கேள்வி 1. சுக்ரோஸ். அதன் அமைப்பு, பண்புகள், தயாரிப்பு மற்றும் பயன்பாடு.

பதில்.சுக்ரோஸின் மூலக்கூறு வடிவம் என்பது சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது

– C 12 H 22 O 11 . மூலக்கூறு ஹைட்ராக்சில் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ் மூலக்கூறுகளின் பரஸ்பர இணைக்கப்பட்ட எச்சங்களைக் கொண்டுள்ளது.

இயற்பியல் பண்புகள்

தூய சுக்ரோஸ் ஒரு இனிப்பு சுவை கொண்ட நிறமற்ற படிகப் பொருளாகும், இது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

இரசாயன பண்புகள்:

1. நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டது:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. சுக்ரோஸ் என்பது சர்க்கரையைக் குறைக்காதது. இது ஒரு "வெள்ளி கண்ணாடி" எதிர்வினை கொடுக்காது, ஆனால் Cu (II) ஐ Cu (I) ஆக குறைக்காமல், பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹாலாக செப்பு (II) ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது.

இயற்கையில் இருப்பது

சுக்ரோஸ் சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கு (16-20%) மற்றும் கரும்பு (14-26%) ஆகியவற்றின் சாற்றின் ஒரு பகுதியாகும். இல அதிக எண்ணிக்கைஇது பல பச்சை தாவரங்களின் பழங்கள் மற்றும் இலைகளில் குளுக்கோஸுடன் காணப்படுகிறது.

ரசீது:

1. சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகள் அல்லது கரும்புகள் நன்றாக சவரன்களாக அரைக்கப்பட்டு, சுடுநீர் அனுப்பப்படும் டிஃப்பியூசர்களில் வைக்கப்படுகின்றன.

2. இதன் விளைவாக தீர்வு சுண்ணாம்பு பாலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, கால்சியம் ஆல்கஹாலேட்டுகளின் கரையக்கூடிய சாக்கரேட் உருவாகிறது.

3. கால்சியம் சுக்ரோஸை சிதைப்பதற்கும், அதிகப்படியான கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடை நடுநிலையாக்குவதற்கும், கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) கரைசல் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. கால்சியம் கார்பனேட் மழைவீழ்ச்சிக்குப் பிறகு பெறப்பட்ட தீர்வு வடிகட்டப்படுகிறது, பின்னர் வெற்றிட கருவியில் ஆவியாகி, சர்க்கரை படிகங்கள் மையவிலக்கு மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன.

5. அர்ப்பணிக்கப்பட்ட மணியுருவமாக்கிய சர்க்கரைபொதுவாக மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது, ஏனெனில் அதில் சாயங்கள் உள்ளன. அவற்றைப் பிரிக்க, சுக்ரோஸ் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டு, செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது.

விண்ணப்பம்:

சுக்ரோஸ் முக்கியமாக உணவுப் பொருளாகவும் மிட்டாய்த் தொழிலிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதிலிருந்து செயற்கை தேன் ஹைட்ரோலிசிஸ் மூலம் பெறப்படுகிறது.

கேள்வி 2. சிறிய மற்றும் பெரிய காலங்களின் தனிமங்களின் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களை வைப்பதற்கான அம்சங்கள். அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் நிலைகள்.

பதில்.ஒரு அணு என்பது வேதியியல் ரீதியாக பிரிக்க முடியாத, மின்சார ரீதியாக நடுநிலையான பொருளின் துகள். ஒரு அணு ஒரு கருவையும் அதைச் சுற்றி சில சுற்றுப்பாதைகளில் நகரும் எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது. அணு சுற்றுப்பாதை என்பது அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள இடத்தின் ஒரு பகுதி ஆகும், அதில் ஒரு எலக்ட்ரான் பெரும்பாலும் காணப்படுகிறது. சுற்றுப்பாதைகள் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதைக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றல் உள்ளது, அதே போல் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் வடிவம் மற்றும் அளவு. ஆற்றல் மதிப்புகள் நெருக்கமாக இருக்கும் சுற்றுப்பாதைகளின் குழு ஒரு ஆற்றல் மட்டத்திற்கு ஒதுக்கப்படுகிறது. ஒரு ஆற்றல் மட்டத்தில் 2n 2 எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது, இங்கு n என்பது நிலை எண்.

எலக்ட்ரான் மேகங்களின் வகைகள்: கோள - s-எலக்ட்ரான்கள், ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திலும் ஒரு சுற்றுப்பாதை; dumbbell வடிவ - p-எலக்ட்ரான்கள், மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் p x, p y, p z; இரண்டு குறுக்கு காந்தீயங்களைப் போன்ற வடிவத்தில், - d- எலக்ட்ரான்கள், ஐந்து சுற்றுப்பாதைகள் d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x – d 2 y.

ஆற்றல் மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் தனிமத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பால் பிரதிபலிக்கிறது.

எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஆற்றல் நிலைகளை நிரப்புவதற்கான விதிகள்

துணை நிலைகள்.

1. ஒவ்வொரு மட்டத்தின் நிரப்புதலும் s-எலக்ட்ரான்களுடன் தொடங்குகிறது, பின்னர் p-, d- மற்றும் f-ஆற்றல் நிலைகள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன.

2. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணு எண்ணுக்கு சமம்.

3. ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை உறுப்பு அமைந்துள்ள காலத்தின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது.

4. ஆற்றல் மட்டத்தில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

n என்பது நிலை எண்.

5. ஒரு ஆற்றல் மட்டத்தின் அணு சுற்றுப்பாதைகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை.

உதாரணமாக, அலுமினியம், அணுக்கரு கட்டணம் +13

ஆற்றல் மட்டங்களால் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் - 2,8,3.

மின்னணு கட்டமைப்பு

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

சில தனிமங்களின் அணுக்களில், எலக்ட்ரான் கசிவு நிகழ்வு காணப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, குரோமியத்தில், 4s துணைநிலையிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் 3d துணை நிலைக்குத் தாவுகின்றன:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

3d 5 மற்றும் 3d 10 கட்டமைப்புகள் அதிக ஆற்றலுடன் சாதகமாக இருப்பதால் எலக்ட்ரான் 4s துணைநிலையிலிருந்து 3dக்கு நகர்கிறது. எலக்ட்ரான் அதன் ஆற்றல் குறைவாக இருக்கும் நிலையில் உள்ளது.

57La -71 Lu என்ற தனிமத்தில் எலெக்ட்ரான்களுடன் f-sublevel ஆற்றல் நிரப்பப்படுகிறது.

கேள்வி 3. KOH, HNO 3, K 2 CO 3 ஆகிய பொருட்களை அங்கீகரிக்கவும்.

பதில்: KOH + phenolphthalene → கரைசலின் கருஞ்சிவப்பு நிறம்;

NHO 3 + லிட்மஸ் → கரைசலின் சிவப்பு நிறம்,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

டிக்கெட் எண் 20

கேள்வி 1 . பல்வேறு வகுப்புகளின் கரிம சேர்மங்களின் மரபணு உறவு.

பதில்:இரசாயன மாற்றங்களின் சங்கிலித் திட்டம்:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,

அல்கைன் அல்கீன்

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,

அல்கேன் அல்கேன்

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,

குளோரோஅல்கேன் ஆல்கஹால்

C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

ஆல்டிஹைட் ஆல்கஹால்

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

அல்கீன் ஆல்கஹால்

C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

ஆல்கஹால் ஆல்கஹால் ஈதர்

3C 2 H 2 C 6 H 6,

அல்கைன் அரீன்

C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,

C 6 H 5 OH + 3Br 2 = C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;

2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,

மது டீன்

CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 = C 4 H 10.

டீன் அல்கேன்

ஆல்கேன்கள் என்பது C n H 2 n +2 என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், இவை ஹைட்ரஜன் மற்றும் பிற தனிமங்களை சேர்க்காது.

ஆல்க்கீன்கள் என்பது C n H 2 n என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், இதன் மூலக்கூறுகளில் கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு உள்ளது.

Diene ஹைட்ரோகார்பன்களில் C n H 2 n -2 என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட கரிம சேர்மங்கள் அடங்கும், இவற்றின் மூலக்கூறுகள் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

C n H 2 n -2 என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒரு மூன்று பிணைப்பைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள், அசிட்டிலீன் தொடரைச் சேர்ந்தவை மற்றும் அல்கைன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய கார்பனின் கலவைகள், பென்சீன் வளையத்தைக் கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறுகள், நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களால் மாற்றப்படும் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஹைட்ரோகார்பன்களின் வழித்தோன்றல்கள் ஆல்கஹால் ஆகும்.

ஃபீனால்களில் நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்களின் வழித்தோன்றல்கள் அடங்கும், இதில் ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் பென்சீன் வளையத்துடன் தொடர்புடைய மூலக்கூறுகளில் உள்ளன.

ஆல்டிஹைடுகள் CHO (ஆல்டிஹைட் குழு) செயல்பாட்டுக் குழுவைக் கொண்ட கரிமப் பொருட்கள் ஆகும்.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் கரிமப் பொருட்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகளில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பாக்சைல் குழுக்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் அல்லது ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

எஸ்டர்கள் ஆல்கஹாலுடன் அமிலங்களின் எதிர்வினைகளில் உருவாகும் கரிமப் பொருட்களை உள்ளடக்கியது மற்றும் C(O)-O-C அணுக்களின் குழுவைக் கொண்டுள்ளது.

கேள்வி 2. வகைகள் படிக லட்டுகள். பல்வேறு வகையான படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்களின் பண்புகள்.

பதில்.ஒரு படிக லட்டு என்பது ஒரு இடஞ்சார்ந்த அமைப்பாகும், இது ஒரு பொருளின் துகள்களின் ஒப்பீட்டு ஏற்பாட்டால் வரிசைப்படுத்தப்படுகிறது, இது தெளிவற்ற, அடையாளம் காணக்கூடிய மையக்கருத்தைக் கொண்டுள்ளது.

லட்டு தளங்களில் அமைந்துள்ள துகள்களின் வகையைப் பொறுத்து, அவை வேறுபடுகின்றன: அயனி (ICR), அணு (ACR), மூலக்கூறு (MCR), உலோகம் (Met. KR), படிக லட்டுகள்.

MKR - முனைகளில் ஒரு மூலக்கூறு உள்ளது. எடுத்துக்காட்டுகள்: ஐஸ், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, அம்மோனியா, ஆக்ஸிஜன், திட நிலையில் உள்ள நைட்ரஜன். மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் செயல்படும் சக்திகள் ஒப்பீட்டளவில் பலவீனமாக உள்ளன, எனவே பொருட்கள் குறைந்த கடினத்தன்மை, குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் மற்றும் தண்ணீரில் மோசமான கரைதிறன் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இவை வாயுக்கள் அல்லது திரவங்கள் (நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, திடமான CO 2). MCR உடன் உள்ள பொருட்கள் மின்கடத்தா என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

AKR - முனைகளில் உள்ள அணுக்கள். எடுத்துக்காட்டுகள்: போரான், கார்பன் (வைரம்), சிலிக்கான், ஜெர்மானியம். அணுக்கள் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, எனவே பொருட்கள் அதிக கொதிநிலை மற்றும் உருகும் வெப்பநிலை, அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த பொருட்களில் பெரும்பாலானவை தண்ணீரில் கரையாதவை.

IFR - முனைகளில் உள்ள கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகள். எடுத்துக்காட்டுகள்: NaCl, KF, LiBr. இந்த வகை லட்டுகள் அயனி வகை பிணைப்பு (உலோகம் அல்லாத உலோகம்) கொண்ட கலவைகளில் காணப்படுகின்றன. பொருட்கள் பயனற்றவை, குறைந்த ஆவியாகும், ஒப்பீட்டளவில் வலிமையானவை, மின்னோட்டத்தின் நல்ல கடத்திகள் மற்றும் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

சந்தித்தார். KR என்பது உலோக அணுக்களை மட்டுமே கொண்ட பொருட்களின் லட்டு ஆகும். எடுத்துக்காட்டுகள்: Na, K, Al, Zn, Pb போன்றவை. உடல் நிலை திடமானது, தண்ணீரில் கரையாதது. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் தவிர, மின்சாரம், கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளின் கடத்திகள் நடுத்தரத்திலிருந்து மிக அதிகமாக இருக்கும்.

கேள்வி 3. பணி. 70 கிராம் கந்தகத்தை எரிக்க, 30 லிட்டர் ஆக்ஸிஜனை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். சல்பர் டை ஆக்சைடு உருவாகும் பொருளின் அளவு மற்றும் அளவை தீர்மானிக்கவும்.

கொடுக்கப்பட்டது: கண்டுபிடி:

மீ(எஸ்) = 70 g, V(SO 2) = ?

V(O 2) = 30 l. v(SO 2) = ?

தீர்வு:

மீ=70ஜி வி= 30 லி x எல்

S + O 2 = SO 2.

v: 1 மோல் 1 மோல் 1 மோல்

எம்: 32 கிராம்/மோல் -- --

வி: -- 22.4 லி 22.4 லி

V(O 2) theor. = 70 * 22.4/32 = 49 l (O 2 பற்றாக்குறை உள்ளது, அதன் அடிப்படையில் கணக்கீடு).

V(SO 2) = V(O 2) என்பதால், V(SO 2) = 30 l.

v(SO 2) = 30/22.4 = 1.34 mol.

பதில். V(SO 2) = 30 l, v = 1.34 mol.

பள்ளி வேதியியல் பாடத்தின் ஒரு பகுதியாக மட்டுமல்லாமல், பொதுப் புலமைக்காகவும் அன்றாட வாழ்வில் பொதுவான பொருட்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை அறிவது பயனுள்ளது. நீர் சூத்திரம் அல்லது டேபிள் உப்புகிட்டத்தட்ட அனைவருக்கும் தெரியும், ஆனால் ஆல்கஹால், சர்க்கரை அல்லது வினிகர் பற்றி, சிலர் உடனடியாக புள்ளியைப் பெறலாம். எளிமையிலிருந்து சிக்கலான நிலைக்கு செல்லலாம்.

தண்ணீரின் சூத்திரம் என்ன?

இந்த திரவம், இது ஒரு அற்புதமான நன்றி வாழும் இயல்பு, அனைவருக்கும் தெரியும் மற்றும் குடிக்கிறார்கள். மேலும், இது நம் உடலில் சுமார் 70% ஆகும். இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் கொண்ட ஆக்ஸிஜன் அணுவின் எளிமையான கலவை நீர்.

நீரின் வேதியியல் சூத்திரம்: H 2 O

டேபிள் உப்புக்கான சூத்திரம் என்ன?

டேபிள் உப்பு ஒரு தவிர்க்க முடியாத சமையல் டிஷ் மட்டுமல்ல, முக்கிய கூறுகளில் ஒன்றாகும் கடல் உப்பு, உலகப் பெருங்கடலில் அதன் இருப்பு மில்லியன் கணக்கான டன்கள் ஆகும். டேபிள் உப்புக்கான சூத்திரம் எளிமையானது மற்றும் நினைவில் கொள்ள எளிதானது: 1 சோடியம் அணு மற்றும் 1 குளோரின் அணு.

டேபிள் உப்பின் வேதியியல் சூத்திரம்: NaCl

சர்க்கரைக்கான ஃபார்முலா என்ன?

சர்க்கரை ஒரு வெள்ளை படிக தூள், இது இல்லாமல் உலகில் ஒரு இனிப்பு பல் கூட ஒரு நாள் வாழ முடியாது. சர்க்கரை என்பது ஒரு சிக்கலான கரிம சேர்மமாகும், அதன் சூத்திரம் உங்களுக்கு உடனடியாக நினைவில் இருக்காது: 12 கார்பன் அணுக்கள், 22 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 11 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் இனிப்பு மற்றும் சிக்கலான அமைப்பு.

சர்க்கரையின் வேதியியல் சூத்திரம்: C 12 H 22 O 11

வினிகரின் சூத்திரம் என்ன?

வினிகர் என்பது அசிட்டிக் அமிலத்தின் கரைசல் ஆகும், இது உணவுக்காகவும், பிளேக்கிலிருந்து உலோகங்களை சுத்தம் செய்யவும் பயன்படுகிறது. அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறு இரண்டு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு சிக்கலான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதில் ஒன்றில் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மற்ற இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன், அவற்றில் ஒன்று மற்றொரு ஹைட்ரஜனைப் பெற்றுள்ளது.

அசிட்டிக் அமிலத்தின் வேதியியல் சூத்திரம்: CH 3 COOH

மதுவின் ஃபார்முலா என்ன?

பல்வேறு வகையான ஆல்கஹால்கள் உள்ளன என்ற உண்மையைத் தொடங்குவோம். ஒயின், வோட்கா மற்றும் காக்னாக் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் ஆல்கஹால் அறிவியல் ரீதியாக எத்தனால் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எத்தனாலைத் தவிர, மருத்துவம், வாகனம் மற்றும் விமானப் போக்குவரத்து ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படும் ஆல்கஹால்களும் உள்ளன.

எத்தனாலின் வேதியியல் சூத்திரம்: C 2 H 5 OH

பேக்கிங் சோடாவின் ஃபார்முலா என்ன?

சமையல் சோடாவை அறிவியல் ரீதியாக சோடியம் பைகார்பனேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த பெயரிலிருந்து, எந்தவொரு புதிய வேதியியலாளரும் சோடா மூலக்கூறில் சோடியம், கார்பன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் இருப்பதைப் புரிந்துகொள்வார்.

இரசாயன சூத்திரம் சமையல் சோடா: NaHCO3

இன்று பிப்ரவரி 26, 2019. இன்று என்ன விடுமுறை என்று தெரியுமா?

சுக்ரோஸ்

சுக்ரோஸ் C12H32O11, அல்லது பீட் சர்க்கரை, கரும்பு சர்க்கரை, அன்றாட வாழ்க்கையில் வெறுமனே சர்க்கரை - இரண்டு மோனோசாக்கரைடுகளைக் கொண்ட ஒரு டிசாக்கரைடு - α- குளுக்கோஸ் மற்றும் β- பிரக்டோஸ்.

சுக்ரோஸ் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவான டிசாக்கரைடு; இது பல பழங்கள், பழங்கள் மற்றும் பெர்ரிகளில் காணப்படுகிறது. சுக்ரோஸ் உள்ளடக்கம் குறிப்பாக சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகள் மற்றும் கரும்புகளில் அதிகமாக உள்ளது, இது டேபிள் சர்க்கரையின் தொழில்துறை உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சுக்ரோஸ் அதிக கரைதிறன் கொண்டது. வேதியியல் ரீதியாக, பிரக்டோஸ் மிகவும் மந்தமானது, அதாவது. ஒரு இடத்திலிருந்து இன்னொரு இடத்திற்கு நகரும் போது, ​​அது கிட்டத்தட்ட வளர்சிதை மாற்றத்தில் ஈடுபடுவதில்லை. சில நேரங்களில் சுக்ரோஸ் ஒரு இருப்பு ஊட்டச்சமாக சேமிக்கப்படுகிறது.

உடன் அச்சாரோஸ், குடலுக்குள் நுழைந்து, சிறுகுடலின் ஆல்பா-குளுக்கோசிடேஸால் குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸாக விரைவாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் அவை இரத்தத்தில் உறிஞ்சப்படுகின்றன. அகார்போஸ் போன்ற ஆல்பா-குளுக்கோசிடேஸ் தடுப்பான்கள், சுக்ரோஸின் முறிவு மற்றும் உறிஞ்சுதலைத் தடுக்கின்றன, அத்துடன் ஆல்பா-குளுக்கோசிடேஸால் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்ட மற்ற கார்போஹைட்ரேட்டுகள், குறிப்பாக ஸ்டார்ச். இது வகை 2 நீரிழிவு நோய்க்கான சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒத்த சொற்கள்: ஆல்பா-டி-குளுக்கோபிரானோசில்-பீட்டா-டி-ஃப்ரூக்டோஃபுரனோசைடு, பீட் சர்க்கரை, கரும்புச் சர்க்கரை

தோற்றம்

சுக்ரோஸ் படிகங்கள் - நிறமற்ற மோனோகிளினிக் படிகங்கள். உருகிய சுக்ரோஸ் கடினமாக்கும்போது, ​​ஒரு உருவமற்ற வெளிப்படையான நிறை உருவாகிறது - கேரமல்.

வேதியியல் மற்றும் உடல் பண்புகள்

மூலக்கூறு எடை 342.3 amu. மொத்த சூத்திரம் (மலை அமைப்பு): C12H32O11. சுவை இனிமையாக இருக்கும். கரைதிறன் (100 கிராமுக்கு கிராம்): தண்ணீரில் 179 (0°C) மற்றும் 487 (100°C), எத்தனாலில் 0.9 (20°C). மெத்தனாலில் சிறிது கரையக்கூடியது. டைதைல் ஈதரில் கரையாதது. அடர்த்தி 1.5879 g/cm3 (15°C). சோடியம் D-வரிக்கான குறிப்பிட்ட சுழற்சி: 66.53 (தண்ணீர்; 35 g/100 g; 20°C). திரவக் காற்றால் குளிர்விக்கப்பட்டு, பிரகாசமான ஒளியால் ஒளிரும் போது, ​​சுக்ரோஸ் படிகங்கள் பாஸ்போரேஸ் ஆகும். குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது - டோலன்ஸ் ரீஜென்ட் மற்றும் ஃபெஹ்லிங்கின் மறுஉருவாக்கத்துடன் வினைபுரியாது. சுக்ரோஸ் மூலக்கூறில் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் இருப்பு உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் எதிர்வினை மூலம் எளிதில் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது. காப்பர்(II) ஹைட்ராக்சைடில் சுக்ரோஸின் கரைசல் சேர்க்கப்பட்டால், செப்பு சுக்ரோஸின் பிரகாசமான நீலக் கரைசல் உருவாகிறது. சுக்ரோஸில் ஆல்டிஹைட் குழு இல்லை: வெள்ளி (I) ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடன் சூடேற்றப்பட்டால், அது "வெள்ளி கண்ணாடியை" கொடுக்காது; செம்பு (II) ஹைட்ராக்சைடுடன் சூடேற்றப்பட்டால், அது சிவப்பு செம்பு (I) ஆக்சைடை உருவாக்காது. . C12H22O11 என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்ட சுக்ரோஸின் ஐசோமர்களில், மால்டோஸ் மற்றும் லாக்டோஸ் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.

தண்ணீருடன் சுக்ரோஸின் எதிர்வினை

நீங்கள் சில துளிகள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சுக்ரோஸின் கரைசலை கொதிக்க வைத்து, அமிலத்தை காரத்துடன் நடுநிலையாக்கி, பின்னர் கரைசலை சூடாக்கினால், ஆல்டிஹைட் குழுக்களுடன் மூலக்கூறுகள் தோன்றும், இது செப்பு (II) ஹைட்ராக்சைடை தாமிர (I) ஆக்சைடாக குறைக்கிறது. இந்த எதிர்வினை அமிலத்தின் வினையூக்க செயல்பாட்டின் கீழ், சுக்ரோஸ் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது, இதன் விளைவாக குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ் உருவாகிறது: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6.

இயற்கை மற்றும் மானுடவியல் ஆதாரங்கள்

கரும்பு, சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கு (28% வரை உலர் பொருள்), தாவர சாறுகள் மற்றும் பழங்கள் (உதாரணமாக, பிர்ச், மேப்பிள், முலாம்பழம் மற்றும் கேரட்) உள்ளன. சுக்ரோஸின் ஆதாரம் - பீட் அல்லது கரும்பு - நிலையான கார்பன் ஐசோடோப்புகள் 12C மற்றும் 13C உள்ளடக்கத்தின் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகள் கார்பன் டை ஆக்சைடை (பாஸ்போகிளிசெரிக் அமிலம் வழியாக) ஒருங்கிணைக்க C3 பொறிமுறையைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் முன்னுரிமையாக 12C ஐசோடோப்பை உறிஞ்சுகின்றன; கரும்பு கார்பன் டை ஆக்சைடை (ஆக்சலோஅசெட்டிக் அமிலம் வழியாக) உறிஞ்சுவதற்கு C4 பொறிமுறையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் முன்னுரிமையாக 13C ஐசோடோப்பை உறிஞ்சுகிறது.

1990 இல் உலக உற்பத்தி - 110,000,000 டன்கள்.

வரலாறு மற்றும் ரசீது

சுக்ரோஸ் இன்னும் பெறப்பட்ட கரும்பு, இந்தியாவில் அலெக்சாண்டர் தி கிரேட் பிரச்சாரங்களின் வரலாற்றில் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. 1747 ஆம் ஆண்டில், ஏ. மார்கிராஃப் சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகளிலிருந்து சர்க்கரையைப் பெற்றார், மேலும் அவரது மாணவர் அச்சார்ட் அதிக சர்க்கரை உள்ளடக்கம் கொண்ட ஒரு வகையை உருவாக்கினார். இந்த கண்டுபிடிப்புகள் ஐரோப்பாவில் பீட் சர்க்கரை தொழிலின் தொடக்கத்தைக் குறித்தன. ரஷ்ய மக்கள் எப்போது படிக சர்க்கரையுடன் பழகினார்கள் என்பது சரியாகத் தெரியவில்லை, ஆனால் வரலாற்றாசிரியர்கள் ரஷ்யாவில் இறக்குமதி செய்யப்பட்ட மூல சர்க்கரையிலிருந்து தூய சர்க்கரையை உற்பத்தி செய்தவர் பீட்டர் 1 என்று கூறுகிறார்கள். கிரெம்ளினில், பதப்படுத்துவதற்கு ஒரு சிறப்பு "சர்க்கரை அறை" இருந்தது. இனிப்பு சுவையானது. சர்க்கரையின் ஆதாரங்கள் மிகவும் கவர்ச்சியானதாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, கனடா, அமெரிக்கா மற்றும் ஜப்பானில், மேப்பிள் சிரப் 98% சாக்கரைடுகளைக் கொண்ட சர்க்கரை மேப்பிள் (ஏசர் சாக்கரம்) சாற்றில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது, இதில் சுக்ரோஸ் 80-98% ஆகும். TO 19 ஆம் தேதியின் மத்தியில்நூற்றாண்டில், சுக்ரோஸ் மட்டுமே இயற்கையான இனிப்புப் பொருள் என்று ஒரு கருத்து இருந்தது தொழில்துறை உற்பத்தி. பின்னர், இந்த கருத்து மாறியது, மேலும் சிறப்பு நோக்கங்களுக்காக (நோய்வாய்ப்பட்டவர்கள், விளையாட்டு வீரர்கள், இராணுவத்திற்கான ஊட்டச்சத்து) மற்ற இயற்கை இனிப்பு பொருட்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் உருவாக்கப்பட்டன, நிச்சயமாக, சிறிய அளவில்.

டிசாக்கரைடுகளில் மிக முக்கியமான சுக்ரோஸ் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது. இது கரும்பு அல்லது பீட் சர்க்கரை எனப்படும் பொதுவான சர்க்கரையின் வேதியியல் பெயர்.

நமது சகாப்தத்திற்கு 300 ஆண்டுகளுக்கு முன்பே, கரும்பிலிருந்து கரும்புச் சர்க்கரையை எப்படிப் பெறுவது என்று இந்துக்கள் அறிந்திருந்தனர். இப்போதெல்லாம், சுக்ரோஸ் வெப்பமண்டலத்தில் வளரும் கரும்பிலிருந்து பெறப்படுகிறது (கியூபா தீவு மற்றும் மத்திய அமெரிக்காவின் பிற நாடுகளில்).

18 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகளில் டிசாக்கரைடு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, மேலும் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் இது தொழில்துறை நிலைமைகளின் கீழ் பெறப்பட்டது. சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகளில் 12-15% சுக்ரோஸ் உள்ளது, மற்ற ஆதாரங்களின்படி 16-20% (கரும்பில் 14-26% சுக்ரோஸ் உள்ளது). சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கு நசுக்கப்பட்டு அதிலிருந்து சுக்ரோஸ் எடுக்கப்படுகிறது வெந்நீர்சிறப்பு டிஃப்பியூசர்களில். இதன் விளைவாக வரும் கரைசல் அசுத்தங்களை விரைவுபடுத்த சுண்ணாம்புடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது, மேலும் கரைசலில் ஓரளவு சென்ற கால்சியத்தின் அதிகப்படியான நீராற்பகுப்பு கார்பன் டை ஆக்சைடை அனுப்புவதன் மூலம் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. பின்னர், வீழ்படிவைப் பிரித்த பிறகு, தீர்வு ஒரு வெற்றிட கருவியில் ஆவியாகி, நன்றாக-படிக மூல மணலைப் பெறுகிறது. மேலும் சுத்திகரிக்கப்பட்ட பிறகு, சுத்திகரிக்கப்பட்ட (சுத்திகரிக்கப்பட்ட) சர்க்கரை பெறப்படுகிறது. படிகமயமாக்கல் நிலைமைகளைப் பொறுத்து, இது சிறிய படிகங்களின் வடிவத்தில் அல்லது சிறிய "சர்க்கரை ரொட்டிகள்" வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது, அவை துண்டுகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன அல்லது வெட்டப்படுகின்றன. நன்றாக அரைத்த கிரானுலேட்டட் சர்க்கரையை அழுத்துவதன் மூலம் உடனடி சர்க்கரை தயாரிக்கப்படுகிறது.

கரும்புச் சர்க்கரை மருந்தில் பொடிகள், சிரப்கள், கலவைகள் போன்றவற்றைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

பீட் சர்க்கரை உணவுத் தொழில், சமையல், ஒயின், பீர் போன்றவற்றில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மனித ஊட்டச்சத்தில் சுக்ரோஸின் பங்கு.

சுக்ரோஸின் செரிமானம் சிறுகுடலில் தொடங்குகிறது. வயிற்றின் லுமினில் உள்ள அமில சூழல் இந்த நொதியை செயலிழக்கச் செய்வதால், உமிழ்நீர் அமிலேஸின் குறுகிய கால வெளிப்பாடு குறிப்பிடத்தக்க பங்கைக் கொண்டிருக்கவில்லை. சிறுகுடலில், குடல் உயிரணுக்களால் உற்பத்தி செய்யப்படும் சுக்ரேஸ் நொதியின் செயல்பாட்டின் கீழ் சுக்ரோஸ் லுமினுக்குள் வெளியிடப்படாமல், உயிரணுக்களின் மேற்பரப்பில் செயல்படுகிறது (பேரிட்டல் செரிமானம்).சுக்ரோஸின் முறிவு குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ் வெளியீட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது. உயிரணு சவ்வுகள் வழியாக மோனோசாக்கரைடுகளின் ஊடுருவல் (உறிஞ்சுதல்) சிறப்பு டிரான்ஸ்லோகேஸ்களின் பங்கேற்புடன் எளிதாக்கப்பட்ட பரவல் மூலம் நிகழ்கிறது. சோடியம் அயனிகளின் செறிவு சாய்வு காரணமாக குளுக்கோஸ் செயலில் போக்குவரத்து மூலம் உறிஞ்சப்படுகிறது. இது குடலில் குறைந்த செறிவுகளில் கூட அதன் உறிஞ்சுதலை உறுதி செய்கிறது. குடலில் இருந்து இரத்த ஓட்டத்தில் நுழையும் முக்கிய மோனோசாக்கரைடு குளுக்கோஸ் ஆகும். போர்டல் நரம்பின் இரத்தத்துடன், இது கல்லீரலுக்கு வழங்கப்படுகிறது, ஓரளவு கல்லீரல் உயிரணுக்களால் தக்கவைக்கப்படுகிறது, ஓரளவு பொது இரத்த ஓட்டத்தில் நுழைகிறது மற்றும் பிற உறுப்புகள் மற்றும் திசுக்களின் செல்கள் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. செரிமானத்தின் உச்சத்தில் இரத்த குளுக்கோஸ் அதிகரிப்பு இன்சுலின் சுரப்பை அதிகரிக்கிறது. இது கலத்திற்கு அதன் போக்குவரத்தை துரிதப்படுத்துகிறது, அதற்கான உயிரணு சவ்வுகளின் ஊடுருவலை மாற்றுகிறது, செல் சவ்வுகள் வழியாக குளுக்கோஸ் கடந்து செல்வதற்கு காரணமான டிரான்ஸ்லோகேஸ்களை செயல்படுத்துகிறது. கல்லீரல் மற்றும் மூளை செல்களில் குளுக்கோஸ் நுழையும் விகிதம் இன்சுலின் சார்ந்தது அல்ல, ஆனால் இரத்தத்தில் அதன் செறிவு மட்டுமே. பின்னர், கலத்திற்குள் ஊடுருவி, குளுக்கோஸ் பாஸ்போரிலேஷனுக்கு உட்படுகிறது, பின்னர், தொடர்ச்சியான மாற்றங்களின் மூலம், 6 CO2 மூலக்கூறுகளாக உடைகிறது. குளுக்கோஸின் ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து, பைருவேட்டின் 2 மூலக்கூறுகளும், அசிடைலின் 1 மூலக்கூறும் உருவாகின்றன. என்று கற்பனை செய்வது கடினம் கடினமான செயல்முறைஒரே நோக்கம் இருந்தது - குளுக்கோஸை இறுதி தயாரிப்பாக உடைப்பது - கார்பன் டை ஆக்சைடு. ஆனால் வளர்சிதை மாற்ற செயல்பாட்டின் போது சேர்மங்களின் மாற்றம் சுவாச சங்கிலிக்கு டீஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் போக்குவரத்தின் எதிர்வினைகளின் போது ஆற்றலை வெளியிடுவதோடு சேர்ந்துள்ளது, மேலும் சுவாசத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜனேற்ற பாஸ்போரிலேஷன் செயல்பாட்டில் ஆற்றல் சேமிக்கப்படுகிறது, அதே போல் செயல்முறையிலும் அடி மூலக்கூறு பாஸ்போரிலேஷன். ஆற்றலின் வெளியீடு மற்றும் சேமிப்பு ஏரோபிக் குளுக்கோஸ் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் உயிரியல் சாரமாகும்.

காற்றில்லா கிளைகோலிசிஸ் என்பது ஆக்சிஜனேற்ற பாஸ்போரிலேஷன் செல்களை ATP உடன் வழங்க முடியாத போது, ​​தீவிரமாக வேலை செய்யும் தசை திசுக்களில் ATP இன் மூலமாகும். இரத்த சிவப்பணுக்களில். மைட்டோகாண்ட்ரியா இல்லாததால், கிரெப்ஸ் சுழற்சி நொதிகள் இல்லை, ஏடிபியின் தேவை காற்றில்லா முறிவு மூலம் மட்டுமே பூர்த்தி செய்யப்படுகிறது. பிரக்டோஸ் ஆற்றல் மூலக்கூறுகள் ஏடிபியை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளது (அதன் ஆற்றல் திறன் குளுக்கோஸை விட மிகக் குறைவு) - கல்லீரலில் இது பிரக்டோஸ் -1-பாஸ்பேட் பாதையில் குளுக்கோஸ் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் முக்கிய பாதையின் இடைநிலை உற்பத்தியாக மாற்றப்படுகிறது.

சுக்ரோஸ் - கரும்பு அல்லது பீட் சர்க்கரை என அழைக்கப்படுகிறது, இது பொதுவாக உணவில் உட்கொள்ளப்படும் சர்க்கரை ஆகும். தாவரங்களில் மிகவும் பொதுவானது. இது ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான தாவர இனங்களில் மட்டுமே பெரிய அளவில் காணப்படுகிறது - கரும்பு மற்றும் சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்குகளில், எஸ். தொழில்நுட்ப ரீதியாக பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. சில தானியங்களின் தண்டுகளும் அதில் நிறைந்துள்ளன, குறிப்பாக தானியங்களை ஊற்றுவதற்கு முந்தைய காலத்தில், போன்றவை. மக்காச்சோளம், இனிப்பு சோறு போன்றவை. இந்த பொருட்களில் உள்ள சர்க்கரையின் அளவு மிகவும் கவனிக்கத்தக்கது, தொழில்நுட்ப வழிமுறைகள் மூலம் அவற்றைப் பெறுவதற்கான தோல்வி முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன. இதில் கரும்புச் சர்க்கரை இருப்பது சுவாரஸ்யமானது அதிக எண்ணிக்கைதானிய விதைகளின் கருவில், எடுத்துக்காட்டாக. இந்த சர்க்கரையில் 20% க்கும் அதிகமானவை கோதுமை கிருமியில் காணப்படுகின்றன. சிறிய அளவில், அனைத்து குளோரோபில்-தாங்கும் தாவரங்களிலும், S. காணப்படுகிறது; குறைந்தபட்சம் இந்த சர்க்கரையின் வளர்ச்சி மற்றும் விநியோகத்தின் அறியப்பட்ட காலங்களில், இது ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்புக்கு மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை, ஆனால் இது அனைத்து உறுப்புகளிலும் காணப்படுகிறது. இதுவரை ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது: வேர்கள், தண்டுகள், இலைகள், பூக்கள் மற்றும் பழங்கள். தாவரங்களில் S. இன் இத்தகைய பரவலான விநியோகம் வெளிவருவதைப் பொறுத்து முழுமையாக உள்ளது சமீபத்தில்தாவர வாழ்க்கையில் இந்த சர்க்கரையின் முக்கிய பங்கு. அறியப்பட்டபடி, குளோரோபில் தாங்கும் தாவரங்களால் காற்றில் இருந்து கார்போனிக் அமிலத்தை உறிஞ்சும் செயல்முறையின் மிகவும் பொதுவான தயாரிப்புகளில் ஒன்று ஸ்டார்ச் ஆகும், முக்கியமானஇது தாவரத்தின் வாழ்க்கைக்கு மறுக்க முடியாதது; வெளிப்படையாக, சுக்ரோஸுக்கு சமமான முக்கிய பங்கு கூறப்பட வேண்டும், ஏனெனில் தாவரங்களில் அதன் உருவாக்கம் மற்றும் நுகர்வு ஸ்டார்ச் உருவாக்கம், நுகர்வு மற்றும் படிவு ஆகியவற்றுடன் நேரடியாக தொடர்புடையது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்டார்ச் கரைக்கும் போது (விதை முளைக்கும்) கரும்பு சர்க்கரையின் தோற்றத்தை அந்த எல்லா நிகழ்வுகளிலும் குறிப்பிடலாம்; மாறாக, ஸ்டார்ச் படிவு ஏற்படும் இடத்தில், சர்க்கரையின் அளவு குறைவது கவனிக்கப்படுகிறது (விதை நிரப்புதல்). இந்த இணைப்பு, தாவரத்தில் மாவுச்சத்தின் பரஸ்பர மாற்றங்களைக் குறிக்கிறது மற்றும் அதற்கு நேர்மாறாக, பிந்தையது பிரத்தியேகமாக இல்லாவிட்டாலும், ஸ்டார்ச் (அல்லது, இன்னும் விரிவாகப் பேசினால், கார்போஹைட்ரேட்) வடிவங்களில் ஒன்றாகும் என்று நினைப்பதற்குக் காரணத்தை அளிக்கிறது. ஆலையில் ஒரு இடத்திலிருந்து மற்றொரு இடத்திற்கு மாற்றப்படுகிறது - உருவான இடத்திலிருந்து நுகர்வு அல்லது படிவு இடத்திற்கு மற்றும் நேர்மாறாகவும். வெளிப்படையாக, கரும்புச் சர்க்கரை என்பது கார்போஹைட்ரேட்டின் ஒரு வடிவமாகும், இது உயிரியல் திறன் காரணமாக, விரைவான வளர்ச்சி அவசியமான நிகழ்வுகளுக்கு மிகவும் பொருத்தமானது; இந்த சர்க்கரை கோதுமை கிருமி மற்றும் மலர் மகரந்தத்தில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது என்பதன் மூலம் இது சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது. இறுதியாக, சில அவதானிப்புகள், இந்த கார்பனை கார்போஹைட்ரேட்டுகளாக மாற்றுவதற்கான முதன்மை வடிவங்களில் ஒன்றாக, குளோரோபில்-தாங்கும் தாவரங்களால் காற்று கார்பனை ஒருங்கிணைக்கும் செயல்பாட்டில் S. முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது என்பதைக் குறிக்கிறது.

மிக முக்கியமான பாலிசாக்கரைடுகள் ஸ்டார்ச், கிளைகோஜன் (விலங்கு ஸ்டார்ச்), செல்லுலோஸ் (ஃபைபர்) ஆகும். இந்த மூன்று உயர் பாலியோஸ்களும் பல்வேறு வழிகளில் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட குளுக்கோஸ் மூலக்கூறுகளின் எச்சங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. அவற்றின் கலவை பொது சூத்திரம் (C6H12O6)p மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. இயற்கை பாலிசாக்கரைடுகளின் மூலக்கூறு எடைகள் பல ஆயிரம் முதல் பல மில்லியன் வரை இருக்கும்.

உங்களுக்குத் தெரியும், கார்போஹைட்ரேட்டுகள் தசைகளில் ஆற்றலின் முக்கிய ஆதாரம். தசை "எரிபொருள்" - கிளைகோஜன் - குளுக்கோஸ் உருவாவதற்கு உணவில் இருந்து கார்போஹைட்ரேட் முறிவு மூலம் உடலுக்கு வழங்கப்பட வேண்டும். அடுத்து, கிளைகோஜன் தேவைக்கேற்ப அதே குளுக்கோஸாக மாற்றப்பட்டு, தசை செல்களுக்கு மட்டுமல்ல, மூளைக்கும் உணவளிக்கிறது. சர்க்கரை எவ்வளவு ஆரோக்கியமானது என்பதை நீங்கள் பார்க்கிறீர்கள்... கார்போஹைட்ரேட் உறிஞ்சுதலின் விகிதம் பொதுவாக கிளைசெமிக் இன்டெக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுவதன் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. 100 க்கு சில சந்தர்ப்பங்களில் வெள்ளை ரொட்டி எடுக்கப்படுகிறது, மற்றவற்றில் - குளுக்கோஸ். அதிக கிளைசெமிக் குறியீடு, சர்க்கரையை உட்கொண்ட பிறகு இரத்த குளுக்கோஸ் அளவு வேகமாக உயர்கிறது. இது கணையம் இன்சுலினை வெளியிடுகிறது, இது திசுக்களுக்கு குளுக்கோஸைக் கடத்துகிறது. சர்க்கரைகளின் மிகப் பெரிய வரவு, அவற்றில் சில வெளியிடப்படுகின்றன என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது கொழுப்பு திசுஅங்கே அது கொழுப்பாக மாறுகிறது (அதனால் பேசுவதற்கு, இருப்பு, அனைவருக்கும் தேவை இல்லை). மறுபுறம், உயர் கிளைசெமிக் கார்போஹைட்ரேட்டுகள் வேகமாக உறிஞ்சப்படுகின்றன, அதாவது அவை விரைவான ஆற்றலை வழங்குகின்றன. சுக்ரோஸ், அல்லது நமது வழக்கமான சர்க்கரை, ஒரு டிசாக்கரைடு, அதாவது, அதன் மூலக்கூறு வளைய வடிவ குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ் மூலக்கூறுகளால் ஆனது. சுக்ரோஸ் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானதாக இல்லாவிட்டாலும், இது மிகவும் பொதுவான உணவுக் கூறு ஆகும். டயட் குருக்கள் மத்தியில் மிகப்பெரிய கோபத்தை ஏற்படுத்துவது சுக்ரோஸ் தான். இது உண்மையில் உடல் பருமனைத் தூண்டுகிறது, மேலும் உடலுக்கு பயனுள்ள கலோரிகளை வழங்காது, ஆனால் "வெற்று" மட்டுமே (பெரும்பாலும் "வெற்று" கலோரிகள் ஆல்கஹால் கொண்ட பொருட்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன), மற்றும் நீரிழிவு நோயாளிகளுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும். எனவே, வெள்ளை ரொட்டியைப் பொறுத்தவரை, சுக்ரோஸின் கிளைசெமிக் குறியீடு 89 ஆகவும், குளுக்கோஸைப் பொறுத்தவரை - 58 மட்டுமே. இதன் விளைவாக, சர்க்கரையிலிருந்து கலோரிகள் "வெற்று" மற்றும் கொழுப்பாக மட்டுமே சேமிக்கப்படுகின்றன என்ற அறிக்கைகள் மிகைப்படுத்தப்பட்டவை. துரதிர்ஷ்டவசமாக, இது நீரிழிவு நோய் பற்றிய உண்மை. நீரிழிவு நோயாளிகளுக்கு, சுக்ரோஸ் விஷம். சாதாரணமாக செயல்படும் ஹார்மோன் அமைப்பு உள்ள ஒருவருக்கு, சிறிய அளவு சுக்ரோஸ் கூட நன்மை பயக்கும்.

சுக்ரோஸ் மீதான மற்றொரு குற்றச்சாட்டு பல் சிதைவில் அதன் ஈடுபாடு ஆகும். நிச்சயமாக, அத்தகைய பாவம் உள்ளது, ஆனால் அதிகப்படியான பயன்பாட்டுடன் மட்டுமே. சிறிய அளவு சர்க்கரை மிட்டாய்இது நன்மை பயக்கும், ஏனெனில் இது மாவின் சுவை மற்றும் அமைப்பை மேம்படுத்துகிறது. பல்வேறு பெர்ரிகளில் குளுக்கோஸ் மிகவும் பொதுவான அங்கமாகும். இது ஒரு எளிய சர்க்கரை, அதாவது, அதன் மூலக்கூறில் ஒரு வளையம் உள்ளது. குளுக்கோஸ் சுக்ரோஸை விட குறைவான இனிப்பு, ஆனால் இது அதிக கிளைசெமிக் குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது (வெள்ளை ரொட்டியுடன் ஒப்பிடும்போது 138). எனவே, இரத்தத்தில் சர்க்கரையின் அளவை அதிகரிக்கச் செய்வதால் இது கொழுப்பாக மாறுவதற்கான வாய்ப்புகள் அதிகம். மறுபுறம், இது குளுக்கோஸை "வேகமான ஆற்றலின்" மிகவும் மதிப்புமிக்க ஆதாரமாக ஆக்குகிறது. துரதிர்ஷ்டவசமாக, ஒரு எழுச்சியைத் தொடர்ந்து, இரத்தச் சர்க்கரைக் குறைவு கோமா (மூளைக்கு சர்க்கரை போதுமான அளவு வழங்கப்படாததால் சுயநினைவு இழப்பு; ஒரு பாடி பில்டர் இன்சுலின் ஊசி போடும்போது) மற்றும் நீரிழிவு நோயின் வளர்ச்சியால் நிரம்பி வழிகிறது. பிரக்டோஸ் பல்வேறு வகையான பழங்கள் மற்றும் தேன், அத்துடன் "தலைகீழ் சிரப்கள்" என்று அழைக்கப்படும். அதன் குறைந்த கிளைசெமிக் குறியீடு (31 வெள்ளை ரொட்டியுடன் தொடர்புடையது) மற்றும் வலுவான இனிப்பு காரணமாக, அது நீண்ட காலமாகசுக்ரோஸுக்கு மாற்றாக கருதப்பட்டது. கூடுதலாக, பிரக்டோஸ் உறிஞ்சுதல் இன்சுலின் பங்கேற்பு தேவையில்லை, குறைந்தபட்சம் ஆரம்ப கட்டத்தில். எனவே, இது சில நேரங்களில் நீரிழிவு நோய்க்கு பயன்படுத்தப்படலாம். "வேகமான" ஆற்றலின் ஆதாரமாக பிரக்டோஸ் பயனற்றது. உணவில் உள்ள அனைத்து ஆற்றலும் முதன்மையாக சூரியன் மற்றும் பச்சை தாவரங்களின் வாழ்க்கையில் அதன் செல்வாக்கு காரணமாக உருவாகிறது. பச்சை தாவரங்களின் இலைகளில் உள்ள குளோரோபில் மீது சூரிய ஆற்றல் மற்றும் வளிமண்டலத்தில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் வேர்கள் வழியாக நுழையும் நீர் ஆகியவற்றின் தொடர்பு மூலம் பச்சை தாவரங்களின் இலைகளில் சர்க்கரை மற்றும் ஸ்டார்ச் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த சிக்கலான செயல்முறை ஒளிச்சேர்க்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒளிச்சேர்க்கை செயல்பாட்டில் பங்கேற்பதன் மூலம் மனித உடல் ஆற்றலைப் பெற முடியாது என்பதால், தாவரங்களால் உற்பத்தி செய்யப்படும் கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மூலம் அதை உட்கொள்கிறது. மனித உணவுக்கான ஆற்றல் கார்போஹைட்ரேட், புரதங்கள் மற்றும் கொழுப்புகளின் சீரான உட்கொள்ளல் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. கார்போஹைட்ரேட்டுகள் (சர்க்கரை), புரதங்கள் மற்றும் கொழுப்புகளிலிருந்து சக்தியைப் பெறுகிறோம். சர்க்கரை மிகவும் முக்கியமானது, ஏனென்றால் வேலை செய்யும் போது அல்லது உடற்பயிற்சி செய்யும் போது உங்களுக்கு மிகவும் தேவைப்படும் போது அது விரைவாக ஆற்றலாக மாறும். மூளை மற்றும் நரம்பு மண்டலம்அவர்கள் தங்கள் செயல்பாடுகளுக்கு கிட்டத்தட்ட சர்க்கரையையே சார்ந்துள்ளனர். உணவுக்கு இடையில், நரம்பு மண்டலம் நிலையான அளவு கார்போஹைட்ரேட்டுகளைப் பெறுகிறது, ஏனெனில் கல்லீரல் அதில் குவிந்துள்ள சில சர்க்கரை இருப்புக்களை வெளியிடுகிறது. கல்லீரலின் செயல்பாட்டின் இந்த பொறிமுறையானது இரத்தத்தில் உள்ள சர்க்கரையின் அளவு சாதாரண அளவில் இருப்பதை உறுதி செய்கிறது. வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகள் இரண்டு திசைகளில் செல்கின்றன: அவை உணவுப் பொருட்களை ஆற்றலாக மாற்றுகின்றன மற்றும் அதிகப்படியான ஊட்டச்சத்துக்களை உணவுக்கு வெளியே தேவைப்படும் ஆற்றல் இருப்புகளாக மாற்றுகின்றன. இந்த செயல்முறைகள் சரியாக நடந்தால், இரத்த சர்க்கரை ஒரு சாதாரண மட்டத்தில் பராமரிக்கப்படுகிறது: மிக அதிகமாகவும் குறைவாகவும் இல்லை. மனித உடலில், மூல தாவரங்களிலிருந்து வரும் ஸ்டார்ச் படிப்படியாக செரிமான மண்டலத்தில் உடைந்து, முறிவு வாயில் தொடங்குகிறது. வாயில் உள்ள உமிழ்நீர் அதை ஓரளவு மால்டோஸாக மாற்றுகிறது. அதனால்தான் உணவை நன்றாக மென்று உமிழ்நீருடன் ஈரப்படுத்துவது மிகவும் முக்கியமானது (விதியை நினைவில் கொள்ளுங்கள் - சாப்பிடும் போது குடிக்க வேண்டாம்). குடலில், மால்டோஸ் மோனோசாக்கரைடுகளாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது, இது குடல் சுவரில் ஊடுருவுகிறது. அங்கு அவை பாஸ்பேட்டுகளாக மாற்றப்பட்டு இந்த வடிவத்தில் இரத்தத்தில் நுழைகின்றன. அவர்களின் மேலும் பாதை மோனோசாக்கரைடு பாதை. ஆனால் முன்னணி இயற்கை மருத்துவர்களான வாக்கர் மற்றும் ஷெல்டன் ஆகியோர் வேகவைத்த ஸ்டார்ச் பற்றி எதிர்மறையான விமர்சனங்களைக் கொண்டுள்ளனர். வாக்கர் சொல்வது இதுதான்: “ஸ்டார்ச் மூலக்கூறு தண்ணீர், ஆல்கஹால் அல்லது ஈதரில் கரையாது. மாவுச்சத்தின் இந்த கரையாத துகள்கள், இரத்த ஓட்ட அமைப்பில் நுழைந்து, இரத்தத்தை அடைத்து, அதில் ஒரு வகையான "தானியத்தை" சேர்ப்பது போல் தெரிகிறது.சுழற்சியின் போது, ​​​​இரத்தம் இந்த தானியத்தை அகற்ற முனைகிறது, அது ஒரு சேமிப்பு இடத்தை ஏற்பாடு செய்கிறது. மாவுச்சத்தில், குறிப்பாக வெள்ளை மாவு உட்கொள்ளப்படுகிறது, இதன் விளைவாக, கல்லீரல் திசு கடினமடைகிறது." மாவுச்சத்து மற்றும் நமது ஆரோக்கியத்தில் அதன் பங்கு பற்றிய கேள்வி இப்போது முக்கியமானது, பாவ்லோவின் வார்த்தைகளை நினைவில் கொள்ளுங்கள் "நமது தினசரி ரொட்டியின் ஒரு துண்டு.. .."

எனவே, நாங்கள் அதை கவனமாக பகுப்பாய்வு செய்வோம். ஒருவேளை டாக்டர் வாக்கர் மிகைப்படுத்துகிறாரா? K. S. Petrovsky மற்றும் V. D. Voikhanen ஆகியோரின் "உணவு சுகாதாரம்" (எம்., மருத்துவம், 1982) மருத்துவ நிறுவனங்களுக்கான பாடப்புத்தகத்தை எடுத்து ஸ்டார்ச் (பக்கம் 74) பகுதியைப் படிப்போம். "மனித உணவுகளில், மாவுச்சத்து சுமார்

மொத்த கார்போஹைட்ரேட் உட்கொள்ளலில் 80%. ஸ்டார்ச்சின் வேதியியல் அமைப்பு அதிக எண்ணிக்கையிலான மோனோசாக்கரைடு மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. பாலிசாக்கரைடு மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பின் சிக்கலான தன்மையே அவற்றின் கரையாத தன்மைக்குக் காரணம். ஸ்டார்ச் கூழ் கரையும் தன்மையை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. வழக்கமான கரைப்பான்கள் எதிலும் இது கரையாது. மாவுச்சத்தின் கூழ் தீர்வுகள் பற்றிய ஆய்வு, அதன் தீர்வு தனிப்பட்ட ஸ்டார்ச் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதைக் காட்டுகிறது, ஆனால் அவற்றின் முதன்மை துகள்கள் - மைக்கேல்கள், அதிக எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உட்பட (வாக்கர் "தானியங்கள்" என்று அழைக்கிறார்). ஸ்டார்ச் பாலிசாக்கரைடுகளின் இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது - அமிலோஸ் மற்றும் அமிலோபெக்டின், அவை பண்புகளில் கடுமையாக வேறுபடுகின்றன. மாவுச்சத்தில் அமிலோஸ் 15-25% உள்ளது. இது சூடான நீரில் (80 °C) கரைந்து, ஒரு வெளிப்படையான கூழ் கரைசலை உருவாக்குகிறது. மாவுச்சத்து தானியத்தில் அமிலோபெக்டின் 75-85% ஆகும். இது சூடான நீரில் கரையாது, ஆனால் வீக்கம் மட்டுமே ஏற்படுகிறது (இதற்கு உடலில் இருந்து திரவம் தேவைப்படுகிறது). இவ்வாறு, ஸ்டார்ச் சூடான நீரில் வெளிப்படும் போது, ​​ஒரு அமிலோஸ் கரைசல் உருவாகிறது, இது வீங்கிய அமிலோபெக்டின் மூலம் தடிமனாக இருக்கும். இதன் விளைவாக உருவாகும் தடிமனான பிசுபிசுப்பான நிறை பேஸ்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது (அதே படம் நமது இரைப்பைக் குழாயில் காணப்படுகிறது. மேலும் ரொட்டி எவ்வளவு நன்றாகத் தயாரிக்கப்படுகிறதோ, அந்த பேஸ்டின் தரம் சிறப்பாக இருக்கும். பேஸ்ட் டியோடெனத்தின் மைக்ரோ-வில்லி மற்றும் அதன் அடிப்பகுதியை அடைக்கிறது. சிறுகுடலின், செரிமானத்திலிருந்து அவற்றைத் தவிர்த்து, பெரிய குடலில், இந்த வெகுஜன, நீரிழப்பு, பெருங்குடலின் சுவரில் "ஒட்டிக்கொண்டு", ஒரு மலக் கல்லை உருவாக்குகிறது). உடலில் மாவுச்சத்தை மாற்றுவது முக்கியமாக சர்க்கரையின் தேவையை பூர்த்தி செய்வதை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது. ஸ்டார்ச் தொடர்ச்சியான இடைநிலை அமைப்புகளின் மூலம் குளுக்கோஸாக மாற்றப்படுகிறது. என்சைம்கள் (அமிலேஸ், டயஸ்டேஸ்) மற்றும் அமிலங்களின் செல்வாக்கின் கீழ், ஸ்டார்ச் டெக்ஸ்ட்ரின்களின் உருவாக்கத்துடன் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது: முதலில், ஸ்டார்ச் அமிலோ-டெக்ஸ்ட்ரின் ஆகவும், பின்னர் எரித்ரோடெக்ஸ்ட்ரின், அக்ரோடெக்ஸ்ட்ரின், மால்டோ-டெக்ஸ்ட்ரின் ஆகவும் மாறும். இந்த மாற்றங்கள் நிகழும்போது, ​​நீரில் கரையும் தன்மையின் அளவு அதிகரிக்கிறது. இவ்வாறு, ஆரம்பத்தில் உருவாகும் அமிலோடெக்ஸ்ட்ரின், சூடான நீரில் மட்டுமே கரைகிறது, மேலும் எரித்ரோடெக்ஸ்ட்ரின் - மேலும் குளிர்ந்த நீர். அக்ரோடெக்ஸ்ட்ரின் மற்றும் மால்டோடெக்ஸ்ட்ரின் எந்த நிலையிலும் எளிதில் கரைந்துவிடும். டெக்ஸ்ட்ரின்களின் இறுதி மாற்றம் மால்டோஸின் உருவாக்கம் ஆகும், இது மால்ட் சர்க்கரை ஆகும், இது தண்ணீரில் நல்ல கரைதிறன் உட்பட டிசாக்கரைடுகளின் அனைத்து பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது. இதன் விளைவாக வரும் மால்டோஸ் நொதிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் குளுக்கோஸாக மாற்றப்படுகிறது. உண்மையில், இது கடினமானது மற்றும் நீண்டது. இந்த செயல்முறையானது தண்ணீரை தவறாக உட்கொள்வதன் மூலம் சீர்குலைப்பது எளிது. கூடுதலாக, மிக சமீபத்தில், விஞ்ஞானிகள் 250 கிராம் புரதம் அல்லது கார்போஹைட்ரேட்டுகளில் இருந்து உடலில் 1000 கிலோகலோரிகளை உற்பத்தி செய்ய, உயிரியல் ரீதியாக செயல்படும் பொருட்களின் குறிப்பிடத்தக்க அளவு உட்கொள்ள வேண்டும், குறிப்பாக வைட்டமின் B1 - 0.6 mg, B2 - 0.7, B3 (PP) - 6.6, S-25 மற்றும் பல. அதாவது, உணவை சாதாரணமாக உறிஞ்சுவதற்கு, வைட்டமின்கள் மற்றும் மைக்ரோலெமென்ட்கள் தேவைப்படுகின்றன, ஏனெனில் உடலில் அவற்றின் செயல்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த நிலை இல்லாமல், ஸ்டார்ச் நொதித்து, அழுகி, நம்மை விஷமாக்குகிறது. ஏறக்குறைய எல்லோரும் ஒவ்வொரு நாளும் மாவுச்சத்துள்ள சளியை இருமுகிறார்கள், இது நம் உடலை மூழ்கடித்து, முடிவில்லாத மூக்கு ஒழுகுதல் மற்றும் சளி ஆகியவற்றை ஏற்படுத்துகிறது. மாறாக, உங்கள் தினசரி உணவில் 20% மாவுச்சத்துள்ள உணவுகளை மட்டுமே உட்கொண்டால் (மற்றும் 80% அல்ல) மற்றும் அதற்கேற்ப உயிரியல் ரீதியாக செயல்படும் பொருட்களின் விகிதத்தை பராமரித்தால், நீங்கள், மாறாக, எளிதாக சுவாசித்து ஆரோக்கியத்தை அனுபவிப்பீர்கள். வெப்பமாக பதப்படுத்தப்பட்ட மாவுச்சத்துள்ள உணவுகளை உங்களால் மறுக்க முடியாவிட்டால் (பச்சையானவற்றை விட ஜீரணிக்க கடினமாக இருக்கும்), இதோ ஜி. ஷெல்டனின் பரிந்துரைகள்: “50 ஆண்டுகளுக்கும் மேலாக, அதிக அளவு பச்சை காய்கறிகளை உட்கொள்வது சுகாதார நிபுணர்களின் வழக்கம். மாவுச்சத்துள்ள உணவுகளுடன் கூடிய சாலட் (தக்காளி மற்றும் பிற கீரைகள் தவிர). இந்த சாலட்டில் வைட்டமின்கள் மற்றும் தாது உப்புக்கள் ஏராளமாக உள்ளன.

சுக்ரோஸ் பல வகையான பழங்கள், பெர்ரி மற்றும் பிற தாவரங்களில் காணப்படுகிறது - சர்க்கரைவள்ளிக்கிழங்கு மற்றும் கரும்பு. பிந்தையது சர்க்கரையை உற்பத்தி செய்ய தொழில்துறை செயலாக்கத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது மக்களால் நுகரப்படுகிறது.

இது அதிக அளவு கரைதிறன், இரசாயன செயலற்ற தன்மை மற்றும் வளர்சிதை மாற்றத்தில் ஈடுபடாத தன்மை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. குடலில் ஹைட்ரோலிசிஸ் (அல்லது சுக்ரோஸ் குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸாக உடைவது) சிறுகுடலில் அமைந்துள்ள ஆல்பா-குளுக்கோசிடேஸின் உதவியுடன் நிகழ்கிறது.

IN தூய வடிவம்இது நிறமற்ற மோனோக்ளினிக் படிகங்கள். மூலம், நன்கு அறியப்பட்ட கேரமல் உருகிய சுக்ரோஸ் மற்றும் திடப்படுத்துவதன் மூலம் பெறப்பட்ட ஒரு தயாரிப்பு ஆகும் மேற்படிப்புஉருவமற்ற வெளிப்படையான நிறை.

பல நாடுகள் சுக்ரோஸ் உற்பத்தியில் ஈடுபட்டுள்ளன. எனவே, 1990 ஆம் ஆண்டின் இறுதியில், உலக சர்க்கரை உற்பத்தி 110 மில்லியன் டன்களாக இருந்தது.

சுக்ரோஸின் வேதியியல் பண்புகள்

டிசாக்கரைடு எத்தனாலில் விரைவாகவும் மெத்தனாலில் குறைவாகவும் கரைகிறது, மேலும் டைத்தில் ஈதரில் கரையாது. 15 டிகிரி செல்சியஸில் சுக்ரோஸின் அடர்த்தி செ.மீ3க்கு 1.5279 கிராம்.

திரவக் காற்றினால் குளிர்விக்கும் போது அல்லது பிரகாசமான ஒளியின் நீரோட்டத்தால் சுறுசுறுப்பாக ஒளிரும் போது இது பாஸ்போரெசென்ஸ் திறன் கொண்டது.

சுக்ரோஸ் டோலென்ஸ், ஃபெஹ்லிங் மற்றும் பெனடிக்ட் ரியாஜெண்டுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் ஆல்டிஹைட்டுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது. இரண்டாம் வகை காப்பர் ஹைட்ராக்சைடில் சுக்ரோஸ் கரைசல் சேர்க்கப்படும்போது, ​​பிரகாசமான நீல நிற ஒளியைக் கொண்ட ஒரு செப்பு சாக்கரேட் கரைசல் உருவாகிறது என்பதும் கண்டறியப்பட்டுள்ளது. டிசாக்கரைடில் ஆல்டிஹைட் குழு இல்லை; மற்ற சுக்ரோஸ்கள் மால்டோஸ் மற்றும் லாக்டோஸ்.

தண்ணீருடன் சுக்ரோஸின் எதிர்வினையை அடையாளம் காணும் ஒரு பரிசோதனையின் விஷயத்தில், டிசாக்கரைடுடனான தீர்வு ஹைட்ரோகுளோரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலத்தின் சில துளிகள் சேர்த்து கொதிக்கவைக்கப்படுகிறது, பின்னர் காரத்துடன் நடுநிலைப்படுத்தப்படுகிறது. பின்னர் தீர்வு மீண்டும் சூடாகிறது, அதன் பிறகு ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறுகள் தோன்றும், அவை இரண்டாவது வகையின் செப்பு ஹைட்ராக்சைடை அதே உலோகத்தின் ஆக்சைடாகக் குறைக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் முதல் வகை. அமிலத்தின் வினையூக்க நடவடிக்கையின் பங்கேற்புடன் சுக்ரோஸ் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படும் திறன் கொண்டது என்ற கூற்றை இது நிரூபிக்கிறது. இதன் விளைவாக, குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ் உருவாகின்றன.

சுக்ரோஸ் மூலக்கூறுக்குள் பல ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் உள்ளன, இதன் காரணமாக இந்த இணைப்புஅதே கொள்கையின்படி இரண்டாவது வகை செப்பு ஹைட்ராக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்

சுக்ரோஸின் வேதியியல் பண்புகள்

சுக்ரோஸ் கரைசலில், வளைய திறப்பு ஏற்படாது, எனவே இது ஆல்டிஹைடுகளின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

1) நீராற்பகுப்பு (அமில சூழலில்):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.

சுக்ரோஸ் குளுக்கோஸ் பிரக்டோஸ்

2) ஒரு பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் இருப்பதால், சுக்ரோஸ் Cu(OH) 2 உடன் வினைபுரியும் போது கரைசலுக்கு நீல நிறத்தை அளிக்கிறது.

3) கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் தொடர்புகொண்டு கால்சியம் சுக்ரோஸை உருவாக்குகிறது.

4) சில்வர் ஆக்சைட்டின் அம்மோனியா கரைசலுடன் சுக்ரோஸ் வினைபுரிவதில்லை, எனவே இது குறைக்காத டிசாக்கரைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

பாலிசாக்கரைடுகள்.

பாலிசாக்கரைடுகள்- உயர் மூலக்கூறு எடை சர்க்கரை அல்லாத கார்போஹைட்ரேட்டுகள் பத்தாயிரம் முதல் நூறாயிரக்கணக்கான மோனோசாக்கரைடு எச்சங்கள் (பொதுவாக ஹெக்ஸோஸ்கள்) கிளைகோசிடிக் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

மிக முக்கியமான பாலிசாக்கரைடுகள் ஸ்டார்ச் மற்றும் செல்லுலோஸ் (ஃபைபர்) ஆகும். அவை குளுக்கோஸ் எச்சங்களிலிருந்து உருவாக்கப்படுகின்றன. இந்த பாலிசாக்கரைடுகளின் பொதுவான சூத்திரம் (C 6 H 10 O 5) n. பாலிசாக்கரைடு மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கத்தில், கிளைகோசிடிக் (சி 1 அணுவில்) மற்றும் ஆல்கஹால் (சி 4 அணுவில்) ஹைட்ராக்சில்கள் பொதுவாக பங்கேற்கின்றன, அதாவது. a (1-4) -கிளைகோசிடிக் பிணைப்பு உருவாகிறது.

பார்வையில் இருந்து பொதுவான கொள்கைகள்கட்டமைப்பு ரீதியாக, பாலிசாக்கரைடுகளை இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம், அவை: ஹோமோபாலிசாக்கரைடுகள், ஒரே ஒரு வகை மோனோசாக்கரைடு அலகுகள் மற்றும் ஹீட்டோரோபோலிசாக்கரைடுகள், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வகையான மோனோமர் அலகுகள் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

செயல்பாட்டுக் கண்ணோட்டத்தில், பாலிசாக்கரைடுகளை இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்: கட்டமைப்பு மற்றும் இருப்பு பாலிசாக்கரைடுகள். முக்கியமான கட்டமைப்பு பாலிசாக்கரைடுகள் செல்லுலோஸ் மற்றும் சிடின் (முறையே தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் மற்றும் பூஞ்சைகளில்), மற்றும் முக்கிய இருப்பு பாலிசாக்கரைடுகள் கிளைகோஜன் மற்றும் ஸ்டார்ச் (விலங்குகள், பூஞ்சை மற்றும் தாவரங்கள், முறையே). ஹோமோபாலிசாக்கரைடுகள் மட்டுமே இங்கு கருதப்படும்.

செல்லுலோஸ் (ஃபைபர்)- தாவர உலகில் மிகவும் பரவலான கட்டமைப்பு பாலிசாக்கரைடு.

வீடு கூறு தாவர செல், தாவரங்களில் தொகுக்கப்பட்டது (மரத்தில் 60% செல்லுலோஸ் உள்ளது). செல்லுலோஸ் சிறந்த இயந்திர வலிமையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் தாவரங்களுக்கு துணைப் பொருளாக செயல்படுகிறது. மரத்தில் 50-70% செல்லுலோஸ் உள்ளது, பருத்தி கிட்டத்தட்ட தூய செல்லுலோஸ் ஆகும்.

தூய செல்லுலோஸ் ஒரு வெள்ளை நார்ச்சத்து, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற, நீர் மற்றும் பிற கரைப்பான்களில் கரையாதது.

செல்லுலோஸ் மூலக்கூறுகள் ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பு மற்றும் அதிக மூலக்கூறு எடை கொண்டவை; அவை நூல் வடிவில் கிளைக்கப்படாத மூலக்கூறுகளை மட்டுமே கொண்டிருக்கும், ஏனெனில் β-குளுக்கோஸ் எச்சங்களின் வடிவம் ஹெலிகலைசேஷனைத் தவிர்த்துவிடும்.செல்லுலோஸ் இழை போன்ற மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை சங்கிலியில் உள்ள ஹைட்ராக்சைல் குழுக்களின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் மூட்டைகளாகவும், அதே போல் அடுத்தடுத்த சங்கிலிகளுக்கு இடையில் இணைக்கப்படுகின்றன. இது அதிக இயந்திர வலிமை, நார்ச்சத்து, நீரில் கரையாத தன்மை மற்றும் இரசாயன செயலற்ற தன்மை ஆகியவற்றை வழங்குகிறது, இது செல்லுலோஸை செல் சுவர்களை கட்டுவதற்கு சிறந்த பொருளாக மாற்றுகிறது.

செல்லுலோஸ் அவற்றின் β-பைரனோஸ் வடிவத்தில் α,D-குளுக்கோபிரனோஸ் எச்சங்களைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது செல்லுலோஸ் மூலக்கூறில், β-குளுக்கோபிரனோஸ் மோனோமர் அலகுகள் β-1,4-குளுக்கோசிடிக் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று நேர்கோட்டில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன:

செல்லுலோஸின் பகுதி நீராற்பகுப்புடன், டிசாக்கரைடு செலோபயோஸ் உருவாகிறது, மேலும் முழுமையான நீராற்பகுப்புடன், டி-குளுக்கோஸ் உருவாகிறது. செல்லுலோஸின் மூலக்கூறு எடை 1,000,000−2,000,000. மனித இரைப்பைக் குழாயின் இந்த நொதிகளின் தொகுப்பில் β-குளுக்கோசிடேஸ் இல்லாததால், இரைப்பைக் குழாயின் நொதிகளால் ஃபைபர் செரிக்கப்படுவதில்லை. இருப்பினும், உணவில் உகந்த அளவு நார்ச்சத்து இருப்பது மலம் உருவாவதை ஊக்குவிக்கிறது என்பது அறியப்படுகிறது. உணவில் இருந்து நார்ச்சத்து முற்றிலும் விலக்கப்பட்டால், மலம் உருவாவதற்கு இடையூறு ஏற்படுகிறது.

ஸ்டார்ச்- செல்லுலோஸின் அதே கலவையின் பாலிமர், ஆனால் α- குளுக்கோஸ் எச்சத்தைக் குறிக்கும் ஒரு அடிப்படை அலகுடன்:

ஸ்டார்ச் மூலக்கூறுகள் சுருட்டப்படுகின்றன, பெரும்பாலான மூலக்கூறுகள் கிளைத்தவை. மாவுச்சத்தின் மூலக்கூறு எடை செல்லுலோஸின் மூலக்கூறு எடையை விட குறைவாக உள்ளது.

ஸ்டார்ச் என்பது ஒரு உருவமற்ற பொருள், சிறிய தானியங்களைக் கொண்ட ஒரு வெள்ளை தூள், குளிர்ந்த நீரில் கரையாதது, ஆனால் சூடான நீரில் ஓரளவு கரையக்கூடியது.

ஸ்டார்ச் என்பது இரண்டு ஹோமோபோலிசாக்கரைடுகளின் கலவையாகும்: நேரியல் - அமிலோஸ் மற்றும் கிளைத்த - அமிலோபெக்டின், இதன் பொதுவான சூத்திரம் (C 6 H 10 O 5) n.

மாவுச்சத்தை வெதுவெதுப்பான நீரில் பதப்படுத்தினால், இரண்டு பின்னங்களைத் தனிமைப்படுத்த முடியும்: வெதுவெதுப்பான நீரில் கரையக்கூடிய மற்றும் அமிலோஸ் பாலிசாக்கரைடு கொண்ட ஒரு பகுதி, மற்றும் வெதுவெதுப்பான நீரில் மட்டுமே வீங்கி, அமிலோபெக்டின் பாலிசாக்கரைடு கொண்டது.

அமிலோஸ் ஒரு நேரியல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, α, D-குளுக்கோபிரனோஸ் எச்சங்கள் (1–4) -கிளைகோசிடிக் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன. அமிலோஸின் அலகு செல் (மற்றும் பொதுவாக ஸ்டார்ச்) பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது:

அமிலோபெக்டின் மூலக்கூறு அதே வழியில் கட்டப்பட்டுள்ளது, ஆனால் சங்கிலியில் கிளைகள் உள்ளன, இது ஒரு இடஞ்சார்ந்த அமைப்பை உருவாக்குகிறது. கிளையிடும் புள்ளிகளில், மோனோசாக்கரைடு எச்சங்கள் (1-6) -கிளைகோசிடிக் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன. கிளை புள்ளிகளுக்கு இடையில் பொதுவாக 20-25 குளுக்கோஸ் எச்சங்கள் இருக்கும்.

(அமிலோபெக்டின்)

ஒரு விதியாக, ஸ்டார்ச் உள்ள அமிலோஸ் உள்ளடக்கம் 10-30%, அமிலோபெக்டின் - 70-90%. ஸ்டார்ச் பாலிசாக்கரைடுகள் அமிலோஸ் மற்றும் அமிலோபெக்டின் நேரியல் சங்கிலிகளில் α-1,4-குளுக்கோசிடிக் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்ட குளுக்கோஸ் எச்சங்களிலிருந்தும், மற்றும் அமிலோபெக்டின் கிளை புள்ளிகளில் இடைச்செயின் α-1,6-குளுக்கோசிடிக் பிணைப்புகளாலும் கட்டமைக்கப்படுகிறது.

ஒரு அமிலோஸ் மூலக்கூறில் சராசரியாக சுமார் 1000 குளுக்கோஸ் எச்சங்கள் உள்ளன; அமிலோபெக்டின் மூலக்கூறின் தனிப்பட்ட நேரியல் பிரிவுகள் 20-30 அலகுகளைக் கொண்டிருக்கும்.

தண்ணீரில், அமிலோஸ் ஒரு உண்மையான தீர்வைக் கொடுக்காது. நீரில் உள்ள அமிலோஸ் சங்கிலி நீரேற்றப்பட்ட மைக்கேல்களை உருவாக்குகிறது. கரைசலில், அயோடின் சேர்க்கப்படும்போது, ​​அமிலோஸ் நிறமாகிறது நீல நிறம். அமிலோபெக்டின் மைக்கேலர் கரைசல்களையும் உருவாக்குகிறது, ஆனால் மைக்கேல்களின் வடிவம் சற்று வித்தியாசமானது. பாலிசாக்கரைடு அமிலோபெக்டின் அயோடினுடன் சிவப்பு-வயலட் படிந்துள்ளது.

ஸ்டார்ச் ஒரு மூலக்கூறு எடை 10 6 -10 7 ஆகும். ஸ்டார்ச்சின் பகுதி அமில நீராற்பகுப்புடன், குறைந்த அளவிலான பாலிமரைசேஷனின் பாலிசாக்கரைடுகள் உருவாகின்றன - டெக்ஸ்ட்ரின்ஸ், முழுமையான நீராற்பகுப்புடன் - குளுக்கோஸ். மாவுச்சத்து மனிதர்களுக்கு மிக முக்கியமான உணவு கார்போஹைட்ரேட் ஆகும். ஒளிச்சேர்க்கையின் போது தாவரங்களில் ஸ்டார்ச் உருவாகிறது மற்றும் வேர்கள், கிழங்குகள் மற்றும் விதைகளில் "ரிசர்வ்" கார்போஹைட்ரேட்டாக டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது. உதாரணமாக, அரிசி, கோதுமை, கம்பு மற்றும் பிற தானியங்களில் 60-80% ஸ்டார்ச், உருளைக்கிழங்கு கிழங்குகள் - 15-20% உள்ளன. விலங்கு உலகில் தொடர்புடைய பங்கு பாலிசாக்கரைடு கிளைகோஜனால் செய்யப்படுகிறது, இது முக்கியமாக கல்லீரலில் "சேமித்து வைக்கப்படுகிறது".

கிளைகோஜன்உயர் விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களின் முக்கிய இருப்பு பாலிசாக்கரைடு, α-D-குளுக்கோஸ் எச்சங்களிலிருந்து கட்டப்பட்டது. ஸ்டார்ச் போன்ற கிளைகோஜனின் அனுபவ சூத்திரம் (C 6 H 10 O 5) n ஆகும். விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உறுப்புகளிலும் திசுக்களிலும் கிளைகோஜன் காணப்படுகிறது; மிகப்பெரிய எண்இது கல்லீரல் மற்றும் தசைகளில் காணப்படுகிறது. கிளைகோஜனின் மூலக்கூறு எடை 10 7 -10 9 மற்றும் அதற்கு மேல் உள்ளது. அதன் மூலக்கூறு கிளைகுளுக்கோசைடிக் சங்கிலிகளால் கட்டப்பட்டுள்ளது, இதில் குளுக்கோஸ் எச்சங்கள் α-1,4-குளுக்கோசிடிக் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன. கிளை புள்ளிகளில் α-1,6-குளுக்கோசிடிக் இணைப்புகள் உள்ளன. கிளைகோஜன் அமிலோபெக்டினுடன் நெருக்கமாக உள்ளது.

கிளைகோஜன் மூலக்கூறில், உள் கிளைகள் உள்ளன - கிளை புள்ளிகளுக்கு இடையில் பாலிகுளுக்கோசைடு சங்கிலிகளின் பிரிவுகள், மற்றும் வெளிப்புற கிளைகள் - புற கிளை புள்ளியிலிருந்து சங்கிலியின் குறைக்காத இறுதி வரை பிரிவுகள். நீராற்பகுப்பின் போது, ​​ஸ்டார்ச் போன்ற கிளைகோஜன், முதலில் டெக்ஸ்ட்ரின்களாகவும், பின்னர் மால்டோஸாகவும், இறுதியாக குளுக்கோஸாகவும் உடைக்கப்படுகிறது.

சிடின்- கட்டமைப்பு பாலிசாக்கரைடு குறைந்த தாவரங்கள், குறிப்பாக பூஞ்சைகள், அத்துடன் முதுகெலும்பில்லாத விலங்குகள் (முக்கியமாக ஆர்த்ரோபாட்கள்). சிடின் 2-அசெட்டமிடோ-2-டியோக்சி-டி-குளுக்கோஸ் எச்சங்களை β-1,4-குளுக்கோசிடிக் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.