Tulong sa Tele2, mga taripa, mga tanong

Ang mga inert gas (noble gas) ay mga elemento na bumubuo ng pangkat 18 PS (sa maikling-panahong bersyon - ang pangunahing subgroup ng pangkat 8): helium He (atomic number 2), neon Ne (Z = 10), argon Ar (Z = 18) krypton Kr ( Z = 36), xenon Xe (Z = 54) at radon Rn (Z = 86). Ang mga inert gas ay patuloy na naroroon sa hangin (1 m 3 ng hangin ay naglalaman ng mga 9.4 litro, higit sa lahat Ar). Sinuri ng mga siyentipiko ang komposisyon ng hangin mula noong ikalawang kalahati ng ika-18 siglo. Gayunpaman, tuklasin ang mga inert gas sa mahabang panahon nabigo. Dahil sa kanilang chemical passivity, hindi sila nagpakita ng kanilang sarili sa mga ordinaryong reaksyon sa anumang paraan at nakatakas sa larangan ng pananaw ng mga mananaliksik. Pagkatapos lamang ng pagtuklas ng spectral analysis ay unang natuklasan ang helium at argon, at pagkatapos ay iba pang mga inert gas. Sa simula ng ika-20 siglo, nagulat ang sangkatauhan nang malaman na ang hangin, na pamilyar at, tila, pinag-aralan, ay naglalaman ng 6 na hindi kilalang elemento.

Ang mga inert gas ay natutunaw sa tubig at matatagpuan sa ilang mga bato. Minsan ay matatagpuan ang helium sa mga gas sa ilalim ng lupa. Ang mga naturang gas ay ang tanging pang-industriyang pinagmumulan nito. Ang neon, argon, krypton, at xenon ay kinukuha mula sa hangin sa panahon ng paghihiwalay nito sa nitrogen at oxygen.

Ang mga pinagmumulan ng Rn ay mga paghahanda ng uranium, radium, at iba pang radioactive na elemento. Bagaman ang lahat ng mga inert gas, maliban sa radon, ay matatag, ang kanilang pinagmulan ay higit sa lahat dahil sa radyaktibidad. Kaya, ang helium nuclei, kung hindi man ay tinatawag na ɑ-particle, ay patuloy na nabubuo bilang resulta ng radioactive decay ng uranium o thorium. Ang Argon-40, na nananaig sa natural na pinaghalong argon isotopes, ay nagmumula sa radioactive decay ng isotope potassium-40. Sa wakas, karamihan sa mga reserbang Xe ng Earth ay malamang na dahil sa kusang fission ng uranium nuclei.

