Tulong sa Tele2, mga taripa, mga tanong

Inert gases (noble gases) - mga elemento na bumubuo sa ika-18 PS group (sa maikling-period na bersyon - ang pangunahing subgroup ng ika-8 pangkat): helium He (atomic number 2), neon Ne (Z = 10), argon Ar (Z = 18) krypton Kr ( Z = 36), xenon Xe (Z = 54) at radon Rn (Z = 86). Ang mga inert gas ay patuloy na naroroon sa hangin (1 m 3 ng hangin ay naglalaman ng mga 9.4 litro, pangunahin Ar). Sinusuri ng mga siyentipiko ang komposisyon ng hangin mula noong ikalawang kalahati ng ika-18 siglo. Gayunpaman, upang makita ang mga inert gas sa mahabang panahon hindi natuloy. Dahil sa kanilang chemical passivity, hindi sila nagpakita ng kanilang sarili sa mga ordinaryong reaksyon at nakatakas sa atensyon ng mga mananaliksik. Pagkatapos lamang ng pagtuklas ng spectral analysis ay unang natuklasan ang helium at argon, at pagkatapos ay ang iba pang mga marangal na gas. Sa simula ng ika-20 siglo, nagulat ang sangkatauhan nang malaman na ang hangin, na napakapamilyar at tila pinag-aralan, ay naglalaman ng 6 na dating hindi kilalang elemento.

Ang mga inert gas ay natutunaw sa tubig at matatagpuan sa ilang mga bato. Minsan ay matatagpuan ang helium sa mga gas sa ilalim ng lupa. Ang mga naturang gas ay ang tanging pang-industriyang pinagmumulan nito. Ang neon, argon, krypton at xenon ay nakuha mula sa hangin sa pamamagitan ng proseso ng paghihiwalay nito sa nitrogen at oxygen.

Ang pinagmulan ng Rn ay mga paghahanda ng uranium, radium at iba pang radioactive na elemento. Bagaman ang lahat ng mga marangal na gas, maliban sa radon, ay matatag, ang kanilang pinagmulan ay higit na nauugnay sa radyaktibidad. Kaya, ang helium nuclei, kung hindi man ay tinatawag na ɑ-particle, ay patuloy na nabubuo bilang resulta ng radioactive decay ng uranium o thorium. Ang Argon-40, na nangingibabaw sa natural na pinaghalong argon isotopes, ay nagmumula sa radioactive decay ng potassium-40 isotope. Sa wakas, ang pinagmulan ng karamihan sa mga reserbang Xe ng Earth ay malamang na dahil sa kusang fission ng uranium nuclei.

Ang lahat ng inert gas ay walang kulay at walang amoy. Ang mga panlabas na shell ng elektron ng kanilang mga atomo ay naglalaman ng pinakamataas na bilang ng mga electron na posible para sa kaukulang mga panlabas na shell: 2 para sa helium at 8 para sa iba. Ang mga naturang shell ay lubos na lumalaban. Ito ay dahil, una, sa chemical passivity ng mga inert gas na may kaugnayan sa iba pang mga elemento. At pangalawa, ang kawalan ng kakayahan ng kanilang mga atomo na makipag-ugnayan sa isa't isa, bilang isang resulta kung saan ang kanilang mga molekula ay monatomic. Ang mga inert gas, lalo na ang mga magaan, ay mahirap i-convert sa isang likidong estado. Subukan nating malaman ito. Bakit ganito? Ang mga molekula ng iba pang mga gas ay kumakatawan sa mga permanenteng dipoles, tulad ng HCl, o madaling maging dipoles (Cl 2). Sa mga permanenteng dipoles, ang "sentro ng grabidad" ng mga positibo at negatibong singil ay hindi palaging nag-tutugma sa bawat isa. Ang pagbuo ng isang dipole sa mga molekula ng uri ng Cl 2 ay nauugnay sa isang pag-aalis ng "mga sentro ng grabidad" ng mga singil na nauugnay sa bawat isa sa ilalim ng impluwensya ng mga panlabas na puwersa, lalo na sa ilalim ng impluwensya ng mga electric field ng mga kalapit na molekula. Kaya, sa parehong mga molekula ng HCl at mga molekula ng Cl 2, mayroong mga puwersa ng electrostatic attraction sa pagitan ng mga kabaligtaran na pole ng mga dipoles. Sa ilang mababang temperatura, ang mga puwersang ito ay sapat upang panatilihing malapit ang mga molekula sa isa't isa. Sa noble gas atoms, ang pagkakaayos ng mga electron sa paligid ng nuclei ay mahigpit na spherical. Samakatuwid, ang mga kalapit na atomo ay hindi maaaring maging sanhi ng pag-aalis ng "mga sentro ng grabidad" mga singil sa kuryente sa kanilang mga atomo at humahantong sa pagbuo ng isang "induced" dipole, tulad ng sa mga chlorine molecule. Kaya, walang permanente o sapilitan na mga dipoles sa mga atomo ng mga inert na gas. At kung gayon, kung gayon ang mga puwersa ng pang-akit sa pagitan nila sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay halos wala. Gayunpaman, dahil sa patuloy na pag-vibrate ng mga atomo, ang "mga sentro" ng mga singil ay maaaring pansamantalang lumipat sa iba't ibang panig ng atom. Ang mga puwersang pang-akit ng electrostatic na lumilitaw sa panahon ng pagbuo ng agarang dipole na ito ay napakaliit, ngunit sa napakababang temperatura ay sapat na ang mga ito upang i-condense ang mga gas na ito.

Sa loob ng mahabang panahon, ang mga pagtatangka na makakuha ng maginoo na mga kemikal na compound ng mga inert na gas ay natapos sa kabiguan. Nagawa ng Canadian scientist na si N. Bartlett na wakasan ang ideya ng ganap na kemikal na hindi aktibo ng mga inert gas, na noong 1962 ay nag-ulat ng synthesis ng isang xenon compound na may platinum hexafluoride PtF 6. Ang nagresultang xenon compound ay may komposisyon na Xe. Sa mga sumunod na taon ay na-synthesize ito malaking bilang ng at iba pang mga compound ng radon, xenon at krypton.

Tingnan natin nang maigi Mga katangian ng kemikal mga inert na gas.

Xenon

Dahil sa mababang kasaganaan nito, ang xenon ay mas mahal kaysa sa mas magaan na noble gas. Upang makakuha ng 1 m 3 ng xenon, kinakailangan na iproseso ang 10 milyong m 3 ng hangin. Kaya, ang xenon ay ang pinakabihirang gas sa atmospera ng daigdig.

Kapag ang xenon ay nakipag-ugnayan sa yelo sa ilalim ng presyon, ang hexahydrate na Xe∙6H 2 O nito ay nakukuha Sa ilalim ng presyon, sa panahon ng crystallization ng phenol, isa pang clathrate compound na may phenol, Xe∙6C 6 H 5 OH, ay nakahiwalay. Ang Xenon trioxide XeO 3 sa anyo ng walang kulay na mga kristal at tetraoxide XeO 4 sa anyo ng gas ay nakuha at nailalarawan bilang lubhang sumasabog na mga sangkap. Sa 0°C, nangyayari ang disproporsyon:

2XeO 3 = XeO 4 + Xe + O 2

Kapag ang xenon tetroxide ay tumutugon sa tubig, kung saan ang xenon ay nasa estado ng oksihenasyon +8, nabuo ang malakas na perxenonic acid H 4 XeO 6, na hindi maaaring ihiwalay sa indibidwal na estado nito, ngunit nakuha ang mga asin - alkali metal perxenate. Tanging potassium, rubidium at cesium salts ang natutunaw sa tubig.

Ang Xenon gas ay tumutugon sa platinum hexafluoride PtF 6 upang bumuo ng xenon hexafluoroplatinate Xe. Kapag pinainit sa isang vacuum, ito ay sumikat nang walang agnas, at sa tubig ito ay nag-hydrolyze, na naglalabas ng xenon:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Nang maglaon, lumabas na ang xenon ay bumubuo ng 2 compound na may platinum hexafluoride: Xe at Xe 2. Kapag ang xenon ay pinainit ng fluorine, ang XeF 4 ay nabuo, na nag-fluorine ng fluorine at platinum:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Bilang resulta ng hydrolysis ng XeF 4, nabuo ang hindi matatag na XeO 3, na nabubulok nang paputok sa hangin.

Nakuha rin ang XeF 2 at XeF b, na ang huli ay nabubulok nang paputok. Ito ay lubos na aktibo at madaling tumutugon sa alkali metal fluoride:

XeF 6 + RbF = Rb

Ang resultang rubidium salt ay nabubulok sa 50°C hanggang XeF 6 at RbXeF 8
Sa ozone sa isang alkaline na kapaligiran, ang XeO 3 ay bumubuo ng sodium salt Na 4 XeO 6 (sodium perxenonate). Ang perxenonate anion ay ang pinakamalakas na kilalang oxidizing agent. Ang Xe(ClO-4) 2 ay isa ring malakas na ahente ng oxidizing. Ito ang pinakamakapangyarihang ahente ng oxidizing sa lahat ng kilalang perchlorates.

Radon

Ang radon ay bumubuo ng mga clathrates, na, bagama't mayroon silang pare-parehong komposisyon, ay hindi naglalaman ng mga kemikal na bono na kinasasangkutan ng radon. May mga kilalang hydrates Rn∙6H 2 O, mga idinagdag na may mga alkohol, halimbawa Rn∙2C 2 H 5 OH, atbp. Sa fluorine, ang radon sa mataas na temperatura ay bumubuo ng mga compound ng komposisyon na RnF n, kung saan n = 4, 6, 2.

Krypton

Ang krypton ay bumubuo ng mga clathrate compound na may tubig, sulfuric acid, halogen hydrogen, phenol, toulene at iba pang mga organikong sangkap. Sa pamamagitan ng pagtugon sa krypton na may fluorine, posibleng makuha ang di- at ​​tetrafluoride nito, na matatag lamang sa mababang temperatura. Ang difluoride ay nagpapakita ng mga katangian ng isang oxidizing agent:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Hindi posible na makakuha ng mga compound ng mas magaan na inert gas. Ang mga teoretikal na kalkulasyon ay nagpakita na ang mga argon compound ay maaaring synthesize, ngunit hindi sila maaaring makuha mula sa helium at neon.

Noong 1962, ang mga formula ng hindi pangkaraniwang mga compound ng kemikal ay lumitaw sa mga pahina ng mga chemical journal: XePtF 6, XeF 2, XeF 4, XeF 6. Ang hitsura ng mga sangkap na ito ay hindi inaasahan dahil walang sinuman sa mundo ang nagtagumpay sa paghahanda ng isang solong kemikal na tambalan ng mga inert gas. Ito ang pangalan ng hanay ng mga elemento ng kemikal na matatagpuan sa kanang "flank" ng periodic table: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon.

Paglaganap ng mga inert gas sa kalikasan.

Ang kakayahan ng mga marangal na gas na pumasok sa mga pakikipag-ugnayan ng kemikal ay ang pangalawang sorpresa sa kanilang kasaysayan. Ang una ay ang mismong katotohanan ng kanilang pagtuklas, na naganap sa loob ng napakaikling panahon - mula 1894 hanggang 1898. Ang komposisyon ng atmospera ng daigdig ay itinuring nang mahusay na pinag-aralan, at walang kahit isang pag-aakalang maaaring naglalaman ito ng hindi kilalang mga gas ng isang elementong kalikasan.

Ang Ingles na physicist na si J. Rayleigh ay nagbigay pansin sa isang mahiwagang pangyayari: ang mga densidad ng atmospheric nitrogen at nitrogen na nakuha mula sa mga kemikal na compound ay naiiba. Maaaring kaunti, ngunit palaging sa parehong halaga. Upang ipaliwanag ang anomalyang ito, humingi ng tulong si Rayleigh sa kanyang kababayan, ang chemist at physicist na si W. Ramsay. Matapos talakayin ang sitwasyon at ulitin ang mga eksperimento, ang mga siyentipiko ay dumating sa konklusyon na ang atmospheric nitrogen ay naglalaman ng isang admixture ng isang hindi kilalang gas. Posibleng ihiwalay ito at matukoy ang spectrum ng gas na ito. Ang bagong gas ay pinangalanang "argon", na isinalin mula sa Griyego ay nangangahulugang "hindi aktibo", dahil ang argon ay talagang walang kakayahang pumasok sa mga reaksiyong kemikal. Sa loob ng ilang panahon, ito ay itinuturing na hindi isang kemikal na elemento, ngunit isang allotropic modification (tingnan ang Allotropy) ng nitrogen (katulad ng kung paano kilala ang oxygen O 2 at ozone O 3).

Noong 1895, isa pang "hindi aktibong elemento" - helium - ay nahiwalay mula sa uranium mineral kleveite (kahit na mas maaga ito ay natagpuan mula sa mga parang multo na linya sa Araw at sa mga gas ng bulkan (tingnan ang Spectral analysis), kalaunan ay natuklasan ito sa atmospera ng lupa), at pagkalipas ng 3 taon, 3 inert na elemento ang nahiwalay sa hangin - krypton, neon at xenon (ang mga pangalan ay nagmula sa mga salitang Griyego, ibig sabihin ayon sa pagkakabanggit ay "nakatago", "bago", "dayuhan"). Ang mapagpasyang papel sa mga pagtuklas na ito ay kay W. Ramsay. Ang pamamaraan ng pagtunaw ng hangin at paghahati nito sa mga fraction na naiiba sa mga temperatura ng liquefaction ay nakatulong upang ihiwalay ang mga nakalistang gas. Sa wakas, noong 1899 sa Canada, sina E. Rutherford at R. Owen, na pinag-aaralan ang phenomenon ng radioactivity, pinatunayan ang pagkakaroon ng huling inert gas - radon (ang pangalan ay mula sa elementong radium, ang produkto ng radioactive decay na kung saan ay radon) .

Sa loob ng ilang panahon, nagtalo ang mga siyentipiko tungkol sa kung paano maglagay ng mga marangal na gas sa periodic table: hindi sa alinman sa 8 grupo nito angkop na lugar ay walang. Sa wakas, noong 1900, dumating sila sa konklusyon na ipinapayong lumikha ng isang independiyenteng grupo ng zero sa periodic table. Simula noon, ang naturang grupo, kabilang ang mga elemento na may mga serial number 2, 10, 18, 36, 54, 86, ay nagsimulang lumitaw sa periodic table, ang mga inert gas ay nakumpleto ang mga panahon nito (mula sa una hanggang ikaanim).

Posibleng ipaliwanag ang hindi aktibo na kemikal ng mga marangal na gas pagkatapos lamang ng pagbuo ng isang planetaryong modelo ng atom. Ang mga atomo ng lahat ng marangal na gas, maliban sa helium, ay naglalaman ng 8 electron sa kanilang panlabas na shell ng elektron. Ang nasabing isang elektronikong "octet" ay itinuturing na napaka-matatag, at ang ideyang ito ay naging batayan para sa pagpapaliwanag ng ionic at covalent chemical bond (tingnan ang Chemical bond). Noong early 60s lang. XX siglo Ito ay lumabas na ang kawalan ng kakayahan ng mga inert gas na pumasok sa mga reaksiyong kemikal ay isang maling akala ng mga siyentipiko. Ang non-metal fluorine ay tumulong na sirain ang "armor of inaccessibility" ng mga elementong ito.

Ngayon, mga 200 kemikal na compound ng xenon, krypton at radon ang kilala - fluoride, chlorides, oxides, acids, salts at nitride. Ang ganitong kasaganaan ay humantong sa katotohanan na sa modernong periodic table ang zero group ay tinanggal: ang lahat ng mga inert gas ay nagsimulang ilagay sa pangunahing subgroup ng pangkat VIII. Totoo, hindi lahat ng mga chemist ay sumasang-ayon sa desisyon na ito: pagkatapos ng lahat, para sa argon, ang pagkuha ng anumang matatag na mga compound ng kemikal ay may problema, at para sa helium at neon ito ay halos hindi posible.

Ngunit ang mismong konsepto ng "inert", siyempre, ay nawala ang dating kahulugan nito. Kadalasan, ang helium at ang mga analogue nito ay tinatawag ding mga marangal na gas (dahil sila, tulad ng dating marangal na gintong metal, ay hindi "nais" na pumasok sa mga reaksiyong kemikal). Noong unang panahon, iminungkahi ni W. Ramsay ang isa pang pangalan: bihira. Isinulat niya na "may mas kaunting xenon sa hangin kaysa sa ginto tubig dagat", at hindi malayo sa katotohanan. Ang mga noble gas ay talagang kabilang sa pinakamaliit na elemento sa Earth. Ang atmospera ng daigdig ay pinaka "mayaman" sa argon (ito ay higit na sagana kaysa sa lahat ng iba pang inert gas na pinagsama). Ito ang dahilan kung bakit unang natuklasan ang argon.

Ang mga inert gas ay malawakang ginagamit sa agham at teknolohiya. Ang pag-aaral ng mga katangian ng likidong helium ay humantong sa kamangha-manghang mga pagtuklas sa pisika (superfluidity, superconductivity); helium gas ay kailangan para sa marami siyentipikong pananaliksik. Ang mga lamp, advertising tube, at lamp para sa iba't ibang layunin ay puno ng mga inert gas. Ang mga inert gas ay ginagamit sa paggawa ng mga highly oxidizing substance. Mga compound ng kemikal Ang mga inert gas ay kawili-wili din hindi lamang para sa mga teorista; sila ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing at samakatuwid ay ginawang posible na magsagawa ng ilang mga kemikal na reaksyon na dati ay tila hindi karaniwan, halimbawa, ang paggawa ng mga pentavalent gold compound.

- (inert gas), isang pangkat ng walang kulay at walang amoy na mga gas na bumubuo sa pangkat 0 sa periodic table. Kabilang dito ang (sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng atomic number) HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON at RADON. Mababang aktibidad ng kemikal... ... Pang-agham at teknikal na encyclopedic na diksyunaryo

MGA NOBLE GASE- NOBLE GASES, kemikal. elemento: helium, neon, argon, krypton, xenon at emanation. Nakuha nila ang kanilang pangalan mula sa kanilang kawalan ng kakayahan na tumugon sa ibang mga elemento. Noong 1894 ang Ingles. Natuklasan ng mga siyentipiko na sina Rayleigh at Ramsay na nakuha ng N mula sa hangin... ... Great Medical Encyclopedia

- (inert gases), mga elemento ng kemikal Pangkat VIII ng periodic table: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Hindi gumagalaw sa kemikal; lahat ng elemento maliban sa He ay bumubuo ng mga inclusion compound, halimbawa Ar?5.75H2O, Xe oxides,... ... Modernong encyclopedia

Mga marangal na gas- (inert gases), mga elemento ng kemikal ng pangkat VIII ng periodic system: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Hindi gumagalaw sa kemikal; lahat ng mga elemento maliban sa He ay bumubuo ng mga inclusion compound, halimbawa Ar´5.75H2O, Xe oxides,... ... Illustrated Encyclopedic Dictionary

- (inert gases) mga elemento ng kemikal: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; nabibilang sa pangkat VIII ng periodic table. Ang mga monatomic na gas ay walang kulay at walang amoy. Naroroon sa maliit na dami sa hangin, matatagpuan sa... ... Malaki encyclopedic Dictionary

Mga marangal na gas- (inert gases) mga elemento ng pangkat VIII ng periodic table ng D.I Mendeleev: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Naroroon sa maliit na dami sa atmospera, na matatagpuan sa ilang mga mineral, natural na gas,... ... encyclopedia ng Russia sa proteksyon sa paggawa

MGA NOBLE GASE- (tingnan) ang mga simpleng sangkap na nabuo ng mga atomo ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VIII (tingnan): helium, neon, argon, krypton, xenon at radon. Sa likas na katangian, sila ay nabuo sa panahon ng iba't ibang mga prosesong nuklear. Sa karamihan ng mga kaso, ang mga ito ay nakuha sa fractionally... ... Malaking Polytechnic Encyclopedia

- (inert gases), mga kemikal na elemento: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; nabibilang sa pangkat VIII ng periodic table. Ang mga monatomic na gas ay walang kulay at walang amoy. Naroroon sa maliit na dami sa hangin, matatagpuan sa... ... encyclopedic Dictionary

- (inert gases, rare gases), kemikal. elemento VIII gr. pana-panahon mga sistema: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn). Sa kalikasan sila ay nabuo bilang isang resulta ng agnas. mga prosesong nuklear. Ang hangin ay naglalaman ng 5.24 * 10 4% ayon sa dami He, ... ... Ensiklopedya ng kemikal

- (inert gases), kemikal. elemento: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; nabibilang sa VIII periodic group. mga sistema. Ang mga monatomic na gas ay walang kulay at walang amoy. Ang mga ito ay naroroon sa maliit na dami sa hangin, na nakapaloob sa ilang... ... Likas na agham. encyclopedic Dictionary

Mga libro

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. Sinusuri ng libro ang istruktura, thermodynamic at dielectric na mga katangian ng mga marangal na gas, ang kanilang relasyon sa isa't isa at sa intermolecular na interaksyon. Ang bahagi ng teksto ng manwal ay nagsisilbing...
• Istraktura at katangian ng mga simpleng sangkap. Mga noble gas. Pagtuturo. Grif MO RF, Putintsev D.N. Sinusuri ng libro ang istruktura, thermodynamic at dielectric na mga katangian ng mga marangal na gas, ang kanilang relasyon sa isa't isa at sa intermolecular na pakikipag-ugnayan. Ang bahagi ng teksto ng manwal ay nagsisilbing...

Marahil, kahit na ang mga taong hindi madalas makatagpo ng mga tanong sa kimika ay paulit-ulit na narinig na ang ilang mga gas ay tinatawag na marangal. Gayunpaman, kakaunti ang nagtataka kung bakit tinawag na marangal ang mga gas. At ngayon sa artikulong ito susubukan naming maunawaan nang detalyado tanong nito.

Ano ang "noble" gases

Kasama sa grupo ng mga noble gas ang isang buong listahan ng iba't ibang elemento ng kemikal na maaaring i-order o pagsamahin ayon sa kanilang mga katangian. Naturally, ang mga gas ay walang ganap na magkatulad na komposisyon, at kung ano ang mayroon sila sa karaniwan ay iyon, sa pinakamaraming simpleng kondisyon, na sa kimika ay tinatawag na normal na kondisyon, ang mga gas na ito ay walang kulay, walang lasa at walang amoy. Bilang karagdagan, mayroon din silang magkakatulad na katotohanan na mayroon silang napakababang chemical reactivity.

Listahan ng mga "marangal" na gas

Ang listahan ng mga marangal na gas na kilala sa sangkatauhan ay kinabibilangan lamang ng 6 na pangalan. Kabilang sa mga ito ang mga sumusunod na elemento ng kemikal:

• Radon;
• Helium;
• Xenon;
• Argon;
• Krypton;
• Neon.

Bakit tinatawag na "marangal" ang mga gas?

Kung tungkol sa direktang pinagmulan ng pangalan na itinalaga ng mga siyentipiko sa mga elemento ng kemikal na inilarawan sa itaas, ibinigay ito sa kanila dahil sa pag-uugali ng mga atomo ng mga elemento sa iba pang mga elemento.

Tulad ng nalalaman, ang mga elemento ng kemikal ay maaaring makaimpluwensya sa isa't isa at makipagpalitan ng mga atomo sa isa't isa. Nalalapat din ang kundisyong ito sa maraming gas. Gayunpaman, kung pag-uusapan natin ang tungkol sa mga elemento mula sa listahang ipinakita sa itaas, hindi sila tumutugon sa anumang iba pang elemento na nasa periodic table na kilala nating lahat. Ito ay humantong sa katotohanan na ang mga siyentipiko ay napakabilis na may kondisyon na inuri ang mga gas sa isang grupo, na tinatawag itong marangal bilang parangal sa kanilang "pag-uugali."

Iba pang mga pangalan para sa mga noble gas

Mahalagang tandaan na ang mga noble gas ay mayroon ding iba pang mga pangalan kung saan tinawag sila ng mga siyentipiko at maaari ding tawaging opisyal.

Ang "noble" na mga gas ay tinatawag ding "Inert" o "Rare" na mga gas

Tulad ng para sa pangalawang pagpipilian, ang pinagmulan nito ay medyo halata, dahil mula sa buong periodic table ng mga elemento, 6 na atom lamang ang maaaring mapansin na kabilang sa listahan ng mga marangal na gas. Kung pinag-uusapan natin ang pinagmulan ng pangalang "Inert", dito maaari mong gamitin ang mga kasingkahulugan ng salitang ito, kung saan mayroong mga konsepto tulad ng "hindi aktibo" o "kulang sa inisyatiba".

Kaya, ang lahat ng tatlong pangalan na ginamit para sa mga naturang gas ay may kaugnayan at makatwirang pinili.

Mga Tanong:

1 . Bakit ang mga noble gas ay dating inuri bilang group zero? Periodic table? Bakit sila ngayon ay inuri bilang Pangkat VIII? Anong mga metal ang tinatawag na marangal? Bakit?
2 . Maghanda ng isang mensahe sa paksang "Inert o marangal?"
3 . Anong chemical bond ang tinatawag na ionic? Ano ang mekanismo ng pagbuo nito? Posible bang pag-usapan ang tungkol sa isang "purong" ionic bond? Bakit?
4 . Ano ang mga cation? Anong mga pangkat ang nahahati sa mga kasyon?
5 . Ano ang mga anion? Anong mga grupo ang nahahati sa mga anion?
6 . Bakit kaugalian na hatiin ang mga ions sa hydrated at non-hydrated? Ang pagkakaroon ba ng isang hydration shell ay nakakaapekto sa mga katangian ng mga ion? Anong papel ang ginampanan ng mga chemist ng Russia na sina Kablukov at Kistyakovsky sa pagbuo ng mga ideya tungkol sa electrolytic dissociation, na naging pamilyar ka sa iyong pangunahing kurso sa paaralan?
7 . Anong nangyari kristal na selula? Ano ang isang ionic crystal lattice?
8 . Ano pisikal na katangian Nailalarawan ba ang mga sangkap na may ionic crystal lattice?
9 . Kabilang sa mga sangkap na ang mga formula ay: KCl, AICl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, H2SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, NHa, kilalanin ang mga compound na may ionic crystal lattice.

Mga sagot: