Tele2, கட்டணங்கள், கேள்விகளில் உதவி

கீழ் இரசாயன உறுப்புஅணுக்கருவின் அதே நேர்மறை மின்னூட்டம் மற்றும் குறிப்பிட்ட பண்புகள் கொண்ட அணுக்களின் தொகுப்பைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். ஒரே வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்கள் இணைந்து உருவாகின்றன எளிய விஷயம். வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்கள் இணைந்தால், சிக்கலான பொருட்கள் (ரசாயன கலவைகள்)அல்லது கலவைகள். இரசாயன கலவைகள் மற்றும் கலவைகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடு:

அவை பெறப்பட்ட எளிய பொருட்களில் இல்லாத புதிய பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன;

அவற்றை இயந்திரத்தனமாக அவற்றின் கூறு பாகங்களாகப் பிரிக்க முடியாது;

இரசாயன கூறுகள்அவற்றின் கலவையில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட அளவு விகிதங்களில் மட்டுமே இருக்க முடியும்.

சில வேதியியல் கூறுகள் (கார்பன், ஆக்ஸிஜன், பாஸ்பரஸ், சல்பர்) பல எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் இருக்கலாம். இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது அலோட்ரோபி, மற்றும் அதே வேதியியல் தனிமத்தின் எளிய பொருட்களின் வகைகள் அதன் அழைக்கப்படுகின்றன அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்(மாற்றங்கள்).

பணிகள்

1.1 இயற்கையில் இன்னும் என்ன இருக்கிறது: இரசாயன கூறுகள் அல்லது எளிய பொருட்கள்? ஏன்?

1.2 இரும்பு சல்பைட்டின் கலவையில் கந்தகம் மற்றும் இரும்பு ஆகியவை பொருட்களாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளன என்பது உண்மையா? இல்லையென்றால், சரியான பதில் என்ன?

1.3 ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களுக்கு பெயரிடவும். அவை அவற்றின் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றனவா? அப்படியானால், எப்படி?

1.4 ஆக்ஸிஜனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் எது வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் செயலில் உள்ளது மற்றும் ஏன்?

1.5 எளிய பொருட்கள் அல்லது இரசாயன கூறுகள் துத்தநாகம், சல்பர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் பின்வரும் எதிர்வினைகளில் உள்ளன:

1) СuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 \u003d SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 \u003d 2H 2  + O 2 .

1.6 ஒரு எளிய பொருளில் இருந்து மற்றொரு எளிய பொருளைப் பெற முடியுமா? நியாயமான பதிலைக் கொடுங்கள்.

1.7 ஆக்ஸிஜனில் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருள் எரிக்கப்படும்போது, ​​​​சல்பர் ஆக்சைடு (IV), நைட்ரஜன் மற்றும் நீர் ஆகியவை பெறப்படுகின்றன. எந்த வேதியியல் கூறுகள் அசல் பொருளை உருவாக்குகின்றன?

1.8 எளிமையான அல்லது சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளதா என்பதைக் குறிப்பிடவும்: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9 எந்த வேதியியல் தனிமங்களுக்கு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் அறியப்படுகின்றன? இந்த மாற்றங்களுக்கு பெயரிடுங்கள்.

1.10 ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஒரு அலோட்ரோபிக் மாற்றத்திலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாறுவது சாத்தியமா? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.

1.11. அவர்கள் வைரம், ஓசோன் பற்றி பேசும்போது அவை என்ன இரசாயன கூறுகளை குறிக்கின்றன?

1.12 எந்த பொருட்கள் இரசாயன கலவைகள் மற்றும் கலவைகள்:

2) காற்று;

4) கந்தக அமிலம்;

1.13. சோடியம் குளோரைடு ஒரு சிக்கலான பொருள் என்பதை எவ்வாறு நிரூபிப்பது?

1.14 கார்பனின் மூன்று அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களைக் குறிப்பிடவும்.

1.15 பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் பெயர்கள் என்ன மற்றும் அவை எவ்வாறு ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன?

1.16. கந்தகத்தின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் என்ன அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் அவை எவ்வாறு ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன?

1.17. எந்த அறிக்கைகள் உண்மை மற்றும் ஏன் என்பதைக் குறிக்கவும் - பேரியம் சல்பேட்டின் கலவை அடங்கும்:

1) எளிய பொருட்கள் பேரியம், சல்பர், ஆக்ஸிஜன்;

2) வேதியியல் கூறுகள் பேரியம், சல்பர், ஆக்ஸிஜன்.

1.18 10 லிட்டர் நைட்ரஜன் மற்றும் 30 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் கலவையிலிருந்து எத்தனை லிட்டர் அம்மோனியாவைப் பெற முடியும்?

1.19 10 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் மற்றும் 4 லிட்டர் ஆக்ஸிஜன் கலவையில் இருந்து எத்தனை லிட்டர் நீராவி உருவாகிறது? எந்த வாயு மற்றும் எந்த அளவு அதிகமாக இருக்கும்?

1.20 130 கிராம் துத்தநாகம் மற்றும் 48 கிராம் கந்தகத்தின் கலவையிலிருந்து எத்தனை கிராம் ஜிங்க் சல்பைடு (ZnS) உருவாகலாம்?

1.22 தண்ணீரில் ஆல்கஹால் கரைசல் என்ன - கலவை அல்லது இரசாயன கலவை?

