T. 5. பக். 495-496

எத்திலீன் (எத்தீன்) CH 2 = CH 2, மூலக்கூறு எடை 28.05; மங்கலான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு; உருகும் புள்ளி -169.15 ° C, கொதிநிலை -103.71 ° C; d -104 4 0.566; t crit 9.2°C, p crit 5.042 MPa; η (திரவங்கள்) 0.161 mPa s; γ (திரவங்கள்) 16.4 mN/m; நீராவி அழுத்தம் (kPa): 4110 (0°C), 2200 (-25°C), 151 (-100°C); சராசரி 62.16 J/(mol K) (-193°C); ΔH 0 எரிப்பு -1400 kJ/mol. கரைதிறன் (0°C இல் 100 மில்லி கரைப்பானில் மிலி): நீர் 25.6, எத்தனால் 359; டைதைல் ஈதர் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது.

எத்திலீன் நடைமுறையில் இயற்கையில் இல்லை. இது ஒரு இடைநிலை வளர்சிதை மாற்ற உற்பத்தியாக தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளின் திசுக்களில் சிறிய அளவில் உருவாகிறது. இது பைட்டோஹார்மோன்களின் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது - இது வளர்ச்சியைக் குறைக்கிறது, செல் வயதானது, பழுக்க வைப்பது மற்றும் பழம் வீழ்ச்சியை துரிதப்படுத்துகிறது.

வேதியியல் பண்புகளின் படி - வழக்கமான பிரதிநிதி olefins, அதிக வினைத்திறனைக் கொண்டுள்ளது, குறிப்பாக எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில். எத்திலீன் குளோரினுடன் வினைபுரியும் போது, ​​டிக்ளோரோஎத்தேன் உருவாகிறது, இது டீஹைட்ரோகுளோரினேட் செய்யும்போது, ​​வினைல் குளோரைடாக மாறுகிறது; பிந்தையது 450-550 ° C இல் சிலிக்கான் சிலிசைடு முன்னிலையில் ஒரு கட்டத்தில் பெறலாம். எத்திலீனின் நீரேற்றம் எத்தில் ஆல்கஹால், ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் - எத்தில் குளோரைடு, SCl 2 அல்லது S 2 Cl 2 உடன் தொடர்பு - கடுகு வாயு S(CH 2 CH 2 Cl) 2, 200 இல் Ag ஆக்சைடு முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்றுடன் ஆக்சிஜனேற்றம். -300 ° C - எத்திலீன் ஆக்சைடுக்கு; 130 ° C மற்றும் 0.3 MPa இல் PdCl 2 மற்றும் CuCl 2 இன் அக்வஸ் கரைசல்களில் ஆக்ஸிஜனுடன் திரவ-கட்ட ஆக்சிஜனேற்றம் - அசிடால்டிஹைடுக்கு; CH 3 COOH முன்னிலையில் அதே நிலைமைகளின் கீழ், வினைல் அசிடேட் உருவாகிறது.

எத்திலீன் ஒரு அல்கைலேட்டிங் முகவர், பென்சீனின் அல்கைலேஷனுக்குப் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது; எதிர்வினை வாயு கட்டத்தில் 400-450°C மற்றும் 1.4 MPa அழுத்தத்தில் AlCl 3 முன்னிலையில் H 3 PO 4 உடன் செறிவூட்டப்பட்ட கீசெல்குரின் நிலையான அடுக்கில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது (BF 3 மற்றும் ஜியோலைட்டுகளைப் பயன்படுத்துவது சாத்தியம்) .

எத்திலீன் உயர் மற்றும் உயர் பாலிஎதிலீன் உற்பத்திக்கான தொடக்க கலவை ஆகும் குறைந்த அழுத்தம்மற்றும் எத்திலீன் ஒலிகோமர்கள், இது பல செயற்கை மசகு எண்ணெய்களின் அடிப்படையாகும். Ziegler-Natta வினையூக்கிகளில் எத்திலீன் மற்றும் ப்ரோப்பிலீன் கோபாலிமரைசேஷன் எத்திலீன்-புரோப்பிலீன் ரப்பர்களை உருவாக்குகிறது, அவை ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் சிராய்ப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன. ஸ்டைரீன் மற்றும் வினைல் அசிடேட் கொண்ட எத்திலீனின் கோபாலிமர்களும் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

எத்திலீன் தயாரிப்பதற்கான முக்கிய முறை திரவ பெட்ரோலியம் வடித்தல் அல்லது குறைந்த பாரஃபின் ஹைட்ரோகார்பன்களின் பைரோலிசிஸ் ஆகும். எதிர்வினை பொதுவாக குழாய் உலைகளில் 750-900 ° C மற்றும் 0.3 MPa அழுத்தத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. ரஷ்யாவில், மேற்கு ஐரோப்பாமற்றும் ஜப்பான், மூலப்பொருள் நேராக இயங்கும் பெட்ரோல்; நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் உட்பட கணிசமான அளவு திரவ பொருட்கள் ஒரே நேரத்தில் உருவாகும்போது எத்திலீனின் விளைச்சல் சுமார் 30% ஆகும். எரிவாயு எண்ணெயை பைரோலைசிங் செய்யும் போது, ​​எத்திலீன் விளைச்சல் 15-25% ஆகும். அமெரிக்காவில், முக்கிய மூலப்பொருட்கள் லைட் அல்கேன்கள் (ஈத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன்) ஆகும், இது இயற்கை எரிவாயு வைப்புகளில் அவற்றின் அதிக உள்ளடக்கம் காரணமாகும். வட அமெரிக்கா; எத்திலீன் விளைச்சல் சுமார் 50% ஆகும்.

மீத்தேனில் இருந்து எத்திலீன் தயாரிப்பதற்கான ஒரு முறை உருவாக்கப்பட்டுள்ளது: 2CH 4 → C 2 H 4 + H 2; ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் 500-900°C இல் Mn, Tl, Cd அல்லது Pb ஆக்சைடுகளில் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பைரோலிசிஸ் வாயுக்கள் பகுதியளவு உறிஞ்சுதல், ஆழமான குளிர்ச்சி மற்றும் அழுத்தத்தின் கீழ் திருத்தம் ஆகியவற்றால் பிரிக்கப்படுகின்றன. Al 2 O 3 க்கு மேல் 400-450 ° C இல் எத்தனாலின் நீரிழப்பு மூலம் தூய்மையான எத்திலீன் பெறப்படுகிறது; இந்த முறை எத்திலீனின் ஆய்வக உற்பத்திக்கு ஏற்றது.

எத்திலீன் தொழில்துறை கரிமத் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது (பல செயல்முறைகளில் இது அசிட்டிலீனை மாற்றுகிறது), மேலும் ஒரு தாவர வளர்ச்சி சீராக்கி, பழம் பழுக்கவைப்பதை துரிதப்படுத்தவும், தாவரங்களை இலைகளை அகற்றவும் மற்றும் முன்கூட்டிய பழங்கள் வீழ்ச்சியைக் குறைக்கவும் பயன்படுகிறது.

எத்திலீன் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது, CPV 3-34% (அளவினால்), ஃபிளாஷ் புள்ளி 136.1°C, தானாக பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 540°C, வளிமண்டலக் காற்றில் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 3 mg/m 3, வேலை செய்யும் பகுதியின் காற்றில் 100 mg/ மீ 3 .

உலக உற்பத்தி ஆண்டுக்கு 50 மில்லியன் டன்கள் (1988).

எழுத்.: கிர்க்-ஓத்மர் என்சைக்ளோபீடியா, 3 பதிப்பு., வி. 9, N.Y., 1980, ப. 393-431.

இயற்பியல் பண்புகள்எத்திலீன்:
எத்திலீன் என்பது மங்கலான வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, ஆல்கஹாலில் கரையக்கூடியது மற்றும் டைதைல் ஈதரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. காற்றுடன் கலக்கும் போது அது வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது.
எத்திலீனின் வேதியியல் பண்புகள்:
எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல், தீவிர மாற்று, ஆக்சிஜனேற்றம், குறைப்பு மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் பொறிமுறையின் மூலம் தொடரும் எதிர்வினைகளால் எத்திலீன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஹாலோஜெனேஷன்(எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல்) - ஆலஜன்களுடன் எத்திலீனின் தொடர்பு, எடுத்துக்காட்டாக, புரோமினுடன், இதில் புரோமின் நீர் நிறமாற்றம் அடைகிறது:

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

வெப்பமடையும் போது (300C) எத்திலீனின் ஹாலோஜனேற்றமும் சாத்தியமாகும், இந்த விஷயத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பு உடைக்காது - தீவிர மாற்று பொறிமுறையின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது:

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.

ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் - ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளுடன் (HCl, HBr) எத்திலீனின் தொடர்பு, ஆலசன் ஆல்கேன்களின் உருவாக்கம்:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

நீரேற்றம் என்பது கனிம அமிலங்களின் (சல்பூரிக், பாஸ்போரிக்) முன்னிலையில் தண்ணீருடன் எத்திலீனின் தொடர்பு, நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் - எத்தனால்:

CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், கூட்டல் வேறுபடுகிறது ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம்(1), ஹைட்ராக்ஸி- மற்றும் அல்காக்சிமெர்குரேஷன் வினைகள் (2, 3) (ஆர்கனோமெர்குரி சேர்மங்களின் உற்பத்தி) மற்றும் ஹைட்ரோபோரேஷன் (4):

CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறுதல் மாற்றீடுகளைக் கொண்ட எத்திலீன் வழித்தோன்றல்களுக்கு பொதுவானவை. நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் சிறப்பு இடம்ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம், அம்மோனியா மற்றும் எத்தனால் ஆகியவற்றின் கூடுதல் எதிர்வினைகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டது. உதாரணத்திற்கு,

2ON-CH = CH2 + HCN →2ON-CH2-CH2-CN.

எத்திலீன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் போது, ​​பல்வேறு தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும், மேலும் கலவை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைமைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எனவே, லேசான சூழ்நிலையில் எத்திலீனின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்), π பிணைப்பு உடைந்து, ஒரு டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால், எத்திலீன் கிளைகோல் உருவாகிறது:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

அமில சூழலில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கொதிக்கும் கரைசலுடன் எத்திலீனின் கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாவதன் மூலம் பிணைப்பின் (σ- பிணைப்பு) முழுமையான சிதைவு ஏற்படுகிறது:

CuCl2 மற்றும் PdCl2 முன்னிலையில் 200C இல் ஆக்ஸிஜனுடன் எத்திலீனின் ஆக்சிஜனேற்றம் அசிடால்டிஹைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.

எத்திலீன் குறைக்கப்படும் போது, ​​ஈத்தேன் உருவாகிறது, இது அல்கேன்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்தது. எத்திலீனின் குறைப்பு எதிர்வினை (ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை) ஒரு தீவிர பொறிமுறையால் தொடர்கிறது. எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கான நிபந்தனை வினையூக்கிகள் (Ni, Pd, Pt) இருப்பதும், அதே போல் எதிர்வினை கலவையை வெப்பமாக்குவதும் ஆகும்:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

எத்திலீன் பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைக்கு உட்படுகிறது. பாலிமரைசேஷன் என்பது ஒரு உயர்-மூலக்கூறு சேர்மத்தை உருவாக்கும் செயல்முறையாகும் - ஒரு பாலிமர் - அசல் குறைந்த-மூலக்கூறு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் முக்கிய வேலன்ஸ்கள் - மோனோமரைப் பயன்படுத்தி ஒருவருக்கொருவர் இணைப்பதன் மூலம். எத்திலீனின் பாலிமரைசேஷன் அமிலங்கள் (கேஷனிக் பொறிமுறை) அல்லது தீவிரவாதிகள் (தீவிர பொறிமுறை) செயல்பாட்டின் கீழ் நிகழ்கிறது.

எத்திலீன், பண்புகள், உற்பத்தி, பயன்பாடு

எத்திலீன் -- இரசாயன கலவை, C2H4 சூத்திரத்தால் விவரிக்கப்பட்டது. இது எளிமையான அல்கீன் (ஒலிஃபின்) ஆகும். இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது, எனவே நிறைவுறா சேர்மமாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஈத்தீன் (எத்திலீன்) CH2 = CH2, ஒரு மங்கலான வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு; டைதைல் ஈதர் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது. எத்திலீனின் முக்கிய பயன்பாடு பாலிஎதிலீன் உற்பத்தியில் மோனோமராகும். எத்திலீன் இயற்கை வாயுக்களில் காணப்படவில்லை (எரிமலை வாயுக்கள் தவிர). பொருட்கள் கொண்ட பல இயற்கை சேர்மங்களின் பைரோஜெனெடிக் சிதைவின் போது இது உருவாகிறது.

அல்கைன்கள், அமைப்பு, பண்புகள், தயாரிப்பு. விண்ணப்பம்

ஆல்கைம்கள் என்பது ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், அவை கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே மூன்று பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன, பொது வாய்ப்பாடு CnH2n-2. அசிட்டிலீன் (எத்தின்) மிக முக்கியமான இரசாயன மூலப்பொருள். இது உலோகங்களை வெட்டுவதற்கும் வெல்டிங் செய்வதற்கும் மற்றும் பல முக்கியமான பொருட்களின் (எத்தனால், பென்சீன், அசிடால்டிஹைட், முதலியன) தொகுப்புக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.அதன் இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள அல்கைன்கள் தொடர்புடைய அல்கீன்களை ஒத்திருக்கும். குறைந்த (C4 வரை) நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயுக்கள் ஆகும், அவை அல்கீன்களில் உள்ள ஒப்புமைகளை விட அதிக கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. அல்கைன்கள் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, ஆனால் கரிம கரைப்பான்களில் சிறந்தது. அசிட்டிலீனை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய தொழில்துறை முறை மீத்தேன் மின் அல்லது வெப்ப விரிசல், இயற்கை வாயுவின் பைரோலிசிஸ் மற்றும் கார்பைடு முறை ஆகும். அல்கைன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் மற்றும் முக்கிய பிரதிநிதி அசிட்டிலீன் (எதைன்).

ஆல்க்கீன்கள் எனப்படும் கரிம சேர்மங்களில் எத்திலீன் எளிமையானது. இது ஒரு இனிமையான சுவை மற்றும் வாசனையுடன் நிறமற்றது. இயற்கை ஆதாரங்களில் இயற்கை எரிவாயு மற்றும் பெட்ரோலியம் ஆகியவை அடங்கும், மேலும் இது தாவரங்களில் இயற்கையாக நிகழும் ஹார்மோன் ஆகும், இதில் இது வளர்ச்சியைத் தடுக்கிறது மற்றும் பழங்கள் பழுக்க வைக்கிறது. எத்திலீன் பயன்பாடு தொழில்துறையில் பொதுவானது கரிம வேதியியல். இது இயற்கை எரிவாயுவை சூடாக்குவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, உருகுநிலை 169.4 °C, கொதிநிலை 103.9 °C.

எத்திலீன்: கட்டமைப்பு அம்சங்கள் மற்றும் பண்புகள்

ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் கொண்ட மூலக்கூறுகள். ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் ஒவ்வொரு கூறுகளின் கட்டமைப்பு நோக்குநிலை ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் அவை பெரிதும் வேறுபடுகின்றன. எளிமையான, ஆனால் உயிரியல் ரீதியாகவும் பொருளாதார ரீதியாகவும் நன்மை பயக்கும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒன்று எத்திலீன் ஆகும். இது வாயு வடிவத்தில் வருகிறது, நிறமற்றது மற்றும் எரியக்கூடியது. இது ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு இரட்டை கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன சூத்திரம் C 2 H 4 வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. மையத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதால் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு வடிவம் நேரியல் ஆகும்.
எத்திலீன் ஒரு இனிமையான, கஸ்தூரி வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, இது காற்றில் உள்ள பொருளை எளிதில் அடையாளம் காண உதவுகிறது. இது வாயுவுக்கு பொருந்தும் தூய வடிவம்: மற்ற இரசாயனங்களுடன் கலந்தால் துர்நாற்றம் மறைந்துவிடும்.

எத்திலீன் பயன்பாட்டு திட்டம்

எத்திலீன் இரண்டு முக்கிய வகைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: பெரிய கார்பன் சங்கிலிகள் கட்டப்பட்ட மோனோமராகவும், மற்ற இரண்டு கார்பன் சேர்மங்களுக்கான தொடக்கப் பொருளாகவும். பாலிமரைசேஷன் என்பது பல சிறிய எத்திலீன் மூலக்கூறுகளை பெரியதாக மீண்டும் மீண்டும் சேர்க்கிறது. இந்த செயல்முறை அதிக அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. எத்திலீன் பயன்பாட்டின் பகுதிகள் பல. பாலிஎதிலீன் என்பது ஒரு பாலிமர் ஆகும், இது பேக்கேஜிங் படங்கள், கம்பி உறைகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் பாட்டில்கள் தயாரிப்பில் குறிப்பாக பெரிய அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மோனோமராக எத்திலீனின் மற்றொரு பயன்பாடு நேரியல் α-ஒலிஃபின்களின் உருவாக்கத்தைப் பற்றியது. எத்தனால் (தொழில்துறை ஆல்கஹால்), (ஆண்டிஃபிரீஸ் மற்றும் ஃபிலிம்), அசிடால்டிஹைடு மற்றும் வினைல் குளோரைடு போன்ற பல இரண்டு-கார்பன் சேர்மங்களை தயாரிப்பதற்கான தொடக்கப் பொருளாக எத்திலீன் உள்ளது. இந்த சேர்மங்களுக்கு கூடுதலாக, எத்திலீன் மற்றும் பென்சீன் எத்தில்பென்சீனை உருவாக்குகின்றன, இது பிளாஸ்டிக் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் கேள்விக்குரிய பொருள் எளிமையான ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒன்றாகும். இருப்பினும், எத்திலீனின் பண்புகள் உயிரியல் ரீதியாகவும் பொருளாதார ரீதியாகவும் முக்கியத்துவம் பெறுகின்றன.

வணிக பயன்பாடு

எத்திலீனின் பண்புகள் நல்ல வணிக அடிப்படையை வழங்குகின்றன பெரிய அளவுகரிம (கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கொண்ட) பொருட்கள். ஒற்றை எத்திலீன் மூலக்கூறுகளை ஒன்றாக இணைத்து பாலிஎதிலீனை உருவாக்கலாம் (அதாவது பல எத்திலீன் மூலக்கூறுகள்). பிளாஸ்டிக் தயாரிக்க பாலிஎதிலின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, இது சவர்க்காரம் மற்றும் செயற்கை லூப்ரிகண்டுகள் செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம் இரசாயன பொருட்கள், உராய்வைக் குறைக்கப் பயன்படுகிறது. ரப்பர் மற்றும் பாதுகாப்பு பேக்கேஜிங் உருவாக்கும் செயல்பாட்டில் ஸ்டைரீனை உற்பத்தி செய்ய எத்திலீனின் பயன்பாடு முக்கியமானது. கூடுதலாக, இது காலணி தொழில், குறிப்பாக விளையாட்டு காலணிகள், அதே போல் கார் டயர்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்திலீனின் பயன்பாடு வணிக ரீதியாக முக்கியமானது, மேலும் வாயுவே உலகளவில் பொதுவாக உற்பத்தி செய்யப்படும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒன்றாகும்.

சுகாதார ஆபத்து

எத்திலீன் எரியக்கூடியது மற்றும் வெடிக்கும் தன்மை உடையது என்பதால், முதன்மையாக ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. குமட்டல், தலைச்சுற்றல், தலைவலி மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு இழப்பை ஏற்படுத்தும், குறைந்த செறிவுகளில் இது ஒரு போதைப்பொருளாக செயல்படுகிறது. அதிக செறிவுகளில், இது ஒரு மயக்க மருந்தாக செயல்படுகிறது, இதனால் நனவு இழப்பு மற்றும் பிற எரிச்சல் ஏற்படுகிறது. இந்த எதிர்மறை அம்சங்கள் அனைத்தும் கவலைக்கு காரணமாக இருக்கலாம், முதன்மையாக வாயுவுடன் நேரடியாக வேலை செய்யும் நபர்களுக்கு. பெரும்பாலான மக்கள் சந்திக்கும் எத்திலீன் அளவு அன்றாட வாழ்க்கை, ஒரு விதியாக, ஒப்பீட்டளவில் சிறியது.

எத்திலீன் எதிர்வினைகள்

1) ஆக்சிஜனேற்றம். இது ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பதாகும், உதாரணமாக எத்திலீன் எத்திலீன் ஆக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றத்தில். இது எத்திலீன் கிளைகோல் (1,2-எத்தனெடியோல்) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது உறைதல் தடுப்பு திரவமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் ஒடுக்க பாலிமரைசேஷன் மூலம் பாலியஸ்டர்களை உற்பத்தி செய்கிறது.

2) ஹாலோஜனேஷன் - ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் ஆகியவற்றின் எத்திலீனுடன் எதிர்வினைகள்.

3) 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் வடிவில் எத்திலீனின் குளோரினேஷன் மற்றும் 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் வினைல் குளோரைடு மோனோமராக மாற்றுதல். 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் ஒரு பயனுள்ள கரிம கரைப்பான் மற்றும் வினைல் குளோரைட்டின் தொகுப்பில் மதிப்புமிக்க முன்னோடியாகும்.

4) அல்கைலேஷன் - இரட்டைப் பிணைப்பில் ஹைட்ரோகார்பன்களைச் சேர்த்தல், எடுத்துக்காட்டாக, எத்திலீன் மற்றும் பென்சீனில் இருந்து எத்தில்பென்சீனின் தொகுப்பு, அதைத் தொடர்ந்து ஸ்டைரீனாக மாறுதல். எத்தில்பென்சீன் என்பது ஸ்டைரின் உற்பத்திக்கான இடைநிலை ஆகும், இது மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் வினைல் மோனோமர்களில் ஒன்றாகும். ஸ்டைரீன் என்பது பாலிஸ்டிரீனை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படும் ஒரு மோனோமர் ஆகும்.

5) எத்திலீன் எரிப்பு. சூடாக்கி மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தால் வாயு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

6) நீரேற்றம் - இரட்டைப் பிணைப்பில் நீர் சேர்க்கும் எதிர்வினை. அதி முக்கிய தொழில்துறை பயன்பாடுகள்இந்த எதிர்வினை எத்திலீனை எத்தனாலாக மாற்றுவதாகும்.

எத்திலீன் மற்றும் எரிப்பு

எத்திலீன் ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. காற்றில் எத்திலீனின் எரிப்பு கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. அதன் தூய வடிவத்தில், வாயு ஒரு ஒளி பரவல் சுடருடன் எரிகிறது. ஒரு சிறிய அளவு காற்றுடன் கலந்து, இது மூன்று தனித்தனி அடுக்குகளைக் கொண்ட ஒரு சுடரை உருவாக்குகிறது - எரிக்கப்படாத வாயுவின் உள் கோர், ஒரு நீல-பச்சை அடுக்கு மற்றும் வெளிப்புற கூம்பு ஆகியவை முன்-கலப்பு அடுக்கிலிருந்து ஓரளவு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட தயாரிப்பு பரவலில் எரிக்கப்படுகிறது. சுடர். இதன் விளைவாக வரும் சுடர் ஒரு சிக்கலான எதிர்வினைகளைக் காட்டுகிறது, மேலும் வாயு கலவையில் அதிக காற்று சேர்க்கப்பட்டால், பரவல் அடுக்கு படிப்படியாக மறைந்துவிடும்.

பயனுள்ள உண்மைகள்

1) எத்திலீன் ஒரு இயற்கையான தாவர ஹார்மோன் ஆகும், இது அனைத்து தாவரங்களின் வளர்ச்சி, வளர்ச்சி, முதிர்ச்சி மற்றும் வயதானதை பாதிக்கிறது.

2) வாயு ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவில் (100-150 மிகி) மனிதர்களுக்கு தீங்கு விளைவிப்பதில்லை அல்லது நச்சுத்தன்மையற்றது.

3) இது ஒரு மயக்க மருந்தாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

4) எத்திலீனின் செயல்பாடு குறைந்த வெப்பநிலையில் குறைகிறது.

5) சிறப்பியல்பு சொத்துஅட்டை பேக்கேஜிங் பெட்டிகள், மரம் மற்றும் கான்கிரீட் சுவர்கள் போன்ற பெரும்பாலான பொருட்கள் வழியாக நல்ல ஊடுருவல் ஆகும்.

6) பழுக்க வைக்கும் செயல்முறையைத் தொடங்குவதற்கான அதன் திறனுக்கு இது விலைமதிப்பற்றது என்றாலும், இது பல பழங்கள், காய்கறிகள், பூக்கள் மற்றும் தாவரங்களுக்கு மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும், வயதான செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது மற்றும் தயாரிப்பு தரம் மற்றும் அடுக்கு ஆயுளைக் குறைக்கிறது. சேதத்தின் அளவு செறிவு, வெளிப்பாட்டின் காலம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.

7) எத்திலீன் அதிக செறிவுகளில் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது.

8) எத்திலீன் கண்ணாடி உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது சிறப்பு நோக்கம்வாகனத் தொழிலுக்கு.

9) உலோகத் தயாரிப்பு: உலோகம் வெட்டுதல், வெல்டிங் மற்றும் அதிவேக வெப்பத் தெளிப்பு ஆகியவற்றிற்கு வாயு ஆக்சிஎரி வாயுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

10) பெட்ரோலியம் சுத்திகரிப்பு: எத்திலீன் குளிர்பதனப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக இயற்கை எரிவாயு திரவமாக்கல் தொழில்களில்.

11) முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, எத்திலீன் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட பொருள், கூடுதலாக, இது மிகவும் எரியக்கூடியது. பாதுகாப்பு காரணங்களுக்காக, இது வழக்கமாக ஒரு சிறப்பு தனி எரிவாயு குழாய் வழியாக கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

12) எத்திலீனில் இருந்து நேரடியாக தயாரிக்கப்படும் பொதுவான பொருட்களில் ஒன்று பிளாஸ்டிக் ஆகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

n கீழ் ஈதன். y என்பது நிறமற்ற, மணமற்ற வாயு. மோலார் நிறை - 30.07. உருகுநிலை -182.81 °C, கொதிநிலை -88.63 °C. . அடர்த்தி ρ வாயு. =0.001342 g/cm³ அல்லது 1.342 kg/m³ (எண்), ρ திரவம். =0.561 g/cm³ (T=-100 °C). விலகல் மாறிலி 42 (தண்ணீரில், நிலையானது) [ ஆதாரம்?] . நீராவி அழுத்தம் 0 °C - 2.379 MPa.

இரசாயன பண்புகள்

வேதியியல் சூத்திரம் C 2 H 6 (பகுத்தறிவு CH 3 CH 3). மிகவும் பொதுவான எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜனை ஆலசன்களுடன் மாற்றுவதாகும், இது ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது. 550-650 °C இல் ஈத்தேன் வெப்ப டீஹைட்ரஜனேற்றம் கெட்டீனுக்கு வழிவகுக்கிறது, 800 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் - கேசிட்டிலீன் (பென்சோலிசேட்டும் உருவாகிறது). 300-450 °C இல் நேரடி குளோரினேஷன் - எத்தில் குளோரைடு, வாயு கட்டத்தில் நைட்ரேஷன் நைட்ரோஎத்தேன் மற்றும் ட்ரோமெத்தேன் கலவையை (3:1) கொடுக்கிறது.

ரசீது

தொழிலில்

தொழில்துறையில் இது பெட்ரோலியம் மற்றும் இயற்கை வாயுக்களில் இருந்து பெறப்படுகிறது, அங்கு இது 10% அளவு வரை உள்ளது. ரஷ்யாவில், எண்ணெய் வாயுக்களில் ஈத்தேன் உள்ளடக்கம் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. அமெரிக்கா மற்றும் கனடாவில் (எங்கு எண்ணெய் மற்றும் இயற்கை வாயுக்களில் அதன் உள்ளடக்கம் அதிகமாக உள்ளது) இது ஈத்தீன் உற்பத்திக்கான முக்கிய மூலப்பொருளாக செயல்படுகிறது.

ஆய்வக நிலைமைகளில்

வூர்ட்ஸ் வினையின் மூலம் அயோடோமெத்தானிலிருந்து, கோல்பே வினையின் மூலம் சோடியம் அசிடேட்டிலிருந்து மின்னாற்பகுப்பு மூலம், சோடியம் ப்ரோபியோனேட்டை காரத்துடன் இணைவதன் மூலம், எத்தில் புரோமைடிலிருந்து கிரிக்னார்ட் வினையால், ஈத்தீன் (Pd க்கு மேல்) அல்லது அசிட்டிலீன் (ரேனே முன்னிலையில்) ஹைட்ரஜனேற்றம் மூலம் பெறப்பட்டது. நிக்கல்).

விண்ணப்பம்

தொழில்துறையில் ஈத்தேன் முக்கிய பயன்பாடு எத்திலீன் உற்பத்தி ஆகும்.

பியூட்டேன்(C 4 H 10) - வகுப்பின் கரிம கலவை அல்கேன்கள். வேதியியலில், பெயர் முதன்மையாக n-butane ஐக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. என்-பியூட்டேன் மற்றும் அதன் கலவை ஐசோமர் ஐசோபுடேன் CH(CH 3) 3 . பெயர் "ஆனால்-" (ஆங்கில பெயர் பியூட்ரிக் அமிலம் - பியூட்ரிக் அமிலம்) மற்றும் பின்னொட்டு “-an” (அல்கேன்களுக்கு சொந்தமானது). IN உயர் செறிவுகள்விஷம், பியூட்டேனை உள்ளிழுப்பது நுரையீரல்-சுவாச அமைப்பு செயலிழப்பை ஏற்படுத்துகிறது. இதில் இருக்கிறது இயற்கை எரிவாயு, எப்போது உருவாகிறது விரிசல் பெட்ரோலிய பொருட்கள், கடந்து செல்லும் போது பிரிக்கும் போது எண்ணெய் வாயு, "கொழுப்பு" இயற்கை எரிவாயு. ஹைட்ரோகார்பன் வாயுக்களின் பிரதிநிதியாக, இது நெருப்பு மற்றும் வெடிக்கும், குறைந்த நச்சுத்தன்மையுடையது, ஒரு குறிப்பிட்ட குணாதிசயமான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் போதைப்பொருள் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. உடலில் ஏற்படும் தாக்கத்தின் அளவைப் பொறுத்தவரை, GOST 12.1.007-76 இன் படி வாயு 4 வது அபாய வகுப்பின் (குறைந்த ஆபத்து) பொருட்களுக்கு சொந்தமானது. மீது தீங்கு விளைவிக்கும் நரம்பு மண்டலம் .

