Tulong sa Tele2, mga taripa, mga tanong

Kapag nagsusulat ng mga elektronikong formula ng mga atomo ng mga elemento, ang mga antas ng enerhiya ay ipinahiwatig (mga halaga ng pangunahing numero ng quantum n sa anyo ng mga numero - 1, 2, 3, atbp.), mga sublevel ng enerhiya (mga halaga ng orbital quantum number l sa anyo ng mga titik s, p, d, f) at ang numero sa itaas ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron sa isang naibigay na sublevel.

Ang unang elemento sa D.I. Ang Mendeleev ay hydrogen, samakatuwid, ang singil ng nucleus ng isang atom H katumbas ng 1, ang atom ay may isang elektron lamang bawat s sublevel ng unang antas. Samakatuwid, ang electronic formula ng hydrogen atom ay:

Ang pangalawang elemento ay helium, mayroong dalawang electron sa atom nito, samakatuwid ang electronic formula ng helium atom ay 2 Hindi 1s 2. Ang unang panahon ay kinabibilangan lamang ng dalawang elemento, dahil ang unang antas ng enerhiya ay puno ng mga electron, na maaari lamang sakupin ng 2 electron.

Ang ikatlong elemento sa pagkakasunud-sunod - lithium - ay nasa ikalawang yugto na, samakatuwid, ang pangalawang antas ng enerhiya nito ay nagsisimula na mapuno ng mga electron (napag-usapan namin ito sa itaas). Ang pagpuno ng pangalawang antas ng mga electron ay nagsisimula sa s-sublevel, kaya ang electronic formula ng lithium atom ay 3 Li 1s 2 2s isa. Sa beryllium atom, nakumpleto ang pagpuno ng mga electron s- mga sublevel: 4 Ve 1s 2 2s 2 .

Para sa mga kasunod na elemento ng 2nd period, ang pangalawang antas ng enerhiya ay patuloy na napupuno ng mga electron, ngayon lamang ito ay napuno ng mga electron R- sublevel: 5 AT 1s 2 2s 2 2R 1 ; 6 MULA SA 1s 2 2s 2 2R 2 … 10 Ne 1s 2 2s 2 2R 6 .

Nakumpleto ng neon atom ang pagpuno ng mga electron R-sublevel, ang elementong ito ay nagtatapos sa ikalawang yugto, mayroon itong walong electron, dahil s- at R-Ang mga sublevel ay maaaring maglaman lamang ng walong electron.

Ang mga elemento ng ika-3 panahon ay may katulad na pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga sublevel ng enerhiya ng ikatlong antas ng mga electron. Ang mga elektronikong pormula ng mga atom ng ilang elemento ng panahong ito ay:

11 Na 1s 2 2s 2 2R 6 3s 1 ; 12 mg 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 ; 13 Sinabi ni Al 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 1 ;

14 Si 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 2 ;…; 18 Ar 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 .

Ang ikatlong yugto, tulad ng pangalawa, ay nagtatapos sa isang elemento (argon), na kumukumpleto sa pagpuno nito ng mga electron R–sublevel, bagaman ang ikatlong antas ay may kasamang tatlong sublevel ( s, R, d). Ayon sa pagkakasunud-sunod sa itaas ng pagpuno ng mga sublevel ng enerhiya alinsunod sa mga patakaran ng Klechkovsky, ang enerhiya ng sublevel 3 d higit pang sublevel 4 na enerhiya s, samakatuwid, ang potassium atom na sumusunod sa argon at ang calcium atom na sumusunod dito ay puno ng mga electron 3 s- sublevel ng ikaapat na antas:

19 Upang 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 20 Sa 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

Simula sa ika-21 elemento - scandium, sa mga atomo ng mga elemento, ang sublevel 3 ay nagsisimulang punan ng mga electron d. Ang mga elektronikong pormula ng mga atomo ng mga elementong ito ay:

21 sc 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ; 22 Ti 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 .

Sa mga atomo ng ika-24 na elemento (chromium) at ika-29 na elemento (tanso), ang isang kababalaghan ay sinusunod na tinatawag na "breakthrough" o "pagkabigo" ng isang electron: isang electron mula sa isang panlabas na 4 s-sublevel "nabibigo" ng 3 d– sublevel, pagkumpleto ng pagpuno nito sa kalahati (para sa chromium) o ganap (para sa tanso), na nag-aambag sa higit na katatagan ng atom:

24 Cr 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 (sa halip na ...4 s 2 3d 4) at

29 Cu 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 (sa halip na ...4 s 2 3d 9).

Simula sa ika-31 elemento - gallium, ang pagpuno ng ika-4 na antas ng mga electron ay nagpapatuloy, ngayon - R– sublevel:

31 ga 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 …; 36 Kr 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 .

Tinatapos ng elementong ito ang ikaapat na yugto, na kinabibilangan na ng 18 elemento.

Ang isang katulad na pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga sublevel ng enerhiya na may mga electron ay nagaganap sa mga atomo ng mga elemento ng ika-5 panahon. Ang unang dalawa (rubidium at strontium) ay napuno s- sublevel ng ika-5 antas, ang susunod na sampung elemento (mula sa yttrium hanggang cadmium) ay napuno d– sublevel ng ika-4 na antas; anim na elemento ang kumukumpleto sa panahon (mula indium hanggang xenon), sa mga atomo kung saan napupunan ang mga electron R-sublevel ng panlabas, ikalimang antas. Mayroon ding 18 elemento sa isang panahon.

Para sa mga elemento ng ikaanim na yugto, nilalabag ang order ng pagpuno na ito. Sa simula ng panahon, gaya ng dati, mayroong dalawang elemento, sa mga atomo na kung saan ay puno ng mga electron s-sublevel ng panlabas, ikaanim, antas. Sa susunod na elemento - lanthanum - nagsisimulang punan ng mga electron d–sublevel ng nakaraang antas, i.e. 5 d. Sa pagpuno na ito ng mga electron 5 d-humihinto ang sublevel at ang susunod na 14 na elemento - mula cerium hanggang lutetium - magsisimulang punan f- sublevel ng ika-4 na antas. Ang mga elementong ito ay kasama lahat sa isang cell ng talahanayan, at sa ibaba ay isang pinalawak na serye ng mga elementong ito, na tinatawag na lanthanides.

Simula sa ika-72 elemento - hafnium - hanggang sa ika-80 elemento - mercury, ang pagpuno ng mga electron ay nagpapatuloy 5 d- sublevel, at ang panahon ay nagtatapos, gaya ng dati, na may anim na elemento (mula sa thallium hanggang radon), sa mga atomo kung saan ito ay puno ng mga electron R-sublevel ng panlabas, ikaanim, antas. Ito ang pinakamalaking panahon, kabilang ang 32 elemento.

Sa mga atomo ng mga elemento ng ikapitong, hindi kumpleto, panahon, ang parehong pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga sublevel ay makikita, tulad ng inilarawan sa itaas. Hayaang magsulat ng sarili nilang mga mag-aaral mga elektronikong formula mga atomo ng mga elemento ng ika-5 - ika-7 na panahon, na isinasaalang-alang ang lahat ng sinabi sa itaas.

Tandaan:Sa ilang pantulong sa pagtuturo pinahihintulutan ang ibang pagkakasunud-sunod ng pagsulat ng mga elektronikong formula ng mga atomo ng mga elemento: hindi sa pagkakasunud-sunod kung saan sila napuno, ngunit alinsunod sa bilang ng mga electron na ibinigay sa talahanayan sa bawat antas ng enerhiya. Halimbawa, ang electronic formula ng isang arsenic atom ay maaaring magmukhang: Bilang 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .

Algorithm para sa pag-compile ng electronic formula ng isang elemento:

1. Tukuyin ang bilang ng mga electron sa isang atom gamit ang Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev.

2. Sa pamamagitan ng bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento, tukuyin ang bilang ng mga antas ng enerhiya; ang bilang ng mga electron sa huling antas ng elektroniko ay tumutugma sa numero ng pangkat.

3. Hatiin ang mga antas sa mga sublevel at orbital at punan ang mga ito ng mga electron alinsunod sa mga panuntunan para sa pagpuno ng mga orbital:

Dapat tandaan na ang unang antas ay may maximum na 2 electron. 1s2, sa pangalawa - maximum na 8 (dalawa s at anim R: 2s 2 2p 6), sa pangatlo - maximum na 18 (dalawa s, anim p, at sampu d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Pangunahing numero ng quantum n dapat minimal.
• Napuno muna s- sublevel, kung gayon p-, d-b f- mga sublevel.
• Pinupuno ng mga electron ang mga orbital sa pataas na pagkakasunud-sunod ng enerhiya ng orbital (panuntunan ni Klechkovsky).
• Sa loob ng sublevel, ang mga electron ay unang sumasakop sa mga libreng orbital nang paisa-isa, at pagkatapos lamang na sila ay bumubuo ng mga pares (Hund's rule).
• Hindi maaaring magkaroon ng higit sa dalawang electron sa isang orbital (prinsipyo ni Pauli).

Mga halimbawa.

1. Bumuo ng electronic formula ng nitrogen. Ang nitrogen ay numero 7 sa periodic table.

2. Bumuo ng electronic formula ng argon. Sa periodic table, ang argon ay nasa numero 18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Bumuo ng electronic formula ng chromium. Sa periodic table, ang chromium ay numero 24.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Diagram ng enerhiya ng zinc.

4. Bumuo ng electronic formula ng zinc. Sa periodic table, ang zinc ay numero 30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Tandaan na bahagi ng electronic formula, katulad ng 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ay ang electronic formula ng argon.

Ang electronic formula ng zinc ay maaaring ilarawan bilang.

Electronic na pagsasaayos atom ay isang pormula na nagpapakita ng pagkakaayos ng mga electron sa isang atom ayon sa mga antas at sublevel. Matapos pag-aralan ang artikulo, malalaman mo kung saan at kung paano matatagpuan ang mga electron, makilala ang mga numero ng quantum at mabuo ang elektronikong pagsasaayos ng isang atom sa pamamagitan ng numero nito, sa dulo ng artikulo mayroong isang talahanayan ng mga elemento.

Bakit pag-aralan ang elektronikong pagsasaayos ng mga elemento?

Ang mga atom ay tulad ng isang konstruktor: mayroong isang tiyak na bilang ng mga bahagi, naiiba sila sa bawat isa, ngunit ang dalawang bahagi ng parehong uri ay eksaktong pareho. Ngunit ang constructor na ito ay mas kawili-wili kaysa sa plastic, at narito kung bakit. Nagbabago ang configuration depende sa kung sino ang nasa malapit. Halimbawa, ang oxygen sa tabi ng hydrogen siguro nagiging tubig, sa tabi ng sodium sa gas, at ang pagiging katabi ng bakal ay ganap na nagiging kalawang. Upang masagot ang tanong kung bakit ito nangyayari at upang mahulaan ang pag-uugali ng isang atom sa tabi ng isa pa, kinakailangang pag-aralan ang elektronikong pagsasaayos, na tatalakayin sa ibaba.

Ilang electron ang nasa isang atom?

Ang isang atom ay binubuo ng isang nucleus at mga electron na umiikot sa paligid nito, ang nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron. Sa neutral na estado, ang bawat atom ay may parehong bilang ng mga electron bilang ang bilang ng mga proton sa nucleus nito. Ang bilang ng mga proton ay ipinahiwatig ng serial number ng elemento, halimbawa, ang sulfur ay may 16 na proton - ang ika-16 na elemento ng periodic system. Ang ginto ay may 79 na proton - ang ika-79 na elemento ng periodic table. Alinsunod dito, mayroong 16 na mga electron sa asupre sa neutral na estado, at 79 na mga electron sa ginto.

Saan hahanapin ang isang electron?

Ang pagmamasid sa pag-uugali ng isang elektron, ang ilang mga pattern ay nagmula, ang mga ito ay inilarawan sa pamamagitan ng mga numero ng quantum, mayroong apat sa kanila sa kabuuan:

• Pangunahing numero ng quantum
• Orbital quantum number
• Magnetic quantum number
• Iikot ang quantum number

Orbital

Dagdag pa, sa halip na ang salitang orbit, gagamitin natin ang terminong "orbital", ang orbital ay ang wave function ng electron, halos - ito ang lugar kung saan ang electron ay gumugugol ng 90% ng oras.

N - antas
L - shell
M l - orbital number
M s - ang una o pangalawang elektron sa orbital

Orbital quantum number l

Bilang resulta ng pag-aaral ng electron cloud, natagpuan na depende sa antas ng enerhiya, ang ulap ay may apat na pangunahing anyo: isang bola, dumbbells at ang iba pang dalawa, mas kumplikado. Sa pataas na pagkakasunud-sunod ng enerhiya, ang mga form na ito ay tinatawag na s-, p-, d- at f-shells. Ang bawat isa sa mga shell na ito ay maaaring magkaroon ng 1 (on s), 3 (on p), 5 (on d) at 7 (on f) orbitals. Ang orbital quantum number ay ang shell kung saan matatagpuan ang mga orbital. Ang orbital quantum number para sa s, p, d at f orbitals, ayon sa pagkakabanggit, ay kumukuha ng mga value na 0,1,2 o 3.

Sa s-shell isang orbital (L=0) - dalawang electron
Mayroong tatlong orbital sa p-shell (L=1) - anim na electron
Mayroong limang orbital sa d-shell (L=2) - sampung electron
Mayroong pitong orbital (L=3) sa f-shell - labing-apat na electron

Magnetic quantum number m l

Mayroong tatlong orbital sa p-shell, ang mga ito ay tinutukoy ng mga numero mula -L hanggang +L, iyon ay, para sa p-shell (L=1) mayroong mga orbital na "-1", "0" at "1" . Ang magnetic quantum number ay tinutukoy ng titik m l .

Sa loob ng shell, mas madali para sa mga electron na matatagpuan sa iba't ibang mga orbital, kaya ang mga unang electron ay pumupuno ng isa para sa bawat orbital, at pagkatapos ay idinagdag ang pares nito sa bawat isa.

Isaalang-alang ang isang d-shell:
Ang d-shell ay tumutugma sa halaga L=2, iyon ay, limang orbital (-2,-1,0,1 at 2), ang unang limang electron ay pumupuno sa shell, na kumukuha ng mga halaga M l =-2, M l =-1,M l =0 , M l =1, M l =2.

Paikutin ang quantum number m s

Ang spin ay ang direksyon ng pag-ikot ng isang electron sa paligid ng axis nito, mayroong dalawang direksyon, kaya ang spin quantum number ay may dalawang value: +1/2 at -1/2. Dalawang electron lamang na may magkasalungat na mga spin ang maaaring nasa parehong sublevel ng enerhiya. Ang spin quantum number ay tinutukoy na m s

Principal quantum number n

Ang pangunahing quantum number ay ang antas ng enerhiya kung saan sa sandaling ito pitong antas ng enerhiya ang alam, bawat isa ay ipinahiwatig ng Arabic numeral: 1,2,3, ... 7. Ang bilang ng mga shell sa bawat antas ay katumbas ng numero ng antas: mayroong isang shell sa unang antas, dalawa sa pangalawa, at iba pa.

Numero ng elektron

Kaya, ang anumang elektron ay maaaring ilarawan sa pamamagitan ng apat na numero ng quantum, ang kumbinasyon ng mga numerong ito ay natatangi para sa bawat posisyon ng elektron, kunin natin ang unang elektron, ang pinakamababang antas ng enerhiya ay N=1, ang isang shell ay matatagpuan sa unang antas, ang unang shell sa anumang antas ay may hugis ng bola (s -shell), i.e. L=0, ang magnetic quantum number ay maaaring tumagal lamang ng isang value, M l =0 at ang spin ay magiging katumbas ng +1/2. Kung kukunin natin ang ikalimang electron (sa kahit anong atom ito), ang pangunahing mga numero ng quantum para dito ay: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.

Pahina 1
3. Gumawa ng electronic formula at siya thallium Tl 3+ . Para sa mga valence electron atom Ipahiwatig ng Tl ang set ng lahat ng apat na quantum number.

Solusyon:

Ayon sa panuntunan ng Klechkovsky, ang pagpuno ng mga antas ng enerhiya at mga sublevel ay nangyayari sa sumusunod na pagkakasunud-sunod:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d 1)4f

5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p.

Ang elementong thallium Tl ay may nuclear charge na +81 (serial number 81), ayon sa pagkakabanggit ay 81 electron. Ayon sa panuntunan ng Klechkovsky, namamahagi kami ng mga electron sa mga sublevel ng enerhiya, nakuha namin ang electronic formula ng elementong Tl:

81 Tl thallium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1

Ang thallium ion Tl 3+ ay may singil na +3, na nangangahulugan na ang atom ay nagbigay ng 3 electron, at dahil ang mga valence electron lamang ng panlabas na antas ang maaaring magbigay ng isang atom (para sa thallium, ito ay dalawang 6s at isang 6p electron) , ang electronic formula nito ay magiging ganito:

81 Tl 3+ thallium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 0 4f 14 5d 10 6p 0

Pangunahing numero ng quantum n tinutukoy ang kabuuang enerhiya ng elektron at ang antas ng pag-alis nito mula sa nucleus (numero ng antas ng enerhiya); ito ay tumatagal ng anumang mga halaga ng integer simula sa 1 (n = 1, 2, 3, . . .), i.e. tumutugma sa numero ng panahon.