Ang lahat ng inert gas ay walang kulay at walang amoy. Ang mga panlabas na shell ng elektron ng kanilang mga atomo ay naglalaman ng pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron para sa kaukulang mga panlabas na shell: 2 para sa helium at 8 para sa iba. Ang ganitong mga casing ay lubos na lumalaban. Ito ay konektado, una, sa chemical passivity ng mga inert gas na may kaugnayan sa iba pang mga elemento. At pangalawa, ang kawalan ng kakayahan ng kanilang mga atomo na pumasok sa komunikasyon sa isa't isa, bilang isang resulta kung saan ang kanilang mga molekula ay monoatomic. Ang mga inert gas, lalo na ang mga light gas, ay mahirap puksain. Subukan nating malaman ito. Bakit ito. Ang mga molekula ng iba pang mga gas ay maaaring permanenteng dipoles, tulad ng HCl, o madaling maging dipoles (Cl 2). Para sa mga permanenteng dipoles, ang "mga sentro ng grabidad" ng mga positibo at negatibong singil ay patuloy na hindi nagtutugma sa isa't isa. Ang pagbuo ng isang dipole sa mga molekula ng uri ng Cl 2 ay nauugnay sa pag-aalis ng "mga sentro ng grabidad" ng mga singil na nauugnay sa bawat isa sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na puwersa, lalo na, sa ilalim ng pagkilos ng mga electric field ng mga kalapit na molekula . Kaya, kapwa sa mga molekula ng HCl at sa mga molekula ng Cl 2 sa pagitan ng magkasalungat na mga pole ng mga dipoles, mayroong mga puwersa ng pagkahumaling ng electrostatic. Sa ilang partikular na mababang temperatura, ang mga puwersang ito ay sapat upang panatilihing malapit ang mga molekula sa isa't isa. Ang mga atom ng inert gas, ang pagkakaayos ng mga electron sa paligid ng nuclei ay mahigpit na spherical. Samakatuwid, ang mga kalapit na atomo ay hindi maaaring maging sanhi ng pag-aalis ng "mga sentro ng grabidad" Electric charge. sa kanilang mga atomo at humahantong sa pagbuo ng isang "induced" na dipole, tulad ng sa mga chlorine molecule. Kaya, walang permanenteng o sapilitan na mga dipoles sa mga atomo ng mga inert na gas. At kung gayon, kung gayon ang mga puwersa ng pang-akit sa pagitan nila sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay halos wala. Gayunpaman, dahil sa patuloy na pag-vibrate ng mga atomo, ang "mga sentro" ng mga singil ay maaaring pansamantalang lumipat sa iba't ibang direksyon ng atom. Ang mga puwersa ng electrostatic attraction na nagmumula sa panahon ng pagbuo ng madalian na dipole na ito ay napakaliit, ngunit sa napakababang temperatura ay sapat na ang mga ito upang i-condense ang mga gas na ito.

Sa loob ng mahabang panahon, ang mga pagtatangka upang makakuha ng mga karaniwang kemikal na compound ng mga inert gas ay natapos sa kabiguan. Ang Canadian scientist na si N. Bartlett ay nagtagumpay sa pagwawakas sa konsepto ng ganap na kemikal na hindi aktibo ng mga inert gas, na noong 1962 ay nag-ulat ng synthesis ng isang xenon compound na may platinum hexafluoride PtF 6. Ang nagresultang xenon compound ay may komposisyon na Xe. Sa mga sumunod na taon, na-synthesize ito malaking bilang ng at iba pang mga compound ng radon, xenon at krypton.

Tingnan natin nang maigi Mga katangian ng kemikal mga inert na gas.

Xenon

Dahil sa mababang kasaganaan nito, ang xenon ay mas mahal kaysa sa mas magaan na noble gas. Upang makakuha ng 1 m 3 ng xenon, kinakailangan na iproseso ang 10 milyong m 3 ng hangin. Kaya, ang xenon ay ang pinakabihirang gas sa atmospera ng daigdig.

Sa interaksyon ng xenon na may yelo sa ilalim ng pressure, nakuha ang hexahydrate Xe ∙ 6H 2 O nito. Sa ilalim ng pressure sa panahon ng crystallization ng phenol, isa pang clathrate compound na may phenol Xe ∙ 6C 6 H 5 OH ang nahiwalay. Ang Xenon trioxide XeO 3 sa anyo ng mga walang kulay na kristal at tetraoxide XeO 4 sa anyo ng gas ay nakuha at nailalarawan bilang lubhang sumasabog na mga sangkap. Sa 0 ° C, nangyayari ang isang disproporsyon:

2XeO 3 = XeO 4 + Xe + O 2

Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig ng xenon tetroxide, kung saan ang xenon ay nasa +8 na estado ng oksihenasyon, isang malakas na perxenonic acid H 4 XeO 6 ay nabuo, na hindi maaaring ihiwalay sa indibidwal na estado, ngunit ang mga asing-gamot - alkali metal perxenate ay nakuha. Tanging ang potassium, rubidium at cesium salts ang natagpuang natutunaw sa tubig.

Ang gaseous xenon ay tumutugon sa platinum hexafluoride PtF 6 upang bumuo ng xenon hexafluoroplatinate Xe. Kapag pinainit sa isang vacuum, ito ay nagkakalat nang walang agnas, at sa tubig ito ay nag-hydrolyze sa paglabas ng xenon:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Nang maglaon, lumabas na ang xenon ay bumubuo ng 2 compound na may platinum hexafluoride: Xe at Xe 2. Kapag ang xenon ay pinainit ng fluorine, ang XeF 4 ay nabuo, na nag-fluorinate ng fluorine at platinum:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Bilang resulta ng hydrolysis ng XeF 4, nabuo ang hindi matatag na XeO 3, na nabubulok sa hangin na may pagsabog.

Nakuha rin ang XeF 2 at XeF b, ang huli ay nabubulok sa isang pagsabog. Ito ay lubos na aktibo, madaling tumugon sa alkali metal fluoride:

XeF 6 + RbF = Rb

Ang resultang rubidium salt ay nabubulok sa 50 ° C hanggang XeF 6 at RbXeF 8
Sa ozone sa isang alkaline medium, ang XeO 3 ay bumubuo ng sodium salt Na 4 XeO 6 (sodium perxenonate). Ang perxenonate anion ay ang pinaka-makapangyarihang oxidizing agent na kilala. Ang Xe (ClO-4) 2 ay isa ring malakas na ahente ng oxidizing. Ito ang pinakamakapangyarihang ahente ng oxidizing sa lahat ng kilalang perchlorates.

Radon

Ang radon ay bumubuo ng mga clathrates, na, bagaman mayroon silang pare-parehong komposisyon, ay hindi naglalaman ng mga kemikal na bono na may pakikilahok ng radon. Mga kilalang hydrates Rn ∙ 6H 2 O, idinadagdag sa mga alkohol, halimbawa Rn ∙ 2C 2 H 5 OH, atbp. Sa fluorine, ang radon sa mataas na temperatura ay bumubuo ng mga compound ng komposisyon na RnF n, kung saan n = 4, 6, 2.

Krypton

Ang krypton ay bumubuo ng mga clathrate compound na may tubig, sulfuric acid, halogen, hydrogen, phenol, toulol at iba pang mga organikong sangkap. Kapag nakipag-ugnayan ang krypton sa fluorine, posibleng makuha ang di- at ​​tetrafluoride nito, na matatag lamang sa mababang temperatura. Ang difluoride ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidizing:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Hindi posible na makakuha ng mga compound ng mas magaan na inert gas. Ang mga teoretikal na kalkulasyon ay nagpakita na ang mga argon compound ay maaaring synthesize, ngunit hindi sila maaaring makuha mula sa helium at neon.

Noong 1962, ang mga formula ng hindi pangkaraniwang mga compound ng kemikal ay lumitaw sa mga pahina ng mga journal ng kemikal: XePtF 6, XeF 2, XeF 4, XeF 6. Ang hitsura ng mga sangkap na ito ay hindi inaasahan dahil bago ang sinuman sa mundo ay pinamamahalaang upang maghanda ng isang solong kemikal na tambalan ng mga inert gas. Ito ang pangalan ng hanay ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa kanang "flank" ng periodic system: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon.

Ang pagkalat ng mga inert gas sa kalikasan.

Ang kakayahan ng mga inert gas na pumasok sa mga pakikipag-ugnayan ng kemikal ay ang pangalawang sorpresa sa kanilang kasaysayan. Ang una ay binubuo sa mismong katotohanan ng kanilang pagtuklas, na naganap sa loob ng napakaikling panahon - mula 1894 hanggang 1898. Ang komposisyon ng atmospera ng daigdig ay itinuturing na pinag-aralan nang mabuti, at walang kahit isang mungkahi na maaari itong maglaman ng hindi kilalang mga gas. ng isang elementarya.

