Tele2, கட்டணங்கள், கேள்விகளில் உதவி

பிரகாசமான பிரதிநிதிநிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் - ஈத்தீன் (எத்திலீன்). இயற்பியல் பண்புகள்: நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்றுடன் கலக்கும் போது வெடிக்கும். மதிப்புமிக்க கரிமப் பொருட்களின் (மோனோஹைட்ரிக் மற்றும் டயட்டோமிக் ஆல்கஹால்கள், பாலிமர்கள், அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பிற சேர்மங்கள்) அடுத்தடுத்த தொகுப்புக்காக எத்திலீன் கணிசமான அளவில் எண்ணெயில் இருந்து பெறப்படுகிறது.

எத்திலீன், sp 2 கலப்பினம்

எத்தீனின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒத்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் அல்கீன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வரலாற்று ரீதியாக, இந்த குழுவிற்கு மற்றொரு சொல் நிறுவப்பட்டுள்ளது - ஓலெஃபின்ஸ். பொதுவான சூத்திரம் C n H 2n என்பது முழு வகைப் பொருட்களின் கலவையை பிரதிபலிக்கிறது. அதன் முதல் பிரதிநிதி எத்திலீன் ஆகும், இதன் மூலக்கூறில் கார்பன் அணுக்கள் மூன்று அல்ல, ஆனால் ஹைட்ரஜனுடன் இரண்டு எக்ஸ்-பிணைப்புகளை மட்டுமே உருவாக்குகின்றன. ஆல்க்கீன்கள் நிறைவுறா அல்லது நிறைவுறாத சேர்மங்கள், அவற்றின் சூத்திரம் C 2 H 4 ஆகும். கார்பன் அணுவின் 2 p- மற்றும் 1 s- எலக்ட்ரான் மேகங்கள் மட்டுமே வடிவத்திலும் ஆற்றலிலும் கலக்கப்படுகின்றன; மொத்தத்தில், மூன்று õ- பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. இந்த நிலை sp2 கலப்பினம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. கார்பனின் நான்காவது வேலன்ஸ் தக்கவைக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு π பிணைப்பு மூலக்கூறில் தோன்றும். கட்டமைப்பு அம்சம் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தில் பிரதிபலிக்கிறது. ஆனால் குறிக்கும் சின்னங்கள் பல்வேறு வகையானவரைபடங்களில் உள்ள இணைப்புகள் பொதுவாக ஒரே மாதிரியானவை - கோடுகள் அல்லது புள்ளிகள். எத்திலீனின் அமைப்பு வெவ்வேறு வகுப்புகளின் பொருட்களுடன் அதன் செயலில் உள்ள தொடர்புகளை தீர்மானிக்கிறது. பலவீனமான π பிணைப்பின் முறிவு காரணமாக நீர் மற்றும் பிற துகள்களின் சேர்க்கை ஏற்படுகிறது. வெளியிடப்பட்ட வேலன்ஸ்கள் ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆலசன்களின் எலக்ட்ரான்களால் நிறைவுற்றவை.

எத்திலீன்: பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஈத்தீன் (சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தம்மற்றும் வெப்பநிலை 18°C) நிறமற்ற வாயுவாகும். இது ஒரு இனிமையான (அதிகமான) வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதன் சுவாசம் மனிதர்களுக்கு ஒரு போதைப்பொருள் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. -169.5°C இல் திடப்படுத்துகிறது, அதே நேரத்தில் உருகும் வெப்பநிலை நிலைமைகள். ஈத்தீன் -103.8°C இல் கொதிக்கிறது. 540 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடுபடுத்தும் போது எரிகிறது. வாயு நன்றாக எரிகிறது, சுடர் ஒளிரும், பலவீனமான சூட் கொண்டது. எத்திலீன் ஈதர் மற்றும் அசிட்டோனில் கரைகிறது, தண்ணீர் மற்றும் ஆல்கஹால் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. பொருளின் வட்டமான மோலார் நிறை 28 கிராம்/மோல் ஆகும். ஈத்தீனின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் மூன்றாவது மற்றும் நான்காவது பிரதிநிதிகளும் வாயு பொருட்கள். ஐந்தாவது மற்றும் அடுத்தடுத்த ஆல்க்கீன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் வேறுபட்டவை; அவை திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருள்கள்.

எத்திலீனின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்

ஜேர்மன் வேதியியலாளர் ஜோஹன் பெச்சர் தற்செயலாக செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் சோதனைகளில் இதைப் பயன்படுத்தினார். ஆய்வக நிலைமைகளில் ஈத்தீன் முதன்முதலில் பெறப்பட்டது (1680). IN 19 ஆம் தேதியின் மத்தியில்நூற்றாண்டு ஏ.எம். பட்லெரோவ் கலவைக்கு எத்திலீன் என்ற பெயரைக் கொடுத்தார். இயற்பியல் பண்புகள் பிரபல ரஷ்ய வேதியியலாளரால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. பட்லெரோவ் பொருளின் கட்டமைப்பை பிரதிபலிக்கும் ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை முன்மொழிந்தார். ஆய்வகத்தில் அதைப் பெறுவதற்கான முறைகள்:

1. அசிட்டிலீனின் வினையூக்க ஹைட்ரஜனேற்றம்.
2. சூடுபடுத்தும் போது ஒரு வலுவான அடித்தளத்தின் (காரம்) ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட ஆல்கஹால் கரைசலுடன் எதிர்வினையாக குளோரோஎத்தேன் டீஹைட்ரோஹலோஜெனேஷன்.
3. எத்தில் மூலக்கூறுகளில் இருந்து நீரை நீக்குதல், சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் எதிர்வினை நிகழ்கிறது. அதன் சமன்பாடு: H2C-CH2-OH → H2C=CH2 + H2O

தொழில்துறை உற்பத்தி:

• எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு - ஹைட்ரோகார்பன்களின் விரிசல் மற்றும் பைரோலிசிஸ்;
• ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஈத்தேன் டீஹைட்ரஜனேற்றம். H 3 C-CH 3 → H 2 C=CH 2 + H 2

எத்திலீனின் அமைப்பு அதன் வழக்கமான இரசாயன எதிர்வினைகளை விளக்குகிறது - பல பிணைப்பில் உள்ள சி அணுக்களால் துகள்களின் சேர்க்கை:

1. ஹாலோஜனேற்றம் மற்றும் ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன். இந்த எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகள் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள்.
2. ஹைட்ரஜனேற்றம் (ஈத்தேன் செறிவூட்டல்.
3. டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் எத்திலீன் கிளைகோலுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம். அதன் சூத்திரம் OH-H2C-CH2-OH ஆகும்.
4. திட்டத்தின் படி பாலிமரைசேஷன்: n(H2C=CH2) → n(-H2C-CH2-).

எத்திலீன் பயன்பாட்டின் பகுதிகள்

பெரிய அளவில் பிரிக்கப்படும் போது, ​​பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள், கட்டமைப்பு மற்றும் வேதியியல் தன்மை ஆகியவை எத்தில் ஆல்கஹால், ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள், ஆல்கஹால்கள், ஆக்சைடு, அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பிற சேர்மங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்த அனுமதிக்கின்றன. ஈத்தீன் என்பது பாலிஎதிலினின் மோனோமர் மற்றும் பாலிஸ்டிரீனின் தாய் சேர்மமாகும்.

ஈத்தீன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றிலிருந்து தயாரிக்கப்படும் டைக்ளோரோஎத்தேன், பாலிவினைல் குளோரைடு (பிவிசி) உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நல்ல கரைப்பான். திரைப்படம், குழாய்கள், உணவுகள் குறைந்த மற்றும் அதிக அடர்த்தி கொண்ட பாலிஎதிலினிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன; குறுந்தகடுகள் மற்றும் பிற பாகங்களுக்கான வழக்குகள் பாலிஸ்டிரீனிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. PVC லினோலியம் மற்றும் நீர்ப்புகா ரெயின்கோட்களின் அடிப்படையாகும். IN வேளாண்மைபழங்கள் பழுக்க வைப்பதை துரிதப்படுத்த அறுவடைக்கு முன் ஈத்தீனுடன் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது.

வரையறை

எத்திலீன் (எத்தீன்)- அல்கீன்களின் வரிசையின் முதல் பிரதிநிதி - ஒரு இரட்டைப் பிணைப்புடன் நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்.

ஃபார்முலா - C 2 H 4 (CH 2 = CH 2). மூலக்கூறு எடை (ஒரு மோலின் நிறை) - 28 கிராம்/மோல்.

எத்திலினில் இருந்து உருவாகும் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் வினைல் (-CH = CH 2) என்று அழைக்கப்படுகிறது. எத்திலீன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் sp 2 கலப்பினத்தில் உள்ளன.

எத்திலீனின் வேதியியல் பண்புகள்

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல், தீவிர மாற்று, ஆக்சிஜனேற்றம், குறைப்பு மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் பொறிமுறையின் மூலம் தொடரும் எதிர்வினைகளால் எத்திலீன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஹாலோஜெனேஷன்(எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல்) - ஆலஜன்களுடன் எத்திலீனின் தொடர்பு, எடுத்துக்காட்டாக, புரோமினுடன், இதில் புரோமின் நீர் நிறமாற்றம் அடைகிறது:

CH 2 = CH 2 + Br 2 = Br-CH 2 -CH 2 Br.

வெப்பமடையும் போது (300C) எத்திலீனின் ஹாலோஜனேற்றமும் சாத்தியமாகும், இந்த விஷயத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பு உடைக்காது - தீவிர மாற்று பொறிமுறையின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது:

CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.

ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்- ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளுடன் (HCl, HBr) எத்திலீனின் தொடர்பு மற்றும் ஆலசன் ஆல்கேன்கள் உருவாக்கம்:

CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

நீரேற்றம்- நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் - எத்தனால் உருவாவதோடு கனிம அமிலங்கள் (சல்பூரிக், பாஸ்போரிக்) முன்னிலையில் தண்ணீருடன் எத்திலீனின் தொடர்பு:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், கூட்டல் வேறுபடுகிறது ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம்(1), எதிர்வினைகள் ஹைட்ராக்ஸி-மற்றும் அல்காக்ஸிமெர்குரேஷன்(2, 3) (ஆர்கனோமெர்குரி சேர்மங்களின் உற்பத்தி) மற்றும் ஹைட்ரோபோரேஷன் (4):

CH 2 = CH 2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2 -Cl (1);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

CH 2 = CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறுதல் மாற்றீடுகளைக் கொண்ட எத்திலீன் வழித்தோன்றல்களுக்கு பொதுவானவை. நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் சிறப்பு இடம்ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம், அம்மோனியா மற்றும் எத்தனால் ஆகியவற்றின் கூடுதல் எதிர்வினைகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டது. உதாரணத்திற்கு,

2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.

போது ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்எத்திலீன், பல்வேறு தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும், மேலும் கலவை ஆக்சிஜனேற்றத்தின் நிலைமைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இவ்வாறு, எத்திலீன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது லேசான நிலையில்(ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் - பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்) π-பிணைப்பு உடைந்து ஒரு டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் - எத்திலீன் கிளைகோல் உருவாகிறது:

3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 +4H 2 O = 3CH 2 (OH)-CH 2 (OH) +2MnO 2 + 2KOH.

மணிக்கு கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றம்ஒரு அமில சூழலில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கொதிக்கும் கரைசலுடன் எத்திலீன், ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாவதன் மூலம் பிணைப்பின் (σ- பிணைப்பு) முழுமையான சிதைவு ஏற்படுகிறது:

ஆக்சிஜனேற்றம்எத்திலீன் ஆக்ஸிஜன் 200C இல் CuCl 2 மற்றும் PdCl 2 முன்னிலையில் அசிடால்டிஹைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

CH 2 = CH 2 +1/2O 2 = CH 3 -CH = O.

மணிக்கு மறுசீரமைப்புஎத்திலீன் ஆல்கேன்களின் வகுப்பின் பிரதிநிதியான ஈத்தேன் உற்பத்தி செய்கிறது. எத்திலீனின் குறைப்பு எதிர்வினை (ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை) ஒரு தீவிர பொறிமுறையால் தொடர்கிறது. எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கான நிபந்தனை வினையூக்கிகள் (Ni, Pd, Pt) இருப்பதும், அதே போல் எதிர்வினை கலவையை வெப்பமாக்குவதும் ஆகும்:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

எத்திலீன் நுழைகிறது பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை. பாலிமரைசேஷன் என்பது ஒரு உயர்-மூலக்கூறு சேர்மத்தை உருவாக்கும் செயல்முறையாகும் - ஒரு பாலிமர் - அசல் குறைந்த-மூலக்கூறு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் முக்கிய வேலன்ஸ்கள் - மோனோமரைப் பயன்படுத்தி ஒருவருக்கொருவர் இணைப்பதன் மூலம். எத்திலீனின் பாலிமரைசேஷன் அமிலங்கள் (கேஷனிக் பொறிமுறை) அல்லது தீவிரவாதிகள் (தீவிர பொறிமுறை) செயல்பாட்டின் கீழ் நிகழ்கிறது:

n CH 2 = CH 2 = -(-CH 2 -CH 2 -) n -.

எத்திலீனின் இயற்பியல் பண்புகள்

எத்திலீன் என்பது மங்கலான வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, ஆல்கஹாலில் கரையக்கூடியது மற்றும் டைதைல் ஈதரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. காற்றுடன் கலக்கும் போது வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது

எத்திலீன் உற்பத்தி

எத்திலீன் உற்பத்திக்கான முக்கிய முறைகள்:

- ஆல்கலிஸின் ஆல்கஹால் கரைசல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆலசனேற்றப்பட்ட அல்கேன்களின் டீஹைட்ரோஹலோஜனேற்றம்

CH 3 -CH 2 -Br + KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;

- செயலில் உள்ள உலோகங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆல்கேன்களின் டைஹலோஜன் வழித்தோன்றல்களை நீக்குதல்

Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;

எத்திலீனை சல்பூரிக் அமிலத்துடன் (t>150 C) சூடாக்குவதன் மூலம் அல்லது அதன் நீராவியை ஒரு வினையூக்கியின் மீது செலுத்துவதன் மூலம் எத்திலீனின் நீர்ப்போக்கு

CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;

- வினையூக்கியின் முன்னிலையில் (Ni, Pt, Pd) சூடாக்குவதன் மூலம் ஈத்தேன் நீரேற்றம் (500C)

CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2.

எத்திலீன் பயன்பாடுகள்

எத்திலீன் ஒரு பெரிய தொழில்துறை அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படும் மிக முக்கியமான சேர்மங்களில் ஒன்றாகும். பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் (எத்தனால், எத்திலீன் கிளைகோல், அசிட்டிக் அமிலம் போன்றவை) முழு அளவிலான உற்பத்திக்கு இது ஒரு மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்திலீன் சேவை செய்கிறது மூலப்பொருள்பாலிமர்களின் உற்பத்திக்கு (பாலிஎதிலீன், முதலியன). காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களின் வளர்ச்சி மற்றும் பழுக்க வைக்கும் ஒரு பொருளாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

ஒரு நண்பருடன் இரட்டை இணைப்பு உள்ளது.

1. உடல் பண்புகள்

எத்திலீன் ஒரு மங்கலான இனிமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு. இது காற்றை விட சற்று இலகுவானது. இது தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, ஆனால் ஆல்கஹால் மற்றும் பிற கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியது.

2. கட்டமைப்பு

மூலக்கூறு சூத்திரம் C 2 H 4. கட்டமைப்பு மற்றும் மின்னணு சூத்திரம்:

3. இரசாயன பண்புகள்

மீத்தேன் போலல்லாமல், எத்திலீன் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் செயலில் உள்ளது. இது இரட்டைப் பிணைப்பு, பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் தளத்தில் கூடுதல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், இரட்டைப் பிணைப்புகளில் ஒன்று உடைந்து, ஒரு எளிய ஒற்றை பிணைப்பு அதன் இடத்தில் உள்ளது, மேலும் வெளியிடப்பட்ட வேலன்சிகள் காரணமாக, பிற அணுக்கள் அல்லது அணுக் குழுக்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன. சில எதிர்வினைகளின் உதாரணங்களைப் பயன்படுத்தி இதைப் பார்ப்போம். எத்திலீன் புரோமின் நீரில் (புரோமினின் அக்வஸ் கரைசல்) செலுத்தப்படும் போது, ​​பிந்தையது டிப்ரோமெய்த்தேன் (எத்திலீன் புரோமைடு) C 2 H 4 Br 2 ஐ உருவாக்க புரோமினுடன் எத்திலீனின் தொடர்புகளின் விளைவாக நிறமாற்றம் அடைகிறது.

இந்த எதிர்வினையின் வரைபடத்திலிருந்து பார்க்க முடியும், இங்கு நிகழ்கிறது, நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போல ஹைட்ரஜன் அணுக்களை ஆலசன் அணுக்களுடன் மாற்றுவது அல்ல, ஆனால் இரட்டைப் பிணைப்பு தளத்தில் புரோமின் அணுக்கள் சேர்ப்பது. எத்திலீனும் எளிதில் நிறமாற்றம் அடைகிறது ஊதாசாதாரண வெப்பநிலையில் கூட பொட்டாசியம் மாங்கனேட் KMnO 4 இன் நீர்வாழ் கரைசல். எத்திலீன் தானே எத்திலீன் கிளைகோல் C 2 H 4 (OH) ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது 2. இந்த செயல்முறையை பின்வரும் சமன்பாட்டின் மூலம் குறிப்பிடலாம்:

• 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

புரோமின் மற்றும் பொட்டாசியம் மாங்கனேட்டுடன் எத்திலீனின் எதிர்வினைகள் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களைத் திறக்க உதவுகின்றன. மீத்தேன் மற்றும் பிற நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பொட்டாசியம் மாங்கனேட்டுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

எத்திலீன் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது. எனவே, எத்திலீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையை ஒரு வினையூக்கியின் (நிக்கல், பிளாட்டினம் அல்லது பல்லேடியம் பவுடர்) முன்னிலையில் சூடாக்கும்போது, ​​அவை ஒன்றிணைந்து ஈத்தேன் உருவாகின்றன:

ஒரு பொருளில் ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்படும் எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜனேற்றம் அல்லது ஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகள் பெரிய அளவில் உள்ளன நடைமுறை முக்கியத்துவம். அவை பெரும்பாலும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மீத்தேன் போலல்லாமல், எத்திலீன் காற்றில் சுழலும் சுடருடன் எரிகிறது, ஏனெனில் இது மீத்தேன் விட அதிக கார்பனைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, அனைத்து கார்பன்களும் ஒரே நேரத்தில் எரிவதில்லை மற்றும் அதன் துகள்கள் மிகவும் சூடாகவும் பளபளப்பாகவும் மாறும். இந்த கார்பன் துகள்கள் பின்னர் சுடரின் வெளிப்புறத்தில் எரிக்கப்படுகின்றன:

• C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O

மீத்தேன் போன்ற எத்திலீன், காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது.

4. ரசீது

எத்திலீன் இயற்கையில் ஏற்படாது, இயற்கை வாயுவில் உள்ள சிறிய அசுத்தங்கள் தவிர. ஆய்வக நிலைமைகளில், எத்திலீன் பொதுவாக எத்தில் ஆல்கஹால் மீது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறையை பின்வரும் சுருக்க சமன்பாடு மூலம் குறிப்பிடலாம்:

எதிர்வினையின் போது, ​​​​ஆல்கஹால் மூலக்கூறிலிருந்து நீர் கூறுகள் கழிக்கப்படுகின்றன, மேலும் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரட்டைப் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு அகற்றப்பட்ட இரண்டு வேலன்ஸ்கள் ஒன்றையொன்று நிறைவு செய்கின்றன. தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக, எத்திலீன் பெறப்படுகிறது அதிக எண்ணிக்கைபெட்ரோலிய வெடிப்பு வாயுக்களிலிருந்து.

5. விண்ணப்பம்

நவீன தொழில்துறையில், எத்தில் ஆல்கஹாலின் தொகுப்புக்கும் முக்கியமான உற்பத்திக்கும் எத்திலீன் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாலிமர் பொருட்கள்(பாலிஎதிலீன், முதலியன), அத்துடன் பிற கரிமப் பொருட்களின் தொகுப்புக்காகவும். எத்திலீனின் மிகவும் சுவாரஸ்யமான சொத்து, பல காய்கறி மற்றும் தோட்டப் பழங்கள் (தக்காளி, முலாம்பழம், பேரிக்காய், எலுமிச்சை போன்றவை) பழுக்க வைப்பதை துரிதப்படுத்துவதாகும். இதைப் பயன்படுத்தி, பழங்கள் இன்னும் பச்சையாக இருக்கும்போதே கொண்டு செல்லப்படலாம், பின்னர் கிடங்கின் காற்றில் சிறிய அளவு எத்திலீனை அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் நுகர்வு கட்டத்தில் பழுத்த நிலைக்கு கொண்டு வரலாம்.

வினைல் குளோரைடு மற்றும் பாலிவினைல் குளோரைடு, பியூட்டாடீன் மற்றும் செயற்கை ரப்பர்கள், எத்திலீன் ஆக்சைடு மற்றும் அதன் அடிப்படையிலான பாலிமர்கள், எத்திலீன் கிளைகோல் போன்றவை எத்திலீனில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

குறிப்புகள்

ஆதாரங்கள்

• எஃப். ஏ. டெர்காச் "வேதியியல்" எல். 1968

எத்திலீன்(வேறு பெயர் - ஈத்தீன்) — இரசாயன கலவை, C 2 H 4 சூத்திரத்தால் விவரிக்கப்பட்டது. எத்திலீன் நடைமுறையில் இயற்கையில் இல்லை. இது ஒரு மங்கலான வாசனையுடன் நிறமற்ற, எரியக்கூடிய வாயு. ஓரளவு நீரில் கரையக்கூடியது(0 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் 100 மில்லி தண்ணீரில் 25.6 மில்லி), எத்தனால் (அதே நிலைகளில் 359 மில்லி). இது டைதைல் ஈதர் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

எத்திலீன் ஆகும் எளிமையான அல்கீன்(ஒலிஃபின்). இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது, எனவே நிறைவுறா சேர்மமாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இது தொழில்துறையில் மிக முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது மற்றும் ஒரு பைட்டோஹார்மோனாகவும் உள்ளது.

பாலிஎதிலினுக்கான மூலப்பொருட்கள் மற்றும் பல

எத்திலீன் உலகில் அதிகம் உற்பத்தி செய்யப்படும் கரிம சேர்மமாகும்; 2005 ஆம் ஆண்டில் மொத்த உலகளாவிய எத்திலீன் உற்பத்தி 107 மில்லியன் டன்களாக இருந்தது மற்றும் ஆண்டுக்கு 4-6% வளர்ச்சியைத் தொடர்கிறது. எத்திலீனின் தொழில்துறை உற்பத்தியின் ஆதாரம் பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன் மூலப்பொருட்களின் பைரோலிசிஸ் ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக, எண்ணெய் உற்பத்தியில் இருந்து தொடர்புடைய வாயுக்களில் உள்ள ஈத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன்; திரவ ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து - எண்ணெய் நேரடி வடிகட்டுதலின் குறைந்த-ஆக்டேன் பின்னங்கள். எத்திலீன் விளைச்சல் சுமார் 30% ஆகும். அதே நேரத்தில், புரோப்பிலீன் மற்றும் பல திரவ பொருட்கள் (நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் உட்பட) உருவாகின்றன.

எத்திலீன் குளோரினேட் செய்யப்படும்போது, ​​1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் பெறப்படுகிறது, நீரேற்றம் எத்தில் ஆல்கஹாலுக்கு வழிவகுக்கிறது, HCl உடனான தொடர்பு எத்தில் குளோரைடுக்கு வழிவகுக்கிறது. எத்திலீன் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும்போது, ​​எத்திலீன் ஆக்சைடு உருவாகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் திரவ-கட்ட வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​அசிடால்டிஹைடு பெறப்படுகிறது, மேலும் அசிட்டிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் அதே நிலைமைகளின் கீழ், வினைல் அசிடேட் பெறப்படுகிறது. எத்திலீன் ஒரு அல்கைலேட்டிங் முகவர், எடுத்துக்காட்டாக, ஃப்ரீடெல்-கிராஃப்ட்ஸ் எதிர்வினை நிலைமைகளின் கீழ் இது பென்சீன் மற்றும் பிற நறுமண கலவைகளை அல்கைலேட் செய்யும் திறன் கொண்டது. எத்திலீன் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் பாலிமரைஸ் செய்யும் திறன் கொண்டது, இது தனித்தனியாக அல்லது ஒரு பொதுவான பொருளாக செயல்படுகிறது, இது பல்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட பரந்த அளவிலான பாலிமர்களை உருவாக்குகிறது.

விண்ணப்பம்

எத்திலீன் தொழில்துறை வேதியியலின் அடிப்படை தயாரிப்புகளில் ஒன்றாகும் மற்றும் பல தொகுப்பு சங்கிலிகளின் அடிப்பகுதியில் உள்ளது. எத்திலீனின் முக்கிய பயன்பாடு பாலிஎதிலீன் உற்பத்தியில் ஒரு மோனோமராக(உலகளாவிய உற்பத்தியில் மிகப் பெரிய அளவிலான பாலிமர்). பாலிமரைசேஷன் நிலைமைகளைப் பொறுத்து, பாலிஎதிலின்கள் பெறப்படுகின்றன குறைந்த அழுத்தம்மற்றும் உயர் அழுத்த பாலிஎதிலின்கள்.

பாலிஎதிலின்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன பல கோபாலிமர்களின் உற்பத்தி, ப்ரோப்பிலீன், ஸ்டைரீன், வினைல் அசிடேட் மற்றும் பிற. எத்திலீன் எத்திலீன் ஆக்சைடு உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள்; அல்கைலேட்டிங் முகவராக - எத்தில்பென்சீன், டைதில்பென்சீன், ட்ரைதில்பென்சீன் உற்பத்தியில்.

எத்திலீன் ஒரு தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது அசிடால்டிஹைட் மற்றும் செயற்கை எத்தில் ஆல்கஹால் உற்பத்தி. இது எத்தில் அசிடேட், ஸ்டைரீன், வினைல் அசிடேட், வினைல் குளோரைடு ஆகியவற்றின் தொகுப்புக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது; 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன், எத்தில் குளோரைடு உற்பத்தியில்.

எத்திலீன் பயன்படுத்தப்படுகிறது பழங்கள் பழுக்க வைப்பதை துரிதப்படுத்துகிறது- எடுத்துக்காட்டாக, தக்காளி, முலாம்பழம், ஆரஞ்சு, டேன்ஜரைன்கள், எலுமிச்சை, வாழைப்பழங்கள்; தாவரங்களின் இலைகளை நீக்குதல், அறுவடைக்கு முந்தைய பழங்கள் உதிர்வதைக் குறைத்தல், தாய் தாவரங்களுடன் பழங்களை இணைக்கும் வலிமையைக் குறைக்க, இது இயந்திரமயமாக்கப்பட்ட அறுவடைக்கு உதவுகிறது.

அதிக செறிவுகளில், எத்திலீன் மனிதர்களையும் விலங்குகளையும் பாதிக்கிறது போதை மருந்து விளைவு.

பதில்:எத்திலீன் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட பல நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் மிக முக்கியமான பிரதிநிதி: சூத்திரம் -
வாயு கிட்டத்தட்ட மணமற்றது மற்றும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. காற்றில் அது ஒரு ஒளிரும் சுடருடன் எரிகிறது. கிடைத்ததற்கு நன்றி
- எத்திலீன் பிணைப்புகள் எளிதாக கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன:
(டிப்ரோமீத்தேன்)
(எத்தில் ஆல்கஹால்) இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதால், எத்திலீன் மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டு, நீண்ட சங்கிலிகளை உருவாக்குகின்றன (பல ஆயிரக்கணக்கான அசல் மூலக்கூறுகளிலிருந்து). இந்த எதிர்வினை பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது:
பாலிஎதிலீன் தொழில்துறையிலும் அன்றாட வாழ்விலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மிகவும் செயலற்றது, உடைக்காது, நன்கு செயலாக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டுகள்: குழாய்கள், கொள்கலன்கள் (பீப்பாய்கள், பெட்டிகள்), இன்சுலேடிங் பொருள், பேக்கேஜிங் படம், கண்ணாடி, பொம்மைகள் மற்றும் பல. மற்றொரு எளிமையான நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன் பாலிப்ரோப்பிலீன்:
பாலிமரைஸ் செய்யும் போது, ​​பாலிப்ரொப்பிலீன் உருவாகிறது - ஒரு பாலிமர். பாலிமர் அதன் ஒட்டுமொத்த பண்புகள் மற்றும் பாலிஎதிலினுக்கான பயன்பாட்டில் ஒத்திருக்கிறது.

பாலிப்ரொப்பிலீன் பாலிஎதிலினை விட வலிமையானது, எனவே பல்வேறு இயந்திரங்களுக்கான பல பாகங்கள் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன, அதே போல் பல துல்லியமான பாகங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, அகழ்வாராய்ச்சியாளர்களுக்கு. ஏறக்குறைய 40% பாலிப்ரோப்பிலீன் இழைகளாக செயலாக்கப்படுகிறது.