Orbital (gilid o azimuthal) quantum number l tinutukoy ang hugis ng atomic orbital. Maaari itong tumagal ng mga halaga ng integer mula 0 hanggang n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Anuman ang numero ng antas ng enerhiya, bawat halaga l orbital quantum number ay tumutugma sa isang orbital ng isang espesyal na hugis.

Mga orbital na may l= 0 ay tinatawag na s-orbitals,

l= 1 - p-orbitals (3 uri na naiiba sa magnetic quantum number m),

l= 2 - d-orbitals (5 uri),

l= 3 – f-orbitals (7 uri).

Ang magnetic quantum number m l ay nagpapakilala sa posisyon ng electron orbital sa espasyo at kumukuha ng mga integer na halaga mula sa - l sa + l, kasama ang 0. Nangangahulugan ito na para sa bawat hugis ng orbital, mayroong (2 l+ 1) energetically katumbas na oryentasyon sa kalawakan.

Ang spin quantum number m S ay nagpapakilala sa magnetic moment na nangyayari kapag ang isang electron ay umiikot sa paligid ng axis nito. Tumatagal lamang ng dalawang halaga +1/2 at -1/2 na tumutugma sa magkasalungat na direksyon ng pag-ikot.
Ang mga electron ng Valence ay mga electron sa antas ng panlabas na enerhiya. Ang Thallium ay may 3 valence electron: 2 s - electron at 1 p - electron.

Quantum number s - mga electron:

Orbital quantum number l= 0 (s ay isang orbital)

Magnetic quantum number m l = (2 l+ 1 = 1): m l = 0.

Spin quantum number m S = ±1/2

Quantum number p - electron:

Pangunahing numerong quantum n = 6 (ikaanim na yugto)

Orbital quantum number l\u003d 1 (p - orbital)

Magnetic quantum number (2 l+ 1 = 3): m = -1, 0, +1

Spin quantum number m S = ±1/2
23. Tukuyin ang mga katangiang iyon mga elemento ng kemikal, na pana-panahong nagbabago. Ano ang dahilan ng pana-panahong pag-uulit ng mga katangiang ito? Sa mga halimbawa, ipaliwanag kung ano ang kakanyahan ng periodicity ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga compound ng kemikal.

Solusyon:

Ang mga katangian ng mga elemento, na tinutukoy ng istraktura ng mga panlabas na elektronikong layer ng mga atom, ay natural na nagbabago sa mga panahon at grupo. pana-panahong sistema. Kasabay nito, ang pagkakapareho ng mga elektronikong istruktura ay bumubuo ng pagkakapareho ng mga katangian ng mga elemento ng analogue, ngunit hindi ang pagkakakilanlan ng mga katangiang ito. Samakatuwid, sa paglipat mula sa isang elemento patungo sa isa pa sa mga grupo at mga subgroup, walang simpleng pag-uulit ng mga katangian, ngunit ang kanilang higit o mas kaunting binibigkas na regular na pagbabago. Sa partikular, ang kemikal na pag-uugali ng mga atomo ng mga elemento ay ipinakita sa kanilang kakayahang mawala at makakuha ng mga electron, i.e. sa kanilang kakayahang mag-oxidize at mabawasan. Isang quantitative measure ng kakayahan ng isang atom matalo ang mga electron ay potensyal ng ionization (E at ) , at sa sukat ng kanilang kakayahan n makuha– pagkakaugnay ng elektron (E Sa ). Ang likas na katangian ng pagbabago sa mga dami na ito sa panahon ng paglipat mula sa isang panahon patungo sa isa pa ay paulit-ulit, at ang mga pagbabagong ito ay batay sa isang pagbabago sa elektronikong pagsasaayos ng atom. Kaya, nakumpleto ang mga layer ng elektron na naaayon sa mga atom mga inert na gas, nagpapakita ng tumaas na katatagan at tumaas na halaga ng mga potensyal na ionization sa loob ng isang panahon. Kasabay nito, ang mga s-elemento ng unang pangkat (Li, Na, K, Rb, Cs) ay may pinakamababang potensyal na halaga ng ionization.

Electronegativity ay isang sukatan ng kakayahan ng isang atom ng isang partikular na elemento na hilahin ang mga electron patungo sa sarili nito kumpara sa mga atomo ng iba pang elemento sa compound. Ayon sa isa sa mga kahulugan (Mulliken), ang electronegativity ng isang atom ay maaaring ipahayag bilang kalahati ng kabuuan ng ionization energy at electron affinity nito: = (E at + E c).

Sa mga panahon, mayroong isang pangkalahatang ugali para sa isang pagtaas sa electronegativity ng isang elemento, at sa mga subgroup, ang pagbaba nito. Ang pinakamaliit na halaga Ang mga s-elemento ng pangkat I ay may electronegativity, at ang mga p-elemento ng pangkat VII ay may pinakamalaking electronegativity.

Ang electronegativity ng parehong elemento ay maaaring mag-iba depende sa valence state, hybridization, oxidation state, atbp. Ang electronegativity ay makabuluhang nakakaapekto sa likas na katangian ng pagbabago sa mga katangian ng mga compound ng mga elemento. Halimbawa, sulpuriko acid ay nagpapakita ng mas malakas na acidic na katangian kaysa sa kemikal na analogue nito, ang selenic acid, dahil sa huli, ang gitnang selenium atom, dahil sa mas mababang electronegativity nito kumpara sa sulfur atom, ay hindi nagpo-polarize ng H–O bond sa acid nang napakalakas, na nangangahulugang isang pagpapahina ng kaasiman.

