உறுப்பு பண்புகள்

14 Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

ஐசோடோப்புகள்: 28 Si (92.27%); 29 Si (4.68%); 30 Si (3.05%)

பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஆக்சிஜனுக்கு அடுத்தபடியாக மிகுதியாகக் காணப்படும் இரண்டாவது தனிமம் சிலிக்கான் ஆகும் (27.6% நிறை). இது இயற்கையில் ஒரு இலவச நிலையில் காணப்படவில்லை, இது முக்கியமாக SiO 2 அல்லது சிலிகேட் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது.

Si கலவைகள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை; SiO 2 இன் சிறிய துகள்கள் மற்றும் பிற சிலிக்கான் கலவைகள் (உதாரணமாக, கல்நார்) ஒரு ஆபத்தான நோயை ஏற்படுத்துகிறது - சிலிக்கோசிஸ்

தரை நிலையில், சிலிக்கான் அணு வேலன்ஸ் = II, மற்றும் உற்சாக நிலையில் = IV.

Si இன் மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4 ஆகும். உலோகங்கள் (சிலிசைடுகள்) கொண்ட கலவைகளில் எஸ்.ஓ. -4.

சிலிக்கான் பெறுவதற்கான முறைகள்

மிகவும் பொதுவான இயற்கை சிலிக்கான் கலவை சிலிக்கா (சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு) SiO 2 ஆகும். சிலிக்கான் உற்பத்திக்கான முக்கிய மூலப்பொருள் இது.

1) 1800 "C: SiO 2 + 2C = Si + 2CO இல் ஆர்க் உலைகளில் கார்பனுடன் SiO 2 ஐக் குறைத்தல்

2) ஒரு தொழில்நுட்ப தயாரிப்பிலிருந்து உயர்-தூய்மை Si திட்டத்தின் படி பெறப்படுகிறது:

a) Si → SiCl 2 → Si

b) Si → Mg 2 Si → SiH 4 → Si

சிலிக்கானின் இயற்பியல் பண்புகள். சிலிக்கானின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்

1) படிக சிலிக்கான் - உலோகப் பளபளப்புடன் கூடிய வெள்ளி-சாம்பல் நிறப் பொருள், ஒரு வைர வகை படிக லட்டு; எம்.பி. 1415"C, கொதிநிலை 3249"C, அடர்த்தி 2.33 g/cm3; ஒரு குறைக்கடத்தி ஆகும்.

2) உருவமற்ற சிலிக்கான் - பழுப்பு தூள்.

சிலிக்கானின் வேதியியல் பண்புகள்

பெரும்பாலான எதிர்வினைகளில், Si ஒரு குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது:

குறைந்த வெப்பநிலையில், சிலிக்கான் வெப்பமடையும் போது, ​​அதன் வினைத்திறன் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது.

1. 400°C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது:

Si + O 2 = SiO 2 சிலிக்கான் ஆக்சைடு

2. அறை வெப்பநிலையில் ஏற்கனவே ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரிகிறது:

Si + 2F 2 = SiF 4 சிலிக்கான் டெட்ராபுளோரைடு

3. மற்ற ஆலசன்களுடன் எதிர்வினைகள் வெப்பநிலை = 300 - 500 ° C இல் நிகழ்கின்றன

Si + 2Hal 2 = SiHal 4

4. 600°C இல் கந்தக நீராவியுடன் அது ஒரு டைசல்பைடை உருவாக்குகிறது:

5. நைட்ரஜனுடன் எதிர்வினை 1000°Cக்கு மேல் நிகழ்கிறது:

3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 சிலிக்கான் நைட்ரைடு

6. வெப்பநிலையில் = 1150°C கார்பனுடன் வினைபுரிகிறது:

SiO 2 + 3C = SiC + 2CO

கார்போரண்டம் கடினத்தன்மையில் வைரத்திற்கு அருகில் உள்ளது.

7. சிலிக்கான் ஹைட்ரஜனுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை.

8. சிலிக்கான் அமிலங்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது. நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக்) அமிலங்களின் கலவையுடன் மட்டுமே தொடர்பு கொள்கிறது:

3Si + 12HF + 4HNO 3 = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

9. காரக் கரைசல்களுடன் வினைபுரிந்து சிலிகேட்டுகளை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது:

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2

10. சிலிக்கானின் குறைக்கும் பண்புகள் உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப் பயன்படுகின்றன:

2MgO = Si = 2Mg + SiO 2

உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகளில், Si ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:

சிலிக்கான் s-உலோகங்கள் மற்றும் பெரும்பாலான d-உலோகங்களுடன் சிலிசைடுகளை உருவாக்குகிறது.

கொடுக்கப்பட்ட உலோகத்தின் சிலிசைடுகளின் கலவை மாறுபடலாம். (உதாரணமாக, FeSi மற்றும் FeSi 2 ; Ni 2 Si மற்றும் NiSi 2

2Mg + Si = Mg 2 Si

சிலேன் (மோனோசிலேன்) SiH 4

சிலேன்கள் (ஹைட்ரஜன் சிலிக்காஸ்) Si n H 2n + 2, (cf. அல்கேன்ஸ்), இங்கு n = 1-8. சிலேன்கள் அல்கேன்களின் ஒப்புமைகளாகும்; அவை -Si-Si- சங்கிலிகளின் உறுதியற்ற தன்மையில் வேறுபடுகின்றன.

மோனோசிலேன் SiH 4 ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு ஆகும்; எத்தனால், பெட்ரோலில் கரையக்கூடியது.

பெறுவதற்கான முறைகள்:

1. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் மெக்னீசியம் சிலிசைட்டின் சிதைவு: Mg 2 Si + 4HCI = 2MgCI 2 + SiH 4

2. லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடுடன் Si ஹைலைடுகளின் குறைப்பு: SiCl 4 + LiAlH 4 = SiH 4 + LiCl + AlCl 3

இரசாயன பண்புகள்.

சிலேன் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர்.

1.SiH 4 மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையிலும் ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

2. SiH 4 எளிதில் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது, குறிப்பாக கார சூழலில்:

SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2

SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2

சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடு (சிலிக்கா) SiO 2

சிலிக்கா பல்வேறு வடிவங்களில் உள்ளது: படிக, உருவமற்ற மற்றும் கண்ணாடி. மிகவும் பொதுவான படிக வடிவம் குவார்ட்ஸ் ஆகும். குவார்ட்ஸ் பாறைகள் அழிக்கப்படும் போது, ​​குவார்ட்ஸ் மணல் உருவாகிறது. குவார்ட்ஸ் ஒற்றை படிகங்கள் வெளிப்படையானவை, நிறமற்றவை (பாறை படிகங்கள்) அல்லது பல்வேறு வண்ணங்களில் (அமேதிஸ்ட், அகேட், ஜாஸ்பர், முதலியன) அசுத்தங்கள் கொண்ட வண்ணம்.

உருவமற்ற SiO 2 ஓபல் கனிமத்தின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது: சிலிக்கா ஜெல் செயற்கையாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இது SiO 2 இன் கூழ் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஒரு நல்ல உறிஞ்சியாகும். கண்ணாடி SiO 2 குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்

SiO 2 தண்ணீரில் மிகவும் சிறிதளவு கரைகிறது, மேலும் கரிம கரைப்பான்களில் நடைமுறையில் கரையாதது. சிலிக்கா ஒரு மின்கடத்தா.

இரசாயன பண்புகள்

1. SiO 2 என்பது ஒரு அமில ஆக்சைடு, எனவே உருவமற்ற சிலிக்கா காரங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில் மெதுவாக கரைகிறது:

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

2. SiO 2 வெப்பமடையும் போது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது:

SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3;

SiO 2 + CaO = CaSiO 3

3. ஆவியாகாத ஆக்சைடாக இருப்பதால், SiO 2 கார்பன் டை ஆக்சைடை Na 2 CO 3 இலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது (இணைவின் போது):

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4. சிலிக்கா ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து, ஹைட்ரோபுளோரோசிலிசிக் அமிலம் H 2 SiF 6 ஐ உருவாக்குகிறது:

SiO 2 + 6HF = H 2 SiF 6 + 2H 2 O

5. 250 - 400°C இல், SiO 2 வாயு HF மற்றும் F 2 உடன் தொடர்புகொண்டு டெட்ராபுளோரோசிலேனை (சிலிக்கான் டெட்ராபுளோரைடு) உருவாக்குகிறது:

SiO 2 + 4HF (எரிவாயு.) = SiF 4 + 2H 2 O

SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2

சிலிசிக் அமிலங்கள்

அறியப்பட்டவை:

ஆர்த்தோசிலிசிக் அமிலம் H 4 SiO 4 ;

மெட்டாசிலிகான் (சிலிசிக்) அமிலம் H 2 SiO 3 ;

டி- மற்றும் பாலிசிலிசிக் அமிலங்கள்.

அனைத்து சிலிசிக் அமிலங்களும் தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியவை மற்றும் எளிதில் கூழ் கரைசல்களை உருவாக்குகின்றன.

ரசீது முறைகள்

1. கார உலோக சிலிக்கேட்டுகளின் கரைசல்களிலிருந்து அமிலங்களுடன் கூடிய மழைப்பொழிவு:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl

2. குளோரோசிலேன்களின் நீராற்பகுப்பு: SiCl 4 + 4H 2 O = H 4 SiO 4 + 4HCl

இரசாயன பண்புகள்

சிலிசிக் அமிலங்கள் மிகவும் பலவீனமான அமிலங்கள் (கார்போனிக் அமிலத்தை விட பலவீனமானவை).

சூடாக்கும்போது, ​​அவை நீரழிந்து சிலிக்காவை இறுதிப் பொருளாக உருவாக்குகின்றன.

H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3 → SiO 2

சிலிக்கேட்டுகள் - சிலிசிக் அமிலங்களின் உப்புகள்

சிலிசிக் அமிலங்கள் மிகவும் பலவீனமாக இருப்பதால், அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள அவற்றின் உப்புகள் மிகவும் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன:

Na 2 SiO 3 + H 2 O = NaHSiO 3 + NaOH

SiO 3 2- + H 2 O = HSiO 3 - + OH - (கார நடுத்தர)

அதே காரணத்திற்காக, சிலிக்கேட் கரைசல்கள் வழியாக கார்பன் டை ஆக்சைடு அனுப்பப்படும் போது, ​​சிலிசிக் அமிலம் அவற்றிலிருந்து இடம்பெயர்கிறது:

K 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + K 2 CO 3

SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + CO 3

இந்த எதிர்வினை சிலிக்கேட் அயனிகளுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினையாக கருதப்படுகிறது.

சிலிக்கேட்டுகளில், Na 2 SiO 3 மற்றும் K 2 SiO 3 மட்டுமே மிகவும் கரையக்கூடியவை, அவை கரையக்கூடிய கண்ணாடி என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் நீர் கரைசல்கள் திரவ கண்ணாடி என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

கண்ணாடி

சாதாரண ஜன்னல் கண்ணாடியில் Na 2 O CaO 6 SiO 2 கலவை உள்ளது, அதாவது, இது சோடியம் மற்றும் கால்சியம் சிலிகேட்டுகளின் கலவையாகும். இது Na 2 CO 3 சோடா, CaCO 3 சுண்ணாம்பு மற்றும் SiO 2 மணலை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது;

Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2СO 2

சிமெண்ட்

ஒரு தூள் பிணைப்பு பொருள், தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு பிளாஸ்டிக் வெகுஜனத்தை உருவாக்குகிறது, அது காலப்போக்கில் திடமான, கல் போன்ற உடலாக மாறும்; முக்கிய கட்டிட பொருள்.

மிகவும் பொதுவான போர்ட்லேண்ட் சிமெண்டின் வேதியியல் கலவை (எடையில்% இல்) 20 - 23% SiO 2; 62 - 76% CaO; 4 - 7% அல் 2 ஓ 3; 2-5% Fe 2 O 3; 1-5% MgO.

இயற்பியல் பண்புகள். சிலிக்கான் உடையக்கூடியது. 800° C க்கு மேல் சூடாக்கும்போது, ​​அதன் நீர்த்துப்போகும் தன்மை அதிகரிக்கிறது. இது அமிலங்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது. ஒரு அமில சூழலில், இது ஒரு கரையாத ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டு செயலற்றதாக இருக்கும்.

