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Uma ligação genética entre substâncias é uma ligação que se baseia nas suas transformações mútuas; reflete a unidade de origem das substâncias, ou seja, a génese.

Tendo conhecimento das classes de substâncias simples, podemos distinguir duas séries genéticas:

1) Série genética de metais

2) Série genética de não metais.

A série genética dos metais revela a interligação de substâncias de diferentes classes, que se baseiam no mesmo metal.

A série genética de metais vem em dois tipos.

1. Série genética de metais aos quais o álcali corresponde como hidróxido. Tal série pode ser representada por uma cadeia semelhante de transformações:

metal → óxido básico → base (álcali) → sal

Tomemos por exemplo a série genética do cálcio:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Série genética de metais que correspondem a bases insolúveis. Existem mais conexões genéticas nesta série, porque reflete mais plenamente a ideia de transformações diretas e reversas (mútuas). Tal série pode ser representada por outra cadeia de transformações:

metal → óxido básico → sal → base → óxido básico → metal.

Tomemos como exemplo a série genética do cobre:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

A série genética dos não metais revela a relação entre substâncias de diferentes classes, que se baseiam no mesmo não metal.

Vamos destacar mais duas variedades.

1. A série genética de não metais, à qual corresponde um ácido solúvel como hidróxido, pode ser representada na forma da seguinte linha de transformações:

não metálico → óxido ácido → ácido → sal.

Tomemos por exemplo a série genética do fósforo:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. A série genética de não metais, que corresponde a um ácido insolúvel, pode ser representada pela seguinte cadeia de transformações:

não metálico → óxido ácido → sal → ácido → óxido ácido → não metálico.

Como dos ácidos que consideramos, apenas o ácido silícico é insolúvel, vejamos como exemplo a série genética do silício:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Então, vamos resumir e destacar as informações mais básicas.

A integridade e a diversidade das substâncias químicas são mais claramente representadas na conexão genética das substâncias, que é revelada nas séries genéticas. Vejamos as características mais importantes das séries genéticas:

Séries genéticas são um grupo de compostos orgânicos que possuem igual número de átomos de carbono na molécula, diferindo em grupos funcionais.

Uma conexão genética é um conceito mais geral, em contraste com uma série genética, que, embora bastante marcante, é ao mesmo tempo uma manifestação particular dessa conexão, que pode ocorrer durante quaisquer transformações bidirecionais de substâncias.

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Esta lição é dedicada à generalização e sistematização do conhecimento sobre o tema “Classes de substâncias inorgânicas”. O professor lhe dirá como você pode obter uma substância de outra classe a partir de substâncias de uma classe. Os conhecimentos e competências adquiridos serão úteis para a elaboração de equações de reação ao longo de cadeias de transformações.

Durante as reações químicas, um elemento químico não desaparece; os átomos são transferidos de uma substância para outra. Os átomos de um elemento químico são, por assim dizer, transferidos de uma substância simples para uma mais complexa e vice-versa. Assim surgem as chamadas séries genéticas, começando com uma substância simples - um metal ou não metal - e terminando com um sal.

Deixe-me lembrá-lo de que os sais contêm metais e resíduos ácidos. Portanto, a série genética de um metal pode ser assim:

De um metal, como resultado da reação de um composto com o oxigênio, pode-se obter um óxido básico, um óxido básico, ao interagir com a água, dá uma base (somente se esta base for um álcali), e um sal pode ser obtido a partir de uma base como resultado de uma reação de troca com um ácido, sal ou óxido ácido.

Observe que esta série genética é adequada apenas para metais cujos hidróxidos são álcalis.

Vamos anotar as equações de reação correspondentes às transformações do lítio em sua série genética:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Como você sabe, os metais, ao interagirem com o oxigênio, geralmente formam óxidos. Quando oxidado pelo oxigênio atmosférico, o lítio forma óxido de lítio:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

O óxido de lítio, interagindo com a água, forma hidróxido de lítio - uma base solúvel em água (álcali):

Li2O + H2O = 2LiOH

O sulfato de lítio pode ser obtido a partir do lítio de várias maneiras, por exemplo, como resultado de uma reação de neutralização com ácido sulfúrico:

2. Rede de informação química ().

Trabalho de casa

1. pág. 130-131 Nº 2.4 do livro de exercícios de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros.“Química. 8ª série” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; Ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 nº 2, 4 do livro P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova “Química: 8ª série”, 2013

Instruções para alunos do curso por correspondência “Química Geral do 12º ano” 1. Categoria de alunos: os materiais desta apresentação são fornecidos aos alunos para estudo independente do tema “Substâncias e suas propriedades” do curso de Química Geral do 12º ano. 2. Conteúdo do curso: inclui 5 apresentações de temas. Cada tópico educacional contém uma estrutura clara de material educacional sobre um tópico específico, o último slide é um teste de controle - tarefas para autocontrole. 3. Duração da formação deste curso: de uma semana a dois meses (determinada individualmente). 4. Controle de conhecimento: o aluno fornece um relatório de conclusão das tarefas de teste - uma ficha com variantes de tarefas, indicando o tema. 5. Avaliação do resultado: “3” - 50% das tarefas concluídas, “4” - 75%, “5”% das tarefas. 6. Resultado de aprendizagem: aprovação (reprovação) no tema estudado.

Equações de reação: 1. 2Cu + o 2 2CuO óxido de cobre (II) 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O cloreto de cobre (II) 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl hidróxido de cobre (II) 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O sulfato de cobre (II)

Série genética de compostos orgânicos. Se a série genética na química inorgânica é baseada em substâncias formadas por um elemento químico, então a série genética na química orgânica é baseada em substâncias com o mesmo número de átomos de carbono na molécula.

Esquema de reação: Cada número acima da seta corresponde a uma equação de reação específica: etanal etanol eteno etano cloroetano etino Ácido acético (etanóico)

Equações de reação: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

9 º ano Lição nº 47 Tópico: “Conexão genética de Me, NeMe e seus compostos.”

Metas e objetivos da aula:

Familiarize-se com o conceito de “conexão genética”.

Aprenda a compor séries genéticas de metais e não metais.

Com base no conhecimento dos alunos sobre as principais classes de substâncias inorgânicas, aproximá-los do conceito de “ligação genética” e das séries genéticas de metais e não metais;

Consolidar conhecimentos sobre a nomenclatura e propriedades das substâncias pertencentes a diferentes classes;

Desenvolver a capacidade de destacar o principal, comparar e generalizar; identificar e estabelecer relacionamentos;

Desenvolva ideias sobre as relações de causa e efeito dos fenômenos.

Restaurar na memória os conceitos de substâncias simples e complexas, metais e não metais, as principais classes de compostos inorgânicos;

Para desenvolver conhecimentos sobre conexões genéticas e séries genéticas, aprenda a compor séries genéticas de metais e não metais.

Desenvolver a capacidade de generalizar factos, construir analogias e tirar conclusões;

Continuar a desenvolver uma cultura de comunicação, a capacidade de expressar os seus pontos de vista e julgamentos.

Promover o sentido de responsabilidade pelos conhecimentos adquiridos.

Resultados planejados:

Saber definições e classificação de substâncias inorgânicas.

Ser capaz de classificar substâncias inorgânicas por composição e propriedades; compor séries genéticas de metais e não metais;

utilizar equações de reações químicas para ilustrar a relação genética entre as principais classes de compostos inorgânicos.

Competências:

Habilidades cognitivas : sistematizar e classificar informações de fontes escritas e orais.

Habilidades de atividade : refletir sobre as próprias atividades, agir de acordo com um algoritmo, ser capaz de criar um algoritmo para uma nova atividade que possa ser algoritmizada; compreender a linguagem dos diagramas.

Habilidades de comunicação : construir comunicação com outras pessoas - dialogar em pares, levar em consideração as semelhanças e diferenças de posições, interagir com parceiros para obter um produto e resultado comum.

Tipo de aula:

para efeito didático: aula de atualização de conhecimentos;

por método de organização: generalização com aquisição de novos conhecimentos (aula combinada).

Durante as aulas

I. Momento organizacional.

II. Atualizar conhecimentos básicos e métodos de ação dos alunos.

Lema da lição:"O único jeito,
levar ao conhecimento é atividade” (B. Shaw). diapositivo 1

Na primeira etapa da aula, atualizo os conhecimentos básicos necessários para solucionar o problema. Isso prepara os alunos para aceitar o problema. Realizo o trabalho de forma lúdica, conduzo um brainstorming sobre o tema: “Principais classes de compostos inorgânicos” Trabalho com cartões

Tarefa 1. Slide 2 “A terceira roda”

Os alunos recebem cartões nos quais estão escritas três fórmulas, uma das quais é redundante.