H–O O
Ang isa pang halimbawa ay chromium(II) hydroxide at chromium(VI) hydroxide. Ang Chromium (II) hydroxide, Cr(OH) 2, ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian, kabaligtaran sa chromium (VI) hydroxide, H 2 CrO 4, dahil tinutukoy ng estado ng oksihenasyon ng chromium +2 ang kahinaan ng pakikipag-ugnayan ng Coulomb ng Cr 2+ sa ang hydroxide ion at ang kadalian ng cleavage ng ion na ito, i.e. pagpapakita ng mga pangunahing katangian. Kasabay nito, ang mataas na estado ng oksihenasyon ng chromium +6 sa chromium (VI) hydroxide ay nagdudulot ng malakas na atraksyon ng Coulomb sa pagitan ng hydroxide ion at ng gitnang chromium atom at ang imposibilidad ng paghihiwalay sa kahabaan ng bono - Oh. Sa kabilang banda, ang isang mataas na estado ng oksihenasyon ng chromium sa chromium (VI) hydroxide ay nagpapahusay sa kakayahang makaakit ng mga electron, i.e. electronegativity, na nagdudulot ng mataas na antas ng polarisasyon ng mga H–O na bono sa tambalang ito, na isang kinakailangan para sa pagtaas ng kaasiman.

Susunod mahalagang katangian atoms ay ang kanilang radii. Sa mga panahon, bumababa ang radii ng mga atomo ng metal na may pagtaas sa ordinal na bilang ng elemento, dahil na may pagtaas sa ordinal na bilang ng elemento sa loob ng panahon, ang singil ng nucleus ay tumataas, at, dahil dito, ang kabuuang singil ng mga electron na nagbabalanse dito; bilang kinahinatnan, ang Coulomb attraction ng mga electron ay tumataas din, na sa huli ay humahantong sa pagbaba ng distansya sa pagitan nila at ng nucleus. Ang pinaka-binibigkas na pagbaba sa radius ay sinusunod sa mga elemento ng maliliit na panahon, kung saan ang panlabas na antas ng enerhiya ay puno ng mga electron.

Sa malalaking panahon, ang mga d- at f-elemento ay nagpapakita ng mas unti-unting pagbaba sa radii na may pagtaas sa singil ng atomic nucleus. Sa loob ng bawat subgroup ng mga elemento, ang radii ng mga atomo, bilang panuntunan, ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba, dahil ang gayong paglilipat ay nangangahulugang isang paglipat sa isang mas mataas na antas ng enerhiya.

Ang impluwensya ng radii ng mga ion ng elemento sa mga katangian ng mga compound na kanilang nabuo ay maaaring ilarawan sa pamamagitan ng halimbawa ng pagtaas sa acidity ng mga hydrohalic acid sa gas phase: HI > HBr > HCl > HF.
43. Pangalanan ang mga elemento para sa mga atomo kung saan isang valence state lamang ang posible, at ipahiwatig kung paano ito magiging - lupa o nasasabik.

Solusyon:

Ang mga atomo ng mga elemento na may isang hindi magkapares na elektron sa panlabas na antas ng enerhiya ng valence ay maaaring magkaroon ng isang estado ng valence - ito ang mga elemento ng pangkat I ng periodic system (H - hydrogen, Li - lithium, Na - sodium, K - potassium, Rb - rubidium , Ag - pilak, Cs - cesium, Au - ginto, Fr - francium), maliban sa tanso, dahil ang mga d-electron ng pre-external na antas ay nakikilahok din sa pagbuo ng mga bono ng kemikal, ang bilang nito ay natutukoy sa pamamagitan ng valency (ang ground state ng copper atom 3d 10 4s 1 ay dahil sa katatagan ng filled d- shell, gayunpaman, ang unang excited state 3d 9 4s 2 ay lumampas sa ground state sa enerhiya ng 1.4 eV lamang (mga 125 kJ /mol). mga kemikal na compound ang parehong mga estado ay lumilitaw sa parehong lawak, na nagbubunga ng dalawang serye ng mga tansong compound (I) at (II)).

Gayundin, ang isang estado ng valence ay maaaring magkaroon ng mga atomo ng mga elemento kung saan ang antas ng panlabas na enerhiya ay ganap na napuno at ang mga electron ay walang pagkakataon na pumunta sa isang nasasabik na estado. Ito ang mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VIII - inert gases (He - helium, Ne - neon, Ar - argon, Kr - krypton, Xe - xenon, Rn - radon).

Para sa lahat nakalistang elemento ang tanging valence state ay ang ground state, dahil walang posibilidad na lumipat sa isang nasasabik na estado. Bilang karagdagan, ang paglipat sa isang nasasabik na estado ay tumutukoy sa isang bagong estado ng valence ng atom; nang naaayon, kung posible ang gayong paglipat, ang estado ng valence ng isang ibinigay na atom ay hindi lamang isa.

63. Gamit ang modelo ng repulsion ng valence electron pairs at ang paraan ng valence bonds, isaalang-alang ang spatial na istraktura ng mga iminungkahing molekula at ion. Tukuyin ang: a) ang bilang ng pagbubuklod at hindi nakabahaging mga pares ng elektron ng gitnang atom; b) ang bilang ng mga orbital na kasangkot sa hybridization; c) uri ng hybridization; d) uri ng molekula o ion (AB m E n); e) spatial na pag-aayos ng mga pares ng elektron; f) spatial na istraktura ng isang molekula o ion.

SO3;

Solusyon:

Ayon sa pamamaraan ng valence bond (gamit ang pamamaraang ito ay humahantong sa parehong resulta tulad ng paggamit ng modelo ng EPVO), ang spatial na pagsasaayos ng molekula ay tinutukoy ng spatial na pag-aayos ng mga hybrid na orbital ng gitnang atom, na nabuo bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga orbital.

Upang matukoy ang uri ng hybridization ng gitnang atom, kinakailangang malaman ang bilang ng mga hybridizing orbital. Ito ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng bilang ng mga bonding at nag-iisang pares ng electron ng gitnang atom at pagbabawas ng bilang ng mga π bond.