Ang Ingles na physicist na si J. Rayleigh ay nagbigay pansin sa isang mahiwagang pangyayari: ang mga densidad ng atmospheric nitrogen at nitrogen na nakuha mula sa mga kemikal na compound ay magkaiba. Hayaan itong kaunti, ngunit palaging sa parehong halaga. Upang ipaliwanag ang anomalyang ito, humingi ng tulong si Rayleigh sa kanyang kababayan, chemist at physicist na si W. Ramsay. Matapos talakayin ang sitwasyon at ulitin ang mga eksperimento, ang mga siyentipiko ay dumating sa konklusyon na ang atmospheric nitrogen ay naglalaman ng isang admixture ng isang hindi kilalang gas. Nagawa niyang ihiwalay at matukoy ang spectrum ng gas na ito. Ang bagong gas ay pinangalanang "argon", na isinalin mula sa Greek ay nangangahulugang "hindi aktibo", dahil ang argon ay talagang hindi nakapasok sa mga reaksiyong kemikal. Sa loob ng ilang panahon ito ay itinuring na hindi isang kemikal na elemento, ngunit isang allotropic modification (tingnan ang Allotropy) ng nitrogen (tulad ng oxygen O 2 at ozone O 3 ay kilala).

Noong 1895, isa pang "hindi aktibong elemento" ang nahiwalay mula sa uranium mineral cleveite - helium (kahit na mas maaga ito ay natagpuan ng mga parang multo na linya sa Araw at sa mga gas ng bulkan (tingnan ang Spectral analysis), kalaunan ay natagpuan ito sa atmospera ng lupa), at 3 taon, 3 inert na elemento ang nahiwalay sa hangin - krypton, neon at xenon (nagmula ang mga pangalan mga salitang Griyego, ibig sabihin, ayon sa pagkakabanggit, "nakatago", "bago", "dayuhan"). Ang mapagpasyang papel sa mga pagtuklas na ito ay kay W. Ramsay. Ang pamamaraan ng pagtunaw ng hangin at paghihiwalay nito sa mga fraction na naiiba sa mga temperatura ng liquefaction ay nakatulong upang ihiwalay ang mga nakalistang gas. Sa wakas, noong 1899 sa Canada, sina E. Rutherford at R. Owen, na pinag-aaralan ang phenomenon ng radioactivity, pinatunayan ang pagkakaroon ng huling inert gas - radon (ang pangalan ay mula sa elementong radium, ang radioactive decay na produkto kung saan ay radon).

Sa loob ng ilang panahon, nagtalo ang mga siyentipiko tungkol sa kung paano maglagay ng mga inert gas sa periodic system: wala sa 8 grupo nito. angkop na lugar ay walang. Sa huli, noong 1900, sila ay dumating sa konklusyon na ito ay ipinapayong lumikha ng isang independiyenteng zero group sa periodic table. Simula noon, ang naturang grupo, kabilang ang mga elemento na may mga serial number 2, 10, 18, 36, 54, 86, ay nagsimulang lumitaw sa periodic table, ang mga inert na gas ay nakumpleto ang mga panahon nito (mula sa una hanggang ikaanim).

Posibleng ipaliwanag ang hindi aktibo na kemikal ng mga inert gas pagkatapos lamang ng pagbuo ng planetary model ng atom. Ang mga atom ng lahat ng inert gas, maliban sa helium, ay naglalaman ng 8 electron sa panlabas na shell ng elektron. Ang nasabing isang elektronikong "octet" ay itinuturing na napaka-matatag, at ang konseptong ito ay naging batayan para sa pagpapaliwanag ng ionic at covalent na mga bono ng kemikal (tingnan ang Chemical bond). Noong early 60s lang. XX siglo ito pala na ang kawalan ng kakayahan ng mga inert gas na pumasok sa mga kemikal na reaksyon ay isang maling akala ng mga siyentipiko. Upang sirain ang "armor of inaccessibility" ng mga elementong ito ay tinulungan ng isang non-metal - fluorine.