ஐசோமெரிசம்

பியூட்டேனுக்கு இரண்டு உண்டு ஐசோமர்:

இயற்பியல் பண்புகள்

பியூட்டேன் என்பது நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயு, ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையுடன், எளிதில் திரவமாக்கப்பட்ட (0 °C மற்றும் சாதாரண அழுத்தம் அல்லது உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் சாதாரண வெப்பநிலையில் - அதிக ஆவியாகும் திரவம்). உறைபனி புள்ளி -138 ° C (சாதாரண அழுத்தத்தில்). கரைதிறன்தண்ணீரில் - 100 மில்லி தண்ணீரில் 6.1 மி.கி. (என்-பியூட்டேனுக்கு, 20 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், கரிம கரைப்பான்களில் நன்றாக கரையக்கூடியது ) உருவாக்க முடியும் அஜியோட்ரோபிக்சுமார் 100 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை மற்றும் 10 ஏடிஎம் அழுத்தத்தில் தண்ணீருடன் கலவை.

கண்டுபிடித்து பெறுதல்

வாயு மின்தேக்கி மற்றும் பெட்ரோலிய வாயுவில் (12% வரை) அடங்கியுள்ளது. இது வினையூக்கி மற்றும் ஹைட்ரோகேடலிடிக் தயாரிப்பு ஆகும் விரிசல்எண்ணெய் பின்னங்கள். மூலம் ஆய்வகத்தில் பெறலாம் வூர்ட்ஸ் எதிர்வினைகள்.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

பியூட்டேன் பின்னத்தின் டீசல்ஃபரைசேஷன் (டெமர்கேப்டனைசேஷன்).

நேராக இயங்கும் பியூட்டேன் பின்னம் சல்பர் சேர்மங்களிலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட வேண்டும், அவை முக்கியமாக மெத்தில் மற்றும் எத்தில் மெர்காப்டன்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன. மெர்காப்டன்களில் இருந்து பியூட்டேன் பகுதியை சுத்திகரிக்கும் முறை ஹைட்ரோகார்பன் பகுதியிலிருந்து மெர்காப்டான்களின் காரப் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் டிசல்பைட் எண்ணெயை வெளியிடுவதன் மூலம் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரேவிதமான அல்லது பன்முக வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் காரத்தின் மறுஉருவாக்கம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

பயன்பாடுகள் மற்றும் எதிர்வினைகள்

ஃப்ரீ ரேடிக்கல் குளோரினேஷனின் போது அது 1-குளோரோ- மற்றும் 2-குளோரோபுடேன் கலவையை உருவாக்குகிறது. அவர்களின் உறவு வேறுபாடு மூலம் நன்கு விளக்கப்பட்டுள்ளது வலிமை எஸ்-என் 1 மற்றும் 2 நிலைகளில் உள்ள பிணைப்புகள் (425 மற்றும் 411 kJ/mol). காற்றில் முழுமையாக எரியும் போது அது உருவாகிறது கார்பன் டை ஆக்சைடுமற்றும் தண்ணீர். பியூட்டேன் ஒரு கலவையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது புரொப்பேன்லைட்டர்களில், உள்ளே எரிவாயு சிலிண்டர்கள்ஒரு திரவமாக்கப்பட்ட நிலையில், அது ஒரு துர்நாற்றம் கொண்டது, அது சிறப்பாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது நாற்றங்கள். இந்த வழக்கில், வெவ்வேறு கலவைகளுடன் "குளிர்கால" மற்றும் "கோடை" கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எரிப்பு வெப்பம் 1 கிலோ - 45.7 MJ (12.72 kWh).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறை இருக்கும்போது, ​​அது உருவாகிறது சூட்அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடுஅல்லது இரண்டும் ஒன்றாக.

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

நிறுவனம் மூலம் டுபோன்ட்பெறுவதற்கு ஒரு முறை உருவாக்கப்பட்டுள்ளது மாலிக் அன்ஹைட்ரைடுவினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் n-பியூட்டேனில் இருந்து.

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Butane - உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள் பியூட்டீன், 1,3-பியூடாடீன், உயர் ஆக்டேன் பெட்ரோலின் ஒரு கூறு. உயர் தூய்மையான பியூட்டேன் மற்றும் குறிப்பாக ஐசோபுடேன் குளிர்பதன அலகுகளில் குளிரூட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படலாம். அத்தகைய அமைப்புகளின் செயல்திறன் ஃப்ரீயான் அமைப்புகளை விட சற்று குறைவாக உள்ளது. ஃப்ரீயான் குளிரூட்டிகளைப் போலல்லாமல், பியூட்டேன் சுற்றுச்சூழலுக்கு உகந்தது.

உணவுத் துறையில், பியூட்டேன் என பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது உணவு சேர்க்கைகள் E943a, மற்றும் ஐசோபுடேன் - E943b, எப்படி உந்துவிசை, எடுத்துக்காட்டாக, in டியோடரண்டுகள்.

எத்திலீன்(மூலம் IUPAC: ஈத்தீன்) - கரிம இரசாயன கலவை, C 2 H 4 சூத்திரத்தால் விவரிக்கப்பட்டது. எளிமையானது அல்கீன் (ஒலிபின்) எத்திலீன் நடைமுறையில் இயற்கையில் இல்லை. இது ஒரு மங்கலான வாசனையுடன் நிறமற்ற, எரியக்கூடிய வாயு. தண்ணீரில் ஓரளவு கரையக்கூடியது (0°C வெப்பநிலையில் 100 மில்லி தண்ணீரில் 25.6 மில்லி), எத்தனால் (அதே நிலைகளில் 359 மில்லி). இது டைதைல் ஈதர் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் அதிகம் கரையக்கூடியது. இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது, எனவே நிறைவுறா அல்லது நிறைவுறா என வகைப்படுத்தப்படுகிறது ஹைட்ரோகார்பன்கள். தொழில்துறையில் மிக முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது பைட்டோஹார்மோன். எத்திலீன் உலகில் அதிகம் உற்பத்தி செய்யப்படும் கரிம சேர்மமாகும் ; மொத்த உலக எத்திலீன் உற்பத்தி 2008 113 மில்லியன் டன்கள் மற்றும் ஆண்டுக்கு 2-3% வளர்ச்சி தொடர்கிறது .

விண்ணப்பம்

எத்திலீன் முன்னணி தயாரிப்பு ஆகும் அடிப்படை கரிம தொகுப்புமற்றும் பின்வரும் சேர்மங்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது (அகர வரிசைப்படி பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது):

வினைல் அசிடேட்;

டிக்ளோரோஎத்தேன் / வினைல் குளோரைடு(3வது இடம், மொத்த அளவின் 12%);

எத்திலீன் ஆக்சைடு(2வது இடம், மொத்த அளவின் 14-15%);

பாலிஎதிலின்(1வது இடம், மொத்த அளவின் 60% வரை);

ஸ்டைரீன்;

அசிட்டிக் அமிலம்;

எத்தில்பென்சீன்;

எத்திலீன் கிளைகோல்;

எத்தனால்.

எத்திலீன் ஆக்சிஜனுடன் கலந்து மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மயக்க மருந்துசோவியத் ஒன்றியம் மற்றும் மத்திய கிழக்கில் இருபதாம் நூற்றாண்டின் 80 களின் நடுப்பகுதி வரை. எத்திலீன் ஆகும் பைட்டோஹார்மோன்கிட்டத்தட்ட அனைத்து தாவரங்களிலும் , மற்ற விஷயங்களை ஊசியிலை மரங்களில் ஊசிகள் விழுவதற்கு பொறுப்பாகும்.

அடிப்படை இரசாயன பண்புகள்

எத்திலீன் ஒரு வேதியியல் செயலில் உள்ள பொருள். மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதால், அவற்றில் ஒன்று, குறைந்த வலிமையானது, எளிதில் உடைக்கப்படுகிறது, மேலும் பிணைப்பு உடைந்த இடத்தில் மூலக்கூறுகளின் இணைப்பு, ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஏற்படுகிறது.

ஹாலோஜனேஷன்:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

புரோமின் நீர் நிறம் மாறுகிறது. இது நிறைவுறா சேர்மங்களுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை.

ஹைட்ரஜனேற்றம்:

CH 2 =CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni இன் செல்வாக்கின் கீழ்)

ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

நீரேற்றம்:

CH 2 =CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (ஒரு வினையூக்கியின் செல்வாக்கின் கீழ்)

இந்த எதிர்வினை ஏ.எம். பட்லெரோவ், மற்றும் இது எத்தில் ஆல்கஹால் தொழில்துறை உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்சிஜனேற்றம்:

எத்திலீன் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலில் எத்திலீனை அனுப்பினால், அது நிறமாற்றம் அடையும். இந்த எதிர்வினை நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா சேர்மங்களை வேறுபடுத்த பயன்படுகிறது.

எத்திலீன் ஆக்சைடு உடையக்கூடிய பொருள்; ஆக்சிஜன் பாலம் உடைந்து நீர் இணைகிறது, இதன் விளைவாக உருவாகிறது எத்திலீன் கிளைகோல்:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

பாலிமரைசேஷன்:

nCH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ஐசோபிரீன் CH 2 =C(CH3)-CH=CH2, 2-மெதில்புடாடின்-1,3 - நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன் டீன் தொடர் (சி n எச் 2n−2 ) . சாதாரண நிலையில், நிறமற்ற திரவம். அவன் ஒரு மோனோமர்க்கு இயற்கை ரப்பர்மற்றும் கட்டமைப்பு அலகுபிற இயற்கை சேர்மங்களின் பல மூலக்கூறுகளுக்கு - ஐசோபிரனாய்டுகள், அல்லது டெர்பெனாய்டுகள். . கரையக்கூடியது மது. ஐசோபிரீன் பாலிமரைஸ் செய்து ஐசோபிரீனைக் கொடுக்கிறது ரப்பர்கள். ஐசோபிரீனும் வினைபுரிகிறது பாலிமரைசேஷன்வினைல் கலவைகளுடன்.

கண்டுபிடித்து பெறுதல்

இயற்கை ரப்பர் என்பது ஐசோபிரீனின் பாலிமர் ஆகும் - பொதுவாக 100,000 முதல் 1,000,000 மூலக்கூறு எடை கொண்ட சிஸ்-1,4-பாலிசோபிரீன். போன்ற அசுத்தங்கள் போன்ற மற்ற பொருட்களை பல சதவீதம் கொண்டுள்ளது அணில்கள், கொழுப்பு அமிலம், பிசின்கள் மற்றும் கனிம பொருட்கள். இயற்கை ரப்பரின் சில ஆதாரங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன குட்டா-பெர்ச்சாமற்றும் டிரான்ஸ்-1,4-பாலிசோபிரீன், கட்டமைப்பு கொண்டது ஐசோமர், இது ஒத்த ஆனால் ஒரே மாதிரியான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. ஐசோபிரீன் பல வகையான மரங்களால் உற்பத்தி செய்யப்பட்டு வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகிறது (முக்கியமானது கருவேலமரம்) தாவரங்கள் மூலம் ஐசோபிரீனின் ஆண்டு உற்பத்தி சுமார் 600 மில்லியன் டன்கள் ஆகும், பாதி வெப்பமண்டல அகன்ற இலை மரங்களால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, மீதமுள்ளவை புதர்களால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்பட்டதும், ஐசோபிரீன் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களால் (ஹைட்ராக்சில் (OH) தீவிரவாதிகள்) மற்றும் குறைந்த அளவிற்கு ஓசோனால் மாற்றப்படுகிறது. போன்ற பல்வேறு பொருட்களில் ஆல்டிஹைடுகள், ஹைட்ராக்சிபெராக்சைடுகள், கரிம நைட்ரேட்டுகள் மற்றும் எபோக்சைடுகள், இது நீர்த்துளிகளுடன் கலந்து ஏரோசோல்களை உருவாக்குகிறது அல்லது மூடுபனி. மரங்கள் சூரியனால் இலைகள் அதிக வெப்பமடைவதைத் தவிர்ப்பதற்கு மட்டுமல்லாமல், ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களிலிருந்து பாதுகாக்கவும் இந்த வழிமுறையைப் பயன்படுத்துகின்றன. ஓசோன். ஐசோபிரீன் முதலில் இயற்கை ரப்பரின் வெப்ப சிகிச்சை மூலம் பெறப்பட்டது. தொழில்துறையில் வெப்பப் பொருளாகக் கிடைக்கும் விரிசல் நாப்தாஅல்லது எண்ணெய்கள், மற்றும் உற்பத்தியில் ஒரு துணை தயாரிப்பு எத்திலீன். ஆண்டுக்கு சுமார் 20,000 டன்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ஐசோபிரீன் உற்பத்தியில் சுமார் 95% இயற்கை ரப்பரின் செயற்கைப் பதிப்பான சிஸ்-1,4-பாலிசோபிரீனை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது.

புடாடீன்-1.3(டிவினைல்) CH 2 =CH-CH=CH2 - நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன், எளிமையான பிரதிநிதி டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்.

இயற்பியல் பண்புகள்

புடடீன் - நிறமற்றது வாயுஒரு தனித்துவமான வாசனையுடன், கொதிக்கும் வெப்பநிலை−4.5 °C, உருகும் வெப்பநிலை−108.9 °C, ஃபிளாஷ் புள்ளி−40 °C, அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவுகாற்றில் (அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு) 0.1 g/m³, அடர்த்தி−6 °C இல் 0.650 g/cm³.

தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, ஆல்கஹாலில் அதிகம் கரையக்கூடியது, காற்றுடன் மண்ணெண்ணெய் 1.6-10.8% அளவில் உள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்

புட்டாடீன் வாய்ப்பு உள்ளது பாலிமரைசேஷன், எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது காற்றுகல்வியுடன் பெராக்சைடுபாலிமரைசேஷனை துரிதப்படுத்தும் கலவைகள்.

ரசீது

பியூடாடீன் எதிர்வினையால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது லெபடேவாபரவும் முறை எத்தில் ஆல்கஹால்மூலம் வினையூக்கி:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

அல்லது சாதாரண டீஹைட்ரஜனேற்றம் பியூட்டிலீன்:

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH = CH 2 + H 2

விண்ணப்பம்

பியூடடீனின் பாலிமரைசேஷன் செயற்கையை உருவாக்குகிறது ரப்பர். உடன் பாலிமரைசேஷன் அக்ரிலோனிட்ரைல்மற்றும் ஸ்டைரீன்பெறு ஏபிஎஸ் பிளாஸ்டிக்.

பென்சீன் (சி 6 எச் 6 , Ph எச்) - கரிம இரசாயன கலவை, நிறமற்ற திரவஒரு இனிமையான இனிப்புடன் வாசனை. எளிமையானது நறுமண ஹைட்ரோகார்பன். பென்சீன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது பெட்ரோல், பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது தொழில், இருக்கிறது மூலப்பொருள்உற்பத்திக்காக மருந்துகள், பல்வேறு பிளாஸ்டிக், செயற்கை ரப்பர், சாயங்கள். பென்சீன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்றாலும் கச்சா எண்ணெய், ஒரு தொழில்துறை அளவில் அதன் மற்ற கூறுகளிலிருந்து ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது, புற்றுநோயை உண்டாக்கும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

ஒரு விசித்திரமான கடுமையான வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவம். உருகுநிலை = 5.5 °C, கொதிநிலை = 80.1 °C, அடர்த்தி = 0.879 g/cm³, மோலார் நிறை = 78.11 g/mol. எல்லா ஹைட்ரோகார்பன்களையும் போலவே, பென்சீனும் எரிந்து அதிக சூட்டை உருவாக்குகிறது. காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்குகிறது, நன்றாக கலக்கிறது ஈதர்கள், பெட்ரோல்மற்றும் பிற கரிம கரைப்பான்கள், 69.25 °C (91% பென்சீன்) கொதிநிலையுடன் தண்ணீருடன் அஜியோட்ரோபிக் கலவையை உருவாக்குகிறது. நீரில் கரையும் தன்மை 1.79 g/l (25 °C இல்).

இரசாயன பண்புகள்

பென்சீன் மாற்று எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது - பென்சீன் உடன் வினைபுரிகிறது அல்கீன்கள், குளோரின் அல்கேன்கள், ஆலசன்கள், நைட்ரஜன்மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்கள். பென்சீன் வளையத்தின் பிளவுகளின் எதிர்வினைகள் கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ் (வெப்பநிலை, அழுத்தம்) நடைபெறுகின்றன.

வினையூக்கியின் முன்னிலையில் குளோரின் உடனான தொடர்பு:

6 H 6 + Cl 2 -(FeCl 3) → 6 H 5 இலிருந்து Cl + HCl குளோரோபென்சீன் உருவாகிறது

வினையூக்கிகள் ஆலசன் அணுக்களுக்கு இடையே துருவமுனைப்பு மூலம் செயலில் உள்ள எலக்ட்ரோபிலிக் இனத்தை உருவாக்குவதை ஊக்குவிக்கின்றன.

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ઠ - ઠ +

C 6 H 6 + Cl ઠ - -Cl ઠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4 ] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

ஒரு வினையூக்கி இல்லாத நிலையில், சூடான அல்லது ஒளிரும் போது ஒரு தீவிர மாற்று எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

6 H 6 + 3Cl 2 - (விளக்கு) → C 6 H 6 Cl 6 உடன் ஹெக்ஸாக்ளோரோசைக்ளோஹெக்ஸேன் ஐசோமர்களின் கலவை உருவாகிறது காணொளி

புரோமினுடனான எதிர்வினை (தூய்மையானது):

ஆல்கேன்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்களுடன் தொடர்பு ( ஃப்ரீடெல்-கிராஃப்ட்ஸ் எதிர்வினை):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl -(AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl எத்தில்பென்சீன் உருவாகிறது

C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

கட்டமைப்பு

பென்சீன் கலவையில் நிறைவுற்றது. ஹைட்ரோகார்பன்கள்(ஹோமோலோகஸ் தொடர் C n H 2n-6), ஆனால் தொடரின் ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போலல்லாமல் எத்திலீன் C 2 H 4 கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ் மட்டுமே நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்களுக்கு உள்ளார்ந்த பண்புகளை (அவை கூடுதல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன) வெளிப்படுத்துகிறது, ஆனால் பென்சீன் மாற்று எதிர்வினைகளுக்கு அதிக வாய்ப்புள்ளது. பென்சீனின் இந்த "நடத்தை" அதன் சிறப்பு கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகிறது: ஒரே விமானத்தில் அனைத்து பிணைப்புகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் இருப்பிடம் மற்றும் கட்டமைப்பில் இணைந்த 6π-எலக்ட்ரான் மேகம் இருப்பது. பென்சீனில் உள்ள பிணைப்புகளின் மின்னணு இயல்பு பற்றிய நவீன புரிதல் கருதுகோளை அடிப்படையாகக் கொண்டது லினஸ் பாலிங், பென்சீன் மூலக்கூறை ஒரு பொறிக்கப்பட்ட வட்டத்துடன் ஒரு அறுகோணமாக சித்தரிக்க முன்மொழிந்தார், இதன் மூலம் நிலையான இரட்டை பிணைப்புகள் இல்லாததையும், சுழற்சியின் ஆறு கார்பன் அணுக்களையும் உள்ளடக்கிய ஒற்றை எலக்ட்ரான் மேகம் இருப்பதையும் வலியுறுத்தினார்.

உற்பத்தி

இன்று, பென்சீனை உற்பத்தி செய்வதற்கு மூன்று அடிப்படையில் வேறுபட்ட முறைகள் உள்ளன.

சமையல்நிலக்கரி. இந்த செயல்முறை வரலாற்று ரீதியாக முதல் மற்றும் இரண்டாம் உலகப் போர் வரை பென்சீனின் முக்கிய ஆதாரமாக செயல்பட்டது. தற்போது, ​​இந்த முறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் பென்சீனின் பங்கு 1%க்கும் குறைவாகவே உள்ளது. நிலக்கரி தாரிலிருந்து பெறப்படும் பென்சீனில் கணிசமான அளவு தியோபீன் உள்ளது, இது பென்சீனை பல தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளுக்குப் பொருத்தமற்ற மூலப்பொருளாக ஆக்குகிறது.

வினையூக்க சீர்திருத்தம்(நறுமணம்) எண்ணெய்யின் பெட்ரோல் பகுதிகள். இந்த செயல்முறை அமெரிக்காவில் பென்சீனின் முக்கிய ஆதாரமாகும். மேற்கு ஐரோப்பா, ரஷ்யா மற்றும் ஜப்பானில், மொத்த பொருளின் 40-60% இந்த முறையைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகிறது. இந்த செயல்பாட்டில், பென்சீனுக்கு கூடுதலாக, tolueneமற்றும் சைலீன்கள். டோலுயீன் தேவையை விட அதிகமாக உற்பத்தி செய்யப்படுவதால், இது பகுதியளவு செயலாக்கப்படுகிறது:

பென்சீன் - ஹைட்ரோடீல்கைலேஷன் முறை மூலம்;

பென்சீன் மற்றும் சைலீன்களின் கலவை - விகிதாச்சார முறை மூலம்;

பைரோலிசிஸ்பெட்ரோல் மற்றும் கனமான பெட்ரோலியப் பகுதிகள். இந்த முறையில் 50% பென்சீன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. பென்சீனுடன், டோலுயீன் மற்றும் சைலீன்கள் உருவாகின்றன. சில சந்தர்ப்பங்களில், இந்த முழுப் பகுதியும் டீல்கைலேஷன் நிலைக்கு அனுப்பப்படுகிறது, அங்கு டோலுயீன் மற்றும் சைலீன்கள் இரண்டும் பென்சீனாக மாற்றப்படுகின்றன.

விண்ணப்பம்

பென்சீன் இரசாயனத் தொழிலில் பத்து முக்கியமான பொருட்களில் ஒன்றாகும். [ ஆதாரம் 232 நாட்கள் குறிப்பிடப்படவில்லை ] உற்பத்தி செய்யப்படும் பென்சீனின் பெரும்பகுதி மற்ற தயாரிப்புகளின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• சுமார் 50% பென்சீனாக மாற்றப்படுகிறது எத்தில்பென்சீன் (அல்கைலேஷன்பென்சீன் எத்திலீன்);

  சுமார் 25% பென்சீனாக மாற்றப்படுகிறது மெல்லிய (அல்கைலேஷன்பென்சீன் புரோப்பிலீன்);

  தோராயமாக 10-15% பென்சீன் ஹைட்ரஜனேற்றம்வி சைக்ளோஹெக்ஸேன்;

  பென்சீனில் சுமார் 10% உற்பத்திக்காக செலவிடப்படுகிறது நைட்ரோபென்சீன்;

  2-3% பென்சீனாக மாற்றப்படுகிறது நேரியல் அல்கைல்பென்சீன்கள்;

  தோராயமாக 1% பென்சீன் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது குளோரோபென்சீன்.

பென்சீன் வேறு சில சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கு குறிப்பிடத்தக்க அளவு சிறிய அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எப்போதாவது மற்றும் தீவிர நிகழ்வுகளில், அதிக நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக, பென்சீன் பயன்படுத்தப்படுகிறது கரைப்பான். கூடுதலாக, பென்சீன் ஒரு பகுதியாகும் பெட்ரோல். அதிக நச்சுத்தன்மையின் காரணமாக, அதன் உள்ளடக்கம் புதிய தரநிலைகளால் 1% வரை வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது.

டோலுயீன்(இருந்து ஸ்பானிஷ் டோலு, டோலு பால்சம்) - மீதில்பென்சீன், ஒரு குணாதிசயமான மணம் கொண்ட நிறமற்ற திரவம், அரீன்களுக்கு சொந்தமானது.

1835 ஆம் ஆண்டில் பைன் பிசின் வடிகட்டலின் போது டோலுயீன் முதன்முதலில் பி. பெல்டியரால் பெறப்பட்டது. 1838 ஆம் ஆண்டில், கொலம்பியாவில் உள்ள டோலு நகரத்திலிருந்து கொண்டு வரப்பட்ட தைலத்தில் இருந்து ஏ.டெவில்லே தனிமைப்படுத்தினார், அதன் பிறகு அது அதன் பெயரைப் பெற்றது.

பொது பண்புகள்

ஒரு நிறமற்ற, மொபைல், ஆவியாகும் திரவம் ஒரு கடுமையான வாசனையுடன், பலவீனமான போதை விளைவை வெளிப்படுத்துகிறது. ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் வரம்பற்ற வரம்புகளுக்குள் கலக்கக்கூடியது, பல மதுபானங்கள்மற்றும் ஈதர்கள், தண்ணீரில் கலக்காது. ஒளிவிலகல்ஒளி 1.4969 20 °C. இது எரியக்கூடியது மற்றும் ஒரு புகை சுடருடன் எரிகிறது.

இரசாயன பண்புகள்

டோலுயீன் நறுமண வளையத்தில் எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள் மற்றும் தீவிர பொறிமுறையின் படி மெத்தில் குழுவில் மாற்றீடு ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்றுநறுமண வளையத்தில் இது மெத்தில் குழுவுடன் தொடர்புடைய ஆர்த்தோ- மற்றும் பாரா-நிலைகளில் முக்கியமாக நிகழ்கிறது.

மாற்று எதிர்வினைகளுக்கு கூடுதலாக, டோலுயீன் கூடுதல் எதிர்வினைகள் (ஹைட்ரஜனேற்றம்) மற்றும் ஓசோனோலிசிஸ் ஆகியவற்றிற்கு உட்படுகிறது. சில ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் காரக் கரைசல், நைட்ரிக் அமிலத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்தல்) மெத்தில் குழுவை கார்பாக்சைல் குழுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன. சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 535 °C. சுடர் பரவலின் செறிவு வரம்பு, % தொகுதி. சுடர் பரவலின் வெப்பநிலை வரம்பு, °C. ஃப்ளாஷ் பாயிண்ட் 4 °C.

அமில சூழலில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் தொடர்பு:

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O பென்சாயிக் அமிலத்தின் உருவாக்கம்

தயாரிப்பு மற்றும் சுத்திகரிப்பு

தயாரிப்பு வினையூக்கி சீர்திருத்தம் பெட்ரோல்பிரிவுகள் எண்ணெய். தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் அடுத்தடுத்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது திருத்தம்.மேலும் வினையூக்கி டீஹைட்ரஜனேற்றம் மூலம் நல்ல மகசூல் கிடைக்கும் ஹெப்டேன்மூலம் மெத்தில்சைக்ளோஹெக்ஸேன். Toluene அதே வழியில் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது பென்சீன், பயன்படுத்தினால் மட்டுமே செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம்அதை நாம் மறந்துவிடக் கூடாது சல்போனேட்டட்பென்சீனை விட இலகுவானது, அதாவது குறைந்த வெப்பநிலையை பராமரிப்பது அவசியம் எதிர்வினை கலவை(30க்கும் குறைவானது °C) டோலுயீன் தண்ணீருடன் அஜியோட்ரோப்பை உருவாக்குகிறது .

டோலுயீனை பென்சீனிலிருந்து பெறலாம் ஃப்ரீடெல்-கைவினை எதிர்வினைகள்:

விண்ணப்பம்

உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள் பென்சீன், பென்சோயிக் அமிலம், நைட்ரோடோலூயின்கள்(உட்பட டிரினிட்ரோடோலூயின்), toluene diisocyanates(டைனிட்ரோடோலூயின் மற்றும் டோலுயீன் டயமின் வழியாக) பென்சில் குளோரைடுமற்றும் பிற கரிம பொருட்கள்.

இருக்கிறது கரைப்பான்பலருக்கு பாலிமர்கள், பல்வேறு வணிக கரைப்பான்களின் ஒரு பகுதியாகும் வார்னிஷ்கள்மற்றும் வர்ணங்கள். கரைப்பான்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. இரசாயனத் தொகுப்பில் கரைப்பானாகப் பயன்படுகிறது.

நாப்தலீன்- C 10 H 8 திடப் படிகப் பொருள் பண்புடன் வாசனை. இது தண்ணீரில் கரையாது, ஆனால் அது நன்றாக இருக்கிறது பென்சீன், காற்றில், மது, குளோரோஃபார்ம்.

இரசாயன பண்புகள்

நாப்தலீன் வேதியியல் பண்புகளில் ஒத்திருக்கிறது பென்சீன்: எளிதாக நைட்ரேட்டுகள், சல்போனேட்டட், உடன் தொடர்பு கொள்கிறது ஆலசன்கள். இது பென்சீனிலிருந்து வேறுபடுகிறது, அது இன்னும் எளிதாக வினைபுரிகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்

அடர்த்தி 1.14 g/cm³, உருகுநிலை 80.26 °C, கொதிநிலை 218 °C, நீரில் கரையும் தன்மை தோராயமாக 30 mg/l, ஃபிளாஷ் புள்ளி 79 - 87 °C, தானாக பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 525 °C, மோலார் நிறை 128.17052 g/mol.

ரசீது

நாப்தலீன் இதிலிருந்து பெறப்படுகிறது நிலக்கரி தார். எத்திலீன் ஆலைகளில் பைரோலிசிஸ் செயல்பாட்டில் பயன்படுத்தப்படும் கனமான பைரோலிசிஸ் பிசின் (தணிக்கும் எண்ணெய்) இருந்தும் நாப்தலீன் தனிமைப்படுத்தப்படலாம்.

கரையான்களும் நாப்தலீனை உற்பத்தி செய்கின்றன. காப்டோடெர்ம்ஸ் ஃபார்மோசனஸ் தங்கள் கூடுகளை பாதுகாக்க எறும்புகள், பூஞ்சை மற்றும் நூற்புழுக்கள் .

விண்ணப்பம்

இரசாயனத் தொழிலின் முக்கியமான மூலப்பொருள்: தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது பித்தாலிக் அன்ஹைட்ரைடு, டெட்ராலின், டெகலின், பல்வேறு நாப்தலீன் வழித்தோன்றல்கள்.

நாப்தலீன் வழித்தோன்றல்கள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன சாயங்கள்மற்றும் வெடிபொருட்கள், வி மருந்து, எப்படி பூச்சிக்கொல்லி.