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Todos os elementos químicos podem ser caracterizados dependendo da estrutura de seus átomos, bem como de sua posição na Tabela periódica DI. Mendeleev. Geralmente uma característica elemento químico dar de acordo com o seguinte plano:

• indicar o símbolo do elemento químico, bem como seu nome;
• com base na posição do elemento na Tabela Periódica D.I. Mendeleev indica seu ordinal, número do período e grupo (tipo de subgrupo) em que o elemento está localizado;
• com base na estrutura do átomo, indique a carga nuclear, número de massa, número de elétrons, prótons e nêutrons no átomo;
• registrar a configuração eletrônica e indicar os elétrons de valência;
• esboçar fórmulas gráficas eletrônicas para elétrons de valência nos estados fundamental e excitado (se possível);
• indicar a família do elemento, bem como seu tipo (metálico ou não metálico);
• indicam as fórmulas de óxidos e hidróxidos superiores com breve descrição suas propriedades;
• indicam os valores dos estados de oxidação mínimo e máximo de um elemento químico.

Características de um elemento químico usando o vanádio (V) como exemplo

Consideremos as características de um elemento químico usando o vanádio (V) como exemplo de acordo com o plano descrito acima:

1. V – vanádio.

2. Número ordinal – 23. O elemento está no 4º período, no grupo V, subgrupo A (principal).

3. Z=23 (carga nuclear), M=51 (número de massa), e=23 (número de elétrons), p=23 (número de prótons), n=51-23=28 (número de nêutrons).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – configuração eletrônica, elétrons de valência 3d 3 4s 2.

5. Estado fundamental

Estado animado

6. elemento d, metal.

7. Óxido superior - V 2 O 5 - apresenta propriedades anfotéricas, com predomínio das ácidas:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

O vanádio forma hidróxidos com a seguinte composição: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. V(OH) 2 e V(OH) 3 são caracterizados por propriedades básicas (1, 2), e VO(OH) 2 possui propriedades anfotéricas (3, 4):

V(OH)2 + H2SO4 = VSO4 + 2H2O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. O estado de oxidação mínimo é “+2”, o máximo é “+5”

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

EXEMPLO 2

Conhecendo a formulação da lei periódica e utilizando o sistema periódico de elementos de D.I. Mendeleev, pode-se caracterizar qualquer elemento químico e seus compostos. É conveniente reunir essas características de um elemento químico de acordo com o plano.

I. Símbolo de um elemento químico e seu nome.

II. A posição de um elemento químico na tabela periódica dos elementos D.I. Mendeleiev:

1. número de série;
2. número do período;
3. número do grupo;
4. subgrupo (principal ou secundário).

III. Estrutura de um átomo de um elemento químico:

1. carga do núcleo de um átomo;
2. massa atômica relativa de um elemento químico;
3. número de prótons;
4. número de elétrons;
5. número de nêutrons;
6. número de níveis eletrônicos em um átomo.

4. Fórmulas eletrônicas e eletrônicas gráficas de um átomo, seus elétrons de valência.

V. Tipo de elemento químico (metal ou não metal, elemento s-, p-, d- ou f).

VI. Fórmulas do óxido e hidróxido mais elevado de um elemento químico, características de suas propriedades (básicas, ácidas ou anfotéricas).

VII. Comparação das propriedades metálicas ou não metálicas de um elemento químico com as propriedades dos elementos vizinhos por período e subgrupo.

VIII. O estado de oxidação máximo e mínimo de um átomo.

Por exemplo, forneceremos uma descrição de um elemento químico com número de série 15 e seus compostos de acordo com sua posição na tabela periódica de elementos de D.I.

I. Encontramos na tabela de D.I. Mendeleev uma célula com o número de um elemento químico, anotamos seu símbolo e nome.

O elemento químico número 15 é o fósforo. Seu símbolo é R.

II. Caracterizemos a posição do elemento na tabela de D.I. Mendeleev (número do período, grupo, tipo de subgrupo).

O fósforo está no subgrupo principal do grupo V, no 3º período.

III. Forneceremos uma descrição geral da composição de um átomo de um elemento químico (carga nuclear, massa atômica, número de prótons, nêutrons, elétrons e níveis eletrônicos).

A carga nuclear do átomo de fósforo é +15. A massa atômica relativa do fósforo é 31. O núcleo de um átomo contém 15 prótons e 16 nêutrons (31 - 15 = 16). O átomo de fósforo possui três níveis de energia contendo 15 elétrons.

4. Compomos as fórmulas eletrônicas e eletrônicas gráficas do átomo, marcando seus elétrons de valência.

A fórmula eletrônica do átomo de fósforo é: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Fórmula gráfica eletrônica para o nível externo de um átomo de fósforo: no terceiro nível de energia, no subnível 3s, há dois elétrons (duas setas na direção oposta estão escritas em uma célula), em três subníveis p há três elétrons (um está escrito em cada uma das três setas das células com a mesma direção).

Os elétrons de valência são elétrons do nível externo, ou seja, 3s2 3p3 elétrons.

V. Determine o tipo de elemento químico (metal ou não metal, elemento s-, p-, d-ou f).

O fósforo é um não metal. Como o último subnível no átomo de fósforo, que é preenchido com elétrons, é o subnível p, o fósforo pertence à família dos elementos p.

VI. Compomos fórmulas de óxido superior e hidróxido de fósforo e caracterizamos suas propriedades (básicas, ácidas ou anfotéricas).

O óxido de fósforo superior P 2 O 5 exibe as propriedades de um óxido ácido. O hidróxido correspondente ao óxido superior, H 3 PO 4, exibe as propriedades de um ácido. Vamos confirmar essas propriedades com equações dos tipos de reações químicas:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Vamos comparar as propriedades não metálicas do fósforo com as propriedades dos elementos vizinhos por período e subgrupo.

O vizinho do subgrupo do fósforo é o nitrogênio. Os vizinhos do período do fósforo são o silício e o enxofre. As propriedades não metálicas dos átomos dos elementos químicos dos principais subgrupos com o aumento do número atômico aumentam nos períodos e diminuem nos grupos. Portanto, as propriedades não metálicas do fósforo são mais pronunciadas que as do silício e menos pronunciadas que as do nitrogênio e do enxofre.

VIII. Determinamos o estado de oxidação máximo e mínimo do átomo de fósforo.

O estado de oxidação positiva máximo para elementos químicos dos subgrupos principais é igual ao número do grupo. O fósforo está no subgrupo principal do quinto grupo, então o estado máximo de oxidação do fósforo é +5.

O estado de oxidação mínimo para não metais, na maioria dos casos, é a diferença entre o número do grupo e o número oito. Assim, o estado de oxidação mínimo do fósforo é -3.

Éter na tabela periódica

A tabela periódica dos elementos químicos ensinada oficialmente nas escolas e universidades é uma falsificação. O próprio Mendeleev, em seu trabalho intitulado “Uma tentativa de compreensão química do éter mundial”, apresentou uma tabela ligeiramente diferente (Museu Politécnico, Moscou):

A última vez que a verdadeira Tabela Periódica foi publicada de forma não distorcida foi em 1906 em São Petersburgo (livro didático “Fundamentos da Química”, VIII edição). As diferenças são visíveis: o grupo zero foi movido para o 8º, e o elemento mais leve que o hidrogênio, com o qual a tabela deveria começar e que é convencionalmente chamado de Newtonium (éter), está completamente excluído.

A mesma mesa foi imortalizada pelo camarada “tirano sangrento”. Stalin em São Petersburgo, Avenida Moskovsky. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Instituto Russo de Pesquisa de Metrologia)

Tabela-monumento Tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev fez mosaicos sob a orientação do Professor da Academia de Artes V.A. Frolov (projeto arquitetônico de Krichevsky). O monumento é baseado em uma tabela da última 8ª edição (1906) de Fundamentos de Química de D.I. Mendeleev. Elementos descobertos durante a vida de D.I. Mendeleev estão indicados em vermelho. Elementos descobertos de 1907 a 1934 , indicado em azul. A altura da mesa-monumento é de 9 m. A área total é de 69 m2. eu

Por que e como aconteceu que eles mentem para nós tão abertamente?

O lugar e o papel do éter mundial na verdadeira mesa de D.I. Mendeleev

1. Suprema lex – salus populi

Muitos já ouviram falar de Dmitry Ivanovich Mendeleev e da “Lei Periódica das Mudanças nas Propriedades dos Elementos Químicos em Grupos e Séries”, que ele descobriu no século 19 (1869) (o nome do autor da tabela é “Sistema Periódico de Elementos em Grupos e Séries”).

Muitos também ouviram que D.I. Mendeleev foi o organizador e líder permanente (1869-1905) da associação científica pública russa chamada “Sociedade Química Russa” (desde 1872 - “Sociedade Físico-Química Russa”), que ao longo de sua existência publicou a mundialmente famosa revista ZhRFKhO, até até a liquidação da Sociedade e de seu jornal pela Academia de Ciências da URSS em 1930.

Mas poucas pessoas sabem que D.I. Mendeleev foi um dos últimos cientistas russos mundialmente famosos do final do século 19 que defendeu na ciência mundial a ideia do éter como uma entidade substancial universal, que lhe deu significado científico e aplicado fundamental para revelar os segredos do Ser e para melhorar a vida econômica das pessoas.

São ainda menos os que sabem que após a morte repentina (!!?) de D.I. Mendeleev (27/01/1907), então reconhecido como um cientista notável por todas as comunidades científicas ao redor do mundo, exceto pela Academia de Ciências de São Petersburgo, sua principal descoberta - a “Lei Periódica” - foi deliberada e amplamente falsificada por acadêmicos mundiais ciência.

E há muito poucos que sabem que tudo isso está conectado pelo fio do serviço sacrificial dos melhores representantes e portadores do imortal Pensamento Físico Russo para o bem do povo, o benefício público, apesar da crescente onda de irresponsabilidade nas camadas mais altas da sociedade da época.

No essencial, a presente dissertação dedica-se ao desenvolvimento integral da última tese, porque na verdadeira ciência, qualquer negligência de factores essenciais conduz sempre a resultados falsos. Então, a questão é: por que os cientistas mentem?

2. Fator psicológico: ni foi, ni loi

Só agora, a partir do final do século XX, é que a sociedade começa a compreender (e mesmo assim timidamente) através de exemplos práticos que um cientista notável e altamente qualificado, mas irresponsável, cínico e imoral com um “nome mundial” não é menos perigoso para as pessoas do que um político, militar, advogado notável, mas imoral, ou, na melhor das hipóteses, um bandido de estrada “excelente”.

A sociedade foi instilada com a ideia de que a comunidade científica acadêmica mundial é uma casta de seres celestiais, monges, santos padres que se preocupam dia e noite com o bem-estar dos povos. E os meros mortais devem simplesmente olhar na boca dos seus benfeitores, financiando e implementando humildemente todos os seus projectos, previsões e instruções “científicas” para reorganizar as suas vidas públicas e privadas.

Na verdade, o elemento criminoso na comunidade científica mundial não é menor do que entre os mesmos políticos. Além disso, os atos criminosos e anti-sociais dos políticos são mais frequentemente visíveis imediatamente, mas as atividades criminosas e prejudiciais, mas “com base científica” de cientistas “proeminentes” e “autorizados” não são reconhecidas pela sociedade imediatamente, mas depois de anos, ou mesmo décadas, na sua própria “pele pública”.

Continuemos o nosso estudo deste fator psicofisiológico extremamente interessante (e secreto!) da atividade científica (vamos chamá-lo de fator psi), do qual se obtém a posteriori um resultado negativo inesperado (?!): “queríamos o que era melhor para as pessoas, mas acabou como sempre, aqueles. em detrimento." Na verdade, na ciência, um resultado negativo é também um resultado que certamente requer uma compreensão científica abrangente.

Considerando a correlação entre o fator psi e a função objetivo principal (BTF) do órgão de financiamento estatal, chegamos a uma conclusão interessante: a chamada grande ciência pura dos séculos passados ​​já degenerou numa casta de intocáveis, ou seja, numa caixa fechada de curadores judiciais que dominaram brilhantemente a ciência do engano, dominaram brilhantemente a ciência da perseguição aos dissidentes e a ciência da subserviência aos seus poderosos financiadores.

É necessário ter em mente que, em primeiro lugar, em todos os chamados “países civilizados” os seus chamados. As “academias nacionais de ciências” têm formalmente o estatuto de organizações estatais com os direitos do principal órgão especializado científico do governo relevante. Em segundo lugar, todas essas academias nacionais de ciências estão unidas entre si em uma única estrutura hierárquica rígida (cujo nome real o mundo não conhece), que desenvolve uma estratégia única de comportamento no mundo para todas as academias nacionais de ciências e um único chamado um paradigma científico, cujo cerne não é a divulgação das leis da existência, mas o fator psi: realizando a chamada cobertura “científica” (por uma questão de credibilidade) de todos os atos indecorosos daqueles que estão no poder aos olhos da sociedade, como “curadores da corte”, para ganhar a glória de sacerdotes e profetas, influenciando, como um demiurgo, o próprio curso da história humana.

Tudo o que foi declarado acima nesta seção, incluindo o termo “fator psi” que introduzimos, foi previsto com grande precisão e justificativa por D.I. Mendeleev há mais de 100 anos (ver, por exemplo, seu artigo analítico de 1882 “Que tipo de Academia é necessária na Rússia?”, no qual Dmitry Ivanovich dá uma descrição detalhada do fator psi e no qual propuseram um programa para a reorganização radical da corporação científica fechada de membros da Academia Russa de Ciências que viam a Academia apenas como um alimentador para satisfazer os seus interesses egoístas.

Em uma de suas cartas, há 100 anos, ao professor da Universidade de Kiev, P.P. Alekseev D.I. Mendeleev admitiu abertamente que estava “pronto para se incensar para fumar o diabo, ou seja, para transformar os fundamentos da academia em algo novo, russo, seu, adequado para todos em geral e, em particular, para o científico movimento na Rússia.”

Como vemos, um verdadeiro grande cientista, cidadão e patriota de sua terra natal é capaz até das mais complexas previsões científicas de longo prazo. Consideremos agora o aspecto histórico da mudança neste fator psi descoberto por D.I. Mendeleev no final do século XIX.

3. Fim de século

Desde a segunda metade do século XIX na Europa, na onda do “liberalismo”, tem havido um rápido crescimento numérico da intelectualidade, do pessoal científico e técnico e um aumento quantitativo das teorias, ideias e projetos científicos e técnicos oferecidos por esse pessoal para a sociedade.

No final do século XIX, a competição por “um lugar ao sol” intensificou-se fortemente entre eles, ou seja, por títulos, honrarias e prêmios e, como consequência desta competição, aumentou a polarização do pessoal científico segundo critérios morais. Isso contribuiu para a ativação explosiva do fator psi.

O entusiasmo revolucionário de cientistas e intelectuais jovens, ambiciosos e sem princípios, intoxicados por seu aprendizado rápido e pelo desejo impaciente de se tornarem famosos a qualquer custo no mundo científico, paralisou não apenas representantes de um círculo de cientistas mais responsável e mais honesto, mas também toda a comunidade científica como um todo, com sua infra-estrutura e tradições estabelecidas que anteriormente contrariavam o crescimento desenfreado do fator psi.

Os intelectuais revolucionários do século XIX, destruidores de tronos e de sistemas governamentais nos países europeus, alargaram os métodos gangster da sua luta ideológica e política contra a “velha ordem” com a ajuda de bombas, revólveres, venenos e conspirações) também no campo da atividade científica e técnica. Nas salas de aula dos alunos, nos laboratórios e nos simpósios científicos, eles ridicularizaram o senso comum supostamente ultrapassado, os conceitos supostamente ultrapassados ​​da lógica formal - a consistência dos julgamentos, sua validade. Assim, no início do século XX, em vez do método de persuasão, o método de supressão total dos adversários, através da violência mental, física e moral contra eles, entrou na moda dos debates científicos (ou melhor, irrompeu com uma gritar e rugir). Ao mesmo tempo, naturalmente, o valor do fator psi atingiu um nível extremamente elevado, atingindo seu extremo na década de 30.

Como resultado, no início do século XX, a intelectualidade “iluminada”, de fato, violentamente, ou seja, revolucionário, de uma forma que substituiu o paradigma verdadeiramente científico do humanismo, do iluminismo e do benefício social nas ciências naturais pelo seu próprio paradigma de relativismo permanente, dando-lhe a forma pseudocientífica da teoria da relatividade universal (cinismo!).

O primeiro paradigma baseou-se na experiência e na sua avaliação abrangente para a busca da verdade, a busca e compreensão das leis objetivas da natureza. O segundo paradigma enfatizou a hipocrisia e a falta de escrúpulos; e não para procurar leis objectivas da natureza, mas para o bem dos seus próprios interesses egoístas de grupo, em detrimento da sociedade. O primeiro paradigma funcionava para o benefício público, enquanto o segundo não implicava isso.

Da década de 1930 até o presente, o fator psi estabilizou-se, permanecendo uma ordem de grandeza superior ao seu valor no início e meados do século XIX.

Para uma avaliação mais objetiva e clara da contribuição real, e não mítica, das atividades da comunidade científica mundial (representada por todas as academias nacionais de ciências) para a vida pública e privada das pessoas, introduzimos o conceito de um psi normalizado fator.

O valor normalizado do fator psi igual a um corresponde a cem por cento de probabilidade de obter tal resultado negativo (ou seja, tal dano social) a partir da implementação de desenvolvimentos científicos que declararam a priori um resultado positivo (ou seja, um certo benefício social) para um único período histórico (mudança de uma geração de pessoas, cerca de 25 anos), em que toda a humanidade morre completamente ou degenera em não mais de 25 anos a partir do momento da introdução de um determinado bloco de programas científicos.

4. Mate com gentileza

A vitória cruel e suja do relativismo e do ateísmo militante na mentalidade da comunidade científica mundial no início do século XX é a principal causa de todos os males humanos neste século “atómico”, “cósmico” dos chamados “científicos e progresso tecnológico". Vamos olhar para trás - de que mais evidências precisamos hoje para entender o óbvio: no século 20 não houve um único ato socialmente benéfico da irmandade mundial de cientistas no campo das ciências naturais e sociais que fortalecesse a população do Homo sapiens , filogeneticamente e moralmente. Mas há exatamente o oposto: mutilação impiedosa, destruição e destruição da natureza psicossomática de uma pessoa, do seu estilo de vida saudável e do seu habitat sob vários pretextos plausíveis.

No início do século XX, todos os cargos académicos-chave na gestão do progresso da investigação, tópicos, financiamento de actividades científicas e técnicas, etc. eram ocupados por uma “irmandade de pessoas com ideias semelhantes” que professavam uma dupla religião de cinismo e egoísmo. Este é o drama do nosso tempo.

Foi o ateísmo militante e o relativismo cínico, através dos esforços dos seus adeptos, que enredaram a consciência de todos, sem excepção, estadistas seniores do nosso Planeta. Foi esse fetiche de duas cabeças do antropocentrismo que deu origem e introduziu na consciência de milhões o chamado conceito científico do “princípio universal de degradação da matéria-energia”, ou seja, a desintegração universal de objetos previamente surgidos - ninguém sabe como - na natureza. No lugar da essência fundamental absoluta (o ambiente substancial universal), foi colocada uma quimera pseudocientífica do princípio universal da degradação energética, com o seu atributo mítico - “entropia”.

5. Littera contra litere

De acordo com as idéias de luminares do passado como Leibniz, Newton, Torricelli, Lavoisier, Lomonosov, Ostrogradsky, Faraday, Maxwell, Mendeleev, Umov, J. Thomson, Kelvin, G. Hertz, Pirogov, Timiryazev, Pavlov, Bekhterev e muitos , muitos outros - O ambiente mundial é uma essência fundamental absoluta (= substância do mundo = éter mundial = toda a matéria do Universo = “quintessência” de Aristóteles), que preenche isotropicamente e sem deixar todo o espaço infinito do mundo e é a Fonte e Portador de todos os tipos de energia da natureza - “forças de movimento” indestrutíveis , "forças de ação".

Em contraste com isto, de acordo com a visão actualmente dominante na ciência mundial, a “entropia” da ficção matemática é proclamada como uma essência fundamental absoluta, e também alguma “informação”, que os luminares académicos do mundo, com toda a seriedade, recentemente proclamaram tão -chamado. “Essência fundamental universal”, sem se preocupar em dar uma definição detalhada a este novo termo.

De acordo com o paradigma científico do primeiro, a harmonia e a ordem da vida eterna do Universo reina no mundo, através de constantes atualizações locais (uma série de mortes e nascimentos) de formações materiais individuais de diferentes escalas.

De acordo com o paradigma pseudocientífico deste último, o mundo, uma vez criado de forma incompreensível, caminha para o abismo da degradação geral, da equalização das temperaturas em direção à morte geral e universal sob o controle vigilante de um certo supercomputador mundial, que possui e dispõe de algumas “informações”.

Alguns vêem em torno do triunfo da vida eterna, enquanto outros vêem em torno da decadência e da morte, controlada por um certo Banco Mundial de Informação.

A luta destes dois conceitos de cosmovisão diametralmente opostos pelo domínio nas mentes de milhões de pessoas é o ponto central da biografia da humanidade. E os riscos nesta luta são do mais alto grau.

E não é por acaso que, durante todo o século XX, o establishment científico mundial esteja ocupado introduzindo (supostamente como a única possível e promissora) energia combustível, a teoria dos explosivos, venenos e drogas sintéticas, substâncias tóxicas, engenharia genética com a clonagem de biorobôs, com a degeneração da raça humana ao nível de oligofrênicos primitivos, baixos e psicopatas. E estes programas e planos já não estão sequer escondidos do público.

A verdade da vida é esta: as esferas da atividade humana mais prósperas e globalmente poderosas, criadas no século XX de acordo com o pensamento científico mais recente, foram: pornografia, drogas, negócios farmacêuticos, comércio de armas, incluindo informação global e tecnologias psicotrónicas. A sua participação no volume global de todos os fluxos financeiros excede significativamente 50%.

Próximo. Tendo desfigurado a natureza na Terra durante 1,5 séculos, a fraternidade académica mundial tem agora pressa em “colonizar” e “conquistar” o espaço próximo da Terra, tendo intenções e projectos científicos de transformar este espaço num depósito de lixo para os seus “altos”. tecnologias. Esses senhores acadêmicos estão literalmente explodindo com a cobiçada ideia satânica de administrar o espaço circunsolar, e não apenas na Terra.

Assim, a base do paradigma da irmandade acadêmica mundial dos maçons livres está assentada sobre a pedra do idealismo extremamente subjetivo (antropocentrismo), e a própria construção de seus chamados O paradigma científico baseia-se no relativismo permanente e cínico e no ateísmo militante.

Mas o ritmo do verdadeiro progresso é inexorável. E, assim como toda a vida na Terra se estende até o Sol, também a mente de uma certa parte dos cientistas modernos e dos cientistas naturais, não sobrecarregada pelos interesses do clã da fraternidade universal, se estende ao sol da Vida eterna, do movimento eterno. no Universo, através do conhecimento das verdades fundamentais da Existência e da busca pela função objetivo principal existência e evolução da espécie xomo sapiens. Agora, tendo considerado a natureza do fator psi, vamos dar uma olhada na Tabela de Dmitry Ivanovich Mendeleev.

6. Argumento ad rem

O que agora é apresentado nas escolas e universidades sob o título “Tabela Periódica dos Elementos Químicos D.I. Mendeleev” é uma farsa completa.

A última vez que a verdadeira Tabela Periódica foi publicada de forma não distorcida foi em 1906 em São Petersburgo (livro didático “Fundamentos da Química”, VIII edição).

E somente após 96 anos de esquecimento, a Tabela Periódica original renasce das cinzas pela primeira vez graças à publicação desta dissertação na revista ZhRFM da Sociedade Física Russa. Tabela D.I. genuína e não falsificada. Mendeleev “Tabela periódica de elementos por grupos e séries” (D. I. Mendeleev. Fundamentos de Química. VIII edição, São Petersburgo, 1906)

Após a morte repentina de D.I. Mendeleev e o falecimento de seus fiéis colegas científicos da Sociedade Físico-Química Russa, pela primeira vez ele levantou a mão para a criação imortal de Mendeleev - o filho de seu amigo e colega D.I. Mendeleev na sociedade - Boris Nikolaevich Menshutkin. É claro que Boris Nikolaevich também não agiu sozinho - ele apenas cumpriu a ordem. Afinal, o novo paradigma do relativismo exigia a rejeição da ideia de um éter mundial; e, portanto, esse requisito foi elevado à categoria de dogma, e o trabalho de D.I. Mendeleev foi falsificado.

A principal distorção da Tabela é a transferência do “grupo zero”. As tabelas ficam no final, à direita, e a introdução das chamadas. "períodos". Enfatizamos que tal manipulação (apenas à primeira vista, inofensiva) é logicamente explicável apenas como uma eliminação consciente do principal elo metodológico na descoberta de Mendeleev: o sistema periódico de elementos em seu início, fonte, ou seja, no canto superior esquerdo da Tabela, deve haver um grupo de zeros e uma linha de zeros, onde está localizado o elemento “X” (segundo Mendeleev - “Newtônio”), ou seja, transmissão mundial.

Além disso, sendo o único elemento formador de sistema de toda a Tabela de Elementos Derivados, este elemento “X” é o argumento de toda a Tabela Periódica. Transferir o grupo zero da Tabela para o seu final destrói a própria ideia deste princípio fundamental de todo o sistema de elementos segundo Mendeleev.

Para confirmar o que foi dito acima, passaremos a palavra ao próprio D.I.

“...Se os análogos do argônio não fornecem nenhum composto, então é óbvio que é impossível incluir qualquer um dos grupos de elementos previamente conhecidos, e para eles um grupo especial zero deve ser aberto... Esta posição do argônio análogos no grupo zero é uma consequência estritamente lógica da compreensão da lei periódica e, portanto (a colocação no grupo VIII é claramente incorreta) foi aceita não só por mim, mas também por Braizner, Piccini e outros...

Agora, quando se tornou fora de qualquer dúvida que antes desse grupo I, no qual o hidrogénio deve ser colocado, existe um grupo zero, cujos representantes têm pesos atómicos inferiores aos dos elementos do grupo I, parece-me impossível negar a existência de elementos mais leves que o hidrogênio.

Destes, prestemos atenção primeiro ao elemento da primeira linha do 1º grupo. Nós o denotamos por “y”. Terá obviamente as propriedades fundamentais dos gases árgon... “Coronium”, com uma densidade de cerca de 0,2 relativamente ao hidrogénio; e não pode de forma alguma ser o éter mundial. Este elemento “y”, porém, é necessário para nos aproximarmos mentalmente daquele elemento “x” mais importante e, portanto, de movimento mais rápido, que, no meu entendimento, pode ser considerado éter. Eu gostaria de chamá-lo provisoriamente de “Newtônio” - em homenagem ao imortal Newton... O problema da gravitação e o problema de toda energia (!!!) não podem ser imaginados como realmente resolvidos sem uma compreensão real do éter como um meio mundial que transmite energia a distâncias. Uma compreensão real do éter não pode ser alcançada ignorando sua química e não considerando-o uma substância elementar” (“Uma Tentativa de Compreensão Química do Éter Mundial.” 1905, p. 27).

“Esses elementos, de acordo com a magnitude de seus pesos atômicos, ocupavam um lugar preciso entre os halogenetos e os metais alcalinos, como Ramsay mostrou em 1900. A partir destes elementos é necessário formar um grupo zero especial, que foi reconhecido pela primeira vez por Errere na Bélgica em 1900. Considero útil acrescentar aqui que, a julgar diretamente pela incapacidade de combinar elementos do grupo zero, os análogos do argônio deveriam ser colocados antes (!!!) dos elementos do grupo 1 e, no espírito do sistema periódico, esperar um menor peso atômico para eles do que para metais alcalinos.

Isso é exatamente o que aconteceu. E se assim for, então esta circunstância, por um lado, serve como confirmação da correção dos princípios periódicos e, por outro lado, mostra claramente a relação dos análogos do argônio com outros elementos previamente conhecidos. Como resultado, é possível aplicar os princípios analisados ​​de forma ainda mais ampla do que antes, e esperar elementos da série zero com pesos atômicos muito inferiores aos do hidrogênio.

Assim, pode-se mostrar que na primeira linha, primeiro antes do hidrogênio, há um elemento do grupo zero com peso atômico de 0,4 (talvez este seja o corônio de Yong), e na linha zero, no grupo zero, há é um elemento limitante com um peso atômico insignificantemente pequeno, incapaz de interações químicas e, como resultado, possuindo movimento parcial (gás) próprio extremamente rápido.

Essas propriedades, talvez, devam ser atribuídas aos átomos do éter mundial que tudo permeia (!!!). Indiquei esta ideia no prefácio desta publicação e num artigo de jornal russo de 1902...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, p. 613 et seq.).

7. Punctum soliens

O seguinte segue claramente dessas citações.

1. Os elementos do grupo zero iniciam cada linha de outros elementos, localizados no lado esquerdo da Tabela, “... o que é uma consequência estritamente lógica da compreensão da lei periódica” - Mendeleev.
2. Um lugar particularmente importante e até exclusivo no significado da lei periódica pertence ao elemento “x” - “Newtonium” - o éter mundial. E este elemento especial deve estar localizado logo no início de toda a Tabela, no chamado “grupo zero da linha zero”. Além disso, sendo um elemento formador de sistema (mais precisamente, uma essência formadora de sistema) de todos os elementos da Tabela Periódica, o éter mundial é um argumento substancial para toda a diversidade de elementos da Tabela Periódica. A própria Tabela, nesse sentido, atua como um funcional fechado desse mesmo argumento.

Agora voltemos ao trabalho dos primeiros falsificadores da Tabela Periódica.

8. Corpo de delito

A fim de apagar da consciência de todas as gerações subsequentes de cientistas a ideia do papel exclusivo do éter mundial (e era exatamente isso que o novo paradigma do relativismo exigia), os elementos do grupo zero foram especialmente transferidos do lado esquerdo da Tabela Periódica para o lado direito, deslocando os elementos correspondentes uma linha abaixo e combinando o grupo zero com o chamado "oitavo". É claro que não sobrou lugar para o elemento “y” ou para o elemento “x” na tabela falsificada.

Mas mesmo isto não foi suficiente para a irmandade relativista. Exatamente o contrário, o pensamento fundamental de D.I. Mendeleev sobre o papel particularmente importante do éter mundial. Em particular, no prefácio da primeira versão falsificada da Lei Periódica de D.I. Mendeleev, sem qualquer constrangimento, B.M. Menshutkin afirma que Mendeleev supostamente sempre se opôs ao papel especial do éter mundial nos processos naturais. Aqui está um trecho de um artigo de B.N., sem paralelo em seu cinismo. Menshutkina:

“Assim (?!) voltamos novamente àquela visão, contra a qual (?!) sempre (?!!!) D. I. Mendeleev se opôs, que desde os tempos mais antigos existiu entre os filósofos que consideravam todas as substâncias e corpos visíveis e conhecidos compostos de a mesma substância primária dos filósofos gregos (“proteule” dos filósofos gregos, prima materia dos romanos). Esta hipótese sempre encontrou adeptos devido à sua simplicidade e nos ensinamentos dos filósofos era chamada de hipótese da unidade da matéria ou hipótese da matéria unitária" (B.N. Menshutkin. “D.I. Mendeleev. Lei Periódica.” Editado e com artigo sobre a situação atual da lei periódica por B.N. Menshutkin. State Publishing House, M-L., 1926).

9. Na natureza rerum

Avaliando as opiniões de D.I. Mendeleev e seus oponentes inescrupulosos, é necessário observar o seguinte.

Muito provavelmente, Mendeleev cometeu involuntariamente um erro ao afirmar que o “éter mundial” é uma “substância elementar” (isto é, um “elemento químico” - no sentido moderno do termo). Muito provavelmente, o “éter mundial” é uma substância verdadeira; e como tal, em sentido estrito, não é uma “substância”; e não possui “química elementar”, ou seja, não tem “peso atômico extremamente baixo” com “movimento parcial intrínseco extremamente rápido”.

Deixe D.I. Mendeleev estava enganado sobre a “materialidade” e a “química” do éter. No final das contas, este é um erro de cálculo terminológico de um grande cientista; e em sua época isso é desculpável, porque naquela época esses termos ainda eram bastante vagos, acabando de entrar na circulação científica. Mas outra coisa é completamente clara: Dmitry Ivanovich estava absolutamente certo ao dizer que o “éter mundial” é uma essência onipresente - a quintessência, a substância da qual consiste todo o mundo das coisas (o mundo material) e na qual todas as formações materiais residir. Dmitry Ivanovich também tem razão ao dizer que esta substância transmite energia a distâncias e não possui nenhuma atividade química. A última circunstância apenas confirma a nossa ideia de que D.I. Mendeleev destacou deliberadamente o elemento “x” como uma entidade excepcional.

Então, “éter mundial”, ou seja, a substância do Universo é isotrópica, não tem estrutura parcial, mas é a essência absoluta (ou seja, a essência última, fundamental, universal fundamental) do Universo, o Universo. E precisamente porque, como D.I. Mendeleev, - o éter mundial “não é capaz de interações químicas” e, portanto, não é um “elemento químico”, ou seja, “substância elementar” - no sentido moderno destes termos.

Dmitry Ivanovich também estava certo ao dizer que o éter mundial é um transportador de energia a distâncias. Digamos mais: o éter mundial, como substância do Mundo, não é apenas um portador, mas também um “guardião” e “portador” de todos os tipos de energia (“forças de ação”) da natureza.

Desde tempos imemoriais D.I. Mendeleev é ecoado por outro notável cientista, Torricelli (1608 - 1647): “A energia é a quintessência de uma natureza tão sutil que não pode ser contida em nenhum outro recipiente, exceto na substância mais íntima das coisas materiais”.

Então, de acordo com Mendeleev e Torricelli transmissão mundial é a substância mais íntima das coisas materiais. É por isso que o “Newtonium” de Mendeleev não está apenas na linha zero do grupo zero do seu sistema periódico, mas é uma espécie de “coroa” de toda a sua tabela de elementos químicos. A coroa, que forma todos os elementos químicos do mundo, ou seja, tudo importa. Esta Coroa (“Mãe”, “Matéria-substância” de qualquer substância) é o ambiente Natural, posto em movimento e encorajado a mudar - segundo nossos cálculos - por outra (segunda) essência absoluta, que chamamos de “Fluxo Substancial de informações fundamentais primárias sobre as formas e modos de movimento da Matéria no Universo." Mais detalhes sobre isso podem ser encontrados na revista “Pensamento Russo”, 1-8, 1997, pp.

Escolhemos “O”, zero, como símbolo matemático do éter mundial, e “útero” como símbolo semântico. Por sua vez, escolhemos “1”, um, como símbolo matemático do Fluxo de Substância, e “um” como símbolo semântico. Assim, com base no simbolismo acima, torna-se possível expressar sucintamente em uma expressão matemática a totalidade de todas as formas e métodos possíveis de movimento da matéria na natureza:

Esta expressão define matematicamente o chamado. um intervalo aberto de intersecção de dois conjuntos - conjunto “O” e conjunto “1”, enquanto a definição semântica desta expressão é “um no seio” ou não: O fluxo substancial de informações fundamentais primárias sobre as formas e métodos de movimento da matéria-substância permeia completamente esta matéria-substância, ou seja, transmissão mundial.

Nas doutrinas religiosas, este “intervalo aberto” é revestido na forma figurativa do ato Universal da criação de Deus de toda a matéria no Mundo a partir da Matéria-Substância, com a qual Ele permanece continuamente num estado de cópula frutífera.

O autor deste artigo sabe que esta construção matemática já foi inspirada nele, novamente, por mais estranho que pareça, nas ideias do inesquecível D.I. Mendeleev, expresso por ele em suas obras (ver, por exemplo, o artigo “Uma tentativa de compreensão química do éter mundial”). Agora é hora de resumir nossa pesquisa delineada nesta dissertação.

10. Errata: ferro e fogo

O desrespeito categórico e cínico por parte da ciência mundial relativamente ao lugar e ao papel do éter mundial nos processos naturais (e na Tabela Periódica!) deu origem precisamente a toda a gama de problemas para a humanidade na nossa era tecnocrática.

O principal desses problemas é combustível e energia.

É precisamente ignorar o papel do éter mundial que permite aos cientistas tirar uma conclusão falsa (e ao mesmo tempo astuta) de que uma pessoa só pode produzir energia útil para suas necessidades diárias queimando, ou seja, destruindo irreversivelmente a substância (combustível). Daí a falsa tese de que a atual indústria de energia combustível não tem alternativa real. E se assim for, então, supostamente, só resta uma coisa: produzir energia nuclear (ecologicamente a mais suja!) e produção de gás, petróleo e carvão, espalhando lixo e envenenando imensamente o nosso próprio habitat.

É precisamente ignorar o papel do éter mundial que leva todos os cientistas nucleares modernos a uma busca astuta pela “salvação” na divisão de átomos e partículas elementares em aceleradores síncrotron especiais e caros. No decorrer destas experiências monstruosas e extremamente perigosas, eles querem descobrir e posteriormente utilizar o chamado “para o bem”. “plasma quark-gluon”, de acordo com suas falsas idéias - como se fosse “pré-matéria” (termo dos próprios cientistas nucleares), de acordo com sua falsa teoria cosmológica dos chamados. "Big Bang do Universo."

É digno de nota, segundo nossos cálculos, que se este for o chamado. “o sonho mais secreto de todos os físicos nucleares modernos” for inadvertidamente alcançado, então este será provavelmente o fim de toda a vida na Terra provocado pelo homem e o fim do próprio planeta Terra - verdadeiramente um “Big Bang” à escala global, mas não apenas por diversão, mas de verdade.

Portanto, é preciso parar o mais rápido possível essa louca experimentação da ciência acadêmica mundial, que é atingida da cabeça aos pés pelo veneno do fator psi e que, ao que parece, nem imagina as possíveis consequências catastróficas dessas loucuras. empreendimentos paracientíficos.

D.I. Mendeleev revelou-se certo: “Não se pode imaginar que o problema da gravidade e os problemas de toda a energia sejam realmente resolvidos sem uma compreensão real do éter como um meio mundial que transmite energia a distâncias”.

D.I. Mendeleev também estava certo ao dizer que “algum dia eles perceberão que confiar os assuntos de uma determinada indústria às pessoas que nela vivem não leva aos melhores resultados, embora seja útil ouvir essas pessoas”.

“O principal significado do que foi dito é que os interesses gerais, eternos e duradouros muitas vezes não coincidem com os pessoais e temporários, muitas vezes até se contradizem e, na minha opinião, deve-se preferir - se não for mais possível reconciliar - o primeiro e não o segundo. Este é o drama do nosso tempo.” D. I. Mendeleev. “Reflexões para o conhecimento da Rússia.” 1906

Assim, o éter mundial é a substância de todo elemento químico e, portanto, de toda substância, é a verdadeira matéria absoluta como a Essência formadora do elemento Universal.

O éter mundial é a fonte e a coroa de toda a Tabela Periódica genuína, seu início e fim são o alfa e o ômega da Tabela Periódica dos Elementos de Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Muitas coisas e objetos diferentes, corpos vivos e inanimados da natureza nos cercam. E todos eles têm composição, estrutura e propriedades próprias. Nos seres vivos ocorrem reações bioquímicas complexas que acompanham os processos vitais. Os corpos inanimados desempenham várias funções na natureza e na vida da biomassa e possuem uma composição molecular e atômica complexa.

Mas todos juntos, os objetos do planeta têm uma característica comum: consistem em muitas pequenas partículas estruturais chamadas átomos de elementos químicos. Tão pequenos que não podem ser vistos a olho nu. O que são elementos químicos? Que características eles possuem e como você soube de sua existência? Vamos tentar descobrir.

Conceito de elementos químicos

No entendimento geralmente aceito, os elementos químicos são apenas uma representação gráfica de átomos. As partículas que compõem tudo o que existe no Universo. Ou seja, a seguinte resposta pode ser dada à pergunta “o que são elementos químicos”. São pequenas estruturas complexas, coleções de todos os isótopos de átomos, unidos por um nome comum, possuindo designação gráfica própria (símbolo).

Até o momento, sabe-se que 118 elementos foram descobertos tanto natural quanto sinteticamente, por meio de reações nucleares e dos núcleos de outros átomos. Cada um deles possui um conjunto de características, sua localização no sistema geral, história de descoberta e nome, e também desempenha um papel específico na natureza e na vida dos seres vivos. A ciência da química estuda essas características. Os elementos químicos são a base para a construção de moléculas, compostos simples e complexos e, portanto, de interações químicas.

História da descoberta

A própria compreensão do que são os elementos químicos surgiu apenas no século XVII, graças ao trabalho de Boyle. Foi ele quem primeiro falou sobre este conceito e deu-lhe a seguinte definição. São pequenas substâncias simples indivisíveis, das quais se compõe tudo ao seu redor, inclusive todas as complexas.

Antes deste trabalho, as visões dominantes dos alquimistas eram aqueles que reconheciam a teoria dos quatro elementos - Empidocles e Aristóteles, bem como aqueles que descobriram “princípios combustíveis” (enxofre) e “princípios metálicos” (mercúrio).

Quase todo o século 18, a teoria completamente errônea do flogisto foi difundida. Porém, já no final deste período, Antoine Laurent Lavoisier prova que é insustentável. Ele repete a formulação de Boyle, mas ao mesmo tempo a complementa com a primeira tentativa de sistematizar todos os elementos então conhecidos, dividindo-os em quatro grupos: metais, radicais, terras, não metais.

O próximo grande passo na compreensão do que são os elementos químicos vem de Dalton. Ele é creditado com a descoberta da massa atômica. Com base nisso, ele distribui alguns dos elementos químicos conhecidos em ordem crescente de massa atômica.

O desenvolvimento cada vez mais intenso da ciência e da tecnologia permite-nos fazer uma série de descobertas de novos elementos na composição dos corpos naturais. Portanto, em 1869 - época da grande criação de D.I. Mendeleev - a ciência tomou conhecimento da existência de 63 elementos. O trabalho do cientista russo tornou-se a primeira classificação completa e estabelecida para sempre dessas partículas.

A estrutura dos elementos químicos não foi estabelecida naquela época. Acreditava-se que o átomo era indivisível, que era a menor unidade. Com a descoberta do fenômeno da radioatividade, ficou comprovado que ela está dividida em partes estruturais. Quase todos existem na forma de vários isótopos naturais (partículas semelhantes, mas com um número diferente de estruturas de nêutrons, o que altera a massa atômica). Assim, em meados do século passado, foi possível ordenar a definição do conceito de elemento químico.

Sistema de elementos químicos de Mendeleev

O cientista baseou-se na diferença de massa atômica e conseguiu organizar engenhosamente todos os elementos químicos conhecidos em ordem crescente. Porém, toda a profundidade e genialidade de seu pensamento científico e de sua visão reside no fato de Mendeleev ter deixado espaços vazios em seu sistema, células abertas para elementos ainda desconhecidos, que, segundo o cientista, serão descobertos no futuro.

E tudo saiu exatamente como ele disse. Os elementos químicos de Mendeleev preencheram todas as células vazias ao longo do tempo. Todas as estruturas previstas pelo cientista foram descobertas. E agora podemos dizer com segurança que o sistema de elementos químicos é representado por 118 unidades. É verdade que as últimas três descobertas ainda não foram oficialmente confirmadas.

O próprio sistema de elementos químicos é apresentado graficamente em uma tabela na qual os elementos são organizados de acordo com a hierarquia de suas propriedades, cargas nucleares e características estruturais das camadas eletrônicas de seus átomos. Assim, existem períodos (7 peças) - linhas horizontais, grupos (8 peças) - verticais, subgrupos (principais e secundários dentro de cada grupo). Na maioria das vezes, duas fileiras de famílias são colocadas separadamente nas camadas inferiores da tabela - lantanídeos e actinídeos.

A massa atômica de um elemento é composta de prótons e nêutrons, cuja combinação é chamada de “número de massa”. O número de prótons é determinado de forma muito simples - é igual ao número atômico do elemento no sistema. E como o átomo como um todo é um sistema eletricamente neutro, ou seja, sem carga alguma, o número de elétrons negativos é sempre igual ao número de partículas de prótons positivas.

Assim, as características de um elemento químico podem ser dadas pela sua posição na tabela periódica. Afinal, quase tudo está descrito na célula: o número de série, que significa elétrons e prótons, massa atômica (o valor médio de todos os isótopos existentes de um determinado elemento). Você pode ver em que período a estrutura está localizada (isso significa que os elétrons estarão localizados em tantas camadas). Também é possível prever o número de partículas negativas no último nível de energia para elementos dos subgrupos principais - é igual ao número do grupo em que o elemento está localizado.

O número de nêutrons pode ser calculado subtraindo os prótons do número de massa, ou seja, o número atômico. Assim, é possível obter e compilar uma fórmula gráfica eletrônica completa para cada elemento químico, que refletirá com precisão sua estrutura e mostrará as propriedades possíveis e manifestadas.

Distribuição de elementos na natureza

Toda uma ciência está estudando esta questão - a cosmoquímica. Os dados mostram que a distribuição dos elementos em nosso planeta segue os mesmos padrões do Universo. A principal fonte de núcleos de átomos leves, pesados ​​e médios são as reações nucleares que ocorrem no interior das estrelas - a nucleossíntese. Graças a estes processos, o Universo e o espaço exterior forneceram ao nosso planeta todos os elementos químicos disponíveis.

No total, dos 118 representantes conhecidos em fontes naturais, 89 foram descobertos pelas pessoas. Esses são os átomos fundamentais e mais comuns. Elementos químicos também foram sintetizados artificialmente bombardeando núcleos com nêutrons (nucleossíntese em laboratório).

As mais numerosas são as substâncias simples de elementos como nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. O carbono faz parte de todas as substâncias orgânicas, o que significa que também ocupa uma posição de liderança.

Classificação de acordo com a estrutura eletrônica dos átomos

Uma das classificações mais comuns de todos os elementos químicos de um sistema é a sua distribuição baseada na sua estrutura eletrônica. Com base em quantos níveis de energia estão incluídos na camada de um átomo e qual deles contém os últimos elétrons de valência, quatro grupos de elementos podem ser distinguidos.

Elementos S

São aqueles em que o orbital s é o último a ser preenchido. Esta família inclui elementos do primeiro grupo do subgrupo principal (ou apenas um elétron no nível externo determina as propriedades semelhantes desses representantes como agentes redutores fortes.

Elementos P

Apenas 30 peças. Os elétrons de valência estão localizados no subnível p. São estes os elementos que formam os subgrupos principais do terceiro ao oitavo grupo, pertencentes aos períodos 3,4,5,6. Entre eles, as propriedades incluem metais e elementos não metálicos típicos.

elementos d e elementos f

Estes são metais de transição do 4º ao 7º período principal. Existem 32 elementos no total. Substâncias simples podem apresentar propriedades ácidas e básicas (oxidantes e redutoras). Também anfotérico, isto é, dual.

A família f inclui lantanídeos e actinídeos, nos quais os últimos elétrons estão localizados em orbitais f.

Substâncias formadas por elementos: simples

Além disso, todas as classes de elementos químicos podem existir na forma de compostos simples ou complexos. Assim, são considerados simples aqueles que se formam a partir da mesma estrutura em quantidades diferentes. Por exemplo, O 2 é oxigênio ou dioxigênio e O 3 é ozônio. Este fenômeno é chamado de alotropia.

Elementos químicos simples que formam compostos de mesmo nome são característicos de cada representante da tabela periódica. Mas nem todos eles são iguais em suas propriedades. Portanto, existem substâncias simples, metais e não metais. Os primeiros formam os subgrupos principais com 1-3 grupos e todos os subgrupos secundários da tabela. Os não metais formam os principais subgrupos dos grupos 4-7. O oitavo elemento principal inclui elementos especiais - gases nobres ou inertes.

Entre todos os elementos simples descobertos até agora, 11 gases, 2 substâncias líquidas (bromo e mercúrio) e todos os demais são sólidos são conhecidos em condições normais.

Conexões complexas

Estes incluem tudo o que consiste em dois ou mais elementos químicos. Os exemplos são muitos, porque são conhecidos mais de 2 milhões de compostos químicos! São sais, óxidos, bases e ácidos, compostos complexos, todas substâncias orgânicas.

Elemento químico é um termo coletivo que descreve um conjunto de átomos de uma substância simples, ou seja, que não pode ser dividido em nenhum componente mais simples (de acordo com a estrutura de suas moléculas). Imagine receber um pedaço de ferro puro e ser solicitado a separá-lo em seus hipotéticos constituintes usando qualquer dispositivo ou método já inventado por químicos. Porém, você não pode fazer nada; o ferro nunca será dividido em algo mais simples. Uma substância simples - o ferro - corresponde ao elemento químico Fe.

Definição teórica

O fato experimental observado acima pode ser explicado usando a seguinte definição: um elemento químico é uma coleção abstrata de átomos (não moléculas!) da substância simples correspondente, ou seja, átomos do mesmo tipo. Se houvesse uma maneira de observar cada um dos átomos individuais do pedaço de ferro puro mencionado acima, então todos seriam átomos de ferro. Em contraste, um composto químico como o óxido de ferro contém sempre pelo menos dois tipos diferentes de átomos: átomos de ferro e átomos de oxigénio.

Termos que você deve conhecer

Massa atômica: A massa de prótons, nêutrons e elétrons que constituem um átomo de um elemento químico.

Número atômico: O número de prótons no núcleo do átomo de um elemento.

Símbolo químico: uma letra ou par de letras latinas que representa a designação de um determinado elemento.

Composto químico: uma substância que consiste em dois ou mais elementos químicos combinados entre si em uma determinada proporção.

Metal: Um elemento que perde elétrons em reações químicas com outros elementos.

Metalóide: Um elemento que reage ora como metal e ora como não metal.

Metalóide: Um elemento que busca ganhar elétrons em reações químicas com outros elementos.

Tabela Periódica de Elementos Químicos: Um sistema para classificar elementos químicos de acordo com seus números atômicos.

Elemento sintético: Aquele que é produzido artificialmente em laboratório e geralmente não é encontrado na natureza.

Elementos naturais e sintéticos

Noventa e dois elementos químicos ocorrem naturalmente na Terra. O restante foi obtido artificialmente em laboratórios. Um elemento químico sintético é normalmente o produto de reações nucleares em aceleradores de partículas (dispositivos usados ​​para aumentar a velocidade de partículas subatômicas, como elétrons e prótons) ou reatores nucleares (dispositivos usados ​​para controlar a energia liberada por reações nucleares). O primeiro elemento sintético com número atômico 43 foi o tecnécio, descoberto em 1937 pelos físicos italianos C. Perrier e E. Segre. Com exceção do tecnécio e do promécio, todos os elementos sintéticos possuem núcleos maiores que o urânio. O último elemento químico sintético a receber esse nome é o fígado (116), e antes dele foi o fleróvio (114).

Duas dúzias de elementos comuns e importantes

* Se o valor não for especificado, o elemento será menor que 0,1 por cento.

O Big Bang como causa raiz da formação da matéria

Qual elemento químico foi o primeiro no Universo? Os cientistas acreditam que a resposta a esta pergunta está nas estrelas e nos processos pelos quais as estrelas são formadas. Acredita-se que o universo tenha surgido em algum momento entre 12 e 15 bilhões de anos atrás. Até este momento, não se pensa em nada que exista exceto energia. Mas aconteceu algo que transformou essa energia numa enorme explosão (o chamado Big Bang). Nos segundos seguintes após o Big Bang, a matéria começou a se formar.

As primeiras formas mais simples de matéria a aparecer foram prótons e elétrons. Alguns deles se combinam para formar átomos de hidrogênio. Este último consiste em um próton e um elétron; é o átomo mais simples que pode existir.

Lentamente, durante longos períodos de tempo, os átomos de hidrogénio começaram a agrupar-se em certas áreas do espaço, formando nuvens densas. O hidrogênio nessas nuvens foi puxado para formações compactas por forças gravitacionais. Eventualmente, essas nuvens de hidrogênio tornaram-se densas o suficiente para formar estrelas.

Estrelas como reatores químicos de novos elementos

Uma estrela é simplesmente uma massa de matéria que gera energia a partir de reações nucleares. A mais comum dessas reações envolve a combinação de quatro átomos de hidrogênio formando um átomo de hélio. Assim que as estrelas começaram a se formar, o hélio se tornou o segundo elemento a aparecer no Universo.

À medida que as estrelas envelhecem, elas mudam de reações nucleares de hidrogênio-hélio para outros tipos. Neles, os átomos de hélio formam átomos de carbono. Mais tarde, os átomos de carbono formam oxigênio, néon, sódio e magnésio. Mais tarde ainda, o néon e o oxigênio se combinam para formar o magnésio. À medida que estas reações continuam, mais e mais elementos químicos são formados.

Os primeiros sistemas de elementos químicos

Há mais de 200 anos, os químicos começaram a procurar formas de classificá-los. Em meados do século XIX, eram conhecidos cerca de 50 elementos químicos. Uma das questões que os químicos procuraram resolver. resumia-se no seguinte: um elemento químico é uma substância completamente diferente de qualquer outro elemento? Ou alguns elementos relacionados de alguma forma com outros? Existe uma lei geral que os une?

Os químicos propuseram vários sistemas de elementos químicos. Por exemplo, o químico inglês William Prout em 1815 sugeriu que as massas atômicas de todos os elementos são múltiplos da massa do átomo de hidrogênio, se considerarmos igual à unidade, ou seja, devem ser inteiros. Naquela época, as massas atômicas de muitos elementos já haviam sido calculadas por J. Dalton em relação à massa do hidrogênio. No entanto, se este for aproximadamente o caso do carbono, nitrogênio e oxigênio, então o cloro com massa de 35,5 não se enquadra nesse esquema.

O químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) mostrou em 1829 que três elementos do chamado grupo dos halogéneos (cloro, bromo e iodo) podiam ser classificados de acordo com as suas massas atómicas relativas. O peso atômico do bromo (79,9) acabou sendo quase exatamente a média dos pesos atômicos do cloro (35,5) e do iodo (127), ou seja, 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (perto de 79,9). Esta foi a primeira abordagem para a construção de um dos grupos de elementos químicos. Dobereiner descobriu mais duas tríades de elementos, mas não foi capaz de formular uma lei periódica geral.

Como surgiu a tabela periódica dos elementos químicos?

A maioria dos primeiros esquemas de classificação não teve muito sucesso. Então, por volta de 1869, quase a mesma descoberta foi feita por dois químicos quase ao mesmo tempo. O químico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907) e o químico alemão Julius Lothar Meyer (1830-1895) propuseram organizar elementos que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes em um sistema ordenado de grupos, séries e períodos. Ao mesmo tempo, Mendeleev e Meyer apontaram que as propriedades dos elementos químicos se repetem periodicamente dependendo de seus pesos atômicos.

Hoje, Mendeleev é geralmente considerado o descobridor da lei periódica porque deu um passo que Meyer não deu. Quando todos os elementos foram organizados na tabela periódica, surgiram algumas lacunas. Mendeleev previu que se tratava de locais para elementos que ainda não haviam sido descobertos.

No entanto, ele foi ainda mais longe. Mendeleev previu as propriedades desses elementos ainda não descobertos. Ele sabia onde eles estavam localizados na tabela periódica, para poder prever suas propriedades. Notavelmente, todos os elementos químicos previstos por Mendeleev, gálio, escândio e germânio, foram descobertos menos de dez anos depois de ele ter publicado a sua lei periódica.

Forma abreviada da tabela periódica

Tem havido tentativas de contar quantas opções de representação gráfica da tabela periódica foram propostas por diferentes cientistas. Descobriu-se que eram mais de 500. Além disso, 80% do número total de opções são tabelas, e o restante são figuras geométricas, curvas matemáticas, etc. Como resultado, quatro tipos de tabelas encontraram aplicação prática: curtas, semi -longo, longo e escada (piramidal). Este último foi proposto pelo grande físico N. Bohr.

A imagem abaixo mostra o formato abreviado.

Nele, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus números atômicos, da esquerda para a direita e de cima para baixo. Assim, o primeiro elemento químico da tabela periódica, o hidrogênio, tem número atômico 1 porque os núcleos dos átomos de hidrogênio contêm um e apenas um próton. Da mesma forma, o oxigênio tem número atômico 8, uma vez que os núcleos de todos os átomos de oxigênio contêm 8 prótons (veja a figura abaixo).

Os principais fragmentos estruturais do sistema periódico são períodos e grupos de elementos. Em seis períodos todas as células estão preenchidas, o sétimo ainda não foi concluído (os elementos 113, 115, 117 e 118, embora sintetizados em laboratórios, ainda não foram registrados oficialmente e não possuem nomes).

Os grupos são divididos em subgrupos principal (A) e secundário (B). Os elementos dos três primeiros períodos, cada um contendo uma linha, são incluídos exclusivamente nos subgrupos A. Os quatro períodos restantes incluem duas linhas.

Os elementos químicos do mesmo grupo tendem a ter propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro grupo consiste em metais alcalinos, o segundo - metais alcalino-terrosos. Os elementos do mesmo período têm propriedades que mudam lentamente de um metal alcalino para um gás nobre. A figura abaixo mostra como uma das propriedades, raio atômico, muda para elementos individuais na tabela.

Forma de longo período da tabela periódica

Ele é mostrado na figura abaixo e está dividido em duas direções, por linhas e por colunas. Existem sete linhas de período, como na forma abreviada, e 18 colunas, chamadas grupos ou famílias. Na verdade, o aumento do número de grupos de 8 na forma curta para 18 na forma longa é obtido colocando todos os elementos em pontos, a partir do 4º, não em dois, mas em uma linha.

Dois sistemas de numeração diferentes são usados ​​para grupos, conforme mostrado na parte superior da tabela. O sistema de numeração romana (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) é tradicionalmente popular nos Estados Unidos. Outro sistema (1, 2, 3, 4, etc.) é tradicionalmente utilizado na Europa e foi recomendado para utilização nos EUA há vários anos.

A aparência das tabelas periódicas nas figuras acima é um pouco enganosa, como acontece com qualquer tabela publicada. A razão para isto é que os dois grupos de elementos mostrados na parte inferior das tabelas deveriam, na verdade, estar localizados dentro delas. Os lantanídeos, por exemplo, pertencem ao período 6 entre o bário (56) e o háfnio (72). Além disso, os actinídeos pertencem ao período 7 entre o rádio (88) e o rutherfórdio (104). Se fossem inseridos em uma mesa, ela ficaria larga demais para caber em um pedaço de papel ou quadro de parede. Portanto, costuma-se colocar esses elementos na parte inferior da tabela.