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Determine a massa de água que deve ser evaporada de 50 g de uma solução a 3% sal de mesa obter uma solução com fração mássica de sal de 10%. (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 35g

Explicação:

Vamos calcular a massa do sal de cozinha na solução original:

m(NaCl) = m(solução de NaCl) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g

A massa do soluto é calculada usando a fórmula:

ω(in-va) = m(in-va)/m(tamanho)

Na solução resultante após a evaporação da água, a fração mássica do sal de cozinha é 0,1. Denotemos por x a massa de água evaporada, então:

0,1 = 1,5/(50 – x), portanto x = 35

Calcule a massa de nitrato de potássio (em gramas) que deve ser dissolvida em 150 g de uma solução com fração mássica desse sal de 10% para obter uma solução com fração mássica de 12%. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: 3.4

Explicação:

Vamos calcular a massa de nitrato de potássio na solução original:

m (1) (KNO 3) = m (1) (solução) ∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;

Seja a massa de nitrato de potássio adicionado x g. Então a massa de todo o sal na solução final será igual a (15 +. x) ge a massa da solução (150 + x) , e a fração mássica de nitrato de potássio na solução final pode ser escrita como:

w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

Ao mesmo tempo, sabe-se pela condição que w (3) (KNO 3) = 12%. Neste sentido, podemos escrever a seguinte equação:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

aqueles. a massa de nitrato de potássio adicionado é de 3,4 g.

A 70 g de uma solução com fração mássica de cloreto de cálcio de 40%, foram adicionados 18 ml de água e 12 g do mesmo sal. A fração mássica de sal na solução resultante é __________%. (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 40

Explicação:

A densidade da água é 1 g/ml. Isto significa que a massa de água expressa em gramas é numericamente igual ao volume de água expresso em mililitros. Aqueles. a massa de água adicionada é de 18 g.

Vamos calcular a massa de cloreto de cálcio na solução original a 40%:

m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g/100% = 28 g,

A massa total de cloreto de cálcio na solução final é igual à soma das massas de cloreto de cálcio na solução original e do cloreto de cálcio adicionado. Aqueles.

m total (CaCl2) = 28 g + 12 g = 40 g,

A massa da solução final é igual à soma das massas da solução original mais água e sal adicionados:

m total (solução de CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,

Assim, a fração mássica de sal na solução final é igual a:

w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m tot. (CaCl2)/mtot. (solução de CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%

Que massa de água deve ser adicionada a 50 g de uma solução de ácido sulfúrico a 70% para obter uma solução com fração mássica de ácido de 5%? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 650

Explicação:

Vamos calcular a massa de ácido sulfúrico puro em 50 g de uma solução de ácido sulfúrico a 70%:

m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,

Seja a massa de água adicionada x g.

Então a massa da solução final é (50+x) g, e a fração mássica de ácido na nova solução pode ser expressa como:

w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+x)

Ao mesmo tempo, sabe-se pela condição que a fração mássica de ácido na nova solução é de 5%. Então a equação é válida:

100% ∙ 35/(50+x) = 5%

35/(50+x) = 0,05

35 = 0,05 ∙ (50+x)

35 = 2,5 + 0,05x

x = 650, ou seja, A massa de água que precisa ser adicionada é de 650 g.

A uma solução de nitrato de cálcio pesando 80 g com fração mássica de 4%, foram adicionados 1,8 g do mesmo sal. A fração mássica de sal na solução resultante é _____%. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: 6.1

Explicação:

Vamos calcular a massa de nitrato de cálcio puro na solução original a 4%:

m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3,2 g

A massa de nitrato de cálcio puro na solução final é a soma da massa de nitrato de cálcio na solução original e do nitrato de cálcio adicionado, ou seja:

m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g

Da mesma forma, a massa da solução final é a soma das massas da solução inicial e do nitrato de cálcio adicionado:

m (3) (solução Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g

w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%

Calcule a massa de água (em gramas) que deve ser evaporada de 1 kg de uma solução de sulfato de cobre a 3% para obter uma solução a 5%. (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 400

Explicação:

Vamos converter as unidades de medida da massa da solução inicial de kg para g:

m (1) (solução de CuSO 4) = 1 kg = 1000 g

Vamos calcular a massa de sulfato de cobre puro na solução original:

m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3%/100% = 30 g

Quando uma solução salina evapora, a massa de água muda, mas a massa de sal permanece inalterada, ou seja, igual a 30 g. Vamos denotar a massa de água que precisa ser evaporada como x g. Então a massa da nova solução será igual a (1000's) ge a fração mássica de sal na nova solução pode ser escrita. como:

w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)

Ao mesmo tempo, a definição do problema afirma que a fração mássica de sal na solução final é de 5%. Então, obviamente, a equação é válida:

100% ∙ 30/(1000-x) = 5%

30/(1000-x) = 0,05

600 = 1000 -x

x = 400, ou seja, A massa de água que precisa ser evaporada é de 400 g.

Calcule a massa de ácido acético que deve ser dissolvida em 150 g de vinagre de mesa a 5% para obter uma solução a 10%. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: 8.3

Explicação:

Vamos calcular a massa de ácido acético puro na solução original a 5%:

m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5%/100% = 7,5 g

Seja a massa de ácido acético adicionado x g, então a massa total de ácido acético na solução final é (7,5 + x) ge a massa da própria solução é (150 + x) g.

Então a fração mássica de ácido acético na solução final é igual a:

m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)

Ao mesmo tempo, sabe-se pela condição que a fração mássica de ácido acético na solução final é de 10%. Portanto, a equação é válida:

100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%

(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1

75 + 10x = 150 + x

Aqueles. a massa de ácido acético que precisa ser adicionada é de aproximadamente 8,3 g (arredondada para o décimo mais próximo).

Determine a massa de uma solução de sal de cozinha a 10% (em gramas) obtida pela diluição de 50 g de uma solução com uma fração mássica de sal de 30%? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 150

Explicação:

Vamos calcular a massa de sal de cozinha puro em uma solução a 30%:

m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g

A solução final a 10% é obtida diluindo a solução inicial a 30%. Isto significa que a solução final contém a mesma quantidade de sal que a original. Aqueles. a massa de sal na solução final é de 15 ge a concentração é de 10%. Assim podemos calcular a massa desta solução:

m (2) (solução de NaCl) = 100% ∙ 15g/10% = 150g

Resposta: 6

Explicação:

A densidade da água é 1 g/ml. Isto significa que a massa de água expressa em gramas é numericamente igual ao volume de água expresso em mililitros. Aqueles. a massa de água adicionada é 160 g:

Vamos calcular a massa sal puro na solução original de 10%:

m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g

A massa da solução final é igual à soma das massas da solução original e da água adicionada:

m (2) (solução de NaCl) = 240 + 160 = 400 g

A massa de sal é a mesma nas soluções inicial e final, portanto a fração mássica de sal na solução final pode ser calculada da seguinte forma:

w (2) (solução de NaCl) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%

Misture 80 g de uma solução com uma fração mássica de nitrato de sódio de 10% e 120 g de uma solução a 25% do mesmo sal. Determine a fração mássica de sal na solução resultante. (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 19

Explicação:

Obviamente, a massa da solução final será a soma das massas da primeira e da segunda soluções:

m(solução de NaNO 3) = m (1) (solução de NaNO 3) + m (2) (solução de NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g

m (1) (NaNO 3) = m (1) (solução de NaNO 3) ∙ ω (1) (solução de NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g

A massa de sal na primeira solução é:

m (2) (NaNO 3) = m (2) (solução de NaNO 3) ∙ ω (2) (solução de NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g

Esta é a massa total de sal na solução obtida pela fusão da primeira e da segunda soluções:

m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,

Fração mássica de sal na solução final:

ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(solução de NaNO 3) = 100% ∙ 38/200 = 19%.

Que massa de água deve ser adicionada a 150 g de solução de hidróxido de sódio com fração mássica de 10% para obter uma solução com fração mássica de 2%? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 600

Explicação:

Vamos calcular a massa de hidróxido de sódio na solução original a 10%:

m(NaNO3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g

Seja x g a massa de água que precisa ser adicionada à solução a 10%.

Então a massa da solução final será igual a (150 + x) g.

A massa de hidróxido de sódio permanece inalterada após diluir a solução original com água, ou seja, igual a 15 g. Assim:

A fração mássica de hidróxido de sódio na nova solução é igual a:

ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), ao mesmo tempo da condição ω (3) (NaOH) = 2%. Portanto, a equação é obviamente válida:

100% ∙ 15/(150 + x) = 2%

15/(150 + x) = 0,02

Assim, a massa de água que precisa ser adicionada é de 600 g.

Que massa de água deve ser evaporada de 500 g de uma solução de hidróxido de potássio a 4% para obter uma solução com fração mássica de álcali de 10%? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 300

Explicação:

Vamos calcular a massa de hidróxido de potássio na solução original:

m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4%/100% = 20 g

Seja a massa de água que precisa ser evaporada x g.

Então a massa da nova solução será igual a:

m(solução de KOH) = (500 - x) g, e a fração de massa de hidróxido de potássio é igual a:

ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).

Ao mesmo tempo, sabe-se pela condição que a fração mássica de álcali na nova solução é de 10%.

100% ∙ 20/(500 - x) = 10%

20/(500 - x) = 0,1

Assim, a massa de água que precisa ser evaporada é de 300 g.

A 214 g de uma solução de carbonato de potássio a 7% foram adicionados 16 g do mesmo sal. Determine a fração mássica de sal na solução resultante. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: 13,5

Explicação:

A massa da solução final é igual à soma das massas da solução original e do carbonato de potássio adicionado:

m (3) (solução K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g

Vamos calcular a massa de carbonato de potássio na solução original a 7%:

m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g

Então a massa de carbonato de potássio na solução final será igual à soma das massas de carbonato de potássio na solução original e do carbonato de potássio adicionado:

m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g

ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g

Misturamos 250 g de solução com fração mássica de sal de 12% e 300 g de solução com fração mássica do mesmo sal de 8%. Determine a fração mássica de sal na solução resultante. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: 9,8

Explicação:

A massa da nova solução salina é:

m (3) (solução salina) = m (1) (solução salina) + m (2) (solução salina) = 250 + 300 = 550 g

Vamos encontrar a massa de sal na primeira solução:

m (1) (sal) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g

e na segunda solução:

m (2) (sal) = 300 g ∙ 8%/100% = 24 g

Então a massa total de sal na solução final será igual a:

m (3) (sais) = m (1) (sais) + m (2) (sais) = 30 g + 24 g = 54 g,

e a fração mássica de sal na solução final:

ω (3) (sais) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%

A partir de uma solução de 150 g com fração mássica de brometo de sódio de 6%, evaporaram-se 10 g e adicionaram-se 5 g do mesmo sal. Determine a fração mássica de sal na solução resultante. (Escreva o número até o décimo mais próximo.)

Resposta: 9,7

Explicação:

Obviamente, a massa obtida como resultado das ações descritas na condição do problema é igual a:

recebi (solução de NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g

Vamos calcular a massa de brometo de sódio na solução original a 6%:

m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6%/100% = 9 g

Como o brometo de sódio é uma substância de estrutura iônica, ou seja, tem um ponto de ebulição extremamente alto, então, ao contrário da água, a solução não evaporará ao evaporar. Aqueles. 10 g evaporados da solução são água pura.

Então a massa total de sal na solução final será igual à soma das massas de sal na solução original e do sal adicionado.

m(3) (NaBr) = 9g + 5g = 14g

Assim, a fração mássica de sal na solução final será igual a:

ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%

A fração mássica de acetato de sódio em uma solução obtida pela adição de 120 g de água a 200 g de uma solução com uma fração mássica de sal de 8% é _____%. (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)

Resposta: 5

Explicação:

Vamos calcular a massa de acetato de sódio na solução original a 8%:

m(CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8%/100% = 16 g

A massa da solução resultante é igual à soma das massas da solução original a 8% e da água adicionada:

recebi (solução) = 200g + 120g = 320g

A massa de sal após a adição de água obviamente não mudou, ou seja, permaneceu igual a 16 g.

Assim, é óbvio que a fração mássica de acetato de sódio na solução resultante é:

ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%

Especificação
controlar materiais de medição
pela realização do exame estadual unificado em 2016
em química

1. Objetivo do Exame Estadual Unificado KIM

O Exame Estadual Unificado (doravante denominado Exame Estadual Unificado) é uma forma de avaliação objetiva da qualidade da formação de pessoas que concluíram programas de ensino médio. Educação geral, utilizando tarefas de formato padronizado (materiais de medição de controle).

O Exame de Estado Unificado é realizado de acordo com Lei federal datado de 29 de dezembro de 2012, nº 273-FZ “Sobre a educação na Federação Russa”.

Os materiais de medição de controle permitem estabelecer o nível de domínio do componente Federal pelos egressos padrão estadual ensino médio geral (completo) em química, níveis básico e especializado.

Os resultados do Exame Estadual Unificado de Química são reconhecidos organizações educacionais média Educação vocacional e organizações educacionais de ensino profissional superior como resultados Exames de admissão em química.

2. Documentos que definem o conteúdo do Exame de Estado Unificado KIM

3. Abordagens para selecionar conteúdo e desenvolver a estrutura do Exame Estadual Unificado KIM

A base das abordagens para o desenvolvimento do Exame Estadual Unificado KIM 2016 em química foram aquelas gerais diretrizes metodológicas, que foram determinados durante a formação dos modelos de exames dos anos anteriores. A essência dessas configurações é a seguinte.

• Os KIMs estão focados em testar a assimilação de um sistema de conhecimento, que é considerado um núcleo invariável do conteúdo dos programas de química existentes para organizações de ensino geral. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para a formação de egressos. Esses requisitos correspondem ao nível de apresentação dos elementos de conteúdo testados no CMM.
• A fim de garantir a possibilidade de avaliação diferenciada do desempenho educacional dos graduados do Exame Estadual Unificado KIM, o domínio dos programas educacionais básicos em química é verificado em três níveis de complexidade: básico, avançado e alto. O material didático no qual se baseiam as tarefas é selecionado com base em sua importância para a formação educacional geral dos graduados do ensino médio.
• A conclusão das tarefas do trabalho de exame envolve a implementação uma determinada população ações. Dentre eles, os mais indicativos são, por exemplo, como: identificar características de classificação de substâncias e reações; determinar o estado de oxidação elementos químicos de acordo com as fórmulas dos seus compostos; explicar a essência de um determinado processo, a relação entre a composição, estrutura e propriedades das substâncias. A capacidade do examinado em realizar diversas ações na execução do trabalho é considerada um indicador de assimilação do material estudado com a necessária profundidade de compreensão.
• A equivalência de todas as versões do trabalho de exame é garantida mantendo a mesma proporção do número de tarefas que testam o domínio dos elementos básicos do conteúdo das seções principais do curso de química.

4. Estrutura do Exame Estadual Unificado KIM

Cada versão da prova é construída de acordo com um único plano: a prova consiste em duas partes, incluindo 40 tarefas. A Parte 1 contém 35 perguntas de resposta curta, incluindo 26 perguntas nível básico complexidade (números de série dessas tarefas: 1, 2, 3, 4, ...26) e 9 tarefas de nível de complexidade aumentado (números de série dessas tarefas: 27, 28, 29, ...35).

A Parte 2 contém 5 tarefas alto nível complexidade, com resposta detalhada (números de série dessas tarefas: 36, 37, 38, 39, 40).

Demonstração Opções do Exame Estadual Unificado em química para o 11º ano consiste em duas partes. A primeira parte inclui tarefas para as quais você precisa dar uma resposta curta. Para as tarefas da segunda parte, você deve dar uma resposta detalhada.

Todos versões de demonstração do Exame Estadual Unificado em química contêm respostas corretas para todas as tarefas e critérios de avaliação para tarefas com resposta detalhada.

Não há alterações em comparação com.

Versões de demonstração do Exame Estadual Unificado em Química

Observe que opções de demonstração em química são apresentados em formato pdf, e para visualizá-los é necessário ter, por exemplo, o pacote de software gratuito Adobe Reader instalado em seu computador.

Mudanças nas versões demo do Exame Estadual Unificado de Química

Versões de demonstração do Exame Estadual Unificado em química para a 11ª série de 2002 - 2014 consistia em três partes. A primeira parte incluiu tarefas nas quais você precisa escolher uma das respostas propostas. As tarefas da segunda parte exigiam uma resposta curta. Para as tarefas da terceira parte foi necessário dar uma resposta detalhada.

Em 2014 em versão demo do Exame Estadual Unificado em química foram introduzidos os seguintes mudanças:

• todas as tarefas de cálculo, cuja implementação foi estimada em 1 ponto, foram colocados na parte 1 da obra (A26–A28),
• assunto "Reações redox" testado usando tarefas ÀS 2 E C1;
• assunto "Hidrólise de sais" foi verificado apenas com a ajuda da tarefa ÀS 4;
• uma nova tarefa foi incluída(na posição ÀS 6) para conferir os tópicos “reações qualitativas a substâncias inorgânicas e íons”, “reações qualitativas de compostos orgânicos”
• número total de tarefas em cada versão tornou-se 42 (em vez de 43 no trabalho de 2013).

Em 2015 foram mudanças fundamentais foram feitas:

A opção passou a ser consiste em duas partes(parte 1 - tarefas de resposta curta, parte 2 - tarefas de resposta longa).

Numeração tarefas se tornaram através durante toda a opção sem designações de letras A, B, C.

Era A forma de registro da resposta em tarefas com escolha de respostas foi alterada: A resposta agora precisa ser escrita em um número com o número da resposta correta (em vez de marcada com uma cruz).

Era o número de tarefas do nível de dificuldade básico foi reduzido de 28 para 26 tarefas.

Pontuação máxima por completar todas as tarefas do exame de 2015 tornou-se 64 (em vez de 65 pontos em 2014).

• O sistema de avaliação foi alterado tarefas para encontrar a fórmula molecular de uma substância. A pontuação máxima para completá-lo é 4 (em vez de 3 pontos em 2014).

EM 2016 ano em versão de demonstração em químicamudanças significativas foram feitas em comparação com o ano anterior de 2015 :

Na parte 1 mudou o formato das tarefas 6, 11, 18, 24, 25 e 26 nível básico de dificuldade com uma resposta curta.

Alterado o formato das tarefas 34 e 35 aumento do nível de dificuldade : essas tarefas agora exigem correspondência em vez de seleção de múltiplas respostas corretas de uma determinada lista.

A distribuição das tarefas por nível de dificuldade e tipos de habilidades testadas foi alterada.

Em 2017 em comparação com versão demo 2016 em químicaocorreram mudanças significativas. A estrutura da prova foi otimizada:

Era a estrutura da primeira parte foi alterada versão demo: foram excluídas tarefas com escolha de uma resposta; as tarefas foram agrupadas em separado blocos temáticos, cada uma das quais passou a conter tarefas de níveis de dificuldade básico e aumentado..

Era o número total de tarefas foi reduzido até 34.

Era escala de notas alterada(de 1 a 2 valores) realização de tarefas de nível básico de complexidade que testam a assimilação de conhecimentos sobre a ligação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17).

Pontuação máxima para completar todas as tarefas da prova foi reduzido para 60 pontos.

Em 2018 em versão demo do Exame Estadual Unificado em química comparado com versão demo 2017 em química ocorreu o seguinte mudanças:

Era tarefa adicionada 30 alto nível de complexidade com uma resposta detalhada,

Pontuação máxima para completar todas as tarefas do trabalho de exame permaneceu sem alteração alterando a escala de notas das tarefas da Parte 1.

EM versão demo do Exame Estadual Unificado de 2019 em química comparado com versão demo 2018 em química não houve mudanças.

No nosso site também poderá conhecer materiais didáticos de preparação para o Exame Estadual Unificado de matemática elaborados pelos professores do nosso centro de formação “Resolventa”.

Para alunos do 10º e 11º ano que desejam se preparar bem e passar Exame de Estado Unificado em matemática ou língua russa para uma pontuação elevada, o centro de formação Resolventa realiza

Também organizamos para crianças em idade escolar

Para resolver problemas deste tipo, é necessário conhecer as fórmulas gerais das classes de substâncias orgânicas e as fórmulas gerais de cálculo da massa molar das substâncias dessas classes:

Algoritmo de decisão majoritária problemas de fórmula molecular inclui as seguintes ações:

— escrever equações de reação em visão geral;

— encontrar a quantidade de substância n para a qual a massa ou volume é dado, ou cuja massa ou volume pode ser calculado de acordo com as condições do problema;

— encontrar a massa molar de uma substância M = m/n, cuja fórmula precisa ser estabelecida;

— encontrar o número de átomos de carbono em uma molécula e elaborar a fórmula molecular de uma substância.

Exemplos de resolução do problema 35 do Exame Estadual Unificado de Química para encontrar a fórmula molecular de uma substância orgânica a partir de produtos de combustão com explicação

A combustão de 11,6 g de matéria orgânica produz 13,44 litros de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A densidade de vapor desta substância no ar é 2. Foi estabelecido que esta substância interage com uma solução de óxido de prata com amônia, é cataliticamente reduzida pelo hidrogênio para formar um álcool primário e pode ser oxidada com uma solução acidificada de permanganato de potássio para ácido carboxílico. Com base nestes dados:
1) estabelecer a fórmula mais simples da substância inicial,
2) elaborar sua fórmula estrutural,
3) dê a equação de reação para sua interação com o hidrogênio.

Solução: a fórmula geral da matéria orgânica é CxHyOz.

Vamos converter o volume de dióxido de carbono e a massa de água em moles usando as fórmulas:

n = eu/M E n =V/ Vm,

Volume molar Vm = 22,4 l/mol

n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => a substância original continha n(C) = 0,6 mol,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => a substância original continha o dobro de n(H) = 1,2 mol,

Isso significa que o composto necessário contém oxigênio na quantidade de:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Vejamos a proporção dos átomos de C, H e O que constituem a substância orgânica original:

n(C): n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Encontramos a fórmula mais simples: C 3 H 6 O

Para descobrir a verdadeira fórmula, encontramos a massa molar de um composto orgânico usando a fórmula:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(ar)

Fonte M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Vamos verificar se a verdadeira massa molar corresponde à massa molar da fórmula mais simples:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - corresponde, => a fórmula verdadeira coincide com a mais simples.

Fórmula molecular: C 3 H 6 O

A partir dos dados do problema: “esta substância interage com uma solução de amônia de óxido de prata, é cataliticamente reduzida pelo hidrogênio para formar um álcool primário e pode ser oxidada com uma solução acidificada de permanganato de potássio a um ácido carboxílico”, concluímos que é um aldeído.

2) Quando 18,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado reagiram com um excesso de solução de bicarbonato de sódio, foram liberados 5,6 l (n.s.) de gás. Determine a fórmula molecular do ácido.

3) Um certo ácido monobásico carboxílico saturado pesando 6 g requer a mesma massa de álcool para esterificação completa. Isso rende 10,2 g de éster. Determine a fórmula molecular do ácido.

4) Determine a fórmula molecular do hidrocarboneto de acetileno se a massa molar do produto de sua reação com o excesso de brometo de hidrogênio for 4 vezes maior que a massa molar do hidrocarboneto original

5) Quando uma substância orgânica pesando 3,9 g foi queimada, formaram-se monóxido de carbono (IV) pesando 13,2 g e água pesando 2,7 g. Derive a fórmula da substância, sabendo que a densidade de vapor desta substância em relação ao hidrogênio é 39.

6) Quando uma substância orgânica pesando 15 g foi queimada, formaram-se monóxido de carbono (IV) com volume de 16,8 litros e água pesando 18 g. Derive a fórmula da substância, sabendo que a densidade de vapor dessa substância para o fluoreto de hidrogênio é. 3.

7) Ao queimar 0,45 g de matéria orgânica gasosa, foram liberados 0,448 l (n.s.) de dióxido de carbono, 0,63 g de água e 0,112 l (n.s.) de nitrogênio. A densidade da substância gasosa inicial em nitrogênio é 1,607. Determine a fórmula molecular desta substância.

8) A combustão de matéria orgânica isenta de oxigênio produziu 4,48 litros (n.s.) de dióxido de carbono, 3,6 g de água e 3,65 g de cloreto de hidrogênio. Determine a fórmula molecular do composto queimado.

9) A combustão de uma substância orgânica pesando 9,2 g produziu monóxido de carbono (IV) com volume de 6,72 l (n.s.) e água pesando 7,2 g.

10) Durante a combustão de uma substância orgânica pesando 3 g, formaram-se monóxido de carbono (IV) com volume de 2,24 l (n.s.) e água pesando 1,8 g. Sabe-se que esta substância reage com o zinco.
Com base nos dados das condições da tarefa:
1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica;
2) anote a fórmula molecular da substância orgânica original;
3) traçar uma fórmula estrutural desta substância, que reflita de forma inequívoca a ordem das ligações dos átomos em sua molécula;
4) escreva a equação da reação desta substância com o zinco.