H l química geral da argila. química Geral
30ª edição, rev. - M.: 2003. - 728 p.
O guia de estudo destina-se a estudantes especialidades não químicas mais alto instituições educacionais. Pode servir como um manual para pessoas que estudam independentemente os fundamentos da química e para alunos de escolas técnicas de química e escolas secundárias.
Na nova edição, o material do manual foi significativamente revisado e suplementado. Adicionadas informações sobre química de organoelementos e química de compostos macromoleculares. Pela primeira vez, foi incluída a seção "Química Aplicada", contendo informações breves em áreas separadas para especialistas de diferentes perfis.
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4. Lei da conservação da massa
5. O conteúdo principal da doutrina atômico-molecular
6. Substância simples e. Elemento químico
7. Lei da constância da composição. Lei das razões múltiplas
8. A lei das relações volumétricas. Lei de Avogadro
9. Massas atómicas e moleculares. toupeira
10. Determinação dos pesos moleculares de substâncias no estado gasoso
11. Pressão parcial de gás
12. Equivalente. Lei dos Equivalentes
13. Determinação de massas atômicas. Valência
14. Simbolismo químico
15. As classes mais importantes de substâncias inorgânicas
16. Cálculos químicos
Capítulo II. Lei periódica de D. I. Mendeleev
17. Lei periódica de D. I. Mendeleev
19. Significado do sistema periódico
Capítulo III. A estrutura do átomo. Desenvolvimento da lei periódica
20. Radioatividade
21. Modelo nuclear do átomo
22. Espectros atômicos
23. Teoria quântica da luz 25. Conceitos básicos de mecânica quântica
26. Função de onda
27. Estado de energia de um elétron em um átomo
28. Número quântico principal
30. Números quânticos magnéticos e de spin
31. Átomos multieletrônicos
33. Tamanhos de átomos e íons
35. A estrutura dos núcleos atômicos. Isogonia
86. Elementos radioativos e seu decaimento
37. Radioatividade artificial. Reações nucleares
Capítulo IV. Ligação química e estrutura molecular
38. Teoria da estrutura química
39. Ligação covalente. Método de ligação de valência
40. Ligação covalente bipolar e polar
41. Métodos para a formação de uma ligação covalente
42. A direção da ligação covalente
43. Hibridação de orbitais de elétrons atômicos
44. Conexões multicentro
45. Método de orbitais moleculares
46. Ligação iônica
47. Ligação de hidrogênio
Capítulo V
48. Interação intermolecular
49. Estado cristalino da matéria
50. Estrutura interna cristais
51. Cristais reais
52. Estado amorfo da matéria
53. Líquidos
Capítulo VI. As principais leis do curso das reações químicas
54. Transformações de energia em reações químicas
55. Termoquímica
56. Cálculos termoquímicos
57. A taxa de uma reação química
58. Dependência da taxa de reação das concentrações das substâncias reagentes
60. Catálise
61. Taxa de reação em sistemas heterogêneos
62. Reações em cadeia
65. Fatores que determinam a direção das reações químicas
Capítulo VII. Água. Soluções
69. Água na natureza
70. Propriedades físicas da água
71. Diagrama do estado da água
72. Propriedades quimicas agua
Soluções
73. Características das soluções. Processo de dissolução
74. Concentração de soluções
75. Hidratos e hidratos cristalinos
76. Solubilidade
77. Soluções supersaturadas
78. Osmose
79. Pressão de vapor das soluções
80. Soluções de congelamento e ebulição
Capítulo VIII. soluções eletrolíticas
81. Características de soluções de sais, ácidos e bases
82. Teoria da dissociação eletrolítica
83. Processo de dissociação
84. Grau de dissociação. A força dos eletrólitos
85. Constante de dissociação
86. Eletrólitos fortes
87. Propriedades de ácidos, bases e sais do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica
88. Equações iônico-moleculares
89. Produto de Solubilidade
90. Dissociação da água. Indicador de hidrogênio
91. Deslocamento do equilíbrio iônico
92. Hidrólise de sais
Capítulo I X. Reações redox. Fundamentos de eletroquímica.
93. Oxidação de elementos
96. Os agentes oxidantes e redutores mais importantes
97. Dualidade redox. Oxidação-redução intramolecular
98. Fontes Químicas energia elétrica
99. Potenciais de eletrodos
100. Uma série de tensões metálicas
101. Eletrólise
102. Leis da eletrólise
103. Eletrólise na indústria
104. Polarização eletroquímica. sobretensão
Capítulo X. Sistemas dispersos. Colóides
106. Estado da matéria na interface
107. Colóides e soluções coloidais
108. Análise de dispersão. Propriedades ópticas e moleculares-cinéticas de sistemas dispersos
110. Adsorção de troca iônica
111. Cromatografia
112. Fenômenos eletrocinéticos
113. Estabilidade e coagulação de dispersos; sistemas
114. Formação de estruturas em sistemas dispersos. Mecânica física e química de sólidos e estruturas dispersas
Capítulo XI Hidrogênio
115. Hidrogênio na natureza. Obtendo hidrogênio
116. Propriedades e usos do hidrogênio
117. Peróxido de hidrogênio
Capítulo XII. Halogênios
118. Halogênios na natureza. Propriedades físicas dos halogênios
119. Propriedades químicas dos halogênios
120. Preparação e uso de halogênios
121. Compostos de halogênios com hidrogênio
122. Compostos de halogênio contendo oxigênio
Capítulo XIII, Subgrupo principal do sexto grupo
Oxigênio
123. Oxigênio na natureza. Ar
124. Obtenção e propriedades do oxigênio
125. Ozsn
126. Enxofre na natureza. Recuperação de enxofre
127. Propriedades e usos do enxofre
128. Sulfeto de hidrogênio. Sulfetos
129. Dióxido de enxofre. ácido sulfuroso
130. Trióxido de enxofre. Ácido sulfúrico
131. Produção e uso de ácido sulfúrico
132. Ácido peroxissulfúrico
133. Ácido tiossulfúrico 134. Compostos de enxofre com halogênios
135. Selênio. Telúrio
Capítulo XIV. O principal subgrupo do quinto grupo
Azoto
136. Nitrogênio na natureza. Obtenção e propriedades do nitrogênio
137. Amônia. sais de amônio
138. Fixação de nitrogênio atmosférico. Obtendo amônia
139. Hidrazina. Hidroxnamina. Hidrogênio azido
140. Óxidos de nitrogênio
141. Ácido nitroso
142. Ácido nítrico
143. Produção industrial de ácido nítrico
144. Ciclo do nitrogênio na natureza
Fósforo
145. Fósforo na natureza. Obtenção e propriedades do fósforo
146. Compostos de fósforo com hidrogênio e halogênios
147. Óxidos e ácidos de fósforo
148. Fertilizantes minerais
Arsênico, antimônio, bismuto
149. Arsênico
150. Antimônio
151. Bismuto
Capítulo XV. O principal subgrupo do quarto grupo
Carbono
152. Carbono na natureza
153. Alotropia do carbono
154. Propriedades químicas do carbono. Carbonetos
155. Dióxido de carbono. Ácido carbónico
156. Monóxido de carbono (II
157. Compostos de carbono com enxofre e nitrogênio
168. Combustível e seus tipos
159. Combustível gasoso
compostos orgânicos
160. características gerais compostos orgânicos
163. Classificação de compostos orgânicos
164. Hidrocarbonetos limite (saturados)
165. Hidrocarbonetos insaturados (insaturados)
166. Limites?! gr hidrocarbonetos cíclicos
167. Hidrocarbonetos aromáticos 168. Derivados de halogênio de hidrocarbonetos
169. Álcoois e fenóis
170. Éteres
171. Aldeídos e cetonas 173. Ésteres de ácidos carboxílicos. Gorduras
174. Carboidratos
176. Aminoácidos e proteínas
177. Compostos macromoleculares naturais e sintéticos
178. Silício na natureza. Obtenção e propriedades do silício
179. Compostos de silício com hidrogênio e halogênios
180. Dióxido de silício
183. Cerâmica
184. Cimento
185. Compostos de organossilício
germânio, estanho, chumbo
186. Germânio
187. Estanho
188. Chumbo
189. Bateria de chumbo
Capítulo XVI Propriedades gerais dos metais. Ligas.
190. Propriedades físicas e químicas dos metais. Estrutura eletrônica de metais, isolantes e semicondutores
191. Estrutura cristalina dos metais
193. Obtenção de metais de alta pureza
194. Ligas
195. Diagramas de Estado de Sistemas Metálicos
19g. Corrosão de metais
Capítulo XVII. Primeiro grupo do sistema periódico
metais alcalinos
197. Metais alcalinos na natureza. Preparação e propriedades de metais alcalinos
198. Sódio
199. Potássio
Subgrupo de cobre
200. Cobre
201. Prata
202. Ouro
Capítulo XVIII. Compostos complexos
203. Disposições básicas da teoria da coordenação
205. Estrutura espacial e isomerismo de compostos complexos
206. A natureza da ligação química em compostos complexos
207. Estabilidade de compostos complexos em soluções
208. Influência da Coordenação de um Ligando de Swansg'a e um Átomo Central. Influência Mútua de Ligandos
Capítulo XIX. Segundo grupo do sistema periódico
O subgrupo principal do segundo grupo
209. Berílio
210. Magnésio
211 - Kalysh
21-2. Dureza das águas NATURAIS e sua eliminação
Subgrupo secundário do segundo grupo
214. Zinco
215. Cádmio
216. Mercúrio
Capítulo XX. Terceiro grupo do sistema periódico
Subgrupo principal do terceiro grupo
217. Bor
219. Galin. Índio. Tálio
Actinídeos
220. Subgrupo Scandium
221. Lantanídeos
222. Actinídeos
Capítulo XX EU. Subgrupos laterais do quarto, quinto, sexto e sétimo grupos
223. Características gerais dos elementos de transição
Subgrupo de vanádio
226. Vanádio
227. Nióbio. Tântalo
Subgrupo de cromo
22º. Cromo
229. Molibdênio
230. Tungstênio
Subgrupo de manganês
231- Manganês
232. Rênio
Capítulo XXII. Oitavo grupo do sistema periódico
gases nobres
233. Características gerais dos gases nobres
234. Hélio
235. Néon. Argônio
Subgrupo secundário do oitavo grupo
família de ferro
236. Ferro. Estar na natureza
237. O valor do ferro e suas ligas na tecnologia. O desenvolvimento da metalurgia na URSS
238. Propriedades físicas do ferro. Diagrama do estado do sistema ferro-carbono
239. Fabricação de ferro e aço
240. Tratamento térmico de aço
241. Ligas de ferro
242. Propriedades químicas do ferro. Compostos de ferro
243- Cobalto
244 Níquel
Metais de platina
245. Características gerais dos metais de platina
246. Platina
247. Paládio. Irídio
Literatura para estudo aprofundado de química geral e inorgânica
índice de nomes
Índice de assuntos
30ª edição, rev. - M.: 2003. - 728 p.
O livro didático é destinado a alunos de especialidades não químicas de instituições de ensino superior. Pode servir como um manual para pessoas que estudam independentemente os fundamentos da química e para alunos de escolas técnicas de química e escolas secundárias.
Na nova edição, o material do manual foi significativamente revisado e complementado. Adicionadas informações sobre química de organoelementos e química de compostos macromoleculares. Pela primeira vez, a seção "Química Aplicada" foi incluída, contendo breves informações sobre áreas individuais para especialistas em diversas áreas.
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4. Lei da conservação da massa
5. O conteúdo principal da doutrina atômico-molecular
6. Substância simples e. Elemento químico
7. Lei da constância da composição. Lei das razões múltiplas
8. A lei das relações volumétricas. Lei de Avogadro
9. Massas atómicas e moleculares. toupeira
10. Determinação dos pesos moleculares de substâncias no estado gasoso
11. Pressão parcial de gás
12. Equivalente. Lei dos Equivalentes
13. Determinação de massas atômicas. Valência
14. Simbolismo químico
15. As classes mais importantes de substâncias inorgânicas
16. Cálculos químicos
Capítulo II. Lei periódica de D. I. Mendeleev
17. Lei periódica de D. I. Mendeleev
19. Significado do sistema periódico
Capítulo III. A estrutura do átomo. Desenvolvimento da lei periódica
20. Radioatividade
21. Modelo nuclear do átomo
22. Espectros atômicos
23. Teoria quântica da luz 25. Conceitos básicos de mecânica quântica
26. Função de onda
27. Estado de energia de um elétron em um átomo
28. Número quântico principal
30. Números quânticos magnéticos e de spin
31. Átomos multieletrônicos
33. Tamanhos de átomos e íons
35. A estrutura dos núcleos atômicos. Isogonia
86. Elementos radioativos e seu decaimento
37. Radioatividade artificial. Reações nucleares
Capítulo IV. Ligação química e estrutura molecular
38. Teoria da estrutura química
39. Ligação covalente. Método de ligação de valência
40. Ligação covalente bipolar e polar
41. Métodos para a formação de uma ligação covalente
42. A direção da ligação covalente
43. Hibridação de orbitais de elétrons atômicos
44. Conexões multicentro
45. Método de orbitais moleculares
46. Ligação iônica
47. Ligação de hidrogênio
Capítulo V
48. Interação intermolecular
49. Estado cristalino da matéria
50. Estrutura interna dos cristais
51. Cristais reais
52. Estado amorfo da matéria
53. Líquidos
Capítulo VI. As principais leis do curso das reações químicas
54. Transformações de energia em reações químicas
55. Termoquímica
56. Cálculos termoquímicos
57. A taxa de uma reação química
58. Dependência da taxa de reação das concentrações das substâncias reagentes
60. Catálise
61. Taxa de reação em sistemas heterogêneos
62. Reações em cadeia
65. Fatores que determinam a direção das reações químicas
Capítulo VII. Água. Soluções
69. Água na natureza
70. Propriedades físicas da água
71. Diagrama do estado da água
72. Propriedades químicas da água
Soluções
73. Características das soluções. Processo de dissolução
74. Concentração de soluções
75. Hidratos e hidratos cristalinos
76. Solubilidade
77. Soluções supersaturadas
78. Osmose
79. Pressão de vapor das soluções
80. Soluções de congelamento e ebulição
Capítulo VIII. soluções eletrolíticas
81. Características de soluções de sais, ácidos e bases
82. Teoria da dissociação eletrolítica
83. Processo de dissociação
84. Grau de dissociação. A força dos eletrólitos
85. Constante de dissociação
86. Eletrólitos fortes
87. Propriedades de ácidos, bases e sais do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica
88. Equações iônico-moleculares
89. Produto de Solubilidade
90. Dissociação da água. Indicador de hidrogênio
91. Deslocamento do equilíbrio iônico
92. Hidrólise de sais
Capítulo I X. Reações redox. Fundamentos de eletroquímica.
93. Oxidação de elementos
96. Os agentes oxidantes e redutores mais importantes
97. Dualidade redox. Oxidação-redução intramolecular
98. Fontes químicas de energia elétrica
99. Potenciais de eletrodos
100. Uma série de tensões metálicas
101. Eletrólise
102. Leis da eletrólise
103. Eletrólise na indústria
104. Polarização eletroquímica. sobretensão
Capítulo X. Sistemas dispersos. Colóides
106. Estado da matéria na interface
107. Colóides e soluções coloidais
108. Análise de dispersão. Propriedades ópticas e moleculares-cinéticas de sistemas dispersos
110. Adsorção de troca iônica
111. Cromatografia
112. Fenômenos eletrocinéticos
113. Estabilidade e coagulação de dispersos; sistemas
114. Formação de estruturas em sistemas dispersos. Mecânica física e química de sólidos e estruturas dispersas
Capítulo XI Hidrogênio
115. Hidrogênio na natureza. Obtendo hidrogênio
116. Propriedades e usos do hidrogênio
117. Peróxido de hidrogênio
Capítulo XII. Halogênios
118. Halogênios na natureza. Propriedades físicas dos halogênios
119. Propriedades químicas dos halogênios
120. Preparação e uso de halogênios
121. Compostos de halogênios com hidrogênio
122. Compostos de halogênio contendo oxigênio
Capítulo XIII, Subgrupo principal do sexto grupo
Oxigênio
123. Oxigênio na natureza. Ar
124. Obtenção e propriedades do oxigênio
125. Ozsn
126. Enxofre na natureza. Recuperação de enxofre
127. Propriedades e usos do enxofre
128. Sulfeto de hidrogênio. Sulfetos
129. Dióxido de enxofre. ácido sulfuroso
130. Trióxido de enxofre. Ácido sulfúrico
131. Produção e uso de ácido sulfúrico
132. Ácido peroxissulfúrico
133. Ácido tiossulfúrico 134. Compostos de enxofre com halogênios
135. Selênio. Telúrio
Capítulo XIV. O principal subgrupo do quinto grupo
Azoto
136. Nitrogênio na natureza. Obtenção e propriedades do nitrogênio
137. Amônia. sais de amônio
138. Fixação de nitrogênio atmosférico. Obtendo amônia
139. Hidrazina. Hidroxnamina. Hidrogênio azido
140. Óxidos de nitrogênio
141. Ácido nitroso
142. Ácido nítrico
143. Produção industrial de ácido nítrico
144. Ciclo do nitrogênio na natureza
Fósforo
145. Fósforo na natureza. Obtenção e propriedades do fósforo
146. Compostos de fósforo com hidrogênio e halogênios
147. Óxidos e ácidos de fósforo
148. Fertilizantes minerais
Arsênico, antimônio, bismuto
149. Arsênico
150. Antimônio
151. Bismuto
Capítulo XV. O principal subgrupo do quarto grupo
Carbono
152. Carbono na natureza
153. Alotropia do carbono
154. Propriedades químicas do carbono. Carbonetos
155. Dióxido de carbono. Ácido carbónico
156. Monóxido de carbono (II
157. Compostos de carbono com enxofre e nitrogênio
168. Combustível e seus tipos
159. Combustível gasoso
compostos orgânicos
160. Características gerais dos compostos orgânicos
163. Classificação de compostos orgânicos
164. Hidrocarbonetos limite (saturados)
165. Hidrocarbonetos insaturados (insaturados)
166. Limites?! gr hidrocarbonetos cíclicos
167. Hidrocarbonetos aromáticos 168. Derivados de halogênio de hidrocarbonetos
169. Álcoois e fenóis
170. Éteres
171. Aldeídos e cetonas 173. Ésteres de ácidos carboxílicos. Gorduras
174. Carboidratos
176. Aminoácidos e proteínas
177. Compostos macromoleculares naturais e sintéticos
178. Silício na natureza. Obtenção e propriedades do silício
179. Compostos de silício com hidrogênio e halogênios
180. Dióxido de silício
183. Cerâmica
184. Cimento
185. Compostos de organossilício
germânio, estanho, chumbo
186. Germânio
187. Estanho
188. Chumbo
189. Bateria de chumbo
Capítulo XVI Propriedades gerais dos metais. Ligas.
190. Propriedades físicas e químicas dos metais. Estrutura eletrônica de metais, isolantes e semicondutores
191. Estrutura cristalina dos metais
193. Obtenção de metais de alta pureza
194. Ligas
195. Diagramas de Estado de Sistemas Metálicos
19g. Corrosão de metais
Capítulo XVII. Primeiro grupo do sistema periódico
metais alcalinos
197. Metais alcalinos na natureza. Preparação e propriedades de metais alcalinos
198. Sódio
199. Potássio
Subgrupo de cobre
200. Cobre
201. Prata
202. Ouro
Capítulo XVIII. Compostos complexos
203. Disposições básicas da teoria da coordenação
205. Estrutura espacial e isomerismo de compostos complexos
206. A natureza da ligação química em compostos complexos
207. Estabilidade de compostos complexos em soluções
208. Influência da Coordenação de um Ligando de Swansg'a e um Átomo Central. Influência Mútua de Ligandos
Capítulo XIX. Segundo grupo do sistema periódico
O subgrupo principal do segundo grupo
209. Berílio
210. Magnésio
211 - Kalysh
21-2. Dureza das águas NATURAIS e sua eliminação
Subgrupo secundário do segundo grupo
214. Zinco
215. Cádmio
216. Mercúrio
Capítulo XX. Terceiro grupo do sistema periódico
Subgrupo principal do terceiro grupo
217. Bor
219. Galin. Índio. Tálio
Actinídeos
220. Subgrupo Scandium
221. Lantanídeos
222. Actinídeos
Capítulo XX EU. Subgrupos laterais do quarto, quinto, sexto e sétimo grupos
223. Características gerais dos elementos de transição
Subgrupo de vanádio
226. Vanádio
227. Nióbio. Tântalo
Subgrupo de cromo
22º. Cromo
229. Molibdênio
230. Tungstênio
Subgrupo de manganês
231- Manganês
232. Rênio
Capítulo XXII. Oitavo grupo do sistema periódico
gases nobres
233. Características gerais dos gases nobres
234. Hélio
235. Néon. Argônio
Subgrupo secundário do oitavo grupo
família de ferro
236. Ferro. Estar na natureza
237. O valor do ferro e suas ligas na tecnologia. O desenvolvimento da metalurgia na URSS
238. Propriedades físicas do ferro. Diagrama do estado do sistema ferro-carbono
239. Fabricação de ferro e aço
240. Tratamento térmico de aço
241. Ligas de ferro
242. Propriedades químicas do ferro. Compostos de ferro
243- Cobalto
244 Níquel
Metais de platina
245. Características gerais dos metais de platina
246. Platina
247. Paládio. Irídio
Literatura para estudo aprofundado de química geral e inorgânica
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Como ler livros em formato pdf, djvu - ver seção " Programas; arquivadores; formatos pdf, djvu e etc "
Nikolay Leonidovich Glinka
Prefácio à vigésima quarta edição
Nesta edição, os valores das massas atômicas relativas são fornecidos de acordo com os dados da Comissão de Pesos Atômicos e IUPAC para 1983. As informações sobre a produção de produtos químicos na URSS são fornecidas, em regra, a partir de janeiro 1, 1985.
A fim de aproximar as designações das grandezas físicas daquelas recomendadas pela Comissão de Eletroquímica e IUPAC, o potencial de eletrodo6, como já aceito em alguns manuais russos de eletroquímica, é indicado pela letra Y em vez da letra φ usada anteriormente; respectivamente para o padrão potencial de eletrodo adotou a designação Ё˚. Neste caso, as designações da força eletromotriz e seu valor padrão permanecem as mesmas (E e E˚).
Erros de impressão encontrados na edição anterior do livro também foram corrigidos.
Prefácio à vigésima terceira edição
Na continuação da revisão parcial do livro de N. L. Glinka "General Chemistry", associada à transição para unidades de grandezas físicas SI6, vários conceitos e definições foram esclarecidos nesta edição; em particular, os n.ºs 9 e 10 são mais estritos, assim como o n.º 74, dedicado a métodos de expressão da composição de soluções. Para conveniência dos leitores, o apêndice contém informações breves sobre as unidades do SI, tabelas para converter algumas unidades não sistêmicas, bem como os valores das constantes físicas mais importantes. A nomenclatura dos compostos inorgânicos (nº 15) foi revisada levando em consideração as recomendações da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Materiais nºs 72 e 78 adicionados descrição breve alguns métodos promissores de dessalinização de água.
Do prefácio à décima sexta edição
O livro didático do professor N. L. Glinka, "Química Geral", passou por doze edições durante a vida do autor e três após sua morte. Este livro foi usado por muitas gerações de estudantes para se familiarizar com a química, foi usado por crianças em idade escolar no estudo aprofundado da química, e especialistas em profissões não químicas muitas vezes recorreram a ele. Todas as edições deste livro têm desfrutado consistentemente de grande popularidade. Isso não é surpreendente, uma vez que o livro teve méritos importantes. O autor foi capaz de afirmar claramente6 consistente e logicamente material educacional. Além disso, o livro era uma espécie de breve enciclopédia química geral - reflete muitas questões de química, incluindo aquelas que foram além do programa de universidades não químicas.
No entanto, agora existe a necessidade de uma revisão significativa do livro de N. L. Glinka. A necessidade disso está ligada, em primeiro lugar, ao fato de que nas últimas décadas a indústria química da URSS vem se desenvolvendo rapidamente, como resultado do aumento acentuado da penetração da química em outras indústrias. economia nacional e seu papel na formação de especialistas em muitas profissões aumentou. Esse período de tempo também foi caracterizado por um aumento colossal na quantidade de material factual em química, o que torna necessário adotar uma nova abordagem para sua seleção para um livro didático. Finalmente, o processo de transformar a química de uma ciência empírica em um campo da ciência natural, baseado em fundamentos científicos, - em primeiro lugar, nas ideias modernas sobre a estrutura da matéria e nas ideias da termodinâmica. Todas essas circunstâncias levaram a uma mudança significativa currículo escolar em química, que agora prevê o estudo de uma série de questões antes consideradas apenas no ensino superior.
Nesta edição, as seções dedicadas à estrutura da matéria e à doutrina das soluções foram ampliadas; as principais idéias da termodinâmica química e os métodos de cálculos químico-termodinâmicos mais simples são brevemente considerados; com mais detalhes do que nas edições anteriores, são apresentadas questões relacionadas aos processos redox e às propriedades de metais e ligas. Em que plano geral A construção do tutorial foi mantida praticamente a mesma.
Recém ou quase reescrito Capítulo III, IV (Candidato em Ciências Químicas V. A. Rabinovich), V (Candidato em Ciências Químicas P. N. Sokolov), VI, IX (V. A. Rabinovich e P. N. Sokolov), X (Doutor em Ciências A. V. Markovich), XVIII (Doutor em Ciências Químicas A. I. Stetsenko) . Capítulos I, VII, XI, XVII, XXII revisados e complementados por P. N. Sokolov, II - por V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - por V. A. Rabinovich e P. N. Sokolov , XII - Cand. química Ciências KV Kotegov, seção "Compostos orgânicos" (XV) - Ph.D. química Ciências Z. Ya Havin.
Introdução
1. A matéria e seu movimento.
A química é um dos Ciências Naturais que estudam o mundo ao nosso redor com toda a riqueza de suas formas e a variedade de fenômenos que nele ocorrem.
Toda a natureza, todo o mundo existe objetivamente fora e independentemente da consciência humana. O mundo é material; tudo o que existe é tipos diferentes matéria em movimento, que está sempre em estado de movimento contínuo, mudança, desenvolvimento. O movimento, como uma mudança constante, é inerente à matéria como um todo e a cada uma de suas menores partículas.
As formas de movimento da matéria são variadas. Aquecimento e resfriamento de corpos, radiação de luz, corrente elétrica, transformações químicas, processos vitais - todas essas várias formas de movimento da matéria podem passar para outras. Assim, o movimento mecânico passa para térmico, térmico para químico, químico para elétrico, etc. Essas transições testemunham a unidade e a conexão contínua qualitativamente várias formas movimento.
Com todas as várias transições de uma forma de movimento para outra, a lei básica da natureza é exatamente observada - a lei da eternidade da matéria e seu movimento. Esta lei se aplica a todos os tipos de matéria e todas as formas de seu movimento; nenhum tipo de matéria e nenhuma forma de movimento pode ser obtido do nada e transformado em nada. Esta posição é confirmada por toda a experiência secular da ciência.
Formas separadas de movimento da matéria são estudadas por várias ciências: física, química, biologia e outras. As leis gerais do desenvolvimento da natureza são consideradas pela dialética materialista.
2. Substâncias e suas alterações.
O assunto da química. Cada tipo separado de matéria, que sob certas condições tem certas propriedades físicas, por exemplo, água, ferro, enxofre, cal, oxigênio, é chamado em química substância. Assim, o enxofre são cristais frágeis de cor amarelo claro, insolúveis em água; densidade do enxofre é 2,07 g/cm 3, ele derrete a 112,8˚C. Tudo isso é típico propriedades físicas enxofre.
Para estabelecer as propriedades de uma substância, é necessário tê-la o mais pura possível. Às vezes, mesmo um teor de impurezas muito pequeno pode levar a uma forte mudança em algumas propriedades de uma substância. Por exemplo, o teor em zinco de apenas centésimos de um por cento de ferro ou cobre acelera sua interação com o ácido clorídrico centenas de vezes (ver p. 539).
Substâncias em sua forma pura não ocorrem na natureza. As substâncias naturais são misturas, por vezes constituídas por um grande número várias substâncias. Assim, a água natural sempre contém sais e gases dissolvidos. Quando uma das substâncias está contida em uma mistura em uma quantidade predominante, geralmente a mistura inteira leva seu nome.
Substâncias produzidas pela indústria química - produtos químicos- também contêm uma certa quantidade de impurezas. Para indicar o grau de pureza, existem designações especiais (qualificações): técnico (técnico), puro (puro), puro para análise (grau analítico a), quimicamente puro (quimicamente puro) e extra puro (o.p. .). O produto de qualificação “técnica” geralmente contém uma quantidade significativa de impurezas, h. - menos, h.d.a. - ainda menos x. horas - o mínimo. Com a marca de h. apenas alguns produtos são produzidos. O teor admissível de impurezas em um produto químico de uma qualificação específica é estabelecido por padrões estaduais(GOST).
Uma substância pura é sempre homogênea, mas as misturas podem ser homogêneas ou não homogêneas. Chamam-se misturas homogêneas nas quais as partículas dessas substâncias não podem ser detectadas diretamente ou com a ajuda de um microscópio devido ao seu tamanho desprezível. Tais misturas são misturas de gases, muitos líquidos, algumas ligas.
O livro didático é destinado a estudantes de especialidades não químicas de instituições de ensino superior. Pode servir como um manual para pessoas que estudam independentemente os fundamentos da química e para alunos de escolas técnicas de química e escolas secundárias.
Na nova edição, o material do manual foi significativamente revisado e suplementado. Adicionadas informações sobre química de organoelementos e química de compostos macromoleculares. Pela primeira vez, a seção "Química Aplicada" foi incluída, contendo breves informações sobre áreas individuais para especialistas em diversas áreas.
ESTRUTURA DO ÁTOMO.
A teoria da estrutura do átomo e a teoria da natureza da ligação química permitem compreender e descrever a relação entre átomos e moléculas na composição de uma substância. Essas teorias, juntamente com sistema periódico DI. Mendeleev estão no coração da química moderna.
Uma breve história do desenvolvimento das ideias sobre a estrutura do átomo.
O conceito de "átomo" surgiu e tomou forma como um sistema de ideias sobre a estrutura do mundo circundante nas visões dos antigos filósofos gregos em 500-200 anos. BC e. Leucipo disse que o mundo é feito de partículas menores e vazios. Demócrito chamou essas partículas de átomos (indivisíveis) e acreditava que elas sempre existem e são capazes de se mover. Os tamanhos dos átomos deveriam ser tão pequenos que não podiam ser medidos. Acreditava-se que a forma, a diferença externa dos átomos, dava certas propriedades aos corpos. Por exemplo, os átomos de água são lisos, são capazes de rolar e, portanto, a fluidez é característica do líquido; os átomos de ferro têm dentículos com os quais se envolvem, o que dá ao ferro as propriedades de um sólido. A capacidade dos átomos de interagir independentemente uns com os outros foi sugerida por Epicuro.
Então, por quase 20 séculos, a doutrina da estrutura atômica do mundo circundante não foi desenvolvida e foi esquecida.
NO início do XIX dentro. Doc. Dalton, baseando-se nas leis da química descobertas na época - múltiplas razões, equivalentes, constância de composição, reviveu a teoria atomística. A principal diferença entre as novas disposições da teoria e as ideias dos antigos filósofos gregos era que elas se baseavam em dados experimentais estritos sobre a estrutura da matéria. Dalton descobriu que os átomos do mesmo Elemento químico têm as mesmas propriedades, e elementos diferentes correspondem a átomos diferentes. A característica mais importante do átomo foi introduzida - a massa atômica, cujos valores relativos foram estabelecidos para vários elementos. No entanto, o átomo ainda era considerado uma partícula indivisível.
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Nikolay Leonidovich Glinka
química Geral
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Prefácio à vigésima quarta edição
Nesta edição, os valores das massas atômicas relativas são fornecidos de acordo com os dados da Comissão de Pesos Atômicos e IUPAC para 1983. As informações sobre a produção de produtos químicos na URSS são fornecidas, em regra, a partir de janeiro 1, 1985.
A fim de aproximar as designações das grandezas físicas às recomendadas pela Comissão de Eletroquímica e pela IUPAC, o potencial do eletrodo, como já é habitual em alguns manuais russos de eletroquímica, é indicado pela letra ℰ em vez da letra φ usada anteriormente; consequentemente, a designação ℰ˚ é adotada para o potencial de eletrodo padrão. Neste caso, as designações da força eletromotriz e seu valor padrão permanecem as mesmas (E e E˚).
Erros de impressão encontrados na edição anterior do livro também foram corrigidos.
Prefácio à vigésima terceira edição
Na continuação da revisão parcial do livro "General Chemistry", de N. L. Glinka, associado à transição para unidades SI de grandezas físicas, vários conceitos e definições foram esclarecidos nesta edição; em particular, os §§ 9 e 10 são mais estritos, assim como o § 74, dedicado aos métodos de expressar a composição das soluções. Para conveniência dos leitores, o apêndice contém informações breves sobre as unidades do SI, tabelas para converter algumas unidades não sistêmicas, bem como os valores das constantes físicas mais importantes. A nomenclatura de compostos inorgânicos (§ 15) é considerada levando em consideração as recomendações da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). O material dos §§ 72 e 78 é complementado com uma breve descrição de alguns métodos promissores de dessalinização de água.
Do prefácio à décima sexta edição
O livro didático do professor N. L. Glinka, "Química Geral", passou por doze edições durante a vida do autor e três após sua morte. Este livro foi usado por muitas gerações de estudantes para se familiarizar com a química, foi usado por crianças em idade escolar no estudo aprofundado da química, e especialistas em profissões não químicas muitas vezes recorreram a ele. Todas as edições deste livro têm desfrutado consistentemente de grande popularidade. Isso não é surpreendente, uma vez que o livro teve méritos importantes. O autor foi capaz de apresentar de forma clara, consistente e lógica o material educacional. Além disso, o livro era uma espécie de breve enciclopédia de química geral - refletia muitas questões de química, incluindo aquelas que iam além do currículo de universidades não-químicas.
No entanto, agora existe a necessidade de uma revisão significativa do livro de N. L. Glinka. A necessidade disso está ligada, em primeiro lugar, ao fato de que nas últimas décadas a indústria química da URSS se desenvolveu rapidamente, como resultado do aumento acentuado da penetração da química em outros setores da economia nacional e sua papel na formação de especialistas em muitas profissões aumentou. Esse período de tempo também foi caracterizado por um aumento colossal na quantidade de material factual em química, o que torna necessário adotar uma nova abordagem para sua seleção para um livro didático. Finalmente, o processo de transformação da química de uma ciência empírica em um campo da ciência natural baseado em fundamentos científicos estritos, principalmente nas idéias modernas sobre a estrutura da matéria e nas idéias da termodinâmica, continuou de forma intensa. Todas essas circunstâncias levaram a uma mudança significativa no currículo escolar de química, que agora prevê o estudo de uma série de questões que antes eram consideradas apenas no ensino superior.
Nesta edição, as seções dedicadas à estrutura da matéria e à doutrina das soluções foram ampliadas; as principais idéias da termodinâmica química e os métodos de cálculos químico-termodinâmicos mais simples são brevemente considerados; com mais detalhes do que nas edições anteriores, são apresentadas questões relacionadas aos processos redox e às propriedades de metais e ligas. Ao mesmo tempo, o plano geral para a construção do livro didático foi amplamente mantido o mesmo.
Capítulos III, IV (Candidato em Ciências Químicas V.A. Rabinovich), V (Candidato em Ciências Químicas P.N. Sokolov), VI, IX (V.A. Rabinovich e P.N. Sokolov), X (Doutor em Ciências Químicas A. V. Markovich), XVIII (Doutor em Ciências Químicas A.I. Stetsenko). Capítulos I, VII, XI, XVII, XXII revisados e complementados por P. N. Sokolov, II - por V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - por V. A. Rabinovich e P. N. Sokolov , XII - Cand. química Ciências KV Kotegov, seção "Compostos orgânicos" (XV) - Ph.D. química Ciências Z. Ya Havin.
Introdução
1. A matéria e seu movimento.
A química é uma das ciências naturais que estuda o mundo ao nosso redor com toda a riqueza de suas formas e a variedade de fenômenos que nele ocorrem.
Toda a natureza, todo o mundo existe objetivamente fora e independentemente da consciência humana. O mundo é material; tudo o que existe são diferentes tipos de matéria em movimento, que está sempre em estado de movimento contínuo, mudança, desenvolvimento. O movimento, como uma mudança constante, é inerente à matéria como um todo e a cada uma de suas menores partículas.
As formas de movimento da matéria são variadas. Aquecimento e resfriamento de corpos, radiação de luz, corrente elétrica, transformações químicas, processos vitais - todas essas são várias formas de movimento da matéria. Algumas formas de movimento da matéria podem passar para outras. Assim, o movimento mecânico passa para térmico, térmico para químico, químico para elétrico, etc. Essas transições testemunham a unidade e a conexão contínua de formas qualitativamente diferentes de movimento.
Com todas as várias transições de uma forma de movimento para outra, a lei básica da natureza é exatamente observada - a lei da eternidade da matéria e seu movimento. Esta lei se aplica a todos os tipos de matéria e todas as formas de seu movimento; nenhum tipo de matéria e nenhuma forma de movimento pode ser obtido do nada e transformado em nada. Esta posição é confirmada por toda a experiência secular da ciência.
Formas separadas de movimento da matéria são estudadas por várias ciências: física, química, biologia e outras. As leis gerais do desenvolvimento da natureza são consideradas pela dialética materialista.
2. Substâncias e suas alterações.
O assunto da química. Cada tipo separado de matéria, que sob certas condições tem certas propriedades físicas, por exemplo, água, ferro, enxofre, cal, oxigênio, é chamado em química substância. Assim, o enxofre são cristais frágeis de cor amarelo claro, insolúveis em água; densidade do enxofre é 2,07 g/cm3, ele derrete a 112,8˚C. Todas essas são as propriedades físicas características do enxofre.
Para estabelecer as propriedades de uma substância, é necessário tê-la o mais pura possível. Às vezes, mesmo um teor de impurezas muito pequeno pode levar a uma forte mudança em algumas propriedades de uma substância. Por exemplo, o teor em zinco de apenas centésimos de um por cento de ferro ou cobre acelera sua interação com o ácido clorídrico centenas de vezes (ver p. 539).
Substâncias em sua forma pura não ocorrem na natureza. As substâncias naturais são misturas, às vezes constituídas por um número muito grande de substâncias diferentes. Assim, a água natural sempre contém sais e gases dissolvidos. Quando uma das substâncias está contida em uma mistura em uma quantidade predominante, geralmente a mistura inteira leva seu nome.
Substâncias produzidas pela indústria química - produtos químicos também contêm algumas impurezas. Para indicar o grau de pureza, existem designações especiais (qualificações): técnico (técnico), puro (puro), puro para análise (grau analítico a), quimicamente puro (quimicamente puro) e extra puro (o.p. .). O produto de qualificação “técnica” geralmente contém uma quantidade significativa de impurezas, h. - menos, h.d.a. - ainda menos x. horas - o mínimo. Com a marca de h. apenas alguns produtos são produzidos. O teor permitido de impurezas em um produto químico de uma qualificação específica é estabelecido por padrões estaduais especiais (GOSTs).
Uma substância pura é sempre homogênea, mas as misturas podem ser homogêneas ou não homogêneas. Chamam-se misturas homogêneas nas quais as partículas dessas substâncias não podem ser detectadas diretamente ou com a ajuda de um microscópio devido ao seu tamanho desprezível. Tais misturas são misturas de gases, muitos líquidos, algumas ligas.
Exemplos de misturas heterogêneas são várias rochas, solo, água turva, ar empoeirado. A heterogeneidade da mistura nem sempre é imediatamente perceptível, em alguns casos só pode ser detectada com um microscópio. Por exemplo, o sangue à primeira vista parece ser um líquido vermelho homogêneo, mas quando visto através de um microscópio, vê-se que consiste em um líquido incolor no qual flutuam corpos vermelhos e brancos.
A cada dia pode-se observar que as substâncias sofrem diversas mudanças: uma bala de chumbo disparada do cano de um rifle, atingindo uma pedra, aquece tanto que o chumbo derrete, transformando-se em líquido; um objeto de aço no ar úmido fica enferrujado; a lenha no forno queima, deixando apenas uma pequena pilha de cinzas, as folhas caídas das árvores se decompõem gradualmente, transformando-se em húmus, etc.
