O ambiente é material. A matéria é de dois tipos: substância e campo. O objeto da química é uma substância (incluindo a influência na substância de vários campos - sonoro, magnético, eletromagnético, etc.)

Substância - tudo o que tem massa de repouso (ou seja, é caracterizado pela presença de massa quando não está em movimento). Assim, embora a massa de repouso de um elétron (a massa de um elétron imóvel) seja muito pequena - cerca de 10 -27 g, mas mesmo um elétron é uma substância.

A matéria existe em três estados de agregação - gasoso, líquido e sólido. Existe outro estado da matéria - plasma (por exemplo, há plasma em tempestades e raios de bola), mas a química do plasma quase não é considerada no curso escolar.

As substâncias podem ser puras, muito puras (necessárias, por exemplo, para criar fibra óptica), podem conter quantidades perceptíveis de impurezas, podem ser misturas.

Todas as substâncias são compostas de pequenas partículas chamadas átomos. Substâncias formadas por átomos do mesmo tipo(de átomos de um elemento), chamado simples(por exemplo, carvão, oxigênio, nitrogênio, prata, etc.). Substâncias que contêm átomos interconectados de diferentes elementos são chamadas de complexas.

Se uma substância (por exemplo, ar) contiver dois ou mais substâncias simples, e seus átomos não estão interconectados, então não é chamado de complexo, mas uma mistura de substâncias simples. O número de substâncias simples é relativamente pequeno (cerca de quinhentas), enquanto o número de substâncias complexas é enorme. Até o momento, dezenas de milhões de diferentes substâncias complexas são conhecidas.

Transformações químicas

As substâncias são capazes de interagir umas com as outras, e novas substâncias surgem. Tais transformações são chamadas químico. Por exemplo, uma substância simples carvão interage (dizem os químicos - reage) com outra substância simples - oxigênio, resultando na formação de uma substância complexa - dióxido de carbono, na qual os átomos de carbono e oxigênio estão interconectados. Tais transformações de uma substância em outra são chamadas de químicas. As transformações químicas são reações químicas. Assim, quando o açúcar é aquecido no ar, uma substância doce complexa - sacarose (da qual o açúcar consiste) - se transforma em uma substância simples - carvão e uma substância complexa - água.

A química é o estudo da transformação de uma substância em outra. A tarefa da química é descobrir com quais substâncias esta ou aquela substância pode interagir (reagir) sob determinadas condições, o que é formado neste caso. Além disso, é importante descobrir em que condições essa ou aquela transformação pode ocorrer e a substância desejada pode ser obtida.

Propriedades físicas das substâncias

Cada substância é caracterizada por uma combinação de propriedades físicas e químicas. Propriedades físicas são propriedades que podem ser caracterizadas usando instrumentos físicos.. Por exemplo, usando um termômetro, você pode determinar os pontos de fusão e ebulição da água. Os métodos físicos podem caracterizar a capacidade de uma substância de conduzir uma corrente elétrica, determinar a densidade de uma substância, sua dureza, etc. No processos físicos substâncias permanecem inalteradas na composição.

As propriedades físicas das substâncias são divididas em contáveis ​​(aquelas que podem ser caracterizadas usando certos dispositivos físicos por um número, por exemplo, indicando densidade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade em água, etc.) um número ou muito difícil, como cor, cheiro, sabor, etc.).

Propriedades químicas das substâncias

As propriedades químicas de uma substância são um conjunto de informações sobre quais outras substâncias e sob quais condições uma determinada substância entra em interações químicas.. A tarefa mais importante da química é identificar as propriedades químicas das substâncias.

As transformações químicas envolvem as menores partículas de substâncias - átomos. Durante as transformações químicas, outras substâncias são formadas a partir de algumas substâncias, e as substâncias originais desaparecem e, em vez delas, novas substâncias (produtos de reação) são formadas. MAS átomos em tudo transformações químicas são preservadas. Seu rearranjo ocorre, durante transformações químicas, velhas ligações entre átomos são destruídas e novas ligações surgem.

Elemento químico

O número de substâncias diferentes é enorme (e cada uma delas tem seu próprio conjunto de propriedades físicas e químicas). Existem relativamente poucos átomos no mundo material ao nosso redor, diferindo uns dos outros em suas características mais importantes - cerca de cem. Cada tipo de átomo tem seu próprio elemento químico. Um elemento químico é uma coleção de átomos com características iguais ou semelhantes.. Existem cerca de 90 elementos químicos diferentes encontrados na natureza. Até o momento, os físicos aprenderam a criar novos tipos de átomos que estão ausentes na Terra. Esses átomos (e, consequentemente, esses elementos químicos) são chamados de artificiais (em inglês - elementos feitos pelo homem). Mais de duas dúzias de elementos obtidos artificialmente foram sintetizados até hoje.

Cada elemento tem um nome latino e um símbolo de uma ou duas letras. Não há regras claras para a pronúncia dos símbolos dos elementos químicos na literatura química em russo. Alguns pronunciam assim: eles chamam o elemento em russo (símbolos de sódio, magnésio, etc.), outros - em letras latinas(símbolos de carbono, fósforo, enxofre), o terceiro - como o nome do elemento soa em latim (ferro, prata, ouro, mercúrio). É costume pronunciar o símbolo do elemento hidrogênio H da mesma forma que esta letra é pronunciada em francês.

Comparação as características mais importantes elementos químicos e substâncias simples são dados na tabela abaixo. Várias substâncias simples podem corresponder a um elemento (o fenômeno da alotropia: carbono, oxigênio, etc.), ou talvez a um (argônio e outros gases inertes).

Química refere-se a Ciências Naturais. Estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações das substâncias, bem como os fenômenos que acompanham essas transformações.

Substância é uma das principais formas de existência da matéria. A substância como forma de matéria consiste em partículas individuais de vários graus de complexidade e tem sua própria massa, a chamada

massa de repouso.

1. Substâncias simples e complexas. Alotropia.

Todas as substâncias podem ser divididas em simples e complexo .

Substâncias simples são formados por átomos do mesmo elemento químico complexo - de átomos de vários elementos químicos.

Elemento químico Um certo tipo de átomo com a mesma carga nuclear. Consequentemente, átomo é a menor partícula de um elemento químico.

conceito Assunto simples não pode ser identificado com

Elemento químico . Um elemento químico é caracterizado por uma certa carga positiva do núcleo atômico, composição isotópica e propriedades químicas. As propriedades dos elementos referem-se aos seus átomos individuais. Uma substância simples é caracterizada por uma certa densidade, solubilidade, pontos de fusão e ebulição, etc. Essas propriedades referem-se à totalidade dos átomos e são diferentes para diferentes substâncias simples.

substância simples é uma forma de existência de um elemento químico em estado livre. Muitos elementos químicos formam várias substâncias simples, diferentes em estrutura e propriedades. Esse fenômeno é chamado alotropia , e as substâncias formadoras - modificações alotrópicas . Assim, o elemento oxigênio forma duas modificações alotrópicas - oxigênio e ozônio, o elemento carbono - diamante, grafite, carabina, fulereno.

O fenômeno da alotropia é causado por duas razões: um número diferente de átomos em uma molécula (por exemplo, oxigênio O 2 e azona O 3 ) ou a formação de várias formas cristalinas (por exemplo, o carbono forma as seguintes modificações alotrópicas: diamante, grafite, carabina, fulereno), a carabina foi descoberta em 1968 (A. Sladkov, Rússia) e o fulereno em 1973 teoricamente (D. Bochvar , Rússia), e em 1985 - experimentalmente (G. Kroto e R. Smalley, EUA).

Substâncias Complexas consistem não de substâncias simples, mas de elementos químicos. Assim, o hidrogênio e o oxigênio, que fazem parte da água, estão contidos na água não na forma de hidrogênio e oxigênio gasosos com suas propriedades características, mas na forma elementos - hidrogênio e oxigênio.

A menor partícula de substâncias com estrutura molecular é uma molécula que retém Propriedades quimicas desta substância. De acordo com as idéias modernas, as moléculas consistem principalmente de substâncias que estão no estado líquido e gasoso. A maioria das substâncias sólidas (principalmente inorgânicas) não consiste em moléculas, mas em outras partículas (íons, átomos). Sais, óxidos metálicos, diamantes, metais, etc. não possuem estrutura molecular.

1. Massa atômica relativa

Métodos de pesquisa modernos permitem determinar massas extremamente pequenas de átomos com maior precisão. Por exemplo, a massa de um átomo de hidrogênio é 1,674  10 -27 kg, carbono - 1,993  10 -26 kg.

Em química, não são tradicionalmente usados ​​valores absolutos de massas atômicas, mas relativos. Em 1961, a unidade de massa atômica foi tomada unidade de massa atômica (abreviado a.u.m.), que é 1/12 fração da massa de um átomo de um isótopo de carbono 12 A PARTIR DE.

A maioria dos elementos químicos tem átomos com massas diferentes (isótopos). É por isso massa atômica relativa (ou apenas massa atômica) MAS r elemento químico é chamado um valor igual à razão entre a massa média de um átomo de um elemento 1/12 massas de um átomo de carbono 12 A PARTIR DE.

As massas atômicas dos elementos denotam MAS r, onde o índice r- letra inicial palavra em inglês relativo - relativo. Entradas UMA r (H), A r (O) UMA r (C) média: massa atômica relativa do hidrogênio, massa atômica relativa do oxigênio, massa atômica relativa do carbono.

A massa atômica relativa é uma das principais características de um elemento químico.

Sobre átomos e elementos químicos

Não há mais nada na natureza

nem aqui nem lá, nas profundezas do espaço:

tudo - de pequenos grãos de areia a planetas -

dos elementos consiste em um único.

S. P. Shchipachev, "Ler Mendeleev".

Em química, além dos termos "átomo" e "molécula" conceito é frequentemente usado "elemento". O que é comum e como esses conceitos diferem?

Elemento químico – são átomos do mesmo tipo . Assim, por exemplo, todos os átomos de hidrogênio são o elemento hidrogênio; todos os átomos de oxigênio e mercúrio são os elementos oxigênio e mercúrio, respectivamente.

Atualmente, são conhecidos mais de 107 tipos de átomos, ou seja, mais de 107 elementos químicos. É necessário distinguir entre os conceitos de “elemento químico”, “átomo” e “substância simples”

Substâncias simples e complexas

De acordo com a composição elementar, eles são distinguidos substâncias simples, consistindo de átomos de um elemento (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), e substâncias complexas, constituído por átomos de diferentes elementos (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

Atualmente, são conhecidos 115 elementos químicos, que formam cerca de 500 substâncias simples.

O ouro nativo é uma substância simples.

A capacidade de um elemento existir na forma de várias substâncias simples que diferem em propriedades é chamada de alotropia.Por exemplo, o elemento oxigênio O tem duas formas alotrópicas - dioxigênio O 2 e ozônio O 3 com um número diferente de átomos nas moléculas.

As formas alotrópicas do elemento carbono C - diamante e grafite - diferem na estrutura de seus cristais.Existem outras razões para a alotropia.

compostos químicos, por exemplo, óxido de mercúrio (II) HgO (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - mercúrio Hg e oxigênio O 2), brometo de sódio (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - sódio Na e bromo Br 2).

Então vamos resumir o que foi dito acima. As moléculas da matéria são de dois tipos:

1. Simples As moléculas de tais substâncias consistem em átomos do mesmo tipo. Nas reações químicas, eles não podem se decompor com a formação de várias substâncias mais simples.

2. Complexo- as moléculas de tais substâncias são compostas de átomos tipo diferente. Em reações químicas, eles podem se decompor para formar substâncias mais simples.

A diferença entre os conceitos de "elemento químico" e "substância simples"

Distinguir conceitos "Elemento químico" e "substância simples" ao comparar as propriedades de substâncias simples e complexas. Por exemplo, uma substância simples oxigênio- um gás incolor necessário para respirar, apoiando a combustão. menor partícula substância simples oxigênio - uma molécula que consiste em dois átomos. O oxigênio também está incluído na composição de monóxido de carbono (monóxido de carbono) e água. No entanto, a composição de água e monóxido de carbono inclui oxigênio quimicamente ligado, que não possui as propriedades de uma substância simples, em particular, não pode ser usado para respirar. Os peixes, por exemplo, não respiram oxigênio quimicamente ligado, que faz parte da molécula da água, mas livre, dissolvido nela. Portanto, quando se trata da composição de quaisquer compostos químicos, deve-se entender que esses compostos não incluem substâncias simples, mas átomos um certo tipo, ou seja, os elementos correspondentes.

Quando substâncias complexas são decompostas, os átomos podem ser liberados em estado livre e combinados para formar substâncias simples. Substâncias simples são compostas de átomos de um elemento. A diferença entre os conceitos de "elemento químico" e "substância simples" também é confirmada pelo fato de que um mesmo elemento pode formar várias substâncias simples. Por exemplo, átomos do elemento oxigênio podem formar moléculas diatômicas de oxigênio e moléculas triatômicas de ozônio. Oxigênio e ozônio são substâncias simples completamente diferentes. Isso explica o fato de serem conhecidas muito mais substâncias simples do que elementos químicos.

Usando o conceito de "elemento químico", podemos dar a seguinte definição de substâncias simples e complexas:

Substâncias simples são substâncias que consistem em átomos de um elemento químico.

Substâncias que são compostas por átomos de diferentes elementos químicos são chamadas de complexas.

A diferença entre os conceitos de "mistura" e "composto químico"

Os compostos são frequentemente chamados compostos químicos.

Tente responder as perguntas:

1. Qual é a diferença na composição da mistura de compostos químicos?

2. Comparar as propriedades de misturas e compostos químicos?

3. De que maneiras uma mistura e um composto químico podem ser divididos em componentes constituintes?

4. É possível julgar por sinais externos a formação de uma mistura e um composto químico?

Características comparativas de misturas e produtos químicos

Tarefas para corrigir

I. Trabalhar com as máquinas

II. Resolva a tarefa

№1

Quantas substâncias simples são escritas em uma série de fórmulas:
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Ambas as substâncias são complexas:

A) C (carvão) e S (enxofre);
B) CO 2 (dióxido de carbono) e H 2 O (água);
B) Fe (ferro) e CH4 (metano);
D) H 2 SO 4 ( ácido sulfúrico) e H2 (hidrogênio).

№3

Escolha a afirmação correta:
Substâncias simples são formadas por átomos do mesmo tipo.

A) certo

B) Falso

№4

As misturas são caracterizadas por
A) têm composição constante;
B) As substâncias na "mistura" não conservam suas propriedades individuais;
C) As substâncias em "misturas" podem ser separadas por propriedades físicas;
D) As substâncias em "misturas" podem ser separadas por uma reação química.

№5

Para "compostos químicos" o seguinte é característico:
A) Composição variável;
B) As substâncias na composição de um "composto químico" podem ser separadas por meios físicos;
C) A formação de um composto químico pode ser julgada pelos sinais das reações químicas;
D) composição permanente.

№6

Em que caso se trata glândula e quanto a Elemento químico?
A) O ferro é um metal que é atraído por um ímã;
B) O ferro faz parte da composição da ferrugem;
C) O ferro tem brilho metálico;
D) O sulfeto de ferro contém um átomo de ferro.

№7

Em qual caso é sobre o oxigênio como uma substância simples?
A) O oxigênio é um gás que suporta a respiração e a combustão;
B) Os peixes respiram oxigênio dissolvido na água;
C) O átomo de oxigênio faz parte da molécula de água;
D) O oxigênio está presente no ar.

Substâncias simples e complexas. Elemento químico

Sobre átomos e elementos químicos

Em química, além dos termos “átomo” e “molécula”, é frequentemente utilizado o conceito de “elemento” O que é comum e como esses conceitos diferem?

Elemento químico são átomos do mesmo tipo. Assim, por exemplo, todos os átomos de hidrogênio são o elemento hidrogênio; todos os átomos de oxigênio e mercúrio são os elementos oxigênio e mercúrio, respectivamente.

Atualmente, são conhecidos mais de 107 tipos de átomos, ou seja, mais de 107 elementos químicos. É necessário distinguir entre os conceitos de "elemento químico", "átomo" e "substância simples"

Substâncias simples e complexas

Por composição elementar, distinguem-se substâncias simples, constituídas por átomos de um elemento (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au), e substâncias complexas, constituídas por átomos de diferentes elementos (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4).

Atualmente, são conhecidos 115 elementos químicos, que formam cerca de 500 substâncias simples.

O ouro nativo é uma substância simples.

A capacidade de um elemento existir na forma de várias substâncias simples que diferem em propriedades é chamada de alotropia. Por exemplo, o elemento oxigênio O tem duas formas alotrópicas - dioxigênio O2 e ozônio O3 com um número diferente de átomos nas moléculas.

As formas alotrópicas do elemento carbono C - diamante e grafite - diferem na estrutura de seus cristais.Existem outras razões para a alotropia.

Formas alotrópicas de carbono:

grafite:

diamante:

Substâncias complexas são frequentemente chamadas de compostos químicos, por exemplo, óxido de mercúrio (II) HgO (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - mercúrio Hg e oxigênio O2), brometo de sódio (obtido pela combinação de átomos de substâncias simples - sódio Na e bromo Br2) .

Então vamos resumir o que foi dito acima. As moléculas da matéria são de dois tipos:

1. Simples As moléculas de tais substâncias consistem em átomos do mesmo tipo. Nas reações químicas, eles não podem se decompor com a formação de várias substâncias mais simples.

2.Complexo- As moléculas de tais substâncias consistem em átomos de diferentes tipos. Em reações químicas, eles podem se decompor para formar substâncias mais simples.

A diferença entre os conceitos de "elemento químico" e "substância simples"

Os conceitos de "elemento químico" e "substância simples" podem ser distinguidos comparando as propriedades de substâncias simples e complexas. Por exemplo, uma substância simples - oxigênio - um gás incolor necessário para respirar, apoiando a combustão. A menor partícula de uma substância simples oxigênio é uma molécula que consiste em dois átomos. O oxigênio também está incluído na composição de monóxido de carbono (monóxido de carbono) e água. No entanto, a composição de água e monóxido de carbono inclui oxigênio quimicamente ligado, que não possui as propriedades de uma substância simples, em particular, não pode ser usado para respirar. Os peixes, por exemplo, não respiram oxigênio quimicamente ligado, que faz parte da molécula da água, mas livre, dissolvido nela. Portanto, quando se trata da composição de quaisquer compostos químicos, deve-se entender que esses compostos não incluem substâncias simples, mas átomos de um determinado tipo, ou seja, os elementos correspondentes.

Quando substâncias complexas são decompostas, os átomos podem ser liberados em estado livre e combinados para formar substâncias simples. Substâncias simples são compostas de átomos de um elemento. A diferença entre os conceitos de "elemento químico" e "substância simples" também é confirmada pelo fato de que um mesmo elemento pode formar várias substâncias simples. Por exemplo, átomos do elemento oxigênio podem formar moléculas diatômicas de oxigênio e moléculas triatômicas de ozônio. Oxigênio e ozônio são substâncias simples completamente diferentes. Isso explica o fato de serem conhecidas muito mais substâncias simples do que elementos químicos.

Usando o conceito de "elemento químico", podemos dar a seguinte definição de substâncias simples e complexas:

Simples Substâncias que são compostas de átomos de um único elemento químico são chamadas.

complexo Substâncias que são compostas de átomos de diferentes elementos químicos são chamadas.

A diferença entre os conceitos de "mistura" e "composto químico"

Substâncias complexas são frequentemente chamadas de compostos químicos.

Siga o link e veja a experiência da interação de substâncias simples de ferro e enxofre.

Tente responder as perguntas:

1. Qual é a diferença na composição da mistura de compostos químicos?

2. Comparar as propriedades de misturas e compostos químicos?

3. De que maneiras uma mistura e um composto químico podem ser divididos em componentes constituintes?

4. É possível julgar por sinais externos a formação de uma mistura e de um composto químico?

Características comparativas de misturas e produtos químicos compostos

Tarefas para corrigir

I. Trabalhar com as máquinas

Instrutor #1

Instrutor №2

Instrutor №3

II. Resolva a tarefa

Da lista proposta de substâncias, escreva separadamente substâncias simples e complexas:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Explique sua escolha, em cada caso.

III. Responda às perguntas

№1

Quantas substâncias simples são escritas em uma série de fórmulas:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Ambas as substâncias são complexas:

A) C (carvão) e S (enxofre);

B) CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água);

C) Fe (ferro) e CH4 (metano);

D) H2SO4 (ácido sulfúrico) e H2 (hidrogênio).

№3

Escolha a afirmação correta:

Substâncias simples são formadas por átomos do mesmo tipo.

A) certo

B) Falso

№4

As misturas são caracterizadas por

A) têm composição constante;

B) As substâncias na "mistura" não conservam suas propriedades individuais;

C) As substâncias em "misturas" podem ser separadas por propriedades físicas;

D) As substâncias em "misturas" podem ser separadas por uma reação química.

№5

Para "compostos químicos" o seguinte é característico:

A) Composição variável;

B) As substâncias na composição de um "composto químico" podem ser separadas por meios físicos;

C) A formação de um composto químico pode ser julgada pelos sinais das reações químicas;

D) composição permanente.

№6

Em que caso se trata do ferro como elemento químico?

A) O ferro é um metal que é atraído por um ímã;

B) O ferro faz parte da composição da ferrugem;

C) O ferro tem brilho metálico;

D) O sulfeto de ferro contém um átomo de ferro.

№7

Em qual caso é sobre o oxigênio como uma substância simples?

A) O oxigênio é um gás que suporta a respiração e a combustão;

B) Os peixes respiram oxigênio dissolvido na água;

C) O átomo de oxigênio faz parte da molécula de água;

D) O oxigênio está presente no ar.

Ao estudar o material dos parágrafos anteriores, você já se familiarizou com algumas substâncias. Assim, por exemplo, uma molécula de gás hidrogênio consiste em dois átomos do elemento químico hidrogênio - H + H = H2.

Substâncias simples são substâncias que contêm átomos do mesmo tipo.

Substâncias simples, dentre as substâncias conhecidas por você, incluem: oxigênio, grafite, enxofre, nitrogênio, todos os metais: ferro, cobre, alumínio, ouro, etc. O enxofre é composto apenas de átomos do elemento químico enxofre, enquanto o grafite é composto de átomos do elemento químico carbono.

É necessário distinguir claramente os conceitos "Elemento químico" e "substância simples". Por exemplo, diamante e carbono não são a mesma coisa. O carbono é um elemento químico, e o diamante é uma substância simples formada pelo elemento químico carbono. Neste caso, um elemento químico (carbono) e uma substância simples (diamante) são chamados de forma diferente. Muitas vezes, um elemento químico e uma substância simples correspondente a ele são chamados da mesma. Por exemplo, o elemento oxigênio corresponde a uma substância simples - oxigênio.

Distinguir onde em questão sobre o elemento, e sobre a substância, você precisa aprender! Por exemplo, quando dizem que o oxigênio faz parte da água, estamos falando do elemento oxigênio. Quando dizem que o oxigênio é um gás necessário para respirar, estamos falando de uma substância simples, o oxigênio.

Substâncias simples de elementos químicos são divididas em dois grupos - metais e não metais.

Metais e não metais radicalmente diferente em sua propriedades físicas. Todos os metais são sólidos em condições normais, com exceção do mercúrio - o único metal líquido . Os metais são opacos, têm um brilho metálico característico. Os metais são dúcteis e conduzem bem o calor e a eletricidade.

Os não-metais não são semelhantes entre si em propriedades físicas. Assim, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio são gases, silício, enxofre, fósforo são sólidos. O único não-metal líquido, o bromo, é um líquido marrom-avermelhado.

Se traçarmos uma linha condicional do elemento químico boro ao elemento químico astato, então na versão longa Sistema Periódico acima da linha estão elementos não metálicos e abaixo dela - metal. Na versão curta da Tabela Periódica, os elementos não metálicos estão localizados abaixo desta linha, e tanto os elementos metálicos quanto os não metálicos estão acima dela. Isso significa que é mais conveniente determinar se um elemento é metálico ou não metálico usando a versão longa do Sistema Periódico. Essa divisão é condicional, pois todos os elementos de uma forma ou de outra exibem propriedades metálicas e não metálicas, mas na maioria dos casos essa distribuição é verdadeira.

Substâncias compostas e sua classificação

Se a composição de substâncias simples inclui átomos de apenas um tipo, é fácil adivinhar que a composição de substâncias complexas incluirá vários tipos de átomos diferentes, pelo menos dois. Um exemplo de substância complexa é a água, você conhece sua fórmula química - H2O. As moléculas de água são formadas por dois tipos de átomos: hidrogênio e oxigênio.

Substâncias Complexas Substâncias que são compostas de diferentes tipos de átomos

Vamos fazer o seguinte experimento. Misture pós de enxofre e zinco. Colocamos a mistura em uma folha de metal e a incendiamos com uma tocha de madeira. A mistura inflama e queima rapidamente chama brilhante. Após a conclusão da reação química, uma nova substância foi formada, que inclui átomos de enxofre e zinco. As propriedades desta substância são completamente diferentes das propriedades das substâncias originais - enxofre e zinco.

As substâncias complexas são geralmente divididas em dois grupos: substâncias inorgânicas e seus derivados e substâncias orgânicas e seus derivados. Por exemplo, sal-gemaé uma substância inorgânica, e o amido contido na batata é uma substância orgânica.

Tipos de estrutura de substâncias

De acordo com o tipo de partículas que compõem as substâncias, as substâncias são divididas em substâncias estrutura molecular e não molecular.

A composição de uma substância pode incluir várias partículas estruturais, como átomos, moléculas, íons. Portanto, existem três tipos de substâncias: substâncias de estrutura atômica, iônica e molecular. Substâncias de diferentes tipos de estrutura terão várias propriedades.

Substâncias da estrutura atômica

Um exemplo de substâncias de estrutura atômica podem ser substâncias formadas pelo elemento carbono: grafite e diamante. A composição dessas substâncias inclui apenas átomos de carbono, mas as propriedades dessas substâncias são muito diferentes. Grafite- substância frágil e facilmente esfoliante de cor cinza-preta. Diamante- transparente, um dos minerais mais duros do planeta. Por que substâncias compostas do mesmo tipo de átomos têm propriedades diferentes? É tudo sobre a estrutura dessas substâncias. Átomos de carbono na ligação de grafite e diamante de uma maneira diferente. Substâncias de estrutura atômica têm altos pontos de ebulição e fusão, como regra, são insolúveis em água, não voláteis.

Cristal treliça - uma imagem geométrica auxiliar introduzida para analisar a estrutura de um cristal

Substâncias da estrutura molecular

Substâncias da estrutura molecular- São quase todos líquidos e a maioria das substâncias gasosas. Existem também substâncias cristalinas estrutura de cristal que incluem moléculas. A água é uma substância de estrutura molecular. O gelo também tem uma estrutura molecular, mas ao contrário da água líquida, tem uma rede cristalina, onde todas as moléculas são estritamente ordenadas. Substâncias de uma estrutura molecular têm pontos de ebulição e fusão baixos, geralmente são frágeis e não conduzem corrente elétrica.

Substâncias de estrutura iônica

As substâncias de estrutura iônica são substâncias cristalinas sólidas. Um exemplo de uma substância composta iônica é o sal de mesa. Sua fórmula química é NaCl. Como você pode ver, o NaCl consiste em íons Na+ e Cl⎺, alternando em Certos lugares(sítios) da rede cristalina. Substâncias de uma estrutura iônica têm altos pontos de fusão e ebulição, são frágeis, como regra, são altamente solúveis em água e não conduzem corrente elétrica.

Os conceitos de "átomo", "elemento químico" e "substância simples" não devem ser confundidos.

• "Átomo"- um conceito concreto, uma vez que os átomos realmente existem.
• "Elemento químico"é um coletivo conceito abstrato; na natureza, um elemento químico existe na forma de átomos livres ou quimicamente ligados, ou seja, substâncias simples e complexas.

Os nomes dos elementos químicos e das substâncias simples correspondentes coincidem na maioria dos casos.

Quando falamos de um material ou componente de uma mistura - por exemplo, um frasco cheio de cloro gasoso, uma solução aquosa de bromo, vamos pegar um pedaço de fósforo - estamos falando de uma substância simples. Se dizemos que um átomo de cloro contém 17 elétrons, uma substância contém fósforo, uma molécula consiste em dois átomos de bromo, então queremos dizer um elemento químico.

É necessário distinguir entre as propriedades (características) de uma substância simples (um conjunto de partículas) e as propriedades (características) de um elemento químico (um átomo isolado de um determinado tipo), veja a tabela abaixo:

Os compostos devem ser diferenciados de misturas, que também consistem em diferentes elementos.

A proporção quantitativa dos componentes da mistura pode ser variável, e os compostos químicos têm uma composição constante.

Por exemplo, em um copo de chá, você pode adicionar uma colher de açúcar, ou várias, e moléculas de sacarose С12Н22О11 contém exatamente 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio.

Assim, a composição dos compostos pode ser descrita por uma fórmula química, e a composição mistura não.

Os componentes da mistura mantêm suas propriedades físicas e químicas. Por exemplo, se você misturar pó de ferro com enxofre, forma-se uma mistura de duas substâncias. Tanto o enxofre quanto o ferro nesta mistura mantêm suas propriedades: o ferro é atraído por um ímã e o enxofre não é molhado pela água e flutua em sua superfície.

Se enxofre e ferro reagem entre si, um novo composto é formado com a fórmula FeS, que não possui as propriedades do ferro ou do enxofre, mas possui um conjunto de propriedades próprias. Em conjunto FeS ferro e enxofre estão ligados e não podem ser separados por métodos que separam misturas.

Assim, as substâncias podem ser classificadas de acordo com vários parâmetros:

Conclusões do artigo sobre o tema Substâncias simples e complexas

• Substâncias simples- substâncias que contêm átomos do mesmo tipo
• Os elementos são divididos em metais e não metais
• Substâncias Complexas Substâncias que são compostas de diferentes tipos de átomos
• Os compostos são divididos em orgânico e inorgânico
• Existem substâncias de estrutura atômica, molecular e iônica, suas propriedades são diferentes
• Célula de cristalé uma imagem geométrica auxiliar introduzida para analisar a estrutura cristalina