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O sal-gema é um mineral sedimentar constituído por cloreto de sódio e impurezas. A rocha tem outro nome - halita, que é vida cotidiana conhecido como sal de cozinha.

Nas condições do depósito, é constituído por pedras que, após processamento e limpeza, adquirem o aspecto habitual de pó branco. A rocha tem origem antiga. Os antigos gregos associavam as suas propriedades ao sabor salgado da água do mar.

Principais recursos

Fórmula química sal de cozinha - NaCl, o composto contém 61% de cloro e 39% de sódio.

EM forma pura A substância é encontrada muito raramente em condições naturais. Na sua forma purificada, o sal-gema pode ser transparente, opaco ou branco com brilho vítreo. Dependendo das impurezas adicionais incluídas na composição, o composto pode ser colorido:

O sal-gema é bastante quebradiço, absorve bem a umidade e tem sabor salgado. O mineral se dissolve rapidamente em água. O ponto de fusão é de 800 graus. Durante a combustão, a chama adquire uma tonalidade amarelo-alaranjada.

O sal-gema aparece como um cristal cúbico ou estalactite com uma estrutura de grão grosso.

A formação da halita ocorre durante a compactação de camadas formadas em períodos geológicos passados ​​​​e representa grandes maciços.

A origem do sal-gema é convencionalmente dividida nos seguintes tipos:

Depósitos minerais

O sal-gema é um mineral de origem exógena, cujos depósitos foram formados há muitos milhões de anos em um clima quente. Depósitos minerais podem se formar quando lagos salgados e águas rasas secam. Pequenas quantidades de halita podem se formar durante a atividade vulcânica ou a salinização do solo em áreas áridas como resultado da atividade humana.

Quando as águas subterrâneas com alto teor de sal estão próximas do solo, também pode ocorrer a salinização natural do solo. À medida que a umidade evapora, uma fina camada de rocha se forma na superfície do solo.

Áreas com alta evaporação de umidade e baixo fluxo de água são caracterizadas pela mineralização da camada do solo. Com alta evaporação, compostos que se formam em diferentes camadas do solo aparecem na superfície. Quando uma crosta de sal se forma na camada superior do solo, o crescimento das plantas e a atividade vital dos organismos vivos param.

Atualmente, os depósitos estão localizados na Rússia, nos Urais, nos depósitos de Solikamsk e Sol-Iletsk, em Irkutsk, Orenburg, na região de Arkhangelsk, na região do Volga e na região de Astrakhan. Na Ucrânia, a mineração de halita é realizada na região de Donetsk e na Transcarpática. Uma quantidade significativa de minerais é extraída em Louisiana, Texas, Kansas e Oklahoma.

Métodos de extração

A extração mineral em escala industrial é realizada de diversas formas:

Devido às propriedades do sal-gema, seu uso não se limita ao consumo alimentar. Uma pessoa não pode viver sem sal de cozinha. Halite é muito procurada em processos tecnológicos em várias indústrias indústria. É amplamente utilizado não só na indústria alimentar para conservar carne, peixe e vegetais, como é um conservante barato.

Na indústria química, o composto é necessário para a produção de ácido clorídrico, que é procurado em diversos setores da economia.

Na metalurgia, o mineral é utilizado como refrigerante para endurecimento, bem como para a produção de diversos compostos de metais não ferrosos. Faz parte do eletrólito.

A indústria farmacêutica utiliza halita para a fabricação medicação e soluções para injeções.

Na indústria de curtumes, o composto é utilizado como tanino no processamento de peles de animais.

Propriedades medicinais

O composto de sódio faz parte do ambiente interno do corpo, que garante o funcionamento normal do sistema circulatório e a condução dos impulsos ao longo das fibras nervosas.

Muitas nações acreditam que se você salpicar sal em uma cruz antes de entrar em uma casa, isso o protegerá de pessoas com maus pensamentos. Foi muito apreciado por muitos povos; não é por acaso que o sal derramado se tornou um sinal de problema ou briga. Galite é capaz de potencializar as boas intenções e devolver as más multiplicadas várias vezes.

Entre mágicos e feiticeiros são considerados conspirações eficazes por amor e boa sorte usando sal de cozinha. Um pote de sal de cozinha pode absorver o sal de outra pessoa energia negativa e proteja o proprietário do mau-olhado e de danos.

Halite é uma pedra praticamente desconhecida dos joalheiros e ao mesmo tempo conhecida por todos. Nós comemos! E não somos os únicos que têm apetite pelo mineral natural: os animais selvagens percorrem distâncias consideráveis ​​para se divertirem lambendo afloramentos de halita (simplesmente sal). Surpreendentemente, a halita é uma pedra cujas propriedades determinam o modo de existência de todos os organismos vivos.

