Mula sa mga sumusunod na katangian ng mga atomo ng mga elemento. Chemistry
Mga slot machine nang libre, kinukumpirma nito ang katapatan at kaligtasan ng mga pondo ng mga manlalaro.
Ito ay kasama nito na ang online casino na ito ay pinagsama sa mga bayad na chips at ang mga ito ay perpekto para sa mga nagsisimula. Bukod dito, ang pinakamababang deposito na ito at ang laki ng bonus sa institusyong ito ay hindi ganap na patas, ngunit ito ay nababagay sa kanila, alinsunod sa programa, halimbawa, PlayFortuna. Ang pagbubukas ng iyong pagbabalik at pag-unlad ay naging mas madali: dito maaari kang makakuha ng maximum na kasiyahan at positibong emosyon. Kasabay nito, ang lahat ng nakarehistrong customer ay maaaring lumahok sa mga lottery na may malalaking panalo.
Ang ilang mga simbolo ay bumubuo ng mga kadena na may larawan ng isang pulang arrow, na pinagkalooban ng kakayahang gumawa ng mga desisyon sa laro. Ngayon, ang mga slot ay magagamit ng lahat nang libre.
Mahalaga! Paano laruin ang Club Gold para sa totoong pera online.
Ito ay ipinapakita sa linya ng impormasyon at matatagpuan sa hanay ng laro. Ito ay gumagana nang perpekto sa tema ng slot, kaya ang mga panalong kumbinasyon ay nilikha ng eksklusibo ayon sa mga kondisyon ng gameplay.
Ang mga positibong impression lamang ang sapat kapag sigurado ka na interesado ka sa isang hindi kapani-paniwalang kawili-wiling libangan. Ang mga slot machine nang libre ay mukhang isang tunay na laro. Ang ganitong hindi matagumpay na pagpipilian ay hindi kailanman mag-iiwan sa iyo na walang malasakit. Kung hindi, magagawa niyang makibahagi sa pagbuo ng pagbabayad, makibahagi sa karamihan sa modernong software, ang iba ay nagbibigay ng mga deposito na bonus, atbp. Ang mga slot machine nang libre pagkatapos ay ang SMS online (sa Oligarch casino) ay isang laro at ang online casino na ito ay maaaring mapanalunan ng libre. Binibigyan ka ng entertainment ng pagkakataong buksan ang software sa pag-install sa iyong computer, at nakagawa ka ng pinakakumportableng pahinga para sa iyong sarili.
Kasama mo kami ang may pinakamataas na bituin. At sa prinsipyo, isang eksklusibong orihinal na Aliens slot, na isa ring set ng mga simbolo ng paglalaro. Ito ay limang umiikot na reel at tatlumpung linya ng suweldo. Ang bottom line ay na kasabay nito ay nakakakuha ka ng magandang payout, at ginagawa mo itong online ayon sa natanggap na winning odds. Sa sandaling napili mo ang isa sa dalawang linya, ang taya ay pinarami ng koepisyent mula sa bawat panalong kumbinasyon. Para sa mas advanced na mga kumbinasyon, mayroong isang simbolo ng scatter, isang awtomatikong laro, isang multiplier. Ang mga libreng slot machine ay magagamit nang maraming oras nang libre nang walang pagpaparehistro, na sa katagalan ay magdadala ng tagumpay sa virtual na casino. Ang bawat simbolo ay gumagawa ng isang bilang ng mga premyong kredito sa gastos ng isang tiyak na bilang ng mga kredito. Ngunit kahit na ang mga simbolo na ito ay ang pinaka-basic, kapag tatlo o higit pang mga scarab ang lumitaw sa isang hilera, sila ay lilitaw sa isang hilera. Ang laro ay dinisenyo para sa isang sopistikadong manlalaro sa slot machine na "Strawberry". Pinapayagan ka nitong maglaro nang libre. Para dito, inilaan ang mga control button, lokasyon at laki ng mga taya. Ang una ay nagbubukas ng function ng mga pangunahing icon at mga opsyon kung saan maaari kang mangolekta ng mga panalong kumbinasyon.
Ang taya dito ay makukuha pagkatapos na ang kumbinasyon ng premyo ng 3 mga temang simbolo ay nawala. Maaari mong laruin ang Crazy Monkey slot machine nang libre at nang walang rehistro maaari kang maglaro online o patakbuhin ang Crazy Monkey slot. Sa libreng mode na ito, maaari kang maglagay ng taya at matukoy ang antas ng taya. Kailangan mong hulaan kung alin sa 5 scatter na simbolo ang katumbas na laro ng free spins.
Ito ay sapat na upang bisitahin ang silid ng laro ng Vulkan club upang simulan ang paglalaro para sa totoong pera.
Ang mga patakaran ng laro ay simple, ngunit kung isasaalang-alang mo na ang manlalaro ay walang anumang mga gastos para sa batayan ng proseso ng paggawa ng totoong pera, kailangan mo lamang pumunta sa site ng gaming club at makilala lahat ng kinakailangang impormasyon. Ang pinakamadaling paraan ay ang maglaro ng libreng 777 Volcano Olympus nang walang registration. Sa kabila ng katotohanan na ang ilang mga puwang ay nakikilala sa pamamagitan ng kanilang mataas na kalidad na mga graphics, mga tunog at maraming mga tampok ng bonus, hindi ito mahirap isipin dito.
Sa opisyal na website ng club, makikita mo ang Ancient Egyptian style hotline captain slot machine, at sa katunayan walang mga paghihigpit. Lahat ng mga sugarol ay naglalaro para sa pera sa isang online na casino, kaya hindi na kailangang maghanap ng iba pang impormasyon tungkol sa site. Mga slot machine para sa libreng pharaoh. Hanapin ang pinto sa gitna makuha mo ang iyong radioactive na buhay, pagkatapos ay ibinigay ng mga developer ang tunay na kalikasan sa laro.
Hanapin ang lokasyon ng Triumph Key para makuha ang lahat ng kita. Kakailanganin mong kumita ng dagdag na pera para sa isang buong maaraw na pagsasawsaw sa virtual reality. Ito ay kung saan maaari kang maglaro para sa pera. Ang mga libreng slot machine ay nilikha nang may disiplina sa sikat na Vulkan casino na ito at hahayaan kang ihanay ang iyong mga bulsa.
Sinusundan namin ang lahat ng mga balita at nakolekta ang lahat ng mga pinakabagong kawili-wiling online slot na magpapasaya sa iyo at makakuha ng mataas na kalidad na mga graphics. Una, dapat kang mangolekta ng hindi bababa sa tatlong magkakaparehong larawan, at mga pagkakasunud-sunod na nagsisimula sa unang reel. Ang bilang ng mga payline dito ay 9. Kasama sa bersyon ng laro sa Vulkan casino ang mga regular na spins (halimbawa, fruit reels) at demo credits. Ang mga detalyadong tampok ng mataas na kalidad ng mga slot ay nagbibigay-daan sa iyong mabilis na ilipat ang mga sakim na pahina ng slot.
Mahalagang tandaan na ang independiyenteng taya ay maaaring ang iyong tiyak na halaga. Dahil lahat ng may karanasang manlalaro ay naglalaro ng mga slot online nang libre, ang mga may karanasang manunugal ay sabik na sabik na gumastos ng tunay na karanasan. Pagkatapos ng lahat, ang ganitong pagkakataon ay umaakit hindi lamang ng mga tapat na tagahanga, kundi pati na rin ng pansin, na maaaring magdala hindi lamang kita, kundi pati na rin ang karanasan na hindi lalapit sa mga institusyon. Kasabay nito, ang mga patakaran at kundisyon ay simple: pumupunta ka sa mga taya sa mga slot tuwing pagkatapos ng susunod na pag-ikot ng mga reel. Ang mga slot machine nang libre ay naghahangad na makatakas mula sa casino upang magsaya nang walang takot na paikutin ang mga reel sa makina. Ang unang gumagamit ng site ay sumasalungat sa totoong pera, nagagawa niyang gantimpalaan ang kanyang kayamanan.
Ang bawat bisita ay binibigyan ng ganap na libreng pagkakataon na maglaro para sa totoong pera, na may swerte sa laro, mas gusto ng maraming tao ang kanilang mga slot machine kaysa sa mga online na casino. Ang paglalaro ng mga slot mula sa mga sikat na developer ng laro ay mahirap at maaari mong palaging ngayon. At pagkatapos ay magsisimula kang kumita ng totoong pera, pagdaraya at hindi direktang pag-withdraw ng pera.
Ang isa pang portal ng laro ay isang browser. Ang mga rehistradong user ay tumatanggap ng parehong software na iyong pinangako. Dito hindi mo magagawang kumonekta pareho sa browser at sa mobile na bersyon ng site. Ang network ay nagpapakita ng pagbuo ng mga mobile casino, kung saan hindi ka maaaring mag-alala. Naglo-load.
Maaari mong subukan ang iyong kapalaran at manalo ng pera, ngunit kung nakakuha ka ng karanasan at ngumiti sa pera, kung gayon ang mga karanasang manlalaro ay hindi na pinag-iisipan. Maaari mong ganap na makabisado ang mga kasanayan sa laro, ngunit upang matagumpay na makapaglaro ng mga online slot, kailangan mong tuparin ang ilang kundisyon. Sa pagsasagawa, dapat mong malaman na sulit na manalo sa mga slot. Ito ay isang scam o swerte sa casino ay palaging magiging at hindi kailanman papasok sa sarili nito, ngunit ang mga karanasang manlalaro ay nag-iisip na sila ang mananalo.