மைக்ரோலெமென்ட் அகச்சிவப்பு கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படையானது, இது 1.1 மைக்ரான் அலைநீளத்தில் தொடங்குகிறது.

இரசாயன பண்புகள். சிலிக்கான் தொடர்பு கொள்கிறது:

• ஆலசன்களுடன் (ஃவுளூரின்) பண்புகளை குறைக்கும் வெளிப்பாட்டுடன்: Si + 2F2 = SiF4. இது ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் 300 ° C, ஹைட்ரஜன் புரோமைடுடன் - 500 ° C இல் வினைபுரிகிறது;
• குளோரின் உடன் 400-600 ° C க்கு சூடாக்கப்படும் போது: Si + 2Cl2 = SiCl4;
• 400-600 ° C க்கு வெப்பமடையும் போது ஆக்ஸிஜனுடன்: Si + O2 = SiO2;
• மற்ற அல்லாத உலோகங்களுடன். 2000° C வெப்பநிலையில், அது கார்பன் (Si + C = SiC) மற்றும் போரானுடன் (Si + 3B = B3Si) வினைபுரிகிறது;
• 1000 ° C வெப்பநிலையில் நைட்ரஜனுடன்: 3Si + 2N2 = Si3N4;
• சிலிசைடுகளை உருவாக்க உலோகங்களுடன்: 2Ca + Si = Ca2Si;
• அமிலங்களுடன் - ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களின் கலவையுடன் மட்டுமே: 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2 + 4NO + 8H2O;
• காரம் கொண்டது. சிலிக்கான் கரைந்து சிலிக்கேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாகின்றன: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2.

ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

வைட்டமின்கள் மற்றும் தாதுக்களுடன் உடலில் தொடர்பு

சிலிக்கான் வைட்டமின்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, மற்றும். சிட்ரஸ் பழங்கள் மற்றும் பச்சை காய்கறிகளுடன் தானியங்களின் கலவை ஆரோக்கியமானதாக கருதப்படுகிறது.

ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களுக்கு எதிரான போராட்டத்தில் சிலிக்கான் ஈடுபட்டுள்ளது. கனரக உலோகங்களுடன் (ஈயம்) தொடர்புகொள்வதன் மூலம், மைக்ரோலெமென்ட் நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அவை மரபணு அமைப்பால் வெளியேற்றப்படுகின்றன. கழிவுகள் மற்றும் நச்சுப் பொருட்களிலும் இதேதான் நடக்கும்.

சிலிக்கான் இரும்பு (Fe) மற்றும் கால்சியம் (Ca), கோபால்ட் (Cb), மாங்கனீசு (Mn), ஃவுளூரின் (F) ஆகியவற்றின் உறிஞ்சுதலை மேம்படுத்துகிறது.

இணைப்பு திசுக்களில் சிலிக்கான் செறிவு குறைவது வாஸ்குலர் சேதம், பெருந்தமனி தடிப்பு மற்றும் பலவீனமான எலும்பு திசு வலிமைக்கு வழிவகுக்கிறது.

பல்வேறு நோய்களின் நிகழ்வு மற்றும் போக்கில் சிலிக்கானின் பங்கு

உடலில் சிலிக்கான் இல்லாததால், இரத்தத்தில் கொழுப்பின் செறிவு அதிகரிக்கிறது. இதன் காரணமாக, கொலஸ்ட்ரால் பிளேக்குகள் உருவாகின்றன மற்றும் வெளியேற்றம் மோசமாகிறது.

ஒரு நாளைக்கு 20 மி.கி.க்கு குறைவாக சிலிக்கான் உட்கொள்ளும் போது, ​​நோய் எதிர்ப்பு சக்தி பலவீனமடைகிறது. ஒவ்வாமை தடிப்புகள் தோன்றும், தோல் வறண்டு மற்றும் செதில்களாக மாறும், பூஞ்சை உருவாகிறது.

முடி மெலிந்து, உச்சந்தலையில் செதில்களாக மற்றும் அரிப்பு ஏற்படுகிறது. ஆணி தட்டுகள் சிதைந்துவிடும்.

பலவீனமான இரத்த ஓட்டம் மற்றும் மூளையின் ஆக்ஸிஜன் செறிவூட்டல் காரணமாக செயல்திறன் மற்றும் மன நிலை மோசமடைகிறது.

உடலில் சிலிக்கான் அளவு 1.2-1.6% ஆகக் குறையும் போது, ​​பக்கவாதம், மாரடைப்பு, நீரிழிவு நோய், ஹெபடைடிஸ் வைரஸ் மற்றும் புற்றுநோயியல் ஆகியவற்றின் நிகழ்வுகளால் நிறைந்துள்ளது.

அதிகப்படியான சிலிக்கான் சிறுநீர் பாதை மற்றும் மூட்டுகளில் உப்புகள் படிவதற்கு வழிவகுக்கிறது, ஃபைப்ரோஸிஸ் மற்றும் இரத்த நாளங்களின் நோய்க்குறியியல். மோசமான சூழ்நிலையில், கல்லீரல் பெரிதாகிறது, மூட்டுகள் வீங்கி, தோல் நீல நிறமாக மாறும், மூச்சுத் திணறல் தோன்றும்.

சிலிக்கானின் செயல்பாட்டு திறன்

உடலில் சிலிக்கானின் முக்கிய பணி எலும்பு, குருத்தெலும்பு திசு மற்றும் பாத்திரங்களின் சுவர்களின் உருவாக்கம் ஆகும். 90% கனிமமானது இணைப்பு மற்றும் எலும்பு திசு, நிணநீர் கணுக்கள், தைராய்டு சுரப்பி, முடி மற்றும் தோல் ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. இருப்பினும், வேதியியல் தனிமத்தின் செயல்பாட்டு திறன் இதற்கு மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை. சிலிக்கானுக்கு நன்றி:

• எலும்புகள் மற்றும் தசைநார்கள் பலப்படுத்தப்படுகின்றன. முதல் ஒன்றில் அதிக கனிமங்கள் உள்ளன, அது வலிமையானது. எலும்பு திசுக்களில் சிலிக்கான் செறிவு குறைவது ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் மற்றும் பெருந்தமனி தடிப்பு ஆகியவற்றால் நிறைந்துள்ளது. குருத்தெலும்பு திசுக்களுக்கு, கிளைகோசமினோகிளைகான்களின் தொகுப்பு முக்கியமானது;
• இன்டர்வெர்டெபிரல் டிஸ்க்குகளின் சிதைவு தடுக்கப்படுகிறது. பிந்தையது குருத்தெலும்பு திசுக்களின் தட்டுகளைக் கொண்டுள்ளது. சிலிக்கான் குறைவாக இருந்தால், தட்டு வேகமாக தேய்ந்துவிடும். அதில் விரிசல் ஏற்பட்டால், செரிப்ரோஸ்பைனல் திரவம் கசிய ஆரம்பிக்கும். இது புரோட்ரஷன்கள் மற்றும் குடலிறக்கத்தால் நிறைந்துள்ளது;
• எலும்பு திசு மீட்டெடுக்கப்படுகிறது. எலும்புகள், தசைநார்கள் மற்றும் தசைநாண்கள் மிகவும் கடினமாக ஒன்றாக வளர்ந்து நீண்ட நேரம் எடுக்கும்;
• தோல், நகங்கள் மற்றும் முடியின் நிலை மேம்படுகிறது. அவை வேதியியல் தனிமத்தின் அதிக செறிவைக் கொண்டிருக்கின்றன. வறண்ட மற்றும் மெல்லிய தோல், உடையக்கூடிய மற்றும் மந்தமான முடி, உரித்தல் நகங்கள் சிலிக்கான் குறைபாடு அறிகுறிகள்;
• வளர்சிதை மாற்றம் நிலைப்படுத்தப்படுகிறது. சிலிக்கானுக்கு நன்றி, 70% இரசாயன கூறுகளில் முக்கால்வாசி உறிஞ்சப்படுகிறது. தாது புரதம் மற்றும் கார்போஹைட்ரேட் வளர்சிதை மாற்றத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது;
• நோய் எதிர்ப்பு சக்தி பலப்படுத்தப்படுகிறது. சிலிக்கானுக்கு நன்றி, பாகோசைடோசிஸ் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது - நோயெதிர்ப்பு மண்டலத்தின் சிறப்பு செல்கள் உருவாக்கம். அவர்களின் முக்கிய செயல்பாடு வெளிநாட்டு புரத கட்டமைப்புகளின் முறிவு ஆகும். ஒரு வைரஸ் தொற்று உடலில் நுழைந்தால், பாகோசைட்டுகள் எதிரியை மூடி அவற்றை அழிக்கின்றன;
• கன உலோகங்கள் மற்றும் நச்சுகள் அகற்றப்படுகின்றன. சிலிக்கான் ஆக்சைடு அவர்களுடன் வினைபுரிந்து, உடலுக்கு நடுநிலையான சேர்மங்களாக மாற்றுகிறது, அவை சிறுநீரில் வெளியேற்றப்படுகின்றன;
• இரத்த நாளங்கள், இதய வால்வுகள் மற்றும் இரைப்பைக் குழாயின் சுவர்கள் பலப்படுத்தப்படுகின்றன. வாஸ்குலர் சுவரின் அடிப்படையானது எலாஸ்டின் ஆகும், இது சிலிக்கான் உதவியுடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது;
• வாஸ்குலர் சுவர்களின் ஊடுருவல் குறைகிறது, வீங்கி பருத்து வலிக்கிற நரம்புகளின் அறிகுறிகள், த்ரோம்போஃப்ளெபிடிஸ் மற்றும் வாஸ்குலிடிஸ் குறைகிறது;
• புற்றுநோய் நோய்கள் தடுக்கப்படும். சிலிக்கானுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வைட்டமின்கள் சி, ஏ, ஈ ஆகியவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன. ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை எதிர்த்துப் போராடுவது உடலுக்கு எளிதானது;
• மூளை நோய்கள் தடுக்கப்படும். சிலிக்கான் இல்லாததால், இரத்த நாளங்களின் சுவர்கள் மென்மையாகி, மூளைக்கு இரத்தத்தை மோசமாக கொண்டு செல்கின்றன, இது ஹைபோக்ஸியா - ஆக்ஸிஜன் பட்டினிக்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் காரணமாக மூளை முழு திறனில் செயல்படாது. மூளை நியூரான்கள் சிலிக்கான் இல்லாமல் கட்டளைகளை கொடுக்கவோ பெறவோ முடியாது. இதன் விளைவாக, மோட்டார் திறன்கள் பலவீனமடைகின்றன, இரத்த நாளங்கள் சுருங்குகின்றன, தலைவலி மற்றும் தலைச்சுற்றல் ஏற்படுகிறது, மேலும் ஆரோக்கியம் மோசமடைகிறது.

சிலிக்கானின் ஆதாரங்கள்

• பழுப்பு அரிசி - 1240;
• ஓட்ஸ் - 1000;
• தினை - 754;
• பார்லி - 600;
• சோயாபீன் - 177;
• பக்வீட் - 120;
• பீன்ஸ் - 92;
• பட்டாணி - 83;
• ஜெருசலேம் கூனைப்பூ - 80;
• சோளம் - 60;
• ஹேசல்நட்ஸ் - 51;
• கீரை - 42;
• ரியாசெங்கா - 34;
• பார்ஸ்லி - 31;
• காலிஃபிளவர் - 24;
• பச்சை இலை சாலட் - 18;
• பீச் - 10;
• ஹனிசக்கிள் - 10.

அறிவுரை! உங்கள் உடலில் உள்ள சிலிக்கான் இருப்புக்களை விரைவாக நிரப்ப விரும்புகிறீர்களா? பக்க உணவுகளுடன் இறைச்சி பற்றி மறந்து விடுங்கள். இறைச்சியே, போதுமான அளவு சிலிக்கான் (100 கிராமுக்கு 30-50 மி.கி) இருந்தாலும், மற்ற பொருட்களிலிருந்து உறிஞ்சப்படுவதில் தலையிடுகிறது. தனி ஊட்டச்சத்து இதற்கு நேர்மாறானது. பழுப்பு அரிசி, பார்லி, தினை, தினை, பக்வீட் ஆகியவற்றை காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களுடன் இணைக்கவும். apricots, pears மற்றும் செர்ரிகளில் "உண்ணாவிரத" நாட்களை ஏற்பாடு செய்யுங்கள்

மற்ற ஊட்டச்சத்துக்களுடன் சேர்க்கை

அலுமினியத்துடன் சிலிக்கானை இணைப்பதைத் தவிர்க்கவும். பிந்தைய செயல் சிலிக்கானின் செயலுக்கு எதிரானது.