1.23. ஒரு சிக்கலான பொருளை ஒரே வகையான அணுக்களால் உருவாக்க முடியுமா?

1.24. பின்வரும் பொருட்களில் எது கலவைகள் மற்றும் எந்த இரசாயன கலவைகள்:

1) வெண்கலம்;

2) நிக்ரோம்;

3) மண்ணெண்ணெய்;

4) பொட்டாசியம் நைட்ரேட்:

5) ரோசின்;

6) சூப்பர் பாஸ்பேட்.

1.25 Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O கலவை கொடுக்கப்பட்டது.

1) கலவையில் எத்தனை வெவ்வேறு பொருட்கள் உள்ளன;

2) கலவையில் எத்தனை குளோரின் மூலக்கூறுகள் உள்ளன;

3) கலவையில் எத்தனை குளோரின் அணுக்கள் உள்ளன;

4) கலவையில் பல்வேறு பொருட்களின் எத்தனை மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

அவற்றுக்கிடையேயான முக்கிய வேறுபாடு அவற்றின் கலவையில் உள்ளது. எனவே, எளிய பொருட்களில் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் அடங்கும். அவற்றின் (எளிய பொருட்கள்) படிகங்கள் ஆய்வகத்திலும், சில சமயங்களில் வீட்டிலும் தொகுக்கப்படலாம். இருப்பினும், பெரும்பாலும் விளைந்த படிகங்களை சேமிப்பதற்காக, அதை உருவாக்குவது அவசியம் சில நிபந்தனைகள்.

எளிய பொருட்கள் பிரிக்கப்பட்ட ஐந்து வகுப்புகள் உள்ளன: உலோகங்கள், அரை உலோகங்கள், அல்லாத உலோகங்கள், இடை உலோக கலவைகள் மற்றும் ஆலசன்கள் (இயற்கையில் காணப்படவில்லை). அவை அணு (Ar, He) அல்லது மூலக்கூறு (O2, H2, O3) வாயுக்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

ஒரு உதாரணம் எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜன். ஆக்ஸிஜன் என்ற தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் இதில் அடங்கும். அல்லது, எடுத்துக்காட்டாக, இரும்புப் பொருள் இரும்பு என்ற தனிமத்தின் அணுக்கள் உட்பட படிகங்களைக் கொண்டுள்ளது. வரலாற்று ரீதியாக, ஒரு எளிய பொருளை தனிமத்தின் பெயரால் அழைப்பது வழக்கம், அதில் உள்ள அணுக்கள். இந்த சேர்மங்களின் அமைப்பு மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாததாக இருக்கலாம்.

கலவைகளில் அணுக்கள் அடங்கும் வெவ்வேறு வகையானமற்றும் சிதைவின் போது இரண்டு (அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட) கலவைகள் உருவாகலாம். உதாரணமாக, நீர் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனாக உடைகிறது. இருப்பினும், ஒவ்வொரு கலவையும் எளிய பொருட்களாக சிதைக்க முடியாது. உதாரணமாக, சல்பர் மற்றும் இரும்பு அணுக்களால் உருவாகும் இரும்பு சல்பைடை உடைக்க முடியாது. இந்த வழக்கில், கலவை சிக்கலானது மற்றும் வேறுபட்ட அணுக்களை உள்ளடக்கியது என்பதை நிரூபிக்க, தலைகீழ் எதிர்வினை கொள்கை பயன்படுத்தப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஆரம்ப கூறுகளைப் பயன்படுத்தி இரும்பு சல்பைடு பெறப்படுகிறது.

எளிய பொருட்கள் ஒரு இலவச வடிவத்தில் இருக்கும் வேதியியல் கூறுகளின் வடிவங்கள். இன்று, இந்த கூறுகளின் நானூறுக்கும் மேற்பட்ட வகைகள் அறிவியலுக்குத் தெரியும்.

சிக்கலான பொருட்களைப் போலன்றி, மற்ற எளிய பொருட்களிலிருந்து எளிய பொருட்களைப் பெற முடியாது. அவற்றை மற்ற சேர்மங்களாகவும் சிதைக்க முடியாது.

அனைத்து அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களும் ஒருவருக்கொருவர் கடந்து செல்லும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பல்வேறு வகையானஒரு வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட எளிய பொருட்கள் வெவ்வேறு மற்றும் வெவ்வேறு அளவிலான வேதியியல் செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் ஓசோனை விட குறைவான செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் ஃபுல்லெரின் உருகும் புள்ளி, எடுத்துக்காட்டாக, வைரத்தை விட குறைவாக உள்ளது.

சாதாரண நிலையில், பதினொரு தனிமங்களுக்கு, எளிய பொருட்கள் வாயுக்கள் (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), இரண்டு திரவங்களுக்கு (Br, Hg) மற்றும் பிற உறுப்புகள் - திட உடல்கள்.

அறை வெப்பநிலைக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில், ஐந்து உலோகங்கள் ஒரு திரவ அல்லது அரை திரவ நிலையை எடுத்துக்கொள்ளும். அவற்றின் உருகும் புள்ளி கிட்டத்தட்ட சமமாக இருப்பதால், பாதரசம் மற்றும் ரூபிடியம் 39 டிகிரியிலும், பிரான்சியம் - 27 இல், சீசியம் - 28 இல், மற்றும் காலியம் 30 டிகிரியிலும் உருகும்.

