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Eine genetische Verbindung zwischen Stoffen ist eine Verbindung, die auf ihren gegenseitigen Umwandlungen beruht; sie spiegelt die Einheit der Entstehung von Stoffen, also der Genese, wider.

Mit dem Wissen über die Klassen einfacher Substanzen können wir zwei genetische Reihen unterscheiden:

1) Genetische Reihe von Metallen

2) Genetische Reihe von Nichtmetallen.

Die genetische Reihe der Metalle offenbart die Vernetzung von Stoffen verschiedener Klassen, die auf demselben Metall basieren.

Die genetische Reihe der Metalle gibt es in zwei Arten.

1. Genetische Reihe von Metallen, denen Alkali als Hydroxid entspricht. Eine solche Reihe kann durch eine ähnliche Transformationskette dargestellt werden:

Metall → basisches Oxid → Base (Alkali) → Salz

Nehmen wir zum Beispiel die genetische Reihe von Kalzium:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetische Reihe von Metallen, die unlöslichen Basen entsprechen. Es gibt in dieser Serie mehr genetische Verbindungen, weil es spiegelt die Idee der direkten und umgekehrten Transformationen (gegenseitig) besser wider. Eine solche Reihe kann durch eine andere Kette von Transformationen dargestellt werden:

Metall → basisches Oxid → Salz → Base → basisches Oxid → Metall.

Nehmen wir zum Beispiel die genetische Reihe von Kupfer:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

Die genetische Reihe der Nichtmetalle offenbart die Verwandtschaft zwischen Stoffen verschiedener Klassen, die auf demselben Nichtmetall basieren.

Lassen Sie uns zwei weitere Sorten hervorheben.

1. Die genetische Reihe der Nichtmetalle, denen eine lösliche Säure als Hydroxid entspricht, lässt sich in Form der folgenden Transformationslinie darstellen:

Nichtmetall → saures Oxid → Säure → Salz.

Nehmen wir zum Beispiel die genetische Reihe von Phosphor:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Die genetische Reihe der Nichtmetalle, die einer unlöslichen Säure entsprechen, kann durch die nächste Transformationskette dargestellt werden:

Nichtmetall → Säureoxid → Salz → Säure → Säureoxid → Nichtmetall.

Da von den von uns betrachteten Säuren nur Kieselsäure unlöslich ist, schauen wir uns als Beispiel die genetische Reihe von Silizium an:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Fassen wir also die grundlegendsten Informationen zusammen und heben sie hervor.

Die Integrität und Vielfalt chemischer Substanzen wird am deutlichsten in der genetischen Verbindung von Substanzen dargestellt, die in genetischen Serien offenbart wird. Schauen wir uns die wichtigsten Merkmale genetischer Serien an:

Genetische Reihen sind eine Gruppe organischer Verbindungen, die die gleiche Anzahl an Kohlenstoffatomen im Molekül aufweisen und sich in funktionellen Gruppen unterscheiden.

Eine genetische Verbindung ist ein allgemeinerer Begriff im Gegensatz zu einer genetischen Reihe, die, obwohl sie recht auffällig ist, gleichzeitig eine besondere Manifestation dieser Verbindung ist, die bei jeder bidirektionalen Transformation von Substanzen auftreten kann.

Wenn Sie Material ganz oder teilweise kopieren, ist ein Link zur Quelle erforderlich.

Diese Lektion ist der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens zum Thema „Klassen anorganischer Stoffe“ gewidmet. Der Lehrer erklärt Ihnen, wie Sie aus Stoffen einer Klasse einen Stoff einer anderen Klasse gewinnen können. Die erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten werden bei der Erstellung von Reaktionsgleichungen entlang von Transformationsketten nützlich sein.

Bei chemischen Reaktionen verschwindet ein chemisches Element nicht; Atome werden von einem Stoff auf einen anderen übertragen. Die Atome eines chemischen Elements werden sozusagen von einem einfachen Stoff auf einen komplexeren übertragen und umgekehrt. So entstehen sogenannte genetische Reihen, die mit einem einfachen Stoff – einem Metall oder Nichtmetall – beginnen und mit einem Salz enden.

Ich möchte Sie daran erinnern, dass Salze Metalle und saure Rückstände enthalten. Die genetische Reihe eines Metalls könnte also wie folgt aussehen:

Aus einem Metall kann durch die Reaktion einer Verbindung mit Sauerstoff ein basisches Oxid gewonnen werden, ein basisches Oxid ergibt bei Wechselwirkung mit Wasser eine Base (nur wenn diese Base ein Alkali ist) und ein Salz kann sein aus einer Base durch Austauschreaktion mit einer Säure, einem Salz oder einem sauren Oxid gewonnen.

Bitte beachten Sie, dass diese genetische Serie nur für Metalle geeignet ist, deren Hydroxide Alkalien sind.

Schreiben wir die Reaktionsgleichungen auf, die den Transformationen von Lithium in seiner genetischen Reihe entsprechen:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Wie Sie wissen, bilden Metalle bei Wechselwirkung mit Sauerstoff normalerweise Oxide. Bei der Oxidation durch Luftsauerstoff bildet Lithium Lithiumoxid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Lithiumoxid bildet bei Wechselwirkung mit Wasser Lithiumhydroxid – eine wasserlösliche Base (Alkali):

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

Lithiumsulfat kann auf verschiedene Weise aus Lithium gewonnen werden, beispielsweise durch eine Neutralisationsreaktion mit Schwefelsäure:

2. Chemisches Informationsnetzwerk ().

Hausaufgaben

1. S. 130-131 Nr. 2.4 aus dem Arbeitsbuch Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere. „Chemie. 8. Klasse“ / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Hrsg. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. S.204 Nr. 2, 4 aus dem Lehrbuch P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chemie: 8. Klasse“, 2013

Anleitung für Studierende des Fernkurses „Allgemeine Chemie für die 12. Klasse“ 1. Kategorie der Studierenden: Die Materialien dieser Präsentation werden Studierenden zum eigenständigen Studium des Themas „Stoffe und ihre Eigenschaften“ aus dem Kurs „Allgemeine Chemie“ der 12. Klasse zur Verfügung gestellt. 2. Kursinhalt: beinhaltet 5 Präsentationen von Themen. Jedes Lernthema enthält eine klare Struktur von Lehrmaterial zu einem bestimmten Thema, die letzte Folie ist ein Kontrolltest – Aufgaben zur Selbstkontrolle. 3. Dauer der Ausbildung für diesen Kurs: von einer Woche bis zu zwei Monaten (individuell festgelegt). 4. Wissenskontrolle: Der Student erstellt einen Bericht über die Erledigung der Prüfungsaufgaben – ein Blatt mit Aufgabenvarianten unter Angabe des Themas. 5. Bewertung des Ergebnisses: „3“ – 50 % der Aufgaben erledigt, „4“ – 75 %, „5“ % der Aufgaben. 6. Lernergebnis: Bestehen (nicht bestanden) des untersuchten Themas.

Reaktionsgleichungen: 1. 2Cu + o 2 2CuO Kupfer(II)-oxid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O Kupfer(II)-chlorid 3. CuCl NaOH Cu(OH) Na Cl Kupfer(II)-hydroxid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O Kupfer(II)sulfat

Genetische Reihe organischer Verbindungen. Wenn die genetische Reihe in der anorganischen Chemie auf Stoffen basiert, die von einem chemischen Element gebildet werden, dann basiert die genetische Reihe in der organischen Chemie auf Stoffen mit der gleichen Anzahl von Kohlenstoffatomen im Molekül.

Reaktionsschema: Jede Zahl über dem Pfeil entspricht einer bestimmten Reaktionsgleichung: Ethanal Ethanol Ethen Ethan Chlorethan Ethin Essigsäure (Ethansäure).

Reaktionsgleichungen: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CHO + H 2 O 3. CH 3 CHO + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CHO 8. CH 3 CHO + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

9.Klasse Lektion Nr. 47 Thema: „Genetische Verbindung von Me, NeMe und ihren Verbindungen.“

Ziele und Zielsetzungen des Unterrichts:

Machen Sie sich mit dem Konzept der „genetischen Verbindung“ vertraut.

Lernen Sie, genetische Reihen von Metallen und Nichtmetallen zusammenzustellen.

Bringen Sie die Schüler auf der Grundlage ihres Wissens über die Hauptklassen anorganischer Substanzen zum Konzept der „genetischen Verbindung“ und der genetischen Reihe von Metallen und Nichtmetallen.

Festigung des Wissens über die Nomenklatur und Eigenschaften von Stoffen, die verschiedenen Klassen angehören;

Entwickeln Sie die Fähigkeit, das Wesentliche hervorzuheben, zu vergleichen und zu verallgemeinern; Beziehungen identifizieren und aufbauen;

Entwickeln Sie Vorstellungen über die Ursache-Wirkungs-Beziehungen von Phänomenen.

Stellen Sie die Konzepte einfacher und komplexer Substanzen, Metalle und Nichtmetalle, die Hauptklassen anorganischer Verbindungen, im Gedächtnis wieder her;

Um Kenntnisse über genetische Zusammenhänge und genetische Reihen zu entwickeln, lernen Sie, genetische Reihen von Metallen und Nichtmetallen zusammenzustellen.

Entwickeln Sie die Fähigkeit, Fakten zu verallgemeinern, Analogien aufzubauen und Schlussfolgerungen zu ziehen;

Entwickeln Sie weiterhin eine Kommunikationskultur und die Fähigkeit, Ihre Ansichten und Urteile auszudrücken.

Fördern Sie das Verantwortungsbewusstsein für das erworbene Wissen.

Geplante Ergebnisse:

Wissen Definitionen und Klassifizierung anorganischer Stoffe.

In der Lage sein anorganische Stoffe nach Zusammensetzung und Eigenschaften klassifizieren; genetische Serien aus Metall und Nichtmetall zusammensetzen;

Verwenden Sie Gleichungen chemischer Reaktionen, um die genetische Beziehung zwischen den Hauptklassen anorganischer Verbindungen zu veranschaulichen.

Kompetenzen:

Kognitive Fähigkeiten : Informationen aus schriftlichen und mündlichen Quellen systematisieren und klassifizieren.

Aktivitätsfähigkeiten : über die eigenen Aktivitäten nachdenken, nach einem Algorithmus handeln, in der Lage sein, einen Algorithmus für eine neue Aktivität zu erstellen, der algorithmisiert werden kann; die Sprache der Diagramme verstehen.

Kommunikationsfähigkeit : Kommunikation mit anderen Menschen aufbauen – einen Dialog zu zweit führen, Gemeinsamkeiten und Unterschiede in den Positionen berücksichtigen, mit Partnern interagieren, um ein gemeinsames Produkt und Ergebnis zu erzielen.

Unterrichtsart:

zu didaktischen Zwecken: Lektion zur Wissensaktualisierung;

nach Organisationsart: Verallgemeinerung mit Erwerb neuen Wissens (Kombinationsunterricht).

Während des Unterrichts

I. Organisatorischer Moment.

II. Aktualisierung der Grundkenntnisse und Handlungsmethoden der Studierenden.

Unterrichtsmotto:"Der einzige Weg,
„Zu Wissen führt Aktivität“ (B. Shaw). Folie 1

Im ersten Unterrichtsabschnitt aktualisiere ich das Hintergrundwissen, das zur Lösung des Problems notwendig ist. Dies bereitet die Schüler darauf vor, das Problem anzunehmen. Die Arbeit erledige ich auf unterhaltsame Art. Ich führe ein Brainstorming zum Thema „Hauptklassen anorganischer Verbindungen“ durch. Arbeiten mit Karten

Aufgabe 1. „Das dritte Rad“ Folie 2

Die Schüler erhalten Karten, auf denen drei Formeln stehen, von denen eine überflüssig ist.

Die Schüler identifizieren eine zusätzliche Formel und erklären, warum sie extra ist

Antworten: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S Folie 3

Aufgabe 2. „Nennen Sie uns und wählen Sie uns“ („Nennen Sie uns“) Folie 4

	Nichtmetalle				Hydroxide	Anoxische Säuren

Geben Sie dem ausgewählten Stoff einen Namen („4-5“ schreiben Sie die Antworten in Formeln, „3“ in Worten).

(Die Schüler arbeiten paarweise an der Tafel. („4-5“ schreiben Antworten in Formeln auf, „3“ in Worten).

Antworten: Folie 5

1. Kupfer, Magnesium;

4. Phosphor;

5. Magnesiumcarbonat, Natriumsulfat

7. Salz

III. Neues Material lernen.

1. Legen Sie gemeinsam mit den Schülern das Thema der Unterrichtsstunde fest.

Durch chemische Umwandlungen werden Stoffe einer Klasse in Stoffe einer anderen umgewandelt: Aus einem einfachen Stoff entsteht ein Oxid, aus einem Oxid eine Säure und aus einer Säure ein Salz. Mit anderen Worten: Die Verbindungsklassen, die Sie untersucht haben, hängen miteinander zusammen. Teilen wir Stoffe entsprechend der Komplexität ihrer Zusammensetzung in Klassen ein, beginnend mit einem einfachen Stoff, nach unserem Schema.

Die Schüler äußern ihre Versionen, dank derer wir einfache Diagramme mit zwei Reihen erstellen: Metalle und Nichtmetalle. Schema der genetischen Reihe.

Ich mache die Schüler darauf aufmerksam, dass jede Kette etwas gemeinsam hat – das sind die chemischen Elemente Metall und Nichtmetall, die (wie durch Vererbung) von einem Stoff zum anderen übergehen.

(für starke Schüler) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Für schwache Schüler) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 Folie 6

Antworten: Folie 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Wie nennt man in der Biologie den Träger der Erbinformation? (Gen).

Welches Element wird Ihrer Meinung nach das „Gen“ für jede Kette sein? (Metall und Nichtmetall).

Daher werden solche Ketten oder Reihen als genetisch bezeichnet. Das Thema unserer Lektion ist „Genetische Verbindung zwischen mir und NeMe“ Folie 8. Öffnen Sie Ihr Notizbuch und notieren Sie Datum und Thema der Lektion. Was sind Ihrer Meinung nach die Ziele unseres Unterrichts? Machen Sie sich mit dem Konzept der „genetischen Verbindung“ vertraut und lernen Sie, genetische Reihen von Metallen und Nichtmetallen zusammenzustellen.

2. Lassen Sie uns eine genetische Verbindung definieren.

Genetische Verbindung - ist die Verbindung zwischen Stoffen verschiedener Klassen, die auf ihren gegenseitigen Umwandlungen beruht und die Einheit ihres Ursprungs widerspiegelt. Folie 9.10

Zeichen, die die genetische Serie charakterisieren: Folie 11

1. Stoffe verschiedener Klassen;

2. Verschiedene Stoffe, die aus einem chemischen Element bestehen, d. h. stellen verschiedene Existenzformen eines Elements dar;

3. Verschiedene Stoffe desselben chemischen Elements sind durch gegenseitige Umwandlungen verbunden.

3. Betrachten Sie Beispiele für die genetische Verbindung von Mir.

2. Genetische Reihe, bei der die Base eine unlösliche Base ist, dann kann die Reihe durch eine Kette von Transformationen dargestellt werden: Folie 12

Metall→basisches Oxid→Salz→unlösliche Base→basisches Oxid→Metall

Zum Beispiel Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Сu(OH) 2 CuO +H 2 O

4. Betrachten Sie Beispiele für die genetische Verbindung von NeMe.

Auch bei den Nichtmetallen lassen sich zwei Arten von Reihen unterscheiden: Folie 13

2. Genetische Reihe von Nichtmetallen, bei der eine lösliche Säure als Bindeglied in der Reihe fungiert. Die Transformationskette kann wie folgt dargestellt werden: Nichtmetall → saures Oxid → lösliche Säure → Salz Zum Beispiel P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Zusammenstellung einer genetischen Serie. Folie 14

1. Genetische Reihe, in der Alkali als Base fungiert. Diese Reihe kann durch die folgenden Transformationen dargestellt werden: Metall → basisches Oxid → Alkali → Salz

O 2 , +H 2 O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl Folie 15

2. Genetische Reihe von Nichtmetallen, bei der eine unlösliche Säure als Bindeglied in der Reihe fungiert:

Nichtmetall→Säureoxid→Salz→Säure→Säureoxid→Nichtmetall

Zum Beispiel Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (stellen Sie Gleichungen selbst auf, wer arbeitet „4-5“). Selbsttest. Alle Gleichungen sind richtig „5“, ein Fehler ist „4“, zwei Fehler sind „3“.