சிலிக்கான், மற்ற நுண்ணுயிரிகளுடன் சேர்ந்து, தோல், முடி மற்றும் நகங்களின் இணைப்பு திசுக்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் கொலாஜன் மற்றும் எலாஸ்டின் தொகுப்பில் இரசாயன எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கிறது.

சிலிக்கான் வைட்டமின்கள் சி, ஏ, ஈ ஆகியவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது. பிந்தையது புற்றுநோயை ஏற்படுத்தும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களுடன் போராடுகிறது.

புற்றுநோயைத் தடுக்க, பின்வரும் உணவுகளை ஒன்றாக உட்கொள்ளவும் (அட்டவணையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது)

சிலிக்கான் ஆக்சைடு கன உலோகங்கள் (ஈயம்) மற்றும் நச்சுகளுடன் உடலில் தொடர்பு கொள்கிறது. இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, நிலையான கலவைகள் உருவாகின்றன, அவை சிறுநீரகங்களால் உடலில் இருந்து வெளியேற்றப்படுகின்றன.

தினசரி விதிமுறை

சிலிக்கான் தினசரி உட்கொள்ளல் (கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது) பெரியவர்களுக்கு மட்டுமே கணக்கிடப்படுகிறது. குழந்தைகள் மற்றும் இளம் பருவத்தினருக்கான சிலிக்கான் உட்கொள்ளலின் மேல் அனுமதிக்கப்பட்ட அளவு நிறுவப்படவில்லை.

• 6 மாதங்களுக்கும் குறைவான மற்றும் 7 மாதங்களுக்குப் பிறகு குழந்தைகள் - இல்லை.

• 1 முதல் 13 ஆண்டுகள் வரை - இல்லை.
• இளம் பருவத்தினர் (ஆண் மற்றும் பெண்) - இல்லாதவர்கள்.
• பெரியவர்கள் - 20-50 மி.கி.

சிலிக்கான் கொண்ட மருந்துகளை (Atoxil) பயன்படுத்தும் போது, ​​7 வயதுக்கு மேற்பட்ட குழந்தைகள் மற்றும் பெரியவர்களுக்கு தினசரி டோஸ் 12 கிராம் மருந்தின் அதிகபட்ச அளவு ஒரு நாளைக்கு 24 கிராம். ஒரு வருடம் முதல் 7 வயது வரையிலான குழந்தைகளுக்கு - ஒரு கிலோ உடல் எடையில் 150-200 மி.கி.

சிலிக்கான் குறைபாடு மற்றும் அதிகப்படியான

சிலிக்கான் குறைபாடு பின்வரும் காரணங்களால் ஏற்படலாம்:

பின்வரும் நிபந்தனைகளால் உடலில் சிலிக்கான் பற்றாக்குறை ஆபத்தானது:

• இரத்தத்தில் கொலஸ்ட்ரால் அதிக செறிவு. கொலஸ்ட்ரால் இரத்த நாளங்களை அடைக்கிறது (ஜோலஸ்டிரால் "பிளேக்ஸ்" வடிவம்), இரத்தம் மிகவும் பிசுபிசுப்பானது மற்றும் அதன் வெளியேற்றம் மோசமடைகிறது;
• பூஞ்சை நோய்களுக்கான முன்கணிப்பு. குறைவான சிலிக்கான், பலவீனமான நோயெதிர்ப்பு அமைப்பு. ஒரு வைரஸ் தொற்று உடலில் நுழையும் போது, ​​ஃபாகோசைட்டுகள் (நோயெதிர்ப்பு மண்டலத்தின் சிறப்பு செல்கள்) போதுமான அளவு உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன;
• பொடுகு, முடி உதிர்தல் மற்றும் மெலிதல். முடி மற்றும் தோலின் நெகிழ்ச்சி என்பது எலாஸ்டின் மற்றும் கொலாஜனின் தகுதியாகும், இது சிலிக்கான் மூலம் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. அதன் குறைபாடு தோல், முடி மற்றும் நகங்களின் நிலையை பாதிக்கிறது;
• மனம் அலைபாயிகிறது. செயல்திறன் மட்டுமல்ல, ஒரு நபரின் மன நிலையும் ஆக்ஸிஜனுடன் மூளையின் செறிவூட்டலைப் பொறுத்தது. பலவீனமான பாத்திர சுவர்கள் காரணமாக, இரத்தம் மூளைக்கு மோசமாக பாய்கிறது. வழக்கமான மன செயல்பாடுகளைச் செய்ய போதுமான ஆக்ஸிஜன் இல்லை. சிலிக்கான் பற்றாக்குறையின் விளைவாக மனநிலை மாற்றங்கள் மற்றும் செயல்திறன் மோசமடைகிறது. வானிலை மாறும்போது இதேதான் நடக்கும்;
• இருதய நோய்கள். காரணம் ஒன்றுதான் - பலவீனமான வாஸ்குலர் சுவர்கள்;
• நீரிழிவு நோய் காரணம் இரத்தத்தில் குளுக்கோஸின் செறிவு அதிகரிப்பு மற்றும் அதைக் குறைக்க உடலின் இயலாமை.

• 1.2 முதல் 4.7% வரை - பக்கவாதம் மற்றும் மாரடைப்பு;
• 1.4% அல்லது குறைவாக - நீரிழிவு நோய்;
• 1.6% அல்லது குறைவாக - ஹெபடைடிஸ் வைரஸ்;
• 1.3% - புற்றுநோய்.

அறிவுரை! சிலிக்கான் அனைத்து வகையான பரிமாற்றங்களிலும் ஈடுபட்டுள்ளது. இரத்த நாளங்களின் சுவர்களில் சேமிக்கப்படும், நுண்ணுயிரிகள் இரத்த பிளாஸ்மாவில் கொழுப்புகள் ஊடுருவாமல் பாதுகாக்கிறது மற்றும் இரத்த ஓட்டத்தைத் தடுக்கிறது.

உங்கள் உணவில் சிலிக்கான் கொண்ட உணவுகளின் அளவை அதிகரிக்கவும்:

• உடல் மற்றும் உணர்ச்சி சோர்வு. காலை உணவுக்கு தானியங்கள், மதிய உணவிற்கு ஒரு பெரிய தட்டு பச்சை சாலட் மற்றும் படுக்கைக்கு முன் ஒரு கிளாஸ் புளித்த சுட்ட பால் அல்லது கேஃபிர் ஆகியவை ஆற்றலை அதிகரிக்க உத்தரவாதம் அளிக்கின்றன;
• கர்ப்பம் மற்றும் தாய்ப்பால் குழந்தை மற்றும் தாயின் நோய் எதிர்ப்பு சக்தி சரியான உணவைப் பொறுத்தது. ஒரு நாளைக்கு 20-50 மி.கி சிலிக்கான் எலும்புகளை வலுவாகவும், சருமத்தை மீள்தன்மையுடனும் மாற்றும்;
• போட்டிகளுக்கான தயாரிப்பு. அதிக ஆற்றல் நுகர்வு, மேலும் சிலிக்கான் கொண்ட பொருட்கள் உணவில் இருக்க வேண்டும். அவர்கள் உடையக்கூடிய எலும்புகள் மற்றும் சுளுக்கு தசைநார்கள் மற்றும் தசைநார்கள் தடுக்கும்;
• பருவமடைதல். முழங்கால்களில் வலி (ஸ்க்லாட்டர் நோய்) பொதுவானது. இணைப்பு திசு செல்களை விட எலும்பு செல்கள் வேகமாகப் பிரிகின்றன. பிந்தையது எலும்பை உடற்கூறியல் ரீதியாக சரியான நிலையில் பராமரிப்பது மட்டுமல்லாமல், இயந்திர சேதத்திற்கு எதிராகவும் பாதுகாக்கிறது. கிரான்பெர்ரிகள், அக்ரூட் பருப்புகள் மற்றும் பேரிக்காய் ஆகியவை இளம் வயதினருக்கு சிறந்த சிற்றுண்டிகளாகும்.

உங்கள் தோல், முடி மற்றும் நகங்களின் நிலை திருப்திகரமாக இல்லாவிட்டால், தானியங்கள் மற்றும் பழச்சாறுகளில் சாய்ந்து கொள்ளுங்கள். நாளைக்கு திராட்சை சாறு, மதிய உணவிற்கு குருதிநெல்லி சாறு மற்றும் இரவு உணவிற்கு பேரிக்காய் சாறு ஆகியவை மீள் மற்றும் இறுக்கமான சருமத்திற்கான முதல் படியாகும்.

அதிகப்படியான சிலிக்கானின் ஆபத்துகள் என்ன?

உணவில் அதிகப்படியான சிலிக்கான் காரணமாக நோய்வாய்ப்படுவது சாத்தியமில்லை, ஆனால் மண் அல்லது தண்ணீரில் அதிக சிலிக்கான் உள்ளடக்கம் உள்ள பகுதிகளில் வசிப்பவர்கள் ஆபத்தில் உள்ளனர்.

உடலில் சிலிக்கானின் அதிக செறிவு காரணமாக:

• உப்புகள் சிறுநீர் பாதை, மூட்டுகள் மற்றும் பிற உறுப்புகளில் டெபாசிட் செய்யப்படுகின்றன;
• ஃபைப்ரோஸிஸ் இரத்த நாளங்கள் மற்றும் உடல் முழுவதும் உருவாகிறது. அறிகுறிகள்: லேசான உழைப்புடன் விரைவான சுவாசம், முக்கிய திறன் குறைதல், குறைந்த இரத்த அழுத்தம்;
• வலது வென்ட்ரிக்கிள் விரிவடைகிறது மற்றும் ஹைபர்டிராபிஸ் ("கோர் புல்மோனேல்");
• கல்லீரல் விரிவடைகிறது, கைகால்கள் வீங்கி, தோல் நீலமாக மாறும்;
• எரிச்சல் அதிகரிக்கிறது, ஆஸ்தெனிக் நோய்க்குறி உருவாகிறது;
• மேல் சுவாசக்குழாய் நோய்களின் ஆபத்து அதிகரிக்கிறது. இவற்றில் மிகவும் பொதுவானது சிலிக்கோசிஸ் ஆகும். சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு கொண்ட தூசி உள்ளிழுக்கப்படுவதால் நோய் உருவாகிறது மற்றும் நாள்பட்ட வடிவத்தில் ஏற்படுகிறது. நோய் முன்னேறும்போது, ​​நோயாளியின் நுரையீரலில் இணைப்பு திசு வளரும். சாதாரண வாயு பரிமாற்றம் சீர்குலைந்து, அதன் பின்னணியில் காசநோய், எம்பிஸிமா அல்லது நுரையீரல் புற்றுநோய் உருவாகிறது.

சுரங்கங்கள், ஃபவுண்டரிகள் மற்றும் பயனற்ற பொருட்கள் மற்றும் பீங்கான் பொருட்களின் உற்பத்தியாளர்கள் ஆபத்தில் உள்ளனர். இந்த நோய் சுவாசிப்பதில் சிரமம், மூச்சுத் திணறல் மற்றும் இருமல் ஆகியவற்றால் குறிக்கப்படுகிறது. உடல் செயல்பாடுகளுடன் அறிகுறிகள் மோசமடைகின்றன. பீங்கான் மற்றும் மண் பாத்திரங்கள், கண்ணாடி உற்பத்தி, இரும்பு அல்லாத மற்றும் விலைமதிப்பற்ற உலோக தாதுக்களின் வைப்பு, வார்ப்புகளை மணல் அள்ளுதல் ஆகியவை ஆபத்தான பொருள்களாகும்.

அதிகப்படியான சிலிக்கான் உடல் வெப்பநிலை, மனச்சோர்வு, பொதுவான சோர்வு மற்றும் தூக்கமின்மை ஆகியவற்றின் குறைவு மற்றும் அதிகரிப்பு ஆகியவற்றால் குறிக்கப்படுகிறது.

இத்தகைய அறிகுறிகளுக்கு, உங்கள் உணவில் கேரட், பீட், உருளைக்கிழங்கு, ஜெருசலேம் கூனைப்பூக்கள், அத்துடன் ஆப்ரிகாட், செர்ரி, வாழைப்பழங்கள் மற்றும் ஸ்ட்ராபெர்ரிகள் ஆகியவை அடங்கும்.

