N g glinka química geral. Química geral

Tutorial destinado a estudantes especialidades não químicas mais alto instituições educacionais. Ele pode servir como um guia para indivíduos que estudam de forma independente os fundamentos da química e para estudantes de escolas técnicas de química e escolas secundárias.
Na nova edição, o material do manual foi significativamente revisado e ampliado. Adicionadas informações sobre química de organoelementos e química de compostos macromoleculares. Pela primeira vez foi incluída a seção “Química Aplicada”, contendo breve informação em áreas separadas para especialistas de diversos perfis.

ESTRUTURA ATÔMICA.
A teoria da estrutura atômica e a teoria da natureza das ligações químicas permitem compreender e descrever as relações entre átomos e moléculas na composição de uma substância. Essas teorias, juntamente com sistema periódico DI. Mendeleev formam a base da química moderna.

Uma breve história do desenvolvimento de ideias sobre a estrutura do átomo.
O conceito de “átomo” surgiu e tomou forma como um sistema de ideias sobre a estrutura do mundo circundante nas visões dos antigos filósofos gregos em 500-200 anos. AC e. Leucipo argumentou que o mundo consiste em partículas minúsculas e vazio. Demócrito chamou essas partículas de átomos (indivisíveis) e acreditava que elas existiam eternamente e eram capazes de se mover. Os tamanhos dos átomos foram considerados tão pequenos que não podiam ser medidos. Acreditava-se que a forma, a diferença externa dos átomos, conferia certas propriedades aos corpos. Por exemplo, os átomos de água são suaves, são capazes de rolar e, portanto, a fluidez é característica do líquido; Os átomos de ferro têm dentes que se encaixam, dando ao ferro as propriedades de um sólido. A capacidade dos átomos de interagirem independentemente uns com os outros foi sugerida por Epicuro.

Então, durante quase 20 séculos, a doutrina da estrutura atômica do mundo circundante não se desenvolveu e foi condenada ao esquecimento.
EM início do século XIX V. Doutor. Dalton, apoiando-se nas leis da química então descobertas - proporções múltiplas, equivalentes, constância de composição, reviveu a teoria atômica. A principal diferença entre as novas disposições da teoria e as ideias dos antigos filósofos gregos era que se baseavam em dados experimentais estritos sobre a estrutura da matéria. Dalton descobriu que átomos do mesmo elemento químico têm as mesmas propriedades, mas átomos diferentes correspondem a elementos diferentes. Foi introduzida a característica mais importante do átomo - a massa atômica, cujos valores relativos foram estabelecidos para vários elementos. No entanto, o átomo ainda era considerado uma partícula indivisível.

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Nikolai Leonidovich Glinka

Química geral

Prefácio à vigésima quarta edição

Para aproximar as designações das grandezas físicas às recomendadas pela Comissão de Eletroquímica e IUPAC, o potencial do eletrodo6, como já é habitual em alguns manuais nacionais de eletroquímica, é designado pela letra E em vez da letra anteriormente utilizada φ; respectivamente para padrão potencial do eletrodo A designação Ё˚ é aceita. Neste caso, as designações da força eletromotriz e seu valor padrão permanecem os mesmos (E e E˚).

Erros de digitação observados na edição anterior do livro também foram corrigidos.

Prefácio à vigésima terceira edição

Na continuação da revisão parcial do livro “Química Geral” de N. L. Glinka, associada à transição para unidades SI6 de grandezas físicas, vários conceitos e definições foram esclarecidos nesta edição; em particular, os nºs 9 e 10, bem como o nº 74, dedicado aos métodos de expressão da composição de soluções, são apresentados de forma mais estrita. Para comodidade dos leitores, o apêndice fornece breves informações sobre unidades SI, tabelas para conversão de algumas unidades não sistêmicas, bem como os valores das constantes físicas mais importantes. A nomenclatura dos compostos inorgânicos (nº 15) é considerada tendo em conta as recomendações da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Materiais nºs 72 e 78 adicionados breve descrição alguns métodos promissores de dessalinização de água.

Do Prefácio à Décima Sexta Edição

O livro “Química Geral” do professor N. L. Glinka teve doze edições durante a vida do autor e três após sua morte. Este livro foi usado por muitas gerações de estudantes para se familiarizarem com a química, os alunos o usaram para um estudo aprofundado da química e especialistas em profissões não químicas frequentemente recorreram a ele. Todas as edições deste livro sempre gozaram de grande popularidade. Isto não é surpreendente, uma vez que o livro didático tinha vantagens importantes. O autor foi capaz de apresentar de forma clara6 consistente e lógica material educativo. Além disso, o livro era uma espécie enciclopédia curta química geral - refletia muitas questões da química, inclusive aquelas que iam além do escopo do currículo das universidades não químicas.

No entanto, neste momento há necessidade de uma revisão significativa do livro de N. L. Glinka. A necessidade disso está ligada, em primeiro lugar, ao fato de que, nas últimas décadas, a indústria química da URSS se desenvolveu rapidamente, como resultado do aumento acentuado da penetração da química em outras indústrias. economia nacional e o seu papel na formação de especialistas em muitas profissões aumentou. Este período também foi caracterizado por um aumento colossal no volume de material factual de química, o que nos obriga a uma nova abordagem na sua seleção para o livro didático. Finalmente, o processo de transformação da química de uma ciência empírica em um campo das ciências naturais baseado em princípios estritos continuou intensamente. base científica, - em primeiro lugar, nas ideias modernas sobre a estrutura da matéria e nas ideias da termodinâmica. Todas essas circunstâncias levaram a uma mudança significativa currículo escolar em química, que agora prevê o estudo de uma série de questões que antes eram consideradas apenas no ensino superior.

Esta edição ampliou as seções dedicadas à estrutura da matéria e ao estudo das soluções; as idéias básicas da termodinâmica química e métodos de cálculos termodinâmicos químicos simples são brevemente revisados; Questões relacionadas aos processos redox e às propriedades de metais e ligas são apresentadas com mais detalhes do que nas edições anteriores. Ao mesmo tempo plano geral A estrutura do livro permanece praticamente a mesma.

Reescrito ou quase reescrito Capítulo III, IV (Candidato em Ciências Químicas V.A. Rabinovich), V (Candidato em Ciências Químicas P.N. Sokolov), VI, IX (V.A. Rabinovich e P.N. Sokolov), X (Doc. Ciências Químicas A.V. Markovich), XVIII (Doutor em Ciências Químicas A.I. Stetsenko ). Capítulos I, VII, XI, XVII, XXII revisados e complementados por P. N. Sokolov, II - por V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - por V. A. Rabinovich e P. N. Sokolov, XII - Ph.D. química. Ciências K.V. Kotegov, seção “Compostos orgânicos” (XV) - Ph.D. química. Ciências Z. Ya Khavin.

Introdução

1. A matéria e o seu movimento.

A química é um dos ciências naturais que estudam o mundo que nos rodeia com toda a riqueza de suas formas e a diversidade de fenômenos que nele ocorrem.

Toda a natureza, o mundo inteiro existe objetivamente fora e independentemente da consciência humana. O mundo é material; tudo o que existe é vários tipos matéria em movimento, que está sempre em estado de movimento contínuo, mudança, desenvolvimento. O movimento, como mudança constante, é inerente à matéria como um todo e a cada uma de suas menores partículas.

As formas de movimento da matéria são variadas. Aquecimento e resfriamento de corpos, emissão de luz, corrente elétrica, transformações químicas, processos vitais - todas essas diferentes formas de movimento da matéria podem se transformar em outras. Assim, o movimento mecânico se transforma em térmico, o térmico em químico, o químico em elétrico, etc. Estas transições indicam unidade e conexão contínua qualitativamente várias formas movimentos.

Com todas as várias transições de uma forma de movimento para outra, a lei básica da natureza é estritamente observada - a lei da eternidade da matéria e seu movimento. Esta lei aplica-se a todos os tipos de matéria e a todas as formas do seu movimento; nenhum tipo de matéria e nenhuma forma de movimento pode ser obtida do nada e transformada em nada. Esta posição foi confirmada por toda a experiência secular da ciência.

Certas formas de movimento da matéria são estudadas por diversas ciências: física, química, biologia e outras. As leis gerais do desenvolvimento da natureza são consideradas pela dialética materialista.

2. Substâncias e suas alterações.

Disciplina de química. Cada tipo individual de matéria que, sob determinadas condições, possui certas propriedades físicas, por exemplo água, ferro, enxofre, cal, oxigênio, é denominado em química substância. Assim, o enxofre são cristais quebradiços de cor amarelo claro, insolúveis em água; A densidade do enxofre é 2,07 g/cm 3, ele derrete a 112,8˚C. Todas estas são propriedades físicas características do enxofre.

Para estabelecer as propriedades de uma substância é necessário que ela seja o mais pura possível. Às vezes, mesmo um teor muito pequeno de impurezas pode levar a uma forte alteração em algumas propriedades da substância. Por exemplo, o conteúdo de apenas centésimos de porcentagem de ferro ou cobre no zinco acelera sua interação com o ácido clorídrico centenas de vezes (ver página 539).

As substâncias não ocorrem na natureza na sua forma pura. As substâncias naturais são misturas, por vezes constituídas por substâncias muito grande número várias substâncias. Assim, a água natural sempre contém sais e gases dissolvidos. Quando uma das substâncias está contida em uma mistura em quantidade predominante, geralmente toda a mistura leva seu nome.

Substâncias produzidas pela indústria química - produtos químicos- também contém alguma quantidade de impurezas. Para indicar o grau de sua pureza, existem designações especiais (qualificações): técnico (técnico), puro (puro), puro para análise (grau analítico), quimicamente puro (quimicamente puro) e extra puro (grau puro). . Um produto classificado como “técnico” geralmente contém uma quantidade significativa de impurezas, inferior ao grau analítico. - menos ainda, x. h. - menos ainda. Com a marca o. h. Apenas alguns produtos são produzidos. O conteúdo permitido de impurezas em um produto químico de uma qualificação específica é estabelecido por padrões estaduais(GOST).

Uma substância pura é sempre homogênea, mas as misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas nas quais as partículas dessas substâncias não podem ser detectadas diretamente ou com o auxílio de um microscópio devido ao seu tamanho desprezível são chamadas de homogêneas. Tais misturas são misturas de gases, muitos líquidos e algumas ligas.

30ª edição, rev. - M.: 2003. - 728 p.

O livro didático é destinado a alunos de especialidades não químicas de instituições de ensino superior. Ele pode servir como um guia para indivíduos que estudam de forma independente os fundamentos da química e para estudantes de escolas técnicas de química e escolas secundárias.

Na nova edição, o material do manual foi significativamente revisado e ampliado. Adicionadas informações sobre química de organoelementos e química de compostos macromoleculares. Pela primeira vez, foi incluída uma seção “Química Aplicada”, contendo breves informações sobre áreas individuais para especialistas em diversas áreas.

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4. Lei da conservação da massa
5. O conteúdo principal do ensino atômico-molecular
6. Substância simples e. elemento químico
7. Lei da constância da composição. Lei dos Múltiplos
8. Lei das relações volumétricas. Lei de Avogrado
9. Massas atómicas e moleculares. Verruga
10. Determinação dos pesos moleculares de substâncias em estado gasoso
11. Pressão parcial do gás
12. Equivalente. Lei dos equivalentes
13. Determinação de massas atômicas. Valência
14. Simbolismo químico
15. As classes mais importantes de substâncias inorgânicas
16. Cálculos químicos
Capítulo II. Lei periódica de D. I. Mendeleev
17. Lei periódica de D. I. Mendeleev
19. O significado da tabela periódica
Capítulo III. A estrutura do átomo. Desenvolvimento da lei periódica
20. Radioatividade
21. Modelo nuclear do átomo
22. Espectros atômicos
23. Teoria quântica da luz 25. Conceitos iniciais da mecânica quântica
26. Função de onda
27. Estado energético de um elétron em um átomo
28. Número quântico principal
30. Números quânticos magnéticos e de spin
31. Átomos multieletrônicos
33. Tamanhos de átomos e íons
35. Estrutura dos núcleos atômicos. Isógonos
86. Elementos radioativos e sua decadência
37. Radioatividade artificial. Reações nucleares
Capítulo IV. Ligação química e estrutura molecular
38. Teoria da estrutura química
39. Ligação covalente. Método de ligação de valência
40. Ligação covalente bipolar e polar
41. Métodos para formar uma ligação covalente
42. Direção da ligação covalente
43. Hibridização de orbitais de elétrons atômicos
44. Comunicações multicêntricas
45. Método orbital molecular
46. Ligação iônica
47. Ligação de hidrogênio
Capítulo V. Estrutura de sólidos e líquidos
48. Interação intermolecular
49. Estado cristalino da matéria
50. Estrutura interna cristais
51. Cristais reais
52. Estado amorfo da matéria
53. Líquidos
Capítulo VI. Princípios básicos de reações químicas
54. Conversões de energia em reações químicas
55. Termoquímica
56. Cálculos termoquímicos
57. Taxa de reação química
58. Dependência da taxa de reação das concentrações das substâncias reagentes
60. Catálise
61. Taxa de reação em sistemas heterogêneos
62. Reações em cadeia
65. Fatores que determinam a direção das reações químicas
Capítulo VII. Água. Soluções
69. Água na natureza
70. Propriedades físicaságua
71. Diagrama do estado da água
72. Propriedades químicaságua
Soluções
73. Características das soluções. Processo de dissolução
74. Concentração de soluções
75. Hidratos e hidratos cristalinos
76. Solubilidade
77. Soluções supersaturadas
78. Osmose
79. Pressão de vapor de soluções
80. Congelamento e fervura de soluções
Capítulo VIII. Soluções eletrolíticas
81. Características de soluções de sais, ácidos e bases
82. Teoria da dissociação eletrolítica
83. Processo de dissociação
84. Grau de dissociação. Poder eletrolítico
85. Constante de dissociação
86. Eletrólitos fortes
87. Propriedades de ácidos, bases e sais do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica
88. Equações iônico-moleculares
89. Produto de solubilidade
90. Dissociação da água. Valor de pH
91. Mudança de equilíbrio iônico
92. Hidrólise de sais

Capítulo I X. Reações redox. Noções básicas de eletroquímica.
93. Oxidação de elementos
96. Os agentes oxidantes e redutores mais importantes
97. Dualidade redox. Redução de oxidação intramolecular
98. Fontes químicas energia elétrica
99. Potenciais de eletrodo
100. Série de tensões metálicas
101. Eletrólise
102. Leis da eletrólise
103. Eletrólise na indústria
104. Polarização eletroquímica. Sobretensão
Capítulo X. Sistemas dispersos. Colóides
106. Estado da matéria na interface
107. Colóides e soluções coloidais
108. Análise de variância. Propriedades ópticas e cinéticas moleculares de sistemas dispersos
110. Adsorção de troca iônica
111. Cromatografia
112. Fenômenos eletrocinéticos
113. Estabilidade e coagulação de materiais dispersos; sistemas
114. Formação de estruturas em sistemas dispersos. Mecânica físico-química de sólidos e estruturas dispersas
Capítulo XI Hidrogênio
115. Hidrogênio na natureza. Produção de hidrogênio
116. Propriedades e aplicações do hidrogênio
117. Peróxido de hidrogênio
Capítulo XII. Halogênios
118. Halogênios na natureza. Propriedades físicas dos halogênios
119. Propriedades químicas dos halogênios
120. Preparação e uso de halogênios
121. Compostos de halogênios com hidrogênio
122. Compostos halogênio contendo oxigênio
Capítulo XIII, Subgrupo principal do sexto grupo
Oxigênio
123. Oxigênio na natureza. Ar
124. Produção e propriedades do oxigênio
125. Ozsn
126. Enxofre na natureza. Obtenção de enxofre
127. Propriedades e usos do enxofre
128. Sulfeto de hidrogênio. Sulfetos
129. Dióxido de enxofre. Ácido sulfuroso
130. Trióxido de enxofre. Ácido sulfúrico
131. Preparação e uso de ácido sulfúrico
132. Ácido peroxodissulfúrico
133. Ácido tiossulfúrico 134. Compostos de enxofre com halogênios
135. Selênio. Telúrio
Capítulo XIV. Subgrupo principal do quinto grupo
Azoto
136. Nitrogênio na natureza. Produção e propriedades do nitrogênio
137. Amônia. Sais de amônio
138. Fixação de nitrogênio atmosférico. Produção de amônia
139. Hidrazina. Hidroxnlamina. Azida de hidrogênio
140. Óxidos de nitrogênio
141. Ácido nitroso
142. Ácido nítrico
143. Produção industrial de ácido nítrico
144. Ciclo do nitrogênio na natureza
Fósforo
145. Fósforo na natureza. Preparação e propriedades do fósforo
146. Compostos de fósforo com hidrogênio e halogênios
147. Óxidos e ácidos de fósforo
148. Fertilizantes minerais
Arsênico, antimônio, bismuto
149. Arsênico
150. Antimônio
151. Bismuto

Capítulo XV. Subgrupo principal do quarto grupo
Carbono
152. Carbono na natureza
153. Alotropia de carbono
154. Propriedades químicas do carbono. Carbonetos
155. Dióxido de carbono. Ácido carbônico
156. Monóxido de carbono (II
157. Compostos de carbono com enxofre e nitrogênio
168. Combustível e seus tipos
159. Combustível gasoso
Compostos orgânicos
160. Características gerais compostos orgânicos
163. Classificação de compostos orgânicos
164. Hidrocarbonetos saturados
165. Hidrocarbonetos insaturados (insaturados)
166. Limites?! gr hidrocarbonetos cíclicos
167. Hidrocarbonetos aromáticos 168. Derivados halogéneos de hidrocarbonetos
169. Álcoois e fenóis
170. Éteres
171. Aldeídos e cetonas 173. Ésteres de ácidos carboxílicos. Gorduras
174. Carboidratos
176. Aminoácidos e proteínas
177. Compostos naturais e sintéticos de alto peso molecular
178. Silícios na natureza. Preparação e propriedades do silício
179. Compostos de silício com hidrogênio e halogênios
180. Dióxido de silício
183. Cerâmica
184. Cimento
185. Compostos de organossilício
Germânio, estanho, chumbo
186. Germânio
187. Estanho
188. Liderar
189. Bateria de chumbo
Capítulo XVI. Propriedades gerais dos metais. Ligas.
190. Propriedades físicas e químicas dos metais. Estrutura eletrônica de metais, isolantes e semicondutores
191. Estrutura cristalina dos metais
193. Obtenção de metais de alta pureza
194. Ligas
195. Diagramas de fases de sistemas metálicos
19G. Corrosão metálica
Capítulo XVII. Primeiro grupo da tabela periódica
Metais alcalinos
197. Metais alcalinos na natureza. Preparação e propriedades de metais alcalinos
198. Sódio
199. Potássio
Subgrupo cobre
200. Cobre
201. Prata
202. Ouro
Capítulo XVIII. Conexões complexas
203. Disposições básicas da teoria da coordenação
205. Estrutura espacial e isomeria de compostos complexos
206. A natureza das ligações químicas em compostos complexos
207. Estabilidade de compostos complexos em soluções
208. Influência da coordenação entre o ligandon e o átomo central Influência mútua dos ligantes.
Capítulo XIX. Segundo grupo da tabela periódica
Subgrupo principal do segundo grupo
209. Berílio
210. Magnésio
211-Kalish
21-2. Dureza das águas NATURAIS e sua gestão
Subgrupo lateral do segundo grupo
214. Zinco
215. Cádmio
216. Mercúrio
Capítulo XX. Terceiro grupo da tabela periódica
Subgrupo principal do terceiro grupo
217. Borracharia
219. Galina. Índio. Tálio
Actinóides
220. Subgrupo Escândio
221. Lantanídeos
222. Actinóides

Capítulo XX EU. Subgrupos laterais do quarto, quinto, sexto e sétimo grupos
223. Características gerais dos elementos de transição
Subgrupo vanádio
226. Vanádio
227. Nióbio. Tântalo
Subgrupo de cromo
22 anos. Cromo
229. Molibdênio
230. Tungstênio
Subgrupo manganês
231- Manganês
232. Rênio
Capítulo XXII. Oitavo grupo da tabela periódica
Gases nobres
233. Características gerais dos gases nobres
234. Hélio
235. Néon. Argônio
Subgrupo lateral do oitavo grupo
Família de ferro
236. Ferro. Estar na natureza
237. A importância do ferro e suas ligas na tecnologia. Desenvolvimento da metalurgia na URSS
238. Propriedades físicas do ferro. Diagrama de estado do sistema ferro-carbono
239. Produção de ferro e aço
240. Tratamento térmico de aço
241. Ligas de ferro
242. Propriedades químicas do ferro. Compostos de ferro
243- Cobalto
244 Níquel
Metais de platina
245. Características gerais dos metais platina
246. Platina
247. Paládio. Irídio
Literatura para estudo aprofundado de química geral e inorgânica
Índice de nomes
Índice de assunto

Glinka N.L.

30ª edição, rev. - M.: 2003. - 728 p.

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4. Lei da conservação da massa
5. O conteúdo principal do ensino atômico-molecular
6. Substância simples e. elemento químico
7. Lei da constância da composição. Lei dos Múltiplos
8. Lei das relações volumétricas. Lei de Avogrado
9. Massas atómicas e moleculares. Verruga
10. Determinação dos pesos moleculares de substâncias em estado gasoso
11. Pressão parcial do gás
12. Equivalente. Lei dos equivalentes
13. Determinação de massas atômicas. Valência
14. Simbolismo químico
15. As classes mais importantes de substâncias inorgânicas
16. Cálculos químicos
Capítulo II. Lei periódica de D. I. Mendeleev
17. Lei periódica de D. I. Mendeleev
19. O significado da tabela periódica
Capítulo III. A estrutura do átomo. Desenvolvimento da lei periódica
20. Radioatividade
21. Modelo nuclear do átomo
22. Espectros atômicos
23. Teoria quântica da luz 25. Conceitos iniciais da mecânica quântica
26. Função de onda
27. Estado energético de um elétron em um átomo
28. Número quântico principal
30. Números quânticos magnéticos e de spin
31. Átomos multieletrônicos
33. Tamanhos de átomos e íons
35. Estrutura dos núcleos atômicos. Isógonos
86. Elementos radioativos e sua decadência
37. Radioatividade artificial. Reações nucleares
Capítulo IV. Ligação química e estrutura molecular
38. Teoria da estrutura química
39. Ligação covalente. Método de ligação de valência
40. Ligação covalente bipolar e polar
41. Métodos para formar uma ligação covalente
42. Direção da ligação covalente
43. Hibridização de orbitais de elétrons atômicos
44. Comunicações multicêntricas
45. Método orbital molecular
46. Ligação iônica
47. Ligação de hidrogênio
Capítulo V. Estrutura de sólidos e líquidos
48. Interação intermolecular
49. Estado cristalino da matéria
50. Estrutura interna dos cristais
51. Cristais reais
52. Estado amorfo da matéria
53. Líquidos
Capítulo VI. Princípios básicos de reações químicas
54. Conversões de energia em reações químicas
55. Termoquímica
56. Cálculos termoquímicos
57. Taxa de reação química
58. Dependência da taxa de reação das concentrações das substâncias reagentes
60. Catálise
61. Taxa de reação em sistemas heterogêneos
62. Reações em cadeia
65. Fatores que determinam a direção das reações químicas
Capítulo VII. Água. Soluções
69. Água na natureza
70. Propriedades físicas da água
71. Diagrama do estado da água
72. Propriedades químicas da água
Soluções
73. Características das soluções. Processo de dissolução
74. Concentração de soluções
75. Hidratos e hidratos cristalinos
76. Solubilidade
77. Soluções supersaturadas
78. Osmose
79. Pressão de vapor de soluções
80. Congelamento e fervura de soluções
Capítulo VIII. Soluções eletrolíticas
81. Características de soluções de sais, ácidos e bases
82. Teoria da dissociação eletrolítica
83. Processo de dissociação
84. Grau de dissociação. Poder eletrolítico
85. Constante de dissociação
86. Eletrólitos fortes
87. Propriedades de ácidos, bases e sais do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica
88. Equações iônico-moleculares
89. Produto de solubilidade
90. Dissociação da água. Valor de pH
91. Mudança de equilíbrio iônico
92. Hidrólise de sais

Capítulo I X. Reações redox. Noções básicas de eletroquímica.
93. Oxidação de elementos
96. Os agentes oxidantes e redutores mais importantes
97. Dualidade redox. Redução de oxidação intramolecular
98. Fontes químicas de energia elétrica
99. Potenciais de eletrodo
100. Série de tensões metálicas
101. Eletrólise
102. Leis da eletrólise
103. Eletrólise na indústria
104. Polarização eletroquímica. Sobretensão
Capítulo X. Sistemas dispersos. Colóides
106. Estado da matéria na interface
107. Colóides e soluções coloidais
108. Análise de variância. Propriedades ópticas e cinéticas moleculares de sistemas dispersos
110. Adsorção de troca iônica
111. Cromatografia
112. Fenômenos eletrocinéticos
113. Estabilidade e coagulação de materiais dispersos; sistemas
114. Formação de estruturas em sistemas dispersos. Mecânica físico-química de sólidos e estruturas dispersas
Capítulo XI Hidrogênio
115. Hidrogênio na natureza. Produção de hidrogênio
116. Propriedades e aplicações do hidrogênio
117. Peróxido de hidrogênio
Capítulo XII. Halogênios
118. Halogênios na natureza. Propriedades físicas dos halogênios
119. Propriedades químicas dos halogênios
120. Preparação e uso de halogênios
121. Compostos de halogênios com hidrogênio
122. Compostos halogênio contendo oxigênio
Capítulo XIII, Subgrupo principal do sexto grupo
Oxigênio
123. Oxigênio na natureza. Ar
124. Produção e propriedades do oxigênio
125. Ozsn
126. Enxofre na natureza. Obtenção de enxofre
127. Propriedades e usos do enxofre
128. Sulfeto de hidrogênio. Sulfetos
129. Dióxido de enxofre. Ácido sulfuroso
130. Trióxido de enxofre. Ácido sulfúrico
131. Preparação e uso de ácido sulfúrico
132. Ácido peroxodissulfúrico
133. Ácido tiossulfúrico 134. Compostos de enxofre com halogênios
135. Selênio. Telúrio
Capítulo XIV. Subgrupo principal do quinto grupo
Azoto
136. Nitrogênio na natureza. Produção e propriedades do nitrogênio
137. Amônia. Sais de amônio
138. Fixação de nitrogênio atmosférico. Produção de amônia
139. Hidrazina. Hidroxnlamina. Azida de hidrogênio
140. Óxidos de nitrogênio
141. Ácido nitroso
142. Ácido nítrico
143. Produção industrial de ácido nítrico
144. Ciclo do nitrogênio na natureza
Fósforo
145. Fósforo na natureza. Preparação e propriedades do fósforo
146. Compostos de fósforo com hidrogênio e halogênios
147. Óxidos e ácidos de fósforo
148. Fertilizantes minerais
Arsênico, antimônio, bismuto
149. Arsênico
150. Antimônio
151. Bismuto

Capítulo XV. Subgrupo principal do quarto grupo
Carbono
152. Carbono na natureza
153. Alotropia de carbono
154. Propriedades químicas do carbono. Carbonetos
155. Dióxido de carbono. Ácido carbônico
156. Monóxido de carbono (II
157. Compostos de carbono com enxofre e nitrogênio
168. Combustível e seus tipos
159. Combustível gasoso
Compostos orgânicos
160. Características gerais dos compostos orgânicos
163. Classificação de compostos orgânicos
164. Hidrocarbonetos saturados
165. Hidrocarbonetos insaturados (insaturados)
166. Limites?! gr hidrocarbonetos cíclicos
167. Hidrocarbonetos aromáticos 168. Derivados halogéneos de hidrocarbonetos
169. Álcoois e fenóis
170. Éteres
171. Aldeídos e cetonas 173. Ésteres de ácidos carboxílicos. Gorduras
174. Carboidratos
176. Aminoácidos e proteínas
177. Compostos naturais e sintéticos de alto peso molecular
178. Silícios na natureza. Preparação e propriedades do silício
179. Compostos de silício com hidrogênio e halogênios
180. Dióxido de silício
183. Cerâmica
184. Cimento
185. Compostos de organossilício
Germânio, estanho, chumbo
186. Germânio
187. Estanho
188. Liderar
189. Bateria de chumbo
Capítulo XVI. Propriedades gerais dos metais. Ligas.
190. Propriedades físicas e químicas dos metais. Estrutura eletrônica de metais, isolantes e semicondutores
191. Estrutura cristalina dos metais
193. Obtenção de metais de alta pureza
194. Ligas
195. Diagramas de fases de sistemas metálicos
19G. Corrosão metálica
Capítulo XVII. Primeiro grupo da tabela periódica
Metais alcalinos
197. Metais alcalinos na natureza. Preparação e propriedades de metais alcalinos
198. Sódio
199. Potássio
Subgrupo cobre
200. Cobre
201. Prata
202. Ouro
Capítulo XVIII. Conexões complexas
203. Disposições básicas da teoria da coordenação
205. Estrutura espacial e isomeria de compostos complexos
206. A natureza das ligações químicas em compostos complexos
207. Estabilidade de compostos complexos em soluções
208. Influência da coordenação entre o ligandon e o átomo central Influência mútua dos ligantes.
Capítulo XIX. Segundo grupo da tabela periódica
Subgrupo principal do segundo grupo
209. Berílio
210. Magnésio
211-Kalish
21-2. Dureza das águas NATURAIS e sua gestão
Subgrupo lateral do segundo grupo
214. Zinco
215. Cádmio
216. Mercúrio
Capítulo XX. Terceiro grupo da tabela periódica
Subgrupo principal do terceiro grupo
217. Borracharia
219. Galina. Índio. Tálio
Actinóides
220. Subgrupo Escândio
221. Lantanídeos
222. Actinóides

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Nome: Química geral. 1985.

O livro didático é destinado a alunos de especialidades não químicas de instituições de ensino superior. Pode servir como um manual para pessoas que estudaram de forma independente os fundamentos da química e para estudantes de escolas técnicas de química e escolas secundárias.

Nesta publicação, os valores das massas atômicas relativas são dados de acordo com os dados da Comissão de Pesos Atômicos e IUPAC para 1983. As informações sobre a produção de produtos químicos na URSS são fornecidas, via de regra, a partir de 1º de janeiro. , 1985.
Para aproximar as designações dos valores físicos aos recomendados pela Comissão de Eletroquímica e IUPAC, o potencial do eletrodo, como já é habitual em alguns manuais nacionais de eletroquímica, é designado por uma letra em vez da letra F usada anteriormente ; Consequentemente, a designação é adotada para o potencial padrão do eletrodo. Neste caso, as designações da força eletromotriz e seu valor padrão permanecem os mesmos (E e E°).
Erros de digitação observados na edição anterior do livro também foram corrigidos.

Contente:
Introdução
1. A matéria e seu movimento
2. Substâncias e suas alterações. Disciplina de química
3. O significado da química.
Capítulo I. Ciência atômico-molecular
4. Lei da conservação da massa
5. O conteúdo principal do ensino atômico-molecular
6. Substância simples e. elemento químico
7. Lei da constância da composição. Lei dos Múltiplos
8. Lei das relações volumétricas. Lei de Avogrado
9. Massas atómicas e moleculares. Verruga
10. Determinação dos pesos moleculares de substâncias em estado gasoso
11. Pressão parcial do gás
12. Equivalente. Lei dos equivalentes
13. Determinação de massas atômicas. Valência
14. Simbolismo químico
15. As classes mais importantes de substâncias inorgânicas
16. Cálculos químicos
Capítulo II. Lei periódica de D. I. Mendeleev
17. Lei periódica de D. I. Mendeleev
19. O significado da tabela periódica
Capítulo III. A estrutura do átomo. Desenvolvimento da lei periódica
20. Radioatividade
21. Modelo nuclear do átomo
22. Espectros atômicos
23. Teoria quântica da luz
25. Conceitos iniciais de mecânica quântica
26. Função de onda
27. Estado energético de um elétron em um átomo
28. Número quântico principal
30. Números quânticos magnéticos e de spin
31. Átomos multieletrônicos
33. Tamanhos de átomos e íons
35. Estrutura dos núcleos atômicos. Isógonos
86. Elementos radioativos e sua decadência
37. Radioatividade artificial. Reações nucleares
Capítulo IV. Ligação química e estrutura molecular
38. Teoria da estrutura química
39. Ligação covalente. Método de ligação de valência
40. Ligação covalente bipolar e polar
41. Métodos para formar uma ligação covalente
42. Direção da ligação covalente
43. Hibridização de orbitais de elétrons atômicos
44. Comunicações multicêntricas
45. Método orbital molecular
46. Ligação iônica
47. Ligação de hidrogênio
Capítulo V Estrutura de sólidos e líquidos
48. Interação intermolecular
49. Estado cristalino da matéria
50. Estrutura interna dos cristais
51. Cristais reais
52. Estado amorfo da matéria
53. Líquidos
Capítulo VI. Princípios básicos de reações químicas
54. Conversões de energia em reações químicas
55. Termoquímica
56. Cálculos termoquímicos
57. Taxa de reação química
58. Dependência da taxa de reação das concentrações das substâncias reagentes
60. Catálise
61. Taxa de reação em sistemas heterogêneos
62. Reações em cadeia
65. Fatores que determinam a direção das reações químicas
Capítulo VII. Água. Soluções
69. Água na natureza
70. Propriedades físicas da água
71. Diagrama do estado da água
72. Propriedades químicas da água
Soluções
73. Características das soluções. Processo de dissolução
74. Concentração de soluções
75. Hidratos e hidratos cristalinos
76. Solubilidade
77. Soluções supersaturadas
78. Osmose
79. Pressão de vapor de soluções
80. Congelamento e fervura de soluções
Capítulo VIII. Soluções eletrolíticas
81. Características de soluções de sais, ácidos e bases
82. Teoria da dissociação eletrolítica
83. Processo de dissociação
84. Grau de dissociação. Poder eletrolítico
85. Constante de dissociação
86. Eletrólitos fortes
87. Propriedades de ácidos, bases e sais do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica
88. Equações iônico-moleculares
89. Produto de solubilidade
90. Dissociação da água. Valor de pH
91. Mudança de equilíbrio iônico
92. Hidrólise de sais
Capítulo IX. Reações redox. Noções básicas de eletroquímica.
93. Oxidação de elementos
96. Os agentes oxidantes e redutores mais importantes
97. Dualidade redox. Redução de oxidação intramolecular
98. Fontes químicas de energia elétrica
99. Potenciais de eletrodo
100. Série de tensões metálicas
101. Eletrólise
102. Leis da eletrólise
103. Eletrólise na indústria
104. Polarização eletroquímica. Sobretensão
Capítulo X Sistemas dispersos. Colóides
106. Estado da matéria na interface
107. Colóides e soluções coloidais
108. Análise de variância. Propriedades cinéticas ópticas e moleculares de sistemas dispersos
110. Adsorção de troca iônica
111. Cromatografia
112. Fenômenos eletrocinéticos
113. Estabilidade e coagulação de materiais dispersos; sistemas
114. Formação de estruturas em sistemas dispersos. Mecânica físico-química de sólidos e estruturas dispersas
Capítulo XI Hidrogênio
115. Hidrogênio na natureza. Produção de hidrogênio
116. Propriedades e aplicações do hidrogênio
117. Peróxido de hidrogênio
Capítulo XII. Halogênios
118. Halogênios na natureza. Propriedades físicas dos halogênios
119. Propriedades químicas dos halogênios
120. Preparação e uso de halogênios
121. Compostos de halogênios com hidrogênio
122. Compostos halogênio contendo oxigênio
Capítulo XIII Subgrupo principal do sexto grupo
Oxigênio
123. Oxigênio na natureza. Ar
124. Produção e propriedades do oxigênio
125. Ozônio
126. Enxofre na natureza. Obtenção de enxofre
127. Propriedades e usos do enxofre
128. Sulfeto de hidrogênio. Sulfetos
129. Dióxido de enxofre. Ácido sulfuroso
130. Trióxido de enxofre. Ácido sulfúrico
131. Preparação e uso de ácido sulfúrico
132. Ácido peroxodissulfúrico
133. Ácido tiossulfúrico
134. Compostos de enxofre com halogênios
135. Selênio. Telúrio
Capítulo XIV. Subgrupo principal do quinto grupo Nitrogênio
136. Nitrogênio na natureza. Produção e propriedades do nitrogênio
137. Amônia. Sais de amônio
138. Fixação de nitrogênio atmosférico. Produção de amônia
139. Hidrazina. Hidroxilamina. Azida de hidrogênio
140. Óxidos de nitrogênio
141. Ácido nitroso
142. Ácido nítrico
143. Produção industrial de ácido nítrico
144. Ciclo do nitrogênio na natureza Fósforo
145. Fósforo na natureza. Preparação e propriedades do fósforo
146. Compostos de fósforo com hidrogênio e halogênios
147. Óxidos e ácidos de fósforo
148. Fertilizantes minerais
Arsênico, antimônio, bismuto
149. Arsênico
150. Antimônio
151. Bismuto
Capítulo XV. Subgrupo principal do quarto grupo Carbono
152. Carbono na natureza
153. Alotropia de carbono
154. Propriedades químicas do carbono. Carbonetos
155. Dióxido de carbono. Ácido carbônico
156. Monóxido de carbono (II
157. Compostos de carbono com enxofre e nitrogênio
168. Combustível e seus tipos
159. Combustível gasoso
Compostos orgânicos
160. Características gerais dos compostos orgânicos
163. Classificação de compostos orgânicos
164. Hidrocarbonetos saturados
165. Hidrocarbonetos insaturados (insaturados)
166. Limites de hidrocarbonetos cíclicos
167. Hidrocarbonetos aromáticos
168. Derivados halogênios de hidrocarbonetos
169. Álcoois e fenóis
170. Éteres
171. Aldeídos e cetonas
173. Ésteres de ácidos carboxílicos. Gorduras
174. Carboidratos
176. Aminoácidos e proteínas
177. Compostos naturais e sintéticos de alto peso molecular
178. Silícios na natureza. Preparação e propriedades do silício
179. Compostos de silício com hidrogênio e halogênios
180. Dióxido de silício
183. Cerâmica
184. Cimento
185. Compostos de organossilício
Germânio, estanho, chumbo
186. Germânio
187. Estanho
188. Liderar
189. Bateria de chumbo
Capítulo XVI. Propriedades gerais dos metais. Ligas.
190. Propriedades físicas e químicas dos metais. Estrutura eletrônica metais, isolantes e semicondutores
191. Estrutura cristalina dos metais
193. Obtenção de metais de alta pureza
194. Ligas
195. Diagramas de fases de sistemas metálicos
19G. Corrosão metálica
Capítulo XVII. Primeiro grupo da tabela periódica
Metais alcalinos
197. Metais alcalinos na natureza. Preparação e propriedades de metais alcalinos
198. Sódio
199. Potássio
Subgrupo cobre
200. Cobre
201. Prata
202. Ouro
Capítulo XVIII. Conexões complexas
203. Disposições básicas da teoria da coordenação
205. Estrutura espacial e isomeria de compostos complexos
206. A natureza das ligações químicas em compostos complexos
207. Estabilidade de compostos complexos em soluções
208. A influência da coordenação nas propriedades dos ligantes e do átomo central. Influência mútua de ligantes
Capítulo XIX. Segundo grupo da tabela periódica
Subgrupo principal do segundo grupo
209. Berílio
210. Magnésio
211- Cálcio
21-2. Dureza das águas naturais e sua eliminação
Subgrupo lateral do segundo grupo
214. Zinco
215. Cádmio
216. Mercúrio
Capítulo XX. Terceiro grupo da tabela periódica
Subgrupo principal do terceiro grupo
217. Borracharia
219. Galina. Índio. Tálio
Actinóides
220. Subgrupo Escândio
221. Lantanídeos
222. Actinóides
Capítulo XXI. Subgrupos laterais do quarto, quinto, sexto e sétimo grupos
223. Características gerais dos elementos de transição
Subgrupo vanádio
226. Vanádio
227. Nióbio. Tântalo
Subgrupo de cromo
22 anos. Cromo
229. Molibdênio
230. Tungstênio
Subgrupo manganês
231- Manganês
232. Rênio
Capítulo XXII. Oitavo grupo da tabela periódica
Gases nobres
233. Características gerais dos gases nobres
234. Hélio
235. Néon. Argônio
Subgrupo lateral do oitavo grupo
Família de ferro
236. Ferro. Estar na natureza
237. A importância do ferro e suas ligas na tecnologia. Desenvolvimento da metalurgia na URSS
238. Propriedades físicas do ferro. Diagrama de estado do sistema ferro-carbono
239. Produção de ferro e aço
240. Tratamento térmico de aço
241. Ligas de ferro
242. Propriedades químicas do ferro. Compostos de ferro
243- Cobalto
244 Níquel
Metais de platina
245. Características gerais dos metais platina
246. Platina
247. Paládio. Irídio
Literatura para estudo aprofundado de química geral e inorgânica
Índice de nomes
Índice de assunto