Tele2, கட்டணங்கள், கேள்விகளில் உதவி

50 கிராம் 3% கரைசலில் இருந்து ஆவியாக வேண்டிய நீரின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும் டேபிள் உப்பு 10% உப்பு வெகுஜன பகுதியுடன் ஒரு தீர்வைப் பெற. (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 35 கிராம்

விளக்கம்:

அசல் கரைசலில் டேபிள் உப்பின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்:

m(NaCl) = m(NaCl தீர்வு) ω(NaCl) = 50 கிராம் 0.03 = 1.5 கிராம்

கரைப்பானின் நிறை சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

ω(in-va) = m(in-va)/m(அளவு)

நீரின் ஆவியாதல் பிறகு விளைந்த கரைசலில், டேபிள் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதி 0.1 ஆகும். ஆவியாக்கப்பட்ட நீரின் வெகுஜனத்தை x ஆல் குறிப்போம்:

0.1 = 1.5/(50 – x), எனவே x = 35

பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் வெகுஜனத்தை (கிராமில்) கணக்கிடுங்கள், இது 150 கிராம் கரைசலில் 10% இந்த உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியுடன் கரைக்கப்பட வேண்டும், இது 12% வெகுஜனப் பகுதியுடன் ஒரு தீர்வைப் பெறுகிறது. (அருகிலுள்ள பத்தாவது எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 3.4

விளக்கம்:

அசல் கரைசலில் பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

m (1) (KNO 3) = m (1) (தீர்வு) ∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 கிராம்;

சேர்க்கப்பட்ட பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் நிறை இருக்கட்டும் எக்ஸ் g. பின்னர் இறுதி கரைசலில் உள்ள அனைத்து உப்பின் நிறை சமமாக இருக்கும் (15 + எக்ஸ்) g, மற்றும் கரைசலின் நிறை (150+ எக்ஸ்) மற்றும் இறுதி கரைசலில் பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் நிறை பகுதியை இவ்வாறு எழுதலாம்:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + எக்ஸ்)/(150 + எக்ஸ்)

அதே நேரத்தில், w (3) (KNO 3) = 12% என்ற நிபந்தனையிலிருந்து அறியப்படுகிறது. இது சம்பந்தமாக, பின்வரும் சமன்பாட்டை நாம் எழுதலாம்:

100% ∙ (15 + எக்ஸ்)/(150 + எக்ஸ்) = 12%

(15 + எக்ஸ்)/(150 + எக்ஸ்) = 0,12

15 + எக்ஸ் = 18 + 0,12எக்ஸ்

0,88எக்ஸ் = 3

எக்ஸ் = 3/0,88 = 3,4

அந்த. சேர்க்கப்பட்ட பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டின் நிறை 3.4 கிராம்.

40% கால்சியம் குளோரைட்டின் வெகுஜன பகுதியுடன் 70 கிராம் கரைசலில், 18 மில்லி தண்ணீர் மற்றும் 12 கிராம் அதே உப்பு சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதி __________% ஆகும். (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 40

விளக்கம்:

நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம்/மிலி. இதன் பொருள், கிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் நீரின் நிறை, மில்லிலிட்டர்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் நீரின் அளவிற்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்கும். அந்த. சேர்க்கப்பட்ட நீரின் நிறை 18 கிராம்.

அசல் 40% கரைசலில் கால்சியம் குளோரைட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

மீ (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 கிராம்/100% = 28 கிராம்,

இறுதி கரைசலில் உள்ள கால்சியம் குளோரைட்டின் மொத்த நிறை, அசல் கரைசலில் உள்ள கால்சியம் குளோரைட்டின் நிறை மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட கால்சியம் குளோரைட்டின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம். அந்த.

மீ மொத்தம் (CaCl 2) = 28 கிராம் + 12 கிராம் = 40 கிராம்,

இறுதி கரைசலின் நிறை அசல் கரைசலின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட நீர் மற்றும் உப்பு:

மீ மொத்தம் (CaCl 2 கரைசல்) = 70 கிராம் + 18 கிராம் + 12 கிராம் = 100 கிராம்,

எனவே, இறுதி கரைசலில் உள்ள உப்பின் நிறை பகுதி இதற்கு சமம்:

w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m tot. (CaCl 2)/mtot. (CaCl 2 தீர்வு) = 100% ∙ 40/100 = 40%

70% சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலில் 50 கிராம் 5% அமிலத்தின் வெகுஜனப் பகுதியுடன் ஒரு கரைசலைப் பெறுவதற்கு எந்த அளவு தண்ணீரைச் சேர்க்க வேண்டும்? (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 650

விளக்கம்:

70% சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலில் 50 கிராம் தூய கந்தக அமிலத்தின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0.7 = 35 கிராம்,

சேர்க்கப்பட்ட நீரின் நிறை x g ஆக இருக்கட்டும்.

பின்னர் இறுதி கரைசலின் நிறை (50+x) g ஆகும், மேலும் புதிய கரைசலில் அமிலத்தின் நிறை பகுதியை இவ்வாறு வெளிப்படுத்தலாம்:

w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+x)

அதே நேரத்தில், புதிய கரைசலில் அமிலத்தின் நிறை பின்னம் 5% என்ற நிபந்தனையிலிருந்து அறியப்படுகிறது. பின்னர் சமன்பாடு செல்லுபடியாகும்:

100% ∙ 35/(50+x) = 5%

35/(50+x) = 0.05

35 = 0.05 ∙ (50+x)

35 = 2.5 + 0.05x

x = 650, அதாவது. சேர்க்க வேண்டிய நீரின் நிறை 650 கிராம்.

80 கிராம் எடையுள்ள கால்சியம் நைட்ரேட்டின் கரைசலில் 4% வெகுஜனப் பகுதியுடன், அதே உப்பு 1.8 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதி _____% ஆகும். (அருகிலுள்ள பத்தாவது எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 6.1

விளக்கம்:

அசல் 4% கரைசலில் தூய கால்சியம் நைட்ரேட்டின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்:

m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3.2 g

இறுதி கரைசலில் உள்ள தூய கால்சியம் நைட்ரேட்டின் நிறை என்பது அசல் கரைசலில் உள்ள கால்சியம் நைட்ரேட்டின் நிறை மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட கால்சியம் நைட்ரேட்டின் கூட்டுத்தொகை ஆகும், அதாவது:

மீ (3) (Ca(NO 3) 2) = 3.2 + 1.8 = 5 கிராம்

இதேபோல், இறுதிக் கரைசலின் நிறை என்பது அசல் கரைசல் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட கால்சியம் நைட்ரேட்டின் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்:

மீ (3) (தீர்வு Ca(NO 3) 2) = 80 + 1.8 = 81.8 கிராம்

w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81.8 ≈ 6.1%

5% கரைசலைப் பெறுவதற்கு 1 கிலோ 3% காப்பர் சல்பேட் கரைசலில் இருந்து ஆவியாக வேண்டிய நீரின் நிறை (கிராமில்) கணக்கிடவும். (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 400

விளக்கம்:

அசல் கரைசலின் நிறை அளவீட்டு அலகுகளை கிலோவிலிருந்து கிராம் வரை மாற்றுவோம்:

மீ (1) (CuSO 4 கரைசல்) = 1 கிலோ = 1000 கிராம்

அசல் கரைசலில் தூய செப்பு சல்பேட்டின் வெகுஜனத்தை கணக்கிடுவோம்:

மீ (1) (CuSO 4) = 1000 கிராம் ∙ 3%/100% = 30 கிராம்

உப்பு கரைசல் ஆவியாகும்போது, ​​நீரின் நிறை மாறுகிறது, ஆனால் உப்பு நிறை மாறாமல் இருக்கும், அதாவது. 30 g க்கு சமம் x g என ஆவியாக்க வேண்டிய நீரின் நிறை (1000's) g க்கு சமமாக இருக்கும். என:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)

அதே நேரத்தில், இறுதித் தீர்வில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதி 5% என்று சிக்கல் அறிக்கை கூறுகிறது. பின்னர், வெளிப்படையாக, சமன்பாடு செல்லுபடியாகும்:

100% ∙ 30/(1000-x) = 5%

30/(1000-x) = 0.05

600 = 1000 - x

x = 400, அதாவது. ஆவியாக்க வேண்டிய நீரின் நிறை 400 கிராம்.

10% கரைசலைப் பெற 150 கிராம் 5% டேபிள் வினிகரில் கரைக்கப்பட வேண்டிய அசிட்டிக் அமிலத்தின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். (அருகிலுள்ள பத்தாவது எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 8.3

விளக்கம்:

அசல் 5% கரைசலில் தூய அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

மீ (1) (CH 3 COOH) = 150 கிராம் ∙ 5%/100% = 7.5 கிராம்

சேர்க்கப்பட்ட அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை x g ஆக இருக்கட்டும், பின்னர் இறுதி கரைசலில் உள்ள அசிட்டிக் அமிலத்தின் மொத்த நிறை (7.5 + x) g ஆகவும், கரைசலின் நிறை (150 + x) g ஆகவும் இருக்கும்.

இறுதிக் கரைசலில் உள்ள அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை பகுதி இதற்கு சமம்:

m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7.5 + x)/(150 + x)

அதே நேரத்தில், இறுதிக் கரைசலில் அசிட்டிக் அமிலத்தின் வெகுஜனப் பகுதி 10% என்ற நிபந்தனையிலிருந்து அறியப்படுகிறது. எனவே, சமன்பாடு செல்லுபடியாகும்:

100% ∙ (7.5 + x)/(150 + x) = 10%

(7.5 + x)/(150 + x) = 0.1

75 + 10x = 150 + x

அந்த. சேர்க்கப்பட வேண்டிய அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை தோராயமாக 8.3 கிராம் (அருகிலுள்ள பத்தாவது வரை வட்டமானது).

50 கிராம் கரைசலை 30% உப்புடன் நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம் பெறப்பட்ட டேபிள் உப்பின் (கிராமில்) 10% கரைசலின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவா? (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 150

விளக்கம்:

30% கரைசலில் தூய டேபிள் உப்பின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்:

m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 கிராம்

ஆரம்ப 30% கரைசலை நீர்த்துப்போகச் செய்வதன் மூலம் இறுதி 10% தீர்வு பெறப்படுகிறது. இதன் பொருள் இறுதிக் கரைசலில் அசலின் அதே அளவு உப்பு உள்ளது. அந்த. இறுதி கரைசலில் உப்பு நிறை 15 கிராம், மற்றும் செறிவு 10% ஆகும். எனவே இந்த தீர்வின் வெகுஜனத்தை நாம் கணக்கிடலாம்:

மீ (2) (NaCl தீர்வு) = 100% ∙ 15 கிராம்/10% = 150 கிராம்

பதில்: 6

விளக்கம்:

நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம்/மிலி. இதன் பொருள், கிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் நீரின் நிறை, மில்லிலிட்டர்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் நீரின் அளவுக்கு சமமாக இருக்கும். அந்த. சேர்க்கப்பட்ட நீரின் நிறை 160 கிராம்:

வெகுஜனத்தை கணக்கிடுவோம் தூய உப்புஅசல் 10% தீர்வு:

m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 கிராம்

இறுதி கரைசலின் நிறை அசல் கரைசல் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட நீரின் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

மீ (2) (NaCl தீர்வு) = 240 + 160 = 400 கிராம்

உப்பு நிறை ஆரம்ப மற்றும் இறுதி தீர்வுகளில் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், எனவே இறுதி கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதியை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்:

w (2) (NaCl கரைசல்) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%

80 கிராம் கரைசலில் 10% சோடியம் நைட்ரேட் மற்றும் 120 கிராம் அதே உப்பின் 25% கரைசலுடன் கலக்கவும். விளைந்த கரைசலில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும். (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 19

விளக்கம்:

வெளிப்படையாக, இறுதித் தீர்வின் நிறை முதல் மற்றும் இரண்டாவது தீர்வுகளின் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாக இருக்கும்:

m(NaNO 3 தீர்வு) = m (1) (NaNO 3 தீர்வு) + m (2) (NaNO 3 தீர்வு) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3 தீர்வு) ∙ ω (1) (NaNO 3 தீர்வு) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 கிராம்

முதல் கரைசலில் உப்பு நிறை:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (NaNO 3 தீர்வு) ∙ ω (2) (NaNO 3 தீர்வு) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 கிராம்

இது முதல் மற்றும் இரண்டாவது தீர்வுகளை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலில் உள்ள மொத்த உப்பு:

m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 கிராம்,

இறுதி கரைசலில் உப்பு நிறை பகுதி:

ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(NaNO 3 தீர்வு) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

150 கிராம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 2% நிறை பின்னம் கொண்ட தீர்வைப் பெற 10% வெகுஜனப் பகுதியுடன் எந்த அளவு தண்ணீரைச் சேர்க்க வேண்டும்? (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 600

விளக்கம்:

அசல் 10% கரைசலில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

m(NaNO 3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g

10% கரைசலில் சேர்க்க வேண்டிய நீரின் நிறை x g ஆக இருக்கட்டும்.

பின்னர் இறுதி கரைசலின் நிறை (150 + x) g க்கு சமமாக இருக்கும்.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை அசல் கரைசலை தண்ணீரில் நீர்த்த பிறகு மாறாமல் இருக்கும், அதாவது. 15 கிராம் சமமாக:

புதிய கரைசலில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை பகுதி இதற்கு சமம்:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), அதே நேரத்தில் நிபந்தனை ω (3) (NaOH) = 2%. எனவே, சமன்பாடு வெளிப்படையாக செல்லுபடியாகும்:

100% ∙ 15/(150 + x) = 2%

15/(150 + x) = 0.02

இவ்வாறு, சேர்க்க வேண்டிய நீரின் நிறை 600 கிராம்.

500 கிராம் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் 4% கரைசலில் இருந்து 10% ஆல்காலியின் வெகுஜனப் பகுதியுடன் ஒரு தீர்வைப் பெறுவதற்கு எந்த அளவு நீரை ஆவியாக்க வேண்டும்? (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 300

விளக்கம்:

அசல் கரைசலில் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

மீ (1) (KOH) = 500 கிராம் ∙ 4%/100% = 20 கிராம்

ஆவியாக்க வேண்டிய நீரின் நிறை x g ஆக இருக்கட்டும்.

புதிய தீர்வின் நிறை இதற்கு சமமாக இருக்கும்:

m(KOH கரைசல்) = (500 - x) g, மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை பின்னம் இதற்கு சமம்:

ω(KOH) = 100% ∙ 20 கிராம்/(500 - x).

அதே நேரத்தில், புதிய கரைசலில் காரத்தின் நிறை பின்னம் 10% என்ற நிபந்தனையிலிருந்து அறியப்படுகிறது.

100% ∙ 20/(500 - x) = 10%

20/(500 - x) = 0.1

இவ்வாறு, ஆவியாக வேண்டிய நீரின் நிறை 300 கிராம் ஆகும்.

பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் 7% கரைசலில் 214 கிராம், அதே உப்பு 16 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும். (அருகிலுள்ள பத்தாவது எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 13.5

விளக்கம்:

இறுதி கரைசலின் நிறை அசல் கரைசல் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

மீ (3) (தீர்வு K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 கிராம்

அசல் 7% கரைசலில் பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0.07 = 14.98 கிராம்

பின்னர் இறுதி கரைசலில் உள்ள பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் நிறை அசல் கரைசலில் உள்ள பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் நிறை மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட பொட்டாசியம் கார்பனேட்டின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக இருக்கும்:

மீ (1) (K 2 CO 3) = 14.98 + 16 = 30.98 கிராம்

ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30.98 g/230 g ≈ 13.5 g

250 கிராம் கரைசலை 12% உப்பு மற்றும் 300 கிராம் கரைசலில் அதே உப்பு 8% உடன் கலக்கிறோம். விளைந்த கரைசலில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும். (அருகிலுள்ள பத்தாவது எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 9.8

விளக்கம்:

புதிய உப்பு கரைசலின் நிறை:

மீ (3) (உப்பு கரைசல்) = மீ (1) (உப்பு கரைசல்) + மீ (2) (உப்பு கரைசல்) = 250 + 300 = 550 கிராம்

முதல் கரைசலில் உப்பின் அளவைக் கண்டுபிடிப்போம்:

மீ (1) (உப்பு) = 250 கிராம் ∙ 12%/100% = 30 கிராம்

மற்றும் இரண்டாவது தீர்வு:

மீ (2) (உப்பு) = 300 கிராம் ∙ 8%/100% = 24 கிராம்

இறுதி கரைசலில் உப்பு மொத்த நிறை சமமாக இருக்கும்:

மீ (3) (உப்புக்கள்) = மீ (1) (உப்புக்கள்) + மீ (2) (உப்புக்கள்) = 30 கிராம் + 24 கிராம் = 54 கிராம்,

மற்றும் இறுதி கரைசலில் உப்பு நிறை பகுதி:

ω (3) (உப்புக்கள்) = 100% ∙ 54 கிராம்/550 கிராம் ≈ 9.8%

6% சோடியம் புரோமைட்டின் வெகுஜன பகுதியுடன் 150 கிராம் கரைசலில் இருந்து, 10 கிராம் ஆவியாகி, அதே உப்பு 5 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உப்பின் வெகுஜனப் பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும். (அருகிலுள்ள பத்தாவது எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 9.7

விளக்கம்:

வெளிப்படையாக, பணி நிலையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ள செயல்களின் விளைவாக பெறப்பட்ட நிறை இதற்கு சமம்:

மீ பெற்றது (NaBr கரைசல்) = 150 கிராம் - 10 கிராம் + 5 கிராம் = 145 கிராம்

அசல் 6% கரைசலில் சோடியம் புரோமைட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

மீ (1) (NaBr) = 150 கிராம் ∙ 6%/100% = 9 கிராம்

சோடியம் புரோமைடு அயனி அமைப்பில் உள்ள ஒரு பொருள் என்பதால், அதாவது. மிக அதிக கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது, பின்னர், தண்ணீரைப் போலல்லாமல், கரைசல் ஆவியாகும்போது ஆவியாகாது. அந்த. கரைசலில் இருந்து ஆவியாகிய 10 கிராம் சுத்தமான நீர்.

பின்னர் இறுதிக் கரைசலில் உள்ள உப்பின் மொத்த நிறை, அசல் கரைசலில் உள்ள உப்பு மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட உப்பு ஆகியவற்றின் கூட்டுத் தொகைக்கு சமமாக இருக்கும்.

m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g

எனவே, இறுதி கரைசலில் உப்பு நிறை பகுதி சமமாக இருக்கும்:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 கிராம்/145 கிராம் ≈ 9.7%

200 கிராம் கரைசலில் 120 கிராம் தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலில் சோடியம் அசிடேட்டின் நிறை பகுதியானது 8% உப்பு நிறை பின்னம் _____% ஆகும். (அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு எண்ணை எழுதவும்.)

பதில்: 5

விளக்கம்:

அசல் 8% கரைசலில் சோடியம் அசிடேட்டின் நிறை கணக்கிடுவோம்:

m(CH 3 COONa) = 200 கிராம் ∙ 8%/100% = 16 கிராம்

விளைந்த கரைசலின் நிறை அசல் 8% கரைசல் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட நீரின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

மீ பெற்றது (தீர்வு) = 200 கிராம் + 120 கிராம் = 320 கிராம்

தண்ணீரைச் சேர்த்த பிறகு உப்பு நிறை வெளிப்படையாக மாறவில்லை, அதாவது. 16 கிராம் சமமாக இருந்தது.

எனவே, விளைந்த கரைசலில் சோடியம் அசிடேட்டின் நிறை பின்னம் இதற்கு சமம் என்பது தெளிவாகிறது:

ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%

விவரக்குறிப்பு
கட்டுப்பாட்டு அளவீட்டு பொருட்கள்
2016 இல் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வை நடத்துவதற்கு
வேதியியலில்

1. KIM ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் நோக்கம்

ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு (இனி ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு என குறிப்பிடப்படுகிறது) என்பது இடைநிலைக் கல்வித் திட்டங்களை முடித்த நபர்களின் பயிற்சியின் தரத்தின் புறநிலை மதிப்பீட்டின் ஒரு வடிவமாகும். பொது கல்வி, தரப்படுத்தப்பட்ட படிவத்தின் பணிகளைப் பயன்படுத்துதல் (கட்டுப்பாட்டு அளவிடும் பொருட்கள்).

ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு அதன்படி நடத்தப்படுகிறது கூட்டாட்சி சட்டம்டிசம்பர் 29, 2012 தேதியிட்ட எண் 273-FZ "ரஷ்ய கூட்டமைப்பில் கல்வி மீது."

கட்டுப்பாட்டு அளவீட்டு பொருட்கள் பட்டதாரிகளால் கூட்டாட்சி கூறுகளின் தேர்ச்சியின் அளவை நிறுவுவதை சாத்தியமாக்குகின்றன மாநில தரநிலைவேதியியல், அடிப்படை மற்றும் சிறப்பு நிலைகளில் இரண்டாம் நிலை (முழுமையான) பொதுக் கல்வி.

வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் முடிவுகள் அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளன கல்வி நிறுவனங்கள்சராசரி தொழில் கல்விமற்றும் உயர் தொழில்முறை கல்வியின் கல்வி நிறுவனங்கள் முடிவுகளாக நுழைவுத் தேர்வுகள்வேதியியலில்.

2. ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வு KIM இன் உள்ளடக்கத்தை வரையறுக்கும் ஆவணங்கள்

3. உள்ளடக்கத்தைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான அணுகுமுறைகள் மற்றும் ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வு KIM இன் கட்டமைப்பை உருவாக்குதல்

வேதியியலில் KIM ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு 2016 இன் வளர்ச்சிக்கான அணுகுமுறைகளின் அடிப்படையானது பொதுவானது. வழிமுறை வழிகாட்டுதல்கள், இது முந்தைய ஆண்டுகளின் தேர்வு மாதிரிகளை உருவாக்கும் போது தீர்மானிக்கப்பட்டது. இந்த அமைப்புகளின் சாராம்சம் பின்வருமாறு.

• KIM கள் ஒரு அறிவு அமைப்பின் ஒருங்கிணைப்பை சோதிப்பதில் கவனம் செலுத்துகின்றன, இது பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான தற்போதைய வேதியியல் திட்டங்களின் உள்ளடக்கத்தின் மாறாத மையமாகக் கருதப்படுகிறது. தரநிலையில், இந்த அறிவு அமைப்பு பட்டதாரிகளின் பயிற்சிக்கான தேவைகளின் வடிவத்தில் வழங்கப்படுகிறது. இந்த தேவைகள் CMM இல் சோதிக்கப்பட்ட உள்ளடக்க உறுப்புகளின் விளக்கக்காட்சியின் நிலைக்கு ஒத்திருக்கும்.
• KIM ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வு பட்டதாரிகளின் கல்விச் சாதனைகளின் வேறுபட்ட மதிப்பீட்டின் சாத்தியத்தை உறுதி செய்வதற்காக, வேதியியலில் அடிப்படைக் கல்வித் திட்டங்களின் தேர்ச்சி சிக்கலான மூன்று நிலைகளில் சரிபார்க்கப்படுகிறது: அடிப்படை, மேம்பட்ட மற்றும் உயர். உயர்நிலைப் பள்ளி பட்டதாரிகளின் பொதுக் கல்விப் பயிற்சிக்கான முக்கியத்துவத்தின் அடிப்படையில் பணிகள் அடிப்படையாக கொண்ட கல்விப் பொருள் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது.
• தேர்வுப் பணியின் பணிகளை முடிப்பது செயல்படுத்துவதை உள்ளடக்கியது ஒரு குறிப்பிட்ட மக்கள் தொகைசெயல்கள். அவற்றில், மிகவும் குறிப்பானவை, எடுத்துக்காட்டாக, போன்றவை: பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு பண்புகளை அடையாளம் காணுதல்; ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானிக்கவும் இரசாயன கூறுகள்அவற்றின் கலவைகளின் சூத்திரங்களின்படி; ஒரு குறிப்பிட்ட செயல்முறையின் சாராம்சம், பொருட்களின் கலவை, கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளுக்கு இடையிலான உறவை விளக்கவும். பணியைச் செய்யும்போது பல்வேறு செயல்களைச் செய்வதற்கான தேர்வாளரின் திறன், தேவையான ஆழமான புரிதலுடன் ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளை ஒருங்கிணைப்பதற்கான ஒரு குறிகாட்டியாகக் கருதப்படுகிறது.
• வேதியியல் பாடத்தின் முக்கிய பிரிவுகளின் உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படை கூறுகளின் தேர்ச்சியை சோதிக்கும் பணிகளின் எண்ணிக்கையின் அதே விகிதத்தை பராமரிப்பதன் மூலம் பரீட்சை வேலைகளின் அனைத்து பதிப்புகளின் சமநிலையும் உறுதி செய்யப்படுகிறது.

4. KIM ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் அமைப்பு

தேர்வுத் தாளின் ஒவ்வொரு பதிப்பும் ஒரு திட்டத்தின் படி கட்டப்பட்டுள்ளது: தாள் 40 பணிகள் உட்பட இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது. பகுதி 1 இல் 26 கேள்விகள் உட்பட 35 குறுகிய பதில் கேள்விகள் உள்ளன அடிப்படை நிலைசிக்கலான தன்மை (இந்தப் பணிகளின் வரிசை எண்கள்: 1, 2, 3, 4, ...26) மற்றும் சிக்கலான நிலையின் 9 பணிகள் (இந்தப் பணிகளின் வரிசை எண்கள்: 27, 28, 29, ...35).

பகுதி 2ல் 5 பணிகள் உள்ளன உயர் நிலைசிக்கலானது, விரிவான பதிலுடன் (இந்த பணிகளின் வரிசை எண்கள்: 36, 37, 38, 39, 40).

ஆர்ப்பாட்டம் ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வு விருப்பங்கள் 11 ஆம் வகுப்புக்கு வேதியியலில்இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டது. முதல் பகுதியில் நீங்கள் ஒரு குறுகிய பதில் கொடுக்க வேண்டிய பணிகளை உள்ளடக்கியது. இரண்டாவது பகுதியின் பணிகளுக்கு, நீங்கள் விரிவான பதிலை வழங்க வேண்டும்.

அனைத்து வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் டெமோ பதிப்புகள்அனைத்து பணிகளுக்கும் சரியான பதில்கள் மற்றும் விரிவான பதிலுடன் பணிகளுக்கான மதிப்பீட்டு அளவுகோல்கள்.

ஒப்பிடும்போது எந்த மாற்றங்களும் இல்லை.

வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் டெமோ பதிப்புகள்

என்பதை கவனிக்கவும் வேதியியலில் ஆர்ப்பாட்ட விருப்பங்கள் pdf வடிவத்தில் வழங்கப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றைப் பார்க்க, உங்கள் கணினியில் நிறுவப்பட்ட இலவச Adobe Reader மென்பொருள் தொகுப்பை நீங்கள் வைத்திருக்க வேண்டும்.

வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் டெமோ பதிப்புகளில் மாற்றங்கள்

2002 - 2014 ஆம் ஆண்டுக்கான 11 ஆம் வகுப்புக்கான வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் விளக்கப் பதிப்புகள்மூன்று பகுதிகளைக் கொண்டிருந்தது. முதல் பகுதியில் நீங்கள் முன்மொழியப்பட்ட பதில்களில் ஒன்றைத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டிய பணிகள் அடங்கும். இரண்டாவது பகுதியின் பணிகளுக்கு ஒரு குறுகிய பதில் தேவை. மூன்றாம் பகுதியின் பணிகளுக்கு விரிவான பதிலைக் கொடுக்க வேண்டியது அவசியம்.

2014 இல் வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் டெமோ பதிப்புபின்வருபவை அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன மாற்றங்கள்:

• அனைத்து கணக்கீட்டு பணிகளும், செயல்படுத்தல் 1 புள்ளியில் மதிப்பிடப்பட்டது, வேலையின் பகுதி 1 இல் வைக்கப்பட்டது (A26-A28),
• பொருள் "ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்"பணிகளைப் பயன்படுத்தி சோதிக்கப்பட்டது 2 மணிக்குமற்றும் C1;
• பொருள் "உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு"பணியின் உதவியுடன் மட்டுமே சரிபார்க்கப்பட்டது 4 மணிக்கு;
• ஒரு புதிய பணி சேர்க்கப்பட்டுள்ளது(நிலையில் 6 மணிக்கு) "கனிம பொருட்கள் மற்றும் அயனிகளுக்கு தரமான எதிர்வினைகள்", "கரிம சேர்மங்களின் தரமான எதிர்வினைகள்" என்ற தலைப்புகளை சரிபார்க்கவும்.
• பணிகளின் மொத்த எண்ணிக்கைஒவ்வொரு பதிப்பிலும் அது ஆனது 42 (2013 வேலையில் 43 க்கு பதிலாக).

2015 இல் இருந்தன அடிப்படை மாற்றங்கள் செய்யப்பட்டுள்ளன:

விருப்பம் ஆனது இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டது(பகுதி 1 - குறுகிய பதில் பணிகள், பகுதி 2 - நீண்ட பதில் பணிகள்).

எண்ணிடுதல்பணிகள் ஆனது மூலம்இல்லாமல் விருப்பம் முழுவதும் எழுத்து பெயர்கள்ஏ, பி, சி.

இருந்தது பதில்களைத் தேர்ந்தெடுக்கும் பணிகளில் பதிலைப் பதிவு செய்யும் வடிவம் மாற்றப்பட்டுள்ளது:பதில் இப்போது சரியான பதிலின் எண்ணுடன் (குறுக்குவெட்டால் குறிக்கப்படுவதற்குப் பதிலாக) எண்ணில் எழுதப்பட வேண்டும்.

இருந்தது அடிப்படை சிரம நிலையில் உள்ள பணிகளின் எண்ணிக்கை 28ல் இருந்து 26 பணிகளாக குறைக்கப்பட்டுள்ளது.

அதிகபட்ச மதிப்பெண் 2015 தேர்வுத் தாளின் அனைத்து பணிகளையும் முடித்ததற்காக ஆனது 64 (2014 இல் 65 புள்ளிகளுக்குப் பதிலாக).

• மதிப்பீட்டு முறை மாற்றப்பட்டுள்ளது ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறியும் பணிகள். அதை முடிப்பதற்கான அதிகபட்ச மதிப்பெண் 4 (3 க்கு பதிலாக 2014 இல் புள்ளிகள்).

IN 2016 வருடத்தில் வேதியியலில் விளக்கப் பதிப்புகுறிப்பிடத்தக்க மாற்றங்கள் செய்யப்பட்டுள்ளனமுந்தைய ஆண்டு 2015 உடன் ஒப்பிடும்போது :

பகுதி 1 இல் 6, 11, 18, 24, 25 மற்றும் 26 பணிகளின் வடிவமைப்பை மாற்றியதுஒரு குறுகிய பதிலுடன் அடிப்படை சிரமம்.

34 மற்றும் 35 பணிகளின் வடிவம் மாற்றப்பட்டதுஅதிகரித்த சிரம நிலை : கொடுக்கப்பட்ட பட்டியலிலிருந்து பல சரியான பதில்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்குப் பதிலாக இந்தப் பணிகளுக்கு இப்போது பொருத்தம் தேவைப்படுகிறது.

சிரம நிலை மற்றும் சோதனை செய்யப்பட்ட திறன்களின் வகைகளின் அடிப்படையில் பணிகளின் விநியோகம் மாற்றப்பட்டுள்ளது.

2017 இல் ஒப்பிடும்போது வேதியியலில் டெமோ பதிப்பு 2016குறிப்பிடத்தக்க மாற்றங்கள் ஏற்பட்டுள்ளன.தேர்வுத் தாளின் அமைப்பு உகந்ததாக உள்ளது:

இருந்தது முதல் பகுதியின் அமைப்பு மாற்றப்பட்டுள்ளதுடெமோ பதிப்பு: ஒரு பதிலைத் தேர்ந்தெடுக்கும் பணிகள் அதிலிருந்து விலக்கப்பட்டன; பணிகள் தனித்தனியாக தொகுக்கப்பட்டன கருப்பொருள் தொகுதிகள், ஒவ்வொன்றும் அடிப்படை மற்றும் அதிகரித்த சிரம நிலைகளின் பணிகளைக் கொண்டிருக்கத் தொடங்கின.

இருந்தது மொத்த பணிகளின் எண்ணிக்கை குறைக்கப்பட்டது 34 வரை.

இருந்தது தரவரிசை மாற்றப்பட்டது(1 முதல் 2 புள்ளிகள் வரை) கனிம மற்றும் கரிமப் பொருட்களின் (9 மற்றும் 17) மரபணு இணைப்பு பற்றிய அறிவின் ஒருங்கிணைப்பை சோதிக்கும் சிக்கலான ஒரு அடிப்படை நிலை பணிகளை முடிப்பது.

அதிகபட்ச மதிப்பெண்தேர்வுத் தாளின் அனைத்துப் பணிகளையும் முடிப்பதற்காக 60 புள்ளிகளாக குறைக்கப்பட்டது.

2018 இல் வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் டெமோ பதிப்புஒப்பிடுகையில் வேதியியலில் டெமோ பதிப்பு 2017பின்வரும் நடந்தது மாற்றங்கள்:

இருந்தது பணி 30 சேர்க்கப்பட்டதுவிரிவான பதிலுடன் கூடிய சிக்கலான உயர் நிலை,

அதிகபட்ச மதிப்பெண்தேர்வு பணியின் அனைத்து பணிகளையும் முடிப்பதற்காக மீதமுள்ளது மாற்றம் இல்லாமல்பகுதி 1 இல் பணிகளுக்கான தர அளவை மாற்றுவதன் மூலம்.

IN வேதியியலில் 2019 ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் டெமோ பதிப்புஒப்பிடுகையில் வேதியியலில் டெமோ பதிப்பு 2018எந்த மாற்றங்களும் இல்லை.

எங்கள் பயிற்சி மையமான "ரெசல்வென்டா" ஆசிரியர்களால் தயாரிக்கப்பட்ட கணிதத்தில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வுக்குத் தயாராவதற்கான கல்விப் பொருட்களையும் எங்கள் இணையதளத்தில் நீங்கள் அறிந்து கொள்ளலாம்.

நன்கு தயார் செய்து தேர்ச்சி பெற விரும்பும் 10 மற்றும் 11 ஆம் வகுப்புகளில் உள்ள பள்ளி மாணவர்களுக்கு கணிதம் அல்லது ரஷ்ய மொழியில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வுஅதிக மதிப்பெண்களுக்கு, Resolventa பயிற்சி மையம் நடத்துகிறது

பள்ளி மாணவர்களுக்கும் ஏற்பாடு செய்கிறோம்

இந்த வகை சிக்கல்களைத் தீர்க்க, கரிமப் பொருட்களின் வகுப்புகளுக்கான பொதுவான சூத்திரங்களையும், இந்த வகுப்புகளின் பொருட்களின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவதற்கான பொதுவான சூத்திரங்களையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்:

பெரும்பான்மை முடிவு அல்காரிதம் மூலக்கூறு சூத்திர சிக்கல்கள்பின்வரும் செயல்களை உள்ளடக்கியது:

- எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுதல் பொதுவான பார்வை;

- நிறை அல்லது தொகுதி கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் n அளவைக் கண்டறிதல், அல்லது சிக்கலின் நிலைமைகளுக்கு ஏற்ப கணக்கிடக்கூடிய நிறை அல்லது அளவைக் கண்டறிதல்;

- M = m/n என்ற பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டறிதல், அதன் சூத்திரம் நிறுவப்பட வேண்டும்;

- ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறிந்து ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை வரைதல்.

விளக்கத்துடன் எரிப்பு பொருட்களிலிருந்து ஒரு கரிமப் பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கண்டறிய வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் 35 சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

11.6 கிராம் கரிமப் பொருட்களின் எரிப்பு 13.44 லிட்டர் கார்பன் டை ஆக்சைடையும் 10.8 கிராம் தண்ணீரையும் உற்பத்தி செய்கிறது. காற்றில் உள்ள இந்த பொருளின் நீராவி அடர்த்தி 2. இந்த பொருள் சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, ஹைட்ரஜனால் வினையூக்கமாக குறைக்கப்பட்டு முதன்மை ஆல்கஹாலை உருவாக்குகிறது, மேலும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசலுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படலாம். கார்பாக்சிலிக் அமிலம். இந்தத் தரவுகளின் அடிப்படையில்:
1) தொடக்கப் பொருளின் எளிய சூத்திரத்தை நிறுவுதல்,
2) அதன் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை உருவாக்கவும்,
3) ஹைட்ரஜனுடன் அதன் தொடர்புக்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டைக் கொடுங்கள்.

தீர்வு:கரிமப் பொருட்களின் பொதுவான சூத்திரம் CxHyOz ஆகும்.

கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவு மற்றும் நீரின் நிறை ஆகியவற்றை சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி மோல்களாக மாற்றுவோம்:

n = மீ/எம்மற்றும் n = வி/ விமீ,

மோலார் தொகுதி Vm = 22.4 l/mol

n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => அசல் பொருள் n(C) = 0.6 mol,

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => அசல் பொருளில் n(H) = 1.2 mol,

இதன் பொருள் தேவையான கலவையில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளது:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol

அசல் கரிமப் பொருளை உருவாக்கும் C, H மற்றும் O அணுக்களின் விகிதத்தைப் பார்ப்போம்:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

எளிமையான சூத்திரத்தைக் கண்டறிந்தோம்: C 3 H 6 O

உண்மையான சூத்திரத்தைக் கண்டறிய, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு கரிம சேர்மத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் காண்கிறோம்:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(காற்று)

எம் மூல (СxHyOz) = 29*2 = 58 கிராம்/மோல்

உண்மையான மோலார் நிறை எளிய சூத்திரத்தின் மோலார் வெகுஜனத்துடன் ஒத்துப்போகிறதா என்பதைச் சரிபார்க்கலாம்:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - ஒத்துள்ளது, => உண்மையான சூத்திரம் எளிமையானதுடன் ஒத்துப்போகிறது.

மூலக்கூறு சூத்திரம்: C 3 H 6 O

சிக்கல் தரவுகளிலிருந்து: "இந்த பொருள் வெள்ளி ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, ஹைட்ரஜனால் வினையூக்கமாக குறைக்கப்பட்டு முதன்மை ஆல்கஹாலை உருவாக்குகிறது மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசலுடன் கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம்" என்று நாங்கள் முடிவு செய்கிறோம். ஆல்டிஹைட்.

2) 18.5 கிராம் நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலம் சோடியம் பைகார்பனேட் கரைசலில் வினைபுரியும் போது, ​​5.6 லி (என்.எஸ்.) வாயு வெளியிடப்பட்டது. அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

3) 6 கிராம் எடையுள்ள ஒரு குறிப்பிட்ட நிறைவுற்ற கார்பாக்சிலிக் மோனோபாசிக் அமிலத்திற்கு முழுமையான எஸ்டெரிஃபிகேஷன் செய்வதற்கு அதே அளவு ஆல்கஹால் தேவைப்படுகிறது. இதன் மூலம் 10.2 கிராம் எஸ்டர் கிடைக்கிறது. அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

4) அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் புரோமைடுடன் அதன் வினையின் உற்பத்தியின் மோலார் நிறை அசல் ஹைட்ரோகார்பனின் மோலார் வெகுஜனத்தை விட 4 மடங்கு அதிகமாக இருந்தால் அசிட்டிலீன் ஹைட்ரோகார்பனின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

5) 3.9 கிராம் எடையுள்ள ஒரு கரிமப் பொருள் எரிக்கப்பட்டபோது, ​​13.2 கிராம் எடையுள்ள கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் 2.7 கிராம் எடையுள்ள நீர் ஆகியவை ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்து இந்த பொருளின் நீராவி அடர்த்தி 39 என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள்.

6) 15 கிராம் எடையுள்ள ஒரு கரிமப் பொருளை எரித்தபோது, ​​16.8 லிட்டர் அளவு கொண்ட கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் 18 கிராம் எடையுள்ள நீர் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடுக்கான இந்த பொருளின் நீராவி அடர்த்தி என்பதை அறிந்து, பொருளின் சூத்திரத்தைப் பெறுங்கள். 3.

7) 0.45 கிராம் வாயு கரிமப் பொருட்கள் எரிக்கப்பட்டபோது, ​​0.448 எல் (என்.எஸ்.) கார்பன் டை ஆக்சைடு, 0.63 கிராம் தண்ணீர் மற்றும் 0.112 எல் (என்.எஸ்.) நைட்ரஜன் வெளியிடப்பட்டது. நைட்ரஜனால் ஆரம்ப வாயு பொருளின் அடர்த்தி 1.607 ஆகும். இந்த பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

8) ஆக்ஸிஜன் இல்லாத கரிமப் பொருட்களின் எரிப்பு 4.48 லிட்டர் (என்.எஸ்.) கார்பன் டை ஆக்சைடு, 3.6 கிராம் தண்ணீர் மற்றும் 3.65 கிராம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆகியவற்றை உற்பத்தி செய்தது. எரிந்த கலவையின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.

9. 9.2 கிராம் எடையுள்ள ஒரு கரிமப் பொருளின் எரிப்பு 6.72 எல் (என்.எஸ்.) அளவுடன் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் 7.2 கிராம் எடையுள்ள நீர் ஆகியவற்றை உற்பத்தி செய்கிறது.

10) 3 கிராம் எடையுள்ள ஒரு கரிமப் பொருளை எரிக்கும் போது, ​​2.24 எல் (என்.எஸ்.) அளவு கொண்ட கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் 1.8 கிராம் எடையுள்ள நீர் ஆகியவை துத்தநாகத்துடன் வினைபுரிகின்றன என்பது அறியப்படுகிறது.
பணி நிலைமைகளின் தரவுகளின் அடிப்படையில்:
1) ஒரு கரிமப் பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை நிறுவ தேவையான கணக்கீடுகளை செய்யுங்கள்;
2) அசல் கரிமப் பொருளின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்;
3) இந்த பொருளின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை வரையவும், இது அதன் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் பிணைப்புகளின் வரிசையை சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி பிரதிபலிக்கிறது;
4) துத்தநாகத்துடன் இந்த பொருளின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.