Não há nada de misterioso neste estado de coisas. A vida na Terra surgiu numa época em que as águas dos oceanos do mundo já eram salgadas...

Inicialmente fortemente misturado com solução salina, agora precisamos restaurar periodicamente a concentração de cloreto de sódio no organismo.

Halite do ponto de vista científico

Segundo os químicos, a halita é um mineral simples. Um composto simples de NaCl, sem muita variedade de formas e tipos. As inclusões mecânicas inerentes ao mineral são mais frequentemente encontradas na forma de cloretos de potássio, cálcio e magnésio. No entanto, às vezes os cristais podem conter átomos de metal e uma fina suspensão de matéria orgânica.

A cor da halita cristalina está ausente - mas apenas se não houver impurezas no monólito de sal. Pequenas bolhas de ar dão aos cristais cúbicos de halita uma cor branca como a neve. Uma suspensão de argila petrificada (aluminossilicatos) faz com que o sal fique cinza. A matéria orgânica antiga dá à halita sua cor preta e cheiro de sulfeto de hidrogênio.

Este mineral é encontrado no Himalaia. Na falta de mais nada, come-se ali. Com o desenvolvimento do turismo, a prática de adicionar sal aos alimentos, que cheira a ovo podre, chegou à Europa...

Para o observador curioso, o mais interessante são as soluções sólidas de metais no sal-gema. O sódio atômico, penetrando na estrutura cristalina da halita, confere-lhe uma tonalidade laranja. O ferro, em pequenas quantidades, entra na halita cristalizada, tornando o mineral amarelo. Ou vermelho - se a concentração do metal for alta o suficiente. Ou até marrom - com excesso de íons Fe.

O mineral fica azul - a violeta - sob a influência de forte radiação. A radiação de alta energia elimina os íons de uma rede cristalina já formada. A luz refratada em áreas defeituosas do conjunto sai em uma faixa esgotada do espectro. Percebemos esta distorção do fluxo de energia como luz azul.

É interessante que a halita perde a forma quando aquecida. Um mineral quente vira plástico! Pode ser dobrado como plasticina.

Por que a halita é extraída?

Em primeiro lugar - como fonte de alimentação. Cada pessoa precisa de vários quilos de sal por ano - não importa o que afirmem os novos gurus das dietas sem sal. As necessidades alimentares de toda a humanidade requerem cerca de sete milhões de toneladas de extração mineral anual.

Outras cem milhões de toneladas são consumidas pela indústria. O sódio e o cloro são extraídos do mineral halita. O mineral é matéria-prima para a produção de refrigerante, ácido clorídrico e álcalis fortes. Curiosamente, a óptica de alta qualidade usa filmes monocristalinos de halita como camadas adicionais nas lentes.

A beleza natural dos cristais de halita

As mais belas drusas de cristais de sal são extraídas na Alemanha e na Polônia (embora depósitos de halita sejam encontrados em abundância na Eurásia e até tenham sido descobertos nas profundezas da capital russa).

A maioria dos cristais artisticamente expressivos para interiores são usados ​​para fazer decorações de interiores. Pequenas drusas, bolas, cilindros e pirâmides feitas de pedra salgada surpreendem pela variedade de cores suaves e formas naturais do mineral.

Joia com inserções de halita – muito raro. Poucos artesãos se atrevem a combinar ouro eterno com pedras de vida curta. Artistas amadores, pelo contrário, muitas vezes criam artesanato barato em que a halita cortada desempenha um papel central.

Cuidar de joias de halite não é fácil. Têm muito medo da umidade e, devido à maciez natural do material, estão sujeitos ao desgaste abrasivo. Os produtos feitos de halita são lavados com gasolina pura ou álcool. Se necessário, podem ser enxaguados em solução salina forte e depois polidos com pano de veludo.

Tratamento com sal

A medicina tradicional utiliza amplamente o mineral halita no tratamento de diversas doenças. A inalação de solução salina aquecida é indicada no combate a infecções da cavidade oral e do trato respiratório superior. Enxaguantes quentes com sal aliviam a dor de dente e reduzem a intensidade dos processos inflamatórios na polpa.

O aquecimento com sal seco é eficaz no combate a lesões purulentas da pele, otite média e síndrome radicular. Grande benefício na cura de doenças broncopulmonares traz a saturação do ar com íons salinos (halita). Mas embora as grandes instituições médicas possam equipar câmaras de sal, as lâmpadas de sal são geralmente usadas em casa.

Para tornar a lâmpada ainda mais atraente, fabricantes analfabetos costumam pintar a halita usada na fabricação da lâmpada com corantes sintéticos. Na melhor das hipóteses, o uso de tal produto não causará danos à saúde.