சிலிக்கான் கொண்ட தயாரிப்புகள்

வயதுவந்த உடலில் 1-2 கிராம் சிலிக்கான் உள்ளது என்ற போதிலும், கூடுதல் பகுதி காயமடையாது. ஒரு வயது வந்தவர் ஒரு நாளைக்கு சுமார் 3.5 மி.கி சிலிக்கானை உணவு மற்றும் தண்ணீருடன் உட்கொள்கிறார். ஒரு வயது வந்தவர் அடிப்படை வளர்சிதை மாற்றத்தில் மூன்று மடங்கு அதிகமாக செலவிடுகிறார் - சுமார் 9 மி.கி. சிலிக்கான் நுகர்வு அதிகரிப்பதற்கான காரணங்கள் மோசமான சூழலியல், ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கத்தைத் தூண்டும் ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகள் மற்றும் மன அழுத்தம். சிலிக்கான் கொண்ட தயாரிப்புகளை மட்டும் நீங்கள் பெற முடியாது - மருந்துகள் அல்லது மருத்துவ தாவரங்களை சேமித்து வைக்கவும்.

சிலிக்கான் உள்ளடக்கத்திற்கான பதிவு வைத்திருப்பவர்கள் ஜூனிபர், குதிரைவாலி, டான்சி, வார்ம்வுட் மற்றும் ஜின்கோ பிலோபா. மேலும் வயல் கெமோமில், தைம், சீன வால்நட் மற்றும் யூகலிப்டஸ்.

சிலிக்கான் குறைபாட்டை சிலிக்கான் நீரால் நிரப்பலாம். ஒரு மைக்ரோலெமென்ட்டின் பண்புகளில் ஒன்று நீர் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பாகும். இத்தகைய நீர் நோய்க்கிருமி நுண்ணுயிரிகள், புரோட்டோசோவா, பூஞ்சை, நச்சுகள் மற்றும் வெளிநாட்டு இரசாயன கூறுகளின் வாழ்க்கைக்கு ஏற்றது அல்ல.

சிலிக்கான் நீர் சுவை மற்றும் புத்துணர்ச்சியில் உருகும் நீரை ஒத்திருக்கிறது.

வீட்டில் சிலிக்கான் மூலம் தண்ணீரை சுத்திகரிக்க மற்றும் வளப்படுத்த, நீங்கள் செய்ய வேண்டியது:

• ஒரு மருந்தகக் கடையில் பிளின்ட் கூழாங்கற்களை வாங்கவும் - சிறியது சிறந்தது (பிளின்ட் மற்றும் தண்ணீருக்கு இடையேயான தொடர்பு பகுதி பெரியது);
• 3 லிட்டர் தண்ணீருக்கு 50 கிராம் கற்கள் என்ற விகிதத்தில் தண்ணீரில் போடவும்;
• 3-4 நாட்களுக்கு ஒரு இருண்ட இடத்தில் அறை வெப்பநிலையில் ஒரு கண்ணாடி கொள்கலனில் தண்ணீர் ஊற்றவும். நீண்ட நீர் உட்செலுத்தப்பட்டால், சிகிச்சை விளைவு மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது;
• முடிக்கப்பட்ட தண்ணீரை மற்றொரு கொள்கலனில் ஊற்றவும், 3-4 செமீ ஆழத்தில் ஒரு கீழ் அடுக்கு விட்டு (நச்சுகள் குவிவதால் அதைப் பயன்படுத்த முடியாது).
• காற்று புகாத கொள்கலனில், தண்ணீர் ஒன்றரை ஆண்டுகள் வரை சேமிக்கப்படும்.
• பெருந்தமனி தடிப்பு, உயர் இரத்த அழுத்தம் மற்றும் யூரோலிதியாசிஸ், தோல் நோயியல் மற்றும் நீரிழிவு நோய், தொற்று மற்றும் புற்றுநோயியல் நோய்கள், வீங்கி பருத்து வலிக்கிற நரம்புகள் மற்றும் நரம்பியல் மனநல நோய்களைத் தடுக்க நீங்கள் எந்த அளவிலும் சிலிக்கான் தண்ணீரைக் குடிக்கலாம்.

அடாக்சில். அடாக்சிலின் செயலில் உள்ள மூலப்பொருள் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு ஆகும்.

வெளியீட்டு படிவம்:

• ஒரு இடைநீக்கம் தயாரிப்பதற்கான தூள்;
• 12 கிராம் மருந்து பாட்டில்கள்;
• மருந்தின் 10 மி.கி பாட்டில்கள்;
• 2 கிராம் பைகள், ஒரு பேக் ஒன்றுக்கு 20 பைகள்.

மருந்தியல் விளைவு. என்டோரோசார்பண்டாக செயல்படுகிறது, காயம்-குணப்படுத்தும், ஒவ்வாமை எதிர்ப்பு, ஆண்டிமைக்ரோபியல், பாக்டீரியோஸ்டேடிக் மற்றும் நச்சுத்தன்மை விளைவைக் கொண்டுள்ளது.

இரைப்பைக் குழாயின் உறுப்புகளில், மருந்து வெளிப்புற மற்றும் எண்டோஜெனஸ் நச்சுகளை (பாக்டீரியா மற்றும் உணவு ஒவ்வாமை, நுண்ணுயிரிகளின் எண்டோடாக்சின்கள், நச்சு பொருட்கள்) உறிஞ்சி அவற்றை நீக்குகிறது.

இரத்தம், நிணநீர் மற்றும் திசுக்களில் இருந்து நச்சுகள் செரிமான மண்டலத்திற்கு கொண்டு செல்வதை துரிதப்படுத்துகிறது.

அறிகுறிகள்: வயிற்றுப்போக்கு, சால்மோனெல்லோசிஸ், வைரஸ் ஹெபடைடிஸ் ஏ மற்றும் பி, ஒவ்வாமை நோய்கள் (டயடிசிஸ், அடோபிக் டெர்மடிடிஸ்), தீக்காயங்கள், டிராபிக் புண்கள், சீழ் மிக்க காயங்கள்.

இது சிறுநீரக நோய்கள், என்டோரோகோலிடிஸ், நச்சு ஹெபடைடிஸ், கல்லீரல் ஈரல் அழற்சி, ஹெபடோகோலிசிஸ்டிடிஸ், மருந்து மற்றும் ஆல்கஹால் போதை, தோல் நோய்கள் (அரிக்கும் தோலழற்சி, டெர்மடிடிஸ், நியூரோடெர்மடிடிஸ்), பியூரூலண்ட்-செப்டிக் செயல்முறைகளின் போது போதை மற்றும் தீக்காய நோய்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எப்படி உபயோகிப்பது:

• பாட்டில். பொடியுடன் பாட்டிலை (குப்பியை) திறந்து, சுத்தமான குடிநீரில் 250 மில்லி குறிக்கு சேர்க்கவும், மென்மையான வரை குலுக்கவும்.
• பை. 100-150 மில்லி சுத்தமான குடிநீரில் 1-2 பைகளை கரைக்கவும். உணவு அல்லது மருந்துகளுக்கு ஒரு மணி நேரத்திற்கு முன் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

கடுமையான குடல் நோய்த்தொற்றுகளுக்கான சிகிச்சையின் காலம் 3-5 நாட்கள் ஆகும். சிகிச்சையின் காலம் 15 நாட்கள் வரை. வைரஸ் ஹெபடைடிஸ் சிகிச்சையின் போது - 7-10 நாட்கள்.

பக்க விளைவுகள்: மலச்சிக்கல்.

முரண்பாடுகள்: டூடெனனல் மற்றும் இரைப்பை புண்களின் அதிகரிப்பு, பெரிய மற்றும் சிறு குடலின் சளி சவ்வு அரிப்புகள் மற்றும் புண்கள், குடல் அடைப்பு, சிலிக்கான் டை ஆக்சைடுக்கு அதிக உணர்திறன்.

ஒரு வயதுக்குட்பட்ட குழந்தைகள், கர்ப்பிணி அல்லது பாலூட்டும் பெண்களுக்கு மருந்து பரிந்துரைக்கப்படவில்லை.

மருந்துகளுடன் தொடர்பு:

• அசிடைல்சாலிசிலிக் அமிலத்துடன் (ஆஸ்பிரின்) - அதிகரித்த பிளேட்லெட் பிரித்தல்;
• சிம்வாஸ்டாடின் மற்றும் நிகோடினிக் அமிலத்துடன் - லிப்பிட் ஸ்பெக்ட்ரம் குறிகாட்டிகளின் அதிரோஜெனிக் பின்னங்களின் இரத்தத்தில் குறைவு மற்றும் லிப்போபுரோட்டின்கள் VP மற்றும் கொழுப்பின் அளவு அதிகரிப்பு;
• கிருமி நாசினிகளுடன் (டிரிஃபுரான், ஃபுராசிலின், குளோரெக்சிடின், பிஃபுரான், முதலியன) - சீழ்-அழற்சி செயல்முறைகளுக்கான சிகிச்சையின் செயல்திறனை அதிகரிக்கும்.

சிலிக்கானின் வேதியியல் அடையாளம் Si, அணு எடை 28.086, அணுக்கரு கட்டணம் +14. , போன்ற , மூன்றாவது காலகட்டத்தில், குழு IV இன் முக்கிய துணைக்குழுவில் அமைந்துள்ளது. இது கார்பனின் அனலாக் ஆகும். சிலிக்கான் அணுவின் மின்னணு அடுக்குகளின் மின்னணு கட்டமைப்பு ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ஆகும். வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் அமைப்பு

வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கின் அமைப்பு கார்பன் அணுவின் அமைப்பைப் போன்றது.
இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது - உருவமற்ற மற்றும் படிக.
உருவமற்ற - படிகத்தை விட சற்று அதிக இரசாயன செயல்பாடு கொண்ட பழுப்பு நிற தூள். சாதாரண வெப்பநிலையில் இது ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரிகிறது:
Si + 2F2 = SiF4 400° இல் - ஆக்ஸிஜனுடன்
Si + O2 = SiO2
உருகுவதில் - உலோகங்களுடன்:
2Mg + Si = Mg2Si
படிக சிலிக்கான் என்பது உலோக பளபளப்புடன் கூடிய கடினமான, உடையக்கூடிய பொருளாகும். இது நல்ல வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது மற்றும் உருகிய உலோகங்களில் எளிதில் கரைந்து, உருவாகிறது. அலுமினியத்துடன் கூடிய சிலிக்கானின் கலவை சிலுமின் என்றும், இரும்புடன் கூடிய சிலிக்கானின் கலவை ஃபெரோசிலிகான் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. சிலிக்கான் அடர்த்தி 2.4. உருகுநிலை 1415°, கொதிநிலை 2360°. படிக சிலிக்கான் ஒரு மந்தமான பொருள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் சிரமத்துடன் நுழைகிறது. அதன் தெளிவாகக் காணக்கூடிய உலோகப் பண்புகள் இருந்தபோதிலும், சிலிக்கான் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் காரங்களுடன் வினைபுரிந்து, சிலிசிக் அமில உப்புகளை உருவாக்குகிறது மற்றும்:
Si + 2KOH + H2O = K2SiO2 + 2H2

■ 36. சிலிக்கான் மற்றும் கார்பன் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளுக்கு இடையே உள்ள ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேறுபாடுகள் என்ன?
37. சிலிக்கான் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பின் பார்வையில் இருந்து உலோக பண்புகள் கார்பனை விட சிலிக்கானின் சிறப்பியல்பு ஏன் என்பதை நாம் எவ்வாறு விளக்கலாம்?
38. சிலிக்கானின் வேதியியல் பண்புகளை பட்டியலிடுங்கள்.