Os alunos identificam uma fórmula extra e explicam por que ela é extra

Respostas: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slide 3

Tarefa 2. “Nomeie-nos e escolha-nos” (“Nomeie-nos”) diapositivo 4

	não metais				hidróxidos	Ácidos anóxicos

Dê um nome à substância selecionada (“4-5” escreva as respostas em fórmulas, “3” em palavras).

(Os alunos trabalham em pares no quadro. (“4-5” escreva as respostas em fórmulas, “3” em palavras).

Respostas: slide 5

1. cobre, magnésio;

4. fósforo;

5. carbonato de magnésio, sulfato de sódio

7. sal

III. Aprendendo novo material.

1. Determine o tema da aula junto com os alunos.

Como resultado de transformações químicas, substâncias de uma classe são transformadas em substâncias de outra: um óxido é formado a partir de uma substância simples, um ácido é formado a partir de um óxido e um sal é formado a partir de um ácido. Em outras palavras, as classes de compostos que você estudou estão inter-relacionadas. Vamos distribuir as substâncias em classes, de acordo com a complexidade de sua composição, começando por uma substância simples, conforme nosso esquema.

Os alunos expressam suas versões, graças às quais traçamos diagramas simples de 2 linhas: metais e não metais. Esquema de séries genéticas.

Chamo a atenção dos alunos para o fato de que cada cadeia tem algo em comum - são os elementos químicos metal e não metal, que passam de uma substância para outra (como que por herança).

(para estudantes fortes) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Para alunos fracos) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slide 6

Respostas: slide 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Como é chamado em biologia o portador da informação hereditária? (Gene).

Qual elemento você acha que será o “gene” de cada cadeia? (metal e não metal).

Portanto, tais cadeias ou séries são chamadas de genéticas. O tema da nossa lição é “Conexão genética entre mim e NeMe” diapositivo 8. Abra seu caderno e anote a data e o tema da aula. Quais você acha que são os objetivos da nossa lição? Familiarize-se com o conceito de “conexão genética” Aprenda a compor séries genéticas de metais e não metais.

2. Vamos definir uma conexão genética.

Conexão genética -é a conexão entre substâncias de diferentes classes, baseada em suas transformações mútuas e refletindo a unidade de sua origem. Diapositivo 9.10

Sinais que caracterizam a série genética: slide 11

1. Substâncias de diferentes classes;

2. Diferentes substâncias formadas por um elemento químico, ou seja, representam diferentes formas de existência de um elemento;

3. Diferentes substâncias do mesmo elemento químico estão ligadas por transformações mútuas.

3. Considere exemplos da minha conexão genética.

2. Série genética, onde a base é uma base insolúvel, então a série pode ser representada por uma cadeia de transformações: slide 12

metal→óxido básico→sal→base insolúvel→óxido básico→metal

Por exemplo, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Сu(OH) 2 CuO +H 2 O

4. Considere exemplos da conexão genética do NeMe.

Entre os não metais, também podem ser distinguidos dois tipos de séries: diapositivo 13

2. Série genética de não metais, onde um ácido solúvel atua como elo da série. A cadeia de transformações pode ser representada da seguinte forma: não metálico → óxido ácido → ácido solúvel → sal. Por exemplo, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 Ó

5. Compilação de uma série genética. Diapositivo 14

1. Série genética em que o álcali atua como base. Esta série pode ser representada usando as seguintes transformações: metal → óxido básico → álcali → sal

O 2 , +H 2 O, +HCl

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl slide 15

2. Série genética de não metais, onde um ácido insolúvel atua como elo na série:

não metálico → óxido ácido → sal → ácido → óxido ácido → não metálico

Por exemplo, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (componha você mesmo as equações, que trabalham “4-5”). Auto teste. Todas as equações estão corretas “5”, um erro é “4”, dois erros são “3”.

5. Realizar exercícios diferenciais (autoteste). Diapositivo 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Realize transformações de acordo com o esquema (tarefa “4-5”)

Tarefa 1. Na figura, conecte as fórmulas das substâncias com linhas de acordo com sua localização na série genética do alumínio. Escreva as equações de reação. Diapositivo 16

Auto teste.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O slide 17

Tarefa 2. “Acerte o alvo.” Selecione as fórmulas das substâncias que compõem a série genética do cálcio. Escreva as equações de reação para essas transformações. Diapositivo 18

Auto teste.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI slide 19

2.Realize a tarefa de acordo com o esquema. Escreva as equações de reação para essas transformações.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ou uma versão mais leve

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

4. ConsolidaçãoZUN

Opção 1.

Parte A.

1. A série genética de um metal é: a) substâncias formando uma série baseada em um metal

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifique a substância “Y” do esquema de transformação: Na → Y→NaOH A)N / D 2 Ó b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. No esquema de transformação: CuCl 2 → A → B → Cu, as fórmulas dos produtos intermediários A e B são: a) CuO e Cu(OH) 2 b) CuSO 4 e Cu(OH) 2 c) CuCO 3 e Cu(OH)2 G)Cu(OH) 2 ECuO

5. O produto final na cadeia de transformações baseada em compostos de carbono CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato de sódio b) bicarbonato de sódio c) carboneto de sódio d) acetato de sódio

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Cl

Parte B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl3 + H2O

1B, 2A, 3D, 4E

a) hidróxido de potássio (solução) b) ferro c) nitrato de bário (solução) d) óxido de alumínio

e) monóxido de carbono (II) e) fosfato de sódio (solução)

Parte C.

1. Implemente o esquema de transformação de substâncias: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCl 2 + H 2 O FeCl 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCl

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Opção 2.

Parte A. (tarefas com uma resposta correta)

b) substâncias formando uma série baseada em um não metal c) substâncias formando uma série baseada em um metal ou não metálico d) substâncias de diferentes classes de substâncias relacionadas por transformações

2. Identifique a substância “X” no esquema de transformação: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 Ó 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. No esquema de transformação: MgCl 2 → A → B → Mg, as fórmulas dos produtos intermediários A e B são: a) MgO e Mg(OH) 2 b) MgSO 4 e Mg(OH) 2 c) MgCO 3 e Mg(OH)2 G)mg(OH) 2 EMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato de sódio b) bicarbonato de sódio

6. Elemento “E” participante da cadeia de transformações:

Parte B. (tarefas com 2 ou mais opções de resposta correta)

1. Estabeleça uma correspondência entre as fórmulas das substâncias iniciais e os produtos da reação:

Fórmulas de substâncias iniciais Fórmulas de produtos

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2B, 3A, 4G

a) hidróxido de sódio (solução) b) oxigênio c) cloreto de sódio (solução) d) óxido de cálcio

e) permanganato de potássio (cristalino) e) ácido sulfúrico

Parte C. (com uma opção de resposta detalhada)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Resultadoslição. Classificação.

VI.D/Z pp. 215-216 prepare-se para o exercício nº 3, tarefas da opção 1 nº 2,4, 6, tarefas da opção 2 nº 2,3, 6. slide 20

VII. Reflexão.

Os alunos escrevem em pedaços de papel o que fizeram bem na aula e o que não fizeram. Quais foram as dificuldades? E um desejo ao professor.

A lição acabou. Obrigado a todos e tenham um bom dia. Diapositivo 21

Se sobrar tempo.

Tarefa
Certa vez, Yuh conduziu experimentos para medir a condutividade elétrica de soluções de diferentes sais. Na mesa do laboratório havia béqueres com soluções. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,N / D 2 ENTÃO 4 e AgNO 3 . Cada copo tinha uma etiqueta cuidadosamente afixada. No laboratório vivia um papagaio cuja gaiola não fechava muito bem. Quando Yukh, absorto no experimento, olhou para trás, para o farfalhar suspeito, ficou horrorizado ao descobrir que o papagaio, em flagrante violação das normas de segurança, estava tentando beber de um copo com solução de BaCl 2. Sabendo que todos os sais solúveis de bário são extremamente venenosos, Yuh rapidamente pegou um copo com rótulo diferente da mesa e despejou a solução à força no bico do papagaio. O papagaio foi salvo. Um copo com que solução foi usada para salvar o papagaio?
Responder:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (precipitado) + 2NaCl (o sulfato de bário é tão pouco solúvel que não pode ser venenoso, como alguns outros sais de bário).

Anexo 1

9"B" classe F.I._______________________ (para alunos fracos)

Tarefa 1. “A terceira roda”.

(4 corretos – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

	não metais				hidróxidos	Ácidos anóxicos

Os alunos definem a turma escolhida e selecionam as substâncias apropriadas no folheto fornecido.

cobre, óxido de silício, ácido clorídrico, hidróxido de bário, carvão, magnésio, fosfórico, hidróxido de bário, óxido de magnésio, hidróxido de ferro (III), carbonato de magnésio, sulfato de sódio.

(“4-5” escreva as respostas em fórmulas, “3” em palavras).

12 respostas “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ou menos – “2”

Tarefa 3.

O 2 , +H 2 O, +HCl

Por exemplo, K→ K 2 O →KOH→ KCl (componha você mesmo as equações, quem trabalha “3”, um erro “3”, dois erros “2”).

Tarefa 4. Execute a tarefa de acordo com o esquema. Escreva as equações de reação para essas transformações.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ou uma versão mais leve

H 2 SO 3 + NaOH =

Opção 1.

Parte A. (tarefas com uma resposta correta)

1. A série genética de um metal é: a) substâncias que formam uma série baseada em um metal

b) substâncias formando uma série baseada em um não metal c) substâncias formando uma série baseada em um metal ou não metálico d) substâncias de diferentes classes de substâncias relacionadas por transformações

2. Identifique a substância “X” no esquema de transformação: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifique a substância “Y” no esquema de transformação: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. No esquema de transformação: CuCl 2 → A → B → Cu, as fórmulas dos produtos intermediários A e B são: a) CuO e Cu(OH) 2 b) CuSO 4 e Cu(OH) 2 c) CuCO 3 e Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 e CuO

5. O produto final na cadeia de transformações baseada em compostos de carbono CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato de sódio b) bicarbonato de sódio c) carboneto de sódio d) acetato de sódio

6. Elemento “E” participando da cadeia de transformações: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Parte B. (tarefas com 2 ou mais opções de resposta correta)

1. Estabeleça uma correspondência entre as fórmulas das substâncias iniciais e os produtos da reação:

Fórmulas de substâncias iniciais Fórmulas de produtos

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl3 + H2O

2. Uma solução de sulfato de cobre (II) reage:

a) hidróxido de potássio (solução) b) ferro c) nitrato de bário (solução) d) óxido de alumínio

e) monóxido de carbono (II) f) fosfato de sódio (solução)

Parte C. (com uma opção de resposta detalhada)

1. Implementar um esquema para a transformação de substâncias:

Fe →FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Apêndice 2

9"B" classe F.I._______________________ (para alunos fortes)

Tarefa 1. “A terceira roda”. Identifique a fórmula redundante e explique por que ela é redundante.

(4 corretos – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Tarefa 2. “Nomeie-nos e escolha-nos” (“Nomeie-nos”). Dê o nome da substância selecionada e preencha a tabela.

Os alunos definem a turma escolhida e selecionam as substâncias apropriadas no folheto fornecido.

cobre, óxido de silício, ácido clorídrico, hidróxido de bário, carvão, magnésio, fosfórico, hidróxido de bário, óxido de magnésio, hidróxido de ferro (III), carbonato de magnésio, sulfato de sódio. (“4-5” escreva as respostas em fórmulas, “3” em palavras).

12 respostas “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ou menos – “2”

Tarefa 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (componha você mesmo as equações, que trabalha “4-5”). Auto teste. Todas as equações estão corretas “5”, um erro é “4”, dois erros são “3”.

Tarefa 4. Na figura, conecte as fórmulas das substâncias com linhas de acordo com sua localização na série genética do alumínio. Escreva as equações de reação. Todas as equações estão corretas “5”, um erro é “4”, dois erros são “3”.

Tarefa 5. “Acerte o alvo.” Selecione as fórmulas das substâncias que compõem a série genética do cálcio. Escreva as equações de reação para essas transformações. Todas as equações estão corretas “5”, um erro é “4”, dois erros são “3”.

Opção 2.

Parte A. (tarefas com uma resposta correta)

1. A série genética de um não metal é: a) substâncias que formam uma série baseada em um metal

b) substâncias formando uma série baseada em um não metal c) substâncias formando uma série baseada em um metal ou não metálico d) substâncias de diferentes classes de substâncias relacionadas por transformações

2. Identifique a substância “X” no esquema de transformação: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identifique a substância “Y” no esquema de transformação: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. No esquema de transformação: MgCl 2 → A → B → Mg, as fórmulas dos produtos intermediários A e B são: a) MgO e Mg(OH) 2 b) MgSO 4 e Mg(OH) 2 c) MgCO 3 e Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 e MgO

5. O produto final da cadeia de transformações baseada em compostos de carbono:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato de sódio b) bicarbonato de sódio

c) carboneto de sódio d) acetato de sódio

6. Elemento “E” participante da cadeia de transformações:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Parte B. (tarefas com 2 ou mais opções de resposta correta)

1. Estabeleça uma correspondência entre as fórmulas das substâncias iniciais e os produtos da reação:

Fórmulas de substâncias iniciais Fórmulas de produtos

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. O ácido clorídrico não reage:

a) hidróxido de sódio (solução) b) oxigênio c) cloreto de sódio (solução) d) óxido de cálcio

e) permanganato de potássio (cristalino) f) ácido sulfúrico

Parte C. (com uma opção de resposta detalhada)

Implemente o esquema de transformação de substâncias: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Apêndice 3

Folha de respostas "4-5":

Tarefa 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Tarefa 2.

1. cobre, magnésio;

3. óxido de silício, óxido de magnésio;

4. fósforo,

5. carbonato de magnésio, sulfato;

6. hidróxido de bário, hidróxido de ferro (III);

7. cloridrato de sódio

Tarefa 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Tarefa 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 O

AICI3 + 3NaOH= AI(OH)3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Tarefa 5.

CaO+H 2 O =Ca(OH) 2

Ca(OH)2 +2 HCl=CaCI2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Ficha de autoavaliação.

Nome completo do aluno	Trabalho não.

Cada linha consiste em um metal, seu óxido principal, uma base e qualquer sal do mesmo metal:

Para passar dos metais aos óxidos básicos em todas essas séries, são utilizadas reações de combinação com o oxigênio, por exemplo:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

A transição de óxidos básicos para bases nas duas primeiras linhas é realizada através da reação de hidratação que você conhece, por exemplo:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Quanto às duas últimas linhas, os óxidos MgO e FeO nelas contidos não reagem com a água. Nesses casos, para obter bases, esses óxidos são primeiro convertidos em sais e depois em bases. Portanto, por exemplo, para realizar a transição do óxido de MgO para o hidróxido de Mg(OH)2, são utilizadas reações sucessivas:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

As transições de bases para sais são realizadas por reações já conhecidas por você. Assim, as bases solúveis (álcalis) localizadas nas duas primeiras fileiras são convertidas em sais sob a ação de ácidos, óxidos ácidos ou sais. As bases insolúveis das duas últimas linhas formam sais sob a ação de ácidos.

Série genética de não metais e seus compostos.

Cada uma dessas séries consiste em um não metal, um óxido ácido, um ácido correspondente e um sal contendo os ânions deste ácido:

Para passar de não metais para óxidos ácidos em todas essas séries, são utilizadas reações de combinação com oxigênio, por exemplo:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

A transição de óxidos ácidos para ácidos nas três primeiras linhas é realizada através da reação de hidratação que você conhece, por exemplo:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Porém, você sabe que o óxido SiO 2 contido na última linha não reage com a água. Neste caso, é primeiro convertido no sal correspondente, do qual se obtém o ácido desejado:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

As transições de ácidos para sais podem ser realizadas por reações conhecidas com óxidos, bases ou sais básicos.

Coisas para lembrar:

· Substâncias da mesma série genética não reagem entre si.

· Substâncias de diferentes tipos de séries genéticas reagem entre si. Os produtos de tais reações são sempre sais (Fig. 5):

Arroz. 5. Diagrama da relação entre substâncias de diferentes séries genéticas.

Este diagrama mostra as relações entre diferentes classes de compostos inorgânicos e explica a variedade de reações químicas entre eles.

Tarefa sobre o tema:

Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4 ;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3 ;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3 ;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;