Ngayon, mga 200 kemikal na compound ng xenon, krypton at radon ang kilala na - fluoride, chlorides, oxides, acids, salts at nitride. Ang kasaganaan na ito ay humantong sa pag-aalis ng zero group sa modernong periodic system: ang lahat ng inert gas ay nagsimulang ilagay sa pangunahing subgroup ng pangkat VIII. Totoo, hindi lahat ng mga chemist ay sumasang-ayon sa desisyong ito: pagkatapos ng lahat, para sa argon, ang pagkuha ng anumang matatag na mga compound ng kemikal ay may problema, ngunit para sa helium at neon ito ay halos hindi posible.

Ngunit ang mismong konsepto ng "inert", siyempre, ay nawala ang dating kahulugan nito. Kadalasan, ang helium at ang mga analogue nito ay tinatawag ding mga noble gas (dahil sila, tulad ng dating marangal na metal na ginto, ay hindi "nais" na pumasok sa mga reaksiyong kemikal). Minsan ay nagmungkahi si W. Ramsay ng isa pang pangalan: bihira. Isinulat niya na "may mas kaunting xenon sa hangin kaysa sa ginto tubig dagat”, At hindi malayo sa katotohanan. Ang mga noble gas ay talagang kabilang sa pinakamaliit na elemento sa Earth. Ang kapaligiran ng Earth ay pinaka "mayaman" sa argon (ito ay higit pa sa lahat ng iba pang mga inert gas na pinagsama-sama). Kaya naman unang natuklasan ang argon.

Ang mga inert gas ay malawakang ginagamit sa agham at teknolohiya. Ang pag-aaral ng mga katangian ng likidong helium ay humantong sa Mga kamangha-manghang pagtuklas sa pisika (superfluidity, superconductivity); ang gaseous helium ay kailangan para sa marami siyentipikong pananaliksik... Ang mga lampara, mga tubo sa advertising, mga lamp para sa iba't ibang layunin ay puno ng mga inert na gas. Ang mga inert gas ay ginagamit sa paggawa ng mga highly oxidizing substance. Kemikal compounds. Ang mga bihirang gas ay kawili-wili din hindi lamang para sa mga teorista; sila ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing at, samakatuwid, ginawang posible na magsagawa ng ilang mga hindi pangkaraniwang reaksyon ng kemikal, halimbawa, ang paghahanda ng mga pentavalent gold compound.

- (inert gas), isang pangkat ng walang kulay at walang amoy na mga gas na bumubuo sa pangkat 0 sa periodic table. Kabilang sa mga ito ang (sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number) HELIUM, NEON, ARGON, CRYPTON, XENON at RADON. Mababang reaktibiti ... ... Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

MGA NOBLE GASE- NOBLE GASES, chem. elemento: helium, neon, argon, krypton, xenon at emanation. Nakuha nila ang kanilang pangalan para sa kanilang kawalan ng kakayahan na tumugon sa iba pang mga elemento. Noong 1894, ang Ingles. itinatag ng mga siyentipiko na sina Rayleigh at Ram Zai na nakuha ng N mula sa himpapawid ... ... Mahusay na medikal na ensiklopedya

- (mga inert na gas), mga elemento ng kemikal Pangkat VIII ng periodic system: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Hindi gumagalaw sa kemikal; lahat ng mga elemento, maliban sa He, ay bumubuo ng mga inclusion compound, halimbawa, Ar? 5.75H2O, Xe oxides, ... ... Makabagong encyclopedia

Mga noble gas- (inert gases), mga elemento ng kemikal ng pangkat VIII ng periodic system: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Hindi gumagalaw sa kemikal; lahat ng elemento, maliban sa He, ay bumubuo ng mga inclusion compound, halimbawa Ar´5.75H2O, Xe oxides, ... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary

- (inert gases) mga kemikal na elemento: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; nabibilang sa pangkat VIII ng periodic system. Walang kulay at walang amoy na mga monatomic na gas. Ang mga ito ay naroroon sa maliit na dami sa hangin, na nakapaloob sa ... ... Malaki encyclopedic Dictionary

Mga noble gas- (inert gases) mga elemento ng pangkat VIII ng periodic system ng D. I. Mendeleev: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Ang mga ito ay naroroon sa maliit na halaga sa atmospera, na nilalaman sa ilang mga mineral, natural na gas, sa ... ... encyclopedia ng Russia sa proteksyon sa paggawa

MGA NOBLE GASE- (tingnan) ang mga simpleng sangkap na nabuo ng mga atomo ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VIII (tingnan): helium, neon, argon, krypton, xenon at radon. Sa likas na katangian, sila ay nabuo sa panahon ng iba't ibang mga prosesong nuklear. Sa karamihan ng mga kaso, natatanggap sila ng fractional ... ... Malaking Polytechnic Encyclopedia

- (inert gases), mga kemikal na elemento: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; nabibilang sa pangkat VIII ng periodic system. Walang kulay at walang amoy na mga monatomic na gas. Ang mga ito ay naroroon sa maliit na dami sa hangin, na nakapaloob sa ... ... encyclopedic Dictionary

- (inert gases, rare gases), chem. elemento VIII gr. pana-panahon mga sistema: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn). Sa likas na katangian, sila ay nabuo bilang isang resulta ng Disyembre. mga prosesong nuklear. Ang hangin ay naglalaman ng 5.24 * 10 4% ayon sa dami He, ... ... Ensiklopedya ng kemikal

- (inert gases), chem. elemento: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kg, xenon Xe, radon Rn; nabibilang sa pangkat VIII pana-panahon. mga sistema. Walang kulay at walang amoy na mga monatomic na gas. Sa maliit na bilang ay naroroon sila sa hangin, na nakapaloob sa ilang ... ... Likas na agham. encyclopedic Dictionary

Mga libro

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. Sinusuri ng libro ang istruktura, thermodynamic at dielectric na katangian ng mga noble gas, ang kanilang relasyon sa isa't isa at sa intermolecular na interaksyon. Ang bahagi ng teksto ng manwal ay nagsisilbi ...
• Ang istraktura at katangian ng mga simpleng sangkap. Mga noble gas. Pagtuturo. Grif ng Ministri ng Depensa ng Russian Federation, Putintsev DN .. Sinusuri ng libro ang istruktura, thermodynamic at dielectric na mga katangian ng mga marangal na gas, ang kanilang relasyon sa isa't isa at sa intermolecular na pakikipag-ugnayan. Ang bahagi ng teksto ng manwal ay nagsisilbi ...

Marahil, kahit na ang mga taong hindi madalas nahaharap sa mga tanong sa kimika ay paulit-ulit na narinig na ang ilang mga gas ay tinatawag na marangal. Gayunpaman, kung bakit tinawag na marangal ang mga gas, kakaunti ang nag-iisip. At ngayon, sa loob ng balangkas ng artikulong ito, susubukan naming maunawaan nang detalyado tanong nito.

Ano ang "noble" gases

Ang pangkat ng mga marangal na gas ay kinabibilangan ng isang buong listahan ng iba't ibang elemento ng kemikal na maaaring orderin o pagsamahin ayon sa kanilang mga katangian. Naturally, ang mga gas ay walang ganap na magkaparehong komposisyon, at sila ay pinagsama ng katotohanan na sa pinakamaraming simpleng termino, na tinatawag na normal na kondisyon sa kimika, ang mga gas na ito ay walang kulay, walang lasa at walang amoy. Bilang karagdagan, nagkakaisa din sila sa katotohanan na mayroon silang napakababang chemical reactivity.

