ஷிமனோவிச் ஐ.எல். வேதியியல்: வழிகாட்டுதல்கள், நிரல், வழக்கமான சிக்கல்களின் தீர்வு, சுய பரிசோதனைக்கான திட்டமிடப்பட்ட கேள்விகள் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களின் பொறியியல் (வேதியியல் அல்லாத) சிறப்புப் பகுதி நேர மாணவர்களுக்கான கட்டுப்பாட்டுப் பணிகள் / I.L. ஷிமானோவிச். - 3வது பதிப்பு., ரெவ். - எம் .: உயர். shk., 2003 .-- 128 பக்.

161. 100 கிராம் பென்சீனில் 0.512 கிராம் எலக்ட்ரோலைட் கொண்ட ஒரு கரைசல் 5.296 ° C இல் படிகமாக்குகிறது. பென்சீனின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 5.5 ° C ஆகும். கிரியோஸ்கோபிக் மாறிலி 5.1. கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

162. கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை -0.93 ° C என்பதை அறிந்து, சர்க்கரை С12Н22О11 இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

163. 150 கிராம் தண்ணீரில் 5 கிராம் யூரியாவைக் கொண்ட யூரியா (NH2) 2CO கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

164. 100 கிராம் பென்சீனில் 3.04 கிராம் C10H16O கற்பூரம் கொண்ட ஒரு கரைசல் 80.714 ° C இல் கொதிக்கிறது. பென்சீனின் கொதிநிலை 80.2 ° C ஆகும். பென்சீனுக்கான எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலியைக் கணக்கிடவும்.

165. கிளிசரின் C3H5 (OH) 3 இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள், இந்தத் தீர்வு 100.39 ° C இல் கொதிக்கிறது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52.

166. 250 கிராம் தண்ணீரில் இந்த பொருளின் 2.25 கிராம் கொண்ட ஒரு தீர்வு -0.279 ° C இல் படிகமாக்குகிறது என்பதை அறிந்து, அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

167. பென்சீனில் உள்ள C10H8 நாப்தலீனின் 5% கரைசலின் கொதிநிலையைக் கணக்கிடவும். பென்சீனின் கொதிநிலை 80.2 ° C ஆகும். இதன் எபுல்லியோஸ்கோபிக் மாறிலி 2.57 ஆகும்.

168. 300 கிராம் தண்ணீரில் 25.65 கிராம் எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத ஒரு கரைசல் -0.465 ° C இல் படிகமாகிறது. கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

169. அசிட்டிக் அமிலத்தின் கிரியோஸ்கோபிக் மாறிலியைக் கணக்கிடுங்கள், 100 கிராம் அசிட்டிக் அமிலத்தில் 4.25 கிராம் ஆந்த்ராசீன் C14H10 கொண்ட கரைசல் 15.718 ° C இல் படிகமாகிறது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். அசிட்டிக் அமிலத்தின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 16.65 ° C ஆகும்.

170. 4.86 கிராம் கந்தகத்தை 60 கிராம் பென்சீனில் கரைத்தபோது, ​​அதன் கொதிநிலை 0.81 ° அதிகரித்தது. இந்தக் கரைசலில் ஒரு சல்பர் மூலக்கூறு எத்தனை அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது? பென்சீனின் எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலி 2.57 ஆகும்.

171. 500 கிராம் தண்ணீரில் 66.3 கிராம் எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத ஒரு கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை -0.558 ° C ஆகும். கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

172. அனிலின் C6H5NH2 இன் நிறை 50 கிராம் எத்தில் ஈதரில் கரைக்கப்பட வேண்டும், அதனால் கரைசலின் கொதிநிலை எத்தில் ஈதரின் கொதிநிலைக்கு மேல் 0.53 ° ஆக இருக்கும். எத்தில் ஈதரின் எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலி 2.12 ஆகும்.

173. எத்தில் ஆல்கஹால் C2H5OH இன் 2% கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

174. படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையை 0.465 ° ஆல் குறைக்க எத்தனை கிராம் யூரியா (NN2) 2СО 75 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட வேண்டும்? நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

175. குளுக்கோஸ் C6H12O6 இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள், இந்த தீர்வு 100.26 ° C இல் கொதிக்கிறது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52.

176. 125 கிராம் பென்சீனில் எத்தனை கிராம் பீனால் C6H5OH கரைக்கப்பட வேண்டும்; அதனால் கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை பென்சீனின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையை விட 1.7 ° குறைவாக உள்ளது? பென்சீனின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 5.1 ஆகும்.

177. கொதிநிலை 0.26° ஆக உயர 250 கிராம் தண்ணீரில் எத்தனை கிராம் யூரியா (NH2) 2CO கரைக்க வேண்டும்? எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52.

178. ஒரு குறிப்பிட்ட அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டின் 2.3 கிராம் 125 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 0.372 ° குறைகிறது. கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

179. புரோபில் ஆல்கஹால் С3Н7ОН இன் 15% அக்வஸ் கரைசலின் கொதிநிலையைக் கணக்கிடுங்கள். எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52.

180. மெத்தனால் CH3OH இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடவும், இதன் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை -2.79 ° C ஆகும். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ஆகும்.

ரஷ்ய கூட்டமைப்பின் கல்வி மற்றும் அறிவியல் அமைச்சகம்

ஃபெடரல் எஜுகேஷன் ஏஜென்சி

ANKTP ETERBURG ஸ்டேட் அகாடமி ஆஃப் சர்வீஸ் அண்ட் எகானமியுடன்

X NAME

முறையான வழிமுறைகள், திட்டம், வழக்கமான சிக்கல்களுக்கான தீர்வு மற்றும் கட்டுப்பாட்டுப் பணிகள்

இன்ஜினியரிங் மற்றும் டெக்னிக்கல் ஸ்பெஷலிட்டிகளின் கடிதத் துறை மாணவர்களுக்கான

செயிண்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்

வேதியியல். முறையான வழிமுறைகள், நிரல், வழக்கமான சிக்கல்களின் தீர்வு மற்றும் பொறியியல் மற்றும் பொருளாதார சிறப்புகளின் கடிதத் துறை மாணவர்களுக்கான கட்டுப்பாட்டுப் பணிகள். - SPb .: பப்ளிஷிங் ஹவுஸ் SPbGASE, 2004 .-- 87 பக்.

திருத்தியவர் ஐ.எல். ஷிமானோவிச்

Ó செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க் மாநில அகாடமிசேவை மற்றும் பொருளாதாரம்

பொது அறிவுரைகள்

அறிவியல் நமது சமூகத்தின் உற்பத்தி சக்தியாக மாறியுள்ளது. அறிவியலின் சாதனைகளைப் பயன்படுத்தாமல், குறிப்பாக வேதியியலில், நவீன தொழில்துறை மற்றும் சோசலிசத்தின் வளர்ச்சி வேளாண்மை... வேதியியல், அடிப்படை இயற்கை அறிவியல் துறைகளில் ஒன்றாக இருப்பதால், பொருள் உலகம், அதன் வளர்ச்சியின் விதிகள், பொருளின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவம் ஆகியவற்றைப் படிக்கிறது. வேதியியலைப் படிக்கும் செயல்பாட்டில், ஒரு இயங்கியல் பொருள்முதல்வாத உலகக் கண்ணோட்டம் உருவாகிறது, ஒட்டுமொத்த உலகத்தைப் பற்றிய அறிவியல் பார்வை உருவாகிறது. ஒரு கனிக்கு வேதியியல் அறிவு அவசியம் படைப்பு செயல்பாடுஎந்த சிறப்பு பொறியாளர். வேதியியல் ஆய்வு, பொருள் மற்றும் அதன் இயக்கத்தின் வடிவங்கள், நகரும் பொருளின் வகைகளில் ஒன்றாக, மாற்றத்தின் பொறிமுறையைப் பற்றிய நவீன விஞ்ஞான புரிதலைப் பெற உங்களை அனுமதிக்கிறது. இரசாயன கலவைகள், தொழில்நுட்ப பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் இரசாயன செயல்முறைகளின் பயன்பாடு நவீன தொழில்நுட்பம்... வேதியியலின் அடிப்படை சட்டங்கள் மற்றும் கோட்பாடுகளை உறுதியாகக் கற்றுக்கொள்வது, வேதியியல் கணக்கீடுகளின் நுட்பத்தை மாஸ்டர் செய்வது, சுயாதீனமாக செயல்படுத்தும் திறன்களை வளர்ப்பது அவசியம். இரசாயன பரிசோதனைகள்வேதியியல் வளர்ச்சி மற்றும் தேசியப் பொருளாதாரத்தின் வேதியியல்மயமாக்கல் ஆகியவற்றில் கம்யூனிஸ்ட் கட்சி மற்றும் சோவியத் அரசாங்கத்தின் முடிவுகளின் முக்கியத்துவத்தைப் புரிந்துகொள்ள, கவனிக்கப்பட்ட உண்மைகளின் பொதுமைப்படுத்தல். பொது அறிவியல் மற்றும் சிறப்புத் துறைகளின் வெற்றிகரமான அடுத்தடுத்த ஆய்வுக்கு வேதியியல் அறிவு அவசியம்.

முக்கிய பார்வை பயிற்சி வகுப்புகள்பகுதி நேர மாணவர்கள் - சுதந்திரமான வேலைமேலே கற்பித்தல் பொருள்... வேதியியலின் போக்கில், இது பின்வரும் கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது: பாடப்புத்தகங்களில் உள்ள ஒழுக்கத்தைப் பற்றிய ஆய்வு மற்றும் கற்பித்தல் உதவிகள்; கட்டுப்பாட்டு பணிகளை நிறைவேற்றுதல்; ஆய்வக நடைமுறையை செயல்படுத்துதல்; தனிப்பட்ட ஆலோசனைகள் (நேருக்கு நேர் மற்றும் எழுதுதல்); விரிவுரைகளின் வருகை; ஆய்வக பயிற்சிக்கான தேர்வில் தேர்ச்சி; முழு பாடத்திற்கும் தேர்வில் தேர்ச்சி.

புத்தகத்துடன் பணிபுரிதல். திட்டத்தின் படி அவை ஒவ்வொன்றின் உள்ளடக்கத்தையும் முன்னர் நன்கு அறிந்திருந்த நிலையில், பாடத்திட்டத்தை தலைப்பு வாரியாகப் படிக்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. (நிரலில் உள்ள பாடத்திட்டத்தின் இருப்பிடம் எப்போதும் பாடப்புத்தகத்தில் அதன் இருப்பிடத்துடன் ஒத்துப்போவதில்லை.) முதல் வாசிப்பின் போது, ​​கணித முடிவுகளைப் பற்றி சிந்திக்காதீர்கள், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரையவும்: கேள்விகளைப் பற்றிய பொதுவான யோசனையைப் பெற முயற்சிக்கவும். வழங்கப்பட்டது, மேலும் கடினமான அல்லது தெளிவற்ற இடங்களைக் குறிக்கவும். தலைப்பை மீண்டும் படிக்கும் போது, ​​அனைத்து கோட்பாட்டு விதிகள், கணித உறவுகள் மற்றும் அவற்றின் முடிவுகள், அத்துடன் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைவதற்கான கொள்கைகள் ஆகியவற்றை மாஸ்டர் செய்யுங்கள். ஒரு குறிப்பிட்ட சிக்கலின் சாராம்சத்தை ஆராயுங்கள், தனிப்பட்ட உண்மைகள் மற்றும் நிகழ்வுகளை நினைவில் வைக்க முயற்சிக்காதீர்கள். சாராம்சத்தின் மட்டத்தில் எந்தவொரு சிக்கலையும் படிப்பது, மற்றும்

தனிப்பட்ட நிகழ்வுகளின் மட்டத்தில் அல்ல, பொருளின் ஆழமான மற்றும் நீடித்த ஒருங்கிணைப்புக்கு பங்களிக்கிறது.

படித்த விஷயத்தை நன்றாக மனப்பாடம் செய்து ஒருங்கிணைக்க, உங்களிடம் கண்டிப்பாக இருக்க வேண்டும் பணிப்புத்தகம்வேதியியலின் சட்டங்கள் மற்றும் அடிப்படைக் கருத்துக்கள், புதிய அறிமுகமில்லாத சொற்கள் மற்றும் பெயர்கள், சூத்திரங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள், கணித உறவுகள் மற்றும் அவற்றின் முடிவுகள் போன்றவற்றை அதில் உள்ளிடவும். எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும், பொருள் முறைப்படுத்தலுக்கு தன்னைக் கொடுக்கும்போது, ​​வரைபடங்கள், வரைபடங்கள், வரைபடங்கள், அட்டவணைகள் வரையவும்.அவை மனப்பாடம் செய்வதை பெரிதும் எளிதாக்குகின்றன மற்றும் கோடிட்டுக் காட்டப்பட்ட பொருளின் அளவைக் குறைக்கின்றன.

நீங்கள் படிப்பைப் படிக்கும்போது, ​​புத்தகத்தின் முடிவில் உள்ள குறியீட்டைப் பார்க்கவும். இந்த அல்லது அந்த பிரிவு தேர்ச்சி பெறாத வரை, நீங்கள் புதிய பிரிவுகளின் ஆய்வுக்கு செல்லக்கூடாது. சுருக்கமான சுருக்கம்பரீட்சைக்கான தயாரிப்பில் உள்ள பொருளை மதிப்பாய்வு செய்ய பாடநெறி பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

பாடநெறியின் படிப்பானது பயிற்சிகள் மற்றும் சிக்கலைத் தீர்ப்பதுடன் இருக்க வேண்டும் (பரிந்துரைக்கப்பட்ட இலக்கியங்களின் பட்டியலைப் பார்க்கவும்). சிக்கலைத் தீர்ப்பதும் ஒன்று சிறந்த நடைமுறைகள்திடமான ஒருங்கிணைப்பு, சரிபார்ப்பு மற்றும் கோட்பாட்டுப் பொருட்களின் ஒருங்கிணைப்பு.

TO கட்டுப்பாட்டு பணிகள்... வேதியியல் படிப்பைப் படிக்கும் பணியில், மாணவர் இரண்டை முடிக்க வேண்டும் சோதனை தாள்கள்.கட்டுப்பாட்டு பணிகள் இருக்கக்கூடாது

அதுவே ஒரு முடிவு; படிப்பின் படிப்பில் மாணவர்களுக்கு அவை முறையான உதவியின் ஒரு வடிவமாகும். பாடத்திட்டத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதி தேர்ச்சி பெற்றவுடன், தொடர்புடைய தலைப்பில் இந்த கையேட்டில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள பொதுவான சிக்கல்களின் எடுத்துக்காட்டுகளின் தீர்வுகள் கவனமாக பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டால் மட்டுமே நீங்கள் சோதனையைச் செய்யத் தொடங்கலாம்.

கோட்பாட்டு கேள்விகளுக்கான சிக்கல் தீர்வுகள் மற்றும் பதில்கள் சுருக்கமாக ஆனால் தெளிவாக உறுதிப்படுத்தப்பட வேண்டும், சாராம்சத்தில், அத்தகைய உந்துதல் தேவையில்லை, எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் ஒரு அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்க வேண்டும், எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுத வேண்டும். முதலியன சிக்கல்களைத் தீர்க்கும் போது, ​​தீர்வு மற்றும் கணித மாற்றங்களின் முழு போக்கையும் நீங்கள் கொண்டு வர வேண்டும்.

தேர்வுத் தாள் நேர்த்தியாக வடிவமைக்கப்பட வேண்டும்; மதிப்பாய்வாளரின் கருத்துகளுக்கு பரந்த விளிம்புகள் விடப்பட வேண்டும்; தெளிவாகவும் தெளிவாகவும் எழுத வேண்டும்; பணியில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள q வரிசையில் சிக்கல்களின் எண்கள் மற்றும் நிபந்தனைகளை மீண்டும் எழுதவும்.வேலையின் முடிவில், பயன்படுத்தப்பட்ட இலக்கியங்களின் பட்டியல் கொடுக்கப்பட வேண்டும், இது வெளியிடப்பட்ட ஆண்டைக் குறிக்கிறது. படைப்புகள் தேதியிடப்பட்டு, மாணவர் கையொப்பமிட்டு, சக மதிப்பாய்வுக்காக நிறுவனத்தில் சமர்ப்பிக்கப்பட வேண்டும். தேர்வுத் தாள் வரவு வைக்கப்படவில்லை என்றால், மதிப்பாய்வாளரின் அறிவுறுத்தல்களின்படி அதை மீண்டும் மீண்டும் செய்ய வேண்டும் மற்றும் படிக்காத தாளுடன் மதிப்பாய்வுக்கு அனுப்ப வேண்டும். நோட்புக்கின் முடிவில் திருத்தங்கள் செய்யப்பட வேண்டும், மதிப்பாய்வு செய்யப்பட்ட உரையில் அல்ல. கையேட்டின் முடிவில் சோதனை விருப்பங்களின் அட்டவணை கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. சோதனை,

அதன் பதிப்பின் படி செயல்படுத்தப்படவில்லை, ஆசிரியர் மதிப்பாய்வு செய்யப்படவில்லை மற்றும் தேர்ச்சி பெற்றதாக கணக்கிடப்படவில்லை.

எல் அபோரேட்டரி பாடங்கள்... சோதனையின் அடிப்படையில் ஒரு அறிவியலாக வேதியியலை ஆழமாக ஆய்வு செய்ய, ஆய்வக பயிற்சியை முடிக்க வேண்டியது அவசியம். இது விஞ்ஞான பரிசோதனையில் மாணவர்களின் திறன்களை வளர்க்கிறது, ஒரு பாடத்தின் ஆய்வுக்கான ஆராய்ச்சி அணுகுமுறை, தருக்க இரசாயன சிந்தனை.

ஆய்வக வகுப்புகளை நடத்தும் செயல்பாட்டில், மாணவர்களுக்கு கடின உழைப்பு, துல்லியம், தோழமை பரஸ்பர உதவி, பெறப்பட்ட முடிவுகளுக்கான பொறுப்பு ஆகியவற்றின் திறன்கள் கற்பிக்கப்படுகின்றன. இன்ஸ்டிடியூட் அல்லது யுகேபியின் இருப்பிடத்தில் வசிக்கும் மாணவர்கள் பாடநெறியின் படிப்புக்கு இணையாக ஒரு ஆய்வக பயிற்சியைச் செய்கிறார்கள், மீதமுள்ள அனைத்தும் - ஆய்வகத் தேர்வு அமர்வின் போது.

ஆலோசனைக்கு. பாடத்திட்டத்தைப் படிப்பதில் சிரமம் இருந்தால், தேர்வுத் தாள்களை மதிப்பாய்வு செய்யும் ஆசிரியருக்கு எழுத்துப்பூர்வ ஆலோசனைக்காக அல்லது UCP இல் உள்ள ஆசிரியருக்கு வாய்வழி ஆலோசனைக்காக நீங்கள் விண்ணப்பிக்க வேண்டும். சுயாதீனமான வேலைகளின் அமைப்பு மற்றும் பிற நிறுவன மற்றும் வழிமுறை சிக்கல்கள் குறித்து ஆலோசனைகளைப் பெறலாம்.

L EKTIONS. UCP உடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள மாணவர்களுக்கு உதவ, பாடத்திட்டத்தின் மிக முக்கியமான பிரிவுகளில் விரிவுரைகள் வழங்கப்படுகின்றன, அவை திட்டத்தில் வழங்கப்பட்ட அனைத்து சிக்கல்களையும் அமைக்கவில்லை, ஆனால் ஆழமாகவும் விரிவாகவும் அடிப்படையாகக் கருதப்படுகின்றன, ஆனால் கல்வி இலக்கியத்தில் முழுமையாக உள்ளடக்கப்படவில்லை. , உருவாக்கும் கருத்துக்கள் மற்றும் வடிவங்கள் தத்துவார்த்த அடித்தளம்வேதியியல் படிப்பு. விரிவுரைகளும் வழங்குகின்றன வழிகாட்டுதல்கள்க்கான சுய ஆய்வுமீதமுள்ள பாடத்திற்கான மாணவர்கள். பாடநெறியைப் படிக்கும் அதே நேரத்தில் விரிவுரைகளில் கலந்து கொள்ள முடியாத மாணவர்கள்

புத்தகத்தின் படி, நிறுவல் அல்லது ஆய்வக தேர்வு அமர்வுகளின் போது விரிவுரைகளைக் கேளுங்கள்.

கணக்கு. ஆய்வக பயிற்சியை முடித்த பிறகு, மாணவர்கள் தேர்வில் தேர்ச்சி பெறுகிறார்கள். சோதனையில் தேர்ச்சி பெற, நீங்கள் சோதனைகளின் முன்னேற்றத்தை விவரிக்க வேண்டும், வேலையின் முடிவுகள் மற்றும் அவற்றிலிருந்து முடிவுகளை விளக்க வேண்டும், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைய முடியும். தேர்வில் தேர்ச்சி பெறும் மாணவர்கள், பட்டறையின் திட்டத்தால் நிர்ணயிக்கப்பட்ட அனைத்து வேலைகளையும் முடிப்பது குறித்து ஆசிரியரால் குறிக்கப்பட்ட ஆய்வகப் பத்திரிகையைக் காட்டுகிறார்கள்.

தேர்வு . கட்டுப்பாட்டு பணிகளை முடித்த மற்றும் ஆய்வக பயிற்சிக்கான தேர்வில் தேர்ச்சி பெற்ற மாணவர்கள் தேர்வில் பங்கேற்க அனுமதிக்கப்படுகிறார்கள். மாணவர்கள் தேர்வாளரிடம் தேர்வாளர், தேர்வுக்கான விண்ணப்பம் மற்றும் தேர்ச்சி பெற்ற தேர்வுத் தாள்களை வழங்குகிறார்கள்.

திட்டம்

படிப்பின் உள்ளடக்கம் மற்றும் தேர்வில் தேர்ச்சி பெறும்போது மாணவர்களுக்கான தேவைகளின் அளவு ஆகியவை உயர் பொறியியல் (வேதியியல் அல்லாத) சிறப்புகளுக்கான வேதியியல் திட்டத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கல்வி நிறுவனங்கள், கல்வி மற்றும் முறையியல் இயக்குநரகத்தால் அங்கீகரிக்கப்பட்டது மேற்படிப்புஉயர் மற்றும் இடைநிலை அமைச்சகங்கள் சிறப்பு கல்வியு.எஸ்.எஸ்.ஆர் அக்டோபர் 4, 1984 இந்த வேதியியல் பாடத்திட்டத்தின் படி வரையப்பட்டது. நவீன நிலைஇரசாயன அறிவியல் மற்றும் சோசலிச தேசிய பொருளாதாரத்தின் நாளுக்கான அதிக தகுதி வாய்ந்த நிபுணர்களின் பயிற்சிக்கான தேவைகள். நிரல் ஒரு அறிமுகம் மற்றும் ஐந்து பிரிவுகளைக் கொண்டுள்ளது. முதல் நான்கு பிரிவுகள் எந்த ஒரு சிறப்புப் பொறியாளர் பயிற்சிக்குத் தேவையான பாடத்தின் பொதுவான உள்ளடக்கத்தை உள்ளடக்கியது. திட்டத்தின் ஐந்தாவது பிரிவின் உள்ளடக்கம் எதிர்கால பொறியாளர்களின் நிபுணத்துவத்தை பிரதிபலிக்கிறது. எதிர்கால பொறியாளர்களின் பயிற்சியின் விவரக்குறிப்பு (இயந்திர, ஆற்றல், கட்டுமானம்) முக்கிய திசைகளைப் பொறுத்து இது மாறுகிறது. இந்த திட்டம் கீழே உள்ளது.

அறிமுகம்

இயற்கையின் ஆய்வு மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சியில் வேதியியலின் மதிப்பு. இயற்கை அறிவியலின் ஒரு கிளையாக வேதியியல் என்பது பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் மாற்றங்களின் அறிவியல் ஆகும். பொருள், பொருள் மற்றும் புலத்தின் கருத்து. வேதியியல் பாடம் மற்றும் பிற அறிவியல்களுடன் அதன் உறவு. இயங்கியல் பொருள்முதல்வாத உலகக் கண்ணோட்டத்தை உருவாக்குவதில் வேதியியலின் முக்கியத்துவம்.

சோவியத் யூனியனில் வேதியியல் மற்றும் வேதியியல் துறையின் வளர்ச்சி. தேசிய பொருளாதாரத்தின் கிளைகளின் தொழில்நுட்ப மற்றும் பொருளாதார சிக்கல்களில் வேதியியலின் குறிப்பிட்ட முக்கியத்துவம். வேதியியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு.

நவீன இயங்கியல் பொருள்முதல்வாத தத்துவத்தின் வெளிச்சத்தில் அடிப்படை வேதியியல் கருத்துக்கள் மற்றும் சட்டங்கள். பாதுகாப்பு சட்டங்கள் மற்றும் நிறை மற்றும் ஆற்றலின் உறவுகள். ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விதிகள் மற்றும் அணு மூலக்கூறு பிரதிநிதித்துவங்கள். இரசாயன சமமான. மூலக்கூறு மற்றும் அணு நிறைகள்.

நான். பொருளின் அமைப்பு

1. அணு அமைப்பு மற்றும் அமைப்புமுறை இரசாயன கூறுகள்

அணுக்களின் அமைப்பு பற்றிய அடிப்படை தகவல்கள். அணுக்கருக்களின் கலவை. ஐசோடோப்புகள். நவீன கருத்துஒரு இரசாயன உறுப்பு பற்றி.

அணுக்களின் மின்னணு குண்டுகள். போரின் கருத்துக்கள். எலக்ட்ரானின் இரட்டை கார்பஸ்குலர்-அலை இயல்பு. அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் நடத்தையின் சிறப்பியல்பு. அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் இடம். மின்னணு அனலாக்ஸ். அணுக்களின் இயல்பான மற்றும் உற்சாகமான நிலை.

தனிமங்களின் கால அட்டவணை D.I. மெண்டலீவ். காலச் சட்டத்தின் இயங்கியல் தன்மை. பரிசோதனை நியாயப்படுத்தல் கால அமைப்பு... காலச் சட்டத்தின் பொது அறிவியல் முக்கியத்துவம். வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகளை மாற்றுதல். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு.

2. இரசாயன பிணைப்பு

வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் உறுப்புகளின் வேலன்ஸ். அணுக்களிலிருந்து மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம். வேதியியல் பிணைப்புகளின் முக்கிய வகைகள் மற்றும் பண்புகள். கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள். வேதியியல் கூறுகளின் வேலன்ஸ். வேலன்ஸ் பத்திரங்களின் முறை. கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் செறிவு மற்றும் திசை. எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினமாக்கல்.

தொடர்பு துருவமுனைப்பு. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை. அயனி பிணைப்பு. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. ஒருங்கிணைப்பு எண்.

எளிமையான மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு. மூலக்கூறுகளின் மின் துருவமுனைப்பு மற்றும் அதன் அளவு பண்புகள்.

3. மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு வகைகள். பொருளின் ஒடுங்கிய நிலை

ஒரே மாதிரியான மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பு. நீராவி ஒடுக்கம் மற்றும் பாலிமரைசேஷன். வாண்டர்வால் படைகள். ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு.

ஒற்றுமையற்ற மூலக்கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பு. சிக்கலானது. சிக்கலான சேர்மங்களில் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை.

படிக அமைப்பு. பொருளின் படிக நிலையின் அம்சங்கள். படிக அமைப்புகள். வகைகள் படிக லட்டுகள்... உலோகப் பிணைப்பு. உண்மையான படிகங்கள்.

பல்வேறு மாநிலங்களில் உள்ள பொருட்களின் பண்புகள். திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் மேற்பரப்பு பண்புகளின் அம்சங்கள்.

II. வேதியியல் செயல்முறைகளின் பொதுவான ஒழுங்குமுறைகள் பற்றி

1. இரசாயன செயல்முறைகளின் ஆற்றல்

மற்றும் இரசாயன தொடர்பு

இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஆற்றல் விளைவுகள். உள் ஆற்றல் மற்றும் என்டல்பி. தெர்மோகெமிக்கல் சட்டங்கள். வேதியியல் சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி. கட்ட மாற்றங்களின் போது ஆற்றல் விளைவுகள். தெர்மோகெமிக்கல் கணக்கீடுகள். வேதியியல் செயல்முறைகள் மற்றும் கட்ட மாற்றங்களின் போது என்ட்ரோபி மற்றும் அதன் மாற்றம். கிப்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் போது அதன் மாற்றம்.

v ஒரே மாதிரியான அமைப்புகள்

இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம். ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முக அமைப்புகள். எதிர்வினைகளின் செறிவில் ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகளின் வீதத்தைச் சார்ந்திருத்தல். வெகுஜனங்களின் நடவடிக்கை சட்டம். ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகளின் வீதத்தின் வெப்பநிலை சார்பு. செயல்படுத்தும் ஆற்றல்.

அர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு. ஒரே மாதிரியான அமைப்புகளில் இரசாயன சமநிலை. ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகளின் முடுக்கம். ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம். சங்கிலி எதிர்வினைகள். ஒளி வேதியியல் எதிர்வினைகள். கதிர்வீச்சு-வேதியியல் எதிர்வினைகள்.

3. வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் சமநிலை

v பன்முக அமைப்புகள்

கட்ட மாற்றங்கள் மற்றும் சமநிலை. பன்முக இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம். பன்முக அமைப்புகளில் வேதியியல் சமநிலை. எதிர்வினைகள் மற்றும் இரசாயன சமநிலையின் திசையை தீர்மானிக்கும் முக்கிய காரணிகள். Le Chatelier கொள்கை. கட்ட விதி.

பல்வேறு வகையான sorption. உறிஞ்சுதல் சமநிலை. பன்முக வினையூக்கம்.

III. வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் பொதுவான பண்புகள்

1. வேதியியல் கூறுகளின் பண்புகள்

மற்றும் அடிப்படை பொருட்கள்

கால அட்டவணையில் உள்ள வேதியியல் கூறுகள். வேதியியல் தன்மையால் தனிமங்களின் வகைப்பாடு. அடிப்படை பொருட்களின் வகைப்பாடு. அலோட்ரோபி, பாலிமார்பிசம். இயற்பியல் பண்புகள்அடிப்படை பொருட்கள். அடிப்படை பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

2. இரசாயன தனிமங்களின் எளிய கலவைகள்

தனிமங்களின் எளிய சேர்மங்கள் மற்றும் அவற்றில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மை பற்றிய பொதுவான கண்ணோட்டம். எளிய ஹைட்ரஜன் கலவைகள்: எளிய அமிலங்கள், ஹைட்ரைடுகள். ஆலசன் சேர்மங்கள் ஹாலைடுகள். ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் - ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள். சல்பைடுகள், நைட்ரைடுகள், கார்பைடுகள்.

3. சிக்கலான கலவைகள்

அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் சிக்கலான முகவர்களாக. பல்வேறு வகையான தசைநார்கள் மற்றும் சிக்கலான கலவைகள். சிக்கலான அயனி கலவைகள். சிக்கலான கேஷன் மற்றும் நடுநிலை வளாகங்களின் கலவைகள்.

4. கரிம சேர்மங்கள்

கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள். ஐசோமெரிசம். கரிம சேர்மங்களின் பண்புகளின் அம்சங்கள்.

கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு. ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் ஹாலோ டெரிவேடிவ்கள். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள்.

IV. தீர்வுகள் மற்றும் பிற சிதறல் அமைப்புகள். மின் வேதியியல் செயல்முறைகள்

1. தீர்வுகளின் அடிப்படை பண்புகள்

மற்றும் பிற சிதறிய அமைப்புகள்

தீர்வுகள் மற்றும் சிதறிய அமைப்புகளின் பொதுவான கருத்துக்கள். சிதறிய அமைப்புகளின் வகைப்பாடு. தீர்வுகள் மற்றும் பிற சிதறிய அமைப்புகளின் கலவையை வெளிப்படுத்தும் வழிகள். கரைதிறன்.

கரைந்தவுடன் என்டல்பி மற்றும் என்ட்ரோபியில் மாற்றம். தீர்வுகளின் அடர்த்தி மற்றும் நீராவி அழுத்தம். தீர்வுகளில் கட்ட மாற்றங்கள். சவ்வூடுபரவற்குரிய அழுத்தம். இயற்பியல் வேதியியல் பகுப்பாய்வின் பொதுவான கேள்விகள்.

2. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் நீர் தீர்வுகள்

ஒரு கரைப்பானாக நீரின் அம்சங்கள். மின்னாற்பகுப்பு விலகல்; இரண்டு வகையான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் நடத்தையின் சிறப்பியல்பு. எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளின் பண்புகள். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். சிக்கலான சேர்மங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல்.

அயனி எதிர்வினைகள் மற்றும் சமநிலை. கரைதிறன் தயாரிப்பு. நீரின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல். ஹைட்ரஜன் அடுக்கு. உப்பு நீராற்பகுப்பு. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் கோட்பாடு. ஆம்போடெரிக் எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

3. திட தீர்வுகள்

திடமான தீர்வுகளை உருவாக்குதல். திட தீர்வுகளின் வகைகள். பல்வேறு திட தீர்வுகளின் பண்புகள்.

4. பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த சிதறிய அமைப்புகள்

பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த சிதறிய அமைப்புகளின் மொத்த மற்றும் இயக்க நிலைத்தன்மை. பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த சிதறிய அமைப்புகளின் உருவாக்கம். கரடுமுரடான சிதறடிக்கப்பட்ட அமைப்புகள் - இடைநீக்கங்கள், குழம்புகள், நுரைகள். சர்பாக்டான்ட்கள் மற்றும் சிதறிய அமைப்புகளின் பண்புகளில் அவற்றின் விளைவு.

கட்டமைப்பு மற்றும் மின் கட்டணம்கூழ் துகள்கள். லியோபோபிக் மற்றும் லியோபிலிக் கூழ் அமைப்புகளின் பண்புகள். ஜெல்களின் உருவாக்கம் மற்றும் பண்புகள்.

5. மின்வேதியியல் செயல்முறைகள்

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்; சமன்பாடுகளை வரைதல். பன்முக ரெடாக்ஸ் மற்றும் மின்வேதியியல் செயல்முறைகள். ஃபாரடேயின் சட்டங்கள்.

மின்முனை சாத்தியக்கூறுகளின் கருத்து. கால்வனிக் செல்கள். மின்னோட்ட விசை மற்றும் அதன் அளவீடு. நிலையான ஹைட்ரஜன் மின்முனை மற்றும் ஹைட்ரஜன் சாத்தியமான அளவுகோல். உலோகம், வாயு மற்றும் ரெடாக்ஸ் மின்முனைகளின் சாத்தியங்கள்.

மின்முனை செயல்முறைகளின் இயக்கவியல். துருவமுனைப்பு மற்றும் அதிக மின்னழுத்தம். செறிவு மற்றும் மின்வேதியியல் துருவமுனைப்பு.

முதன்மை செல்கள், மின்னோட்ட விசை, மின்னழுத்தம் மற்றும் செல் கொள்ளளவு. எரிபொருள் செல்கள்.

மின்னாற்பகுப்பு. மின்முனை செயல்முறைகளின் வரிசை. தற்போதைய வெளியீடு. கரையாத மற்றும் கரையக்கூடிய அனோட்களுடன் மின்னாற்பகுப்பு. நடைமுறை பயன்பாடுமின்னாற்பகுப்பு: உலோகங்களின் உற்பத்தி மற்றும் சுத்திகரிப்பு, மின்முலாம், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற பொருட்களின் உற்பத்தி. பேட்டரிகள்.

6. உலோகங்களின் அரிப்பு மற்றும் பாதுகாப்பு

அரிப்பு முக்கிய வகைகள். அரிப்பு சேதம் தேசிய பொருளாதாரம்... அரிப்பு செயல்முறைகளின் வகைப்பாடு. உலோகங்களின் இரசாயன அரிப்பு. உலோகங்களின் மின் வேதியியல் அரிப்பு.

உலோகங்களின் அரிப்பு எதிர்ப்பு. அரிப்பை எதிர்க்கும் பொருட்களைத் தேடுங்கள். உலோகங்களை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கும் முறைகள். ஆக்கிரமிப்பு சூழல்களில் இருந்து உலோகங்களை தனிமைப்படுத்துதல்; பாதுகாப்பு பூச்சுகள். மின் வேதியியல் பாதுகாப்பு முறைகள் (பாதுகாப்பு, கத்தோடிக் மற்றும் அனோடிக் பாதுகாப்பு). அரிக்கும் ஊடகத்தின் பண்புகளில் மாற்றங்கள்; அரிப்பு தடுப்பான்கள். உலோகங்களை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாப்பதன் பொருளாதார முக்கியத்துவம்.

V. சிறப்பு வேதியியல் சிக்கல்கள் A. இயந்திர பொறியாளர்களுக்கான

1. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் பொதுவான பண்புகள்

உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள். உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள். பல்வேறு உலோகங்களின் தொடர்பு. உலோகக் கலவைகளின் இயற்பியல் வேதியியல் பகுப்பாய்வு. உலோகங்களுக்கிடையேயான கலவைகள் மற்றும் உலோகங்களின் திட தீர்வுகள்.

2. உலோகங்களைப் பெறுதல்

இயற்கையில் உலோகக் கூறுகளின் பரவல் மற்றும் நிகழ்வின் வடிவங்கள். தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தெடுத்தல். உலோக மீட்புக்கான அடிப்படை முறைகள். தூய மற்றும் அல்ட்ராபூர் உலோகங்களைப் பெறுதல். உலோகங்கள் உற்பத்தி தொடர்பான பொருளாதார சிக்கல்கள்.

3. இலகுரக கட்டமைப்பு உலோகங்கள்

இலகுரக கட்டுமானப் பொருட்களின் பிரச்சனை. மெக்னீசியம் மற்றும் பெரிலியம். அலுமினியம். டைட்டானியம். உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்... இணைப்புகள். விநியோகம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல். தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தவும். ஒளி உலோகங்கள் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் பயன்பாடு தொடர்பான பொருளாதார சிக்கல்கள்.

4. வெனடியம், குரோமியம் மற்றும் மாங்கனீசு குழுக்களின் உலோகங்கள்

வெனடியம், நியோபியம், டான்டலம். குரோமியம், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன். மாங்கனீசு விவாதம். இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். இணைப்புகள். விநியோகம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல். தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தவும்.

5. இரும்பு மற்றும் செம்பு குடும்பத்தின் உலோகங்கள்

குடும்ப உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் பொதுவான பண்புகள். இரும்பு. கோபால்ட். நிக்கல். செம்பு. இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். இணைப்புகள். விநியோகம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல். தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தவும். பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் பயன்பாடு தொடர்பான பொருளாதார சிக்கல்கள். உன்னத உலோகங்கள்.

6. துத்தநாகம், காலியம் மற்றும் ஜெர்மானியம் குழுக்களின் உலோகங்கள்

துத்தநாகம், காட்மியம், பாதரசம். காலியம், இண்டியம், தாலியம். டின் மற்றும் ஈயம். இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். இணைப்புகள். விநியோகம் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல். தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தவும்.

7. போரான், கார்பன், கருவி

மற்றும் சிராய்ப்பு பொருட்கள்

போரான், போரைடுகள். கார்பன் மற்றும் அதன் அலோட்ரோபிக் வடிவங்கள் - கிராஃபைட், வைரம். கார்பைடுகள்; தொழில்நுட்பத்தில் கார்பைடுகளின் பயன்பாடு.

8. சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், ஆண்டிமனி, குறைக்கடத்தி பொருட்கள்

சிலிக்கான், சிலைடுகள், சிலிக்கேட்டுகள். ஜெர்மானியம், ஜெர்மானைட்ஸ். ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத்;

9. ஆர்கானிக் பாலிமர் பொருட்கள்

கரிம பாலிமர்களின் கருத்து. கரிம பாலிமர்களின் தொகுப்புக்கான முறைகள். தனித்தன்மைகள் உள் கட்டமைப்புமற்றும் பாலிமர்களின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகள். கட்டமைப்பு பாலிமெரிக் பொருட்கள்.

பி. எரிசக்தி பொறியாளர்களுக்கு

1. கட்டமைப்பு மற்றும் மின் பொருட்களின் வேதியியல்

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள்; இயற்பியல் வேதியியல் பகுப்பாய்வு. மெக்னீசியம், பெரிலியம்; பண்புகள், கலவைகள், தொழில்நுட்பத்தில் பயன்பாடு. அலுமினியம், பண்புகள், கலவைகள், தொழில்நுட்பத்தில் பயன்பாடு. மாற்றம் உலோகங்கள், அவற்றின் பண்புகள், கலவைகள், ஆற்றல் பொறியியல் பயன்பாடு, மின் பொறியியல் மற்றும் வானொலி பொறியியல்.

சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், தகரம், ஈயம், அவற்றின் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். குறைக்கடத்தி பொருட்களின் வேதியியல். ஃபைபர் ஆப்டிக்ஸ் பொருட்கள் வேதியியல். அதிக தூய்மையான பொருட்களைப் பெறுவதற்கான முறைகள்.

2. ஆற்றல் பொறியியல் மற்றும் மின் பொறியியலில் பாலிமர் பொருட்கள்

பெறுவதற்கான முறைகள் பாலிமர் பொருட்கள்... கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் பாலிமர் பண்புகளின் சார்பு. பாலிமர் கட்டுமான பொருட்கள், பாலிமர் மின்கடத்தா. கரிம குறைக்கடத்திகள்.

நான் L. ஷிமனோவிச்

வேதியியல்

பல்கலைக்கழகங்களின் பொறியியல் (வேதியியல் அல்லாத) சிறப்புப் பகுதி நேர மாணவர்களுக்கான முறையான வழிமுறைகள், நிரல், வழக்கமான சிக்கல்களுக்கான தீர்வு, சுய பரிசோதனை மற்றும் கட்டுப்பாட்டுப் பணிகளுக்கான திட்டமிடப்பட்ட கேள்விகள்

பொது அறிவுரைகள்

அறிவியல் நமது சமூகத்தின் உற்பத்தி சக்தியாக மாறியுள்ளது. விஞ்ஞானத்தின் சாதனைகளைப் பயன்படுத்தாமல், குறிப்பாக வேதியியலில், நவீன தொழில் மற்றும் விவசாயத்தின் வளர்ச்சி சாத்தியமற்றது. வேதியியல், அடிப்படை இயற்கை அறிவியல் துறைகளில் ஒன்றாக இருப்பதால், பொருள் உலகம், அதன் வளர்ச்சியின் விதிகள், பொருளின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவம். வேதியியலைப் படிக்கும் செயல்பாட்டில், ஒட்டுமொத்த உலகத்தைப் பற்றிய அறிவியல் பார்வை உருவாகிறது. வேதியியலின் அறிவு, பொருள், அதன் இயக்கத்தின் வடிவங்கள், நகரும் பொருளின் வகைகளில் ஒன்று, இரசாயன கலவைகளை மாற்றுவதற்கான வழிமுறை, தொழில்நுட்ப பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் பயன்பாடு பற்றிய நவீன விஞ்ஞான புரிதலைப் பெற உங்களை அனுமதிக்கிறது. நவீன தொழில்நுட்பம். அடிப்படை சட்டங்களை உறுதியாக மாஸ்டர் செய்வது, இரசாயன கணக்கீடுகளின் நுட்பத்தை மாஸ்டர் செய்வது, சுயாதீனமாக இரசாயன பரிசோதனைகள் செய்வதற்கும் உண்மைகளை பொதுமைப்படுத்துவதற்கும் திறன்களை வளர்த்துக் கொள்வது அவசியம்.

வேதியியல் சட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வது சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்க்க பொறியாளருக்கு உதவுகிறது. பொது அறிவியல் மற்றும் சிறப்புத் துறைகளின் வெற்றிகரமான ஆய்வுக்கு வேதியியல் அறிவு அவசியம்.

பகுதிநேர மாணவர்களுக்கான பயிற்சியின் முக்கிய வகை பொருளில் சுயாதீனமான வேலை. ஒரு வேதியியல் பாடத்தில், இது பின்வரும் கூறுகளால் ஆனது; பாடப்புத்தகங்கள் மற்றும் கற்பித்தல் கருவிகளில் உள்ள ஒழுக்கம் பற்றிய ஆய்வு; கட்டுப்பாட்டு பணிகள் மற்றும் ஆய்வக நடைமுறைகளை நிறைவேற்றுதல்; தனிப்பட்ட ஆலோசனைகள் (நேருக்கு நேர் மற்றும் எழுதப்பட்ட); விரிவுரைகளில் கலந்துகொள்வது; ஆய்வக பட்டறைக்கான தேர்வில் தேர்ச்சி; பாடநெறி முழுவதும் தேர்வில் தேர்ச்சி.

பாடப்புத்தகத்தில் அதன் இருப்பிடத்துடன் ஒத்துப்போகிறது.) முதல் முறையாக படிக்கும்போது, ​​வழங்கப்பட்ட சிக்கல்களைப் பற்றிய பொதுவான யோசனையைப் பெற முயற்சிக்கவும், மேலும் கடினமான அல்லது தெளிவற்ற இடங்களைக் குறிக்கவும். தலைப்பை மீண்டும் படிக்கும் போது, ​​அனைத்து கோட்பாட்டு விதிகள், கணித உறவுகள் மற்றும் அவற்றின் முடிவுகள், அத்துடன் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைவதற்கான கொள்கைகள் ஆகியவற்றை மாஸ்டர் செய்யுங்கள். ஒரு குறிப்பிட்ட சிக்கலின் சாராம்சத்தை ஆராயுங்கள், தனிப்பட்ட உண்மைகள் மற்றும் நிகழ்வுகளை நினைவில் வைக்க முயற்சிக்காதீர்கள். எந்தவொரு சிக்கலையும் தனிப்பட்ட நிகழ்வுகளின் மட்டத்தில் அல்ல, சாராம்சத்தின் மட்டத்தில் ஆய்வு செய்வது, பொருளின் ஆழமான மற்றும் திடமான ஒருங்கிணைப்புக்கு பங்களிக்கிறது.

படிப்பின் கீழ் உள்ள விஷயங்களை நன்றாக மனப்பாடம் செய்வதற்கும் ஒருங்கிணைப்பதற்கும், ஒரு பணிப்புத்தகத்தை வைத்திருப்பது கட்டாயமாகும், மேலும் வேதியியலின் அறிமுகமில்லாத விதிமுறைகள் மற்றும் பெயர்கள், சூத்திரங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள், கணித உறவுகள் மற்றும் அவற்றின் முடிவுகளின் சட்டங்களின் சூத்திரங்கள் மற்றும் அடிப்படைக் கருத்துகளை உள்ளிட வேண்டும். முதலியன எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும், பொருள் முறைப்படுத்தலுக்கு தன்னைக் கொடுக்கும்போது, ​​வரைபடங்கள், வரைபடங்கள், வரைபடங்கள், அட்டவணைகள் வரையவும்.அவை மனப்பாடம் செய்வதை பெரிதும் எளிதாக்குகின்றன மற்றும் கோடிட்டுக் காட்டப்பட்ட பொருளின் அளவைக் குறைக்கின்றன. அ.

படிக்கிறதுநிச்சயமாக, இறுதியில் பொருள் குறியீட்டைப் பார்க்கவும் புத்தகங்கள்.இந்த அல்லது அந்த பிரிவு தேர்ச்சி பெறாத வரை, நீங்கள் புதிய பிரிவுகளின் ஆய்வுக்கு செல்லக்கூடாது.

கட்டுப்பாட்டு பணிகள்... வேதியியல் பாடத்தைப் படிக்கும் பணியில், மாணவர் இரண்டு தேர்வுகளை முடிக்க வேண்டும்.

சோதனை ஒரு முடிவாக இருக்கக்கூடாது; அவை முறையான உதவியின் ஒரு வடிவமாகும்மாணவர்கள்படிப்பை படிக்கும் போது.

TOபாடத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியை மாஸ்டர் மற்றும் தொடர்புடைய தலைப்பில் இந்த கையேட்டில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள பொதுவான சிக்கல்களின் எடுத்துக்காட்டுகளைத் தீர்த்த பின்னரே சோதனைப் பணிகளைத் தொடங்க முடியும்.

கோட்பாட்டு கேள்விகளுக்கான சிக்கல் தீர்வுகள் மற்றும் பதில்கள் சுருக்கமாக ஆனால் தெளிவாக உறுதிப்படுத்தப்பட வேண்டும், சாராம்சத்தில், அத்தகைய உந்துதல் தேவையில்லை, எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் ஒரு அணுவிற்கு ஒரு மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்க வேண்டும், எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுத வேண்டும். முதலியன சிக்கல்களைத் தீர்க்கும் போது, ​​தீர்வு மற்றும் கணித மாற்றங்களின் முழு போக்கையும் நீங்கள் கொண்டு வர வேண்டும்.

சோதனை நேர்த்தியாக ஆவணப்படுத்தப்பட வேண்டும்; மதிப்பாய்வாளரின் கருத்துகளுக்கு பரந்த விளிம்புகள் விடப்பட வேண்டும்; தெளிவாகவும் தெளிவாகவும் எழுதுங்கள்; சிக்கல் எண்கள் மற்றும் நிபந்தனைகளை அவை பணியில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட வரிசையில் மீண்டும் எழுதவும். வேலையின் முடிவில், பயன்படுத்தப்பட்ட இலக்கியங்களின் பட்டியல் கொடுக்கப்பட வேண்டும், இது வெளியிடப்பட்ட ஆண்டைக் குறிக்கிறது. படைப்புகள் தேதியிடப்பட்டு, மாணவர் கையொப்பமிட்டு, சக மதிப்பாய்வுக்காக நிறுவனத்தில் சமர்ப்பிக்கப்பட வேண்டும்.

தேர்வுத் தாள் வரவு வைக்கப்படவில்லை என்றால், மதிப்பாய்வாளரின் அறிவுறுத்தல்களின்படி அதை மீண்டும் மீண்டும் செய்ய வேண்டும் மற்றும் படிக்காத தாளுடன் மதிப்பாய்வுக்கு அனுப்ப வேண்டும். நோட்புக்கின் முடிவில் திருத்தங்கள் செய்யப்பட வேண்டும், மதிப்பாய்வு செய்யப்பட்ட உரையில் அல்ல. கையேட்டின் முடிவில் சோதனை விருப்பங்களின் அட்டவணை கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. அதன் பதிப்பின் படி முடிக்கப்படாத ஒரு சோதனை ஆசிரியரால் மதிப்பாய்வு செய்யப்படாது மற்றும் தேர்ச்சி பெற்றதாகக் கணக்கிடப்படாது.

பாடத்திட்டத்தின் ஆழமான ஆய்வுக்கு, சில தலைப்புகளில் திட்டமிடப்பட்ட சுய-சோதனை கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, அவை p. 112. ஒவ்வொரு கேள்விக்கும் ஐந்து பதில்கள் உள்ளன, அதிலிருந்து சரியானதைத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டும். மேசை 9 சரியான பதில்களைக் காட்டுகிறது.

ஆய்வக வேலை. சோதனையின் அடிப்படையில் ஒரு அறிவியலாக வேதியியலை ஆழமாக ஆய்வு செய்ய, ஆய்வக பயிற்சியை முடிக்க வேண்டியது அவசியம். இது விஞ்ஞான பரிசோதனையில் மாணவர்களின் திறன்களை வளர்க்கிறது, ஒரு பாடத்தின் ஆய்வுக்கான ஆராய்ச்சி அணுகுமுறை, தருக்க இரசாயன சிந்தனை.

ஆய்வக வகுப்புகளை நடத்தும் செயல்பாட்டில், மாணவர்களுக்கு கடின உழைப்பு, துல்லியம், தோழமை பரஸ்பர உதவி, பெறப்பட்ட முடிவுகளுக்கான பொறுப்பு ஆகியவற்றின் திறன்கள் கற்பிக்கப்படுகின்றன. இன்ஸ்டிடியூட் அல்லது யுகேபியின் இருப்பிடத்தில் வசிக்கும் மாணவர்கள் பாடநெறியின் படிப்புக்கு இணையாக ஒரு ஆய்வக பயிற்சியைச் செய்கிறார்கள், மீதமுள்ள அனைத்தும் - ஆய்வகம் மற்றும் தேர்வு அமர்வின் போது.

ஆலோசனை. பாடநெறியைப் படிப்பதில் சிரமம் இருந்தால், தேர்வுத் தாள்களை மதிப்பாய்வு செய்யும் ஆசிரியருக்கு நிறுவனத்திற்கு எழுத்துப்பூர்வ ஆலோசனைக்கு விண்ணப்பிக்க வேண்டும்.

திட்டம்

ரசாயன அறிவியலின் நவீன நிலை மற்றும் தேசிய பொருளாதாரத்திற்கான உயர் தகுதி வாய்ந்த நிபுணர்களின் பயிற்சிக்கான தேவைகளுக்கு ஏற்ப இந்த திட்டம் வரையப்பட்டுள்ளது. இது ஒரு அறிமுகம் மற்றும் நான்கு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது. முதல் மூன்று பொறியாளர்களின் பயிற்சிக்குத் தேவையான பாடத்தின் பொதுவான பகுதியின் உள்ளடக்கத்தை உள்ளடக்கியது. பாடத்தின் பொதுப் பகுதியைப் படிப்பதற்காக வழங்கப்பட்ட படிப்பு நேரத்தில் 70-75% ஒதுக்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. பாடத்திட்டங்கள்வேதியியல் படிப்புக்கு. நான்காவது பிரிவு எதிர்கால பொறியாளர்களின் நிபுணத்துவத்துடன் தொடர்புடையது மற்றும் அவர்களின் பயிற்சி (இயந்திர, ஆற்றல், கட்டுமானம்) விவரக்குறிப்பின் முக்கிய திசைகளைப் பொறுத்து மாற்றங்கள்.

இந்த வழக்கமான திட்டத்தின் அடிப்படையில், வேதியியல் துறையானது பணித் திட்டங்களை உருவாக்க முடியும், இதில் மாணவர்களின் பொறியியல் சிறப்பியல்புகளின் சுயவிவரத்திற்கு ஏற்ப, பாடத்தின் சில தலைப்புகளைப் படிக்கும் வரிசையை மாற்ற அனுமதிக்கப்படுகிறது, மேலும் விரிவாகக் கருதப்படுகிறது. , அல்லது நேர்மாறாக, இன்னும் சுருக்கமாக. பணித் திட்டத்தில் தொடர்புடைய சிறப்புப் பொறியாளர்களுக்குத் தேவையான பாடத்திட்டத்தின் சிறப்புப் பகுதி பற்றிய கேள்விகளும் அடங்கும். தேவைப்பட்டால், வேலைத் திட்டத்தின் சிறப்புப் பகுதியின் தனிப்பட்ட பிரிவுகளை விரிவுபடுத்தலாம் மற்றும் கான்கிரீட் செய்யலாம். பணித் திட்டத்தில் ஒரு சிறப்பு சுயவிவரத்திற்கு ஏற்ப சுற்றுச்சூழல் சிக்கல்களும் இருக்க வேண்டும். இந்த திட்டம் கீழே உள்ளது.

அறிமுகம்

இயற்கை அறிவியலின் பாடமாக வேதியியல். வேதியியல் பாடம் மற்றும் பிற அறிவியல்களுடன் அதன் உறவு. உலகக் கண்ணோட்டத்தை உருவாக்குவதில், இயற்கையைப் பற்றிய ஆய்வு மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சியில் வேதியியலின் முக்கியத்துவம். தேசிய பொருளாதாரத்தின் இரசாயனமயமாக்கல். வேதியியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு.

1. பொருளின் அமைப்பு

1.1 அணுவின் அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் தனிமங்களின் அமைப்பு

அணுவின் குவாண்டம் இயந்திர மாதிரி. குவாண்டம் எண்கள். அணு சுற்றுப்பாதைகள். பாலியின் கொள்கை. அணு சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான விதிகள் மற்றும் வரிசை. பல எலக்ட்ரான் அணுக்களின் அமைப்பு. தனிமங்களின் கால அட்டவணை D.I. மெண்டலீவ். வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களின் பண்புகளை மாற்றுதல். உறுப்புகளின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள். D.I இன் காலச் சட்டத்தின் பொருள் மெண்டலீவ்.

1.2 இரசாயன பிணைப்பு

வேதியியல் பிணைப்புகளின் முக்கிய வகைகள் மற்றும் பண்புகள். கோவலன்ட் மற்றும் அயனி பிணைப்பு. வேலன்ஸ் பிணைப்புகளின் முறை, மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறையின் கருத்து. எளிமையான மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள்.

1.3 மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு வகைகள். சிக்கலான இணைப்புகள்

மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் முக்கிய வகைகள். மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு சக்திகள். ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு. மூலக்கூறுகளின் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் தொடர்பு. சிக்கலான கலவைகள். வளாகங்கள், சிக்கலான முகவர்கள், தசைநார்கள், வளாகங்களின் கட்டணம் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு எண். சிக்கலான கலவைகளின் வகைகள். சிக்கலான சேர்மங்களின் கோட்பாடுகளின் கருத்து.

1.4 அமுக்கப்பட்ட நிலையில் உள்ள பொருளின் வேதியியல்

பொருளின் மொத்த நிலை. ஒரு திடப்பொருளின் வேதியியல் அமைப்பு. பொருளின் உருவமற்ற மற்றும் படிக நிலை. படிகங்கள். படிக லட்டுகள். திடப்பொருட்களில் இரசாயன பிணைப்பு. உலோகப் பிணைப்புகள் மற்றும் உலோகங்கள், குறைக்கடத்திகள் மற்றும் மின்கடத்தாக்களில் உள்ள இரசாயனப் பிணைப்புகள். உண்மையான படிகங்கள்.

2. பொது ஒழுங்குமுறைகள்வேதியியல் செயல்முறைகள்

2.1 வேதியியல் செயல்முறைகளின் ஆற்றல். இரசாயன சமநிலை

இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஆற்றல் விளைவுகள். உள் ஆற்றல் மற்றும் என்டல்பி. தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி. ஹெஸ்ஸின் சட்டங்கள். வேதியியல் சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தின் என்டல்பி. என்ட்ரோபி மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் போது அதன் மாற்றங்கள். கிப்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் ஹெல்ம்ஹோல்ட்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் போது அதன் மாற்றம். வேதியியல் எதிர்வினைகளின் தன்னிச்சையான ஓட்டத்திற்கான நிபந்தனைகள். இரசாயன சமநிலை நிலைமைகள். சமநிலை மாறிலி மற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடுகளுடன் அதன் உறவு. Le Chatelier கொள்கை.

2.2 பன்முக அமைப்புகளில் சமநிலை

பன்முக அமைப்புகளில் வேதியியல் சமநிலை. கட்ட சமநிலை மற்றும் கட்ட விதி. இரண்டு-கூறு அமைப்புகளின் இயற்பியல் வேதியியல் பகுப்பாய்வு. இரண்டு கலக்காத திரவங்களுக்கு இடையில் மூன்றாவது கூறுகளின் விநியோகம். பிரித்தெடுத்தல். சோர்ப்ஷன். சர்பாக்டான்ட்கள். உறிஞ்சுதல். உறிஞ்சுதல் சமநிலை. பன்முகத்தன்மை வாய்ந்த சிதறிய அமைப்புகள். கூழ் அமைப்புகள் மற்றும் அவற்றின் உற்பத்தி. கூழ் துகள்களின் அமைப்பு. அமைப்புகளின் மொத்த மற்றும் இயக்க நிலைத்தன்மை. உறைதல். குழம்புகள். இடைநீக்கங்கள்.

2.3 வேதியியல் இயக்கவியல்

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் மற்றும் அதன் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலை சார்ந்தது. எதிர்வினை விகிதம் நிலையானது. ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம். சங்கிலி எதிர்வினைகள். இரசாயன எதிர்வினைகளை துரிதப்படுத்துவதற்கான இயற்பியல் முறைகள். பன்முக இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம். பன்முக வினையூக்கம்

3. தீர்வுகள். மின் வேதியியல் செயல்முறைகள்

3.1 தீர்வுகள்

தீர்வுகளின் வகைகள். தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் முறைகள். சிறந்த தீர்வுகளின் சட்டங்கள். எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத தீர்வுகள். எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் நீர் தீர்வுகள். வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளின் பண்புகள். செயல்பாடு. நீரின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல். ஹைட்ரஜன், சுற்றுச்சூழலின் காட்டி. தீர்வுகளில் அயனி எதிர்வினைகள். உப்பு நீராற்பகுப்பு. சிக்கலான சேர்மங்களின் விலகல். நீராற்பகுப்பு. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் கோட்பாடு.

வேதியியல். முறையான வழிமுறைகள், நிரல், வழக்கமான சிக்கல்களுக்கான தீர்வு, சுய பரிசோதனை மற்றும் கட்டுப்பாட்டு பணிகளுக்கான திட்டமிடப்பட்ட கேள்விகள். ஷிமனோவிச் ஐ.எல்.

3வது பதிப்பு., ரெவ். - எம் .: 2003 - 128 பக்.

வேதியியல்: வழிகாட்டுதல்கள், ஒரு திட்டம், வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது, பல்கலைக்கழகங்களின் பொறியியல் (வேதியியல் அல்லாத) சிறப்புப் பகுதி நேர மாணவர்களுக்கான சுய பரிசோதனை மற்றும் கட்டுப்பாட்டு பணிகளுக்கான திட்டமிடப்பட்ட கேள்விகள்.

வடிவம்: pdf (2003)

அளவு: 3, 6 எம்பி

பார்க்கவும், பதிவிறக்கவும்: yandex.disk

வடிவம்:ஆவணம் (2004)

அளவு: 8 எம்பி

பார்க்கவும், பதிவிறக்கவும்: yandex.disk

அறிவியல் நமது சமூகத்தின் உற்பத்தி சக்தியாக மாறியுள்ளது. விஞ்ஞானத்தின் சாதனைகளைப் பயன்படுத்தாமல், குறிப்பாக வேதியியலில், நவீன தொழில் மற்றும் விவசாயத்தின் வளர்ச்சி சாத்தியமற்றது. வேதியியல், அடிப்படை இயற்கை-அறிவியல் துறைகளில் ஒன்றாக இருப்பதால், பொருள் உலகம், அதன் வளர்ச்சியின் விதிகள், பொருளின் இயக்கத்தின் வேதியியல் வடிவம் ஆகியவற்றைப் படிக்கிறது. வேதியியலைப் படிக்கும் செயல்பாட்டில், ஒட்டுமொத்த உலகத்தைப் பற்றிய அறிவியல் பார்வை உருவாகிறது. எந்தவொரு நிபுணத்துவம் வாய்ந்த பொறியியலாளரின் பயனுள்ள படைப்பு நடவடிக்கைக்கு வேதியியல் அறிவு அவசியம். வேதியியலின் அறிவு, பொருள், அதன் இயக்கத்தின் வடிவங்கள், நகரும் பொருளின் வகைகளில் ஒன்று, இரசாயன கலவைகளை மாற்றுவதற்கான வழிமுறை, தொழில்நுட்ப பொருட்களின் பண்புகள் மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் பயன்பாடு பற்றிய நவீன விஞ்ஞான புரிதலைப் பெற உங்களை அனுமதிக்கிறது. நவீன தொழில்நுட்பம். அடிப்படை சட்டங்களை உறுதியாக மாஸ்டர் செய்வது, இரசாயன கணக்கீடுகளின் நுட்பத்தை மாஸ்டர் செய்வது, சுயாதீனமாக இரசாயன பரிசோதனைகள் செய்வதற்கும் உண்மைகளை பொதுமைப்படுத்துவதற்கும் திறன்களை வளர்த்துக் கொள்வது அவசியம்.
வேதியியல் சட்டங்களைப் புரிந்துகொள்வது சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினைகளைத் தீர்க்க பொறியாளருக்கு உதவுகிறது. பொது அறிவியல் மற்றும் சிறப்புத் துறைகளின் வெற்றிகரமான ஆய்வுக்கு வேதியியல் அறிவு அவசியம்.
பகுதிநேர மாணவர்களுக்கான பயிற்சியின் முக்கிய வகை பொருளில் சுயாதீனமான வேலை. வேதியியலின் போக்கில், இது பின்வரும் கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது: பாடப்புத்தகங்கள் மற்றும் கற்பித்தல் எய்ட்ஸ் ஆகியவற்றில் உள்ள ஒழுக்கம் பற்றிய ஆய்வு; கட்டுப்பாட்டு பணிகள் மற்றும் ஆய்வக நடைமுறைகளை நிறைவேற்றுதல்; தனிப்பட்ட ஆலோசனைகள் (நேருக்கு நேர் மற்றும் எழுதப்பட்ட); விரிவுரைகளில் கலந்துகொள்வது; ஆய்வக பட்டறைக்கான தேர்வில் தேர்ச்சி; பாடநெறி முழுவதும் தேர்வில் தேர்ச்சி.
ஒரு புத்தகத்துடன் வேலை. திட்டத்தின் படி அவை ஒவ்வொன்றின் உள்ளடக்கத்தையும் முன்னர் நன்கு அறிந்திருந்த நிலையில், பாடத்திட்டத்தை தலைப்பு வாரியாகப் படிக்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. (நிரலில் உள்ள பாடத்திட்டத்தின் இடம் எப்போதும் இல்லை
பாடப்புத்தகத்தில் அதன் இருப்பிடத்துடன் ஒத்துப்போகிறது.) முதல் முறையாக படிக்கும்போது, ​​வழங்கப்பட்ட சிக்கல்களைப் பற்றிய பொதுவான யோசனையைப் பெற முயற்சிக்கவும், மேலும் கடினமான அல்லது தெளிவற்ற இடங்களைக் குறிக்கவும். தலைப்பை மீண்டும் படிக்கும் போது, ​​அனைத்து கோட்பாட்டு விதிகள், கணித உறவுகள் மற்றும் அவற்றின் முடிவுகள், அத்துடன் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைவதற்கான கொள்கைகள் ஆகியவற்றை மாஸ்டர் செய்யுங்கள். ஒரு குறிப்பிட்ட சிக்கலின் சாராம்சத்தை ஆராயுங்கள், தனிப்பட்ட உண்மைகள் மற்றும் நிகழ்வுகளை நினைவில் வைக்க முயற்சிக்காதீர்கள். எந்தவொரு சிக்கலையும் தனிப்பட்ட நிகழ்வுகளின் மட்டத்தில் அல்ல, சாராம்சத்தின் மட்டத்தில் ஆய்வு செய்வது, பொருளின் ஆழமான மற்றும் திடமான ஒருங்கிணைப்புக்கு பங்களிக்கிறது.
படிப்பின் கீழ் உள்ள விஷயங்களை நன்றாக மனப்பாடம் செய்வதற்கும் ஒருங்கிணைப்பதற்கும், ஒரு பணிப்புத்தகத்தை வைத்திருப்பது அவசியம் மற்றும் அதில் சட்டங்களின் சூத்திரங்கள் மற்றும் வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள், அறிமுகமில்லாத விதிமுறைகள் மற்றும் பெயர்கள், சூத்திரங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள், கணித உறவுகள் மற்றும் அவற்றின் முடிவுகள், முதலியன எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும், பொருள் முறைப்படுத்தலுக்கு தன்னைக் கொடுக்கும்போது, ​​வரைபடங்கள், வரைபடங்கள், வரைபடங்கள், அட்டவணைகள் வரையவும். அவை மனப்பாடம் செய்வதை பெரிதும் எளிதாக்குகின்றன மற்றும் கோடிட்டுக் காட்டப்பட்ட பொருளின் அளவைக் குறைக்கின்றன.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. PH 3, H 2 O, HBr சேர்மங்களில் பாஸ்பரஸ், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் புரோமின் ஆகியவற்றின் சமமான மற்றும் சமமான வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.
2. 140 கிராம் KOH க்கு சமமான அளவு NaOH இன் நிறை என்ன? பதில்: 100 கிராம்
3. 1.35 கிராம் உலோக ஆக்சைடில் இருந்து, அதன் நைட்ரேட்டின் 3.15 கிராம் பெறப்படுகிறது. இந்த உலோகத்தின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 32.5 கிராம் / மோல்.
4. உலோக ஹைட்ராக்சைட்டின் 1.3 கிராம் இருந்து, அதன் சல்பேட் 2.85 கிராம் பெறப்படுகிறது. இந்த உலோகத்தின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 9 கிராம் / மோல்.
5. டிரைவலன்ட் ஆக்சைடில் 31.58% ஆக்ஸிஜன் உள்ளது. இந்த தனிமத்தின் சமமான, மோலார் மற்றும் அணு வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள்.
6. n.u இல் என்ன சமம். ஹைட்ரஜனின் சம அளவு? உலோகத்தின் 1.017 கிராம் ஆக்சைடைக் குறைக்க 0.28 எல் ஹைட்ரஜன் (NU) உட்கொண்டால், உலோகத்தின் சம எடையைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 32.68 கிராம் / மோல்.
7. மோல்களில் எக்ஸ்பிரஸ்: அ) 6.02. 10 22 மூலக்கூறுகள் C 2 H 2; b) 1.80 10 24 நைட்ரஜன் அணுக்கள்; c) 3.01. 10 23 NH3 மூலக்கூறுகள். இந்த பொருட்களின் மோலார் நிறை என்ன?
8. உருவாக்க எதிர்வினைகளில் H 3 PO 4 இன் சமமான மற்றும் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்: a) ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்; b) டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்; c) ஆர்த்தோபாஸ்பேட்.
9. 2.48 கிராம் மோனோவலன்ட் உலோக ஆக்சைடில் 1.84 கிராம் உலோகம் உள்ளது. உலோகம் மற்றும் அதன் ஆக்சைட்டின் சமமான வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள். இந்த உலோகத்தின் மோலார் மற்றும் அணு நிறை என்ன?

1. n.u இல் என்ன சமம். ஆக்ஸிஜனின் சம அளவு? 1.5 கிராம் பைவலன்ட் உலோகத்தின் எரிப்புக்கு 0.69 லிட்டர் ஆக்ஸிஜன் (n.o.) தேவைப்படுகிறது. இந்த உலோகத்தின் சமமான நிறை, மோலார் நிறை மற்றும் அணு நிறை ஆகியவற்றைக் கணக்கிடவும்.
2. 3.31 கிராம் உலோக நைட்ரேட்டிலிருந்து, அதன் குளோரைட்டின் 2.78 கிராம் பெறப்படுகிறது, இந்த உலோகத்தின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 103.6 கிராம் / மோல்.
3. ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்துடன் Fe (OH) 3 இன் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள், இதில் பின்வரும் இரும்பு கலவைகள் உருவாகின்றன: a) டைஹைட்ராக்சிரான் குளோரைடு; b) ஹைட்ராக்ஸி இரும்பு டைகுளோரைடு; c) இரும்பு டிரைகுளோரைடு. இந்த எதிர்வினைகள் ஒவ்வொன்றிலும் Fe (OH) 3 இன் சமமான மற்றும் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.
4. அதிகப்படியான பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு தீர்வுகளை பாதித்தது: அ) பொட்டாசியம் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்; b) dihydroxovismuth (III) நைட்ரேட், KOH உடன் இந்த பொருட்களின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதி, அவற்றின் சமமான மற்றும் சமமான வெகுஜனங்களை தீர்மானிக்கவும்.
5. 174.96 கிராம் Mg (OH) 2 க்கு இணையான அளவு Cr (OH) 3 எவ்வளவு? பதில்: 174 கி.மு

1. ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்தின் அதிகப்படியான தீர்வுகள்: a) கால்சியம் பைகார்பனேட்; b) ஹைட்ராக்ஸோஅலுமினியம் டைகுளோரைடு. இந்த பொருட்களின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை HCl உடன் எழுதவும் மற்றும் அவற்றின் சமமான மற்றும் சமமான வெகுஜனங்களை தீர்மானிக்கவும்.
2. ஆக்சிஜனேற்றம் 16.74 ஜிஇருவலன்ட் உலோகம் 21.54 கிராம் ஆக்சைடை உருவாக்கியது. உலோகம் மற்றும் அதன் ஆக்சைட்டின் சமமான வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள். ஒரு உலோகத்தின் மோலார் மற்றும் அணு நிறைகள் என்ன?
3. ஒரு அமிலத்துடன் 3.24 கிராம் ட்ரிவலன்ட் உலோகத்தின் தொடர்புகளில், 4.03 லிட்டர் ஹைட்ரஜன் (NU) வெளியிடப்படுகிறது. உலோகத்தின் சமமான, மோலார் மற்றும் அணு நிறை ஆகியவற்றைக் கணக்கிடுங்கள்.
4. கார்பன் மற்றும் நீரின் மோலார் வெகுஜனத்தின் அடிப்படையில், கார்பன் அணு மற்றும் நீர் மூலக்கூறின் முழுமையான வெகுஜனத்தை கிராம்களில் தீர்மானிக்கவும். பதில்: 2,0× 10 -23 கிராம், 3.0. 10-23 கிராம்.

1. 9.797 கிராம் ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் நடுநிலைப்படுத்தல் 7.998 கிராம் NaOH ஐ உட்கொண்டது. இந்த எதிர்வினையில் H 3 PO 4 இன் சமமான, சமமான நிறை மற்றும் அடிப்படைத்தன்மையைக் கணக்கிடவும். கணக்கீட்டின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். பதில்: 0.5 மோல், 49 கிராம் / மோல், 2.

20, 0.943 கிராம் பாஸ்பரஸ் அமிலத்தை நடுநிலையாக்க H 3 ROS ஆனது 1.291 கிராம் KOH ஐ உட்கொண்டது. அமிலத்திற்கு சமமான, சமமான நிறை மற்றும் அடிப்படைத்தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள். கணக்கீட்டின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். பதில்: 0.5 mol, 41 g / mol, சோதனை கேள்விகள்

1. எழுது மின்னணு சூத்திரங்கள்வரிசை எண்கள் 9 மற்றும் 28 கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்கள். குவாண்டம் செல்கள் மீது இந்த அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களின் பரவலைக் காட்டு. இந்த உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றும் எந்த மின்னணு குடும்பத்தைச் சேர்ந்தவை?
2. வரிசை எண்கள் 16 மற்றும் 26 உடன் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதவும். இந்த அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களை குவாண்டம் செல்களில் விநியோகிக்கவும். இந்த உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றும் எந்த மின்னணு குடும்பத்தைச் சேர்ந்தவை?
3. எடுக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை என்ன? கள்-, ஆர்-,ஈ- மற்றும் fகொடுக்கப்பட்ட ஆற்றல் மட்டத்தின் சுற்றுப்பாதைகள்? ஏன்? தனிமத்தின் அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை வரிசை எண் 31 உடன் எழுதவும்.
4. வரிசை எண்கள் 25 மற்றும் 34 உடன் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதவும். இந்த உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றும் எந்த மின்னணு குடும்பத்தைச் சேர்ந்தது?
5. 4 கள்அல்லது 3d; 5கள்அல்லது 4p? ஏன்? தனிமத்தின் அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை அணு எண் 21 உடன் எழுதவும்.
6. நிக்கல்-57 இன் ஐசோடோப்பு இரும்பு-54 இன் அணுக்கருக்களை ஏ-துகள்களுடன் குண்டுவீசுவதன் மூலம் உருவாகிறது. இந்த அணுக்கரு வினைக்கான சமன்பாட்டை உருவாக்கி அதை சுருக்கமான வடிவத்தில் எழுதவும்.
7. அணுவின் எந்த சுற்றுப்பாதைகள் முன்பு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளன: 4 ஈ" அல்லது 5 கள்; 6 கள்அல்லது 5 ப? ஏன்? தனிமத்தின் அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை அணு எண் 43 உடன் எழுதவும்.
8. ஐசோடோப்புகள் என்றால் என்ன? கால அட்டவணையின் பெரும்பாலான கூறுகளுக்கு, அணு நிறைகள் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன என்பதை ஒருவர் எவ்வாறு விளக்க முடியும் பின்ன எண்? வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரே வெகுஜனத்தைக் கொண்டிருக்க முடியுமா? இந்த அணுக்கள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன?
9. சிலிக்கான்-40 இன் ஐசோடோப்பு, அலுமினியம்-27 அணுக்களின் அணுக்களை ஏ-துகள்கள் மூலம் குண்டுவீசுவதன் மூலம் உருவாகிறது. இந்த அணுக்கரு வினைக்கான சமன்பாட்டை உருவாக்கி அதை சுருக்கமான வடிவத்தில் எழுதவும்.
10. வரிசை எண்கள் 14 மற்றும் 40 உடன் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதவும். எத்தனை இலவசம் ஈகடைசி தனிமத்தின் அணுக்களின் சுற்றுப்பாதைகள்?

1. நைட்ரஜன்-14 அணுக்களின் கருக்களை புரோட்டான்கள் தாக்கும்போது கார்பன்-11 ஐசோடோப்பு உருவாகிறது. இந்த அணுக்கரு வினைக்கான சமன்பாட்டை உருவாக்கி அதை சுருக்கமான வடிவத்தில் எழுதவும்.
2. அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள், வரிசை எண்கள் 15 மற்றும் 28 கொண்ட தனிமங்களை எழுதவும். அதிகபட்ச சுழல் என்ன ஆர்
   ஈஇரண்டாவது தனிமத்தின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள்?

1. வரிசை எண்கள் 21 மற்றும் 23 உடன் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதவும். எத்தனை இலவசம் ஈஇந்த தனிமங்களின் அணுக்களில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகள்?
2. ஒரு காந்த குவாண்டம் எண் எத்தனை மற்றும் என்ன மதிப்புகளை எடுக்க முடியும் மீ எல்சுற்றுப்பாதை எண்ணில் எல்= 0, 1, 2 மற்றும் 3? கால அட்டவணையில் உள்ள கூறுகள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன கள்-, ஆர்-,ஈ- மற்றும் f- கூறுகள்? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.
3. குவாண்டம் எண்கள் என்ன மதிப்புகளை எடுக்கலாம்? என். எஸ்,எல், டிஎல்மற்றும் செல்விஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான்களின் நிலையை வகைப்படுத்துவது? மெக்னீசியம் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களுக்கு அவை என்ன மதிப்புகளை எடுத்துக்கொள்கின்றன?
4. சில தனிமத்தின் உற்சாகமில்லாத அணுவின் கட்டமைப்பைப் பிரதிபலிக்கும் மின்னணு சூத்திரங்களில் எது தவறானது: அ) 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 5 3கள் 1 ; b) 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6; 1 இல் கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 4 ; ஈ) 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 4கள் 2; இ) 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ஈ 2? ஏன்? எந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் சரியாக இயற்றப்பட்ட மின்னணு சூத்திரங்களுடன் ஒத்துப்போகின்றன?
5. வரிசை எண்கள் 24 மற்றும் 33 உடன் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதவும், முதலில் ஒன்று 4 இன் "தோல்வி" இருப்பதைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். கள்- எலக்ட்ரான் ஆல் 3 ஈ- துணை நிலை. அதிகபட்ச சுழல் என்ன ஈமுதல் மற்றும் அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள்
   ஆர்இரண்டாவது தனிமத்தின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள்?
6. ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அணுக்களின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்களுக்கான குவாண்டம் எண்கள் பின்வரும் அர்த்தங்களைக் கொண்டுள்ளன: என். எஸ்=4; எல் = 0; டிஎல், = 0; டிகள்= ± ½. இந்த தனிமத்தின் அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை எழுதி, எத்தனை இலவசம் 3 என்பதை தீர்மானிக்கவும் ஈ- அது கொண்டிருக்கும் சுற்றுப்பாதைகள்.
7. பாலி கொள்கை என்றால் என்ன? அது அணுவின் சில துணை மட்டத்தில் இருக்கலாம் ஆர் 7 - அல்லது ஈ 12 எலக்ட்ரான்கள்? ஏன்? தனிமத்தின் அணுவின் மின்னணு சூத்திரத்தை அணு எண் 22 உடன் எழுதி அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கவும்.

40. வரிசை எண்கள் 32 மற்றும் 42 உடன் தனிமங்களின் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும், பிந்தையது 5 இன் "தோல்வி" இருப்பதைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். கள்- எலக்ட்ரான் ஆல் 4 ஈ- துணை நிலை. இந்த உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றும் எந்த மின்னணு குடும்பத்தைச் சேர்ந்தவை?

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. காலமுறை அமைப்பில் ஜெர்மானியம் மற்றும் டெக்னீசியத்தின் நிலையின் அடிப்படையில், மெட்டா-, ஆர்த்தோஜெர்மேனிக் அமிலங்கள் மற்றும் டெக்னீசியம் ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் சூத்திரங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை அவற்றின் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஒத்திருக்கும். இந்த சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை வரைபடமாக வரையவும்.
2. அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்றால் என்ன? எந்த அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது? மறுசீரமைப்பு செயல்பாடு எவ்வாறு மாறுகிறது? கள்- மற்றும் ஆர்அதிகரிக்கும் வரிசை எண்களுடன் கால அட்டவணையின் குழுக்களில் உள்ள கூறுகள்? ஏன்?
3. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன? எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எவ்வாறு மாறுகிறது ஆர்வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன் கால அமைப்பின் குழுவில் உள்ள கூறுகள்? ஏன்?

44. காலமுறை அமைப்பில் ஜெர்மானியம், மாலிப்டினம் மற்றும் ரீனியம் ஆகியவற்றின் நிலையின் அடிப்படையில், ஜெர்மானியம், மாலிப்டினம் ஆக்சைடு மற்றும் ரெனிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் ஹைட்ரஜன் கலவையின் சூத்திரங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை அவற்றின் உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஒத்திருக்கும். இந்த சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை வரைபடமாக வரையவும்.

1. எலக்ட்ரான் தொடர்பு என்றால் என்ன? எந்த அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது? வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்புடன் கால மற்றும் கால அமைப்பின் குழுவில் அல்லாத உலோகங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்பாடு எவ்வாறு மாறுகிறது? தொடர்புடைய தனிமத்தின் அணுவின் கட்டமைப்பைக் கொண்டு உங்கள் பதிலை ஊக்குவிக்கவும்.
2. கால அமைப்பின் மூன்றாவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் சூத்திரங்களை வரையவும், அவற்றின் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது. சோடியத்தில் இருந்து குளோரினுக்கு செல்லும் போது இந்த சேர்மங்களின் அமில-கார தன்மை எவ்வாறு மாறுகிறது? அலுமினிய ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிசிட்டியை நிரூபிக்கும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
3. உறுப்புகளில் எது நான்காவது காலம்- வெனடியம் அல்லது ஆர்சனிக் - அதிக உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகள் உள்ளதா? இந்த உறுப்புகளில் எது ஹைட்ரஜனுடன் வாயு கலவையை உருவாக்குகிறது? இந்த தனிமங்களின் அணுக்களின் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் உங்கள் பதிலை ஊக்குவிக்கவும்.
4. மாங்கனீசு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, அதில் இது +2, +3, +4, +6, +7 என்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் தொடர்புடைய அதன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் சூத்திரங்களை வரையவும். மாங்கனீசு (IV) ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிசிட்டியை நிரூபிக்கும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. நான்காவது காலகட்டத்தின் எந்த உறுப்பு - குரோமியம் அல்லது செலினியம் - அதிக உச்சரிக்கப்படும் உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது? இந்த உறுப்புகளில் எது ஹைட்ரஜனுடன் வாயு கலவையை உருவாக்குகிறது? குரோமியம் மற்றும் செலினியம் அணுக்களின் கட்டமைப்பைக் கொண்டு உங்கள் பதிலை ஊக்குவிக்கவும்.

1. குளோரின், சல்பர், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனுக்கு குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எது? ஏன்? இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் இந்த உறுப்புகளுடன் அலுமினிய கலவைகளின் சூத்திரங்களை வரையவும். தொடர்புடைய இணைப்புகளின் பெயர்கள் என்ன?
2. எது ஆர்- காலமுறை அமைப்பின் ஐந்தாவது குழுவின் கூறுகள் - பாஸ்பரஸ் அல்லது ஆண்டிமனி - உலோகம் அல்லாத பண்புகள் அதிகமாக உச்சரிக்கப்படுகின்றனவா? இந்த தனிமங்களின் ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களில் எது வலிமையான குறைக்கும் முகவர்? இந்த உறுப்புகளின் அணு அமைப்பைக் கொண்டு உங்கள் பதிலை ஊக்குவிக்கவும்.
3. காலமுறை அமைப்பில் உள்ள உலோகத்தின் நிலையின் அடிப்படையில், கேள்விக்கு ஊக்கமளிக்கும் பதிலைக் கொடுங்கள்: இரண்டு ஹைட்ராக்சைடுகளில் எது வலுவான அடித்தளம்: Ba (OH) 2 அல்லது Mg (OH) 2; Ca (OH) 2 அல்லது Fe (OH) 2; Cd (OH) 2 அல்லது Sr (OH) 2?
4. தொடர்புடைய தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அடிப்படையில், கேள்விக்கு ஊக்கமளிக்கும் பதிலைக் கொடுங்கள்: இரண்டு ஹைட்ராக்சைடுகளில் எது வலுவான அடித்தளம்: CuOH அல்லது Cu (OH) 2; Fe (OH) 2 அல்லது Fe (OH) 3; Sn (OH) 2 அல்லது Sn (OH) 4? டின் (II) ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிசிட்டியை நிரூபிக்கும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. ஹைட்ரஜன், ஃவுளூரின், கந்தகம் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆகியவற்றுக்கான குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எது? ஏன்? இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் இந்த உறுப்புகளுடன் கால்சியம் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை வரையவும். தொடர்புடைய இணைப்புகளின் பெயர்கள் என்ன?
6. சிலிக்கான், ஆர்சனிக், செலினியம் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றின் குறைந்த மற்றும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் யாவை? ஏன்? இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளுடன் தொடர்புடைய இந்த உறுப்புகளின் கலவைகளின் சூத்திரங்களை வரையவும்.
7. குரோமியம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2, +3, +6 ஐ வெளிப்படுத்தும் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் தொடர்புடைய அதன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் சூத்திரங்களை வரையவும். குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிசிட்டியை நிரூபிக்கும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
8. கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் அணு வெகுஜனங்கள் தொடர்ந்து அதிகரித்து வருகின்றன, அதே நேரத்தில் எளிய உடல்களின் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன. இதை எப்படி விளக்க முடியும்? ஊக்கமளிக்கும் பதிலைக் கொடுங்கள்.
9. காலச் சட்டத்தின் நவீன உருவாக்கம் என்ன? தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் ஆர்கான், கோபால்ட், டெல்லூரியம் மற்றும் தோரியம் ஆகியவை முறையே பொட்டாசியம், நிக்கல், அயோடின் மற்றும் ப்ரோடாக்டினியம் ஆகியவற்றிற்கு முன் ஏன் வைக்கப்படுகின்றன என்பதை விளக்குங்கள், அவை அதிக அணு நிறை இருந்தாலும்?
10. கார்பன், பாஸ்பரஸ், சல்பர் மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றின் குறைந்த மற்றும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் யாவை? ஏன்? இந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளுடன் தொடர்புடைய இந்த உறுப்புகளின் கலவைகளின் சூத்திரங்களை வரையவும்.
11. கால அமைப்பின் நான்காவது காலகட்டத்தின் எந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் அவற்றின் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை E 2 O 5 க்கு ஒத்த ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன? ஹைட்ரஜனுடன் வாயு சேர்மத்தை தருவது எது? இந்த ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய அமிலங்களுக்கான சூத்திரங்களை வரைந்து அவற்றை வரைபடமாக வரையவா?

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. என்ன இரசாயன பிணைப்பு கோவலன்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது? கோவலன்ட் பிணைப்பின் திசையை நீங்கள் எவ்வாறு விளக்கலாம்? வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறை (VS) நீர் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை எவ்வாறு விளக்குகிறது?
2. என்ன கோவலன்ட் பிணைப்பு துருவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது? கோவலன்ட் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பின் அளவு அளவுகோல் என்ன? தொடர்புடைய தனிமங்களின் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளின் அடிப்படையில்? எந்த பத்திரங்களை தீர்மானிக்கவும்: HI, ICI, BrF - மிகவும் துருவமானது.
3. கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் முறை என்ன நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர் என்று அழைக்கப்படுகிறது? NN + 4 மற்றும் BF - 4 அயனிகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் என்ன? நன்கொடையாளர் மற்றும் ஏற்றுக்கொள்பவரைக் குறிக்கவும்.
4. BeCl 2 மூலக்கூறு மற்றும் டெட்ராஹெட்ரல் СН 4 ஆகியவற்றின் நேரியல் கட்டமைப்பை வேலன்ஸ் பிணைப்புகளின் முறை (ВС) எவ்வாறு விளக்குகிறது?
5. என்ன கோவலன்ட் பிணைப்பு s-பாண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் p-பத்திரம் என்றால் என்ன? நைட்ரஜன் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பை உதாரணமாக ஆராயுங்கள்.
6. ஒரு குளோரின் அணு இயல்பான மற்றும் உற்சாகமான நிலையில் எத்தனை இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது? இந்த எலக்ட்ரான்களை குவாண்டம் செல்கள் முழுவதும் விநியோகிக்கவும். இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக குளோரின் மதிப்பு என்ன?
7. குவாண்டம் செல்கள் முழுவதும் சல்பர் அணுவின் எலக்ட்ரான்களை விநியோகிக்கவும். இயல்பான மற்றும் உற்சாகமான நிலைகளில் அதன் அணுக்கள் எத்தனை இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன? இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக சல்பர் வேலன்ஸ் என்ன?
8. இருமுனையின் மின் கணம் என்று என்ன அழைக்கப்படுகிறது? HCl, HBr, HI மூலக்கூறுகளில் எது பெரிய இருமுனை தருணத்தைக் கொண்டுள்ளது? ஏன்?
9. என்ன படிக கட்டமைப்புகள் அயனி, அணு, மூலக்கூறு மற்றும் உலோகம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? என்ன பொருட்களின் படிகங்கள்: வைரம், சோடியம் குளோரைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடு, துத்தநாகம் - இந்த கட்டமைப்புகள் உள்ளன?

1. H 2 S மூலக்கூறுகளின் கோண அமைப்பையும் CO 2 மூலக்கூறுகளின் நேரியல் அமைப்பையும் வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறை (ВС) எவ்வாறு விளக்குகிறது?
2. He 2 மூலக்கூறு மற்றும் He + 2 மூலக்கூறு அயனியின் உருவாக்கத்தின் ஆற்றல் வரைபடத்தை மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை மூலம் வரையவும். He + 2 அயனியின் நிலைத்தன்மை மற்றும் He 2 மூலக்கூறின் இருப்பு சாத்தியமற்றது ஆகியவற்றை MO முறை எவ்வாறு விளக்குகிறது?
3. ஹைட்ரஜன் என்று அழைக்கப்படும் இரசாயனப் பிணைப்பு எது? எந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் அது உருவாகிறது? ஏன் H 2 O மற்றும் HF, குறைந்த மூலக்கூறு எடை கொண்டவை, அவற்றின் சகாக்களை விட அதிக வெப்பநிலையில் உருகி கொதிக்க வைக்கின்றன?
4. அயனி என்று அழைக்கப்படும் இரசாயனப் பிணைப்பு எது? அதன் உருவாக்கத்தின் வழிமுறை என்ன? அயனிப் பிணைப்பின் என்ன பண்புகள் அதை ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பிலிருந்து வேறுபடுத்துகின்றன? வழக்கமான அயனி சேர்மங்களுக்கு இரண்டு உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். தொடர்புடைய மாற்றங்களின் சமன்பாடுகளை எழுதவும்
   நடுநிலை அணுக்களாக அயனிகள்.
5. ஒரு அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன புரிந்து கொள்ள வேண்டும்? CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2 சேர்மங்களில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் காரணமாக கார்பன் அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் அதன் வேலன்ஸ் ஆகியவற்றைத் தீர்மானிக்கவும்.
6. மூலக்கூறு தொடர்புகளின் எந்த சக்திகள் நோக்குநிலை, தூண்டல் மற்றும் சிதறல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? இந்த கழுகுகள் எப்போது தோன்றும், அவற்றின் தன்மை என்ன?
7. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறையால் H 2 இன் மூலக்கூறு அயனி மற்றும் H 2 இன் மூலக்கூறின் உருவாக்கம் பற்றிய ஆற்றல் வரைபடத்தை வரையவும். தகவல் தொடர்பு ஆற்றல் எங்கே அதிகம்? ஏன்?
8. கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் போரான் அணுவின் எந்த எலக்ட்ரான்கள் ஈடுபட்டுள்ளன? BF 3 மூலக்கூறின் சமச்சீர் முக்கோண வடிவத்தை வேலன்ஸ் பிணைப்பு முறை (BC) எவ்வாறு விளக்குகிறது?

1. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் (MO) முறை மூலம் O 2 மூலக்கூறு உருவாவதற்கான ஆற்றல் வரைபடத்தை வரையவும். MO முறையானது ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் பாரா காந்த பண்புகளை எவ்வாறு விளக்குகிறது?
2. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் (MO) முறை மூலம் F 2 மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் பற்றிய ஆற்றல் வரைபடத்தை வரையவும். பிணைப்பு மற்றும் எதிர்ப் பிணைப்பு சுற்றுப்பாதைகளில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன? இந்த மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பு வரிசை என்ன?
3. மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் (MO) முறை மூலம் N 2 மூலக்கூறின் உருவாக்கத்தின் ஆற்றல் வரைபடத்தை வரையவும். பிணைப்பு மற்றும் எதிர்ப் பிணைப்பு சுற்றுப்பாதைகளில் எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன? இந்த மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பு வரிசை என்ன?

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. 335.1 கிராம் இரும்பு கிடைத்தால், உலோக அலுமினியத்துடன் Fe 2 O 3 ஐக் குறைக்கும்போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 2543.1 கி.ஜே.
2. வாயு எத்தில் ஆல்கஹால் C 2 H 5 OH எத்திலீன் C 2 H 4 (g) மற்றும் நீராவி ஆகியவற்றின் தொடர்பு மூலம் பெறலாம். இந்த எதிர்வினைக்கான தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை அதன் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் எழுதவும். பதில்: -45.76 கி.ஜே.
3. பின்வரும் தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ஹைட்ரஜனுடன் இரும்பு (II) ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடவும்:

FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO 2 (g); டி என்= -13.18 கி.ஜே.

CO (g) + ½O 2 (g) = CO 2 (g); டி என்= -283.0 கி.ஜே.

H 2 (g) + ½O 2 (g) = H 2 O (g); டி என்= -241.83 கி.ஜே.

பதில்: +27.99 கி.ஜே.

1. வாயு ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​நீராவி மற்றும் கார்பன் டைசல்பைட் CS 2 (g) உருவாகிறது. இந்த எதிர்வினைக்கான தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை அதன் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் எழுதவும். பதில்: +65.43 கி.ஜே.
2. CO (g) மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் வெப்ப வேதியியல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள், இதன் விளைவாக CH 4 (g) மற்றும் H 2 O (g) உருவாகின்றன. சாதாரண நிலையில் 67.2 லிட்டர் மீத்தேன் பெறப்பட்டால், இந்த எதிர்வினையின் போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படும்? பதில்: 618.48 கி.ஜே.
3. எந்த வினையின் வெப்ப விளைவு NO உருவாகும் வெப்பத்திற்கு சமம்? பின்வரும் தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி NO உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடவும்:

4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6 H 2 O (g); டி என்= -1168.80 கி.ஜே.

4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6 H 2 O (g); டி என்= 1530.28 கி.ஜே.

பதில்: 90.37 கி.ஜே.

1. படிக அம்மோனியம் குளோரைடு வாயு அம்மோனியா மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆகியவற்றின் தொடர்பு மூலம் உருவாகிறது. இந்த எதிர்வினைக்கான தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை அதன் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் எழுதவும். சாதாரண நிலைமைகளின் அடிப்படையில் எதிர்வினையில் 10 லிட்டர் அம்மோனியா உட்கொண்டால் எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படும்? பதில்: 78.97 கி.ஜே.
2. எந்த எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு மீத்தேன் உருவாகும் வெப்பத்திற்கு சமம்? பின்வரும் தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் மீத்தேன் உருவாவதற்கான வெப்பத்தைக் கணக்கிடுங்கள்:

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g); டி என்= -285.84 கி.ஜே.

C (j) + O 2 (g) = CO 2 (g); டி என்= -393.51 கி.ஜே.

CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (g) + CO 2 (g); டி என்= -393.51 கி.ஜே.

பதில்: -74.88 கி.ஜே.

1. எந்த எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகும் வெப்பத்திற்கு சமம்? பின்வரும் தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுங்கள்:

Ca (k) + 1 / 2O 2 (g) = CaO (k); டி என்= -635.60 கி.ஜே.

H 2 (g) + 1 / O 2 (g) = H 2 O (g); டி என்= -285.84 கி.ஜே.

CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); டி என்= -65.06 கி.ஜே.

பதில்: -986.50 கி.ஜே.

1. நீர் நீராவி மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாவதன் மூலம் திரவ பென்சீனின் எரிப்பு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு -3135.58 kJ ஆகும். இந்த எதிர்வினைக்கு ஒரு தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை உருவாக்கவும் மற்றும் C 6 H 6 (g) உருவாக்கத்தின் வெப்பத்தை கணக்கிடவும். பதில்: +49.03 கி.ஜே.
2. எரிப்பு பொருட்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராவியாக இருந்தால், 165 எல் (தரநிலை) அசிட்டிலீன் С 2 Н 2 எரிப்பு போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்? பதில்: 924.88 கி.ஜே.
3. வாயு அம்மோனியாவின் எரிப்பு நீராவி மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. சாதாரண நிலைகளின் அடிப்படையில் 44.8 லிட்டர் NO பெறப்பட்டால், இந்த எதிர்வினையின் போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படும்? பதில்: 452.37 கி.ஜே.
4. மெத்தில் ஆல்கஹாலின் எரிப்பு எதிர்வினை தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

CH 3 OH (g) + 3 / 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g); டி என் = ?

CH 3 OH (l) இன் ஆவியாதல் மோலார் வெப்பம் +37.4 kJ என்று தெரிந்தால், இந்த எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: -726.62 கி.ஜே.

1. 11.5 கிராம் திரவ எத்தில் ஆல்கஹாலின் எரிப்பு 308.71 kJ வெப்பத்தை வெளியிட்டது. நீராவி மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்கும் எதிர்வினைக்கான தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். C 2 H 5 OH (g) உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுக. பதில்:
   -277.67 kJ / mol.
2. பென்சீனின் எரிப்பு எதிர்வினை தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

C 6 H 6 (g) + 7 1 / 2O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); டி எச் =?

பென்சீனின் ஆவியாதல் மோலார் வெப்பம் +33.9 kJ என்று தெரிந்தால், இந்த எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவைக் கணக்கிடவும். பதில்:-3135.58 கி.ஜே.

95. வெப்ப விளைவைக் கணக்கிட்டு, 1 மோல் ஈத்தேன் C 2 H 6 (g) எரிப்பு எதிர்வினையின் வெப்ப வேதியியல் சமன்பாட்டை எழுதவும், இதன் விளைவாக நீராவி மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது. சாதாரண நிலைகளின் அடிப்படையில் 1 மீ 3 ஈத்தேன் எரியும் போது எவ்வளவு வெப்பம் வெளியிடப்படும்? பதில்: 63742.86 கி.ஜே.

97. அம்மோனியா எரிப்பு எதிர்வினை தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6H 2 0 (g); டி என்= -1530.28 கி.ஜே.

NH 3 (g) உருவாக்கத்தின் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுக. பதில்:- 46.19 kJ / mol.

1. 6.3 கிராம் இரும்பு கந்தகத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​11.31 kJ வெப்பம் வெளியிடப்பட்டது. இரும்பு சல்பைட் FeS உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடவும். பதில்:- 100.26 kJ / mol.
2. 1 லிட்டர் அசிட்டிலீன் (n.u.) எரிப்பு 56.053 kJ வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது. நீராவி மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்கும் எதிர்வினைக்கான தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். C 2 H 2 (g) உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுக. பதில்: 226.75 kJ / mol.

100. CaO (k) மற்றும் H 2 O (g) ஆகியவற்றிலிருந்து சமமான கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பெறப்பட்டவுடன், 32.53 kJ வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினைக்கான தெர்மோகெமிக்கல் சமன்பாட்டை எழுதி, கால்சியம் ஆக்சைடு உருவாகும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்:-635.6 கி.ஜே.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. டி கணக்கிடு ஜிபின்வரும் எதிர்வினைகளுக்கு சுமார் 298:

a) 2NaF (k) + Cl 2 (g) = 2NaCl (k) + F 2 (g)

b) PbO 2 (c) + 2Zn (c) = Pb (c) + 2ZnO (c)

எதிர்வினை (a) மூலம் ஃவுளூரைனைப் பெறுவது மற்றும் எதிர்வினை (b) மூலம் துத்தநாகத்துடன் PbO2 ஐக் குறைக்க முடியுமா? பதில்: +313.94 kJ; -417.4 கி.ஜே.

102. எந்த வெப்பநிலையில் அமைப்பின் சமநிலை வரும்:

4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g); டி எச்= -114.42 kJ?

இந்த அமைப்பில் உள்ள குளோரின் அல்லது ஆக்ஸிஜன் ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் எந்த வெப்பநிலையில் உள்ளது? பதில்: 891 கே.

103. கார்பன் மோனாக்சைடுடன் Fe 3 O 4 ஐக் குறைப்பது சமன்பாட்டின் படி செல்கிறது:

Fe 3 O 4 (c) + CO (g) = 3FeO (c) + CO 2 (g)

டி கணக்கிடு ஜி o 298 மற்றும் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் இந்த எதிர்வினை தன்னிச்சையாக நிகழும் சாத்தியம் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்கவும். டி என்பது என்ன எஸ்செயல்பாட்டில் சுமார் 298? பதில்:+24.19 kJ; +31.34 ஜே / (மோல் கே).

104. அசிட்டிலீன் எரிப்பு எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி செல்கிறது:

C 2 H 2 (g) + 5/20 2 (g) = 2C0 2 (g) + H 2 O (g)

டி கணக்கிடு ஜிசுமார் 298 மற்றும் டி எஸ்சுமார் 298. இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக என்ட்ரோபி குறைவதை விளக்குங்கள். பதில்:-1235.15 kJ; -216.15 J / (mol. K).

105. மாற்றங்களின் போது என்ட்ரோபி குறைகிறது அல்லது அதிகரிக்கிறது: அ) நீராவியாக நீர்; b) கிராஃபைட் முதல் வைரம்? ஏன்? டி கணக்கிடு எஸ்ஒவ்வொரு மாற்றத்திற்கும் சுமார் 298. கட்டம் மற்றும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களின் போது என்ட்ரோபியின் அளவு மாற்றத்தைப் பற்றி ஒரு முடிவை எடுங்கள்.

பதில்: a) 118.78 J / (mol. K); b) -3.25 J / (mol. K).

106. நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை சாத்தியமற்றது என்பதை ஒருவர் எவ்வாறு விளக்க முடியும்:

H 2 (g) + CO 2 (g) = CO (g) + H 2 O (g); டி என்= -2.85 kJ?

எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு மற்றும் தொடர்புடைய பொருட்களின் முழுமையான நிலையான என்ட்ரோபிகளை அறிந்து, டி தீர்மானிக்கவும் ஜிஇந்த எதிர்வினையின் சுமார் 298. பதில்:+19.91 கி.ஜே.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)

D ஐக் கணக்கிடுவதன் மூலம் உங்கள் பதிலை ஊக்குவிக்கவும் ஜிசுமார் 298 நேரடி எதிர்வினைகள். பதில்:-69.70 கி.ஜே.

108. உருவாக்கத்தின் நிலையான வெப்பங்களின் மதிப்புகள் மற்றும் தொடர்புடைய பொருட்களின் முழுமையான நிலையான என்ட்ரோபி ஆகியவற்றின் அடிப்படையில், டி கணக்கிடுங்கள் ஜி

NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (q)

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் இந்த எதிர்வினை தன்னிச்சையாக நிகழ முடியுமா? பதில்:-92.08 கி.ஜே.

109. எந்த வெப்பநிலையில் அமைப்பின் சமநிலை வரும்:

CO (g) + 2H 2 (g) CH 3 OH (g); டி எச்= -128.05 kJ?

பதில்:"385.5 கே.

110. எந்த வெப்பநிலையில் அமைப்பின் சமநிலை வரும்:

CH 4 (g) + CO 2 (g) = 2CO (g) + 2H 2 (g); டி எச் =+247.37 kJ?

பதில்:» 961.9 கே.

111. டி கணக்கிடவும் ஜிசுமார் 298

4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (g)

பதில்:- 957.77 கி.ஜே.

112. டி கணக்கிடவும் ஜிசமன்பாட்டின் படி சுமார் 298 எதிர்வினை தொடர்கிறது:

CO 2 (g) + 4H 2 (g) = CH 4 (g) + 2H 2 O (g)

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் இந்த எதிர்வினை சாத்தியமா? பதில்:-130.89 கி.ஜே.

113. டி கணக்கிடவும் என்ஓ, டி எஸ்ஓ மற்றும் டி ஜிஓ டிஎதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

Fe 2 O 3 (c) + 3H 2 (g) = 2Fe (c) + 3H 2 O (g)

500 மற்றும் 2000 K வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜனுடன் Fe 2 O 3 இன் குறைப்பு எதிர்வினை சாத்தியமா? பதில்: +96.61 kJ; 138.83 ஜே / கே; 27.2 kJ; -181.05 கி.ஜே.

1. கார்பனேட்டுகளில் எது: BeCO 3 அல்லது BaCO 3 - CO 2 உடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளின் தொடர்புகளின் எதிர்வினை மூலம் பெறலாம்? மிகவும் தீவிரமான எதிர்வினை என்ன? D ஐக் கணக்கிட்டு ஒரு முடிவை வரையவும் ஜிசுமார் 298 எதிர்வினைகள். பதில்:+31.24 kJ; -130.17 kJ;
   -216.02 கி.ஜே.
2. டி கணக்கிடு ஜிசமன்பாட்டின் படி சுமார் 298 எதிர்வினை தொடர்கிறது:

CO (g) + 3H 2 (g) = CH 4 (g) + H 2 O (g)

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் இந்த எதிர்வினை சாத்தியமா? பதில்:- 142.16 கி.ஜே.

116. டி கணக்கிடு என்ஓ, டி எஸ்ஓ மற்றும் டி ஜிஓ டிஎதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

TiO 2 (c) + 2C (c) = Ti (c) + 2CO (g)

1000 மற்றும் 3000 K வெப்பநிலையில் கார்பனுடன் TiO2 குறைப்பு எதிர்வினை சாத்தியமா? பதில்:+722.86 kJ; 364.84 ஜே / கே; +358.02 kJ; -371.66 கி.ஜே.

117. டி கணக்கிடு ஜிசமன்பாட்டின் படி சுமார் 298 எதிர்வினை தொடர்கிறது:

C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் இந்த எதிர்வினை சாத்தியமா? பதில்:-1331.21 kJ,

118. சமன்பாட்டின் படி எந்த வெப்பநிலையில் Fe 3 O 4 இன் குறைப்பு எதிர்வினை தொடங்கும் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:

Fe 3 O 4 (k) + CO (g) = 3FeO (k) + CO 2 (g); டி எச் = + 34.55 கி.ஜே.

பதில்: 1102.4 கே.

119. சமன்பாட்டின் படி எந்த வெப்பநிலையில் பாஸ்பரஸ் பென்டாக்ளோரைட்டின் விலகல் தொடங்கும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்:

PC1 5 (g) = PC1 3 (g) + Cl 2 (g); டி என்= + 92.59 கி.ஜே.

பதில்: 509 கே.

120. சமன்பாடுகளின்படி தொடரும் எதிர்வினைகளுக்கு என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றத்தைக் கணக்கிடவும்:

2CH 4 (g) = C 2 H 2 (g) + 3H 2 (g)

N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

C (கிராஃபைட்) + O 2 (g) = CO 2 (g)

ஏன் இந்த எதிர்வினைகளில் டி எஸ் o 298> 0;<0; @ 0?

பதில்: 220.21 ஜே / கே; -198.26 ஜே / கே; 2.93 ஜே / கே.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

121. சல்பர் மற்றும் அதன் டை ஆக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம் சமன்பாடுகளின்படி தொடர்கிறது: a) S (k) + O 2 = SO 2 (k); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (d)

ஒவ்வொரு அமைப்புகளின் தொகுதிகளும் நான்கு மடங்கு குறைக்கப்பட்டால், இந்த எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் எவ்வாறு மாறும்?

124. N 2 + 3H 2 = 2NH 3 சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது. இதில் உள்ள பொருட்களின் செறிவுகள்: = 0.80 mol / l; = 1.5 mol / l; = 0.10 mol / l. ஹைட்ரஜன் மற்றும் அம்மோனியாவின் செறிவு = 0.5 mol/L என கணக்கிடவும். பதில்:= 0.70 mol / l; [H 2] = 0.60 mol / L.

125. 2 + 1 2 = 2Н1 சமன்பாட்டின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் இந்த எதிர்வினையின் வீத மாறிலி 0.16 ஆகும். எதிர்வினைகளின் ஆரம்ப செறிவுகள்: [H 2] = 0.04 mol / l; = 0.05 mol / l. ஆரம்ப எதிர்வினை வீதத்தையும் அதன் வீதத்தையும் [H 2] = 0.03 mol / L என கணக்கிடவும். பதில்: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. வெப்பநிலை 120 இலிருந்து 80 o C ஆகக் குறைக்கப்பட்டால் வாயு கட்டத்தில் செயல்படும் எதிர்வினையின் விகிதம் எத்தனை முறை குறையும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள். எதிர்வினைகளின் விகிதத்தின் வெப்பநிலை குணகம் 3.

4HCl (g) + O 2 2H 2 O (g) + 2С1 2 (g)

இது பின்வரும் திருத்தப்பட்ட பொருட்களின் செறிவுகளில் நிறுவப்பட்டது: [H 2 O] p = 0.14 mol / l; p = 0.14 mol / l; [HC1] p = 0.20 mol / l; [O 2] p = 0.32 mol / l. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தொடக்க செறிவுகளைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்:[HC1] ref = 0.48 mol / l; [சுமார் 2] ref = 0.39 mol / l.

135. ஒரே மாதிரியான அமைப்புக்கான சமநிலை மாறிலியைக் கணக்கிடவும்

CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g)

வினைபுரியும் பொருட்களின் சமநிலை செறிவு என்றால்: [CO] p = 0.004 mol / l; [H 2 O] p = 0.064 mol / l; [CO 2] p = 0.016 mol / l; [H 2] p = 0.016 mol / l. நீர் மற்றும் CO இன் ஆரம்ப செறிவுகள் என்ன? பதில்: TO= 1; [H 2 O] ref = 0.08 mol / l; [C0] ref = 0.02 mol / l.

140. ஒரே மாதிரியான அமைப்பு 2NO + Cl 2 2NOCl இல் ஆரம்ப செறிவுகள் முறையே 0.5 மற்றும் 0.2 mol / l ஆகும். சமநிலையை அடையும் நேரத்தில் 20% NO வினைபுரிந்திருந்தால் சமநிலை மாறிலியைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 0,416.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

141. 1.178 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்ட கால்சியம் குளோரைட்டின் 20% கரைசலின் மோலார் மற்றும் அதற்கு சமமான செறிவைக் கணக்கிடவும். பதில்: 2.1 எம்; 4.2 என்.

1. 1.328 g / cm 3 அடர்த்தி கொண்ட 30% NaOH கரைசலின் இயல்பான தன்மை என்ன? இந்த கரைசலில் 1 லிட்டர் தண்ணீர் 5 லிட்டர் சேர்க்கப்பட்டது. விளைந்த தீர்வின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 9.96 என்.; 6.3%
2. 1.054 g/cm அடர்த்தி கொண்ட NNО 3 இன் 10% கரைசலில் 3 லிட்டர்களுக்கு 5 லிட்டர் சேர்க்கப்பட்டது.
   1.009 g / cm 3 அடர்த்தி கொண்ட அதே அமிலத்தின் 2% தீர்வு. விளைந்த கரைசலின் சதவீதம் மற்றும் மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள், இதன் அளவு 8 லிட்டர். பதில்: 5.0%; 0.82 எம்.

144. 1.12 g/cm 3 அடர்த்தி கொண்ட HNO 3 இன் 20.8% கரைசலின் சமமான மற்றும் பரிமாற்றக்கூடிய செறிவைக் கணக்கிடுக. 4 லிட்டர் கரைசலில் எத்தனை கிராம் அமிலம் உள்ளது? பதில்: 3.70 என்.; 4.17 மீ; 931.8 கிராம்.

1. மோலார், சமமான மற்றும் மோலார் செறிவுகளைக் கணக்கிடுங்கள்
   1.149 g / cm 3 அடர்த்தி கொண்ட அலுமினிய குளோரைட்டின் 16% தீர்வு ... பதில்: 1.38 எம்; 4.14 என்.; 1.43 மீ.
2. 75 செமீ 3 0.3 N ஆக இருந்தால், எவ்வளவு மற்றும் எந்தப் பொருள் அதிகமாக இருக்கும். H 2 SO 4 இன் தீர்வு 125 செமீ 3 0.2 N சேர்க்கிறது. KOH இன் தீர்வு? பதில்: 0.14 கிராம் KOH.
3. AgNO 3 கரைசலில் 100 cm 3 இல் உள்ள அனைத்து வெள்ளியின் AgCl வடிவில் படிவதற்கு, 0.2 N இன் 50 cm 3 தேவைப்பட்டது. HCl தீர்வு. AgNO 3 தீர்வின் இயல்பான தன்மை என்ன? AgCl இன் நிறை என்ன? பதில்: 0.1 n .; 1.433 கிராம்
4. 10.17% கரைசலில் (பகுதி 1.050 g / cm 3) 1 லிட்டர் தயாரிக்க 20.01% HCl கரைசலின் (பகுதி 1.100 g / cm 3) எவ்வளவு அளவு தேவை? பதில்: 485.38 செமீ 3.

149. HNO 3 (pl. 1.056 g / cm 3) இன் 10% கரைசலில் 10 cm 3 மற்றும் HNO 3 இன் 30% கரைசலில் 100 cm 3 (pl. 1.184 g / cm 3). விளைந்த தீர்வின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 28,38%.

150. KOH இன் 50% கரைசலின் அளவு (pl. 1.538 g / cm 3) 3 லிட்டர் 6% கரைசலை (pl. 1.048 g / cm 3) தயாரிக்க வேண்டும்? பதில்: 245.5 செமீ 3.

151. 10% சோடியம் கார்பனேட் கரைசலின் (பகுதி 1.105 g / cm 3) 5 லிட்டர் 2% கரைசலை (பகுதி 1.02 g / cm 3) தயாரிக்க எவ்வளவு அளவு தேவைப்படுகிறது? பதில்: 923.1 செமீ 3.

152. 31 செமீ 3 0.16 என் நடுநிலைப்படுத்தலுக்கு. காரம் கரைசலுக்கு H 2 SO 4 இன் 217 செமீ 3 கரைசல் தேவைப்படுகிறது. H 2 SO 4 கரைசலின் இயல்பான தன்மை மற்றும் தலைப்பு என்ன? பதில்: 0.023 n .; 1.127x10 -3 g / cm 3.

153. என்ன அளவு 0.3 N. 40 செமீ 3 இல் 0.32 கிராம் NaOH உள்ள கரைசலை நடுநிலையாக்க அமிலக் கரைசல் தேவையா? பதில்: 26.6 செமீ 3.

154. KOH இன் 1.4 கிராம் கொண்ட 1 லிட்டர் கரைசலை நடுநிலையாக்குவதற்கு 50 செமீ 3 அமிலக் கரைசல் தேவைப்படுகிறது. அமிலக் கரைசலின் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 0.53 என்.

155. 0.4 N. இன் 35 செமீ 3 ஐ நடுநிலையாக்க எடுத்தால், கரைசலில் HNO 3 இன் நிறை என்ன? NaOH தீர்வு? NaOH கரைசலின் தலைப்பு என்ன? பதில்: 0.882 கிராம், 0.016 கிராம் / செமீ 3.

156. 20% கரைசலைத் தயாரிக்க, 400 கிராம் தண்ணீரில் NaNO 3-ன் என்ன நிறை கரைக்கப்பட வேண்டும்? பதில்: 100 கிராம்

157. 20% கரைசலில் 300 கிராம் மற்றும் 40% NaCl கரைசலில் 500 கிராம் கலக்கவும். விளைந்த தீர்வின் சதவீதம் என்ன? பதில்: 32,5%.

158. 247 கிராம் 62% மற்றும் 145 கிராம் 18% சல்பூரிக் அமிலக் கரைசல். விளைந்த தீர்வின் சதவீதம் என்ன? பதில்: 45,72%.

159. 60% சல்பூரிக் அமிலத்தின் 700 கிராம் இருந்து, 200 கிராம் தண்ணீர் ஆவியாதல் மூலம் நீக்கப்பட்டது. மீதமுள்ள தீர்வின் சதவீதம் என்ன? பதில்: 84%.

160. 10 கிலோ 20% கரைசலில் இருந்து 400 கிராம் உப்பு குளிர்ந்தவுடன் வெளியிடப்பட்டது. குளிரூட்டப்பட்ட கரைசலின் செறிவு சதவீதம் என்ன? பதில்: 16,7%.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. 100 கிராம் பென்சீனில் 0.512 கிராம் எலெக்ட்ரோலைட் கொண்ட கரைசல் 5.296 ° C இல் படிகமாகிறது. பென்சீனின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 5.5 ° C ஆகும். கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 5.1 °. கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 128 கிராம் / மோல்.
2. கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை -0.93 ° C என்பதை அறிந்து, சர்க்கரை C 12 H 22 O 11 இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 14,6%.

163. 150 கிராம் தண்ணீரில் 5 கிராம் யூரியாவைக் கொண்ட யூரியா (NH 2) 2 CO கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்:-1.03 ° C.

164. 100 கிராம் பென்சீனில் 3.04 கிராம் C 10 H 16 O கற்பூரம் கொண்ட ஒரு கரைசல் 80.714 ° C இல் கொதிக்கிறது. பென்சீனின் கொதிநிலை 80.2 ° C ஆகும். பென்சீனுக்கான எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலியைக் கணக்கிடவும். பதில்: 2.57 °.

165. கிளிசரின் C 3 H 5 (OH) 3 இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள், இந்தத் தீர்வு 100.39 ° C இல் கொதிக்கிறது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52 °. பதில்: 6,45%.

166. 250 கிராம் தண்ணீரில் இந்த பொருளின் 2.25 கிராம் கொண்ட ஒரு தீர்வு -0.279 ° C இல் படிகமாக்குகிறது என்பதை அறிந்து, அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 60 கிராம் / மோல்.

1. பென்சீனில் உள்ள நாப்தலீன் C 10 H 8 இன் 5% கரைசலின் கொதிநிலையைக் கணக்கிடுக. பென்சீனின் கொதிநிலை 80.2 ° C ஆகும். அதன் எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலி 2.57 ° ஆகும். பதில்: 81.25 ° C.
2. 300 கிராம் தண்ணீரில் 25.65 கிராம் எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத ஒரு கரைசல் -0.465 ° C இல் படிகமாக்குகிறது. கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 342 கிராம் / மோல்.
3. 100 கிராம் அசிட்டிக் அமிலத்தில் 4.25 கிராம் ஆந்த்ராசீன் சி 14 எச் 10 கொண்ட கரைசல் 15.718 டிகிரி செல்சியஸ் படிகமாகிறது என்பதை அறிந்து அசிட்டிக் அமிலத்தின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலியைக் கணக்கிடுங்கள். அசிட்டிக் அமிலத்தின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 16.65 ° C ஆகும். பதில்: 3.9 °.
4. 4.86 கிராம் கந்தகத்தை 60 கிராம் பென்சீனில் கரைத்தபோது, ​​அதன் கொதிநிலை 0.81 ° அதிகரித்தது. இந்தக் கரைசலில் ஒரு சல்பர் மூலக்கூறு எத்தனை அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது? பென்சீனின் எபுலியோஸ்கோபிக் மாறிலி 2.57 ° ஆகும். பதில்: 8.

1. 500 கிராம் தண்ணீரில் 66.3 கிராம் எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத ஒரு கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை -0.558 ° C ஆகும். கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 442 கிராம் / மோல்.
2. அனிலின் C 6 H 5 NH 2 இன் நிறை 50 கிராம் எத்தில் ஈதரில் கரைக்கப்பட வேண்டும், அதனால் கரைசலின் கொதிநிலை எத்தில் ஈதரின் கொதிநிலைக்கு மேல் 0.53 ° ஆக இருக்கும். எத்தில் ஈதரின் எபுல்லியோஸ்கோபிக் மாறிலி 2.12 °. பதில்: 1.16 கிராம்
3. 2% எத்தில் ஆல்கஹால் கரைசல் C 2 H 5 OH இன் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்:-0.82 ° C.
4. படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையை 0.465 ° குறைக்க 75 கிராம் தண்ணீரில் எத்தனை கிராம் யூரியா (NN 2) 2 CO கரைக்க வேண்டும்? நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 1.12 கிராம்
5. குளுக்கோஸ் C 6 H 12 O 6 இன் அக்வஸ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள், இந்த தீர்வு 100.26 ° C இல் கொதிக்கிறது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52 °. பதில்: 8,25%.
6. 125 கிராம் பென்சீனில் எத்தனை கிராம் பீனால் C 6 H 5 OH கரைக்கப்பட வேண்டும்; அதனால் கரைசலின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை பென்சீனின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையை விட 1.7 ° குறைவாக உள்ளது? பென்சீனின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 5.1 ° ஆகும். பதில்: 3.91 கிராம்

177. கொதிநிலை 0.26° ஆக உயர 250 கிராம் தண்ணீரில் எத்தனை கிராம் யூரியா (NH 2) 2 CO கரைக்க வேண்டும்? எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52 °. பதில்: 7.5 கிராம்

1. சில அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டின் 2.3 கிராம் 125 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை 0.372 ° குறைகிறது. கரைப்பானின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 92 கிராம் / மோல்.
2. ப்ரோபில் ஆல்கஹால் C 3 H 7 OH இன் 15% அக்வஸ் கரைசலின் கொதிநிலையைக் கணக்கிடுங்கள். எபுல்லியோஸ்கோபிக் நீர் மாறிலி 0.52 ° .பதில்: 101.52 ° C.
3. மெத்தனால் CH 3 OH இன் நீர்வாழ் கரைசலின் சதவீத செறிவைக் கணக்கிடுங்கள், இதன் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை -2.79 ° C ஆகும். நீரின் கிரையோஸ்கோபிக் மாறிலி 1.86 ° ஆகும். பதில்: 4,58%.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

201. K 2 S மற்றும் CrCl 3 ஆகியவற்றின் தீர்வுகளை கலக்கும்போது ஏற்படும் கூட்டு நீராற்பகுப்பின் அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். எடுக்கப்பட்ட உப்புகள் ஒவ்வொன்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமிலத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் இறுதிவரை மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது.

203. அல் 2 (SO 4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl எந்த உப்புகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன? தொடர்புடைய உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?

204. FeCl 3 மற்றும் Na 2 CO 3 ஆகியவற்றின் கரைசல்களைக் கலக்கும்போது, ​​எடுக்கப்பட்ட ஒவ்வொரு உப்புகளும், அதனுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் இறுதிவரை மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது.

இந்த கூட்டு நீராற்பகுப்பை அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகள் மூலம் வெளிப்படுத்தவும்.

206. pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. உப்புகள் Pb (NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3 ஆகியவற்றின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. NSOOK, ZnSO 4, A1 (NO 3) 3 உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr (NO 3) 3 உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. RbCl, Cr 2 (SO 4) 3, Ni (NO 3) 2, Na 2 SO 3 ஆகியவற்றின் எந்த உப்புகள் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன? தொடர்புடைய உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Al 2 (SO 4) 3 கரைசலில் பின்வரும் பொருட்கள் சேர்க்கப்பட்டன: a) H 2 SO 4; b) KOH, c) Na 2 SO 3; ஈ) ZnSO 4. அலுமினியம் சல்பேட்டின் நீராற்பகுப்பு எப்போது அதிகரிக்கும்? ஏன்?
3. தொடர்புடைய உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
4. சம நிலையில் உள்ள இரண்டு உப்புகளில் எது அதிக அளவில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது: Na 2 CO 3 அல்லது Na 2 SO 3; FeCl 3 அல்லது FeCl 2? ஏன்? இந்த உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
5. தீர்வுகள் A1 2 (SO 4) 3 மற்றும் Na 2 CO 3 ஆகியவற்றைக் கலக்கும்போது, ​​எடுக்கப்பட்ட ஒவ்வொரு உப்புகளும் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் இறுதிவரை மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது. தற்போதைய கூட்டு நீராற்பகுப்பின் அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும்.
6. NaBr, Na 2 S, K 2 CO 3, CoCl 2 எந்த உப்புகள் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகின்றன? தொடர்புடைய உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?
7. சம நிலையில் உள்ள இரண்டு உப்புகளில் எது அதிக அளவில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது: NaCN அல்லது NaClO; MgCl 2 அல்லது ZnCl 2? ஏன்? இந்த உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
8. ஒரு உப்பின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும், அதன் தீர்வு: a) ஒரு கார எதிர்வினை; b) அமில எதிர்வினை.

1. pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. K 2 CO 3, FeCl 3, K 2 SO 4, ZnCl 2 ஆகிய உப்புகளில் எது ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகிறது? தொடர்புடைய உப்புகளின் நீராற்பகுப்புக்கான அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை வரையவும். pH மதிப்பு என்ன (> 7<) имеют растворы этих солей?
3. Al 2 (SO 4) 3 மற்றும் Na 2 S ஆகியவற்றின் கரைசல்களைக் கலக்கும்போது, ​​எடுக்கப்பட்ட ஒவ்வொரு உப்புகளும் தொடர்புடைய அடிப்படை மற்றும் அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் இறுதிவரை மீளமுடியாமல் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது. இந்த கூட்டு நீராற்பகுப்பை அயனி-மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகள் மூலம் வெளிப்படுத்தவும்.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

221. HCl, HClO 3, HClO 4 சேர்மங்களில் உள்ள குளோரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அடிப்படையில், அவற்றில் எது ஆக்சிஜனேற்ற முகவர், குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தக்கூடியது எது என்பதை தீர்மானிக்கவும். ஏன்?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

222. எதிர்வினைகள் திட்டங்களால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன:

Р + NlO 3 + N 2 О ® N 3 РО 4 + Hl

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். எதிர்வினை சமன்பாடுகளில் குணகங்களை வைக்கவும். ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும், எந்தப் பொருள் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் எது குறைக்கும் முகவர் என்பதைக் குறிக்கவும்; என்ன பொருள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, எது குறைக்கப்படுகிறது.

223. மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கி, பின்வரும் மாற்றங்களின் போது எந்த செயல்முறை - ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பு - நிகழ்கிறது என்பதைக் குறிப்பிடவும்:

3- ® ஆக 5+; N 3+ ® N 3-; எஸ் 2- ® எஸ் 0

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், திட்டத்தைப் பின்பற்றி எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O ® Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

224. PH 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3 சேர்மங்களில் உள்ள பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அடிப்படையில், அவற்றில் எது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மட்டுமே, குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தக்கூடியது எது என்பதை தீர்மானிக்கவும். . ஏன்? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், திட்டத்தைப் பின்பற்றி எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்:

PbS + HNO 3 ® S + Pb (NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

P + HNO 3 + H 2 O ® H 3 PO 4 + எண்

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கி, பின்வரும் மாற்றங்களின் போது எந்த செயல்முறை - ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பு - நிகழ்கிறது என்பதைக் குறிப்பிடவும்:

Mn 6+ ® Mn 2+; Cl 5+ ® Cl -; N 3- ® N 5+

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், திட்டத்தைப் பின்பற்றி எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்:

Сu 2 О + HNO 3 ® Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

HNO 3 + Ca ® NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O

K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

228. K 2 Cr 2 O 7, KI மற்றும் H 2 SO 3 சேர்மங்களில் உள்ள குரோமியம், அயோடின் மற்றும் கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அடிப்படையில் தீர்மானிக்கவும்; அவற்றில் எது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மட்டுமே, குறைக்கும் முகவர் மட்டுமே, மேலும் இது ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்த முடியும். ஏன்? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், திட்டத்தைப் பின்பற்றி எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்:

NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

KClO 3 + Na 2 SO 3 ® KCl + Na 2 SO 4

KMnO 4 + HBr ® Br 2 + KBr + MnBr 2 + H 2 O

231. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

Р + НСlO 3 + Н 2 О ® N 3 РО 4 + NСl

H 3 AsO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

NaCrO 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

FeS + HNO 3 ® Fe (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

233. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn (NO 3) 2 + H 2 O

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

Au + HNO 3 + HCl ® AuCl 3 + NO + H 2 O

235. பொருட்களுக்கு இடையே ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஏற்படுமா: a) NH 3 மற்றும் KMnO 4; b) HNO 2 மற்றும் Hl; c) HCl மற்றும் H 2 Se? ஏன்? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், திட்டத்தைப் பின்பற்றி எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + எச் 2 ஓ

236. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

HCl + CrO 3 ® Cl 2 + CrCl 3 + H 2 O

Cd + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH ® К 2 СrО 4 + КСl + N 2 О

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® НМnО 4 + Pb (NO 3) 2 + PbSO 4 + H 2 O

238. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

H 2 SO 3 + HClO 3 ® H 2 SO 4 + HCl

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

239. சிக்கலின் நிலையைப் பார்க்கவும் 222.

l 2 + Cl 2 + H 2 O ® HlO 3 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. பொருட்களுக்கு இடையே ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஏற்படுமா: a) PH 3 மற்றும் HBr; b) K 2 Cr 2 O 7 மற்றும் H 3 PO 3; c) HNO 3 மற்றும் H 2 S? ஏன்? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், திட்டத்தைப் பின்பற்றி எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்:

Ash 3 + HNO 3 ® H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. செப்பு சல்பேட்டின் நீலக் கரைசல் கொண்ட இரண்டு பாத்திரங்களில், முதலில் ஒரு துத்தநாகத் தகடு மற்றும் இரண்டாவது வெள்ளித் தகடு. எந்த பாத்திரத்தில் கரைசலின் நிறம் படிப்படியாக மறைகிறது? ஏன்? தொடர்புடைய எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
2. துத்தநாகத் தகட்டின் நிறை, தீர்வுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அதிகரிக்கும், குறையும் அல்லது மாறாமல் இருக்கும்: a) CuSO 4; b) MgSO 4; c) Pb (NO 3) 2? ஏன்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
3. Zn 2+ அயனிகளின் எந்த செறிவில் (mol / l இல்) துத்தநாக மின்முனையின் திறன் அதன் நிலையான மின்முனைத் திறனை விட 0.015 V குறைவாக இருக்கும்? பதில்: 0.30 mol / l.
4. தீர்வுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது காட்மியம் தட்டின் நிறை அதிகரிக்கும், குறையும் அல்லது மாறாமல் இருக்கும்: a) AgNO 3; b) ZnSO 4; c) NiSO 4? ஏன்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

245. அதன் உப்பின் கரைசலில் உள்ள ஒரு மாங்கனீசு மின்முனையானது -1.23 V இன் திறனைக் கொண்டுள்ளது. Mn 2+ அயனிகளின் செறிவைக் கணக்கிடுக (mol / l இல்). பதில்: 1.89. 10 -2 மோல் / எல்.

1. AgNO 3 கரைசலில் உள்ள வெள்ளி மின்முனையின் சாத்தியம் அதன் நிலையான மின்முனை ஆற்றலின் மதிப்பில் 95% ஆகும். Ag + அயனிகளின் செறிவு (mol / l இல்) என்ன? பதில்: 0.20 மோல் / எல்.
2. ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், எலக்ட்ரோடு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதவும் மற்றும் ஒரு செப்பு-காட்மியம் கால்வனிக் கலத்தின் EMF ஐ கணக்கிடவும், இதில் = 0.8 mol / l, a [Cu 2+] = 0.01 mol / l. பதில்: 0.68 வி.
3. இரண்டு கால்வனிக் கலங்களின் வரைபடங்களை உருவாக்கவும், அதில் ஒன்றில் தாமிரம் கேத்தோடாகவும், மற்றொன்று - நேர்மின்முனையாகவும் இருக்கும். இந்த உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றிற்கும் கேத்தோடிலும் நேர்மின்முனையிலும் நிகழும் எதிர்வினைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
4. Cu 2+ அயனிகளின் (mol/L) எந்த செறிவில், செப்பு மின்முனையின் சாத்தியக்கூறுகளின் மதிப்பு ஹைட்ரஜன் மின்முனையின் நிலையான திறனுக்கு சமமாக மாறும்? பதில்: 1.89. 10 -12 mol / l.

1. எந்த கால்வனிக் செல் செறிவு செல் என்று அழைக்கப்படுகிறது? ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், எலக்ட்ரோடு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதவும் மற்றும் ஒரு கால்வனிக் கலத்தின் EMF ஐ கணக்கிடவும், இதில் வெள்ளி மின்முனைகள் உள்ளன, அவை தவிர்க்கப்பட்டன: முதல் 0.01 N. மற்றும் இரண்டாவது 0.1 N. AgNO 3 தீர்வுகள். பதில்: 0.059 வி.
2. எந்த நிலையில் ஒரு கால்வனிக் செல் வேலை செய்யும், அதன் மின்முனைகள் ஒரே உலோகத்தால் செய்யப்படுகின்றன? ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், எலக்ட்ரோடு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதவும் மற்றும் கால்வனிக் கலத்தின் EMF ஐக் கணக்கிடவும், இதில் ஒரு நிக்கல் மின்முனையானது 0.001 M கரைசலில் உள்ளது, மற்றொன்று அதே மின்முனையானது நிக்கல் சல்பேட்டின் 0.01 M கரைசலில் உள்ளது. பதில்: 0.0295 வி.
3. ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், எலக்ட்ரோடு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதவும் மற்றும் ஈயம் மற்றும் மெக்னீசியம் தகடுகளைக் கொண்ட ஒரு கால்வனிக் கலத்தின் EMF ஐக் கணக்கிடவும், = = 0.01 mol / l செறிவு கொண்ட உப்புகளின் கரைசல்களில் மூழ்கியிருக்கும். ஒவ்வொரு அயனிகளின் செறிவும் ஒரே எண்ணிக்கையில் அதிகரித்தால் இந்த தனிமத்தின் EMF மாறுமா? பதில்: 2.244 வி.
4. இரண்டு கால்வனிக் கலங்களின் வரைபடங்களை வரையவும், அதில் ஒன்று நிக்கல் கேத்தோடு, மற்றொன்று நேர்மின்முனை. இந்த உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றிற்கும் கேத்தோடிலும் நேர்மின்முனையிலும் நிகழும் எதிர்வினைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. இரும்பு மற்றும் வெள்ளி தகடுகள் வெளிப்புற கடத்தி மூலம் இணைக்கப்பட்டு கந்தக அமில கரைசலில் மூழ்கடிக்கப்படுகின்றன. இந்த கால்வனிக் கலத்தின் வரைபடத்தை உருவாக்கி, அனோட் மற்றும் கேத்தோடில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
6. ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், எலக்ட்ரோடு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதவும் மற்றும் காட்மியம் மற்றும் மெக்னீசியம் தட்டுகளைக் கொண்ட கால்வனிக் கலத்தின் EMF ஐ கணக்கிடவும், அவற்றின் உப்புகளின் கரைசல்களில் = = 1 mol / l என்ற செறிவுடன் மூழ்கியுள்ளது. ஒவ்வொரு அயனிகளின் செறிவு 0.01 mol / l ஆக குறைக்கப்பட்டால் EMF மதிப்பு மாறுமா? பதில்: 1.967 வி.
7. துத்தநாகம் மற்றும் இரும்புத் தகடுகளை அவற்றின் உப்புகளின் கரைசல்களில் மூழ்கடித்த கால்வனிக் கலத்தின் வரைபடத்தை உருவாக்கவும். அனோட் மற்றும் கேத்தோடில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். = 0.001 mol/l என்றால், தனிமத்தின் emf பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக மாற இரும்பு அயனிகளுக்கு (mol/l) என்ன செறிவு எடுக்க வேண்டும்? பதில்: 7.3 10-15 mol / l.
8. ஒரு கால்வனிக் கலத்தின் வரைபடத்தை வரையவும், இது சமன்பாட்டின் படி தொடரும் எதிர்வினையின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது:

Ni + Pb (NO 3) 2 = Ni (NO 3) 2 + Pb

அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். = 0.01 mol/L, = 0.0001 mol/L என்றால் இந்த உறுப்பின் EMFஐக் கணக்கிடவும். பதில்: 0.064 வி.

1. லீட்-அமில பேட்டரியை சார்ஜ் செய்து வெளியேற்றும் போது மின்முனைகளில் என்ன வேதியியல் செயல்முறைகள் நடைபெறுகின்றன?
2. காட்மியம்-நிக்கல் பேட்டரியை சார்ஜ் செய்து வெளியேற்றும் போது மின்முனைகளில் என்ன இரசாயன செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன?

260. இரும்பு-நிக்கல் பேட்டரியை சார்ஜ் செய்து வெளியேற்றும் போது மின்முனைகளில் என்ன இரசாயன செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன?

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

261. K 2 SO 4 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 5 A மின்னோட்டத்தில் 3 மணி நேரம் மேற்கொள்ளப்பட்டது. மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். இந்த வழக்கில் எந்த அளவு நீர் சிதைந்தது மற்றும் கேத்தோடு மற்றும் அனோடில் வெளியிடப்படும் வாயுக்களின் அளவு (n.u.) என்ன? பதில்: 5.03 கிராம்; 6.266 எல்; 3.133 லி.

1. 1.8 ஏ மின்னோட்டத்தில் 1.5 மணி நேரம் ஒரு குறிப்பிட்ட உலோகத்தின் உப்பை மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​இந்த உலோகத்தின் 1.75 கிராம் கேத்தோடில் வெளியிடப்பட்டது. உலோகத்தின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 17.37 கிராம் / மோல்.
2. ஒரு CuSO 4 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​168 cm3 வாயு (n.a.) அனோடில் வெளியிடப்பட்டது. மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கி, கேத்தோடில் எவ்வளவு தாமிரம் வெளியிடப்படுகிறது என்பதைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 0.953 கிராம்

2S4. Na 2 SO 4 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 7 A மின்னோட்டத்தில் 5 மணிநேரத்திற்கு மேற்கொள்ளப்பட்டது. மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். இந்த வழக்கில் எந்த அளவு நீர் சிதைந்தது மற்றும் கேத்தோடு மற்றும் அனோடில் வெளியிடப்படும் வாயுக்களின் அளவு (n.u.) என்ன? பதில்: 11.75 கிராம்; 14.62 எல்; 7.31 லி.

265. ஒரு வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 2 A இன் தற்போதைய வலிமையில் 4 மணி நேரம் மேற்கொள்ளப்பட்டது. மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். கேத்தோடில் வெளியாகும் வெள்ளியின் நிறை என்ன மற்றும் அனோடில் வெளியாகும் வாயுவின் அளவு (என்.வி.) என்ன? பதில்: 32.20 கிராம்; 1.67 லி.

1. ஒரு குறிப்பிட்ட உலோக சல்பேட்டின் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 6 A மின்னோட்டத்தில் 45 நிமிடங்களுக்கு மேற்கொள்ளப்பட்டது, இதன் விளைவாக 5.49 கிராம் உலோகம் கேத்தோடில் வெளியிடப்பட்டது. உலோகத்தின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 32.7 கிராம் / மோல்.
2. AgNO 3 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 38 நிமிடம் 20 வினாடிகளுக்கு 2 A மின்னோட்ட வலிமையில் மேற்கொள்ளப்பட்டால், வெள்ளி அனோடின் நிறை எவ்வளவு குறையும்? கிராஃபைட் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். பதில்: 4.47 கிராம்.

268. ஒரு துத்தநாக சல்பேட் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 5 மணிநேரத்திற்கு மேற்கொள்ளப்பட்டது, இதன் விளைவாக 6 லிட்டர் ஆக்ஸிஜன் (NU) உருவானது. மின்முனை செயல்முறைகளுக்கான சமன்பாடுகளை உருவாக்கி தற்போதைய வலிமையைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 5.74 ஏ.

1. ஒரு CuSO 4 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 50 ஏ மின்னோட்டத்தில் 4 மணிநேரத்திற்கு ஒரு செப்பு நேர்முனையுடன் மேற்கொள்ளப்பட்டது. இந்த வழக்கில், 224 கிராம் தாமிரம் வெளியிடப்பட்டது. மின்னோட்டத்திற்கு வெளியீட்டைக் கணக்கிடுங்கள் (வெளியிடப்பட்ட பொருளின் வெகுஜனத்தின் கோட்பாட்டளவில் சாத்தியமான விகிதம்). செம்பு மற்றும் கார்பன் நேர்மின்வாயில் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும், பதில்: 94,48%.
2. NaI கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 6 A மின்னோட்டத்தில் 2.5 மணிநேரத்திற்கு மேற்கொள்ளப்பட்டது.கார்பன் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கி, கேத்தோடு மற்றும் நேர்மின்முனையில் வெளியிடப்படும் பொருளின் நிறை கணக்கிட வேண்டுமா? பதில்: 0.56 கிராம்; 71.0 கிராம்
3. AgNO 3 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கார்பன் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். மின்னாற்பகுப்பு ஒரு வெள்ளி நேர்மின்முனையுடன் மேற்கொள்ளப்பட்டால், அதன் நிறை 5.4 கிராம் குறைக்கப்படுகிறது.இந்த வழக்கில் மின்சார நுகர்வு தீர்மானிக்கவும். பதில்: 4830 cl.
4. CuSO 4 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு 15 நிமிடங்களுக்கு 2.5 ஏ தற்போதைய வலிமையில் மேற்கொள்ளப்பட்டது. 0.72 கிராம் தாமிரம் வெளியிடப்பட்டது. செம்பு மற்றும் கார்பன் நேர்மின்வாயில் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். தற்போதைய செயல்திறனைக் கணக்கிடுங்கள் (வெளியிடப்பட்ட பொருளின் வெகுஜனத்தின் கோட்பாட்டளவில் சாத்தியமான விகிதம்). பதில்: 97,3%.
5. NaCl மற்றும் KOH இன் உருகும் மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கிராஃபைட் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். 0.5 A மின்னோட்டத்தில் 30 நிமிடங்களுக்கு மின்னாற்பகுப்பு செய்யப்பட்டால், பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் மின்னாற்பகுப்பின் போது எத்தனை லிட்டர் (n.o.) வாயு அனோடில் வெளியிடப்படும்? பதில்: 0.052 லி.
6. KBr கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கிராஃபைட் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். 15 ஏ மின்னோட்டத்தில் 1 மணிநேரம் 35 நிமிடங்களுக்கு மின்னாற்பகுப்பு மேற்கொள்ளப்பட்டால், கேத்தோடிலும் அனோடிலும் என்ன நிறை பொருள் வெளியிடப்படுகிறது? பதில்: 0.886 கிராம்; 70.79 கிராம்.

275. CuCl 2 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கார்பன் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். நேர்மின்வாயில் 560 மில்லி வாயு (n.o.) வெளியிடப்பட்டால், கேத்தோடில் வெளியிடப்படும் தாமிரத்தின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 1.588 கிராம்

276. 30 நிமிடங்களுக்கு 1.5 A மின்னோட்டத்தில் ஒரு ட்ரிவலன்ட் உலோகத்தின் உப்பின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​கேத்தோடில் 1.071 கிராம் உலோகம் வெளியிடப்பட்டது. உலோகத்தின் அணு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 114,82.

1. MgSO 4 மற்றும் ZnCl 2 தீர்வுகளின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​தற்போதைய மூலத்துடன் தொடரில் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, 0.25 கிராம் ஹைட்ரஜன் கேத்தோட்களில் ஒன்றில் வெளியிடப்பட்டது. மற்ற கேத்தோடில் என்ன நிறை பொருள் வெளியிடப்படும்; அனோட்களில்? பதில்: 8.17 கிராம்; 2.0 கிராம்; 8.86 கிராம்.
2. Na 2 SO 4 கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கார்பன் மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். எதிர்முனையில் 1.12 எல் வாயு (n.o.) வெளியிடப்பட்டால், கேத்தோடில் வெளியிடப்படும் பொருளின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். நேர்மின்முனைக்கு அருகில் இந்த வழக்கில் H 2 SO 4 என்ன நிறை உருவாகிறது? பதில்: 0.2 கிராம்; 9.8 கிராம்
3. காட்மியம் உப்பு கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​3434 C மின்சாரம் நுகரப்பட்டது. 2 கிராம் காட்மியம் வெளியிடப்பட்டது. காட்மியத்தின் நிறை எவ்வளவு? பதில்: 56.26 கிராம் / மோல்.
4. KOH கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது மின்முனைகளில் நிகழும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். 1 மணி 15 நிமிடம் 20 வினாடிகளுக்குள் 6.4 கிராம் வாயு அனோடில் வெளியிடப்பட்டால் தற்போதைய வலிமை என்ன? கேத்தோடில் ஒரே நேரத்தில் எத்தனை லிட்டர் வாயு (n.u.) வெளியிடப்பட்டது? பதில்: 17.08 ஏ; 8.96 லி.

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

281. பூச்சு சேதமடையும் போது டின் மற்றும் கால்வனேற்றப்பட்ட இரும்பின் வளிமண்டல அரிப்பு எவ்வாறு ஏற்படுகிறது? அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.

282. செம்பு நீர்த்த அமிலங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்யாது. ஏன்? இருப்பினும், ஒரு துத்தநாகத் தகடு அமிலத்தில் தோய்க்கப்பட்ட ஒரு செப்புத் தகட்டில் தொட்டால், தாமிரத்தில் ஹைட்ரஜனின் வன்முறை பரிணாமம் தொடங்குகிறது. அனோடிக் மற்றும் கேத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதன் மூலம் இதற்கான விளக்கத்தை கொடுங்கள். நடந்துகொண்டிருக்கும் இரசாயன எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

1. பூச்சு உடைக்கப்படும் போது டின் செய்யப்பட்ட இரும்பு மற்றும் டின் செய்யப்பட்ட தாமிரத்தின் வளிமண்டல அரிப்பு எவ்வாறு ஏற்படுகிறது? அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. தூய துத்தநாகத்தின் ஒரு தட்டு நீர்த்த அமிலத்தில் மூழ்கினால், ஹைட்ரஜனின் ஆரம்ப பரிணாமம் விரைவில் நின்றுவிடும். இருப்பினும், துத்தநாகத்தை ஒரு செப்புக் குச்சியால் தொடும் போது, ​​ஹைட்ரஜனின் வன்முறை பரிணாமம் பிந்தையதில் தொடங்குகிறது. அனோடிக் மற்றும் கேத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதன் மூலம் இதற்கான விளக்கத்தை கொடுங்கள். நடந்துகொண்டிருக்கும் இரசாயன எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
3. அரிப்புக்கு எதிராக பாதுகாப்பு உலோக பாதுகாப்பின் சாராம்சம் என்ன? கரைந்த ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டில் இரும்பு பாதுகாப்புக்கான உதாரணத்தைக் கொடுங்கள். அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
4. இரும்பு தயாரிப்பு நிக்கல் பூசப்பட்டது. இது எந்த பூச்சு - அனோடிக் அல்லது கேத்தோடிக்? ஏன்? ஈரப்பதமான காற்றிலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்திலும் பூச்சு உடைக்கப்படும்போது, ​​இந்த தயாரிப்பின் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் அரிப்பு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில் என்ன அரிப்பு தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன?
5. மெக்னீசியம்-நிக்கல் ஜோடியின் அரிப்பின் போது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் டிபோலரைசேஷன் மூலம் அனோடிக் மற்றும் கேத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில் என்ன அரிப்பு தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன?
6. ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்தின் கரைசலில் ஒரு துத்தநாகத் தட்டு மற்றும் ஒரு துத்தநாகத் தகடு, ஓரளவு தாமிரத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும். துத்தநாக அரிப்பு செயல்முறை எப்போது மிகவும் தீவிரமாக நிகழ்கிறது? தொடர்புடைய செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதன் மூலம் உங்கள் பதிலை ஊக்குவிக்கவும்.
7. தொழில்நுட்ப இரும்பை விட வேதியியல் ரீதியாக தூய இரும்பு ஏன் அரிப்பை எதிர்க்கும்? ஈரப்பதமான காற்றிலும் அமில சூழலிலும் தொழில்நுட்ப இரும்பு அரிப்பின் போது ஏற்படும் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
8. எந்த உலோக பூச்சு அனோடிக் என்றும் கேத்தோடிக் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது? இரும்பின் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் பூச்சுக்கு பயன்படுத்தக்கூடிய சில உலோகங்களை குறிப்பிடவும். ஈரப்பதமான காற்றிலும் அமில சூழலிலும் செம்பு பூசப்பட்ட இரும்பின் அரிப்பின் போது ஏற்படும் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
9. இரும்பு தயாரிப்பு காட்மியம் பூசப்பட்டது. இது எந்த பூச்சு - அனோடிக் அல்லது கேத்தோடிக்? ஏன்? ஈரப்பதமான காற்றிலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்திலும் பூச்சு உடைக்கப்படும்போது, ​​இந்த தயாரிப்பின் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் அரிப்பு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில் என்ன அரிப்பு தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன?
10. இரும்பு தயாரிப்பு ஈயத்தால் மூடப்பட்டிருந்தது. இது எந்த பூச்சு - அனோடிக் அல்லது கேத்தோடிக்? ஏன்? அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும், ஈரப்பதமான காற்றிலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்திலும் பூச்சு உடைக்கப்படும் போது இந்த தயாரிப்பு அரிப்பை ஏற்படுத்துகிறது. முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில் என்ன அரிப்பு தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன?

1. இரண்டு இரும்பு தகடுகள், ஒரு பகுதி தகரத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும், மற்றொன்று செம்பு, ஈரப்பதமான காற்றில் உள்ளன. இந்த தட்டுகளில் எது வேகமாக துருப்பிடிக்கும்? ஏன்? இந்த தட்டுகளின் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் அரிப்பு செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். இரும்பு அரிப்பு தயாரிப்புகளின் கலவை என்ன?
2. துத்தநாகம், மெக்னீசியம் அல்லது குரோமியம்: கேபிளின் ஈய உறையின் பாதுகாப்பு அரிப்பைப் பாதுகாப்பதற்காக எந்த உலோகத்தைத் தேர்ந்தெடுப்பது மிகவும் பொருத்தமானது? ஏன்? வளிமண்டல அரிப்பின் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். அரிப்பு தயாரிப்புகளின் கலவை என்ன?
3. தூய இரும்பின் ஒரு தட்டு நீர்த்த கந்தக அமிலத்தில் மூழ்கியிருந்தால், அதன் மீது ஹைட்ரஜனின் பரிணாமம் மெதுவாகச் சென்று காலப்போக்கில் கிட்டத்தட்ட நின்றுவிடும். இருப்பினும், துத்தநாகக் குச்சியால் இரும்புத் தட்டைத் தொட்டால், ஹைட்ரஜனின் வன்முறை பரிணாமம் பிந்தையதில் தொடங்குகிறது. ஏன்? இந்த வழக்கில் எந்த உலோகம் கரைகிறது? அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
4. துத்தநாகம் மற்றும் இரும்புத் தகடுகள் செப்பு சல்பேட் கரைசலில் தோய்க்கப்பட்டன. இந்தத் தட்டுகள் ஒவ்வொன்றிலும் நிகழும் எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். வெளிப்புற முனைகள் ஒரு கடத்தியுடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், தட்டுகளில் என்ன செயல்முறைகள் நடக்கும்?
5. இரும்பு மற்றும் துத்தநாகத்தின் அரிப்பு விகிதத்தை ஊடகத்தின் pH எவ்வாறு பாதிக்கிறது? ஏன்? இந்த உலோகங்களின் வளிமண்டல அரிப்பின் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.

1. கரைந்த ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில், ஒரு துத்தநாகத் தகடு மற்றும் ஒரு துத்தநாகத் தகடு ஆகியவை தாமிரத்தால் ஓரளவு மூடப்பட்டிருக்கும். எந்த விஷயத்தில் துத்தநாக அரிப்பு செயல்முறை மிகவும் தீவிரமானது? அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. அலுமினியம்-இரும்பு ஜோடியின் அரிப்பின் போது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் டிபோலரைசேஷன் மூலம் அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில் என்ன அரிப்பு தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன?
3. பூச்சு சேதமடைந்தால், நிக்கல் அடுக்குடன் பூசப்பட்ட இரும்பின் வளிமண்டல அரிப்பு எவ்வாறு ஏற்படுகிறது? அனோடிக் மற்றும் கத்தோடிக் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். அரிப்பு தயாரிப்புகளின் கலவை என்ன?

1. இது சிக்கலான அயனியின் சார்ஜ், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் சேர்மங்களில் உள்ள சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண் [Cu (NH 3) 4] SO 4, K 2 [PtCl 6], K. சமன்பாடுகளை எழுதவும். அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்களின் விலகல்.
2. பின்வரும் பிளாட்டினம் சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்: PtCl 4. 6NH 3, PtCl 4. 4NH 3, PtCl 4. 2NH 3. பிளாட்டினத்தின் (IV) ஒருங்கிணைப்பு எண் ஆறு. அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்களின் விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். சிக்கலான எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத கலவை எது?
3. பின்வரும் கோபால்ட் சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்: CoCl 3. 6NH 3, CoCl 3. 5NH 3, CoCl 3. 4NH 3. கோபால்ட்டின் (III) ஒருங்கிணைப்பு எண் ஆறு. அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்களின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
4. சிக்கலான அயனியின் கட்டணம், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் Rb, K, Na சேர்மங்களில் உள்ள ஆன்டிமனியின் ஒருங்கிணைப்பு எண் எதற்குச் சமம் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்கள் எவ்வாறு பிரிகின்றன?
5. பின்வரும் வெள்ளி சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்: AgCl. 2NH 3, AgCN. KCN, AgNO 2. நானோ 2. வெள்ளி ஒருங்கிணைப்பு எண் இரண்டு. அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்களின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

306. கே 4, கே 4, கே 2 [HgI 4] சேர்மங்களில் சிக்கலான அயனியின் கட்டணம், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் சிக்கலான ஏஜெண்டின் ஒருங்கிணைப்பு எண் எதற்குச் சமம் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்கள் எவ்வாறு பிரிகின்றன?

307. Co 3+, NH 3, NO - 2 மற்றும் K + ஆகிய துகள்களின் கலவையிலிருந்து, சிக்கலான கோபால்ட் சேர்மங்களின் ஏழு ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கலாம், அவற்றில் ஒன்று [Co (NH 3) 6] (NO 2) 3. மற்ற ஆறு சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கி, அவற்றின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை அக்வஸ் கரைசல்களில் எழுதவும்.

308. சிக்கலான முகவர்கள் Cr 3+, Hg 2+, Fe 3+ எனில், பின்வரும் சிக்கலான அயனிகளின் சார்ஜ் எதற்குச் சமம் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:,. இந்த சிக்கலான அயனிகளைக் கொண்ட சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை எழுதவும்,

309. சிக்கலான அயனிகளின் கட்டணம் எதற்கு சமம் என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்; , சிக்கலான முகவர்கள் என்றால் Cr 3+, Pd 2+, Ni 2+. இந்த அயனிகளைக் கொண்ட சிக்கலான சேர்மங்களின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்.

310. Cr 3+, H 2 O, Cl - மற்றும் K + ஆகிய துகள்களின் கலவையிலிருந்து, குரோமியத்தின் சிக்கலான சேர்மங்களின் ஏழு ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கலாம், அவற்றில் ஒன்று [Cr (H 2 O) 6] Cl 3 ஆகும். மற்ற ஆறு சேர்மங்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கி, அவற்றின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை அக்வஸ் கரைசல்களில் எழுதவும்.

311. பின்வரும் கோபால்ட் சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்: 3NaNO 2. கோ (NO 2) 3, CoCl 3. 3NH 3. 2H 2 O, 2KNO 2. NH 3. கோ (NO 2) 3. கோபால்ட்டின் (III) ஒருங்கிணைப்பு எண் ஆறு. அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்களின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

1. சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகளுக்கான வெளிப்பாடுகளை எழுதவும் [(Ag (NH 3) 2] +, 4-, 2-. இந்த அயனிகளில் உள்ள சிக்கலான முகவர்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு எண் என்ன?
2. சிக்கலான அயனிகள் 2-, 2-, 2- இன் உறுதியற்ற மாறிலிகள் முறையே 8 க்கு சமம். 10 -20, 4. 10 -41, 1.4. 10 -17. CN அயனிகளின் சம மோலார் செறிவு கொண்ட இந்த அயனிகளைக் கொண்ட எந்த கரைசலில் இது அதிகமாக உள்ளது? சுட்டிக்காட்டப்பட்ட சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகளுக்கான வெளிப்பாடுகளை எழுதவும்.

1. பின்வரும் சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகளுக்கான வெளிப்பாடுகளை எழுதவும்: -, +, -. அவை முறையே 1.0 க்கு சமம் என்பதை அறிவது. 10 -21, 6.8. 10 -8, 2.0. 10 -11, இந்த அயனிகளைக் கொண்ட எந்த கரைசலில் சம மோலார் செறிவில், அதிக Ag + அயனிகள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.
2. ஒரு KCN கரைசல் 4 SO 4 கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​கரையக்கூடிய சிக்கலான கலவை K 2 உருவாகிறது. மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். எந்த அயனியின் உறுதியற்ற மாறிலி, 2+ அல்லது 2- மேலும்? ஏன்?
3. ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் K 3 மற்றும் NH 4 Fe (SO 4) 2 உப்புகளின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும். அவை ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு காரம் கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது. இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு எப்போது படிகிறது? மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். என்ன சிக்கலான கலவைகள் இரட்டை உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?
4. பின்வரும் பிளாட்டினம் (II) சிக்கலான கலவைகளின் ஒருங்கிணைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்கவும், அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பு எண் நான்கு: PtCl 2. 3NH 3, PtCl 2. NH 3. KCl, PtCl 2. 2NH 3. அக்வஸ் கரைசல்களில் இந்த சேர்மங்களின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். சிக்கலான எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத கலவை எது?
5. சில்வர் குளோரைடு அம்மோனியா மற்றும் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் கரைசல்களில் கரைகிறது. ஒரு விளக்கத்தை அளித்து, தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்,
6. என்ன சிக்கலான கலவைகள் இரட்டை உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் K 4 மற்றும் (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 உப்புகளின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும். அவை ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு காரக் கரைசல் சேர்க்கப்பட்டால், இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு எந்தச் சந்தர்ப்பத்தில் படிகிறது? மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
7. 3+, 4-, 3- ஆகிய சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகள் முறையே 6.2 க்கு சமம். 10 -36, 1.0. 10 -37, 1.0. 10 -44. இந்த அயனிகளில் எது அதிக நீடித்தது? சுட்டிக்காட்டப்பட்ட சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகள் மற்றும் இந்த அயனிகளைக் கொண்ட கலவைகளின் சூத்திரங்களுக்கான வெளிப்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

கள் - உறுப்புகள் (...என். எஸ் 1 - 2 )

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. ஹைட்ரஜன் எந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதன் சேர்மங்களில் வெளிப்படுத்த முடியும்? ஹைட்ரஜன் வாயு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகச் செயல்படும் மற்றும் குறைக்கும் முகவராகச் செயல்படும் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள்.
2. சோடியத்திற்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள் உடன்ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கந்தகம். இந்த ஒவ்வொரு வினையிலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற அணுக்கள் என்ன ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகின்றன?

323. பின்வரும் சோடியம் சேர்மங்களின் வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை தண்ணீருடன் எழுதவும்: Na 2 O 2, Na 2 S, NaH, Na 3 N.

1. உலோக சோடியம் எவ்வாறு பெறப்படுகிறது? NaOH உருகும் மின்னாற்பகுப்பின் போது மின்முனைகளில் நடைபெறும் செயல்முறைகளின் மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்த முடியும்? ஏன்? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், H 2 O 2 க்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்: a) Ag 2 O உடன்; b) KI உடன்.
3. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஏன் விகிதாச்சாரத்தில் இல்லை (சுய ஆக்ஸிஜனேற்றம் - சுய பழுதுபார்ப்பு)? H 2 O 2 இன் சிதைவுக்கான மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
4. கால்சியம் ஹைட்ரைடு மற்றும் நைட்ரைடை எப்படி பெறுவது? தண்ணீருடன் இந்த சேர்மங்களின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கு மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
5. ஹைட்ரஜனின் மூன்று ஐசோடோப்புகளைக் குறிப்பிடவும். அவற்றின் கருக்களின் கலவையைக் குறிக்கவும். கன நீர் என்றால் என்ன? இது எவ்வாறு பெறப்படுகிறது மற்றும் அதன் பண்புகள் என்ன?
6. எந்த ஹைட்ராக்சைடு கள்- உறுப்புகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றனவா? இந்த ஹைட்ராக்சைட்டின் எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) ஒரு அமிலத்துடன், b) ஒரு காரத்துடன்.
7. சுண்ணாம்பு நீர் [Ca (OH) 2 கரைசல்] வழியாக கார்பன் டை ஆக்சைடை அனுப்பும் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது, இது CO 2 ஐ மேலும் கடந்து செல்லும்போது கரைகிறது. இந்த நிகழ்வுக்கு விளக்கம் கொடுங்கள். எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
8. எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) பெரிலியம் ஒரு காரக் கரைசலுடன்; ஆ) செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் கூடிய மெக்னீசியம், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது.
9. உருகும் போது, ​​பெரிலியம் ஆக்சைடு சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு மற்றும் சோடியம் ஆக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். இந்த எதிர்வினைகள் BeO இன் என்ன பண்புகளைக் குறிப்பிடுகின்றன?
10. மக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் என்ன சேர்மங்கள் கட்டுமான பைண்டர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன? அவற்றின் அஸ்ட்ரிஜென்ட் பண்புகளை எது தீர்மானிக்கிறது?
11. கால்சியம் கார்பைடை எப்படி பெறுவது? தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது என்ன உருவாகிறது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
12. கார உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளை எவ்வாறு பெறுவது? காஸ்டிக் காரங்கள் ஏன் நன்கு சீல் செய்யப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்பட வேண்டும்? சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அ) குளோரினுடன் செறிவூட்டப்படும் போது ஏற்படும் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்; b) சல்பர் ஆக்சைடு SO 3; c) ஹைட்ரஜன் சல்பைடு.
13. கார உலோகங்களின் சிறந்த குறைக்கும் திறனை நீங்கள் எவ்வாறு விளக்கலாம். சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உலோக சோடியத்துடன் இணைக்கப்படும் போது, ​​பிந்தையது அல்காலி ஹைட்ரஜனை ஹைட்ரைடு அயனியாக குறைக்கிறது. இந்த எதிர்வினைக்கான மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

1. கால்சியத்தின் எந்தப் பண்பு அதன் கலவைகளிலிருந்து சில உலோகங்களைப் பெறுவதற்கு உலோகத் தெர்மியில் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது? கால்சியம் எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) c V 2 O 5; b) CaSO 4 உடன். இந்த எதிர்வினைகள் ஒவ்வொன்றிலும், ஆக்ஸிஜனேற்றம் முடிந்தவரை குறைக்கப்பட்டு, குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது.
2. விரைவு சுண்ணாம்பு மற்றும் ஸ்லேக்டு சுண்ணாம்பு என்று என்ன கலவைகள் அழைக்கப்படுகின்றன? அவற்றின் ரசீதுக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். விரைவு சுண்ணாம்பு நிலக்கரியுடன் சுண்ணப்படுத்தப்படும் போது என்ன கலவை உருவாகிறது? கடைசி எதிர்வினையில் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர் என்ன? மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
3. எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) தண்ணீருடன் கால்சியம்; ஆ) நைட்ரிக் அமிலத்துடன் கூடிய மெக்னீசியம், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது.

Ca ® CaH 2 ® Ca (OH) 2 ® CaCO 3 ® Ca (HCO 3) 2

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. Na 3 PO 4 இன் நிறை 500 லிட்டர் தண்ணீரில் அதன் கார்பனேட் கடினத்தன்மையை அகற்ற / 5 meq க்கு சமமாக சேர்க்க வேண்டும்? பதில்: 136.6 கிராம்
2. இயற்கை நீரின் கடினத்தன்மைக்கு என்ன உப்புகள் காரணம்? என்ன கடினத்தன்மை கார்பனேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது, கார்பனேட் அல்ல? கார்பனேட், கார்பனேட் அல்லாத கடினத்தன்மையை எவ்வாறு அகற்றுவது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். 14.632 கிராம் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் உள்ள 100 லிட்டர் தண்ணீரின் கடினத்தன்மை என்ன? பதில்: 2 மெக் / லி.
3. 200 செமீ 3 தண்ணீரில் உள்ள கால்சியம் பைகார்பனேட்டுடன் எதிர்வினைக்கு 15 செமீ 3 0.08 என் தேவை என்பதை அறிந்து, நீரின் கார்பனேட் கடினத்தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள். HCl தீர்வு. பதில்: 6 மெக் / லி.
4. 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 36.47 மி.கி மெக்னீசியம் அயனிகளும் 50.1 மி.கி கால்சியம் அயனிகளும் உள்ளன. இந்த நீரின் கடினத்தன்மை என்ன? பதில்: 5.5 மெக்/லி.
5. 3 meq க்கு சமமான கடினத்தன்மையை அகற்ற 400 லிட்டர் தண்ணீரில் சோடியம் கார்பனேட் எவ்வளவு நிறை சேர்க்கப்பட வேண்டும். பதில்: 63.6 கிராம்
6. மெக்னீசியம் சல்பேட் மட்டுமே கொண்ட நீர் 7 மெக் கடினத்தன்மை கொண்டது. 300 லிட்டர் தண்ணீரில் மெக்னீசியம் சல்பேட் என்ன நிறை உள்ளது? பதில்: 126.3 கிராம்
7. 600 லிட்டர் தண்ணீரில் 65.7 கிராம் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் மற்றும் 61.2 கிராம் பொட்டாசியம் சல்பேட் இருப்பதை அறிந்து, தண்ணீரின் கடினத்தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 3.2 meq / l
8. 220 லிட்டர் தண்ணீரில் 11 கிராம் மெக்னீசியம் சல்பேட் உள்ளது. இந்த நீரின் கடினத்தன்மை என்ன? பதில்: 0.83 மெக்/லி.
9. கால்சியம் பைகார்பனேட் மட்டுமே கரைக்கப்படும் நீரின் கடினத்தன்மை 4 மெக்யூ ஆகும் . 0.1 N என்றால் என்ன இந்த நீரில் 75 செமீ 3 உள்ள கால்சியம் பைகார்பனேட்டுடனான எதிர்வினைக்கு HCI கரைசல் தேவைப்படுமா? பதில்: 3 செமீ 3.
10. 1 மீ 3 ஆண்டுகளில் 140 கிராம் மெக்னீசியம் சல்பேட் உள்ளது. இந்த நீரின் கடினத்தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள். பதில்: 2.33 meq / l.
11. மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் மட்டுமே உள்ள நீர் 3.5 மெக் கடினத்தன்மை கொண்டது. இந்த 200 லிட்டர் தண்ணீரில் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் என்ன நிறை உள்ளது? பதில்: 51.1 கிராம்
12. 132.5 கிராம் சோடியம் கார்பனேட் 1 மீ 3 கடின நீரில் சேர்க்கப்பட்டது. விறைப்பு எவ்வளவு குறைந்துள்ளது? பதில்: 2 meq / l மூலம்.
13. அதை அகற்ற 50 லிட்டர் தண்ணீரில் 21.2 கிராம் சோடியம் கார்பனேட் சேர்க்க வேண்டும் என்றால், தண்ணீரின் கடினத்தன்மை என்ன? பதில்: 8 மெக் / லி.
14. இந்த உப்பின் கடினத்தன்மை 8 மெக் என்றால், 200 லிட்டர் தண்ணீரில் CaSO 4 இன் நிறை என்ன? பதில்: 108.9 கிராம்
15. கால்சியம் பைகார்பனேட் மட்டுமே உள்ள நீர் 9 மெக் கடினத்தன்மை கொண்டது. 500 லிட்டர் தண்ணீரில் எவ்வளவு கால்சியம் பைகார்பனேட் உள்ளது? பதில்: 364.5 கிராம்.
16. இயற்கையான நீரை மென்மையாக்க என்ன அயனிகளை அகற்ற வேண்டும்? தண்ணீரை மென்மையாக்க என்ன அயனிகளைப் பயன்படுத்தலாம்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். 4.43 meq / l க்கு சமமான கடினத்தன்மையை அகற்ற, 2.5 லிட்டர் தண்ணீரில் Ca (OH) 2 இன் நிறை என்ன? பதில்: 0.406 கிராம்
17. 4 meq க்கு சமமான கடினத்தன்மையை அகற்ற 0.1 m 3 தண்ணீரில் சோடியம் கார்பனேட்டின் எடை என்ன? பதில்: 21.2 கிராம்
18. 100 லிட்டர் கடின நீரில் 12.95 கிராம் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்க்கப்பட்டது. கார்பனேட் கடினத்தன்மை எவ்வளவு குறைந்துள்ளது? பதில்: 3.5 meq / l.
19. 1 லிட்டரில் 0.292 கிராம் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் மற்றும் 0.2025 கிராம் கால்சியம் பைகார்பனேட் இருந்தால் தண்ணீரின் கார்பனேட் கடினத்தன்மை என்ன? பதில்: 6.5 மெக்/லி.
20. 275 லிட்டர் தண்ணீரில் அதன் கார்பனேட் கடினத்தன்மையான 5.5 மெக்யூவை அகற்ற கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு எவ்வளவு நிறை சேர்க்க வேண்டும்? பதில்: 56.06 கிராம்.

ப - உறுப்புகள் (...என். எஸ் 2 np 1 - 6 )

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

361. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்வதற்கு மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Al ® Al 2 (SO 4) 3 ® Na ® Al (NO 3) 3

1. எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) காரக் கரைசலுடன் அலுமினியம்; ஆ) செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் கூடிய போரான்.
2. அலுமினோதெர்மி என்று என்ன செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது? டெர்மைட் பயன்பாடு அடிப்படையாக கொண்ட எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும் (Al மற்றும் Fe 3 O 4 கலவை).
3. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

В ® Н 3 ВО 3 ® Na 2 B 4 О 7 ® Н 3 ВО 3

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்.

1. தகரத்திற்கான மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எது மற்றும் ஈயத்திற்கு மிகவும் பொதுவானது எது? செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தகரம் மற்றும் ஈயத்தின் எதிர்வினைகளுக்கான மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
2. டின் (II) சேர்மங்களின் குறைக்கும் பண்புகளையும் ஈயத்தின் (IV) ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகளையும் எவ்வாறு விளக்குவது? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) SnCl 2 உடன் HgCl 2; b) HCl conc உடன் PbO 2.
3. என்ன ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் தகரம் மற்றும் ஈயத்தை உருவாக்குகின்றன? தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பொறுத்து அவற்றின் அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன? சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் தொடர்புகளின் எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) தகரத்துடன்; b) ஈயம் (II) ஹைட்ராக்சைடுடன்.

368. கார்பைடுகள் மற்றும் சிலிசைடுகள் என்று அழைக்கப்படும் கலவைகள் யாவை? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்: a) தண்ணீருடன் அலுமினிய கார்பைடு; ஆ) ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்துடன் கூடிய மெக்னீசியம் சிலிசைடு. இந்த எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸா? ஏன்?

1. எலக்ட்ரானிக் சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், நைட்ரிக் அமிலத்துடன் பாஸ்பரஸின் எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்கவும், பாஸ்பரஸ் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது மற்றும் நைட்ரஜன் + 4 ஆகும்.
2. பெரும்பான்மையினரின் அணுக்கள் ஏன் ஆர்- உறுப்புகள் ஏற்றத்தாழ்வு எதிர்வினைகளை (சுய-ஆக்சிஜனேற்றம் - சுய-குணப்படுத்துதல்) திறன் கொண்டவை? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், செறிவூட்டப்பட்ட காரக் கரைசலில் கந்தகக் கரைப்பின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும். தயாரிப்புகளில் ஒன்று +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது.
3. கந்தக அமிலம் ஏன் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் H 3 SO 3: a) எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்; b) குளோரின் உடன்.
4. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு எவ்வாறு வெளிப்படுகிறது? ஏன்? ஹைட்ரஜன் சல்பைட் கரைசலின் தொடர்புகளின் எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) குளோரின் உடன்; b) ஆக்ஸிஜனுடன்.
5. நைட்ரஸ் அமிலம் ஏன் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், NO 2: a) புரோமின் நீருடன் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்; b) HI உடன்.

374. நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு ஏன் சுய-ஆக்சிஜனேற்றம் - சுய-குணப்படுத்தும் (விகிதாச்சாரமின்மை) எதிர்வினைகளுக்கு திறன் கொண்டது? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடில் NO 2 ஐ கரைப்பதற்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

375. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் கந்தக அமிலம் என்ன பண்புகளைக் காட்டுகிறது? மெக்னீசியத்துடன் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் செம்புடன் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் ஆகியவற்றின் தொடர்புக்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.

1. எந்த வாயு கலவையில் நைட்ரஜன் அதன் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை காட்டுகிறது? இந்த சேர்மத்தைப் பெறுவதற்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்: a) கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் அம்மோனியம் குளோரைடு தொடர்பு கொள்ளும்போது; b) தண்ணீருடன் மக்னீசியம் நைட்ரைடு சிதைவு.
2. பாஸ்பரஸ் அமிலம் ஏன் சுய-ஆக்சிஜனேற்றம் - சுய-குணப்படுத்தும் (விகிதாச்சாரமின்மை) எதிர்வினைகளுக்கு திறன் கொண்டது? எலக்ட்ரானிக் சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், H 3 PO 3 இன் சிதைவுக்கான சமன்பாட்டை வரையவும், இந்த விஷயத்தில் பாஸ்பரஸ் மிகக் குறைந்த மற்றும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைப் பெறுகிறது.

378. பாஸ்பரஸ் எந்த வாயு கலவையில் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை காட்டுகிறது? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்: அ) ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்துடன் கால்சியம் பாஸ்பைடை வினைபுரிவதன் மூலம் இந்த கலவையைப் பெறுதல்; ஆ) ஆக்ஸிஜனில் அதை எரித்தல்.

1. ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன? அவை ஒவ்வொன்றிற்கும் எந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மிகவும் பொதுவானது? எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் ஆர்சனிக்; b) அடர் சல்பூரிக் அமிலம் கொண்ட பிஸ்மத்,
2. ஃவுளூரினில் இருந்து அயோடினுக்கு மாறும்போது மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் பண்புகளைக் குறைக்கும் போது ஆலசன்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன? ஏன்? எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) Сl 2 + I 2 + Н 2 О =;
   b) KI + Br 2 =. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.
3. சூடான பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் வழியாக குளோரின் அனுப்பப்படும் போது ஏற்படும் எதிர்வினைக்கான மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். இந்த எதிர்வினை எந்த வகையான ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளுடன் தொடர்புடையது?

382. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செயல்படுத்துவதற்கு என்ன எதிர்வினைகள் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்:

NaCl ® HCl ® Сl 2 ® КСlO 3

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.

1. SbCl 3 மற்றும் BiCl 3 கொண்ட கரைசலில் அதிகப்படியான பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது. நிகழும் எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். வண்டலில் என்ன பொருள் உள்ளது?
2. ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) மற்றும் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலங்களின் விளைவிலிருந்து உலோகங்களில் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தின் விளைவுக்கு இடையே உள்ள அத்தியாவசிய வேறுபாடு என்ன? முதல் வழக்கில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்ன, மற்ற இரண்டில் என்ன? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.
3. சூத்திரங்களை எழுதி குளோரின் ஆக்ஸிஜன் அமிலங்களுக்கு பெயரிடவும், அவை ஒவ்வொன்றிலும் குளோரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்கவும். எந்த அமிலம் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாட்டை முடிக்கவும்:

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 + ...

குளோரின் மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது.

1. அம்மோனியம் நைட்ரேட்டைப் பெற நைட்ரஜன் மற்றும் தண்ணீருடன் என்ன எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ள வேண்டும்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
2. சிலிக்கான் அதன் சேர்மங்களில் என்ன ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்த முடியும்?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3,

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை எந்த மாற்றத்தில் நிகழ்கிறது?

388. சிலிக்கானின் பயன் என்ன? பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

SiO 2 ® Si ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை எழுதுங்கள்.

389. தொழில்துறையிலும் ஆய்வகத்திலும் கார்பன் டை ஆக்சைடு எவ்வாறு பெறப்படுகிறது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள், அதன் உதவியுடன் நீங்கள் பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யலாம்:

NaHCO 3 ® СО 2 ® СаСО 3 ® CA (НСО 3) 2

390. கார்போனிக் அமிலத்தின் உப்புகளில் எது அதிக தொழில்துறை பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது? உலோக சோடியம், ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலம், பளிங்கு மற்றும் நீர் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் சோடாவை எவ்வாறு பெறுவது? சோடா கரைசலில் லிட்மஸ் ஏன் நீல நிறமாக மாறுகிறது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரைவதன் மூலம் பதிலை உறுதிப்படுத்தவும்.

ஈ - உறுப்புகள் (...( n - 1) ஈ 1 - 10 என். எஸ் 0 - 2 )

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. வெள்ளியானது நீர்த்த கந்தக அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளாது, அதே சமயம் அது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தகத்தில் கரைகிறது. இதை எப்படி விளக்க முடியும்? தொடர்புடைய எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
2. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Cu ® Cu (NO 3) 2 ® Cu (OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

1. துத்தநாக எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன்; ஆ) செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன், கந்தகத்தை பூஜ்ஜிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்குக் குறைப்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது.
2. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Ag ® AgNO 3 ® AgCl ® Cl ® AgCl

1. Hg (NO 3) 2 கரைசலில் KI கரைசலை படிப்படியாக சேர்ப்பதன் மூலம், ஆரம்பத்தில் உருவாக்கப்பட்ட வீழ்படிவு கரைகிறது. இந்த வழக்கில் என்ன சிக்கலான கலவை பெறப்படுகிறது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Cd ® Cd (NO 3) 2 ® Cd (OH) 2 ® (OH) 2 ® CdSO 4

1. சில்வர் நைட்ரேட் மற்றும் பொட்டாசியம் சயனைட்டின் கரைசல்கள் ஒன்றிணைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது, இது KCN இன் மிகையாக எளிதில் கரைந்துவிடும்.இந்த வழக்கில் என்ன சிக்கலான கலவை பெறப்படுகிறது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. ZnCl 2, CdCl 2, HgCl 2 ஆகியவற்றின் கரைசல்களில் அதிகப்படியான சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்பட்ட பொருட்கள் என்ன வகை கலவைகள்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
3. டைட்டானியத்தின் மீது செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ், டைட்டானியம் ட்ரைக்ளோரைடு உருவாகிறது, நைட்ரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ், மெட்டாடானிக் அமிலத்தின் வீழ்படிவு உருவாகிறது. தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
4. டைட்டானியம் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்படும் போது, ​​பிந்தையது குறைந்தபட்சமாக குறைக்கப்படுகிறது, மேலும் டைட்டானியம் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் ஒரு கேஷனுக்குள் செல்கிறது. எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. சேர்மங்களில் உள்ள தாமிரம், வெள்ளி மற்றும் தங்கத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன? அவை ஒவ்வொன்றிற்கும் மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன? பொட்டாசியம் அயோடைடு செப்பு (II) அயனிகளை +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் செப்பு சேர்மங்களாக குறைக்கிறது. செப்பு சல்பேட்டுடன் KI இன் தொடர்புக்கான மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்.
6. டைட்டானியம் மற்றும் சிர்கோனியம் டை ஆக்சைடுகள் இணைவின் போது காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் ஆக்சைடுகளின் என்ன பண்புகளைக் குறிப்பிடுகின்றன? இடையே உள்ள எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்: a) ТiO ​​3 மற்றும் ВаО; b) ZrO 2 மற்றும் NaOH. முதல் எதிர்வினையில், மெட்டாடிடேனேட் உருவாகிறது, இரண்டாவது, தொடர்புடைய உலோகங்களின் ஆர்த்தோசிர்கோனேட்.

1. கந்தக அமிலம், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவற்றின் அதிகப்படியான தீர்வுகளால் துத்தநாகம் மற்றும் காட்மியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் பாதிக்கப்பட்டன. இந்த எதிர்வினைகள் ஒவ்வொன்றிலும் என்ன துத்தநாகம் மற்றும் காட்மியம் கலவைகள் உருவாகின்றன? மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவா?
2. தங்கம் அக்வா ரெஜியா மற்றும் செலினிக் அமிலத்தில் கரைந்து, அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது. தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
3. ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு முன்னிலையில், தாமிரம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு பச்சை நிறமாக மாறும். விளைந்த கலவையின் பெயர் என்ன மற்றும் கலவை என்ன? ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) அமிலத்தால் செயல்பட்டால் என்ன நடக்கும்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை மின்னணு சமன்பாடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
4. பித்தளை துண்டு நைட்ரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. தீர்வு இரண்டு பகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டது. அவற்றில் ஒன்றில் அதிகப்படியான அம்மோனியா கரைசலும், மற்றொன்றில் அதிகப்படியான காரக் கரைசலும் சேர்க்கப்பட்டன. இந்த வழக்கில் என்ன துத்தநாகம் மற்றும் தாமிர கலவைகள் உருவாகின்றன? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
5. வெனடியம் (V) ஆக்சைடு V 2 O 5 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் வெப்பமாகவோ அல்லது அலுமினோவெப்பமாகவோ பெறப்படுகிறது. பிந்தையது மெட்டாவனடேட்டுகளின் உருவாக்கத்துடன் காரங்களில் எளிதில் கரைகிறது. தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
6. நைட்ரிக் அமிலம் வெனடியத்தை மெட்டாவனாடிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது. மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
7. சேர்மங்களில் வெனடியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன? இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் தொடர்புடைய வெனடியம் ஆக்சைடுகளின் சூத்திரங்களை எழுதவும். வெனடியம் ஆக்சைடுகளின் அமில-அடிப்படை பண்புகள் குறைந்த நிலையில் இருந்து அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு மாறும்போது எப்படி மாறுகிறது. எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) V 2 O 3 உடன் H 2 SO 4; b) V 2 O 5 உடன் NaOH.
8. சல்பூரிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்ட அம்மோனியம் மெட்டாவனடேட் NH 4 VO 3 கரைசலில் துத்தநாகம் சேர்க்கப்படும்போது, ​​வெனடியம் (II) சல்பேட் உருவாவதால் மஞ்சள் நிறம் படிப்படியாக ஊதா நிறமாக மாறும். மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
9. பொட்டாசியம் குரோமைட் ஒரு கார சூழலில் புரோமினுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. கரைசலின் பச்சை நிறம் மஞ்சள் நிறமாக மாறும். எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். கரைசலின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிறத்தை எந்த அயனிகள் தீர்மானிக்கின்றன?
10. எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: அ) நைட்ரிக் அமிலத்தில் மாலிப்டினம் கரைதல்; ஆ) ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் காரத்தில் டங்ஸ்டன் கரைதல். மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன் அதிக ஆக்ஸிஜனேற்றம் கொண்டவை என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.
11. ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் இரும்பு குரோமைட் Fe (CrO2) 2 சோடியம் கார்பனேட்டுடன் கலக்கப்படும்போது, ​​குரோமியம் (III) மற்றும் இரும்பு (II) ஆகியவை ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு முறையே +6 மற்றும் +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைப் பெறுகின்றன. மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
12. சல்பூரிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்ட பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டின் கரைசலில் அலுமினியம் தூள் சேர்க்கப்பட்டது. சிறிது நேரம் கழித்து, கரைசலின் ஆரஞ்சு நிறம் பச்சை நிறமாக மாறியது. எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
13. குரோமியம் அதன் ஆக்சைடு (III), மற்றும் டங்ஸ்டன் - ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய டங்ஸ்டன் (VI) ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம் அலுமினோதெர்மி முறை மூலம் பெறப்படுகிறது. தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr (OH) 3

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

1. மாங்கனீசு நைட்ரிக் அமிலத்துடன் மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, மேலும் ரீனியம் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது. இந்த வழக்கில் என்ன இணைப்புகள் பெறப்படுகின்றன? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
2. குளோரின் பொட்டாசியம் மாங்கனேட் K 2 MnO 4 ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. என்ன வகையான இணைப்பு பெறப்படுகிறது? இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக கரைசலின் நிறம் எவ்வாறு மாறுகிறது? எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
3. அமில, நடுநிலை மற்றும் கார ஊடகங்களில் KMnO 4 ஐக் குறைக்கும் போது மாங்கனீஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எவ்வாறு மாறுகிறது? நடுநிலை ஊடகத்தில் KMnO 4 மற்றும் KNO 2 க்கு இடையிலான எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதவும்.

1. மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு முன்னிலையில் பொட்டாசியம் குளோரேட் KClO 3 உடன் மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடை இணைத்து பொட்டாசியம் மாங்கனேட் K 2 MnO 4 ஐப் பெறுவதற்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்கவும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் முடிந்தவரை குறைக்கப்படுகிறது, குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகிறது.
2. மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு ஏன் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது? மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில், எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்:

a) MnO 2 + KI + H 2 SO 4 =; b) MnO 2 + KNO 3 + KOH =

1. ஆய்வகத்தில் குளோரின் பெற, மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு சோடியம் குளோரைடுடன் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் முன்னிலையில் கலக்கப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினைக்கான மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
2. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Fe ® FeSO 4 ® Fe (OH) 2 ® Fe (OH) 3 ® FeCl 3

1. சேர்மங்களில் இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன? கரைசலில் Fe 2+ மற்றும் Fe 3+ அயனிகளை எவ்வாறு கண்டறியலாம்? மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. அமிலங்களுடனான இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைட்டின் தொடர்புகளிலிருந்து அமிலங்களுடன் கோபால்ட் (III) மற்றும் நிக்கல் (III) ஹைட்ராக்சைடுகளின் தொடர்புக்கு என்ன வித்தியாசம்? ஏன்? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

1. பின்வரும் பொருட்கள் கரைசலில் இணைந்து இருக்க முடியுமா: a) FeCl 3 மற்றும் SnCl 2; b) FeSO 4 மற்றும் NaOH; c) FeCl 3 மற்றும் K 3? ஊடாடும் பொருட்களுக்கு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.
2. மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ள வேண்டிய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Ni ® Ni (NO 3) 2 ® Ni (OH) 2 ® Ni (OH) 3 ® NiCl 2

மின்னணு சமன்பாடுகளின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

1. எதிர்வினைகளின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்: a) அக்வா ரெஜியாவில் பிளாட்டினம் கரைதல்; b) புளோரினுடன் ஆஸ்மியத்தின் தொடர்பு. பிளாட்டினம் ஆக்சிஜனேற்றம் +4 ஆகவும், ஆஸ்மியம் +8 ஆகவும் மாறுகிறது.
2. பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்ய மேற்கொள்ளப்பட வேண்டிய எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

Fe ® FeCl 2 ® Fe (CN) 2 ® K 4 ® K 3

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கு மின்னணு சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்.

430. KOH முன்னிலையில் பொட்டாசியம் நைட்ரேட் KNO 3 உடன் Fe 2 O 3 இணைவதன் மூலம் பொட்டாசியம் ஃபெரேட் K 2 FeO 4 உருவாகிறது. எதிர்வினையின் மின்னணு மற்றும் மூலக்கூறு சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

கரிம சேர்மங்கள். பாலிமர்கள்

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. அக்ரிலிக் (மிகவும் எளிமையான நிறைவுறா மோனோபாசிக் கார்பாக்சிலிக் அமிலம்) மற்றும் இந்த அமிலம் மீதில் ஆல்கஹாலுடன் எதிர்வினையாற்றுவதற்கான சமன்பாட்டை எழுதுக. இதன் விளைவாக உற்பத்தியின் பாலிமரைசேஷனுக்கான ஒரு திட்டத்தை வரையவும்.
2. கால்சியம் கார்பைடு மற்றும் தண்ணீரிலிருந்து, குச்செரோவ் வினையைப் பயன்படுத்தி, அசிடால்டிஹைடு, பின்னர் வினைல் அசிட்டிக் அமிலம் (வினைல் அசிடேட்) ஆகியவற்றைப் பெறுகிறது. தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். வினைல் அசிடேட் பாலிமரைசேஷன் திட்டத்தை வரையவும்.
3. என்ன சேர்மங்கள் அமின்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? அடிபிக் அமிலம் மற்றும் ஹெக்ஸாமெதிலெனெடியமைனின் பாலினம் மற்றும் ஒடுக்கம் ஆகியவற்றின் வரைபடத்தை உருவாக்கவும். இதன் விளைவாக வரும் பாலிமருக்கு பெயரிடவும்.
4. கால்சியம் கார்பைடு, சோடியம் குளோரைடு, சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் தண்ணீரிலிருந்து வினைல் குளோரைடை எவ்வாறு பெறுவது? தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள். வினைல் குளோரைடு பாலிமரைசேஷன் வரைபடத்தை உருவாக்கவும்.
5. இயற்கை ரப்பர் என்ன நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன் பாலிமர்? இந்த ஹைட்ரோகார்பனுக்கான கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். ரப்பரை ரப்பராக மாற்றும் செயல்முறையின் பெயர் என்ன? ரப்பர் மற்றும் ரப்பர் எவ்வாறு கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன?
6. அசிட்டிலீனைப் பெற்று அதை நறுமண ஹைட்ரோகார்பனாக மாற்றும் வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதவும். அக்ரிலோனிட்ரைலை உருவாக்க அசிட்டிலினுடன் எந்தப் பொருள் தொடர்பு கொள்கிறது? அக்ரிலோனிட்ரைலின் பாலிமரைசேஷன் திட்டத்தை வரையவும்.
7. மெத்தாக்ரிலிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதவும். மெத்தில் ஆல்கஹாலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது என்ன கலவை கிடைக்கிறது? எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். இதன் விளைவாக உற்பத்தியின் பாலிமரைசேஷனுக்கான திட்டத்தை உருவாக்கவும்.
8. என்ன ஹைட்ரோகார்பன்கள் டீன் (டையோல்ஃபின்ஸ் அல்லது அல்காடீன்கள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன? ஒரு உதாரணம் கொடுங்கள். இந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவைக்கான பொதுவான சூத்திரம் என்ன? பியூட்டாடீனுக்கு (டிவினைல்) பாலிமரைசேஷன் திட்டத்தை வரையவும்.
9. எந்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஓலிஃபின்கள் (ஆல்க்கீன்கள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன? ஒரு உதாரணம் கொடுங்கள். இந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவைக்கான பொதுவான சூத்திரம் என்ன? பாலிஎதிலீன் பெறுவதற்கான திட்டத்தை வரையவும்.
10. எத்திலீன் ஹைட்ரோகார்பன்களின் (ஒலிஃபின்கள் அல்லது அல்கீன்கள்) கலவைக்கான பொதுவான சூத்திரம் என்ன? என்ன இரசாயன எதிர்வினைகள் அவர்களுக்கு மிகவும் பொதுவானவை? பாலிமரைசேஷன், பாலிகண்டன்சேஷன் என்றால் என்ன? இந்த எதிர்வினைகள் ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?
11. நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவைகளில் என்ன வேறுபாடுகள் உள்ளன? டிவினைல் மற்றும் ஸ்டைரீனில் இருந்து ரப்பர் உருவாவதற்கான வரைபடத்தை வரையவும். வல்கனைசேஷன் என்றால் என்ன?
12. அமினோ அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படும் கலவைகள் யாவை? எளிமையான அமினோ அமிலத்திற்கான சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். அமினோகாப்ரோயிக் அமிலத்தின் பாலினம் மற்றும் ஒடுக்கம் ஆகியவற்றின் வரைபடத்தை உருவாக்கவும். இதன் விளைவாக வரும் பாலிமரின் பெயர் என்ன?
13. ஆல்டிஹைடுகள் என்று அழைக்கப்படும் சேர்மங்கள் யாவை? ஃபார்மலின் என்றால் என்ன? ஆல்டிஹைடுகளின் என்ன பண்பு ஒரு வெள்ளி கண்ணாடியின் எதிர்வினைக்கு அடிப்படையாக உள்ளது? ஃபீனால்-ஃபார்மால்டிஹைட் பிசின் பெறுவதற்கான திட்டத்தை உருவாக்கவும்
14. ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர் என்ன, அதன் பிரதிநிதி ஐசோபிரீன்? ஐசோபிரீன் மற்றும் ஐசோபியூட்டிலின் கோபாலிமரைசேஷன் திட்டத்தை உருவாக்கவும்.
15. ஆர்கனோலெமென்ட், ஆர்கனோசிலிகான் என்று என்ன சேர்மங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன? ஆர்கனோசிலிகான் பாலிமர்களின் மிக முக்கியமான பண்புகளைக் குறிப்பிடவும். சிலிக்கான் அணுக்களுடன் தொடர்புடைய ஆர்கானிக் ரேடிக்கல்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு ஆர்கனோசிலிகான் பாலிமர்களின் பண்புகளை எவ்வாறு பாதிக்கிறது?
16. அசிட்டிலினிக் ஹைட்ரோகார்பன்களின் (அல்கைன்கள்) கலவைக்கான பொதுவான சூத்திரம் என்ன? மீத்தேன், பின்னர் வினைல் அசிட்டிலீன் மற்றும் பிந்தைய குளோரோபிரீனில் இருந்து அசிட்டிலீன் பெறுவது எப்படி?
17. புரோபில் ஆல்கஹால் நீரிழப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். பெறப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பனின் பாலிமரைசேஷனுக்கான திட்டத்தை வரையவும்.
18. எந்த பாலிமர்கள் ஸ்டீரியோரெகுலர் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? ஒழுங்கற்ற பாலிமர்களுடன் ஒப்பிடும்போது ஸ்டீரியோரெகுலர் பாலிமர்களின் அதிக உருகுநிலை மற்றும் அதிக இயந்திர வலிமையை என்ன விளக்குகிறது?
19. தொழிலில் ஸ்டைரீன் எவ்வாறு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது? அதன் பாலிமரைசேஷனுக்கான திட்டத்தை கொடுங்கள். பாலிமர்களின் நேரியல் மற்றும் முப்பரிமாண கட்டமைப்புகளை வரைபடங்களுடன் வரையவும்.
20. தெர்மோபிளாஸ்டிக், தெர்மோசெட்டிங் என அழைக்கப்படும் பாலிமர்கள் என்ன? பாலிமர்களின் மூன்று நிலைகளைக் குறிக்கவும். ஒரு மாநிலத்திலிருந்து மற்றொரு மாநிலத்திற்கு மாறுவதை என்ன வகைப்படுத்துகிறது?