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Sob Elemento químico compreender um conjunto de átomos com a mesma carga positiva do núcleo e com um determinado conjunto de propriedades. Átomos do mesmo elemento químico se combinam para formar Assunto simples. Quando átomos de diferentes elementos químicos são combinados, substâncias complexas (compostos químicos) ou misturas. A diferença entre compostos químicos e misturas é que:

Têm novas propriedades que as substâncias simples das quais derivam não possuíam;

Eles não podem ser separados mecanicamente em suas partes componentes;

Elementos químicos em sua composição pode ser apenas em proporções quantitativas estritamente definidas.

Alguns elementos químicos (carbono, oxigênio, fósforo, enxofre) podem existir na forma de várias substâncias simples. Esse fenômeno é chamado alotropia, e variedades de substâncias simples do mesmo elemento químico são chamadas de modificações alotrópicas(modificações).

Tarefas

1.1. O que existe mais na natureza: elementos químicos ou substâncias simples? Por quê?

1.2. É verdade que o enxofre e o ferro estão incluídos na composição do sulfeto de ferro como substâncias? Se não, qual é a resposta correta?

1.3. Cite as modificações alotrópicas do oxigênio. Eles diferem em suas propriedades? Se sim, como?

1.4. Qual das modificações alotrópicas do oxigênio é quimicamente mais ativa e por quê?

1.5. Substâncias simples ou elementos químicos são zinco, enxofre e oxigênio nas seguintes reações:

1) СuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 \u003d SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 \u003d 2H 2  + O 2 .

1.6. É possível obter outra substância simples de uma substância simples? Dê uma resposta fundamentada.

1.7. Quando uma determinada substância é queimada em oxigênio, obtém-se óxido de enxofre (IV), nitrogênio e água. Quais elementos químicos formam a substância original?

1.8. Indique se as substâncias simples ou complexas incluem: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Para quais elementos químicos modificações alotrópicas são conhecidas? Nomeie essas modificações.

1.10. É possível que um elemento químico mude de uma modificação alotrópica para outra? Dar exemplos.

1.11. Que elementos químicos eles querem dizer quando falam sobre diamante, ozônio?

1.12. Quais das substâncias são compostos químicos e quais são misturas:

2) ar;

4) ácido sulfúrico;

1.13. Como provar que o cloreto de sódio é uma substância complexa?

1.14. Cite três modificações alotrópicas do carbono.

1.15. Quais são os nomes das modificações alotrópicas do fósforo e como elas diferem umas das outras?

1.16. Como são chamadas as modificações alotrópicas do enxofre e como elas diferem umas das outras?

1.17. Indique qual das afirmações é verdadeira e por quê - a composição do sulfato de bário inclui:

1) substâncias simples bário, enxofre, oxigênio;

2) elementos químicos bário, enxofre, oxigênio.

1.18. Quantos litros de amônia podem ser obtidos a partir de uma mistura de 10 litros de nitrogênio e 30 litros de hidrogênio?

1.19. Quantos litros de vapor de água são formados a partir de uma mistura de 10 litros de hidrogênio e 4 litros de oxigênio? Que gás e em que volume permanecerá em excesso?

1,20. Quantos gramas de sulfeto de zinco (ZnS) podem ser formados a partir de uma mistura de 130 g de zinco e 48 g de enxofre?

1.22. O que é uma solução de álcool em água - uma mistura ou um composto químico?

1.23. Uma substância complexa pode ser composta de átomos do mesmo tipo?

1,24. Quais das seguintes substâncias são misturas e quais compostos químicos:

1) bronze;

2) nicromo;

3) querosene;

4) nitrato de potássio:

5) colofónia;

6) superfosfato.

1,25. Dada uma mistura de Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) Quantas substâncias diferentes estão na mistura;

2) Quantas moléculas de cloro estão na mistura;

3) Quantos átomos de cloro há na mistura;

4) Quantas moléculas de várias substâncias estão contidas na mistura.

A principal diferença entre eles está na composição. Assim, substâncias simples incluem átomos de um elemento. Seus cristais (substâncias simples) podem ser sintetizados em laboratório e, às vezes, em casa. No entanto, muitas vezes para armazenar os cristais resultantes, é necessário criar certas condições.

Existem cinco classes em que as substâncias simples são divididas: metais, semimetais, não metais, intermetálicos e halogênios (não encontrados na natureza). Eles podem ser representados por gases atômicos (Ar, He) ou moleculares (O2, H2, O3).

Um exemplo é a substância simples oxigênio. Inclui moléculas que consistem em dois átomos do elemento Oxigênio. Ou, por exemplo, a substância ferro consiste em cristais, incluindo apenas átomos do elemento Ferro. Historicamente, costuma-se chamar uma substância simples pelo nome do elemento, cujos átomos fazem parte dela. A estrutura destes compostos pode ser molecular e não molecular.

Os compostos incluem átomos tipo diferente e após a decomposição pode formar dois (ou mais) compostos. Por exemplo, a água se decompõe em oxigênio e hidrogênio. No entanto, nem todos os compostos podem ser decompostos em substâncias simples. Por exemplo, o sulfeto de ferro, formado por átomos de enxofre e ferro, não pode ser decomposto. Neste caso, para provar que o composto é complexo e inclui átomos diferentes, aplica-se o princípio da reação inversa. Em outras palavras, o sulfeto de ferro é obtido usando os componentes de partida.

Substâncias simples são formas de elementos químicos que existem de forma livre. Hoje, mais de quatrocentos tipos desses elementos são conhecidos pela ciência.

Ao contrário das substâncias complexas, as substâncias simples não podem ser obtidas de outras substâncias simples. Eles também não podem ser decompostos em outros compostos.

Todas as modificações alotrópicas têm a propriedade de passar umas para as outras. tipos diferentes substâncias simples formadas por um elemento químico podem ter diferentes e diferentes níveis de atividade química. Assim, por exemplo, o oxigênio exibe menos atividade que o ozônio, e o ponto de fusão do fulereno, por exemplo, é menor que o do diamante.

Em condições normais, para onze elementos, substâncias simples serão gases (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), para dois líquidos (Br, Hg), e para outros elementos - corpos sólidos.

Em temperaturas próximas à temperatura ambiente, os cinco metais assumirão um estado líquido ou semi-líquido. Isso se deve ao fato de que seu ponto de fusão é quase igual a Assim, mercúrio e rubídio derretem a 39 graus, frâncio - a 27, césio - a 28 e gálio a 30 graus.

Deve-se notar que os conceitos de "elemento químico", "átomo", "substância simples" não devem ser confundidos. Por exemplo, um átomo tem uma certa significado específico e realmente existe. A definição de "elemento químico" é geralmente abstrata, coletiva. Na natureza, os elementos estão presentes na forma de átomos livres ou quimicamente ligados. Ao mesmo tempo, as características de substâncias simples (conjuntos de partículas) e elementos químicos (átomos isolados de um tipo específico) têm suas próprias características.

Todas as substâncias são divididas em simples e complexas.

Substâncias simples são substâncias formadas por átomos de um elemento.

Em algumas substâncias simples, os átomos de um elemento se combinam e formam moléculas. Essas substâncias simples são estrutura molecular. Esses incluem: , . Todas essas substâncias são compostas de moléculas diatômicas. (Observe que os nomes das substâncias simples são os mesmos que os nomes dos elementos!)

Outras substâncias simples têm estrutura atômica, ou seja, eles consistem em átomos, entre os quais existem certas ligações. Exemplos de tais substâncias simples são todas ( , etc.) e algumas ( , etc.). Não apenas os nomes, mas também as fórmulas dessas substâncias simples coincidem com os símbolos dos elementos.

Há também um grupo de substâncias simples chamadas. Estes incluem: hélio He, néon Ne, argônio Ar, criptônio Kr, xenônio Xe, radônio Rn. Essas substâncias simples são compostas de átomos que não estão conectados entre si.

Cada elemento forma pelo menos uma substância simples. Alguns elementos podem formar não uma, mas duas ou mais substâncias simples. Esse fenômeno é chamado de alotropia.

Alotropia- Este é o fenômeno da formação de várias substâncias simples por um elemento.

Diferentes substâncias simples que são formadas pelo mesmo elemento químico são chamadas de modificações alotrópicas (modificações).

As modificações alotrópicas podem diferir umas das outras na composição das moléculas. Por exemplo, o elemento oxigênio forma duas substâncias simples. Um deles consiste em moléculas diatômicas de O 2 e tem o mesmo nome do elemento -. Outra substância simples consiste em moléculas triatômicas de O 3 e tem seu próprio nome - ozônio.

O oxigênio O 2 e o ozônio O 3 possuem características físicas e Propriedades quimicas.

Modificações alotrópicas podem ser sólidos que possuem diferentes estruturas cristalinas. Um exemplo são as modificações alotrópicas do carbono C - diamante e grafite.

O número de substâncias simples conhecidas (cerca de 400) é muito maior que o número de elementos químicos, pois muitos elementos podem formar duas ou mais modificações alotrópicas.

Substâncias Complexas são substâncias formadas por átomos de diferentes elementos.

Exemplos de substâncias complexas: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, etc.

Substâncias complexas são frequentemente chamadas de compostos químicos. Nos compostos químicos, as propriedades das substâncias simples das quais esses compostos são formados não são preservadas. As propriedades de uma substância complexa diferem das propriedades das substâncias simples das quais ela é formada.

Por exemplo, o cloreto de sódio NaCl pode ser formado a partir de substâncias simples - sódio metálico Na e cloro gasoso Cl. As propriedades físicas e químicas do NaCl diferem daquelas do Na e do Cl 2 .

Na natureza, via de regra, não existem substâncias puras, mas misturas de substâncias. Na prática, também costumamos usar misturas de substâncias. Qualquer mistura consiste em dois ou mais substâncias chamadas componentes da mistura.

Por exemplo, o ar é uma mistura de várias substâncias gasosas: oxigênio O 2 (21% em volume), (78%), etc. As misturas são soluções de muitas substâncias, ligas de alguns metais, etc.

As misturas de substâncias são homogêneas (homogêneas) e heterogêneas (heterogêneas).

Misturas homogêneas são misturas em que não há interface entre os componentes.

Misturas de gases (em particular, ar), soluções líquidas (por exemplo, uma solução de açúcar em água) são homogêneas.

Misturas heterogêneas são misturas em que os componentes são separados por uma interface.

Misturas de sólidos (areia + pó de giz), misturas de líquidos insolúveis entre si (água + óleo), misturas de líquidos e sólidos insolúveis nele (água + giz) são heterogêneas.

As diferenças mais importantes entre misturas e compostos químicos:

1. Nas misturas, as propriedades das substâncias individuais (componentes) são preservadas.
2. A composição das misturas não é constante.

Substâncias orgânicas e inorgânicas;
> reconhecer metais e não metais;
> identificar elementos metálicos e não metálicos por sua localização em sistema periódico D. I. Mendeleev; entender por que todos os metais são semelhantes em propriedades.

Átomos em condições normais não podem existir sozinhos por muito tempo. Eles são capazes de se combinar com o mesmo ou com outros átomos, o que leva a uma grande variedade no mundo das substâncias.

Uma substância formada por um elemento químico é chamada de simples, e uma substância formada por vários elementos é chamada de complexo ou composto químico.

Substâncias simples

As substâncias simples são divididas em metais e não metais. Tal classificação de substâncias simples foi proposta pelo notável cientista francês A.L. Lavoisier no final do século XVIII. Os elementos químicos dos quais os metais são derivados são chamados metálicos, e aqueles que formam não metais são chamados
não metálico. Na versão longa do sistema de D. I. Mendeleev (guarda II), eles são delimitados por uma linha tracejada. metal elementos estão à esquerda dele; há muito mais deles do que os não metálicos.

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Substâncias simples de 13 elementos - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb e As eram conhecidas na antiguidade.

Cada um de vocês pode, sem hesitação, nomear vários metais (Fig. 36). Eles diferem de outras substâncias em um brilho "metálico" especial. Essas substâncias têm muitas propriedades em comum.

Arroz. 36. Metais

Em condições normais, os metais são sólidos (só o mercúrio é líquido), conduzem bem a corrente elétrica e aquecem, têm em sua maioria altas temperatura fusão (acima de 500 °C).

Arroz. 37. Modelo simplificado estrutura interna metal

Eles são de plástico; eles podem ser forjados, fios puxados a partir deles.

Devido às suas propriedades, os metais entraram com confiança na vida das pessoas. Seus nomes testemunham seu grande significado. eras históricas: idade do cobre, Idade do Bronze, Idade do Ferro.

A semelhança dos metais se deve à sua estrutura interna.

A estrutura dos metais. Os metais são substâncias cristalinas. Cristais em metais são muito menores do que cristais de açúcar ou sal de mesa e não pode ser visto a olho nu.

Uma molécula é uma partícula eletricamente neutra que consiste em dois ou mais átomos conectados.

Em cada molécula, os átomos estão interligados com bastante firmeza, e as moléculas da substância estão muito fracamente conectadas umas às outras. Portanto, substâncias de estrutura molecular têm baixos pontos de fusão e ebulição.

Oxigênio e ozônio são substâncias moleculares. Estas são substâncias simples de oxigênio. Uma molécula de oxigênio contém dois átomos de oxigênio e uma molécula de ozônio contém três (Fig. 39).

Arroz. 39. Modelos de moléculas

Não apenas o oxigênio, mas também muitos outros elementos formam duas ou mais substâncias simples. Portanto, existem várias vezes mais substâncias simples do que elementos químicos.

Nomes de substâncias simples.

A maioria das substâncias simples recebe o nome dos elementos correspondentes. Se os nomes forem diferentes, eles são fornecidos no sistema periódico e o nome de uma substância simples está localizado abaixo do nome
elemento (Fig. 40).

Nomeie as substâncias simples dos elementos Hidrogênio, Lítio, Magnésio, Nitrogênio.

1 O termo "molécula" vem de palavra latina moles (massa), sufixo diminuto cula e traduzido significa "pequena massa".

Os nomes das substâncias simples são escritos dentro da frase com uma letra minúscula.

Arroz. 40. Célula do sistema periódico

Substâncias complexas (compostos químicos)

A combinação de átomos de diferentes elementos químicos gera um conjunto substâncias complexas(há dezenas de milhares de vezes mais do que simples).

Existem substâncias complexas com estrutura molecular, atômica e iônica. Portanto, suas propriedades são muito diferentes.

Os compostos moleculares são principalmente voláteis e muitas vezes têm um odor. Seus pontos de fusão e ebulição são muito menores do que os de compostos com estrutura atômica ou iônica.

A substância molecular é a água. A molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (Fig. 41).

Arroz. 41. Modelo de molécula de água

A estrutura molecular do monóxido de carbono e do dióxido de carbono gases, açúcar, amido, álcool, ácido acético, etc. O número de átomos nas moléculas de substâncias complexas pode ser diferente - de dois átomos a centenas e até milhares.

Alguns compostos têm uma estrutura atômica.

Um deles é o mineral quartzo, principal constituinte da areia. Ele contém átomos de silício e oxigênio (Fig. 42).

Arroz. 42. Modelo de conexão da estrutura atômica (quartzo)

Existem também compostos iônicos. Estes são sal de mesa, giz, refrigerante, cal, gesso e muitos outros. Os cristais de sal consistem em íons de sódio carregados positivamente e íons de cloro carregados negativamente (Fig. 43). Cada um desses íons é formado a partir do átomo correspondente (§ 6).

Arroz. 43. Modelo de um composto iônico (sal comum)

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As moléculas de compostos orgânicos, além de átomos de carbono, geralmente contêm átomos de hidrogênio, geralmente átomos de oxigênio e, às vezes, alguns outros elementos.

A atração mútua de muitos íons de cargas opostas determina a existência de compostos iônicos.

Um íon formado a partir de um átomo é chamado simples, e um íon formado por vários átomos é chamado complexo.

Íons simples carregados positivamente existem para elementos metálicos, enquanto íons simples carregados negativamente existem para elementos não metálicos.

Nomes de substâncias complexas.

O livro didático forneceu, até agora, informações técnicas ou nomes de família substâncias complexas. Além disso, as substâncias têm nomes químicos. Por exemplo, o nome químico do sal de mesa é cloreto de sódio e o giz é carbonato de cálcio. Cada um desses nomes consiste em duas palavras. A primeira palavra é o nome de um dos elementos que formam a substância (escreve-se com uma letra minúscula), e a segunda vem do nome de outro elemento.

substâncias orgânicas e inorgânicas.

Anteriormente, as substâncias orgânicas eram chamadas de substâncias contidas em organismos vivos. São proteínas, gorduras, açúcar, amido, vitaminas, compostos que dão cor, cheiro, sabor a vegetais e frutas, etc. Com o tempo, os cientistas começaram a obter em laboratório substâncias semelhantes em composição e propriedades que não existem na natureza. Agora, os compostos de carbono são chamados de substâncias orgânicas (com exceção de monóxido de carbono e dióxido de carbono, giz, refrigerante e alguns outros).

A maioria dos compostos orgânicos é capaz de queimar e, quando aquecido na ausência de ar, carboniza (o carvão consiste quase inteiramente em átomos de carbono).

Outras substâncias complexas, assim como todas as simples, pertencem a substâncias inorgânicas. Eles formam a base do mundo mineral, ou seja, estão contidos no solo, minerais, rochas, ar, água natural. Além disso, substâncias inorgânicas também são encontradas em organismos vivos.

O material do parágrafo está resumido no Esquema 6.

Experiência de laboratório nº 2

Familiarização com substâncias de vários tipos

Você recebeu as seguintes substâncias (o professor indicará a opção):

opção I - açúcar, carbonato de cálcio (giz), grafite, cobre;
opção II - parafina, alumínio, enxofre, cloreto de sódio (sal de mesa).

As substâncias estão em frascos com rótulos.

Considere cuidadosamente as substâncias, preste atenção aos seus nomes. Identifique entre eles substâncias simples (metais, não metais) e complexas, assim como orgânicas e inorgânicas.

Digite o nome de cada substância na tabela e indique seu tipo escrevendo um sinal “+” nas colunas apropriadas.

conclusões

As substâncias são simples e complexas, orgânicas e inorgânicas.

Substâncias simples são divididas em metais e não metais, e elementos químicos - em metálicos e não metálicos.

Os metais têm muitas propriedades comuns devido à semelhança de sua estrutura interna.

Os não metais são compostos de átomos ou moléculas e diferem em suas propriedades dos metais.

Substâncias complexas (compostos químicos) têm uma estrutura atômica, molecular ou iônica.

Quase todos os compostos de carbono pertencem a substâncias orgânicas, e os demais compostos e substâncias simples pertencem a substâncias inorgânicas.

?
56. Que substância é chamada simples e qual é complexa? Que tipos de substâncias simples existem e quais são os nomes dos elementos correspondentes?

57. Para quê propriedades físicas Pode-se distinguir um metal de um não metal?

58. Defina uma molécula. Qual é a diferença entre uma molécula de uma substância simples e uma molécula de uma substância complexa?
59. Preencha as lacunas inserindo as palavras "Nitrogênio" ou "nitrogênio" nos casos apropriados e explique sua escolha:
a) ... - gás, que contém a maior quantidade no ar;
b) uma molécula... consiste em dois átomos...;
c) compostos ... entram nas plantas do solo;
d) ... pouco solúvel em água.

60. Preencha as lacunas inserindo as palavras "elemento", "átomo" ou "molécula" no caso e número apropriados:
a) ... fósforo branco contém quatro ... Fósforo;
b) há ... dióxido de carbono no ar;
c) o ouro é uma substância simples... Aurum.

Sobre átomos e elementos químicos

Não há mais nada na natureza

nem aqui nem lá, nas profundezas do espaço:

tudo - de pequenos grãos de areia a planetas -

dos elementos consiste em um único.

S. P. Shchipachev, "Ler Mendeleev".

Em química, além dos termos "átomo" E "molécula" conceito é frequentemente usado "elemento". O que é comum e como esses conceitos diferem?

Elemento químico – são átomos do mesmo tipo . Assim, por exemplo, todos os átomos de hidrogênio são o elemento hidrogênio; todos os átomos de oxigênio e mercúrio são os elementos oxigênio e mercúrio, respectivamente.

Atualmente, são conhecidos mais de 107 tipos de átomos, ou seja, mais de 107 elementos químicos. É necessário distinguir entre os conceitos de “elemento químico”, “átomo” e “substância simples”

Substâncias simples e complexas

De acordo com a composição elementar, eles são distinguidos substâncias simples, consistindo de átomos de um elemento (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), e substâncias complexas, constituído por átomos de diferentes elementos (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Atualmente, são conhecidos 115 elementos químicos, que formam cerca de 500 substâncias simples.

O ouro nativo é uma substância simples.

A capacidade de um elemento existir na forma de várias substâncias simples que diferem em propriedades é chamada de alotropia.Por exemplo, o elemento oxigênio O tem duas formas alotrópicas - dioxigênio O 2 e ozônio O 3 com um número diferente de átomos nas moléculas.

As formas alotrópicas do elemento carbono C - diamante e grafite - diferem na estrutura de seus cristais.Existem outras razões para a alotropia.

compostos químicos, por exemplo, óxido de mercúrio (II) HgO (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - mercúrio Hg e oxigênio O 2), brometo de sódio (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - sódio Na e bromo Br 2).

Então vamos resumir o que foi dito acima. As moléculas da matéria são de dois tipos:

1. Simples As moléculas de tais substâncias consistem em átomos do mesmo tipo. Nas reações químicas, eles não podem se decompor com a formação de várias substâncias mais simples.

2. Complexo- as moléculas de tais substâncias são compostas de átomos tipo diferente. Em reações químicas, eles podem se decompor para formar substâncias mais simples.

A diferença entre os conceitos de "elemento químico" e "substância simples"

Distinguir conceitos "Elemento químico" E "substância simples" ao comparar as propriedades de substâncias simples e complexas. Por exemplo, uma substância simples oxigênio- um gás incolor necessário para respirar, apoiando a combustão. menor partícula substância simples oxigênio - uma molécula que consiste em dois átomos. O oxigênio também está incluído na composição de monóxido de carbono (monóxido de carbono) e água. No entanto, a composição de água e monóxido de carbono inclui oxigênio quimicamente ligado, que não possui as propriedades de uma substância simples, em particular, não pode ser usado para respirar. Os peixes, por exemplo, não respiram oxigênio quimicamente ligado, que faz parte da molécula da água, mas livre, dissolvido nela. É por isso que quando nós estamos falando sobre a composição de quaisquer compostos químicos, deve-se entender que esses compostos incluem não substâncias simples, mas átomos um certo tipo, ou seja, os elementos correspondentes.

Quando substâncias complexas são decompostas, os átomos podem ser liberados em estado livre e combinados para formar substâncias simples. Substâncias simples são compostas de átomos de um elemento. A diferença entre os conceitos de "elemento químico" e "substância simples" também é confirmada pelo fato de que um mesmo elemento pode formar várias substâncias simples. Por exemplo, átomos do elemento oxigênio podem formar moléculas diatômicas de oxigênio e moléculas triatômicas de ozônio. Oxigênio e ozônio são substâncias simples completamente diferentes. Isso explica o fato de serem conhecidas muito mais substâncias simples do que elementos químicos.

Usando o conceito de "elemento químico", podemos dar a seguinte definição de substâncias simples e complexas:

Substâncias simples são substâncias que consistem em átomos de um elemento químico.

Substâncias que são compostas por átomos de diferentes elementos químicos são chamadas de complexas.

A diferença entre os conceitos de "mistura" e "composto químico"

Os compostos são frequentemente chamados compostos químicos.

Tente responder as perguntas:

1. Qual é a diferença na composição da mistura de compostos químicos?

2. Comparar as propriedades de misturas e compostos químicos?

3. De que maneiras uma mistura e um composto químico podem ser divididos em componentes constituintes?

4. É possível julgar por sinais externos a formação de uma mistura e um composto químico?

Características comparativas de misturas e produtos químicos

Tarefas para corrigir

I. Trabalhar com as máquinas

II. Resolva a tarefa

№1

Quantas substâncias simples são escritas em uma série de fórmulas:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Ambas as substâncias são complexas:

A) C (carvão) e S (enxofre);
B) CO 2 (dióxido de carbono) e H 2 O (água);
B) Fe (ferro) e CH4 (metano);
D) H2SO4 (ácido sulfúrico) e H2 (hidrogênio).

№3

Escolha a afirmação correta:
Substâncias simples são formadas por átomos do mesmo tipo.

A) certo

B) Falso

№4

As misturas são caracterizadas por
A) têm composição constante;
B) As substâncias na "mistura" não conservam suas propriedades individuais;
C) As substâncias em "misturas" podem ser separadas por propriedades físicas;
D) As substâncias em "misturas" podem ser separadas por uma reação química.

№5

Para "compostos químicos" o seguinte é característico:
A) Composição variável;
B) As substâncias na composição de um "composto químico" podem ser separadas por meios físicos;
C) A formação de um composto químico pode ser julgada pelos sinais das reações químicas;
D) composição permanente.

№6

Em que caso se trata glândula e quanto a Elemento químico?
A) O ferro é um metal que é atraído por um ímã;
B) O ferro faz parte da composição da ferrugem;
C) O ferro tem brilho metálico;
D) O sulfeto de ferro contém um átomo de ferro.

№7

Em que caso se trata do oxigênio como uma substância simples?
A) O oxigênio é um gás que suporta a respiração e a combustão;
B) Os peixes respiram oxigênio dissolvido na água;
C) O átomo de oxigênio faz parte da molécula de água;
D) O oxigênio está presente no ar.