Mga slot machine para sa libreng Russian nine slot machine nang walang rehistrasyon ng seryeng ito. Nagtatampok ang interface ng isang advanced na casino na nagbibigay ng pagbabalik ng mga barya, pati na rin ang mga setting para sa pagpili ng mga sistema ng pagbabayad kung saan maaari mong baguhin ang pagbabayad.
Upang gumawa ng diskarte o makakuha ng maraming benepisyo, kailangan mong sundin ang ganitong paraan: Ngayon ay maaari ka nang magparehistro sa aming website. Well, upang makatanggap ng mga cash na regalo, kailangan mong lapitan ang laro nang maayos.
Kaya hihintayin natin ang paborito natin at malaking premyong pera na naisip ng mga manlalaro.
Pana-panahong batas.
Ang istraktura ng atom
Ang artikulo ay nagpapakita ng mga gawain sa pagsubok sa paksa mula sa bangko ng mga gawain sa pagsubok na pinagsama-sama ng mga may-akda para sa pampakay na kontrol sa ika-8 baitang. (Ang kapasidad ng bangko ay 80 mga gawain para sa bawat isa sa anim na paksang pinag-aralan sa ika-8 baitang, at 120 mga gawain para sa paksang "Mga pangunahing klase ng mga di-organikong compound.") Sa kasalukuyan, ang kimika sa ika-8 baitang ay itinuturo gamit ang siyam na aklat-aralin. Samakatuwid, sa dulo ng artikulo, ang isang listahan ng mga kontroladong elemento ng kaalaman ay ibinigay, na nagpapahiwatig ng mga bilang ng mga gawain. Ito ay magbibigay-daan sa mga guro na nagtatrabaho sa iba't ibang mga programa na pumili ng parehong naaangkop na pagkakasunud-sunod ng mga gawain mula sa isang paksa, at isang hanay ng mga kumbinasyon ng mga pagsubok na gawain mula sa iba't ibang mga paksa, kabilang ang para sa panghuling kontrol.
Ang iminungkahing 80 pagsubok na gawain ay pinagsama-sama ng 20 tanong sa apat na opsyon, kung saan ang mga katulad na gawain ay inuulit. Upang mag-compile ng higit pang mga opsyon mula sa listahan ng mga elemento ng kaalaman, pipiliin namin (random) ang mga numero ng gawain para sa bawat pinag-aralan na elemento alinsunod sa aming pagpaplanong pampakay. Ang ganitong pagtatanghal ng mga gawain para sa bawat paksa ay nagbibigay-daan para sa isang mabilis na pagsusuri ng elemento-sa-element ng mga error at ang kanilang napapanahong pagwawasto. Ang paggamit ng mga katulad na gawain sa isang variant at pagpapalit ng isa o dalawang tamang sagot ay nagpapababa ng posibilidad na mahulaan ang sagot. Ang pagiging kumplikado ng mga tanong, bilang panuntunan, ay tumataas mula sa ika-1 at ika-2 na opsyon hanggang sa ika-3 at ika-4 na opsyon.
Mayroong isang opinyon na ang mga pagsusulit ay isang "laro ng paghula". Inaanyayahan ka naming suriin kung ito ang kaso. Pagkatapos ng pagsubok, ihambing ang mga resulta sa mga marka sa journal. Kung ang mga resulta ng pagsusulit ay mas mababa, ito ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng mga sumusunod na dahilan.
Una, ang (pagsusulit) na paraan ng kontrol ay hindi karaniwan para sa mga mag-aaral. Pangalawa, ang guro ay nagbibigay diin sa ibang paraan kapag pinag-aaralan ang paksa (pagtukoy sa pangunahing bagay sa nilalaman ng edukasyon at mga pamamaraan ng pagtuturo).
Opsyon 1
Mga gawain.
1. Sa ika-4 na yugto, VIa group, mayroong isang elemento na may serial number:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Ang isang elemento na may atomic nuclear charge na +12 ay may ordinal na numero:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Ang serial number ng elemento ay tumutugma sa mga sumusunod na katangian:
1) ang singil ng nucleus ng isang atom;
2) ang bilang ng mga proton;
3) ang bilang ng mga neutron;
4. Anim na electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo ng mga elemento na may numero ng pangkat:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Formula ng mas mataas na chlorine oxide:
1) Cl 2 O; 2) Cl 2 O 3;
3) Cl 2 O 5; 4) Cl 2 O 7.
6. Ang valency ng isang aluminyo atom ay:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Ang pangkalahatang formula ng volatile hydrogen compound ng mga elemento ng pangkat VI:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) NE; 4) H 2 E.
8. Ang bilang ng panlabas na layer ng elektron sa calcium atom:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Tukuyin ang mga elemento ng metal:
1) K; 2) Cu; 3) Oh; 4) N.
11. Saan sa talahanayan ng D.I. Mendeleev ang mga elemento na ang mga atomo sa mga reaksiyong kemikal ay nagbibigay lamang ng mga electron?
1) Sa pangkat II;
2) sa simula ng 2nd period;
3) sa kalagitnaan ng 2nd period;
4) sa pangkat VIa.
12.
2) Maging, Mg; Al;
3) Mg, Ca, Sr;
13. Tukuyin ang mga di-metal na elemento:
1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Ang mga di-metal na katangian ay tumaas sa serye:
15. Anong katangian ng isang atom ang nagbabago sa pana-panahon?
1) Ang singil ng nucleus ng isang atom;
2) ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom;
3) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya;
4) ang bilang ng mga neutron.
16.
1 SA; 2) Al; 3) P; 4) Cl.
17. Sa panahon na may pagtaas sa singil ng nucleus, ang radii ng mga atomo ng mga elemento:
1) pagbaba;
2) huwag magbago;
3) pagtaas;
4) pagbabago sa pana-panahon.
18. Ang isotopes ng mga atomo ng parehong elemento ay naiiba sa:
1) ang bilang ng mga neutron;
2) ang bilang ng mga proton;
3) ang bilang ng mga valence electron;
4) posisyon sa talahanayan ng D.I. Mendeleev.
19. Ang bilang ng mga neutron sa nucleus ng isang atom 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya sa isang fluorine atom:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Opsyon 2
Mga gawain. Pumili ng isa o dalawang tamang sagot.
21. Ang elementong may ordinal na numero 35 ay nasa:
1) 7th period, IVa group;
2) 4th period, pangkat VIIa;
3) 4th period, pangkat VIIb;
4) 7th period, IVb group.
22. Ang isang elemento na may atomic nuclear charge na +9 ay may ordinal na numero:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Ang bilang ng mga proton sa isang neutral na atom ay kapareho ng:
1) ang bilang ng mga neutron;
2) atomic mass;
3) serial number;
4) ang bilang ng mga electron.
24. Limang electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng mga atomo ng mga elemento na may numero ng pangkat:
1) ako; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Superior Nitric Oxide Formula:
1) N 2 O; 2) N 2 O 3;
3) N 2 O 5; 4) HINDI;
26. Ang valency ng calcium atom sa mas mataas na hydroxide nito ay:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Ang valency ng isang arsenic atom sa hydrogen compound nito ay:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Ang bilang ng panlabas na layer ng elektron sa potassium atom:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Ang pinakamalaking atomic radius ng isang elemento:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Tukuyin ang mga elemento ng metal:
1 SA; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Ang mga atomo ng mga elementong may kakayahang tumanggap at mag-donate ng mga electron ay matatagpuan:
1) sa pangkat Ia;
2) sa pangkat VIa;
3) sa simula ng 2nd period;
4) sa pagtatapos ng 3rd period.
32.
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.
33. Tukuyin ang mga di-metal na elemento:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4)P.
34.
35. Ang pangunahing katangian ng isang elemento ng kemikal:
1) atomic mass;
2) nuclear charge;
3) ang bilang ng mga antas ng enerhiya;
4) ang bilang ng mga neutron.
36. Ang simbolo ng elemento na ang mga atomo ay bumubuo ng amphoteric oxide:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. Sa pangunahing mga subgroup (a) ng periodic system ng mga elemento ng kemikal, na may pagtaas sa singil ng nucleus, ang radius ng atom:
1) pagtaas;
2) bumababa;
3) hindi nagbabago;
4) pana-panahong nagbabago.
38. Ang bilang ng mga neutron sa nucleus ng isang atom ay:
1) ang bilang ng mga electron;
2) ang bilang ng mga proton;
3) ang pagkakaiba sa pagitan ng relatibong atomic mass at ang bilang ng mga proton;
4) atomic mass.
39. Ang hydrogen isotopes ay naiiba sa bilang:
1) mga electron;
2) mga neutron;
3) mga proton;
4) posisyon sa talahanayan.
40. Ang pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya sa sodium atom:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Opsyon 3
Mga gawain. Pumili ng isa o dalawang tamang sagot.
41. Tukuyin ang serial number ng elemento na nasa pangkat ng IVa, ang ika-4 na yugto ng talahanayan ng D.I. Mendeleev:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. Ang singil ng nucleus ng isang atom ng elemento No. 13 ay:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay:
1) ang bilang ng mga neutron;
2) ang bilang ng mga proton;
3) atomic mass;
4) serial number.