இயற்கையில் சிலிக்கான். சிலிக்கா

இயற்கையில், சிலிக்கான் மிகவும் பரவலாக உள்ளது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் தோராயமாக 25% சிலிக்கானால் ஆனது. இயற்கையான சிலிக்கானின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு SiO2 ஆல் குறிப்பிடப்படுகிறது. மிகவும் தூய்மையான படிக நிலையில், சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு ராக் கிரிஸ்டல் எனப்படும் கனிமமாக நிகழ்கிறது. சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவை வேதியியல் ரீதியாக ஒத்தவை, ஆனால் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு வாயு மற்றும் சிலிக்கா ஒரு திடப்பொருள். CO2 இன் மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைப் போலல்லாமல், சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு SiO2 ஒரு அணு படிக லட்டு வடிவத்தில் படிகமாக்குகிறது, இதன் ஒவ்வொரு கலமும் மையத்தில் சிலிக்கான் அணு மற்றும் மூலைகளில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் கொண்ட ஒரு டெட்ராஹெட்ரான் ஆகும். சிலிக்கான் அணு கார்பன் அணுவை விட பெரிய ஆரம் கொண்டது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது, மேலும் 2 அல்ல, ஆனால் 4 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை அதைச் சுற்றி வைக்க முடியும். படிக லட்டியின் கட்டமைப்பில் உள்ள வேறுபாடு இந்த பொருட்களின் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டை விளக்குகிறது. படத்தில். தூய சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு மற்றும் அதன் கட்டமைப்பு சூத்திரம் கொண்ட இயற்கையான குவார்ட்ஸ் படிகத்தின் தோற்றத்தை 69 காட்டுகிறது.

அரிசி. 60. சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (a) மற்றும் இயற்கை குவார்ட்ஸ் படிகங்களின் (b) கட்டமைப்பு சூத்திரம்

படிக சிலிக்கா பெரும்பாலும் மணல் வடிவில் நிகழ்கிறது, இது மஞ்சள் களிமண் அசுத்தங்களால் மாசுபடாத வரை வெண்மையாக இருக்கும். மணலைத் தவிர, சிலிக்கா மிகவும் கடினமான கனிமமான சிலிக்கா (நீரேற்ற சிலிக்கா) வடிவில் அடிக்கடி காணப்படுகிறது. படிக சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு, பல்வேறு அசுத்தங்கள் கொண்ட வண்ணம், விலைமதிப்பற்ற மற்றும் அரை விலையுயர்ந்த கற்களை உருவாக்குகிறது - அகேட், அமேதிஸ்ட், ஜாஸ்பர். கிட்டத்தட்ட தூய சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு குவார்ட்ஸ் மற்றும் குவார்ட்சைட் வடிவத்திலும் நிகழ்கிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் இலவச சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு 12%, பல்வேறு பாறைகளின் கலவையில் - சுமார் 43%. மொத்தத்தில், பூமியின் மேலோட்டத்தில் 50% க்கும் அதிகமானவை சிலிக்கான் டை ஆக்சைடால் ஆனது.
சிலிக்கான் பல்வேறு வகையான பாறைகள் மற்றும் கனிமங்களின் ஒரு பகுதியாகும் - களிமண், கிரானைட்டுகள், சைனைட்டுகள், மைக்காஸ், ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ் போன்றவை.

திட கார்பன் டை ஆக்சைடு, உருகாமல், -78.5° இல் விழுகிறது. சிலிக்கான் டை ஆக்சைட்டின் உருகுநிலை சுமார் 1.713° ஆகும். அவள் மிகவும் பயனற்றவள். அடர்த்தி 2.65. சிலிக்கான் டை ஆக்சைட்டின் விரிவாக்க குணகம் மிகவும் சிறியது. குவார்ட்ஸ் கண்ணாடிப் பொருட்களைப் பயன்படுத்தும் போது இது மிகவும் முக்கியமானது. சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு ஒரு அமில ஆக்சைடு மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய சிலிசிக் அமிலம் H2SiO3 என்றாலும், தண்ணீரில் கரையாது மற்றும் அதனுடன் வினைபுரியாது. கார்பன் டை ஆக்சைடு தண்ணீரில் கரையக்கூடியது என்று அறியப்படுகிறது. சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் HF தவிர அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் காரங்களுடன் உப்புகளை அளிக்கிறது.

அரிசி. 69. சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (a) மற்றும் இயற்கை குவார்ட்ஸ் படிகங்கள் (b) ஆகியவற்றின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.
சிலிக்கான் டை ஆக்சைடை நிலக்கரியுடன் சூடாக்கும்போது, ​​சிலிக்கான் குறைக்கப்படுகிறது, பின்னர் அது கார்பனுடன் இணைந்து கார்போரண்டம் சமன்பாட்டின் படி உருவாகிறது:
SiO2 + 2C = SiC + CO2. கார்போரண்டம் அதிக கடினத்தன்மை கொண்டது, அமிலங்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது மற்றும் காரங்களால் அழிக்கப்படுகிறது.

■ 39. சிலிக்கான் டை ஆக்சைட்டின் எந்தப் பண்புகளால் அதன் படிக லேட்டிஸை ஒருவர் தீர்மானிக்க முடியும்?
40. இயற்கையில் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு எந்த கனிமங்களில் காணப்படுகிறது?
41. கார்போரண்டம் என்றால் என்ன?

சிலிசிக் அமிலம். சிலிக்கேட்டுகள்

சிலிசிக் அமிலம் H2SiO3 மிகவும் பலவீனமான மற்றும் நிலையற்ற அமிலமாகும். சூடாகும்போது, ​​அது படிப்படியாக நீர் மற்றும் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது:
H2SiO3 = H2O + SiO2

சிலிசிக் அமிலம் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது, ஆனால் எளிதில் கொடுக்க முடியும்.
சிலிசிக் அமிலம் சிலிக்கேட்டுகள் எனப்படும் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. இயற்கையில் பரவலாக காணப்படுகிறது. இயற்கையானவை மிகவும் சிக்கலானவை. அவற்றின் கலவை பொதுவாக பல ஆக்சைடுகளின் கலவையாக சித்தரிக்கப்படுகிறது. இயற்கையான சிலிக்கேட்டுகளில் அலுமினியம் ஆக்சைடு இருந்தால், அவை அலுமினோசிலிகேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை வெள்ளை களிமண், (கயோலின்) Al2O3 2SiO2 2H2O, feldspar K2O Al2O3 6SiO2, மைக்கா
К2O · Al2O3 · 6SiO2 · 2N2O. அவற்றின் தூய வடிவில் உள்ள பல இயற்கை கற்கள் அக்வாமரைன், மரகதம் போன்ற விலைமதிப்பற்ற கற்கள்.
செயற்கை சிலிக்கேட்டுகளில், சோடியம் சிலிக்கேட் Na2SiO3 - தண்ணீரில் கரையக்கூடிய சில சிலிக்கேட்டுகளில் ஒன்று. இது கரையக்கூடிய கண்ணாடி என்றும், தீர்வு திரவ கண்ணாடி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

சிலிக்கேட்டுகள் தொழில்நுட்பத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தீயில் இருந்து பாதுகாக்க துணிகள் மற்றும் மரங்களை செறிவூட்டுவதற்கு கரையக்கூடிய கண்ணாடி பயன்படுத்தப்படுகிறது. கண்ணாடி, பீங்கான் மற்றும் கல் ஆகியவற்றை ஒட்டுவதற்கு தீ-எதிர்ப்பு புட்டிகளில் திரவம் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. கண்ணாடி, பீங்கான், மண் பாண்டங்கள், சிமெண்ட், கான்கிரீட், செங்கல் மற்றும் பல்வேறு பீங்கான் பொருட்கள் உற்பத்தியில் சிலிக்கேட்டுகள் அடிப்படையாக உள்ளன. கரைசலில், சிலிக்கேட்டுகள் எளிதில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன.

■ 42. என்றால் என்ன? அவை சிலிக்கேட்டுகளிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?
43. திரவம் என்றால் என்ன, அது என்ன நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?

கண்ணாடி

கண்ணாடி உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள் Na2CO3 சோடா, CaCO3 சுண்ணாம்பு மற்றும் SiO2 மணல். கண்ணாடி கட்டணத்தின் அனைத்து கூறுகளும் சுமார் 1400 டிகிரி வெப்பநிலையில் நன்கு சுத்தம் செய்யப்பட்டு, கலக்கப்பட்டு இணைக்கப்படுகின்றன. இணைவு செயல்பாட்டின் போது பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன:
Na2CO3 + SiO2= Na2SiO3 + CO2

CaCO3 + SiO2 = CaSiO 3+ CO2
உண்மையில், கண்ணாடியில் சோடியம் மற்றும் கால்சியம் சிலிகேட்டுகள் மற்றும் அதிகப்படியான SO2 உள்ளது, எனவே சாதாரண ஜன்னல் கண்ணாடியின் கலவை: Na2O · CaO · 6SiO2. கார்பன் டை ஆக்சைடு முற்றிலும் அகற்றப்படும் வரை கண்ணாடி கலவை 1500 டிகிரி வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்படுகிறது. பின்னர் அது 1200 டிகிரி வெப்பநிலையில் குளிர்ந்து, அது பிசுபிசுப்பாக மாறும். எந்த உருவமற்ற பொருளைப் போலவே, கண்ணாடி மென்மையாகவும் படிப்படியாகவும் கடினமாகிறது, எனவே இது ஒரு நல்ல பிளாஸ்டிக் பொருள். பிசுபிசுப்பான கண்ணாடி நிறை பிளவு வழியாக அனுப்பப்படுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு கண்ணாடி தாள் உருவாகிறது. சூடான கண்ணாடி தாள் உருளைகள் மூலம் வெளியே இழுக்கப்படுகிறது, ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கொண்டு மற்றும் படிப்படியாக காற்று தற்போதைய மூலம் குளிர்விக்கப்படுகிறது. பின்னர் அது விளிம்புகளில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டு ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவத்தின் தாள்களாக வெட்டப்படுகிறது.

■ 44. கண்ணாடி உற்பத்தியின் போது ஏற்படும் எதிர்வினைகள் மற்றும் ஜன்னல் கண்ணாடி கலவை ஆகியவற்றின் சமன்பாடுகளை கொடுங்கள்.

கண்ணாடி- பொருள் உருவமற்றது, வெளிப்படையானது, நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது, ஆனால் அதை மெல்லிய தூசியில் நசுக்கி, ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில் கலந்தால், பினோல்ப்தலின் உதவியுடன் விளைந்த கலவையில் ஒரு காரத்தைக் கண்டறிய முடியும். கண்ணாடிப் பாத்திரங்களில் காரங்களை நீண்ட நேரம் சேமித்து வைக்கும் போது, ​​கண்ணாடியில் உள்ள அதிகப்படியான SiO2 காரத்துடன் மிக மெதுவாக வினைபுரிந்து, கண்ணாடி படிப்படியாக அதன் வெளிப்படைத் தன்மையை இழக்கிறது.
கிமு 3000 க்கும் மேற்பட்ட மக்களுக்கு கண்ணாடி அறியப்பட்டது. பண்டைய காலங்களில், கண்ணாடி இன்று கிட்டத்தட்ட அதே கலவையுடன் பெறப்பட்டது, ஆனால் பண்டைய எஜமானர்கள் தங்கள் சொந்த உள்ளுணர்வால் மட்டுமே வழிநடத்தப்பட்டனர். 1750 ஆம் ஆண்டில், கண்ணாடி உற்பத்திக்கான அறிவியல் அடிப்படையை உருவாக்க எம்.வி. 4 ஆண்டுகளில், எம்.வி பல்வேறு கண்ணாடிகளை தயாரிப்பதற்கான பல சமையல் குறிப்புகளை சேகரித்தார், குறிப்பாக வண்ணமயமானவை. அவர் கட்டிய கண்ணாடித் தொழிற்சாலை இன்றுவரை உயிர் பிழைத்திருக்கும் ஏராளமான கண்ணாடி மாதிரிகளை உருவாக்கியது. தற்போது, ​​பல்வேறு பண்புகளுடன் வெவ்வேறு கலவைகளின் கண்ணாடிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி கிட்டத்தட்ட தூய சிலிக்கான் டை ஆக்சைடைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பாறை படிகத்திலிருந்து உருகப்படுகிறது. அதன் மிக முக்கியமான அம்சம் என்னவென்றால், அதன் விரிவாக்க குணகம் சாதாரண கண்ணாடியை விட கிட்டத்தட்ட 15 மடங்கு குறைவாக உள்ளது. அத்தகைய கண்ணாடியிலிருந்து தயாரிக்கப்படும் உணவுகளை ஒரு பர்னரின் சுடரில் சிவப்பு-சூடாக்கி பின்னர் குளிர்ந்த நீரில் குறைக்கலாம்; இந்த வழக்கில், கண்ணாடியில் எந்த மாற்றமும் ஏற்படாது. குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி புற ஊதா கதிர்களைத் தடுக்காது, மேலும் நீங்கள் அதை நிக்கல் உப்புகளால் கருப்பு வண்ணம் தீட்டினால், அது ஸ்பெக்ட்ரமின் அனைத்து புலப்படும் கதிர்களையும் தடுக்கும், ஆனால் புற ஊதா கதிர்களுக்கு வெளிப்படையானதாக இருக்கும்.
குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களால் பாதிக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் காரங்கள் அதை அரிக்கும். வழக்கமான கண்ணாடியை விட குவார்ட்ஸ் கண்ணாடி மிகவும் உடையக்கூடியது. ஆய்வகக் கண்ணாடியில் சுமார் 70% SiO2, 9% Na2O, 5% K2O, 8% CaO, 5% Al2O3, 3% B2O3 (கண்ணாடிகளின் கலவை மனப்பாடம் செய்யக் கொடுக்கப்படவில்லை) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