A magia salgada não agrada aos espíritos malignos

Já se percebeu há muito tempo: um punhado de sal jogado no chão com uma cruz fecha a passagem espíritos malignos. Os contos de fadas antigos e modernos nada mais fazem do que ajudar com o sal bons heróis e destrua os heróis do mal com halite esmagada.

E isso apesar do fato de que o inicial propriedades mágicas halita são pequenos. O mineral, de composição simples e amplamente distribuído (inclusive como elemento de organismos vivos), é claro, fornece acesso transcendental a quaisquer objetos biológicos. Mas a oração lhe dá boa força.

Ao longo de muitas dezenas de séculos, milhões de pessoas trataram a halita (sal) com respeito e piedade, depositaram nela suas esperanças, comunicaram-se com ela - formando assim o potencial mágico do mineral.

Ao usar halita em rituais ocultos, esteja preparado para a potência do sal se estiver tentando criar uma boa essência. E é melhor não tocar em halite se seu objetivo puder ser considerado um pouco maligno. Multiplicado pelo poder do sal, um desejo maligno SEMPRE se volta contra a palavra proferida do feitiço...

Feitiços de sal funcionam muito bem se um saco de halita esmagada for usado como talismã. O sal da casa do pai ajuda os guerreiros a curar feridas. O viajante não esquecerá seus parentes, mesmo que suas andanças durem décadas, mas usa um punhado de sal como “lembrete”. Uma pitada de sal costurada nas roupas de um bebê protege contra o mau-olhado e danos.

O principal é manter em segredo o talismã do sal. O sal é muito sensível às pessoas e, portanto, quando exposto ao público, pode ficar “saturado” com os fluidos de outras pessoas.

Mineral e composição química

Rochas salinas são rochas sedimentares químicas constituídas por compostos halogenetos e sulfatos de sódio, potássio, magnésio e cálcio que são facilmente solúveis em água (Tabela 12-VI).
A maioria dos minerais de rocha salgada são sensíveis a mudanças de pressão e temperatura, bem como à concentração de soluções que circulam através deles. Portanto, durante a fossilização e os estágios iniciais do intemperismo, ocorre uma mudança notável na composição mineralógica dos depósitos de sal e neles se desenvolvem estruturas características das rochas metamórficas.
Nas próprias camadas de sal, a mistura de partículas clásticas é geralmente muito pequena, mas nos estratos salinos considerados como um todo, as camadas intermediárias de rochas argilosas são, na maioria dos casos, um elemento obrigatório.
As rochas de transição entre sal, argila e carbonato são chamadas de argilas salinas e margas salinas. Quando misturadas com água, as argilas formam uma massa pegajosa e bastante gordurosa, mas não plástica. Os sedimentos constituídos por minerais argilosos e gesso são chamados de gesso argiloso. Eles são encontrados entre depósitos quaternários de regiões áridas.
Várias impurezas finamente dispersas desempenham um papel importante nos sais. Estes incluem compostos de flúor, bromo, lítio, rubídio, minerais de terras raras, etc. Também característica é a presença de impurezas de dolomita, sulfetos ou óxidos de ferro, compostos orgânicos e algumas outras substâncias.
Algumas rochas salinas apresentam camadas claras devido a mudanças na composição dos sais depositados ao longo do ano. Por exemplo, na espessura do sal-gema do depósito de Verkhnekamsk dos Urais Ocidentais, segundo M. P. Viehweg, a composição da camada anual inclui as seguintes camadas: a) anidrita argilosa, com 1-2 mm de espessura, aparentemente aparecendo em a primavera; b) halita esquelético-cristalina, com espessura de 2 a 7 cm, formada no verão; c) halita de granulação grossa e média, geralmente com 1 a 3 cm de espessura, formada no outono e inverno.

Rochas salinas Principais tipos de rochas

Os tipos mais comuns de rochas salinas são:

a) gesso e anidrita;

b) sal-gema;