Listahan ng mga "marangal" na gas

Ang listahan ng mga marangal na gas na kilala sa sangkatauhan ay kinabibilangan lamang ng 6 na pangalan. Kabilang sa mga ito, ang mga sumusunod na elemento ng kemikal ay naroroon:

• Radon;
• Helium;
• Xenon;
• Argon;
• Krypton;
• Neon.

Bakit tinawag na "marangal" ang mga gas

Kung tungkol sa direktang pinagmulan ng pangalan na itinalaga ng mga siyentipiko sa mga elemento ng kemikal na inilarawan sa itaas, ibinigay ito sa kanila dahil sa pag-uugali ng mga atomo ng mga elemento sa iba pang mga elemento.

Tulad ng alam mo, ang mga elemento ng kemikal ay maaaring kumilos sa isa't isa at makipagpalitan ng mga atomo sa bawat isa. Nalalapat din ang kundisyong ito sa maraming gas. Gayunpaman, kung pag-uusapan natin ang tungkol sa mga elemento mula sa listahang ipinakita sa itaas, hindi sila tumutugon sa anumang iba pang mga elemento na naroroon sa periodic table na kilala nating lahat. Ito ay humantong sa katotohanan na ang mga siyentipiko ay napakabilis na may kondisyon na nagtalaga ng mga gas sa isang grupo, na pinangalanan ito bilang parangal sa kanilang "pag-uugali" na marangal.

Iba pang mga pangalan para sa "noble" na mga gas

Mahalagang tandaan na ang mga noble gas ay mayroon ding iba pang mga pangalan kung saan tinawag sila ng mga siyentipiko at maaari ding tawaging opisyal.

Ang mga "noble" na gas ay tinatawag ding "Rare" o "Rare" na mga gas

Tulad ng para sa pangalawang pagpipilian, ang pinagmulan nito ay medyo halata, dahil mula sa buong talahanayan ng mga elemento ng Mendeleev, 6 na atom lamang ang maaaring mapansin na kabilang sa listahan ng mga marangal na gas. Kung pinag-uusapan natin ang pinagmulan ng pangalang "Inert", dito maaari mong gamitin ang mga kasingkahulugan ng salitang ito, kung saan mayroong mga konsepto tulad ng "hindi aktibo" o "hindi aktibo".

Kaya, lahat ng tatlong pangalan na ginamit para sa mga naturang gas ay may kaugnayan at mahusay na napili.

Mga Tanong:

1 ... Bakit ang mga noble gas ay dating tinukoy bilang group zero Periodic table? Bakit sila ngayon ay tinutukoy sa pangkat na VIII? Anong mga metal ang tinatawag na noble metals? Bakit?
2 ... Maghanda ng mensahe sa paksang "Inert o Noble?"
3 ... Anong chemical bond ang tinatawag na ionic? Ano ang mekanismo ng pagbuo nito? Maaari ba nating pag-usapan ang tungkol sa "purong" ionic na komunikasyon? Bakit?
4 ... Ano ang mga cations? Anong mga pangkat ang nahahati sa mga kasyon?
5 ... Ano ang mga anion? Anong mga grupo ang nahahati sa mga anion?
6 ... Bakit kaugalian na hatiin ang mga ions sa hydrated at non-hydrated? Ang pagkakaroon ba ng isang hydration shell ay nakakaapekto sa mga katangian ng mga ion? Anong papel ang ginampanan ng mga chemist ng Russia na sina Kablukov at Kistyakovsky sa pagbuo ng mga konsepto ng electrolytic dissociation na nakilala mo sa iyong kurso sa elementarya?
7 ... Anong nangyari Crystal cell? Ano ang isang ionic crystal lattice?
8 ... Ano pisikal na katangian nailalarawan ba ang mga sangkap na may ionic crystal lattice?
9 ... Kabilang sa mga sangkap na ang mga formula ay: KCl, AICl3, BaO, Fe2O3, Fe2 (SO4) 3, H2SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, NHa, matukoy ang mga compound na may ionic crystal lattices.

Mga sagot: