Tulong sa Tele2, mga taripa, mga tanong

PERIODIC TABLE NG MENDELEEV

Pagbuo ng Periodic Table mga elemento ng kemikal Ang Mendeleev ay tumutugma sa mga katangiang panahon ng teorya ng numero at orthogonal na mga base. Ang pagpupuno sa mga Hadamard matrice na may mga matrice ng even at odd na mga order ay lumilikha ng isang istrukturang batayan ng mga nested na elemento ng matrix: mga matrice ng una (Odin), pangalawa (Euler), pangatlo (Mersenne), pang-apat (Hadamard) at panglima (Fermat) na mga order.

Madaling makita na ang mga order ng magnitude 4 k Ang mga matrice ng Hadamard ay tumutugma sa mga inert na elemento na may atomic mass na maramihang apat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), atbp., ngunit din ang mga pundasyon ng buhay at digital na teknolohiya: carbon 12, oxygen 16, silicon 28 , germanium 72.

Tila na may Mersenne matrices ng mga order 4 k-1, sa kabaligtaran, lahat ng aktibo, lason, mapanira at kinakaing unti-unti ay konektado. Ngunit ito rin ay mga radioactive na elemento - pinagmumulan ng enerhiya, at lead 207 (ang pangwakas na produkto, mga nakakalason na asin). Ang fluorine, siyempre, ay 19. Ang mga order ng Mersenne matrice ay tumutugma sa isang sequence ng radioactive elements na tinatawag na actinium series: uranium 235, plutonium 239 (isang isotope na mas malakas na pinagmumulan ng atomic energy kaysa uranium), atbp. Ito rin ay mga alkali metal na lithium 7, sodium 23 at potassium 39.

Gallium - timbang ng atom 68

Mga order 4 k–2 Euler matrice (double Mersenne) ay tumutugma sa nitrogen 14 (atmospheric base). Ang table salt ay nabuo sa pamamagitan ng dalawang "mersenne-like" na mga atomo ng sodium 23 at chlorine 35, magkasama ang kumbinasyong ito ay tipikal, para lamang sa mga Euler matrice. Ang mas malaking chlorine na may timbang na 35.4 ay medyo kulang sa sukat ng Hadamard na 36. Mga Kristal asin: isang cube (! i.e. isang maamo na karakter, Hadamarov) at isang octahedron (mas mapanghamon, ito ay isang walang alinlangan na Euler).

Sa atomic physics, ang iron 56 - nickel 59 transition ay ang hangganan sa pagitan ng mga elemento na nagbibigay ng enerhiya sa panahon ng synthesis ng isang mas malaking nucleus ( H-bomba) at pagkabulok (uranium). Ang order 58 ay sikat sa katotohanan na para dito ay hindi lamang mga analogue ng Hadamard matrice sa anyo ng mga Belevich matrice na may mga zero sa dayagonal, wala ring maraming weighted matrice para dito - ang pinakamalapit na orthogonal W(58,53) may 5 zero sa bawat column at row (malalim na agwat ).

Sa serye na tumutugma sa mga Fermat matrice at ang kanilang mga pagpapalit ng mga order 4 k+1, nagkakahalaga ng 257 fermii ayon sa kalooban ng tadhana. Wala kang masasabi, isang eksaktong hit. Narito ang ginto 197. Copper 64 (63.547) at pilak 108 (107.868), mga simbolo ng electronics, tila hindi umaabot sa ginto at tumutugma sa mas katamtamang Hadamard matrice. Ang tanso, na may atomic na timbang na hindi malayo sa 63, ay aktibo sa kemikal - ang mga berdeng oksido nito ay kilala.

Mga kristal ng boron sa ilalim ng mataas na paglaki

MULA SA gintong ratio Ang boron ay konektado - ang atomic mass sa lahat ng iba pang mga elemento ay pinakamalapit sa 10 (mas tiyak, 10.8, ang kalapitan ng atomic na timbang sa mga kakaibang numero ay nakakaapekto rin). Boron ay sapat na kumplikadong elemento. Si Bohr ay gumaganap ng isang nakalilitong papel sa kasaysayan ng buhay mismo. Ang istraktura ng balangkas sa mga istruktura nito ay mas kumplikado kaysa sa brilyante. kakaibang uri Ang kemikal na bono na nagpapahintulot sa boron na sumipsip ng anumang karumihan ay hindi gaanong naiintindihan, bagaman para sa pananaliksik na nauugnay dito, malaking bilang ng natanggap na ng mga siyentipiko Mga Premyong Nobel. Ang hugis ng boron crystal ay isang icosahedron, limang triangles ang bumubuo ng isang vertex.

Misteryo ng Platinum. Ang ikalimang elemento ay, walang duda, ang mga marangal na metal tulad ng ginto. Pagsuspinde sa sukat ng Hadamard 4 k, para sa 1 malaki.

Ang matatag na isotope uranium 238

Tandaan, gayunpaman, na ang mga numero ng Fermat ay bihira (ang pinakamalapit ay 257). Ang mga katutubong gintong kristal ay may hugis na malapit sa isang kubo, ngunit ang pentagram ay kumikinang din. Ang pinakamalapit na kapitbahay nito, ang platinum, isang marangal na metal, ay mas mababa sa 4 na beses na mas mababa ang atomic na timbang mula sa ginto 197. Ang Platinum ay may atomic na timbang na hindi 193, ngunit medyo tumaas, 194 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Euler matrice). Isang maliit na bagay, ngunit dinadala siya nito sa kampo ng ilang mas agresibong elemento. Ito ay nagkakahalaga ng pag-alala, na may kaugnayan sa inertness nito (ito ay natutunaw, marahil, sa aqua regia), ang platinum ay ginagamit bilang isang aktibong katalista para sa mga proseso ng kemikal.

Sponge platinum sa temperatura ng silid nag-aapoy ng hydrogen. Ang likas na katangian ng platinum ay hindi talaga mapayapa, ang iridium 192 ay kumikilos nang mas tahimik (isang pinaghalong isotopes 191 at 193). Ito ay mas katulad ng tanso, ngunit may bigat at katangian ng ginto.

Sa pagitan ng neon 20 at sodium 23, walang elemento na may atomic weight na 22. Siyempre, ang mga atomic na timbang ay mahalagang katangian. Ngunit sa mga isotopes, sa turn, mayroon ding isang kakaibang ugnayan ng mga katangian na may mga katangian ng mga numero at ang kaukulang matrice ng mga orthogonal na base. Bilang isang nuclear fuel, ang isotope uranium 235 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Mersenne matrice) ay may pinakamalaking paggamit, kung saan posible ang isang self-sustaining nuclear chain reaction. Sa kalikasan, ang elementong ito ay nangyayari sa matatag na anyo ng uranium 238 (ang pagkakasunud-sunod ng mga Euler matrice). Walang elemento na may bigat na atomic na 13. Kung tungkol sa kaguluhan, ang limitadong bilang ng mga stable na elemento ng periodic table at ang kahirapan sa paghahanap ng mga high-order level matrice dahil sa hadlang na nakikita sa mga matrice ng ikalabintatlong order.

Isotopes ng mga elemento ng kemikal, isla ng katatagan

Sa kalikasan, maraming paulit-ulit na pagkakasunud-sunod:

• mga panahon;
• Oras ng Araw;
• araw ng linggo…

Sa kalagitnaan ng ika-19 na siglo, napansin ni D.I. Mendeleev na ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay mayroon ding isang tiyak na pagkakasunud-sunod (sinasabi nila na ang ideyang ito ay dumating sa kanya sa isang panaginip). Ang resulta ng mga mahimalang panaginip ng siyentipiko ay ang Periodic Table of Chemical Elements, kung saan ang D.I. Inayos ni Mendeleev ang mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Sa modernong talahanayan, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number ng elemento (ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom).

Ang atomic number ay ipinapakita sa itaas ng simbolo ng isang kemikal na elemento, sa ibaba ng simbolo ay ang atomic mass nito (ang kabuuan ng mga proton at neutron). Tandaan na ang atomic mass ng ilang elemento ay isang non-integer! Tandaan ang isotopes! Ang atomic mass ay ang weighted average ng lahat ng isotopes ng isang elemento na natural na nangyayari sa ilalim ng natural na mga kondisyon.

Sa ibaba ng talahanayan ay ang lanthanides at actinides.

Mga metal, di-metal, metalloid

Matatagpuan ang mga ito sa Periodic Table sa kaliwa ng stepped diagonal line na nagsisimula sa Boron (B) at nagtatapos sa polonium (Po) (ang mga exception ay germanium (Ge) at antimony (Sb). Madaling makita na ang mga metal sumasakop sa karamihan ng Periodic Table. Ang mga pangunahing katangian ng mga metal : solid (maliban sa mercury); makintab; magandang electrical at thermal conductors; ductile; malleable; madaling magbigay ng mga electron.

Ang mga elemento sa kanan ng stepped diagonal B-Po ay tinatawag di-metal. Ang mga katangian ng mga di-metal ay direktang kabaligtaran sa mga katangian ng mga metal: mahihirap na konduktor ng init at kuryente; marupok; hindi huwad; hindi plastik; karaniwang tumatanggap ng mga electron.

Mga Metalloid

Sa pagitan ng mga metal at di-metal ay semimetal(metalloid). Ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga katangian ng parehong mga metal at di-metal. Natagpuan ng mga semimetals ang kanilang pangunahing pang-industriya na aplikasyon sa paggawa ng mga semiconductor, kung wala ito walang modernong microcircuit o microprocessor na hindi maiisip.

Mga panahon at pangkat

Tulad ng nabanggit sa itaas, ang periodic table ay binubuo ng pitong panahon. Sa bawat panahon, tumataas ang atomic number ng mga elemento mula kaliwa hanggang kanan.

Ang mga katangian ng mga elemento sa mga panahon ay nagbabago nang sunud-sunod: kaya ang sodium (Na) at magnesium (Mg), na nasa simula ng ikatlong yugto, ay nagbibigay ng mga electron (Na nagbibigay ng isang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg nagbibigay ng dalawang electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ngunit ang chlorine (Cl), na matatagpuan sa dulo ng panahon, ay tumatagal ng isang elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sa mga grupo, sa kabaligtaran, ang lahat ng mga elemento ay may parehong mga katangian. Halimbawa, sa pangkat ng IA(1), lahat ng elemento mula sa lithium (Li) hanggang sa francium (Fr) ay nag-donate ng isang electron. At lahat ng elemento ng pangkat VIIA(17) ay kumukuha ng isang elemento.

Napakahalaga ng ilang grupo na binigyan sila ng mga espesyal na pangalan. Ang mga pangkat na ito ay tinalakay sa ibaba.

Pangkat IA(1). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may isang elektron lamang sa panlabas na layer ng elektron, kaya madali silang nag-donate ng isang elektron.

Ang pinakamahalagang alkali metal ay sodium (Na) at potassium (K), dahil may mahalagang papel ang mga ito sa proseso ng buhay ng tao at bahagi ng mga asin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Pangkat IIA(2). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may dalawang electron sa panlabas na layer ng elektron, na sumusuko din sa panahon ng mga reaksiyong kemikal. Ang pinakamahalagang elemento ay calcium (Ca) - ang batayan ng mga buto at ngipin.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Pangkat VIIA(17). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay karaniwang tumatanggap ng isang elektron bawat isa, dahil. sa panlabas na electronic layer mayroong limang elemento bawat isa, at isang electron ang nawawala sa "kumpletong set".

Ang pinakasikat na elemento ng grupong ito ay: chlorine (Cl) - ay bahagi ng asin at bleach; yodo (I) - isang elemento na gumaganap ng isang mahalagang papel sa aktibidad thyroid gland tao.

Electronic na configuration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Pangkat VIII(18). Ang mga atomo ng mga elemento ng pangkat na ito ay may ganap na "staffed" na panlabas na layer ng elektron. Samakatuwid, "hindi nila kailangan" na tanggapin ang mga electron. At ayaw nilang ibigay ang mga ito. Kaya naman - ang mga elemento ng pangkat na ito ay napaka-"nag-aatubili" na pumasok sa mga reaksiyong kemikal. Sa mahabang panahon pinaniniwalaan na hindi sila tumugon sa lahat (kaya ang pangalang "inert", ibig sabihin, "hindi aktibo"). Ngunit natuklasan ng chemist na si Neil Barlett na ang ilan sa mga gas na ito, noong ilang kundisyon maaari pa rin silang mag-react sa ibang mga elemento.

Mga elektronikong pagsasaayos:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Mga elemento ng Valence sa mga pangkat

Madaling makita na sa loob ng bawat pangkat, ang mga elemento ay magkatulad sa bawat isa sa kanilang mga valence electron (mga electron ng s at p orbital na matatagpuan sa panlabas na antas ng enerhiya).

Ang mga alkali metal ay may 1 valence electron bawat isa:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Ang alkaline earth metal ay mayroong 2 valence electron:

• Maging- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Ang mga halogens ay may 7 valence electron:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sinabi ni Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Sa mga inert na gas- 8 valence electron bawat isa:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para sa karagdagang impormasyon, tingnan ang artikulong Valence at ang Talaan ng mga elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal ayon sa mga tuldok.

Ituon natin ngayon ang ating pansin sa mga elementong matatagpuan sa mga pangkat na may mga simbolo AT. Ang mga ito ay matatagpuan sa gitna ng periodic table at tinatawag mga metal sa paglipat.

Ang isang natatanging tampok ng mga elementong ito ay ang pagkakaroon ng mga electron sa mga atom na pumupuno d-orbital:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Hiwalay mula sa pangunahing talahanayan ay matatagpuan lanthanides at actinides ay ang mga tinatawag na panloob na mga metal na transisyon. Sa mga atomo ng mga elementong ito, pinupuno ng mga electron f-orbital:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Ang pag-alam sa pagbabalangkas ng pana-panahong batas at paggamit ng pana-panahong sistema ng mga elemento ng D. I. Mendeleev, maaaring makilala ng isa ang anumang elemento ng kemikal at mga compound nito. Ito ay maginhawa upang magdagdag ng tulad ng isang katangian ng isang kemikal na elemento ayon sa isang plano.

I. Simbolo ng elemento ng kemikal at pangalan nito.

II. Ang posisyon ng isang elemento ng kemikal sa periodic system ng mga elemento D.I. Mendeleev:

1. serial number;
2. numero ng panahon;
3. numero ng pangkat;
4. subgroup (pangunahin o pangalawa).

III. Ang istraktura ng atom ng isang elemento ng kemikal:

1. ang singil ng nucleus ng isang atom;
2. relatibong atomic mass ng isang kemikal na elemento;
3. ang bilang ng mga proton;
4. ang bilang ng mga electron;
5. ang bilang ng mga neutron;
6. ang bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom.

IV. Electronic at electron-graphic na mga formula ng atom, ang mga valence electron nito.

V. Uri ng elementong kemikal (metal o di-metal, s-, p-, d- o f-element).

VI. Mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide ng isang elemento ng kemikal, mga katangian ng kanilang mga katangian (basic, acidic o amphoteric).

VII. Paghahambing ng mga katangian ng metal o di-metal ng isang kemikal na elemento sa mga katangian ng mga kalapit na elemento ayon sa panahon at subgroup.

VIII. Ang maximum at minimum na estado ng oksihenasyon ng isang atom.

Halimbawa, magbigay tayo ng isang katangian ng isang elemento ng kemikal na may serial number 15 at ang mga compound nito ayon sa posisyon sa periodic system ng mga elemento ng D. I. Mendeleev at ang istraktura ng atom.

I. Natagpuan namin sa talahanayan ng D. I. Mendeleev ang isang cell na may bilang ng isang elemento ng kemikal, isinulat namin ang simbolo at pangalan nito.

Ang chemical element number 15 ay Phosphorus. Ang simbolo nito ay R.

II. Ilarawan natin ang posisyon ng elemento sa talahanayan ng D. I. Mendeleev (bilang ng panahon, pangkat, uri ng subgroup).

Ang posporus ay nasa pangunahing subgroup ng pangkat V, sa ika-3 panahon.

III. Kami ay magbibigay pangkalahatang katangian komposisyon ng isang atom ng isang elemento ng kemikal (nuclear charge, atomic mass, bilang ng mga proton, neutron, electron at electronic na antas).

Ang nuclear charge ng phosphorus atom ay +15. Ang relatibong atomic mass ng phosphorus ay 31. Ang nucleus ng isang atom ay naglalaman ng 15 proton at 16 neutrons (31 - 15 = 16). Ang phosphorus atom ay may tatlong antas ng enerhiya na may 15 electron.

IV. Binubuo namin ang electronic at electron-graphic na mga formula ng atom, markahan ang mga valence electron nito.

Ang electronic formula ng phosphorus atom ay: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Ang electron-graphic formula ng panlabas na antas ng phosphorus atom: sa ikatlong antas ng enerhiya, mayroong dalawang electron sa 3s sublevel (dalawang arrow na may kabaligtaran na direksyon ang nakasulat sa isang cell), tatlong electron ang nasa tatlong p- sublevel (isa sa bawat isa sa tatlong mga cell ay nakasulat na mga arrow na tumuturo sa parehong direksyon).

Ang mga electron ng Valence ay mga electron ng panlabas na antas, i.e. 3s2 3p3 electron.

V. Tukuyin ang uri ng elemento ng kemikal (metal o di-metal, s-, p-, d- o f-element).

Ang posporus ay isang di-metal. Dahil ang huling sublevel sa phosphorus atom, na puno ng mga electron, ay ang p-sublevel, ang Phosphorus ay kabilang sa pamilya ng mga p-element.

VI. Gumagawa kami ng mga formula para sa mas mataas na oxide at hydroxide ng phosphorus at nailalarawan ang kanilang mga katangian (basic, acidic o amphoteric).

Ang pinakamataas na phosphorus oxide P 2 O 5 ay nagpapakita ng mga katangian ng isang acid oxide. Ang hydroxide na tumutugma sa mas mataas na oksido, H 3 PO 4 , ay nagpapakita ng mga katangian ng isang acid. Kinukumpirma namin ang mga katangiang ito sa mga equation ng mga uri ng mga reaksiyong kemikal:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Ihambing natin ang mga di-metal na katangian ng posporus sa mga katangian ng mga kalapit na elemento ayon sa panahon at subgroup.

Ang kapitbahay ng posporus sa subgroup ay nitrogen. Ang mga kapitbahay ng posporus sa panahon ay silikon at asupre. Mga di-metal na katangian ng mga atomo ng mga kemikal na elemento ng mga pangunahing subgroup na may pagtaas ng serial number na pagtaas sa mga panahon at pagbaba sa mga grupo. Samakatuwid, ang mga di-metal na katangian ng posporus ay mas malinaw kaysa sa silikon at hindi gaanong binibigkas kaysa sa nitrogen at asupre.

VIII. Tukuyin ang maximum at minimum na estado ng oksihenasyon ng phosphorus atom.

Ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon para sa mga kemikal na elemento ng mga pangunahing subgroup ay katumbas ng bilang ng grupo. Ang posporus ay nasa pangunahing subgroup ng ikalimang pangkat, kaya ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng posporus ay +5.

Ang pinakamababang estado ng oksihenasyon para sa mga hindi metal sa karamihan ng mga kaso ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng numero ng pangkat at ng numerong walo. Kaya, ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng posporus ay -3.

Kung ang periodic table ay tila mahirap para sa iyo na maunawaan, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap maunawaan ang mga prinsipyo nito, ang pag-alam kung paano ito gagawin ay makakatulong sa pag-aaral mga likas na agham. Upang makapagsimula, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang matututuhan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulan ang paggalugad ng mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Ang periodic table, o ang periodic table ng mga elemento ng kemikal, ay nagsisimula sa kaliwa itaas na sulok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera ng talahanayan (kanang sulok sa ibaba). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming mga proton ang nasa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, matutukoy mo ang atomic mass nito.

Gaya ng nakikita mo, ang bawat susunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay nananatiling walang laman.

• Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay nasa magkabilang dulo dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

1. Matuto tungkol sa mga pangkat na kinabibilangan ng mga elementong may magkatulad na pisikal at mga katangian ng kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Bilang isang patakaran, ang mga ito ay ipinahiwatig ng parehong kulay, na tumutulong upang makilala ang mga elemento na may katulad na pisikal at kemikal na mga katangian at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay mayroon ang parehong numero mga electron sa panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring maiugnay kapwa sa pangkat ng mga metal na alkali at sa pangkat ng mga halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Ang mga numero ay maaaring ibigay sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabi nila na ikaw ay "nagba-browse sa grupo".

2. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, ngunit ayon din sa mga grupo (mga elemento ng parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Ginagawa nitong mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell, dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elemento na may mga atomic na numero mula 57 hanggang 102 ay kabilang sa mga bihirang elemento ng lupa, at kadalasang inilalagay ang mga ito sa isang hiwalay na subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

3. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan ang mga electron ay matatagpuan sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang panahon ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay ipinahiwatig ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang lumilipat ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, sinasabing ikaw ay "nag-scan sa pamamagitan ng isang tuldok".

4. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito kabilang. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid at di-metal ay ipinahiwatig ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa, at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Kapag nag-eeksperimento at nagtatrabaho kasama mga equation ng kemikal ang mga simbolo ng elemento ay karaniwang ginagamit, kaya magandang tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay shorthand para sa kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, ang mga ito ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay tinutukoy ng simbolo na He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento, kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang "pangalan" na ito ng elemento ay ginagamit sa ordinaryong mga teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay ang mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, bagaman hindi palaging, buong pangalan Ang mga elemento ay nakalista sa ibaba ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang mga pangalan ng mga elemento ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan at ang kanilang mga kemikal na simbolo lamang ang ibinigay.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ibaba ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, isa pang kemikal na elemento ang lumabas!