Tele2, கட்டணங்கள், கேள்விகளில் உதவி

பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "அமைச்சகம் வேளாண்மைரஷியன் கூட்டமைப்பு ஃபெடரல் ஸ்டேட் பட்ஜெட் கல்வி நிறுவனம் உயர் தொழில்முறை கல்வி "சரடோவ் மாநில விவசாய பல்கலைக்கழகம் என்.ஐ. பெயரிடப்பட்டது. வாவிலோவ் "பொது வேதியியல் 1 ஆம் ஆண்டு மாணவர்களுக்கான விரிவுரைகளின் குறுகிய பாடநெறி 110400.62 வேளாண்மை பயிற்சி சுயவிவரம் வேளாண்மை சரடோவ் 2011 பதிப்புரிமை OJSC" CDB "BIBKOM" & LLC "ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை" "FGBOU மாநில தொழில்நுட்ப வி.பி.ஐ. தொழில்நுட்ப அறிவியலின் குபினா டாக்டர், உயர் தொழில்முறை கல்வியின் ஃபெடரல் ஸ்டேட் பட்ஜெட் கல்வி நிறுவனத்தின் "பயோடெக்னாலஜி மற்றும் வேதியியல்" துறையின் பேராசிரியர் "சரடோவ் மாநில விவசாய பல்கலைக்கழகம்" எல்.ஏ. ஃபோமென்கோ பி 99 பொது வேதியியல்: பயிற்சியின் திசையில் முதலாம் ஆண்டு மாணவர்களுக்கான விரிவுரைகளின் ஒரு குறுகிய பாடநெறி 110400.62 "வேளாண்வியல்" / Comp .: G.E. Ryazanov // FGBOU VPO "சரடோவ் GAU". - சரடோவ், 2011 .-- 97 பக். "பொது வேதியியல்" என்ற ஒழுக்கம் பற்றிய விரிவுரைகளின் ஒரு குறுகிய பாடநெறி, ஒழுங்குமுறையின் திட்டத்திற்கு இணங்க தொகுக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் 110400.62 "வேளாண்யியல்" பயிற்சியின் திசையில் மாணவர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. விரிவுரைகளின் ஒரு குறுகிய பாடநெறி உள்ளது தத்துவார்த்த பொருள்பொது வேதியியலின் அடிப்படை கேள்விகள். இது இரசாயன நிகழ்வுகளின் அடிப்படை சட்டங்களைப் பற்றிய மாணவர்களின் அறிவை உருவாக்குவதை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது, இந்த அறிவைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இயற்கையில் நிகழும் செயல்முறைகளைப் புரிந்துகொள்வது, சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்ப்பது. எதிர்கால விவசாய நிபுணர்களின் தொழில்முறை திறன்களின் சிக்கல்களில் பொருள் கவனம் செலுத்துகிறது. UDC 54 LBC 24 Ryazanova G.Ye., 2011 FGBOU VPO "Saratov GAU", 2011 Copyright OJSC "CDB" BIBKOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "அறிமுகம் வேதியியல் என்பது இயற்கை அறிவியலில் ஒன்றாகும். வேதியியல் எதிர்வினைகளின் விளைவாக பொருட்களின் கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் மாற்றங்களை அவர் ஆய்வு செய்கிறார். நவீன வேதியியல் பல பிரிவுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றுக்கிடையேயான எல்லைகள் நிபந்தனைக்குட்பட்டவை. பொது (கோட்பாட்டு) வேதியியலின் அடிப்படையானது அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு, அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு, காலநிலை கோட்பாடு, இரசாயன பிணைப்பு கோட்பாடு, தீர்வுகளின் கோட்பாடு, ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் கோட்பாடு, சிக்கலான கோட்பாடு. கலவைகள், இரசாயன இயக்கவியல், இரசாயன செயல்முறைகளின் வெப்ப இயக்கவியல். பொது வேதியியலின் அறிவு மற்ற வேதியியல் துறைகளின் ஆய்வுக்கும், அதே போல் வேளாண் வேதியியல், மண் அறிவியல், தாவர உடலியல் மற்றும் இரசாயன தாவர பாதுகாப்பு பற்றிய ஆய்வுக்கும் அடிப்படையாகும். வேதியியல் என்பது மக்களின் உற்பத்தி நடவடிக்கைகளுடன் பிரிக்கமுடியாத வகையில் இணைக்கப்பட்ட ஒரு அறிவியல் ஆகும். பொது வேதியியலில் உள்ள அறிவின் தரம், விவசாயத்தின் பயனுள்ள இரசாயனமயமாக்கலின் அமைப்புடன் தொடர்புடைய சிக்கல்களை கோட்பாட்டளவில் புரிந்துகொள்வதை சாத்தியமாக்குகிறது. 3 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”விரிவுரை 1 அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியலின் அடிப்படைச் சட்டங்கள் 1.1. வேதியியல் துறையைப் படிப்பதன் நோக்கங்கள் இதில் அடங்கும் இயற்கை அறிவியல், அதாவது, இயற்கையைப் பற்றிய அறிவியல், நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகம் பற்றியது. வேதியியல் ஒரு பொதுக் கல்வி மற்றும் ஒரு சிறப்பு ஒழுக்கம் அல்ல, ஆனால் விவசாயத் தொழிலாளர்களுக்கு இது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. எந்தவொரு விவசாய நிபுணரின் கருத்தியல் மற்றும் தொழில்முறை சாமான்களில் இது ஒரு முக்கிய பகுதியாகும். இது வேதியியலைப் படிப்பதற்கான இலக்குகளைத் தீர்மானிக்கிறது: உலகளாவிய மனித அறிவியல் மற்றும் கலாச்சாரத்தின் முக்கிய அங்கமான இரசாயன அறிவைப் பெறுவதற்கு; வேதியியல் படிக்கும் முறைகளில் தேர்ச்சி பெறுங்கள். அறிவார்ந்த திறன்களை, தர்க்கரீதியாக சிந்திக்கும் திறனை வளர்ப்பதற்கு இரசாயன நிகழ்வுகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்துதல்; வேளாண்மைக்கும், சுற்றுச்சூழலுக்கும் வேதியியலின் முக்கியத்துவத்தைப் புரிந்துகொண்டு, தொழில்சார் வழிகாட்டுதலைப் பெறுங்கள். 1.2 வேளாண்மைக்கு வேதியியலின் முக்கியத்துவம் விவசாயத்திற்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. விவசாய உற்பத்தியை தீவிரப்படுத்துவதில் மிக முக்கியமான காரணி விவசாயத்தின் இரசாயனமயமாக்கல் ஆகும் (இந்த வார்த்தை 1924 இல் டி.என். பிரைனிஷ்னிகோவ் என்பவரால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது). வேளாண்மையின் இரசாயனமயமாக்கல் என்பது விவசாயத்தில் மண் வளத்தை அதிகரிக்கவும், உற்பத்தி திறன் மற்றும் தொழிலாளர் உற்பத்தித்திறனை அதிகரிக்கவும் இரசாயனங்கள் மற்றும் செயல்முறைகளைப் பயன்படுத்துவதாகும். இதில் அடங்கும்: தாவர ஊட்டச்சத்துக்கள் கொண்ட கனிம உரங்களின் பயன்பாடு. இவை: - மிக முக்கியமான மேக்ரோநியூட்ரியண்ட்ஸ் - நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், பொட்டாசியம் (NPK); - சுவடு கூறுகள் - மெக்னீசியம், இரும்பு, தாமிரம், துத்தநாகம், மாலிப்டினம், சல்பர், போரான், முதலியன இரசாயன மறுசீரமைப்பு, இது தாவரங்களுக்கு சாதகமான சூழலை உருவாக்குகிறது. அவை: - அமில மண்ணின் சுண்ணாம்பு (CaCO3), முதலியன; - கார உப்பு மண்ணின் ஜிப்சம் ப்ளாஸ்டெரிங் (ஜிப்சம் - CaSO4 ∙ 2H2O), முதலியன. இரசாயன தாவர பாதுகாப்பு பொருட்கள். அவை: - பூச்சிக்கொல்லிகள் (பூச்சிகள் மற்றும் நோய்களுக்கு எதிராக); - களைக்கொல்லிகள் (களைகளை கட்டுப்படுத்த), முதலியன தாவர வளர்ச்சி கட்டுப்பாட்டாளர்கள். பயோடெக்னாலஜியின் வழிமுறைகள்: நுண்ணுயிரியல் உரங்கள், நொதிகள், வைட்டமின்கள், முதலியன விவசாயத்தின் இரசாயனமயமாக்கலின் செயல்திறன் விவசாயத்தின் கலாச்சாரத்தைப் பொறுத்தது. டி.என். பிரயானிஷ்னிகோவ் கூறினார்: "இல்லாதது தேவையான அறிவுஅதிகப்படியான உரங்களால் கூட மாற்ற முடியாது." எனவே, கருத்தரிப்பின் அளவுகள் மற்றும் நேரம் மீறப்பட்டால், சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகள் எழுகின்றன, தாவரங்களின் வளர்சிதை மாற்றம் பாதிக்கப்படுகிறது. முறையற்ற இரசாயன மறுசீரமைப்பு மண் வளத்தை பாதிக்கிறது. 4 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை 1.3. வேதியியல் பாடம் வேதியியல் படிப்பானது வேதியியல் என்றால் என்ன என்பதைப் புரிந்து கொண்டு தொடங்க வேண்டும். தற்போது, ​​பல்வேறு ஆசிரியர்களால் முன்மொழியப்பட்ட வேதியியல் பாடத்தின் பல டஜன் வரையறைகள் உள்ளன. சிக்கலுக்கான அணுகுமுறையின் வரையறை மற்றும் அம்சங்களின் துல்லியத்தில் அவை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. இந்த கேள்வி சில நேரங்களில் கூட சர்ச்சைக்குரியதாக மாறும். இங்கே சில வரையறைகள் உள்ளன. வேதியியல் என்பது ஒரு விஞ்ஞானமாகும், இது ஒரு மாற்றத்துடன் கூடிய பொருட்களின் மாற்றத்தின் செயல்முறைகளை ஆய்வு செய்கிறது இரசாயன கலவைமற்றும் கட்டமைப்புகள். வேதியியல் என்பது அணுக்களின் வேதியியல் சேர்மங்களின் அறிவியல் (ரசாயனப் பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் உருமாற்றங்கள். ... ஒரு பொருளில் ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பு இருப்பது அது இரசாயனமா என்பதற்கான முக்கிய அளவுகோலாகும். (OS Sirotkin) வேதியியல் என்பது செயல்முறைகளைப் படிக்கும் ஒரு அறிவியல். பொருளின் பொருள் வடிவங்களின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பை மாற்றுவது, அதன் பொருள் கேரியர்கள் அணுக்கள் (V.E. Komarov) பணி சுதந்திரமான வேலை: வேதியியல் பாடத்தின் வரையறையை வெவ்வேறு ஆசிரியர்களால் (எஃப். ஏங்கெல்ஸ், டி.ஐ. மெண்டலீவ், என்.எல். க்ளிங்கா, ஓ.எஸ். ஜைட்சேவ், என்.என். செமனோவ், டி.என். க்னாசேவ், முதலியன) அறிந்துகொள்ளவும், இந்த சிக்கலைப் பற்றிய உங்கள் புரிதலுடன் மிகவும் இணக்கமானதைத் தேர்வு செய்யவும். DI. மெண்டலீவ் நம்பினார்: "அணுக்கள் வேதியியல் ரீதியாக சிதைவடையாத ஒரு பொருளின் வேதியியல் அலகுகள்." ஒரு இரசாயனத்தின் பொருள் கேரியர் (அதன் மிகச்சிறிய துகள்) ஒரு அணு. 1.4 அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியலின் விதிகளின் இயங்கியல் வேதியியல் என்பது பல தலைமுறை விஞ்ஞானிகளால் பெறப்பட்ட சோதனைத் தரவுகளின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது. பல்வேறு நாடுகள்... பொது (கோட்பாட்டு) வேதியியலின் அடிப்படையானது அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு, காலநிலை கோட்பாடு, அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பின் கோட்பாடு, வேதியியல் பிணைப்பு கோட்பாடு, தீர்வுகளின் கோட்பாடு, ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் கோட்பாடு, கோட்பாடு ஆகியவற்றால் உருவாகிறது. சிக்கலான கலவைகள், இரசாயன இயக்கவியல், வேதியியல் செயல்முறைகளின் வெப்ப இயக்கவியல். அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு , இது வேதியியலுக்கு மட்டுமல்ல, அனைத்து இயற்கை விஞ்ஞானங்களுக்கும் பொதுவான அடிப்படையாகும், இது 18 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் தற்போது தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது. இது வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளான ஸ்டோச்சியோமெட்ரியின் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது (கிரேக்க ஸ்டோச்சியனில் இருந்து - உறுப்பு). ஸ்டோச்சியோமெட்ரி என்பது வேதியியலின் ஒரு கிளை ஆகும், இது வினைபுரியும் எதிர்வினைகளின் அளவு மற்றும் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் எதிர்வினைகளின் அளவு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவை ஆய்வு செய்கிறது. வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில் உள்ள பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் உள்ள குணகங்கள் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மக்களின் அறிவு உறைந்த ஒன்றல்ல. அவை வளர்ச்சியின் இந்த கட்டத்தில் அறிவியலின் நிலைக்கு ஒத்திருக்கின்றன மற்றும் மாறலாம், ஏனெனில் அறிவியல் என்பது இயற்கை நிகழ்வுகளின் உண்மையான, ஆழமான மற்றும் முழுமையான பிரதிபலிப்புக்காக பாடுபடும் ஒரு திறந்த அமைப்பாகும். அறிவியலின் வளர்ச்சியின் வெவ்வேறு கட்டங்களில் வேதியியலின் அடிப்படை விதிகள் பற்றிய கருத்துகளில் ஏற்பட்ட மாற்றம் இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. வெகுஜன பாதுகாப்பு சட்டம் சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி எம்.வி. லோமோனோசோவ் (1748-1756): 5 பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBKOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "எதிர்வினையில் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கு சமம் . அவரிடமிருந்து சுயாதீனமாக, இந்த சட்டம் 1789 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஏ.-எல். லாவோசியர் மூலம் உறுதிப்படுத்தப்பட்டது, வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியானது எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது மற்றும் ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்களை சமன் செய்கிறது: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O நடைமுறை சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கு இது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது, ஏனெனில் இது தொழில்துறை அளவில் விரும்பிய தயாரிப்புகளைப் பெறுவதற்குத் தேவையான தொடக்கப் பொருட்களின் அளவைக் கணக்கிட உங்களை அனுமதிக்கிறது. இருபதாம் நூற்றாண்டில், இந்த சட்டம் தெளிவுபடுத்தப்பட்டது. இயற்கையின் பொது விதி என்பது ஆற்றல் பாதுகாப்பு விதி: ஆற்றல் ஒன்றுமில்லாமல் எழுவதில்லை மற்றும் ஒரு தடயமும் இல்லாமல் மறைந்துவிடாது, ஆனால் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட அளவுகளில் மட்டுமே ஒரு வடிவத்திலிருந்து மற்றொரு வடிவத்திற்கு செல்கிறது. சார்பியல் கோட்பாட்டை உருவாக்கியவர், ஏ. ஐன்ஸ்டீன் (1905), வெகுஜனத்திற்கும் ஆற்றலுக்கும் இடையிலான உறவை நிரூபித்தார்: E = mc2 இதன் விளைவாக, வெப்பத்தின் வெளியீடு அல்லது வெப்பத்தை உறிஞ்சும் எண்டோடெர்மிக் வினைகளுடன் கூடிய வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகளின் போக்கில், வெகுஜன சமன்பாட்டின் படி ஆரம்பப் பொருட்களின் வெகுஜனத்தை விட எதிர்வினை தயாரிப்புகள் சற்று குறைவாகவோ அல்லது அதிகமாகவோ இருக்கும்: ∆Е = ∆mc2 இந்த அடிப்படையில், வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியின் பின்வரும் உருவாக்கம் மிகவும் துல்லியமானது: வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகளுக்கு, எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை, எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் நிறை மற்றும் வெளியிடப்பட்ட ஆற்றலுக்கு சமமான வெகுஜனத்தின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைக்கு, எதிர்வினையில் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை, எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் வெகுஜனத்திற்கும் உறிஞ்சப்பட்ட ஆற்றலுக்கு சமமான வெகுஜனத்திற்கும் இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு சமம். இரசாயன எதிர்வினைகளில் வெப்பத்தின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதலால் ஏற்படும் வெகுஜன மாற்றம் மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், வெகுஜன பாதுகாப்பு விதி அதிக துல்லியத்துடன் நிறைவேற்றப்படுகிறது என்று வாதிடலாம். கலவையின் நிலைத்தன்மையின் சட்டத்தின் உள்ளடக்கமும் மாறிவிட்டது. கலவையின் நிலைத்தன்மையின் விதி (ஜே. ப்ரூஸ்ட் (1801-1808), பிரான்ஸ்): ஒவ்வொரு இரசாயன கலவையும் அதன் தயாரிப்பு முறையைப் பொருட்படுத்தாமல் ஒரு நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளது. ப்ரூஸ்டின் சட்டம் அடிப்படை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. மூலக்கூறுகள் இருப்பதையும் அணுக்களின் பிரிக்க முடியாத தன்மையையும் உறுதிப்படுத்தினார். பெர்தோலெட் (பிரான்ஸ்) ப்ரூஸ்டின் எதிரியானார். பெர்தோலெட் ஒரு பொருளின் கலவை அதன் தயாரிப்பு முறையைப் பொறுத்தது என்று வாதிட்டார். ப்ரூஸ்டுக்கு சிறந்த ஆங்கில வேதியியலாளர் ஜான் டால்டன் ஆதரவு அளித்தார் மற்றும் பெர்தோலெட்டின் யோசனை நிராகரிக்கப்பட்டது. கலவையின் நிலைத்தன்மையின் விதி ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களுக்கு மட்டுமே செல்லுபடியாகும் என்பது இப்போது நிறுவப்பட்டுள்ளது. 6 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”மூலக்கூறு அல்லாத கட்டமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களின் கலவை அவற்றின் உற்பத்தி முறையைப் பொறுத்தது (ஆக்சைடுகள், மாற்றம் உலோகங்களின் சல்பைடுகள், ஃபெல்ட்ஸ்பார் போன்றவை). பெர்தோலெட்டின் யோசனை தற்போது இரசாயனப் பொருட்கள் அறிவியலின் அடிப்படையாகும், இதில் துல்லியமாக ஒரு பொருளின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளின் கலவையை அதன் தயாரிப்பு முறையின் மீது சார்ந்துள்ளது. இப்போது நிலையான கலவையின் பொருட்கள் டால்டோனைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் கலவையின் நிலைத்தன்மையின் விதியை உருவாக்குவது விவாதத்திற்கு உட்பட்ட விஞ்ஞானிகளின் நினைவாக மாறக்கூடிய கலவையின் பொருட்கள் பெர்தோலைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 1811 ஆம் ஆண்டில், அமேடியோ அவோகாட்ரோ (இத்தாலி) சட்டத்தைக் கண்டுபிடித்தார், இது 50 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு (1860) அங்கீகாரத்தைப் பெற்றது. அவகாட்ரோ விதி: ஒரே நிலைகளில் (p மற்றும் t) வெவ்வேறு வாயுக்களின் சம அளவுகளில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உள்ளன. அவகாட்ரோ விதியின் முதல் விளைவு: சாதாரண நிலையில் எந்த வாயுவின் ஒரு மோல் 22.4 லிட்டர் எடுக்கும். அவகாட்ரோ விதியின் இரண்டாவது விளைவு: ஒரு வாயுவின் மோலார் நிறை மற்றொரு வாயுவின் மோலார் வெகுஜனத்தால் மற்றொரு வாயுவின் (D) ஒப்பீட்டு அடர்த்தியின் உற்பத்திக்கு சமம்: Mgas = 2DN 2, Mgas = 29 அவகாட்ரோவின் காற்று நிறுவப்பட்டது: - வாயு மூலக்கூறுகள் எளிய பொருட்கள்இரண்டு அணுக்கள் (H2, O2, N2, Cl2) கொண்டிருக்கும்; - எந்தவொரு பொருளின் 1 மோலில் 6,023 1023 அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் உள்ளன (அவோகாட்ரோவின் எண்). சமன்பாடுகளின் சட்டம் டபிள்யூ. ரிக்டர் (1793) மற்றும் டபிள்யூ. வொல்லஸ்டன் (1807) ஆகியோரால் ஒருவரையொருவர் சுயாதீனமாக உருவாக்கியது: பொருள்கள் அவற்றின் சமமான விகிதாச்சாரத்தில் ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரிகின்றன. சமன்பாடுகளின் சட்டம் "இரசாயன சமமான" கருத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. ஒரு இரசாயனச் சமமானது ஒரு பொருளின் உண்மையான அல்லது நிபந்தனை துகள் ஆகும், இது கொடுக்கப்பட்ட அமில-அடிப்படை எதிர்வினையில் ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் அல்லது ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு கொடுக்கப்பட்ட ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கு சமம். ஒரு குறிப்பிட்ட வினையின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் அடிப்படையில் f'eq என்ற சமநிலை காரணி கணக்கிடப்படுகிறது. சமநிலைக் காரணி என்பது ஒரு உண்மையான துகள்களின் எந்தப் பகுதியானது கொடுக்கப்பட்ட அமில-அடிப்படை வினையில் ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் அல்லது கொடுக்கப்பட்ட ரெடாக்ஸ் வினையில் ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு சமம் என்பதைக் குறிக்கும் எண்ணாகும். சமமான காரணி என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. சமமான காரணி ஒன்றுக்கு சமமாகவோ அல்லது ஒன்றுக்கு குறைவாகவோ இருக்கலாம். உதாரணமாக: a) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; feq (Н 2 SO 4) = b) H2SO4 + KOH = KНSO4 + H2O; feq (Н 2 SO 4) = 1 1 2 ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் கணக்கீடுகள் இரசாயன பொருட்கள் சம்பந்தப்பட்ட செயல்முறைகளை மேற்கொள்ள பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 7 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகள்: - பொருட்கள் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும்; - மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை; - மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் தொடர்ச்சியான இயக்க நிலையில் உள்ளன. ஒரு அணு என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய மின் நடுநிலை துகள் ஆகும். ஒரு மூலக்கூறு என்பது ஒரு இரசாயனத்தின் மிகச்சிறிய மின் நடுநிலை துகள் ஆகும். தற்போது, ​​ஒரு பொருளின் அளவை அளவிடுவதற்கான அலகு MOL ஆகும். ஒரு மோல் என்பது 0.012 கிலோ கார்பன் 12C இல் உள்ள அணுக்கள் எத்தனை கட்டமைப்பு அலகுகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு. மோல் என்பது 6.02 1023 (அவோகாட்ரோவின் எண்) சூத்திர அலகுகள் (மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்கள்) கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு. கணக்கீடுகளுக்கு, பின்வரும் விகிதங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: m nM n m M M m, n என்பது பொருளின் நிறை, g; M என்பது மோலார் நிறை, g / mol; n என்பது பொருளின் அளவு, மோல். உடன் நவீன புள்ளிபார்வையில், இரசாயனங்களின் அமைப்பு வேறுபட்டிருக்கலாம்: மூலக்கூறு (மீத்தேன் CH4, அம்மோனியா NH3), அணு (வைரம்), அயனி (உப்பு), தீவிரமான (Cl, H). பொருள் மேக்ரோமிகுலூல்களால் ஆனது அல்லது வெவ்வேறு துகள்களின் சிக்கலான கலவையாகும். நவீன வேதியியல் பொருள் உலகின் எல்லையற்ற தரமான பன்முகத்தன்மையின் கொள்கையிலிருந்து தொடர்கிறது. வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் வெவ்வேறு வடிவங்களுக்குக் கீழ்ப்படிகின்றன. 1.5 வேதியியலைப் படிக்கும் முறைகள் அதன் கோட்பாடுகள் மற்றும் வகைகளைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​தத்துவத்தின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து மட்டுமே இரசாயன நிகழ்வுகளை ஆழமாகப் புரிந்து கொள்ள முடியும். தத்துவம் என்பது ஞானத்தின் அன்பு (தத்துவம் - கிரேக்கம்). தத்துவத்தின் மிக முக்கியமான கோட்பாடு இயங்கியல் ஆகும். இயங்கியல் - தத்துவத்தின் வகைகள், பொருள், இயக்கம், முரண்பாடு, இயல்பு, சமூகம் மற்றும் சிந்தனை, அளவு மற்றும் தரம், காரணம் மற்றும் விளைவு ஆகியவற்றின் பொதுவான விதிகளின் கோட்பாடு ஆகும். பொருளின் வகைகள் என்பது ஒரு வகைப் பொருளாகும், இது ஓய்வு நிறை m ≠ 0 ஆல் வகைப்படுத்தப்படுகிறது; இரசாயனப் பொருள் என்பது ஒரு வகைப் பொருளாகும், இதன் பொருள் கேரியர் அணுக்கள்; புலம் - பூஜ்ஜிய ஓய்வு நிறை கொண்ட ஒரு வகை பொருள் (காந்த, மின்காந்த, ஈர்ப்பு புலம்) m = 0; வெற்றிடம் என்பது பொருளின் ஒரு சிறப்பு நிலை. அதில் துகள்கள் (வெறுமை) இல்லை, ஆனால் "மெய்நிகர் துகள்கள்" குறுகிய கால ஆற்றல் ஏற்ற இறக்கங்களிலிருந்து எழுகின்றன. உண்மையான துகள்கள் வலுவான துறைகளில் தோன்றும். பிளாஸ்மா என்பது மிக அதிக வெப்பநிலையில் (> 7000) பொருளின் ஒரு சிறப்பு நிலை. அடிப்படை துகள்கள், கருக்கள், அயனிகள் ஆகியவற்றிலிருந்து வாயுவின் ஒற்றுமை உருவாகிறது. 8 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”BEC (வாயு போஸ்-ஐன்ஸ்டீன் கன்டென்சேட்) என்பது மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் ஒரு புதிய நிலை. சிறப்பு பண்புகள்: சுழலும் கருந்துளைக்கு அருகில் ஒளியானது V = 17 m/s ஆக குறைகிறது. படம் 1.1. பொருளின் இயக்கத்தின் வடிவங்கள் (f.dm) படம் 1.2. இயக்கத்தின் வகைகள் படம். 1.3 கனிமப் பொருளின் பரிணாமம் 9 பதிப்புரிமை OJSC CDB "BIBCOM" & LLC "ஏஜென்சி புத்தக-சேவை" இரசாயன நிகழ்வுகளில் காரண உறவுகள் நிர்ணயவாதத்தின் கொள்கை: உண்மையான நிகழ்வுகள் சில காரணங்களின் விளைவாக இயற்கையாக எழுகின்றன, வளர்கின்றன மற்றும் அழிக்கப்படுகின்றன. படம் 1.4. காரணத்தின் எளிய வரைபடம் படம் 1.5. சில ஹைட்ராக்சைடுகளின் பண்புகளில் காரண உறவுகள் இரசாயன நிகழ்வுகளை ஆய்வு செய்வதற்கான முறைகள் சோதனை கண்காணிப்பு இரசாயன எதிர்வினைகளை மாதிரியாக்குதல் தூண்டல் என்பது குறிப்பிட்டதிலிருந்து பொதுவானது வரை பகுத்தறியும் முறையாகும். கழித்தல் என்பது பொதுவில் இருந்து குறிப்பிட்டவரை பகுத்தறியும் முறையாகும். பொது விதிகள் குறிப்பிட்ட சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். ஒப்புமை என்பது அறிவாற்றலின் ஒரு முறையாகும், இதில், வேதியியல் பொருட்களின் பண்புகளின் ஒற்றுமையின் அடிப்படையில், மற்ற பண்புகளில் அவற்றின் ஒற்றுமை பற்றி ஒரு முடிவு எடுக்கப்படுகிறது. எனவே, ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் சூத்திரத்தை அறிந்து, ஆர்த்தோர்செனிக் அமிலத்திற்கான சூத்திரத்தை எழுதலாம். பகுப்பாய்வு - ஒரு இரசாயனப் பொருள் அல்லது வேதியியல் நிகழ்வை அதன் அங்கமாகப் பிரித்தல் (பண்புகள், அறிகுறிகள்). 10 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை ”தொகுப்பு என்பது ஒரு இரசாயனப் பொருளின் பக்கங்கள், பண்புகள், அறிகுறிகள் அல்லது இரசாயன நிகழ்வின் கலவையாகும். ஒரு கருத்து என்பது ஒரு பொருள் அல்லது அதன் அம்சங்களைப் பற்றிய ஒரு சிந்தனை. தீர்ப்பு என்பது கருத்துகளுடன் கூடிய ஒரு செயல்பாடு. அனுமானம் என்பது தீர்ப்புகளுடன் ஒரு செயல்பாடு. திட்டம் 1.1. சிந்தனையின் தர்க்கரீதியான வடிவங்கள் தொழில்முறை நோக்குநிலையின் சிக்கலைத் தீர்க்க வாங்கிய அறிவைப் பயன்படுத்த முயற்சிப்போம். இதற்காக நாம் விண்ணப்பிக்கிறோம்: - இரசாயனங்களின் பண்புகள் பற்றிய கருத்துக்கள்; - கழித்தல் முறை; - வகை "காரணம்-விளைவு"; - தர்க்கரீதியான சிந்தனை வடிவங்கள்: கருத்து → தீர்ப்பு → அனுமானம். பணி: கார மண்ணில் CuSO4 நுண்ணுயிர் உரங்களின் பயன்பாடு பயனுள்ளதாக உள்ளதா? CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4 கரையக்கூடிய கரையாதது 1. கருத்துக்கள்: CuSO4 - கரையக்கூடிய உப்பு. Cu (OH) 2 ↓ என்பது பலவீனமான கரையாத தளமாகும். 2. தீர்ப்பு: தாவரங்கள் உறிஞ்சுவதற்கு மட்டுமே கரையக்கூடிய பொருட்கள் உள்ளன. கார மண்ணில், கரையக்கூடிய CuSO4 கரையாத Cu (OH) 2 ↓ ஆக மாறுகிறது மற்றும் தாவரங்களுக்கு அணுக முடியாததாகிறது. 3. முடிவு: கார மண்ணில் CuSO4 ஐப் பயன்படுத்துவது நடைமுறைக்கு மாறானது. சுய மதிப்பீட்டுக் கேள்விகள் 1. இந்தக் கேள்வியைப் பற்றிய உங்களது புரிதலுடன் பொருந்தக்கூடிய வேதியியலின் வரையறையைக் கொடுங்கள். 2. 18 மற்றும் 21 ஆம் நூற்றாண்டுகளில் நிறை பாதுகாப்பு விதியின் புரிதலை ஒப்பிடுக. 3. வளர்ச்சியின் வகையைத் தீர்மானிக்கவும் (வேதியியல் எதிர்வினைகளில் முன்னேற்றம் அல்லது பின்னடைவு): H2CO3 = CO2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3 4. ஒப்புமை முறையைப் பயன்படுத்தி, ஆர்சனிக் மற்றும் செலினிக் அமிலத்திற்கான சூத்திரங்களை எழுதவும். 5. கார மண்ணில் FeSO4 நுண்ணூட்ட உரமிடலின் பயனற்ற தன்மையை விளக்க துப்பறியும் முறையைப் பயன்படுத்தவும். 6. டி.என்.யின் வார்த்தைகளை நீங்கள் எப்படி புரிந்துகொள்கிறீர்கள். ப்ரியானிஷ்னிகோவா: "தேவையான அறிவின் பற்றாக்குறையை அதிகப்படியான உரங்களால் கூட மாற்ற முடியாது"? 11 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”குறிப்புகள் முதன்மை 1. Glinka, N.L. பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 2. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மாரிஜின். - எம் .: பஸ்டர்ட், 2004 .-- 592 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். கூடுதல் 1. எகோரோவ், வி.வி. சுற்றுச்சூழல் வேதியியல். / வி வி. எகோரோவ். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்", 2009. - 192 பக். 2. நய்திஷ், வி.எம். நவீன இயற்கை அறிவியலின் கருத்துக்கள். / வி.எம். ஃபவுண்டீஷ். - எம் .: ஆல்பாஎம்; INFRA-M, 2004, - 622 பக். 3. சிரோட்கின், ஓ.எஸ். வேதியியல் அதன் இடத்தில் உள்ளது. / ஓ.எஸ். சிரோட்கின் // வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை. - 2003. - எண் 5. - பி. 26. 4. மினீவ் விஜி, நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் பாஸ்பேட்களைப் பாதுகாப்பதில். / வி.ஜி. மினீவ் // வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை. - 2008. எண். 5. - பி. 20. 5.http: //www.xumuk.ru/encyclopedia/2/2994.html 12 பதிப்புரிமை OJSC "CDB" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை "விரிவுரை 2 நவீனம் அணுவின் அமைப்பைப் பற்றி கற்பித்தல் 2.1. அணுவின் அமைப்பு பற்றிய கருத்துகளின் இயங்கியல் கிளாசிக்கல் வேதியியலில், அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் - இரண்டு வகையான நுண் துகள்கள் பற்றிய கருத்துக்கள் இருந்தன. 19 ஆம் நூற்றாண்டு வரை, அணு பிரிக்க முடியாதது மற்றும் அதன் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்ற எண்ணம் அறிவியல் கொண்டிருந்தது. வி XIX இன் பிற்பகுதி பல நூற்றாண்டுகளாக இயற்பியலாளர்கள் அணுவின் கட்டமைப்பின் சிக்கலான தன்மையை நிரூபிக்கும் உண்மைகளைக் கண்டுபிடித்தனர் (எலக்ட்ரான், கேத்தோடு கதிர்கள், கதிரியக்கத்தின் நிகழ்வு). 1911 ஆம் ஆண்டில், நோபல் பரிசு பெற்ற எர்னஸ்ட் ரூதர்ஃபோர்ட், மெல்லிய உலோகத் தகடுகளால் துகள்களை சிதறடிப்பது குறித்த தொடர்ச்சியான சோதனைகளின் அடிப்படையில், அணுவின் கட்டமைப்பின் அணுக்கரு (கோள்) மாதிரியை முன்மொழிந்தார். ரதர்ஃபோர்டின் அணுவின் கிரக மாதிரி அணுவானது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை கருவை சுற்றுப்பாதையில் சுற்றி வருகின்றன. ரதர்ஃபோர்டின் மாதிரியின் முரண்பாடுகள் 1. அணு ஏன் நிலையானது? கிளாசிக்கல் இயற்பியலின் விதிகளின்படி, அணுக்கருவைச் சுற்றி நகரும் எலக்ட்ரான் ஆற்றலை வெளியிட வேண்டும், 10-8 வினாடிகளில் அதை வெளியேற்ற வேண்டும். மற்றும் மையத்தில் விழும். 2. ஒரு எலக்ட்ரான் தொடர்ச்சியான ஸ்ட்ரீமில் ஆற்றலை வெளியிடுகிறது என்றால், இது தொடர்ச்சியான நிறமாலைக்கு ஒத்திருக்க வேண்டும். இருப்பினும், ஸ்பெக்ட்ரம் நேரியல். ஏன்? இந்தப் பிரச்சினைகளைத் தீர்த்து, 1913 இல் நீல்ஸ் போர் ஒரு கோட்பாட்டை முன்மொழிந்தார், இது ரதர்ஃபோர்டின் அணுவின் அணு மாதிரியையும் பிளாங்கின் ஒளியின் குவாண்டம் கோட்பாட்டையும் இணைக்கிறது. போரின் முக்கிய யோசனை (மிகவும் தைரியமானது): ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரானின் இயக்கம் கிளாசிக்கல் இயற்பியல் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிவதில்லை. பல்வேறு சட்டங்கள் மேக்ரோகாஸ்ம் மற்றும் மைக்ரோகாஸ்ம் ஆகியவற்றில் செயல்படுகின்றன. Bohr இன் அனுமானங்கள் 1. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் எந்த ஒன்றிலும் அல்ல, ஆனால் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையான சுற்றுப்பாதையில் நகர்கிறது மற்றும் ஆற்றலை கதிர்வீச்சு செய்யாது. 2. பகுதியிலுள்ள ஆற்றல் கதிர்வீச்சு (குவாண்டா) ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு சுற்றுப்பாதையில் இருந்து மற்றொரு சுற்றுக்கு செல்லும் போது மட்டுமே ஏற்படுகிறது Bohr கோட்பாடு அணுவின் சில முக்கிய பண்புகளை விளக்க முடியவில்லை, அதில் முரண்பாடுகள் இருந்தன. 1920 களில், அணுவின் கட்டமைப்பின் குவாண்டம் இயந்திரக் கோட்பாடு உருவாக்கப்பட்டது. இந்த கோட்பாடு லூயிஸ் டி ப்ரோக்லியின் (1924) யோசனையை அடிப்படையாகக் கொண்டது: எலக்ட்ரானுக்கு இரட்டை துகள்-அலை பண்புகள் உள்ளன, அதாவது. ஒரே நேரத்தில் துகள்கள் மற்றும் அலைகள் இரண்டின் பண்புகள். 13 பதிப்புரிமை OJSC “சென்ட்ரல் டிசைன் பீரோ“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”எலக்ட்ரான் ஒரு துகள் நிறை கொண்டது, தன்னை முழுவதுமாக வெளிப்படுத்துகிறது. எலக்ட்ரானின் அலை பண்புகள் அதன் இயக்கத்தின் அம்சங்களில், எலக்ட்ரானின் குறுக்கீடு மற்றும் மாறுபாட்டில் வெளிப்படுகின்றன. டி ப்ரோக்லியின் சமன்பாடு இந்த இருமைத்தன்மையை (இருமை) பிரதிபலிக்கிறது: λ = h / m, இங்கு h என்பது பிளாங்கின் மாறிலி; m என்பது துகள் நிறை; - துகள் வேகம். E. ஷ்ரோடிங்கர் (ஆஸ்திரியா, 1926) ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்கினார், அதன் தீர்வு முப்பரிமாண அலை செயல்முறையின் வீச்சுக்கு ஒத்த எலக்ட்ரான் Ψ (x, y, z) அலை செயல்பாட்டைக் கண்டறிய அனுமதிக்கிறது. ஷ்ரோடிங்கரின் சமன்பாடு (ஆஸ்திரியா, 1926) ψ х2 2 ψ у2 ψ z2 2 2 8π 2 மீ (E V) ψ h2 0, அலை செயல்பாடு எங்கே; x, y, z - முப்பரிமாண இடத்தின் ஆயத்தொலைவுகள். பெரிநியூக்ளியர் இடத்தில் பல்வேறு புள்ளிகளில் எலக்ட்ரானைக் கண்டறியும் நிகழ்தகவுடன் மதிப்பு 2 ஒத்துள்ளது. ஷ்ரோடிங்கர் சமன்பாட்டின் தீர்வு எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையைக் கண்டறிய அனுமதிக்கிறது. வான் டென் ப்ரூக் (ஹாலண்ட், 1912) பரிந்துரைத்தார்: எந்த ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் அணுக்கருவின் மின்னூட்டமானது, தனிமத்தின் வரிசை எண்ணுக்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்கும். கால அமைப்பு... இந்த புத்திசாலித்தனமான உள்ளுணர்வு யூகம் 1913 இல் மோஸ்லி (இங்கிலாந்து) என்பவரால் சோதனை ரீதியாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டது. 2.2 அணு கட்டமைப்பின் நவீன குவாண்டம் இயந்திர மாதிரி அணு ஒரு சிக்கலான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருவைக் கொண்டுள்ளது, இதில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ஆகியவை கருவைச் சுற்றி நகரும். ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான் மிகப்பெரிய மாறி வேகத்தில் நகரும். அதன் பாதை தெரியவில்லை. ஒரு எலக்ட்ரான் குழப்பமாக, சீரற்ற முறையில் நகர்ந்து, எலக்ட்ரான் மேகத்தை (எலக்ட்ரான் ஆர்பிட்டல்) உருவாக்குகிறது. எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதை என்பது ஒரு அணுவின் கருவைச் சுற்றியுள்ள விண்வெளிப் பகுதி, இதில் எலக்ட்ரான் நகரும் வாய்ப்பு அதிகம். ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரானின் நடத்தை ஹைசன்பெர்க் நிச்சயமற்ற கொள்கையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது: ஒரு அணுவின் அளவில் ஒரு நுண் துகள்களுக்கு, ஒரே துல்லியத்துடன் ஆய மற்றும் கோண உந்தத்தை ஒரே நேரத்தில் குறிப்பிடுவது சாத்தியமில்லை. குவாண்டம் எண்கள் ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரானின் நிலையின் விளக்கம் நான்கு குவாண்டம் எண்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. முதன்மை குவாண்டம் எண் n என்பது ஒரு எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் சேமிப்பை ஒரு குறிப்பிட்ட மட்டத்தில் மற்றும் அணுக்கருவிலிருந்து அதன் தூரத்தை வகைப்படுத்துகிறது. மின்னணு மட்டத்தின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடையது. முழு எண்களின் மதிப்புகளை எடுக்கும்: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... 14 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBKOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை எலக்ட்ரான். எலக்ட்ரான் மேகத்தின் (சுற்றுப்பாதை) இடஞ்சார்ந்த வடிவத்தை வரையறுக்கிறது. 0 முதல் n – 1 வரையிலான முழு எண் மதிப்புகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது. எண் மதிப்புகள் (0, 1, 2, 3) உள்ளன எழுத்து பெயர்கள்(s, p, d, f). அட்டவணை 2.1 - சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண்கள் மற்றும் சுற்றுப்பாதைகளின் வடிவம் 0 1 2 3 சுற்றுப்பாதையின் வடிவம் பந்து வடிவ டம்ப்பெல் இரண்டு குறுக்கு டம்ப்பெல்ஸ் இன்னும் சிக்கலான வடிவம் l (s) (p) (d) (f) அதே கொண்ட எலக்ட்ரான்கள் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் வடிவம் கொடுக்கப்பட்ட ஆற்றல் மட்டத்தில் துணை நிலைகளை உருவாக்குகிறது. ஒரு நிலைக்கு துணை நிலைகளின் எண்ணிக்கை நிலை எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது. அட்டவணை 2.2 - n (நிலை) 1 2 3 4 l (sublevels) S s, p s, p, d s, p, d, f காந்த குவாண்டம் எண் m குணாதிசயங்கள் காந்த பண்புகள்எலக்ட்ரான், இது விண்வெளியில் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் இருப்பிடத்தின் திசையைப் பொறுத்தது. 0 (பூஜ்ஜியம்) உட்பட நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை இரண்டும் தற்செயலான குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்பிற்குள் முழு எண் மதிப்புகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது. அட்டவணை 2.3 - பக்க மதிப்புகள் மற்றும் காந்த குவாண்டம் எண்களுக்கு இடையிலான உறவு m 0 (ஒன்று) 1, 0, –1 (மூன்று) 2, 1, 0, –1, –2 (ஐந்து) 3, 2, 1, 0, –1 , –2, –3 (ஏழு) l 0 1 2 3 காந்த குவாண்டம் எண் Nm இன் மதிப்புகளின் எண்ணிக்கையை சூத்திரத்தால் கணக்கிடலாம்: Nm = 2l +1, இதில் l பக்க குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்பு. அட்டவணை 2.4 - துணை நிலைகளில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை Sublevel sp D f சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை - (ஒன்று) - - - (மூன்று) - - - - - (ஐந்து) - - - - - - - (ஏழு) 15 பதிப்புரிமை JSC "CDB" BIBCOM "& எல்எல்சி "ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ்" ஸ்பின் குவாண்டம் எண் எலக்ட்ரானின் வேகத்தின் சரியான தருணத்தை வகைப்படுத்துகிறது. h 1 1 + மற்றும் - (அலகுகளில்) மதிப்புகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது. 2 2 2 பாலியின் கொள்கை ஒரு அணுவில் நான்கு குவாண்டம் எண்களின் ஒரே மதிப்புகள் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்க முடியாது. விளைவு: ஒரு சுற்றுப்பாதையில் எதிர் சுழல்களுடன் கூடிய அதிகபட்சம் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம். அட்டவணை 2.5 - n N 1 2 2 8 3 18 4 32 Nn = 2n2 அளவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை, இதில் n என்பது நிலையின் எண்ணிக்கை (முதன்மை குவாண்டம் எண்). அட்டவணை 2.6 - துணைநிலை l N1 0 (s) 2 இல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை, இதில் l என்பது ஒரு பக்க குவாண்டம் எண். 1 (p) 6 2 (d) 10 3 (f) 14 N1 = 2 (2l + 1), குறைந்தபட்ச ஆற்றலின் கோட்பாடு ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான், நிலை மற்றும் துணை மட்டத்தில் குறைந்தபட்ச ஆற்றலைக் கொண்ட ஒரு நிலையை ஆக்கிரமிக்கிறது. ஆற்றல் ரீதியாக சாதகமான மற்றும் நிலையானது. 1வி< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p Рисунок 2.1. Схема расположения энергетических подуровней в многоэлектронном атоме 16 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Правило Хунда Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором величина суммарного спина электронов максимальна. Это условие выполняется, если электроны заполняют все свободные орбитали сначала по одному, а затем происходит пополнение каждой орбитали вторым электроном. Пример: Рисунок 2.2. Последовательность заполнения электронами р – подуровня Правила В.М. Клечковского 1. Уровни и подуровни атомов заполняются электронами в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l). 2. При одном и том же значении суммы (n+l) электроны заполняют орбитали с меньшим п, но с большим l. 2.3. Электронные формулы элементов На основе принципа Паули, принципа минимальной энергии, правила Хунда, представлений об энергетических уровнях и подуровнях составляются электронные формулы элементов. Электронные формулы показывают распределение электронов на энергетических уровнях и подуровнях. При составлении электронной формулы сначала пишут цифру, соответствующую номеру энергетического уровня, на который поступает электрон. Затем пишут букву, соответствующую подуровню и справа наверху, в виде показателя, обозначают число электронов на данном подуровне. Примеры: I период (один энергетический уровень) Электронная формула: Н 1S1 Электронно-графическая формула: Водород Н №1 +1 (заряд ядра) 1ē 1-й S - элемент 1 S Степень окисления водорода: +1 (Н2О, NH3, HCl) Исключение: степень окисления водорода – 1 в соединениях с очень активными металлами (NaH, KH). 17 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Водород Водородное пламя создает t = 2800o Восстановитель Источник, переносчик и концентратор энергии Получение аммиака, жидкого топлива, твердых жиров Экологически чистое топливо будущего Схема 2.1. Значение и применение водорода Элементы, у которых электроны заполняют s - подуровень, называются s– элементами. Первые два элемента любого периода являются s–элементами. Не Гелий Не №2 +2 (заряд ядра) 1S2 1 S первый уровень завершен 2å 2-й S - элемент Гелий – инертный газ. Гелий Дирижабли с гелиевым наполнением Теплоноситель ядерных реакторов В медицине: гелиевый воздух лечит бронхиальную астму, применяется для водолазов В электронике: жидкий гелий – среда для сверхпроводников Схема 2.2. Значение и применение гелия (инертный, легкий) Литий Li №3 +3 (заряд ядра) 3ē 1-й S - элемент II период (два энергетических уровня) Li 1S2 2S1 (валентный уровень) Литий – активный щелочной металл. Степень окисления: +1. Формулы соединений: Li2O → LiOH. Литий В атомной технике: теплоноситель, растворитель соединений урана Для кондиционирования воздуха применяют соли лития В медицине: для лечения психических расстройств Схема 2.3. Значение и применение лития 18 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Be 1S2 2S2 Бериллий Ве №4 +4 (заряд ядра) 4ē 2-й S - элемент (валентный уровень) Бериллий – амфотерный металл. Соединения: ВеО → Ве(ОН)2 Н2ВеО2 Бериллий Материалы космической, ракетной и авиационной техники Бериллий токсичен ПДК в воздухе – 0,001 мг/м3 Для человека, животных вреден: рахит, ослабление костной ткани, отек легких Для растений безвреден Схема 2.4. Значение и применение бериллия При получении энергии извне (при нагревании) атомы переходят в возбужденное состояние. При этом электронная пара распаривается и электрон переходит в свободную орбиталь подуровня в пределах своего номера уровня. В 1S22S22р1 Электронно-графическая формула Бор (валентный уровень) №5 +5 (заряд ядра) 5ē 1-й р - элемент Бор Бороводородное топливо, военная техника, легирование стали Важнейший микроэлемент, влияет на белковый и углеводный обмен Схема 2.5. Значение и применение бора Бор – первый р – элемент второго периода. Элементы, у которых электроны заполняют р – подуровень, называются р – элементами. Последние 6 элементов любого периода (кроме первого и седьмого) являются р – элементами. 19 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Свойства s – и р – элементов У s– и р– элементов электроны заполняют внешний уровень от 1 до 8. Химические свойства элементов меняются быстро, от металлических к неметаллическим и до инертного газа. Количество электронов на внешнем уровне у s– и р– элементов соответствует номеру группы, в которой находится элемент. У s– и р– элементов валентными являются электроны внешнего уровня. Главные подгруппы образуют s– и р– элементы. Правила нахождения степени окисления элемента 1. Отрицательная степень окисления элемента (неметалла) равна числу электронов, которое он принимает для завершения внешнего уровня до 8 электронов. 2. Положительные степени окисления элемента равны (обычно, есть исключения) числу неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии атома, которые он отдает. Вопросы для самоконтроля 1. Определите понятие «атом». 2. Из чего состоит атом? 3. Какие частицы входят в ядро атома? 4. Что общего и что различного у электронов атома углерода? 5. Сформулируйте основную идею Нильса Бора, Луи де Бройля. 6. Что такое электронная орбиталь? 7. Сколько орбиталей на s –, p –, d –, f – подуровнях? 8. Как проявляется в строении атомов элементов принцип минимальной энергии? 9. Как вы понимаете принцип Паули? 10. Объясните, как вы понимаете правило Хунда. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Глинка, Н.Л. Общая химия /Н.Л. Глинка – М.: КНОРУС, 2009. – 752 с. 2. Князев, Д.А. Неорганическая химия/Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин – М.: Дрофа, 2004. – 592 с. 3. Рязанова, Г.Е. Общая и неорганическая химия. Таблицы и схемы /Г.Е. Рязанова. – Саратов: ФГОУ ВПО «Саратовский ГАУ», 2006 – 284 с. Дополнительная 1. Клинский, Г.Д. Неорганическая химия /Г.Д. Клинский, В.Д. Скопинцев. – М: Изд-во МСХА, 2001. – 384 с. 2. Гельфман, М.И. Неорганическая химия /М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. – СПб.: Издво «Лань», 2009. – 528 с. 3. Неорганическая химия (биогенные и абиогенные элементы): Уч.пособие / под ред. В.В. Егорова. – СПб.: Изд-во «Лань, 2009. – 320 с. 4. ru.wikipedia.org 20 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Лекция 3 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 3.1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева – основа современной химии Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева – величайшее достижение химической науки. Открытие закона и создание периодической системы – результат длительной и напряженной работы великого русского ученого Д.И. Менделеева. Периодический закон: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов Д.И.Менделеев (1869) Менделеев считал, что «Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и развитие обещает». Периодический закон был открыт в XIX веке. В ХХ веке С.А. Щукарев сказал: «Постижение полного смысла системы представляет собой задачу бездонной глубины, к решению которой человек будет вечно стремиться, как к одной из недосягаемых и непостижимых до конца истин». Периодический закон (современная формулировка) Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов В периодической системе в предельно краткой форме сконцентрированы обширные химические знания. Периодическую систему элементов следует рассматривать в конкретных условиях пространства и времени. При сверхвысоких температурах атом лишается электронов, высокое давление меняет их расположение в атомах. При этих условиях атомы перестают подчиняться периодическому закону. Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением периодического закона Система – это строгая математическая категория, означающая упорядоченное множество. Для установления связи между множествами функций используют представление о матрице. Матрица – это прямоугольная таблица, состоящая из строк и столбцов. 21 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Таблица 3.1. Периодическая система இரசாயன கூறுகள் DI மெண்டலீவா 22 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை கால அட்டவணை ஒரு வகையான அணி. அதன் கூறுகள் வேதியியல் கூறுகள். கோடுகள் காலங்கள். நெடுவரிசைகள் குழுக்கள். தனிப்பட்ட இரசாயன கூறுகள், உள் தொடர்புக்கு உட்பட்டு, வரிசைப்படுத்தப்பட்ட தனிமங்களின் தொகுப்பைக் குறிக்கின்றன என்ற உண்மையை கால அட்டவணை பிரதிபலிக்கிறது. ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்பும் பொருளின் வளர்ச்சியில் ஒரு இயற்கையான படியாகும், சீரற்ற உருவாக்கம் அல்ல. வேதியியல் தனிமங்களின் வகைப்பாடு விரும்பிய பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்களைப் பெறுதல் தத்துவத்தின் விதிகளை உறுதிப்படுத்துதல் மேலும் ஆராய்ச்சியை முன்னறிவிப்பதற்கான ஒரு கருவி காலச் சட்டம் வேளாண் வேதியியல் தாதுக்களின் புவியியல் ஆய்வு விண்வெளி ஆராய்ச்சி மருத்துவம், மருந்துத் தொழில் திட்டம் 3.1. கால விதியின் பொருள் "அதன் சராசரி கலவையில் வாழும் பொருள் மண்ணுடன் தொடர்புடையது மற்றும் பொருட்கள் அல்லது சூரியன் மற்றும் நட்சத்திரங்களின் வளிமண்டலத்தில் இருந்து பொருள் கட்டப்பட்ட அதே விதிகளின்படி உறுப்புகளிலிருந்து அதன் செல்களை உருவாக்குகிறது." ஏ.இ. ஃபெர்ஸ்மேன் தனிமங்களின் கால அமைப்பு தற்போது திறந்திருக்கும் 118 கூறுகளை உள்ளடக்கியது, அவை 7 காலங்களிலும் 8 குழுக்களிலும் அமைந்துள்ளன. 3.2 கால அட்டவணை அமைப்பு ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்புக்கும் ஒரு வரிசை எண் உள்ளது. வரிசை எண் சமம்: அணுக்கருவின் கட்டணம்; கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை; நடுநிலை அணுவில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. ஒரு காலம் என்பது தனிமங்களின் கிடைமட்ட வரிசையாகும், இது s-உறுப்புகளுடன் (கார உலோகங்கள்) தொடங்கி p-உறுப்புகளுடன் (உன்னத வாயுக்கள்) முடிவடைகிறது. இந்த காலகட்டத்தில், வெளிப்புற மின்னணு அளவைக் கட்டுவது 1 முதல் 8 எலக்ட்ரான்கள் வரை நடைபெறுகிறது. முடிக்கப்பட்ட வெளிப்புற மட்டத்தில் 8 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. கால எண் அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கையை ஒத்துள்ளது. காலம் I இரண்டு கூறுகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது (ஒரு வரிசை). இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது காலகட்டங்கள் ஒவ்வொன்றும் 8 கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. I, II மற்றும் III காலங்கள் "சிறிய காலங்கள்" (ஒரு வரிசை) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. IV, V மற்றும் VI காலங்கள் (பெரிய காலங்கள்) இரண்டு வரிசைகளைக் கொண்டிருக்கும். 23 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”குழுவானது ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பு கொண்ட உறுப்புகளின் செங்குத்து வரிசையாகும். உறுப்புகளின் குழுவில் இரண்டு துணைக்குழுக்கள் உள்ளன: முக்கிய (A) மற்றும் இரண்டாம் நிலை (B). முக்கிய துணைக்குழுக்கள் s - மற்றும் p - உறுப்புகள். பக்க துணைக்குழுக்கள் d - உறுப்புகளை உருவாக்குகின்றன. முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கான வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (ē) குழு எண்ணுக்கு சமம். குழு எண்ணைப் பொருட்படுத்தாமல், பக்க துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கான வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2 ஆகும். தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பில் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றம் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளிலும், அவை உருவாக்கும் சிக்கலான சேர்மங்களிலும் அவ்வப்போது ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு காரணமாகும். கல்விச் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான கால அமைப்பின் மதிப்பு கால அமைப்பைப் பயன்படுத்தி, ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளை நீங்கள் வகைப்படுத்தலாம். இதைச் செய்ய, அணுவின் கட்டமைப்பையும் தனிமத்தின் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தும் ஒரு மறைக்குறியீடாக கால அமைப்பின் எண்களைப் பயன்படுத்த வேண்டும். 3.3 ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் பொதுவான பண்புகளுக்கான அல்காரிதம் 1. தனிமத்தின் வரிசை எண் (எண்). 2. அணுக்கருவின் கட்டணம் (Z). 3. அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (p +). 4. சார்பு அணு நிறை (Ar). 5. அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (இல்லை). 6. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை (ē). 7. கால எண் → ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை. 8. குழு எண், துணைக்குழு (முதன்மை அல்லது இரண்டாம் நிலை) → எண் ē அணுவின் வெளிப்புற மட்டத்தில். 8.1 முக்கிய துணைக்குழு → வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எண் ē குழு எண்ணுக்கு சமம். 8.2 குழு எண்ணைப் பொருட்படுத்தாமல் (அல்லது 1) வெளிப்புற மட்டத்தில் பக்க துணைக்குழு எண் ē 2 ஆகும். 9. உறுப்பு உலோகமா அல்லது உலோகம் அல்லாததா என்பதை மதிப்பிடவும் (வெளி மட்டத்தில் உள்ள ē எண்). 10. எந்த எலக்ட்ரானிக் குடும்பத்தைச் சேர்ந்த உறுப்பு (s, p அல்லது d) மற்றும் இந்த மின்னணு குடும்பத்தின் உறுப்புகளில் எது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். 11. எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலாவை உருவாக்கவும், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை வலியுறுத்தவும். 11.1 முக்கிய துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்புக்கு - வெளிப்புற மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்கள். 11.2 ஒரு பக்க துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்புக்கு - வெளிப்புற மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் d - இறுதி நிலையின் துணை நிலை. 12. எலக்ட்ரானிக்-கிராஃபிக் ஃபார்முலாக்களை வரையவும் (ஹண்ட் விதியின் அடிப்படையில்), இயல்பான மற்றும் உற்சாகமான நிலையில் நிலைகள் மற்றும் துணை நிலைகளில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தைக் காட்டவும். 13. தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிப்பிடவும். 14. தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு (ஆக்சைடுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள், ஹைட்ரஜன் கலவைகள்) தொடர்புடைய மிக முக்கியமான சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை எழுதவும். 15. மிக முக்கியமான சேர்மங்களின் பண்புகளை வகைப்படுத்தவும். 24 பதிப்புரிமை OJSC “மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை ”16. தாவரங்கள், விவசாயம், தொழில்துறைக்கான உறுப்பு மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பொருளை வெளிப்படுத்த. எடுத்துக்காட்டுகள்: நைட்ரஜன் N 1) எண். 7 9) உலோகம் அல்லாத (ē ஏற்றுக்கொள்கிறது, ஆனால் 2) +7 (அணுக் கட்டணம்) v 3) 7p + 10) 3வது ப - உறுப்பு 4) Ar = 14 11) மின்னணு சூத்திரம் : 5 ) 7no 1s22s22p3 valence level 6) மொத்தம் 7 ē 7) II காலம் - இரண்டு ஆற்றல் நிலைகள் 12) எலக்ட்ரானிக்-கிராஃபிக் ஃபார்முலா: 8) V குழு, முக்கிய துணைக்குழு - 5 ē வெளிப்புற மட்டத்தில், தூண்டுதல் சாத்தியமற்றது 13) ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: - 3, +1 , +2, +3, +4, +5. 14) மிக முக்கியமான சேர்மங்களின் சூத்திரங்கள் 3 1 N H3 → அம்மோனியா NH4OH → NH4Cl, NH4NO3, (NH4) SO4 அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு அம்மோனியம் உப்புகள் அம்மோனியம் கனிம உரங்கள் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள்: 2 2 1 2 அலட்சியமான 2 NO 3 O, 2 O, 2 ஆக்சைடுகள் N 2 O3 → நைட்ரஸ் அமிலம் 4 2 பழுப்பு வாயு N O2 - 5 2 NNO3 → N 2 O5 → நைட்ரிக் அமில உப்புகள் - நைட்ரைட்டுகள் - NaNO2 உப்புகள் - நைட்ரேட்டுகள் - KNO3, Ca (NO3) 2, NH4NO3 நைட்ரேட் நைட்ரஜன் நைட்ரஜன் உரங்கள் மிக முக்கியமான மக்ரோநியூட்ரியண்ட். பாஸ்பரஸ் Р Р 1s22s22p63s23р3_ வேலன்ஸ் நிலை என்ட்களின் கரு மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்-கிராஃபிக் சூத்திரம் ஆக்ஸிஜனேற்றம் கூறுகிறது: -3, +3, +5 R H 3; Р2 இல் 4 Р2 → 3 → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → →: → உப்புகள் பாஸ்பேட் பாஸ்பரஸ் அமிலம் படிவங்கள்: Нро3 - மெட்டா - Н.00 - Pyro - NA3PO4 NA2HPO4 NAH2PO4 பாஸ்பரஸ் உரங்கள் CA - கால்சியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (சூப்பர் பாஸ்பேட்) CaHPO4 ∙ 2H2O - கால்சியம் ஹைட்ரோபாஸ்பேட் (வீழ்படிவு) Ca3 (PO4) 2 ↓ - கால்சியம் பாஸ்பேட் (பாஸ்போரைட் மாவு) பாஸ்பரஸ் மிக முக்கியமான மக்ரோனூட்ரியண்ட் ஆகும். d - பெரிய காலங்களின் தனிமங்கள் பெரிய காலகட்டங்களில் (4, 5, 6, 7) s– மற்றும் d– உறுப்புகளுக்கு இடையே 10 d– தனிமங்கள் செருகப்படுகின்றன, இதில் எலக்ட்ரான்கள் d - sublevel இன் இரண்டாவது வெளிப்புற மட்டத்தை நிரப்புகின்றன. அனைத்து d - உறுப்புகளும், குழு எண்ணைப் பொருட்படுத்தாமல், வெளிப்புற மட்டத்தில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும் (அல்லது எலக்ட்ரான் ஸ்லிப் இருந்தால் ஒரு எலக்ட்ரான்). எனவே, d - தனிமங்கள் உலோகப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. d - தனிமங்களுக்கு, இரண்டு நிலைகளின் எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் - வெளிப்புற நிலை மற்றும் d - இறுதி நிலையின் துணை நிலை, அதாவது (n - 1) d மற்றும் nSnP. d - தனிமங்கள் கால அமைப்பின் பக்க துணைக்குழுக்களை உருவாக்குகின்றன. பெரும்பாலான d - உலோகங்கள் பல ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவற்றின் கலவைகள் ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. d - உறுப்புகளின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அடிப்படை, ஆம்போடெரிக் அல்லது அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை உருவாகும் d - தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பொறுத்து. d - உலோகங்கள் நல்ல சிக்கலான முகவர்கள் மற்றும் நிலையான சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. d - உலோகங்கள் மாங்கனீசு, கோபால்ட், தாமிரம், துத்தநாகம் ஆகியவை முக்கிய சுவடு கூறுகள். இந்த உலோகங்களின் சல்பேட்டுகள் நுண்ணூட்டச்சத்துக்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை விதைகளை விதைப்பதற்கும் தாவரங்களின் இலைகளுக்கு உணவளிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டு: இரும்பு Fe Fe 1s22s22p63s23р63d64s2 வேலன்ஸ் நிலைகள் № 26 26 ē 6வது d-உறுப்பு எலக்ட்ரான்-கிராஃபிக் சூத்திரங்கள் Fe இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: +2, +3, +6. 26 Copyright OJSC Central Design Bureau BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை மிக முக்கியமான கலவைகள் 2 Fe O → Fe (OH) 2 அடிப்படை ஆக்சைடு பண்புகள் 3 H3FeO3 → ஃபெரைட் உப்புகள் KFeO2 Fe2 O3 → Fe (OH) 3 பலவீனமான amphoteric பண்புகள் Н2О НFeO2 6 Fe O3 → H2FeO4 இன் அமிலப் பண்புகள் → ஃபெரிக் அமிலம் K2FeO4 உப்புகள்-ஃபெரேட்டுகள் (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்) இரும்பு மிக முக்கியமான சுவடு உறுப்பு ஆகும். 3.4 தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் வேதியியல் தனிமங்களின் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. அவ்வப்போது மாறும்: அணுக்களின் ஆரங்கள் (R); அயனியாக்கம் ஆற்றல் (அயனியாக்கம் சாத்தியம் I); எலக்ட்ரான் தொடர்பு (E) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (χ) χ = I + E அல்லது χ = I E. 2 வரிசை எண் (கிடைமட்ட காலநிலை) அதிகரிப்பதன் மூலம் அணு ஆரங்கள் (R) குறைகிறது. காரணம்: அணுக்கருவின் கட்டணம் அதிகரிக்கிறது, மேலும் அந்த காலகட்டத்தில் ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை நிலையானது. சிறிய ஆரம், அணுவுக்கு எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்வது மிகவும் கடினம் (உலோக பண்புகளில் குறைவு). பெரிய காலங்களில், பின்வருபவை கவனிக்கப்படுகின்றன: 1. d - சுருக்கம் (d - உறுப்புகளின் வரிசையில் ஆரம் குறைதல்); 2. f - சுருக்கம் (எஃப் - உறுப்புகளின் வரிசையில் ஆரம் குறைதல்); a) VI காலகட்டத்தில் - லாந்தனாய்டு சுருக்கம்; b) VII காலத்தில் - ஆக்டினாய்டு சுருக்கம். குழுக்களில், வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன், உறுப்புகளின் ஆரங்கள் அதிகரிக்கும் (முக்கிய ஒழுங்குமுறை). காரணம்: ஆற்றல் மட்டங்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு. விளைவு: எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன் அதிகரித்தல் → உலோக பண்புகளை மேம்படுத்துதல். அட்டவணை 3.2 - IA - குழு உறுப்பு R, nm Li 0.155 Na 0.189 K 0.236 Rb 0.248 ஆரத்தில் இயல்பான மாற்றம் தனிமங்களின் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும். 27 Cs 0.268 Fr 0.280 Copyright OJSC Central Design Bureau BIBKOM & LLC ஏஜென்சி Kniga-Service Table 3.3 - குழு IB உறுப்பு R, nm Cu 0.141 Agu 0 உலோக பண்புகள் கூறுகள் குறைகின்றன (லாந்தனைடு சுருக்கத்தின் விளைவு). அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானைப் பிரிக்கத் தேவையான ஆற்றல். அயனியாக்கம் சாத்தியம் I என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்குப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டிய மிகச்சிறிய மின்னழுத்தம் (எலக்ட்ரான்-வோல்ட்களில்). அயனியாக்கம் சாத்தியம் I தனிமங்களின் உலோக மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வகைப்படுத்துகிறது. E0 = E + + ē அணு அயன் பொது முறை: வரிசை எண் அதிகரிக்கும் காலங்களில், அயனியாக்கம் திறன் அதிகரிக்கிறது. காலத்தின் முடிவில் I இன் மதிப்பு அதன் அதிகபட்சத்தை அடைகிறது. பொதுவான முறை: வரிசை எண்ணை அதிகரிப்பதன் மூலம் குழுக்களில் அயனியாக்கம் சாத்தியங்கள் குறைகின்றன. பொது வடிவத்தின் மீறல்: (துணைநிலையை நிரப்பும் பட்டத்தின் தாக்கம்). எலக்ட்ரான்களால் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட அல்லது பாதி நிரப்பப்பட்ட துணை நிலைகள் மிகவும் நிலையானவை (நான் அதிகரிக்கிறது). அட்டவணை 3.4 - அயனியாக்கம் சாத்தியக்கூறு உறுப்பு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் I, eV N 2s22p3 14.53 O 2s22p4 13.61 அட்டவணை 3.5 - அயனியாக்கம் சாத்தியக்கூறு மீது லாந்தனைடு சுருக்கத்தின் தாக்கம் ஆக்யூ 2 சிஎம் ஆர் 7, 7 2 சி எம் 0 0.144 7 , 57 Au 0.144 9.22 எலக்ட்ரான் தொடர்பு (E, eV) என்பது ஒரு எலக்ட்ரான் ஒரு அணுவுடன் இணைக்கப்படும் போது வெளியாகும் ஆற்றலாகும்.எலக்ட்ரான் தொடர்பு என்பது உறுப்புகளின் உலோகம் அல்லாத, ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வகைப்படுத்துகிறது. பொது முறை: வரிசை எண் அதிகரிக்கும் காலத்தில், எலக்ட்ரான் தொடர்பு அதிகரிக்கிறது. குழுவில், வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன், எலக்ட்ரான் தொடர்பு குறைகிறது. 28 Copyright OJSC Central Design Bureau BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை அட்டவணை 3.6 - VII இல் எலக்ட்ரான் இணைப்பில் மாற்றம் - ஒரு குழு உறுப்பு E, eV F 3.62 Cl 3.82 Br 3.54 J 3.24 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (χ) திறன் எலக்ட்ரான்களை தங்களுக்குள் ஈர்க்கும் மூலக்கூறு. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் அளவீடு அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள் (I) மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு (E) χ = I + E ஆகியவற்றின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமான ஆற்றலாகக் கருதப்படுகிறது. இது வழக்கமாக லி 1 என்று கருதப்படுகிறது. வழக்கமாக, உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையிலான எல்லை 2 (அல்லது 1.7) ஆகும். உலோகம் அல்லாத உலோகங்கள் 2< 2 χ >2 படம் 3.1. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் வழக்கமான எல்லை அட்டவணை 3.7 - சில தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உறுப்பு χ Na 1.01 Mg 1.23 Al 1.47 உலோகங்கள் Ge 2.02 Cl 2.83 F 4.10 அல்லாத உலோகங்கள் தனிமங்களின் இரசாயன பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. இந்த காலகட்டத்தில், தனிமங்களின் பண்புகள் உலோகத்திலிருந்து உலோகம் அல்லாத மற்றும் மந்தமான (உன்னத) வாயுவாக மாறுகின்றன. தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள அணுவின் சார்ஜ் ஆகும். அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதன் மிக உயர்ந்த நேர்மறை மதிப்பு. இது குழு எண்ணுக்கு சமம். விதிவிலக்குகள்: O, F, Fe, Cu, Ag, Au. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மிகச்சிறிய மதிப்பு அவளை. மற்ற அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் நடுத்தர அல்லது இடைநிலை. ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் (+) அல்லது (-) குறி உள்ளது. நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: 1) கார உலோகங்கள் I A- குழுக்கள்: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: +1 2) உலோகங்கள் II A- குழுக்கள்: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: +2 3 ) அல்: +3 4) H: +1 (விதிவிலக்கு - ஹைட்ரைடுகள் NaH) 5) O: - 2 (விதிவிலக்கு: OF2) 6) அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்யம் (அணு மின் நடுநிலையானது) 7) ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மூலக்கூறின் பூஜ்ஜியம் (மூலக்கூறு மின் நடுநிலையானது). தனிமங்களின் வேலன்ஸ் அவ்வப்போது மாறுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட அணு மற்ற அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்ட இரசாயனப் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையால் வேலன்ஸ் அளவிடப்படுகிறது. வேலன்ஸுக்கு எந்த அடையாளமும் இல்லை. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் வேலன்ஸ் மதிப்புகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்காது. 29 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”அட்டவணை 3.8 - NH3 மற்றும் NH4Cl பொருள் NH3 NH4Cl நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் வேலன்சி தொடர்புடைய சிக்கலான இணைப்புகளின் பண்புகள். திட்டம் 3.2. தனிமங்களின் பண்புகளின் சிறப்பியல்புகள் சுயக் கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள் 1. D.I இன் காலச் சட்டத்தின் உருவாக்கத்தைக் கொடுங்கள். மெண்டலீவ். நீங்கள் அதை எப்படி புரிந்துகொள்கிறீர்கள் என்பதை விளக்குங்கள். 2. அணுவின் அமைப்பு மற்றும் எந்த மேக்ரோநியூட்ரியண்ட் மற்றும் மைக்ரோலெமென்ட்டின் பண்புகளையும் ஒப்பிடுக. 3. மந்த வாயுக்கள் ஏன் செயலற்றவை மற்றும் கார உலோகங்கள் செயலில் உள்ளன என்பதை விளக்குங்கள். 4. அணுக்களின் ஆரங்களின் அளவையும் அயனியாக்கும் திறன்களையும் ஒப்பிடுக. 1) சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம்; 2) ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஃவுளூரின். 5. சிக்கலான சேர்மங்களின் பண்புகளை அவற்றின் கூறு கூறுகளின் பண்புகளில் சார்ந்திருப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள். குறிப்புகள் முதன்மை 1. கிளிங்கா, என்.எல். பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 2. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். 30 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”கூடுதல் 1. கனிம வேதியியல் (பயோஜெனிக் மற்றும் அயோஜெனிக் கூறுகள்): ஆய்வு வழிகாட்டி / பதிப்பு. வி வி. எகோரோவா. - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்', 2009. - 320 பக். 2. Guzey, L.S. பொது வேதியியல் / எல்.எஸ். Guzei, V.N. குஸ்னெட்சோவ், ஏ.எஸ். Guzei. - எம்.: எட். மாஸ்கோ மாநில பல்கலைக்கழகம், 1999 .-- 333 பக். 3. அகஃபோஷின், என்.பி. காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ். / N.P. அகஃபோஷின் - எம் .: கல்வி, 1973 .-- 208 பக். 4. டிமிட்ரிவ், எஸ்.என். சூப்பர் ஹெவி உலோகங்களின் பண்புகளை இரசாயன அடையாளம் மற்றும் ஆய்வு. D.I இன் கால அமைப்பின் பரிணாமம். மெண்டலீவா / எஸ்.என். டிமிட்ரிவ் - பொது மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் பற்றிய XVIII மெண்டலீவ் காங்கிரஸின் அறிக்கைகளின் சுருக்கங்கள்: 5 தொகுதிகளில். ; தொகுதி 1. - மாஸ்கோ: கிரானிட்சா, 2007. - பி. 47. 31 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”விரிவுரை 4 குறிப்பிட்ட காலச் சட்டத்தின் வெளிப்பாடு.1. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் மரபணு உறவு, இயற்கையில், கனிம சேர்மங்களின் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான முக்கிய வகைகளுக்கு சொந்தமான கனிம சேர்மங்கள் அதிக எண்ணிக்கையில் உள்ளன. ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளின் வெளிப்பாட்டின் அளவு வேறுபடுகின்றன. ஹைட்ராக்சைடுகள் எலக்ட்ரோலைட் வலிமையில் வேறுபடுகின்றன. ஒவ்வொரு பொருளுக்கும், கூடுதலாக, அதன் சொந்த தனிப்பட்ட பண்புகள் உள்ளன. சிக்கலான சேர்மங்களின் வேதியியல் பண்புகளின் இயங்கியலை கற்பனை செய்ய, தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளின் இந்த இயங்கியலை தெளிவாக புரிந்துகொள்வது அவசியம். கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் பண்புகள் காலச் சட்டத்தைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகின்றன மற்றும் அறிவின் நம்பகமான அடித்தளமாக அதை நம்புவதற்கு உங்களை அனுமதிக்கின்றன. இயற்கையின் அனைத்து நிகழ்வுகளிலும் செயல்முறைகளிலும், முரண்பாடான, பரஸ்பரம், எதிர்மாறான போக்குகள் உள்ளன. எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யக்கூடிய உலோக அணுக்களின் பண்புகளிலும், எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் திறன் கொண்ட உலோகம் அல்லாத அணுக்களின் பண்புகளிலும் இந்த எதிர் போக்குகள் வெளிப்படுகின்றன. பொருட்களின் கலவையின் சிக்கலான அதிகரிப்புடன், இந்த எதிர் போக்குகள் தொடர்ந்து தங்களை வெளிப்படுத்துகின்றன. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள வழக்கமான உலோகங்கள் மற்றும் மாறுதல் கூறுகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, அதே சமயம் வழக்கமான உலோகங்கள் அல்லாத மற்றும் உயர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மாறுதல் கூறுகள் எதிர் அமில ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. பொருட்களின் கலவையின் மேலும் சிக்கலுடன், ஹைட்ராக்சைடுகள் உருவாகின்றன, அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய தளங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய அமிலங்கள். அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்கள் பண்புகளில் ஒன்றுக்கொன்று எதிரானவை. இவ்வாறு, பொருட்களின் கலவையில் மாற்றம் அவற்றின் பண்புகளில் மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்களின் எதிர் பண்புகள் அடிப்படை மற்றும் அமில ஆக்சைடுகள் மற்றும் அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்கள் ஆகிய இரண்டின் எதிர் பண்புகளை ஏற்படுத்துகிறது. சிக்கலான பொருட்களின் பண்புகள் இயங்கியல் ரீதியாக தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகளைச் சார்ந்துள்ளது என்பதற்கான சான்றாகும், எனவே, அவை ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை மற்றும் ஒன்றுக்கொன்று சார்ந்தவை. பொருட்களின் கலவை மற்றும் பண்புகளின் சிக்கலில், பொருளின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவத்தின் வளர்ச்சி தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது. உண்மையில், காலச் சட்டம் சிக்கலான சேர்மங்களின் பண்புகள் அவை உருவாகும் தனிமங்களின் பண்புகளைப் பொறுத்தது என்ற கருத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, வெவ்வேறு செயல்பாட்டின் உலோகங்கள் ஒருவருக்கொருவர் பண்புகளில் வேறுபடும் சிக்கலான சேர்மங்களுடன் ஒத்திருக்கும் என்று எதிர்பார்க்க வேண்டும், மேலும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை, ஒருவருக்கொருவர் தீவிரமாக வேறுபட்டவை, சிக்கலான கலவைகளுடன் ஒத்திருக்கும். சிக்கலான கலவைகள் எளிய பொருட்களிலிருந்து உருவாகின்றன. சிக்கலான கலவைகளில் எளிமையானது ஆக்சைடுகள். ஆக்சைடுகள் இரண்டு கூறுகளைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள், அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன். நீர் (நேரடியாக அல்லது மறைமுகமாக) சேர்ப்பதன் காரணமாக ஆக்சைடு மூலக்கூறின் சிக்கலுடன், ஹைட்ராக்சைடுகள் பெறப்படுகின்றன. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் இருப்பு கனிமப் பொருட்களின் வளர்ச்சியை பிரதிபலிக்கிறது. 32 பதிப்புரிமை OJSC “மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”திட்டம் 4.1. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் மரபணு உறவு மற்றும் ஒரு இரசாயனத்தின் வளர்ச்சியின் அளவுகள் பல்வேறு இரசாயன பண்புகள் மற்றும் இந்த கட்டமைப்பிற்கு அப்பால் செல்லும் விதிவிலக்குகள் இல்லாமல் சிறந்த திட்டங்களின் கட்டமைப்பிற்குள் அவற்றை விளக்குவது சாத்தியமற்றது. 4.2 ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் வேதியியல் பண்புகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உலோகம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும், அவை ஹைட்ராக்சைடுகளாக அடிப்படைகளுக்கு ஒத்திருக்கும். அட்டவணை 4.2 - உலோகங்களின் வளர்ச்சியின் வடிவங்கள் அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் வினைபுரிகின்றன: 1) அமில ஆக்சைடுகளுடன்: Na2O + CO2 = Na2CO3; 2) அமிலங்களுடன்: CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O; 3) தண்ணீருடன் (மிகச் செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மட்டுமே - காரம் மற்றும் கார-பூமி வினைபுரியும்): CaO + H2O = Ca (OH) 2 CuO + H2O 33 ஆக்சைடுகள் செல்லாது, உலோகம் அல்லாத மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் , இது அமிலங்களை ஹைட்ராக்சைடுகளாக ஒத்துள்ளது. அட்டவணை 4.3 - உலோகங்கள் அல்லாத வளர்ச்சியின் ஒழுங்குமுறைகள் அமில ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள் அமில ஆக்சைடுகள் வினைபுரிகின்றன: 1) அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன்: SO3 + Na2O = Na2SO4; 2) அடிப்படைகளுடன்: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O; 3) தண்ணீருடன்: SO3 + H2 O = H2SO4. அடிப்படைகள் அடிப்படைகள் என்பது உலோகம் மற்றும் OH- ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள். அடிப்படைகள் என்பது OH- ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்குவதற்குப் பிரிக்கும் பொருட்கள் ஆகும். மிகவும் சுறுசுறுப்பான கார உலோகங்கள் (குழு 1, முக்கிய துணைக்குழு: Na, K, முதலியன) கார பூமி உலோகங்கள் (குழு 2, முக்கிய துணைக்குழு: Ca, Sr, Ba) வலுவான தளங்களை உருவாக்குகின்றன (காரங்கள்). NaOH, KOH , Ca (OH) 2, Ba (OH) 2). குறைந்த செயல்பாட்டு உலோகங்கள் (காரம் மற்றும் கார-பூமி உலோகங்கள் தவிர): Al, Zn, Cu, Fe, Pb ஆகியவை பலவீனமான தளங்களை உருவாக்குகின்றன. அவை தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, பகுதியளவு பிரிகின்றன: (Cu (OH) 2 ↓, Fe (OH) 3 ↓). குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்கள் வலுவான தளங்களை உருவாக்குகின்றன 2 3 Fe (OH) 2> Fe (OH) 3 வலுவான தளங்களைப் பெறுதல் 1) தண்ணீருடன் ஆக்சைடு: CaO + H2O = Ca (OH) 2; 2) தண்ணீருடன் உலோகம்: 2Na + H2O = 2NaOH + H2; 3) உப்பு கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு: NaCl, KCl. 34 பதிப்புரிமை OJSC “மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை ”பலவீனமான தளங்களைப் பெறுதல் காரத்துடன் குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகத்தின் உப்பு: FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na2SO4. அடிப்படைகளின் வேதியியல் பண்புகள் அடிப்படைகள் வினைபுரிகின்றன: 1) அமிலங்களுடன் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை): 2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; 2) அமில ஆக்சைடுகளுடன்: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; 3) உப்புகளுடன் (ஒரு வீழ்படிவு உருவானால்): 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4. விதி: குறைந்த செயல்பாட்டு உலோகங்களின் கரையக்கூடிய உப்புகள் வலுவான தளங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. தொழில்முறை திறன்: கார மண்ணில் CuSO4, FeSO4, MnSO4 போன்ற நுண் உரங்களைப் பயன்படுத்துவது பயனற்றது, ஏனெனில் அவை கரையாதவை. ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் இரட்டை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன - ஒரே நேரத்தில் தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள். அவை அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. அட்டவணை 4.4 - ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்கும் உலோகங்கள் (பண்புகளின் உள் சீரற்ற தன்மை) குழு கூறுகள் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை I Au +3 II Be, Zn +2 III Al +3 IV Ge, Sn, Pb +2; +4 VI Cr +3 துத்தநாக ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிக் பண்புகள் Zn (OH) 2: ஆம்போட்டர். Zn (OH) 2 ↓ + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O அடிப்படை அமிலம் உருகும்போது: ஆம்போட்ஸ். Zn (OH) 2 + 2NaOH = H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O அமில அடிப்படையிலான சோடியம் ஜின்கேட் கரைசலில்: Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2 அல்லது Na உலோகங்கள் ஒரே ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+2) ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட ஹைட்ராக்ஸிஸ்கள் Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Ge (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிக் பண்புகள்: ஆம்போட்டர். 2Al (OH) 3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 6H2O அடிப்படை அமிலம் 35 பதிப்புரிமை JSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBKOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை உருகியதில்: ஆம்போட். Al (OH) 3 + NaOH → H3AlO3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O அமில அடிப்படை H2O சோடியம் மெட்டாலுமினேட் மெட்டா-அலுமினியம் அமிலம் HAlO2 கரைசலில்: Al (OH) 3 + 3NaOH = Na3 அல்லது Na, அல்லது அதே நிலையுடன் Na3 அல்லது Na ஆக்சிஜனேற்றம் 3) ஒத்த பண்புகளுடன் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்கவும்: Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Au (OH) 3. அமிலங்கள் அமிலங்கள் சிக்கலான சேர்மங்கள் ஆகும், அவை ஹைட்ரஜன் கேஷன் H + (புரோட்டான்கள்) உருவாக பிரிகின்றன. அட்டவணை 4.5 - அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகள் அமிலத்தின் பெயர் ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) நைட்ரிக் அமிலம் அமில எச்சத்தின் அமில சூத்திரம் உப்பின் பெயர் உப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் HCl - குளோரைடுகள் NaCl HNO3 நைட்ரேட்டுகள் சல்பேட்டுகள் ஹைட்ரோசல்பேட்டுகள் பாஸ்பேட்டுகள் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள் கார்பன் சல்பைட் கார்பன் சல்பைட் ஹைட்ரோசல்பைட் சல்பைட் 4. கார்பனேட் ஹைட்ரஜன் கார்போடைட் KHS4 CAHPO4 CA (H2PO4) 2 NA2SO3 NA2S NA2CO3 NAHOSIO 3 NA2S NA2S NANO2 NAHCO3 NA2SIO3 NA2SIO3 NANO2 CYNSIODS KCN SULFUR H2SO4 SILICON SULFUR H2SO3 HYDSO3 SILICON H2SIO3- HYDCO3 SILICON H2SIO3- HYDCO3 SILICON H2SIO3- HYDCO3 SILICON H2SIO3- HYDSIO3 CYANIDE SO4-2 SINSIO3- HYDSIO3 - S2- HS- CO32– HCO3– SiO32– HSiO3– NO2– HCN CN– அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள் அமிலங்கள் இதனுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன: 1) அடிப்படைகள் 2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O; 2) அடிப்படை ஆக்சைடுகள் H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O; 3) உப்புகள் (வண்டல் அல்லது வாயு உருவானால்): 36 காப்புரிமை JSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBKOM & LLC ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை a) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl, b) 2HСl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O; 4) உலோகங்களுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு பொதுவான (வழக்கமான) அமிலங்கள் H Cl, H 2 SO4. (பிளவு). ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் H + ஆகும். அமிலங்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கின்றன. உலோக மின்னழுத்தங்களின் வரம்பு: Li, K, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H Cu, Hg, Ag, Pt, Au உலோகங்கள் ஹைட்ரஜனை ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்யும் மின்னழுத்தத் தொடரில் அமைந்துள்ளன வழக்கமான அமிலங்களிலிருந்து... நீர்த்த H2SO4 இல், ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் H + ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் (எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள், ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றவும்). 0 2 H 2 SO4 Z n p ab. 0 2 2е Zn Zn என 0 2е 2H 0 Zn SO4 H2 okl H2 1 1 செல்லாது. H 2 SO 4 Cu p azb. 6 5 5 ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள்: H2 S O4, H N O3, H N O3 conc. சுருக்கம் உடைந்தது. 6 5 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஒரு அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமமாகும்: S, N. ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்யாமல் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள் Cu, Hg, Ag (ஹைட்ரஜன் பரிணாமம் இல்லாமல்) கூட வினைபுரியும். செறிவூட்டப்பட்ட H2SO4 ஹைட்ரஜனை உருவாக்காமல் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் SO 42, அதாவது S). 0 2е Cu கார் பான் 6 S 2 Cu 2е okl 4 S 1 1 செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் H2SO4 Al, Fe, Cr: 3Н2SO4 + 2Fe → Fe2O3 + 3SO2 + 3H2O conc ஐ பாஸ்வேட் செய்கிறது. படம் 37 பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "நைட்ரிக் அமிலத்தின் பண்புகள் நைட்ரிக் அமிலம் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. 5 நைட்ரிக் அமிலத்தில், NO3 அயனிகள் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் (N எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது, ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றுகிறது). நைட்ரிக் அமிலம் உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் உருவாகாது. செறிவூட்டப்பட்ட HNO3 பொதுவாக பழுப்பு NO2 வாயுவாக மாற்றப்படுகிறது. 5 4 HNO3 NO 2 பிரவுன் எண்ட் HNO3 பாஸ்வேட்ஸ் Al, Fe, Cr. சுருக்கம் HNO 3 அல் அல் 2 O 3 NO 2 conc. படம் H 2O HNO3 Cu, Hg, Ag: conc ஐக் கரைக்கிறது. HNO 3 Cu conc. Cu NO 3 2 NO 2 H 2O அட்டவணை 4.6 - உலோகங்களுடன் நைட்ரிக் அமிலத்தின் தொடர்பு 5 HNO3 p azb. குறைந்த செயலில் உள்ள Cu, Ag, Pb நடுத்தர செயல்பாடு Mg, Zn மிகவும் செயலில் உள்ள Na, K, Ca 2 3 NO N2; N2 O HNO 3 Cu Cu (NO 3) 2 NO H 2O HNO 3 Zn Zn (NO 3) 2 N 2 H 2O தில். உடைந்தது. HNO 3 நா தில். NaNO 3 NH 3 H 2 O அல்லது HNO 3 Na தில். 3 N H 3, N H 4 NO 3 0 NaNO 3 NH 4 NO 3 H 2 O உலோகங்களுடனான நீர்த்த அமிலத்தின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள் உலோகத்தின் செயல்பாடு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் நீர்த்தலின் அளவைப் பொறுத்தது. மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகம், அதன் மாற்றத்தின் தயாரிப்பு மிகவும் குறைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக பல பொருட்கள் ஒரே நேரத்தில் உருவாகின்றன. செயல்பாட்டின் இயக்கவியல் அவற்றில் ஒன்றை உருவாக்குவதன் நன்மையை தீர்மானிக்கிறது. 38 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”உப்பு உப்புகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அவை உலோக கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. நடுத்தர உப்புகள் ஒரு உலோகம் மற்றும் அமில எச்சத்தால் ஆனது. 1 எடுத்துக்காட்டு: Na 3 PO 43 - சோடியம் பாஸ்பேட். அமில உப்புகள் (ஹைட்ரோசால்ட்ஸ்) ஒரு உலோக கேஷன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் அமில எச்சம் கொண்ட ஒரு சிக்கலான அயனியைக் கொண்டிருக்கும். 1 எடுத்துக்காட்டு: Na 2 HPO 42 - சோடியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட். அடிப்படை உப்புகள் (ஹைட்ராக்சோசால்ட்ஸ்) ஒரு உலோகம் மற்றும் ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழுவைக் கொண்ட ஒரு சிக்கலான கேஷன் மற்றும் ஒரு அமில எச்சத்தின் அயனியைக் கொண்டிருக்கும். 2 எடுத்துக்காட்டு: AlO H Cl 41 - அலுமினியம் ஹைட்ராக்ஸி குளோரைடு. உப்புகளின் இரசாயன பண்புகள் உப்புக்கள் வினைபுரிகின்றன: 1) தளங்களுடன் (ஒரு வீழ்படிவு உருவானால்): FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl; 2) அமிலங்களுடன் (ஒரு வீழ்படிவு உருவானால் அல்லது வாயு வெளியிடப்பட்டால்): AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O; 3) உப்புகளுடன் (ஒரு வீழ்படிவு உருவானால்): Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 4) உலோகங்களுடன் (உப்பை உருவாக்கும் உலோகத்தை விட அதிக செயலில்): CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. 4.3 இரசாயனப் பொருட்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அதிர்வெண் சிக்கலான சேர்மங்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகள் அவை உருவான தனிமங்களின் பண்புகளைப் பொறுத்தது: 1. காலகட்டங்களில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகள் உலோகத்திலிருந்து உலோகம் அல்லாததாக மாறுகின்றன. . இதற்கு இணங்க, சிக்கலான சேர்மங்களின் பண்புகள் (ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள்) அவ்வப்போது அடிப்படையிலிருந்து அமிலமாக மாறுகின்றன. 2. செயலில் உள்ள உலோகங்கள் (காரம் மற்றும் கார பூமி) வலுவான தளங்களை (அல்கலிஸ்) உருவாக்குகின்றன; 3. குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்கள் பலவீனமான தளங்களை உருவாக்குகின்றன; 4. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்கள் வலுவான தளங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்; 5. அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாத வலுவான அமிலங்கள் ஒத்திருக்கும்; 6. வலுவான அமிலங்கள் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை ஒத்திருக்கும். 39 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை 4.4. தொழில்முறை திறன் பற்றிய கேள்விகள் 1. சூப்பர் பாஸ்பேட் Ca (H2PO4) 2 கார மண்ணில் பயன்படுத்த இயலாது, ஏனெனில் அது கரையாத Ca3 (PO4) 2: Ca (H2PO4) 2 + 2Ca (OH) 2 = Ca3 (PO4) 2 ↓ + 4H2O கரையக்கூடிய கார ஊடகம் கரையாதது 2. பாஸ்போரைட் மாவு Ca3 (PO4) 2 அமில மண்ணில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு அது படிப்படியாக கரையக்கூடிய கால்சியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டாக மாறுகிறது: Ca3 (PO4) 2 + H3PO4 → Ca (H2PO4) 2 கரையக்கூடிய அமில ஊடகம் நுண்ணுயிர் உரங்கள் (CuSO4, MnSO4 மற்றும் பிற) கார மண்ணில் பயன்படுத்த இயலாது, ஏனெனில் அவை கரையாத சேர்மங்களாக மாறும்: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4 கரையக்கூடிய கார கரையாத நடுத்தரம் 4. அமிலத்தன்மை கொண்ட சுண்ணாம்பு மண், CaCO3 அமிலம் சுண்ணாம்பு மண் டோலமைட் மாவு CaCO3 MgCO3 மண்ணில் சேர்க்கப்படுகிறது ... அமில மண்ணில், மண்ணின் அமிலத்தன்மை குறைவதால் செயல்முறைகள் ஏற்படலாம்: + H + Ca2 + + CO2 + H2O a) CaCO3 + H + Ca (HCO3) 2 → Ca2 + + HCO 3 b) CaCO3 சுண்ணாம்பு H உடன் தொடர்பு கொள்கிறது + மண் உறிஞ்சும் வளாகத்தின் கேஷன்கள் (PPK): N PPK N CaCO 3 PPK Ca 2 CO 2 H 2O 5. ஜிப்சம் கார உப்பு மண்ணை மண்ணில் சேர்க்கும்போது CaSO4 2H2O ஜிப்சம். சோடா உமிழ்நீரின் மண்ணில், பின்வரும் செயல்முறைகள் நடைபெறுகின்றன: a) Na 2 CO3 CaSO4 CaCO3 Na 2SO 4 ennobled - இது மழை, நீர்ப்பாசனம் மூலம் எளிதில் கழுவப்படுகிறது b) PPK Na Na CaSO 4 PPK Ca 2 Na 2 SO 4 எளிதாகக் கழுவிவிடப்பட்ட சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான கேள்விகள் 1. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளை அவற்றின் சிக்கலான வரிசையில் பட்டியலிடுங்கள். 2. ஒரு மரபணு வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி, ஒவ்வொரு வகை கனிம சேர்மங்களின் இரசாயன பண்புகளை விளக்கவும். 3. சிக்கலான இரசாயனங்களின் சூத்திரங்களைத் தொகுத்து சரிபார்ப்பதற்கான வழிமுறையை விளக்குக. உதாரணங்கள் கொடுங்கள். 4. சாத்தியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை முடிக்கவும்: 1) CaO + H2O → 6) NaOH + Zn (OH) 2 → 2) CuO + H2O → 7) Na2SO4 + KCl → 3) Cu + HCl → 8) Na2SO4 + BaCl ) Cu + HNO3 (conc.) → 9) CaCO3 + HCl → 5) NaOH + Ca (OH) 2 → 10) CaCO3 + H2SiO3 → 5. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் மரபணு வரைபடங்களை வரையவும். 40 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”6. பின்வரும் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை எழுதவும்: சோடியம் சல்பேட், அலுமினியம் குளோரைடு, கால்சியம் பாஸ்பேட், கால்சியம் டைஹைட்ரோஜன் பாஸ்பேட், காப்பர் நைட்ரேட், அலுமினியம் சோம்போட், அலுமினியம் சோல்ஃபோட் ஹைட்ரோசல்பைடு. 7. ஒரு இரசாயன கலவையின் அமில-அடிப்படை பண்புகள் அதை உருவாக்கும் தனிமத்தின் பண்புகளில் சார்ந்திருப்பதற்கான உதாரணம் கொடுங்கள் 8. கார மண்ணில் சூப்பர் பாஸ்பேட் மற்றும் நுண்ணூட்ட உரங்களை (மாங்கனீசு சல்பேட், காப்பர் சல்பேட்) பயன்படுத்துவது ஏன் பொருத்தமற்றது என்பதை விளக்குங்கள். 9. இரசாயன மறுசீரமைப்பின் போது மண்ணில் என்ன செயல்முறைகள் நிகழலாம் அ) அமில மண் ஆ) கார மண் 10. கார மண்ணில் எந்த நுண்ணுயிர் FeSO4 அல்லது ZnSO4 ஒருங்கிணைக்க எளிதாக இருக்கும்? குறிப்புகள் முதன்மை 1. Ryazanova, G.Ye. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். 2. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியல் / G.E. ரியாசனோவா - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006. - 172 பக். கூடுதல் 1. கிளின்ஸ்கி, ஜி.எல். கனிம வேதியியல் / ஜி.எல். கிளின்ஸ்கி, வி.டி. ஸ்கோபின்ட்சேவ். - எம்.: எட். மாஸ்கோ விவசாய அகாடமி, 2001 .-- 384 பக். 2. எகோரோவ், வி.வி. சுற்றுச்சூழல் வேதியியல். / வி வி. எகோரோவ். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்", 2009. - 192 பக். 3. விளாசோவ், வி. எம். வெடிப்பு பிழைகள். / வி.எம். விளாசோவ் // வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை. - 2006. - எண் 7. - பக். 60. 4. http://www.online-knigi.com/biologiya/agrohimiya-uchebnik-skachat.html 41 பதிப்புரிமை OJSC CDB “BIBKOM” & LLC “Agency Book-Service” அட்டவணை 4.7 - III காலத்தின் கூறுகளின் பண்புகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் பெயருடன் தொடர்புடைய R அணுவின் R அணுவின் உறுப்பு R, eV பண்புகள் Na 0.189 0.80 5.14 செயலில் உள்ள உலோக Na2O ஆக்சைடு அடிப்படை ஆக்சைடு NaOH ஹைட்ராக்சைடு வலுவான அடிப்படை Mg 0.160 0.740 7.65 குறைந்த செயலில் உள்ள உலோக MgO (O) பலவீனமான MgO 2 பலவீனமான அடித்தளம் 5.90 0.074 சிடி (விலகல் மாறிலி) அல் 0.143 0.570 5.99 இன்னும் குறைவான செயலில் உள்ள ஆம்போடெரிக் உலோகம் Al2O3 ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு Al (OH) 3 ஆம்போடெரிக் கொண்ட பலவீனமான தளம் (இரட்டை - அடிப்படை மற்றும் அமிலம் இரண்டும்) 4 10-13 ) 1.38 10-9 (அடிப்படை) 42 Si 0.134 0.390 8.15 பலவீனமாக செயல்படும் உலோகம் அல்லாத SiO2 பலவீனமான அமில ஆக்சைடு H2SiO3 பலவீனமான அமிலம், தண்ணீரில் கரையாதது P 0.130 0.350 10.49 மேலும் செயலில் உள்ள மிதமான அமிலம் H2Ox அமிலம் H2O5 10-10 7.52 10-3 S 0.104 0.290 10.36 செயலில் உலோகம் அல்லாத SO3 வலுவான அமில ஆக்சைடு H2SO4 வலுவான அமிலம் Cl 0.999 0.260 13.01 மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகம் அல்லாத Cl2O7 வலுவான அமிலம் அல்லாத உலோகம் Cl2O7 வலுவான அமிலம் JCD புத்தக சேவை" விரிவுரை 5 இரசாயன தொடர்பு 5.1. வேதியியல் பிணைப்பு பற்றிய நவீன புரிதல் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், மிகச் சில பொருட்கள் தனிப்பட்ட அணுக்களால் ஆனவை. இவை மந்த வாயுக்கள் (உதாரணமாக, ஹீலியம் He). மீதமுள்ள பொருட்கள் மிகவும் சிக்கலான துகள்களால் (மூலக்கூறுகள், மூலக்கூறு அயனிகள், தீவிரவாதிகள்) உருவாக்கப்படுகின்றன. ஒரு மூலக்கூறு என்பது பல சிறப்பியல்பு பண்புகளைக் கொண்ட அணுக்களின் தொகுப்பாகும். ஒரு மூலக்கூறின் பண்புகள் வேதியியல் பிணைப்புகளின் வலிமை மற்றும் மூலக்கூறின் வடிவவியலைப் பொறுத்தது. ஒரு மூலக்கூறின் வடிவவியல் என்பது ஒரு மூலக்கூறின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பாகும், இது பிணைப்பு கோணங்கள் மற்றும் பிணைப்பு நீளம் ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மூலக்கூறுகள் அணுக்களிலிருந்து உருவாகின்றன, அதற்கு இடையே ஒரு இரசாயன பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. "வேதியியல் பிணைப்பு" என்ற சொல்லுக்கு பல்வேறு வரையறைகள் உள்ளன. வேதியியல் பிணைப்பு என்பது அணுக்களை மூலக்கூறுகளாக இணைக்கும் நிகழ்வாகும் (L.S.Guzei). இரசாயனப் பிணைப்பு என்பது அணுக்களின் தொடர்பு ஆகும், இது எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் மற்றும் படிகங்களை உருவாக்குவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் அவற்றின் நிலைத்தன்மையை உறுதி செய்கிறது (டி.ஏ. க்னாசேவ்). ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் கருக்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளின் தொகுப்பாகும், இது அணுக்களை மூலக்கூறுகளாக இணைக்க வழிவகுக்கிறது (Yu.A. Ershov). பாண்ட் கோட்பாடு என்பது வேதியியலின் ஒரு பிரிவாகும், இதில் வேதியியல் பிணைப்பின் பண்புகள் வேதியியல் சேர்மங்களின் பண்புகளை விவரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தற்போது, ​​இரசாயன பிணைப்பின் ஒருங்கிணைந்த கோட்பாடு எதுவும் இல்லை. வேதியியல் பிணைப்பின் பல கோட்பாடுகள் உள்ளன (வேலன்ஸ் பாண்ட் முறை, மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை, படிக புலம் கோட்பாடு). 5.2 வேலன்ஸ் பத்திர முறையின் முக்கிய விதிகள் (MVB) V. Geitler மற்றும் F. லண்டன் (1927) இரசாயனப் பிணைப்பு எதிரெதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இரசாயனப் பிணைப்பு இரண்டு-எலக்ட்ரான், இரண்டு-மையம், உள்ளூர்மயமாக்கப்பட்டது. எலக்ட்ரான் ஜோடிகளால் மேற்கொள்ளப்படும் வேதியியல் பிணைப்பு கோவலன்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. தற்போது, ​​வேதியியல் பிணைப்புகளின் தன்மையைப் பற்றிய தரமான புரிதலுக்கு வேலன்ஸ் பிணைப்புகளின் முறை முக்கியமானது 5.2.1. கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் வழிமுறைகள் பரிமாற்ற பொறிமுறையானது இரண்டு ஒரு-எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் ஒன்றுடன் ஒன்று (படம். ஒன்று). படம் 5.1. பரிமாற்ற பொறிமுறையால் அணு எலக்ட்ரான் மேகங்களை ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கும் திட்டம் ஒரு இரசாயன பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​அமைப்பின் ஆற்றல் குறைந்து, குறைந்தபட்சத்தை அடைகிறது. 43 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை ”பத்திர உருவாக்கத்தின் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை ஒரு அணுவின் இரண்டு-எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதை மற்றொரு அணுவின் இலவச சுற்றுப்பாதையுடன் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பு உருவாகிறது. படம் 5.2. நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் அணு எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளை ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்க்கும் திட்டம் அம்மோனியாவின் வேதியியல் பண்புகள் அம்மோனியாவின் இரசாயன பண்புகள் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் நீர் மற்றும் அமிலங்களுடன் தொடர்புகொண்டு அம்மோனியம் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் காரணமாகும். இந்த வழக்கில், நன்கொடையாளர் அம்மோனியா நைட்ரஜன் ஆகும், இது பிணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஏற்றுக்கொள்பவர் ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் ஆகும், இது ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது. அம்மோனியம் கலவைகள் - NH4NO3 (அம்மோனியம் நைட்ரேட்), (NH4) 2SO4 (அம்மோனியம் சல்பேட்), NH4Cl (அம்மோனியம் குளோரைடு), NH4H2PO4 மற்றும் (NH4) 2HPO4 (அம்மோபாஸ்) ஆகியவை மதிப்புமிக்க கனிம உரங்கள். தொழில்துறையில் அவற்றின் உற்பத்தியானது எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது: HCl → NH4Cl: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4 NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4 2 NH3 + H3PO4 →. 2. கோவலன்ட் பிணைப்பு ஒரு இரசாயன பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​அமைப்பின் ஆற்றல் குறைந்து குறைந்தபட்சத்தை அடைகிறது. ஒரு இரசாயன பிணைப்பு உருவாக்கம் ஒரு வெப்பமண்டல செயல்முறை ஆகும். ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு பின்வரும் பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது: பிணைப்பு நீளம் என்பது ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள கருக்களுக்கு இடையிலான தூரம். குறுகிய பிணைப்பு நீளம், இரசாயன பிணைப்பு வலுவானது. பிணைப்பு ஆற்றல் என்பது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை (kJ / mol) உருவாக்கும் போது வெளியிடப்படும் ஆற்றலாகும். அதிக பிணைப்பு ஆற்றல், வலுவான பிணைப்பு. பிணைப்பு செறிவு என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் திறன் ஆகும். 44 பதிப்புரிமை OJSC “மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சேவை ”திட்டம் 5.1. கோவலன்ட் பிணைப்பின் பண்புகள் 5.2.3. இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள் - அணுக்களின் மையங்களை (கருக்கள்) இணைக்கும் கோட்டில் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது ஒரு பிணைப்பு உருவாகிறது. படம் 5.3. உருவாக்கம் திட்டம் - இணைப்புகள் சுற்றுப்பாதைகள் ஆழமாக ஒன்றுடன் ஒன்று, அதிகபட்ச ஆற்றல் ஆதாயம் உறுதி. இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் ஒற்றை (ஒற்றை) பிணைப்பு எழுந்தால், இது ஒரு பிணைப்பு. முக்கிய தகவல்தொடர்பு வரிக்கு செங்குத்தாக அமைந்துள்ள பி-ஆர்பிட்டால்களை ஒன்றுடன் ஒன்று இணைப்பதன் மூலம் பிணைப்பு உருவாகிறது. படம் 5.4. பிணைப்பு உருவாக்கம் திட்டம் அணுக்கருக்களை இணைக்கும் நேர்கோட்டின் இருபுறமும் இரண்டு ஒன்றுடன் ஒன்று பகுதிகள் உள்ளன. β-பிணைப்பை விட வலிமை குறைவான π-பிணைப்பு முதலில் உடைகிறது. β-பிணைப்பின் முன்னிலையில் மட்டுமே π-பிணைப்பு உருவாகிறது. இந்த இணைப்புகள் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. பிணைப்பைச் சுற்றி இலவச அச்சு சுழற்சி சாத்தியமாகும். π-பிணைப்பைச் சுற்றி சுழற்றுவது சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் இது இரண்டு ஒன்றுடன் ஒன்று பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது. 45 பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "வேதியியல் பிணைப்பின் பன்முகத்தன்மை ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியால் மேற்கொள்ளப்படும் கோவலன்ட் பிணைப்பு ஒற்றை என அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு வேதியியல் பிணைப்பின் பெருக்கம் என்பது பிணைப்புகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கையாகும் (இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்பு). வேதிப்பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் செயல்பாடுகள் மூலக்கூறுகளில் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. இவ்வாறு, இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்பு (ஆல்க்கீன்கள் அல்லது அல்கைன்கள்) கொண்ட நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, புரோமின் நீரின் நிறமாற்றம், மற்றும் கிளையில்லாத சங்கிலியுடன் கூடிய ஒற்றைப் பிணைப்புடன் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இத்தகைய எதிர்வினைகளில் நுழைவதில்லை. 5.2.4. இரசாயனப் பிணைப்புகளின் வகைகள் கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு அதே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அதே தனிமத்தின் அதே அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு உருவாகிறது. எளிய பொருட்களின் துருவமற்ற மூலக்கூறுகள்: H2, O2, N2, Cl2 H + H H: H எலக்ட்ரான் ஜோடி சமச்சீராக அமைந்துள்ளது கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு வெவ்வேறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு உருவாகிறது. HCl, H2O, NH3, H2S ஒரு மூலக்கூறு எவ்வளவு துருவமாக இருக்கிறதோ, அவ்வளவு வினைத்திறன் கொண்டது. துருவமுனைப்பு என்பது பிணைப்பு எலக்ட்ரான் மேகத்தின் இடப்பெயர்ச்சி ஆகும். துருவமுனைப்பு அளவீடு என்பது அணுக்களின் பயனுள்ள கட்டணங்கள் (q) ஆகும். சிக்கலான பொருட்களின் பல சமச்சீர் கட்டமைக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் துருவமற்றவை, இருப்பினும் அவற்றுக்கிடையேயான பிணைப்புகள் துருவமாக உள்ளன: CH4, CCI4, SO3, BeCl2, CO2, C6H6 O = C = O 8.99 ∙ 10-30 C ∙ m ← → 8.99 ∙ 10- 30 C ∙ m சார்ஜ்களுக்கு இடையே உள்ள மின் இருமுனை கணமானது இருமுனை மின்னூட்டத்தின் தயாரிப்புக்கு சமம் = ql (C ∙ m) மின் இருமுனை கணங்கள் வெக்டர் அளவுகள், எனவே, ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்புகளின் இருமுனை தருணங்கள் இவ்வாறு சுருக்கப்படுகின்றன. திசையன்கள். 5.2.5 ஒரு பிணைப்பின் அயனித்தன்மையின் அளவு 1. ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுவின் கணக்கிடப்பட்ட கோட்பாட்டு கட்டணம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 1 1 HF 1 2 H2 O 46 3 1 N H3 எலக்ட்ரான் அடர்த்திக்கு சமம் மற்றும் சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. 0.42 0.42 0.18 0.18 0.05 0.05 H F H Cl H I q efff நான் 100%. q கணக்கீடு அட்டவணை 5.1 - சில இரசாயன சேர்மங்களின் அயனித்தன்மையின் அளவு i (%) பொருள் HF LiF NaCl NaF RbCl i (%) 42 84 90 97 99 அயனித்தன்மையின் அளவு இந்த பிணைப்பை உருவாக்கும் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி Δχ வித்தியாசத்திற்கு சமம். மதிப்பு Δχ = 1.7 என்பது 50% க்கு சமமான பிணைப்பு அயனித்தன்மையின் தொடர்புடைய அளவு என்று வழக்கமாகக் கருதப்படுகிறது. Δχ> 1.7 மற்றும் i> 50% உடன் பிணைப்புகள் அயனி மற்றும் Δχ உடன் பிணைப்புகள் என்று வழக்கமாகக் கருதப்படுகிறது.<1,7 и i <50% - ковалентными полярными. Степень ионности в неполярных молекулах (H2, O2, Cl2) равна нулю. Внесистемной единицей дипольного момента является Дебай (Д). 1Д = 3,33∙10-30 Кл∙м Если дипольный момент молекулы равен нулю, то молекула является неполярной. Если дипольный момент молекулы отличен от нуля, то молекула является полярной. Таблица 5.2 – Зависимость типа химической связи от величины μ (Д) Дипольный момент (Д) Тип химической связи 0 До 4Д 4-11Д неполярная полярная ионная Ионная связь Ионная связь является предельным случаем ковалентной полярной связи. Ионная связь – это химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением Ионная связь образуется между элементами с резко противоположными свойствами (активными металлами и неметаллами) 47 Ионная связь – это предельно поляризованная связь Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Свойства ионной связи ненаправленность ненасыщаемость соединения с ионной связью легко диссоциируют образуются твердые тела с ионным кристаллическим строением Под действием полярных молекул растворителя происходит электролитическая диссоциация электролитов. Чем более полярна химическая связь, тем легче идет диссоциация. Диссоциация легче всего идет по ионной связи. Таблица 5.3 – Условное деление вещества на полярные и ионные Степень ионности i XA - XB > 50 % < 50% > 1,7 < 1,7 (Д) Тип вещества > 4-11> 0-4 அயனி துருவம் 5.2.6. அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினமயமாக்கல் கலப்பினமானது வெவ்வேறு அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலவையாகும், இதன் விளைவாக அவை வடிவம் மற்றும் ஆற்றலில் சீரமைக்கப்படுகின்றன. படம் 5.5. வேலன்ஸ் சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினத் திட்டம் உருவாக்கப்பட்ட கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கை கலப்பினத்தில் பங்கேற்கும் ஆரம்ப அணு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். s மற்றும் p சுற்றுப்பாதைகள் கலக்கும்போது கலப்பினத்தின் எளிமையான நிகழ்வுகள் நிகழ்கின்றன. 1. sp - கலப்பினத்தில், இரண்டு சுற்றுப்பாதைகள் கலக்கப்படுகின்றன - s (பந்து வடிவம்) மற்றும் p (டம்பெல் வடிவம்). இந்த வழக்கில், இரண்டு கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன, அவை சமச்சீரற்ற டம்பல் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன. அவை 180o கோணத்தில் ஒரு வரியில் அமைந்துள்ளன. இது மைய அணுவின் sp-கலப்பினத்துடன் மூலக்கூறுகளின் வடிவவியலை தீர்மானிக்கிறது. இந்த மூலக்கூறு நேரியல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. 48 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”ஒரு உதாரணம் BeF2 மூலக்கூறு, இதில் sp நடைபெறுகிறது - உற்சாகமான நிலையில் பெரிலியம் அணுவின் கலப்பு. படம் 5.6. ஒரு நேரியல் மூலக்கூறின் திட்டம் BeF2 2 2. sp - கலப்பினத்தின் போது, ​​மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் கலக்கப்படுகின்றன - ஒரு s மற்றும் இரண்டு p - ஆர்பிட்டல்கள். இந்த வழக்கில், மூன்று கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன. அவை ஒரே விமானத்தில் அமைந்துள்ளன மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் 120 ° கோணத்தில் அமைந்துள்ளன. இந்த வகை கலப்பினமானது ஒரு தட்டையான முக்கோணத்தின் வடிவவியலுக்கு ஒத்திருக்கிறது. ஒரு உதாரணம் போரான் புளோரைடு மூலக்கூறு BF3 ஆகும். படம் 5.7. ஒரு முக்கோண மூலக்கூறின் திட்டம் BF3 3. sp3 - கலப்பினத்துடன், நான்கு கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன. அவை ஒன்றுக்கொன்று 109°28 "கோணத்தில், டெட்ராஹெட்ரானின் உச்சி வரை நீளமாக உள்ளன. ஒரு உதாரணம் மீத்தேன் மூலக்கூறு CH4, இது ஒரு டெட்ராஹெட்ரானின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. படம் 5.8. மீத்தேன் 4 இல் ஒரு டெட்ராஹெட்ரல் மூலக்கூறின் திட்டம். அம்மோனியா NH3 மற்றும் நீர் H2O, sp3 ஆகியவற்றின் மூலக்கூறுகளும் நடைபெறுகின்றன - நைட்ரஜன் அணுக்களின் கலப்பினம் இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்பு கோணம் டெட்ராஹெட்ரலுக்கு அருகில் உள்ளது, ஆனால் அதற்கு சமமாக இல்லை, NH3 மூலக்கூறில், பிணைப்பு கோணம் 107.3 °. சிதைவு ஒரு பிணைப்பு அல்லாத சுற்றுப்பாதையின் செல்வாக்கின் காரணமாக டெட்ராஹெட்ரான் கோணம் ஏற்படுகிறது, நீர் மூலக்கூறில், பிணைப்பு கோணம் 104.5 ° ஆகும், ஏனெனில் இரண்டு பிணைப்பு அல்லாத சுற்றுப்பாதைகள் அம்மோனியா NH3 (முக்கோண பிரமிட் வடிவம்) நீர் H2O கோண வடிவம் மூலக்கூறு படம் 5.9. மூலக்கூறுகளின் வடிவவியலில் பிணைப்பு அல்லாத சுற்றுப்பாதைகளின் செல்வாக்கின் திட்டம் 49 பதிப்புரிமை OJSC CDB "BIBCOM" & LLC "ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ்" 5.2.7. உலோகப் பிணைப்பு என்பது அதிக எண்ணிக்கையிலானவற்றுக்கு இடையேயான இணைப்பு உலோகத்தின் படிக லேட்டிஸின் முனைகளில் அமைந்துள்ள உலோக கேஷன்கள், சுதந்திரமாக நகரும் மின்சாரத்தைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகின்றன எலக்ட்ரான்கள் (எலக்ட்ரான் வாயு). உலோகங்களின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள் மின் கடத்துத்திறன், வெப்ப கடத்துத்திறன், பிளாஸ்டிசிட்டி, உலோக காந்தி போன்ற பண்புகளுக்கு வழிவகுக்கும். உலோகங்களின் மிகவும் பொதுவான படிக லட்டுகள் கனசதுர மற்றும் முகத்தை மையமாகக் கொண்டவை. பத்திர ஆற்றல் என்ற கருத்து உலோகப் பிணைப்புகளுக்கு அவற்றின் மல்டிசென்டர் தன்மை காரணமாக பொருந்தாது. 5.2.8 ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்பது ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்பது ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமத்தின் அணுவிற்கும் மற்றொரு (அல்லது அதே) மூலக்கூறின் அதே தனிமத்தின் அணுவிற்கும் பிணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஆகும். ஹைட்ரஜன் பிணைப்புக்கு காரணம்: 1. புரோட்டான் மற்றும் துருவக் குழுவின் மின்னியல் ஈர்ப்பு. 2. நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் தொடர்பு. இன்டர்மாலிகுலர் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு: 1. H2O சங்கம்; (H2O) 2; (H2O) 5; (H2O) n ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் திட்டம் 5.2. இரசாயனங்களின் பண்புகளில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் தாக்கம் 5.3. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை (1928-1932) ஆர். முல்லிகன் அமெரிக்க இயற்பியலாளர் மற்றும் வேதியியலாளர் முல்லிகன் ராபர்ட் சாண்டர்சன். மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை மூலம் மூலக்கூறுகளின் வேதியியல் பிணைப்புகள் மற்றும் மின்னணு கட்டமைப்புகள் பற்றிய ஆய்வுக்காக, அவருக்கு வேதியியலுக்கான நோபல் பரிசு (1966) வழங்கப்பட்டது. 50 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறையின் அடிப்படைகள் ஒரு மூலக்கூறு என்பது கருக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு மொத்தமாகும், இதில் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானும் மற்ற அனைத்து எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அனைத்து கருக்களின் புலத்தில் நகரும். இரசாயனப் பிணைப்பு இரண்டு-எலக்ட்ரான் மட்டுமல்ல, மூன்று-எலக்ட்ரான், மல்டி-எலக்ட்ரான் மற்றும் மல்டிசென்டராகவும் இருக்கலாம். மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை என்பது மூலக்கூறுக்கு நீட்டிக்கப்பட்ட அணு சுற்றுப்பாதைகளின் முறையாகும். ஒரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை என்பது அணு சுற்றுப்பாதைகளின் நேரியல் கலவையாகும். அணு அலை செயல்பாடுகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அல்லது கழிப்பதன் மூலம் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை அலை செயல்பாடு பெறப்படுகிறது. ஒரு பிணைப்பு சுற்றுப்பாதை என்பது ஒரு சுற்றுப்பாதை ஆகும், அதன் அலை செயல்பாடு அணு சுற்றுப்பாதைகளின் அலை செயல்பாடுகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. இது அணு சுற்றுப்பாதையை விட குறைவான ஆற்றல் கொண்டது. ஆன்டிபாண்டிங் ஆர்பிடல் என்பது ஒரு சுற்றுப்பாதை ஆகும், அதன் அலை செயல்பாடு அணு சுற்றுப்பாதைகளின் அலை செயல்பாடுகளைக் கழிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. இது அணு சுற்றுப்பாதையை விட அதிக ஆற்றல் கொண்டது. படம் 5.10. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறான H2 இல் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாவதற்கான வரைபடம் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை வேலன்ஸ் பிணைப்புகளின் முறையை விட மிகவும் சிக்கலானது. இருப்பினும், அதன் பயன்பாடு வேலன்ஸ் பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி விளக்க முடியாத பொருட்களின் சில பண்புகளை விளக்குகிறது (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜனின் பரமகாந்த பண்புகள்). மூலக்கூறு இடைவினைகள் ஒரு பொருளின் பண்புகள் தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் பண்புகளை மட்டுமல்ல, அவற்றின் சேர்க்கைகளையும் சார்ந்துள்ளது. ஒரு வாயு நிலையில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு சக்திகள் பலவீனமாக உள்ளன, எனவே தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் பண்புகள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. திரவ மற்றும் திட நிலையில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு சக்திகள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. உலகளாவிய இடைக்கணிப்பு சக்திகள் வான் டெர் வால்ஸ் படைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 51 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”அவை 4 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன: நோக்குநிலை சக்திகள் (துருவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில்); தூண்டல் சக்திகள் (துருவ மற்றும் துருவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில்); சிதறிய படைகள்; எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் விரட்டும் ஆற்றல். மூலக்கூறு இடைவினைகளின் நடைமுறை முக்கியத்துவம் பெரியது. அவை பொருட்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை பாதிக்கின்றன. அவற்றைத் தீர்மானிக்க, கிளாசிக்கல் இயற்பியல் விதிகள் மற்றும் கோட்பாட்டு குவாண்டம் இரசாயன முறைகள் ஆகியவற்றின் அடிப்படையிலான அணுகுமுறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சுய சரிபார்ப்பு கேள்விகள் 1. இரசாயன பிணைப்பு என்றால் என்ன? 2. துருவமற்ற, துருவ மற்றும் அயனி பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்களின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். 3. அம்மோனியாவின் வேதியியல் பண்புகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் வெளிப்பாட்டை விளக்குங்கள். 4. SP3 உடன் மூலக்கூறுகளின் வடிவவியலை விளக்குங்கள் - மைய அணுவின் கலப்பினம் (CH4, NH3, H2O). 5. கோவலன்ட் மற்றும் அயனி பிணைப்புகளின் பண்புகளை ஒப்பிடுக. 6. எந்த வகையான இரசாயனப் பிணைப்புடன் கூடிய பொருட்கள் மிக எளிதாகப் பிரிகின்றன? 7. சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறில் எத்தனை π- பிணைப்புகள் உள்ளன? 8. HCl –––––– NaCl தொடரில் வேதியியல் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு எவ்வாறு மாறுகிறது? குறிப்புகள் முதன்மை 1. கிளிங்கா, என்.எல். பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 2. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். கூடுதல் 1. கிளின்ஸ்கி, ஜி.டி. கனிம வேதியியல் / ஜி.டி. கிளின்ஸ்கி, வி.டி. ஸ்கோபின்ட்சேவ். - எம்: மாஸ்கோ விவசாய அகாடமியின் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 2001 .-- 384 பக். 2. கெல்ஃப்மேன், எம்.ஐ. கனிம வேதியியல் / எம்.ஐ. கெல்ஃப்மேன், வி.பி. யுஸ்ட்ராடோவ். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்", 2009. - 528 பக். 3. http://www.xumuk.ru/encyclopedia/2/2994.html 4. ru.wikipedia.org 52 பதிப்புரிமை OJSC CDB BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை விரிவுரை 6 தீர்வுகளின் நவீன கோட்பாடு 6.1. சிதறிய அமைப்புகளின் வகைப்பாடு என்பது ஒரு பொருள் மற்றொரு பொருளின் உள்ளே துகள்கள் வடிவில் சமமாக விநியோகிக்கப்படும் ஒரு அமைப்பாகும். சிதறடிக்கப்பட்ட கட்டம் (DF) என்பது நன்றாகப் பிரிக்கப்பட்ட பொருளாகும். ஒரு சிதறல் ஊடகம் (DS) என்பது ஒரு சிதறிய கட்டம் விநியோகிக்கப்படும் ஒரு பொருளாகும். அட்டவணை 6.1 - சிதறிய அமைப்புகளின் வகைப்பாடு கரடுமுரடான சிதறிய அமைப்புகள் கூழ் அமைப்புகள் உண்மையான தீர்வுகள் தற்போது, ​​தீர்வுக்கான பின்வரும் வரையறை ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டுள்ளது: தீர்வுகள் ஒரே மாதிரியான, வெப்ப இயக்கவியல் நிலையான மாறி கலவை அமைப்புகளாகும், ஒரு கரைப்பான், கரைப்பான் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. மற்றும் அவர்களின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள். கரைப்பான் அளவு அடிப்படையில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது. கரைந்த பொருள் சிறிய அளவில் உள்ளது. ஒரு பொருளின் கலைப்பு வெப்ப விளைவுகளுடன் சேர்ந்துள்ளது: அட்டவணை 6.2 - கலைப்பு செயல்முறையின் வெப்ப விளைவுகள் எண்டோதெர்மிக் செயல்முறை (வெப்ப உறிஞ்சுதல்) - பிணைப்புகளை உடைத்தல் ΔН1> 0 எக்ஸோதெர்மிக் செயல்முறை (வெப்ப வெளியீடு) - புதிய பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் (தீர்வு, நீரேற்றம் ΔН2< 0 общий тепловой эффект: ΔН = ΔН1 + ΔН2 53 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Правило: Подобное растворяется в подобном. Полярные вещества – в полярных растворителях HCl – в H2O полярн. полярн. Неполярные вещества – в неполярных растворителях I2 – в бензоле неполярн. неполярн. 6.2. Способы выражения состава растворов Концентрация раствора – это величина, характеризующая содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя. Таблица 6.3 – Способы выражения состава растворов 6.3. Концентрация почвенного раствора и осмос Осмос – это односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемые мембраны. Движущими силами осмоса являются: переход в состояние с более низким уровнем энергии; выравнивание концентраций по обе стороны мембраны; увеличение энтропии (неупорядоченности системы). Величина осмотического давления черноземов при орошении составляет 0,5-5,0 МПа, а солонцов в засушливых районах 5-17 МПа. 54 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Таблица 6.4 – Осмотическое давление растительной клетки 6.4. Растворы электролитов 6.4.1. Водные растворы Важнейшим растворителем является вода. Водные растворы имеют огромное значение для живых организмов, в них проходят биохимические процессы. Распространение в природе и применение в промышленности и сельском хозяйстве. Таблица 6.5 – Биологическая роль воды Свойства воды 1. Молекула воды имеет угловую конфигурацию, так как имеет место SP3 – гибридизация электронных орбиталей атома кислорода 2. Электрический дипольный момент μ = 6,17∙10-30 Кл∙м (очень большой) 3. Диэлектрическая проницаемость = 81 (высокая) 4. Молекула воды полярна. 5. Степень ионности связи = 33% 6. Вода - уникальный растворитель. 55 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» 7. Молекулы воды образуют водородные связи; вступают в диполь – дипольные и ион-дипольные взаимодействия. В жидком состоянии молекулы воды ассоциированы: (Н2О)2; (Н2О)3; (Н2О)4; (Н2О)х. В படிக லட்டு பனிக்கட்டி, ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவும் நான்கு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் 4 நீர் மூலக்கூறுகளின் 4 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் துவாரங்கள் உள்ளன. படம் 6.1. நீர் படிகத்தின் மீதான தகவல் தாக்கம் 6.4.2. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு "எலக்ட்ரோலைட்டுகள்" மற்றும் "எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை" என்ற கருத்துக்கள் ஏற்கனவே 19 ஆம் நூற்றாண்டில் அறியப்பட்டன. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்பது மின்னோட்டத்தை கடத்தாத கரைசல்கள் (அல்லது உருகும்) பொருட்கள். எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத பொருட்கள், அதன் கரைசல்கள் (அல்லது உருகும்) மின்சாரத்தை கடத்தாது. எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத கரைசல்களின் பொதுவான (கூட்டு) பண்புகளுக்கு, ரவுல்ட்-வான்ட் ஹாஃப் விதி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது: ஒரு கரைசலின் மீது நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் குறைதல், கொதிநிலை அதிகரிப்பு மற்றும் உறைபனியில் குறைவு தீர்வு மோலார் செறிவு விகிதம். எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்கள் ரவுல்ட் - வான்ட் - ஹாஃப் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிவதில்லை என்று கண்டறியப்பட்டது. எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு, அனைத்து கூட்டு பண்புகளும் அதிக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. எடுத்துக்காட்டாக, KCl ≈க்கு 2 முறை, BaCl2 க்கு 3 முறை. ஒரு சிக்கல் இருந்தது: இது ஏன்? 1887 ஆம் ஆண்டில் எஸ். அர்ஹீனியஸ் (ஸ்வீடன்) மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டை முன்மொழிந்தார். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது ஒரு கரைப்பானின் செயல்பாட்டின் கீழ் மூலக்கூறுகளை அயனிகளாக உடைப்பதாகும் (அக்யூஸ் கரைசல்களுக்கு, நீரின் செயல்பாட்டின் கீழ்). அயனிகள் மின்னூட்டம் கொண்ட துகள்கள். கேஷன்களுக்கு கட்டணம் (+) உள்ளது. அயனிகளுக்கு கட்டணம் (-) உள்ளது. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அவற்றின் அயனிகளுடன் மின்னோட்டத்தை நடத்தும் பொருட்கள். 56 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களின் கூட்டுப் பண்புகள் அதிகமாக உள்ளன, ஏனெனில் விலகலின் போது கரைந்த பொருளின் துகள்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. எச்.சி.எல் = எச் DI. மெண்டலீவ் தீர்வுகளின் வேதியியல் கோட்பாட்டை உருவாக்கினார் (1887). கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் இணைந்து கரைப்பான்களை உருவாக்குகின்றன என்பதை அவர் நிரூபித்தார். அவர்கள் பெர்தோலிட்ஸ். ஐ.ஏ. கப்லுகோவ் அர்ஹீனியஸின் இயற்பியல் கோட்பாட்டையும் மெண்டலீவின் வேதியியல் கோட்பாட்டையும் இணைத்தார். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு ஒரு புதிய, உயர்ந்த நிலைக்கு உயர்ந்துள்ளது, விலகலுக்கான முக்கிய காரணம் தீர்வு (நீரேற்றம்). சில அயனிகள் அதிக நீரேற்றம் கொண்டவை. எனவே, ஹைட்ரஜன் கேஷன் (புரோட்டான்) H + இன் நீரேற்றம் ஆற்றல் அதிகமாக உள்ளது: H + + H2 O: = H3O + ஏற்பி தானம் ஹைட்ரோனியம் கேஷன் ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் இலவச H + கேஷன்கள் இல்லை, அவை வலுவான ஹைட்ரோனியம் கேஷன் H3O ஆக மாற்றப்படுகின்றன. +. 6.4.3. மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு பண்புகள் மின்னாற்பகுப்பு விலகலில் இரண்டு அளவு பண்புகள் உள்ளன - விலகலின் அளவு மற்றும் விலகல் மாறிலி. 1. மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு () என்பது அயனிகளாக சிதைந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கரைப்பானின் மொத்த மூலக்கூறுகளின் விகிதமாகும். விலகலின் அளவு ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக அளவிடப்படுகிறது: O 1 அல்லது O 100%. (%) = சிஸ் 100%. பொது விலகலின் அளவு பின்வருவனவற்றைச் சார்ந்துள்ளது: கரைப்பானின் தன்மை (அயனி மற்றும் வலுவான துருவ இரசாயனப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் அனைத்திலும் சிறப்பாகப் பிரிகின்றன); கரைப்பான் தன்மையிலிருந்து (அதன் மின்கடத்தா மாறிலியின் மதிப்பிலிருந்து); தீர்வு செறிவு இருந்து (தீர்வு நீர்த்த போது, ​​விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது); வெப்பநிலையில் இருந்து; அதே பெயரின் அயனிகளின் முன்னிலையில் இருந்து (விலகல் அளவு குறைகிறது). 57 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBKOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”அட்டவணை 6.6 - விலகலின் அளவு மற்றும் விலகல் மாறிலி (Kd) பிரிவின் அளவு () 30% 3% வலிமை ஆகியவற்றின் மீது எலக்ட்ரோலைட்டின் வலிமையின் சார்பு எலக்ட்ரோலைட் கேடி 30%< 3% >10-2 வலுவான 10-2 - 10-4 நடுத்தர< 10–4 слабый 2. Константа диссоциации Кд находится на основании закона действия масс для слабых электролитов. КА ↔ К+ + А. Кд = . Кд не зависит от концентрации. 6.4.4. Свойства сильных электролитов Сильные электролиты в растворе диссоциированы полностью. Движение ионов стеснено притяжением друг к другу ионов с противоположными зарядами. Каждый ион окружен «ионной атмосферой», состоящей из противоположно заряженных ионов, которая тормозит его движение. Поэтому все свойства растворов электролита, зависящие от концентрации, проявляются не в соответствии с полной диссоциацией электролита, а в меньшей степени. Для оценки состояния ионов в растворе применяют величину, называемую активностью (а). Активность иона – это его условная, эффективная концентрация, в соответствии с которой он действует при химических реакциях. Активность иона (а) равна его концентрации (с), умноженной на коэффициент активности f: a = f∙C. Коэффициент активности иона зависит от его заряда и от ионной силы раствора I. Ионная сила раствора равна полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда: I 1 C1 Z 12 2 C 2 Z 22 ... C n Z n2 . Если вместо значений концентраций пользоваться значениями активности, то закон действия масс можно применить и к сильным электролитам. При этом можно получить значения констант диссоциации сильных кислот. Это дает возможность сравнивать свойства не только слабых, но и сильных электролитов (Kд>10-2 - வலுவான; கேடி<10–4 – слабые; Kд = 10–2 – 10–4 – средние). 58 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Таблица 6.7 – Константы диссоциации некоторых электролитов при 25оС в водных растворах Слабые электролиты Сильные электролиты Электролит Кд Электролит Угольная кислота Н2СО3 К1 = 4,5∙10-7 Сероводородная кислота К1 = 6∙10-8 К2 = 4,7∙10 К2 = 1∙10 -11 -14 К1 = 8∙10-3 Ортофосфорная кислота К2 = 6∙10 -8 К3 = 1∙10-12 Кд Азотная кислота НNO3 Кд = 43,6 Хлороводородная кислота HCl 1∙107 Бромоводородная кислота HBr 1∙109 Йодоводородная кислота HJ 1∙1011 Упрощенно можно применить к электролитам более простую классификацию, разделив их на две группы – сильные и слабые. При этом все электролиты, не являющиеся сильными, относятся к слабым. 6.4.5. Типы электролитов Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, необратимо. Слабые электролиты диссоциируют частично, обратимо. Таблица 6.8 – Сильные и слабые электролиты Кислоты HCl HBr Hl HNO3 H2SO4 HClO4 Основания Соли Гидроксиды Практически активных – все щелочных и (растворимые) щелочноземельных NaCl металлов KNO3 CuSO4 NaOH FeCl3 KOH Al2(SO4)3 Ca(OH)2 ZnSO4 Ba(OH)2 59 Кислоты Основания Вода H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2S HCN H3PO4 Органические кислоты Гидроксиды малоактивных металлов и гидроксид аммония Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Zn(OH)2 NH4OH(р-р) H2O Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» 6.4.6. Диссоциация электролитов Таблица 6.9 - Диссоциация кислот, оснований и солей Диссоциация кислот Кислотность определяется присутствием ионов водорода Н+ Диссоциация оснований Щелочность среды определяется присутствием гидроксид-ионов ОН– Диссоциация солей 60 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» 6.4.7. Реакции в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов идут в сторону образования прочных, устойчивых соединений, являющихся осадком, газом или слабым электролитом. При составлении молекулярно-ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде отдельных ионов, а слабые – в виде молекул. Пример: 1. Молекулярное уравнение реакции CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl сильн. сильн. слаб. сильн. 2. Полное молекулярно-ионное уравнение реакции Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl– 3. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ 6.4.8. Гидролиз солей Гидролиз – это обменное взаимодействие соли с водой. Гидролизу подвергаются соли, при взаимодействии которых с водой образуется хотя бы одно прочное, устойчивое соединение, являющееся слабым электролитом (или сложный, малодиссоциирующий ион). Гидролизу подвергаются соли, содержащие катион слабого основания или анион слабой кислоты или то и другое вместе (AlCl3, Na2CO3, Al2S3). Гидролизу не подвергаются соли, содержащие катионы сильного основания и анионы сильной кислоты (NaCl, K2SO4, KNO3). Периодический закон Д.И. Менделеева может быть применен к свойствам растворов. Периодический закон помогает понять взаимосвязь между свойствами атомов элементов и свойствами систем, содержащих ионы этих элементов. Так, например, изменение теплоты гидратации катионов металлов является функцией потенциалов ионизации атомов этих металлов. Чем больше заряд катиона металла и меньше радиус, тем более сильнее электрическое поле он создает, сильнее подвергается гидролизу. Поэтому гидролиз по катиону Al3+ идет, а гидролиз по катионам Na+ и K+ не идет. Алгоритм составления уравнений гидролиза 1. Составить уравнение диссоциации соли. Выявить ион, образующий слабое основание или слабую кислоту: AlCl3 = Al3+ + 3Cl- катион слабого основания 2. Составить сокращенное молекулярно-ионное уравнение по иону слабого электролита. Определить реакцию среды: Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+ кислая среда 61 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» 3. Составить молекулярное уравнение гидролиза: AlCl3 + HOH ↔ AlOHCl2 + HСl Чем слабее основание или кислота, образующие соль, тем сильнее идет гидролиз. Степень гидролиза (h) - это отношение концентрации соли, подвергшейся гидролизу (Сгидр.) к общей концентрации соли в растворе (Ссоли): h= С гидр С соли 100% . Константа гидролиза (Kг) выводится на основании константы равновесия (Kр) CN– + HOH ↔ HCN + OH– Kp = ; Кг = . Управление процессом гидролиза Усиливают гидролиз: разбавление; нагревание; удаление продуктов гидролиза (осадок, газ). Подавляет гидролиз добавление одного из продуктов гидролиза. Значение гидролиза для почвы Систематическое применение в качестве удобрения солей аммония увеличивает кислотность почвы: 1) NH4Cl = NH4+ + Cl–; слаб. 2) NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+; кислая среда 3) NH4Сl + HOH ↔ NH4OH + HCl. 6.4.9. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН Диссоциация воды: H2O ↔ H+ + OH – слабый электролит Константа диссоциации: Kр = на основании закона действия масс [ H 2 O] Ионное произведение воды при 25оС: = 10–14 Для воды и разбавленных растворов электролитов произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. 62 Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» Из этого следует: 1. Нейтральная среда а) = [ОH–] 2. Кислая среда >10–7 (10–6, 10–5, 10–3) b) ∙ = 10–14 c) 2 = 10–14 10 14 d) [H] 2 e) = 10–7 - நடுநிலை ஊடகத்தில் 3 கார சூழல்< 10–7(10–8, 10–9, 10–10) Таблица 6.10 – Реакция среды Среда , моль/л Нейтральная 10-7 Кислая >10-7 -6 (10, 10-5, 10-3) அல்கலைன்> 10-7 -8 (10, 10-9, 10-10) கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவு ஹைட்ரஜனின் செறிவினால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அயனிகள் pH மதிப்பின் மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. pH என்பது ஹைட்ரஜன் அயன் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கை ஆகும். pH = - lg என்பது ஹைட்ரஜன் கேஷன்களின் மோலார் செறிவு, அல்லது இன்னும் துல்லியமாக, pH = - log a H a H என்பது ஹைட்ரஜன் கேஷன்களின் செயலில் உள்ள செறிவு ஆகும். = 10-pH ஹைட்ராக்சைல் அடுக்கு pOH என்பது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கை ஆகும். рОН = - lg = 10 – சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான pOH சூத்திரங்கள் 1) ∙ = 10–14; 4) pH + pOH = 14; 2) pH = - lg; 5) = 10 - pH; 3) pOH = - பதிவு [OH–]; 6) = 10 - pH. + 63 பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "படம் 6.1. சுற்றுச்சூழலில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் pH மாற்றத்தின் திட்டம் அட்டவணை 6.11 - சுற்றுச்சூழலின் அமிலத்தன்மையின் மதிப்பு மண் Chernozem Podzol உப்பு சதுப்பு நிலங்கள் pH ஆலை ஆப்டிம். pH தீர்வு pH உருளைக்கிழங்கு 4.5-6.3 இரத்தம் 7.4 3.5-6 முட்டைக்கோஸ் 7.8-7.4 இரைப்பை சாறு 1.7 8-9 பீட்ரூட் 7.0-7.5 குழாய் நீர் 7.5 7 6.4.10. தீர்வுகளின் மதிப்பு இயற்கையில் தீர்வுகள் பரவலாக உள்ளன, தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் உயிரினங்களுக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. அட்டவணை 6.12 - இயற்கையில் எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் ஆறுகள், ஏரிகள், கடல்கள், கடல்கள் இயற்கை நீர் மண் தீர்வுகள் உயிரியல் திரவங்கள் மற்றும் உயிரினங்களின் திசுக்கள் தொழில்நுட்பத்தில் எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் மதிப்புமிக்க இரசாயன கலவைகள் (அமிலங்கள், தளங்கள், உப்புகள்), கனிம உரங்கள் பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது. உயிரியலில், அனைத்து செல்லுலார் செயல்முறைகளும் அக்வஸ் கரைசல்களில் நடைபெறுவதால் தீர்வுகளின் பங்கு பெரியது. தாவரங்கள் மண்ணின் அக்வஸ் கரைசல்களிலிருந்து சத்தான மேக்ரோ மற்றும் மைக்ரோலெமென்ட்களை ஒருங்கிணைக்கின்றன. மல்டிஃபங்க்ஸ்னல் கட்டுப்பாடு மற்றும் தகவல் அமைப்புகளை உருவாக்க திரவம் உங்களை அனுமதிக்கிறது. அத்தகைய அமைப்பின் முன்மாதிரிகள் - வாழும் செல்மற்றும் மனித மூளை. சுய சரிபார்ப்பு கேள்விகள் 1. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்றால் என்ன? 2. வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். 3. ஏன் அனைத்து உப்புகளும் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை? 4. 0.0001 mol/L KOH கரைசலின் pH மற்றும் pOH ஐக் கணக்கிடவும். 5. FeCl3 நீராற்பகுப்பை எவ்வாறு அடக்குவது? 6. 3 கிலோ 6% NaCl கரைசல் தயாரிப்பது எப்படி? 7. இரும்பு சல்பேட் FeSO4 ∙ 7H2O சில நேரங்களில் பலவீனமான கார மண்ணின் இரசாயன மறுசீரமைப்புக்கு ஏன் பயன்படுத்தப்படுகிறது? 8. நுண்ணுயிரிகளான CuSO4, FeSO4 ஆகியவற்றின் பயன்பாடு கார மண்ணில் ஏன் பயனற்றது? 9. அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH4NO3 முறையான பயன்பாட்டுடன் மண்ணின் pH எப்படி மாறலாம்? 10. மண்ணில் அதிக உப்புச் செறிவுகளில் தாவரங்கள் ஏன் வாடுகின்றன? 64 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”குறிப்புகள் முதன்மை 1. Glinka, N.L. பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 2. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். கூடுதல் 1. எகோரோவ், வி.வி. சுற்றுச்சூழல் வேதியியல். / வி வி. எகோரோவ். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்", 2009. - 192 பக். 2. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியல் / G.E. ரியாசனோவா - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006. - 172 பக். 3. http://www.ecology-portal.ru/publ/1-1-0-124 65 பதிப்புரிமை OJSC CDB "BIBCOM" & LLC "ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ்" விரிவுரை 7 ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகள் 7.1. நவீன கோட்பாடுரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORR) 7.1.1. ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் முக்கியத்துவம் ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகின் மிக முக்கியமான செயல்முறைகளில் ஒன்றாகும். இயற்கையில் உள்ள பல தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் மாற்றங்கள் தொடர்ச்சியாக நிகழும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சங்கிலியுடன் தொடர்புடையவை. சுவாசம், புரத உடல்களின் சுய-புதுப்பித்தல், ஒளிச்சேர்க்கை, விலங்குகளால் உணவை ஒருங்கிணைத்தல், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தாவரங்களால் சில மேக்ரோ மற்றும் மைக்ரோலெமென்ட்களை ஒருங்கிணைப்பது போன்றவை. - எல்லாம் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. மண்ணின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை, இதில் பொருட்களின் மாற்றங்களின் சுழற்சி தொடர்ந்து நிகழ்கிறது, இது ஒரு உயிரினத்தின் வளர்சிதை மாற்றத்தை நினைவூட்டுகிறது. நைட்ரஜன், சல்பர், கார்பன் - ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் மிக முக்கியமான "வாழ்க்கை கூறுகளின்" இயற்கையில் சுழற்சியுடன் தொடர்புடையவை. மண் மற்றும் தாவரங்கள் இரண்டிலும், இந்த கூறுகள் ரெடாக்ஸ் மாற்றங்களுக்கு உட்படுகின்றன. நைட்ரஜன் உரங்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான அறிவியல் அடிப்படையிலான பரிந்துரைகளை மீறும் பட்சத்தில் (உர விகிதங்கள், அவற்றின் பயன்பாட்டின் அளவு, நேரம், மண்ணின் கலவையின் இயக்கவியலைக் கருத்தில் கொள்ளாதது, வெப்பநிலை நிலைமைகள், நீர்ப்பாசன ஒழுங்குமுறை) சுற்றுச்சூழல் சமநிலையை சீர்குலைக்கும் நிலைமைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன, நைட்ரேட்டுகளை அம்மோனியாவுக்கு சாதாரணமாக குறைக்க இயலாமை காரணமாக நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் நைட்ரைட்டுகளுடன் விவசாய பொருட்கள் விஷம். அட்டவணை 7.1 - தாவரங்களுக்கான RVR இன் மதிப்பு உயிருள்ள உயிரினங்களுக்கான ஆற்றல் வளங்களின் ஆதாரம் தாவரங்களால் சில ஊட்டச்சத்துக்களை ஒருங்கிணைத்தல் மண்ணில் மட்கிய உருவாக்கம், அதன் வளத்தை அதிகரிக்கும் RVR மண்ணில் உள்ள ஊட்டச்சத்துக்களை மாற்றும் செயல்முறைகள் (இரும்பு, மாங்கனீசு, நைட்ரஜன், சல்பர் ) "வாழ்க்கையின் கூறுகளின்" சுழற்சி (நைட்ரஜன், கார்போஹைட்ரேட், சல்பர்) ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் பெரும் தொழில்நுட்ப முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. அவை தொழில்துறையில் உலோகங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கும், அமிலங்கள், பாஸ்பரஸ், ஆலசன்கள், ஹைட்ரஜன் போன்றவற்றை உற்பத்தி செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் உதவியுடன், ஆட்டோமொபைல், ராக்கெட் மற்றும் விமான தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தப்படும் ஆற்றல் பெறப்படுகிறது. நம் காலத்தின் பல சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுடன் தொடர்புடையவை, எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் மற்றும் சல்பர் ஆக்சைடுகளுடன் வளிமண்டல மாசுபாடு, தொழில்துறை கழிவுகள் மற்றும் அவற்றை பயனுள்ள பயன்பாடுகளுடன் பொருட்களாக மாற்றுவதற்கான வாய்ப்பு. ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் ஆய்வு புரிந்து கொள்வதற்கான அடிப்படையை உருவாக்குகிறது கடினமான பிரச்சினைகள் கனிம வேதியியல், கரிம, உடல், உயிரியல், வேளாண் வேதியியல், மண் அறிவியல் மற்றும் சிறப்புத் துறைகள். அட்டவணை 7.2 - OVR 7.1.2 கோட்பாட்டின் உட்பொருள் மற்றும் இடைநிலை இணைப்புகள். ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் எதிர்வினைகள் ஆகும், இதில் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றப்படுவதால் உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறுகின்றன. குறைப்பு என்பது ஒரு பொருளின் அணு, அயனி அல்லது மூலக்கூறுடன் எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் செயல்முறையாகும். ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது ஒரு பொருளின் அணு, அயனி அல்லது மூலக்கூறால் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுப்பது ஆகும். குறைக்கும் முகவர் என்பது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் ஒரு துகள் (அணு, அயனி, மூலக்கூறு). ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்பது எலக்ட்ரான்களை இணைக்கும் ஒரு துகள் (அணு, அயனி, மூலக்கூறு). குறைக்கப்பட்டவுடன், தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குறைகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் போது, ​​உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கிறது. ரெடாக்ஸ் செயல்முறை இரண்டு எதிர் செயல்முறைகளின் ஒற்றுமை. ஒரு குறைக்கும் முகவர் (ஆக்சிஜனேற்றம்) -e– - + e B ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் (குறைக்கப்படுகிறது) மிக முக்கியமான குறைக்கும் முகவர்கள் 2 உலோகங்கள், H2; எச் பி ஆர்; வணக்கம்; NaB r; கே ஐ; H2S 2; Na2S 2; Fe SO4; CO மிக முக்கியமான ஆக்ஸிஜனேற்ற ஹாலோஜன்கள் (F2, Cl2, Br2, I2), ஆக்ஸிஜன் O2; HNO3 (conc. மற்றும் dil.), H2SO4 (conc.), KMnO4, K2Cr2O7. பொருட்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. 67 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சேவை ”வரிசை எண் அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில், தனிமங்களின் பண்புகள் உலோகத்திலிருந்து உலோகம் அல்லாததாக மாறுகின்றன, எனவே, குறைப்பதில் இருந்து ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கு. மேலிருந்து கீழான குழுவில், தனிமங்களின் உலோகப் பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன, அதன் விளைவாக, குறைக்கும் பண்புகள் (எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் திறன்). எலக்ட்ரானிக் பேலன்ஸ் விதி குறைக்கும் முகவரால் நன்கொடையளிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரால் நன்கொடையளிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். 7.1.3. ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் கணக்கீடு தற்போது, ​​ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் பின்வரும் கருத்து ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது: ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் நிபந்தனை சார்ஜ் ஆகும், இது ஒரு மூலக்கூறு அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது என்ற அனுமானத்தின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் பின்வரும் வரையறைகளும் முன்மொழியப்படலாம்: ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது முறையாக அயனியாக எடுக்கப்பட்ட கலவையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் நிபந்தனை சார்ஜ் ஆகும். ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு அனுமான அயனி மூலக்கூறில் உள்ள அணுவின் நிபந்தனை சார்ஜ் ஆகும். "ஆக்சிஜனேற்ற நிலை" என்ற கருத்தின் உதவியுடன், ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும்போது அல்லது இணைக்கும்போது அதன் சார்ஜ் எவ்வாறு மாறுகிறது என்பதை மதிப்பீடு செய்ய விரும்புகிறோம். அளவுரீதியாக, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஒரு அணுவால் நன்கொடையாக அல்லது எடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அடிப்படை விதிகள்: 1. அணு நிலையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியம் 2. மூலக்கூறு மின் நடுநிலையானது 3. எளிய பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும். O (O F 2 இல் O இன் விலக்கு); குழு IA உலோகங்கள் (Na +, K +); IIA குழுவின் உலோகங்கள் (Ca + 2, Ba + 2), அலுமினியம் Al + 3 (III A-குழு). ஆக்சிஜனேற்ற நிலை: 2 உலோகங்கள் நேர்மறையாக மட்டுமே இருக்க முடியும்: Na 2 O, C aO; 2 6 உலோகம் அல்லாதது நேர்மறையாகவும் எதிர்மறையாகவும் இருக்கலாம்: H 2 S, S O 3; இரண்டு அல்லாத உலோகங்களின் கலவையில் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அல்லாத உலோகம் - 6 2 எதிர்மறை: S O 3; அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கருவின் மின்னூட்டத்திற்கு சமமாக இருந்தால் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம்; அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கருவின் மின்னூட்டத்தை விட குறைவாக இருந்தால் நேர்மறை; அணு மின்னூட்டத்தை விட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக இருந்தால் எதிர்மறை; ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையின் அளவு மற்றும் அறிகுறி அணுவின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்தது. 68 காப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”மூலக்கூறில் அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிடுவதற்கான வழிமுறை 1. தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் குறிப்பிடவும்; 2. அனைத்து உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் இயற்கணிதத் தொகைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்கவும், இது பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம் (ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது); 3. சமன்பாட்டைத் தீர்ப்பதன் மூலம் அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கண்டறியவும். எடுத்துக்காட்டு: KMnO4 இல் Mn இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கண்டறிக ஒரு சிக்கலான அயனியில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை , நீங்கள் ஒரு இயற்கணித சமன்பாட்டை தீர்க்க வேண்டும். எடுத்துக்காட்டு: N O3 X 2 இல் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கண்டறியவும் தீர்வு: x + 3 (-2) = -1 (N O3) x = -1 + 6 = +5 பதில்: NO 3 இல் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை + 5. எலக்ட்ரானிக் சமன்பாடுகள் எலக்ட்ரானிக் சமன்பாடுகள் எலக்ட்ரான்களின் வெளியீடு மற்றும் எலக்ட்ரான்களைச் சேர்ப்பதால் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தைக் குறைப்பதன் காரணமாக குறைக்கும் முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறைகளை பிரதிபலிக்கிறது. மின்னணு சமன்பாட்டை வரைய, நீங்கள் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலையில் உள்ள உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை ஒப்பிட வேண்டும். அட்டவணை 7.3 - மின்னணு சமன்பாடுகளை வரைவதற்கான அடிப்படைக் கருத்துக்கள் 0 எடுத்துக்காட்டுகள்: 1. S 2e 2 0 S 1. Na e 3 2 4 2. Fe e Fe 2. S 2e 6 3. S 8e 2 2 S 3. S 8e 69 1 Na 6 S 6 S பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "7.1.4. சிக்கலான சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வகைப்படுத்துவதற்கான அல்காரிதம் 1. மூலக்கூறின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை கணக்கிடவும்; 2. விகிதம் மின்னணு அமைப்பு கொடுக்கப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஒரு அணு, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் இருப்பு; 3. பண்புகளை குறைத்தல் அல்லது ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் பற்றிய முடிவுகளை வரையவும். அட்டவணை 7.4 - சிக்கலான சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளின் பகுப்பாய்வு ஒரு அணு துகள்களின் மின்னணு அமைப்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகபட்ச நேர்மறை 5 HN O3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இல்லை N + 5) 0 ē 1s22s02p0 NH 3 3 வெளிப்புற மின்னணு நிலை முடிந்தது N 3) 822 ē 2182 ē 3 KN O2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் இருப்பு ரெடாக்ஸ் வினைகளின் வகைகள் இடைக்கணிப்பு ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகள் உட்கணு ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகள் குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் சிதைவில் உள்ளன - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ஒரே மூலக்கூறின் கூறுகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ஒரே உறுப்பு ஆகும் எதிர்வினைகள் சமன்பாடு (சராசரி) குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் - வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளின் பகுதியாகும் 70 பதிப்புரிமை JSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை 7.2. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரைவதற்கான வழிமுறைகள் 7.2.1. மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி OVR சமன்பாட்டை வரைவதற்கான அல்காரிதம் 1. ஒரு எதிர்வினை திட்டத்தை வரையவும் (ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளுக்கான சூத்திரங்களை எழுதவும்; 2. எதிர்வினையின் போது மாறிய உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை குறிப்பிடவும்; 3. எழுதவும் குறைக்கும் முகவரின் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் குறைப்பு செயல்முறைகளை பிரதிபலிக்கும் மின்னணு சமன்பாடுகள்; 4 மின்னணு சமநிலை விதியின் அடிப்படையில், குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவருக்கான குணகங்களைக் கண்டறியவும்; 5. கண்டுபிடிக்கப்பட்ட குணகங்களை இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் வைக்கவும். தொடர்புடைய பொருட்களின் முன் எதிர்வினை சமன்பாடு; 6. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாத உலோகத்திற்கு சமன்; 7. உலோகம் அல்லாதவற்றிற்கான அமில எச்சத்தை சமன்; 2. எலக்ட்ரான்-அயன் முறை மூலம் ORP சமன்பாட்டை உருவாக்குதல் (அரை-எதிர்வினை முறை) தீர்வுகளில் நிகழும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் குணகங்களைக் கண்டறிய அரை-எதிர்வினை முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. பட்டங்களைக் காட்டிலும் குறிக்கப்படுகின்றன உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றம். கட்டணங்களின் சமத்துவ விதி ரெடாக்ஸ் செயல்முறையின் எலக்ட்ரான்-அயன் சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள கட்டணங்களின் தொகை சமமாக இருக்க வேண்டும். எலக்ட்ரான்-அயன் முறை (அரை-எதிர்வினை முறை) மூலம் OVR சமன்பாட்டை வரைவதற்கான அல்காரிதம் 1. எதிர்வினையின் மூலக்கூறு திட்டத்தை உருவாக்கவும்: KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரைத் தீர்மானித்தல், குறைத்தல் முகவர் மற்றும் அவற்றின் உருமாற்ற தயாரிப்புகள்: KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O சூழல் 71 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் 3. ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கான எலக்ட்ரான்-அயன் சமன்பாடுகளை (அரை-எதிர்வினைகள்) வரையவும் செயல்முறைகள். சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள கட்டணங்களின் கூட்டுத்தொகையைச் சரிபார்க்கவும். ஆரம்ப துகள்களின் கட்டணங்களின் கூட்டுத்தொகை எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் கட்டணங்களின் கூட்டுத்தொகையை விட அதிகமாக இருந்தால், சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கவும் (குறைவாக இருந்தால், கழிக்கவும்). எடுத்துக்காட்டு: 4. குறைக்கும் முகவர், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் அவற்றின் மாற்றும் தயாரிப்புகளுக்கான குணகங்களைக் கண்டறியவும்: 5. மூலக்கூறு சமன்பாட்டின் வரைபடத்தில் குணகங்களை வைக்கவும்: 6. கட்டணத்தை மாற்றாத உலோகத்திற்கு (பொட்டாசியத்திற்கு) சமப்படுத்தவும். 7. அமில எச்சங்களை சரிபார்க்கவும். 8. ஹைட்ரஜனை சரிபார்க்கவும். 9. ஆக்ஸிஜனை சரிபார்க்கவும். அட்டவணை 7.5 - தாவரங்களால் நைட்ரேட்டுகளை ஒருங்கிணைக்கும் திட்டம் எலக்ட்ரானிக் சமன்பாடுகள் மின்னணு-அயனி சமன்பாடுகள் 72 பதிப்புரிமை JSC "CDB" BIBKOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை பாதிக்கும் காரணிகள் 1. குறைக்கும் முகவரின் தன்மை மற்றும் 2. ஆக்சிஜனேற்றம் . 3. புதன். 4. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் முகவரைக் குறைக்கும் செறிவு. 7.3 பயோஜெனிக் தனிமங்களின் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் மிக முக்கியமான பயோஜெனிக் கூறுகள் - நைட்ரஜன், இரும்பு, மாங்கனீசு, கந்தகம் போன்றவை தாவர உயிரினத்தின் உயிரணு மற்றும் மண்ணில் எதிர்வினைகளின் போது ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இரும்பு, மாங்கனீசு, தாமிரம், மாலிப்டினம், கோபால்ட் - தாவரங்களின் வாழ்க்கையில் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது "வாழ்க்கை உலோகங்களின்" ரெடாக்ஸ் மாற்றங்களுடன் தொடர்புடைய எதிர்வினைகள். இவ்வாறு, இரும்பு என்பது குளோரோபிளின் தொகுப்பில் ஈடுபட்டுள்ள நொதிகளின் ஒரு பகுதியாகும், இது உயிரணுக்களின் சுவாசம் மற்றும் ஆற்றல் பரிமாற்றத்தில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது; மாங்கனீசு நைட்ரேட்டுகளைக் குறைப்பதில் ஈடுபட்டுள்ளது, மாலிப்டினம் - நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தும் செயல்பாட்டில், முதலியன. மண்ணில் ரெடாக்ஸ் அமைப்புகள் Fe3 + / Fe2 +, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் +2, +3, +4 மாங்கனீசு கலவைகள் உள்ளன. மண்ணில் மாங்கனீசு இல்லாததால், மாங்கனீசு உரங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - MnSO4 மற்றும் KMnO4. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் பண்புகள் KMnO4 7 K Mn O4 - வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் 7 Mn) 0 - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இல்லை (எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே ஏற்றுக்கொள்கிறது) 0 7 Mn) 3d 5 4s 2 7å Mn) 3d 0 4s இன் நடுத்தர KMnO4 (Mn) இன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் போக்கு சுற்றுச்சூழலைப் பொறுத்தது. ஊடகத்தின் pH ஐ அளவிடுவதன் மூலம் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை நீங்கள் கட்டுப்படுத்தலாம். ஹைட்ரஜன் கேஷன் H + இன் செறிவு (செயல்பாடு) அவற்றின் பங்கேற்புடன் நடக்கும் இத்தகைய எதிர்வினைகளுக்கு முக்கியமானது. ஹைட்ரஜன் அயனிகள் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் (KMnO4, K2Cr2O7) எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கின்றன. அவை ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து ஆக்ஸிஜனை எடுத்து, குறைப்பு செயல்முறையை எளிதாக்குகின்றன. படம் 7.1. பல்வேறு ஊடகங்களில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO4 இன் பண்புகள் ஒரு அமில சூழல், இதில் H + இன் செறிவு அதிகமாக உள்ளது, KMnO4 இன் பங்கேற்புடன் எதிர்வினைகளுக்கு மிகவும் சாதகமான 7 ஆகும். இந்த நிலைமைகளின் கீழ், Mn மிகவும் ஆழமாக குறைக்கப்படுகிறது, மேலும் அதிகமாக உள்ளது ஒரு பெரிய எண்ணிக்கைஎலக்ட்ரான்கள். 73 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”அமில சூழல் (சாதகமானது, அதிக H +) நடுநிலை சூழல் (குறைவான சாதகமானது, H + ஐ விட குறைவானது) கார சூழல் (சாதகமற்றது) 7.4. ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு சாத்தியங்கள். ORD திசை ஒரு பொருளின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் நிலையான ரெடாக்ஸ் திறன் E0 இன் மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. நிலையான எலக்ட்ரோடு ரெடாக்ஸ் திறன் (E0) என்பது ரெடாக்ஸ் அமைப்பின் சாத்தியமாகும், இது ஒரு நிலையான ஹைட்ரஜன் மின்முனையுடன் அளவிடப்படுகிறது, ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செயல்பாடுகளின் விகிதம் ஒற்றுமைக்கு சமமாக இருக்கும். எப்படி அதிக மதிப்பு E0, மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் பொருள் ஆகும். செயல்முறை தன்னிச்சையாக ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பங்கேற்புடன் தொடர்கிறது, அதாவது 0 EMF = Eok Evosst> 0 இல் நிலைமைகளை மாற்றுவது செயல்முறையின் திசையை பாதிக்கிறது. 74 Copyright OJSC Central Design Bureau BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை எடுத்துக்காட்டு: HClO4 + Br2 + H2O ↔ HClO3 + HBrO3 வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பங்கேற்புடன் எதிர்வினை தொடர்கிறது nF a recovery 0 அல்லது m 0.059 a ok a H E = E +. ln n а rest 0 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் செறிவு அதிகரிப்பு E. H + இன் செறிவு அதிகரிப்பு, ஊடகத்தின் pH இன் மாற்றம் எதிர்வினையின் திசையை மாற்றலாம் (Eok மற்றும் Evosst நெருங்கிய மதிப்புகள் இருந்தால்) . சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான கேள்விகள் 1. குறைப்பு, ஆக்சிஜனேற்றம், குறைக்கும் முகவர், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்றால் என்ன? 2. KMnO4 இல் Mn இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிடவும். 3. பரிமாற்ற எதிர்வினை மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கான குணகங்களைக் கண்டறிவதற்கான அல்காரிதம்களை ஒப்பிடுக. 4. NH3 மற்றும் HNO3க்கான ரெடாக்ஸ் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டை விளக்குங்கள். 5. எதிர்வினைக்கான குணகங்களைக் கண்டறியவும் KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O 6. தாவரங்கள் மூலம் கந்தகத்தை ஒருங்கிணைப்பதற்குத் தொடர்புடைய மின்னணு (அல்லது எலக்ட்ரான்-அயனி) சமன்பாடுகளை எழுதவும்: SO 42 → 23 → S 2 குறிப்புகள் முதன்மை 1. Glinka, N.L. பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 2. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். 4. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியல் / G.E. ரியாசனோவா - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006. - 172 பக். கூடுதல் 1. கனிம வேதியியல் (பயோஜெனிக் மற்றும் அபியோஜெனிக் கூறுகள்): பாடநூல் / திருத்தியவர் பேராசிரியர். வி வி. எகோரோவா. - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்', 2009. - 320 பக். 2. கிளின்ஸ்கி, ஜி.டி. கனிம வேதியியல் / ஜி.டி. கிளின்ஸ்கி, வி.டி. ஸ்கோபின்ட்சேவ். - எம்: மாஸ்கோ விவசாய அகாடமியின் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 2001 .-- 384 பக். 75 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”விரிவுரை 8 சிக்கலான இணைப்புகள் 8.1. சிக்கலான சேர்மங்களின் சுருக்கமான வரலாறு (CC) சிக்கலான சேர்மங்களின் வரலாற்றை நிபந்தனையுடன் நான்கு காலங்களாகப் பிரிக்கலாம். காலம் I (பண்டைய காலங்களிலிருந்து 18 ஆம் நூற்றாண்டின் ஆரம்பம் வரை) சிக்கலான கலவைகளின் பயன்பாடு: விலைமதிப்பற்ற கற்கள் (மரகதம், கார்னெட், டர்க்கைஸ்); இயற்கை சாயங்கள் (இண்டிகோ, ஊதா, குங்குமப்பூ); உலோகங்களின் சாலிடரிங் மேற்பரப்பை சுத்தம் செய்தல், தோல் பதனிடுதல்; மை பெறுதல். II காலம் (18 ஆம் நூற்றாண்டின் ஆரம்பம் முதல் 1893 வரை) சிக்கலான சேர்மங்களின் தொகுப்பு; CS இன் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளை விளக்கும் முயற்சி. III காலம் (1893-1940) ஆல்ஃபிரட் வெர்னரின் (சுவிட்சர்லாந்து) ஒருங்கிணைப்புக் கோட்பாட்டின் உருவாக்கம், ஆதாரம் மற்றும் வெற்றி. IV காலம் (1940 முதல் தற்போது வரை) வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் கணிதத்தின் சாதனைகளைப் பயன்படுத்தி ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டின் வளர்ச்சி. ரஷ்யாவில், சிக்கலான சேர்மங்களின் வேதியியல் அசல் வழியில் உருவாக்கப்பட்டது: வேலை ஐரோப்பிய சாதனைகளுக்கு முன்னால் இருந்தது, ஆனால் விஞ்ஞான உலகில் அவை அதிகம் அறியப்படவில்லை. எம்.வி. லோமோனோசோவ் நிறைவுற்ற கரைசல்களில் உப்புகளின் கரைப்பை ஆய்வு செய்தார், மேலும் பி.பி. பாக்ரேஷன் (தளபதியின் மருமகன்) தங்கத்தின் தொழில்துறை உற்பத்திக்கான எதிர்வினையைக் கண்டுபிடித்தார். யு.வி. லெர்மொண்டோவா (கவிஞரின் இரண்டாவது உறவினர்) பிளாட்டினம் குழு உலோகங்களை பிரித்தார். DI. மெண்டலீவ், எல்.ஏ. சுகேவ், என்.எஸ். குர்னகோவ் சிக்கலான சேர்மங்களின் வேதியியலை வழங்கினார் நவீன வடிவங்கள் ... ஐ.ஐ. செர்னியாவ், ஏ.ஏ. கிரின்பெர்க், வி.வி. லெபெடின்ஸ்கி, கே.பி. யாட்சிமிர்ஸ்கி சிக்கலான சேர்மங்களின் கோட்பாட்டின் மேலும் வளர்ச்சியை மேற்கொண்டார். எம்.வி. லோமோனோசோவ் பி.பி. பேக்ரேஷன் 76 யு.வி. Lermontov பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "டி.ஐ. மெண்டலீவ் எல்.ஏ. சுகேவ் என்.எஸ். I. I. குர்னகோவ் Chernyaev V.V. லெபெடின்ஸ்கி ஏ.ஏ. க்ரீன்பெர்க் சிக்கலான நிலைமை - 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், அசாதாரண இரசாயன எதிர்வினைகள் மற்றும் கலவைகள் பற்றிய தகவல்கள் குவிந்தன. எடுத்துக்காட்டு 1: நீரில் கரையாத AgCl, அம்மோனியா NH3 இல் ஏன் எளிதில் கரைகிறது? AgCl + 2 NH3 வெள்ளை படிவு Cl தீர்வு 1648 இல் I. Glauber என்பவரால் இந்த எதிர்வினை கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டு 2: அம்மோனியா NH3 உடன் CuSO4 வினைபுரிவது ஏன்? CuSO4 + 4NH3 SO4 நீலக் கரைசல் நீல-வயலட் கரைசல் இந்த எதிர்வினை 1597 இல் ஆண்ட்ரி லிபாவியஸால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. பட்லெரோவ் ஏ.எம். "தற்போதுள்ள கோட்பாடுகளால் விவரிக்க முடியாத உண்மைகள் அறிவியலுக்கு மிகவும் விலையுயர்ந்தவை, அவற்றின் வளர்ச்சியில் இருந்து முக்கியமாக எதிர்காலத்தில் அதன் வளர்ச்சியை எதிர்பார்க்க வேண்டும்." 8.2 வெர்னரின் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடு மற்றும் நவீன கருத்துக்கள் "சிக்கலான" (lat.) - சிக்கலானது; சேர்க்கை. 1893 ஆம் ஆண்டில், சுவிஸ் விஞ்ஞானி ஆல்ஃபிரட் வெர்னர் சிக்கலான சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தை விளக்க ஒரு ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டை முன்மொழிந்தார். இந்த கோட்பாடு சிக்கலான சேர்மங்களின் வேதியியலில் இன்னும் முக்கியமானது. காலப்போக்கில், சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்கும் துகள்களுக்கு இடையில் செயல்படும் சக்திகள் பற்றிய கருத்துக்கள் மாறி, மேலும் துல்லியமாகின்றன. சிக்கலான சேர்மங்களின் பண்புகளை விளக்கும் கேள்விகள் மிகவும் சிக்கலானவை. 77 பதிப்புரிமை OJSC “மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”வெர்னர் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை வேலன்ஸ் என்ற கருத்தை அறிமுகப்படுத்தினார், ஆனால் அவற்றின் காரணத்தையும் வேறுபாட்டையும் விளக்கவில்லை. தற்போது, ​​சிக்கலான சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளை விளக்க பல்வேறு கோட்பாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை; படிக புல கோட்பாடு; தசைநார் புலம் கோட்பாடு; வேலன்ஸ் பத்திர முறை (எம்விஎஸ்). காட்சி பிரதிநிதித்துவங்களின் கட்டமைப்பிற்குள் உள்ள கேள்விகளுக்கான தரமான பதில்கள் வேலன்ஸ் பாண்டுகளின் முறையால் வழங்கப்படுகின்றன. MVS இன் பார்வையில் இருந்து: முக்கிய வேலன்ஸ் அயனி (அல்லது கோவலன்ட்) பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் மூலம் விளக்கப்படுகிறது; பக்க வேலன்ஸ் - ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால், இது நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் எழுந்தது. சிக்கலான சேர்மங்களுக்கு பல்வேறு வரையறைகள் உள்ளன. வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறையின் அடிப்படையில் அவற்றில் ஒன்று இங்கே. சிக்கலான சேர்மங்கள் (சிசி) என்பது உயர் வரிசையின் சிக்கலான சேர்மங்கள் ஆகும், அவை நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் எழும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் முன்னிலையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. 8.2.1. சிக்கலான சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளின் கலவை 1. சிக்கலான சேர்மத்தின் மூலக்கூறுக்கு சிக்கலான முகவர் மையமாக உள்ளது. மிகவும் பொதுவான சிக்கலான முகவர்கள் உலோக கேஷன்ஸ் ஆகும். வலுவான சிக்கலான முகவர்கள்: 3 2 0 2 2 கேஷன்கள் மற்றும் பக்க துணைக்குழுக்களின் d-உலோக அணுக்கள் (Fe, Fe, Fe, Cu, Ag, Zn) 3 2 2 p-மெட்டல் கேஷன்ஸ் (Al, Sn, Pb). மோசமான சிக்கலான முகவர்கள் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் கேஷன்களாகும். இருப்பினும், உயிரினங்களில், அவை சிஎஸ் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கின்றன. 2. சிக்கலான முகவர் தன்னைச் சுற்றி ஒருங்கிணைக்கிறது LIGANDS (எதிர் சார்ஜ் அல்லது நடுநிலை மூலக்கூறுகளின் அயனிகள்) Anions: F- (fluoro-), Cl- (chloro-), NO2- (nitro-), CN- (cyano-), SO32- (சல்பைட்-), OH– (ஹைட்ராக்ஸோ) நடுநிலை மூலக்கூறுகள்: NH3 (ammin-), Н2О (aqua-), முதலியன. 3. சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண் (CCN) என்பது சிக்கலான முகவருடன் தொடர்புடைய லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கையாகும். சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண் பொதுவாக சிக்கலான முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாகும். 78 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBKOM & LLC ஏஜென்சி புத்தகம்-சேவை அட்டவணை 8.1 - சிக்கலான முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணின் சார்பு КЧК +1 (Ag) 2 2 6 2 4 (3. (Cu, Fe ) 3 3 6 (4) +3 (Fe, Al) 4. லிகண்ட்களுடன் இணைந்து சிக்கலான முகவர் சிக்கலான கலவை அல்லது சிக்கலான அயனியின் உள் ஒருங்கிணைப்பு கோளத்தை உருவாக்குகிறது. ஒரு சூத்திரத்தை எழுதும்போது, ​​​​அது சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. உள் கோளத்தின் சார்ஜ் (ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் இயற்கணிதத் தொகைக்கு சமம். 5. COP இன் உள் கோளம் அதன் வெளிப்புறக் கோளத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. வெளிப்புறக் கோளத்தின் கலவை, சிக்கலான அயனியின் கட்டணத்தைப் பொறுத்து, அமில எச்சங்களின் அனான்கள் மற்றும் உலோகங்களின் கேஷன்கள் (உதாரணமாக, காரம்) இரண்டையும் உள்ளடக்கும். வெளிப்புறக் கோளத்தின் மின்னூட்டமானது அளவிலும், உள் கோளத்தின் மின்னூட்டத்திற்கு எதிரெதிர் அடையாளமாகவும் இருக்கும். அட்டவணை 8.2 - சிக்கலான சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை வரைவதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள் எடுத்துக்காட்டு 1. டெட்ராம்மைன் தாமிரம் (II) 2 [Cu (NH 3) 04] குளோரைடு லிகண்ட் ஜெனரேட்டர் வளாகத்திற்கான சூத்திரத்தை வரையவும் எடுத்துக்காட்டு 2: சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸின் 2020 சூத்திரத்தை வரையவும் Cl 2 Na 2 [Zn (OH) 4] 2 வெளிப்புற தசைநார் சிக்கலான கட்டாய வெளிப்புற சூழல் CCC CCC உள் ஒருங்கிணைப்பு கோளம் உள் ஒருங்கிணைப்பு கோளம் 8.2.2. சிக்கலான சேர்மங்களின் பெயரிடல் ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தின் பெயரை உருவாக்கும் போது, ​​​​நீங்கள் செய்ய வேண்டியது: 1. முதலில் அயனிக்கு பெயரிடுங்கள். 2. உள் ஒருங்கிணைப்பு கோளம் என்ற பெயரில், அதன் அனைத்து உறுப்பு பகுதிகளையும் வலமிருந்து இடமாக பட்டியலிடவும். 2.1 கிரேக்க எண்கள் (1 - மோனோ, 2 - டி, 3 - மூன்று, 4 - டெட்ரா, 5 - பெண்டா, 6 - ஹெக்ஸா) 2.2 ஐப் பயன்படுத்தி லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கையை பெயரிடவும். தசைநார்கள் (முதலில் - அனான்கள், பின்னர் - மூலக்கூறுகள்) F- (ஃப்ளோரோ-), Cl- (chloro-), Br- (bromo-), CN- (cyano-), H2O (aqua-), NH3 (அம்மின்- ) ... 2.3 சிக்கலான முகவருக்கு பெயரிடவும். அடைப்புக்குறிக்குள் ரோமன் எண்களில் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்கவும். உள் ஒருங்கிணைப்பு கோளம் (+) கேஷனாக இருந்தால், பயன்படுத்தவும் ரஷ்ய பெயர்மரபணு வழக்கில் சிக்கலான முகவர். 79 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”எடுத்துக்காட்டு: + Cl– டைம்மைன் சில்வர் குளோரைடு (I) உள் ஒருங்கிணைப்பு கோளம் ஒரு அயனியாக இருந்தால் (-), முடிவோடு சிக்கலான ஏஜெண்டின் லத்தீன் பெயரைப் பயன்படுத்தவும் ― மணிக்கு‖. K3 –3 பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III) 8.3. சிக்கலான சேர்மங்களில் வேதியியல் பிணைப்பு சிக்கலான சேர்மங்களில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பு சிக்கலானது அறிவியல் பிரச்சனை... சிக்கலான சேர்மங்களின் உருவாக்கம், கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளை விளக்க, பல கோட்பாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - தசைநார் புலத்தின் கோட்பாடு, படிக புலத்தின் கோட்பாடு, வேலன்ஸ் பிணைப்புகளின் முறை. படிக புலக் கோட்பாடு அயனி வளாகங்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மின்னியல் சக்திகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது மற்றும் கோவலன்ட் விசைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளாது. மைய அயனி மற்றும் தசைநார்களின் சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது மின்னியல் சக்திகள் மற்றும் கோவலன்ட் தொடர்பு காரணமாக சிக்கலான சேர்மங்களின் உருவாக்கம் நிகழ்கிறது என்று தசைநார் புலக் கோட்பாடு கருதுகிறது. வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறையானது சிக்கலான சேர்மங்களில் உள்ள இரசாயனப் பிணைப்பு ஒற்றை எலக்ட்ரான் ஜோடி லிகண்ட்கள் மற்றும் சிக்கலான ஏஜெண்டின் இலவச சுற்றுப்பாதைகள் காரணமாக ஏற்படுகிறது என்ற அனுமானத்தின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது. கேள்விகளின் தரமான பக்கத்தை தெளிவுபடுத்த, சில நேரங்களில் மூன்று கோட்பாடுகளும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சிக்கலான சேர்மங்களில் வேதியியல் பிணைப்பு கோட்பாடு தேவைப்படுகிறது மேலும் வளர்ச்சி மற்றும் முன்னேற்றம். வேலன்ஸ் பாண்ட் முறை (VBM) மிகவும் விளக்கமாக உள்ளது. MBC இன் படி, சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்கள் இடையே இரசாயன பிணைப்பு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டு: 3+ ஒருங்கிணைப்பு கோளம் எவ்வாறு உருவாகிறது? 1) அயன்-சிக்கலான ஏஜெண்டின் உருவாக்கம் Al3 +: 2). நீர் மூலக்கூறில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணு பிணைப்பு இல்லாத எலக்ட்ரான் ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் நன்கொடையாக செயல்பட முடியும். 80 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”மின்னணு ஜோடிகள் 90 ° கோணத்தில் விண்வெளியில் நோக்குநிலை கொண்டவை (ஒரு விமானத்தில் நான்கு, இன்னும் இரண்டு - அதற்கு செங்குத்தாக). இதன் விளைவாக உருவாகும் ஒருங்கிணைப்பு கோளம் ஒரு எண்முகத்தின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது படம் 8.1. 3+ அயன் உருவாக்கும் திட்டம் CN = 2 sp CN = 3 sp2 Dumbbell முக்கோணம் சதுரம் –3 - 2- sp2d CN = 4 sp3 CN = 5 sp3d CN = 6 sp3d2 டெட்ராஹெட்ரான் முக்கோண பைபிரமிட் ஆக்டாஹெட்ரான் +2 2+ sd3 படம் 8. வளாகங்களின் ஒருங்கிணைப்பு கோளங்களின் வடிவியல் 8.4. சிக்கலான சேர்மங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் சிக்கலான சேர்மங்கள், எலக்ட்ரோலைட்டுகள், இரண்டு நிலைகளில் பிரிகின்றன. முதல் கட்டம். முதன்மை விலகல் என்பது COP இன் உள் மற்றும் வெளிப்புற கோளங்களில் விலகுவதாகும். சிஓபியின் உள் மற்றும் வெளிப்புறக் கோளங்கள் அயனிப் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளதால், வலிமையான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வகைக்கு ஏற்ப இது செல்கிறது. К3 = 3K + + 3– இரண்டாம் நிலை. இரண்டாம் நிலை விலகல் என்பது COP (சிக்கலான அயனி) இன் உள் கோளத்தின் விலகல் ஆகும். இது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வகையால் செல்கிறது, முக்கியமற்றது. 3- ↔ Fe3 + + 6CN– சிக்கலான சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மை. சிக்கலான சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மையானது சிக்கலான அயனி Kn இன் உறுதியற்ற மாறிலியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தின் உறுதியற்ற மாறிலி Kn வெகுஜன நடவடிக்கை விதியின் அடிப்படையில் பெறப்படுகிறது. Kn என்பது ஒரு சிக்கலான அயனியின் விலகலுக்கான சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களுக்கு சமமான அளவு, ஒரு சிக்கலான அயனியின் செறிவு ஆகியவற்றின் விலகலின் போது உருவாகும் அயனிகளின் செறிவின் உற்பத்தியின் விகிதமாகும். 81 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புக்-சர்வீஸ் ”எடுத்துக்காட்டு: டெட்ராம்மைன் காப்பர் (II) SO4 சல்பேட்டுக்கான உறுதியற்ற மாறிலிக்கான வெளிப்பாடுகளை உருவாக்கவும். முதன்மை விலகல்: SO4 = 2+ + SO42– இரண்டாம் நிலை விலகல்: 2+ ↔ Cu2 + + 4NH3 4 Kn = சிறிய Kn மதிப்பு, சிக்கலான அயனி மிகவும் நிலையானது. அட்டவணை 8.3 - சில சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகள் சிக்கலான அயனி + 2+ 2+ 34– 2– - Kn 7.2 ∙ 10–8 3.5 ∙ 10–10 2.1 ∙ 10–13 1.0 ∙ 10–44 1 , 0 ∙ 10–37 2. ∙ 10–6 1.0 ∙ 10–21 இரட்டை உப்புகள் மிகவும் நிலையற்ற சிக்கலான கலவைகள்: (K2SO4 ∙ Al2 (SO4) 3) - பொட்டாசியம் படிமம் 2KCl ∙ CuCl2 ∙ 2H2O - இரட்டை குளோரைடு (NH4 ) 2SO4 ∙ Fe2 (SO4) 3 ∙ 24H2 மோஹரின் உப்பு அல்லது NH4 Fe (SO4) 2 ∙ 12H2O சிக்கலான சேர்மங்களின் வடிவத்தில், இரட்டை உப்புகள் திட நிலையில் மட்டுமே இருக்கும். தீர்வு, அவர்கள் முற்றிலும் பிரிந்து. உதாரணம்: மோர் உப்பு NH4Fe (SO4) 2 = NH4 + + Fe3 + + 2SO42. சிக்கலான சேர்மங்களை உள்ளடக்கிய பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் பிரஷியன் நீலம் (பிரஷியன் நீலம்) எஃப். டைஸ்பேக் (1704) 3 1 4 Fe Cl 3 3K 4 1 4 Fe 4 3 3 4 12KCl பெறுதல். சிக்கலான சேர்மங்களின் மதிப்பு மற்றும் பயன்பாடு சிக்கலான கலவைகள் உயிரினங்களில் முக்கியமான செயல்பாடுகளைச் செய்கின்றன, அவை தொழில், விவசாயம், சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்க்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன. 82 பதிப்புரிமை OJSC CDB “BIBCOM” & LLC “Agency Book-Service” அட்டவணை 8.4 - சிக்கலான சேர்மங்களின் மதிப்பு சிக்கலான கலவைகள் அடர்த்தியான மற்றும் நீடித்த உலோகப் பூச்சுகளைப் பெறுவதற்கு அரிய பூமி உறுப்புகளைப் பிரிப்பதற்காக உயிரினங்களில் குறிப்பிட்ட செயல்பாடுகளைச் செய்யவும் (சுவாசம், ஒளிச்சேர்க்கை, நொதி வினையூக்கம்) B பகுப்பாய்வு வேதியியல் - விவசாயத்தில் பல கூறுகளைத் தீர்மானிக்க - தாவரங்களின் சுண்ணாம்பு குளோரோசிஸை எதிர்த்துப் போராட, இரும்பு கார்பனேட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளைக் கரைக்க, துத்தநாகப் பற்றாக்குறையை நீக்க சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்க்க, எளிதில் நடுநிலையான சிக்கலான முகவர்களைப் பெற ஹீமோகுளோபின் ஆக்ஸிஜன் பரிமாற்றத்தை மேற்கொள்கிறது. நுரையீரலில் இருந்து திசுக்களுக்கு. மனித உடலின் வாழ்க்கைக்கு ஒரு தனித்துவமான மதிப்பு உள்ளது. சிக்கலான கரிம லிகின்களுடன் மெக்னீசியம் அயனியின் குளோரோபில் இன்ட்ராகாம்ப்ளக்ஸ் கலவை. இது தாவரங்களுக்கு (ஒளிச்சேர்க்கைக்கு) தனிப்பட்ட முறையில் முக்கியமானது. படம் 21. உலோகம் கொண்ட உயிரி மூலக்கூறுகளில் நைட்ரஜன் நன்கொடையாளர் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் திட்டம் உயிர் உலோகங்கள் (இரும்பு, துத்தநாகம், மாலிப்டினம், தாமிரம், மாங்கனீசு) ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளை ஊக்குவிக்கும் பல நொதிகளின் மூலக்கூறுகளில் சிக்கலான முகவர்கள்: பெராக்ஸிடேஸ், கேடலேஸ் (இரும்பு); கார்பாக்சிபெப்டிடேஸ் (துத்தநாகம்); சாந்தைன் ஆக்சிடேஸ் (மாலிப்டினம் மற்றும் இரும்பு). தற்போது, ​​வேதியியலின் ஒரு புதிய திசை தோன்றியுள்ளது - உயிரி கரிம வேதியியல், இது வளர்சிதை மாற்றம், பரம்பரை, நோய் எதிர்ப்பு சக்தி, சிந்தனை, நினைவகம் போன்ற முக்கிய செயல்பாட்டின் முக்கிய வெளிப்பாடுகளின் சாரத்தை ஆராய்கிறது. 83 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”இன்ட்ராகாம்ப்ளக்ஸ் சேர்மங்களின் வகையால், பல நொதிகளின் மூலக்கூறுகள் கட்டமைக்கப்படுகின்றன, இதில் சிக்கலான முகவர்களின் பங்கு “உயிரின் உலோகங்கள்” - இரும்பு, தாமிரம், மாங்கனீசு, மாலிப்டினம், கோபால்ட். என்சைம் செயல்பாட்டின் தனித்தன்மை புரத மூலக்கூறுகளில் எந்த உலோகம் ஒரு சிக்கலான முகவராக உள்ளது என்பதைப் பொறுத்தது. அதே நேரத்தில், தாவரங்களின் கனிம ஊட்டச்சத்தில் சிக்கலான கலவைகளின் பங்கு ஆய்வு செய்யப்படுகிறது. சுவடு கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பு, வளிமண்டல நைட்ரஜனை சரிசெய்தல் ஆகியவை சிக்கலான முகவர்களின் பங்கேற்புடன் நிகழ்கின்றன. 1964 இல் எம்.இ. வோல்பின் மற்றும் வி.பி. இன்ஸ்டிடியூட் ஆஃப் ஆர்கானோலெமென்ட் கலவைகளில் ஷூர் ஒரு கண்டுபிடிப்பை செய்தார். அவர்கள் மூலக்கூறு நைட்ரஜனை ஒரு சிக்கலான கலவையாக சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், வெப்பமடையாமல் மாற்றினர். இரும்பு, மாலிப்டினம் மற்றும் வெனடியம் ஆகியவற்றின் கலவைகள் முன்னிலையில், நைட்ரஜன் செயல்படுத்தப்பட்டு, ஒரு தசைநார் போல் செயல்படுகிறது, இது அம்மோனியாவுடன் தண்ணீருடன் சிதைந்து சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்குகிறது. சுய கட்டுப்பாடுக்கான கேள்விகள் 1. ஒரு சிக்கலான கலவையின் கருத்து. 2. சிக்கலான முகவர் 3+ Al மற்றும் தசைநார் OH அயனிகள் எனில் சிக்கலான கலவையின் சூத்திரத்தை எழுதவும். 3. எதிர்வினை சமன்பாட்டை முடிக்கவும்: CuSO4 + NH3 → 4. எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதவும்: FeCl3 + K4 → 5. SO4 கலவைகளில் உள்ள சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைத் தீர்மானிக்கவும். 6. சிக்கலான கலவை K3 இன் உறுதியற்ற மாறிலிக்கு ஒரு வெளிப்பாட்டை எழுதவும். குறிப்புகள் முதன்மை 1. கிளிங்கா, என்.எல். பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 2. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். கூடுதல் 1. கனிம வேதியியல் (பயோஜெனிக் மற்றும் அபியோஜெனிக் கூறுகள்): பாடநூல் / திருத்தியவர் பேராசிரியர். வி வி. எகோரோவா. - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்', 2009. - 320 பக். 2. உகை, யா.ஏ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் / யா. ஏ. உகே. - எம் .: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2004 .-- 528 பக். 3. லென்ஸ்கி, ஏ.எஸ். உயிரியல் மற்றும் உயிர் இயற்பியல் வேதியியல் அறிமுகம் / ஏ.எஸ். லென்ஸ்கி. - எம் .: உயர்நிலைப் பள்ளி, 1989 .-- 256 பக். 84 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை விரிவுரை 9 இரசாயன இயக்கவியல். இரசாயன இருப்பு 9.1. வேதியியல் இயக்கவியலின் கருத்து இரசாயன இயக்கவியல் என்பது இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் மற்றும் வழிமுறைகள் பற்றிய ஆய்வு ஆகும். வேதியியல் இயக்கவியல் ஒரு எதிர்வினையின் போக்கை சரியான நேரத்தில் ஆய்வு செய்கிறது, ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகளை ஆய்வு செய்கிறது மற்றும் எதிர்வினை பொறிமுறையைப் பற்றிய தகவல்களை வழங்குகிறது. பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் இடைநிலை நிலைகளின் தொடர் வழியாக செல்கின்றன. இடைநிலை நிலைகள் அடிப்படை நிலைகள் எனப்படும். எதிர்வினை பொறிமுறையானது அதன் அனைத்து அடிப்படை நிலைகளின் முழுமையான வரிசையாகும். எதிர்வினை வீதம் எதிர்வினையின் மெதுவான (கட்டுப்படுத்துதல்) கட்டத்தின் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் அயோடைடு தொகுப்பின் எதிர்வினை பொறிமுறை நிலை 1 நிலை 2 நிலை 3 நிலை 4 நிலை (வேகமானது) (மெதுவான) மொத்த எதிர்வினை சமன்பாடு: H2 + I2 2HI சோடியம் தியோசல்பேட் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிதல் மொத்த எதிர்வினை சமன்பாடு Na2S2O3 +H2 +SO4 = Na2 +SO4SO4 நிலை 1 Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 (வேகமானது) 2வது நிலை H2S2O3 = H2SO3 + S ↓ (மெதுவானது) 3வது நிலை H2SO3 = SO2 + H2O (வேகமானது) 9. 2. இரசாயன எதிர்வினை வீதம் என்பது ஒரு யூனிட் வால்யூம் அல்லது யூனிட் நேரத்திற்கு ஒரு யூனிட் மேற்பரப்பில் ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள செயலில் உள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கையாகும். ஒரு ரசாயன எதிர்வினையின் வீதம் ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு ஒரு வினைப்பொருளின் செறிவு மாற்றத்தால் அளவிடப்படுகிறது. சராசரி மற்றும் உடனடி எதிர்வினை விகிதங்களின் கருத்துக்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சராசரி எதிர்வினை வீதம் ஒரு குறிப்பிட்ட நேர இடைவெளியில் செறிவு மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: 85 பதிப்புரிமை OJSC CDB BIBKOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ΔС Δt Vav எதிர்வினை விகிதத்தின் உண்மையான (உடனடி) மதிப்பு சராசரியாக கணக்கிடப்படும் வரம்பு வேகம் Δt → 0 இல் உள்ளது, அதாவது. காலப்போக்கில் செறிவின் வழித்தோன்றலாக: dС dt Vist. கணக்கீடுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் பொருள் - அசல் அல்லது தயாரிப்பு - செறிவில் ஏற்படும் மாற்றத்தைப் பொறுத்து + அல்லது - அடையாளம் உள்ளது. எதிர்வினைக்குள் நுழையும் ஒரு பொருளின் செறிவு பயன்படுத்தப்பட்டால், எதிர்வினை வீதத்தின் மதிப்பு ஒரு கழித்தல் (-) அடையாளத்தைக் கொண்டிருக்கும், ஏனெனில் எதிர்வினையின் போது அதன் செறிவு குறைகிறது. இரசாயன எதிர்வினை வீதம் செறிவு C, mol / L படம் 9.1. எதிர்வினை நேரத்தில் செறிவு மாற்றத்தின் சார்பு 9.3. இரசாயன எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள் திட்டம் 9.1. இரசாயன எதிர்வினை விகிதத்தில் இயக்க காரணிகளின் தாக்கம் 86 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBKOM & LLC ஏஜென்சி Kniga-Service என்பது ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் திறன் ஆகும். 9.3.1. எதிர்வினை விகிதத்தில் செறிவூட்டலின் தாக்கம் வெகுஜன நடவடிக்கை விதி (கே. குல்ட்பெர்க் மற்றும் பி. வேஜ் (1864-1867 நார்வே): வேதியியல் எதிர்வினையின் (V) அடிப்படை நிலையின் விகிதம் எதிர்வினைகளின் மோலார் செறிவுகளின் உற்பத்திக்கு விகிதாசாரமாகும். (C) அவற்றின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் சக்திக்கு உயர்த்தப்பட்டது aA + bB = cC + dD; V = KC АА C bВ, இங்கு K என்பது எதிர்வினை வீத மாறிலி. விகிதம் மாறிலி வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது , ஆனால் அவற்றின் செறிவைச் சார்ந்து இல்லை.ஒவ்வொரு வினைப் பொருளின் செறிவும் 1 mol/dm க்கு சமமாக இருந்தால், விகிதம் மாறிலி எதிர்வினை வீதத்திற்கு எண்ரீதியாக சமமாக இருக்கும். பன்முக எதிர்வினைகளுக்கு, ஒரு திடப்பொருளின் செறிவு சேர்க்கப்படாது இயக்கச் சமன்பாடு, மேற்பரப்பின் பரப்பளவு நடைமுறையில் நிலையானது, மற்றும் பொருட்கள் மேற்பரப்பில் மட்டுமே வினைபுரிகின்றன. பன்மடங்கு பொறிமுறையை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல் எதிர்வினை வீதத்தைக் கணக்கிட வெகுஜன நடவடிக்கை விதியைப் பயன்படுத்துவது தவறான முடிவுகளுக்கு வழிவகுக்கும். எடுத்துக்காட்டுகள் 1. ஒரே மாதிரியான எதிர்வினை 4HCl (g) + O2 (g) 2H2O (g) + 2Cl2 (g) 4 நேரடி எதிர்வினைக்கு 1 = K1C HCl CO 2 தலைகீழ் எதிர்வினைக்கு 2 = K2C 2H 2O C Cl2 2 2. பன்முக எதிர்வினை Fe3O4 ( s) + H2 (g) 3FeO (s) + H2O (g) நேரடி எதிர்வினைக்கு V1 = K1 СН 2 (r) தலைகீழ் எதிர்வினைக்கு V2 = K2 С Н2О (g) 87 காப்புரிமை JSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC நிறுவனம் புத்தக சேவை "9.3.2. எதிர்வினை வீதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம் 1. வான்ட் ஹாஃப் விதி ஒவ்வொரு 10 டிகிரிக்கும் வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​எதிர்வினை வீதம் 2-4 மடங்கு அதிகரிக்கிறது: Vt 2 = Vt 1 t1 t 2 10 Vt 2; Vt1 Δt 10 γ, வெப்பநிலை குணகம் 2 முதல் 4 வரை மதிப்புகளை எடுக்கும். Van't Hoff விதி தோராயமானது. ஒரு சிறிய வெப்பநிலை வரம்பில் எதிர்வினை விகிதத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தில் வெப்பநிலை மாற்றத்தின் தாக்கத்தின் தோராயமான மதிப்பீட்டிற்கு இது பொருந்தும். 2. மேலும் துல்லியமான வரையறைஒரு பரந்த வெப்பநிலை வரம்பில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் விளைவு, அர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு பயன்படுத்தப்படுகிறது: K = Ae Ea / RT, K என்பது விகிதம் மாறிலி; A - நிலையான; e என்பது இயற்கை மடக்கையின் அடிப்படை; Еа - செயல்படுத்தும் ஆற்றல்; R என்பது வாயு மாறிலி; T என்பது முழுமையான வெப்பநிலை. 1887 இல் ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி Svante Arrhenius மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டை உருவாக்கினார், மேலும் 1889 ஆம் ஆண்டில் சேர்மங்களின் வினைத்திறன் - செயல்படுத்தும் ஆற்றல் பற்றிய புதிய அளவை முன்மொழிந்தார். வேதியியல் இயக்கவியலில் அவர் அறிமுகப்படுத்திய சமன்பாடு 100 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக எதிர்வினைகளின் வீதம் மற்றும் வழிமுறைகளைப் படிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. S. Arrhenius மூலம் செயல்படுத்தும் கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள்: எதிர்வினை விகிதம் செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது, அவற்றின் மொத்த எண்ணிக்கையில் அல்ல. செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் மட்டுமே எதிர்வினைக்குள் நுழைகின்றன. செயல்படுத்தும் ஆற்றல் Ea என்பது மூலக்கூறுகளை செயலில் உள்ள நிலைக்கு மாற்றும் பொருட்டு அவர்களுக்கு வழங்கப்பட வேண்டிய ஆற்றலாகும் (ஒரு பொருளின் 1 மோலுக்கு) செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைவாக உள்ளது, அதிக வேகம் எதிர்வினைகள். ஆரம்ப பொருட்கள் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்க, ஆற்றல் தடையான Ea கடக்கப்பட வேண்டும். இதற்கு, ஆரம்ப பொருட்கள் ஏற்கனவே இருக்கும் இரசாயன பிணைப்புகளை உடைக்க தேவையான ஆற்றலை உறிஞ்ச வேண்டும். புதிய இரசாயன பிணைப்புகள் உடனடியாக உருவாகாது. முதலில், அமைப்பின் அதிகபட்ச ஆற்றலுடன் ஒரு இடைநிலை நிலைமாற்ற நிலை (செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகம்) உருவாகிறது. பின்னர் அது உடைந்து புதிய இரசாயன பிணைப்புகளுடன் எதிர்வினை உற்பத்தியின் மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன, அதே நேரத்தில் ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. வெளியிடப்பட்ட ஆற்றலின் அளவு செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் மதிப்பை விட அதிகமாக இருந்தால் எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பமாகும். ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில், செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைகிறது மற்றும் எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது. 88 பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "படம் 9.2. எதிர்வினையின் போக்கின் ஆற்றல் வரைபடம் 9.3.3. வேதியியல் எதிர்வினையின் விகிதத்தில் வினையூக்கிகளின் செல்வாக்கு வினையூக்கிகள் என்பது எதிர்வினையின் வீதத்தைப் பாதிக்கும் பொருட்கள், ஆனால் அதன் போக்கின் போது உட்கொள்ளப்படுவதில்லை. நேர்மறை வினையூக்கிகள் செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் குறைப்பதன் மூலம் எதிர்வினை வீதத்தை அதிகரிக்கின்றன. எதிர்மறை வினையூக்கிகள் (தடுப்பான்கள்) ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் குறைக்கின்றன. வினையூக்கிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதத்தில் ஏற்படும் மாற்றம் வினையூக்கம் ஆகும். வினையூக்கி எதிர்வினைகள் வினையூக்கிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் நடக்கும் எதிர்வினைகள். வேதியியல் உற்பத்தி மற்றும் உயிர்வேதியியல் ஆகியவற்றில் வினையூக்க எதிர்வினைகள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. அனைத்து இரசாயனத் தொழில்களிலும் 90% வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துகின்றன (அம்மோனியா, நைட்ரிக் அமிலம், சல்பூரிக் அமிலம், ரப்பர் போன்றவை). எரிபொருள் எரிப்பு மற்றும் கழிவு நீர் சுத்திகரிப்பு ஆகியவற்றில் வினையூக்கிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உயர் தொழில்நுட்ப அம்மோனியா ஆலைகள் பாரம்பரிய தாவரங்களை விட குறைந்த ஆற்றலைப் பயன்படுத்துகின்றன மற்றும் குறைந்த கழிவுகளை உருவாக்குகின்றன. வினையூக்கம் ஒரே மாதிரியானது மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டது. ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தில், எதிர்வினைகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலையில் உள்ளன, பன்முக வினையூக்கத்தில், ஒரு திட வினையூக்கி பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் எதிர்வினைகள் ஒரு கரைசல் அல்லது வாயு கலவையின் பகுதியாகும். ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில், எதிர்வினை வேகமாகச் செல்கிறது, ஏனெனில் அதன் பங்கேற்புடன் உருவாக்கப்பட்ட செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகம் ஒரு வினையூக்கி இல்லாததை விட குறைவான செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. தற்போது, ​​நானோ கலவைகள், குறைக்கடத்தி பொருட்கள் மற்றும் சிக்கலான சேர்மங்களைப் பயன்படுத்தி புதிய வினையூக்கிகள் உருவாக்கப்படுகின்றன. மூலக்கூறு அளவு (0.3 - 1.2 nm) துளைகளின் (சேனல்கள்) வரிசைப்படுத்தப்பட்ட முப்பரிமாண அமைப்புடன் ஜியோலைட்டுகளின் மேட்ரிக்ஸில் நிலைப்படுத்தப்பட்ட மிகவும் சிதறிய உலோகங்கள் அல்லது உலோக ஆக்சைடுகளைக் கொண்ட நானோகாம்போசிட் வினையூக்கிகளுக்கு அதிக கவனம் செலுத்தப்படுகிறது. அவை வினையூக்கித் தேர்வு, அமில எதிர்ப்பு மற்றும் வெப்ப நிலைத்தன்மை ஆகியவற்றைக் கொண்டிருப்பதால், அவை பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. 89 பதிப்புரிமை OJSC “CDB“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”உயிரியல் அமைப்புகளில் வினையூக்கம் நடைபெறுகிறது. உயிரினங்களில் நடக்கும் பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகள் வினையூக்க எதிர்வினைகள். உயிரியல் வினையூக்கிகள் - என்சைம்கள் - புரத வளர்சிதை மாற்றத்தின் செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளன, மாவுச்சத்தை சர்க்கரையாக மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கின்றன மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை துரிதப்படுத்துகின்றன. "பயோகேடலிசிஸுடன் ஒப்பிடுவது, பெரிய வெற்றியைப் பெற்ற போதிலும், வினையூக்கத்தில் இந்த வகையில் திறக்கப்பட்ட அனைத்து சாத்தியக்கூறுகளையும் பயன்படுத்துவதில் இருந்து நாங்கள் இன்னும் வெகு தொலைவில் இருக்கிறோம் என்பதைக் காட்டுகிறது. இது அடக்கத்தை கற்பிக்கிறது ”(SZ ரோகின்ஸ்கி). குறைந்த வெப்பநிலையில் பயிர் தயாரிப்புகளை சேமிப்பது அவசியம், ஏனெனில் இது தேவையற்ற நொதி செயல்முறைகளை குறைக்கிறது. விதை நேர்த்தியில் பயன்படுத்தப்படும் பல பொருட்கள் நொதிகளை செயலிழக்கச் செய்து, தேவையற்ற நுண்ணுயிரிகளைக் கொல்லும். வேதியியல் இயக்கவியல் ஒரு உயிரணு உயிரணுவில் எதிர்வினைகளின் வழிமுறைகளை விளக்குகிறது. மரபணு பொறியியல் நுட்பங்கள் உயிர்வேதியியல் எதிர்வினைகளின் விகிதங்களைக் கட்டுப்படுத்தும் முறைகள். 9.4 ஊசலாட்ட எதிர்வினைகளைப் புரிந்துகொள்வது ஊசலாட்ட எதிர்வினைகள் என்பது இடைநிலைகளின் செறிவு மற்றும் எதிர்வினை வீதத்தில் ஏற்ற இறக்கங்களை அனுபவிக்கும் எதிர்வினைகள் ஆகும். நோபல் பரிசு பெற்ற இலியா ப்ரிகோஜின், ஊசலாட்ட எதிர்வினைகளின் கண்டுபிடிப்பை 20 ஆம் நூற்றாண்டின் அறிவியல் சாதனை என்று அழைத்தார். இருபதாம் நூற்றாண்டில் ஊசலாட்ட எதிர்வினைகள் உள்ளன என்பதை நிரூபிக்க முடிந்தது, ஏனெனில் அவை முன்பு நிராகரிக்கப்பட்டன. ஊசலாட்ட எதிர்வினைகள் பற்றிய தகவல்கள் 17 - 19 ஆம் நூற்றாண்டுகளின் காப்பகங்களில் உள்ளன. ஏ.ஏ. எழுதிய "ஆசிலேஷன்ஸ் கோட்பாடு" புத்தகம். ஆண்ட்ரோனோவா, ஏ.ஏ. விட் மற்றும் எஸ்.இ. கைகினா 1937 இல் வெளியிடப்பட்டது. ஆம். ஃபிராங்க்-கமெனெட்ஸ்கி 1947 இல் "வேதியியல் இயக்கவியலில் பரவல் மற்றும் வெப்ப பரிமாற்றம்" என்ற புத்தகத்தை வெளியிட்டார். இந்த படைப்புகள் புதுமையானவை, ஆனால் அவை ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை, மறதிக்கு அனுப்பப்பட்டன. 1951 இல் பி.பி. பெலூசோவ் ஒரு காட்சி ஊசலாட்ட எதிர்வினையைக் கண்டுபிடித்து விவரித்தார், அதன் பொறிமுறையின் முக்கிய தருணங்களைப் பற்றி பரிசீலிக்க பரிந்துரைத்தார், ஆனால் அது நிராகரிக்கப்பட்டது. 10 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஊசலாட்ட எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வு A.M தலைமையிலான விஞ்ஞானிகள் குழுவால் தொடர்ந்தது. ஜாபோடின்ஸ்கி. அதிர்வு எதிர்வினைகள் சாத்தியம் என்று சோதனை ரீதியாகவும் கணித ரீதியாகவும் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. Belousov-Zhabotinsky எதிர்வினை உலகளாவிய புகழ் பெற்றது. பல படைப்புகள் பெலோசோவ்-ஜாபோடின்ஸ்கி எதிர்வினையின் சோதனை மற்றும் மாதிரி ஆய்வுக்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளன, ஏனெனில் இது ஒரு எளிய இரசாயன அமைப்பில் சிக்கலான சுய-அமைப்பு செயல்முறைகளின் அம்சங்களைக் கவனிப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது மற்றும் பல்வேறு வகையான கட்டுப்பாட்டை அனுமதிக்கிறது. Belousov-Zhabotinsky எதிர்வினையின் ஆய்வின் முடிவுகள் அத்தகைய புதிய பிரிவுகளின் வளர்ச்சிக்கு ஒரு சக்திவாய்ந்த உத்வேகத்தை அளித்தன. நவீன அறிவியல் , சினெர்ஜெடிக்ஸ் என, எந்த சமநிலையற்ற செயல்முறைகளின் வெப்ப இயக்கவியல். சினெர்ஜிடிக்ஸ் திறந்த சமநிலையற்ற அமைப்புகளில் சுய-அமைப்பு செயல்முறைகளை ஆய்வு செய்கிறது. சினெர்ஜிடிக்ஸ் உலகை ஒரு புதிய வழியில் பார்க்க கற்றுக்கொடுக்கிறது. சினெர்ஜெடிக்ஸ், குழப்பம் எவ்வாறு பரிணாம வளர்ச்சியின் ஒரு பொறிமுறையாக செயல்பட முடியும், குழப்பத்தில் இருந்து ஒழுங்கு எவ்வாறு எழுகிறது என்பதை நிரூபிக்கிறது. நேரியல் அல்லாத இயக்கவியலின் விதிகளின்படி வளரும் ஒற்றை மற்றும் மிகவும் சிக்கலான அமைப்பாக உலகைப் பார்க்க இது உங்களை அனுமதிக்கிறது. பல்வேறு செயல்முறைகளைப் படிப்பது அவசியம் - மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத, சமநிலை மற்றும் சமநிலையற்றது, தீர்மானிக்கும் மற்றும் தீர்மானிக்காதது, இது பல்வேறு நிலைகளின் சிக்கலான நிகழ்வுகளில் நடைபெறுகிறது. 90 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை 9.5. இரசாயன சமநிலை. இரசாயன செயல்முறை கட்டுப்பாட்டு திறன்கள் 9.5.1. இரசாயன சமநிலையின் கருத்து இரசாயன எதிர்வினைகள் இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: 1. தலைகீழ் எதிர்வினைகள் இரண்டு எதிரெதிர் திசைகளில் செல்லும் எதிர்வினைகள்: N2 + 3H2 2NH3 2. மாற்ற முடியாத எதிர்வினைகள் ஒரு திசையில் செல்கின்றன: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 இரசாயன - சமநிலை முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் சமமாக இருக்கும் வினைபுரியும் பொருட்களின் அமைப்பின் அத்தகைய நிலை. கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினைக்கு, தொடக்கப் பொருட்களின் சமநிலை செறிவுகளின் உற்பத்திக்கான எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சமநிலை செறிவுகளின் உற்பத்தியின் விகிதம், அவற்றின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் சக்திக்கு உயர்த்தப்படுகிறது, இது சமநிலை எனப்படும் நிலையான மதிப்பாகும். மாறிலி (Kp). மீளக்கூடிய எதிர்வினைக்கு வெகுஜனங்களின் செயல் விதியின் பயன்பாடு சமநிலை மாறிலி Кр ஐப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது. சமநிலை மாறிலியானது, கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் மற்றும் ஒருமைப்பாட்டிற்கு சமமான அனைத்து பங்குப் பொருட்களின் நிலையான செறிவுகளிலும் எதிர் வினையின் வீதத்தை விட முன்னோக்கி வினையின் வீதம் எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது. இரசாயன சமநிலையின் போது நிறுவப்பட்ட பொருட்களின் செறிவு சமநிலை எனப்படும். அவை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்ட எதிர்வினைகளின் சூத்திரங்களால் குறிக்கப்படுகின்றன. எதிர்வினைக்கு aA + bB V1 = K1 [A] a [B] b; cC + dD V2 = K1 [C] c [D] d சமநிலையில், V1 = V2. பின்னர் K1 [A] a [B] b = K1 [C] c [D] d Кр = К1 К2 Kp = [C] C [D] d. [A] a [B] b சமநிலை மாறிலி Кр வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது, ஆனால் செறிவைச் சார்ந்தது அல்ல. க்ர் என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. 9.5.2. Le Chatelier கொள்கை 1901 இல், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஹென்றி லூயிஸ் Le Chatelier நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனில் இருந்து அம்மோனியாவை ஒருங்கிணைக்கும் முறையை உருவாக்கி காப்புரிமை பெற்றார். இந்த எதிர்வினை நிகழும் நிலைமைகளைப் படிப்பதன் மூலம், எதிர்வினைகளின் செறிவு, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் (வாயு எதிர்வினைகளுக்கு) போது இரசாயன சமநிலையின் மாற்றத்தின் திசையை அவர் கண்டுபிடித்து வடிவமைத்தார். அட்டவணை 9.2 - Le Chatelier இன் கொள்கை எடுத்துக்காட்டு: 2CO2 + 568 kJ / mol 2CO + O2 ∆Н = - 568 kJ / mol உற்பத்தியை நோக்கி சமநிலை இடப்பெயர்ச்சிக்கான நிபந்தனைகள்: 1. O2 செறிவு அதிகரிப்பு 2. வெப்பநிலையில் அதிகரிப்பு 9.5. .3. தெர்மோகெமிஸ்ட்ரியின் கூறுகள் Le Chatelier இன் கொள்கை வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் விளைவாகும். வெப்பநிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் இரசாயன சமநிலையின் மாற்றம் இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஆற்றலுடன் தொடர்புடையது. இந்த கேள்விகள் இயற்பியல் வேதியியல் பாடத்தில் "வேதியியல் செயல்முறைகளின் வெப்ப இயக்கவியல்" பிரிவில் ஆய்வு செய்யப்படுகின்றன. வேதியியல் சமநிலையின் மாற்றத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம் பற்றிய ஆய்வு வெப்ப வேதியியல் கருத்துகளைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும் - வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியலின் ஒரு பகுதி. வெப்ப வேதியியல் என்பது வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியலின் ஒரு கிளை ஆகும், இது வேதியியல் செயல்முறைகளின் வெப்ப விளைவுகளை ஆய்வு செய்கிறது. எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினைகள் வெப்பத்தை உருவாக்கும் எதிர்வினைகள். எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள் வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள். ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப வேதியியல் சமன்பாடு என்பது ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவைக் குறிப்பிடும் ஒரு சமன்பாடு ஆகும். ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு என்பது ஒரு பொருளின் 1 மோலுக்கு வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு. வெப்ப வேதியியல் சமன்பாடுகளை எழுதுவதற்கு இரண்டு வடிவங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: 1. வெப்பம் மாற்றங்களை வகைப்படுத்துகிறது சூழல்எதிர்வினையின் போது (வினை Q இன் தெர்மோகெமிக்கல் விளைவு). இந்த வழக்கில், வெப்ப விளைவு Q என்பது சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் ஒரு கூட்டல் குறி (+) உடன் குறிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் வெப்பம் சுற்றுச்சூழலில் வெளியிடப்படுகிறது. 92 பதிப்புரிமை OJSC சென்ட்ரல் டிசைன் பீரோ BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகளுக்கு, வெப்ப விளைவு Q சுற்றுச்சூழலில் இருந்து வெப்பம் உறிஞ்சப்படுவதால், ஒரு கழித்தல் குறி (-) மூலம் குறிக்கப்படுகிறது: ); N2 + O2 = 2NO - 180.5 kJ / mol (endo) 2. எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு வினைபுரியும் பொருட்களின் அமைப்பில் மாற்றங்களை பிரதிபலிக்கிறது (வினையின் வெப்ப இயக்கவியல் வெப்ப விளைவு). இந்த வழக்கில், என்டல்பி மாற்றம் ΔН என்ற கருத்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. என்டல்பி எச் என்பது நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஒரு பொருளின் ஆற்றல் சேமிப்பு ஆகும். வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைக்கு ΔН< 0, так как система теряет теплоту и запас еѐ энергии уменьшается (знак –). Для эндотермической реакции ΔН > 0, கணினி வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதால் அதன் ஆற்றல் இருப்பு அதிகரிக்கிறது (+ அடையாளம்): 2H2 + O2 = 2H2O; ΔHo = - 571 kJ / mol (exo) N2 + O2 = 2NO; ΔHo = 180.5 kJ / mol (endo) எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு பொதுவாக நிலையான நிலைமைகளுக்கு வழங்கப்படுகிறது: சாதாரண அழுத்தம் 101.3 kPa (1 atm) மற்றும் வெப்பநிலை 298K (ΔHo). எதிர்வினையின் தெர்மோகெமிக்கல் விளைவு அளவு சமமாக உள்ளது மற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் வெப்ப விளைவுக்கு எதிர் அடையாளமாக உள்ளது: Q = - ΔН. 9.6 இரசாயன செயல்முறைகளை கட்டுப்படுத்துவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள், மீளக்கூடிய எதிர்வினைகளின் இருப்பு, இயற்கையில் செயல்படும் எதிரெதிர்களின் ஒற்றுமை மற்றும் போராட்டத்தின் சட்டத்தின் வெளிப்பாடாகும். ஒரு குறிப்பிட்ட வெளிப்பாட்டில் இந்தச் சட்டத்தைப் புரிந்துகொள்வது, சாதகமான சூழ்நிலையில் இரசாயன செயல்முறைகளை உகந்த முறையில் கட்டுப்படுத்துவதற்கும், உற்பத்தியின் செயல்திறன் மற்றும் தரத்தை செயல்படுத்துவதற்கும் பெரும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. அட்டவணை 9.3 - வேதியியல் செயல்முறையை பாதிக்கும் இயக்கவியல் மற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் காரணிகள் வேதியியல் எதிர்வினை வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை வெப்ப இயக்கவியல் காரணிகள்: சமநிலையின் இடப்பெயர்ச்சி, எதிர்வினை சாத்தியம் எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் இயக்கவியல் காரணிகள் (பொருளின் தன்மை, செறிவு, வெப்பநிலை, அழுத்தம்) சாத்தியம் முரண்பாடான நடவடிக்கை 93 எதிர்வினையின் சூழல் பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை இரசாயன எதிர்வினைகளை நிர்வகித்தல், அவை கீழ்ப்படியும் சட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வதன் அடிப்படையில் மட்டுமே சாத்தியமாகும். இது வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் பற்றிய அறிவின் அடிப்படையில் இருக்க வேண்டும் - தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்புகளில் சமநிலை செயல்முறைகளின் கிளாசிக்கல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் சுய-அமைப்பு நிகழ்வுகள் சாத்தியமாகும் திறந்த சமநிலையற்ற அமைப்புகளின் நவீன வெப்ப இயக்கவியல். சுய சரிபார்ப்பு கேள்விகள் 1. வேகமான மற்றும் மெதுவான எதிர்வினைகளின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். 2. செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் வரையறையை கொடுங்கள். 3. Van't Hoff குணகம் 2 ஆக இருந்தால், 20 ° முதல் 50 ° வரை வெப்பமடையும் போது எதிர்வினை விகிதம் எப்படி மாறும்? 4. வெப்பநிலை 20o இலிருந்து 50o ஆக மாறும்போது எதிர்வினை வீதம் 27 மடங்கு அதிகரித்தால் Van't Hoff குணகத்தைக் கணக்கிடுங்கள். 5. எதிர்வினையின் விகிதம் மற்றும் சமநிலை மாறிலிக்கான வெளிப்பாட்டில் என்ன பொருட்களின் செறிவு சேர்க்கப்படவில்லை: FeO3 + 3CO 2Fe + 3CO2 6. எதிர்வினை உற்பத்தியின் உருவாக்கத்தை நோக்கி எதிர்வினையின் சமநிலையை மாற்ற என்ன காரணிகள் உதவும்: 2H2 + O2 = 2H2O + 571 kJ / mol. ∆Н = - 571 kJ / mol குறிப்புகள் முதன்மை 1. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 2. கிளிங்கா, என்.எல். பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 3. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / ஜி. ஈ. ரியாசனோவா. - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். கூடுதல் 1. பார்கோவ்ஸ்கி, ஈ.வி. பொது வேதியியல்: விரிவுரைகளின் பாடநெறி / ஈ.வி. பார்கோவ்ஸ்கி, எஸ்.வி. Tkachev. - மின்ஸ்க்: BSMU, 2009 .-- 132 பக். 2. ட்ரூபெட்ஸ்கோவ், டி.ஐ. திறந்த அமைப்புகளின் சுய அமைப்பின் கோட்பாட்டின் அறிமுகம். /DI. ட்ரூபெட்ஸ்கோவ், ஈ.எஸ். Mchedlova, L.V. க்ராசிச்கோவ். - எம் .: இயற்பியல் மற்றும் கணித இலக்கியப் பதிப்பகம், 2002 .-- 200 பக். 3. ருசாவின், ஜி.ஐ. அறிவியலின் பரிணாம வளர்ச்சியில் எளிமையான மற்றும் சிக்கலான சிக்கல்கள். // ஜி.ஐ. ருசாவின். - தத்துவத்தின் கேள்விகள். - 2008. எண் 3. - பக். 102. 94 பதிப்புரிமை OJSC “மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்“ BIBCOM ”& LLC“ ஏஜென்சி புத்தக-சேவை ”குறிப்புகள் 1. அகஃபோஷின், N.P. காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ். / N.P. அகஃபோஷின் - எம் .: கல்வி, 1973 .-- 208 பக். 2. பார்கோவ்ஸ்கி, ஈ.வி. பொது வேதியியல்: விரிவுரைகளின் பாடநெறி / ஈ.வி. பார்கோவ்ஸ்கி, எஸ்.வி. Tkachev. - மின்ஸ்க்: BSMU, 2009 .-- 132 பக். 3. விளாசோவ், வி. எம். வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும் பிழைகள் / வி.எம். விளாசோவ் // வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை. - 2006. - எண் 7. பக். 60. 4. கெல்ஃப்மேன், எம்.ஐ. கனிம வேதியியல் / எம்.ஐ. கெல்ஃப்மேன், வி.பி. யுஸ்ட்ராடோவ். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்", 2009. - 528 பக். 5. கிளிங்கா, என்.எல். பொது வேதியியல் / என்.எல். கிளிங்கா - எம் .: நோரஸ், 2009 .-- 752 பக். 6. Guzey, L.S. பொது வேதியியல் / எல்.எஸ். Guzei, V.N. குஸ்னெட்சோவ், ஏ.எஸ். Guzei. - எம் .: மாஸ்கோ மாநில பல்கலைக்கழகத்தின் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 1999 .-- 333 பக். 7. டிமிட்ரிவ், எஸ்.என். சூப்பர் ஹெவி உலோகங்களின் பண்புகளை இரசாயன அடையாளம் மற்றும் ஆய்வு. D.I இன் கால அமைப்பின் பரிணாமம். மெண்டலீவா / எஸ்.என். டிமிட்ரிவ் - பொது மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் பற்றிய XVIII மெண்டலீவ் காங்கிரஸின் சுருக்கங்கள்: 5 தொகுதிகளில்; தொகுதி 1. - எம் .: கிரானிட்சா, 2007. - பி. 47. 8. எகோரோவ், வி.வி. சுற்றுச்சூழல் வேதியியல். / வி வி. எகோரோவ். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்", 2009. - 192 பக். 9. கிளின்ஸ்கி, ஜி.டி. கனிம வேதியியல் / ஜி.டி. கிளின்ஸ்கி, வி.டி. ஸ்கோபின்ட்சேவ். - எம்: மாஸ்கோ விவசாய அகாடமியின் பப்ளிஷிங் ஹவுஸ், 2001 .-- 384 பக். 10. Knyazev, D.A. கனிம வேதியியல் / டி.ஏ. Knyazev, S.N. ஸ்மரிஜின் - எம் .: ட்ரோஃபா, 2004 .-- 592 பக். 11. லென்ஸ்கி, ஏ.எஸ். உயிரியல் மற்றும் உயிர் இயற்பியல் வேதியியல் அறிமுகம் / ஏ.எஸ். லென்ஸ்கி. - எம் .: உயர்நிலைப் பள்ளி, 1989 .-- 256 பக். 12. மினிவ், வி.ஜி. நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் பாஸ்பேட்களின் பாதுகாப்பில் / வி.ஜி. மினீவ் // வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை. - 2008. எண். 5. - பி. 20. 13. நைதிஷ், வி.எம். நவீன இயற்கை அறிவியலின் கருத்துக்கள். / வி.எம். ஃபவுண்டீஷ். - எம் .: ஆல்பா-எம்; INFRA-M, 2004, - 622 பக். 14. கனிம வேதியியல் (பயோஜெனிக் மற்றும் அபியோஜெனிக் கூறுகள்): பாடநூல் / பதிப்பு. வி வி. எகோரோவா. - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் "லான்', 2009. - 320 பக். 15. ருசாவின், ஜி.ஐ. அறிவியலின் பரிணாம வளர்ச்சியில் எளிமையான மற்றும் சிக்கலான சிக்கல்கள். // ஜி.ஐ. ருசாவின். - தத்துவத்தின் கேள்விகள். - 2008. எண் 3. - பக். 102. 16. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியல் / G.E. ரியாசனோவா - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006. - 172 பக். 17. ரியாசனோவா, ஜி.ஈ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். அட்டவணைகள் மற்றும் வரைபடங்கள் / G.E. ரியாசனோவ். - சரடோவ்: FGOU VPO "சரடோவ் GAU", 2006 - 284 பக். 18. சிரோட்கின், ஓ.எஸ். வேதியியல் அதன் இடத்தில் / ஓ.எஸ். சிரோட்கின் // வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை. - 2003. - எண் 5. - பி. 26. 19. ட்ரூபெட்ஸ்கோவ், டி.ஐ. திறந்த அமைப்புகளின் சுய அமைப்பின் கோட்பாட்டின் அறிமுகம். / டி.ஐ. ட்ரூபெட்ஸ்கோவ், ஈ.எஸ். Mchedlova, L.V. க்ராசிச்கோவ். - எம் .: இயற்பியல் மற்றும் கணித இலக்கியப் பதிப்பகம், 2002 .-- 200 பக். 20. உகை, யா.ஏ. பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் / யா. ஏ. உகே. - எம் .: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2004 .-- 528 பக். 95 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை உள்ளடக்கங்கள் அறிமுகம் ................................ ... ............................................... ... .................................. 3 விரிவுரை 1. அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் அடிப்படை சட்டங்கள் வேதியியல் .................................. 4 1.1. ஒழுக்கத்தைப் படிப்பதன் நோக்கங்கள் ............................................. .. ................................. 4 1.2. விவசாயத்திற்கு வேதியியலின் முக்கியத்துவம் ............................................. .......... 4 1.3. வேதியியல் பாடம் .............................................. .. ................................................ 5 1.4 ... அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் வேதியியலின் விதிகளின் இயங்கியல் ................................................ 5 1.5 வேதியியல் படிக்கும் முறைகள் .............................................. . ................................. 8 சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான கேள்விகள் .......... .............................................. ... .................. 11 குறிப்புகள் ........................... .. ................................................ .. ............... 12 விரிவுரை 2. அணுவின் கட்டமைப்பின் நவீன கோட்பாடு ..................... ..... ................... 13 2.1. அணுவின் அமைப்பு பற்றிய கருத்துகளின் இயங்கியல் ............................................. ... 13 2.2. அணுவின் கட்டமைப்பின் நவீன குவாண்டம் இயந்திர மாதிரி ................. 14 2.3. தனிமங்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள் .............................................. . ................. 17 சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான கேள்விகள் ........................... .............................................. ... . 20 குறிப்புகள் ............................................. .. ................................................ 20 விரிவுரை 3. காலச் சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு D.I. மெண்டலீவ் ................................................. ................................................ 21 3.1 ... கால விதி மற்றும் தனிமங்களின் கால அட்டவணை D.I. மெண்டலீவ் - நவீன வேதியியலின் அடிப்படை ........................................... .. ... 21 3.2. கால அட்டவணையின் அமைப்பு .............................. ............................... 23 3.3. ஒரு தனிமத்தின் அணுவின் பொதுவான பண்புகளுக்கான அல்காரிதம் ..................................... 24 3.4 . தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அதிர்வெண் ............. 27 சுயக் கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள் ................... ....................................................... ....... ..... 30 குறிப்புகள் .................................... ...... ............................................. ...... .. 30 விரிவுரை 4. கனிம சேர்மங்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகளில் கால விதியின் வெளிப்பாடு ........................ .......... ........................ 32 4.1. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் மரபணு உறவு ....... 32 4.2. ஆக்சைடுகள், காரங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் வேதியியல் பண்புகள் ...................... 33 4.3. ரசாயனங்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அதிர்வெண் ........................................... ............................................... .... 39 4.4. தொழில்முறை திறன் சிக்கல்கள் .............................................. .. சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான 40 கேள்விகள் .................................................. .. ................................................ 40 குறிப்புகள் ......... .................................................. . .................................. 41 விரிவுரை 5. இரசாயனப் பிணைப்பு ......... .................................................. ........................ 43 5.1. இரசாயன பிணைப்பின் நவீன கருத்துக்கள் ..................................... 43 5.2. வேலன்ஸ் பத்திர முறையின் முக்கிய விதிகள் (MVB) V. Geitler மற்றும் F. லண்டன் (1927) ............................ .. ................................................ 43 5.2.1. கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் வழிமுறைகள் ................................................ 43 5.2.2. சக பிணைப்பு ................................................ ................................ 44 5.2.3. இரசாயன பிணைப்பு வகைகள் .............................................. ........ 45 5.2.4. இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள் ............................................. ........................ 46 5.2.5. பிணைப்பின் அயனித்தன்மையின் அளவு ........................................... .... ....................... 46 5.2.6. அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினமாக்கல் .............................................. ...... 48 5.2.7. உலோகப் பிணைப்பு ................................................ ................................. 50 5.2.8. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ................................................ ................................. 50 5.3. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறையின் கருத்து ..................... ......................... 50 96 பதிப்புரிமை OJSC "மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம்" BIBCOM "& LLC" ஏஜென்சி புத்தக-சேவை "சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள் . ............................................... .... ................................. 52 குறிப்புகள் .................. .............................................. ... ....................... 52 விரிவுரை 6. தீர்வுகளின் நவீன கோட்பாடு ................ ............................................... 53 6.1 . சிதறிய அமைப்புகளின் வகைப்பாடு .............................................. .................... 53 6.2. தீர்வுகளின் கலவையை வெளிப்படுத்தும் வழிகள் ........................................... ... .............. 54 6.3. மண் தீர்வு செறிவு மற்றும் சவ்வூடுபரவல் ................................................. ...... 54 6.4. எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் .................................................. ................................................ 55 6.4.1. நீர் கரைசல்கள் ................................................ ................................. 55 6.4.2. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு .............................................. .. 56 6.4.3. மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு பண்புகள் .............................................. .................................................. .......... 57 6.4.4. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் பண்புகள் .............................................. ............... 58 6.4.5. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வகைகள் .............................................. ................................... 59 6.4.6. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் .............................................. ........................ 60 6.4.7. எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் எதிர்வினைகள் .............................................. ............. 61 6.4.8. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு .............................................. ................................................. 61 6.4.9. நீரின் அயனி தயாரிப்பு. ஹைட்ரஜன் காட்டி pH ...................... 62 6.4.10. தீர்வுகளின் மதிப்பு .............................................. .. .................................. 64 சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான கேள்விகள் ........ ............................................... .... ................................ 64 குறிப்புகள் ................... .............................................. ... .................. 65 விரிவுரை 7. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ............. . ................................ 66 7.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் நவீன கோட்பாடு (ORR) ...... 66 7.1.1. ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் முக்கியத்துவம் ........................ 66 7.1.2. OVR கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள். .................................................. ........ 67 7.1.3. ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் கணக்கீடு ............................................ .... 68 7.1.4. சிக்கலான சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளை வகைப்படுத்துவதற்கான அல்காரிதம் ......................................... ................................... 70 7.1.5. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் வகைகள் .................................. 70 7.2. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரைவதற்கான வழிமுறைகள் ........................................... .. ................................................ .. ........................... 71 7.2.1. மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி OVR சமன்பாட்டை வரைவதற்கான அல்காரிதம் ...................................... .............................................. ... 71 7.2.2. எலக்ட்ரான்-அயன் முறை (அரை-எதிர்வினை முறை) மூலம் ORR சமன்பாட்டின் தொகுத்தல் ................................. ..................................................... ..... .... 71 7.3. ஊட்டச்சத்து சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் ........................................... .. ................................................ .. ..................... 73 7.4. ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு சாத்தியங்கள். RIA திசை ............. 74 சுயக்கட்டுப்பாட்டுக்கான கேள்விகள் ............................. .. ................................................ .. ...... 75 குறிப்புகள் ........................................ .................................................. .......... 75 விரிவுரை 8. சிக்கலான கலவைகள் .................................. . ................................................ 76 8.1. சிக்கலான சேர்மங்களின் சுருக்கமான வரலாறு (CC) ........................................... .. 76 8.2. வெர்னரின் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடு மற்றும் நவீன கருத்துக்கள் ................ 77 8.2.1. சிக்கலான சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளின் கலவை ............................................. .. 78 8.2.2. சிக்கலான சேர்மங்களின் பெயரிடல் .............................................. 79 8.3. சிக்கலான சேர்மங்களில் இரசாயனப் பிணைப்பு ............................................. .. 80 8.4. சிக்கலான சேர்மங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் .......................... 81 சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள் ............. .............................................. ... ..................... 84 குறிப்புகள் ........................ .. ................................................ .. ........................ 84 97 பதிப்புரிமை OJSC மத்திய வடிவமைப்பு பணியகம் BIBCOM & LLC ஏஜென்சி புத்தக-சேவை விரிவுரை 9. இரசாயன இயக்கவியல். இரசாயன சமநிலை. ................................. 85 9.1. வேதியியல் இயக்கவியலின் கருத்து ............................................. . ................................ 85 9.2. இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் ............................................. ................................ 85 9.3. இரசாயன எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள் .................................. 86 9.3.1. எதிர்வினை விகிதத்தில் செறிவின் விளைவு ............................................. 87 9.3. 2. எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம் ........................................... 88 9.3.3. இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தில் வினையூக்கிகளின் தாக்கம் .................... 89 9.4. ஊசலாட்ட எதிர்வினைகளின் கருத்து ............................................. .................... 90 9.5. இரசாயன சமநிலை. இரசாயன செயல்முறை கட்டுப்பாட்டு திறன்கள் .............................................. .................................................. .................. 91 9.5.1. வேதியியல் சமநிலையின் கருத்து ............................................. ............. 91 9.5.2. Le Chatelier கொள்கை .............................................. . ................................. 91 9.5.3. தெர்மோ கெமிஸ்ட்ரியின் கூறுகள் ............................................. .................................... 92 9.6. இரசாயன செயல்முறைகளை கட்டுப்படுத்துவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் ...................................... 93 சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள் .............................................. ... ................................. 94 குறிப்புகள் ............ .. ................................................ .. .................................... 94 குறிப்புகள் .......... .................................................. .................................. 95 உள்ளடக்கங்கள் ................... .................................................. ................................................. 96 98

கையேடு பள்ளி மாணவர்கள், விண்ணப்பதாரர்கள் மற்றும் ஆசிரியர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. கையேடு வேதியியலின் நவீன அடித்தளங்களை ஒரு சுருக்கமான ஆனால் தகவல் மற்றும் தெளிவான வடிவத்தில் அமைக்கிறது. ஒவ்வொரு உயர்நிலைப் பள்ளி பட்டதாரியும் புரிந்து கொள்ள வேண்டிய அடிப்படைகள் இவை, XXI நூற்றாண்டின் மாணவர்-வேதியியல் நிபுணர், மருத்துவர் அல்லது உயிரியலாளராக தன்னைப் பார்க்கும் அனைவருக்கும் முற்றிலும் தெரிந்திருக்க வேண்டும்.

அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு.
இரண்டு முக்கிய கேள்விகளை தீர்க்க விஞ்ஞானிகளின் முயற்சியின் விளைவாக பொருளின் கட்டமைப்பின் அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு எழுந்தது. 1) பொருட்கள் எதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன? 2) பொருட்கள் ஏன் வேறுபட்டவை மற்றும் சில பொருட்கள் ஏன் மற்றவைகளாக மாறலாம்? இந்த கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகளை பின்வருமாறு உருவாக்கலாம்:
1. அனைத்து பொருட்களும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. ஒரு மூலக்கூறு என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.
2. மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை. அணு என்பது வேதியியல் சேர்மங்களில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும். வெவ்வேறு அணுக்கள் வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.
3. இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது, ​​சில பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் மற்ற பொருட்களின் மூலக்கூறுகளாக மாற்றப்படுகின்றன. இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது அணுக்கள் மாறாது.

அணு-மூலக்கூறு கோட்பாட்டின் உருவாக்கம் மற்றும் வளர்ச்சியின் வரலாற்றை சுருக்கமாகக் கருதுவோம்.
ஐந்தாம் நூற்றாண்டில் கிரீஸில் அணுக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. கி.மு இ. லூசிப்பஸ் என்ற தத்துவஞானி, பொருளின் ஒவ்வொரு பகுதியும், எவ்வளவு சிறியதாக இருந்தாலும், அதை இன்னும் சிறிய பகுதிகளாகப் பிரிக்க முடியுமா என்று ஆச்சரியப்பட்டார். அத்தகைய பிளவின் விளைவாக, அத்தகைய சிறிய துகள் பெறப்படலாம், மேலும் பிளவு சாத்தியமற்றதாகிவிடும் என்று லூசிப்பஸ் நம்பினார். லூசிப்பஸின் மாணவர், தத்துவஞானி டெமோக்ரிடஸ் இந்த சிறிய துகள்களை "அணுக்கள்" என்று அழைத்தார். ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களும் பிரத்யேக அளவுகள் மற்றும் வடிவங்களைக் கொண்டிருப்பதாகவும், தனிமங்களின் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகளை இது விளக்குகிறது என்றும் அவர் நம்பினார். நாம் பார்க்கும் மற்றும் உணரும் பொருட்கள் பல்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களின் கலவைகள் ஆகும், மேலும் இந்த கலவையின் தன்மையை மாற்றுவதன் மூலம், ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்ற முடியும். டெமோக்ரிடஸ் அணுக் கோட்பாட்டை கிட்டத்தட்ட நவீன வடிவில் உருவாக்கினார். இருப்பினும், இந்த கோட்பாடு தத்துவ பிரதிபலிப்புகளின் பழம் மட்டுமே, சோதனை அவதானிப்புகளால் உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை.

பொருளடக்கம்
முன்னுரை 3
பகுதி 1. கோட்பாட்டு வேதியியல் 5
அத்தியாயம் 1. வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் விதிகள் 5
§ 1.1. வேதியியல் பாடம் 5
§1.2. அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு 7
§ 1.3. நிறை மற்றும் ஆற்றலின் பாதுகாப்பு விதி 10
§ 1.4. காலச் சட்டம் 12
§ 1.5. வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் 14
§ 1.6. வேதியியலில் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் உறவுகள் 18
§ 1.7. எரிவாயு சட்டங்கள் 19
அத்தியாயம் 2. அணுவின் அமைப்பு 22
§ 2.1. அணுவின் சிக்கலான அமைப்பு பற்றிய யோசனைகளின் வளர்ச்சி 22
§ 2.2. எலக்ட்ரான்களின் குவாண்டம் எண்கள் 25
§ 2.3. அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் 28
§ 2.4. கதிரியக்க மாற்றங்கள் 33
§ 2.5. தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகளின் கால அளவு 37
அத்தியாயம் 3. வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பு 41
§ 3.1. வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மை 41
§ 3.2. கோவலன்ட் பிணைப்பு 44
§ 3.3. அயனி பிணைப்பு 48
§ 3.4. உலோகப் பிணைப்பு 50
§ 3.5. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான வேதியியல் பிணைப்புகள் 51
§ 3.6. வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 55
§ 3.7. மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு 58
அத்தியாயம் 4. விஷயத்தின் மாநிலங்கள் 63
§ 4.1. வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் சிறப்பியல்பு பண்புகள் 63
§ 4.2. பொருட்களின் கட்ட வரைபடங்கள் 66
§ 4.3. வாயுக்கள் 68
§ 4.4. திரவங்கள் 70
§ 4.5. படிகப் பொருட்கள் 73
§ 4.6. பல்வேறு வடிவங்கள்பொருட்களின் இருப்பு 80
அத்தியாயம் 5. இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஆற்றல் விளைவுகள் 81
§ 5.1. இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஆற்றலின் வெளியீடு மற்றும் உறிஞ்சுதல் 81
§ 5.2. எக்ஸோதெர்மிக் மற்றும் எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள். ஹெஸ்ஸின் தெர்மோகெமிக்கல் சட்டம் 87
அத்தியாயம் 6. இரசாயன எதிர்வினைகளின் இயக்கவியல் 93
§ 6.1. வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் போஸ்டுலேட்டுகள் 93
§ 6.2. எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் விளைவு 97
§ 6.3. வினையூக்கம் 99
அத்தியாயம் 7. இரசாயன சமநிலை 103
§ 7.1. சமநிலை நிலையை தீர்மானித்தல் 103
§ 7.2. இரசாயன சமநிலை மாறிலி 105
§ 7.3. இரசாயன சமநிலை மாற்றம். லே சாட்லியர் கொள்கை 108
§ 7.4. தொழில்துறை அளவில் பொருட்களின் உற்பத்திக்கான உகந்த நிலைமைகள் 111
அத்தியாயம் 8. தீர்வுகள் 114
§ 8.1. இயற்பியல் வேதியியல் செயல்முறையாக கரைதல் 114
§ 8.2. பொருட்களின் கரைதிறனை பாதிக்கும் காரணிகள் 117
§ 8.3. தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் முறைகள் 121
அத்தியாயம் 9. கரைசல்களில் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் மற்றும் அயனி எதிர்வினைகள் 122
§ 9.1. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் 122
§ 9.2. விலகல் பட்டம். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். விலகல் மாறிலி 123
§ 9.3. அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள் 126
§ 9.4. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு 128
அத்தியாயம் 10. இரசாயன எதிர்வினைகளின் அடிப்படை வகைகள் 129
§ 10.1. எதிர்வினைகளின் சின்னங்கள் மற்றும் வகைப்பாடு அறிகுறிகள் 129
§ 10.2. உலைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை மூலம் வகைப்படுத்தல் 131
§ 10.3. நிலை அறிகுறிகளால் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு 136
§ 10.4. எடுத்துச் செல்லப்பட்ட துகள்களின் வகையால் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு 137
§ 10.5. மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத இரசாயன எதிர்வினைகள் 138
அத்தியாயம் 11. ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் 140
§ 11.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் 140
§ 11.2. OVR 144 இல் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் தேர்வு
§ 11.3. நிலையான சாத்தியங்கள் OVR 148
§ 11.4. கரைசல்கள் மற்றும் மின்னாற்பகுப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு 152
பகுதி II. கனிம வேதியியல் 154
அத்தியாயம் 12. கனிம சேர்மங்களின் பொதுவான பண்புகள், அவற்றின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரிடல் 154
§ 12.1. ஆக்சைடுகள் 155
§ 12.2. தளங்கள் (உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்) 158
§ 12.3. அமிலங்கள் 160
§ 12.4. உப்பு 165
அத்தியாயம் 13. ஹைட்ரஜன் 168
§ 13.1. D.I இன் கால அமைப்பில் அணு மற்றும் நிலையின் அமைப்பு. மெண்டலீவா 168
§ 13.2. ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள் 171
§ 13.3. ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி மற்றும் அதன் பயன்பாடு 173
§ 13.4. ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் 174
அத்தியாயம் 14. ஹாலோஜன்கள் 178
§ 14.1. ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் 178
§ 14.2. வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் ஆலசன்களின் உற்பத்தி 180
§ 14.3. ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள், ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள் 185
§ 14.4. ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட ஆலசன் கலவைகள் 187
அத்தியாயம் 15. கால்கோஜீன்கள் 190
§ 15.1. பொதுவான பண்புகள் 190
§ 15.2. எளிய பொருட்கள் 191
§ 15.3. சல்பர் கலவைகள் 196
அத்தியாயம் 16. நைட்ரஜன் துணைக்குழு 204
§ 16.1. பொதுவான பண்புகள் 204
§ 16.2. எளிய பொருட்களின் பண்புகள் 205
§ 16.3. அம்மோனியா. பாஸ்பைன். பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகள் 207
§ 16.4. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்கள் 210
§ 16.5. பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடுகள் மற்றும் அமிலங்கள் 214
அத்தியாயம் 17. கார்பன் துணைக்குழு 218
§ 17.1. பொதுவான பண்புகள் 218
§ 17.2. கார்பன் 219
§ 17.3. கார்பன் ஆக்சைடுகள் 223
§ 17.4. கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகள் 226
§ 17.5. சிலிக்கான் 228
§ 17.6. ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +4 230 உடன் சிலிக்கான் கலவைகள்
§ 17.7. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட சிலிக்கான் கலவைகள் -4 233
அத்தியாயம் 18. s-உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகள் 234
§ 18.1. பொதுவான பண்புகள் 234
§ 18.2. உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள் 236
§ 18.3. s-உலோகங்களின் கலவைகள் 239
அத்தியாயம் 19. அலுமினியம் மற்றும் போரான் 240
§ 19.1. பொதுவான பண்புகள் 240
§ 19.2. எளிமையான பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் தயாரிப்பு 242
§ 19.3. போரான் மற்றும் அலுமினிய கலவைகள் 247
அத்தியாயம் 20. முக்கிய மாற்ற உலோகங்கள் 249
§ 20.1. பொதுவான பண்புகள் 249
§ 20.2. குரோமியம் மற்றும் அதன் கலவைகள் 251
§ 20.3. மாங்கனீசும் அதன் சேர்மங்களும் 253
§ 20.4. இரும்பு முக்கோணம் 255
§ 20.5. இரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தி 258
§ 20.6. தாமிரம் மற்றும் அதன் கலவைகள் 261
§ 20.7. துத்தநாகம் மற்றும் அதன் கலவைகள் 263
§ 20.8. வெள்ளி மற்றும் அதன் கலவைகள் 264
அத்தியாயம் 21. உன்னத வாயுக்கள் 265
§ 21.1. பொதுவான பண்புகள் 265
§ 21.2. இரசாயன கலவைகள் உன்னத வாயுக்கள் 267
§ 21.3. உன்னத வாயுக்களின் பயன்பாடு 269
பகுதி III. ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி 271
அத்தியாயம் 22. கரிம வேதியியலில் அடிப்படைக் கருத்துகள் மற்றும் வடிவங்கள் 271
§ 22.1. கரிம வேதியியல் பாடம் 271
§ 22.2. கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு 272
§ 22.3. கரிம சேர்மங்களின் பெயரிடல் 274
§ 22.4. கரிம சேர்மங்களின் ஐசோமெரிசம் 278
§ 22.5. கரிம சேர்மங்களின் மின்னணு விளைவுகள் மற்றும் வினைத்திறன் 279
§ 22.6. பொதுவான பண்புகள் 281
அத்தியாயம் 23. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் 283
§ 23.1. அல்கேன்ஸ் 283
§ 23.2. சைக்ளோஅல்கேன்ஸ் 286
அத்தியாயம் 24. ஆல்கீன்கள் மற்றும் அல்காடீன்கள் 289
§ 24.1. அல்கீன்ஸ் 289
§ 24.2. டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் 293
அத்தியாயம் 25. அல்கைன் 295
§ 25.1. பொதுவான பண்புகள் 295
§ 25.2. தயாரிப்பு மற்றும் இரசாயன பண்புகள் 296
அத்தியாயம் 26. 300 அரங்கங்கள்
§ 26.1. பொதுவான பண்புகள் 300
§ 26.2. தயாரிப்பு மற்றும் இரசாயன பண்புகள் 303
§ 26.3. முதல் மற்றும் இரண்டாவது வகையின் ஓரியண்டன்ட்கள் (மாற்றுகள்) 308
அத்தியாயம் 27. ஆல்கஹால் மற்றும் பீனால்கள் 310
§ 27.1. பொதுவான பண்புகள் 310
§ 27.2. மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் 311
§ 27.3. பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் 315
§ 27.4. பீனால்கள் 316
அத்தியாயம் 28. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் 321
§ 28.1. பொதுவான பண்புகள் 321
§ 28.2. 323 ஐப் பெறுவதற்கான வழிகள்
§ 28.3. இரசாயன பண்புகள் 324
அத்தியாயம் 29. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 327
§ 29.1. வகைப்பாடு, பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம் 327
§ 29.2. மோனோபாசிக் நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 334
§ 29.3. மோனோபாசிக் நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 339
§ 29.4. நறுமண கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 342
§ 29.5. டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 343
அத்தியாயம் 30. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்கள் 345
§ 30.1. செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களின் வகைப்பாடு 345
§ 30.2. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அன்ஹைட்ரைடுகள் 346
§ 30.3. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் ஹாலைடுகள் 348
§ 30.4. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அமைடுகள் 350
§ 30.5. எஸ்டர்கள் 352
§ 30.6. கொழுப்புகள் 353
அத்தியாயம் 31. கார்போஹைட்ரேட்டுகள் (சர்க்கரை) 357
§ 31.1. மோனோசாக்கரைடுகள் 357
§ 31.2. மோனோசாக்கரைடுகளின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள் 363
§ 31.3. ஒலிகோசாக்கரைடுகள் 366
§ 31.4. பாலிசாக்கரைடுகள் 368
அத்தியாயம் 32. அமீன்ஸ் 371
§ 32.1. அலிபாடிக் அமின்களை வரம்பு 371
§ 32.2. அனிலின் 375
அத்தியாயம் 33. அமினோ அமிலங்கள். பெப்டைடுகள். புரதங்கள் 377
§ 33.1. அமினோ அமிலங்கள் 377
§ 33.2. பெப்டைட்ஸ் 381
§ 33.3. புரதங்கள் 383
அத்தியாயம் 34. நைட்ரஜன் கொண்ட ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள் 387
§ 34.1. ஆறு உறுப்பினர் ஹீட்டோரோசைக்கிள்கள் 387
§ 34.2. ஐந்து உறுப்பினர் சுழற்சி 390 கொண்ட கலவைகள்
அத்தியாயம் 35. நியூக்ளிக் அமிலங்கள் 393
§ 35.1. நியூக்ளியோடைடுகள் மற்றும் நியூக்ளியோசைடுகள் 393
§ 35.2. நியூக்ளிக் அமில அமைப்பு 395
§ 35.3. நியூக்ளிக் அமிலங்களின் உயிரியல் பங்கு 398
அத்தியாயம் 36. செயற்கை உயர் மூலக்கூறு எடை கலவைகள் (பாலிமர்கள்) 400
§ 36.1. பொதுவான பண்புகள் 400
§ 36.2. பிளாஸ்டிக் 402
§ 36.3. ஃபைபர் 404
§ 36.4. ரப்பர்கள் 405
410ஐப் படிக்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.

கடந்த தசாப்தத்தில், ரஷ்யாவில் உள்ள அனைத்து முன்னணி பல்கலைக்கழகங்களும் எழுத்து முறைக்கு மாறிவிட்டன நுழைவுத் தேர்வுகள்வேதியியலில். பெரும்பாலான பள்ளி மாணவர்கள் மற்றும் விண்ணப்பதாரர்கள் பிரச்சினைகளை தீர்க்க முடியவில்லை என்று மாறியது. எனவே, மூத்த பள்ளி மாணவர்களுக்கும் பல்கலைக்கழகங்களில் நுழைபவர்களுக்கும் ஒரு நல்ல வேதியியல் பாடப்புத்தகம், கோட்பாட்டு பிரிவுகளுக்கு மேலதிகமாக, ஒரு பெரிய அளவிலான சிக்கல்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் மற்றும் அவற்றைத் தீர்ப்பதற்கான முக்கிய முறைகளை விவரிக்க வேண்டும் என்ற முடிவுக்கு வந்த ரஷ்யாவில் நாங்கள் முதன்மையானவர்கள். .
N.E. Kuzmenko மற்றும் V.V. Eremin ஒரு புத்தகத்தை வெளியிட்டனர், இது பள்ளி குழந்தைகள் மற்றும் விண்ணப்பதாரர்களுக்கான வேதியியலில் மிகவும் முழுமையான சிக்கல் புத்தகம் ஆகும். பள்ளி பாடத்திட்டத்தின் அனைத்து முக்கிய பிரிவுகளுக்கும், ரஷ்யாவில் உள்ள முன்னணி பல்கலைக்கழகங்களில் நுழைபவர்களுக்கு வேதியியல் திட்டங்களின் மிக முக்கியமான அம்சங்களுக்கும் பணிகள் வரையப்பட்டுள்ளன. அனைத்து பிரச்சனைகளுக்கும் பதில்கள் அல்லது தீர்வுக்கான திசைகள் வழங்கப்படுகின்றன, மேலும் 300 வழக்கமான அல்லது தேர்வு சிக்கல்களுக்கு விரிவான தீர்வுகள் வழங்கப்படுகின்றன.
கடந்த தசாப்தத்தில் வெளியிடப்பட்ட பாடப்புத்தகங்களின் பகுப்பாய்வு முடிவுகளை இங்கே வழங்குவதற்கான பணியை நாங்கள் அமைக்கவில்லை. மேலே உள்ள அனைத்தையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, முக்கிய வேதியியல் நிகழ்வுகள், கருத்துகள், சட்டங்கள் மற்றும் கோட்பாடுகள் பற்றிய சுருக்கமான விளக்கங்களைக் கொண்ட ஒரு பாடநூலை உருவாக்க வேண்டியதன் அவசியத்தை நாங்கள் உணர்ந்துள்ளோம் என்று சொல்லலாம். எனவே புத்தகத்தின் தலைப்பு - "வேதியியல் ஒரு குறுகிய படிப்பு".
பொருளின் இந்த விளக்கக்காட்சியானது, குறிப்பிட்ட இரசாயன சேர்மங்களைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​பெரும்பாலும் அவை எந்த வகைப் பொருட்களைச் சேர்ந்தவை என்பதைக் குறிக்கும், இதனால் அவற்றின் பெரும்பாலான பண்புகள் தெளிவாகின்றன. அதே நேரத்தில், கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் தனித்துவத்தை வலியுறுத்தும் எதிர்வினைகளுக்கு, நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த எதிர்வினைகளுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துவதை இது சாத்தியமாக்குகிறது. அதே நேரத்தில், ஒரு விதியாக, செயல்முறைகளின் வேதியியலில் கவனம் செலுத்தப்படுகிறது, அவற்றின் தொழில்நுட்பத்தில் அல்ல.
கையேட்டின் இரண்டாவது ("கனிம வேதியியல்") மற்றும் மூன்றாவது ("கரிம வேதியியல்") பிரிவுகளில் பொருளை வழங்கும்போது, ​​ஒரு விதியாக, புதிய கோட்பாட்டு கருத்துக்கள் இனி அறிமுகப்படுத்தப்படவில்லை, ஆனால் விளக்கக்காட்சிக்கு முக்கியத்துவம் கொடுக்கப்படுகிறது. புதிய இரசாயன உண்மைகள் முதல் பிரிவில் வழங்கப்பட்ட தத்துவார்த்த கருத்துகளின் அடிப்படையில் அவற்றின் கட்டாய விளக்கத்துடன். புத்தகத்துடன் வேலை செய்வதை எளிதாக்கும் விரிவான பொருள் அட்டவணையை கையேட்டில் கொண்டுள்ளது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
மாஸ்கோவின் வேதியியல் பீடத்தின் ஊழியர்களால் புத்தகம் தயாரிக்கப்பட்டது மாநில பல்கலைக்கழகம்அவர்களுக்கு. M.V. Lomonosov (பேராசிரியர் N.E. குஸ்மென்கோ மற்றும் இணை பேராசிரியர் V.V. Eremin) மற்றும் மாஸ்கோ மருத்துவ அகாடமிஅவர்களுக்கு. I.M.Sechenov (பேராசிரியர், ரஷ்ய கல்வி அகாடமியின் கல்வியாளர் V.A.Popkov). ச. 2 - 4, 9, 11 - 16, 18 - 20 மற்றும் 22 - 28 N.E. குஸ்மென்கோ, ch. 1, 21, 32 - 36 - V.V. Eremin, ch. 10, 29 - 31 - V. A. பாப்கோவ்; ch. 5 - 8 மற்றும் 17 ஆகியவை N. Ye. Kuzmenko மற்றும் V. A. Popkov ஆகியோரால் கூட்டாக எழுதப்பட்டன.

முன்னுரை
பகுதி I. தத்துவார்த்த வேதியியல்
அத்தியாயம் 1. வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் சட்டங்கள்
§ 1.1. வேதியியல் பாடம்
§ 1.2. அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு
§ 1.3. நிறை மற்றும் ஆற்றலைப் பாதுகாப்பதற்கான சட்டம்
§ 1.4. காலச் சட்டம்
§ 1.5. வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்
§ 1.6. வேதியியலில் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் உறவுகள்
§ 1.7. எரிவாயு சட்டங்கள்
அத்தியாயம் 2. அணுவின் அமைப்பு
§ 2.1. அணுவின் சிக்கலான அமைப்பு பற்றிய யோசனைகளின் வளர்ச்சி
§ 2.2. எலக்ட்ரான்களின் குவாண்டம் எண்கள்
§ 2.3. அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம்
§ 2.4. கதிரியக்க மாற்றங்கள்
§ 2.5. தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகளின் கால அளவு
அத்தியாயம் 3. வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பு
§ 3.1. வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மை
§ 3.2. சக பிணைப்பு
§ 3.3. அயனி பிணைப்பு
§ 3.4. உலோக பிணைப்பு
§ 3.5. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான வேதியியல் பிணைப்புகள்
§ 3.6. வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
§ 3.7. மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு
அத்தியாயம் 4. பொருளின் நிலைகள்
§ 4.1. வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் சிறப்பியல்பு பண்புகள்
§ 4.2. பொருட்களின் கட்ட வரைபடங்கள்
§ 4.3. வாயுக்கள்
§ 4.4. திரவங்கள்
§ 4.5. படிக பொருட்கள்
§ 4.6. பொருட்களின் இருப்பின் பல்வேறு வடிவங்கள்
அத்தியாயம் 5. இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஆற்றல் விளைவுகள்
§ 5.1. இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஆற்றலின் வெளியீடு மற்றும் உறிஞ்சுதல்
§ 5.2. எக்ஸோதெர்மிக் மற்றும் எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள். ஹெஸ்ஸின் தெர்மோகெமிக்கல் சட்டம்
அத்தியாயம் 6. இரசாயன எதிர்வினைகளின் இயக்கவியல்
§ 6.1. வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் போஸ்டுலேட்டுகள்
§ 6.2. எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் விளைவு
§ 6.3. வினையூக்கம்
அத்தியாயம் 7. இரசாயன சமநிலை
§ 7.1. சமநிலை நிலையை தீர்மானித்தல்
§ 7.2. இரசாயன சமநிலை மாறிலி
§ 7.3. இரசாயன சமநிலையை கலத்தல். Le Chatelier கொள்கை
§ 7.4. தொழில்துறை அளவில் பொருட்களின் உற்பத்திக்கான உகந்த நிலைமைகள்
அத்தியாயம் 8. தீர்வுகள்
§ 8.1. இயற்பியல் வேதியியல் செயல்முறையாக கரைதல்
§ 8.2. பொருட்களின் கரைதிறனை பாதிக்கும் காரணிகள்
§ 8.3. தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்
அத்தியாயம் 9. கரைசல்களில் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் மற்றும் அயனி எதிர்வினைகள்
§ 9.1. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல்
§ 9.2. விலகல் பட்டம். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். விலகல் மாறிலி
§ 9.3. அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள்
§ 9.4. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு
அத்தியாயம் 10. இரசாயன எதிர்வினைகளின் அடிப்படை வகைகள்
§ 10.1. எதிர்வினைகளின் சின்னங்கள் மற்றும் வகைப்பாடு அறிகுறிகள்
§ 10.2. எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை மூலம் வகைப்படுத்துதல்
§ 10.3. எதிர்வினைகளின் கட்ட வகைப்பாடு
§ 10.4. கடத்தப்பட்ட துகள்களின் வகையால் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு
§ 10.5. மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத இரசாயன எதிர்வினைகள்
அத்தியாயம் 11. ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள்
§ 11.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்
§ 11.2. RVR இல் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் தேர்வு
§ 11.3. OVR நிலையான சாத்தியங்கள்
§ 11.4. கரைசல்கள் மற்றும் உருகிய எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் மின்னாற்பகுப்பு
பகுதி II. கனிம வேதியியல்
அத்தியாயம் 12. கனிம சேர்மங்களின் பொதுவான பண்புகள், அவற்றின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரிடல்
§ 12.1. ஆக்சைடுகள்
§ 12.2. அடிப்படைகள் (உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்)
§ 12.3. அமிலம்
§ 12.4. உப்பு
அத்தியாயம் 13. ஹைட்ரஜன்
§ 13.1. டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அமைப்பில் அணு மற்றும் நிலையின் அமைப்பு
§ 13.2. ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள்
§ 13.3. ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி மற்றும் அதன் பயன்பாடு
§ 13.4. ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள்
அத்தியாயம் 14. ஹாலோஜன்கள்
§ 14.1. ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்
§ 14.2. வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் ஆலசன்களின் உற்பத்தி
§ 14.3. ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள், ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள்
§ 14.4. ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட ஆலசன் கலவைகள்
அத்தியாயம் 15. கால்கோஜீன்கள்
§ 15.1. பொது பண்புகள்
§ 15.2. எளிய பொருட்கள்
§ 15.3. சல்பர் கலவைகள்
அத்தியாயம் 16. நைட்ரஜன் துணைக்குழு
§ 16.1. பொது பண்புகள்
§ 16.2. எளிய பொருட்களின் பண்புகள்
§ 16.3. அம்மோனியா. பாஸ்பைன். பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகள்
§ 16.4. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்கள்
§ 16.5. பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடுகள் மற்றும் அமிலங்கள்
அத்தியாயம் 17. கார்பன் துணைக்குழு
§ 17.1. பொது பண்புகள்
§ 17.2. கார்பன்
§ 17.3. கார்பன் ஆக்சைடுகள்
§ 17.4. கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகள்
§ 17.5. சிலிக்கான்
§ 17.6. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4 உடன் சிலிக்கான் கலவைகள்
§ 17.7. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -4 கொண்ட சிலிக்கான் கலவைகள்
அத்தியாயம் 18. 5-உலோகங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள்
§ 18.1. பொது பண்புகள்
§ 18.2. உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்
§ 18.3. 5-உலோக கலவைகள்
அத்தியாயம் 19. அலுமினியம் மற்றும் போரான்
§ 19.1. பொது பண்புகள்
§ 19.2. எளிய பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் தயாரிப்பு
§ 19.3. போரான் மற்றும் அலுமினிய கலவைகள்
அத்தியாயம் 20. முக்கிய மாற்றம் உலோகங்கள்
§ 20.1. பொது பண்புகள்
§ 20.2. குரோமியம் மற்றும் அதன் கலவைகள்
§ 20.3. மாங்கனீசு மற்றும் அதன் கலவைகள்
§ 20.4. இரும்பு முக்கோணம்
§ 20.5. இரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தி
§ 20.6. தாமிரம் மற்றும் அதன் கலவைகள்
§ 20.7. துத்தநாகம் மற்றும் அதன் கலவைகள்
§ 20.8. வெள்ளி மற்றும் அதன் கலவைகள்
அத்தியாயம் 21. உன்னத வாயுக்கள்
§ 21.1. பொது பண்புகள்
§ 21/2. உன்னத வாயுக்களின் இரசாயன கலவைகள்
§ 21.3. உன்னத வாயுக்களின் பயன்பாடு
பகுதி III. ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி
அத்தியாயம் 22. கரிம வேதியியலில் வடிவங்களின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்
§ 22.1. ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி பாடம்
§ 22.2. கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு
§ 22.3. கரிம சேர்மங்களின் பெயரிடல்
§ 22.4. கரிம சேர்மங்களின் ஐசோமெரிசம்
§ 22.5. கரிம சேர்மங்களின் மின்னணு விளைவுகள் மற்றும் வினைத்திறன்
§ 22.6. பொது பண்புகள்
அத்தியாயம் 23. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள்
§ 23.1. அல்கேன்ஸ்
§ 23.2. சைக்ளோஅல்கேன்ஸ்
அத்தியாயம் 24. ஆல்க்கீன்கள் மற்றும் அல்காடீன்கள்
§ 24.1. அல்கீன்ஸ்
§ 24.2. டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்
அத்தியாயம் 25. அல்கைன்
§ 25.1. பொது பண்புகள்
§ 25.2. பெறுதல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்
அத்தியாயம் 26. அரங்கங்கள்
§ 26.1. பொது பண்புகள்
§ 26.2. பெறுதல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்
§ 26.3. முதல் மற்றும் இரண்டாவது வகையான ஓரியண்டன்ட்கள் (மாற்றுகள்).
அத்தியாயம் 27. ஆல்கஹால் மற்றும் பீனால்கள்
§ 27.1. பொது பண்புகள்
§ 27.2. மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள்
§ 27.3. பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள்
§ 27.4. பீனால்கள்
அத்தியாயம் 28. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள்
§ 28.1. பொது பண்புகள்
§ 28.2. பெறுவதற்கான முறைகள்
§ 28.3. இரசாயன பண்புகள்
அத்தியாயம் 29. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
§ 29.1. வகைப்பாடு, பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்
§ 29.2. மோனோபாசிக் நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
§ 29.3. மோனோபாசிக் நிறைவுறா கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
§ 29.4. நறுமண கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
§ 29.5. டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
அத்தியாயம் 30. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்கள்
§ 30.1. செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களின் வகைப்பாடு
§ 30.2. கார்பாக்சிலிக் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடுகள்
§ 30.3. கார்பாக்சிலிக் அமிலம் ஹாலைடுகள்
§ 30.4. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அமைடுகள்
§ 30.5. எஸ்டர்கள்
§ 30.6. கொழுப்புகள்
அத்தியாயம் 31. கார்போஹைட்ரேட்டுகள் (சர்க்கரை)
§ 31.1. மோனோசாக்கரைடுகள்
§ 31.2. மோனோசாக்கரைடுகளின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள்
§ 31.3. ஒலிகோசாக்கரைடுகள்
§ 31.4. பாலிசாக்கரைடுகள்
அத்தியாயம் 32. அமின்கள்
§ 32.1. அலிபாடிக் அமின்களை வரம்பிடவும்
§ 32.2. அனிலின்.
அத்தியாயம் 33. அமினோ அமிலங்கள். பெப்டைடுகள். அணில்கள்
§ 33.1. அமினோ அமிலங்கள்
§ 33.2. பெப்டைடுகள்
§ 33.3. அணில்கள்
அத்தியாயம் 34. நைட்ரஜன் கொண்ட ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள்
§ 34.1. ஆறு உறுப்பினர்களைக் கொண்ட ஹீட்டோரோசைக்கிள்கள்
§ 34.2. ஐந்து உறுப்பினர் சுழற்சி கலவைகள்
அத்தியாயம் 35. நியூக்ளிக் அமிலங்கள்
§ 35.1. நியூக்ளியோடைடுகள் மற்றும் நியூக்ளியோசைடுகள்
§ 35.2. நியூக்ளிக் அமில அமைப்பு
§ 35.3. நியூக்ளிக் அமிலங்களின் உயிரியல் பங்கு
அத்தியாயம் 36. செயற்கை உயர் மூலக்கூறு எடை கலவைகள் (பாலிமர்கள்)
§ 36.1. பொது பண்புகள்
§ 36.2. பிளாஸ்டிக்
§ 36.3. நார்ச்சத்து
§ 36.4. ரப்பர்கள்

எம் .: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2002 .-- 415s.

கையேடு பள்ளி மாணவர்கள், விண்ணப்பதாரர்கள் மற்றும் ஆசிரியர்களுக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. கையேடு வேதியியலின் நவீன அடித்தளங்களை ஒரு சுருக்கமான ஆனால் தகவல் மற்றும் தெளிவான வடிவத்தில் அமைக்கிறது. ஒவ்வொரு உயர்நிலைப் பள்ளி பட்டதாரியும் புரிந்து கொள்ள வேண்டிய அடிப்படைகள் இவை, XXI நூற்றாண்டின் மாணவர்-வேதியியல் நிபுணர், மருத்துவர் அல்லது உயிரியலாளராக தன்னைப் பார்க்கும் அனைவருக்கும் முற்றிலும் தெரிந்திருக்க வேண்டும்.

வடிவம்: pdf

அளவு: 1 3.4 எம்பி

பதிவிறக்க Tamil: drive.google

வடிவம்: djvu

அளவு: 5 எம்பி

பதிவிறக்க Tamil: yandex.disk

பொருளடக்கம்

முன்னுரை ...................... 3

பகுதி 1. கோட்பாட்டு வேதியியல் ............ 5

அத்தியாயம் 1. வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும் சட்டங்கள்.......... 5

§ 1.1. வேதியியல் பாடம் ................. 5

§1.2. அணு-மூலக்கூறு கோட்பாடு ............ 7

§ 1.3. நிறை மற்றும் ஆற்றலைப் பாதுகாப்பதற்கான விதி .......... 10

§ 1.4. காலச் சட்டம் ............... 12

§ 1.5. வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் ............. 14

§ 1.6. வேதியியலில் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் உறவுகள் ........ 18

§ 1.7. எரிவாயு சட்டங்கள் ................. 19

பாடம் 2. அணு அமைப்பு................. 22

§ 2.1. அணுவின் சிக்கலான அமைப்பு பற்றிய யோசனைகளின் வளர்ச்சி ... 22

§ 2.2. எலக்ட்ரான்களின் குவாண்டம் எண்கள் ............ 25

§ 2.3. அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் பரவல் .......... 28

§ 2.4. கதிரியக்க மாற்றங்கள் ............ 33

§ 2.5. தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகளின் கால அளவு ....... 37

அத்தியாயம் 3. வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பு......... 41

§ 3.1. இரசாயனப் பிணைப்பின் தன்மை ............. 41

§ 3.2. கோவலன்ட் பிணைப்பு ................ 44

§ 3.3. அயனி பிணைப்பு .................. 48

§ 3.4. உலோகப் பிணைப்பு .............. 50

§ 3.5. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான வேதியியல் பிணைப்புகள் ......... 51

§ 3.6. வேலன்ஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ........... 55

§ 3.7. மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு ......... 58

அத்தியாயம் 4. பொருளின் நிலைகள்................ 63

§ 4.1. வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் சிறப்பியல்பு பண்புகள் ... 63

§ 4.2. பொருட்களின் கட்ட வரைபடங்கள் ............ 66

§ 4.3. வாயுக்கள் ..................... 68

§ 4.4. திரவங்கள் ................... 70

§ 4.5. படிகப் பொருட்கள் ............. 73

§ 4.6. பொருட்களின் இருப்பின் பல்வேறு வடிவங்கள் ....... 80

அத்தியாயம் 5. இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஆற்றல் விளைவுகள்...... 81

§ 5.1. இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஆற்றலின் வெளியீடு மற்றும் உறிஞ்சுதல் .. 81

§ 5.2. எக்ஸோதெர்மிக் மற்றும் எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள். தெர்மோகெமிக்கல்

ஹெஸ் விதி ................... 87

அத்தியாயம் 6. இரசாயன எதிர்வினைகளின் இயக்கவியல்............ 93

§ 6.1. வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படைக் கருத்துகள் மற்றும் போஸ்டுலேட்டுகள் ... 93

§ 6.2. எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம் ........ 97

§ 6.3. வினையூக்கம் .................... 99

அத்தியாயம் 7. இரசாயன சமநிலை............... 103

§ 7.1. சமநிலை நிலையை தீர்மானித்தல் .......... 103

§ 7.2. இரசாயன சமநிலை மாறிலி .......... 105

§ 7.3. இரசாயன சமநிலை மாற்றம். லே சாட்லியர் கொள்கை .. 108

§ 7.4. தொழில்துறையில் பொருட்களைப் பெறுவதற்கான உகந்த நிலைமைகள்

செதில்கள் ................... 111

அத்தியாயம் 8. தீர்வுகள்.................... 114

§ 8.1. ஒரு இயற்பியல் வேதியியல் செயல்முறையாக கரைதல் ....... 114

§ 8.2. பொருட்களின் கரைதிறனை பாதிக்கும் காரணிகள் ... 117

§ 8.3. தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் வழிகள் ... 121

அத்தியாயம் 9. கரைசல்களில் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் மற்றும் அயனி எதிர்வினைகள் . 122

§ 9.1. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் ... 122

§ 9.2. விலகல் பட்டம். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். விலகல் மாறிலி ....... 123

§ 9.3. அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள் ............. 126

§ 9.4. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு ................. 128

அத்தியாயம் 10. இரசாயன எதிர்வினைகளின் முக்கிய வகைகள்.......... 129

§ 10.1. எதிர்வினைகளின் சின்னங்கள் மற்றும் வகைப்படுத்தல் அறிகுறிகள் ... 129

§ 10.2. எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவை மூலம் வகைப்படுத்தல் ..................... 131

§ 10.3. எதிர்வினைகளின் கட்ட வகைப்பாடு ... 136

§ 10.4. கடத்தப்பட்ட துகள்களின் வகையால் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு ... 137

§ 10.5. மீளக்கூடிய மற்றும் மீளமுடியாத இரசாயன எதிர்வினைகள் ... 138

அத்தியாயம் 11. ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள்....... 140

§ 11.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ....... 140

§ 11.2. RVR இல் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் தேர்வு .... 144

§ 11.3. OVR நிலையான சாத்தியங்கள் ........... 148

§ 11.4. கரைசல்கள் மற்றும் உருகிய எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் மின்னாற்பகுப்பு ..... 152

பகுதி II... கனிம வேதியியல் ........... 154

அத்தியாயம் 12. கனிம சேர்மங்களின் பொதுவான பண்புகள், அவற்றின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரிடல்.154

§ 12.1. ஆக்சைடுகள் .................... 155

§ 12.2. தளங்கள் (உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்) .......... 158

§ 12.3. அமிலங்கள் ................... 160

§ 12.4. உப்பு ..................... 165

அத்தியாயம் 13. ஹைட்ரஜன்.................... 168

§ 13.1. D.I இன் கால அமைப்பில் அணு மற்றும் நிலையின் அமைப்பு.

மெண்டலீவ் .................. 168

§ 13.2. ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள் ........... 171

§ 13.3. ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி மற்றும் அதன் பயன்பாடு ........ 173

§ 13.4. ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் ................ 174

அத்தியாயம் 14. ஹாலோஜன்கள்................... 178

§ 14.1. ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் ........... 178

§ 14.2. வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் ஆலசன்களின் உற்பத்தி ....... 180

§ 14.3. ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள், ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள் 185

§ 14.4. ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட ஆலசன் கலவைகள் ... 187

அத்தியாயம் 15. கால்கோஜீன்கள் .................. 190

§ 15.1. பொது பண்புகள் .............. 190

§ 15.2. எளிய பொருட்கள் ................ 191

§ 15.3. சல்பர் கலவைகள் ................ 196

அத்தியாயம் 16. நைட்ரஜன் துணைக்குழு................. 204

§ 16.1. பொது பண்புகள் .............. 204

§ 16.2. எளிய பொருட்களின் பண்புகள் ............. 205

§ 16.3. அம்மோனியா. பாஸ்பைன். பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகள் ........ 207

§ 16.4. நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். நைட்ரிக் மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலங்கள் ... 210

§ 16.5. பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடுகள் மற்றும் அமிலங்கள் ............ 214

அத்தியாயம் 17. துணைக்குழு கார்பன்............... 218

§ 17.1. பொது பண்புகள் .............. 218

§ 17.2. கார்பன் .................... 219

§ 17.3. கார்பன் ஆக்சைடுகள் ................ 223

§ 17.4. கார்போனிக் அமிலம் மற்றும் அதன் உப்புகள் ............ 226

§ 17.5. சிலிக்கான் ................... 228

§ 17.6. ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +4 ..... 230 உடன் சிலிக்கான் கலவைகள்

§ 17.7. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட சிலிக்கான் கலவைகள் -4 ..... 233

அத்தியாயம் 18. பண்புகள் கள்- உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் .......... 234

§ 18.1. பொது பண்புகள் .............. 234

§ 18.2. உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள் ........... 236

§ 18.3. இணைப்புகள் கள்-உலோகங்கள் .............. 239

அத்தியாயம் 19. அலுமினியம் மற்றும் போரான்.................. 240

§ 19.1. பொது பண்புகள் .............. 240

§ 19.2. எளிமையான பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் உற்பத்தி ........ 242

§ 19.3. போரான் மற்றும் அலுமினிய கலவைகள் ............ 247

அத்தியாயம் 20. முக்கிய மாற்றம் உலோகங்கள்............ 249

§ 20.1. பொது பண்புகள் .............. 249

§ 20.2. குரோமியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் .............. 251

§ 20.3. மாங்கனீசு மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் ............. 253

§ 20.4. இரும்பு முக்கோணம் ................. 255

§ 20.5. இரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தி ............ 258

§ 20.6. தாமிரம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் .............. 261

§ 20.7. துத்தநாகம் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் .............. 263

§ 20.8. வெள்ளி மற்றும் அதன் கலவைகள் ............. 264

அத்தியாயம் 21. உன்னத வாயுக்கள் ................ 265

§ 21.1. பொது பண்புகள் .............. 265

§ 21.2. உன்னத வாயுக்களின் இரசாயன கலவைகள் ....... 267

§ 21.3. உன்னத வாயுக்களின் பயன்பாடு ........... 269

பகுதி III... ஆர்கானிக் கெமிஸ்ட்ரி ............ 271

அத்தியாயம் 22. கரிம வேதியியலில் அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் வடிவங்கள்.. 271

§ 22.1. கரிம வேதியியல் பாடம் ............ 271

§ 22.2. கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு ........ 272

§ 22.3. கரிம சேர்மங்களின் பெயரிடல் ........ 274

§ 22.4. கரிம சேர்மங்களின் ஐசோமெரிசம் ......... 278

§ 22.5. கரிம சேர்மங்களின் மின்னணு விளைவுகள் மற்றும் வினைத்திறன் ....... 279

§ 22.6. பொது பண்புகள் .............. 281

அத்தியாயம் 23. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள்............. 283

§ 23.1. அல்கேன்ஸ் .................... 283

§ 23.2. சைக்ளோஅல்கேன்ஸ் .................. 286

அத்தியாயம் 24. அல்கீன்கள் மற்றும் ஆல்கடீன்கள்............... 289

§ 24.1. அல்கீன்ஸ் .................... 289

§ 24.2. டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள் .............. 293

அத்தியாயம் 25. அல்கைன்.................... 295

§ 25.1. பொது பண்புகள் .............. 295

§ 25.2. பெறுதல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் .......... 296

அத்தியாயம் 26. அரங்கங்கள் .................... 300

§ 26.1. பொது பண்புகள் .............. 300

§ 26.2. பெறுதல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் .......... 303

§ 26.3. முதல் மற்றும் இரண்டாவது வகையின் ஓரியண்டன்ட்கள் (மாற்றுகள்) ... 308

அத்தியாயம் 27. ஆல்கஹால் மற்றும் பீனால்கள்................. 310

§ 27.1. பொது பண்புகள் .............. 310

§ 27.2. மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் ............... 311

§ 27.3. பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள் .............. 315

§ 27.4. பீனால்கள் .................... 316

அத்தியாயம் 28. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள்............... 321

§ 28.1. பொது பண்புகள் .............. 321

§ 28.2. பெறுவதற்கான முறைகள் .............. 323

§ 28.3. இரசாயன பண்புகள் ............... 324

அத்தியாயம் 29. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்............... 327

§ 29.1. வகைப்பாடு, பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம் ....... 327

§ 29.2. மோனோபாசிக் நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ..... 334

§ 29.3. மோனோபாசிக் அன்சாச்சுரேட்டட் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் .... 339

§ 29.4. நறுமண கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் ......... 342

§ 29.5. டைபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் .......... 343

அத்தியாயம் 30. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்கள்..... 345

§ 30.1. செயல்பாட்டு வழித்தோன்றல்களின் வகைப்பாடு ... 345

§ 30.2. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அன்ஹைட்ரைடுகள் ........... 346

§ 30.3. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் ஹாலைடுகள் ........ 348

§ 30.4. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அமைடுகள் ............. 350

§ 30.5. எஸ்டர்கள் ................. 352

§ 30.6. கொழுப்புகள் .................... 353

அத்தியாயம் 31. கார்போஹைட்ரேட்டுகள் (சர்க்கரை)................ 357

§ 31.1. மோனோசாக்கரைடுகள் .................. 357

§ 31.2. மோனோசாக்கரைடுகளின் தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள் ....... 363

§ 31.3. ஒலிகோசாக்கரைடுகள் ................. 366

§ 31.4. பாலிசாக்கரைடுகள் ................. 368

அத்தியாயம் 32. அமீன்ஸ்.................... 371

§ 32.1. லிமிட் அலிபாடிக் அமின்கள் .......... 371

§ 32.2. அனிலின் .................... 375

அத்தியாயம் 33. அமினோ அமிலங்கள். பெப்டைடுகள். அணில்கள்............ 377

§ 33.1. அமினோ அமிலங்கள் ................. 377

§ 33.2. பெப்டைடுகள் ................... 381

§ 33.3. புரதங்கள் .................... 383

அத்தியாயம் 34. நைட்ரஜன் கொண்ட ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள்...... 387

§ 34.1. ஆறு உறுப்பினர் ஹீட்டோரோசைக்கிள்கள் ............ 387

§ 34.2. ஐந்து உறுப்பினர் சுழற்சியைக் கொண்ட கலவைகள் .......... 390

அத்தியாயம் 35. நியூக்ளிக் அமிலங்கள்............... 393

§ 35.1. நியூக்ளியோடைடுகள் மற்றும் நியூக்ளியோசைடுகள் ............. 393

§ 35.2. நியூக்ளிக் அமில அமைப்பு ............ 395

§ 35.3. நியூக்ளிக் அமிலங்களின் உயிரியல் பங்கு ........ 398

அத்தியாயம் 36. செயற்கை உயர் மூலக்கூறு எடை கலவைகள் (பாலிமர்கள்).