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MENDELEEVS PERIODENTABELLE

Aufbau des Periodensystems chemische Elemente Mendeleev entspricht den charakteristischen Perioden der Zahlentheorie und orthogonalen Basen. Durch die Addition von Hadamard-Matrizen mit Matrizen gerader und ungerader Ordnung entsteht eine strukturelle Basis verschachtelter Matrixelemente: Matrizen erster (Odin), zweiter (Euler), dritter (Mersenne), vierter (Hadamard) und fünfter (Fermat) Ordnung.

Es ist leicht zu erkennen, dass es 4 Bestellungen gibt k Hadamard-Matrizen entsprechen inerten Elementen mit einer Atommasse, die ein Vielfaches von vier ist: Helium 4, Neon 20, Argon 40 (39,948) usw., aber auch den Grundlagen des Lebens und der Digitaltechnik: Kohlenstoff 12, Sauerstoff 16, Silizium 28 , Germanium 72.

Es scheint, dass mit Mersenne-Matrizen der Ordnung 4 k–1, im Gegenteil, alles Aktive, Giftige, Zerstörerische und Ätzende ist miteinander verbunden. Aber das sind auch radioaktive Elemente – Energiequellen und Blei 207 (das Endprodukt, giftige Salze). Fluor ist natürlich 19. Die Ordnungen der Mersenne-Matrizen entsprechen der Folge radioaktiver Elemente, die als Aktiniumreihe bezeichnet wird: Uran 235, Plutonium 239 (ein Isotop, das eine stärkere Quelle atomarer Energie als Uran ist) usw. Dies sind auch die Alkalimetalle Lithium 7, Natrium 23 und Kalium 39.

Gallium – Atomgewicht 68

Bestellungen 4 k–2 Euler-Matrizen (doppeltes Mersenne) entsprechen Stickstoff 14 (der Basis der Atmosphäre). Speisesalz besteht aus zwei „Mersenne-ähnlichen“ Atomen von Natrium 23 und Chlor 35. Diese Kombination ist charakteristisch für Euler-Matrizen. Das massereichere Chlor mit einem Gewicht von 35,4 liegt knapp unter der Hadamard-Dimension 36. Kristalle Speisesalz: Würfel (! d. h. ruhiger Charakter, Hadamard) und Oktaeder (trotziger, das ist zweifellos Euler).

In der Atomphysik ist der Übergang Eisen 56 – Nickel 59 die Grenze zwischen Elementen, die bei der Synthese eines größeren Kerns Energie liefern ( Wasserstoffbombe) und Zerfall (Uran). Ordnung 58 ist dafür bekannt, dass es für sie nicht nur keine Analoga von Hadamard-Matrizen in Form von Belevich-Matrizen mit Nullen auf der Diagonale gibt, sondern auch nicht viele gewichtete Matrizen dafür – die nächste Orthogonale W(58,53) hat in jeder Spalte und Zeile 5 Nullen (tiefe Lücke).

In der Reihe, die den Fermat-Matrizen und ihren Ersetzungen der Ordnung 4 entspricht k+1, nach dem Willen des Schicksals kostet es Fermium 257. Man kann nichts sagen, ein genauer Treffer. Hier gibt es Gold 197. Kupfer 64 (63,547) und Silber 108 (107,868), Symbole der Elektronik, erreichen, wie man sieht, nicht Gold und entsprechen bescheideneren Hadamard-Matrizen. Kupfer mit einem Atomgewicht von knapp 63 ist chemisch aktiv – seine grünen Oxide sind bekannt.

Borkristalle unter starker Vergrößerung

MIT Goldener Schnitt Bor ist gebunden – die Atommasse unter allen anderen Elementen liegt am nächsten bei 10 (genauer 10,8, auch die Nähe des Atomgewichts zu ungeraden Zahlen hat einen Einfluss). Bor reicht aus komplexes Element. Bor spielt eine komplexe Rolle in der Geschichte des Lebens. Der Aufbau des Gerüstes ist in seinen Strukturen deutlich komplexer als bei Diamant. Einzigartiger Typ Die chemische Bindung, die es Bor ermöglicht, Verunreinigungen zu absorbieren, ist nur sehr wenig bekannt, obwohl diesbezügliche Forschungen durchgeführt wurden große Zahl Wissenschaftler haben bereits erhalten Nobelpreise. Die Form des Borkristalls ist ein Ikosaeder, dessen Spitze fünf Dreiecke bilden.

Das Geheimnis von Platin. Das fünfte Element sind zweifellos Edelmetalle wie Gold. Überbau über Hadamard Dimension 4 k, 1 groß.

Stabiles Isotop Uran 238

Bedenken wir jedoch, dass Fermat-Zahlen selten sind (die nächstgelegene ist 257). Kristalle aus einheimischem Gold haben eine Form, die einem Würfel ähnelt, aber auch das Pentagramm funkelt. Sein nächster Nachbar, Platin, ein Edelmetall, ist weniger als 4 Atomgewichte von Gold 197 entfernt. Platin hat kein Atomgewicht von 193, sondern etwas höher, 194 (die Ordnung der Euler-Matrizen). Es ist eine kleine Sache, aber es bringt sie in das Lager der etwas aggressiveren Elemente. In diesem Zusammenhang ist zu bedenken, dass Platin aufgrund seiner Trägheit (es löst sich möglicherweise in Königswasser) als aktiver Katalysator für chemische Prozesse verwendet wird.

Schwammiges Platin bei Raumtemperatur entzündet Wasserstoff. Der Charakter von Platin ist überhaupt nicht friedlich; Iridium 192 (eine Mischung aus den Isotopen 191 und 193) verhält sich friedlicher. Es ähnelt eher Kupfer, hat aber das Gewicht und den Charakter von Gold.

Zwischen Neon 20 und Natrium 23 gibt es kein Element mit einem Atomgewicht von 22. Natürlich sind die Atomgewichte vorhanden Integrales Merkmal. Aber auch bei den Isotopen wiederum gibt es einen interessanten Eigenschaftszusammenhang mit den Eigenschaften von Zahlen und den entsprechenden Matrizen orthogonaler Basen. Der am weitesten verbreitete Kernbrennstoff ist das Uran-235-Isotop (Mersenne-Matrixordnung), bei dem eine sich selbst erhaltende nukleare Kettenreaktion möglich ist. In der Natur kommt dieses Element in der stabilen Form Uran 238 vor (Eulersche Matrixordnung). Es gibt kein Element mit dem Atomgewicht 13. Was das Chaos betrifft, so hängen die begrenzte Anzahl stabiler Elemente des Periodensystems und die Schwierigkeit, Matrizen höherer Ordnung aufgrund der bei Matrizen dreizehnter Ordnung beobachteten Barriere zu finden, zusammen.

Isotope chemischer Elemente, Insel der Stabilität

In der Natur gibt es viele sich wiederholende Abläufe:

• Jahreszeiten;
• Tageszeiten;
• Wochentage...

Mitte des 19. Jahrhunderts bemerkte D. I. Mendeleev, dass auch die chemischen Eigenschaften von Elementen eine bestimmte Reihenfolge haben (man sagt, dass ihm diese Idee im Traum gekommen sei). Das Ergebnis der wunderbaren Träume des Wissenschaftlers war das Periodensystem der chemischen Elemente, in dem D.I. Mendelejew ordnete die chemischen Elemente nach zunehmender Atommasse. In der modernen Tabelle sind chemische Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl des Elements (der Anzahl der Protonen im Atomkern) angeordnet.

Über dem Symbol eines chemischen Elements wird die Ordnungszahl angezeigt, unter dem Symbol steht seine Atommasse (die Summe aus Protonen und Neutronen). Bitte beachten Sie, dass die Atommasse einiger Elemente keine ganze Zahl ist! Denken Sie an Isotope! Die Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotope eines Elements, die in der Natur unter natürlichen Bedingungen vorkommen.

Unterhalb der Tabelle sind Lanthaniden und Aktiniden aufgeführt.

Metalle, Nichtmetalle, Metalloide

Befindet sich im Periodensystem links von einer abgestuften diagonalen Linie, die mit Bor (B) beginnt und mit Polonium (Po) endet (Ausnahmen sind Germanium (Ge) und Antimon (Sb). Es ist leicht zu erkennen, dass Metalle den größten Anteil einnehmen des Periodensystems. Grundeigenschaften von Metallen: fest (außer Quecksilber); gute elektrische und thermische Leiter;

Die Elemente, die sich rechts von der B-Po-Stufendiagonale befinden, werden aufgerufen Nichtmetalle. Die Eigenschaften von Nichtmetallen sind genau das Gegenteil von denen von Metallen: schlechte Wärme- und Stromleiter; zerbrechlich; nicht formbar; nicht aus Kunststoff; nehmen normalerweise Elektronen auf.

Metalloide

Zwischen Metallen und Nichtmetallen gibt es Halbmetalle(Metalloide). Sie zeichnen sich durch die Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen aus. Halbmetalle haben ihre Hauptanwendung in der Industrie in der Herstellung von Halbleitern gefunden, ohne die kein einziger moderner Mikroschaltkreis oder Mikroprozessor denkbar ist.

Perioden und Gruppen

Wie oben erwähnt, besteht das Periodensystem aus sieben Perioden. In jeder Periode nimmt die Ordnungszahl der Elemente von links nach rechts zu.

Die Eigenschaften der Elemente ändern sich sequentiell in Perioden: So geben Natrium (Na) und Magnesium (Mg), die sich zu Beginn der dritten Periode befinden, Elektronen ab (Na gibt ein Elektron ab: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg gibt zwei Elektronen auf: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Aber Chlor (Cl), das sich am Ende der Periode befindet, nimmt ein Element an: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

In Gruppen hingegen haben alle Elemente die gleichen Eigenschaften. Beispielsweise spenden in der Gruppe IA(1) alle Elemente von Lithium (Li) bis Francium (Fr) ein Elektron. Und alle Elemente der Gruppe VIIA(17) nehmen ein Element an.

Einige Gruppen sind so wichtig, dass sie besondere Namen erhalten haben. Diese Gruppen werden im Folgenden besprochen.

Gruppe IA(1). Atome von Elementen dieser Gruppe haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Elektronenschicht und geben daher leicht ein Elektron ab.

Die wichtigsten Alkalimetalle sind Natrium (Na) und Kalium (K), da sie im menschlichen Leben eine wichtige Rolle spielen und Bestandteil von Salzen sind.

Elektronische Konfigurationen:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Atome von Elementen dieser Gruppe verfügen über zwei Elektronen in ihrer äußeren Elektronenschicht, die sie bei chemischen Reaktionen auch abgeben. Das wichtigste Element ist Kalzium (Ca) – die Grundlage für Knochen und Zähne.

Elektronische Konfigurationen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atome von Elementen dieser Gruppe erhalten normalerweise jeweils ein Elektron, weil Auf der äußeren elektronischen Schicht befinden sich fünf Elemente und im „vollständigen Satz“ fehlt nur noch ein Elektron.

Die bekanntesten Elemente dieser Gruppe: Chlor (Cl) – ist Bestandteil von Salz und Bleichmittel; Jod (I) ist ein Element, das eine wichtige Rolle bei der Aktivität von spielt Schilddrüse Person.

Elektronische Konfiguration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atome von Elementen dieser Gruppe haben eine vollständig „vollständige“ äußere Elektronenschicht. Deshalb müssen sie „keine“ Elektronen aufnehmen. Und sie „wollen sie nicht hergeben“. Daher sind die Elemente dieser Gruppe sehr „zurückhaltend“, chemische Reaktionen einzugehen. Für eine lange Zeit man ging davon aus, dass sie überhaupt nicht reagierten (daher der Name „inert“, also „inaktiv“). Aber der Chemiker Neil Bartlett entdeckte, dass einige dieser Gase bestimmte Bedingungen kann noch mit anderen Elementen reagieren.

Elektronische Konfigurationen:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenzelemente in Gruppen

Es ist leicht zu erkennen, dass sich die Elemente innerhalb jeder Gruppe in ihren Valenzelektronen (Elektronen der s- und p-Orbitale auf dem äußeren Energieniveau) ähneln.

Alkalimetalle haben 1 Valenzelektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Erdalkalimetalle haben 2 Valenzelektronen:

• Sei- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogene haben 7 Valenzelektronen:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

U Inertgase- 8 Valenzelektronen:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Weitere Informationen finden Sie im Artikel Valency and the Table of Electronic Configurations of Atoms of Chemical Elements by Period.

Wenden wir uns nun den Elementen zu, die in Gruppen mit Symbolen angeordnet sind IN. Sie befinden sich in der Mitte des Periodensystems und werden aufgerufen Übergangsmetalle.

Eine Besonderheit dieser Elemente ist das Vorhandensein von füllenden Elektronen in den Atomen d-Orbitale:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Getrennt vom Haupttisch befinden sich Lanthanoide Und Aktiniden- das sind die sogenannten interne Übergangsmetalle. In den Atomen dieser Elemente füllen sich Elektronen f-Orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Wenn man die Formulierung des Periodengesetzes kennt und das Periodensystem der Elemente von D.I. Mendelejew verwendet, kann man jedes chemische Element und seine Verbindungen charakterisieren. Es ist zweckmäßig, eine solche Charakteristik eines chemischen Elements planmäßig zusammenzustellen.

I. Symbol eines chemischen Elements und seines Namens.

II. Die Position eines chemischen Elements im Periodensystem der Elemente D.I. Mendelejew:

1. Seriennummer;
2. Periodennummer;
3. Gruppennummer;
4. Untergruppe (Haupt- oder Nebengruppe).

III. Struktur eines Atoms eines chemischen Elements:

1. Ladung des Atomkerns;
2. relative Atommasse eines chemischen Elements;
3. Anzahl der Protonen;
4. Anzahl der Elektronen;
5. Anzahl der Neutronen;
6. Anzahl der elektronischen Ebenen in einem Atom.

IV. Elektronische und elektronengrafische Formeln eines Atoms, seiner Valenzelektronen.

V. Art des chemischen Elements (Metall oder Nichtmetall, S-, P-, D- oder F-Element).

VI. Formeln des höchsten Oxids und Hydroxids eines chemischen Elements, Eigenschaften ihrer Eigenschaften (basisch, sauer oder amphoter).

VII. Vergleich der metallischen oder nichtmetallischen Eigenschaften eines chemischen Elements mit den Eigenschaften benachbarter Elemente nach Periode und Untergruppe.

VIII. Der maximale und minimale Oxidationszustand eines Atoms.

Zum Beispiel werden wir ein chemisches Element mit der Seriennummer 15 und seine Verbindungen entsprechend ihrer Position im Periodensystem der Elemente von D. I. und der Struktur des Atoms beschreiben.

I. Wir finden in der Tabelle von D. I. Mendeleev eine Zelle mit der Nummer eines chemischen Elements und schreiben dessen Symbol und Namen auf.

Das chemische Element Nummer 15 ist Phosphor. Sein Symbol ist R.

II. Lassen Sie uns die Position des Elements in der Tabelle von D.I. Mendeleev charakterisieren (Periodennummer, Gruppe, Untergruppentyp).

Phosphor gehört zur Hauptuntergruppe der Gruppe V, in der 3. Periode.

III. Wir sorgen dafür allgemeine Merkmale Zusammensetzung eines Atoms eines chemischen Elements (Kernladung, Atommasse, Anzahl der Protonen, Neutronen, Elektronen und elektronische Niveaus).

Die Kernladung des Phosphoratoms beträgt +15. Die relative Atommasse von Phosphor beträgt 31. Der Atomkern enthält 15 Protonen und 16 Neutronen (31 - 15 = 16). Das Phosphoratom hat drei Energieniveaus mit 15 Elektronen.

IV. Wir erstellen die elektronischen und elektronengrafischen Formeln des Atoms und markieren seine Valenzelektronen.

Die elektronische Formel des Phosphoratoms lautet: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektronische grafische Formel für die äußere Ebene eines Phosphoratoms: Auf der dritten Energieebene, auf der 3s-Unterebene, befinden sich zwei Elektronen (in einer Zelle sind zwei Pfeile in entgegengesetzter Richtung geschrieben), auf drei p-Unterebenen befinden sich drei Elektronen (In jede der drei Zellen ist ein Pfeil geschrieben, der die gleiche Richtung hat).

Valenzelektronen sind Elektronen der äußeren Ebene, d.h. 3s2 3p3 Elektronen.

V. Bestimmen Sie die Art des chemischen Elements (Metall oder Nichtmetall, S-, P-, D- oder F-Element).

Phosphor ist ein Nichtmetall. Da es sich bei der letztgenannten, mit Elektronen gefüllten Unterebene im Phosphoratom um die p-Unterebene handelt, gehört Phosphor zur Familie der p-Elemente.

VI. Wir stellen Formeln für höhere Oxide und Hydroxide des Phosphors zusammen und charakterisieren ihre Eigenschaften (basisch, sauer oder amphoter).

Höheres Phosphoroxid P 2 O 5 weist die Eigenschaften eines sauren Oxids auf. Das dem höheren Oxid H 3 PO 4 entsprechende Hydroxid weist die Eigenschaften einer Säure auf. Bestätigen wir diese Eigenschaften mit Gleichungen der Arten chemischer Reaktionen:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Vergleichen wir die nichtmetallischen Eigenschaften von Phosphor mit den Eigenschaften benachbarter Elemente nach Periode und Untergruppe.

Der Nachbar der Phosphor-Untergruppe ist Stickstoff. Die zeitlichen Nachbarn von Phosphor sind Silizium und Schwefel. Die nichtmetallischen Eigenschaften von Atomen chemischer Elemente der Hauptuntergruppen nehmen mit zunehmender Ordnungszahl in Perioden zu und in Gruppen ab. Daher sind die nichtmetallischen Eigenschaften von Phosphor stärker ausgeprägt als die von Silizium und weniger ausgeprägt als die von Stickstoff und Schwefel.

VIII. Wir bestimmen die maximale und minimale Oxidationsstufe des Phosphoratoms.

Die maximale positive Oxidationsstufe für chemische Elemente der Hauptuntergruppen ist gleich der Gruppennummer. Phosphor gehört zur Hauptuntergruppe der fünften Gruppe, daher beträgt die maximale Oxidationsstufe von Phosphor +5.

Die minimale Oxidationsstufe für Nichtmetalle ist in den meisten Fällen die Differenz zwischen der Gruppennummer und der Nummer acht. Somit beträgt die minimale Oxidationsstufe von Phosphor -3.

Wenn Sie das Periodensystem schwer zu verstehen finden, sind Sie nicht allein! Obwohl es schwierig sein kann, die Prinzipien zu verstehen, hilft Ihnen die Kenntnis der Anwendung beim Lernen Naturwissenschaften. Studieren Sie zunächst die Struktur der Tabelle und welche Informationen Sie daraus über jedes chemische Element lernen können. Dann können Sie beginnen, die Eigenschaften jedes Elements zu untersuchen. Und schließlich können Sie mithilfe des Periodensystems die Anzahl der Neutronen in einem Atom eines bestimmten chemischen Elements bestimmen.

Schritte

Teil 1

Das Periodensystem bzw. Periodensystem der chemischen Elemente beginnt links obere Ecke und endet am Ende der letzten Zeile der Tabelle (untere rechte Ecke).

Wie Sie sehen, enthält jedes nachfolgende Element ein Proton mehr als das vorhergehende Element. Dies wird deutlich, wenn man sich die Ordnungszahlen ansieht. Die Ordnungszahlen erhöhen sich um eins, wenn man sich von links nach rechts bewegt. Da die Elemente in Gruppen angeordnet sind, bleiben einige Tabellenzellen leer.

• Beispielsweise enthält die erste Zeile der Tabelle Wasserstoff mit der Ordnungszahl 1 und Helium mit der Ordnungszahl 2. Sie befinden sich jedoch an entgegengesetzten Enden, da sie zu unterschiedlichen Gruppen gehören.

1. Erfahren Sie mehr über Gruppen, die Elemente mit ähnlichen physischen und ähnlichen Elementen umfassen chemische Eigenschaften. Die Elemente jeder Gruppe befinden sich in der entsprechenden vertikalen Spalte. Sie werden typischerweise durch die gleiche Farbe identifiziert, was dabei hilft, Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften zu identifizieren und ihr Verhalten vorherzusagen. Alle Elemente einer bestimmten Gruppe haben gleiche Nummer Elektronen in der Außenhülle.

   • Wasserstoff kann sowohl als Alkalimetalle als auch als Halogene klassifiziert werden. In einigen Tabellen ist es in beiden Gruppen angegeben.
   • In den meisten Fällen sind die Gruppen von 1 bis 18 nummeriert und die Nummern stehen oben oder unten in der Tabelle. Zahlen können in römischen (z. B. IA) oder arabischen (z. B. 1A oder 1) Ziffern angegeben werden.
   • Wenn Sie sich entlang einer Spalte von oben nach unten bewegen, spricht man von „Durchsuchen einer Gruppe“.

2. Finden Sie heraus, warum die Tabelle leere Zellen enthält. Elemente werden nicht nur nach ihrer Ordnungszahl, sondern auch nach Gruppen geordnet (Elemente derselben Gruppe haben ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften). Dadurch ist es einfacher zu verstehen, wie sich ein bestimmtes Element verhält. Mit zunehmender Ordnungszahl werden jedoch nicht immer Elemente gefunden, die in die entsprechende Gruppe fallen, sodass in der Tabelle leere Zellen vorhanden sind.

   • Die ersten drei Zeilen enthalten beispielsweise leere Zellen, da Übergangsmetalle erst ab der Ordnungszahl 21 vorkommen.
   • Elemente mit den Ordnungszahlen 57 bis 102 werden als Seltenerdelemente klassifiziert und normalerweise in einer eigenen Untergruppe in der unteren rechten Ecke der Tabelle platziert.

3. Jede Zeile der Tabelle repräsentiert einen Zeitraum. Alle Elemente derselben Periode haben die gleiche Anzahl an Atomorbitalen, in denen sich die Elektronen in den Atomen befinden. Die Anzahl der Orbitale entspricht der Periodenzahl. Die Tabelle enthält 7 Zeilen, also 7 Perioden.

   • Beispielsweise haben Atome von Elementen der ersten Periode ein Orbital und Atome von Elementen der siebten Periode sieben Orbitale.
   • In der Regel werden die Zeiträume links in der Tabelle mit den Nummern 1 bis 7 bezeichnet.
   • Wenn Sie sich entlang einer Linie von links nach rechts bewegen, spricht man von einem „Scannen des Zeitraums“.

4. Lernen Sie, zwischen Metallen, Metalloiden und Nichtmetallen zu unterscheiden. Sie werden die Eigenschaften eines Elements besser verstehen, wenn Sie bestimmen können, um welchen Typ es sich handelt. Der Einfachheit halber werden Metalle, Metalloide und Nichtmetalle in den meisten Tabellen durch unterschiedliche Farben gekennzeichnet. Metalle befinden sich auf der linken und Nichtmetalle auf der rechten Seite der Tabelle. Zwischen ihnen befinden sich Metalloide.

   Teil 2

   Elementbezeichnungen

   1. Jedes Element wird durch einen oder zwei lateinische Buchstaben bezeichnet. In der Regel wird das Elementsymbol in großen Buchstaben in der Mitte der entsprechenden Zelle angezeigt. Ein Symbol ist ein verkürzter Name für ein Element, der in den meisten Sprachen gleich ist. Bei der Durchführung von Experimenten und der Arbeit mit chemische Gleichungen Elementsymbole werden häufig verwendet, daher ist es sinnvoll, sie sich zu merken.

      • Typischerweise sind Elementsymbole Abkürzungen ihres lateinischen Namens, obwohl sie für einige, insbesondere kürzlich entdeckte Elemente, vom gebräuchlichen Namen abgeleitet sind. Helium wird beispielsweise durch das Symbol He dargestellt, das in den meisten Sprachen dem gebräuchlichen Namen ähnelt. Gleichzeitig wird Eisen als Fe bezeichnet, was eine Abkürzung seines lateinischen Namens ist.

   2. Achten Sie auf den vollständigen Namen des Elements, sofern dieser in der Tabelle angegeben ist. Dieses Element „Name“ wird in verwendet gewöhnliche Texte. „Helium“ und „Kohlenstoff“ sind beispielsweise Namen von Elementen. Normalerweise, wenn auch nicht immer, Vollständige Namen Elemente sind unter ihrem chemischen Symbol angegeben.

      • Manchmal gibt die Tabelle nicht die Namen der Elemente an, sondern nur ihre chemischen Symbole.

   3. Finden Sie die Ordnungszahl. Typischerweise befindet sich die Ordnungszahl eines Elements oben in der entsprechenden Zelle, in der Mitte oder in der Ecke. Es kann auch unter dem Symbol oder Namen des Elements erscheinen. Elemente haben Ordnungszahlen von 1 bis 118.

      • Die Ordnungszahl ist immer eine ganze Zahl.

   4. Denken Sie daran, dass die Ordnungszahl der Anzahl der Protonen in einem Atom entspricht. Alle Atome eines Elements enthalten gleich viele Protonen. Im Gegensatz zu Elektronen bleibt die Anzahl der Protonen in den Atomen eines Elements konstant. Andernfalls würde man ein anderes chemisches Element erhalten!