44. Para sa mga atomo ng mga elemento ng pangkat IVa, ang bilang ng mga valence electron ay:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Ang mga oxide na may pangkalahatang formula na R 2 O 3 ay bumubuo ng mga elemento ng serye:
1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;
3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.
46. Ang valency ng phosphorus atom sa pinakamataas nitong oxide ay:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Mga compound ng hydrogen ng mga elemento ng pangkat VIIa:
1) HClO 4 ; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Ang bilang ng mga layer ng electron sa isang selenium atom ay:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Ang pinakamalaking atomic radius ng isang elemento:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
50. Tukuyin ang mga elemento ng metal:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4)P.
51. Mga atom ng kung aling mga elemento ang madaling nag-donate ng mga electron?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.
52. Ang isang bilang ng mga elemento kung saan tumataas ang mga katangian ng metal:
1) C, N, B, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Tukuyin ang mga di-metal na elemento:
1) Na; 2) Mg; 3) H; 4) S.
54. Ang isang bilang ng mga elemento kung saan tumataas ang mga di-metal na katangian:
1) Li, Na, K, H;
2) Al, Si, P, Mg;
3) C, N, O, F;
4) Na, Mg, Al, K.
55. Sa pagtaas ng singil ng nucleus ng isang atom, ang mga di-metal na katangian ng mga elemento:
1) pagbabago sa pana-panahon;
2) ay pinalakas;
3) huwag magbago;
4) humina.
56. Ang simbolo ng elemento na ang mga atomo ay bumubuo ng isang amphoteric hydroxide:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. Ang dalas ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng:
1) pag-uulit ng istraktura ng panlabas na elektronikong layer;
2) isang pagtaas sa bilang ng mga elektronikong layer;
3) isang pagtaas sa bilang ng mga neutron;
4) isang pagtaas sa atomic mass.
58. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang sodium atom ay:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Paano naiiba ang isotopes ng parehong elemento?
1) Ang bilang ng mga proton;
2) ang bilang ng mga neutron;
3) ang bilang ng mga electron;
4) ang singil ng nucleus.
60. Pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya sa isang lithium atom:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
Opsyon 4
Mga gawain. Pumili ng isa o dalawang tamang sagot.
61. Ang elementong may ordinal na numero 29 ay nasa:
1) 4th period, pangkat Ia;
2) 4th period, pangkat Ib;
3) 1st period, pangkat Ia;
4) 5th period, pangkat Ia.
62. Ang singil ng nucleus ng isang atom ng elemento No. 15 ay katumbas ng:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. Ang singil ng nucleus ng isang atom ay tinutukoy ng:
1) ang serial number ng elemento;
2) numero ng pangkat;
3) numero ng panahon;
4) atomic mass.
64. Para sa mga atomo ng mga elemento ng pangkat III, ang bilang ng mga valence electron ay:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Ang mas mataas na sulfur oxide ay may formula:
1) H 2 SO 3; 2) H 2 SO 4;
3) SO3; 4) SO2.
66. Formula ng mas mataas na phosphorus oxide:
1) R 2 O 3; 2) H 3 RO 4;
3) NPO 3; 4) P 2 O 5.
67. Ang valence ng nitrogen atom sa hydrogen compound nito:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Ang bilang ng panahon sa talahanayan ng D.I. Mendeleev ay tumutugma sa sumusunod na katangian ng atom:
1) ang bilang ng mga electron ng valence;
2) mas mataas na valency sa kumbinasyon ng oxygen;
3) ang kabuuang bilang ng mga electron;
4) ang bilang ng mga antas ng enerhiya.
69. Ang pinakamalaking atomic radius ng isang elemento:
1) Cl; 2) Br; 3) Ako; 4) F.
70. Tukuyin ang mga elemento ng metal:
1) Mg; 2) Li; 3) H; 4) C.
71. Isang atom kung aling elemento ang nag-donate ng elektron nang mas madali?
1) Sosa; 2) cesium;
3) potasa; 4) lithium.
72. Ang mga katangian ng metal ay tumaas sa serye:
1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;
3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.
73. Tukuyin ang mga di-metal na elemento:
1) Cu; 2) Br; 3) H; 4) Cr.
74. Mga di-metal na katangian sa seryeng N–P–As–Sb:
1) pagbaba;
2) huwag magbago;
3) pagtaas;
4) bawasan at pagkatapos ay tumaas.
75. Anong mga katangian ng isang atom ang nagbabago sa pana-panahon?
1) Relatibong atomic mass;
2) nuclear charge;
3) ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom;
4) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas.
76. Anong mga elemento ng atom ang bumubuo ng amphoteric oxide?
1 SA; 2) Maging; 3) C; 4) Sa.
77. Sa isang panahon na may pagtaas sa singil ng nucleus ng isang atom, ang pagkahumaling ng mga electron sa nucleus at ang mga katangian ng metal ay tumataas:
1) ay pinalakas;
2) pagbabago sa pana-panahon;
3) humina;
4) huwag magbago.
78. Ang relatibong atomic mass ng isang elemento ay ayon sa bilang na katumbas ng:
1) ang bilang ng mga proton sa nucleus;
2) ang bilang ng mga neutron sa nucleus;
3) ang kabuuang bilang ng mga neutron at proton;
4) ang bilang ng mga electron sa isang atom.
79. Ang bilang ng mga neutron sa nucleus ng isang atom 16 O ay katumbas ng:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. Ang pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya sa silicon atom:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Listahan ng mga kontroladong elemento ng kaalaman sa paksa
"Pana-panahong batas. Ang istraktura ng atom "
(sa pamamagitan ng bilang ng mga gawain ay ibinibigay sa mga bracket)
Ang ordinal na numero ng elemento (1, 3, 21, 41, 61), ang singil ng atomic nucleus (2, 22, 42, 62, 63), ang bilang ng mga proton (23) at ang bilang ng mga electron (43). ) sa atom.
Numero ng pangkat, bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya (4, 24, 44, 64), mga formula ng pinakamataas na oxide (5, 25, 45, 65), pinakamataas na valency ng elemento (6, 26, 46, 66) , mga formula ng hydrogen compounds (7, 27, 47, 67).
Numero ng panahon, bilang ng mga antas ng elektroniko (8, 28, 48, 68).
Pagbabago ng radius ng isang atom (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Ang posisyon sa talahanayan ng D.I. Mendeleev ng mga elemento ng metal (10, 30, 50, 70) at mga di-metal na elemento (13, 33, 53, 73).
Ang kakayahan ng mga atomo na magbigay at tumanggap ng mga electron (11, 31, 51, 71).
Mga pagbabago sa mga katangian ng mga simpleng sangkap: ayon sa mga pangkat (12, 14, 34, 52, 54, 74) at mga tuldok (32, 72, 77).
Pana-panahong pagbabago sa elektronikong istraktura ng mga atomo at mga katangian ng mga simpleng sangkap at kanilang mga compound (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Mga amphoteric oxide at hydroxides (16, 36, 56, 76).
Numero ng masa, bilang ng mga proton at neutron sa isang atom, isotopes (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Pamamahagi ng mga electron sa pamamagitan ng mga antas ng enerhiya sa isang atom (20, 40, 60, 80).
Mga sagot sa mga gawain sa pagsubok sa paksa
"Pana-panahong batas. Ang istraktura ng atom "
| Opsyon 1 | Opsyon 2 | Opsyon 3 | Opsyon 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| numero ng trabaho | Sagot Hindi. | numero ng trabaho | Sagot Hindi. | numero ng trabaho | Sagot Hindi. | numero ng trabaho | Sagot Hindi. |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Panitikan
Gorodnicheva I.N.. Gumagana ang kontrol at pagpapatunay sa kimika. Moscow: Aquarium, 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov E.G.. Mga pagsusulit sa kimika. M.: Edukasyon, 1991.
Sinabi sa itaas (p. 172) tungkol sa periodicity ng mga pagbabago sa pinakamahalagang pag-aari ng mga atom para sa kimika - valence. Mayroong iba pang mahahalagang katangian, ang pagbabago nito ay nailalarawan sa pamamagitan ng periodicity. Kasama sa mga katangiang ito ang laki (radius) ng isang atom. Ang atom ay walang ibabaw, at ang hangganan nito ay malabo, dahil ang density ng panlabas na mga ulap ng elektron ay unti-unting bumababa sa distansya mula sa nucleus. Ang data sa radii ng mga atom ay nakuha mula sa pagpapasiya ng mga distansya sa pagitan ng kanilang mga sentro sa mga molekula at kristal na istruktura. Ang mga kalkulasyon ay isinagawa din batay sa mga equation ng quantum mechanics. Sa fig. 5.10 bago ang
kanin. 5.10. Periodicity ng pagbabago ng atomic radii
nakatakda ang curve ng pagbabago ng atomic radii depende sa singil ng nucleus.
Mula sa hydrogen hanggang helium, bumababa ang radius, at pagkatapos ay tumataas nang husto para sa lithium. Ito ay dahil sa paglitaw ng isang elektron sa ikalawang antas ng enerhiya. Sa ikalawang yugto mula sa lithium hanggang neon, habang tumataas ang nuclear charge, bumababa ang radii.
Kasabay nito, ang isang pagtaas sa bilang ng mga electron sa isang naibigay na antas ng enerhiya ay humahantong sa isang pagtaas sa kanilang mutual repulsion. Samakatuwid, sa pagtatapos ng panahon, bumabagal ang pagbaba sa radius.
Sa paglipat mula sa neon hanggang sodium - ang unang elemento ng ikatlong panahon - ang radius ay tumataas muli, at pagkatapos ay unti-unting bumababa sa argon. Pagkatapos nito, ang isang matalim na pagtaas sa radius ng potasa ay nangyayari muli. Ito ay lumiliko ang isang katangian na periodic sawtooth curve. Ang bawat seksyon ng curve mula sa isang alkali metal hanggang sa isang marangal na gas ay nagpapakilala ng pagbabago sa radius sa isang panahon: ang pagbaba ng radius ay sinusunod kapag lumilipat mula kaliwa hanggang kanan. Ito rin ay kagiliw-giliw na malaman ang likas na katangian ng pagbabago sa radii sa mga pangkat ng mga elemento. Upang gawin ito, kailangan mong gumuhit ng isang linya sa pamamagitan ng mga elemento ng isang pangkat. Direktang nakikita mula sa posisyon ng maxima para sa mga alkali metal na ang atomic radii ay tumataas sa paglipat mula sa itaas hanggang sa ibaba sa grupo. Ito ay dahil sa pagtaas ng bilang ng mga electron shell.
gawain 5.17. Paano nagbabago ang atomic radii mula sa F hanggang Br? Tukuyin ito mula sa Fig. 5.10.
Maraming iba pang mga katangian ng mga atom, parehong pisikal at kemikal, ay nakasalalay sa radii. Halimbawa, ang pagtaas sa radii ng mga atom ay maaaring ipaliwanag ang pagbaba sa mga punto ng pagkatunaw ng mga alkali metal mula sa lithium hanggang cesium:
Ang mga sukat ng mga atom ay nauugnay sa kanilang mga katangian ng enerhiya. Kung mas malaki ang radius ng mga panlabas na ulap ng elektron, mas madaling mawala ang atom ng isang elektron. Pagkatapos ay nagiging positibo itong sisingilin at siya.
Ang ion ay isa sa mga posibleng estado ng isang atom kung saan mayroon itong electric charge dahil sa pagkawala o pagkakaroon ng mga electron.
Ang kakayahan ng isang atom na mag-transform sa isang positibong sisingilin na ion ay nailalarawan sa pamamagitan ng enerhiya ng ionization E I. Ito ang pinakamababang enerhiya na kinakailangan upang matanggal ang isang panlabas na elektron mula sa isang atom sa isang gas na estado:
Ang nagreresultang positibong ion ay maaari ding mawalan ng mga electron, nagiging doble ang sisingilin, triply charge, atbp. Sa kasong ito, ang enerhiya ng ionization ay lubhang tumataas.
Ang enerhiya ng ionization ng mga atom ay tumataas sa isang panahon kapag lumilipat mula kaliwa hanggang kanan at bumababa sa mga grupo kapag lumilipat mula sa itaas hanggang sa ibaba.
Marami, ngunit hindi lahat, ang mga atomo ay nakakabit ng karagdagang elektron, na nagiging isang negatibong sisingilin na A~ ion. Nailalarawan ang ari-arian na ito enerhiya ng pagkakaugnay ng elektron E cf. Ito ang enerhiya na inilabas kapag ang isang electron ay nakakabit sa isang atom sa isang gas na estado:
Parehong ang ionization energy at ang electron affinity energy ay karaniwang tinutukoy bilang 1 taling ng mga atomo at ipinahayag sa kJ/mol. Isaalang-alang ang ionization ng sodium atom bilang resulta ng pagdaragdag at pagkawala ng isang electron (Larawan 5.11) . Ito ay makikita mula sa figure na para sa pag-alis ng isang electron mula sa isang sodium atom, ito ay tumatagal 10 beses na mas maraming enerhiya kaysa inilabas kapag ang isang electron ay nakakabit. Ang negatibong sodium ion ay hindi matatag at halos hindi kailanman nangyayari sa mga kumplikadong sangkap.
kanin. 5.11. Ionization ng sodium atom
Ang enerhiya ng ionization ng mga atom ay nagbabago sa mga panahon at mga grupo sa direksyon na kabaligtaran sa pagbabago sa radius ng mga atomo. Ang pagbabago sa enerhiya ng electron affinity sa isang panahon ay mas kumplikado, dahil ang mga elementong IIA- at VIIIA-rpynn ay walang electron affinity. Tinatayang, maaari naming ipagpalagay na ang enerhiya ng electron affinity, tulad ng e k, tumataas ang mga panahon (hanggang sa at kabilang ang pangkat VII) at bumababa sa mga grupo mula sa itaas hanggang sa ibaba (Larawan 5.12).
ehersisyo 5 .labing walo. Maaari bang bumuo ng mga ion na may negatibong sisingilin ang mga atomo ng magnesium at argon sa gas na estado?
Ang mga ion na may positibo at negatibong singil ay naaakit sa isa't isa, na humahantong sa iba't ibang pagbabago. Ang pinakasimpleng kaso ay ang pagbuo ng mga ionic bond, ibig sabihin, ang pagsasamahan ng mga ions sa isang sangkap sa ilalim ng impluwensya ng electrostatic attraction. Pagkatapos ay mayroong isang ionic na kristal na istraktura, katangian ng asin ng pagkain NaCl at marami pang ibang mga asin. Siguro
kanin. 5.12. Ang likas na katangian ng pagbabago sa ionization energy at electron affinity energy sa mga grupo at panahon
upang ang negatibong ion ay hindi humawak ng sobrang electron nito nang napakahigpit, at ang positibong ion, sa kabaligtaran, ay may posibilidad na ibalik ang kanyang elektrikal na neutralidad. Pagkatapos ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga ion ay maaaring humantong sa pagbuo ng mga molekula. Malinaw na ang mga ion ng magkaibang charge sign C1 + at C1~ ay naaakit sa isa't isa. Ngunit dahil sa ang katunayan na ang mga ito ay mga ion ng magkatulad na mga atomo, sila ay bumubuo ng isang C1 2 molekula na may zero na singil sa mga atomo.
MGA TANONG AT PAGSASANAY
1. Gaano karaming mga proton, neutron at electron ang binubuo ng mga atomo ng bromine?
2.
Kalkulahin ang mga mass fraction ng isotopes sa kalikasan. 
3. Gaano karaming enerhiya ang inilalabas sa panahon ng pagbuo ng 16 G oxygen sa pamamagitan ng reaksyon 
dumadaloy sa kailaliman ng mga bituin?
4. Kalkulahin ang enerhiya ng isang electron sa isang excited hydrogen atom sa n =3.
5. Isulat ang buo at pinaikling electronic formula ng iodine atom.
6. Isulat ang pinaikling electronic formula ng G ion.
7. Isulat ang buo at pinaikling electronic formula ng Ba atom at Ba 2 ion.
8. Bumuo ng mga diagram ng enerhiya ng phosphorus at arsenic atoms.
9. I-plot ang kumpletong mga diagram ng enerhiya ng zinc at gallium atoms.
10. Ayusin ang mga sumusunod na atom sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng radius: aluminyo, boron, nitrogen.
11. Alin sa mga sumusunod na ion ang bumubuo ng mga istrukturang kristal na ionic sa kanilang sarili: Br + Br - , K + , K - , I + , I - , Li + , Li - ? Ano ang maaaring asahan sa pakikipag-ugnayan ng mga ion sa iba pang mga kumbinasyon?
12. Ipagpalagay ang posibleng katangian ng pagbabago sa radius ng mga atomo sa panahon ng paglipat sa periodic system sa diagonal na direksyon, halimbawa, Li - Mg - Sc.
Ang pagsusulit Blg. 2 ay naglalaman ng mga gawain sa mga sumusunod na paksa:
- Pana-panahong sistema
- Ang dalas ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound.
- Kemikal na dumidikit. Paraan ng VS.
- Kemikal na dumidikit. paraan ng MO.
- Kemikal na dumidikit. Ionic na bono.
- Ang kemikal na bono sa mga kumplikadong compound.
Pagsubok sa kaalaman:
1. Sa mga katangian ng mga atomo ng mga elementong nakalista sa ibaba, pana-panahong nagbabago
(1) ang singil ng nucleus ng isang atom;
(2) relatibong atomic mass;
(3) ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom;
(4) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya.
2. Sa loob ng isang panahon, ang pagtaas sa ordinal na bilang ng isang elemento ay karaniwang sinasamahan ng
(1) pagbaba ng atomic radius at pagtaas ng electronegativity ng atom;
(2) isang pagtaas sa atomic radius at pagbaba sa electronegativity ng atom;
(3) pagbaba sa atomic radius at pagbaba sa electronegativity ng atom;
(4) isang pagtaas sa atomic radius at isang pagtaas sa electronegativity ng atom.
3. Isang atom kung saan elemento ang pinakamadaling magbigay ng isang electron (ang mga numero ay nagpapahiwatig ng ordinal na numero ng elemento):
(1) sodium,11; (2) magnesiyo, 12; (3) aluminyo, 13; (4) silikon, 14?
4. Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat 1A ng periodic system ng mga elemento ay may parehong bilang
(1) mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko;
(2) mga neutron;
(3) lahat ng mga electron.
5. Ang mga elemento ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng electronegativity sa serye
(1) Bilang, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.
6. Sa ikalawa at ikatlong yugto ng periodic system, habang bumababa ang laki ng mga atomo ng mga elemento
(1) bumababa rin ang laki ng kanilang ion;
(2) bumababa ang electronegativity;
(3) humihina ang mga katangian ng metal ng mga elemento;
(4) ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay pinahusay.
7. Aling row ang nagsasama lamang ng mga elemento ng paglipat:
(1) elemento 11, 14, 22, 42; (2) elemento 13, 33, 54, 83;
(3) elemento 24, 39, 74, 80; (4) aytem 19, 32, 51, 101?
8. Alin sa mga sumusunod na elemento ang may mga katangiang kemikal na nagpapahintulot sa atin na pag-usapan ang pagkakatulad nito sa elementong calcium:
(1) carbon. MULA; (2) sodium, Na; (3) potasa. SA; (4) strontium, Sr?
9. Ang mga di-metal na katangian ng mga elemento na matatagpuan sa mga pangunahing subgroup ng periodic system ng D. I. Mendeleev ay pinaka-binibigkas sa mga ito na
(1) sa tuktok ng subgroup;
(2) sa ibaba ng subgroup;
(3) sa gitna ng subgroup;
(4) para sa lahat ng elemento, ang mga subgroup ay ipinahayag nang humigit-kumulang sa parehong antas.
10. Aling bilang ng mga elemento ang ipinakita sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic radius:
(1) O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) Ako, Br, Cl, F?
11. Ang katangian ng metal ng mga katangian ng mga elemento sa seryeng Mg-Ca-Sr-Ba
(1) bumababa;
(2) pagtaas;
(3) hindi nagbabago;
12. Non-metallic na katangian ng mga katangian ng mga elemento sa seryeng N-P-As-Sb-Bi
(1) bumababa;
(2) pagtaas;
(3) hindi nagbabago;
(4) bumababa at pagkatapos ay tumataas.
13. Aling pares sa tinukoy na hanay ng mga elemento - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - ang may pinakakaparehong katangian ng kemikal:
(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, Bilang; (4) Ni, P?
14. Ayon sa mga kemikal na katangian nito, ang radioactive element na radium ay pinakamalapit sa
(1) cesium; (2) barium; (3) lanthanum; (4) actinium.
15. Batay sa posisyon ng elementong lanthanum sa periodic system, masasabing may kumpiyansa na para sa lanthanides, ang pinakakatangiang estado ng oksihenasyon ay
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. Ang mga pangunahing katangian ng hydroxides ng mga elemento ng pangkat 1A habang tumataas ang serial number
(1) pagbaba;
(2) pagtaas;
(3) mananatiling hindi nagbabago;
(4) bawasan at pagkatapos ay tumaas.
17. Batay sa posisyon ng mga elemento sa periodic system, ang pinaka-malamang na kumbinasyon ng germanium na may selenium ay maaaring katawanin ng formula.
18. Ang hypothetical element Z ay bumubuo ng chloride ZCl 5 . Ano ang pinaka-malamang na formula para sa oxide nito:
(1) ZO 2 ; (2) ZO 5 ; (3) Z 2 O 5 ; (4) Z5O2?
19. Mga simpleng sangkap kung saan ang mga elemento ay may pinakamalaking pagkakatulad ng pisikal at kemikal na mga katangian:
(1) Li, S; (2) Maging, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?
20. Sa mga elemento ng ikatlong yugto sa ibaba, ang pinaka binibigkas na mga di-metal na katangian ay mayroon
(1) aluminyo; (2) silikon; (3) asupre; (4) chlorine.
21. Sa mga ibinigay na elemento ng pangkat IIIA, ay binibigkas ang mga di-metal na katangian
(1) boron; (2) aluminyo; (3) gallium; (4) indium.
22. Alin sa mga sumusunod na elemento ng ika-apat na yugto ng periodic system ang nagpapakita ng parehong mga halaga ng valence sa hydrogen compound nito at sa mas mataas na oxide:
(1) bromine; (2) germanium; (3) arsenic; (4) siliniyum?
23. Ang likas na katangian ng mga oxide sa seryeng P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO ay nagbabago tulad ng sumusunod:
(1) basic hanggang acidic;
(2) mula acidic hanggang basic;
(3) basic hanggang amphoteric;
(4) amphoteric hanggang acidic.
24. Isulat ang mga formula ng mas mataas na oksido ng mga elemento at ang kaukulang mga acid; pangalanan ang mga acid na ito
25. Batay sa posisyon ng elemento sa periodic system, isulat ang mga compound nito, ang mga anyo nito ay ipinahiwatig sa ibaba:
26. Mula sa listahan ng mga elemento: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - EO 2 type oxides form, at EN 4 type hydrides -.
27. Batay sa posisyon ng elemento sa periodic system, kunin ang mga formula para sa mas mataas na oxide at hydroxide nito at ipahiwatig ang kanilang kalikasan:
28. Ang elementong may atomic number na 34 ay bumubuo ng hydrogen compound, mas mataas na oxide at hydroxide. Nagpapakita ang huli
(1) acidic na katangian;
(2) mga pangunahing katangian;
(3) mga katangian ng amphoteric.
29. Ang maximum na bilang ng mga elemento ng kemikal na maaaring punan ang ikaanim na yugto ng periodic system ay dapat na katumbas ng
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. Ang maximum na bilang ng mga elemento sa ikapitong yugto ay dapat na
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. Sa ikapitong yugto, ang huling elemento ay dapat na may serial number
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. Ang mga katangian ng alkali metal ay dapat asahan para sa mga elemento na may mga serial number
(1) 111 at 190; (2) 119 at 169; (3) 137 at 187; (4) 155 at 211.
33. Ang pagsasaayos ng mga orbital ng valence electron ng bismuth ay tumutugma sa
(1) selenium at tellurium;
(2) nitrogen at posporus;
(3) silikon at germanium;
(4) niobium at tantalum.
34. Dapat na maiugnay ang elementong may serial number 117
(1) mga metal na alkali; (3) mga halogen;
(2) alkaline earth metals; (4) mga elemento ng paglipat.
35. Ang pinakamataas na valency ng lead sa oxygen compounds ay:
(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.
36. Ang uri ng mga orbital ng valence electron sa indium ay tumutugma sa
(1) Am at Fr; (2) Pb at Sn; (3) Al at Ga; (4) Cu at Ag.
37. Titanium ay tumutukoy sa
(1) s-; (2) p-; (3) d-; (4) f-mga elemento.
38. Pinakamataas na valency ng bromine sa mga compound ng oxygen
(1) Ako; (2) III; (3)V; (4) VII.
39. Ang ikapitong yugto ng sistema ng mga elemento ay dapat magtapos sa isang elemento na may serial number
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. Ang anggulo sa pagitan ng H-E bond ay ang pinakamalaking sa molekula ng tambalan
(1) H 2 Te; (2) H2Se; (3) H2S; (4) H 2 O.
41. Sa serye ng K-Ca-Sc-Ti, ang radius ng mga atomo (bumababa, tumataas).
42. Enerhiya, na ipinahiwatig sa equation na Сl ° (g.) → Cl + (g.) +e- 1254 kJ, ay para sa chlorine atom
(1) enerhiya ng bono ng kemikal;
(2) enerhiya ng ionization;
(3) electronegativity;
(4) pagkakaugnay ng elektron.
43. Electron affinity ay tinatawag
(1) ang enerhiya na kinakailangan upang matanggal ang isang elektron mula sa isang hindi nasasabik na atom;
(2) ang kakayahan ng isang atom ng isang partikular na elemento na hilahin ang density ng elektron papunta sa sarili nito;
(3) ang paglipat ng isang elektron sa isang mas mataas na antas ng enerhiya;
(4) pagpapakawala ng enerhiya kapag ang isang elektron ay nakakabit sa isang atom o ion.
44. Alin sa mga elemento ang may pinakamataas na enerhiya ng ionization:
(1) Li; (2) F; (3) Fe; (4) ako?
45. Ang enerhiya na ginugol sa pag-alis ng isang electron mula sa isang atom ng isang elemento sa isang gas na estado, sa magnesium
(1) mas mababa kaysa sa sodium at higit sa aluminyo;
(2) higit sa sodium at mas mababa sa aluminyo;
(3) mas mababa sa sodium at aluminyo;
(4) higit sa sosa at aluminyo.
46. Batay sa pagsusuri ng mga elektronikong istruktura ng mga atomo at ang posisyon ng mga elemento sa periodic system, ipahiwatig kung alin sa bawat dalawa sa mga sumusunod na atom ang may higit na pagkakaugnay para sa isang elektron:
(1) potasa o calcium;
(2) asupre o murang luntian;
(3) hydrogen o lithium?
47. Ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng electronegativity sa serye
(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;
(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.
48. Aling hilera ng mga elemento ang matatagpuan habang tumataas ang kanilang atomic radii:
(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;
(2) C, O, N, F; (4) Ako, Br, C1, F?
