Shimanovich I.L. Chemistry: mga alituntunin, programa, paglutas ng mga tipikal na problema, mga naka-program na tanong para sa pagsusuri sa sarili at mga gawain sa pagkontrol para sa mga part-time na mag-aaral ng engineering at teknikal (hindi kemikal) na mga specialty ng mga unibersidad / I.L. Shimanovich. - 3rd ed., Rev. - M.: Mas mataas. paaralan, 2003. - 128 p.

161. Ang isang solusyon na naglalaman ng 0.512 g ng non-electrolyte sa 100 g ng benzene ay nag-kristal sa 5.296°C. Ang temperatura ng crystallization ng benzene ay 5.5°C. Cryoscopic constant 5.1. Kalkulahin ang molar mass ng solute.

162. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng asukal C12H22O11, alam na ang temperatura ng pagkikristal ng solusyon ay -0.93°C. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

163. Kalkulahin ang temperatura ng crystallization ng isang solusyon ng urea (NH2)2CO na naglalaman ng 5 g ng urea sa 150 g ng tubig. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

164. Ang isang solusyon na naglalaman ng 3.04 g ng camphor C10H16O sa 100 g ng benzene ay kumukulo sa 80.714°C. Ang boiling point ng benzene ay 80.2°C. Kalkulahin ang ebullioscopic constant ng benzene.

165. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng gliserol C3H5(OH)3, alam na ang solusyong ito ay kumukulo sa 100.39°C. Ebullioscopic constant ng tubig 0.52.

166. Kalkulahin ang molar mass ng isang non-electrolyte, alam na ang isang solusyon na naglalaman ng 2.25 g ng sangkap na ito sa 250 g ng tubig ay nag-kristal sa -0.279 ° C. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

167. Kalkulahin ang boiling point ng isang 5% na solusyon ng C10H8 naphthalene sa benzene. Ang boiling point ng benzene ay 80.2°C. Ang ebullioscopic constant nito ay 2.57.

168. Ang isang solusyon na naglalaman ng 25.65 g ng ilang non-electrolyte sa 300 g ng tubig ay nag-kristal sa -0.465 ° C. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

169. Kalkulahin ang cryoscopic constant ng acetic acid, alam na ang isang solusyon na naglalaman ng 4.25 g ng anthracene C14H10 sa 100 g ng acetic acid ay nag-kristal sa 15.718°C. Ang temperatura ng crystallization ng acetic acid ay 16.65°C.

170. Kapag natunaw ang 4.86 g ng asupre sa 60 g ng benzene, ang kumukulo na punto nito ay tumaas ng 0.81 °. Gaano karaming mga atomo ang nilalaman ng isang molekula ng asupre sa solusyon na ito. Ang ebullioscopic constant ng benzene ay 2.57.

171. Ang temperatura ng crystallization ng isang solusyon na naglalaman ng 66.3 g ng ilang non-electrolyte sa 500 g ng tubig ay -0.558 ° C. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

172. Anong masa ng aniline C6H5NH2 ang dapat matunaw sa 50 g ng ethyl ether upang ang kumukulong punto ng solusyon ay 0.53° na mas mataas kaysa sa kumukulong punto ng ethyl ether. Ebullioscopic constant ng ethyl ester 2.12.

173. Kalkulahin ang temperatura ng pagkikristal ng isang 2% na solusyon ng ethyl alcohol C2H5OH. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

174. Ilang gramo ng urea (NN2)2CO ang dapat matunaw sa 75 g ng tubig upang ang temperatura ng crystallization ay bumaba ng 0.465 °? Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

175. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng glucose C6H12O6, alam na ang solusyon na ito ay kumukulo sa 100.26°C. Ebullioscopic constant ng tubig 0.52.

176. Ilang gramo ng phenol C6H5OH ang dapat matunaw sa 125 g ng benzene; upang ang temperatura ng pagkikristal ng solusyon ay mas mababa kaysa sa temperatura ng pagkikristal ng benzene ng 1.7 °? Ang cryoscopic constant ng benzene ay 5.1.

177. Ilang gramo ng urea (NH2) 2CO ang dapat matunaw sa 250 g ng tubig upang ang kumukulo ay tumaas ng 0.26 °? Ebullioscopic constant ng tubig 0.52.

178. Kapag ang 2.3 g ng isang tiyak na non-electrolyte ay natunaw sa 125 g ng tubig, ang temperatura ng pagkikristal ay bumababa ng 0.372 °. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

179. Kalkulahin ang boiling point ng isang 15% aqueous solution ng propyl alcohol C3H7OH. Ebullioscopic constant ng tubig 0.52.

180. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng methanol CH3OH, ang temperatura ng crystallization na kung saan ay -2.79 ° C. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86.

MINISTRY OF EDUCATION AND SCIENCE OF THE RUSSIAN FEDERATION

F EDERAL EDUCATION AGENCY

C ANTP ETERBURG STATE ACADEMY OF SERVICE AND ECONOMICS

X IMIA

M ETHODICAL INSTRUCTIONS, PROGRAM, SOLUTION OF TYPICAL TAKS AND CONTROL TASKS

PARA SA CORRESPONDENCE STUDENTS NG ENGINEERING SPECIALTIES

Saint Petersburg

Chemistry. Mga Alituntunin, programa, solusyon ng mga tipikal na problema at mga gawain sa pagkontrol para sa mga mag-aaral ng departamento ng pagsusulatan ng engineering at mga specialty sa ekonomiya. - St. Petersburg: Izdvo SPbGASE, 2004. - 87 p.

Inedit ni I.L. Shimanovich

Ó St. Petersburg akademya ng estado serbisyo at ekonomiya

PANGKALAHATANG GABAY

Ang agham ay naging produktibong puwersa ng ating lipunan. Kung walang aplikasyon ng mga tagumpay ng agham, at sa partikular na kimika, imposibleng bumuo ng modernong industriya at sosyalista Agrikultura. Ang kimika, bilang isa sa mga pangunahing disiplina ng natural na agham, ay pinag-aaralan ang materyal na mundo, ang mga batas ng pag-unlad nito, ang kemikal na anyo ng paggalaw ng bagay. Sa proseso ng pag-aaral ng kimika, nabuo ang isang dialectical materialistic na pananaw sa mundo, nabuo ang isang pang-agham na pananaw sa mundo sa kabuuan. Ang kaalaman sa kimika ay kailangan para mabunga malikhaing aktibidad engineer ng anumang espesyalidad. Ang pag-aaral ng kimika ay nagbibigay-daan sa iyo na makakuha ng modernong siyentipikong pag-unawa sa bagay at sa mga anyo ng paggalaw nito, ng bagay bilang isa sa mga uri ng gumagalaw na bagay, ng mekanismo ng pagbabago. mga kemikal na compound, sa mga katangian ng mga teknikal na materyales at ang aplikasyon ng mga prosesong kemikal sa makabagong teknolohiya. Kinakailangan na matatag na makabisado ang mga pangunahing batas at teorya ng kimika, makabisado ang pamamaraan ng mga kalkulasyon ng kemikal, bumuo ng mga kasanayan para sa independiyenteng pagpapatupad mga eksperimento sa kemikal at paglalahat ng mga naobserbahang katotohanan, upang maunawaan ang kahalagahan ng mga desisyon ng Partido Komunista at pamahalaang Sobyet sa pagpapaunlad ng kimika at chemicalization ng pambansang ekonomiya. Ang kaalaman sa kimika ay kinakailangan para sa matagumpay na kasunod na pag-aaral ng pangkalahatang siyentipiko at espesyal na mga disiplina.

pangunahing view mga sesyon ng pagsasanay mga part-time na estudyante - pansariling gawain sa itaas materyal na pang-edukasyon. Sa kurso ng kimika, ito ay binubuo ng mga sumusunod na elemento: ang pag-aaral ng disiplina mula sa mga aklat-aralin at pantulong sa pagtuturo; pagganap ng mga gawain sa pagkontrol; pagganap ng isang laboratoryo workshop; mga indibidwal na konsultasyon (harapan at nakasulat); pagdalo sa mga lektura; pagpasa sa pagsusulit sa isang laboratoryo ng workshop; pagpasa ng pagsusulit para sa buong kurso.

GUMAGAWA SA AKLAT. Inirerekomenda na pag-aralan ang kurso ayon sa paksa, na dati nang pamilyar sa nilalaman ng bawat isa sa kanila ayon sa programa. (Ang lokasyon ng materyal ng kurso sa programa ay hindi palaging nag-tutugma sa lokasyon nito sa aklat-aralin.) Sa unang pagbasa, huwag magtagal sa mga derivasyon ng matematika, pagguhit ng mga equation ng reaksyon: subukang makakuha ng pangkalahatang ideya ng​​ ang mga tanong na ipinakita, at markahan din ang mahirap o hindi malinaw na mga lugar. Kapag muling pinag-aaralan ang paksa, alamin ang lahat ng teoretikal na probisyon, mga dependency sa matematika at ang kanilang mga konklusyon, pati na rin ang mga prinsipyo para sa pag-compile ng mga equation ng reaksyon. Suriin ang kakanyahan ng isang partikular na isyu, at huwag subukang alalahanin ang mga indibidwal na katotohanan at phenomena. Ang pag-aaral ng anumang isyu sa antas ng kakanyahan, at

hindi sa antas ng mga indibidwal na phenomena ay nag-aambag sa isang mas malalim at mas matatag na asimilasyon ng materyal.

Upang higit na matandaan at matutuhan ang materyal na pinag-aaralan, kailangang magkaroon workbook at ipasok dito ang mga pormulasyon ng mga batas at pangunahing konsepto ng kimika, mga bagong hindi pamilyar na termino at pangalan, mga formula at equation ng mga reaksyon, mga dependency sa matematika at ang kanilang mga konklusyon, atbp. Sa lahat ng mga kaso kung saan ang materyal ay nagpapahiram sa sarili nito sa systematization, gumuhit ng mga graph, tsart, diagram, talahanayan. Lubos nilang pinapadali ang pagsasaulo at binabawasan ang dami ng nakabalangkas na materyal.

Habang pinag-aaralan mo ang kurso, sumangguni din sa index ng paksa sa dulo ng aklat. Hanggang sa ang isa o isa pang seksyon ay pinagkadalubhasaan, ang isa ay hindi dapat magpatuloy sa pag-aaral ng mga bagong seksyon. Maikling buod Ang kurso ay magiging kapaki-pakinabang kapag sinusuri ang materyal bilang paghahanda para sa pagsusulit.

Ang pag-aaral ng kurso ay dapat na sinamahan ng mga pagsasanay at paglutas ng problema (tingnan ang listahan ng mga inirerekomendang literatura). Ang paglutas ng problema ay isa sa pinakamahusay na kasanayan solid assimilation, verification at consolidation ng theoretical material.

Upang KONTROL ANG MGA GAWAIN. Sa proseso ng pag-aaral ng kursong kimika, ang mag-aaral ay dapat makakumpleto ng dalawa mga test paper.Ang mga kontrol ay hindi dapat

nagtatapos sa sarili nito; ang mga ito ay isang paraan ng metodolohikal na tulong sa mga mag-aaral sa pag-aaral ng kurso. Maaari ka lamang magsimulang magsagawa ng pagsusulit kapag ang isang partikular na bahagi ng kurso ay pinagkadalubhasaan at ang mga solusyon ng mga halimbawa ng mga karaniwang gawain na ibinigay sa manwal na ito sa nauugnay na paksa ay maingat na nasuri.

Ang mga solusyon sa mga problema at mga sagot sa mga teoretikal na tanong ay dapat na maikli ngunit malinaw na mapatunayan, maliban sa mga kaso kung saan ang gayong pagganyak ay hindi kinakailangan sa mga merito ng isyu, halimbawa, kapag kinakailangan na bumuo ng elektronikong formula ng isang atom, sumulat ng isang equation ng reaksyon, atbp. Kapag nilulutas ang mga problema, kailangan mong dalhin ang buong kurso ng solusyon at mga pagbabagong matematikal.

Ang gawaing kontrol ay dapat na maayos na idinisenyo, para sa mga komento ng tagasuri, malalawak na margin ang dapat iwan, isulat nang malinaw at malinaw; isulat muli ang mga bilang at kundisyon ng mga problema sa pagkakasunud-sunod q na ipinahiwatig sa gawain. Sa pagtatapos ng gawain, isang listahan ng ginamit na literatura ang dapat ibigay, na nagpapahiwatig ng taon ng publikasyon. Ang mga gawa ay dapat na may petsa, pinirmahan ng mag-aaral at isumite sa instituto para sa pagsusuri. Kung ang gawaing kontrol ay hindi na-kredito, dapat itong ulitin alinsunod sa mga tagubilin ng tagasuri at ipadala para sa pagsusuri kasama ang hindi na-kredito na gawain. Ang mga pagwawasto ay dapat gawin sa dulo ng notebook, hindi sa peer-reviewed text. Ang isang talahanayan ng mga opsyon para sa mga gawaing kontrol ay ibinibigay sa dulo ng manwal. Pagsusulit,

isinagawa hindi ayon sa kanilang sariling bersyon, ang guro ay hindi nagrerebyu at hindi binibilang na iniabot.

L MGA KLASE NG ABORATORY. Para sa isang malalim na pag-aaral ng kimika bilang isang agham batay sa eksperimento, kinakailangan upang makumpleto ang isang laboratoryo workshop. Binubuo nito ang mga kasanayan ng mga mag-aaral sa siyentipikong eksperimento, diskarte sa pananaliksik sa pag-aaral ng paksa, lohikal na pag-iisip ng kemikal.

Sa proseso ng pagsasagawa ng mga klase sa laboratoryo, ang mga mag-aaral ay nakikintal sa mga kasanayan ng kasipagan, kawastuhan, magkakasamang tulong sa isa't isa, at responsibilidad para sa mga resultang nakuha. Ang mga mag-aaral na naninirahan sa lokasyon ng institute o PCD ay nagsasagawa ng laboratory workshop na kahanay sa pag-aaral ng kurso, lahat ng iba pa - sa panahon ng sesyon ng pagsusuri sa laboratoryo.

PARA SA KONSULTASYON. Sa kaso ng mga kahirapan sa pag-aaral ng kurso, dapat kang makipag-ugnayan sa institute para sa nakasulat na payo mula sa gurong nagsusuri ng mga pagsusulit, o para sa payo sa bibig - mula sa guro sa UKP. Maaaring makuha ang mga konsultasyon sa organisasyon ng independiyenteng trabaho at sa iba pang mga isyu sa organisasyon at pamamaraan.

MGA LEKSYON. Upang matulungan ang mga mag-aaral na nakalakip sa UKP, ang mga lektura ay ibinibigay sa pinakamahalagang mga seksyon ng kurso, na hindi naglalahad ng lahat ng mga isyu na ipinakita sa programa, ngunit malalim at detalyadong isaalang-alang ang pangunahing, ngunit hindi ganap na sakop sa literatura na pang-edukasyon. , mga konsepto at pattern na bumubuo teoretikal na pundasyon kursong kimika. Nagbibigay din ang mga lektura mga alituntunin para sa sariling pag-aaral mag-aaral para sa natitirang kurso. Mga mag-aaral na hindi makakadalo sa mga lektura kasabay ng pag-aaral ng kurso

ayon sa libro, makinig sa mga lektura sa panahon ng pag-install o mga sesyon ng pagsusuri sa laboratoryo.

BASAHIN . Matapos makumpleto ang laboratory workshop, ang mga mag-aaral ay pumasa sa pagsusulit. Upang makapasa sa pagsusulit, dapat mong maipahayag ang pag-unlad ng mga eksperimento, ipaliwanag ang mga resulta ng trabaho at mga konklusyon mula sa kanila, magagawang gumuhit ng mga equation ng reaksyon. Ang mga mag-aaral na nakapasa sa pagsusulit ay nagpapakita ng isang laboratory journal na may tala ng guro tungkol sa pagkumpleto ng lahat ng gawaing ibinigay ng plano ng workshop.

PAGSUSULIT . Ang mga mag-aaral na nakakumpleto ng mga gawain sa pagkontrol at nakapasa sa pagsusulit sa laboratoryo ay pinahihintulutang kumuha ng pagsusulit. Sa tagasuri, ang mga mag-aaral ay nagpapakita ng isang record book, isang referral sa pagsusulit at mga kreditong papeles sa pagsusulit.

PROGRAMA

Ang nilalaman ng kurso at ang dami ng mga kinakailangan para sa mag-aaral kapag pumasa sa pagsusulit ay tinutukoy ng programa sa chemistry para sa engineering (non-chemical) specialty ng mas mataas. institusyong pang-edukasyon, inaprubahan ng Educational and Methodological Administration para sa mataas na edukasyon Ministries of Higher and Secondary espesyal na edukasyon USSR Oktubre 4, 1984 Ang programang ito ng kursong kimika ay iginuhit alinsunod sa estado ng sining kemikal na agham at ang mga kinakailangan para sa pagsasanay ng mataas na kwalipikadong mga espesyalista sa araw ng sosyalistang pambansang ekonomiya. Ang programa ay binubuo ng isang panimula at limang mga seksyon. Ang unang apat na seksyon ay sumasaklaw sa nilalaman ng pangkalahatang bahagi ng kurso, na kinakailangan para sa pagsasanay ng mga inhinyero ng anumang espesyalidad. Ang nilalaman ng ikalimang seksyon ng programa ay sumasalamin sa pagdadalubhasa ng mga inhinyero sa hinaharap. Nag-iiba-iba ito depende sa mga pangunahing lugar (mekanikal, enerhiya, konstruksyon) na nagpapakilala sa pagsasanay ng mga inhinyero sa hinaharap. Ang program na ito ay ibinigay sa ibaba.

PANIMULA

Ang halaga ng kimika sa pag-aaral ng kalikasan at pag-unlad ng teknolohiya. Ang kimika bilang isang sangay ng natural na agham ay ang agham ng mga sangkap at ang kanilang mga pagbabago. Ang konsepto ng matter, substance at field. Ang paksa ng kimika at ang koneksyon nito sa iba pang mga agham. Ang halaga ng kimika sa pagbuo ng isang dialectical materialistic worldview.

Ang pag-unlad ng kimika at industriya ng kemikal sa Unyong Sobyet. Ang tiyak na kahalagahan ng kimika sa teknolohikal at pang-ekonomiyang mga isyu ng mga sektor ng pambansang ekonomiya. Kimika at pangangalaga sa kapaligiran.

Mga pangunahing konsepto at batas ng kemikal sa liwanag ng modernong dialectical materialist na pilosopiya. Mga batas ng konserbasyon at relasyon ng masa at enerhiya. Stoichiometric na batas at atomic at molekular na representasyon. katumbas ng kemikal. Molecular at atomic na masa.

ako. STRUCTURE NG SUBSTANCE

1. Atomic na istraktura at sistematiko mga elemento ng kemikal

Pangunahing impormasyon tungkol sa istruktura ng mga atomo. Komposisyon ng atomic nuclei. Isotopes. Modernong konsepto tungkol sa isang kemikal na elemento.

Mga elektronikong shell ng mga atomo. Ang mga postula ni Bohr. Ang dual corpuscular-wave na katangian ng electron. Mga katangian ng pag-uugali ng mga electron sa mga atomo. Pag-aayos ng mga electron sa mga atomo. Mga elektronikong analogue. Normal at nasasabik na estado ng mga atom.

Pana-panahong sistema ng mga elemento D.I. Mendeleev. Ang diyalektikong katangian ng pana-panahong batas. Pang-eksperimentong katwiran panaka-nakang sistema. Pangkalahatang pang-agham na kahalagahan ng pana-panahong batas. Pagbabago ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal. Electronegativity. Oksihenasyon at pagbabawas.

2. Chemical bond

Chemical bond at valency ng mga elemento. Ang pagbuo ng mga molekula mula sa mga atomo. Ang mga pangunahing uri at katangian ng chemical bond. Mga pangunahing ideya tungkol sa covalent bond. Valency ng mga elemento ng kemikal. Ang paraan ng valence bonds. Saturation at oryentasyon ng mga covalent bond. Hybridization ng mga orbital ng elektron.

Polarity ng komunikasyon. Paraan ng molecular orbitals. Ionic na bono. Ang antas ng oksihenasyon. numero ng koordinasyon.

Ang istraktura ng pinakasimpleng mga molekula. Electric polarity ng mga molekula at ang dami ng mga katangian nito.

3. Mga uri ng interaksyon ng mga molekula. condensed estado ng bagay

Pagsasama-sama ng mga homogenous na molekula. Pagkondensasyon ng singaw at polimerisasyon. Mga puwersa ng Van der Waals. Hydrogen bond.

Pagsasama-sama ng mga heterogenous na molekula. Kumplikadong pagbuo. Ang mekanismo ng donor-acceptor ng pagbuo ng bono sa mga kumplikadong compound.

Ang istraktura ng mga kristal. Mga tampok ng mala-kristal na estado ng bagay. Mga sistemang kristal. Mga uri kristal na sala-sala. Koneksyon ng metal. tunay na mga kristal.

Mga katangian ng mga sangkap sa iba't ibang estado. Mga tampok ng mga katangian ng ibabaw ng likido at solidong katawan.

II. TUNGKOL SA MGA PANGKALAHATANG REGULARIDAD NG MGA PROSESO NG KEMIKAL

1. Enerhiya ng mga proseso ng kemikal

at pagkakaugnay ng kemikal

Epekto ng enerhiya ng mga reaksiyong kemikal. Panloob na enerhiya at enthalpy. mga batas ng thermochemical. Enthalpy ng pagbuo ng mga kemikal na compound. Mga epekto ng enerhiya sa panahon ng mga phase transition. mga kalkulasyon ng thermochemical. Entropy at pagbabago nito sa panahon ng mga proseso ng kemikal at mga phase transition. Ang enerhiya ng Gibbs at ang pagbabago nito sa panahon ng mga prosesong kemikal.

sa homogenous na sistema

Ang bilis ng mga reaksiyong kemikal. Mga sistemang homogenous at heterogenous. Depende sa rate ng homogenous na reaksyon sa konsentrasyon ng mga reactant. Batas ng mass action. Depende sa rate ng homogenous na reaksyon sa temperatura. Pag-activate ng enerhiya.

Arrhenius equation. Equilibrium ng kemikal sa mga homogenous na sistema. Pagpapabilis ng mga homogenous na reaksyon. homogenous catalysis. Mga chain reaction. mga reaksyong photochemical. Mga reaksiyong kemikal ng radiation.

3. Chemical kinetics at ekwilibriyo

sa magkakaibang mga sistema

Mga phase transition at equilibrium. Ang rate ng heterogenous na mga reaksiyong kemikal. Chemical equilibrium sa mga heterogenous system. Ang mga pangunahing kadahilanan na tumutukoy sa direksyon ng mga reaksyon at balanse ng kemikal. Prinsipyo ni Le Chatelier. tuntunin ng yugto.

Iba't ibang uri ng sorption. adsorption equilibrium. heterogenous catalysis.

III. PANGKALAHATANG KATANGIAN NG MGA ELEMENTONG KEMIKAL AT MGA COMPOUND NITO

1. Mga katangian ng mga elemento ng kemikal

at mga elementong sangkap

Mga elemento ng kemikal sa periodic system. Pag-uuri ng mga elemento ayon sa likas na kemikal. Pag-uuri ng mga elementong elementarya. Allotropy, polymorphism. Mga katangiang pisikal mga elementong sangkap. Mga kemikal na katangian ng mga elementong elementarya.

2. Mga simpleng compound ng mga elemento ng kemikal

Pangkalahatang pangkalahatang-ideya ng mga simpleng compound ng mga elemento at ang likas na katangian ng kemikal na bono sa kanila. Mga simpleng compound ng hydrogen: mga simpleng acid, hydride. Ang mga halogen compound ay halides. Ang mga compound ng oxygen ay mga oxide at hydroxides. Sulfides, nitride, carbide.

3. Mga kumplikadong compound

Ang mga atomo at ion bilang mga ahente ng pagpapakumplikado. Iba't ibang uri ng ligand at kumplikadong compound. Mga compound ng mga kumplikadong anion. Mga compound ng kumplikadong cation at neutral complex.

4. Mga organikong compound

Istraktura at katangian ng mga organikong compound. Isomerismo. Mga tampok ng mga katangian ng mga organikong compound.

Pag-uuri ng mga organikong compound. Hydrocarbons at halogen derivatives. Mga organikong compound na naglalaman ng oxygen at nitrogen.

IV. MGA SOLUSYON AT IBA PANG DISPERSIVE SYSTEMS. MGA PROSESO NG ELECTROCHEMICAL

1. Pangunahing katangian ng mga solusyon

at iba pang mga disperse system

Pangkalahatang konsepto ng mga solusyon at dispersed system. Pag-uuri ng mga disperse system. Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng komposisyon ng mga solusyon at iba pang disperse system. Solubility.

Pagbabago sa enthalpy at entropy sa panahon ng paglusaw. Densidad at presyon ng singaw ng mga solusyon. Mga pagbabago sa yugto sa mga solusyon. osmotic pressure. Pangkalahatang tanong ng pagsusuri ng physicochemical.

2. Mga may tubig na solusyon ng mga electrolyte

Mga tampok ng tubig bilang isang solvent. Electrolytic dissociation; dalawang uri ng electrolytes. Pagkilala sa pag-uugali ng mga electrolyte. Mga katangian ng mga solusyon sa electrolyte. Malakas at mahinang electrolyte. Electrolytic dissociation ng mga kumplikadong compound.

Ionic na reaksyon at ekwilibriyo. Produktong solubility. Electrolytic dissociation ng tubig. Hydrogen index. Hydrolysis ng asin. Teorya ng mga acid at base. amphoteric electrolytes.

3. Solid na solusyon

Pagbuo ng mga solidong solusyon. Mga uri ng solidong solusyon. Mga katangian ng iba't ibang solidong solusyon.

4. Heterogenous disperse system

Aggregative at kinetic na katatagan ng mga heterogenous disperse system. Pagbuo ng mga heterogenous disperse system. Mga coarsely dispersed system - mga suspensyon, emulsion, foams. Mga surfactant at ang kanilang impluwensya sa mga katangian ng mga dispersed system.

Istruktura at singil ng kuryente mga partikulo ng koloid. Mga katangian ng lyophobic at lyophilic colloidal system. Ang pagbuo at pag-aari ng mga gel.

5. Mga prosesong electrochemical

Mga reaksyon ng redox, pagguhit ng mga equation. Heterogenous redox at electrochemical na proseso. Mga batas ni Faraday.

Ang konsepto ng mga potensyal ng elektrod. Mga elemento ng galvanic. Electromotive force at ang pagsukat nito. Standard hydrogen electrode at hydrogen potential scale. Mga potensyal ng metal, gas at redox electrodes.

Kinetics ng mga proseso ng elektrod. Polarization at overvoltage. Konsentrasyon at electrochemical polarization.

Pangunahing galvanic cells, electromotive force, boltahe at kapasidad ng mga cell. Mga elemento ng gasolina.

Electrolysis. Ang pagkakasunud-sunod ng mga proseso ng elektrod. kasalukuyang output. Electrolysis na may hindi matutunaw at natutunaw na mga anod. Praktikal na paggamit electrolysis: produksyon at pagpino ng mga metal, electroplating, produksyon ng hydrogen, oxygen at iba pang mga produkto. Mga baterya.

6. Proteksyon sa kaagnasan at metal

Ang mga pangunahing uri ng kaagnasan. Pinsala na dulot ng kaagnasan Pambansang ekonomiya. Pag-uuri ng mga proseso ng kaagnasan. Kemikal na kaagnasan ng mga metal. Electrochemical corrosion ng mga metal.

Labanan laban sa kaagnasan ng mga metal. Pananaliksik ng mga materyales na lumalaban sa kaagnasan. Mga pamamaraan para sa pagprotekta sa mga metal mula sa kaagnasan. Paghihiwalay ng mga metal mula sa mga agresibong kapaligiran; mga patong na proteksiyon. Mga pamamaraan ng proteksyon ng electrochemical (proteksyon, cathodic at anode na proteksyon). Mga pagbabago sa mga katangian ng isang corrosive medium; corrosion inhibitors. Pang-ekonomiyang kahalagahan ng pagprotekta sa mga metal mula sa kaagnasan.

V. MGA ESPESYAL NA ISYU SA CHEMISTRY A. PARA SA MGA MECHANICAL ENGINEERS

1. Pangkalahatang katangian ng mga metal at haluang metal

Mga pisikal na katangian ng mga metal. Mga kemikal na katangian ng mga metal. Pakikipag-ugnayan ng iba't ibang mga metal. Physicochemical analysis ng metal alloys. Mga intermetallic compound at solidong solusyon ng mga metal.

2. Pagkuha ng mga metal

Pamamahagi at anyo ng paghahanap ng mga elementong metal sa kalikasan. Pagkuha ng mga metal mula sa ores. Mga pangunahing paraan ng pagbawi ng metal. Pagkuha ng dalisay at ultrapure na mga metal. Mga isyung pang-ekonomiya na may kaugnayan sa produksyon ng mga metal.

3. Banayad na istrukturang metal

Ang problema ng mga magaan na materyales sa istruktura. magnesiyo at beryllium. aluminyo. Titanium. Pisikal at Mga katangian ng kemikal. Mga koneksyon. pamamahagi at pagkuha. Gamitin sa teknolohiya. Mga isyung pang-ekonomiya na nauugnay sa paghihiwalay at paggamit ng mga magaan na metal.

4. Mga metal ng vanadium, chromium at manganese group

Vanadium, niobium, tantalum. Chrome, molibdenum, tungsten. Debate manganese. Mga katangiang pisikal at kemikal. Mga koneksyon. pamamahagi at pagkuha. Gamitin sa teknolohiya.

5. Mga metal ng pamilyang bakal at tanso

Pangkalahatang katangian ng mga metal ng pamilya at ang kanilang mga compound. bakal. kobalt. Nikel. tanso. Mga katangiang pisikal at kemikal. Mga koneksyon. pamamahagi at pagkuha. Gamitin sa teknolohiya. Mga katanungang pang-ekonomiya na may kaugnayan sa paghihiwalay at aplikasyon. marangal na metal.

6. Mga metal ng zinc, gallium at germanium group

Sink, cadmium, mercury. Gallium, indium, thallium. Tin at tingga. Mga katangiang pisikal at kemikal. Mga koneksyon. pamamahagi at pagkuha. Gamitin sa teknolohiya.

7. Boron, carbon, instrumental

at nakasasakit na materyales

Bor, borides. Carbon at ang mga allotropic form nito - grapayt, brilyante. Carbides; ang paggamit ng carbide sa teknolohiya.

8. Silicon, germanium, antimony, semiconductor na materyales

Silicon, silides, silicates. Germanium, germanides. Antimony at bismuth; stibides.

9. Mga organikong materyales na polimer

Ang konsepto ng mga organikong polimer. Mga pamamaraan para sa synthesis ng mga organikong polimer. Mga kakaiba panloob na istraktura at physicochemical properties ng polymers. Mga istrukturang polymeric na materyales.

B. PARA SA ENERGY ENGINEERS

1. Chemistry ng structural at electrical materials

Mga metal at haluang metal, pagsusuri ng physicochemical. Magnesium, beryllium; mga katangian, mga compound, aplikasyon sa teknolohiya. Aluminyo, mga katangian, mga compound, aplikasyon sa engineering. Transition metals, ang kanilang mga katangian, compound, mga aplikasyon sa power engineering, electrical engineering at radio engineering.

Silicon, germanium, lata, tingga, ang kanilang mga katangian at mga aplikasyon. Chemistry ng mga semiconductor na materyales. Chemistry ng mga materyales ng fiber optics. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga materyales na may mataas na kadalisayan.

2. Mga polymeric na materyales sa power engineering at electrical engineering

Mga Paraan ng Pagkuha mga materyales na polimer. Pag-asa ng mga katangian ng polimer sa komposisyon at istraktura. Mga materyales sa pagtatayo ng polimer, Mga dielectric ng polimer. mga organikong semiconductor.

I.L. SHIMANOVICH

kimika

Mga alituntunin, programa, paglutas ng mga tipikal na problema, mga naka-program na tanong para sa pagsusuri sa sarili at mga gawain sa pagkontrol para sa mga part-time na estudyante ng engineering at teknikal (hindi kemikal) na mga espesyalidad ng mga unibersidad

PANGKALAHATANG GABAY

Ang agham ay naging produktibong puwersa ng ating lipunan. Kung walang aplikasyon ng mga tagumpay ng agham, at sa partikular na kimika, ang pag-unlad ng modernong industriya at agrikultura ay imposible. Ang kimika, bilang isa sa mga pangunahing likas na agham, ay pinag-aaralan ang materyal na mundo, ang mga batas ng pag-unlad nito, kemikal na anyo ng paggalaw ng bagay. Sa proseso ng pag-aaral ng kimika, nabuo ang isang siyentipikong pananaw sa mundo sa kabuuan. Ang kaalaman sa kimika ay nagbibigay-daan sa iyo upang makakuha ng isang modernong pang-agham na pag-unawa sa bagay, ang mga anyo ng paggalaw nito, ang bagay bilang isa sa mga uri ng gumagalaw na bagay, ang mekanismo ng pagbabago ng mga compound ng kemikal, ang mga katangian ng mga teknikal na materyales at ang paggamit ng mga proseso ng kemikal sa makabagong teknolohiya. Kinakailangan na matatag na pag-asimihan ang mga pangunahing batas, makabisado ang pamamaraan ng mga kalkulasyon ng kemikal, bumuo ng mga kasanayan sa malayang pagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal at pagbubuod ng mga katotohanan.

Ang pag-unawa sa mga batas ng kimika ay nakakatulong sa inhinyero sa paglutas ng mga problema sa kapaligiran. Ang kaalaman sa kimika ay kinakailangan para sa kasunod na matagumpay na pag-aaral ng pangkalahatang siyentipiko at espesyal na mga disiplina.

Ang pangunahing uri ng mga sesyon ng pagsasanay para sa mga part-time na mag-aaral ay independiyenteng trabaho sa materyal. Sa kurso ng kimika, ito ay binubuo ng mga sumusunod na elemento; pag-aaral ng disiplina sa mga aklat at kagamitan sa pagtuturo; pagganap ng mga gawain sa kontrol at pagawaan ng laboratoryo; indibidwal na konsultasyon (harap-harapan at nakasulat); pagbisita sa mga lektura; pagpasa ng pagsusulit para sa isang laboratory workshop; pagpasa sa pagsusulit sa buong kurso.

tumutugma sa lokasyon nito sa aklat-aralin.) Sa unang pagbasa, subukang makakuha ng pangkalahatang ideya ng mga isyung iniharap, at markahan din ang mahirap o hindi malinaw na mga lugar. Kapag muling pinag-aaralan ang paksa, alamin ang lahat ng teoretikal na probisyon, mga dependency sa matematika at ang kanilang mga konklusyon, pati na rin ang mga prinsipyo para sa pag-compile ng mga equation ng reaksyon. Suriin ang kakanyahan ng isang partikular na isyu, at huwag subukang alalahanin ang mga indibidwal na katotohanan at phenomena. Ang pag-aaral ng anumang isyu sa antas ng kakanyahan, at hindi sa antas ng indibidwal na mga phenomena, ay nag-aambag sa isang mas malalim at mas matatag na asimilasyon ng materyal.

Upang mas mahusay na matandaan at matutuhan ang materyal na pinag-aaralan, kinakailangan na magkaroon ng isang workbook at ilagay dito ang mga pormulasyon ng mga batas at pangunahing konsepto ng kimika, hindi pamilyar na mga termino at pangalan, mga formula at equation ng mga reaksyon, mga dependency sa matematika at ang kanilang mga konklusyon. at atbp. Sa lahat ng mga kaso kung saan ang materyal ay nagpapahiram sa sarili nito sa systematization, gumuhit ng mga graph, tsart, diagram, talahanayan. Lubos nilang pinapadali ang pagsasaulo at binabawasan ang dami ng nakabalangkas na materyal. a.

nag-aaral siyempre, sumangguni din sa index sa dulo mga libro. Hanggang sa ang isa o isa pang seksyon ay pinagkadalubhasaan, ang isa ay hindi dapat magpatuloy sa pag-aaral ng mga bagong seksyon.

Kontrolin ang mga gawain. Sa proseso ng pag-aaral ng kurso ng kimika, dapat kumpletuhin ng mag-aaral ang dalawang pagsusulit.

Ang gawaing kontrol ay hindi dapat maging isang wakas sa sarili nito; ang mga ito ay isang paraan ng metodolohikal na tulongmga mag-aaralhabang nag-aaral ng kurso.

Upang Maaari mong simulan ang pagsasagawa ng pagsusulit pagkatapos lamang na makabisado ang isang partikular na bahagi ng kurso at malutas ang mga halimbawa ng mga karaniwang gawain na ibinigay sa manwal na ito sa nauugnay na paksa.

Ang mga solusyon sa mga problema at mga sagot sa mga teoretikal na tanong ay dapat na maikli ngunit malinaw na mapatunayan, maliban sa mga kaso kung saan, sa mga merito ng isyu, ang gayong pagganyak ay hindi kinakailangan, halimbawa, kapag kinakailangan upang bumuo ng elektronikong formula ng isang atom, sumulat ng equation ng reaksyon, atbp. Kapag nilulutas ang mga problema, kailangan mong dalhin ang buong kurso ng solusyon at mga pagbabagong matematikal.

Ang gawaing kontrol ay dapat na maayos na naka-frame; malawak na margin ang dapat iwan para sa mga komento ng tagasuri; isulat nang malinaw at malinaw; muling isulat ang mga bilang at kondisyon ng mga gawain sa pagkakasunud-sunod kung saan ang mga ito ay ipinahiwatig sa gawain. Sa pagtatapos ng gawain, isang listahan ng ginamit na literatura ang dapat ibigay, na nagpapahiwatig ng taon ng publikasyon. Ang mga gawa ay dapat na may petsa, pinirmahan ng mag-aaral at isumite sa instituto para sa pagsusuri.

Kung ang gawaing kontrol ay hindi na-kredito, dapat itong ulitin alinsunod sa mga tagubilin ng tagasuri at ipadala para sa pagsusuri kasama ang hindi na-kredito na gawain. Ang mga pagwawasto ay dapat gawin sa dulo ng notebook, hindi sa peer-reviewed text. Ang isang talahanayan ng mga opsyon para sa mga gawaing kontrol ay ibinibigay sa dulo ng manwal. Ang gawaing kontrol, na isinagawa nang hindi ayon sa sarili nitong bersyon, ay hindi sinusuri ng guro at hindi ibinibilang na ibinigay.

Para sa isang mas malalim na pag-aaral ng kurso, inirerekumenda na sagutin ang mga naka-program na tanong sa pagsusulit sa sarili sa ilang mga paksa, na ibinigay sa p. 112. Ang bawat tanong ay may limang sagot, kung saan dapat mong piliin ang tama. Sa mesa. 9 ay nagpapakita ng mga tamang sagot.

Mga pag-aaral sa laboratoryo. Para sa isang malalim na pag-aaral ng kimika bilang isang agham batay sa eksperimento, kinakailangan upang makumpleto ang isang laboratoryo workshop. Binubuo nito ang mga kasanayan ng mga mag-aaral sa siyentipikong eksperimento, diskarte sa pananaliksik sa pag-aaral ng paksa, lohikal na pag-iisip ng kemikal.

Sa proseso ng pagsasagawa ng mga klase sa laboratoryo, ang mga mag-aaral ay nakikintal sa mga kasanayan ng kasipagan, kawastuhan, magkakasamang tulong sa isa't isa, at responsibilidad para sa mga resultang nakuha. Ang mga mag-aaral na naninirahan sa lokasyon ng institute o PCD ay nagsasagawa ng laboratory workshop na kahanay sa pag-aaral ng kurso, lahat ng iba pa - sa panahon ng sesyon ng laboratoryo-pagsusuri.

Mga konsultasyon. Sa kaso ng mga kahirapan sa pag-aaral ng kurso, ang isa ay dapat humingi ng nakasulat na payo mula sa institute sa guro na nagrerepaso ng mga papeles sa pagsusulit.

PROGRAMA

Ang programang ito ay pinagsama-sama alinsunod sa modernong antas ng agham ng kemikal at mga kinakailangan para sa pagsasanay ng mga highly qualified na espesyalista para sa pambansang ekonomiya. Binubuo ito ng isang panimula at apat na seksyon. Ang unang tatlo ay sumasaklaw sa nilalaman ng pangkalahatang bahagi ng kurso, na kinakailangan para sa paghahanda ng mga inhinyero ng anumang espesyalidad. Inirerekomenda na maglaan ng 70-75% ng oras ng pag-aaral para sa pag-aaral ng pangkalahatang bahagi ng kurso. kurikulum para sa kursong chemistry. Ang ika-apat na seksyon ay nauugnay sa pagdadalubhasa ng mga inhinyero sa hinaharap at nag-iiba depende sa mga pangunahing lugar ng pag-profile ng kanilang pagsasanay (mekanikal, enerhiya, konstruksyon).

Sa batayan ng modelong programang ito, ang Department of Chemistry ay maaaring bumuo ng mga programa sa trabaho kung saan, alinsunod sa profile ng engineering specialty ng mga mag-aaral, pinapayagan na baguhin ang pagkakasunud-sunod ng pag-aaral ng mga indibidwal na paksa ng kurso, na isinasaalang-alang sa mas detalyado, o vice versa, mas maigsi. Kasama rin sa programa ng trabaho ang mga tanong sa isang espesyal na bahagi ng programa ng kurso, na kinakailangan para sa mga inhinyero ng kaukulang espesyalidad. Kung kinakailangan, ang mga indibidwal na seksyon ng espesyal na bahagi ng programa ng trabaho ay maaaring palawakin at tukuyin. Ang programa sa trabaho ay dapat ding isama ang mga isyu sa kapaligiran alinsunod sa espesyal na profile. Ang program na ito ay ibinigay sa ibaba.

PANIMULA

Chemistry bilang isang paksa ng natural na agham. Ang paksa ng kimika at ang kaugnayan nito sa iba pang mga agham. Ang halaga ng kimika sa pagbuo ng isang pananaw sa mundo, sa pag-aaral ng kalikasan at pag-unlad ng teknolohiya. Chemicalization ng pambansang ekonomiya. Kimika at pangangalaga sa kapaligiran.

1. Ang istruktura ng bagay

1.1. ISTRUKTURA NG ATOM AT SISTEMA NG MGA ELEMENTONG KEMIKAL

Quantum-mechanical na modelo ng atom. mga numerong quantum. atomic orbitals. Prinsipyo ni Pauli. Mga panuntunan at pamamaraan para sa pagpuno ng mga atomic orbital. Ang istraktura ng multielectron atoms. Pana-panahong sistema ng mga elemento D.I. Mendeleev. Pagbabago ng mga katangian ng mga elemento ng kemikal at kanilang mga compound. Mga katangian ng redox ng mga elemento. Ang halaga ng periodic law D.I. Mendeleev.

1.2. KEMIKAL NA DUMIDIKIT

Mga pangunahing uri at katangian ng mga bono ng kemikal. Covalent at ionic na mga bono. Ang paraan ng valence bonds, ang konsepto ng paraan ng molecular orbitals. Istraktura at katangian ng pinakasimpleng mga molekula.

1.3. MGA URI NG INTERAKSYON NG MGA MOLEKULONG. MGA KOMPLEXONG COMPOUND

Ang mga pangunahing uri ng pakikipag-ugnayan ng mga molekula. Mga puwersa ng intermolecular na pakikipag-ugnayan. Hydrogen bond. Interaksyon ng donor-acceptor ng mga molekula. mga kumplikadong compound. Mga complex, complexing agent, ligand, charge at coordination number ng mga complex. Mga uri ng kumplikadong compound. Ang konsepto ng mga teorya ng mga kumplikadong compound.

1.4. CHEMISTRY OF SUBSTANCE SA CONDENSED STATE

Pinagsama-samang estado ng bagay. Kemikal na istraktura ng isang solidong katawan. Amorphous at mala-kristal na estado ng bagay. Mga kristal. Mga kristal na sala-sala. Chemical bond sa solids. Metal bond at metal, chemical bond sa semiconductors at dielectrics. tunay na mga kristal.

2. MGA PANGKALAHATANG REGULARIDADMGA PROSESO NG KEMIKAL

2.1. ENERHIYA NG MGA PROSESO NG KEMIKAL. CHEMICAL EQUILIBRIUM

Epekto ng enerhiya ng mga reaksiyong kemikal. Panloob na enerhiya at enthalpy. Thermochemistry. Mga batas ni Hess. Enthalpy ng pagbuo ng mga kemikal na compound. Entropy at ang mga pagbabago nito sa mga proseso ng kemikal. Gibbs energy at Helmholtz energy at ang pagbabago nito sa panahon ng mga kemikal na proseso. Mga kondisyon para sa kusang paglitaw ng mga reaksiyong kemikal. Mga kondisyon ng ekwilibriyo ng kemikal. Equilibrium constant at ang koneksyon nito sa mga thermodynamic function. Prinsipyo ni Le Chatelier.

2.2. EQUILIBRIUM SA HETEROGENEOUS SYSTEMS

Chemical equilibrium sa mga heterogenous system. Phase equilibrium at phase rule. Pisikal at kemikal na pagsusuri ng dalawang bahaging sistema. Pamamahagi ng ikatlong bahagi sa pagitan ng dalawang hindi mapaghalo na likido. Extraction. Sorption. Mga surfactant. Adsorption. adsorption equilibrium. Heterogenous disperse system. Colloidal system at ang kanilang produksyon. Ang istraktura ng mga colloidal particle. Aggregative at kinetic na katatagan ng mga system. Coagulation. mga emulsyon. Mga pagsususpinde.

2.3. Mga kinetika ng kemikal

Ang bilis ng isang reaksiyong kemikal at ang pagdepende nito sa konsentrasyon at temperatura. Pare-pareho ang rate ng reaksyon. homogenous catalysis. Mga chain reaction. Mga pisikal na pamamaraan para sa pagpapabilis ng mga reaksiyong kemikal. Ang rate ng heterogenous na mga reaksiyong kemikal. heterogenous catalysis

3. MGA SOLUSYON. MGA PROSESO NG ELECTROCHEMICAL

3.1. Mga solusyon

Mga uri ng solusyon. Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng konsentrasyon ng mga solusyon. Mga batas ng perpektong solusyon. Mga solusyon ng non-electrolytes at electrolytes. Mga may tubig na solusyon ng mga electrolyte. Malakas at mahinang electrolyte. Mga katangian ng mga solusyon sa electrolyte. Aktibidad. Electrolytic dissociation ng tubig. Hydrogen, Tagapagpahiwatig ng kapaligiran. Mga reaksyon ng ionic sa mga solusyon. Hydrolysis ng asin. Dissociation ng mga kumplikadong compound. Hydrolysis. Teorya ng mga acid at base.

Chemistry. Mga alituntunin, programa, paglutas ng mga karaniwang problema, mga naka-program na tanong para sa pagsusuri sa sarili at mga gawaing kontrolin. Shimanovich I.L.

3rd ed., rev. - M.: 2003 - 128 p.

Chemistry: mga alituntunin, programa, paglutas ng mga tipikal na problema, mga naka-program na tanong para sa pagsusuri sa sarili at mga gawain sa pagkontrol para sa mga part-time na estudyante ng engineering at teknikal (hindi kemikal) na mga specialty ng mga unibersidad.

Format: pdf (2003)

Ang sukat: 3.6 MB

Panoorin, i-download: yandex.disk

Format: doc (2004)

Ang sukat: 8 MB

Panoorin, i-download: yandex.disk

Ang agham ay naging produktibong puwersa ng ating lipunan. Kung walang aplikasyon ng mga tagumpay ng agham, at sa partikular na kimika, ang pag-unlad ng modernong industriya at agrikultura ay imposible. Ang kimika, bilang isa sa mga pangunahing disiplina ng natural na agham, ay pinag-aaralan ang materyal na mundo, ang mga batas ng pag-unlad nito, ang kemikal na anyo ng paggalaw ng bagay. Sa proseso ng pag-aaral ng kimika, nabuo ang isang siyentipikong pananaw sa mundo sa kabuuan. Ang kaalaman sa kimika ay kinakailangan para sa mabungang malikhaing aktibidad ng isang inhinyero ng anumang espesyalidad. Ang kaalaman sa kimika ay nagbibigay-daan sa iyo upang makakuha ng isang modernong pang-agham na pag-unawa sa bagay, ang mga anyo ng paggalaw nito, ang bagay bilang isa sa mga uri ng gumagalaw na bagay, ang mekanismo ng pagbabago ng mga compound ng kemikal, ang mga katangian ng mga teknikal na materyales at ang paggamit ng mga proseso ng kemikal sa makabagong teknolohiya. Kinakailangan na matatag na makabisado ang mga pangunahing batas, makabisado ang pamamaraan ng mga kalkulasyon ng kemikal, bumuo ng mga kasanayan sa malayang pagsasagawa ng mga eksperimento sa kemikal at pagbubuod ng mga katotohanan.
Ang pag-unawa sa mga batas ng kimika ay nakakatulong sa inhinyero sa paglutas ng mga problema sa kapaligiran. Ang kaalaman sa kimika ay kinakailangan para sa kasunod na matagumpay na pag-aaral ng pangkalahatang siyentipiko at espesyal na mga disiplina.
Ang pangunahing uri ng mga sesyon ng pagsasanay para sa mga part-time na mag-aaral ay independiyenteng trabaho sa materyal. Sa kurso ng kimika, binubuo ito ng mga sumusunod na elemento: ang pag-aaral ng disiplina mula sa mga aklat-aralin at mga pantulong sa pagtuturo; pagganap ng mga gawain sa kontrol at pagawaan ng laboratoryo; indibidwal na konsultasyon (harap-harapan at nakasulat); pagbisita sa mga lektura; pagpasa ng pagsusulit para sa isang laboratory workshop; pagpasa sa pagsusulit sa buong kurso.
Trabaho sa libro. Inirerekomenda na pag-aralan ang kurso ayon sa paksa, na dati nang pamilyar sa nilalaman ng bawat isa sa kanila ayon sa programa. (Ang lokasyon ng materyal ng kurso sa programa ay hindi palaging
tumutugma sa lokasyon nito sa aklat-aralin.) Sa unang pagbasa, subukang makakuha ng pangkalahatang ideya ng mga isyung iniharap, at markahan din ang mahirap o hindi malinaw na mga lugar. Kapag muling pinag-aaralan ang paksa, alamin ang lahat ng teoretikal na probisyon, mga dependency sa matematika at ang kanilang mga konklusyon, pati na rin ang mga prinsipyo para sa pag-compile ng mga equation ng reaksyon. Suriin ang kakanyahan ng isang partikular na isyu, at huwag subukang alalahanin ang mga indibidwal na katotohanan at phenomena. Ang pag-aaral ng anumang isyu sa antas ng kakanyahan, at hindi sa antas ng indibidwal na mga phenomena, ay nag-aambag sa isang mas malalim at mas matatag na asimilasyon ng materyal.
Upang mas mahusay na matandaan at matutuhan ang materyal na pinag-aaralan, kinakailangan na magkaroon ng isang workbook at ilagay dito ang mga pormulasyon ng mga batas at pangunahing konsepto ng kimika, hindi pamilyar na mga termino at pangalan, mga formula at equation ng mga reaksyon, mga dependency sa matematika at ang kanilang mga konklusyon. , atbp. Sa lahat ng mga kaso kung saan ang materyal ay nagpapahiram sa sarili nito sa systematization, gumuhit ng mga graph, tsart, diagram, talahanayan. Lubos nilang pinapadali ang pagsasaulo at binabawasan ang dami ng nakabalangkas na materyal.

mga tanong sa pagsusulit

1. Tukuyin ang katumbas at katumbas na masa ng phosphorus, oxygen at bromine sa mga compound na РH 3 , H 2 O, HBr.
2. Anong masa ng NaOH ang naglalaman ng kasing dami ng katumbas ng 140 g ng KOH? Sagot: 100g
3. Mula sa 1.35 g ng metal oxide, nakuha ang 3.15 g ng nitrate nito. Kalkulahin ang katumbas na masa ng metal na ito. Sagot: 32.5 g/mol.
4. Mula sa 1.3 g ng metal hydroxide, 2.85 g ng sulfate nito ay nakuha. Kalkulahin ang katumbas na masa ng metal na ito. Sagot: 9 g/mol.
5. Ang oxide ng trivalent element ay naglalaman ng 31.58% oxygen. Kalkulahin ang katumbas, molar at atomic na masa ng elementong ito.
6. Ano ang katumbas sa n.o. katumbas na dami ng hydrogen? Kalkulahin ang katumbas na masa ng isang metal kung 0.28 litro ng hydrogen (N.O.) ang ginamit upang bawasan ang 1.017 g ng oksido nito. Sagot: 32.68 g/mol.
7. Ipahayag sa mga moles: a) 6.02. 10 22 C 2 H 2 molekula; b) 1.80. 10 24 nitrogen atoms; c) 3.01. 10 23 NH3 molekula. Ano ang molar mass ng mga sangkap na ito?
8. Kalkulahin ang katumbas at katumbas na masa ng H 3 PO 4 sa mga reaksyon ng pagbuo: a) hydrogen phosphate; b) dihydrophosphate; c) orthophosphate.
9. Ang 2.48 g ng monovalent metal oxide ay naglalaman ng 1.84 g ng metal. Kalkulahin ang katumbas na masa ng metal at ang oxide nito. Ano ang molar at atomic mass ng metal na ito?

1. Ano ang katumbas sa n.o. katumbas na dami ng oxygen? Ang pagkasunog ng 1.5 g ng divalent metal ay nangangailangan ng 0.69 l ng oxygen (N.O.). Kalkulahin ang katumbas na masa, molar mass at atomic mass ng metal na ito.
2. Mula sa 3.31 g ng metal nitrate, nakuha ang 2.78 g ng klorido nito, kalkulahin ang katumbas na masa ng metal na ito. Sagot: 103.6 g/mol.
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng Fe (OH) 3 na may hydrochloric (hydrochloric) acid, kung saan ang mga sumusunod na iron compound ay nabuo: a) dihydrox iron chloride; b) hydroxide iron dichloride; c) iron trichloride. Kalkulahin ang katumbas at katumbas na masa ng Fe(OH) 3 sa bawat isa sa mga reaksyong ito.
4. Ang labis na potassium hydroxide ay kumilos sa mga solusyon ng: a) potassium dihydrogen phosphate; b) dihydroxovismuth (III) nitrate. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng mga sangkap na ito sa KOH at tukuyin ang kanilang mga katumbas at katumbas na masa.
5. Gaano karaming Cr(OH) 3 ang naglalaman ng kasing dami ng katumbas ng 174.96 g ng Mg(OH) 2? Sagot: 174

1. Ang labis na hydrochloric (hydrochloric) acid ay kumilos sa mga solusyon ng: a) calcium bikarbonate; b) hydroxoaluminum dichloride. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa mga sangkap na ito sa HCl at tukuyin ang kanilang mga katumbas at katumbas na masa.
2. Sa oksihenasyon 16.74 G divalent metal na nabuo 21.54 g ng oxide. Kalkulahin ang katumbas na masa ng metal at ang oxide nito. Ano ang molar at atomic na masa ng isang metal?
3. Ang pakikipag-ugnayan ng 3.24 g ng isang trivalent na metal na may acid ay naglalabas ng 4.03 litro ng hydrogen (n.o.). Kalkulahin ang katumbas, molar at atomic na masa ng metal.
4. Batay sa molar mass ng carbon at tubig, tukuyin ang ganap na masa ng carbon atom at ang molekula ng tubig sa gramo. Sagot: 2,0× 10 -23 g, 3.0 . 10-23

1. Upang neutralisahin ang 9.797 g ng phosphoric acid, 7.998 g ng NaOH ang natupok. Kalkulahin ang katumbas, katumbas na masa at basicity ng H 3 PO 4 sa reaksyong ito. Batay sa pagkalkula, isulat ang equation ng reaksyon. Sagot: 0.5 mol, 49 g/mol, 2.

20, 1.291 g ng KOH ay ginamit upang neutralisahin ang 0.943 g ng phosphorous acid H 3 ROz. Kalkulahin ang katumbas, katumbas na masa, at basicity ng acid. Batay sa pagkalkula, isulat ang equation ng reaksyon. Sagot: 0.5 mol, 41 g/mol, Mga tanong sa pagkontrol

1. Sumulat mga elektronikong formula atoms ng mga elemento na may serial number 9 at 28. Ipakita ang distribusyon ng mga electron ng mga atom na ito sa mga quantum cell. Aling elektronikong pamilya nabibilang ang bawat isa sa mga elementong ito?
2. Isulat ang mga elektronikong formula ng mga atomo ng mga elemento na may mga serial number na 16 at 26. Ipamahagi ang mga electron ng mga atom na ito sa mga quantum cell. Aling elektronikong pamilya nabibilang ang bawat isa sa mga elementong ito?
3. Ano ang maximum na bilang ng mga electron na s-, R-,d- at f-orbital ng ibinigay na antas ng enerhiya? Bakit? Isulat ang electronic formula ng isang atom ng isang elemento na may atomic number na 31.
4. Isulat ang mga elektronikong pormula ng mga atomo ng mga elemento na may mga serial number na 25 at 34. Saang elektronikong pamilya nabibilang ang bawat isa sa mga elementong ito?
5. 4 s o 3d; 5s o 4p? Bakit? Isulat ang electronic formula ng isang atom ng isang elemento na may atomic number na 21.
6. Ang nickel-57 isotope ay nabuo sa pamamagitan ng pagbomba sa nuclei ng iron-54 atoms na may a-particles. Gumawa ng equation para sa nuclear reaction na ito at isulat ito sa pinaikling anyo.
7. Aling mga orbital ng isang atom ang unang napuno ng mga electron: 4 d" o 5 s; 6 s o 5 p? Bakit? Isulat ang electronic formula ng isang atom ng isang elemento na may atomic number na 43.
8. Ano ang isotopes? Paano maipapaliwanag na para sa karamihan ng mga elemento ng periodic system, ang mga atomic na masa ay ipinahayag praksyonal na numero? Maaari bang magkaroon ng parehong masa ang mga atom ng iba't ibang elemento? Ano ang tawag sa mga atom na ito?
9. Ang silicon-40 isotope ay nabuo sa pamamagitan ng pagbomba sa nuclei ng aluminum-27 atoms na may a-particle. Sumulat ng equation para sa nuclear reaction na ito at isulat ito sa pinaikling anyo.
10. Isulat ang mga elektronikong formula ng mga atom ng mga elemento na may mga serial number na 14 at 40. Ilan ang libre d-orbital ng mga atomo ng huling elemento?

1. Ang carbon-11 isotope ay nabuo kapag binomba ng mga proton ang nuclei ng nitrogen-14 atoms. Sumulat ng equation para sa nuclear reaction na ito at isulat ito sa pinaikling anyo.
2. Isulat ang mga elektronikong formula ng mga atomo, mga elemento na may mga serial number na 15 at 28. Ano ang maximum na spin R
   d-mga electron mula sa mga atomo ng pangalawang elemento?

1. Isulat ang mga elektronikong formula ng mga atomo ng mga elemento na may mga serial number na 21 at 23. Ilan ang libre d-orbital sa mga atomo ng mga elementong ito?
2. Gaano karami at anong mga halaga ang maaaring kunin ng isang magnetic quantum number m l sa orbital number l= 0, 1, 2 at 3? Ano ang tawag sa mga elemento sa periodic system s-, R-,d- at f-mga elemento? Magbigay ng halimbawa.
3. Anong mga halaga ang maaaring kunin ng mga quantum number? P,l, tl at MS nagpapakilala sa estado ng mga electron sa isang atom? Anong mga halaga ang kinukuha nila para sa mga panlabas na electron ng magnesium atom?
4. Alin sa mga electronic formula na sumasalamin sa istruktura ng isang hindi nasasabik na atom ng ilang elemento ang hindi tama: a) 1 s 2 2s 2 2p 5 3s isa ; b) 1 s 2 2s 2 2p 6; sa 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d apat; d) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; e) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2? Bakit? Mga atom kung aling mga elemento ang tumutugma sa wastong binubuo ng mga electronic formula?
5. Isulat ang mga elektronikong formula ng mga atomo ng mga elemento na may mga serial number na 24 at 33, dahil ang una ay may "pagkabigo" ng isang 4 s-electron sa pamamagitan ng 3 d-sublevel. Ano ang maximum spin d-mga electron sa mga atomo ng una at
   R-mga electron mula sa mga atomo ng pangalawang elemento?
6. Ang mga quantum number para sa mga electron ng panlabas na antas ng enerhiya ng mga atom ng isang partikular na elemento ay may mga sumusunod na kahulugan: P=4; l = 0; tl, = 0; ts= ± ½. Isulat ang electronic formula ng isang atom ng elementong ito at tukuyin kung ilan ang libre 3 d-orbital na nilalaman nito.
7. Ano ang prinsipyo ni Pauli? Maaari ba itong nasa ilang sublevel ng atom R 7 - o d 12 electron? Bakit? Bumuo ng electronic formula ng isang atom ng isang elemento na may serial number 22 at ipahiwatig ang mga valence electron nito.

40. Gumawa ng mga elektronikong pormula ng mga atomo ng mga elemento na may mga serial number na 32 at 42, dahil ang huli ay may "pagkabigo" ng isang 5 s-electron sa pamamagitan ng 4 d-sublevel. Aling elektronikong pamilya nabibilang ang bawat isa sa mga elementong ito?

mga tanong sa pagsusulit

1. Batay sa posisyon ng germanium at technetium sa periodic system, bumuo ng mga formula para sa meta-, orthogermanic acid at technetium oxide, na tumutugma sa kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Iguhit ang mga formula ng mga compound na ito nang grapiko.
2. Ano ang enerhiya ng ionization? Sa anong mga yunit ito ipinahayag? Paano nagbabago ang aktibidad sa pagbawi? s- at R-mga elemento sa mga pangkat ng periodic system na may pagtaas ng atomic number? Bakit?
3. Ano ang electronegativity? Paano nagbabago ang electronegativity? R-mga elemento sa isang panahon, sa isang pangkat ng periodic system na may pagtaas ng atomic number? Bakit?

44. Batay sa posisyon ng germanium, molibdenum at rhenium sa periodic system, gumawa ng mga formula para sa hydrogen compound ng germanium, molybdenum oxide at rhenium acid, na tumutugma sa kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Iguhit ang mga formula ng mga compound na ito nang grapiko.

1. Ano ang electron affinity? Sa anong mga yunit ito ipinahayag? Paano nagbabago ang aktibidad ng oxidative ng mga di-metal sa isang panahon at sa isang pangkat ng periodic system na may pagtaas sa serial number? I-justify ang iyong sagot sa pamamagitan ng istruktura ng atom ng kaukulang elemento.
2. Gumawa ng mga formula para sa mga oxide at hydroxides ng mga elemento ng ikatlong yugto ng periodic system, na naaayon sa kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Paano nagbabago ang acid-base na katangian ng mga compound na ito kapag napupunta mula sa sodium patungo sa chlorine? Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapatunay ng amphoteric na katangian ng aluminum hydroxide.
3. Alin sa mga elemento ikaapat na yugto- vanadium o arsenic - may mas malinaw na mga katangian ng metal? Alin sa mga elementong ito ang bumubuo ng gaseous compound na may hydrogen? Pangatwiranan ang iyong sagot batay sa istruktura ng mga atomo ng mga elementong ito.
4. Ang Manganese ay bumubuo ng mga compound kung saan ito ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon ng +2, +3, +4, +6, +7. Sumulat ng mga formula para sa mga oxide at hydroxides nito na naaayon sa mga estado ng oksihenasyon na ito. Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapatunay sa katangian ng amphoteric ng manganese (IV) hydroxide.
5. Aling elemento ng ikaapat na yugto - chromium o selenium - ang may mas malinaw na mga katangian ng metal? Alin sa mga elementong ito ang bumubuo ng gaseous compound na may hydrogen? Hikayatin ang iyong sagot sa pamamagitan ng istruktura ng mga atomo ng chromium at selenium.

1. Ano ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng chlorine, sulfur, nitrogen at carbon? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng aluminyo na may mga elementong ito sa ganitong estado ng oksihenasyon. Ano ang mga pangalan ng kaukulang compound?
2. Alin sa R-mga elemento ng ikalimang pangkat ng periodic system - phosphorus o antimony - mas malinaw ba ang mga di-metal na katangian? Alin sa mga hydrogen compound ng mga elementong ito ang pinakamalakas na ahente ng pagbabawas? I-justify ang iyong sagot sa pamamagitan ng istruktura ng atom ng mga elementong ito.
3. Batay sa posisyon ng metal sa periodic system, magbigay ng makatwirang sagot sa tanong: alin sa dalawang hydroxides ang mas malakas na base: Ba (OH) 2 o Mg (OH) 2; Ca(OH) 2 o Fe(OH) 2 ; Cd (OH) 2 o Sr (OH) 2?
4. Batay sa estado ng oksihenasyon ng mga atom ng kaukulang elemento, magbigay ng makatwirang sagot sa tanong: alin sa dalawang hydroxides ang mas malakas na base: CuOH o Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 2 o Fe(OH) 3 ; Sn(OH) 2 o Sn(OH) 4? Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapatunay sa katangian ng amphoteric ng tin (II) hydroxide.
5. Ano ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng hydrogen, fluorine, sulfur at nitrogen? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng calcium na may mga elementong ito sa kanilang estado ng oksihenasyon. Ano ang mga pangalan ng kaukulang compound?
6. Ano ang pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng silicon, arsenic, selenium at chlorine? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito.
7. Ang Chromium ay bumubuo ng mga compound kung saan ito ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na +2, +3, +6. Sumulat ng mga formula para sa mga oxide at hydroxides nito na naaayon sa mga estado ng oksihenasyon na ito. Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapatunay sa katangian ng amphoteric ng chromium (III) hydroxide.
8. Ang mga atomic na masa ng mga elemento sa periodic table ay patuloy na tumataas, habang ang mga katangian ng mga simpleng katawan ay nagbabago sa pana-panahon. Paano ito maipapaliwanag? Magbigay ng makatwirang sagot.
9. Ano ang modernong pagbabalangkas ng periodic law? Ipaliwanag kung bakit sa periodic table ng mga elemento ang argon, cobalt, tellurium at thorium ay inilalagay bago ang potassium, nickel, iodine at protactinium, ayon sa pagkakabanggit, bagama't mayroon silang malaking atomic mass?
10. Ano ang pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng carbon, phosphorus, sulfur at yodo? Bakit? Sumulat ng mga formula para sa mga compound ng mga elementong ito na tumutugma sa mga estado ng oksihenasyon na ito.
11. Ang mga atomo kung saan ang mga elemento ng ikaapat na yugto ng periodic system ay bumubuo ng isang oksido na naaayon sa kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon E 2 O 5 ? Alin sa kanila ang nagbibigay ng gas na kumbinasyon sa hydrogen? Bumuo ng mga pormula ng mga acid na naaayon sa mga oxide na ito, at iguhit ang mga ito nang grapiko?

mga tanong sa pagsusulit

1. Anong chemical bond ang tinatawag na covalent bond? Paano maipaliwanag ng isang tao ang direksyon ng isang covalent bond? Paano ipinapaliwanag ng paraan ng valence bonds (BC) ang istruktura ng molekula ng tubig?
2. Anong covalent bond ang tinatawag na polar? Ano ang quantitative measure ng polarity ng isang covalent bond? Batay sa mga halaga ng electronegativity ng mga atom ng kaukulang elemento? tukuyin kung alin sa mga bono: HI, ICI, BrF ang pinakapolar.
3. Anong paraan ng pagbuo ng covalent bond ang tinatawag na donor-acceptor? Anong mga kemikal na bono ang naroroon sa NN + 4 at BF - 4 na mga ion? Tukuyin ang donor at acceptor.
4. Paano ipinapaliwanag ng paraan ng valence bonds (BC) ang linear na istraktura ng molekula ng BeCl 2 at ang tetrahedral CH 4?
5. Anong covalent bond ang tinatawag na s-bond at ano ang p-bond? Ipaliwanag ang istraktura ng nitrogen molecule bilang isang halimbawa.
6. Gaano karaming mga hindi magkapares na electron ang mayroon ang chlorine atom sa normal at excited na estado? Ipamahagi ang mga electron na ito sa mga quantum cell. Ano ang valency ng chlorine dahil sa hindi magkapares na mga electron?
7. Ipamahagi ang mga electron ng sulfur atom sa mga quantum cells. Ilang mga hindi magkapares na electron ang mayroon ang mga atomo nito sa normal at nasasabik na mga estado? Ano ang valency ng sulfur dahil sa hindi magkapares na mga electron?
8. Ano ang electric moment ng isang dipole? Alin sa mga molekula ng HCl, HBr, HI ang may pinakamalaking dipole moment? Bakit?
9. Anong mga istrukturang kristal ang tinatawag na ionic, atomic, molekular at metal? Mga kristal ng anong mga sangkap: brilyante, sodium chloride, carbon dioxide, zinc - may mga ipinahiwatig na istruktura?

1. Paano ipinapaliwanag ng paraan ng valence bonds (BC) ang angular na istraktura ng H 2 S molecules at ang linear na istraktura ng CO 2 molecules?
2. Iguhit ang energy scheme para sa pagbuo ng He 2 molecule at ang He + 2 molecular ion gamit ang molecular orbital method. Paano ipinapaliwanag ng pamamaraang MO ang katatagan ng He + 2 ion at ang imposibilidad ng pagkakaroon ng molekula ng He 2?
3. Anong chemical bond ang tinatawag na hydrogen bond? Sa pagitan ng mga molekula ng anong mga sangkap ito ay nabuo? Bakit ang H 2 O at HF, na may mas mababang molekular na timbang, ay natutunaw at kumukulo sa mas mataas na temperatura kaysa sa kanilang mga katapat?
4. Anong chemical bond ang tinatawag na ionic? Ano ang mekanismo ng pagbuo nito? Anong mga katangian ng isang ionic bond ang nakikilala ito mula sa isang covalent bond? Magbigay ng dalawang halimbawa ng mga tipikal na ionic compound. Isulat ang mga equation ng pagbabagong-anyo para sa katumbas
   ions sa neutral atoms.
5. Ano ang ibig sabihin ng estado ng oksihenasyon ng isang atom? Tukuyin ang estado ng oksihenasyon ng carbon atom at ang valence nito, dahil sa bilang ng mga hindi magkapares na electron, sa mga compound na CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2.
6. Anong mga puwersa ng molecular interaction ang tinatawag na orientational, induction at dispersion forces? Kailan nangyayari ang mga buwitre na ito at ano ang kanilang kalikasan?
7. Gumuhit ng energy diagram para sa pagbuo ng H 2 molecular ion at ng H 2 molecule gamit ang molecular orbital method. Saan mas malaki ang nagbubuklod na enerhiya? Bakit?
8. Anong mga electron ng boron atom ang kasangkot sa pagbuo ng mga covalent bond? Paano ipinapaliwanag ng pamamaraang valence bond (BC) ang simetriko tatsulok na hugis ng molekula ng BF 3?

1. Iguhit ang energy scheme para sa pagbuo ng O 2 molecule gamit ang molecular orbital (MO) method. Paano ipinapaliwanag ng pamamaraang MO ang mga paramagnetic na katangian ng molekula ng oxygen?
2. Gumuhit ng scheme ng enerhiya para sa pagbuo ng mga molekula ng F 2 gamit ang molecular orbital (MO) na pamamaraan. Ilang electron ang nasa bonding at antibonding orbitals? Ano ang pagkakasunud-sunod ng bono sa molekula na ito?
3. Iguhit ang energy diagram ng pagbuo ng N 2 molecule gamit ang molecular orbital (MO) method. Ilang electron ang nasa bonding at antibonding orbitals? Ano ang pagkakasunud-sunod ng bono sa molekula na ito?

mga tanong sa pagsusulit

1. Kalkulahin kung gaano karaming init ang ilalabas sa panahon ng pagbabawas ng Fe 2 O 3 na may metal na aluminyo kung 335.1 g ng bakal ang nakuha. Sagot: 2543.1 kJ.
2. Ang gaseous ethyl alcohol C 2 H 5 OH ay maaaring makuha sa pamamagitan ng interaksyon ng ethylene C 2 H 4 (g) at water vapor. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyong ito, kalkulahin ang thermal effect nito. Sagot: -45.76 kJ.
3. Kalkulahin ang thermal effect ng reduction reaction ng iron (II) oxide na may hydrogen, batay sa mga sumusunod na thermochemical equation:

FeO (c) + CO (g) \u003d Fe (c) + CO 2 (g); D H= -13.18 kJ.

CO (g) + ½O 2 (g) \u003d CO 2 (g); D H= -283.0 kJ.

H 2 (g) + ½O 2 (g) \u003d H 2 O (g); D H= -241.83 kJ.

Sagot: +27.99 kJ.

1. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng gaseous hydrogen sulfide at carbon dioxide, ang singaw ng tubig at carbon disulfide СS 2 (g) ay nabuo. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyong ito, kalkulahin ang thermal effect nito. Sagot: +65.43 kJ.
2. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyon sa pagitan ng CO(g) at hydrogen, bilang resulta kung saan nabuo ang CH 4 (g) at H 2 O (g). Gaano karaming init ang ilalabas sa panahon ng reaksyong ito kung 67.2 litro ng methane ang nakuha sa mga tuntunin ng normal na kondisyon? Sagot: 618.48 kJ.
3. Ang thermal effect ng aling reaksyon ay katumbas ng init ng pagbuo ng NO? Kalkulahin ang init ng pagbuo ng NO mula sa mga sumusunod na thermochemical equation:

4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6 H 2 O (g); D H= -1168.80 kJ.

4NH 3 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2N 2 (g) + 6 H 2 O (g); D H= 1530.28 kJ.

Sagot: 90.37 kJ.

1. Ang mala-kristal na ammonium chloride ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng gaseous ammonia at hydrogen chloride. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyong ito, kalkulahin ang thermal effect nito. Gaano karaming init ang ilalabas kung 10 litro ng ammonia ang natupok sa reaksyon sa mga tuntunin ng mga normal na kondisyon? Sagot: 78.97 kJ.
2. Ang thermal effect ng aling reaksyon ay katumbas ng init ng pagbuo ng methane? Kalkulahin ang init ng pagbuo ng methane mula sa mga sumusunod na thermochemical equation:

H 2 (g) + 1/2O 2 (g) \u003d H 2 O (g); D H= -285.84 kJ.

C (c) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g); D H= -393.51 kJ.

CH 4 (g) + 2O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + CO 2 (g); D H= -393.51 kJ.

Sagot: -74.88 kJ.

1. Ang thermal effect ng aling reaksyon ay katumbas ng init ng pagbuo ng calcium hydroxide? Kalkulahin ang init ng pagbuo ng calcium hydroxide mula sa mga sumusunod na thermochemical equation:

Ca (c) + 1 / 2O 2 (g) \u003d CaO (c); D H= -635.60 kJ.

H 2 (g) + 1 / O 2 (g) \u003d H 2 O (g); D H= -285.84 kJ.

CaO (c) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (c); D H= -65.06 kJ.

Sagot: -986.50 kJ.

1. Ang thermal effect kung saan ang combustion reaction ng liquid benzene na may pagbuo ng water vapor at carbon dioxide ay -3135.58 kJ. Gumawa ng thermochemical equation para sa reaksyong ito at kalkulahin ang init ng pagbuo ng C 6 H 6 (g). Sagot: +49.03 kJ.
2. Kalkulahin kung gaano karaming init ang ilalabas sa panahon ng combustion ng 165 l (n.o.) ng acetylene C 2 H 2 kung ang mga produkto ng combustion ay carbon dioxide at water vapor? Sagot: 924.88 kJ.
3. Ang pagkasunog ng gas na ammonia ay gumagawa ng singaw ng tubig at nitrogen oxide. Gaano karaming init ang ilalabas sa panahon ng reaksyong ito kung 44.8 litro ng NO ang nakuha sa mga tuntunin ng normal na kondisyon? Sagot: 452.37 kJ.
4. Ang reaksyon ng pagkasunog ng methyl alcohol ay ipinahayag ng thermochemical equation:

CH 3 OH (g) + 3 / 2O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2H 2 O (g); D H = ?

Kalkulahin ang thermal effect ng reaksyong ito kung alam na ang molar heat ng vaporization ng CH 3 OH (l) ay +37.4 kJ. Sagot: -726.62 kJ.

1. Sa panahon ng pagkasunog ng 11.5 g ng likidong ethyl alcohol, 308.71 kJ ng init ang pinakawalan. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyon na gumagawa ng singaw ng tubig at carbon dioxide. Kalkulahin ang init ng pagbuo ng C 2 H 5 OH (l). Sagot:
   -277.67 kJ/mol.
2. Ang reaksyon ng pagkasunog ng benzene ay ipinahayag ng thermochemical equation:

C 6 H 6 (g) + 7 1 / 2O 2 (g) \u003d 6CO 2 (g) + ZH 2 O (g); D H = ?

Kalkulahin ang thermal effect ng reaksyong ito kung alam na ang molar heat ng vaporization ng benzene ay +33.9 kJ. Sagot:-3135.58 kJ.

95. Kalkulahin ang thermal effect at isulat ang thermochemical equation para sa combustion reaction ng 1 mol ng ethane C 2 H 6 (g), na nagreresulta sa pagbuo ng water vapor at carbon dioxide. Gaano karaming init ang ilalabas sa panahon ng pagkasunog ng 1 m 3 ng ethane sa mga tuntunin ng normal na kondisyon? Sagot: 63742.86 kJ.

97. Ang combustion reaction ng ammonia ay ipinahayag ng thermochemical equation:

4NH 3 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2N 2 (g) + 6H 2 0 (g); D H= -1530.28 kJ.

Kalkulahin ang init ng pagbuo ng NH 3 (g). Sagot: - 46.19 kJ/mol.

1. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng 6.3 g ng bakal na may asupre, 11.31 kJ ng init ang pinakawalan. Kalkulahin ang init ng pagbuo ng iron sulfide FeS. Sagot: - 100.26 kJ/mol.
2. Ang pagkasunog ng 1 litro ng acetylene (n.c.) ay naglalabas ng 56.053 kJ ng init. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyon na gumagawa ng singaw ng tubig at carbon dioxide. Kalkulahin ang init ng pagbuo ng C 2 H 2 (g). Sagot: 226.75 kJ/mol.

100. Kapag nakakuha ng katumbas na masa ng calcium hydroxide mula sa CaO (c) at H 2 O (l), 32.53 kJ ng init ang inilabas. Isulat ang thermochemical equation para sa reaksyong ito at kalkulahin ang init ng pagbuo ng calcium oxide. Sagot:-635.6 kJ.

mga tanong sa pagsusulit

1. Kalkulahin ang D G tungkol sa 298 para sa mga sumusunod na reaksyon:

a) 2NaF (c) + Cl 2 (g) \u003d 2NaCl (c) + F 2 (g)

b) PbO 2 (c) + 2Zn(c) = Pb(c) + 2ZnO(c)

Posible bang makakuha ng fluorine sa pamamagitan ng reaksyon (a) at bawasan ang PbO 2 na may zinc ayon sa reaksyon (b)? Sagot: +313.94 kJ; -417.4 kJ.

102. Sa anong temperatura mangyayari ang equilibrium ng system:

4HCl (g) + O 2 (g) 2H 2 O (g) + 2C1 2 (g); D H= -114.42 kJ?

Ang klorin o oxygen sa sistemang ito ay isang mas malakas na ahente ng oxidizing at sa anong mga temperatura? Sagot: 891 K.

103. Ang pagbabawas ng Fe 3 O 4 na may carbon monoxide ay sumusunod sa equation:

Fe 3 O 4 (c) + CO (g) \u003d 3FeO (c) + CO 2 (g)

Kalkulahin ang D G o 298 at gumawa ng konklusyon tungkol sa posibilidad ng kusang paglitaw ng reaksyong ito sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon. Ano ang D S mga 298 sa prosesong ito? Sagot:+24.19 kJ; +31.34 J / (mol. K).

104. Ang combustion reaction ng acetylene ay napupunta ayon sa equation:

C 2 H 2 (g) + 5/20 2 (g) \u003d 2C0 2 (g) + H 2 O (g)

Kalkulahin ang D G tungkol sa 298&D S mga 298 . Ipaliwanag ang pagbaba ng entropy na nagreresulta mula sa reaksyong ito. Sagot:-1235.15 kJ; -216.15 J / (mol. K).

105. Bumababa o tumataas ang entropy sa panahon ng mga transition: a) tubig sa singaw; b) grapayt hanggang brilyante? Bakit? kalkulahin D S humigit-kumulang 298 para sa bawat pagbabago. Gumawa ng konklusyon tungkol sa quantitative na pagbabago sa entropy sa panahon ng phase at allotropic transformations.

Sagot: a) 118.78 J / (mol. K); b) -3.25 J / (mol. K).

106. Paano maipapaliwanag ng isang tao na sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon ay imposible ang isang exothermic na reaksyon:

H 2 (g) + CO 2 (g) \u003d CO (g) + H 2 O (g); D H= -2.85 kJ?

Ang pag-alam sa thermal effect ng reaksyon at ang ganap na standard entropies ng mga kaukulang sangkap, matukoy ang D G mga 298 ang reaksyong ito. Sagot:+19.91 kJ.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)

Pangatwiranan ang iyong sagot sa pamamagitan ng pagkalkula ng D G o 298 direktang reaksyon. Sagot:-69.70 kJ.

108. Batay sa mga halaga ng karaniwang mga init ng pagbuo at ang ganap na pamantayang entropies ng mga kaukulang sangkap, kalkulahin ang D G

NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (k)

Maaari bang kusang magpatuloy ang reaksyong ito sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon? Sagot:-92.08 kJ.

109. Sa anong temperatura mangyayari ang equilibrium ng system:

CO (g) + 2H 2 (g) CH 3 OH (g); D H= -128.05 kJ?

Sagot:»385.5 K.

110. Sa anong temperatura mangyayari ang equilibrium ng system:

CH 4 (g) + CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + 2H 2 (g); D H =+247.37 kJ?

Sagot:» 961.9 K.

111. Batay sa mga karaniwang init ng pagbuo at ang ganap na pamantayang entropies ng mga kaukulang sangkap, kalkulahin ang D G mga 298

4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g)

Sagot: - 957.77 kJ.

112. Batay sa karaniwang init ng pagbuo at ganap na pamantayang entropies ng mga kaukulang sangkap, kalkulahin ang D G o 298 reaksyon na nagpapatuloy ayon sa equation:

CO 2 (g) + 4H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + 2H 2 O (g)

Posible ba ang reaksyong ito sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon? Sagot:-130.89 kJ.

113. Kalkulahin ang D H o , D S o at D G o T nagpapatuloy ang reaksyon ayon sa equation:

Fe 2 O 3 (c) + ZH 2 (g) \u003d 2Fe (c) + 3H 2 O (g)

Posible bang bawasan ang Fe 2 O 3 na may hydrogen sa temperaturang 500 at 2000 K? Sagot: +96.61 kJ; 138.83 J/K; 27.2 kJ; -181.05 kJ.

1. Alin sa mga carbonate: BeCO 3 o BaCO 3 - maaaring makuha sa pamamagitan ng reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng kaukulang mga oxide sa CO 2? Aling reaksyon ang pinakamalakas? Gumawa ng konklusyon sa pamamagitan ng pagkalkula ng D G humigit-kumulang 298 reaksyon. Sagot:+31.24 kJ; -130.17 kJ;
   -216.02 kJ.
2. Batay sa mga karaniwang init ng pagbuo at ang ganap na pamantayang entropies ng mga kaukulang sangkap, kalkulahin ang D G o 298 reaksyon na nagpapatuloy ayon sa equation:

CO (g) + 3H 2 (g) \u003d CH 4 (g) + H 2 O (g)

Posible ba ang reaksyong ito sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon? Sagot: - 142.16 kJ.

116. Kalkulahin ang D H o , D S o at D G o T nagpapatuloy ang reaksyon ayon sa equation:

TiO 2 (c) + 2C (c) \u003d Ti (c) + 2CO (g)

Posible bang bawasan ang TiO 2 na may carbon sa temperaturang 1000 at 3000 K? Sagot:+722.86 kJ; 364.84 J/K; +358.02 kJ; -371.66 kJ.

117. Kalkulahin ang D G o 298 reaksyon na nagpapatuloy ayon sa equation:

C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Posible ba ang reaksyong ito sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon? Sagot:-1331.21 kJ,

118. Tukuyin kung anong temperatura magsisimula ang reaksyon ng pagbabawas ng Fe 3 O 4, magpapatuloy ayon sa equation:

Fe 3 O 4 (c) + CO (g) \u003d 3FeO (c) + CO 2 (g); D H = + 34.55 kJ.

Sagot: 1102.4 K.

119. Kalkulahin kung anong temperatura magsisimula ang dissociation ng phosphorus pentachloride, magpapatuloy ayon sa equation:

PC1 5 (g) = PC1 3 (g) + Cl 2 (g); D H= + 92.59 kJ.

Sagot: 509 K.

120. Kalkulahin ang pagbabago sa entropy para sa mga reaksyong nagpapatuloy ayon sa mga equation:

2CH 4 (g) \u003d C 2 H 2 (g) + 3H 2 (g)

N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)

C (grapayt) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g)

Bakit sa mga reaksyong ito D S o 298 > 0;<0; @ 0?

Sagot: 220.21 J/K; -198.26 J/K; 2.93 J/K.

mga tanong sa pagsusulit

121. Ang oksihenasyon ng sulfur at ang dioxide nito ay nagpapatuloy ayon sa mga equation: a) S (c) + O 2 = SO 2 (c); b) 2SO 2 (g) + O 2 = 2SO 3 (g)

Paano magbabago ang mga rate ng mga reaksyong ito kung ang mga volume ng bawat isa sa mga sistema ay nabawasan ng apat na beses?

124. Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3. Ang mga konsentrasyon ng mga sangkap na kasangkot dito ay: = 0.80 mol/l; = 1.5 mol/l; = 0.10 mol/l. Kalkulahin ang konsentrasyon ng hydrogen at ammonia kapag = 0.5 mol/l. Sagot:= 0.70 mol/l; [H 2] \u003d 0.60 mol / l.

125. Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation na H 2 + 1 2 = 2H1. Ang rate constant ng reaksyong ito sa isang tiyak na temperatura ay 0.16. Paunang konsentrasyon ng mga reactant: [Н 2] = 0.04 mol/l; = 0.05 mol/l. Kalkulahin ang inisyal na bilis ng reaksyon at ang bilis nito kapag [H 2 ] = 0.03 mol/l. Sagot: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. Kalkulahin kung gaano karaming beses ang rate ng isang reaksyon na nagaganap sa gas phase ay bababa kung ang temperatura ay binabaan mula 120 hanggang 80 o C. Ang temperatura coefficient ng rate ng reaksyon ay 3.

4HCl (g) + O 2 2H 2 O (g) + 2C1 2 (g)

ito ay itinatag sa mga sumusunod na konsentrasyon ng mga sangkap sa pag-audit: [H 2 O] p \u003d 0.14 mol / l; p = 0.14 mol/l; [HC1] p = 0.20 mol/l; [O 2] p \u003d 0.32 mol / l. Kalkulahin ang mga unang konsentrasyon ng hydrogen chloride at oxygen. Sagot:[HC1] ref = 0.48 mol/l; [O 2 ] ref = 0.39 mol/l.

135. Kalkulahin ang equilibrium constant para sa isang homogenous system

CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g)

kung ang equilibrium concentrations ng mga reactant: [CO] p = 0.004 mol/l; [H 2 O] p \u003d 0.064 mol / l; [CO 2 ] p = 0.016 mol/l; [H 2 ] p \u003d 0.016 mol / l. Ano ang mga unang konsentrasyon ng tubig at CO? Sagot: Upang= 1; [H 2 O] ref = 0.08 mol/l; [С0] ref = 0.02 mol/l.

140. Ang mga paunang konsentrasyon ng ref at ref sa homogenous na sistema 2NO + Cl 2 2NOCl ay 0.5 at 0.2 mol / l, ayon sa pagkakabanggit. Kalkulahin ang equilibrium constant kung ang 20% ​​NO ay nag-react sa oras na maabot ang equilibrium. Sagot: 0,416.

mga tanong sa pagsusulit

141. Kalkulahin ang molar at katumbas na konsentrasyon ng isang 20% ​​na solusyon ng calcium chloride na may density na 1.178 g/cm 3 . Sagot: 2.1 M; 4.2 n.

1. Ano ang normalidad ng isang 30% NaOH solution na may density na 1.328 g/cm3? Sa 1 litro ng solusyon na ito ay idinagdag 5 litro ng tubig. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng nagresultang solusyon. Sagot: 9.96 n; 6.3%.
2. Sa 3 l ng isang 10% na solusyon ng HNO 3 na may density na 1.054 g / cm 5 ay idinagdag
   2% na solusyon ng parehong acid na may density na 1.009 g/cm 3 . Kalkulahin ang porsyento at molar na konsentrasyon ng nagresultang solusyon, ang dami nito ay 8 litro. Sagot: 5.0%; 0.82 M.

144. Kalkulahin ang katumbas at nagbabagong konsentrasyon ng isang 20.8% na solusyon ng HNO 3 na may density na 1.12 g / cm 3. Ilang gramo ng acid ang nasa 4 na litro ng solusyon na ito? Sagot: 3.70 n; 4.17 m; 931.8

1. Kalkulahin ang Molar, Katumbas at Molar Concentrations
   16% na solusyon sa aluminyo klorido na may density na 1.149 g / cm 3 . Sagot: 1.38 M; 4.14 n; 1.43 m
2. Magkano at anong sangkap ang mananatiling labis kung sa pamamagitan ng 75 cm 3 0.3 n. H 2 SO 4 solusyon magdagdag ng 125 cm 3 0.2 n. solusyon sa KOH? Sagot: 0.14 g CON.
3. Para sa pagtitiwalag sa anyo ng AgCl lahat ng pilak na nakapaloob sa 100 cm 3 ng AgNO 3 na solusyon, kinuha ito ng 50 cm 3 ng 0.2 n. HCl solusyon. Ano ang normalidad ng solusyon ng AgNO 3? Anong masa ng AgCl ang namuo? Sagot: 0.1 N; 1.433
4. Anong dami ng 20.01% HCl solution (pl. 1.100 g / cm 3) ang kailangan para maghanda ng 1 litro ng 10.17% na solusyon (pl. 1.050 g / cm 3)? Sagot: 485.38 cm3.

149. Pinaghalo ang 10 cm 3 ng isang 10% na solusyon ng HNO 3 (pl. 1.056 g / cm 3) at 100 cm 3 ng isang 30% na solusyon ng HNO 3 (pl. 1.184 g / cm 3). Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng nagresultang solusyon. Sagot: 28,38%.

150. Anong dami ng 50% na solusyon ng KOH (pl. 1.538 g/cm 3) ang kinakailangan upang maghanda ng 3 litro ng 6% na solusyon (pl. 1.048 g/cm 3)? Sagot: 245.5 cm3.

151. Anong dami ng 10% na solusyon ng sodium carbonate (pl. 1.105 g/cm 3) ang kinakailangan upang maghanda ng 5 litro ng 2% na solusyon (pl. 1.02 g/cm 3)? Sagot: 923.1 cm3.

152. Para sa neutralisasyon 31 cm 3 0.16 n. Ang alkali solution ay nangangailangan ng 217 cm 3 ng H 2 SO 4 na solusyon. Ano ang normalidad at titer ng isang solusyon ng H 2 SO 4 ? Sagot: 0.023 n; 1.127x10 -3 g / cm 3.

153. Ano ang volume ng 0.3 n. isang acid solution ay kinakailangan upang neutralisahin ang isang solusyon na naglalaman ng 0.32 g ng NaOH sa 40 cm 3? Sagot: 26.6 cm3.

154. Upang neutralisahin ang 1 litro ng isang solusyon na naglalaman ng 1.4 g ng KOH, 50 cm 3 ng isang acid solution ay kinakailangan. Kalkulahin ang normalidad ng acid solution. Sagot: 0.53 n.

155. Anong masa ng HNO 3 ang nakapaloob sa solusyon, kung tumagal ng 35 cm 3 0.4 n upang ma-neutralize ito. Solusyon sa NaOH? Ano ang titer ng NaOH solution? Sagot: 0.882 g, 0.016 g/cm3.

156. Anong masa ng NaNO 3 ang dapat matunaw sa 400 g ng tubig upang maghanda ng 20% ​​na solusyon? Sagot: 100 g

157. Pinaghalo ang 300 g ng isang 20% ​​na solusyon at 500 g ng isang 40% na NaCl na solusyon. Ano ang porsyento ng konsentrasyon ng nagresultang solusyon? Sagot: 32,5%.

158. Pinaghalo 247 g ng 62% at 145 g ng 18% sulfuric acid solution. Ano ang porsyento ng konsentrasyon ng nagresultang solusyon? Sagot: 45,72%.

159. Mula sa 700 g ng 60% sulfuric acid, 200 g ng tubig ay inalis sa pamamagitan ng pagsingaw. Ano ang porsyento ng konsentrasyon ng natitirang solusyon? Sagot: 84%.

160. Mula sa 10 kg ng isang 20% ​​na solusyon, 400 g ng asin ay inilabas sa panahon ng paglamig. Ano ang porsyento ng konsentrasyon ng pinalamig na solusyon? Sagot: 16,7%.

mga tanong sa pagsusulit

1. Ang isang solusyon na naglalaman ng 0.512 g ng non-electrolyte sa 100 g ng benzene ay nag-kristal sa 5.296°C. Ang temperatura ng crystallization ng benzene ay 5.5°C. Cryoscopic constant 5.1°. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Sagot: 128 g/mol.
2. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng asukal C 12 H 22 O 11, alam na ang temperatura ng crystallization ng solusyon ay -0.93 ° C. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 14,6%.

163. Kalkulahin ang temperatura ng crystallization ng isang solusyon ng urea (NH 2) 2 CO na naglalaman ng 5 g ng urea sa 150 g ng tubig. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot:-1.03° C.

164. Ang isang solusyon na naglalaman ng 3.04 g ng camphor C 10 H 16 O sa 100 g ng benzene ay kumukulo sa 80.714°C. Ang boiling point ng benzene ay 80.2°C. Kalkulahin ang ebullioscopic constant ng benzene. Sagot: 2.57°.

165. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng gliserol C 3 H 5 (OH) 3, alam na ang solusyon na ito ay kumukulo sa 100.39 ° C. Ebullioscopic water constant 0.52°. Sagot: 6,45%.

166. Kalkulahin ang molar mass ng isang non-electrolyte, alam na ang isang solusyon na naglalaman ng 2.25 g ng sangkap na ito sa 250 g ng tubig ay nag-kristal sa -0.279 ° C. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 60 g/mol.

1. Kalkulahin ang punto ng kumukulo ng isang 5% na solusyon ng naphthalene C 10 H 8 sa benzene. Ang boiling point ng benzene ay 80.2°C. Ang ebullioscopic constant nito ay 2.57°. Sagot: 81.25°C.
2. Ang isang solusyon na naglalaman ng 25.65 g ng ilang non-electrolyte sa 300 g ng tubig ay nag-kristal sa -0.465 ° C. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 342 g/mol.
3. Kalkulahin ang cryoscopic constant ng acetic acid na alam na ang isang solusyon na naglalaman ng 4.25 g ng anthracene C 14 H 10 sa 100 g ng acetic acid ay nag-kristal sa 15.718°C. Ang temperatura ng crystallization ng acetic acid ay 16.65°C. Sagot: 3.9°.
4. Kapag ang 4.86 g ng asupre ay natunaw sa 60 g ng benzene, ang kumukulong punto nito ay tumaas ng 0.81 °. Gaano karaming mga atomo ang nilalaman ng isang molekula ng asupre sa solusyon na ito. Ang ebullioscopic constant ng benzene ay 2.57°. Sagot: 8.

1. Ang temperatura ng crystallization ng isang solusyon na naglalaman ng 66.3 g ng ilang non-electrolyte sa 500 g ng tubig ay -0.558°C. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 442 g/mol.
2. Anong masa ng aniline C 6 H 5 NH 2 ang dapat matunaw sa 50 g ng ethyl ether upang ang kumukulong punto ng solusyon ay 0.53 ° na mas mataas kaysa sa kumukulong punto ng ethyl ether. Ebullioscopic constant ng ethyl ester 2.12°. Sagot: 1.16 g
3. Kalkulahin ang temperatura ng pagkikristal ng isang 2% na solusyon ng ethyl alcohol C 2 H 5 OH. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot:-0.82°C.
4. Ilang gramo ng urea (NN 2) 2 CO ang dapat matunaw sa 75 g ng tubig upang ang temperatura ng crystallization ay bumaba ng 0.465 °? Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 1.12 g
5. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng glucose C 6 H 12 O 6 , alam na ang solusyon na ito ay kumukulo sa 100.26°C. Ebullioscopic water constant 0.52°. Sagot: 8,25%.
6. Ilang gramo ng phenol C 6 H 5 OH ang dapat matunaw sa 125 g ng benzene; upang ang temperatura ng pagkikristal ng solusyon ay mas mababa kaysa sa temperatura ng pagkikristal ng benzene ng 1.7 °? Ang cryoscopic constant ng benzene ay 5.1°. Sagot: 3.91 g

177. Ilang gramo ng urea (NH 2) 2 CO ang dapat matunaw sa 250 g ng tubig upang ang kumukulo ay tumaas ng 0.26 °? Ebullioscopic water constant 0.52°. Sagot: 7.5 g

1. Kapag ang 2.3 g ng ilang non-electrolyte ay natunaw sa 125 g ng tubig, ang temperatura ng crystallization ay bumaba ng 0.372°. Kalkulahin ang molar mass ng solute. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 92 g/mol.
2. Kalkulahin ang boiling point ng isang 15% aqueous solution ng propyl alcohol C 3 H 7 OH. Ebullioscopic water constant 0.52° .Sagot: 101.52°C.
3. Kalkulahin ang porsyento ng konsentrasyon ng isang may tubig na solusyon ng methanol CH 3 OH, ang temperatura ng pagkikristal na kung saan ay -2.79°C. Ang cryoscopic constant ng tubig ay 1.86°. Sagot: 4,58%.

mga tanong sa pagsusulit

201. Buuin ang ion-molecular at molecular equation ng joint hydrolysis na nangyayari kapag pinaghahalo ang mga solusyon ng K 2 S at CrCl 3 . Ang bawat isa sa mga asing-gamot na kinuha ay hydrolyzed nang hindi maibabalik hanggang sa dulo na may pagbuo ng kaukulang base at acid.

203. Alin sa mga asin ng Al 2 (SO 4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl ang sumasailalim sa hydrolysis? Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga kaukulang salts. Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?

204. Kapag ang paghahalo ng mga solusyon ng FeCl 3 at Na 2 CO 3, ang bawat isa sa mga kinuhang salts ay na-hydrolyzed nang hindi maibabalik hanggang sa dulo na may pagbuo ng kaukulang base at acid.

Ipahayag ang magkasanib na hydrolysis na ito sa pamamagitan ng ionic-molecular at molecular equation.

206. Ano ang pH value (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga salts Pb(NO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 . Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Buuin ang ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga salts HCOOK, ZnSO 4 , A1(NO 3) 3 . Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga salt CuCl 2 , Cs 2 CO 3 , Cr(NO 3) 3 . Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Alin sa mga asin na RbCl, Cr 2 (SO 4) 3, Ni(NO 3) 2, Na 2 SO 3 ang sumasailalim sa hydrolysis? Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga kaukulang salts. Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Ang mga sumusunod na sangkap ay idinagdag sa solusyon ng Al 2 (SO 4) 3: a) H 2 SO 4 ; b) KOH, c) Na 2 SO 3; d) ZnSO 4 . Sa anong mga kaso tataas ang hydrolysis ng aluminum sulfate? Bakit?
3. Buuin ang mga ion-molecular equation para sa hydrolysis ng mga kaukulang salts.
4. Alin sa dalawang salts sa ilalim ng pantay na kondisyon ang mas hydrolyzed: Na 2 CO 3 o Na 2 SO 3; FeС1 3 o FeCl 2? Bakit? Gumawa ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga salt na ito.
5. Kapag ang paghahalo ng mga solusyon ng A1 2 (SO 4) 3 at Na 2 CO 3, ang bawat isa sa mga kinuhang asing-gamot ay hydrolyzed nang hindi maibabalik hanggang sa dulo na may pagbuo ng kaukulang base at acid. Sumulat ng ion-molecular at molecular equation para sa patuloy na co-hydrolysis.
6. Alin sa mga NaBr, Na 2 S, K 2 CO 3, CoCl 2 salt ang sumasailalim sa hydrolysis? Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga kaukulang salts. Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
7. Alin sa dalawang salts sa ilalim ng pantay na kondisyon ang mas hydrolyzed: NaCN o NaClO; MgCl 2 o ZnCl 2? Bakit? Gumawa ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga salt na ito.
8. Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng isang asin na ang solusyon ay may: a) isang alkaline na reaksyon; b) isang reaksyon ng acid.

1. Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. Alin sa mga asin K 2 CO 3, FeCl 3, K 2 SO 4, ZnCl 2 ang sumasailalim sa hydrolysis? Bumuo ng ion-molecular at molecular equation para sa hydrolysis ng mga kaukulang salts. Ano ang halaga ng pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
3. Kapag ang paghahalo ng mga solusyon ng Al 2 (SO 4) 3 at Na 2 S, ang bawat isa sa mga kinuha na asing-gamot ay hindi maibabalik na hydrolyzed hanggang sa dulo na may pagbuo ng kaukulang base at acid. Ipahayag ang magkasanib na hydrolysis na ito sa pamamagitan ng ionic-molecular at molecular equation.

mga tanong sa pagsusulit

221. Batay sa estado ng oksihenasyon ng chlorine sa mga compound na HCl, HClO 3, HClO 4, alamin kung alin sa mga ito ang isang oxidizing agent lamang, isang reducing agent lamang, at kung alin ang maaaring magpakita ng parehong oxidizing at reducing properties. Bakit?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

222. Ang mga reaksyon ay ipinahayag sa pamamagitan ng mga scheme:

P + HlO 3 + H 2 O ® H 3 RO 4 + Hl

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

Sumulat ng mga elektronikong equation. Ayusin ang mga coefficient sa mga equation ng reaksyon. Para sa bawat reaksyon, ipahiwatig kung aling sangkap ang ahente ng oxidizing, na siyang ahente ng pagbabawas; aling sangkap ang na-oxidized at alin ang nababawasan.

223. Gumawa ng mga electronic equation at ipahiwatig kung aling proseso - oksihenasyon o pagbabawas - ang nagaganap sa mga sumusunod na pagbabago:

Bilang 3- ® Bilang 5+ ; N 3+ ® N 3- ; S 2- ® S 0

Batay sa mga electronic equation, ayusin ang mga coefficient sa reaction equation kasunod ng scheme:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O ® Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

224. Batay sa estado ng oksihenasyon ng phosphorus sa mga compound na PH 3, H 3 RO 4, H 3 PO 3, tukuyin kung alin sa mga ito ang isang oxidizing agent lamang, isang reducing agent lamang, at kung alin ang maaaring magpakita ng parehong oxidizing at reducing properties. . Bakit? Batay sa mga electronic equation, ayusin ang mga coefficient sa reaction equation kasunod ng scheme:

PbS + HNO 3 ® S + Pb(NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

P + HNO 3 + H 2 O ® H 3 PO 4 + NO

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. Bumuo ng mga electronic equation at ipahiwatig kung anong proseso - oksihenasyon o pagbabawas - ang nagaganap sa mga sumusunod na pagbabago:

Mn 6+ ® Mn 2+ ; Cl 5+ ® Cl - ; N 3- ® N 5+

Batay sa mga electronic equation, ayusin ang mga coefficient sa reaction equation kasunod ng scheme:

Cu 2 O + HNO 3 ® Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

HNO3 + Ca ® NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O

K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

228. Batay sa estado ng oksihenasyon ng chromium, iodine at sulfur sa mga compound K 2 Cr 2 O 7 , KI at H 2 SO 3 , tukuyin; alin sa mga ito ang isang oxidizing agent lamang, isang reducing agent lamang, at alin ang maaaring magpakita ng parehong oxidizing at reducing properties. Bakit? Batay sa mga electronic equation, ayusin ang mga coefficient sa reaction equation kasunod ng scheme:

NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

KClO 3 + Na 2 SO 3 ® KCl + Na 2 SO 4

KMnO 4 + HBr ® Br 2 + KBr + MnBr 2 + H 2 O

231. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

P + HclO 3 + H 2 O ® H 3 PO 4 + Hcl

H 3 AsO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

NaCrO 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

FeS + HNO 3 ® Fe(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

233. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn(NO 3) 2 + H 2 O

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

Au + HNO3 + HCl ® AuCl 3 + NO + H 2 O

235. Maaaring mangyari ang mga reaksiyong redox sa pagitan ng mga sangkap: a) NH 3 at KMnO 4 ; b) HNO 2 at Hl; c) HCl at H 2 Se? Bakit? Batay sa mga electronic equation, ayusin ang mga coefficient sa reaction equation kasunod ng scheme:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H2O

236. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

HCl + CrO 3 ® Cl 2 + CrCl 3 + H 2 O

Cd + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH ® K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 + PbSO 4 + H 2 O

238. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

H 2 SO 3 + HClO 3 ® H 2 SO 4 + HCl

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

239. Tingnan ang kalagayan ng problema 222.

l 2 + Cl 2 + H 2 O ® HlO 3 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. Maaaring mangyari ang mga reaksiyong redox sa pagitan ng mga sangkap: a) РН 3 at НВr; b) K 2 Cr 2 O 7 at H 3 RO 3; c) HNO 3 at H 2 S? Bakit? Batay sa mga electronic equation, ayusin ang mga coefficient sa reaction equation kasunod ng scheme:

AsH 3 + HNO 3 ® H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O

mga tanong sa pagsusulit

1. Sa dalawang sisidlan na may asul na solusyon ng tansong sulpate, isang plato ng sink ang inilagay sa una, at pilak sa pangalawa. Saang sisidlan unti-unting nawawala ang kulay ng solusyon? Bakit? Isulat ang electronic at molecular equation para sa kaukulang reaksyon.
2. Ang masa ng zinc plate ay tataas, bababa o mananatiling hindi nagbabago kapag nakipag-ugnayan ito sa mga solusyon: a) CuSO 4 ; b) MgSO 4 ; c) Pb (NO 3) 2? Bakit? Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.
3. Sa anong konsentrasyon ng Zn 2+ ions (sa mol/l) magiging 0.015 V mas mababa ang zinc electrode potential nito kaysa sa standard electrode potential nito? Sagot: 0.30 mol/l.
4. Ang masa ng cadmium plate ay tataas, bababa o mananatiling hindi nagbabago kapag ito ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon: a) AgNO 3; b) ZnSO 4 ; c) NiSO4? Bakit? Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.

245. Ang manganese electrode sa isang solusyon ng asin nito ay may potensyal na -1.23 V. Kalkulahin ang konsentrasyon ng Mn 2+ ions (sa mol / l). Sagot: 1.89. 10 -2 mol/l.

1. Ang potensyal ng pilak na elektrod sa solusyon ng AgNO 3 ay 95% ng halaga ng karaniwang potensyal ng elektrod nito. Ano ang konsentrasyon ng Ag + ions (sa mol / l)? Sagot: 0.20 mol/l.
2. Gumawa ng isang diagram, isulat ang mga elektronikong equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng isang tanso-cadmium galvanic cell, kung saan \u003d 0.8 mol / l, isang [Сu 2+ ] \u003d 0.01 mol / l. Sagot: 0.68 V.
3. Gumuhit ng diagram ng dalawang galvanic cells, sa isa kung saan ang tanso ang magiging katod, at sa isa pa - ang anode. Isulat para sa bawat isa sa mga elementong ito ang mga elektronikong equation ng mga reaksyong nagaganap sa cathode at sa anode.
4. Sa anong konsentrasyon ng mga Cu 2+ ion (mol/l) ang halaga ng potensyal ng tansong elektrod ay naging katumbas ng karaniwang potensyal ng hydrogen electrode? Sagot: 1.89. 10 -12 mol/l.

1. Anong elementong galvanic ang tinatawag na konsentrasyon? Gumawa ng isang diagram, isulat ang mga elektronikong equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng isang galvanic cell na binubuo ng mga pilak na electrodes na tinanggal: ang una sa 0.01 N, at ang pangalawa sa 0.1 N. Mga solusyon sa AgNO3. Sagot: 0.059 V.
2. Sa ilalim ng anong kondisyon gagana ang isang galvanic cell, na ang mga electrodes ay gawa sa parehong metal? Gumawa ng diagram, isulat ang mga electronic equation ng mga proseso ng electrode at kalkulahin ang EMF ng isang galvanic cell kung saan ang isang nickel electrode ay nasa isang 0.001 M solution, at ang isa ay ang parehong electrode sa isang 0.01 M nickel sulfate solution. Sagot: 0.0295 V.
3. Gumawa ng isang diagram, isulat ang mga elektronikong equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng isang galvanic cell na binubuo ng mga lead at magnesium plate na nahuhulog sa mga solusyon ng kanilang mga asing-gamot na may konsentrasyon = = 0.01 mol / l. Magbabago ba ang EMF ng elementong ito kung ang konsentrasyon ng bawat isa sa mga ion ay tataas ng parehong bilang ng beses? Sagot: 2.244 V.
4. Gumuhit ng isang diagram ng dalawang galvanic cells, sa isa kung saan ang nickel ay ang katod, at sa isa pa - ang anode. Isulat para sa bawat isa sa mga elementong ito ang mga elektronikong equation ng mga reaksyong nagaganap sa cathode at sa anode.
5. Ang mga bakal at pilak na plato ay konektado sa pamamagitan ng isang panlabas na konduktor at inilulubog sa isang solusyon ng sulfuric acid. Gumuhit ng diagram ng galvanic cell na ito at isulat ang mga electronic equation para sa mga prosesong nagaganap sa anode at sa cathode.
6. Gumawa ng isang diagram, isulat ang mga elektronikong equation ng mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang EMF ng isang galvanic cell na binubuo ng mga cadmium at magnesium plate na nahuhulog sa mga solusyon ng kanilang mga asing-gamot na may konsentrasyon = = 1 mol/l. Magbabago ba ang halaga ng emf kung ang konsentrasyon ng bawat isa sa mga ion ay ibinaba sa 0.01 mol/l? Sagot: 1.967 V.
7. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell na binubuo ng mga plato ng zinc at iron na inilubog sa mga solusyon ng kanilang mga asin. Isulat ang mga electronic equation para sa mga prosesong nagaganap sa anode at sa cathode. Anong konsentrasyon ang kinakailangan upang kumuha ng mga iron ions (mol / l) upang ang EMF ng elemento ay maging zero kung = 0.001 mol / l? Sagot: 7.3. 10 -15 mol/l.
8. Gumuhit ng diagram ng isang galvanic cell, na batay sa reaksyon na nagpapatuloy ayon sa equation:

Ni + Pb(NO 3) 2 = Ni(NO 3) 2 + Pb

Isulat ang mga electronic equation para sa anode at cathode na mga proseso. Kalkulahin ang EMF ng elementong ito kung = 0.01 mol/l, = 0.0001 mol/l. Sagot: 0.064 V.

1. Anong mga kemikal na proseso ang nagaganap sa mga electrodes kapag nagcha-charge at naglalabas ng lead na baterya?
2. Anong mga kemikal na proseso ang nagaganap sa mga electrodes kapag nagcha-charge at naglalabas ng cadmium-nickel na baterya?

260. Anong mga kemikal na proseso ang nagaganap sa mga electrodes kapag nagcha-charge at naglalabas ng isang iron-nickel na baterya?

mga tanong sa pagsusulit

261. Ang electrolysis ng isang solusyon ng K 2 SO 4 ay isinagawa sa kasalukuyang lakas na 5 A sa loob ng 3 oras. Bumuo ng mga electronic equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes. Anong masa ng tubig ang nabulok sa kasong ito at ano ang dami ng mga gas (n.c.) na inilabas sa cathode at anode? Sagot: 5.03 g; 6.266 l; 3.133 l.

1. Sa panahon ng electrolysis ng isang asin ng isang tiyak na metal para sa 1.5 na oras sa isang kasalukuyang lakas ng 1.8 A, 1.75 g ng metal na ito ay inilabas sa katod. Kalkulahin ang katumbas na masa ng metal. Sagot: 17.37 g/mol.
2. Sa panahon ng electrolysis ng isang solusyon ng CuSO 4 sa anode, 168 cm3 ng gas (n.o.) ay pinakawalan. Gawin ang mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes at kalkulahin kung gaano karaming tanso ang inilabas sa katod. Sagot: 0.953 g

2S4. Ang electrolysis ng Na 2 SO 4 na solusyon ay isinagawa sa loob ng 5 oras sa kasalukuyang lakas na 7 A. Bumuo ng mga electronic equation para sa mga prosesong nagaganap sa mga electrodes. Anong masa ng tubig ang nabulok sa kasong ito at ano ang dami ng mga gas (n.c.) na inilabas sa cathode at anode? Sagot: 11.75 g; 14.62 l; 7.31 litro

265. Ang electrolysis ng isang solusyon ng silver nitrate ay isinagawa sa kasalukuyang lakas na 2 A sa loob ng 4 na oras. Bumuo ng mga electronic equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes. Ano ang masa ng pilak na inilabas sa katod at ano ang dami ng gas (n.o.) na inilabas sa anode? Sagot: 32.20 g; 1.67 l.

1. Ang electrolysis ng isang sulfate solution ng isang tiyak na metal ay isinasagawa sa isang kasalukuyang 6 A para sa 45 min, bilang isang resulta kung saan 5.49 g ng metal ay inilabas sa katod. Kalkulahin ang katumbas na masa ng metal. Sagot: 32.7 g/mol.
2. Magkano ang mass ng silver anode ay bababa kung ang electrolysis ng AgNO 3 solusyon ay isinasagawa sa isang kasalukuyang lakas ng 2 A para sa 38 min 20 s? Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga graphite electrodes. Sagot: 4.47 g.

268. Ang electrolysis ng isang solusyon ng zinc sulfate ay isinasagawa sa loob ng 5 oras, na nagreresulta sa pagpapalabas ng 6 na litro ng oxygen (n.o.). Gumawa ng mga equation para sa mga proseso ng elektrod at kalkulahin ang kasalukuyang lakas. Sagot: 5.74 A.

1. Ang electrolysis ng CuSO 4 na solusyon ay isinasagawa gamit ang isang tansong anode para sa 4 h sa isang kasalukuyang ng 50 A. Sa kasong ito, 224 g ng tanso ang pinakawalan. Kalkulahin ang output sa kasalukuyang (ang ratio ng masa ng inilabas na sangkap sa theoretically posible). Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes sa kaso ng isang tanso at carbon anode, Sagot: 94,48%.
2. Ang electrolysis ng NaI solution ay isinagawa sa kasalukuyang lakas na 6 A sa loob ng 2.5 na oras. Bumuo ng mga electronic equation para sa mga prosesong nagaganap sa carbon electrodes at kalkulahin ang masa ng substance na inilabas sa cathode at anode? Sagot: 0.56 g; 71.0 g.
3. Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga carbon electrodes sa panahon ng electrolysis ng AgNO 3 solution. Kung ang electrolysis ay isinasagawa gamit ang isang silver anode, kung gayon ang masa nito ay nabawasan ng 5.4 g. Tukuyin ang pagkonsumo ng kuryente sa kasong ito. Sagot: 4830 Cl.
4. Ang electrolysis ng CuSO 4 na solusyon ay isinasagawa sa loob ng 15 min sa isang kasalukuyang 2.5 A. 0.72 g ng tanso ay pinakawalan. Gawin ang mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes sa kaso ng isang tanso at carbon anode. Kalkulahin ang kasalukuyang output (ang ratio ng masa ng inilabas na sangkap sa theoretically posible). Sagot: 97,3%.
5. Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga graphite electrodes sa panahon ng electrolysis ng mga natutunaw at may tubig na solusyon ng NaCl at KOH. Ilang litro (n.o.) ng gas ang ilalabas sa anode sa panahon ng electrolysis ng potassium hydroxide kung ang electrolysis ay isinasagawa sa loob ng 30 minuto sa kasalukuyang 0.5 A? Sagot: 0.052 l.
6. Bumuo ng mga electronic equation para sa mga prosesong nagaganap sa mga graphite electrodes sa panahon ng electrolysis ng KBr solution. Anong mass ng substance ang inilabas sa cathode at anode kung ang electrolysis ay isinasagawa sa loob ng 1 oras 35 minuto sa kasalukuyang lakas na 15 A? Sagot: 0.886 g; 70.79

275. Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga carbon electrodes sa panahon ng electrolysis ng isang solusyon ng CuCl 2 . Kalkulahin ang mass ng tansong inilabas sa katod kung 560 ml ng gas (n.c.) ang pinakawalan sa anode. Sagot: 1.588

276. Sa panahon ng electrolysis ng asin ng isang trivalent na metal sa kasalukuyang lakas na 1.5 A sa loob ng 30 minuto, 1.071 g ng metal ang inilabas sa katod. Kalkulahin ang atomic mass ng metal. Sagot: 114,82.

1. Sa panahon ng electrolysis ng MgSO 4 at ZnCl 2 na mga solusyon na konektado sa serye na may kasalukuyang mapagkukunan, 0.25 g ng hydrogen ay pinakawalan sa isa sa mga cathodes. Anong masa ng sangkap ang ilalabas sa kabilang katod; sa anodes? Sagot: 8.17 g; 2.0 g; 8.86
2. Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga carbon electrodes sa panahon ng electrolysis ng isang Na 2 SO 4 na solusyon. Kalkulahin ang mass ng substance na inilabas sa cathode kung 1.12 liters ng gas (n.o.) ang inilabas sa anode. Anong masa ng H 2 SO 4 ang nabuo sa parehong oras malapit sa anode? Sagot: 0.2 g; 9.8 g
3. Sa panahon ng electrolysis ng cadmium salt solution, 3434 C ng kuryente ang naubos. 2 g ng cadmium ang pinakawalan. Ano ang katumbas na masa ng cadmium? Sagot: 56.26 g/mol.
4. Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes sa panahon ng electrolysis ng KOH solution. Ano ang kasalukuyang lakas kung ang 6.4 g ng gas ay inilabas sa anode sa loob ng 1 h 15 min 20 s? Ilang litro ng gas (n.o.s.) ang inilabas sa cathode? Sagot: 17.08 A; 8.96 l.

mga tanong sa pagsusulit

281. Paano nangyayari ang atmospheric corrosion ng tinned at galvanized iron kung sakaling masira ang coating? Bumuo ng mga electronic equation ng anode at cathode na mga proseso.

282. Hindi pinapalitan ng tanso ang hydrogen mula sa dilute acids. Bakit? Gayunpaman, kung ang isang tansong plato na inilubog sa acid ay hinawakan ng zinc, pagkatapos ay isang mabilis na ebolusyon ng hydrogen ang magsisimula sa tanso. Ipaliwanag ito sa pamamagitan ng pagsulat ng mga electronic equation para sa anode at cathode na mga proseso. Isulat ang equation para sa patuloy na reaksyong kemikal.

1. Paano nangyayari ang atmospheric corrosion ng tinned iron at tinned copper kapag nasira ang coating? Bumuo ng mga electronic equation ng anode at cathode na mga proseso.
2. Kung ang isang plato ng purong zinc ay nahuhulog sa dilute acid, ang nagsisimulang ebolusyon ng hydrogen ay halos huminto. Gayunpaman, kapag ang zinc ay hinawakan ng isang tansong stick, isang masiglang ebolusyon ng hydrogen ang magsisimula sa huli. Ipaliwanag ito sa pamamagitan ng pagsulat ng mga electronic equation para sa anode at cathode na mga proseso. Isulat ang equation para sa patuloy na reaksyong kemikal.
3. Ano ang kakanyahan ng proteksiyon na proteksyon ng mga metal mula sa kaagnasan? Magbigay ng halimbawa ng proteksiyong proteksyon ng bakal sa isang electrolyte na naglalaman ng dissolved oxygen. Bumuo ng mga electronic equation ng anode at cathode na mga proseso.
4. Ang produktong bakal ay nilagyan ng nickel. Anong uri ng patong ito - anode o katod? Bakit? Bumuo ng mga elektronikong equation ng anodic at cathodic corrosion na mga proseso ng produktong ito kapag ang patong ay nasira sa mahalumigmig na hangin at sa hydrochloric (hydrochloric) acid. Anong mga produkto ng kaagnasan ang nabuo sa una at pangalawang kaso?
5. Bumuo ng mga elektronikong equation ng anode at mga proseso ng cathode na may oxygen at hydrogen depolarization sa panahon ng kaagnasan ng isang pares ng magnesium-nickel. Anong mga produkto ng kaagnasan ang nabuo sa una at pangalawang kaso?
6. Ang isang zinc plate at isang zinc plate na bahagyang pinahiran ng tanso ay inilagay sa isang solusyon ng hydrochloric (hydrochloric) acid. Sa anong kaso nangyayari ang proseso ng zinc corrosion nang mas masinsinang? Hikayatin ang iyong sagot sa pamamagitan ng paggawa ng mga electronic equation ng mga kaukulang proseso.
7. Bakit ang chemically pure iron ay mas lumalaban sa corrosion kaysa commercial iron? Bumuo ng mga elektronikong equation para sa mga proseso ng anode at cathode na nangyayari sa panahon ng kaagnasan ng teknikal na bakal sa mahalumigmig na hangin at sa isang acidic na kapaligiran.
8. Aling metal coating ang tinatawag na anodic at alin ang tinatawag na cathodic? Pangalanan ang ilang mga metal na maaaring gamitin para sa anodic at cathodic coating ng bakal. Bumuo ng mga elektronikong equation ng anodic at cathodic na mga proseso na nangyayari sa panahon ng kaagnasan ng tansong-plated na bakal sa mahalumigmig na hangin at sa isang acidic na kapaligiran.
9. Ang produktong bakal ay pinahiran ng cadmium. Anong uri ng patong ito - anode o katod? Bakit? Bumuo ng mga elektronikong equation ng anodic at cathodic corrosion na mga proseso ng produktong ito kapag ang patong ay nasira sa mahalumigmig na hangin at sa hydrochloric (hydrochloric) acid. Anong mga produkto ng kaagnasan ang nabuo sa una at pangalawang kaso?
10. Ang produktong bakal ay natatakpan ng tingga. Anong uri ng patong ito - anode o katod? Bakit? Bumuo ng mga elektronikong equation ng anodic at cathodic na proseso, kaagnasan ng produktong ito kapag ang patong ay nasira sa mahalumigmig na hangin at sa hydrochloric (hydrochloric) acid. Anong mga produkto ng kaagnasan ang nabuo sa una at pangalawang kaso?

1. Dalawang platong bakal, ang isa ay bahagyang natatakpan ng lata at ang isa ay may tanso, ay nasa mamasa-masa na hangin. Alin sa mga plato na ito ang pinakamabilis na kalawangin? Bakit? Bumuo ng mga electronic equation para sa anodic at cathodic corrosion na proseso ng mga plate na ito. Ano ang komposisyon ng mga produktong iron corrosion?
2. Anong metal ang mas angkop na piliin para sa sakripisyong proteksyon laban sa kaagnasan ng lead sheath ng cable: zinc, magnesium o chromium? Bakit? Isulat ang mga electronic equation para sa anodic at cathodic na proseso ng atmospheric corrosion. Ano ang komposisyon ng mga produktong corrosion?
3. Kung ang isang plato ng purong bakal ay nahuhulog sa dilute sulfuric acid, kung gayon ang ebolusyon ng hydrogen dito ay mabagal at halos huminto sa paglipas ng panahon. Gayunpaman, kung hinawakan mo ang isang bakal na plato na may sink stick, pagkatapos ay isang mabilis na ebolusyon ng hydrogen ang magsisimula sa huli. Bakit? Anong metal ang natutunaw sa kasong ito? Bumuo ng mga electronic equation ng anode at cathode na mga proseso.
4. Ang mga plato ng sink at bakal ay inilubog sa isang solusyon ng tansong sulpate. Bumuo ng electronic at ion-molecular equation para sa mga reaksyong nagaganap sa bawat isa sa mga plate na ito. Anong mga proseso ang magaganap sa mga plato kung ang kanilang mga panlabas na dulo ay konektado sa isang konduktor?
5. Paano nakakaapekto ang pH ng medium sa rate ng corrosion ng iron at zinc? Bakit? Bumuo ng mga elektronikong equation para sa anodic at cathodic na proseso ng atmospheric corrosion ng mga metal na ito.

1. Ang isang zinc plate at isang zinc plate na bahagyang pinahiran ng tanso ay ibinaba sa isang electrolyte solution na naglalaman ng dissolved oxygen. Sa anong kaso mas matindi ang proseso ng zinc corrosion? Bumuo ng mga electronic equation ng anode at cathode na mga proseso.
2. Bumuo ng mga elektronikong equation ng anode at mga proseso ng cathode na may oxygen at hydrogen depolarization sa panahon ng kaagnasan ng isang pares na aluminyo-bakal. Anong mga produkto ng kaagnasan ang nabuo sa una at pangalawang kaso?
3. Paano nagpapatuloy ang atmospheric corrosion ng bakal na pinahiran ng layer ng nickel kung nasira ang coating? Bumuo ng mga electronic equation ng anode at cathode na mga proseso. Ano ang komposisyon ng mga produktong corrosion?

1. ano ang singil ng complex ion, ang antas ng oksihenasyon at ang coordination number ng complexing agent sa mga compound [Сu(NH 3) 4 ]SO 4 , K 2 [РtСl 6 ], K. Isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga ito mga compound sa may tubig na solusyon.
2. Isulat ang mga formula ng koordinasyon ng mga sumusunod na platinum complex compound: PtCl 4 . 6NH 3 , PtCl 4 . 4NH 3 , PtCl 4 . 2NH3. Ang bilang ng koordinasyon ng platinum (IV) ay anim. Isulat ang equation para sa dissociation ng mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon. Aling tambalan ang isang kumplikadong non-electrolyte?
3. Gawin ang mga pormula ng koordinasyon ng mga sumusunod na kumplikadong compound ng cobalt: CoC1 3 . 6NH 3 , CoCl 3 . 5NH 3 , CoC1 3 . 4NH3. Ang bilang ng koordinasyon ng cobalt (III) ay anim. Isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon.
4. Tukuyin kung ano ang singil ng kumplikadong ion, ang estado ng oksihenasyon at ang bilang ng koordinasyon ng antimony sa mga compound na Rb, K, Na. Paano naghihiwalay ang mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon?
5. Isulat ang mga pormula ng koordinasyon ng mga sumusunod na kumplikadong mga compound ng pilak: AgCl. 2NH3, AgCN. KCN, AgNO2. NaNO 2 . Ang bilang ng koordinasyon ng pilak ay dalawa. Isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon.

306. Tukuyin kung ano ang singil ng complex ion, ang antas ng oksihenasyon at ang coordination number ng complexing agent sa mga compound na K 4 , K 4 , K 2 [HgI 4 ]. Paano naghihiwalay ang mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon?

307. Mula sa kumbinasyon ng Co 3+, NH 3, NO - 2 at K + na mga particle, pitong formula ng koordinasyon ng mga kobalt complex compound ang maaaring gawin, ang isa ay [Co(NH 3) 6 ](NO 2) 3 . Isulat ang mga formula para sa iba pang anim na compound at isulat ang mga equation para sa kanilang dissociation sa mga may tubig na solusyon.

308. Tukuyin kung ano ang singil ng mga sumusunod na complex ions: , , kung ang mga complexing agent ay Cr 3+ , Hg 2+ , Fe 3+ . Isulat ang mga formula ng mga compound na naglalaman ng mga kumplikadong ion,

309. Tukuyin kung ano ang singil ng mga kumplikadong ion; , , kung ang mga complexing agent ay Cr 3+ , Pd 2+ , Ni 2+ . Isulat ang mga formula ng mga kumplikadong compound na naglalaman ng mga ion na ito.

310. Mula sa kumbinasyon ng mga particle na Cr 3+, H 2 O, Cl - at K +, pitong mga formula ng koordinasyon ng mga chromium complex compound ang maaaring gawin, ang isa ay [Cr (H 2 O) 6 ]Cl 3 . Isulat ang mga formula para sa iba pang anim na compound at isulat ang mga equation para sa kanilang dissociation sa mga may tubig na solusyon.

311. Gawin ang mga pormula ng koordinasyon ng mga sumusunod na kumplikadong compound ng cobalt: 3NaNO 2 . Co(NO 2) 3 , CoCl 3 . 3NH 3 . 2H 2 O, 2KNO 2. NH3. Co(NO2)3. Ang bilang ng koordinasyon ng cobalt (III) ay anim. Isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon.

1. Sumulat ng mga expression para sa instability constants ng complex ions [(Ag(NH 3) 2 ] + , 4- , 2- Ano ang oxidation state at coordination number ng complexing agents sa mga ions na ito?
2. Ang instability constants ng complex ions 2- , 2- , 2- ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 8 . 10 -20, 4. 10 -41 , 1.4 . 10 -17 . Sa anong solusyon na naglalaman ng mga ion na ito, na may pantay na molar na konsentrasyon ng mga CN ions - higit pa? Sumulat ng mga expression para sa instability constants ng mga kumplikadong ion na ito.

1. Sumulat ng mga expression para sa instability constants ng mga sumusunod na complex ions: - , + , - . Alam na sila ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng 1.0 . 10 -21, 6.8. 10 -8 , 2.0 . 10 -11, ipahiwatig kung aling solusyon ang naglalaman ng mga ion na ito, na may pantay na konsentrasyon ng molar, mayroong higit pang mga Ag + ion.
2. Kapag ang isang KCN na solusyon ay idinagdag sa isang 4 SO 4 na solusyon, isang natutunaw na kumplikadong tambalang K 2 ay nabuo. Isulat ang molecular at ion-molecular reaction equation. Ang instability constant ng aling ion, 2+ o 2- ang mas malaki? Bakit?
3. Isulat ang mga equation ng dissociation para sa K 3 at NH 4 Fe(SO 4) 2 salts sa aqueous solution. Ang isang solusyon sa alkali ay idinagdag sa bawat isa sa kanila. Ano ang mangyayari kapag ang iron(III) hydroxide ay namuo? Isulat ang molecular at ion-molecular reaction equation. Anong mga kumplikadong compound ang tinatawag na double salts?
4. Gawin ang mga formula ng koordinasyon ng mga sumusunod na kumplikadong compound ng platinum (II), ang numero ng koordinasyon na kung saan ay apat: PtCl 2 . 3NH 3 , PtCl 2 . NH3. KCl, PtCl2. 2NH3. Isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga compound na ito sa mga may tubig na solusyon. Aling tambalan ang isang kumplikadong non-electrolyte?
5. Ang pilak na klorido ay natutunaw sa mga solusyon ng ammonia at sodium thiosulfate. Magbigay ng paliwanag para dito at isulat ang molecular at ion-molecular equation ng mga kaukulang reaksyon,
6. Anong mga kumplikadong compound ang tinatawag na double salts? Isulat ang mga equation ng dissociation para sa mga salt K 4 at (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 sa aqueous solution. Sa anong kaso ang iron (II) hydroxide ay namuo kung ang isang alkali solution ay idinagdag sa bawat isa sa kanila? Isulat ang molecular at ion-molecular reaction equation.
7. Ang instability constants ng complex ions 3+ , 4- , 3- ay katumbas ng 6.2 ayon sa pagkakabanggit. 10 -36 , 1.0 . 10 -37 , 1.0 . 10-44 . Alin sa mga ion na ito ang mas matibay? Sumulat ng mga expression para sa instability constants ng mga ipinahiwatig na complex ions at mga formula para sa mga compound na naglalaman ng mga ion na ito.

s -Mga elemento (…ns 1 - 2 )

mga tanong sa pagsusulit

1. Anong estado ng oksihenasyon ang maaaring ipakita ng hydrogen sa mga compound nito? Magbigay ng mga halimbawa ng mga reaksyon kung saan gumaganap ang gaseous hydrogen bilang isang oxidizing agent at kung saan ito ay gumaganap bilang isang reducing agent.
2. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa sodium Sa hydrogen, oxygen, nitrogen at sulfur. Anong estado ng oksihenasyon ang nakukuha ng mga oxidant atom sa bawat isa sa mga reaksyong ito?

323. Isulat ang mga equation ng mga reaksyon sa tubig para sa mga sumusunod na sodium compound: Na 2 O 2 , Na 2 S, NaH, Na 3 N.

1. Paano nakukuha ang metallic sodium? Bumuo ng mga elektronikong equation ng mga prosesong nagaganap sa mga electrodes sa panahon ng electrolysis ng NaOH melt.
2. Anong mga katangian ang maaaring ipakita ng hydrogen peroxide sa mga reaksyon ng redox? Bakit? Batay sa mga elektronikong equation, isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng H 2 O 2: a) na may Ag 2 O; b) kasama ang KI.
3. Bakit ang hydrogen peroxide ay nakakapag-disproportionate (self-oxidize - self-repair)? Bumuo ng mga electronic at molecular equation para sa proseso ng decomposition ng H 2 O 2.
4. Paano makukuha ang calcium hydride at nitride? Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon ng mga compound na ito sa tubig. Sumulat ng mga electronic equation para sa redox reactions.
5. Pangalanan ang tatlong isotopes ng hydrogen. Tukuyin ang komposisyon ng kanilang nuclei. Ano ang mabigat na tubig? Paano ito nakuha at ano ang mga katangian nito?
6. Aling hydroxide s-nagpapakita ang mga elemento ng amphoteric properties? Bumuo ng molecular at ion-molecular equation para sa mga reaksyon ng hydroxide na ito: a) na may acid, b) na may alkali.
7. Kapag ang carbon dioxide ay dumaan sa lime water [Ca(OH) 2 solution], isang precipitate ang nabubuo, na natutunaw sa karagdagang pagpasa ng CO 2 . Magbigay ng paliwanag para sa hindi pangkaraniwang bagay na ito. Sumulat ng mga equation ng reaksyon.
8. Gumawa ng mga equation ng electronic at molecular reactions: a) beryllium na may alkali solution; b) magnesiyo na may puro sulfuric acid, isinasaalang-alang na ang ahente ng oxidizing ay nakakakuha ng pinakamababang estado ng oksihenasyon.
9. Sa panahon ng pagsasanib, nakikipag-ugnayan ang beryllium oxide sa silicon dioxide at sa sodium oxide. Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Anong mga katangian ng BeO ang pinag-uusapan ng mga reaksyong ito?
10. Anong mga compound ng magnesiyo at kaltsyum ang ginagamit bilang nagbubuklod na mga materyales sa gusali? Ano ang sanhi ng kanilang mga astringent properties?
11. Paano makukuha ang calcium carbide? Ano ang nabubuo kapag nakipag-ugnayan ito sa tubig? Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon.
12. Paano makukuha ang alkali metal hydroxides? Bakit dapat itago ang mga caustic alkalis sa isang lalagyan na mahusay na selyadong? Sumulat ng mga equation para sa mga reaksyong nagaganap kapag ang sodium hydroxide ay puspos ng a) chlorine; b) sulfur oxide SO 3; c) hydrogen sulfide.
13. Ano ang maaaring ipaliwanag ang mahusay na pagbabawas ng kakayahan ng mga metal na alkali. Kapag ang sodium hydroxide ay pinagsama sa metallic sodium, binabawasan ng huli ang alkali hydrogen sa isang hydride ion. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyong ito.

1. Anong pag-aari ng calcium ang nagpapahintulot na magamit ito sa metallothermy upang makakuha ng ilang mga metal mula sa kanilang mga compound? Bumuo ng mga electronic at molekular na reaksyon ng calcium: a) c V 2 O 5 ; b) na may CaSO 4 . Sa bawat isa sa mga reaksyong ito, ang ahente ng oxidizing ay nabawasan sa maximum, na nakakakuha ng pinakamababang estado ng oksihenasyon.
2. Anong mga compound ang tinatawag na quicklime at slaked lime? Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa kanilang produksyon. Anong tambalan ang nabuo kapag ang quicklime ay na-calcined sa karbon? Ano ang oxidizing at reducing agent sa huling reaksyon? Sumulat ng electronic at molecular equation.
3. Gumawa ng mga equation ng electronic at molecular reactions: a) calcium na may tubig; b) magnesium na may nitric acid, dahil ang ahente ng oxidizing ay nakakakuha ng pinakamababang estado ng oksihenasyon.

Ca ® CaH 2 ® Ca (OH) 2 ® CaCO 3 ® Ca (HCO 3) 2

mga tanong sa pagsusulit

1. Anong masa ng Na 3 PO 4 ang dapat idagdag sa 500 litro ng tubig upang maalis ang carbonate na tigas nito / katumbas ng 5 meq? Sagot: 136.6
2. Anong mga asin ang tumutukoy sa katigasan ng natural na tubig? Anong katigasan ang tinatawag na carbonate, hindi carbonate? Paano maaalis ang carbonate, non-carbonate na tigas? Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Ano ang katigasan ng tubig, kung saan ang 100 litro ay naglalaman ng 14.632 g ng magnesium bikarbonate? Sagot: 2 meq/l.
3. Kalkulahin ang carbonate hardness ng tubig, alam na ang 15 cm 3 0.08 N ay kinakailangan upang tumugon sa calcium bikarbonate na nilalaman sa 200 cm 3 ng tubig. HCl solusyon. Sagot: 6 meq/l.
4. Ang 1 litro ng tubig ay naglalaman ng magnesium ions 36.47 mg at calcium ions 50.1 mg. Ano ang tigas ng tubig na ito? Sagot: 5.5 meq/l.
5. Anong masa ng sodium carbonate ang dapat idagdag sa 400 litro ng tubig upang maalis ang katigasan ng 3 meq. Sagot: 63.6
6. Ang tubig na naglalaman lamang ng magnesium sulfate ay may tigas na 7 meq. Anong masa ng magnesium sulfate ang nakapaloob sa 300 litro ng tubig na ito? Sagot: 126.3
7. Kalkulahin ang katigasan ng tubig, alam na ang 600 litro nito ay naglalaman ng 65.7 g ng magnesium bikarbonate at 61.2 ng potassium sulfate. Sagot: 3.2 meq/l.
8. Ang 220 litro ng tubig ay naglalaman ng 11 g ng magnesium sulfate. Ano ang tigas ng tubig na ito? Sagot: 0.83 meq/l.
9. Ang katigasan ng tubig kung saan ang calcium bikarbonate lamang ang natutunaw ay 4 meq. . Ano ang dami ng 0.1 n. Ang solusyon sa HCI ay kinakailangan na tumugon sa calcium bikarbonate na nakapaloob sa 75 cm 3 ng tubig na ito? Sagot: 3 cm3.
10. Ang 1 m 3 taon ay naglalaman ng 140 g ng magnesium sulfate. Kalkulahin ang katigasan ng tubig na ito. Sagot: 2.33 meq/l.
11. Ang tubig na naglalaman lamang ng magnesium bikarbonate ay may tigas na 3.5 meq. Anong masa ng magnesium bikarbonate ang nakapaloob sa 200 litro ng tubig na ito? Sagot: 51.1
12. Ang 132.5 g ng sodium carbonate ay idinagdag sa 1 m 3 ng matigas na tubig. Gaano nabawasan ang tigas? Sagot: sa pamamagitan ng 2 meq/l.
13. Ano ang katigasan ng tubig kung, upang maalis ito, 21.2 g ng sodium carbonate ay kailangang idagdag sa 50 litro ng tubig? Sagot: 8 meq/l.
14. Anong masa ng CaSO 4 ang nakapaloob sa 200 litro ng tubig kung ang katigasan dahil sa asin na ito ay 8 meq? Sagot: 108.9
15. Ang tubig na naglalaman lamang ng calcium bikarbonate ay may tigas na 9 meq. Anong masa ng calcium bikarbonate ang nakapaloob sa 500 litro ng tubig? Sagot: 364.5
16. Anong mga ion ang dapat alisin sa natural na tubig para maging malambot ito? Aling mga ion ang maaaring gamitin upang mapahina ang tubig? Sumulat ng mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Anong masa ng Ca(OH) 2 ang dapat idagdag sa 2.5 litro ng tubig upang maalis ang katigasan nito, katumbas ng 4.43 meq / l? Sagot: 0.406 g
17. Anong masa ng sodium carbonate ang dapat idagdag sa 0.1 m 3 ng tubig upang maalis ang katigasan na katumbas ng 4 meq? Sagot: 21.2
18. Ang 12.95 g ng calcium hydroxide ay idinagdag sa 100 litro ng matigas na tubig. Magkano ang nabawasan ng carbonate hardness? Sagot: sa pamamagitan ng 3.5 meq/l.
19. Ano ang carbonate hardness ng tubig kung ang 1 litro nito ay naglalaman ng 0.292 g ng magnesium bicarbonate at 0.2025 g ng calcium bicarbonate? Sagot: 6.5 meq/l.
20. Anong mass ng calcium hydroxide ang dapat idagdag sa 275 liters ng tubig upang maalis ang carbonate hardness nito, katumbas ng 5.5 meq? Sagot: 56.06

p -Mga elemento (…ns 2 np 1 - 6 )

mga tanong sa pagsusulit

361. Gawin ang mga equation ng mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago:

Al ® Al 2 (SO 4) 3 ® Na ® Al (NO 3) 3

1. Bumuo ng electronic at molecular equation ng mga reaksyon: a) aluminum na may alkali solution; b) boron na may puro nitric acid.
2. Anong proseso ang tinatawag na aluminothermy? Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon kung saan nakabatay ang paggamit ng thermite (isang pinaghalong Al at Fe 3 O 4).
3. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na kailangang isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago:

B ® H 3 VO 3 ® Na 2 B 4 O 7 ® H 3 VO 3

Gumawa ng redox reaction equation batay sa electronic equation.

1. Anong estado ng oksihenasyon ang pinakakaraniwang para sa lata at ano para sa tingga? Isulat ang electronic at molecular equation para sa mga reaksyon ng lata at lead na may concentrated nitric acid,
2. Paano maipapaliwanag ang mga nagpapababang katangian ng mga compound ng lata (II) at ang mga katangian ng pag-oxidizing ng lead (IV)? Batay sa mga elektronikong equation, isulat ang mga equation ng reaksyon: a) SnCl 2 na may HgCl 2 ; b) PbO 2 na may HCl conc.
3. Anong mga oxide at hydroxides ang bumubuo ng lata at tingga? Paano nagbabago ang kanilang mga katangian ng acid-base at redox depende sa antas ng oksihenasyon ng mga elemento? Bumuo ng molecular at ion-molecular equation para sa mga reaksyon ng interaksyon ng sodium hydroxide solution: a) sa lata; b) na may lead (II) hydroxide.

368. Anong mga compound ang tinatawag na carbides at silicides? Isulat ang mga equation ng reaksyon: a) aluminum carbide na may tubig; b) magnesium silicide na may hydrochloric (hydrochloric) acid. Ang mga reaksyong ito ba ay mga reaksiyong redox? Bakit?

1. Batay sa mga elektronikong equation, sumulat ng isang equation para sa reaksyon ng phosphorus na may nitric acid, dahil ang phosphorus ay nakakakuha ng mas mataas na estado ng oksihenasyon, at ang nitrogen ay nakakakuha ng + 4.
2. Bakit ang mga atomo ng karamihan R-mga elementong may kakayahang disproportionation reactions (self-oxidation - self-healing)? Batay sa mga elektronikong equation, isulat ang equation para sa paglusaw ng sulfur sa isang concentrated alkali solution. Ang isa sa mga produkto ay naglalaman ng asupre sa +4 na estado ng oksihenasyon.
3. Bakit ang sulfurous acid ay maaaring magpakita ng parehong oxidizing at reducing properties? Batay sa mga elektronikong equation, gawin ang mga equation para sa mga reaksyon ng H 3 SO 3: a) na may hydrogen sulfide; b) na may chlorine.
4. Paano ipinakikita ng hydrogen sulfide ang sarili sa mga reaksiyong redox? Bakit? Bumuo ng electronic at molecular equation para sa mga reaksyon ng interaksyon ng isang solusyon ng hydrogen sulfide: a) na may chlorine; b) na may oxygen.
5. Bakit ang nitrous acid ay maaaring magpakita ng parehong pag-oxidizing at pagbabawas ng mga katangian? Batay sa mga elektronikong equation, buuin ang mga equation para sa mga reaksyon ng HNO 2: a) na may bromine na tubig; b) kasama ang HI.

374. Bakit kaya ng nitrogen dioxide ang mga reaksyon ng self-oxidation - pagpapagaling sa sarili (disproportionation)? Batay sa mga electronic equation, isulat ang equation para sa dissolution ng NO 2 sa sodium hydroxide.

375. Anong mga katangian ang ipinapakita ng sulfuric acid sa mga reaksiyong redox? Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa interaksyon ng dilute sulfuric acid na may magnesium at concentrated sulfuric acid na may tanso. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.

1. Sa aling gaseous compound ipinapakita ng nitrogen ang pinakamababang estado ng oksihenasyon nito? Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa pagkuha ng tambalang ito: a) sa interaksyon ng ammonium chloride sa calcium hydroxide; b) agnas ng magnesium nitride sa tubig.
2. Bakit kaya ng phosphorous acid ang self-oxidation - self-healing (disproportionation) na mga reaksyon? Sa batayan ng mga elektronikong equation, gumawa ng isang equation para sa agnas ng H 3 PO 3, na isinasaalang-alang na sa kasong ito ang posporus ay nakakakuha ng pinakamababa at pinakamataas na estado ng oksihenasyon.

378. Sa anong gaseous compound ipinapakita ng phosphorus ang pinakamababang estado ng oksihenasyon nito? Isulat ang mga equation ng reaksyon: a) pagkuha ng tambalang ito sa pamamagitan ng pag-react ng calcium phosphide sa hydrochloric (hydrochloric) acid; b) sinusunog ito sa oxygen.

1. Ano ang estado ng oksihenasyon ng arsenic, antimony at bismuth? Aling estado ng oksihenasyon ang mas karaniwan para sa bawat isa sa kanila? Gumawa ng electronic at molecular equation ng mga reaksyon: a) arsenic na may puro nitric acid; b) bismuth na may puro sulfuric acid,
2. Paano nagbabago ang mga katangian ng oxidizing ng mga halogens sa paglipat mula sa fluorine patungo sa iodine at ang mga nagpapababang katangian ng kanilang mga negatibong sisingilin na mga ion? Bakit? Buuin ang electronic at molecular reaction equation: a) Cl 2 + I 2 + H 2 O =;
   b) KI + Br 2 =. Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
3. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon na nangyayari kapag ang chlorine ay dumaan sa isang mainit na potassium hydroxide solution. Anong uri ng proseso ng redox ang kinabibilangan ng reaksyong ito?

382. Anong mga reaksyon ang dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago:

NaCl ® HCl ® Cl 2 ® KClO 3

Bumuo ng mga equation ng redox reactions batay sa electronic equation.

1. Ang labis na potassium hydroxide solution ay idinagdag sa solusyon na naglalaman ng SbCl 3 at BiCl 3 . Isulat ang molecular at ion-molecular equation ng mga nagaganap na reaksyon. Anong substance ang nasa sediment?
2. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng pagkilos ng dilute na nitric acid sa mga metal at ng pagkilos ng hydrochloric (hydrochloric) at dilute sulfuric acid? Ano ang ahente ng oxidizing sa unang kaso, ano ang nasa dalawa pa? Magbigay ng halimbawa.
3. Isulat ang mga formula at pangalanan ang mga oxygen acid ng chlorine, ipahiwatig ang antas ng oksihenasyon ng chlorine sa bawat isa sa kanila. Aling acid ang pinakamalakas na oxidizing agent? Batay sa mga elektronikong equation, kumpletuhin ang equation ng reaksyon:

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 +…

Nakukuha ng klorin ang pinakamababang estado ng oksihenasyon.

1. Anong mga reaksyon ang dapat gawin sa nitrogen at tubig upang makakuha ng ammonium nitrate? Sumulat ng mga equation para sa mga katumbas na reaksyon.
2. Anong estado ng oksihenasyon ang maaaring ipakita ng silikon sa mga compound nito?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3,

Anong uri ng pagbabago ang nangyayari sa isang redox reaction?

388. Ano ang aplikasyon ng silikon? Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:

SiO 2 ® Si ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3

Sumulat ng mga reaksyong redox batay sa mga electronic equation.

389. Paano ginagawa ang carbon dioxide sa industriya at sa laboratoryo? Isulat ang mga equation ng kaukulang mga reaksyon at reaksyon, sa tulong kung saan maaaring isagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:

NaHCO 3 ® CO 2 ® CaCO 3 ® Ca (HCO 3) 2

390. Alin sa mga asing-gamot ng carbonic acid ang may pinakamalaking aplikasyon sa industriya? Paano kumuha ng soda batay sa metallic sodium, hydrochloric (hydrochloric) acid, marble at tubig? Bakit nagiging asul ang litmus sa soda solution? Kumpirmahin ang iyong sagot sa pamamagitan ng pagguhit ng mga equation ng mga kaukulang reaksyon.

d -Mga elemento (…( n - 1) d 1 - 10 ns 0 - 2 )

mga tanong sa pagsusulit

1. Ang pilak ay hindi tumutugon sa dilute sulfuric acid, habang ito ay natutunaw sa puro sulfuric acid. Paano ito maipapaliwanag? Isulat ang electronic at molecular equation para sa kaukulang reaksyon.
2. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:

Cu ® Cu(NO 3) 2 ® Cu(OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

1. Bumuo ng mga electronic at molekular na reaksyon ng zinc: a) na may solusyon ng sodium hydroxide; b) na may puro sulfuric acid, na isinasaalang-alang ang pagbawas ng asupre sa zero na estado ng oksihenasyon.
2. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:

Ag ® AgNO 3 ® AgCl ® Cl ® AgCl

1. Sa unti-unting pagdaragdag ng KI solution sa Hg(NO 3) 2 solution, ang precipitate na nabuo sa una ay natunaw. Anong kumplikadong tambalan ang nakuha sa kasong ito? Isulat ang molecular at ion-molecular equation para sa mga katumbas na reaksyon.
2. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:

Cd ® Cd (NO 3) 2 ® Cd (OH) 2 ® (OH) 2 ®CdSO 4

1. Kapag ang mga solusyon ng silver nitrate at potassium cyanide ay ibinuhos, isang namuo ang mga form, na madaling matunaw sa labis na KCN. Anong kumplikadong compound ang nakuha sa kasong ito? Isulat ang molecular at ion-molecular equation para sa mga katumbas na reaksyon.
2. Anong klase ng mga compound ang kinabibilangan ng mga sangkap na nakuha sa pagkilos ng labis na sodium hydroxide sa mga solusyon ng ZnCl 2 , CdCl 2 , HgCl 2? Isulat ang molecular at ion-molecular equation para sa mga katumbas na reaksyon.
3. Sa ilalim ng pagkilos ng puro hydrochloric (hydrochloric) acid sa titanium, nabuo ang titanium trichloride, at sa ilalim ng pagkilos ng nitric acid, nabuo ang isang precipitate ng metatitanic acid. Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.
4. Kapag ang titanium ay natunaw sa puro sulfuric acid, ang huli ay nabawasan sa pinakamaliit, at ang titanium ay pumasa sa isang kasyon na may pinakamataas na antas ng oksihenasyon. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon.
5. Anong estado ng oksihenasyon ang ipinapakita ng tanso, pilak at ginto sa mga compound? Ano ang pinakakaraniwang estado ng oksihenasyon para sa bawat isa sa kanila? Binabawasan ng potassium iodide ang mga copper(II) ions sa mga copper compound na may oxidation state na +1. Bumuo ng electronic at molecular equation para sa interaksyon ng KI sa copper sulfate.
6. Ang titanium at zirconium dioxide ay nakikipag-ugnayan sa alkalis sa panahon ng pagsasanib. Anong mga katangian ng mga oxide ang ipinahihiwatig ng mga reaksyong ito? Isulat ang mga equation ng reaksyon sa pagitan ng: a) ТiO ​​​​3 at ВаО; b) ZrO 2 at NaOH. Sa unang reaksyon, nabuo ang metatitanate, at sa pangalawa, nabuo ang orthozirconate ng kaukulang mga metal.

1. Ang zinc at cadmium hydroxides ay naapektuhan ng labis na solusyon ng sulfuric acid, sodium hydroxide at ammonia. Anong mga compound ng zinc at cadmium ang nabuo sa bawat isa sa mga reaksyong ito? Gumawa ng molecular at ion-molecular reaction equation?
2. Ang ginto ay natutunaw sa aqua regia at selenic acid, habang nakakakuha ng pinakamataas na antas ng oksihenasyon. Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.
3. Sa pagkakaroon ng kahalumigmigan at carbon dioxide, ang tanso ay nag-oxidize at natatakpan ng berdeng patong. Ano ang pangalan at komposisyon ng nabuong tambalan? Ano ang mangyayari kung nalantad ito sa hydrochloric (hydrochloric) acid? Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Gumawa ng redox reaction batay sa mga electronic equation.
4. Ang isang piraso ng tanso ay ginagamot ng nitric acid. Ang solusyon ay nahahati sa dalawang bahagi. Sa isa sa kanila ay idinagdag ang labis na solusyon sa ammonia, sa isa pa - isang labis na solusyon sa alkali. Anong mga compound ng zinc at tanso ang nabuo sa kasong ito? Sumulat ng mga equation para sa mga katumbas na reaksyon.
5. Ang vanadium ay nakukuha sa aluminothermally o calciumthermally sa pamamagitan ng pagbabawas ng vanadium oxide (V)V 2 O 5 . Ang huli ay madaling natutunaw sa alkalis na may pagbuo ng metavanadates. Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Bumuo ng mga equation ng redox reactions batay sa electronic equation.
6. Ang nitric acid ay nag-oxidize ng vanadium sa metavanadic acid. Gumawa ng mga equation ng electronic at molekular na reaksyon.
7. Anong estado ng oksihenasyon ang ipinapakita ng vanadium sa mga compound? Sumulat ng mga formula para sa mga vanadium oxide na naaayon sa mga estado ng oksihenasyon na ito. Paano nagbabago ang mga katangian ng acid-base ng mga vanadium oxide sa panahon ng paglipat mula sa pinakamababa hanggang sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Sumulat ng mga equation ng reaksyon: a) V 2 O 3 na may H 2 SO 4 ; b) V 2 O 5 na may NaOH.
8. Kapag ang zinc ay ipinakilala sa isang solusyon ng ammonium metavanadate NH 4 VO 3 acidified na may sulfuric acid, ang dilaw na kulay ay unti-unting nagiging violet dahil sa pagbuo ng vanadium (II) sulfate. Gumawa ng mga equation ng electronic at molekular na reaksyon.
9. Ang potasa chromite ay na-oxidized ng bromine sa isang alkaline na medium. Ang berdeng kulay ng solusyon ay nagiging dilaw. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon. Anong mga ion ang tumutukoy sa inisyal at huling kulay ng solusyon?
10. Gumawa ng electronic at molecular reaction equation: a) paglusaw ng molibdenum sa nitric acid; b) paglusaw ng tungsten sa alkali sa pagkakaroon ng oxygen. Tandaan na ang molibdenum at tungsten ay nakakakuha ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon.
11. Kapag ang iron chromite Fe (CrO 2) 2 ay pinagsama sa sodium carbonate sa pagkakaroon ng oxygen, ang chromium (III) at iron (II) ay na-oxidized at nakakakuha ng oxidation states na +6 at +3, ayon sa pagkakabanggit. Gumawa ng mga equation ng electronic at molekular na reaksyon.
12. Ang aluminyo na pulbos ay idinagdag sa isang solusyon ng potassium dichromate na inaasido ng sulfuric acid. Pagkaraan ng ilang oras, ang orange na kulay ng solusyon ay naging berde. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon.
13. Ang Chromium ay nakukuha sa pamamagitan ng aluminothermy mula sa oxide nito (III), at tungsten - sa pamamagitan ng pagbabawas ng tungsten (VI) oxide na may hydrogen. Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr(OH) 3

Isulat ang redox reaction equation batay sa electronic equation.

1. Ang manganese ay na-oxidize ng nitric acid sa pinakamababang estado ng oksihenasyon, at ang rhenium ay nakakakuha ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Anong uri ng mga koneksyon ang nakukuha mo? Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.
2. Ang klorin ay nag-oxidize ng potassium manganate K 2 MnO 4 . Anong uri ng koneksyon ang ginagawa nito? Paano nagbabago ang kulay ng solusyon bilang resulta ng reaksyong ito? Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon.
3. Paano nagbabago ang estado ng oksihenasyon ng manganese sa panahon ng pagbabawas ng KMnO 4 sa acidic, neutral at alkaline na media? Buuin ang electronic at molecular equation para sa reaksyon sa pagitan ng KMnO 4 at KNO 2 sa isang neutral na daluyan.

1. Batay sa mga elektronikong equation, sumulat ng isang equation para sa reaksyon ng pagkuha ng potassium manganate K 2 MnO 4 sa pamamagitan ng pagsasama ng manganese (IV) oxide sa potassium chlorate KClO 3 sa pagkakaroon ng potassium hydroxide. Ang ahente ng oxidizing ay nabawasan sa maximum, nakakakuha ng pinakamababang estado ng oksihenasyon.
2. Bakit ang manganese (IV) oxide ay maaaring magpakita ng parehong oxidizing at reducing properties? Batay sa mga electronic equation, isulat ang reaction equation:

a) MnO 2 + KI + H 2 SO 4 =; b) MnO 2 + KNO 3 + KOH =

1. Upang makakuha ng chlorine sa laboratoryo, ang manganese (IV) oxide ay hinahalo sa sodium chloride sa pagkakaroon ng concentrated sulfuric acid. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyong ito.
2. Isulat ang mga equation para sa mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabagong-anyo:

Fe ® FeSO 4 ® Fe(OH) 2 ® Fe(OH) 3 ® FeCl 3

1. Ano ang estado ng oksihenasyon ng bakal sa mga compound? Paano matutukoy ang mga ion ng Fe 2+ at Fe 3+ sa solusyon? Bumuo ng molecular at ion-molecular reaction equation.
2. Paano naiiba ang pakikipag-ugnayan ng cobalt (III) at nickel (III) hydroxides sa mga acid mula sa pakikipag-ugnayan ng iron (III) hydroxide sa mga acid? Bakit? Sumulat ng mga electronic at molekular na equation para sa mga katumbas na reaksyon.

1. Maaari bang magkakasamang umiral sa solusyon ang mga sumusunod na sangkap: a) FeCl 3 at SnCl 2 ; b) FeSO 4 at NaOH; c) FeCl 3 at K 3? Para sa mga nakikipag-ugnayang substance, isulat ang mga equation ng reaksyon.
2. Bumuo ng mga equation ng mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga pagbabagong-anyo:

Ni ® Ni(NO 3) 2 ® Ni(OH) 2 ® Ni(OH) 3 ® NiCl 2

Isulat ang mga equation ng redox reactions batay sa electronic equation.

1. Gumawa ng electronic at molecular reaction equation: a) paglusaw ng platinum sa aqua regia; b) pakikipag-ugnayan ng osmium sa fluorine. Ang platinum ay na-oxidize sa isang oxidation state na +4, at osmium sa +8.
2. Bumuo ng molecular at ion-molecular equation ng mga reaksyon na dapat isagawa upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago:

Fe ® FeCl 2 ® Fe(CN) 2 ® K 4 ® K 3

Sumulat ng mga electronic equation para sa redox reactions.

430. Ang potassium ferrate K 2 FeO 4 ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng Fe 2 O 3 sa potassium nitrate KNO 3 sa presensya ng KOH. Isulat ang electronic at molecular equation para sa reaksyon.

mga organikong compound. Mga polimer

mga tanong sa pagsusulit

1. Isulat ang pormula ng istruktura ng acrylic (ang pinakasimpleng unsaturated monobasic carboxylic) acid at ang equation ng reaksyon para sa interaksyon ng acid na ito sa methyl alcohol. Gumuhit ng polymerization scheme para sa resultang produkto.
2. Paano kumuha ng acetaldehyde at pagkatapos ay vinylacetic acid (vinyl acetate) mula sa calcium carbide at tubig, gamit ang reaksyon ng Kucherov. Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Sumulat ng polymerization scheme para sa vinyl acetate.
3. Anong mga compound ang tinatawag na amines? Gumuhit ng diagram ng sahig at condensation ng adipic acid at hexamethylenediamine. Pangalanan ang nagresultang polimer.
4. Paano magagawa ang vinyl chloride mula sa calcium carbide, sodium chloride, sulfuric acid at tubig? Isulat ang mga equation para sa mga katumbas na reaksyon. Sumulat ng polymerization scheme para sa vinyl chloride.
5. Ang natural na goma ay isang polimer ng anong unsaturated hydrocarbon? Isulat ang pormula ng istruktura ng hydrocarbon na ito. Ano ang tawag sa proseso ng paggawa ng goma sa goma? Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng goma at goma sa istraktura at mga katangian?
6. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa produksyon ng acetylene at ang pagbabago nito sa isang aromatic hydrocarbon. Aling sangkap ang tumutugon sa acetylene upang makabuo ng acrylonitrile? Sumulat ng polymerization scheme para sa acrylonitrile.
7. Isulat ang pormula ng istruktura ng methacrylic acid. Anong tambalan ang nakukuha kapag ito ay tumutugon sa methyl alcohol? Isulat ang equation ng reaksyon. Gumuhit ng polymerization scheme para sa resultang produkto.
8. Aling mga hydrocarbon ang tinatawag na dienes (diolefins o alkadienes)? Magbigay ng halimbawa. Anong pangkalahatang pormula ang nagpapahayag ng komposisyon ng mga hydrocarbon na ito? Gumuhit ng scheme para sa polimerisasyon ng butadiene (divinyl).
9. Anong mga hydrocarbon ang tinatawag na olefins (alkenes)? Magbigay ng halimbawa. Anong pangkalahatang pormula ang nagpapahayag ng komposisyon ng mga hydrocarbon na ito? Gumuhit ng isang pamamaraan para sa paggawa ng polyethylene.
10. Anong pangkalahatang formula ang nagpapahayag ng komposisyon ng ethylene hydrocarbons (olefins o alkenes)? Anong mga reaksiyong kemikal ang pinaka katangian ng mga ito? Ano ang polymerization, polycondensation? Paano naiiba ang mga reaksyong ito sa bawat isa?
11. Ano ang mga pagkakaiba sa mga komposisyon ng saturated at unsaturated hydrocarbons? Gumuhit ng diagram ng pagbuo ng goma mula sa divinyl at styrene. Ano ang bulkanisasyon?
12. Anong mga compound ang tinatawag na amino acids? Isulat ang formula para sa pinakasimpleng amino acid. Gumuhit ng diagram ng sahig at condensation ng aminocaproic acid. Ano ang tawag sa nagresultang polimer?
13. Anong mga compound ang tinatawag na aldehydes? Ano ang formalin? Anong katangian ng aldehydes ang pinagbabatayan ng silver mirror reaction? Gumawa ng scheme para sa pagkuha ng phenol-formaldehyde resin
14. Ano ang pangalan ng mga hydrocarbon na kinakatawan ng isoprene? Gumuhit ng scheme para sa copolymerization ng isoprene at isobutylene.
15. Anong mga compound ang tinatawag na organoelement, organosilicon? Tukuyin ang pinakamahalagang katangian ng organosilicon polymers. Paano nakakaapekto ang pagtaas sa bilang ng mga organikong radikal na nauugnay sa mga atomo ng silikon sa mga katangian ng mga polimer ng organosilicon?
16. Anong pangkalahatang formula ang nagpapahayag ng komposisyon ng acetylenic hydrocarbons (alkynes)? Paano makakuha ng acetylene mula sa mitein, pagkatapos ay vinylacetylene, at mula sa huling chloroprene?
17. Isulat ang equation ng reaksyon para sa dehydration ng propyl alcohol. Gumawa ng polymerization scheme ng nagresultang hydrocarbon.
18. Anong mga polymer ang tinatawag na stereoregular? Ano ang nagpapaliwanag sa mas mataas na punto ng pagkatunaw at higit na mekanikal na lakas ng mga stereoregular na polimer kumpara sa mga hindi regular na polimer?
19. Paano ginawa ang styrene sa industriya? Ibigay ang scheme ng polimerisasyon nito. Gumuhit ng mga linear at three-dimensional na istruktura ng polymer gamit ang mga diagram.
20. Anong mga polymer ang tinatawag na thermoplastic, thermoset? Ipahiwatig ang tatlong estado ng polimer. Ano ang paglipat mula sa isang estado patungo sa isa pa?