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Determine a massa de água a ser evaporada de 50 g de uma solução a 3% sal de mesa para obter uma solução com uma fração de massa de sal de 10%. (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 35 g

Explicação:

Vamos calcular a massa do sal de cozinha na solução original:

m (NaCl) = m (solução NaCl) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

A massa do soluto é calculada pela fórmula:

ω (in-va) = m (in-va) / m (solução)

Na solução obtida após evaporação da água, a fração mássica de cloreto de sódio é 0,1. Denotamos por x a massa de água evaporada, então:

0,1 = 1,5 / (50 - x), portanto, x = 35

Calcule a massa do nitrato de potássio (em gramas), que deve ser dissolvido em 150 g de uma solução com uma fração mássica desse sal de 10% para obter uma solução com uma fração mássica de 12%. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: 3.4

Explicação:

Calcule a massa de nitrato de potássio na solução original:

m (1) (KNO3) = m (1) (solução) ∙w (1) (KNO3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Deixe a massa de nitrato de potássio adicionado ser x d. Então, a massa de todo o sal na solução final será igual a (15 + x) g, e a massa da solução (150 + x), e a fração de massa de nitrato de potássio na solução final pode ser escrita como:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

Ao mesmo tempo, sabe-se da condição que w (3) (KNO 3) = 12%. A este respeito, podemos escrever a seguinte equação:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Essa. o peso do nitrato de potássio adicionado é de 3,4 g.

A 70 g de uma solução com uma fração mássica de cloreto de cálcio de 40%, foram adicionados 18 ml de água e 12 g do mesmo sal. A fração de massa de sal na solução resultante é __________%. (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 40

Explicação:

A densidade da água é de 1 g / ml. Isso significa que a massa de água, expressa em gramas, é numericamente igual ao volume de água, expresso em mililitros. Aqueles. a massa de água adicionada é de 18 g.

Vamos calcular a massa de cloreto de cálcio na solução original de 40%:

m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,

A massa total de cloreto de cálcio na solução final é igual à soma dos pesos de cloreto de cálcio na solução original e cloreto de cálcio adicionado. Aqueles.

m total (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,

A massa da solução final é igual à soma das massas da solução inicial e da água e sal adicionados:

m total (solução CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Assim, a fração de massa de sal na solução final é igual a:

w (3) (CaCl2) = 100% ∙ m total. (CaCl2) / m total. (solução CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Que massa de água deve ser adicionada a 50 g de uma solução de ácido sulfúrico a 70% para obter uma solução com uma fração de massa de ácido de 5%? (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 650

Explicação:

Vamos calcular a massa de ácido sulfúrico puro em 50 g de solução de ácido sulfúrico a 70%:

m (H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Deixe a massa de água adicionada ser x g.

Então, a massa da solução final é (50 + x) g, e a fração da massa do ácido na nova solução pode ser expressa como:

w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)

Ao mesmo tempo, sabe-se da condição que a fração mássica de ácido na nova solução é de 5%. Então a equação é verdadeira:

100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%

35 / (50 + x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50 + x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, ou seja, a massa de água a ser adicionada é de 650 g.

A uma solução de nitrato de cálcio pesando 80 g com uma fração de massa de 4% foi adicionado 1,8 g do mesmo sal. A fração de massa do sal na solução resultante é _____%. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: 6,1

Explicação:

Calcule a massa de nitrato de cálcio puro na solução original de 4%:

m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g

A massa de nitrato de cálcio puro na solução final consiste na massa de nitrato de cálcio na solução original e nitrato de cálcio adicionado, ou seja:

m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Da mesma forma, a massa da solução final é a soma das massas da solução inicial e do nitrato de cálcio adicionado:

m (3) (solução Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%

Calcule a massa de água (em gramas) que deve ser evaporada de 1 kg de uma solução de sulfato de cobre a 3% para obter uma solução a 5%. (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 400

Explicação:

Vamos converter as unidades de medida da massa da solução inicial de kg para g:

m (1) (solução CuSO 4) = 1 kg = 1000 g

Vamos calcular a massa de sulfato de cobre puro na solução original:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g

Quando a solução de sal é evaporada, a massa de água muda, enquanto a massa de sal permanece inalterada, ou seja, igual a 30 g. Vamos designar a massa de água que precisa ser evaporada como x g. Então, a massa da nova solução será igual a (1000-x) ge a fração da massa de sal na nova solução pode ser escrito como:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)

Ao mesmo tempo, na condição do problema, diz-se que a fração de massa do sal na solução final é de 5%. Então, obviamente, a equação é válida:

100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%

30 / (1000-x) = 0,05

600 = 1000 - x

x = 400, ou seja, a massa de água a evaporar é de 400 g.