49. Sa serye ng mga alkali metal (mula sa Li hanggang Cs), ang cesium ay ang pinakamaliit na electronegative. Ito ay dahil sa katotohanan na mayroon siya
(1) ang pinakamalaking bilang ng mga neutron sa nucleus;
(2) mas maraming valence electron kaysa sa iba pang elemento;
(3) malaking atomic mass;
(4) valence electron pinakamalayo mula sa nucleus ng isang atom.
50. Ang mga isoelectronic ions ay yaong may parehong bilang ng mga electron at parehong istraktura ng panlabas na antas ng elektroniko. Ang mga Ion O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ ay may elektronikong pagsasaayos ng noble gas neon at nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic na masa ng mga elemento. Bukod dito, ang kanilang ionic radii
(1) halos hindi nagbabago;
(2) pagbaba;
(3) pagtaas;
(4) bawasan, pagkatapos ay tumaas.
51. Ang isang halimbawa ng isang non-polar molecule na mayroong polar covalent bond ay
(1) N 2 ; (2) H 2 O; (3) NH 3 ; (4) CCl 4 .
52. Sa mga molecule sa itaas: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - ay polar.
53. Sa alin sa mga compound sa pagitan ng mga atomo ang isang covalent bond ay nabuo ayon sa mekanismo ng donor-acceptor:
(1) KCl; (2) NH4Cl; (3) CCl 4 ; (4) CO2?
54. Ang valence orbitals ng beryllium atom sa beryllium hydride molecule ay hybridized ayon sa uri
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
at ang molekula ay may istraktura:
55. Ang valence orbitals ng boron atom sa BF 3 molecule ay hybridized ayon sa uri
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
at ang molekula ay may istraktura:
(a) linear; (c) tetrahedral;
(b) patag; (d) octahedral.
56. Ang pagkakaroon ng apat na katumbas na C-H bond sa isang molekulang methane ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na
(1) mayroong mutual repulsion ng apat na pares ng elektron;
(2) ang carbon atom ay hybridized upang bumuo ng apat sp 3 orbital;
(3) ang isang carbon atom ay may isa s- at tatlo R- valence electron;
(4) ang isang carbon atom ay may dalawang s- at dalawa R- valence electron.
Mga sagot:
1. (4) ang bilang ng mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya.
2. (1) pagbaba ng atomic radius at pagtaas ng electronegativity ng atom.
3. (1) sodium, 11.
4. (1) mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko.
5. (1) Bilang, Se, Cl, F.
6. (3) humihina ang mga katangian ng metal ng mga elemento.
7. (3) mga elemento 24, 39, 74, 80.
8. (4) strontium, Sr.
9. (1) sa tuktok ng subgroup.
10.(1)O, S, Se, Te.
11. (2) tumataas.
12. (1) bumababa.
14. (2) barium.
16. (2) pagtaas.
18. (3) Z 2 O 5 .
20. (4) chlorine.
22. (2) germanium.
23. (2) mula acidic hanggang basic.
26. Ang EO 2 type oxides ay bumubuo ng C, Si, Ge, at EN 4 type hydrides - C, Si, Ge.
28. H 2 Se, SeO 3 at H 2 SeO 4. (1) acidic na mga katangian.
32.(2) 119 at 169.
33. (2) nitrogen at posporus.
34. (3) mga halogen.
36. (3) Al at Ga.
37. (3) d-mga elemento.
41. Bumababa.
42. (2) enerhiya ng ionization.
43. (4) pagpapakawala ng enerhiya kapag ang isang electron ay idinagdag sa isang atom o ion.
45. (4) higit sa sodium at aluminum.
46. (1) potasa; (2) chlorine; (3) hydrogen.
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3)O, S, Se, Te.
49. (4) valence electron pinakamalayo mula sa nucleus ng isang atom.
50. (2) pagbaba.
52. H 2 O, H 2 S.
53. (2) NH4Cl.
54. (1) sp, (a) linear.
55. (2) sp 2, (b) patag.
56. (2) ang isang carbon atom ay hybridized upang bumuo ng apat sp 3 mga orbital.
Mga gawain para sa indibidwal na settlement at graphic na gawain:
Para sa isang elemento na may serial number na katumbas ng variant number, isagawa ang mga sumusunod na kalkulasyon:
1. Isulat ang electronic formula ng elemento at ipakita sa grapiko ang pagpuno ng lahat ng atomic orbitals na may mga electron.
3. Tukuyin ang masa ng isang atom ng isang elemento at ang dami nito.
4. Tukuyin ang masa ng isang molekula ng isang simpleng sangkap ng isang elemento.
5. Batay sa posisyon ng elemento sa PS, ilista ang mga posibleng estado ng oksihenasyon ng elementong atom sa mga compound kasama ng iba pang mga elemento.
6. Isulat ang formula ng oxide, chloride, hydride, sulfide.
8. Kalkulahin ang dipole na haba ng hydrogen at oxygen compound ng elemento.
9. Ilarawan ang isang bono sa isang molekula ng isang simpleng sangkap ng isang elemento gamit ang pamamaraang BC.
10. Gumuhit ng isang bono sa isang molekula ng isang simpleng sangkap ng isang elemento gamit ang energy diagram ng MO method, ipahiwatig ang multiplicity ng bond at isulat ang formula.
11. Ipahiwatig ang uri ng hybridization ng isang atom ng isang elemento sa mga molekula ng lahat ng posibleng mga oxide (sa kaso ng oxygen, mga molekula ng hydrogen compound).
12. Ipahiwatig ang lahat ng uri ng mga bono (σ, π, δ) sa mga molekula ng oxide (sa kaso ng oxygen, mga molekula ng mga compound ng hydrogen).
13. Ipahiwatig ang mga halaga ng mga anggulo ng bono sa mga molekula ng oxide (sa kaso ng oxygen, mga molekula ng mga compound ng hydrogen).
14. Ipahiwatig ang hugis ng mga molekula ng oksido (sa kaso ng oxygen, mga molekula ng mga compound ng hydrogen).
15. Kalkulahin ang enerhiya ng pagbuo ng ionic compound AB at ang enerhiya ng pakikipag-ugnayan ng A+ at B- ions.
Para sa mga opsyon 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A - potassium, B - isang elemento na may serial number na katumbas ng element number.
Para sa mga opsyon 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: B - chlorine, A - elemento na may serial number na katumbas ng bilang ng elemento .
Para sa mga opsyon 2, 10, 18: A - isang elemento na may serial number na katumbas ng (opsyon number +1), B - isang elemento na may ordinal na elemento na katumbas ng (option number -1).
Panitikan.
1. Kulman A.G. Koleksyon ng mga problema sa pangkalahatang kimika, Ed. Ika-2, binago, at karagdagang. - M.: Mas mataas. paaralan 1975.
2. Maslov E.I. , Golbraikh Z.E. Koleksyon ng mga gawain at pagsasanay sa kimika, ika-5 ed., binago. at karagdagang - M .: Vyssh. paaralan 1997.
Ang atomic number ng isang elemento ay nagpapakita ng:
a) ang bilang ng mga elementarya na particle sa isang atom; b) ang bilang ng mga nucleon sa isang atom;
c) ang bilang ng mga neutron sa isang atom; d) ang bilang ng mga proton sa isang atom.
Ang pinakatama ay ang pahayag na ang mga elemento ng kemikal sa PSE ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod:
a) ang ganap na masa ng kanilang mga atomo; b) kamag-anak na atomic mass;
c) ang bilang ng mga nucleon sa atomic nuclei; d) ang singil ng atomic nucleus.
Ang periodicity sa pagbabago ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay ang resulta ng:
a) isang pagtaas sa bilang ng mga electron sa mga atomo;
b) isang pagtaas sa mga singil ng atomic nuclei;
c) pagtaas sa atomic mass;
d) periodicity sa pagbabago sa mga elektronikong istruktura ng mga atomo.
Sa mga sumusunod na katangian ng mga atomo ng mga elemento, pana-panahong nagbabago ang mga ito habang tumataas ang ordinal na bilang ng elemento:
a) ang bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom;
b) kamag-anak na atomic mass;
c) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya;
d) ang singil ng nucleus ng isang atom.
Pumili ng mga pares kung saan pana-panahong nagbabago ang bawat katangian ng isang atom na may pagtaas sa halaga ng proton number ng elemento:
a) ionization energy at electron affinity energy;
b) radius at masa;
c) electronegativity at kabuuang bilang ng mga electron;
d) mga katangian ng metal at ang bilang ng mga electron ng valence.
Piliin ang tamang pahayag para sa mga elementoVAt ang mga grupo:
a) lahat ng mga atom ay may parehong bilang ng mga electron;
b) lahat ng mga atomo ay may parehong radius;
c) lahat ng mga atomo ay may parehong bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
d) lahat ng mga atom ay may pinakamataas na valence na katumbas ng bilang ng pangkat.
Ang ilang elemento ay may sumusunod na pagsasaayos ng elektron:ns 2 (n-1) d 10 np 4 . Anong pangkat ng periodic table ang elementong ito?
a) pangkat ng IVB; b) pangkat ng VIB; c) pangkat ng IVA; d) VIA group.
Sa mga panahon ng PES na may pagtaas sa mga singil ng atomic nucleihindi mga pagbabago: a) ang masa ng mga atomo; b) ang bilang ng mga layer ng elektron; c) ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng elektron; d) radius ng mga atomo. |
|
Sa anong pagkakasunud-sunod ang mga elemento ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic radius? a) Li, Be, B, C; b) Maging, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si. |
|
Ang pinakamababang enerhiya ng ionization sa mga stable na atom ay: a) lithium; b) barium; c) cesium; d) sosa. |
|
Ang electronegativity ng mga elemento ay tumataas sa serye: a) P, Si, S, O; b) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te. |
|
Sa isang hilera ng mga elementoNa mg Sinabi ni Al Si P S Clmula kaliwa hanggang kanan: a) pagtaas ng electronegativity; b) bumababa ang enerhiya ng ionization; c) ang bilang ng mga valence electron ay tumataas; d) bumababa ang mga katangian ng metal. |
|
Tukuyin ang pinakaaktibong metal sa ikaapat na yugto: a) kaltsyum; b) potasa; c) kromo; d) sink. |
|
Tukuyin ang pinakaaktibong metal ng pangkat IIA: a) beryllium; b) barium; c) magnesiyo; d) kaltsyum. |
|
Tukuyin ang pinakaaktibong non-metal ng pangkat VIIA: a) yodo; b) bromine; c) fluorine; d) kloro. |
|
Piliin ang tamang mga pahayag: a) sa mga pangkat IA–VIIIA ng PSE, mga elemento lamang s- at b) sa mga pangkat IV–VIIIB, ang mga d-elemento lamang ang matatagpuan; c) lahat ng d-elemento ay mga metal; d) ang kabuuang bilang ng mga s-element sa PSE ay 13. |
|
Sa pagtaas ng atomic number ng isang elemento sa pangkat ng VA, ang sumusunod na pagtaas: a) mga katangian ng metal; b) ang bilang ng mga antas ng enerhiya; c) ang kabuuang bilang ng mga electron; d) ang bilang ng mga valence electron. |
|
Ang mga elemento ng R ay: a) potasa; b) sosa; c) magnesiyo; d) arsenic. |
|
Anong pamilya ng mga elemento ang nabibilang sa aluminyo? a) s-elemento; b) p-elemento; c) d-elemento; d) mga elemento ng f. |
|
Tukuyin ang row na naglalaman lamangd-mga elemento: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf. |
Saang hilera nakasaad ang mga simbolo ng mga elemento ng s, p at d-families? a) H, Siya, Li; b) H, Ba, Al; c) Maging, C, F; d) Mg, P, Cu. |
|
Ang atom ng aling elemento ng period IV ang naglalaman ng pinakamalaking bilang ng mga electron? a) sink; b) kromo; c) bromine; d) krypton. |
|
Sa isang atom ng aling elemento, ang mga electron ng panlabas na antas ng enerhiya ay pinakamalakas na nauugnay sa nucleus? a) potasa; b) carbon; c) fluorine; d) francium. |
|
Ang puwersa ng pagkahumaling ng mga valence electron sa nucleus ng isang atom ay bumababa sa serye ng mga elemento: a) Na, Mg, Al, Si; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; d) Li, Na, K, Rb. |
|
Ang elemento na may serial number 31 ay matatagpuan: a) sa pangkat III; b) maikling panahon; c) mahabang panahon; d) sa pangkat A. |
|
Mula sa mga electronic na formula sa ibaba, piliin ang mga tumutugma sa mga p-elementVpanahon: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
|
Mula sa ibinigay na mga elektronikong formula, piliin ang mga tumutugma sa mga elemento ng kemikal na bumubuo sa pinakamataas na oksido ng komposisyon E 2 O 3 : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . |
|
Tukuyin ang elemento na ang atom ay naglalaman ng 4 na electron sa 4p sublevel. Anong panahon at pangkat ito? a) arsenic, panahon IV, pangkat VA; b) tellurium, panahon V, pangkat VIA; c) selenium, IV period, VIA group; d) tungsten, VI period, VIB group. |
Ang mga atomo ng kaltsyum at scandium ay naiiba sa bawat isa: a) ang bilang ng mga antas ng enerhiya; b) radius; c) ang bilang ng mga valence electron; d) ang formula ng mas mataas na oksido. |
|
Para sa sulfur at chromium atoms ito ay pareho: a) ang bilang ng mga valence electron; b) ang bilang ng mga antas ng enerhiya; c) mas mataas na valence; d) ang formula ng mas mataas na oksido. |
|
Ang mga atomo ng nitrogen at posporus ay may: a) ang parehong bilang ng mga elektronikong layer; b) ang parehong bilang ng mga proton sa nucleus; c) ang parehong bilang ng mga valence electron; d) ang parehong radii. |
|
Ang pormula ng pinakamataas na oksido ng isang elemento ng panahon ng III, sa atom kung saan sa ground state mayroong tatlong hindi magkapares na mga electron: a) E 2 O 3; b) EO 2 ; c) E 2 O 5; d) E 2 O 7. |
|
Ang formula ng pinakamataas na oksido ng elementong EO 3. Ibigay ang formula ng hydrogen compound nito: a) EN 2; b) EN; c) EN 3; d) EN 4. |
|
Ang likas na katangian ng mga oxide mula sa basic hanggang acidic na mga pagbabago sa serye: a) Na 2 O, MgO, SiO 2; b) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; c) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3,; d) CO 2 , B 2 O 3 , Al 2 O 3 , Li 2 O; e) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2. |
|
Piliin ang mga hilera kung saan ang mga formula ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga acidic na katangian ng mga compound: a) N 2 O 5, P 2 O 5, Bilang 2 O 5; c) H 2 SeO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 ; b) HF, HBr, HI; d) Al 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 . |
|
Ipahiwatig ang serye kung saan ang mga hydroxide ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang mga pangunahing katangian: a) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 ; b) LiOH, NaOH, Mg (OH) 2; d) LiOH, NaOH, KOH. |
Mga gawain
Ang sample ng phosphorus ay naglalaman ng dalawang nuclides: phosphorus-31 at phosphorus-33. Ang mole fraction ng phosphorus-33 ay 10%. Kalkulahin ang relatibong atomic mass ng phosphorus sa ibinigay na sample.
Ang natural na tanso ay binubuo ng Cu 63 at Cu 65 nuclides. Ang ratio ng bilang ng Cu 63 atoms sa bilang ng Cu 65 atoms sa pinaghalong ay 2.45:1.05. Kalkulahin ang relatibong atomic mass ng tanso.
Ang average na relatibong atomic mass ng natural na chlorine ay 35.45. Kalkulahin ang mga molar fraction ng dalawang isotopes nito kung ang kanilang mga mass number ay kilala na 35 at 37.
Ang sample ng oxygen ay naglalaman ng dalawang nuclides: 16 O at 18 O, na ang mga masa ay ayon sa pagkakabanggit 4.0 g at 9.0 g. Tukuyin ang relatibong atomic na mass ng oxygen sa sample na ito.
Ang isang kemikal na elemento ay binubuo ng dalawang nuclides. Ang nucleus ng unang nuclide ay naglalaman ng 10 proton at 10 neutron. Mayroong 2 higit pang mga neutron sa nucleus ng pangalawang nuclide. Para sa bawat 9 na atom ng mas magaan na nuclide, mayroong isang atom ng mas mabigat na nuclide. Kalkulahin ang average na atomic mass ng isang elemento.
Anong relatibong atomic mass ang magkakaroon ng oxygen kung sa isang natural na halo para sa bawat 4 na atom ng oxygen-16 ay mayroong 3 atoms ng oxygen-17 at 1 atom ng oxygen-18?
Mga sagot:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77.5% at 37 Cl: 22.5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
kemikal na dumidikit
Ang pangunahing dami ng materyal na pang-edukasyon:
Kalikasan at uri ng chemical bond. Mga pangunahing parameter ng isang bono ng kemikal: enerhiya, haba.
covalent bond. Mga mekanismo ng palitan at donor-acceptor ng covalent bond formation. Direksyon at saturation ng covalent bond. Polarity at polarizability ng isang covalent bond. Valence at estado ng oksihenasyon. Mga posibilidad ng Valence at mga estado ng valence ng mga atom ng mga elemento ng A-group. Single at maramihang mga bono. Atomic crystal lattices. Ang konsepto ng hybridization ng atomic orbitals. Ang mga pangunahing uri ng hybridization. Link anggulo. Spatial na istraktura ng mga molekula. Empirical, molecular at structural (graphic) formula ng mga molecule.
Ionic na bono. Ionic crystal lattices. Mga kemikal na formula ng mga sangkap na may molekular, atomic at ionic na istraktura.
koneksyon ng metal. Mga kristal na sala-sala ng mga metal.
Intermolecular na pakikipag-ugnayan. Molecular crystal lattice. Enerhiya ng intermolecular na pakikipag-ugnayan at pinagsama-samang estado ng mga sangkap.
Hydrogen bond. Kahalagahan ng hydrogen bond sa mga natural na bagay.
Bilang resulta ng pag-aaral ng paksa, dapat malaman ng mga mag-aaral:
ano ang chemical bond;
pangunahing uri ng mga bono ng kemikal;
mga mekanismo para sa pagbuo ng isang covalent bond (exchange at donor-acceptor);
ang mga pangunahing katangian ng isang covalent bond (saturation, directivity, polarity, multiplicity, s- at p-bond);
pangunahing katangian ng ionic, metal at hydrogen bond;
pangunahing uri ng mga kristal na sala-sala;
kung paano nagbabago ang reserbang enerhiya at ang kalikasan ng paggalaw ng mga molekula sa panahon ng paglipat mula sa isang estado ng pagsasama-sama patungo sa isa pa;
Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng mga sangkap na may kristal na istraktura at mga sangkap na may amorphous na istraktura.
Bilang resulta ng pag-aaral ng paksa, dapat makuha ng mga mag-aaral ang mga kasanayan sa:
pagtukoy sa uri ng chemical bond sa pagitan ng mga atomo sa iba't ibang compound;
paghahambing ng lakas ng mga bono ng kemikal sa pamamagitan ng kanilang enerhiya;
pagpapasiya ng mga estado ng oksihenasyon ayon sa mga formula ng iba't ibang mga sangkap;
pagtatatag ng geometric na hugis ng ilang mga molekula batay sa teorya ng hybridization ng atomic orbitals;
hula at paghahambing ng mga katangian ng mga sangkap depende sa likas na katangian ng mga bono at ang uri ng kristal na sala-sala.
Sa pagtatapos ng paksa, ang mga mag-aaral ay dapat na:
– tungkol sa spatial na istraktura ng mga molekula (orientation ng covalent bonds, valence angle);
– tungkol sa teorya ng hybridization ng atomic orbitals (sp 3 -, sp 2 -, sp-hybridization)
Pagkatapos pag-aralan ang paksa, dapat tandaan ng mga mag-aaral:
mga elemento na may patuloy na estado ng oksihenasyon;
mga compound ng hydrogen at oxygen, kung saan ang mga elementong ito ay may mga estado ng oksihenasyon na hindi katangian ng mga ito;
ang anggulo sa pagitan ng mga bono sa isang molekula ng tubig.
Seksyon 1. Kalikasan at mga uri ng kemikal na bono
Ang mga formula ng sangkap ay ibinigay: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4 , Sr(OH) 2 , H 2 SeO 4 , He, ScCl 3 , N 2 , AlBr 3 , HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 , KI, CaBr 2 , BaO, NO, FCl, SiC. Pumili ng mga koneksyon:
molekular at di-molekular na istraktura;
lamang na may covalent polar bond;
lamang na may covalent non-polar bond;
lamang sa mga ionic bond;
pagsasama-sama ng ionic at covalent bond sa istraktura;
pagsasama-sama ng covalent polar at covalent non-polar bond sa istruktura;
may kakayahang bumuo ng mga bono ng hydrogen;
pagkakaroon ng mga bono sa istraktura na nabuo ng mekanismo ng donor-acceptor;
Paano nagbabago ang polarity ng mga bono sa mga hilera?
a) H 2 O; H2S; H2Se; H 2 Te b) PH 3; H2S; HCl.
Sa anong estado - ground o excited - ang mga atom ng mga napiling elemento sa mga sumusunod na compound:
B Cl3; P Cl3; Si O 2 ; Maging F2; H2 S; C H4; H Cl O4?
Aling pares ng mga sumusunod na elemento sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng kemikal ang may pinakamataas na posibilidad na bumuo ng isang ionic bond:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
Sa alin sa mga sumusunod na kemikal na sangkap, ang pagkasira ng bono ay mas malamang na mangyari sa pagbuo ng mga ion, at kung saan sa pagbuo ng mga libreng radikal: NaCl, CS 2 , CH 4 , K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl 2 ?
Ang hydrogen halides ay ibinibigay: HF, HCl, HBr, HI. Pumili ng hydrogen halide:
isang may tubig na solusyon kung saan ay ang pinakamalakas na acid (pinakamahina acid);
na may pinakamaraming polar na bono (hindi bababa sa polar na bono);
na may pinakamahabang haba ng koneksyon (na may pinakamaliit na haba ng koneksyon);
na may pinakamataas na punto ng kumukulo (na may pinakamababang punto ng kumukulo).
Kapag nabuo ang isang chemical bond na fluorine–fluorine, 2.64 ´
10–19 J ng enerhiya. Kalkulahin kung anong kemikal na bilang ng mga molekulang fluorine ang dapat mabuo upang makapaglabas ng 1.00 kJ ng enerhiya.
PAGSUSULIT 6.
Kapag ang isang molekula ay nabuo mula sa dalawang nakahiwalay na mga atomo, ang enerhiya sa sistema ay: a) ay tumataas b) bumababa; c) hindi nagbabago; d) ang parehong pagbaba at pagtaas ng enerhiya ay posible. |
|
Ipahiwatig kung saang pares ng mga sangkap ang karaniwang mga pares ng elektron ay inililipat patungo sa oxygen atom: a) NG 2 at CO; b) Cl 2 O at HINDI; c) H 2 O at N 2 O 3; d) H 2 O 2 at O 2 F 2. |
|
Tukuyin ang mga compound na may covalent non-polar bonds: a) O 2 ; b) N 2 ; c) Cl 2 ; d) PCl 5 . |
|
Tukuyin ang mga compound na may covalent polar bond: a) H 2 O; b) Br 2 ; c) Cl 2 O; d) SO2. |
|
Pumili ng isang pares ng mga molekula kung saan ang lahat ng mga bono ay covalent: a) NaCl, HCl; b) CO 2 , Na 2 O; c) CH 3 Cl, CH 3 Na; d) SO 2, NO 2. |
|
Ang mga compound na may covalent polar at covalent non-polar bond ay ayon sa pagkakabanggit: a) tubig at hydrogen sulfide; b) potassium bromide at nitrogen; c) ammonia at hydrogen; d) oxygen at methane. |
|
Wala sa mga covalent bond ang nabuo sa pamamagitan ng mekanismo ng donor-acceptor sa particle: a) CO 2 ; b) CO; c) BF 4 - ; d) NH 4 +. |
|
Habang tumataas ang pagkakaiba sa electronegativity ng bonded atoms, nangyayari ang mga sumusunod: a) pagbaba sa polarity ng bono; b) pagpapalakas ng polarity ng koneksyon; c) isang pagtaas sa antas ng ionicity ng bono; d) pagbaba sa antas ng ionicity ng bono. |
|
Sa aling hilera nakaayos ang mga molekula sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng polarity ng bono? a) HF, HCl, HBr; b) NH 3 , PH 3 , AsH 3 ; c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; d) CO 2 , CS 2 , CSe 2 . |
|
Ang pinakamataas na nagbubuklod na enerhiya sa isang molekula: a) H 2 Te; b) H 2 Se; c) H 2 S; d) H 2 O. |
|
Ang kemikal na bono ay ang hindi bababa sa malakas sa isang molekula: a) hydrogen bromide; b) hydrogen chloride; c) hydrogen yodo; d) hydrogen fluoride. |
|
Ang haba ng bono ay tumataas sa isang bilang ng mga sangkap na may mga formula: a) CCl 4 , CBr 4 , CF 4 ; b) SO 2, SeO 2, TeO 2; c) H 2 S, H 2 O, H 2 Se; d) HBr, HCl, HF. |
|
Pinakamataas na numeros-mga bono na maaaring umiral sa pagitan ng dalawang atomo sa isang molekula: a) 1; b) 2; sa 3; d) 4. |
|
Ang triple bond sa pagitan ng dalawang atom ay kinabibilangan ng: a) 2 s-bond at 1 π-bond; b) 3 s bond; c) 3 π bond; d) 1s bond at 2π bond. |
|
Molekyul ng CO 2 naglalaman ng mga kemikal na bono: a) 1s at 1π; b) 2s at 2π; c) 3s at 1π; d) 4s. |
|
Sums- atπ- kurbatang (s + π) sa isang molekulaKAYA 2 Cl 2 ay katumbas ng: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
|
Tukuyin ang mga compound na may ionic bond: a) sodium chloride; b) carbon monoxide (II); c) yodo; d) potasa nitrate. |
|
Ang mga ionic bond lamang ang sumusuporta sa istruktura ng bagay: a) sodium peroxide; b) slaked lime; c) tansong sulpate; d) sylvinite. |
|
Ipahiwatig ang atom kung aling elemento ang maaaring lumahok sa pagbuo ng isang metal at ionic na bono: a) Bilang; b) Br; c) K; d) Se. |
|
Ang likas na katangian ng ionic bond sa compound ay pinaka-binibigkas: a) calcium chloride; b) potassium fluoride; c) aluminyo plurayd; d) sodium chloride. |
|
Tukuyin ang mga sangkap na ang estado ng pagsasama-sama sa ilalim ng mga normal na kondisyon ay tinutukoy ng mga bono ng hydrogen sa pagitan ng mga molekula: a) hydrogen; b) hydrogen chloride; c) likido hydrogen fluoride; d) tubig. |
|
Tukuyin ang pinakamatibay na bono ng hydrogen: a) –N....H–; b) –O....H–; c) –Cl....H–; d) –S....H–. |
|
Ano ang pinakamatibay na bono ng kemikal? a) metal; b) ionic; c) hydrogen; d) covalent. |
|
Tukuyin ang uri ng bono sa molekula ng NF 3 : a) ionic; b) non-polar covalent; c) polar covalent; d) hydrogen. |
|
Ang kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo ng mga elemento na may mga serial number 8 at 16: a) ionic; b) covalent polar; c) covalent non-polar; d) hydrogen. |
|