5. Führen Sie Differentialübungen durch (Selbsttest). Folie 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Transformationen nach Schema durchführen. (Aufgabe „4-5“)

Aufgabe 1. Verbinden Sie in der Abbildung die Formeln der Stoffe mit Linien entsprechend ihrer Lage in der genetischen Reihe von Aluminium. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen auf. Folie 16

Selbsttest.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O Folie 17

Aufgabe 2. „Das Ziel treffen.“ Wählen Sie die Formeln der Substanzen aus, aus denen die genetische Reihe von Kalzium besteht. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für diese Transformationen auf. Folie 18

Selbsttest.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI Folie 19

2. Führen Sie die Aufgabe gemäß dem Schema aus. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für diese Transformationen auf.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 oder eine leichtere Version

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. KonsolidierungZUN

Variante 1.

Teil A.

1. Die genetische Reihe eines Metalls ist: a) Stoffe, die eine Reihe auf Basis eines Metalls bilden

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifizieren Sie den Stoff „Y“ anhand des Transformationsschemas: Na → Y→NaOH A)N / A 2 Ö b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. Im Transformationsschema: CuCl 2 → A → B → Cu lauten die Formeln der Zwischenprodukte A und B: a) CuO und Cu(OH) 2 b) CuSO 4 und Cu(OH) 2 c) CuCO 3 und Cu(OH) 2 G)Cu(OH) 2 UndCuO

5. Das Endprodukt in der Transformationskette basierend auf Kohlenstoffverbindungen CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) Natriumcarbonat b) Natriumbicarbonat, c) Natriumcarbid, d) Natriumacetat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Cl

Teil B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) Kaliumhydroxid (Lösung) b) Eisen c) Bariumnitrat (Lösung) d) Aluminiumoxid

e) Kohlenmonoxid (II) e) Natriumphosphat (Lösung)

Teil C.

1. Implementieren Sie das Transformationsschema der Stoffe: Fe → FeO → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Möglichkeit 2.

Teil A. (Aufgaben mit einer richtigen Antwort)

b) Stoffe, die eine Reihe bilden, die auf einem Nichtmetall basiert. c) Stoffe, die eine Reihe bilden, die auf einem Metall oder Nichtmetall basiert. d) Stoffe aus verschiedenen Stoffklassen, die durch Transformationen miteinander verbunden sind

2. Identifizieren Sie den Stoff „X“ anhand des Transformationsschemas: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 Ö 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca B)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. Im Transformationsschema: MgCl 2 → A → B → Mg lauten die Formeln der Zwischenprodukte A und B: a) MgO und Mg(OH) 2 b) MgSO 4 und Mg(OH) 2 c) MgCO 3 und Mg(OH) 2 G)Mg(OH) 2 UndMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) Natriumcarbonat b) Natriumbicarbonat

6. Element „E“, das an der Transformationskette beteiligt ist:

Teil B. (Aufgaben mit 2 oder mehr richtigen Antwortmöglichkeiten)

1. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Formeln der Ausgangsstoffe und den Reaktionsprodukten her:

Formeln von Ausgangsstoffen, Formeln von Produkten

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3 A, 4G

a) Natriumhydroxid (Lösung) b) Sauerstoff c) Natriumchlorid (Lösung) d) Calciumoxid

e) Kaliumpermanganat (kristallin) e) Schwefelsäure

Teil C. (mit ausführlicher Antwortmöglichkeit)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.ErgebnisseLektion. Benotung.

VI.D/Z S. 215-216 Bereiten Sie sich auf Übung Nr. 3 Option 1-Aufgaben Nr. 2,4, 6, Option 2-Aufgaben Nr. 2,3, 6 vor. Folie 20

VII. Betrachtung.

Die Schüler schreiben auf Zettel, was ihnen im Unterricht gut gelungen ist und was nicht. Was waren die Schwierigkeiten? Und ein Wunsch an den Lehrer.

Die Lektion ist beendet. Vielen Dank an alle und einen schönen Tag. Folie 21

Wenn noch Zeit übrig ist.

Aufgabe
Yuh führte einst Experimente durch, um die elektrische Leitfähigkeit von Lösungen verschiedener Salze zu messen. Auf seinem Labortisch standen Becher mit Lösungen. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,N / A 2 ALSO 4 und AgNO 3 . Auf jedem Glas war sorgfältig ein Etikett angebracht. Im Labor lebte ein Papagei, dessen Käfig nicht sehr gut verschlossen war. Als Yukh, vertieft in das Experiment, auf das verdächtige Rascheln zurückblickte, stellte er mit Entsetzen fest, dass der Papagei unter grober Verletzung der Sicherheitsvorschriften versuchte, aus einem Glas mit einer BaCl 2 -Lösung zu trinken. Da Yuh wusste, dass alle löslichen Bariumsalze äußerst giftig sind, schnappte er sich schnell ein Glas mit einem anderen Etikett vom Tisch und schüttete die Lösung gewaltsam in den Schnabel des Papageis. Der Papagei wurde gerettet. Ein Glas mit welcher Lösung wurde verwendet, um den Papagei zu retten?
Antwort:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (Niederschlag) + 2NaCl (Bariumsulfat ist so schwer löslich, dass es nicht giftig sein kann, wie einige andere Bariumsalze).

Anhang 1

9 „B“-Klasse F.I._______________________ (für schwache Schüler)

Aufgabe 1. „Das dritte Rad“.

(4 richtige – „5“, 3 – „4“, 2 – „3“, 1 – „2“)

	Nichtmetalle				Hydroxide	Anoxische Säuren

Die Studierenden definieren ihre gewählte Klasse und wählen aus dem bereitgestellten Handout geeignete Substanzen aus.

Kupfer, Siliziumoxid, Salzsäure, Bariumhydroxid, Kohle, Magnesium, Phosphorsäure, Bariumhydroxid, Magnesiumoxid, Eisen(III)-hydroxid, Magnesiumcarbonat, Natriumsulfat.

(„4-5“ schreiben Sie Antworten in Formeln, „3“ in Worten).

12 Antworten „5“, 11-10- „4“, 9-8- „3“, 7 oder weniger – „2“

Aufgabe 3.

O 2 , +H 2 O, + HCI

Zum Beispiel K→ K 2 O → KOH → KCl (Stellen Sie Gleichungen selbst auf, wer arbeitet „3“, ein Fehler „3“, zwei Fehler „2“).

Aufgabe 4. Führen Sie die Aufgabe gemäß dem Schema aus. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für diese Transformationen auf.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

oder eine leichtere Version

H 2 SO 3 + NaOH =

Variante 1.

Teil A. (Aufgaben mit einer richtigen Antwort)

1. Die genetische Reihe eines Metalls besteht aus: a) Stoffen, die eine Reihe basierend auf einem Metall bilden

b) Stoffe, die eine Reihe bilden, die auf einem Nichtmetall basiert. c) Stoffe, die eine Reihe bilden, die auf einem Metall oder Nichtmetall basiert. d) Stoffe aus verschiedenen Stoffklassen, die durch Transformationen miteinander verbunden sind

2. Identifizieren Sie den Stoff „X“ anhand des Transformationsschemas: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifizieren Sie die Substanz „Y“ anhand des Transformationsschemas: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. Im Transformationsschema: CuCl 2 → A → B → Cu lauten die Formeln der Zwischenprodukte A und B: a) CuO und Cu(OH) 2 b) CuSO 4 und Cu(OH) 2 c) CuCO 3 und Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 und CuO

5. Das Endprodukt in der Transformationskette basierend auf Kohlenstoffverbindungen CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) Natriumcarbonat b) Natriumbicarbonat c) Natriumcarbid d) Natriumacetat

6. Element „E“, das an der Transformationskette beteiligt ist: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Teil B. (Aufgaben mit 2 oder mehr richtigen Antwortmöglichkeiten)

1. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Formeln der Ausgangsstoffe und den Reaktionsprodukten her:

Formeln von Ausgangsstoffen, Formeln von Produkten

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Eine Lösung von Kupfer(II)sulfat reagiert:

a) Kaliumhydroxid (Lösung) b) Eisen c) Bariumnitrat (Lösung) d) Aluminiumoxid

e) Kohlenmonoxid (II) f) Natriumphosphat (Lösung)

Teil C. (mit ausführlicher Antwortmöglichkeit)

1. Implementieren Sie ein Schema zur Umwandlung von Stoffen:

Fe → FeO → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Anlage 2

9 „B“-Klasse F.I._______________________ (für starke Schüler)

Aufgabe 1. „Das dritte Rad“. Identifizieren Sie die redundante Formel und erklären Sie, warum sie redundant ist.

(4 richtige – „5“, 3 – „4“, 2 – „3“, 1 – „2“)

Aufgabe 2. „Nennen Sie uns und wählen Sie uns“ („Nennen Sie uns“). Geben Sie den Namen des ausgewählten Stoffes ein und füllen Sie die Tabelle aus.

Die Studierenden definieren ihre gewählte Klasse und wählen aus dem bereitgestellten Handout geeignete Substanzen aus.

Kupfer, Siliziumoxid, Salzsäure, Bariumhydroxid, Kohle, Magnesium, Phosphorsäure, Bariumhydroxid, Magnesiumoxid, Eisen(III)-hydroxid, Magnesiumcarbonat, Natriumsulfat. („4-5“ schreiben Sie Antworten in Formeln, „3“ in Worten).

12 Antworten „5“, 11-10- „4“, 9-8- „3“, 7 oder weniger – „2“

Aufgabe 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (stellen Sie Gleichungen selbst auf, wer arbeitet „4-5“). Selbsttest. Alle Gleichungen sind richtig „5“, ein Fehler ist „4“, zwei Fehler sind „3“.

Aufgabe 4. Verbinden Sie in der Abbildung die Formeln der Stoffe mit Linien entsprechend ihrer Lage in der genetischen Reihe von Aluminium. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen auf. Alle Gleichungen sind richtig „5“, ein Fehler ist „4“, zwei Fehler sind „3“.

Aufgabe 5. „Das Ziel treffen.“ Wählen Sie die Formeln der Substanzen aus, aus denen die genetische Reihe von Kalzium besteht. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für diese Transformationen auf. Alle Gleichungen sind richtig „5“, ein Fehler ist „4“, zwei Fehler sind „3“.

Option 2.

Teil A. (Aufgaben mit einer richtigen Antwort)

1. Die genetische Reihe eines Nichtmetalls besteht aus: a) Stoffen, die eine Reihe basierend auf einem Metall bilden

b) Stoffe, die eine Reihe bilden, die auf einem Nichtmetall basiert. c) Stoffe, die eine Reihe bilden, die auf einem Metall oder Nichtmetall basiert. d) Stoffe aus verschiedenen Stoffklassen, die durch Transformationen miteinander verbunden sind

2. Identifizieren Sie den Stoff „X“ anhand des Transformationsschemas: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identifizieren Sie den Stoff „Y“ anhand des Transformationsschemas: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Im Transformationsschema: MgCl 2 → A → B → Mg lauten die Formeln der Zwischenprodukte A und B: a) MgO und Mg(OH) 2 b) MgSO 4 und Mg(OH) 2 c) MgCO 3 und Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 und MgO

5. Das Endprodukt in der Kette der Umwandlungen basierend auf Kohlenstoffverbindungen:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) Natriumcarbonat b) Natriumbicarbonat

c) Natriumcarbid d) Natriumacetat

6. Element „E“, das an der Transformationskette beteiligt ist:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Teil B. (Aufgaben mit 2 oder mehr richtigen Antwortmöglichkeiten)

1. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Formeln der Ausgangsstoffe und den Reaktionsprodukten her:

Formeln von Ausgangsstoffen, Formeln von Produkten

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Salzsäure reagiert nicht:

a) Natriumhydroxid (Lösung) b) Sauerstoff c) Natriumchlorid (Lösung) d) Calciumoxid

e) Kaliumpermanganat (kristallin) f) Schwefelsäure

Teil C. (mit ausführlicher Antwortmöglichkeit)

Implementieren Sie das Transformationsschema von Stoffen: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Anhang 3

Antwortbogen „4-5“:

Aufgabe 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Aufgabe 2.

1. Kupfer, Magnesium;

3. Siliziumoxid, Magnesiumoxid;

4. Phosphor,

5. Magnesiumcarbonat, Sulfat;

6. Bariumhydroxid, Eisen(III)-hydroxid;

7. Natriumhydrochlorid

Aufgabe 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Aufgabe 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Aufgabe 5.

CaO+H 2 O =Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Selbsteinschätzungsbogen.

Vollständiger Name des Schülers	Job-Nr.

Jede dieser Reihen besteht aus einem Metall, seinem Hauptoxid, einer Base und einem beliebigen Salz desselben Metalls:

Um in all diesen Serien von Metallen zu basischen Oxiden zu gelangen, werden Kombinationsreaktionen mit Sauerstoff verwendet, zum Beispiel:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Der Übergang von basischen Oxiden zu Basen in den ersten beiden Reihen erfolgt durch die Ihnen bekannte Hydratationsreaktion, zum Beispiel:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

In den letzten beiden Reihen reagieren die darin enthaltenen Oxide MgO und FeO nicht mit Wasser. In solchen Fällen werden zur Gewinnung von Basen diese Oxide zunächst in Salze und anschließend in Basen umgewandelt. Um beispielsweise den Übergang von MgO-Oxid zu Mg(OH) 2 -Hydroxid durchzuführen, werden daher aufeinanderfolgende Reaktionen verwendet:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Übergänge von Basen zu Salzen erfolgen durch Ihnen bereits bekannte Reaktionen. So werden lösliche Basen (Laugen), die sich in den ersten beiden Reihen befinden, unter Einwirkung von Säuren, Säureoxiden oder Salzen in Salze umgewandelt. Unlösliche Basen aus den letzten beiden Reihen bilden unter Einwirkung von Säuren Salze.

Genetische Reihe von Nichtmetallen und ihren Verbindungen.

Jede dieser Reihen besteht aus einem Nichtmetall, einem sauren Oxid, einer entsprechenden Säure und einem Salz, das die Anionen dieser Säure enthält:

Um in all diesen Reihen von Nichtmetallen zu sauren Oxiden zu gelangen, werden Kombinationsreaktionen mit Sauerstoff verwendet, zum Beispiel:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Der Übergang von sauren Oxiden zu Säuren in den ersten drei Reihen erfolgt durch die Ihnen bekannte Hydratationsreaktion, zum Beispiel:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Sie wissen jedoch, dass das in der letzten Reihe enthaltene Oxid SiO 2 nicht mit Wasser reagiert. Dabei wird es zunächst in das entsprechende Salz umgewandelt, aus dem dann die gewünschte Säure gewonnen wird:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Übergänge von Säuren zu Salzen können durch Ihnen bekannte Reaktionen mit basischen Oxiden, Basen oder Salzen erfolgen.

Dinge, die Sie sich merken sollten:

· Stoffe der gleichen genetischen Serie reagieren nicht miteinander.

· Stoffe unterschiedlicher genetischer Serien reagieren miteinander. Die Produkte solcher Reaktionen sind immer Salze (Abb. 5):

Reis. 5. Diagramm der Beziehung zwischen Substanzen verschiedener genetischer Serien.

Dieses Diagramm zeigt die Beziehungen zwischen verschiedenen Klassen anorganischer Verbindungen und erklärt die Vielfalt der chemischen Reaktionen zwischen ihnen.

Aufgabe zum Thema:

Schreiben Sie Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;