ஜெனா மற்றும் பைரெக்ஸ் கண்ணாடி ஆகியவை தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஜெனா கண்ணாடி சுமார் 65% Si02, 15% B2O3, 12% BaO, 4% ZnO, 4% Al2O3 ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. இது நீடித்தது, இயந்திர அழுத்தத்தை எதிர்க்கும், குறைந்த விரிவாக்க குணகம் மற்றும் காரங்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது.
பைரெக்ஸ் கண்ணாடி 81% SiO2, 12% B2O3, 4% Na2O, 2% Al2O3, 0.5% As2O3, 0.2% K2O, 0.3% CaO ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. இது ஜெனா கிளாஸைப் போன்ற அதே பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் இன்னும் அதிக அளவில், குறிப்பாக வெப்பமான பிறகு, ஆனால் காரங்களுக்கு எதிர்ப்பு குறைவாக உள்ளது. Pyrex கண்ணாடி வெப்பத்திற்கு வெளிப்படும் வீட்டுப் பொருட்களையும், குறைந்த மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் செயல்படும் சில தொழில்துறை நிறுவல்களின் பாகங்களையும் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

சில சேர்க்கைகள் கண்ணாடிக்கு வெவ்வேறு குணங்களைக் கொடுக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, வெனடியம் ஆக்சைடுகளின் கலவையானது புற ஊதா கதிர்களை முற்றிலும் தடுக்கும் கண்ணாடியை உருவாக்குகிறது.
பல்வேறு வண்ணங்களில் வரையப்பட்ட கண்ணாடியும் பெறப்படுகிறது. M.V தனது மொசைக் ஓவியங்களுக்காக பல்வேறு வண்ணங்கள் மற்றும் நிழல்களின் பல ஆயிரம் வண்ண கண்ணாடிகளை தயாரித்தார். தற்போது, ​​கண்ணாடி ஓவியம் முறைகள் விரிவாக உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. மாங்கனீசு கலவைகள் கண்ணாடி வயலட், கோபால்ட் கலவைகள் நீலம். , கூழ் துகள்கள் வடிவில் கண்ணாடி வெகுஜனத்தில் சிதறி, அது ஒரு ரூபி நிறம் கொடுக்கிறது, முதலியன. ஈய கலவைகள் கண்ணாடிக்கு ராக் படிகத்தைப் போன்ற ஒரு பிரகாசத்தை அளிக்கிறது, அதனால் இது படிகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த வகை கண்ணாடியை எளிதில் பதப்படுத்தலாம் மற்றும் வெட்டலாம். அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படும் பொருட்கள் ஒளியை மிக அழகாகப் பிரதிபலிக்கின்றன. இந்த கண்ணாடியை பல்வேறு சேர்க்கைகளுடன் வண்ணமயமாக்குவதன் மூலம், வண்ண படிக கண்ணாடி பெறப்படுகிறது.

உருகிய கண்ணாடி பொருட்களுடன் கலந்தால், சிதைந்தால், அதிக அளவு வாயுக்கள் உருவாகின்றன, பிந்தையது, வெளியிடப்படும் போது, ​​கண்ணாடியை நுரைத்து, நுரை கண்ணாடியை உருவாக்குகிறது. இந்த கண்ணாடி மிகவும் இலகுவானது, நன்கு செயலாக்கக்கூடியது மற்றும் ஒரு சிறந்த மின் மற்றும் வெப்ப இன்சுலேட்டராகும். இது முதலில் பேராசிரியரால் பெறப்பட்டது. I. I. Kitaygorodsky.
கண்ணாடியிலிருந்து நூல்களை இழுப்பதன் மூலம், கண்ணாடியிழை என்று அழைக்கப்படுவதைப் பெறலாம். ஃபைபர் கிளாஸை செயற்கை ரெசின்கள் மூலம் அடுக்குகளில் செறிவூட்டினால், நீங்கள் மிகவும் நீடித்த, அழுகலை எதிர்க்கும், எளிதில் பதப்படுத்தப்பட்ட கட்டிடப் பொருள், கண்ணாடியிழை லேமினேட் என்று அழைக்கப்படுவீர்கள். சுவாரஸ்யமாக, கண்ணாடியிழை மெல்லியதாக, அதன் வலிமை அதிகமாகும். கண்ணாடியிழை வேலை ஆடைகளை தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது.
கண்ணாடி கம்பளி ஒரு மதிப்புமிக்க பொருளாகும், இதன் மூலம் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களை வடிகட்ட முடியும், அதை காகிதத்தில் வடிகட்ட முடியாது. கூடுதலாக, கண்ணாடி கம்பளி ஒரு நல்ல வெப்ப இன்சுலேட்டர்.

■ 44. பல்வேறு வகையான கண்ணாடிகளின் பண்புகளை எது தீர்மானிக்கிறது?

மட்பாண்டங்கள்

அலுமினோசிலிகேட்டுகளில், வெள்ளை களிமண் குறிப்பாக முக்கியமானது - கயோலின், இது பீங்கான் மற்றும் மண் பாத்திரங்களின் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாகும். பீங்கான் உற்பத்தி மிகவும் பழமையான தொழில். பீங்கான்களின் பிறப்பிடம் சீனா. ரஷ்யாவில், பீங்கான் முதன்முறையாக 18 ஆம் நூற்றாண்டில் தயாரிக்கப்பட்டது. டி, ஐ. வினோகிராடோவ்.
பீங்கான் மற்றும் மண் பாண்டங்கள் தயாரிப்பதற்கான மூலப்பொருட்கள், கயோலின் தவிர, மணல் மற்றும். கயோலின், மணல் மற்றும் நீர் ஆகியவற்றின் கலவையானது பந்து ஆலைகளில் நன்றாக அரைக்கப்படுகிறது, பின்னர் அதிகப்படியான நீர் வடிகட்டப்பட்டு, நன்கு கலந்த பிளாஸ்டிக் வெகுஜன தயாரிப்புகளை வடிவமைக்க அனுப்பப்படுகிறது. மோல்டிங்கிற்குப் பிறகு, தயாரிப்புகள் உலர்ந்த மற்றும் தொடர்ச்சியான சுரங்கப்பாதை சூளைகளில் சுடப்படுகின்றன, அங்கு அவை முதலில் சூடேற்றப்படுகின்றன, பின்னர் சுடப்பட்டு இறுதியாக குளிர்விக்கப்படுகின்றன. இதற்குப் பிறகு, தயாரிப்புகள் மேலும் செயலாக்கத்திற்கு உட்படுகின்றன - மெருகூட்டல் மற்றும் பீங்கான் வண்ணப்பூச்சுகளுடன் ஓவியம். ஒவ்வொரு கட்டத்திற்கும் பிறகு, தயாரிப்புகள் சுடப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக வெள்ளை, மென்மையான மற்றும் பளபளப்பான பீங்கான் உள்ளது. மெல்லிய அடுக்குகளில் அது பிரகாசிக்கிறது. மண்பாண்டங்கள் நுண்துளைகள் மற்றும் பிரகாசிக்காது.

சிவப்பு களிமண் செங்கற்கள், ஓடுகள், மட்பாண்டங்கள், பல்வேறு இரசாயனத் தொழில்களின் உறிஞ்சுதல் மற்றும் சலவை கோபுரங்கள் மற்றும் பூந்தொட்டிகளில் இணைக்க பீங்கான் மோதிரங்கள் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவை தண்ணீரால் மென்மையாக்கப்படாமல், இயந்திரத்தனமாக வலுவாக மாறாமல் சுடப்படுகின்றன.

சிமெண்ட். கான்கிரீட்

சிலிக்கான் கலவைகள் சிமெண்ட் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாக செயல்படுகின்றன, இது கட்டுமானத்தில் இன்றியமையாத ஒரு பிணைப்பு பொருள். சிமென்ட் தயாரிப்பதற்கான மூலப்பொருட்கள் களிமண் மற்றும் சுண்ணாம்பு. இந்த கலவையானது ஒரு பெரிய சாய்ந்த குழாய் ரோட்டரி சூளையில் சுடப்படுகிறது, அதில் மூலப்பொருட்கள் தொடர்ந்து உணவளிக்கப்படுகின்றன. 1200-1300° இல் சுடப்பட்ட பிறகு, சூளையின் மறுமுனையில் அமைந்துள்ள ஒரு துளையிலிருந்து ஒரு சின்டர்டு வெகுஜன - கிளிங்கர் - தொடர்ச்சியாக வெளிப்படுகிறது. அரைத்த பிறகு, கிளிங்கர் மாறும். சிமெண்டின் கலவை முக்கியமாக சிலிக்கேட்டுகளைக் கொண்டுள்ளது. தண்ணீரில் கலந்து தடிமனான குழம்பு உருவாகி, சிறிது நேரம் காற்றில் விடப்பட்டால், அது சிமென்ட் பொருட்களுடன் வினைபுரிந்து, படிக ஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் பிற திட சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, இது சிமெண்டின் கடினப்படுத்துதலுக்கு ("அமைப்பு") வழிவகுக்கிறது. இதை இனி அதன் முந்தைய நிலைக்கு மீட்டெடுக்க முடியாது, எனவே பயன்படுத்துவதற்கு முன்பு, அவர்கள் தண்ணீரிலிருந்து சிமெண்ட் பாதுகாக்க முயற்சி செய்கிறார்கள். சிமெண்ட் கடினப்படுத்தும் செயல்முறை நீண்டது, அது ஒரு மாதத்திற்குப் பிறகுதான் உண்மையான வலிமையைப் பெறுகிறது. உண்மை, பல்வேறு வகையான சிமெண்ட் உள்ளன. நாம் கருதும் சாதாரண சிமெண்ட் சிலிக்கேட் அல்லது போர்ட்லேண்ட் சிமெண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அலுமினா, சுண்ணாம்பு மற்றும் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றிலிருந்து விரைவாக கடினப்படுத்தும் அலுமினா சிமெண்ட் தயாரிக்கப்படுகிறது.

நீங்கள் நொறுக்கப்பட்ட கல் அல்லது சரளை கொண்டு சிமெண்ட் கலந்தால், நீங்கள் கான்கிரீட் கிடைக்கும், இது ஏற்கனவே ஒரு சுயாதீனமான கட்டிட பொருள் ஆகும். நொறுக்கப்பட்ட கல் மற்றும் சரளை நிரப்பிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கான்கிரீட் அதிக வலிமை கொண்டது மற்றும் அதிக சுமைகளைத் தாங்கும். இது நீர்ப்புகா மற்றும் தீயில்லாதது. வெப்பமடையும் போது, ​​​​அது கிட்டத்தட்ட வலிமையை இழக்காது, ஏனெனில் அதன் வெப்ப கடத்துத்திறன் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. கான்கிரீட் உறைபனி-எதிர்ப்பு, கதிரியக்க கதிர்வீச்சை பலவீனப்படுத்துகிறது, எனவே இது ஹைட்ராலிக் கட்டமைப்புகளுக்கான கட்டுமானப் பொருளாகவும், அணு உலைகளின் கட்டுப்பாட்டு ஓடுகளுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கொதிகலன்கள் கான்கிரீட் மூலம் வரிசையாக உள்ளன. நீங்கள் ஒரு foaming முகவர் சிமெண்ட் கலந்து என்றால், பல செல்கள் ஊடுருவி ஒரு நுரை கான்கிரீட் உருவாகிறது. அத்தகைய கான்கிரீட் ஒரு நல்ல ஒலி இன்சுலேட்டர் மற்றும் சாதாரண கான்கிரீட் விட குறைவான வெப்பத்தை நடத்துகிறது.

CPU? மணலா? இந்த வார்த்தையுடன் உங்களுக்கு என்ன தொடர்பு உள்ளது? அல்லது ஒருவேளை சிலிக்கான் பள்ளத்தாக்கு?
அது எப்படியிருந்தாலும், நாங்கள் ஒவ்வொரு நாளும் சிலிக்கானைக் காண்கிறோம், மேலும் Si என்றால் என்ன, அது எதை உண்கிறது என்பதைக் கண்டறிய ஆர்வமாக இருந்தால், தயவுசெய்து பூனையைப் பார்க்கவும்.

அறிமுகம்

மாஸ்கோ பல்கலைக்கழகம் ஒன்றில், நானோ மெட்டீரியல்களில் சிறப்பு வாய்ந்த ஒரு மாணவராக, அன்புள்ள வாசகரே, நமது கிரகத்தின் மிக முக்கியமான இரசாயன கூறுகளை உங்களுக்கு அறிமுகப்படுத்த விரும்பினேன். கார்பன் அல்லது சிலிக்கான் எங்கு தொடங்குவது என்பதைத் தேர்ந்தெடுத்து நீண்ட நேரம் செலவிட்டேன், இன்னும் Si இல் நிறுத்த முடிவு செய்தேன், ஏனென்றால் எந்த நவீன கேஜெட்டின் இதயமும் அதை அடிப்படையாகக் கொண்டது, நிச்சயமாக, பேசுவதற்கு. இந்த விஷயத்தை எழுதுவதன் மூலம் எனது எண்ணங்களை மிகவும் எளிமையான மற்றும் அணுகக்கூடிய வகையில் வெளிப்படுத்த முயற்சிப்பேன் ஆர்வமுள்ளவர்களின் எல்லைகளை விரிவுபடுத்துவதற்காக மட்டுமே எழுதப்பட்டது. எனவே தொடங்குவோம்.

சிலிசியம்

சிலிக்கான் (lat. சிலிசியம்), Si, மெண்டலீவ் காலமுறை அமைப்பின் குழு IV இன் வேதியியல் உறுப்பு; அணு எண் 14, அணு நிறை 28.086.
இயற்கையில், உறுப்பு மூன்று நிலையான ஐசோடோப்புகளால் குறிக்கப்படுகிறது: 28Si (92.27%), 29Si (4.68%) மற்றும் 30Si (3.05%).
அடர்த்தி (எண்.) 2.33 g/cm?
உருகுநிலை 1688 கே


தூள் எஸ்ஐ

வரலாற்றுக் குறிப்பு

பூமியில் பரவலாக உள்ள சிலிக்கான் கலவைகள், கற்காலத்திலிருந்தே மனிதனுக்குத் தெரியும். உழைப்பு மற்றும் வேட்டைக்கு கல் கருவிகளின் பயன்பாடு பல ஆயிரம் ஆண்டுகளாக தொடர்ந்தது. அவற்றின் செயலாக்கத்துடன் தொடர்புடைய சிலிக்கான் கலவைகளின் பயன்பாடு - கண்ணாடி உற்பத்தி - கிமு 3000 இல் தொடங்கியது. இ. (பண்டைய எகிப்தில்). முதலில் அறியப்பட்ட சிலிக்கான் கலவை SiO2 ஆக்சைடு (சிலிக்கா) ஆகும். 18 ஆம் நூற்றாண்டில், சிலிக்கா ஒரு எளிய திடப்பொருளாகக் கருதப்பட்டது மற்றும் "பூமி" (அதன் பெயரில் பிரதிபலிக்கிறது) என வகைப்படுத்தப்பட்டது. சிலிக்காவின் கலவையின் சிக்கலானது I. யா பெர்செலியஸ் என்பவரால் நிறுவப்பட்டது. முதல் முறையாக, 1825 இல், அவர் சிலிக்கான் ஃவுளூரைடு SiF4 இலிருந்து அடிப்படை சிலிக்கானைப் பெற்றார், பிந்தையதை பொட்டாசியம் உலோகத்துடன் குறைத்தார். புதிய உறுப்புக்கு "சிலிக்கான்" (லத்தீன் silex - flint இலிருந்து) என்ற பெயர் வழங்கப்பட்டது. ரஷ்ய பெயர் 1834 இல் G. I. ஹெஸ்ஸால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

சாதாரண மணலின் ஒரு பகுதியாக சிலிக்கான் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது.

இயற்கையில் சிலிக்கான் விநியோகம்

சிலிக்கான் பூமியின் மேலோட்டத்தில் (ஆக்சிஜனுக்குப் பிறகு) இரண்டாவது மிக அதிகமான தனிமமாகும், லித்தோஸ்பியரில் அதன் சராசரி உள்ளடக்கம் 29.5% (நிறைவால்) ஆகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில், சிலிக்கான் விலங்கு மற்றும் தாவர உலகில் கார்பனின் அதே முதன்மைப் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. சிலிக்கானின் புவி வேதியியலுக்கு, ஆக்ஸிஜனுடன் அதன் மிக வலுவான தொடர்பு முக்கியமானது. லித்தோஸ்பியரில் சுமார் 12% சிலிக்கா SiO2 கனிம குவார்ட்ஸ் மற்றும் அதன் வகைகளில் உள்ளது. லித்தோஸ்பியரின் 75% பல்வேறு சிலிக்கேட்டுகள் மற்றும் அலுமினோசிலிகேட்டுகள் (ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ், மைக்காஸ், ஆம்பிபோல்ஸ் போன்றவை) கொண்டது. சிலிக்காவைக் கொண்ட கனிமங்களின் மொத்த எண்ணிக்கை 400ஐத் தாண்டியுள்ளது.

சிலிக்கானின் இயற்பியல் பண்புகள்

இங்கே வசிப்பதில் எந்த அர்த்தமும் இல்லை என்று நான் நினைக்கிறேன், அனைத்து இயற்பியல் பண்புகளும் இலவசமாகக் கிடைக்கின்றன, ஆனால் நான் மிகவும் அடிப்படையானவற்றை பட்டியலிடுகிறேன்.
கொதிநிலை 2600 °C
சிலிக்கான் நீண்ட அலை அகச்சிவப்பு கதிர்களுக்கு வெளிப்படையானது
மின்கடத்தா மாறிலி 11.7
சிலிக்கான் மோஸ் கடினத்தன்மை 7.0
சிலிக்கான் ஒரு உடையக்கூடிய பொருள் என்று நான் கூற விரும்புகிறேன்;
சிலிக்கான் ஒரு குறைக்கடத்தி, அதனால்தான் இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சிலிக்கானின் மின் பண்புகள் அசுத்தங்களைப் பொறுத்தது.

சிலிக்கானின் வேதியியல் பண்புகள்

இங்கே நிறைய சொல்ல முடியும், நிச்சயமாக, ஆனால் நான் மிகவும் சுவாரஸ்யமானவற்றில் கவனம் செலுத்துகிறேன். Si கலவைகளில் (கார்பன் போன்றது) 4-valentene.
காற்றில், சிலிக்கான் ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்தின் உருவாக்கம் காரணமாக உயர்ந்த வெப்பநிலையில் கூட நிலையானது. ஆக்ஸிஜனில் இது 400 °C இல் தொடங்கி, சிலிக்கான் ஆக்சைடு (IV) SiO2 ஐ உருவாக்குகிறது.
சிலிக்கான் அமிலங்களை எதிர்க்கும் மற்றும் நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலங்களின் கலவையில் மட்டுமே கரைகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜனின் வெளியீட்டில் சூடான காரக் கரைசல்களில் எளிதில் கரைகிறது.
சிலிக்கான் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட சிலேன்களின் 2 குழுக்களை உருவாக்குகிறது - siloxanes மற்றும் siloxenes. 1000 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் நைட்ரஜனுடன் சிலிக்கான் வினைபுரிகிறது, இது நைட்ரைடு Si3N4 ஆகும், இது 1200 °C இல் கூட காற்றில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாது, அமிலங்கள் (நைட்ரிக் தவிர) மற்றும் காரங்கள் மற்றும் உருகிய உலோகங்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது. கசடுகள், இது இரசாயனத் தொழிலுக்கு ஒரு மதிப்புமிக்க பொருளாக அமைகிறது, அதே போல் பயனற்ற பொருட்களின் உற்பத்திக்கும். கார்பன் (சிலிக்கான் கார்பைடு SiC) மற்றும் போரான் (SiB3, SiB6, SiB12) கொண்ட சிலிக்கான் கலவைகள் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வெப்ப மற்றும் இரசாயன எதிர்ப்பு ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

சிலிக்கான் பெறுதல்

இது மிகவும் சுவாரஸ்யமான பகுதி என்று நான் நினைக்கிறேன், இங்கே ஒரு நெருக்கமான தோற்றத்தை எடுத்துக் கொள்வோம்.
நோக்கத்தைப் பொறுத்து, உள்ளன:
1. எலக்ட்ரானிக் தரமான சிலிக்கான்(“எலக்ட்ரானிக் சிலிக்கான்” என அழைக்கப்படும்) - எடையில் 99.999%க்கும் அதிகமான சிலிக்கான் உள்ளடக்கம் கொண்ட மிக உயர்ந்த தரமான சிலிக்கான், எலக்ட்ரானிக் தரமான சிலிக்கானின் மின் எதிர்ப்புத் திறன் தோராயமாக 0.001 முதல் 150 ஓம் செமீ வரை இருக்கும், ஆனால் எதிர்ப்பு மதிப்பு இருக்க வேண்டும் பிரத்தியேகமாக கொடுக்கப்பட்ட அசுத்தம் உறுதி செய்யப்பட வேண்டும், அதாவது, மற்ற அசுத்தங்கள் படிகத்திற்குள் நுழைவது, அவை கொடுக்கப்பட்ட மின் எதிர்ப்பை வழங்கினாலும், ஒரு விதியாக, ஏற்றுக்கொள்ள முடியாதது.
2. சோலார் தர சிலிக்கான்("சோலார் சிலிக்கான்" என்று அழைக்கப்படும்) - 99.99% எடைக்கு மேல் சிலிக்கான் உள்ளடக்கம் கொண்ட சிலிக்கான், ஒளிமின்னழுத்த மாற்றிகள் (சோலார் பேட்டரிகள்) உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.


3. தொழில்நுட்ப சிலிக்கான்- தூய குவார்ட்ஸ் மணலில் இருந்து கார்போதெர்மிக் குறைப்பால் பெறப்பட்ட பாலிகிரிஸ்டலின் கட்டமைப்பின் சிலிக்கான் தொகுதிகள்; 98% சிலிக்கான் உள்ளது, முக்கிய அசுத்தமானது கார்பன் ஆகும், இது கலப்பு கூறுகளின் உயர் உள்ளடக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது - போரான், பாஸ்பரஸ், அலுமினியம்; முக்கியமாக பாலிகிரிஸ்டலின் சிலிக்கான் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

தொழில்நுட்ப தூய்மையின் சிலிக்கான் (95-98%) கிராஃபைட் மின்முனைகளுக்கு இடையில் சிலிக்கா SiO2 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் மின்சார வளைவில் பெறப்படுகிறது. குறைக்கடத்தி தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சி தொடர்பாக, தூய மற்றும் அதிக தூய சிலிக்கான் உற்பத்தி செய்யும் முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. இதற்கு தூய ஆரம்ப சிலிக்கான் சேர்மங்களின் ஆரம்ப தொகுப்பு தேவைப்படுகிறது, அதிலிருந்து சிலிக்கான் குறைப்பு அல்லது வெப்ப சிதைவு மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.
பாலிகிரிஸ்டலின் சிலிக்கான் ("பாலிசிலிகான்") என்பது தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் சிலிக்கானின் தூய்மையான வடிவமாகும் - குளோரைடு மற்றும் ஃவுளூரைடு முறைகளைப் பயன்படுத்தி தொழில்நுட்ப சிலிக்கானை சுத்திகரிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு அரை முடிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு மற்றும் மோனோ- மற்றும் மல்டிகிரிஸ்டலின் சிலிக்கான் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பாரம்பரியமாக, பாலிகிரிஸ்டலின் சிலிக்கான் தொழில்நுட்ப சிலிக்கானிலிருந்து பெறப்படுகிறது, அதை ஆவியாகக்கூடிய சிலேன்களாக (மோனோசிலேன், குளோரோசிலேன்ஸ், ஃப்ளோரோசிலேன்ஸ்) மாற்றுவதன் மூலம், அதன் விளைவாக வரும் சிலேன்களைப் பிரித்து, தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட சிலேனைச் சரிசெய்தல் மற்றும் சிலேனை உலோக சிலிக்கானாகக் குறைத்தல்.
தூய குறைக்கடத்தி சிலிக்கான் இரண்டு வடிவங்களில் பெறப்படுகிறது: பல படிகங்கள்(துத்தநாகம் அல்லது ஹைட்ரஜனுடன் SiCl4 அல்லது SiHCl3 இன் குறைப்பு, SiI4 மற்றும் SiH4 இன் வெப்பச் சிதைவு) மற்றும் ஒற்றைப் படிகமானது(உருகிய சிலிக்கானில் இருந்து ஒரு படிகத்தை உருகுதல் மற்றும் "இழுத்தல்" - Czochralski முறை).