c) depósitos de potássio-magnésio.
Gesso e anidrita. Na sua forma pura, a composição química do gesso corresponde à fórmula CaSC>4-2H20; então contém 32,50% de CaO, 46,51% de SOe e 20,99% de HgO. Com base na natureza dos cristais, distinguem-se os seguintes tipos de gesso: a) folha cristalina grossa; b) fibra fina com brilho sedoso (selenito), especialmente típica de veios de gesso; c) granulado; d) terroso; e) estrutura de pórfiro espetacular." As camadas de gesso são pintadas de branco puro, rosa ou amarelado.
A anidrita é sulfato de cálcio anidro - CaSCU. A anidrita quimicamente pura contém 41,18% de CaO e 58,82% de EO3. Geralmente é encontrado na forma de massas granulares de cor cinza-azulada, menos frequentemente - brancas e avermelhadas. A dureza da anidrita é superior à dureza do gesso. O gesso e a anidrita geralmente contêm misturas de partículas detríticas, minerais argilosos, pirita, enxofre, carbonatos, halita e substâncias betuminosas.
Muitas vezes, mesmo em pequenas áreas de rocha, observa-se intercalação de gesso e anidrita. Em geral, a anidrita nas áreas superficiais da crosta terrestre (até 150-300 At) costuma se transformar em gesso, experimentando um aumento significativo de volume. Nas zonas mais profundas, ao contrário, o gesso torna-se instável e transforma-se em anidrita. Portanto, o gesso e a anidrita geralmente ocorrem juntos, e a substituição ocorre ao longo de fissuras, às vezes microscopicamente pequenas.
Devido à recristalização frequente, estruturas heteroblásticas e granoblásticas são típicas do gesso e da anidrita, marcadas por um arranjo irregular de grãos de tamanhos nitidamente diferentes ou aproximadamente do mesmo tamanho. Estruturas escamosas e fibrosas aleatoriamente também são frequentemente observadas. A estrutura do gesso e da anidrita é um bom indicador das condições de sua transformação, mas não da precipitação.
Os depósitos de gesso e anidrita podem ser primários ou secundários.
A formação primária dessas rochas ocorre em lagoas e lagos salgados durante a evaporação das águas neles contidas em um clima quente e árido. Dependendo da composição e da temperatura da água em evaporação, o gesso ou a anidrita precipitam no resíduo. "
Acumulações secundárias de gesso ocorrem durante a transformação epigenética da anidrita. É geralmente aceito que a maioria dos grandes depósitos de gesso surgiram precisamente dessa maneira. Quando o gesso é reduzido com betume, forma-se enxofre livre, cujos depósitos geralmente estão confinados aos estratos de gesso-anidrita. .
Aplicação prática. A principal área de aplicação do gesso é a produção de ligantes e a fabricação de diversos produtos e peças de construção a partir deles. Neste caso, utiliza-se a capacidade do gesso de perder parcial ou totalmente a água de cristalização quando aquecido. Ao produzir gesso para construção (alabastro), o gesso é aquecido a 120-180°, seguido de moagem até formar um pó fino. O gesso para construção é um típico aglutinante de ar, ou seja, quando misturado com água, endurece e retém sua resistência apenas no ar.
Para a produção de gesso para construção, são utilizadas rochas contendo pelo menos 85% de CaS04-2H20.
O gesso também é utilizado na preparação de gesso e cimento de anidrita utilizados em obras, bem como como aditivo ao cimento Portland para regular seu tempo de pega.
O gesso é usado na indústria de papel como enchimento na produção de papel para escrever de alta qualidade. Também é utilizado na indústria química e na agricultura. Argila-gesso é usado como material de gesso.
A anidrita é usada nas mesmas indústrias. Em alguns casos, seu uso é significativamente mais rentável, pois não requer desidratação.
Sal-gema. O sal-gema é composto principalmente de halita (NaCl) com alguma mistura de vários compostos de cloreto e ácido sulfúrico, partículas de argila, compostos orgânicos e ferrosos. Às vezes, a quantidade de impurezas no sal-gema é muito pequena; nestes casos é incolor.
Camadas de sal-gema são geralmente associadas a camadas de gesso e anidrita. Além disso, os depósitos de sal-gema são um membro obrigatório dos estratos contendo sal de potássio-magnésio.
No sal-gema, observa-se frequentemente estratificação em fita, marcada pela alternância de camadas mais puras e camadas contaminadas com impurezas. A ocorrência de tais camadas é geralmente explicada por mudanças sazonais nas condições de deposição de sal.
Aplicação prática. O sal-gema é utilizado como tempero na alimentação humana e animal. O sal utilizado na alimentação deve ser branco, conter pelo menos 98% de NaCl e deve estar isento de odores e impurezas mecânicas.
