Tulong sa Tele2, mga taripa, mga tanong

PERIODIC TABLE NI MENDELEEV

Pagbuo ng periodic table mga elemento ng kemikal Ang Mendeleev ay tumutugma sa mga katangian ng panahon ng teorya ng mga numero at orthogonal na mga base. Ang pagdaragdag ng mga Hadamard matrice na may mga matrice ng even at odd na mga order ay lumilikha ng isang istrukturang batayan ng mga nested na elemento ng matrix: mga matrice ng una (Odin), pangalawa (Euler), pangatlo (Mersenne), pang-apat (Hadamard) at panglima (Fermat) na mga order.

Madaling makita na mayroong 4 na order k Ang mga matrice ng Hadamard ay tumutugma sa mga inert na elemento na may atomic mass na maramihang apat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), atbp., ngunit din ang mga pangunahing kaalaman sa buhay at digital na teknolohiya: carbon 12, oxygen 16, silicon 28 , germanium 72.

Tila na may Mersenne matrices ng mga order 4 k–1, sa kabaligtaran, lahat ng aktibo, lason, mapanira at kinakaing unti-unti ay konektado. Ngunit ito rin ay mga radioactive na elemento - pinagmumulan ng enerhiya, at lead 207 (ang huling produkto, mga nakakalason na asing-gamot). Ang fluorine, siyempre, ay 19. Ang mga order ng Mersenne matrice ay tumutugma sa pagkakasunud-sunod ng mga radioactive na elemento na tinatawag na actinium series: uranium 235, plutonium 239 (isang isotope na mas malakas na mapagkukunan ng atomic energy kaysa sa uranium), atbp. Ito rin ay mga alkali metal na lithium 7, sodium 23 at potassium 39.

Gallium – atomic weight 68

Mga order 4 k–2 Euler matrices (double Mersenne) ay tumutugma sa nitrogen 14 (ang batayan ng atmospera). Ang table salt ay nabuo ng dalawang "mersenne-like" na mga atomo ng sodium 23 at chlorine 35; magkasama ang kumbinasyong ito ay katangian ng Euler matrices. Ang mas malaking chlorine na may timbang na 35.4 ay mas mababa sa Hadamard na dimensyon 36. Mga kristal asin: cube (! i.e. tahimik na karakter, Hadamarov) at octahedron (mas mapanghamon, ito ay walang alinlangan na Euler).

Sa atomic physics, ang transition iron 56 - nickel 59 ay ang hangganan sa pagitan ng mga elemento na nagbibigay ng enerhiya sa panahon ng synthesis ng isang mas malaking nucleus ( H-bomba) at pagkabulok (uranium). Ang Order 58 ay sikat sa katotohanan na hindi lamang ito may mga analogue ng Hadamard matrice sa anyo ng mga Belevich matrice na may mga zero sa dayagonal, wala rin itong maraming weighted matrice - ang pinakamalapit na orthogonal W(58,53) ay may 5 mga zero sa bawat column at row (malalim na agwat ).

Sa serye na tumutugma sa mga Fermat matrice at ang kanilang mga pagpapalit ng order 4 k+1, sa pamamagitan ng kalooban ng kapalaran nagkakahalaga ito ng Fermium 257. Wala kang masasabi, isang eksaktong hit. Narito mayroong ginto 197. Copper 64 (63.547) at pilak 108 (107.868), mga simbolo ng electronics, hindi, tulad ng makikita, umabot sa ginto at tumutugma sa mas katamtamang Hadamard matrices. Ang tanso, na may atomic na timbang na hindi malayo sa 63, ay aktibo sa kemikal - ang mga berdeng oksido nito ay kilala.

Mga kristal ng boron sa ilalim ng mataas na paglaki

SA gintong ratio boron ay nakatali - ang atomic mass sa lahat ng iba pang mga elemento ay pinakamalapit sa 10 (mas tiyak na 10.8, ang kalapitan ng atomic na timbang sa mga kakaibang numero ay may epekto din). Boron ay sapat na kumplikadong elemento. Si Boron ay gumaganap ng isang masalimuot na papel sa kasaysayan ng buhay mismo. Ang istraktura ng balangkas sa mga istruktura nito ay mas kumplikado kaysa sa brilyante. Natatanging uri Ang kemikal na bono na nagpapahintulot sa boron na sumipsip ng anumang karumihan ay hindi gaanong nauunawaan, kahit na ang pananaliksik ay nauugnay dito malaking bilang ng natanggap na ng mga siyentipiko Mga Premyong Nobel. Ang hugis ng kristal ng boron ay isang icosahedron, na may limang tatsulok na bumubuo sa tuktok.

Ang misteryo ng Platinum. Ang ikalimang elemento ay, walang duda, ang mga marangal na metal tulad ng ginto. Superstructure sa Hadamard na sukat 4 k, 1 malaki.

Matatag na isotope uranium 238

Tandaan natin, gayunpaman, na ang mga numero ng Fermat ay bihira (ang pinakamalapit ay 257). Ang mga kristal ng katutubong ginto ay may hugis na malapit sa isang kubo, ngunit ang pentagram ay kumikinang din. Ang pinakamalapit na kapitbahay nito, ang platinum, isang marangal na metal, ay mas mababa sa 4 atomic weight ang layo mula sa ginto 197. Ang Platinum ay may atomic na timbang na hindi 193, ngunit bahagyang mas mataas, 194 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Euler matrice). Ito ay isang maliit na bagay, ngunit dinadala siya nito sa kampo ng medyo mas agresibong mga elemento. Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala, na may kaugnayan, na dahil sa kanyang inertness (ito ay natutunaw, marahil, sa aqua regia), ang platinum ay ginagamit bilang isang aktibong katalista para sa mga proseso ng kemikal.

Spongy platinum sa temperatura ng silid nag-aapoy ng hydrogen. Ang karakter ni Platinum ay hindi talaga mapayapa; ang iridium 192 (isang pinaghalong isotopes 191 at 193) ay kumikilos nang mas mapayapa. Ito ay mas katulad ng tanso, ngunit may bigat at katangian ng ginto.

Sa pagitan ng neon 20 at sodium 23 ay walang elementong may atomic weight 22. Siyempre, ang atomic weights ay mahalagang katangian. Ngunit kabilang sa mga isotopes, sa turn, mayroon ding isang kawili-wiling ugnayan ng mga katangian na may mga katangian ng mga numero at ang kaukulang matrice ng mga orthogonal na base. Ang pinakamalawak na ginagamit na nuclear fuel ay ang uranium 235 isotope (Mersenne matrix order), kung saan posible ang isang self-sustaining nuclear chain reaction. Sa kalikasan, ang elementong ito ay nangyayari sa matatag na anyo ng uranium 238 (Eulerian matrix order). Walang elementong may atomic weight 13. Kung tungkol sa kaguluhan, ang limitadong bilang ng mga stable na elemento ng periodic table at ang kahirapan sa paghahanap ng mga high-order level matrice dahil sa barrier na naobserbahan sa mga matrice ng ikalabintatlong order.

Isotopes ng mga elemento ng kemikal, isla ng katatagan

Mayroong maraming mga paulit-ulit na pagkakasunud-sunod sa kalikasan:

• Mga panahon;
• Oras ng Araw;
• araw ng linggo…

Noong kalagitnaan ng ika-19 na siglo, napansin ni D.I. Mendeleev na ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay mayroon ding isang tiyak na pagkakasunud-sunod (sinasabi nila na ang ideyang ito ay dumating sa kanya sa isang panaginip). Ang resulta ng magagandang panaginip ng siyentipiko ay ang Periodic Table of Chemical Elements, kung saan ang D.I. Inayos ni Mendeleev ang mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Sa modernong talahanayan, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number ng elemento (ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom).

Ang atomic number ay ipinapakita sa itaas ng simbolo ng isang kemikal na elemento, sa ibaba ng simbolo ay ang atomic mass nito (ang kabuuan ng mga proton at neutron). Pakitandaan na ang atomic mass ng ilang elemento ay hindi isang buong numero! Tandaan ang isotopes! Ang atomic mass ay ang weighted average ng lahat ng isotopes ng isang elemento na matatagpuan sa kalikasan sa ilalim ng natural na mga kondisyon.

Sa ibaba ng talahanayan ay mga lanthanides at actinides.

Mga metal, di-metal, metalloid

Matatagpuan sa Periodic Table sa kaliwa ng stepped diagonal line na nagsisimula sa Boron (B) at nagtatapos sa polonium (Po) (ang mga exception ay germanium (Ge) at antimony (Sb). Madaling makita na ang mga metal ay sumasakop sa karamihan. ng Periodic Table. Mga pangunahing katangian ng mga metal : solid (maliban sa mercury); makintab; magandang electrical at thermal conductors; plastic; malleable; madaling magbigay ng mga electron.

Ang mga elemento na matatagpuan sa kanan ng B-Po stepped diagonal ay tinatawag di-metal. Ang mga katangian ng di-metal ay eksaktong kabaligtaran ng mga metal: mahinang konduktor ng init at kuryente; marupok; non-malleable; hindi plastik; karaniwang tumatanggap ng mga electron.

Mga Metalloid

Sa pagitan ng mga metal at di-metal mayroong semimetal(metalloid). Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng parehong mga metal at di-metal. Natagpuan ng mga semimetals ang kanilang pangunahing aplikasyon sa industriya sa paggawa ng mga semiconductor, kung wala ang isang modernong microcircuit o microprocessor ay hindi maiisip.

Mga panahon at pangkat

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang periodic table ay binubuo ng pitong panahon. Sa bawat panahon, tumataas ang atomic number ng mga elemento mula kaliwa hanggang kanan.

Ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang sunud-sunod sa mga panahon: kaya ang sodium (Na) at magnesium (Mg), na matatagpuan sa simula ng ikatlong yugto, ay nagbibigay ng mga electron (Na nagbibigay ng isang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Nagbibigay ang Mg pataas ng dalawang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ngunit ang chlorine (Cl), na matatagpuan sa dulo ng panahon, ay tumatagal ng isang elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sa mga grupo, sa kabaligtaran, ang lahat ng mga elemento ay may parehong mga katangian. Halimbawa, sa pangkat IA(1), lahat ng elemento mula sa lithium (Li) hanggang sa francium (Fr) ay nag-donate ng isang elektron. At lahat ng elemento ng pangkat VIIA(17) ay kumukuha ng isang elemento.

Napakahalaga ng ilang grupo na nakatanggap sila ng mga espesyal na pangalan. Ang mga pangkat na ito ay tinalakay sa ibaba.

Pangkat IA(1). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may isang elektron lamang sa kanilang panlabas na layer ng elektron, kaya madali nilang binitawan ang isang elektron.

Ang pinakamahalagang alkali metal ay sodium (Na) at potassium (K), dahil may mahalagang papel ang mga ito sa buhay ng tao at bahagi ng mga asin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Pangkat IIA(2). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may dalawang electron sa kanilang panlabas na layer ng elektron, na binibigyan din nila sa panahon ng mga reaksiyong kemikal. Ang pinakamahalagang elemento ay calcium (Ca) - ang batayan ng mga buto at ngipin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Pangkat VIIA(17). Ang mga atom ng mga elemento ng pangkat na ito ay karaniwang tumatanggap ng isang elektron bawat isa, dahil Mayroong limang elemento sa panlabas na electronic layer at isang electron ang nawawala mula sa "complete set".

Ang pinakakilalang elemento ng grupong ito: chlorine (Cl) - ay bahagi ng asin at bleach; Ang iodine (I) ay isang elemento na gumaganap ng mahalagang papel sa aktibidad ng thyroid gland tao.

Electronic Configuration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Pangkat VIII(18). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may ganap na "kumpleto" na panlabas na layer ng elektron. Samakatuwid, "hindi" nila kailangang tanggapin ang mga electron. At "ayaw" nilang ibigay ang mga ito. Kaya naman, ang mga elemento ng pangkat na ito ay lubhang "nag-aatubili" na pumasok sa mga reaksiyong kemikal. Sa mahabang panahon pinaniniwalaan na hindi sila tumugon sa lahat (kaya ang pangalang "inert", ibig sabihin, "hindi aktibo"). Ngunit natuklasan ng chemist na si Neil Bartlett na ang ilan sa mga gas na ito ilang kundisyon maaari pa ring tumugon sa iba pang mga elemento.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Mga elemento ng Valence sa mga pangkat

Madaling mapansin na sa loob ng bawat pangkat ang mga elemento ay magkatulad sa bawat isa sa kanilang mga valence electron (mga electron ng s at p orbital na matatagpuan sa panlabas na antas ng enerhiya).

Ang mga alkali metal ay may 1 valence electron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ang alkaline earth metal ay mayroong 2 valence electron:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Ang mga halogens ay may 7 valence electron:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

U mga inert na gas- 8 valence electron:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para sa higit pang impormasyon, tingnan ang artikulong Valency at ang Table of Electronic Configurations ng Atoms of Chemical Elements ayon sa Panahon.

Ituon natin ngayon ang ating pansin sa mga elementong matatagpuan sa mga pangkat na may mga simbolo SA. Ang mga ito ay matatagpuan sa gitna ng periodic table at tinatawag mga metal sa paglipat.

Ang isang natatanging katangian ng mga elementong ito ay ang presensya sa mga atomo ng mga electron na pumupuno d-orbital:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Hiwalay mula sa pangunahing talahanayan ay matatagpuan lanthanides At actinides- ito ang mga tinatawag na panloob na mga metal na transisyon. Sa mga atomo ng mga elementong ito, pinupuno ng mga electron f-orbital:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Ang pag-alam sa pagbabalangkas ng pana-panahong batas at paggamit ng pana-panahong sistema ng mga elemento ni D.I. Mendeleev, maaaring makilala ng isang tao ang anumang elemento ng kemikal at mga compound nito. Ito ay maginhawa upang pagsamahin ang gayong katangian ng isang elemento ng kemikal ayon sa plano.

I. Simbolo ng elemento ng kemikal at pangalan nito.

II. Ang posisyon ng isang elemento ng kemikal sa periodic table ng mga elemento D.I. Mendeleev:

1. serial number;
2. numero ng panahon;
3. numero ng pangkat;
4. subgroup (pangunahin o pangalawa).

III. Istraktura ng isang atom ng isang elemento ng kemikal:

1. singil ng nucleus ng isang atom;
2. relatibong atomic mass ng isang kemikal na elemento;
3. bilang ng mga proton;
4. bilang ng mga electron;
5. bilang ng mga neutron;
6. bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom.

IV. Electronic at electron-graphic na mga formula ng isang atom, ang mga valence electron nito.

V. Uri ng elementong kemikal (metal o di-metal, s-, p-, d- o f-element).

VI. Mga formula ng pinakamataas na oxide at hydroxide ng isang elemento ng kemikal, mga katangian ng kanilang mga katangian (basic, acidic o amphoteric).

VII. Paghahambing ng mga katangian ng metal o di-metal ng isang kemikal na elemento sa mga katangian ng mga kalapit na elemento ayon sa panahon at subgroup.

VIII. Ang maximum at minimum na estado ng oksihenasyon ng isang atom.

Halimbawa, magbibigay kami ng paglalarawan ng isang elemento ng kemikal na may serial number 15 at ang mga compound nito ayon sa kanilang posisyon sa periodic table ng mga elemento ni D.I. Mendeleev at ang istraktura ng atom.

I. Nakita namin sa talahanayan ni D.I. Mendeleev ang isang cell na may bilang ng elemento ng kemikal, isulat ang simbolo at pangalan nito.

Ang chemical element number 15 ay Phosphorus. Ang simbolo nito ay R.

II. Ilarawan natin ang posisyon ng elemento sa talahanayan ng D.I. Mendeleev (bilang ng panahon, pangkat, uri ng subgroup).

Ang posporus ay nasa pangunahing subgroup ng pangkat V, sa ika-3 panahon.

III. Kami ay magbibigay pangkalahatang katangian komposisyon ng isang atom ng isang elemento ng kemikal (nuclear charge, atomic mass, bilang ng mga proton, neutron, electron at electronic na antas).

Ang nuclear charge ng phosphorus atom ay +15. Ang relatibong atomic mass ng phosphorus ay 31. Ang nucleus ng isang atom ay naglalaman ng 15 proton at 16 neutrons (31 - 15 = 16). Ang phosphorus atom ay may tatlong antas ng enerhiya na naglalaman ng 15 electron.

IV. Binubuo namin ang electronic at electron-graphic na mga formula ng atom, na minarkahan ang mga valence electron nito.

Ang electronic formula ng phosphorus atom ay: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Electron-graphic formula para sa panlabas na antas ng isang phosphorus atom: sa ikatlong antas ng enerhiya, sa 3s sublevel, mayroong dalawang electron (dalawang arrow sa kabaligtaran na direksyon ang nakasulat sa isang cell), sa tatlong p-sublevels mayroong tatlo mga electron (isa ay nakasulat sa bawat isa sa tatlong mga cell arrow na may parehong direksyon).

Ang mga electron ng Valence ay mga electron ng panlabas na antas, i.e. 3s2 3p3 electron.

V. Tukuyin ang uri ng elementong kemikal (metal o di-metal, s-, p-, d-o f-element).

Ang posporus ay isang di-metal. Dahil ang huling sublevel sa phosphorus atom, na puno ng mga electron, ay ang p-sublevel, ang Phosphorus ay kabilang sa pamilya ng mga p-element.

VI. Binubuo namin ang mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide ng phosphorus at inilarawan ang kanilang mga katangian (basic, acidic o amphoteric).

Ang mas mataas na phosphorus oxide P 2 O 5 ay nagpapakita ng mga katangian ng isang acidic oxide. Ang hydroxide na tumutugma sa mas mataas na oksido, H 3 PO 4, ay nagpapakita ng mga katangian ng isang acid. Kumpirmahin natin ang mga katangiang ito sa mga equation ng mga uri ng mga reaksiyong kemikal:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Ihambing natin ang mga di-metal na katangian ng posporus sa mga katangian ng mga kalapit na elemento ayon sa panahon at subgroup.

Ang subgroup na kapitbahay ng Phosphorus ay nitrogen. Ang mga kapitbahay sa panahon ng posporus ay silikon at asupre. Ang mga di-metal na katangian ng mga atomo ng mga kemikal na elemento ng mga pangunahing subgroup na may pagtaas ng atomic number ay tumataas sa mga panahon at bumababa sa mga grupo. Samakatuwid, ang mga di-metal na katangian ng posporus ay mas malinaw kaysa sa silikon at hindi gaanong binibigkas kaysa sa nitrogen at asupre.

VIII. Tinutukoy namin ang maximum at minimum na estado ng oksihenasyon ng phosphorus atom.

Ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon para sa mga kemikal na elemento ng mga pangunahing subgroup ay katumbas ng bilang ng grupo. Ang posporus ay nasa pangunahing subgroup ng ikalimang pangkat, kaya ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng posporus ay +5.

Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon para sa mga nonmetals sa karamihan ng mga kaso ay ang pagkakaiba sa pagitan ng numero ng pangkat at ng numerong walo. Kaya, ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng posporus ay -3.

Kung nahihirapan kang maunawaan ang periodic table, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap maunawaan ang mga prinsipyo nito, ang pag-alam kung paano ito gamitin ay makakatulong sa iyong matuto mga likas na agham. Una, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang maaari mong matutunan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulang pag-aralan ang mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Ang periodic table, o periodic table ng mga elemento ng kemikal, ay nagsisimula sa kaliwa itaas na sulok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera ng talahanayan (kanang sulok sa ibaba). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagpapakita kung gaano karaming mga proton ang nakapaloob sa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, ang atomic mass nito ay maaaring matukoy.

Tulad ng nakikita mo, ang bawat kasunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay naiwang walang laman.

• Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay matatagpuan sa magkabilang gilid dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

1. Matuto tungkol sa mga pangkat na kinabibilangan ng mga elementong may magkatulad na pisikal at mga katangian ng kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Karaniwang nakikilala ang mga ito sa pamamagitan ng parehong kulay, na tumutulong sa pagtukoy ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay mayroon parehong numero mga electron sa panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring mauri bilang parehong alkali metal at halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Maaaring tukuyin ang mga numero sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa isang column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabing "nagba-browse ka sa isang grupo."

2. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, kundi pati na rin sa pamamagitan ng pangkat (mga elemento sa parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Dahil dito, mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang partikular na elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elementong may atomic number na 57 hanggang 102 ay inuri bilang rare earth elements, at kadalasang inilalagay sa sarili nilang subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

3. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan matatagpuan ang mga electron sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang yugto ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay itinalaga ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang lumilipat ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, sinasabing "ini-scan mo ang period."

4. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid, at nonmetals ay itinalaga ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Kapag nagsasagawa ng mga eksperimento at nagtatrabaho kasama mga equation ng kemikal ang mga simbolo ng elemento ay karaniwang ginagamit, kaya kapaki-pakinabang na tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay mga pagdadaglat ng kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, ang mga ito ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay kinakatawan ng simbolong He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang elementong "pangalan" ay ginagamit sa ordinaryong mga teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, bagaman hindi palaging, buong pangalan Ang mga elemento ay ipinahiwatig sa ilalim ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang talahanayan ay hindi nagpapahiwatig ng mga pangalan ng mga elemento at nagbibigay lamang ng kanilang mga simbolo ng kemikal.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan, ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ilalim ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, makakakuha ka ng ibang elemento ng kemikal!