நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகம் பொருள். பொருளில் இரண்டு வகைகள் உள்ளன: பொருள் மற்றும் புலம். வேதியியலின் பொருள் ஒரு பொருள் (பொருளின் மீது பல்வேறு துறைகளின் செல்வாக்கு உட்பட - ஒலி, காந்தம், மின்காந்தம் போன்றவை)

பொருள் என்பது ஓய்வு நிறை கொண்ட அனைத்தும் (அதாவது நகராத போது நிறை இருப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது). எனவே, ஒரு எலக்ட்ரானின் மீதமுள்ள நிறை (ஒரு நகராத எலக்ட்ரானின் நிறை) மிகச் சிறியதாக இருந்தாலும் - சுமார் 10 -27 கிராம், ஆனால் ஒரு எலக்ட்ரானும் கூட பொருள்தான்.

வாயு, திரவம் மற்றும் திடமான மூன்று நிலைகளில் பொருள் உள்ளது. பொருளின் மற்றொரு நிலை உள்ளது - பிளாஸ்மா (உதாரணமாக, இடி மற்றும் பந்து மின்னலில் பிளாஸ்மா உள்ளது), ஆனால் பள்ளி படிப்புகளில் பிளாஸ்மாவின் வேதியியல் கிட்டத்தட்ட கருதப்படவில்லை.

பொருட்கள் தூய்மையானவை, மிகவும் தூய்மையானவை (உதாரணமாக, ஃபைபர் ஆப்டிக்ஸ் உருவாக்குவதற்குத் தேவை), அவை குறிப்பிடத்தக்க அளவு அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கலாம் அல்லது அவை கலவையாக இருக்கலாம்.

அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள் எனப்படும் சிறிய துகள்களால் ஆனவை. ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்(ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களிலிருந்து) எளிமையானது என்று அழைக்கப்படுகிறது(உதாரணமாக, கரி, ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், வெள்ளி, முதலியன). வெவ்வேறு தனிமங்களின் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் சிக்கலானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஒரு பொருளில் (உதாரணமாக, காற்று) இரண்டு அல்லது பெரிய எண்எளிய பொருட்கள், மற்றும் அவற்றின் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை, பின்னர் அது ஒரு சிக்கலான பொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஆனால் எளிய பொருட்களின் கலவையாகும். எளிமையான பொருட்களின் எண்ணிக்கை ஒப்பீட்டளவில் சிறியது (சுமார் ஐநூறு), ஆனால் சிக்கலான பொருட்களின் எண்ணிக்கை மிகப்பெரியது. இன்றுவரை, பல்லாயிரக்கணக்கான வெவ்வேறு சிக்கலான பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன.

இரசாயன மாற்றங்கள்

பொருட்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ள முடிகிறது, மேலும் புதிய பொருட்கள் எழுகின்றன. இத்தகைய மாற்றங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன. உதாரணமாக, ஒரு எளிய பொருள், நிலக்கரி, மற்றொரு எளிய பொருளான ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது (வேதியியல் வல்லுநர்கள் கூறுகிறார்கள்), இதன் விளைவாக ஒரு சிக்கலான பொருள், கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது, இதில் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவது வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரசாயன மாற்றங்கள் இரசாயன எதிர்வினைகள்.எனவே, சர்க்கரையை காற்றில் சூடாக்கும்போது, ​​​​ஒரு சிக்கலான இனிப்புப் பொருள் - சுக்ரோஸ் (இது சர்க்கரையால் ஆனது) - ஒரு எளிய பொருளாக மாறும் - நிலக்கரி மற்றும் ஒரு சிக்கலான பொருள் - நீர்.

வேதியியல் ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவதை ஆய்வு செய்கிறது. வேதியியலின் பணி, கொடுக்கப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருள் எந்தெந்த பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும் (வினைபுரியும்) மற்றும் என்ன உருவாகிறது என்பதைக் கண்டறிவதாகும். கூடுதலாக, எந்த நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு குறிப்பிட்ட மாற்றம் ஏற்படலாம் மற்றும் விரும்பிய பொருளைப் பெறலாம் என்பதைக் கண்டுபிடிப்பது முக்கியம்.

பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

ஒவ்வொரு பொருளும் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் தொகுப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இயற்பியல் பண்புகள் என்பது இயற்பியல் கருவிகளைப் பயன்படுத்தி வகைப்படுத்தக்கூடிய பண்புகள். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு தெர்மோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி நீரின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலையை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும். மின்னோட்டத்தை நடத்துவதற்கான ஒரு பொருளின் திறனை வகைப்படுத்தவும், பொருளின் அடர்த்தி, அதன் கடினத்தன்மை போன்றவற்றை தீர்மானிக்கவும் இயற்பியல் முறைகள் பயன்படுத்தப்படலாம். மணிக்கு உடல் செயல்முறைகள்பொருட்கள் கலவையில் மாறாமல் இருக்கும்.

பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகள் கணக்கிடத்தக்கவை (சில இயற்பியல் கருவிகளைப் பயன்படுத்தி எண் மூலம் வகைப்படுத்தக்கூடியவை, எடுத்துக்காட்டாக, அடர்த்தி, உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள், நீரில் கரையும் தன்மை போன்றவை) மற்றும் எண்ணற்றவை (குணப்படுத்த முடியாதவை. எண் அல்லது மிகவும் கடினம் - நிறம், வாசனை, சுவை போன்றவை).

பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள்

ஒரு பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் என்பது வேறு என்ன பொருட்கள் மற்றும் எந்த சூழ்நிலையில் கொடுக்கப்பட்ட பொருள் வேதியியல் தொடர்புகளில் நுழைகிறது என்பது பற்றிய தகவல்களின் தொகுப்பாகும்.. வேதியியலின் மிக முக்கியமான பணி, பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகளை கண்டறிவதாகும்.

வேதியியல் மாற்றங்கள் பொருட்களின் சிறிய துகள்களை உள்ளடக்கியது - அணுக்கள். இரசாயன மாற்றங்களின் போது, ​​சில பொருட்களிலிருந்து பிற பொருட்கள் உருவாகின்றன, மேலும் அசல் பொருட்கள் மறைந்துவிடும், மேலும் புதிய பொருட்கள் (எதிர்வினை பொருட்கள்) அவற்றின் இடத்தில் உருவாகின்றன. ஏ மணிக்கு அணுக்கள்அனைவரும் இரசாயன மாற்றங்கள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன. இரசாயன மாற்றங்களின் போது அவற்றின் மறுசீரமைப்பு ஏற்படுகிறது, அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள பழைய பிணைப்புகள் அழிக்கப்பட்டு புதிய பிணைப்புகள் எழுகின்றன.

இரசாயன உறுப்பு

வெவ்வேறு பொருட்களின் எண்ணிக்கை மிகப்பெரியது (மற்றும் அவை ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன). நம்மைச் சுற்றியுள்ள பொருள் உலகில் ஒப்பீட்டளவில் சில அணுக்கள் உள்ளன, அவை அவற்றின் மிக முக்கியமான பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன - சுமார் நூறு. ஒவ்வொரு வகை அணுவிற்கும் அதன் சொந்த வேதியியல் உறுப்பு உள்ளது. வேதியியல் உறுப்பு என்பது ஒரே மாதிரியான அல்லது ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட அணுக்களின் தொகுப்பாகும். சுமார் 90 வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகள் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. இன்றுவரை, இயற்பியலாளர்கள் பூமியில் காணப்படாத புதிய வகையான அணுக்களை உருவாக்க கற்றுக்கொண்டனர். இத்தகைய அணுக்கள் (மற்றும், அதன்படி, அத்தகைய வேதியியல் கூறுகள்) செயற்கை (ஆங்கிலத்தில் - மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட கூறுகள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. செயற்கையாகப் பெறப்பட்ட இரண்டு டசனுக்கும் அதிகமான தனிமங்கள் இன்றுவரை ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரு லத்தீன் பெயர் மற்றும் ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்து சின்னம் உள்ளது. ரஷ்ய மொழி இரசாயன இலக்கியத்தில் இரசாயன கூறுகளின் சின்னங்களை உச்சரிப்பதற்கான தெளிவான விதிகள் இல்லை. சிலர் இதை இவ்வாறு உச்சரிக்கிறார்கள்: அவர்கள் உறுப்புகளை ரஷ்ய மொழியில் அழைக்கிறார்கள் (சோடியம், மெக்னீசியம் போன்றவற்றின் சின்னங்கள்), மற்றவர்கள் - படி லத்தீன் எழுத்துக்கள்(கார்பன், பாஸ்பரஸ், கந்தகத்தின் சின்னங்கள்), மூன்றாவது - தனிமத்தின் பெயர் லத்தீன் மொழியில் (இரும்பு, வெள்ளி, தங்கம், பாதரசம்) போல் தெரிகிறது. ஹைட்ரஜன் H என்ற தனிமத்தின் குறியீட்டை இந்த எழுத்து பிரெஞ்சு மொழியில் உச்சரிக்கப்படும் விதத்தில் பொதுவாக உச்சரிக்கிறோம்.

ஒப்பீடு மிக முக்கியமான பண்புகள்இரசாயன கூறுகள் மற்றும் எளிய பொருட்கள் கீழே உள்ள அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு உறுப்பு பல எளிய பொருட்களுடன் (அலோட்ரோபியின் நிகழ்வு: கார்பன், ஆக்ஸிஜன், முதலியன) அல்லது ஒருவேளை ஒன்று (ஆர்கான் மற்றும் பிற மந்த வாயுக்கள்) ஒத்திருக்கலாம்.

வேதியியல் குறிக்கிறது இயற்கை அறிவியல். பொருட்களின் கலவை, கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் மாற்றங்கள் மற்றும் இந்த மாற்றங்களுடன் வரும் நிகழ்வுகள் ஆகியவற்றை அவள் படிக்கிறாள்.

பொருள் பொருளின் இருப்புக்கான முக்கிய வடிவங்களில் ஒன்றாகும். பொருளின் ஒரு வடிவமாக பொருள் பல்வேறு அளவு சிக்கலான தனித்தனி துகள்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதன் சொந்த வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளது.

ஓய்வு நிறை.

1. எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள். அலோட்ரோபி.

அனைத்து பொருட்களையும் பிரிக்கலாம் எளிய மற்றும் சிக்கலான .

எளிய பொருட்கள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டது, சிக்கலான - பல வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களிலிருந்து.

இரசாயன உறுப்பு - இது ஒரே அணுக்கரு கட்டணம் கொண்ட ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணு. எனவே, அணு வேதியியல் தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும்.

கருத்து எளிய பொருள் கருத்துடன் அடையாளம் காண முடியாது

இரசாயன உறுப்பு . ஒரு இரசாயன உறுப்பு அணுக்கரு, ஐசோடோபிக் கலவை மற்றும் இரசாயன பண்புகள் ஆகியவற்றின் ஒரு குறிப்பிட்ட நேர்மறை கட்டணத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு தனிமத்தின் பண்புகள் அதன் தனிப்பட்ட அணுக்களைக் குறிக்கும். ஒரு எளிய பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட அடர்த்தி, கரைதிறன், உருகும் மற்றும் கொதிநிலை போன்றவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த பண்புகள் அணுக்களின் தொகுப்புடன் தொடர்புடையவை மற்றும் வெவ்வேறு எளிய பொருட்களுக்கு வேறுபட்டவை.

எளிய பொருள் - இது ஒரு இலவச நிலையில் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் இருப்பு வடிவம். பல வேதியியல் கூறுகள் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடும் பல எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன. இந்த நிகழ்வு அழைக்கப்படுகிறது அலோட்ரோபி , மற்றும் உருவாக்கும் பொருட்கள் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள் . எனவே, ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன், கார்பன் உறுப்பு - வைரம், கிராஃபைட், கார்பைன், ஃபுல்லெரின்.

அலோட்ரோபியின் நிகழ்வு இரண்டு காரணங்களால் ஏற்படுகிறது: மூலக்கூறில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் பற்றி 2 மற்றும் அசோன் பற்றி 3 ) அல்லது பல்வேறு படிக வடிவங்களின் உருவாக்கம் (உதாரணமாக, கார்பன் பின்வரும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களை உருவாக்குகிறது: வைரம், கிராஃபைட், கார்பைன், ஃபுல்லெரின்), கார்பைன் 1968 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது (ஏ. ஸ்லாட்கோவ், ரஷ்யா), மற்றும் ஃபுல்லெரீன் 1973 இல் கோட்பாட்டளவில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது (டி Bochvar, ரஷ்யா) , மற்றும் 1985 இல் - சோதனை முறையில் (G. Kroto மற்றும் R. Smalley, USA).

சிக்கலான பொருட்கள் அவை எளிய பொருட்கள் அல்ல, ஆனால் இரசாயன கூறுகள். எனவே, நீரின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், தண்ணீரில் உள்ளவை வாயு ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வடிவத்தில் அவற்றின் சிறப்பியல்பு பண்புகளுடன் அல்ல, ஆனால் வடிவத்தில் உறுப்புகள் - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.

மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களின் மிகச்சிறிய துகள், தக்கவைக்கும் ஒரு மூலக்கூறு ஆகும் இரசாயன பண்புகள்இந்த பொருளின். நவீன கருத்துகளின்படி, மூலக்கூறுகள் முக்கியமாக திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் உள்ள பொருட்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. பெரும்பாலான திடப்பொருட்கள் (பெரும்பாலும் கனிமமற்றவை) மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் மற்ற துகள்கள் (அயனிகள், அணுக்கள்). உப்புகள், உலோக ஆக்சைடுகள், வைரம், உலோகங்கள் போன்றவை மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

1. உறவினர் அணு நிறை

நவீன ஆராய்ச்சி முறைகள் மிகவும் சிறிய அணு வெகுஜனங்களை அதிக துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்க உதவுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை 1,674  10 -27 கிலோ, கார்பன் - 1,993  10 -26 கிலோ

வேதியியலில், அணு வெகுஜனங்களின் முழுமையான மதிப்புகள் பாரம்பரியமாகப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஆனால் தொடர்புடையவை. 1961 இல், அணு நிறை அலகு ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது அணு நிறை அலகு (சுருக்கமாக a.u.m.), அதாவது 1/12 கார்பன் ஐசோடோப்பு அணுவின் வெகுஜனத்தின் ஒரு பகுதி 12 உடன்.

பெரும்பாலான வேதியியல் கூறுகள் வெவ்வேறு வெகுஜனங்களைக் கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன (ஐசோடோப்புகள்). அதனால் தான் உறவினர் அணு நிறை (அல்லது அணு நிறை) ஏ ஆர்ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் மதிப்பு என்பது தனிமத்தின் அணுவின் சராசரி நிறை விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பு 1/12 கார்பன் அணு நிறை 12 உடன்.

தனிமங்களின் அணு நிறைகள் ஏ ஆர், எங்கே குறியீட்டு ஆர்- ஆரம்ப கடிதம் ஆங்கில வார்த்தை உறவினர் - உறவினர். இடுகைகள் ஏ ஆர் (எச்), ஏ ஆர் (ஓ) ஏ ஆர் (C)சராசரி: ஹைட்ரஜனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை, ஆக்ஸிஜனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை, கார்பனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை.

ஒப்பீட்டு அணு நிறை என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் முக்கிய பண்புகளில் ஒன்றாகும்.

அணுக்கள் மற்றும் வேதியியல் கூறுகள் பற்றி

இயற்கையில் வேறு எதுவும் இல்லை

இங்கேயும் இல்லை, அங்கேயும் இல்லை, விண்வெளியின் ஆழத்தில்:

அனைத்து - சிறிய மணல் தானியங்கள் முதல் கிரகங்கள் வரை -

ஒருங்கிணைந்த கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது.

எஸ்.பி. ஷிபச்சேவ், "மெண்டலீவ் படித்தல்."

வேதியியலில், விதிமுறைகளைத் தவிர "அணு"மற்றும் "மூலக்கூறு"கருத்து அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது "உறுப்பு". இந்த கருத்துக்கள் பொதுவானவை மற்றும் அவை எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

இரசாயன உறுப்பு – இவை ஒரே வகை அணுக்கள் . எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஹைட்ரஜன் உறுப்பு ஆகும்; அனைத்து ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரச அணுக்களும் முறையே ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரசம் ஆகிய தனிமங்கள் ஆகும்.

தற்போது, ​​107 க்கும் மேற்பட்ட வகையான அணுக்கள் அறியப்படுகின்றன, அதாவது 107 க்கும் மேற்பட்ட வேதியியல் கூறுகள். "ரசாயன உறுப்பு", "அணு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துகளை வேறுபடுத்துவது அவசியம்.

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

அவற்றின் அடிப்படை கலவையின் படி அவை வேறுபடுகின்றன எளிய பொருட்கள், ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள், வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்டது (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

தற்போது, ​​115 இரசாயன கூறுகள் அறியப்படுகின்றன, அவை சுமார் 500 எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

பூர்வீக தங்கம் ஒரு எளிய பொருள்.

பண்புகளில் வேறுபடும் பல்வேறு எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் ஒரு தனிமத்தின் திறன் அழைக்கப்படுகிறது அலோட்ரோபிஎடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் O என்ற உறுப்பு இரண்டு அலோட்ரோபிக் வடிவங்களைக் கொண்டுள்ளது - டையாக்சிஜன் O 2 மற்றும் ஓசோன் O 3 மூலக்கூறுகளில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் உள்ளன.

கார்பன் சியின் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் - வைரம் மற்றும் கிராஃபைட் - அவற்றின் படிகங்களின் கட்டமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.

இரசாயன கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக, பாதரசம் (II) ஆக்சைடு HgO (எளிய பொருட்களின் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது - பாதரசம் Hg மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O 2), சோடியம் புரோமைடு (எளிய பொருட்களின் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது - சோடியம் Na மற்றும் புரோமின் Br 2).

எனவே, மேலே உள்ளவற்றை சுருக்கமாகக் கூறுவோம். பொருளின் இரண்டு வகையான மூலக்கூறுகள் உள்ளன:

1. எளிமையானது- அத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும். இரசாயன எதிர்வினைகளில் அவை சிதைந்து பல எளிய பொருட்களை உருவாக்க முடியாது.

2. சிக்கலான- அத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் பல்வேறு வகையான. இரசாயன எதிர்வினைகளில் அவை சிதைந்து எளிமையான பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

"வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

கருத்துகளை வேறுபடுத்துங்கள் "வேதியியல் உறுப்பு"மற்றும் "எளிய பொருள்"எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் பண்புகளை ஒப்பிடுவதன் மூலம் சாத்தியமாகும். உதாரணமாக, ஒரு எளிய பொருள் - ஆக்ஸிஜன்- சுவாசம் மற்றும் எரிப்புக்கு ஆதரவான நிறமற்ற வாயு. மிகச்சிறிய துகள்ஆக்ஸிஜன் என்ற எளிய பொருள் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு ஆகும். கார்பன் மோனாக்சைடு (கார்பன் மோனாக்சைடு) மற்றும் தண்ணீரிலும் ஆக்ஸிஜன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இருப்பினும், நீர் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு எளிய பொருளின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, இது சுவாசத்திற்கு பயன்படுத்தப்படாது. மீன், எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனை சுவாசிக்காது, ஆனால் அதில் கரைந்த இலவச ஆக்ஸிஜன். எனவே, எந்தவொரு வேதியியல் சேர்மங்களின் கலவையைப் பற்றி நாம் பேசும்போது, ​​​​இந்த கலவைகள் எளிமையான பொருட்கள் அல்ல, ஆனால் அணுக்களை உள்ளடக்கியது என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். குறிப்பிட்ட வகை, அதாவது, தொடர்புடைய கூறுகள்.

சிக்கலான பொருட்கள் சிதைவடையும் போது, ​​​​அணுக்கள் ஒரு இலவச நிலையில் வெளியிடப்பட்டு எளிய பொருட்களை உருவாக்க ஒன்றிணைக்க முடியும். எளிய பொருட்கள் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும். "வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" ஆகியவற்றின் கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு ஒரே உறுப்பு பல எளிய பொருட்களை உருவாக்க முடியும் என்பதன் மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்சிஜன் தனிமத்தின் அணுக்கள் டையடோமிக் ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுகள் மற்றும் முக்கோண ஓசோன் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கலாம். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன் முற்றிலும் வேறுபட்ட எளிய பொருட்கள். இரசாயன கூறுகளை விட மிகவும் எளிமையான பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன என்ற உண்மையை இது விளக்குகிறது.

"வேதியியல் உறுப்பு" என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்தி, எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுக்கு பின்வரும் வரையறையை நாம் கொடுக்கலாம்:

எளிய பொருட்கள் ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டவை.

சிக்கலான பொருட்கள் என்பது வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களைக் கொண்டவை.

"கலவை" மற்றும் "வேதியியல் கலவை" என்ற கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

சிக்கலான பொருட்கள் பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன இரசாயன கலவைகள்.

கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க முயற்சிக்கவும்:

1. கலவைகள் இரசாயன கலவைகளிலிருந்து கலவையில் எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

2. கலவைகள் மற்றும் இரசாயன கலவைகளின் பண்புகளை ஒப்பிடுக?

3. ஒரு கலவை மற்றும் ஒரு இரசாயன கலவையின் கூறுகளை நீங்கள் எந்த வழிகளில் பிரிக்கலாம்?

4. ஒரு கலவை மற்றும் ஒரு இரசாயன கலவை உருவாக்கம் வெளிப்புற அறிகுறிகளால் தீர்மானிக்க முடியுமா?

கலவைகள் மற்றும் இரசாயனங்களின் ஒப்பீட்டு பண்புகள்

ஒருங்கிணைப்புக்கான பணிகள்

I. சிமுலேட்டர்களுடன் வேலை

II. பிரச்சனைக்கு விடைகான்

№1

சூத்திரங்களின் வரிசையில் எத்தனை எளிய பொருட்கள் எழுதப்பட்டுள்ளன:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

இரண்டு பொருட்களும் சிக்கலானவை:

A) C (நிலக்கரி) மற்றும் S (சல்பர்);
B) CO 2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு) மற்றும் H 2 O (நீர்);
B) Fe (இரும்பு) மற்றும் CH 4 (மீத்தேன்);
D) H 2 SO 4 ( கந்தக அமிலம்) மற்றும் H 2 (ஹைட்ரஜன்).

№3

சரியான அறிக்கையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:
எளிய பொருட்கள் ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும்.

A) சரி

B) தவறானது

№4

கலவைகளுக்கு பொதுவானது என்னவென்றால்
அ) அவை நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன;
B) "கலவையில்" உள்ள பொருட்கள் அவற்றின் தனிப்பட்ட பண்புகளைத் தக்கவைக்காது;
C) "கலவைகளில்" உள்ள பொருட்கள் இயற்பியல் பண்புகளால் பிரிக்கப்படலாம்;
D) "கலவைகளில்" உள்ள பொருட்களை ஒரு இரசாயன எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கலாம்.

№5

பின்வருபவை "ரசாயன கலவைகளுக்கு" பொதுவானவை:
A) மாறி கலவை;
B) ஒரு "ரசாயன கலவையில்" உள்ள பொருட்கள் உடல் வழிமுறைகளால் பிரிக்கப்படலாம்;
சி) வேதியியல் கலவையின் உருவாக்கம் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளால் தீர்மானிக்கப்படலாம்;
D) நிரந்தர கலவை.

№6

நாம் எந்த விஷயத்தில் பேசுகிறோம் சுரப்பிஎப்படி இரசாயன உறுப்பு?
A) இரும்பு என்பது ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படும் ஒரு உலோகம்;
B) இரும்பு துருவின் ஒரு பகுதியாகும்;
C) இரும்பு ஒரு உலோக பளபளப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது;
D) இரும்பு சல்பைடில் ஒரு இரும்பு அணு உள்ளது.

№7

எந்த விஷயத்தில் நாம் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி ஒரு எளிய பொருளாகப் பேசுகிறோம்?
A) ஆக்ஸிஜன் என்பது சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றை ஆதரிக்கும் ஒரு வாயு;
B) நீரில் கரைந்த ஆக்ஸிஜனை மீன்கள் சுவாசிக்கின்றன;
சி) ஆக்ஸிஜன் அணு நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாகும்;
D) ஆக்ஸிஜன் காற்றின் ஒரு பகுதியாகும்.

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள். இரசாயன உறுப்பு

அணுக்கள் மற்றும் வேதியியல் கூறுகள் பற்றி

வேதியியலில், "அணு" மற்றும் "மூலக்கூறு" என்ற சொற்களுக்கு கூடுதலாக, "உறுப்பு" என்ற கருத்து அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது, இந்த கருத்துக்கள் பொதுவானவை மற்றும் அவை எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

இரசாயன உறுப்பு ஒரே வகை அணுக்கள். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஹைட்ரஜன் உறுப்பு ஆகும்; அனைத்து ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரச அணுக்களும் முறையே ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பாதரசம் ஆகிய தனிமங்கள் ஆகும்.

தற்போது, ​​107 க்கும் மேற்பட்ட வகையான அணுக்கள் அறியப்படுகின்றன, அதாவது 107 க்கும் மேற்பட்ட இரசாயன கூறுகள். "ரசாயன உறுப்பு", "அணு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துகளை வேறுபடுத்துவது அவசியம்.

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

அவற்றின் தனிமக் கலவையின்படி, அவை ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au) மற்றும் வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் (H2O, NH3, OF2, H2SO4) கொண்ட சிக்கலான பொருள்களைக் கொண்ட எளிய பொருட்களை வேறுபடுத்துகின்றன. , MgCl2, K2SO4) .

தற்போது, ​​115 இரசாயன கூறுகள் அறியப்படுகின்றன, அவை சுமார் 500 எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

பூர்வீக தங்கம் ஒரு எளிய பொருள்.

பண்புகளில் வேறுபடும் பல்வேறு எளிய பொருட்களின் வடிவத்தில் ஒரு தனிமத்தின் திறன் அலோட்ரோபி என்று அழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்சிஜன் O என்ற உறுப்பு இரண்டு அலோட்ரோபிக் வடிவங்களைக் கொண்டுள்ளது - டையாக்சிஜன் O2 மற்றும் ஓசோன் O3 மூலக்கூறுகளில் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் உள்ளன.

கார்பன் சியின் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் - வைரம் மற்றும் கிராஃபைட் - அவற்றின் படிகங்களின் கட்டமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.

கார்பனின் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள்:

கிராஃபைட்:

வைரம்:

சிக்கலான பொருட்கள் பெரும்பாலும் இரசாயன கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பாதரசம் (II) ஆக்சைடு HgO (எளிய பொருட்களின் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது - பாதரசம் Hg மற்றும் ஆக்ஸிஜன் O2), சோடியம் புரோமைடு (எளிய பொருட்களின் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது - சோடியம் Na மற்றும் புரோமின் Br2) .

எனவே, மேலே உள்ளவற்றை சுருக்கமாகக் கூறுவோம். பொருளின் இரண்டு வகையான மூலக்கூறுகள் உள்ளன:

1. எளிமையானது- அத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும். இரசாயன எதிர்வினைகளில் அவை சிதைந்து பல எளிய பொருட்களை உருவாக்க முடியாது.

2.சிக்கலான- அத்தகைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் பல்வேறு வகையான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. இரசாயன எதிர்வினைகளில் அவை சிதைந்து எளிய பொருட்களை உருவாக்குகின்றன.

"வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் பண்புகளை ஒப்பிடுவதன் மூலம் "வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" ஆகியவற்றின் கருத்துகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு எளிய பொருள் - ஆக்ஸிஜன் - சுவாசிக்க மற்றும் எரிப்புக்கு தேவையான நிறமற்ற வாயு. ஆக்ஸிஜன் என்ற எளிய பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு ஆகும். கார்பன் மோனாக்சைடு (கார்பன் மோனாக்சைடு) மற்றும் தண்ணீரிலும் ஆக்ஸிஜன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இருப்பினும், நீர் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கின்றன, இது ஒரு எளிய பொருளின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, இது சுவாசத்திற்கு பயன்படுத்தப்படாது. மீன், எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனை சுவாசிக்காது, ஆனால் அதில் கரைந்த இலவச ஆக்ஸிஜன். எனவே, எந்தவொரு இரசாயன சேர்மங்களின் கலவையையும் பற்றி நாம் பேசும்போது, ​​இந்த கலவைகள் எளிமையான பொருட்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணுக்கள், அதாவது தொடர்புடைய கூறுகள் என்று புரிந்து கொள்ள வேண்டும்.

சிக்கலான பொருட்கள் சிதைவடையும் போது, ​​​​அணுக்கள் ஒரு இலவச நிலையில் வெளியிடப்பட்டு எளிய பொருட்களை உருவாக்க ஒன்றிணைக்க முடியும். எளிய பொருட்கள் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும். "வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" ஆகியவற்றின் கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு ஒரே உறுப்பு பல எளிய பொருட்களை உருவாக்க முடியும் என்பதன் மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் தனிமத்தின் அணுக்கள் டையடோமிக் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் மற்றும் முக்கோண ஓசோன் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கலாம். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஓசோன் முற்றிலும் வேறுபட்ட எளிய பொருட்கள். இரசாயன கூறுகளை விட மிகவும் எளிமையான பொருட்கள் அறியப்படுகின்றன என்ற உண்மையை இது விளக்குகிறது.

"வேதியியல் உறுப்பு" என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்தி, எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுக்கு பின்வரும் வரையறையை நாம் கொடுக்கலாம்:

எளிமையானதுஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

சிக்கலானவெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

"கலவை" மற்றும் "வேதியியல் கலவை" என்ற கருத்துக்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு

சிக்கலான பொருட்கள் பெரும்பாலும் இரசாயன கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இணைப்பைப் பின்தொடர்ந்து, இரும்பு மற்றும் கந்தகத்தின் எளிய பொருட்களின் தொடர்பு அனுபவத்தைப் பார்க்கவும்.

கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க முயற்சிக்கவும்:

1. கலவைகள் இரசாயன கலவைகளிலிருந்து கலவையில் எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

2. கலவைகள் மற்றும் இரசாயன கலவைகளின் பண்புகளை ஒப்பிடுக?

3. ஒரு கலவை மற்றும் ஒரு இரசாயன கலவையின் கூறுகளை நீங்கள் எந்த வழிகளில் பிரிக்கலாம்?

4. ஒரு கலவை அல்லது இரசாயன கலவை உருவாவதை வெளிப்புற அறிகுறிகளால் தீர்மானிக்க முடியுமா?

கலவைகள் மற்றும் இரசாயனங்களின் ஒப்பீட்டு பண்புகள் இணைப்புகள்

ஒருங்கிணைப்புக்கான பணிகள்

I. சிமுலேட்டர்களுடன் வேலை

சிமுலேட்டர் எண். 1

சிமுலேட்டர் எண். 2

சிமுலேட்டர் எண். 3

II. பிரச்சனைக்கு விடைகான்

முன்மொழியப்பட்ட பொருட்களின் பட்டியலில் இருந்து, எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களை தனித்தனியாக எழுதுங்கள்:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

ஒவ்வொரு விஷயத்திலும் உங்கள் விருப்பத்தை விளக்குங்கள்.

III. கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்

№1

சூத்திரங்களின் வரிசையில் எத்தனை எளிய பொருட்கள் எழுதப்பட்டுள்ளன:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

இரண்டு பொருட்களும் சிக்கலானவை:

A) C (நிலக்கரி) மற்றும் S (சல்பர்);

B) CO2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு) மற்றும் H2O (நீர்);

B) Fe (இரும்பு) மற்றும் CH4 (மீத்தேன்);

D) H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்) மற்றும் H2 (ஹைட்ரஜன்).

№3

சரியான அறிக்கையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

எளிய பொருட்கள் ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும்.

A) சரி

B) தவறானது

№4

கலவைகளுக்கு பொதுவானது என்னவென்றால்

அ) அவை நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன;

B) "கலவையில்" உள்ள பொருட்கள் அவற்றின் தனிப்பட்ட பண்புகளைத் தக்கவைக்கவில்லை;

C) "கலவைகளில்" உள்ள பொருட்கள் இயற்பியல் பண்புகளால் பிரிக்கப்படலாம்;

D) "கலவைகளில்" உள்ள பொருட்களை ஒரு இரசாயன எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பிரிக்கலாம்.

№5

பின்வருபவை "ரசாயன சேர்மங்களுக்கு" பொதுவானவை:

A) மாறி கலவை;

B) ஒரு "ரசாயன கலவையில்" உள்ள பொருட்கள் உடல் வழிமுறைகளால் பிரிக்கப்படலாம்;

சி) இரசாயன கலவையின் உருவாக்கம் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளால் தீர்மானிக்கப்படலாம்;

D) நிரந்தர கலவை.

№6

எந்த விஷயத்தில் நாம் ஒரு இரசாயன உறுப்பு என இரும்பு பற்றி பேசுகிறோம்?

A) இரும்பு என்பது ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படும் ஒரு உலோகம்;

B) இரும்பு துருவின் ஒரு பகுதியாகும்;

C) இரும்பு ஒரு உலோக பளபளப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது;

D) இரும்பு சல்பைடில் ஒரு இரும்பு அணு உள்ளது.

№7

எந்த விஷயத்தில் நாம் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி ஒரு எளிய பொருளாகப் பேசுகிறோம்?

A) ஆக்ஸிஜன் என்பது சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு ஆகியவற்றை ஆதரிக்கும் ஒரு வாயு;

B) நீரில் கரைந்த ஆக்ஸிஜனை மீன்கள் சுவாசிக்கின்றன;

சி) ஆக்ஸிஜன் அணு நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாகும்;

D) ஆக்ஸிஜன் காற்றின் ஒரு பகுதியாகும்.

முந்தைய பத்திகளில் உள்ள விஷயங்களைப் படிக்கும் போது, ​​நீங்கள் ஏற்கனவே சில பொருட்களைப் பற்றி அறிந்திருக்கிறீர்கள். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் வாயுவின் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனின் இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. H + H = H2.

எளிய பொருட்கள் என்பது ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்

உங்களுக்குத் தெரிந்த எளிய பொருட்கள்: ஆக்ஸிஜன், கிராஃபைட், சல்பர், நைட்ரஜன், அனைத்து உலோகங்களும்: இரும்பு, தாமிரம், அலுமினியம், தங்கம் போன்றவை. கந்தகம் சல்பர் என்ற வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் கிராஃபைட் கார்பன் என்ற வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

கருத்துகளை தெளிவாக வேறுபடுத்துவது அவசியம் "வேதியியல் உறுப்பு"மற்றும் "எளிமையான விஷயம்". உதாரணமாக, வைரமும் கார்பனும் ஒன்றல்ல. கார்பன் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு, மற்றும் வைரமானது கார்பன் என்ற வேதியியல் தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு எளிய பொருள். இந்த வழக்கில், இரசாயன உறுப்பு (கார்பன்) மற்றும் எளிய பொருள் (வைரம்) வித்தியாசமாக அழைக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலும் ஒரு இரசாயன உறுப்பு மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருள் ஒரே பெயரிடப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு ஒரு எளிய பொருளுக்கு ஒத்திருக்கிறது - ஆக்ஸிஜன்.

எங்கே வேறுபடுத்தி பற்றி பேசுகிறோம்உறுப்பு பற்றி, மற்றும் பொருள் பற்றி எங்கே, நீங்கள் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும்! உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன் தண்ணீரின் ஒரு பகுதி என்று அவர்கள் கூறும்போது, ​​​​நாம் ஆக்ஸிஜன் உறுப்பு பற்றி பேசுகிறோம். ஆக்ஸிஜன் சுவாசத்திற்கு தேவையான வாயு என்று அவர்கள் கூறும்போது, ​​​​நாம் எளிய பொருள் ஆக்ஸிஜனைப் பற்றி பேசுகிறோம்.

வேதியியல் கூறுகளின் எளிய பொருட்கள் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன - உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள்.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவைஅவற்றில் முற்றிலும் வேறுபட்டது உடல் பண்புகள். பாதரசத்தைத் தவிர, அனைத்து உலோகங்களும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமான பொருட்கள் - ஒன்றே ஒன்று திரவ உலோகம் . உலோகங்கள் ஒளிபுகா மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன. உலோகங்கள் நீர்த்துப்போகக்கூடியவை மற்றும் வெப்பத்தையும் மின்சாரத்தையும் நன்றாகக் கடத்துகின்றன.

இயற்பியல் பண்புகளில் உலோகங்கள் அல்லாதவை ஒன்றுக்கொன்று ஒத்ததாக இல்லை. எனவே, ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் வாயுக்கள், சிலிக்கான், சல்பர், பாஸ்பரஸ் ஆகியவை திடப்பொருள்கள். ஒரே திரவம் அல்லாத உலோகம் புரோமின், பழுப்பு-சிவப்பு திரவம்.

போரான் என்ற வேதியியல் தனிமத்திலிருந்து அஸ்டாடைன் என்ற வேதியியல் தனிமம் வரை வழக்கமான கோடு வரைந்தால், நீண்ட பதிப்பில் தனிம அட்டவணைகோட்டிற்கு மேலே உலோகம் அல்லாத கூறுகள் உள்ளன, அதன் கீழே உள்ளன உலோகம். கால அட்டவணையின் குறுகிய பதிப்பில், இந்தக் கோட்டிற்குக் கீழே உலோகம் அல்லாத தனிமங்களும் அதற்கு மேல் உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத கூறுகளும் உள்ளன. கால அட்டவணையின் நீண்ட பதிப்பைப் பயன்படுத்தி ஒரு உறுப்பு உலோகமா அல்லது உலோகமற்றதா என்பதைத் தீர்மானிப்பது மிகவும் வசதியானது என்பதே இதன் பொருள். இந்த பிரிவு தன்னிச்சையானது, ஏனெனில் அனைத்து கூறுகளும் ஒரு வழியில் அல்லது மற்றொன்று உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இந்த விநியோகம் உண்மைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

சிக்கலான பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் வகைப்பாடு

எளிமையான பொருட்களின் கலவையில் ஒரே ஒரு வகை அணுக்கள் இருந்தால், சிக்கலான பொருட்களின் கலவையில் பல வகையான வெவ்வேறு அணுக்கள், குறைந்தது இரண்டு இருக்கும் என்று யூகிக்க எளிதானது. ஒரு சிக்கலான பொருளின் உதாரணம் நீர் அதன் இரசாயன சூத்திரம் - H2O. நீர் மூலக்கூறுகள் இரண்டு வகையான அணுக்களால் ஆனவை: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்.

சிக்கலான பொருட்கள்- பல்வேறு வகையான அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்

பின்வரும் பரிசோதனையை நடத்துவோம்.சல்பர் மற்றும் துத்தநாக பொடிகளை கலக்கவும். கலவையை ஒரு உலோகத் தாளில் வைத்து, மரத்தூளைப் பயன்படுத்தி தீ வைக்கவும். கலவை விரைவாக எரிகிறது மற்றும் எரிகிறது பிரகாசமான சுடர். இரசாயன எதிர்வினை முடிந்த பிறகு, ஒரு புதிய பொருள் உருவாக்கப்பட்டது, இதில் சல்பர் மற்றும் துத்தநாக அணுக்கள் அடங்கும். இந்த பொருளின் பண்புகள் தொடக்கப் பொருட்களின் பண்புகளிலிருந்து முற்றிலும் வேறுபட்டவை - சல்பர் மற்றும் துத்தநாகம்.

சிக்கலான பொருட்கள் பொதுவாக இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: கனிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் மற்றும் கரிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள்.உதாரணத்திற்கு, கல் உப்புஒரு கனிமப் பொருள், மற்றும் உருளைக்கிழங்கில் உள்ள ஸ்டார்ச் ஒரு கரிமப் பொருளாகும்.

பொருட்களின் கட்டமைப்பு வகைகள்

பொருட்களை உருவாக்கும் துகள்களின் வகையின் அடிப்படையில், பொருட்கள் பொருட்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு.

பொருளில் பல்வேறு கட்டமைப்பு துகள்கள் இருக்கலாம், அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள் போன்றவை.இதன் விளைவாக, மூன்று வகையான பொருட்கள் உள்ளன: அணு, அயனி மற்றும் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள். பல்வேறு வகையான கட்டமைப்பின் பொருட்கள் கொண்டிருக்கும் பல்வேறு பண்புகள்.

அணு கட்டமைப்பின் பொருட்கள்

அணு கட்டமைப்பின் பொருள்களுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு கார்பன் என்ற தனிமத்தால் உருவாகும் பொருட்கள்: கிராஃபைட் மற்றும் வைரம். இந்த பொருட்களில் கார்பன் அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன, ஆனால் இந்த பொருட்களின் பண்புகள் மிகவும் வேறுபட்டவை. கிராஃபைட்- சாம்பல்-கருப்பு நிறத்தின் உடையக்கூடிய, எளிதில் உரிக்கக்கூடிய பொருள். வைரம்- வெளிப்படையானது, கிரகத்தின் கடினமான கனிமங்களில் ஒன்று. ஒரே வகையான அணுவைக் கொண்ட பொருட்கள் ஏன் வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன? இது இந்த பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றியது. கிராஃபைட் மற்றும் வைரத்தில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் ஒன்றிணைகின்றன வேவ்வேறான வழியில். அணு கட்டமைப்பின் பொருட்கள் அதிக கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, பொதுவாக நீரில் கரையாதவை, மற்றும் நிலையற்றவை.

படிக லட்டு - ஒரு படிகத்தின் கட்டமைப்பை பகுப்பாய்வு செய்ய அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட துணை வடிவியல் படம்

மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள்

மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள்- இவை கிட்டத்தட்ட அனைத்து திரவங்கள் மற்றும் பெரும்பாலான வாயு பொருட்கள். கொண்டிருக்கும் படிகப் பொருட்களும் உள்ளன படிக லட்டுஎந்த மூலக்கூறுகள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. நீர் என்பது மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் ஒரு பொருள். பனிக்கட்டி ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பையும் கொண்டுள்ளது, ஆனால் திரவ நீரைப் போலல்லாமல், அனைத்து மூலக்கூறுகளும் கண்டிப்பாக வரிசைப்படுத்தப்பட்ட ஒரு படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது. மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் பொருட்கள் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, பொதுவாக உடையக்கூடியவை மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்தாது.

அயனி கட்டமைப்பின் பொருட்கள்

அயனி கட்டமைப்பின் பொருட்கள் திடமான படிக பொருட்கள். ஒரு அயனி கலவை பொருளின் உதாரணம் டேபிள் உப்பு. அதன் வேதியியல் சூத்திரம் NaCl ஆகும். நாம் பார்க்க முடியும் என, NaCl அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது Na+ மற்றும் Cl⎺,மாறி மாறி சில இடங்கள்(முனைகள்) படிக லட்டு. அயனி அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன, உடையக்கூடியவை, பொதுவாக நீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்தாது.

"அணு", "வேதியியல் உறுப்பு" மற்றும் "எளிய பொருள்" என்ற கருத்துக்கள் குழப்பமடையக்கூடாது.

• "அணு"- ஒரு குறிப்பிட்ட கருத்து, அணுக்கள் உண்மையில் இருப்பதால்.
• "வேதியியல் உறுப்பு"- இது ஒரு கூட்டு சுருக்க கருத்து; இயற்கையில், ஒரு வேதியியல் உறுப்பு இலவச அல்லது வேதியியல் பிணைப்பு அணுக்களின் வடிவத்தில் உள்ளது, அதாவது எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்.

வேதியியல் தனிமங்களின் பெயர்கள் மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருட்கள் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் ஒரே மாதிரியானவை.

ஒரு கலவையின் ஒரு பொருள் அல்லது கூறு பற்றி நாம் பேசும்போது - எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு குடுவையில் குளோரின் வாயு நிரப்பப்படுகிறது, புரோமின் அக்வஸ் கரைசல், பாஸ்பரஸின் ஒரு பகுதியை எடுத்துக்கொள்வோம் - நாம் ஒரு எளிய பொருளைப் பற்றி பேசுகிறோம். ஒரு குளோரின் அணுவில் 17 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, பொருளில் பாஸ்பரஸ் உள்ளது, மூலக்கூறில் இரண்டு புரோமின் அணுக்கள் உள்ளன, பின்னர் நாம் ஒரு இரசாயன உறுப்பு என்று அர்த்தம்.

ஒரு எளிய பொருளின் பண்புகள் (பண்புகள்) (துகள்களின் தொகுப்பு) மற்றும் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் பண்புகள் (பண்புகள்) (ஒரு குறிப்பிட்ட வகையின் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணு) ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துவது அவசியம், கீழே உள்ள அட்டவணையைப் பார்க்கவும்:

சிக்கலான பொருட்கள் வேறுபடுத்தப்பட வேண்டும் கலவைகள், இது பல்வேறு கூறுகளையும் கொண்டுள்ளது.

கலவையின் கூறுகளின் அளவு விகிதம் மாறுபடலாம், ஆனால் இரசாயன கலவைகள் நிலையான கலவையைக் கொண்டுள்ளன.

உதாரணமாக, ஒரு கிளாஸ் தேநீரில் நீங்கள் ஒரு ஸ்பூன் சர்க்கரை அல்லது பல மற்றும் சுக்ரோஸ் மூலக்கூறுகளைச் சேர்க்கலாம். С12N22О11சரியாக கொண்டுள்ளது 12 கார்பன் அணுக்கள், 22 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 11 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்.

இவ்வாறு, சேர்மங்களின் கலவையை ஒரு வேதியியல் சூத்திரம் மற்றும் கலவை மூலம் விவரிக்கலாம் கலவை இல்லை.

கலவையின் கூறுகள் அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. உதாரணமாக, இரும்புத் தூளை கந்தகத்துடன் கலந்தால், இரண்டு பொருட்களின் கலவை உருவாகிறது. இந்த கலவையில் உள்ள சல்பர் மற்றும் இரும்பு இரண்டும் அவற்றின் பண்புகளை தக்கவைத்துக் கொள்கின்றன: இரும்பு ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகிறது, மேலும் கந்தகம் தண்ணீரால் ஈரப்படுத்தப்படாது மற்றும் அதன் மேற்பரப்பில் மிதக்கிறது.

கந்தகமும் இரும்பும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிந்தால், சூத்திரத்துடன் ஒரு புதிய கலவை உருவாகிறது FeS, இது இரும்பு அல்லது கந்தகத்தின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் அதன் சொந்த பண்புகளின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளது. இணைப்பில் FeSஇரும்பு மற்றும் கந்தகம் ஒன்றுடன் ஒன்று பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் கலவைகளை பிரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகளைப் பயன்படுத்தி அவற்றைப் பிரிக்க முடியாது.

எனவே, பொருட்கள் பல அளவுருக்கள் படி வகைப்படுத்தலாம்:

தலைப்பில் ஒரு கட்டுரையின் முடிவுகள் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

• எளிய பொருட்கள்- ஒரே வகை அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்
• எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் என பிரிக்கப்படுகின்றன
• சிக்கலான பொருட்கள்- பல்வேறு வகையான அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள்
• சிக்கலான பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன கரிம மற்றும் கனிம
• அணு, மூலக்கூறு மற்றும் அயனி கட்டமைப்பின் பொருட்கள் உள்ளன, அவற்றின் பண்புகள் வேறுபட்டவை
• படிக செல்- படிக அமைப்பை பகுப்பாய்வு செய்ய அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட துணை வடிவியல் படம்