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Bestimmen Sie die Wassermasse, die aus 50 g einer 3 %igen Lösung verdampft werden muss Speisesalz um eine Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 10 % zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 35 g

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse des Speisesalzes in der Originallösung:

m(NaCl) = m(NaCl-Lösung) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

Die Masse des gelösten Stoffes wird nach folgender Formel berechnet:

ω(in-va) = m(in-va)/m(Größe)

In der nach dem Verdampfen des Wassers resultierenden Lösung beträgt der Massenanteil an Speisesalz 0,1. Bezeichnen wir mit x die Masse des verdunsteten Wassers, dann gilt:

0,1 = 1,5/(50 – x), also x = 35

Berechnen Sie die Masse an Kaliumnitrat (in Gramm), die in 150 g einer Lösung mit einem Massenanteil dieses Salzes von 10 % gelöst werden sollte, um eine Lösung mit einem Massenanteil von 12 % zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.)

Antwort: 3.4

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse an Kaliumnitrat in der Originallösung:

m (1) (KNO 3) = m (1) (Lösung)∙ w (1) (KNO 3)/100 % = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Sei die Masse des zugesetzten Kaliumnitrats X g. Dann beträgt die Masse des gesamten Salzes in der endgültigen Lösung (15 + X) g und die Masse der Lösung (150 + X) und der Massenanteil an Kaliumnitrat in der Endlösung kann wie folgt geschrieben werden:

w (3) (KNO 3) = 100 % ∙ (15 + X)/(150 + X)

Gleichzeitig ist aus der Bedingung bekannt, dass w (3) (KNO 3) = 12 % ist. In diesem Zusammenhang können wir die folgende Gleichung schreiben:

100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%

(15 + X)/(150 + X) = 0,12

15 + X = 18 + 0,12X

0,88X = 3

X = 3/0,88 = 3,4

diese. die Masse des zugesetzten Kaliumnitrats beträgt 3,4 g.

Zu 70 g einer Lösung mit einem Massenanteil an Calciumchlorid von 40 % wurden 18 ml Wasser und 12 g des gleichen Salzes gegeben. Der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung beträgt __________ %. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 40

Erläuterung:

Die Dichte von Wasser beträgt 1 g/ml. Das bedeutet, dass die in Gramm ausgedrückte Wassermasse numerisch gleich dem in Millilitern ausgedrückten Wasservolumen ist. Diese. die Masse des zugesetzten Wassers beträgt 18 g.

Berechnen wir die Masse an Calciumchlorid in der ursprünglichen 40 %igen Lösung:

m (1) (CaCl 2) = 40 % ∙ 70 g/100 % = 28 g,

Die Gesamtmasse an Calciumchlorid in der Endlösung ist gleich der Summe der Massen an Calciumchlorid in der Originallösung und dem zugesetzten Calciumchlorid. Diese.

m insgesamt (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,

Die Masse der Endlösung ist gleich der Summe der Massen der Originallösung und des zugesetzten Wassers und Salzes:

m insgesamt (CaCl 2-Lösung) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Somit ist der Massenanteil an Salz in der Endlösung gleich:

w (3) (CaCl 2) = 100 % ∙ m ges. (CaCl 2)/mtot. (CaCl 2-Lösung) = 100 % ∙ 40/100 = 40 %

Welche Masse Wasser muss zu 50 g einer 70 %igen Schwefelsäurelösung hinzugefügt werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil an Säure von 5 % zu erhalten? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 650

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse reiner Schwefelsäure in 50 g einer 70 %igen Schwefelsäurelösung:

m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Die Masse des hinzugefügten Wassers sei x g.

Dann beträgt die Masse der endgültigen Lösung (50+x) g, und der Massenanteil der Säure in der neuen Lösung kann ausgedrückt werden als:

w (2) (H 2 SO 4) = 100 % ∙ 35/(50+x)

Gleichzeitig ist aus der Bedingung bekannt, dass der Massenanteil der Säure in der neuen Lösung 5 % beträgt. Dann gilt die Gleichung:

100 % ∙ 35/(50+x) = 5 %

35/(50+x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50+x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, d.h. Die Menge an Wasser, die hinzugefügt werden muss, beträgt 650 g.

Zu einer 80 g schweren Calciumnitratlösung mit einem Massenanteil von 4 % wurden 1,8 g des gleichen Salzes gegeben. Der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung beträgt _____ %. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.)

Antwort: 6.1

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse an reinem Calciumnitrat in der ursprünglichen 4%igen Lösung:

m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4 %/100 % = 3,2 g

Die Masse an reinem Calciumnitrat in der Endlösung ist die Summe der Masse an Calciumnitrat in der Originallösung und dem zugesetzten Calciumnitrat, d. h.:

m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Ebenso ist die Masse der Endlösung die Summe der Massen der Ausgangslösung und des zugesetzten Calciumnitrats:

m (3) (Lösung Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100 % ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %

Berechnen Sie die Wassermasse (in Gramm), die aus 1 kg einer 3 %igen Kupfersulfatlösung verdampft werden muss, um eine 5 %ige Lösung zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 400

Erläuterung:

Lassen Sie uns die Maßeinheiten der Masse der Ausgangslösung von kg in g umrechnen:

m (1) (CuSO 4 -Lösung) = 1 kg = 1000 g

Berechnen wir die Masse an reinem Kupfersulfat in der Originallösung:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3 %/100 % = 30 g

Beim Verdampfen einer Salzlösung verändert sich die Masse des Wassers, die Masse des Salzes bleibt jedoch unverändert, d.h. gleich 30 g. Bezeichnen wir die zu verdampfende Wassermasse mit x g. Dann ist die Masse der neuen Lösung gleich (1000) g, und der Massenanteil an Salz in der neuen Lösung kann geschrieben werden als:

w (2) (CuSO 4) = 100 % ∙ 30/(1000-x)

Gleichzeitig heißt es in der Problemstellung, dass der Massenanteil an Salz in der Endlösung 5 % beträgt. Dann gilt offensichtlich die Gleichung:

100 % ∙ 30/(1000-x) = 5 %

30/(1000-x) = 0,05

600 = 1000 - x

x = 400, d.h. Die zu verdampfende Wassermasse beträgt 400 g.

Berechnen Sie die Masse an Essigsäure, die in 150 g 5 %igem Tafelessig gelöst werden sollte, um eine 10 %ige Lösung zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.)

Antwort: 8.3

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse der reinen Essigsäure in der ursprünglichen 5%igen Lösung:

m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5 %/100 % = 7,5 g

Die Masse der zugesetzten Essigsäure sei x g. Dann beträgt die Gesamtmasse der Essigsäure in der Endlösung (7,5 + x) g und die Masse der Lösung selbst beträgt (150 + x) g

Dann ist der Massenanteil an Essigsäure in der Endlösung gleich:

m(CH 3 COOH) = 100 % ∙ (7,5 + x)/(150 + x)

Gleichzeitig ist aus der Bedingung bekannt, dass der Massenanteil an Essigsäure in der Endlösung 10 % beträgt. Daher gilt die Gleichung:

100 % ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10 %

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Diese. Die Menge an Essigsäure, die hinzugefügt werden muss, beträgt ca. 8,3 g (gerundet auf das nächste Zehntel).

Bestimmen Sie die Masse einer 10 %igen Kochsalzlösung (in Gramm), die durch Verdünnen von 50 g einer Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 30 % erhalten wird? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 150

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse von reinem Speisesalz in einer 30 %igen Lösung:

m(NaCl) = 50 ∙ 30 %/100 % = 15 g

Die endgültige 10 %ige Lösung wird durch Verdünnen der anfänglichen 30 %igen Lösung erhalten. Das bedeutet, dass die Endlösung die gleiche Menge Salz enthält wie das Original. Diese. Die Salzmasse in der Endlösung beträgt 15 g und die Konzentration beträgt 10 %. Somit können wir die Masse dieser Lösung berechnen:

m (2) (NaCl-Lösung) = 100 % ∙ 15 g/10 % = 150 g

Antwort: 6

Erläuterung:

Die Dichte von Wasser beträgt 1 g/ml. Das bedeutet, dass die in Gramm ausgedrückte Wassermasse numerisch gleich dem in Millilitern ausgedrückten Wasservolumen ist. Diese. die Masse des zugesetzten Wassers beträgt 160 g:

Berechnen wir die Masse reines Salz in der ursprünglichen 10%igen Lösung:

m(NaCl) = 240 g ∙ 10 %/100 % = 24 g

Die Masse der Endlösung ist gleich der Summe der Massen der Originallösung und des hinzugefügten Wassers:

m (2) (NaCl-Lösung) = 240 + 160 = 400 g

Die Salzmasse ist in der Ausgangs- und der Endlösung gleich, sodass der Massenanteil des Salzes in der Endlösung wie folgt berechnet werden kann:

w (2) (NaCl-Lösung) = 100 % ∙ 24 g/400 g = 6 %

Mischen Sie 80 g einer Lösung mit einem Massenanteil an Natriumnitrat von 10 % und 120 g einer 25 %igen Lösung desselben Salzes. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 19

Erläuterung:

Offensichtlich ist die Masse der endgültigen Lösung die Summe der Massen der ersten und zweiten Lösung:

m(NaNO 3-Lösung) = m (1) (NaNO 3-Lösung) + m (2) (NaNO 3-Lösung) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3-Lösung) ∙ ω (1) (NaNO 3-Lösung) /100 % = 80 ∙ 10/100 = 8 g

Die Salzmasse in der ersten Lösung beträgt:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (NaNO 3-Lösung) ∙ ω (2) (NaNO 3-Lösung) /100 % = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Dies ist die Gesamtsalzmasse in der Lösung, die durch Zusammenführen der ersten und zweiten Lösung erhalten wird:

m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,

Massenanteil an Salz in der Endlösung:

ω(NaNO 3) = 100 % ∙ m(NaNO 3)/m(NaNO 3-Lösung) = 100 % ∙ 38 /200 = 19 %.

Welche Masse Wasser muss zu 150 g Natronlauge mit einem Massenanteil von 10 % hinzugefügt werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil von 2 % zu erhalten? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 600

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse von Natriumhydroxid in der ursprünglichen 10 %igen Lösung:

m(NaNO 3) = 150 g ∙ 10 %/100 % = 15 g

Die Wassermasse, die der 10 %igen Lösung hinzugefügt werden muss, sei x g.

Dann beträgt die Masse der Endlösung (150 + x) g.

Die Masse an Natriumhydroxid bleibt nach Verdünnung der ursprünglichen Lösung mit Wasser unverändert, d.h. gleich 15 g.

Der Massenanteil von Natriumhydroxid in der neuen Lösung ist gleich:

ω (3) (NaOH) = 100 % ∙ 15/(150 + x), gleichzeitig aus der Bedingung ω (3) (NaOH) = 2 %. Daher gilt offensichtlich die Gleichung:

100 % ∙ 15/(150 + x) = 2 %

15/(150 + x) = 0,02

Somit beträgt die zuzugebende Wassermasse 600 g.

Welche Wassermasse muss aus 500 g einer 4 %igen Kaliumhydroxidlösung verdampft werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil an Alkali von 10 % zu erhalten? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 300

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse an Kaliumhydroxid in der Originallösung:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4 %/100 % = 20 g

Die zu verdampfende Wassermasse sei x g.

Dann ist die Masse der neuen Lösung gleich:

m(KOH-Lösung) = (500 - x) g, und der Massenanteil von Kaliumhydroxid ist gleich:

ω(KOH) = 100 % ∙ 20 g/(500 - x).

Gleichzeitig ist aus der Bedingung bekannt, dass der Massenanteil an Alkali in der neuen Lösung 10 % beträgt.

100 % ∙ 20/(500 - x) = 10 %

20/(500 - x) = 0,1

Somit beträgt die zu verdampfende Wassermasse 300 g.

Zu 214 g einer 7 %igen Kaliumcarbonatlösung wurden 16 g des gleichen Salzes gegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.)

Antwort: 13.5

Erläuterung:

Die Masse der Endlösung ist gleich der Summe der Massen der Originallösung und des zugesetzten Kaliumcarbonats:

m (3) (Lösung K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Berechnen wir die Masse an Kaliumcarbonat in der ursprünglichen 7%igen Lösung:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7 %/100 % = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Dann ist die Masse an Kaliumcarbonat in der Endlösung gleich der Summe der Massen an Kaliumcarbonat in der ursprünglichen Lösung und dem zugesetzten Kaliumcarbonat:

m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω(K 2 CO 3) = 100 % ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g

Wir haben 250 g einer Lösung mit einem Massenanteil des Salzes von 12 % und 300 g einer Lösung mit einem Massenanteil des gleichen Salzes von 8 % gemischt. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.)

Antwort: 9.8

Erläuterung:

Die Masse der neuen Salzlösung beträgt:

m (3) (Salzlösung) = m (1) (Salzlösung) + m (2) (Salzlösung) = 250 + 300 = 550 g

Finden wir die Salzmasse in der ersten Lösung:

m (1) (Salz) = 250 g ∙ 12 %/100 % = 30 g

und in der zweiten Lösung:

m (2) (Salz) = 300 g ∙ 8 %/100 % = 24 g

Dann ist die Gesamtsalzmasse in der Endlösung gleich:

m (3) (Salze) = m (1) (Salze) + m (2) (Salze) = 30 g + 24 g = 54 g,

und der Massenanteil an Salz in der Endlösung:

ω (3) (Salze) = 100 % ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8 %

Von einer 150 g Lösung mit einem Massenanteil an Natriumbromid von 6 % wurden 10 g eingedampft und 5 g des gleichen Salzes zugegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.)

Antwort: 9.7

Erläuterung:

Offensichtlich ist die Masse, die als Ergebnis der in der Aufgabenbedingung beschriebenen Aktionen erhalten wird, gleich:

Ich habe erhalten (NaBr-Lösung) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Berechnen wir die Masse von Natriumbromid in der ursprünglichen 6%igen Lösung:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6 %/100 % = 9 g

Da Natriumbromid eine Substanz mit ionischer Struktur ist, d.h. einen extrem hohen Siedepunkt hat, verdunstet die Lösung im Gegensatz zu Wasser beim Verdampfen nicht. Diese. 10 g der verdampften Lösung sind reines Wasser.

Dann ist die Gesamtsalzmasse in der Endlösung gleich der Summe der Salzmassen in der Originallösung und dem hinzugefügten Salz.

m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Somit ist der Massenanteil an Salz in der Endlösung gleich:

ω (3) (NaBr) = 100 % ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7 %

Der Massenanteil an Natriumacetat in der Lösung, die durch Zugabe von 120 g Wasser zu 200 g einer Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 8 % erhalten wird, beträgt _____ %. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)

Antwort: 5

Erläuterung:

Berechnen wir die Masse von Natriumacetat in der ursprünglichen 8%igen Lösung:

m(CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8 %/100 % = 16 g

Die Masse der resultierenden Lösung ist gleich der Summe der Massen der ursprünglichen 8 %igen Lösung und des hinzugefügten Wassers:

Ich habe erhalten (Lösung) = 200 g + 120 g = 320 g

Die Salzmasse hat sich nach der Zugabe von Wasser offensichtlich nicht verändert, d.h. blieb gleich 16 g.

Somit ist es offensichtlich, dass der Massenanteil von Natriumacetat in der resultierenden Lösung gleich ist:

ω(CH 3 COOH) = 100 % ∙ 16 g/320 g = 5 %

Spezifikation
Kontrollmessmaterialien
für die Abhaltung des einheitlichen Staatsexamens im Jahr 2016
in CHEMIE

1. Zweck des KIM-Staatsexamens

Das Einheitliche Staatsexamen (im Folgenden: Einheitliches Staatsexamen) ist eine Form der objektiven Beurteilung der Qualität der Ausbildung von Absolventen weiterführender Bildungsgänge Allgemeinbildung, unter Verwendung von Aufgaben standardisierter Form (Kontrollmessmaterialien).

Das Einheitliche Staatsexamen wird gemäß durchgeführt Bundesgesetz vom 29. Dezember 2012 Nr. 273-FZ „Über Bildung in der Russischen Föderation“.

Kontrollmessmaterialien ermöglichen es, den Grad der Beherrschung der Bundeskomponente durch Absolventen festzustellen Landesstandard Sekundarstufe (vollständige) Allgemeinbildung in Chemie, Grund- und Spezialniveau.

Die Ergebnisse des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie werden anerkannt Bildungsorganisationen Durchschnitt Berufsausbildung und Bildungsorganisationen der höheren Berufsbildung als Ergebnisse Aufnahmeprüfungen in der Chemie.

2. Dokumente, die den Inhalt des Einheitlichen Staatsexamens KIM definieren

3. Ansätze zur Auswahl der Inhalte und Entwicklung der Struktur des Einheitlichen Staatsexamens KIM

Grundlage der Ansätze zur Entwicklung des KIM Unified State Exam 2016 in Chemie waren die allgemeinen methodische Leitlinien, die bei der Bildung von Prüfungsmodellen der Vorjahre ermittelt wurden. Der Kern dieser Einstellungen ist wie folgt.

• KIMs konzentrieren sich auf die Prüfung der Assimilation eines Wissenssystems, das als unveränderlicher Kern des Inhalts bestehender Chemieprogramme für allgemeinbildende Organisationen gilt. In der Norm wird dieses Wissenssystem in Form von Anforderungen an die Ausbildung von Absolventen dargestellt. Diese Anforderungen entsprechen dem Darstellungsgrad der getesteten Inhaltselemente im CMM.
• Um die Möglichkeit einer differenzierten Beurteilung der Bildungsleistungen der Absolventen des KIM Unified State Examination zu gewährleisten, wird die Beherrschung grundlegender Bildungsprogramme in Chemie auf drei Komplexitätsstufen überprüft: Basic, Advanced und High. Die den Aufgaben zugrunde liegenden Lehrmaterialien werden nach ihrer Bedeutung für die allgemeinbildende Ausbildung von Abiturienten ausgewählt.
• Mit der Erledigung der Aufgaben der Prüfungsarbeit ist die Durchführung verbunden eine bestimmte Bevölkerung Aktionen. Zu den aussagekräftigsten zählen beispielsweise: die Identifizierung von Klassifizierungsmerkmalen von Stoffen und Reaktionen; Bestimmen Sie den Oxidationszustand chemische Elemente nach den Formeln ihrer Verbindungen; Erklären Sie das Wesen eines bestimmten Prozesses, den Zusammenhang zwischen Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften von Stoffen. Die Fähigkeit des Prüflings, bei der Durchführung der Arbeit verschiedene Handlungen auszuführen, gilt als Indikator für die Aufnahme des Lernstoffs mit der erforderlichen Tiefe des Verständnisses.
• Die Gleichwertigkeit aller Prüfungsvarianten wird durch die Beibehaltung des gleichen Verhältnisses der Anzahl der Aufgaben gewährleistet, die die Beherrschung der inhaltlichen Grundelemente wesentlicher Abschnitte des Chemiestudiums prüfen.

4. Struktur des einheitlichen Staatsexamens KIM

Jede Version der Prüfungsarbeit ist nach einem einzigen Plan aufgebaut: Die Arbeit besteht aus zwei Teilen, darunter 40 Aufgaben. Teil 1 enthält 35 Kurzantwortfragen, davon 26 Fragen Grundniveau Komplexität (Seriennummern dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ...26) und 9 Aufgaben mit erhöhtem Komplexitätsgrad (Seriennummern dieser Aufgaben: 27, 28, 29, ...35).

Teil 2 enthält 5 Aufgaben hohes Niveau Komplexität, mit einer detaillierten Antwort (laufende Nummern dieser Aufgaben: 36, 37, 38, 39, 40).

Demonstration Optionen für das einheitliche Staatsexamen in Chemie für die 11. Klasse bestehen aus zwei Teilen. Der erste Teil umfasst Aufgaben, zu denen Sie eine kurze Antwort geben müssen. Für die Aufgaben aus dem zweiten Teil müssen Sie eine ausführliche Antwort geben.

Alle Demoversionen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie enthalten richtige Antworten auf alle Aufgaben und Bewertungskriterien für Aufgaben mit ausführlicher Antwort.

Es gibt keine Änderungen gegenüber.

Demoversionen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie

Beachten Sie, dass Demonstrationsmöglichkeiten in der Chemie werden im PDF-Format angezeigt. Um sie anzuzeigen, muss beispielsweise das kostenlose Softwarepaket Adobe Reader auf Ihrem Computer installiert sein.

Änderungen in Demoversionen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie

Demonstrationsversionen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie für die 11. Klasse für 2002 - 2014 bestand aus drei Teilen. Der erste Teil umfasste Aufgaben, bei denen Sie eine der vorgeschlagenen Antworten auswählen müssen. Die Aufgaben aus dem zweiten Teil erforderten eine kurze Antwort. Für die Aufgaben aus dem dritten Teil war eine ausführliche Antwort erforderlich.

Im Jahr 2014 Demoversion des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie Folgendes wurde vorgestellt Änderungen:

• alle Rechenaufgaben, deren Umsetzung auf 1 Punkt geschätzt wurde, wurden im Teil 1 der Arbeit platziert (A26–A28),
• Thema „Redoxreaktionen“ anhand von Aufgaben getestet B2 Und C1;
• Thema „Hydrolyse von Salzen“ wurde nur mit Hilfe der Aufgabe überprüft B4;
• Eine neue Aufgabe wurde hinzugefügt(an der Stelle B6) zur Prüfung der Themen „qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen“, „qualitative Reaktionen organischer Verbindungen“
• Gesamtzahl der Aufgaben in jeder Version wurde es 42 (statt 43 im Werk von 2013).

Im Jahr 2015 gab es Es wurden grundlegende Änderungen vorgenommen:

Die Option wurde bestehen aus zwei Teilen(Teil 1 - kurze Antwortaufgaben, Teil 2 - Aufgaben mit langen Antworten).

Nummerierung Aufgaben wurden durch während der gesamten Option ohne Buchstabenbezeichnungen A, B, C.

War Die Form der Antworterfassung bei Aufgaben mit Antwortauswahl wurde geändert: Die Antwort muss nun in einer Zahl mit der Nummer der richtigen Antwort notiert werden (statt mit einem Kreuz markiert zu werden).

War Die Anzahl der Aufgaben des Grundschwierigkeitsgrades wurde von 28 auf 26 Aufgaben reduziert.

Maximale Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit 2015 wurde 64 (statt 65 Punkten im Jahr 2014).

• Das Bewertungssystem wurde geändert Aufgaben, um die Summenformel einer Substanz zu finden. Die maximale Punktzahl für den Abschluss beträgt 4 (statt 3 Punkte im Jahr 2014).

IN 2016 Jahr in Demonstrationsversion in ChemieEs wurden wesentliche Änderungen vorgenommen im Vergleich zum Vorjahr 2015 :

Im Teil 1 Das Format der Aufgaben 6, 11, 18, 24, 25 und 26 wurde geändert Grundschwierigkeitsgrad mit einer kurzen Antwort.

Das Format der Aufgaben 34 und 35 wurde geändert erhöhter Schwierigkeitsgrad : Für diese Aufgaben ist nun eine Zuordnung erforderlich, statt mehrere richtige Antworten aus einer vorgegebenen Liste auszuwählen.

Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgrad und Art der geprüften Fähigkeiten wurde geändert.

Im Jahr 2017 im Vergleich zu Demoversion 2016 in ChemieEs sind erhebliche Veränderungen eingetreten. Der Aufbau der Prüfungsarbeit wurde optimiert:

War Die Struktur des ersten Teils wurde geändert Demoversion: Aufgaben mit einer Antwortmöglichkeit wurden davon ausgeschlossen; Aufgaben wurden in separate Gruppen unterteilt Themenblöcke, von denen jede Aufgaben sowohl mit einfachen als auch mit erhöhten Schwierigkeitsgraden enthielt..

War Die Gesamtzahl der Aufgaben wurde reduziert bis 34.

War Notenskala geändert(von 1 bis 2 Punkten) Erledigung von Aufgaben mit einem grundlegenden Komplexitätsgrad, die die Aneignung von Wissen über den genetischen Zusammenhang anorganischer und organischer Substanzen testen (9 und 17).

Maximale Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit war auf 60 Punkte reduziert.

Im Jahr 2018 Demoversion des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie im Vergleich zu Demoversion 2017 in Chemie Folgendes ist passiert Änderungen:

War Aufgabe 30 hinzugefügt hohe Komplexität mit detaillierter Antwort,

Maximale Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsleistung blieb bestehen keine Veränderung durch Änderung der Bewertungsskala für Aufgaben in Teil 1.

IN Demoversion des Einheitlichen Staatsexamens 2019 in Chemie im Vergleich zu Demoversion 2018 in Chemie es gab keine Änderungen.

Auf unserer Website können Sie sich auch mit Lehrmaterialien zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Mathematik vertraut machen, die von Lehrern unseres Ausbildungszentrums „Resolventa“ erstellt wurden.

Für Schüler der Klassen 10 und 11, die sich gut vorbereiten und bestehen wollen Einheitliches Staatsexamen in Mathematik oder Russisch Für eine hohe Punktzahl führt das Schulungszentrum Resolventa durch

Wir organisieren auch für Schulkinder

Um Probleme dieser Art zu lösen, ist es notwendig, die allgemeinen Formeln für Klassen organischer Stoffe und allgemeine Formeln zur Berechnung der Molmasse von Stoffen dieser Klassen zu kennen:

MProbleme mit Molekülformeln umfasst die folgenden Aktionen:

— Reaktionsgleichungen schreiben Gesamtansicht;

— Ermittlung der Stoffmenge n, für die die Masse oder das Volumen angegeben ist oder deren Masse oder Volumen entsprechend den Bedingungen des Problems berechnet werden kann;

— Ermittlung der Molmasse einer Substanz M = m/n, deren Formel ermittelt werden muss;

— Ermittlung der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Molekül und Erstellung der Summenformel einer Substanz.

Beispiele für die Lösung der Aufgabe 35 des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie zur Ermittlung der Summenformel einer organischen Substanz aus Verbrennungsprodukten mit Erläuterung

Bei der Verbrennung von 11,6 g organischer Substanz entstehen 13,44 Liter Kohlendioxid und 10,8 g Wasser. Die Dampfdichte dieser Substanz in Luft beträgt 2. Es wurde festgestellt, dass diese Substanz mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid interagiert, durch Wasserstoff katalytisch reduziert wird, um einen primären Alkohol zu bilden, und mit einer angesäuerten Kaliumpermanganatlösung oxidieren kann zu Carbonsäure. Basierend auf diesen Daten:
1) Stellen Sie die einfachste Formel der Ausgangssubstanz auf,
2) seine Strukturformel bilden,
3) Geben Sie die Reaktionsgleichung für seine Wechselwirkung mit Wasserstoff an.

Lösung: Die allgemeine Formel für organische Stoffe lautet CxHyOz.

Lassen Sie uns das Kohlendioxidvolumen und die Wassermasse mithilfe der folgenden Formeln in Mol umrechnen:

N = M/M Und N = V/ VM,

Molvolumen Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => die Ausgangssubstanz enthielt n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => die ursprüngliche Substanz enthielt doppelt so viel n(H) = 1,2 mol,

Das bedeutet, dass die benötigte Verbindung Sauerstoff in der Menge enthält:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Schauen wir uns das Verhältnis der C-, H- und O-Atome an, aus denen die ursprüngliche organische Substanz besteht:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Wir haben die einfachste Formel gefunden: C 3 H 6 O

Um die wahre Formel herauszufinden, ermitteln wir die Molmasse einer organischen Verbindung mithilfe der Formel:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(Luft)

M-Quelle (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Überprüfen wir, ob die wahre Molmasse der Molmasse der einfachsten Formel entspricht:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - entspricht, => die wahre Formel stimmt mit der einfachsten überein.

Summenformel: C 3 H 6 O

Aus den Problemdaten: „Diese Substanz interagiert mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid, wird durch Wasserstoff katalytisch reduziert, um einen primären Alkohol zu bilden und kann mit einer angesäuerten Lösung von Kaliumpermanganat zu einer Carbonsäure oxidiert werden“, schließen wir, dass es sich um eine handelt Aldehyd.

2) Bei der Reaktion von 18,5 g gesättigter einbasiger Carbonsäure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 l (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.

3) Eine bestimmte gesättigte einbasige Carbonsäure mit einem Gewicht von 6 g benötigt zur vollständigen Veresterung die gleiche Masse Alkohol. Dies ergibt 10,2 g Ester. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.

4) Bestimmen Sie die Summenformel des Acetylenkohlenwasserstoffs, wenn die Molmasse des Reaktionsprodukts mit überschüssigem Bromwasserstoff viermal größer ist als die Molmasse des ursprünglichen Kohlenwasserstoffs

5) Bei der Verbrennung einer organischen Substanz mit einem Gewicht von 3,9 g entstanden Kohlenmonoxid (IV) mit einem Gewicht von 13,2 g und Wasser mit einem Gewicht von 2,7 g. Leiten Sie die Formel der Substanz her, wobei Sie wissen, dass die Dampfdichte dieser Substanz in Bezug auf Wasserstoff 39 beträgt.

6) Bei der Verbrennung einer organischen Substanz mit einem Gewicht von 15 g entstanden Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 16,8 Litern und Wasser mit einem Gewicht von 18 g. Leiten Sie die Formel der Substanz ab, wobei Sie wissen, dass die Dampfdichte dieser Substanz für Fluorwasserstoff beträgt 3.

7) Bei der Verbrennung von 0,45 g gasförmiger organischer Substanz wurden 0,448 l (n.s.) Kohlendioxid, 0,63 g Wasser und 0,112 l (n.s.) Stickstoff freigesetzt. Die Dichte der anfänglichen gasförmigen Substanz durch Stickstoff beträgt 1,607. Bestimmen Sie die Summenformel dieser Substanz.

8) Bei der Verbrennung von sauerstofffreiem organischem Material entstanden 4,48 Liter (n.s.) Kohlendioxid, 3,6 g Wasser und 3,65 g Chlorwasserstoff. Bestimmen Sie die Summenformel der verbrannten Verbindung.

9) Bei der Verbrennung einer organischen Substanz mit einem Gewicht von 9,2 g entstanden Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 6,72 l (n.s.) und Wasser mit einem Gewicht von 7,2 g. Ermitteln Sie die Summenformel der Substanz.

10) Bei der Verbrennung einer organischen Substanz mit einem Gewicht von 3 g entstanden Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 2,24 l (n.s.) und Wasser mit einem Gewicht von 1,8 g. Es ist bekannt, dass diese Substanz mit Zink reagiert.
Basierend auf den Daten der Aufgabenbedingungen:
1) die notwendigen Berechnungen durchführen, um die Summenformel einer organischen Substanz zu ermitteln;
2) Schreiben Sie die Summenformel der ursprünglichen organischen Substanz auf;
3) eine Strukturformel dieser Substanz erstellen, die die Reihenfolge der Atombindungen in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt;
4) Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion dieser Substanz mit Zink.