Calcule a massa de ácido acético, que deve ser dissolvida em 150 g de vinagre de mesa a 5% para obter uma solução a 10%. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: 8,3

Explicação:

Vamos calcular a massa de ácido acético puro na solução inicial de 5%:

m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g

Deixe a massa do ácido acético adicionado ser x g. Então, a massa total de ácido acético na solução final é (7,5 + x) ge a massa da própria solução é (150 + x) g

Então, a fração de massa de ácido acético na solução final é igual a:

m (CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Ao mesmo tempo, sabe-se da condição que a fração mássica de ácido acético na solução final é de 10%. Portanto, a equação é verdadeira:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%

(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Aqueles. a massa de ácido acético a ser adicionada é de aproximadamente 8,3 g (quando arredondada para décimos).

Determinar a massa de uma solução de cloreto de sódio a 10% (em gramas) obtida pela diluição de 50 g de uma solução com uma fração mássica de sal a 30%? (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 150

Explicação:

Vamos calcular a massa do sal de mesa puro em uma solução a 30%:

m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g

A solução final de 10% é obtida diluindo os 30% originais. Isso significa que a solução final contém a mesma quantidade de sal que a original. Aqueles. a massa do sal na solução final é de 15 ge a concentração é de 10%. Assim, podemos calcular a massa desta solução:

m (2) (solução NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g

Resposta: 6

Explicação:

A densidade da água é de 1 g / ml. Isso significa que a massa de água, expressa em gramas, é numericamente igual ao volume de água, expresso em mililitros. Aqueles. a massa de água adicionada é 160 g:

Vamos calcular a massa sal puro na solução original de 10%:

m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g

A massa da solução final é igual à soma das massas da solução inicial e da água adicionada:

m (2) (solução de NaCl) = 240 + 160 = 400 g

A massa do sal é a mesma nas soluções inicial e final, portanto, a fração da massa do sal na solução final pode ser calculada da seguinte forma:

w (2) (solução NaCl) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%

Misture 80 g de uma solução com uma fração mássica de nitrato de sódio a 10% e 120 g de uma solução a 25% do mesmo sal. Determine a fração de massa de sal na solução resultante. (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 19

Explicação:

Obviamente, a massa da solução final será a soma das massas da primeira e da segunda soluções:

m (solução NaNO 3) = m (1) (solução NaNO 3) + m (2) (solução NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (solução NaNO 3) ∙ ω (1) (solução NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g

A massa de sal na primeira solução é:

m (2) (NaNO3) = m (2) (solução NaNO3) ∙ ω (2) (solução NaNO3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Portanto, a massa total de sal na solução obtida pela drenagem da primeira e da segunda soluções:

m (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,

Fração da massa de sal na solução final:

ω (NaNO3) = 100% ∙ m (NaNO3) / m (solução de NaNO3) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

Que massa de água deve ser adicionada a 150 g de solução de hidróxido de sódio com fração de massa de 10% para obter uma solução com fração de massa de 2%? (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 600

Explicação:

Calcule a massa de hidróxido de sódio na solução original a 10%:

m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g

Deixe que a massa de água a ser adicionada a uma solução a 1% seja x g.

Então, a massa da solução final será igual a (150 + x) g.

A massa de hidróxido de sódio permanece inalterada após diluição da solução inicial com água, ou seja, igual a 15 g. Assim:

A fração de massa de hidróxido de sódio na nova solução é igual a:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), ao mesmo tempo da condição ω (3) (NaOH) = 2%. Portanto, obviamente, a equação é válida:

100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%

15 / (150 + x) = 0,02

Assim, a massa de água a ser adicionada é de 600 g.

Que massa de água deve ser evaporada de 500 g de uma solução de hidróxido de potássio a 4% para se obter uma solução com uma fração de massa de álcali de 10%? (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 300

Explicação:

Vamos calcular a massa de hidróxido de potássio na solução inicial:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g

Deixe a massa de água a evaporar é x g.

Então, a massa da nova solução será igual a:

m (solução KOH) = (500 - x) g, e a fração de massa do hidróxido de potássio é igual a:

ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).

Ao mesmo tempo, sabe-se da condição que a fração de massa do álcali na nova solução é de 10%.

100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%

20 / (500 - x) = 0,1

Assim, a massa de água a evaporar é de 300 g.

A 214 g de uma solução de carbonato de potássio a 7% foram adicionados 16 g do mesmo sal. Determine a fração de massa de sal na solução resultante. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: 13,5

Explicação:

A massa da solução final é igual à soma das massas da solução inicial e do carbonato de potássio adicionado:

m (3) (solução K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Vamos calcular a massa de carbonato de potássio na solução original de 7%:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Então, a massa de carbonato de potássio na solução final será igual à soma das massas de carbonato de potássio na solução original e o carbonato de potássio adicionado:

m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Misture 250 g de uma solução com uma fração mássica de sal de 12% e 300 g de uma solução com uma fração mássica do mesmo sal de 8%. Determine a fração de massa do sal na solução resultante. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: 9,8

Explicação:

A massa da nova solução de sal é:

m (3) (solução salina) = m (1) (solução salina) + m (2) (solução salina) = 250 + 300 = 550 g

Encontre a massa de sal na primeira solução:

m (1) (sal) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g

e na segunda solução:

m (2) (sal) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g

Então, a massa total de sal na solução final será igual a:

m (3) (sais) = m (1) (sais) + m (2) (sais) = 30 g + 24 g = 54 g,

e a fração mássica de sal na solução final:

ω (3) (sal) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%

A partir de 150 g de uma solução com uma fração de massa de brometo de sódio 6%, 10 g foram evaporados e 5 g do mesmo sal foram adicionados. Determine a fração de massa de sal na solução resultante. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: 9,7

Explicação:

Obviamente, a massa das ações resultantes descritas na condição da tarefa é igual a:

m recebido. (solução NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Calcule a massa de brometo de sódio na solução original de 6%:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g

Uma vez que o brometo de sódio é uma substância de estrutura iônica, ou seja, tem um ponto de ebulição extremamente alto, então, ao contrário da água, não evaporará quando a solução for evaporada. Aqueles. evaporado 10 g da solução é água pura.

Então, a massa total do sal na solução final será igual à soma das massas do sal na solução original e do sal adicionado.

m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

Assim, a fração de massa de sal na solução final será igual a:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%

A fração mássica de acetato de sódio em uma solução obtida pela adição de 120 g de água a 200 g de uma solução com uma fração mássica de sal de 8% é _____%. (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Resposta: 5

Explicação:

Vamos calcular a massa de acetato de sódio na solução original de 8%:

m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g

A massa da solução resultante é igual à soma das massas da solução original de 8% e da água adicionada:

m recebido. (solução) = 200 g + 120 g = 320 g

Obviamente, a massa de sal não mudou após a adição de água; permaneceu igual a 16 g.

Assim, é óbvio que a fração de massa de acetato de sódio na solução resultante é igual a:

ω (CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%

Especificação
materiais de medição de controle
para realizar um exame estadual unificado em 2016
em quimica

1. Nomeação de KIM USE

O Exame de Estado Unificado (doravante - Exame de Estado Unificado) é uma forma de avaliação objetiva da qualidade da formação de pessoas que dominaram programas educacionais de ensino médio Educação geral, usando tarefas de forma padronizada (materiais de medição de controle).

O exame é realizado de acordo com Lei federal datado de 29 de dezembro de 2012 No. 273-FZ "Na Educação na Federação Russa".

Os materiais de medição de controle permitem estabelecer o nível de desenvolvimento dos graduados do componente Federal padrão estadual educação geral secundária (completa) em química, níveis básico e especializado.

Os resultados do exame de estado unificado em química são reconhecidos organizações educacionais meio Educação vocacional e organizações educacionais de educação profissional superior como resultados Exames de admissão em química.

2. Documentos que definem o conteúdo do KIM USE

3. Abordagens para a seleção de conteúdo, o desenvolvimento da estrutura do KIM USE

A base das abordagens para o desenvolvimento do KIM USE 2016 em química foi formada por aqueles gerais diretrizes metodológicas, que foram determinados durante a formação de modelos de exame de anos anteriores. A essência dessas configurações é a seguinte.

• Os KIM estão focados em testar a assimilação do sistema de conhecimento, que é considerado o núcleo invariável do conteúdo dos programas atuais de química para organizações de educação geral. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para a preparação de graduados. Esses requisitos se correlacionam com o nível de apresentação no CMM dos elementos de conteúdo verificados.
• Para garantir a possibilidade de uma avaliação diferenciada do aproveitamento escolar dos egressos do Exame Estadual Unificado KIM, eles verificam o domínio dos programas de educação básica em química em três níveis de complexidade: básico, avançado e alto. O material educacional com base no qual as atribuições são construídas é selecionado com base em sua importância para a educação geral dos graduados do ensino médio.
• O cumprimento das tarefas do trabalho de exame envolve a implementação um certo conjunto açao. Dentre eles, os mais indicativos são, por exemplo, tais como: identificar os sinais de classificação de substâncias e reações; determinar o estado de oxidação elementos químicos pelas fórmulas de seus compostos; explicar a essência de um determinado processo, a relação da composição, estrutura e propriedades das substâncias. A capacidade do examinado de realizar uma variedade de ações durante a execução do trabalho é considerada um indicador da assimilação do material estudado com a profundidade de compreensão necessária.
• A equivalência de todas as variantes do trabalho de exame é assegurada observando a mesma proporção do número de tarefas que verificam a assimilação dos elementos principais do conteúdo das secções chave do curso de química.

4. A estrutura do KIM USE

Cada versão do trabalho de exame é construída de acordo com um único plano: o trabalho consiste em duas partes, incluindo 40 tarefas. A Parte 1 contém 35 tarefas com uma resposta curta, incluindo 26 tarefas nível básico dificuldade (números ordinais dessas tarefas: 1, 2, 3, 4, ... 26) e 9 tarefas de nível de dificuldade aumentado (números ordinais dessas tarefas: 27, 28, 29, ... 35).

Parte 2 contém 5 tarefas alto nível dificuldade, com uma resposta detalhada (números ordinais dessas tarefas: 36, 37, 38, 39, 40).

Demonstração opções para o exame em química para o 11º ano consistem em duas partes. A primeira parte inclui tarefas para as quais você precisa dar uma resposta curta. As tarefas da segunda parte devem ser respondidas em detalhes.

Tudo versões de demonstração do exame de química contêm respostas corretas para todas as atribuições e critérios de avaliação para itens com uma resposta detalhada.

Não há mudanças em comparação com.

Opções de demonstração para o exame de química

Observe que opções de demonstração para química são apresentados em formato pdf, e para visualizá-los é necessário ter instalado, por exemplo, o pacote de software gratuito Adobe Reader no computador.

Mudanças nas versões de demonstração do exame de química

Versões de demonstração do exame de química para a 11ª série de 2002 a 2014 consistia em três partes. A primeira parte incluiu tarefas nas quais você precisa escolher uma das respostas propostas. As tarefas da segunda parte exigiam uma resposta curta. Para as tarefas da terceira parte, foi necessário dar uma resposta detalhada.

Em 2014 em versão demo do exame de química a seguir alterar:

• todas as tarefas de cálculo, cujo desempenho foi estimado em 1 ponto, foram colocados na parte 1 da obra (A26-A28),
• tópico "Reações redox" testado usando atribuições EM 2 e C1;
• tópico "Hidrólise de sais" foi verificado apenas com a ajuda da tarefa AT 4;
• uma nova tarefa foi incluída(em posição ÀS 6) para verificar os tópicos "reações qualitativas a substâncias inorgânicas e íons", "reações qualitativas de compostos orgânicos"
• número total de tarefas em cada versão tornou-se 42 (em vez de 43 em 2013 trabalho).

Em 2015, houve mudanças fundamentais foram feitas:

A variante tornou-se estar em duas partes(parte 1 - tarefas de resposta curta, parte 2 - tarefas com uma resposta detalhada).

Numeração atribuições tornaram-se Através dos em toda a variante sem designações de letras A, B, C.

Foi a forma de registrar a resposta em tarefas com uma escolha de resposta foi alterada: a resposta passou a ser registrada em um número com o número da resposta correta (e não marcada com uma cruz).

Era o número de tarefas do nível de dificuldade básico foi reduzido de 28 para 26 tarefas.

Pontuação máxima por completar todas as tarefas do trabalho de exame em 2015 tornou-se 64 (em vez de 65 pontos em 2014).

• O sistema de classificação foi alterado tarefas para encontrar a fórmula molecular de uma substância... A pontuação máxima para sua implementação é 4 (em vez de 3 pontos em 2014).

V 2016 ano em versão demo em químicamudanças significativas foram feitas em comparação com o anterior 2015 :

Na parte 1 mudou o formato das tarefas 6, 11, 18, 24, 25 e 26 nível básico de dificuldade com uma resposta curta.

Mudou o formato das tarefas 34 e 35 nível avançado de complexidade : nessas tarefas agora é necessário estabelecer uma correspondência em vez de escolher várias respostas corretas da lista proposta.

A distribuição de tarefas por nível de dificuldade e tipos de habilidades testadas foi alterada.

Em 2017 em comparação com versão demo 2016 em químicahouve mudanças significativas. A estrutura do trabalho de exame foi otimizada:

Foi a estrutura da primeira parte foi alterada versão demo: tarefas com escolha de uma resposta foram excluídas; tarefas foram agrupadas em separado clusters temáticos, cada um dos quais começou a conter tarefas de níveis de dificuldade básicos e avançados.

Era reduziu o número total de tarefas até 34.

Foi escala de classificação alterada(de 1 a 2 pontos) realizando tarefas do nível básico de complexidade, que verificam a assimilação do conhecimento sobre a relação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17).

Pontuação máxima para completar todas as tarefas do trabalho de exame foi reduzido para 60 pontos.

Em 2018 em versão demo do exame de química comparado com demonstração 2017 em química a seguir alterar:

Era tarefa adicionada 30 alto nível de complexidade com uma resposta detalhada,

Pontuação máxima para a conclusão de todas as tarefas do exame, o trabalho permaneceu sem mudança alterando a escala de notas para tarefas na Parte 1.

V versão de demonstração do exame 2019 em química comparado com demonstração 2018 em química não houve mudanças.

No nosso site também pode familiarizar-se com os materiais de formação preparados pelos professores do nosso centro de formação "Resolvent" para a preparação para o exame de matemática.

Para alunos da 10ª e 11ª séries que querem se preparar bem e passar Exame de Estado Unificado em Matemática ou Russo para uma pontuação alta, o centro de treinamento Resolvent conduz

Nós também organizamos

Para resolver problemas deste tipo, é necessário conhecer as fórmulas gerais das classes de substâncias orgânicas e as fórmulas gerais de cálculo da massa molar das substâncias dessas classes:

Algoritmo de decisão majoritária problemas para encontrar uma fórmula molecular inclui as seguintes ações:

- escrever as equações de reação em visão geral;

- encontrar a quantidade de substância n para a qual a massa ou volume é dado, ou cuja massa ou volume pode ser calculado de acordo com a condição do problema;

- encontrar a massa molar de uma substância M = m / n, cuja fórmula deve ser estabelecida;

- descobrir o número de átomos de carbono em uma molécula e traçar a fórmula molecular de uma substância.

Exemplos de resolução do problema 35 USE em química para encontrar a fórmula molecular da matéria orgânica por produtos de combustão com uma explicação

Ao queimar 11,6 g de matéria orgânica, formam-se 13,44 litros de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A densidade de vapor desta substância no ar é 2. Verificou-se que esta substância interage com uma solução amoniacal de óxido de prata, é cataliticamente reduzida pelo hidrogênio para formar um álcool primário e é capaz de ser oxidada por uma solução acidificada de permanganato de potássio a um ácido carboxílico. Com base nestes dados:
1) estabelecer a fórmula mais simples da substância de partida,
2) compor sua fórmula estrutural,
3) forneça a equação para a reação de sua interação com o hidrogênio.

Solução: fórmula geral da matéria orgânica СxHyOz.

Vamos traduzir o volume de dióxido de carbono e a massa de água em moles de acordo com as fórmulas:

n = m/ M e n = V/ Vm,

Volume molar Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => o material de partida continha n (C) = 0,6 mol,

n (H2O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => a substância original continha o dobro de n (H) = 1,2 mol,

Isso significa que o composto desejado contém oxigênio na quantidade:

n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 mol

Vejamos a proporção dos átomos C, H e O que constituem a matéria orgânica original:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Encontrou a fórmula mais simples: C 3 H 6 O

Para descobrir a verdadeira fórmula, encontramos a massa molar de um composto orgânico usando a fórmula:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (ar)

M East (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol

Vamos verificar se a massa molar verdadeira corresponde à massa molar da fórmula mais simples:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - corresponde, => a fórmula verdadeira coincide com a mais simples.

Fórmula molecular: C 3 H 6 O

A partir dos dados do problema: "esta substância interage com uma solução amoniacal de óxido de prata, é cataliticamente reduzida pelo hidrogênio para formar um álcool primário e é capaz de ser oxidada por uma solução acidificada de permanganato de potássio a um ácido carboxílico", concluímos que é um aldeído.

2) Durante a interação de 18,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado com um excesso de solução de bicarbonato de sódio, foram liberados 5,6 litros de gás. Determine a fórmula molecular do ácido.

3) Algum ácido carboxílico monobásico saturado com uma massa de 6 g requer a mesma massa de álcool para esterificação completa. Isso dá 10,2 g de um éster. Estabeleça a fórmula molecular do ácido.

4) Determine a fórmula molecular do hidrocarboneto de acetileno se a massa molar do produto de sua reação com um excesso de brometo de hidrogênio for 4 vezes maior que a massa molar do hidrocarboneto de partida

5) Durante a combustão da matéria orgânica com massa de 3,9 g, formaram-se monóxido de carbono (IV) com massa de 13,2 ge água com massa de 2,7 g. Derive a fórmula da substância, sabendo que a densidade de vapor de esta substância em termos de hidrogênio é 39.

6) Durante a combustão da matéria orgânica pesando 15 g, formaram-se monóxido de carbono (IV) com volume de 16,8 litros e água pesando 18 g. Derive a fórmula da substância, sabendo que a densidade de vapor desta substância em termos de hidrogênio fluoreto é 3.

7) Durante a combustão de 0,45 g de matéria orgânica gasosa, foram liberados 0,448 l (padrão) de dióxido de carbono, 0,63 g de água e 0,112 l (padrão) de nitrogênio. A densidade da substância gasosa inicial em termos de nitrogênio é 1,607. Estabeleça a fórmula molecular desta substância.

8) Durante a combustão da matéria orgânica anóxica, formaram-se 4,48 l (n.u.) de dióxido de carbono, 3,6 g de água e 3,65 g de cloreto de hidrogênio. Determine a fórmula molecular do composto queimado.

9) Durante a combustão de matéria orgânica com peso de 9,2 g, formaram-se monóxido de carbono (IV) com volume de 6,72 litros (NU) e água com peso de 7,2 g Definir a fórmula molecular da substância.

10) Durante a combustão da matéria orgânica com massa de 3 g, formaram-se monóxido de carbono (IV) com volume de 2,24 l (n.u.) e água com massa de 1,8 g, sabe-se que esta substância reage com o zinco.
Com base nas condições fornecidas para a atribuição:
1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular da matéria orgânica;
2) anote a fórmula molecular da matéria orgânica original;
3) constituem a fórmula estrutural dessa substância, que reflete de forma inequívoca a ordem das ligações dos átomos em sua molécula;
4) escreva a equação para a reação dessa substância com o zinco.