O sal-gema é utilizado na indústria química para produzir ácido clorídrico, cloro e sais de sódio. É utilizado em cerâmica, fabricação de sabão e outras indústrias.
Rochas de sal de potássio-magnésio. As rochas deste grupo são compostas principalmente por silvita KS1, carnalita KS1- MgCb -bNgO, polihalita K2SO4 MgSCK- 2CaS04 2HgO, kieserita MgSCK-H2O, cainita KS1 MgS04 ZH2O, langbeinita K2S04-2MgSC>4 e epsomita MgSCK-THKO. Dos minerais que não contêm potássio e magnésio, essas rochas contêm anidrita e halita.
Entre os estratos contendo sal de potássio-magnésio, distinguem-se dois tipos: estratos pobres em compostos de sulfato e ricos neles. O primeiro tipo inclui os depósitos de potássio-magnésio de Solikamsk, o segundo - o estrato salino dos Cárpatos, depósitos de potássio na Alemanha. Entre as rochas de potássio-magnésio, as seguintes são as mais importantes.
A silvinita é uma rocha constituída por silvita (15-40%) e halita (25-60%) com uma pequena quantidade de anidrita, substâncias argilosas e outras impurezas. Normalmente, exibe camadas claras, expressas por camadas alternadas de silvita, halita e anidrita argilosa. A cor das rochas é determinada principalmente pela cor dos grãos de silvita, que na maioria das vezes é branco leitoso (devido a pequenas bolhas de gás) ou avermelhado e marrom-avermelhado. Este último tipo de cor se deve à presença de hematita finamente dispersa confinada às bordas dos grãos.
Silvin tem sabor picante e salgado e é muito mais macio que a halita (ao passar na superfície com uma agulha de aço, fica preso nela).
A rocha carnalita é composta predominantemente por carnalita (40-80%) e halita (18-50%) com uma pequena quantidade de anidrita, partículas de argila e outras impurezas. A carnalita é caracterizada por sabor quente e salgado e inclusões de gases (metano e hidrogênio). Quando uma agulha de aço é passada sobre a superfície dos cristais, ouve-se um som crepitante característico.
O sal sólido é uma rocha contendo silvita com uma grande quantidade de sais sulfato de kieserita. Nos depósitos dos Cárpatos, o sal sólido contém silvita, cainita, polihalita, kieserita, halita e alguns outros minerais.
A rocha cainita consiste em cainita (40-70%) e halita (30-50%). Em alguns depósitos também existem rochas compostas por polihalita, kieserita e outros minerais salinos.
Aplicação prática. Rochas salinas de potássio-magnésio são utilizadas principalmente para a produção de fertilizantes. Da quantidade total de sais de potássio extraídos, cerca de 90% é consumido pela agricultura e apenas 10% é utilizado para outros fins. Os tipos de fertilizantes mais comuns são a silvinita não enriquecida e o sal sólido, bem como suas misturas com cloreto de potássio técnico obtido a partir do enriquecimento de matérias-primas naturais de potássio. "
Rochas de sal de magnésio são usadas para obter magnésio metálico.
Os satélites dos estratos salinos são as salmouras, que muitas vezes são objeto de produção industrial.
Origem. A maior parte das rochas salinas é formada quimicamente devido à evaporação de soluções verdadeiras em climas quentes.
Como mostrou o trabalho de N.S. Kurnakov e seus alunos, à medida que a concentração das soluções aumenta, os sais precipitam em uma determinada sequência dependendo da composição da solução original e de sua temperatura. Por exemplo, a precipitação da anidrita a partir de soluções puras só é possível a uma temperatura de 63,5°, abaixo da qual não é a anidrita que precipita, mas o gesso. A anidrita precipita de soluções saturadas com NaCl a uma temperatura de 30° a uma temperatura ainda mais baixa, a anidrita precipita de soluções saturadas com cloreto de magnésio; Com o aumento da temperatura, a solubilidade vários sais muda em graus variados (no KS1 aumenta acentuadamente, no NaCl permanece quase constante, no CaSCK até diminui sob certas condições).
Em geral, quando aumenta a concentração de soluções de composição semelhante à água do mar moderna, precipitam primeiro os carbonatos, o gesso e a anidrita, depois o sal-gema, acompanhado de sulfatos de cálcio e magnésio e, por fim, os cloretos de potássio e magnésio, também acompanhados de sulfatos e halita.
A formação de depósitos de sal requer a evaporação de grandes quantidades de água do mar. Assim, por exemplo, o gesso começa a precipitar após a evaporação de aproximadamente 40% do volume inicialmente retirado da água do mar moderna, o sal-gema - após a evaporação de aproximadamente 90% do volume inicial. Portanto, para a formação de espessas camadas de sal, a evaporação deve ser muito grande quantidadeágua. Note-se que, por exemplo, para a formação de uma camada de gesso com espessura de apenas 3 m, é necessária a evaporação de uma coluna de água do mar de salinidade normal, com altura de cerca de 4200 m.
No momento em que os sais de potássio precipitam, o volume da salmoura torna-se quase igual ao volume dos sais precipitados anteriormente. Portanto, se não houver influxo de água do mar para um reservatório, então, seguindo M. G. Valyashko, devemos assumir que a precipitação de sais de potássio ocorreu nos chamados lagos salgados secos, nos quais a salmoura impregna os depósitos de sal. No entanto, antigas rochas potássicas surgiram em lagoas onde havia influxo de água do mar. Normalmente, o acúmulo de sais de potássio ocorria em lagoas que se comunicavam com o mar não diretamente, mas por meio de lagoas intermediárias nas quais ocorria a precipitação preliminar de sais. Com isso, Yu. V. Morachevsky explica a pobreza dos depósitos de potássio de Solikamsk em minerais de sulfato.
Condições particularmente favoráveis ​​​​para o acúmulo de sais são criadas em lagoas rasas interligadas, nas quais há um fluxo contínuo de água do mar. É possível que estas bacias marítimas estivessem no interior e muitas vezes perdessem contacto com o oceano. Além disso, essas lagoas geralmente estavam localizadas em uma zona de rápida subsidência da crosta terrestre, na periferia de um país montanhoso em ascensão. Isto é evidenciado pela localização de depósitos de sal nos Urais Ocidentais, na região dos Cárpatos e em várias outras regiões (ver § 95).
Devido à intensa evaporação, a concentração de sais na lagoa aumenta acentuadamente e no seu fundo, em condições de subsidência contínua, é possível acumular espessos estratos salinos nas imediações das bacias, mesmo com salinidade muito baixa.
Os depósitos de sal, em vários casos, alteraram visivelmente a sua composição mineralógica no processo de diagênese sob a influência das salmouras que neles circulam. Como resultado de tais mudanças diagenéticas, por exemplo, depósitos de astracanita são formados no fundo dos lagos salgados modernos em depósitos de lodo.
A intensidade da transformação é ainda maior quando as rochas salinas estão imersas em zonas de alta temperatura e alta pressão. Portanto, algumas rochas salinas são secundárias.
A estrutura das camadas de sal mostra que o acúmulo de sais não foi contínuo e se alternou com períodos de dissolução das camadas de sal previamente formadas. É possível, por exemplo, que devido à dissolução de camadas de sais rochosos e de potássio, tenham surgido camadas de sulfatos, que eram uma espécie de formações residuais.
Não há dúvida de que a formação de estratos salinos requer a presença de muitas condições favoráveis. Estas, para além das correspondentes características físico-geográficas e climáticas, incluem a subsidência energética desta secção da crosta terrestre, que provoca o rápido soterramento dos sais e os protege da erosão. As elevações que ocorrem em áreas vizinhas garantem a formação de bacias marítimas e lagunares fechadas ou semifechadas. Portanto, a maioria dos grandes depósitos de sal está localizada em áreas de transição de plataformas para geossinclinais estendidos ao longo de estruturas dobradas (Solikamskoye, Iletskoye, Bakhmutskoye e outros depósitos).
Distribuição geológica. A formação de estratos salinos, assim como de outras rochas sedimentares, ocorreu periodicamente. As seguintes eras de formação de sal são especialmente distinguidas: Cambriano, Siluriano, Devoniano, Permiano, Triássico e Terciário.
Os depósitos de sal cambrianos são os mais antigos. Eles são conhecidos na Sibéria e no Irã, e no Siluriano - em América do Norte. Os estratos salinos do Permiano são muito desenvolvidos no território da URSS (Soli-Kamsk, Bakhmut, Iletsk, etc.). Durante o período Permiano, os maiores depósitos do mundo foram formados em Stassfurt, Texas, Novo México, etc. Grandes depósitos de sal são conhecidos nas rochas do Triássico Norte da África. No território da URSS, não existem estratos salinos nos depósitos do Triássico. Os depósitos de sal na Transcarpática e Subcarpática, na Roménia, na Polónia, no Irão e em vários outros países estão confinados a depósitos terciários. Os depósitos de gesso e anidrita estão confinados a depósitos do período Siluriano nos EUA e Canadá, Devoniano - na Bacia de Moscou e nos Estados Bálticos, Carbonífero - no leste da parte europeia da URSS, Permiano - nos Urais, Jurássico - no Cáucaso e no Cretáceo - na Ásia Central.
A formação de sal continua até hoje. Já diante de nossos olhos, parte das águas do Mar Vermelho evaporou, formando significativos acúmulos de sais. Numerosos lagos salgados existem em bacias sem drenagem, particularmente na Ásia Central. .

Halita (do grego ἅλς - sal) é um mineral da classe dos halogenetos, subclasse dos cloretos: cloreto de sódio. Sinônimos: sal-gema, sal de cozinha. Fórmula química: NaCl.

Brilho de vidro. Dureza 2. Gravidade específica 2,1-2,2 g/cm3. Incolor, branco, acinzentado, rosa, vermelho, marrom, azul, índigo. Não é incomum observar cores diferentes na mesma amostra. A linha é branca. A halita cristalina exibe clivagem perfeita em três direções ao longo das faces do cubo. Sólido granular, denso, folhoso, fibroso, sinterizado (estalactites e outras formas); também drusas, cristais e placas. Sistema cúbico. Os cristais crescem e encravam e geralmente têm formato cúbico.

A estrutura cristalina da halita é iônica. Os nós da rede, que têm formato cúbico, contêm íons de sódio positivos e íons negativos cloro Isto se deve à presença de clivagem perfeita na halita cristalina em três direções ao longo das faces do cubo.

Características distintivas . A halita é caracterizada por brilho não metálico, dureza média, sabor salgado e clivagem perfeita em três direções ao longo das faces do cubo, observada em variedades cristalinas. O sal-gema é semelhante à silvita. Difere no sabor (o de Sylvin é amargo) e na cor (o de Sylvin é branco leitoso).

Propriedades químicas. O sabor é salgado. Dissolve-se facilmente em água.

Halita. Foto. G. Zell Galit. Foto de Pyotr Sosonovsky Cristal cúbico de sal-gema. © Hans-Joachim Engelhardt Sal-gema com iluminação verde no Museu de Mineralogia de Bonn

Origem da halita

A superfície é composta principalmente por sedimentos químicos lagunares e lacustres. Existem depósitos antigos e modernos. Os antigos são representados pelo sal-gema e são sedimentos químicos de antigas baías marítimas, lagoas e lagos, formados em condições de intensa evaporação (clima quente e seco). O sal-gema ocorre na forma de camadas, estoques ou cúpulas entre rochas sedimentares. Os depósitos estratificados geralmente ocupam grandes áreas(dezenas e centenas de quilômetros) e possuem maior espessura (até 100 m ou mais).

Os depósitos modernos de halita são representados por lagos salgados, baías, lagoas, onde o processo de sedimentação e acumulação de sal continua até hoje. Além disso, concentrações relativamente pequenas de sal são observadas nas paredes das crateras vulcânicas, nas saídas das fontes de sal e nas áreas desérticas e de estepe - na superfície do solo (“eflorescências”).

Satélites. Silvin, carnalita, gesso, anidrita.

Aplicações de halita

A halita é matéria-prima para a produção de ácido clorídrico e seus sais (cáustico e carbonato de sódio, cloro gasoso, amônia, etc.). Quase nenhuma indústria pode funcionar sem sal. O sal é utilizado na fabricação de mais de mil e quinhentos produtos diferentes. O sal é utilizado na refrigeração, como produto alimentar, para conservar carnes, salgar peixes; para salgar sabão e tintas orgânicas, para salgar couro; na metalurgia – para torrefação com cloração; em cerâmica - para vitrificação de produtos de argila, em medicina. O sal é utilizado na produção de alumínio e água sanitária.

A halita também serve como minério para a produção de sódio e cloro metálicos, bem como de todos os compostos desses elementos. O sódio metálico é utilizado na produção de ligas, como agente redutor na metalurgia, como catalisador na produção de compostos orgânicos e na indústria elétrica - para fabricação de fios (“núcleos” de sódio recobertos por bainha de cobre) e lâmpadas de descarga. Lâmpadas de sódio são usadas para iluminação pública. Eles são duas vezes mais brilhantes e quase três vezes mais duráveis ​​que os de mercúrio. As lâmpadas de sódio também aumentam o contraste dos objetos.

O sódio serve como catalisador na produção de borracha sintética. O peróxido de sódio regenera o ar da cabine nave espacial e em um submarino. A nuvem de vapor de sódio liberada pelos foguetes espaciais permite determinar a localização do foguete e esclarecer sua trajetória de vôo. Foi estabelecido que 1 mm3 de sal-gema pode armazenar até um bilhão de informações. Isso abre a possibilidade de usar grãos de sal em computadores. A bateria de sódio-enxofre é uma bateria de chumbo-oxigênio de igual peso. O refrigerante de sódio é usado em reatores nucleares. Soluções concentradas são bons anti-sépticos.

Depósitos

O maior lago do mundo em termos de reservas de sal de cozinha é o Lago. Baskunchak; O lago também é famoso. Elton (ambos estão localizados na região de Volgogrado).

O depósito de sal-gema Sol-Iletsk (região de Orenburg), Usolye - perto de Irkutsk, em Yakutia, bem como os depósitos Slavyano-Artemovskoe e Prikarpatskoe (Ucrânia) são conhecidos há muito tempo. Para depósitos de reservatório com grande área As distribuições incluem a bacia salina de Statfurt, na Alemanha, os depósitos de sal dos estados de Kansas e Oklahoma, nos EUA, e a bacia de Saskatchewan, no Canadá.

Kieserita Polihalita Enxofre Nativo Silvin et al.

Halita - um mineral difundido da classe dos halogênios. Sinônimos: sal da montanha, sal-gema, sal de cozinha, sal crack.

Composição química

Sódio (Na) 39,4%, cloro (C1) 60,6%.

Propriedades

Estrutura cristalina: rede cúbica de face centrada: íons sódio (Na +) e íons cloreto (C1 -), alternando em estrutura de cristal, estão localizados nos cantos de pequenos cubos (ver Tabela 1).

O mineral halita é frágil, higroscópico, altamente solúvel em água e tem sabor salgado. O mineral halita forma cristais cúbicos, massas sólidas granulares e densas semelhantes a longarinas. Em cavernas e minas forma estalactites, estalagmites e formações sinterizadas. Em lagos e lagoas forma crescimentos cristalinos em vários assuntos- plantar galhos, pedras, etc. Freqüentemente tem uma estrutura zonal rítmica.

É facilmente solúvel em água, tem um sabor salgado agradável, que difere da silvite muito semelhante, que também é facilmente solúvel em água, mas tem um sabor picante. A halita é de origem quimiogênica e é formada como resultado da evaporação da água do mar, das águas dos lagos salgados e do resfriamento de soluções saturadas de sal.
A halita minaral também é encontrada como produto da sublimação vulcânica de fumarolas de alta temperatura (Etna e Vesúvio, Itália).

É o principal composto dissolvido nas águas oceânicas - com salinidade da água de 35 ppm, o NaCl representa cerca de 85%.

Depósitos

Na Rússia, enormes depósitos do mineral halita de origem marinha são conhecidos no Donbass (depósito Artemovskoye), na região de Arkhangelsk (depósito Solvychegodskoye), na região de Orenburg (depósito Iletsk), na região de Verkhnekamsk Região permanente. Depósitos de halita de origem lacustre são conhecidos na região de Volgogrado (Lago Elton) e na região de Astrakhan (Lago Baskunchak).

Agregados azuis do mineral halita são conhecidos na Alemanha, onde também são desenvolvidos grandes depósitos de halita. Lindos cristais esqueléticos do mineral halita são conhecidos nos EUA.

Aplicativo

O mineral halita é uma importante matéria-prima para as indústrias alimentícia e química.

Propriedades do mineral

• Origem do nome: das palavras gregas halos - sal e lithos - pedra
• Ano de abertura: conhecido desde os tempos antigos
• Propriedades térmicas: Derrete a 804°C, colore a chama de amarelo.
• Luminescência: Vermelho (SW UV).
• Status do IMA: válido, descrito pela primeira vez antes de 1959 (antes do IMA)
• Impurezas típicas: Eu,Br,Fe,O
• Strunz (8ª edição): 3/A.02-30
• Olá, CIM Ref.: 8.1.3
• Dana (8ª edição): 9.1.1.1
• Peso molecular: 58.44
• Parâmetros celulares: uma = 5,6404(1)Å
• Número de unidades da fórmula (Z): 4
• Volume da célula unitária: V 179,44ų
• Geminação: De acordo com (111) (cristais artificiais).
• Grupo espacial: Fm3m (F4/m 3 2/m)
• Densidade (calculada): 2.165
• Densidade (medida): 2.168
• Pleocroísmo: fraco
• Dispersão de eixos ópticos: moderadamente forte
• Índice de refração: n = 1,5443
• Birrrefringência máxima:δ = 0,000 - isotrópico, não possui birrefringência
• Tipo: isotrópico
• Alívio óptico: curto
• Formulário de seleção: Cristais cúbicos, muitas vezes massas granulares ou semelhantes a longarinas, estalactites
• Aulas de taxonomia da URSS: Cloretos, brometos, iodetos
• Aulas do IMA: Halogenetos
• Fórmula química: NaCl
• Singonia: cúbico
• Cor: Incolor, cinza, branco, vermelho, amarelo, azul, violeta
• Cor da característica: branco
• Brilhar: vidro
• Transparência: transparente translúcido translúcido
• Clivagem: perfeito por (001)
• Torção: concoidal
• Dureza: 2,5
• Fragilidade: Sim
• fluorescência: Sim
• gosto: Sim
• Literatura: Minerais. Diretório (editado por F.V. Chukhrov e E.M. Bonstedt-Kupletskaya). T. II, questão. 1. Halogenetos. M.: Nauka, 1963, 296 p.
• Adicionalmente:

Foto do mineral

Artigos sobre o tema

• Halita ou sal-gema
  A halita forma grandes cristais que crescem em vazios e rachaduras nas rochas, menos frequentemente transformados em argila, anidrita e cainita; cubos enormes com volume superior a 1 metro cúbico. m encontrado no curso superior do rio Aller (Alemanha) e próximo à cidade de Detroit (EUA)

Depósitos do mineral Halita

• Soligorsk, cidade
• Solikamsk, cidade
• Região de Cheliabinsk
• Rússia
• Região permanente
• Bielorrússia
• Região de Minsk
• Berezniki
• Califórnia