Czochralski முறையைப் பயன்படுத்தி சிலிக்கான் வளரும் செயல்முறையை இங்கே காணலாம்.

சோக்ரால்ஸ்கி முறை- படிகமயமாக்கலின் துவக்கத்துடன் ஒரு பெரிய அளவிலான உருகலின் இலவச மேற்பரப்பில் இருந்து மேல்நோக்கி இழுப்பதன் மூலம் படிகங்களை வளர்க்கும் முறை, கொடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பின் விதை படிகத்தை (அல்லது பல படிகங்கள்) மற்றும் படிக நோக்குநிலையின் இலவச மேற்பரப்புடன் தொடர்பு கொள்ள வேண்டும். உருகும்.

சிலிக்கான் பயன்பாடு

செமிகண்டக்டர் சாதனங்கள் (டிரான்சிஸ்டர்கள், தெர்மிஸ்டர்கள், பவர் ரெக்டிஃபையர்கள், தைரிஸ்டர்கள்; விண்கலங்களில் பயன்படுத்தப்படும் சூரிய ஒளிமின்னழுத்த செல்கள் மற்றும் பல விஷயங்கள்) தயாரிப்பதற்கான பொருளாக சிறப்பாக டோப் செய்யப்பட்ட சிலிக்கான் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சிலிக்கான் 1 முதல் 9 மைக்ரான் வரை அலைநீளம் கொண்ட கதிர்களுக்கு வெளிப்படையானது என்பதால், இது அகச்சிவப்பு ஒளியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சிலிக்கான் பல்வேறு மற்றும் விரிவடையும் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. உலோகவியலில் எஸ்ஐ
உருகிய உலோகங்களில் கரைந்த ஆக்ஸிஜனை அகற்ற பயன்படுகிறது (டீஆக்சிடேஷன்).
சிலிக்கான் என்பது இரும்பு மற்றும் இரும்பு அல்லாத உலோகங்களின் அதிக எண்ணிக்கையிலான உலோகக் கலவைகளின் ஒரு அங்கமாகும்.
பொதுவாக, சிலிக்கான் உலோகக்கலவைகளுக்கு அரிப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பை அளிக்கிறது, அவற்றின் வார்ப்பு பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது மற்றும் இயந்திர வலிமையை அதிகரிக்கிறது; இருப்பினும், அதிக அளவில் சிலிக்கான் உடையக்கூடிய தன்மையை ஏற்படுத்தும்.
சிலிக்கான் கொண்ட இரும்பு, தாமிரம் மற்றும் அலுமினிய கலவைகள் மிக முக்கியமானவை.
சிலிக்கா கண்ணாடி, சிமெண்ட், மட்பாண்டங்கள், மின் மற்றும் பிற தொழில்களால் செயலாக்கப்படுகிறது.
அல்ட்ரா-தூய சிலிக்கான் முதன்மையாக ஒற்றை மின்னணு சாதனங்கள் (உதாரணமாக, உங்கள் கணினி செயலி) மற்றும் ஒற்றை சிப் மைக்ரோ சர்க்யூட்களின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
தூய சிலிக்கான், அல்ட்ரா-ப்யூர் சிலிக்கான் கழிவுகள், படிக சிலிக்கான் வடிவில் சுத்திகரிக்கப்பட்ட உலோகவியல் சிலிக்கான் ஆகியவை சூரிய ஆற்றலுக்கான முக்கிய மூலப்பொருட்களாகும்.
மோனோகிரிஸ்டலின் சிலிக்கான் - எலக்ட்ரானிக்ஸ் மற்றும் சூரிய ஆற்றல் கூடுதலாக, எரிவாயு லேசர் கண்ணாடிகள் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அல்ட்ராபூர் சிலிக்கான் மற்றும் அதன் தயாரிப்புகள்

உடலில் சிலிக்கான்

சிலிக்கான் உடலில் பல்வேறு சேர்மங்களின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது, முக்கியமாக கடினமான எலும்பு பாகங்கள் மற்றும் திசுக்களை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளது. சில கடல் தாவரங்கள் (உதாரணமாக, டயட்டம்கள்) மற்றும் விலங்குகள் (உதாரணமாக, சிலிசியஸ் கடற்பாசிகள், ரேடியோலேரியன்கள்) குறிப்பாக பெரிய அளவிலான சிலிக்கானைக் குவித்து, அவை கடல் தரையில் இறக்கும் போது சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைட்டின் தடிமனான படிவுகளை உருவாக்குகின்றன. குளிர்ந்த கடல்கள் மற்றும் ஏரிகளில், வெப்பமண்டல கடல்களில் சிலிக்கான் செறிவூட்டப்பட்ட பயோஜெனிக் சில்ட்கள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன, குறைந்த சிலிக்கான் உள்ளடக்கம் கொண்ட சுண்ணாம்பு மண் மேலோங்குகிறது. நிலப்பரப்பு தாவரங்கள் மத்தியில், தானியங்கள், செட்ஜ்கள், பனை மரங்கள், மற்றும் horsetails நிறைய சிலிக்கான் குவிக்கும். முதுகெலும்புகளில், சாம்பல் பொருட்களில் சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடின் உள்ளடக்கம் 0.1-0.5% ஆகும். சிலிக்கான் அடர்த்தியான இணைப்பு திசு, சிறுநீரகங்கள் மற்றும் கணையம் ஆகியவற்றில் மிகப்பெரிய அளவில் காணப்படுகிறது. தினசரி மனித உணவில் 1 கிராம் வரை சிலிக்கான் உள்ளது. காற்றில் சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடு தூசியின் அதிக உள்ளடக்கம் இருக்கும்போது, ​​​​அது மனித நுரையீரலுக்குள் நுழைந்து சிலிக்கோசிஸ் நோயை ஏற்படுத்துகிறது.

முடிவுரை

சரி, அவ்வளவுதான், நீங்கள் இறுதிவரை படித்து, கொஞ்சம் ஆழமாக ஆராய்ந்தால், நீங்கள் வெற்றிக்கு ஒரு படி நெருங்கிவிட்டீர்கள். நான் வீணாக எழுதவில்லை என்று நம்புகிறேன், குறைந்தபட்சம் யாராவது இடுகையை விரும்பினார். உங்கள் கவனத்திற்கு நன்றி.

வரையறை

சிலிக்கான்- கால அட்டவணையின் பதினான்காவது உறுப்பு. பதவி - லத்தீன் "சிலிசியம்" இலிருந்து Si. மூன்றாவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, குழு IVA. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றைக் குறிக்கிறது. அணுசக்தி கட்டணம் 14 ஆகும்.

சிலிக்கான் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உறுப்புகளில் ஒன்றாகும். இது நமது ஆய்வுக்கு அணுகக்கூடிய பூமியின் மேலோட்டத்தின் 27% (wt.) பகுதியை உருவாக்குகிறது, ஆக்ஸிஜனுக்குப் பிறகு மிகுதியாக இரண்டாவது இடத்தில் உள்ளது. இயற்கையில், சிலிக்கான் சேர்மங்களில் மட்டுமே காணப்படுகிறது: சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு SiO 2 வடிவத்தில், சிலிக்கான் அன்ஹைட்ரைடு அல்லது சிலிக்கா என்று அழைக்கப்படுகிறது, சிலிசிக் அமிலங்களின் (சிலிகேட்கள்) உப்புகளின் வடிவத்தில். அலுமினோசிலிகேட்டுகள் இயற்கையில் மிகவும் பரவலாக உள்ளன, அதாவது. அலுமினியம் கொண்ட சிலிக்கேட்டுகள். இதில் ஃபெல்ட்ஸ்பார்ஸ், மைக்காஸ், கயோலின் போன்றவை அடங்கும்.

அனைத்து கரிமப் பொருட்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் கார்பனைப் போலவே, சிலிக்கான் தாவர மற்றும் விலங்கு இராச்சியத்தின் மிக முக்கியமான உறுப்பு ஆகும்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், சிலிக்கான் ஒரு அடர் சாம்பல் பொருள் (படம் 1). இது உலோகம் போல் தெரிகிறது. பயனற்ற - உருகுநிலை 1415 o C. அதிக கடினத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

அரிசி. 1. சிலிக்கான். தோற்றம்.

சிலிக்கானின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடை

ஒரு பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை (M r) என்பது ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் நிறை எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டும் எண் (A r) ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறை 1/12 கார்பன் அணுவை விட எத்தனை மடங்கு அதிகமாகும்.

இலவச நிலையில் சிலிக்கான் மோனாடோமிக் Si மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் இருப்பதால், அதன் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் ஒத்துப்போகின்றன. அவை 28.084 க்கு சமம்.

சிலிக்கானின் அலோட்ரோபி மற்றும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்

சிலிக்கான் இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் வடிவத்தில் இருக்கலாம்: வைரம் போன்ற (கன) (நிலையான) மற்றும் கிராஃபைட் போன்ற (நிலையற்றது). வைரம் போன்ற சிலிக்கான் ஒரு திடமான மொத்த நிலையில் உள்ளது, மற்றும் கிராஃபைட் போன்ற சிலிக்கான் ஒரு உருவமற்ற நிலையில் உள்ளது. அவை தோற்றம் மற்றும் வேதியியல் செயல்பாட்டிலும் வேறுபடுகின்றன.

படிக சிலிக்கான் என்பது உலோகப் பளபளப்புடன் கூடிய அடர் சாம்பல் நிறப் பொருளாகும், மேலும் உருவமற்ற சிலிக்கான் பழுப்பு நிறப் பொடியாகும். இரண்டாவது மாற்றம் முதல் மாற்றத்தை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டது.

சிலிக்கானின் ஐசோடோப்புகள்

இயற்கையில் சிலிக்கான் 28 Si, 29 Si மற்றும் 30 Si ஆகிய மூன்று நிலையான ஐசோடோப்புகளின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது என்பது அறியப்படுகிறது. அவற்றின் நிறை எண்கள் முறையே 28, 29 மற்றும் 30 ஆகும். சிலிக்கான் ஐசோடோப்பு 28 Si இன் அணுவின் உட்கருவில் பதினான்கு புரோட்டான்கள் மற்றும் பதினான்கு நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மேலும் 29 Si மற்றும் 30 Si ஐசோடோப்புகள் முறையே பதினைந்து மற்றும் பதினாறு நியூட்ரான்களின் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன.

22 முதல் 44 வரையிலான நிறை எண்கள் கொண்ட சிலிக்கானின் செயற்கை ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் நீண்ட காலம் 32 Si 170 ஆண்டுகள் அரை ஆயுள் கொண்டது.

சிலிக்கான் அயனிகள்

சிலிக்கான் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் நான்கு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை வேலன்ஸ்:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, சிலிக்கான் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடலாம், அதாவது. அவர்களின் நன்கொடையாளர் மற்றும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறுதல் அல்லது மற்றொரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வது, அதாவது. ஏற்றுக்கொள்பவராக இருந்து, எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும்:

Si 0 -4e → Si 4+ ;

Si 0 +4e → Si 4- .

சிலிக்கான் மூலக்கூறு மற்றும் அணு

இலவச நிலையில், சிலிக்கான் மோனாடோமிக் Si மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது. சிலிக்கான் அணு மற்றும் மூலக்கூறின் சிறப்பியல்புகள் இங்கே:

சிலிக்கான் உலோகக் கலவைகள்

சிலிக்கான் உலோகவியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பல உலோகக் கலவைகளின் ஒரு அங்கமாக செயல்படுகிறது. அவற்றில் முக்கியமானது இரும்பு, தாமிரம் மற்றும் அலுமினியத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட உலோகக் கலவைகள்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2