"ரசாயன உறுப்பு", "அணு", "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துக்கள் குழப்பமடையக்கூடாது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். உதாரணமாக, ஒரு அணுவிற்கு ஒரு குறிப்பிட்ட உள்ளது குறிப்பிட்ட பொருள்மற்றும் உண்மையில் உள்ளது. "வேதியியல் உறுப்பு" என்பதன் வரையறை பொதுவாக சுருக்கமானது, கூட்டு. இயற்கையில், தனிமங்கள் இலவச அல்லது வேதியியல் பிணைப்பு அணுக்களின் வடிவத்தில் உள்ளன. அதே நேரத்தில், எளிமையான பொருட்களின் பண்புகள் (துகள்களின் தொகுப்புகள்) மற்றும் இரசாயன கூறுகள் (ஒரு குறிப்பிட்ட வகையின் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்கள்) அவற்றின் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளன.

அனைத்து பொருட்களும் எளிய மற்றும் சிக்கலானதாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

எளிய பொருட்கள்ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களால் ஆன பொருட்கள்.

சில எளிய பொருட்களில், ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று இணைந்து மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. அத்தகைய எளிய பொருட்கள் மூலக்கூறு அமைப்பு. இதில் அடங்கும்: , . இந்த பொருட்கள் அனைத்தும் டையட்டோமிக் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. (எளிய பொருட்களின் பெயர்களும் தனிமங்களின் பெயர்களும் ஒன்றே என்பதை நினைவில் கொள்க!)

மற்ற எளிய பொருட்கள் உள்ளன அணு அமைப்பு, அதாவது, அவை அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றுக்கிடையே சில பிணைப்புகள் உள்ளன. அத்தகைய எளிய பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் அனைத்தும் (, முதலியன) மற்றும் சில (, முதலியன). பெயர்கள் மட்டுமல்ல, இந்த எளிய பொருட்களின் சூத்திரங்களும் தனிமங்களின் சின்னங்களுடன் ஒத்துப்போகின்றன.

என்று அழைக்கப்படும் எளிய பொருட்களின் குழுவும் உள்ளது. இதில் பின்வருவன அடங்கும்: ஹீலியம் He, நியான் Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. இந்த எளிய பொருட்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படாத அணுக்களால் ஆனவை.

ஒவ்வொரு தனிமமும் குறைந்தபட்சம் ஒரு எளிய பொருளை உருவாக்குகிறது. சில கூறுகள் ஒன்று அல்ல, இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய பொருட்களை உருவாக்கலாம். இந்த நிகழ்வு அலோட்ரோபி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அலோட்ரோபி- இது ஒரு தனிமத்தால் பல எளிய பொருட்கள் உருவாகும் நிகழ்வு.

ஒரே வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாகும் வெவ்வேறு எளிய பொருட்கள் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் (மாற்றங்கள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் மூலக்கூறுகளின் கலவையில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு இரண்டு எளிய பொருட்களை உருவாக்குகிறது. அவற்றில் ஒன்று டையட்டோமிக் O 2 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் உறுப்புக்கு அதே பெயரைக் கொண்டுள்ளது -. மற்றொரு எளிய பொருள் முக்கோண O 3 மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதன் சொந்த பெயரைக் கொண்டுள்ளது - ஓசோன்.

ஆக்ஸிஜன் O 2 மற்றும் ஓசோன் O 3 ஆகியவை வெவ்வேறு உடல் மற்றும் வேறுபட்டவை இரசாயன பண்புகள்.

அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் வெவ்வேறு படிக அமைப்புகளைக் கொண்ட திடப்பொருளாக இருக்கலாம். கார்பன் சி - வைரம் மற்றும் கிராஃபைட்டின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

அறியப்பட்ட எளிய பொருட்களின் எண்ணிக்கை (சுமார் 400) வேதியியல் தனிமங்களின் எண்ணிக்கையை விட மிகப் பெரியது, ஏனெனில் பல தனிமங்கள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்கலாம்.

சிக்கலான பொருட்கள்வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களால் ஆன பொருட்கள்.

சிக்கலான பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, முதலியன.

சிக்கலான பொருட்கள் பெரும்பாலும் இரசாயன கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வேதியியல் சேர்மங்களில், இந்த கலவைகள் உருவாகும் எளிய பொருட்களின் பண்புகள் பாதுகாக்கப்படவில்லை. ஒரு சிக்கலான பொருளின் பண்புகள் அது உருவாகும் எளிய பொருட்களின் பண்புகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் குளோரைடு NaCl எளிய பொருட்களிலிருந்து உருவாகலாம் - சோடியம் உலோகம் Na மற்றும் குளோரின் வாயு Cl. NaCl இன் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் Na மற்றும் Cl 2 ஆகியவற்றிலிருந்து வேறுபடுகின்றன.

இயற்கையில், ஒரு விதியாக, தூய பொருட்கள் இல்லை, ஆனால் பொருட்களின் கலவைகள். நடைமுறையில், நாம் பொதுவாக பொருட்களின் கலவையையும் பயன்படுத்துகிறோம். எந்த கலவையும் இரண்டு அல்லது மேலும்எனப்படும் பொருட்கள் கலவை கூறுகள்.

எடுத்துக்காட்டாக, காற்று என்பது பல வாயுப் பொருட்களின் கலவையாகும்: ஆக்ஸிஜன் O 2 (21% அளவு), (78%), முதலியன கலவைகள் பல பொருட்களின் தீர்வுகள், சில உலோகங்களின் கலவைகள் போன்றவை.

பொருட்களின் கலவைகள் ஒரே மாதிரியானவை (ஒரே மாதிரியானவை) மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை (பன்முகத்தன்மை கொண்டவை).

ஒரே மாதிரியான கலவைகள்கூறுகளுக்கு இடையில் இடைமுகம் இல்லாத கலவைகள்.

வாயுக்களின் கலவைகள் (குறிப்பாக, காற்று), திரவ தீர்வுகள் (உதாரணமாக, தண்ணீரில் சர்க்கரையின் தீர்வு) ஒரே மாதிரியானவை.

பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகள்கூறுகள் ஒரு இடைமுகத்தால் பிரிக்கப்பட்ட கலவையாகும்.

திடப்பொருட்களின் கலவைகள் (மணல் + சுண்ணாம்பு தூள்), ஒன்றோடொன்று கரையாத திரவங்களின் கலவைகள் (நீர் + எண்ணெய்), திரவங்கள் மற்றும் அதில் கரையாத திடப்பொருட்களின் கலவைகள் (நீர் + சுண்ணாம்பு) பன்முகத்தன்மை கொண்டவை.

கலவைகள் மற்றும் இரசாயன கலவைகள் இடையே மிக முக்கியமான வேறுபாடுகள்:

1. கலவைகளில், தனிப்பட்ட பொருட்களின் பண்புகள் (கூறுகள்) பாதுகாக்கப்படுகின்றன.
2. கலவைகளின் கலவை நிலையானது அல்ல.

கரிம மற்றும் கனிம பொருட்கள்;
> உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் அங்கீகரிக்க;
> உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத கூறுகளை அவற்றின் இருப்பிடத்தின் மூலம் அடையாளம் காணவும் கால அமைப்புடி.ஐ. மெண்டலீவ்; அனைத்து உலோகங்களும் பண்புகளில் ஏன் ஒரே மாதிரியானவை என்பதை புரிந்து கொள்ளுங்கள்.

சாதாரண நிலையில் உள்ள அணுக்கள் நீண்ட காலம் தனியாக இருக்க முடியாது. அவை ஒரே மாதிரியான அல்லது பிற அணுக்களுடன் இணைக்க முடிகிறது, இது பொருட்களின் உலகில் ஒரு பெரிய வகைக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு பொருள் எளிமையானது என்றும், பல தனிமங்களால் உருவாகும் ஒரு பொருள் சிக்கலான அல்லது வேதியியல் கலவை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

எளிய பொருட்கள்

எளிய பொருட்கள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன உலோகங்கள்மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள். எளிமையான பொருட்களின் இத்தகைய வகைப்பாடு சிறந்த பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஏ.எல். 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் லாவோசியர். உலோகங்கள் பெறப்படும் இரசாயன கூறுகள் உலோகம் என்றும், உலோகம் அல்லாதவற்றை உருவாக்கும் வேதியியல் கூறுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன
உலோகம் இல்லாத. டி.ஐ. மெண்டலீவ் அமைப்பின் (எண்ட்பேப்பர் II) நீண்ட பதிப்பில், அவை உடைந்த கோட்டால் பிரிக்கப்படுகின்றன. உலோகம் உறுப்புகள்அதன் இடதுபுறத்தில் உள்ளன; உலோகம் அல்லாதவற்றை விட அவற்றில் அதிகமானவை உள்ளன.

அது சிறப்பாக உள்ளது

13 தனிமங்களின் எளிய பொருட்கள் - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb மற்றும் As பழங்காலத்தில் அறியப்பட்டது.

நீங்கள் ஒவ்வொருவரும், தயக்கமின்றி, பல உலோகங்களை பெயரிடலாம் (படம் 36). அவர்கள் ஒரு சிறப்பு "உலோக" பளபளப்பில் மற்ற பொருட்களிலிருந்து வேறுபடுகிறார்கள். இந்த பொருட்கள் பல பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

அரிசி. 36. உலோகங்கள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், உலோகங்கள் திடப்பொருள்கள் (பாதரசம் மட்டுமே ஒரு திரவம்), அவை மின்னோட்டத்தை நடத்துகின்றன மற்றும் நன்கு வெப்பமடைகின்றன, அவை பெரும்பாலும் அதிகமாக உள்ளன. வெப்ப நிலைஉருகும் (500 °C க்கு மேல்).

அரிசி. 37. எளிமைப்படுத்தப்பட்ட மாதிரி உள் கட்டமைப்புஉலோகம்

அவை பிளாஸ்டிக்; அவை போலியானவை, அவற்றிலிருந்து கம்பி எடுக்கப்படலாம்.

அவற்றின் பண்புகள் காரணமாக, உலோகங்கள் நம்பிக்கையுடன் மக்களின் வாழ்க்கையில் நுழைந்துள்ளன. அவர்களின் பெயர்கள் அவற்றின் முக்கியத்துவத்திற்கு சாட்சியமளிக்கின்றன. வரலாற்று காலங்கள்: செப்பு வயது, வெண்கல வயது, இரும்பு வயது.

உலோகங்களின் ஒற்றுமை அவற்றின் உள் அமைப்பு காரணமாகும்.

உலோகங்களின் அமைப்பு. உலோகங்கள் படிகப் பொருட்கள். உலோகங்களில் உள்ள படிகங்கள் சர்க்கரை படிகங்களை விட மிகச் சிறியவை அல்லது டேபிள் உப்புமற்றும் வெறும் கண்ணால் பார்க்க முடியாது.

ஒரு மூலக்கூறு என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இணைக்கப்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட மின் நடுநிலைத் துகள் ஆகும்.

ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும், அணுக்கள் மிகவும் உறுதியாக ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் பொருளில் உள்ள மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் பலவீனமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. எனவே, ஒரு மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள் குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன் மூலக்கூறு பொருட்கள். இவை எளிய ஆக்ஸிஜன் பொருட்கள். ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஓசோன் மூலக்கூறு மூன்று (படம் 39) கொண்டுள்ளது.

அரிசி. 39. மூலக்கூறுகளின் மாதிரிகள்

ஆக்ஸிஜன் மட்டுமல்ல, பல தனிமங்களும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. எனவே, விட பல மடங்கு எளிமையான பொருட்கள் உள்ளன இரசாயன கூறுகள்.

எளிய பொருட்களின் பெயர்கள்.

பெரும்பாலான எளிய பொருட்கள் தொடர்புடைய உறுப்புகளின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன. பெயர்கள் வேறுபட்டால், அவை காலமுறை அமைப்பில் வழங்கப்படுகின்றன, மேலும் ஒரு எளிய பொருளின் பெயர் பெயருக்கு கீழே அமைந்துள்ளது.
உறுப்பு (படம் 40).

ஹைட்ரஜன், லித்தியம், மக்னீசியம், நைட்ரஜன் ஆகிய தனிமங்களின் எளிய பொருட்களைக் குறிப்பிடவும்.

1 "மூலக்கூறு" என்ற சொல் வந்தது லத்தீன் சொல்மோல்ஸ் (நிறை), குலா என்ற சிறு பின்னொட்டு மற்றும் மொழிபெயர்க்கப்பட்டது என்றால் "சிறிய நிறை" என்று பொருள்.

எளிய பொருட்களின் பெயர்கள் வாக்கியத்தின் உள்ளே ஒரு சிறிய எழுத்துடன் எழுதப்பட்டுள்ளன.

அரிசி. 40. கால அமைப்பின் செல்

சிக்கலான பொருட்கள் (ரசாயன கலவைகள்)

வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் கலவையானது ஒரு தொகுப்பை உருவாக்குகிறது சிக்கலான பொருட்கள்(எளிமையானவற்றை விட பல்லாயிரக்கணக்கான மடங்கு அதிகம்).

மூலக்கூறு, அணு மற்றும் அயனி அமைப்புடன் சிக்கலான பொருட்கள் உள்ளன. எனவே, அவற்றின் பண்புகள் மிகவும் வேறுபட்டவை.

மூலக்கூறு சேர்மங்கள் பெரும்பாலும் ஆவியாகும் மற்றும் பெரும்பாலும் வாசனையைக் கொண்டிருக்கும். அவற்றின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் அணு அல்லது அயனி அமைப்பைக் கொண்ட சேர்மங்களைக் காட்டிலும் மிகக் குறைவு.

மூலக்கூறு பொருள் நீர். நீர் மூலக்கூறு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் கொண்டுள்ளது (படம் 41).

அரிசி. 41. நீர் மூலக்கூறு மாதிரி

கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் மூலக்கூறு அமைப்பு வாயுக்கள், சர்க்கரை, ஸ்டார்ச், ஆல்கஹால், அசிட்டிக் அமிலம், முதலியன சிக்கலான பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை வேறுபட்டிருக்கலாம் - இரண்டு அணுக்களிலிருந்து நூற்றுக்கணக்கான மற்றும் ஆயிரக்கணக்கான கூட.

சில சேர்மங்கள் அணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன.

அவற்றில் ஒன்று மணலின் முக்கிய அங்கமான குவார்ட்ஸ் கனிமமாகும். இது சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (படம் 42).

அரிசி. 42. அணு கட்டமைப்பின் இணைப்பு மாதிரி (குவார்ட்ஸ்)

அயனி கலவைகளும் உள்ளன. இவை டேபிள் உப்பு, சுண்ணாம்பு, சோடா, சுண்ணாம்பு, ஜிப்சம் மற்றும் பல. உப்பு படிகங்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட சோடியம் அயனிகள் மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட குளோரின் அயனிகள் (படம் 43). அத்தகைய ஒவ்வொரு அயனியும் தொடர்புடைய அணுவிலிருந்து உருவாகிறது (§ 6).

அரிசி. 43. அயனி கலவை மாதிரி (பொது உப்பு)

அது சிறப்பாக உள்ளது

கரிம சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகள், கார்பன் அணுக்களுக்கு கூடுதலாக, பொதுவாக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் மற்றும் சில நேரங்களில் வேறு சில தனிமங்களைக் கொண்டிருக்கும்.

பல எதிர் சார்ஜ் அயனிகளின் பரஸ்பர ஈர்ப்பு அயனி சேர்மங்களின் இருப்பை தீர்மானிக்கிறது.

ஒரு அணுவிலிருந்து உருவாகும் அயனி எளிமையானது என்றும், பல அணுக்களிலிருந்து உருவாகும் அயனி சிக்கலானது என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எளிய அயனிகள் உலோக உறுப்புகளுக்கு உள்ளன, அதே சமயம் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எளிய அயனிகள் உலோகம் அல்லாத தனிமங்களுக்கு உள்ளன.

சிக்கலான பொருட்களின் பெயர்கள்.

பாடநூல் இதுவரை தொழில்நுட்ப அல்லது வழங்கியுள்ளது வீட்டுப் பெயர்கள்சிக்கலான பொருட்கள். கூடுதலாக, பொருட்களுக்கு வேதியியல் பெயர்கள் உள்ளன. உதாரணமாக, டேபிள் உப்பின் வேதியியல் பெயர் சோடியம் குளோரைடு, மற்றும் சுண்ணாம்பு கால்சியம் கார்பனேட். அத்தகைய ஒவ்வொரு பெயரும் இரண்டு சொற்களைக் கொண்டுள்ளது. முதல் வார்த்தை என்பது பொருளை உருவாக்கும் உறுப்புகளில் ஒன்றின் பெயர் (இது ஒரு சிறிய எழுத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது), இரண்டாவது மற்றொரு உறுப்பு பெயரிலிருந்து வருகிறது.

கரிம மற்றும் கனிம பொருட்கள்.

முன்னதாக, கரிம பொருட்கள் உயிரினங்களில் உள்ள பொருட்கள் என்று அழைக்கப்பட்டன. இவை புரதங்கள், கொழுப்புகள், சர்க்கரை, மாவுச்சத்து, வைட்டமின்கள், காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களுக்கு நிறம், வாசனை, சுவை போன்ற கலவைகள். காலப்போக்கில், விஞ்ஞானிகள் இயற்கையில் இல்லாத கலவை மற்றும் பண்புகளில் ஒத்த பொருட்களை ஆய்வகங்களில் பெறத் தொடங்கினர். இப்போது கார்பன் கலவைகள் கரிம பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு, சுண்ணாம்பு, சோடா மற்றும் சிலவற்றைத் தவிர).

பெரும்பாலான கரிம சேர்மங்கள் எரியும் திறன் கொண்டவை, மேலும் காற்று இல்லாத நிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது, ​​அவை கரி (நிலக்கரி கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது).

மற்ற சிக்கலான பொருட்கள், அதே போல் அனைத்து எளிய பொருட்கள், கனிம பொருட்கள் சேர்ந்தவை. அவை கனிம உலகின் அடிப்படையை உருவாக்குகின்றன, அதாவது அவை மண், தாதுக்கள், பாறைகள், காற்று, இயற்கை நீரில் உள்ளன. கூடுதலாக, கனிம பொருட்கள் உயிரினங்களில் காணப்படுகின்றன.

பத்தியின் பொருள் திட்டம் 6 இல் சுருக்கப்பட்டுள்ளது.

ஆய்வக பரிசோதனை எண். 2

பல்வேறு வகையான பொருட்களுடன் பழகுதல்

உங்களுக்கு பின்வரும் பொருட்கள் வழங்கப்பட்டுள்ளன (ஆசிரியர் விருப்பத்தை குறிப்பிடுவார்):

விருப்பம் I - சர்க்கரை, கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்பு), கிராஃபைட், தாமிரம்;
விருப்பம் II - பாரஃபின், அலுமினியம், சல்பர், சோடியம் குளோரைடு (டேபிள் உப்பு).

பொருட்கள் லேபிள்களுடன் ஜாடிகளில் உள்ளன.

பொருட்களை கவனமாகக் கவனியுங்கள், அவற்றின் பெயர்களுக்கு கவனம் செலுத்துங்கள். அவற்றில் எளிய (உலோகங்கள், அல்லாத உலோகங்கள்) மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள், அத்துடன் கரிம மற்றும் கனிமங்களை அடையாளம் காணவும்.

அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு பொருளின் பெயரையும் உள்ளிடவும் மற்றும் பொருத்தமான நெடுவரிசைகளில் "+" அடையாளத்தை எழுதுவதன் மூலம் அதன் வகையைக் குறிக்கவும்.

கண்டுபிடிப்புகள்

பொருட்கள் எளிமையானவை மற்றும் சிக்கலானவை, கரிம மற்றும் கனிமமற்றவை.

எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள், மற்றும் இரசாயன கூறுகள் - உலோக மற்றும் அல்லாத உலோக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

உலோகங்கள் அவற்றின் உள் கட்டமைப்பின் ஒற்றுமை காரணமாக பல பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

உலோகங்கள் அல்லாதவை அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளால் ஆனவை மற்றும் உலோகங்களிலிருந்து அவற்றின் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.

சிக்கலான பொருட்கள் (ரசாயன கலவைகள்) ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன.

கார்பனின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் கரிமப் பொருட்களுக்கு சொந்தமானது, மீதமுள்ள கலவைகள் மற்றும் எளிய பொருட்கள் கனிம பொருட்களுக்கு சொந்தமானது.

?
56. எளிமையானது என்று அழைக்கப்படும் பொருள் எது, சிக்கலானது எது? என்ன வகையான எளிய பொருட்கள் உள்ளன மற்றும் தொடர்புடைய உறுப்புகளின் பெயர்கள் என்ன?

57. எதற்கு உடல் பண்புகள்ஒரு உலோகத்தை உலோகம் அல்லாதவற்றிலிருந்து வேறுபடுத்த முடியுமா?

58. ஒரு மூலக்கூறை வரையறுக்கவும். ஒரு எளிய பொருளின் மூலக்கூறுக்கும் சிக்கலான பொருளின் மூலக்கூறுக்கும் என்ன வித்தியாசம்?
59. பொருத்தமான சந்தர்ப்பங்களில் "நைட்ரஜன்" அல்லது "நைட்ரஜன்" வார்த்தைகளைச் செருகுவதன் மூலம் இடைவெளிகளை நிரப்பவும் மற்றும் உங்கள் விருப்பத்தை விளக்கவும்:
a) ... - வாயு, இது காற்றில் மிகப்பெரிய அளவைக் கொண்டுள்ளது;
b) ஒரு மூலக்கூறு ... இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது ...;
c) கலவைகள் ... மண்ணில் இருந்து தாவரங்களை உள்ளிடவும்;
ஈ) ... தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது.

60. "உறுப்பு", "அணு" அல்லது "மூலக்கூறு" என்ற சொற்களை பொருத்தமான வழக்கு மற்றும் எண்ணில் செருகுவதன் மூலம் இடைவெளிகளை நிரப்பவும்:
அ) ... வெள்ளை பாஸ்பரஸில் நான்கு ... பாஸ்பரஸ் உள்ளது;
b) காற்றில் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது;
c) தங்கம் ஒரு எளிய பொருள்... ஆரம்.

அணுக்கள் மற்றும் வேதியியல் கூறுகள் பற்றி

இயற்கையில் வேறு எதுவும் இல்லை

இங்கேயும் இல்லை அங்கேயும் இல்லை, விண்வெளியின் ஆழத்தில்:

அனைத்து - சிறிய மணல் தானியங்கள் முதல் கிரகங்கள் வரை -

தனிமங்கள் ஒற்றைக் கொண்டிருக்கும்.

எஸ்.பி. ஷிபச்சேவ், "மெண்டலீவ் படித்தல்."

வேதியியலில், விதிமுறைகளைத் தவிர "அணு"மற்றும் "மூலக்கூறு"கருத்து அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது "உறுப்பு". பொதுவானது என்ன, இந்த கருத்துக்கள் எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

இரசாயன உறுப்பு – அவை ஒரே வகை அணுக்கள் . எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஹைட்ரஜன் உறுப்பு ஆகும்; அனைத்து ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரச அணுக்களும் முறையே ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரசம் ஆகிய தனிமங்கள் ஆகும்.

தற்போது, ​​107 க்கும் மேற்பட்ட வகையான அணுக்கள், அதாவது 107 க்கும் மேற்பட்ட வேதியியல் கூறுகள் அறியப்படுகின்றன. "ரசாயன உறுப்பு", "அணு" மற்றும் "எளிய பொருள்" ஆகியவற்றின் கருத்துகளை வேறுபடுத்துவது அவசியம்.

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

உறுப்பு கலவையின் படி, அவை வேறுபடுகின்றன எளிய பொருட்கள், ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள், வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்டது (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

தற்போது, ​​115 இரசாயன கூறுகள் அறியப்படுகின்றன, அவை சுமார் 500 எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

பூர்வீக தங்கம் ஒரு எளிய பொருள்.

பண்புகளில் வேறுபடும் பல்வேறு எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் ஒரு தனிமத்தின் திறன் அழைக்கப்படுகிறது அலோட்ரோபி.உதாரணமாக, உறுப்பு ஆக்ஸிஜன் O இரண்டு அலோட்ரோபிக் வடிவங்களைக் கொண்டுள்ளது - டையாக்சிஜன் O 2 மற்றும் ஓசோன் O 3 மூலக்கூறுகளில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் உள்ளன.

கார்பன் சி தனிமத்தின் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் - வைரம் மற்றும் கிராஃபைட் - அவற்றின் படிகங்களின் கட்டமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.

இரசாயன கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக, பாதரசம் (II) ஆக்சைடு HgO (எளிய பொருட்களின் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது - பாதரசம் Hg மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O 2), சோடியம் புரோமைடு (எளிய பொருட்களின் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது - சோடியம் Na மற்றும் புரோமின் Br 2).

எனவே மேலே உள்ளவற்றை சுருக்கமாகக் கூறுவோம். பொருளின் மூலக்கூறுகள் இரண்டு வகைப்படும்:

1. எளிமையானதுஅத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும். இரசாயன எதிர்வினைகளில், அவை பல எளிய பொருட்களின் உருவாக்கத்துடன் சிதைவடையாது.

2. சிக்கலான- அத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் அணுக்களால் ஆனவை வெவ்வேறு வகையான. இரசாயன எதிர்வினைகளில், அவை சிதைந்து எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

"வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

கருத்துகளை வேறுபடுத்துங்கள் "வேதியியல் உறுப்பு"மற்றும் "எளிய பொருள்"எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் பண்புகளை ஒப்பிடும் போது. உதாரணமாக, ஒரு எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜன்- சுவாசிக்க தேவையான நிறமற்ற வாயு, எரிப்புக்கு துணைபுரிகிறது. மிகச்சிறிய துகள்எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜன் - இரண்டு அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு. கார்பன் மோனாக்சைடு (கார்பன் மோனாக்சைடு) மற்றும் தண்ணீரின் கலவையிலும் ஆக்ஸிஜன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இருப்பினும், நீர் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைட்டின் கலவையில் வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அடங்கும், இது ஒரு எளிய பொருளின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, குறிப்பாக, அதை சுவாசிக்க பயன்படுத்த முடியாது. மீன், எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனை சுவாசிக்காது, ஆனால் இலவசம், அதில் கரைந்துள்ளது. அதனால்தான் எப்போது நாங்கள் பேசுகிறோம்எந்தவொரு இரசாயன சேர்மங்களின் கலவையையும் பற்றி, இந்த கலவைகள் எளிமையான பொருட்கள் அல்ல, ஆனால் அணுக்களை உள்ளடக்கியது என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். ஒரு குறிப்பிட்ட வகை, அதாவது, தொடர்புடைய கூறுகள்.

சிக்கலான பொருட்கள் சிதைந்தால், அணுக்கள் ஒரு இலவச நிலையில் வெளியிடப்பட்டு, எளிய பொருட்களை உருவாக்குவதற்கு ஒன்றிணைக்கப்படும். எளிய பொருட்கள் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களால் ஆனவை. "வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" ஆகியவற்றின் கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு ஒன்று மற்றும் ஒரே உறுப்பு பல எளிய பொருட்களை உருவாக்க முடியும் என்பதன் மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் தனிமத்தின் அணுக்கள் டையடோமிக் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் மற்றும் முக்கோண ஓசோன் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கலாம். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன் முற்றிலும் வேறுபட்ட எளிய பொருட்கள். இரசாயன கூறுகளை விட மிகவும் எளிமையான பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன என்ற உண்மையை இது விளக்குகிறது.

"வேதியியல் உறுப்பு" என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்தி, எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் பின்வரும் வரையறையை நாம் கொடுக்கலாம்:

எளிய பொருட்கள் என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்.

வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களால் ஆன பொருட்கள் சிக்கலானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

"கலவை" மற்றும் "வேதியியல் கலவை" என்ற கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

கலவைகள் பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன கலவைகள்.

கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க முயற்சிக்கவும்:

1. இரசாயன கலவைகளிலிருந்து கலவையின் கலவையில் என்ன வித்தியாசம்?

2. கலவைகள் மற்றும் இரசாயன கலவைகளின் பண்புகளை ஒப்பிடுக?

3. ஒரு கலவை மற்றும் ஒரு இரசாயன கலவையை எந்த வழிகளில் தொகுதி கூறுகளாக பிரிக்கலாம்?

4. ஒரு கலவை மற்றும் ஒரு இரசாயன கலவை உருவாக்கம் வெளிப்புற அறிகுறிகளால் தீர்மானிக்க முடியுமா?

கலவைகள் மற்றும் இரசாயனங்களின் ஒப்பீட்டு பண்புகள்

சரிசெய்வதற்கான பணிகள்

I. இயந்திரங்களுடன் வேலை செய்யுங்கள்

II. பணியைத் தீர்க்கவும்

№1

சூத்திரங்களின் வரிசையில் எத்தனை எளிய பொருட்கள் எழுதப்பட்டுள்ளன:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

இரண்டு பொருட்களும் சிக்கலானவை:

A) C (நிலக்கரி) மற்றும் S (சல்பர்);
B) CO 2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு) மற்றும் H 2 O (நீர்);
B) Fe (இரும்பு) மற்றும் CH 4 (மீத்தேன்);
D) H 2 SO 4 (சல்பூரிக் அமிலம்) மற்றும் H 2 (ஹைட்ரஜன்).

№3

சரியான அறிக்கையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:
எளிய பொருட்கள் ஒரே வகையான அணுக்களால் ஆனவை.

அ) சரி

B) பொய்

№4

கலவைகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன
அ) அவை நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன;
B) "கலவையில்" உள்ள பொருட்கள் அவற்றின் தனிப்பட்ட பண்புகளைத் தக்கவைக்கவில்லை;
C) "கலவைகளில்" உள்ள பொருட்கள் இயற்பியல் பண்புகளால் பிரிக்கப்படலாம்;
D) "கலவைகளில்" உள்ள பொருட்களை ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை மூலம் பிரிக்கலாம்.

№5

"ரசாயன சேர்மங்களுக்கு" பின்வருபவை பொதுவானவை:
A) மாறி கலவை;
B) ஒரு "வேதியியல் கலவை" கலவையில் உள்ள பொருட்களை இயற்பியல் வழிமுறைகளால் பிரிக்கலாம்;
சி) இரசாயன கலவையின் உருவாக்கம் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளால் தீர்மானிக்கப்படலாம்;
D) நிரந்தர கலவை.

№6

இது எந்த விஷயத்தில் உள்ளது சுரப்பிஎப்படி இரசாயன உறுப்பு?
A) இரும்பு என்பது ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படும் ஒரு உலோகம்;
B) இரும்பு துருவின் கலவையின் ஒரு பகுதியாகும்;
C) இரும்பு ஒரு உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளது;
D) இரும்பு சல்பைடில் ஒரு இரும்பு அணு உள்ளது.

№7

ஒரு எளிய பொருளாக ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி எந்த விஷயத்தில்?
A) ஆக்ஸிஜன் என்பது சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றை ஆதரிக்கும் ஒரு வாயு;
B) நீரில் கரைந்த ஆக்ஸிஜனை மீன்கள் சுவாசிக்கின்றன;
சி) ஆக்ஸிஜன் அணு நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாகும்;
D) காற்றில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளது.