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Inertgase (Edelgase) – Elemente, die die 18. PS-Gruppe bilden (in der Kurzperiodenversion – die Hauptuntergruppe der 8. Gruppe): Helium He (Ordnungszahl 2), Neon Ne (Z = 10), Argon Ar (Z = 18) Krypton Kr (Z = 36), Xenon Xe (Z = 54) und Radon Rn (Z = 86). In der Luft sind ständig Inertgase vorhanden (1 m 3 Luft enthält etwa 9,4 Liter, hauptsächlich Ar). Seit der zweiten Hälfte des 18. Jahrhunderts analysieren Wissenschaftler die Zusammensetzung der Luft. Allerdings zur Erkennung von Inertgasen für eine lange Zeit es hat nicht geklappt. Aufgrund ihrer chemischen Passivität traten sie bei gewöhnlichen Reaktionen nicht auf und entgingen der Aufmerksamkeit der Forscher. Erst nach der Entdeckung der Spektralanalyse wurden zunächst Helium und Argon und dann andere Edelgase entdeckt. Zu Beginn des 20. Jahrhunderts war die Menschheit überrascht, als sie erfuhr, dass die so vertraute und scheinbar erforschte Luft sechs bisher unbekannte Elemente enthält.

Inertgase sind in Wasser gelöst und kommen in einigen Gesteinen vor. Helium kommt manchmal in unterirdischen Gasen vor. Solche Gase sind die einzige industrielle Quelle. Neon, Argon, Krypton und Xenon werden durch Zerlegung in Stickstoff und Sauerstoff aus der Luft gewonnen.

Die Rn-Quelle sind Präparate aus Uran, Radium und anderen radioaktiven Elementen. Obwohl alle Edelgase außer Radon stabil sind, hängt ihr Ursprung größtenteils mit der Radioaktivität zusammen. So entstehen durch den radioaktiven Zerfall von Uran oder Thorium ständig Heliumkerne, auch ɑ-Teilchen genannt. Argon-40, das im natürlichen Gemisch der Argon-Isotope vorherrscht, entsteht durch den radioaktiven Zerfall des Kaliumisotops-40. Schließlich ist der Ursprung der meisten Xe-Reserven der Erde wahrscheinlich auf die spontane Spaltung von Urankernen zurückzuführen.

Alle Inertgase sind farb- und geruchlos. Die äußeren Elektronenschalen ihrer Atome enthalten die maximal mögliche Anzahl an Elektronen für die entsprechenden Außenschalen: 2 für Helium und 8 für den Rest. Solche Schalen sind sehr widerstandsfähig. Dies liegt zum einen an der chemischen Passivität von Inertgasen gegenüber anderen Elementen. Und zweitens die Unfähigkeit ihrer Atome, miteinander zu interagieren, wodurch ihre Moleküle einatomig sind. Inerte Gase, insbesondere leichte, lassen sich nur schwer in einen flüssigen Zustand überführen. Versuchen wir es herauszufinden. Warum ist das so? Moleküle anderer Gase stellen entweder permanente Dipole dar, wie beispielsweise HCl, oder werden leicht zu Dipolen (Cl 2). Bei permanenten Dipolen fallen die „Schwerpunkte“ positiver und negativer Ladungen nicht immer zusammen. Die Bildung eines Dipols in Molekülen vom Typ Cl 2 ist mit einer Verschiebung der „Schwerpunkte“ der Ladungen in ihnen relativ zueinander unter dem Einfluss äußerer Kräfte, insbesondere unter dem Einfluss der elektrischen Felder benachbarter, verbunden Moleküle. Somit gibt es sowohl in HCl-Molekülen als auch in Cl 2 -Molekülen elektrostatische Anziehungskräfte zwischen den entgegengesetzten Polen der Dipole. Bei bestimmten niedrigen Temperaturen reichen diese Kräfte aus, um die Moleküle nahe beieinander zu halten. In Edelgasatomen ist die Anordnung der Elektronen um die Kerne streng kugelförmig. Daher können benachbarte Atome keine Verschiebung der „Schwerpunkte“ bewirken. elektrische Ladungen in ihren Atomen und führen zur Bildung eines „induzierten“ Dipols, wie bei Chlormolekülen. Somit gibt es in den Atomen von Edelgasen weder permanente noch induzierte Dipole. Und wenn ja, dann gibt es unter normalen Bedingungen praktisch keine Anziehungskräfte zwischen ihnen. Aufgrund der ständigen Schwingungen der Atome können sich die „Zentren“ der Ladungen jedoch vorübergehend auf verschiedene Seiten des Atoms verschieben. Die elektrostatischen Anziehungskräfte, die bei der Bildung dieses Momentandipols entstehen, sind sehr gering, reichen aber bei sehr niedrigen Temperaturen aus, um diese Gase zu kondensieren.

Versuche, konventionelle chemische Verbindungen aus Inertgasen zu gewinnen, scheiterten lange Zeit. Dem kanadischen Wissenschaftler N. Bartlett gelang es, der Idee der absoluten chemischen Inaktivität von Inertgasen ein Ende zu setzen, der 1962 über die Synthese einer Xenonverbindung mit Platinhexafluorid PtF 6 berichtete. Die resultierende Xenonverbindung hatte die Zusammensetzung Xe. In den folgenden Jahren wurde es synthetisiert große Zahl und andere Verbindungen von Radon, Xenon und Krypton.

Schauen wir genauer hin chemische Eigenschaften Inertgase.

Xenon

Aufgrund seiner geringen Häufigkeit ist Xenon deutlich teurer als die leichteren Edelgase. Um 1 m 3 Xenon zu gewinnen, müssen 10 Millionen m 3 Luft verarbeitet werden. Damit ist Xenon das seltenste Gas in der Erdatmosphäre.

Wenn Xenon unter Druck mit Eis interagiert, entsteht sein Hexahydrat Xe∙6H 2 O. Unter Druck wird bei der Kristallisation von Phenol eine weitere Clathratverbindung mit Phenol, Xe∙6C 6 H 5 OH, isoliert. Xenontrioxid XeO 3 in Form farbloser Kristalle und Tetraoxid XeO 4 in Gasform wurden erhalten und als äußerst explosive Stoffe charakterisiert. Bei 0°C kommt es zu einer Disproportionierung:

2XeO 3 = XeO 4 + Xe + O 2

Bei der Reaktion von Xenontetroxid mit Wasser, wobei Xenon in der Oxidationsstufe +8 vorliegt, entsteht starke Perxenonsäure H 4 XeO 6, die im Einzelzustand nicht isoliert werden konnte, sondern Salze – Alkalimetallperxenate – erhalten wurden. Es stellte sich heraus, dass nur Kalium-, Rubidium- und Cäsiumsalze wasserlöslich waren.

Xenongas reagiert mit Platinhexafluorid PtF 6 unter Bildung von Xenonhexafluorplatinat Xe. Beim Erhitzen im Vakuum sublimiert es ohne Zersetzung und hydrolysiert in Wasser unter Freisetzung von Xenon:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Später stellte sich heraus, dass Xenon mit Platinhexafluorid zwei Verbindungen bildet: Xe und Xe 2. Beim Erhitzen von Xenon mit Fluor entsteht XeF 4, das Fluor und Platin fluoriert:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Durch die Hydrolyse von XeF 4 entsteht instabiles XeO 3, das sich an der Luft explosionsartig zersetzt.

Es wurden auch XeF 2 und XeF b erhalten, wobei letzteres explosionsartig zerfällt. Es ist äußerst aktiv und reagiert leicht mit Alkalimetallfluoriden:

XeF 6 + RbF = Rb

Das resultierende Rubidiumsalz zersetzt sich bei 50 °C zu XeF 6 und RbXeF 8
XeO 3 bildet mit Ozon im alkalischen Milieu das Natriumsalz Na 4 XeO 6 (Natriumperxenonat). Perxenonat-Anion ist das stärkste bekannte Oxidationsmittel. Xe(ClO-4) 2 ist auch ein starkes Oxidationsmittel. Dies ist das stärkste Oxidationsmittel aller bekannten Perchlorate.

Radon

Radon bildet Clathrate, die zwar eine konstante Zusammensetzung haben, aber keine chemischen Bindungen mit Radon enthalten. Bekannt sind Hydrate Rn∙6H 2 O, Addukte mit Alkoholen, zum Beispiel Rn∙2C 2 H 5 OH usw. Mit Fluor bildet Radon bei hohen Temperaturen Verbindungen der Zusammensetzung RnF n, wobei n = 4, 6, 2.

Krypton

Krypton bildet mit Wasser, Schwefelsäure, Halogenwasserstoff, Phenol, Toluol und anderen organischen Substanzen Clathratverbindungen. Durch die Reaktion von Krypton mit Fluor ist es möglich, dessen Di- und Tetrafluoride zu gewinnen, die nur bei niedrigen Temperaturen stabil sind. Difluorid weist die Eigenschaften eines Oxidationsmittels auf:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Es war nicht möglich, Verbindungen leichterer Inertgase zu erhalten. Theoretische Berechnungen haben gezeigt, dass Argonverbindungen synthetisiert werden können, sie jedoch nicht aus Helium und Neon gewonnen werden können.

Im Jahr 1962 erschienen auf den Seiten chemischer Fachzeitschriften Formeln ungewöhnlicher chemischer Verbindungen: XePtF 6, XeF 2, XeF 4, XeF 6. Das Auftauchen dieser Substanzen war unerwartet, da es bisher niemandem auf der Welt gelungen war, eine einzige chemische Verbindung aus Inertgasen herzustellen. Dies ist der Name der Reihe chemischer Elemente, die sich auf der rechten „Flanke“ des Periodensystems befinden: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon.

Vorkommen von Inertgasen in der Natur.

Die Fähigkeit von Edelgasen, chemische Wechselwirkungen einzugehen, war die zweite Überraschung in ihrer Geschichte. Das erste war die Tatsache ihrer Entdeckung, die innerhalb sehr kurzer Zeit erfolgte – von 1894 bis 1898. Die Zusammensetzung der Erdatmosphäre galt bereits als gut erforscht, und es gab nicht einmal die Annahme, dass sie unbekannte Gase enthalten könnte elementare Natur.

Der englische Physiker J. Rayleigh machte auf einen mysteriösen Umstand aufmerksam: Die Dichten von Luftstickstoff und Stickstoff aus chemischen Verbindungen unterschieden sich. Vielleicht ein wenig, aber immer in gleicher Menge. Um diese Anomalie zu erklären, wandte sich Rayleigh hilfesuchend an seinen Landsmann, den Chemiker und Physiker W. Ramsay. Nach Diskussion der Situation und Wiederholung der Experimente kamen die Wissenschaftler zu dem Schluss, dass atmosphärischer Stickstoff eine Beimischung eines unbekannten Gases enthält. Es gelang, es zu isolieren und das Spektrum dieses Gases zu bestimmen. Das neue Gas wurde „Argon“ genannt, was aus dem Griechischen übersetzt „inaktiv“ bedeutet, da sich Argon tatsächlich als unfähig erwies, chemische Reaktionen einzugehen. Eine Zeit lang galt es sogar nicht als chemisches Element, sondern als eine allotrope Modifikation (siehe Allotropie) von Stickstoff (ähnlich wie Sauerstoff O 2 und Ozon O 3 bekannt sind).

Im Jahr 1895 wurde ein weiteres „inaktives Element“ – Helium – aus dem Uranmineral Kleveit isoliert (noch früher wurde es anhand von Spektrallinien in der Sonne und in vulkanischen Gasen gefunden (siehe Spektralanalyse), später wurde es in der Erdatmosphäre entdeckt). und drei Jahre später wurden drei inerte Elemente aus der Luft isoliert – Krypton, Neon und Xenon (die Namen stammen von Griechische Wörter, was jeweils „versteckt“, „neu“, „fremd“ bedeutet). Die entscheidende Rolle bei diesen Entdeckungen kommt W. Ramsay zu. Die Technik der Verflüssigung von Luft und deren Aufteilung in Fraktionen mit unterschiedlichen Verflüssigungstemperaturen half bei der Isolierung der aufgeführten Gase. Schließlich bewiesen E. Rutherford und R. Owen 1899 in Kanada bei der Untersuchung des Phänomens der Radioaktivität die Existenz des letzten Edelgases – Radon (der Name stammt vom Element Radium, dessen radioaktives Zerfallsprodukt Radon ist). .

Wissenschaftler stritten sich schon seit einiger Zeit darüber, wie Edelgase in das Periodensystem eingeordnet werden sollen: in keine der acht Gruppen geeigneter Ort gab es nicht. Schließlich kamen sie im Jahr 1900 zu dem Schluss, dass es ratsam wäre, eine unabhängige Nullgruppe im Periodensystem zu schaffen. Seitdem eine solche Gruppe, einschließlich der Elemente mit den Seriennummern 2, 10, 18, 36, 54, 86, im Periodensystem auftauchte, beendeten Inertgase ihre Perioden (von der ersten bis zur sechsten).

Die chemische Inaktivität von Edelgasen konnte erst nach der Entwicklung eines Planetenmodells des Atoms erklärt werden. Die Atome aller Edelgase, außer Helium, enthalten in ihrer äußeren Elektronenhülle 8 Elektronen. Ein solches elektronisches „Oktett“ galt als sehr stabil und diese Idee bildete die Grundlage für die Erklärung ionischer und kovalenter chemischer Bindungen (siehe Chemische Bindung). Erst Anfang der 60er Jahre. 20. Jahrhundert Es stellte sich heraus, dass die Unfähigkeit von Inertgasen, chemische Reaktionen einzugehen, eine Täuschung der Wissenschaftler ist. Das nichtmetallische Fluor trug dazu bei, die „Panzerung der Unzugänglichkeit“ dieser Elemente zu zerstören.

Heute sind etwa 200 chemische Verbindungen von Xenon, Krypton und Radon bekannt – Fluoride, Chloride, Oxide, Säuren, Salze und Nitride. Diese Fülle führte dazu, dass im modernen Periodensystem die Nullgruppe abgeschafft wurde: Alle Inertgase wurden in die Hauptuntergruppe der Gruppe VIII eingeordnet. Allerdings sind nicht alle Chemiker mit dieser Entscheidung einverstanden: Denn für Argon ist die Gewinnung stabiler chemischer Verbindungen problematisch, für Helium und Neon ist dies kaum möglich.

Aber der Begriff „träge“ hat natürlich seine frühere Bedeutung verloren. Helium und seine Analoga werden oft auch als Edelgase bezeichnet (da sie wie das frühere Edelmetall Gold keine chemischen Reaktionen eingehen „wollten“). Es war einmal, als W. Ramsay einen anderen Namen vorschlug: selten. Er schrieb: „Es gibt weniger Xenon in der Luft als Gold darin Meerwasser", und war nicht weit von der Wahrheit entfernt. Edelgase gehören tatsächlich zu den am wenigsten vorkommenden Elementen auf der Erde. Die Erdatmosphäre ist am „reichsten“ an Argon (viel häufiger als alle anderen Edelgase zusammen). Aus diesem Grund wurde Argon zuerst entdeckt.

Inertgase werden in Wissenschaft und Technik häufig eingesetzt. Die Untersuchung der Eigenschaften von flüssigem Helium führte zu erstaunliche Entdeckungen in der Physik (Superfluidität, Supraleitung); Heliumgas wird für viele benötigt wissenschaftliche Forschung. Lampen, Werberöhren und Lampen für verschiedene Zwecke sind mit Edelgasen gefüllt. Bei der Herstellung stark oxidierender Stoffe werden Inertgase eingesetzt. Chemische Verbindungen Auch Edelgase sind nicht nur für Theoretiker interessant; Sie sind die stärksten Oxidationsmittel und ermöglichten daher die Durchführung einiger bisher ungewöhnlich erscheinender chemischer Reaktionen, beispielsweise die Herstellung fünfwertiger Goldverbindungen.

- (Inertgas), eine Gruppe farb- und geruchloser Gase, die Gruppe 0 im Periodensystem bilden. Dazu gehören (in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl) HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON und RADON. Geringe chemische Aktivität... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

EDELGASE- EDELGASE, chemisch. Elemente: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Emanation. Ihren Namen erhielten sie aufgrund ihrer Unfähigkeit, mit anderen Elementen zu reagieren. Im Jahr 1894 Englisch. Die Wissenschaftler Rayleigh und Ramsay fanden heraus, dass N aus der Luft gewonnen wird... ... Große medizinische Enzyklopädie

- (Inertgase), chemische Elemente Gruppe VIII des Periodensystems: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn. Chemisch inert; alle Elemente außer He bilden Einschlussverbindungen, zum Beispiel Ar?5.75H2O, Xe-Oxide,... ... Moderne Enzyklopädie

Edelgase- (Inertgase), chemische Elemente der Gruppe VIII des Periodensystems: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn. Chemisch inert; alle Elemente außer He bilden Einschlussverbindungen, zum Beispiel Ar´5.75H2O, Xe-Oxide,... ... Illustriertes enzyklopädisches Wörterbuch

- (Inertgase) chemische Elemente: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn; gehören zur Gruppe VIII des Periodensystems. Einatomige Gase sind farb- und geruchlos. In geringen Mengen in der Luft vorhanden, gefunden in... ... Groß Enzyklopädisches Wörterbuch

Edelgase- (Inertgase) Elemente der Gruppe VIII des Periodensystems von D.I. Mendelejew: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn. Kommt in geringen Mengen in der Atmosphäre vor und kommt in einigen Mineralien, Erdgasen usw. vor. Russische Enzyklopädie zum Thema Arbeitsschutz

EDELGASE- (siehe) einfache Stoffe, die aus Atomen von Elementen der Hauptuntergruppe der Gruppe VIII (siehe) gebildet werden: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. In der Natur entstehen sie bei verschiedenen Kernprozessen. In den meisten Fällen werden sie fraktioniert erhalten... ... Große Polytechnische Enzyklopädie

- (Inertgase), chemische Elemente: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn; gehören zur Gruppe VIII des Periodensystems. Einatomige Gase sind farb- und geruchlos. In geringen Mengen in der Luft vorhanden, gefunden in... ... Enzyklopädisches Wörterbuch

- (Inertgase, Edelgase), chemisch. Elemente VIII gr. periodisch Systeme: Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn). In der Natur entstehen sie durch Zersetzung. nukleare Prozesse. Luft enthält 5,24 * 10 4 Vol.-% He, ... ... Chemische Enzyklopädie

- (Inertgase), chemisch Elemente: Helium He, Neon Ne, Argon Ar, Krypton Kr, Xenon Xe, Radon Rn; gehören zur VIII. Periodengruppe. Systeme. Einatomige Gase sind farb- und geruchlos. Sie kommen in geringen Mengen in der Luft vor, enthalten in bestimmten... ... Naturwissenschaft. Enzyklopädisches Wörterbuch

Bücher

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. Das Buch untersucht die strukturellen, thermodynamischen und dielektrischen Eigenschaften von Edelgasen, ihre Beziehung zueinander und zur intermolekularen Wechselwirkung. Ein Teil des Textes des Handbuchs dient...
• Struktur und Eigenschaften einfacher Stoffe. Edelgase. Studienführer. Grif MO RF, Putintsev D.N. Das Buch untersucht die strukturellen, thermodynamischen und dielektrischen Eigenschaften von Edelgasen, ihre Beziehung zueinander und zur intermolekularen Wechselwirkung. Ein Teil des Textes des Handbuchs dient...

Wahrscheinlich haben selbst diejenigen, die in der Chemie nicht oft auf Fragen stoßen, schon oft gehört, dass manche Gase als Edelgase bezeichnet werden. Allerdings fragen sich nur wenige Menschen, warum Gase als edel bezeichnet wurden. Und heute werden wir in diesem Artikel versuchen, es im Detail zu verstehen diese Frage.

Was sind „edle“ Gase?

Die Gruppe der Edelgase umfasst eine ganze Reihe verschiedener chemischer Elemente, die nach ihren Eigenschaften geordnet oder kombiniert werden können. Naturgemäß haben Gase keine völlig identische Zusammensetzung, allenfalls ist ihnen gemeinsam einfache Bedingungen, die in der Chemie als Normalbedingungen bezeichnet werden, sind diese Gase farb-, geschmacks- und geruchlos. Darüber hinaus ist ihnen gemeinsam, dass sie eine äußerst geringe chemische Reaktivität aufweisen.

Liste der „edlen“ Gase

Die Liste der der Menschheit bekannten Edelgase umfasst nur 6 Namen. Darunter sind folgende chemische Elemente:

• Radon;
• Helium;
• Xenon;
• Argon;
• Krypton;
• Neon.

Warum werden Gase „edel“ genannt?

Was den direkten Ursprung des Namens betrifft, den Wissenschaftler den oben beschriebenen chemischen Elementen gaben, so wurde er ihnen aufgrund des Verhaltens der Atome der Elemente mit anderen Elementen gegeben.

Chemische Elemente können sich bekanntlich gegenseitig beeinflussen und Atome untereinander austauschen. Diese Bedingung gilt auch für viele Gase. Wenn wir jedoch über die Elemente aus der oben dargestellten Liste sprechen, reagieren sie nicht mit anderen Elementen im uns allen bekannten Periodensystem. Dies führte dazu, dass Wissenschaftler die Gase sehr schnell bedingt einer Gruppe zuordneten und sie aufgrund ihres „Verhaltens“ als edel bezeichneten.

Andere Namen für „edle“ Gase

Es ist wichtig zu beachten, dass Edelgase auch andere Namen haben, mit denen Wissenschaftler sie bezeichnen und die auch als offiziell bezeichnet werden können

„Edelgase“ werden auch „Inertgase“ oder „seltene“ Gase genannt

Was die zweite Option betrifft, ist ihr Ursprung ziemlich offensichtlich, denn aus dem gesamten Periodensystem der Elemente sind nur 6 Atome zu nennen, die zur Liste der Edelgase gehören. Wenn wir über die Herkunft des Namens „Inert“ sprechen, können Sie hier Synonyme verwenden dieses Wortes, darunter Konzepte wie „inaktiv“ oder „fehlende Initiative“.

Daher sind alle drei für solche Gase verwendeten Namen relevant und rational ausgewählt.

Fragen:

1 . Warum wurden Edelgase früher der Gruppe Null zugeordnet? Periodensystem? Warum werden sie jetzt der Gruppe VIII zugeordnet? Welche Metalle werden als Edelmetalle bezeichnet? Warum?
2 . Bereiten Sie eine Nachricht zum Thema „Träg oder edel?“ vor.
3 . Welche chemische Bindung wird als ionisch bezeichnet? Was ist der Mechanismus seiner Entstehung? Kann man von einer „reinen“ Ionenbindung sprechen? Warum?
4 . Was sind Kationen? In welche Gruppen werden Kationen eingeteilt?
5 . Was sind Anionen? In welche Gruppen werden Anionen eingeteilt?
6 . Warum ist es üblich, Ionen in hydratisierte und nicht hydratisierte zu unterteilen? Beeinflusst das Vorhandensein einer Hydratationshülle die Eigenschaften von Ionen? Welche Rolle spielten die russischen Chemiker Kablukov und Kistyakovsky bei der Entwicklung der Ideen zur elektrolytischen Dissoziation, die Sie im Grundschulkurs kennengelernt haben?
7 . Was ist passiert Kristallgitter? Was ist ein Ionenkristallgitter?
8 . Was physikalische Eigenschaften Werden Stoffe mit ionischen Kristallgittern charakterisiert?
9 . Unter den Substanzen, deren Formeln sind: KCl, AICl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, H2SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, NHa, sind Verbindungen mit ionischen Kristallgittern zu identifizieren.

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