Sa molekula ng SO 3

ang kabuuang bilang ng mga pares ng pagbubuklod ay 6. Ang pagbabawas ng bilang ng mga π-bond, nakuha namin ang bilang ng mga hybridizing orbitals: 6 - 3 \u003d 3. Kaya, ang uri ng hybridization sp 2, ang uri ng ion AB 3, ang spatial Ang pag-aayos ng mga pares ng elektron ay may hugis ng isang tatsulok, at ang molekula mismo ay tatsulok:

Sa ion

ang kabuuang bilang ng mga pares ng pagbubuklod ay 4. Walang mga π-bond. Ang bilang ng mga hybridizing orbitals: 4. Kaya, ang uri ng hybridization sp 3, ang uri ng ion AB 4, ang spatial na pag-aayos ng mga pares ng elektron ay may hugis ng isang tetrahedron, at ang ion mismo ay isang tetrahedron:

83. Isulat ang mga equation ng mga posibleng reaksyon ng interaksyon ng KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be (OH) 2 kasama ang mga compound na ibinigay sa ibaba:

H 2 SO 3 , BaO, CO 2 , HNO 3 , Ni(OH) 2 , Ca(OH) 2 ;

Solusyon:
a) Mga reaksyon sa interaksyon ng KOH

2KOH + H 2 SO 3  K 2 SO 3 + 2H 2 O

2K++2 Oh - + 2H+ + SO 3 2-  2K + + SO 3 2- + H 2 O

Oh - + H +  H 2 O
KOH + BaO  walang reaksyon
2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

2K++2 Oh - + CO 2  2K ++ CO 3 2- + H 2 O

2Oh - + H 2 CO 3  CO 3 2- + H 2 O
KOH + HNO 3  walang reaksyon, ang mga ion ay sabay-sabay sa solusyon:

K ++ OH - + H + + NO 3 -

2KOH + Ni(OH) 2  K

2K++2 Oh- + Ni(OH) 2  K ++ -

KOH + Ca(OH) 2  walang reaksyon

b) mga reaksyon ng interaksyon H 2 SO 4

H 2 SO 4 + H 2 SO 3  walang reaksyon
H 2 SO 4 + BaO  BaSO 4 + H 2 O

2H + + SO 4 2- + BaO  BaSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + CO 2  walang reaksyon
H 2 SO 4 + HNO 3  walang reaksyon
H 2 SO 4 + Ni(OH) 2  NiSO 4 + 2H 2 O

2H+ + SO 4 2- + Ni(OH) 2  Ni 2+ + SO 4 2- + 2 H 2 O

2H + + Ni(OH) 2  Ni 2+ + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

2H + + SO 4 2- + Ca (OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

c) mga reaksyon sa pakikipag-ugnayan H 2 O

H 2 O + H 2 SO 3  walang reaksyon

H 2 O + BaO  Ba (OH) 2

H 2 O + BaO  Ba 2+ + 2OH -

H 2 O + CO 2  walang reaksyon
H 2 O + HNO 3  walang reaksyon
H 2 O + NO 2  walang reaksyon
H 2 O + Ni(OH) 2  walang reaksyon

H 2 O + Ca(OH) 2  walang reaksyon

a) mga reaksyon ng interaksyon Be (OH) 2

Be (OH) 2 + H 2 SO 3  BeSO 3 + 2H 2 O

Maging(OH) 2 + 2H+ + SO 3 2-  Maging 2+ + SO 3 2- + 2 H 2 O

Maging(OH) 2 + 2H+  Maging 2+ + 2 H 2 O
Be(OH) 2 + BaO  walang reaksyon
2Be (OH) 2 + CO 2  Be 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O
Be (OH) 2 + 2HNO 3  Be (NO 3) 2 + 2H 2 O

Maging(OH) 2 + 2H+ + HINDI 3 -  Maging 2+ + 2NO 3 - + 2 H 2 O

Maging(OH) 2 + 2H +  Maging 2+ + 2H 2 O
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2  walang reaksyon
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2  walang reaksyon
103. Para sa ipinahiwatig na reaksyon

b) ipaliwanag kung alin sa mga salik: entropy o enthalpy ang nag-aambag sa kusang daloy ng reaksyon sa direksyong pasulong;

c) sa anong direksyon (pasulong o pabalik) magpapatuloy ang reaksyon sa 298K at 1000K;

e) pangalanan ang lahat ng mga paraan upang mapataas ang konsentrasyon ng mga produkto ng isang pinaghalong ekwilibriyo.

f) bumuo ng isang graph ng ΔG p (kJ) mula sa T (K)

Solusyon:

CO (g) + H 2 (g) \u003d C (c) + H 2 O (g)

Standard enthalpy ng pagbuo, entropy at Gibbs enerhiya ng pagbuo ng mga sangkap

1. (ΔН 0 298) x.r. =
–
\u003d -241.84 + 110.5 \u003d -131.34 kJ 2. (ΔS 0 298) x.r. =
+
–
–
\u003d 188.74 + 5.7-197.5-130.6 \u003d -133.66 J / K \u003d -133.66 10 -3 kJ / mol > 0.

Ang isang direktang reaksyon ay sinamahan ng isang pagbawas sa entropy, ang disorder sa system ay bumababa - isang hindi kanais-nais na kadahilanan para sa isang kemikal na reaksyon upang magpatuloy sa pasulong na direksyon.

3. Kalkulahin ang karaniwang enerhiya ng Gibbs ng reaksyon.

ayon sa batas ni Hess:

(ΔG 0 298) x.r. =
–
= -228.8 +137.1 = -91.7 kJ

Lumalabas na ang (ΔH 0 298) x.r. > (ΔS 0 298) x.r. ·T at pagkatapos ay (ΔG 0 298) x.r.

4.
≈
≈ 982.6 K.

≈ 982.6 K ay ang tinatayang temperatura kung saan naitatag ang tunay na ekwilibriyong kemikal; sa itaas ng temperaturang ito, magpapatuloy ang reverse reaction. Sa temperatura na ito, ang parehong mga proseso ay pantay na malamang.

5. Kalkulahin ang enerhiya ng Gibbs sa 1000K:

(ΔG 0 1000) x.r. ≈ ΔН 0 298 - 1000 ΔS 0 298 ≈ -131.4 - 1000 (-133.66) 10 -3 ≈ 2.32 kJ > 0.

Yung. sa 1000 K: ΔS 0 x.r. T > ΔН 0 x.r.

Ang enthalpy factor ay naging mapagpasyahan, ang kusang daloy ng direktang reaksyon ay naging imposible. Ang reverse reaction ay nagpapatuloy: mula sa 1 mole ng gas at 1 mole ng solid, 2 moles ng gas ang nabuo.

lg K 298 = 16.1; K 298 ≈ 10 16 >> 1.

Ang sistema ay malayo sa isang estado ng tunay na balanse ng kemikal; ang mga produkto ng reaksyon ay nangingibabaw dito.

Pagdepende sa temperatura ng ΔG 0 para sa reaksyon

CO (g) + H 2 (g) \u003d C (c) + H 2 O (g)

K 1000 \u003d 0.86\u003e 1 - ang sistema ay malapit sa estado ng balanse, gayunpaman, sa temperatura na ito, ang mga paunang sangkap ay nangingibabaw dito.

8. Ayon sa prinsipyo ng Le Chatelier, habang tumataas ang temperatura, ang equilibrium ay dapat lumipat patungo sa reverse reaction, ang equilibrium constant ay dapat bumaba.

9. Isaalang-alang kung paano sumasang-ayon ang aming kinakalkula na data sa prinsipyo ng Le Chatelier. Ipakita natin ang ilang data na nagpapakita ng pag-asa ng enerhiya ng Gibbs at ang equilibrium constant ng ipinahiwatig na reaksyon sa temperatura:

T, K	ΔG 0 t, kJ	K t
298	-131,34	10 16
982,6	0	1
1000	2,32	0,86

Kaya, ang kinakalkula na data na nakuha ay tumutugma sa aming mga konklusyon batay sa prinsipyo ng Le Chatelier.
123. Equilibrium sa sistema:

)

itinatag sa mga sumusunod na konsentrasyon: [B] at [C], mol/l.

Tukuyin ang paunang konsentrasyon ng substance [B] 0 at ang equilibrium constant kung ang paunang konsentrasyon ng substance A ay [A] 0 mol/l

Makikita mula sa equation na ang pagbuo ng 0.26 mol ng substance C ay tumatagal ng 0.13 mol ng substance A at ang parehong halaga ng substance B.

Pagkatapos ang konsentrasyon ng balanse ng sangkap A ay [A] \u003d 0.4-0.13 \u003d 0.27 mol / l.

Ang paunang konsentrasyon ng sangkap B [B] 0 \u003d [B] + 0.13 \u003d 0.13 + 0.13 \u003d 0.26 mol / l.

Sagot: [B] 0 = 0.26 mol/l, Kp = 1.93.

143. a) 300 g ng solusyon ay naglalaman ng 36 g ng KOH (solusyon density 1.1 g/ml). Kalkulahin ang porsyento at molar na konsentrasyon ng solusyon na ito.

b) Ilang gramo ng crystalline soda Na 2 CO 3 10H 2 O ang dapat inumin upang maghanda ng 2 litro ng 0.2 M Na 2 CO 3 na solusyon?

Solusyon:

Nahanap namin ang porsyento ng konsentrasyon sa pamamagitan ng equation:

Ang molar mass ng KOH ay 56.1 g/mol;

Upang makalkula ang molarity ng solusyon, nakita namin ang masa ng KOH na nilalaman sa 1000 ml (i.e., sa 1000 1.100 \u003d 1100 g) ng solusyon:

1100: 100 = sa: 12; sa= 12 1100 / 100 = 132 g

C m \u003d 56.1 / 132 \u003d 0.425 mol / l.

Sagot: C \u003d 12%, Cm \u003d 0.425 mol / l

Solusyon:

1. Hanapin ang masa ng anhydrous salt

m = Cm M V, kung saan ang M ay ang molar mass, ang V ay ang volume.

m \u003d 0.2 106 2 \u003d 42.4 g.

2. Hanapin ang masa ng crystalline hydrate mula sa proporsyon

molar mass ng crystalline hydrate 286 g / mol - mass X

molar mass ng anhydrous salt 106g / mol - mass 42.4g

kaya X \u003d m Na 2 CO 3 10H 2 O \u003d 42.4 286 / 106 \u003d 114.4 g.

Sagot: m Na 2 CO 3 10H 2 O \u003d 114.4 g.

163. Kalkulahin ang punto ng kumukulo ng isang 5% na solusyon ng naphthalene C 10 H 8 sa benzene. Ang boiling point ng benzene ay 80.2 0 C.

Ibinigay: Wed-ra (C 10 H 8) \u003d 5% kumulo (C 6 H 6) \u003d 80.2 0 C

Hanapin: tkip (r-ra) -?

Solusyon:

Mula sa ikalawang batas ni Raoult

ΔT \u003d E m \u003d (E m B 1000) / (m A μ B)

Narito ang E ay ang ebullioscopic solvent constant

E (C 6 H 6) \u003d 2.57

Ang m A ay ang bigat ng solvent, ang m B ay ang bigat ng solute, ang M B ay ang molekular na timbang nito.

Hayaang ang masa ng solusyon ay 100 gramo, samakatuwid, ang masa ng solute ay 5 gramo, at ang masa ng solvent ay 100 - 5 = 95 gramo.

M (naphthalene C 10 H 8) \u003d 12 10 + 1 8 \u003d 128 g / mol.

Pinapalitan namin ang lahat ng data sa formula at hanapin ang pagtaas sa punto ng kumukulo ng solusyon kumpara sa purong solvent:

ΔT = (2.57 5 1000)/(128 95) = 1.056

Ang punto ng kumukulo ng isang naphthalene solution ay matatagpuan sa pamamagitan ng formula:

T c.r-ra \u003d T c.r-la + ΔT \u003d 80.2 + 1.056 \u003d 81.256

Sagot: 81.256 tungkol sa C

183. Gawain 1. Isulat ang mga dissociation equation at dissociation constants para sa mahinang electrolytes.

Gawain 2. Ayon sa ibinigay na ionic equation, isulat ang kaukulang molecular equation.

Gawain 3. Isulat sa molecular at ionic forms ang mga reaction equation para sa mga sumusunod na transformations.

Hindi p/p	Ehersisyo 1	Gawain 2	Gawain 3
183	Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4	Ni 2+ + OH - + Cl - \u003d NiOHCl	NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

Solusyon:

Sumulat ng mga equation ng dissociation at mga constant ng dissociation para sa mga mahinang electrolyte.

Ist.: Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH -

CD 1 =
= 1.5 10 -5
IIst.: ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

CD 2 =
= 4.9 10 -7

Zn (OH) 2 - amphoteric hydroxide, acid-type dissociation ay posible

Ist.: H 2 ZnO 2 ↔ H + + HZnO 2 -

CD 1 =

IIst.: HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-

CD 2 =

H 3 AsO 4 - orthoarsenic acid - isang malakas na electrolyte, ganap na naghihiwalay sa solusyon:
H 3 AsO 4 ↔3Н + + AsO 4 3-
Ayon sa ibinigay na ionic equation, isulat ang kaukulang molecular equation.

Ni 2+ + OH - + Cl - \u003d NiOHCl

NiCl2 + NaOH(kulang) = NiOHCl + NaCl

Ni 2+ + 2Cl - + Na + + OH - \u003d NiOHCl + Na + + Cl -

Ni 2+ + Cl - + OH - \u003d NiOHCl
Isulat sa mga molecular at ionic na anyo ang mga equation ng reaksyon para sa mga sumusunod na pagbabago.

NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

1) NaHSO 3 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Na + + HSO 3-+Na++ Oh- → 2Na + + KAYA 3 2- + H 2 O

HSO 3 - + Oh - → + KAYA 3 2- + H 2 O
2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3

2Na + + KAYA 3 2- + 2H+ + SO 4 2- → H 2 KAYA 3+2Na++ KAYA 3 2-

KAYA 3 2- + 2H + → H 2 KAYA 3 + KAYA 3 2-
3) H 2 SO 3 (labis) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O

2 H + + KAYA 3 2- + Na + + Oh- → Na ++ HSO 3 - + H 2 O

2 H + + KAYA 3 2 + Oh- → Na ++ H 2 O
203. Gawain 1. Isulat ang mga equation para sa hydrolysis ng mga salts sa molecular at ionic forms, ipahiwatig ang pH ng mga solusyon (рН> 7, pH Task 2. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na nagaganap sa pagitan ng mga substance sa aqueous solutions.

Hindi p/p	Ehersisyo 1	Gawain 2
203	Na2S; CrBr 3	FeCl 3 + Na 2 CO 3; Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

Gawain 1. Isulat ang mga equation para sa hydrolysis ng mga salts sa molecular at ionic forms, ipahiwatig ang pH ng mga solusyon (pH> 7, pH

Na 2 S - isang asin na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na base at isang mahinang acid ay sumasailalim sa hydrolysis sa anion. Ang reaksyon ng kapaligiran ay alkaline (рН > 7).

Ist. Na 2 S + HOH ↔ NaHS + NaOH

2Na + + S 2- + HOH ↔ Na + + HS - + Na + + OH -

II Art. NaHS + HOH ↔ H 2 S + NaOH

Na + + HS - + HOH ↔ Na + + H 2 S + OH -
CrBr 3 - Ang isang asin na nabuo mula sa isang mahinang base at isang malakas na acid ay sumasailalim sa hydrolysis sa cation. Ang reaksyon ng daluyan ay acidic (pH

Ist. CrBr 3 + HOH ↔ CrOHBr 2 + HBr

Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -

II Art. CrOHBr 2 + HOH ↔ Cr(OH) 2 Br + HBr

CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr(OH) 2 + + Br - + H + + Br -

III Art. Cr(OH) 2 Br + HOH↔ Cr(OH) 3 + HBr

Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr(OH) 3 + H + + Br -

Ang hydrolysis ay nagpapatuloy pangunahin sa unang yugto.

Gawain 2. Isulat ang mga equation ng mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng mga substance sa mga aqueous solution

FeCl 3 + Na 2 CO 3

FeCl3 – asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base

Na 2 CO 3 - asin na nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H (OH) \u003d 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl

2Fe 3+ + 6Cl - + 6Na + + 3 CO 3 2- + 6H(SIYA) = 2Fe( Oh) 3 + 3H 2 CO 3 + 6Na + +6Cl -

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 6H(SIYA) = 2Fe( Oh) 3 + 3 H 2 O + 3CO 2
Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

Mayroong mutual na pagpapalakas ng hydrolysis

Al 2 (SO 4) 3 - asin na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na acid at isang mahinang base

Na2CO3 – asin ng isang mahinang acid at isang malakas na base

Kapag ang dalawang salts ay na-hydrolyzed, isang mahinang base at isang mahinang acid ay nabuo:

Ist: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -

IIst: 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH \u003d\u003e 2H 2 CO 3 + 2Al (OH) 2 +

IIIst: 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +

Pangkalahatang hydrolysis equation

Al 2 (SO 4) 3 + 2 Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 2H 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + H 2 SO 4

2Sinabi ni Al 3+ + 3 SO 4 2 - + 2 Na + + 2 CO 3 2- + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 CО 3 + 2 Na + + 2SO 4 2 - + 2Н + + SO 4 2 -

2Sinabi ni Al 3+ + 2CO 3 2- + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 C Mga 3
Pahina 1